Chuyen de 9 Hop chat nhom

Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương)  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải treân Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (ðH A 2013): Cho phương trình phản ứng: → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O aAl +bHNO3  Tỉ lệ a : b A : B : C : D : CÂU (ðH B 2013): Cho sơ ñồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y→ Al Trong sơ ñồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau ñây? A NaAlO2 Al(OH)3 B Al(OH)3 NaAlO2 C Al2O3 Al(OH)3 D Al(OH)3 Al2O3 CÂU (Cð 2010): Nhỏ từ từ dung dịch NaOH ñến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch A AlCl3 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2 CÂU (ðH B 2010): Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhơm có tính khử mạnh crom C Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhơm crom bền khơng khí nước CÂU (ðH A 2007): Nhỏ từ từ cho ñến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên CÂU (ðH B 2009): Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH ñến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch HCl ñến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C Thổi CO2 ñến dư vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch NH3 ñến dư vào dung dịch AlCl3 CÂU (Cð 2013): Phát biểu sau khơng đúng? A Trong cơng nghiệp, kim loại Al ñược ñiều chế phương pháp ñiện phân Al2O3 nóng chảy B Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH C Kim loại Al tan ñược dung dịch HNO3 ñặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trò chất khử CÂU (ðH A 2007): Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH ðể thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Các phản ứng xảy ra: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Ta có sơ đồ sản phẩm: Vậy để thu kết tủa thì: n AlCl3 n NaOH = a > b AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl a 3a a Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O a a Hoặc: ∑n NaOH = 3a + a = 4a ðể thu kết tủa phải có số mol NaOH < 4a hay b < 4a ⇔ a > b ðÁP ÁN D CÂU (Cð 2010): Hoà tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu ñược dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu ñược kết tủa A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3 CÂU 10 (ðH B 2007): ðể thu ñược Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng NHÔM VÀ HỢP CHẤT TÁC DỤNG AXIT CÂU 11 (Cð 2008): Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: Phần m(g) Al Phần + NaOH dư +HNO3 loãng dư x mol H2 y mol N2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 2x ← x(mol) 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 8y y (mol) 2x 8y = → x = 4y 3 Ta có: ðÁP ÁN C • • CHÚ Ý: Xét phần, nhận thấy: Số mol electron nhơm nhường Số mol electron nhận để tạo N2O gấp lần số mol electron tạo H2 → n H2 = 4n N2O CÂU 12 (ðH A 2009): Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu ñược m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 N2 (28) HƯỚNG DẪN GIẢI nY = 0,06(mol) ; nAl = 0,46 (mol) 0,03 36 N2O(44) • ne cho = 0,46 x = 1,38 ne nhận = 0,03.10 + 0,03.8= 0,54 (mol) • ne cho > ne nhận → Do có tạo muối amoni NH4NO3 với số mol = → Tổng khối lượng muối = 0,46 n Al(NO3 )3 0,03 1,38 − 0,54 = 0,105(mol ) + 80 n NH4 NO3 = 106,38(g) ðÁP ÁN B CÂU 13 (ðH A 2013): Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60 HƯỚNG DẪN GIẢI N HNO3 m (g) Al  → 8m (g) muoái + 5,376 (lit) hh X  N2 O d X = 18 H2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT • Quy tắc đường chéo: n N2 n N2 O = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 44 − 38 = → n N2 = n N2O = 0,12 (mol) 36 − 28 • Giả sử có muối Al(NO3)3 mà khơng tạo muối NH4NO3: m 213.m n Al(NO3 )3 = n Al = (mol) → m Al(NO3 )3 = = 7,89m (g) < 8m → có tạo muối NH4NO3 27 27 +5 -3 N + 8e  → N H NO3 Ta có: m Al(NO3 )3 + m NH NO3 = 8m m ⇔ 213 + 27 → m = 21,6 ðÁP ÁN D ( m − 0,12(10 + 8) 27 80 = 8m CÂU 14 (ðH A 2009): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa ñủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu ñược sau phản ứng A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam HƯỚNG DẪN GIẢI • Số mol H2SO4 phản ứng = số mol H2 = 0,1(mol) 0,1* 98*100 = 98( g) • Khối lượng dung dịch H2SO4 = 10 • Áp dụng ðL BTKL : m(KL) + m (dd H2SO4) = m (dd sau) + m(H2) → m (dd sau) = 98 + 3,68 - 0,1* = 101,48(g) ðÁP ÁN A CÂU 15 (ðH A 2013): Hịa tan hồn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng (dư), thu ñược 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X A Al B Cr C Mg D Zn HƯỚNG DẪN GIẢI + HCl  → 1,064 (lit) H (0,0475 mol) 1,805 (g) (Fe, X)  → 0,896 (lit) NO (0,04 mol) + HNO3  Nhận xét: + Fe phản ứng với HCl tạo Fe2+ phản ứng với HNO3 tạo Fe3+ + Kim loại X chưa biết đơn hóa trị hay đa hóa trị • Giả sử X có hóa trị khơng ñổi: Khi ñó chênh lệch số mol electron nhận trường hợp Fe gây số mol Fe phản ứng: nFe = 0,04.3 – 0,0475.2 = 0,025 (mol) → n H2 (do X sinh ra) = 0,0475 – 0,025 = 0,0225 (mol) • Bảo toàn electron X (tạo H2): 1,805 − 0, 025.56 n = 0, 0225.2 → X = 9n → Al X ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 16 (Cð 2010): Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu ñược V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 ñến dư vào dung dịch X thu ñược kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung ñến khối lượng không ñổi thu ñược 2,04 gam chất rắn Giá trị V A 0,672 B 0,224 C 0,448 D 1,344 HƯỚNG DẪN GIẢI Al x (mol) NH3 HCl toC → V(lit) H + dd X  → Al(OH)3 → Al2 O3  Al2 O3 y (mol) n Al2O3 = 0,02 (mol) • • • Ta có : 27x + 102y = 1,56 Bảo tồn ngun tố Al : x + 2y = 0,02.2 Giải hệ có : x = 0,02 y = 0,01 3 n H2 = n Al = 0, 02 = 0,03 (mol)  → VH2 = 0,672 (lit) 2 ðÁP ÁN A CÂU 17 (ðH A 2008): Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu ñược a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu ñược 46,8 gam Giá trị a A 0,60 B 0,55 C 0,45 D 0,40 HƯỚNG DẪN GIẢI Al 0,3 mol hh Al4C3 +dd KOH dö ? 46,8 g +CO2 a mol hh khí +dd X dư Giải theo bảo toàn khối lượng nguyên tố: H2 (1) Al4C3 + HOH → 3CH4 + Al(OH)3 (2) Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O CO2 + KAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + KHCO3 Bảo tồn ngun tố Al có: nAl(ban ñầu) = n Al(KAlO2 ) = n Al(Al(OH)3 ) Al + KOH + H2O → KAlO2 + • n Al(OH)3 = 46,8 = 0,6 mol 78 ðặt x = số mol Al ; y = số mol Al4C3 Ta có: Số mol hỗn hợp: x+ y = 0,3 → x = 0,2 mol ; y = 0,1mol Số mol Al : x+ 4y = 0,6 • Theo phản ứng (1) (2) có: a = n H2 + n CH4 = 0,3 + 0,3 = 0,6 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ðÁP ÁN A CÂU 18 (ðH A 2013): Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 40% B 60% C 20% D 80% HƯỚNG DẪN GIẢI CuO: x H SO4 25,5 (g) hh X   → 57,9 (g) muoái Al O : y  CuSO : x  Al (SO )3 : y 80x + 102y = 25,5 x = 0,255 Hệ phương trình:  ⇔ 160x + 342y = 57,9 y = 0, 05 0, 05.102 %Al2O3 = 100% = 20% 25,5 ðÁP ÁN C HỖN HỢP (Al/Al2O3 VÀ KLK/KLK THỔ) + H2O CÂU 19 (Cð 2012): Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y V lít khí Cho toàn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 0,25V lít khí Biết khí ño ñiều kiện, phản ứng ñều xảy hoàn toàn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng A : B : C : 16 D 16 : HƯỚNG DẪN GIẢI n Na Nhận xét: = > → Na dư hay Al phản ứng hết Chất rắn Y Fe n Al 1 Na + H2O  → NaOH + H2 2x → 2x → x Al + NaOH + H2O  → NaAlO2 + H2 x → 2x → x • Theo đề có: x + x = 2,5x = V (1) Fe + H2SO4  → FeSO4 + H2 a 0,25V • Theo ñề có: a = 0,25 V (2) a • Từ (1) (2) → 2,5x = 4a hay = x ðÁP ÁN B CÂU 20 (ðH A 2012): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu ñược dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml ñều thu ñược a gam kết tủa Giá trị a m ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT A 15,6 27,7 Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Na2O + 2H2O  → 2NaOH 2NaOH + Al2O3  → 2NaAlO2 + H2O dung dịch X gồm NaAlO2 NaOH dư • Khi cho từ từ dung dịch HCl vào X phản ứng HCl với NaOH xảy ñầu tiên, sau ñó HCl phản ứng với NaAlO2: + Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) bắt đầu có kết tủa ⇒ n NaOH dư = n HCl = 0,1 (mol) + Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) 700 ml (0,7 mol) thu a gam kết tủa: n H = n OH dö + n ↓ ⇒ 0,3 = 0,1 + + − a 78 ⇒ a =15,6 (gam) n H max = n OH dö + 4.n AlO − − 3.n ↓ ⇒ 0, = 0,1 + 4.n AlO − − + − 2 15, 78 ⇒ n NaAlO2 = 0,3 (mol) • Bảo tồn ngun tố Na Al: 1 n Na O = (n NaOH + n NaAlO ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; 2 1 n Al O = n NaAlO = 0,3 = 0,15 (mol) 2 2 • Vậy m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 (gam) ðÁP ÁN A CHÚ Ý: Rót từ từ dung dịch axit H+ ñến dư vào dung dịch chứa a mol muối AlO2- Sau phản ứng thu ñược b mol kết tủa Nếu b < a số mol H+ ñã phản ứng là: n H = b n H max = 4a - 3b + + CÂU 21 (ðH B 2007): Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí.Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo ñiều kiện) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Giải bình thường (ða số HS thường làm) TN1: Na + H2O → NaOH + H2 x → x → 0,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 x ← x → 1,5x TN2: Na + H2O → NaOH + H2 x → x → 0,5x ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn H2 y → 1,5y So sánh thể tích khí TN TN1 Al cịn dư TN2 Al tan hết Ta có: 0,5x + 1,5y = 1,75(0,5x + 1,5x) y = 2x Xét mol hỗn hợp X mNa = 23g mAl = 54g 23 %Na = *100% = 29,87% 23 + 54 Cách 2:Dùng cơng thức: (HS xem thêm chun đề LTðH Thầy Vạn Long www.hoahoc.edu.vn) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + TN1: Al dư nên: n1H2 = 2n Na = 2x (mol) TN 2: Al hết nên bảo toàn electron: Lập tỷ lệ: n H2 n1H2 x + 3y = 2.n H2 = 1, 75 ⇒ y = 2x Giải tương tự Cách ðÁP ÁN D CÂU 22 (ðH A 2008): Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 43,2 B 5,4 C 7,8 D 10,08 HƯỚNG DẪN GIẢI hh Na, Al H2O dö 8,96 lit H2 + m gam rắn = ? (tỉ lệ 1:2) Gọi số mol cua Na Al x 2x Phản ứng Na + H2O → NaOH + 1/2H2 (1) x x 0,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (2) x x 1,5x Sau phản ứng chất rắn chứng tỏ sau phản ứng (2) Al dư 8, 96 → nH2 = 0,5x + 1,5x = 2x = = 0,4 → x = 0,2 mol → nNa = 0,2 (mol) nAl = 0,4 (mol) 22, Theo (2) số mol Al phản ứng x = 0,2 mol => số mol Al dư 0,4 – 0,2 = 0,2 mol Khối lượng Al (chất rắn sau phản ứng) = 0,2.27 = 5,4 gam * Cách khác: Tỷ lệ Na : Al nên Al dư Ta có: x Na → Na+ + 1e x Al(pư) → Al3+ + 3e 0,4 2H+ + 2e → H2 Bảo toàn electron: x + 3x = 0,4.2 → x = 0,2 → m = 0,2 27 = 5,4 (g) ðÁP ÁN B (HS XEM THÊM CHUYÊN ðỀ: HỖN HỢP Al/Zn & Na TÁC DỤNG VỚI NƯỚC) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 23 (Cð 2009) : Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu ñược 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu ñược a gam kết tủa Giá trị m a : A 13,3 3,9 B 8,3 7,2 C 11,3 7,8 D 8,2 7,8 HƯỚNG DẪN GIẢI • Chất tan NaAlO2 Na2O + H2O  → 2NaOH x 2x • • 2NaOH +Al2O3  → 2NaAlO2+H2O 2x x 2x Ta có: 2x = 0,2.0,5 → x = 0,05 Thổi CO2 vào dung dịch CO2 + NaAlO2 + H2O  → Al(OH)3 + NaHCO3 0,1 0,1 → mkết tủa= a = 78.0,1 = 7,8 (g) → m = 62.0,05 + 102.0,05 = 8,2(g) ðÁP ÁN D CÂU 24 (ðH A 2013): Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch NaOH, thu ñược 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 29,9 B 24,5 C 19,1 D 16,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi số mol Ba x Gọi số mol Al y TN1: Nhôm dư nên nAl(pư) = 2.nBa = 2x x Ba → Ba2+ + 2e → Al3+ + 3e 2x Al 0,4 2H+ + 2e → H2 Bảo toàn electron: 2x + 6x = 2.0,4 → x = 0,1 → mBa = 0,1.137 = 13,7 (g) TN 2: Nhôm pư hết nên: 0,1 Ba → Ba2+ + 2e y Al → Al3+ + 3e 0,7 2H+ + 2e → H2 Bảo toàn electron: 0,1.2 + 3y = 0,7.2 → y = 0,4 → mAl = 0,4.27 = 10,8 (g) → Vậy m = 13,7 + 10,8 = 24,5 (g) ðÁP ÁN B (HS xem thêm viết Thầy: “PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TOÁN HỖN HỢP KIM LOẠI Al/Zn VÀ Na/Ba TÁC DỤNG VỚI NƯỚC (ðăng Tạp chí Hóa Học & Ứng dụng số 12/2009 Hội Hóa học Việt Nam) download website: www.hoahoc.edu.vn) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 25 (Cð 2013): Hỗn hợp X gồm Ba, Na Al, số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hồn tồn, thu 1,792 lít khí H2 (đktc) 0,54 gam chất rắn Giá trị m A 3,90 B 5,27 C 3,45 D 3,81 HƯỚNG DẪN GIẢI Ba: x  H2 O m(g) X Na: y  → 0,08 (mol) H + 0,54 g raén (Al) Al: 6x  Ba + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2 Na + H2O  → NaOH + H2 → AlO2- + Al + OH- + H2O  H2 • • Chất rắn dư Al Bảo toàn electron: 2x + y + (6x – 0,02).3 = 0,08.2 ⇔ 20x + y = 0,22 • Số mol Al phản ứng: 6x – (2x + y) = 0,02 ⇔ 4x – y = 0,02 • Giải hệ phương trình (1) (2): x = 0,01; y = 0,02 → m = 0,01.137 + 0,02.23 + 6.0,01.27 = 3,45 (g) ðÁP ÁN C (1) (2) TÍNH LƯỠNG TÍNH Al(OH)3, Al2O3 CÂU 26 (ðH B 2007): Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu ñược 15,6 gam Giá trị lớn V là: A 1,2 B 1,8 C 2,4 D HƯỚNG DẪN GIẢI n AlCl3 =0,2.1,5 = 0,3 (mol) n Al(OH) = 15,6 = 0,2 (mol) 78 Nhận xét: n Al(OH)3 < n AlCl3 → Có hai trường hợp ta xét trường hợp max mà (do yêu cầu toán): Xảy phản ứng AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 0,3 → 0,9 → 0,3 sau kết tủa bị hịa tan phần = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O 0,1 → 0,1(mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Tổng số mol NaOH = 0,9 + 0,1 = (mol) → VNaOH = = (lit) 0,5 ðÁP ÁN D Chú ý: Bài tốn rót từ từ dung dịch kiềm (OH ) vào dung dịch chứa a mol Al3+, sau thu ñược b mol kết tủa Al(OH)3: Nếu b < a có trường hợp kết OH-: - TH1: n OH- (min) = 3n Al(OH)3 TH2: n OH- (max) = 4.n Al3+ - n Al(OH)3 HS XEM THÊM CHUYÊN ðỀ : MUỐI NHÔM + dd NaOH CÂU 27 (ðH A 2008): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hồn tồn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V ñể thu ñược lượng kết tủa là: A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,1 mol Al2(SO4)3 + Vmax dd NaOH 2M 7,8g 0,1 mol H2SO4 Thể tích NaOH lớn Al(OH)3 tạo thành tối ña bị hòa tan phần  n H SO = 0,1 mol => Theo ta có:   n Al (SO ) = 0,1 mol 2 4  n = 0,2 mol  H  n Al = 0,2 mol n Al(OH) ↓ = 0,1 mol  n = 0,4 mol  SO + 3+ 24 Khi cho NaOH vào phản ứng xảy theo thứ tự: + OH- → H2O H+ 0,2 mol → 0,2 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 0,2 mol 0,6 mol ← 0,2 mol nNaOH = ∑n OH- ; Al(OH)3 + OH- → AlO -2 + 2H2O 0,1 mol → 0,1 mol = 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol => Vmax = 0,9 : = 0,45 lít ðÁP ÁN C CÂU 28 (Cð 2009): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu ñược m gam kết tủa Giá trị m A 4,128 B 2,568 C 1,560 D 5,064 HƯỚNG DẪN GIẢI Tom tắt: 0, 024 (mol) FeCl3  dd 0,016 (mol) Al (SO )3 + 0,25 (lit) NaOH 1,04 M  → m(g) ↓ ? 0,04 (mol) H SO  nOH- = nNaOH = 0,25.1,04 = 0,26 (mol) nFe3+ = 0,024 (mol) nAl3+=0,032(mol), nH+= 0,08 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT • Các phản ứng xảy ra: H + OH-  → H2O 0,08 0,08 + ∑n • Đăng tải treân Website: www.hoahoc.edu.vn OH - Fe3+ + 3OH-  → Fe(OH)3 0,024 0,072 0,024 Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 0,032 0,096 0,032 = 0,08 + 0,072 + 0,096 = 0,248 < 0,26 → nOH- dư = 0,26 - 0,248 = 0,012(mol) Nhơm hiđroxit bị hịa tan phần: Al(OH)3 + OH-  → AlO2- + 2H2O 0,032 0,012 n Al(OH)3 dư = 0,032 – 0,012 = 0,02(mol) • Chất kết tủa sau gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 dư: m = 0,02.78 + 0,024.107 = 4,128(g) ðÁP ÁN A CÂU 29 (ðH A 2012): Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu ñược 12,045 gam kết tủa Giá trị V là: A 300 B 75 C 200 D 150 HƯỚNG DẪN GIẢI • Giả sử phản ứng xảy vừa đủ: • Al2(SO4)3  → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0, 05 0,1 0,05 (mol) → 0,05 3 0,1.78 → kết tủa tạo là: 0,05.233+ = 14,25 (g) > 12,045 → Ba(OH)2 dư Khi ñó: 3Ba(OH)2 + 3Ba(OH)2 + 0,3V ← Al2(SO4)3  → 0,1V → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,3V 0,2V Ba(OH)2 + 2Al(OH)3  → Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,05 -0,3V → 0,1 – 0,6V m kết tủa = 233.0,3V + 78.(0,2V – 0,1 + 0,6V) = 12,045 ⇒ V = 0,15 lít = 150 ml ðÁP ÁN D CÂU 30 (ðH B 2011): Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu ñược 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : HƯỚNG DẪN GIẢI ∑n Al3+ = 0,4x +0,8y n SO 2− = 1,2 y (mol) Ba2+ + SO42-  → BaSO4 n SO 2− = n BaSO4 = 0,144 =1,2y → y = 0,12 n OH− = 0,612 > 3n Al(OH)3 → Ap dụng cơng thức tính OH- trường hợp kết tủa Al(OH)3 tan phần: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n OH − = 4n Al3+ − n Al(OH)3 0,612 = 4.n Al3+ – 0,108 → n Al3+ = 0,18 → 0,18 = 0,4x + 0,8.0,12 → x = 0,21 x 0,21 = → = y 0,12 ðÁP ÁN C CÂU 31 (Cð 2009): Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu ñược dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu ñược m gam kết tủa Giá trị m A 46,6 B 54,4 C 62,2 D 7,8 • nphèn chua = 0,1(mol) → nAl3+ = • n Ba(OH)2 = 0,2 (mol) → nBa2+ = HƯỚNG DẪN GIẢI 0,1 n SO 2− = 0,2 (mol) 0,2 nOH- = 0,4 (mol) Ba2+ + SO42-  → BaSO4 ↓ 0,2 0,2 0,2 n OH- n Al3+ = 0,4 = → Kết tủa Al(OH)3 sinh bị hịa tan hồn tồn 0,1 → mkết tủa = m BaSO4 = 0,2.233 = 46,6 (g) ðÁP ÁN A CÂU 32 (ðH B 2010): Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng ñộ x mol/l, thu ñược dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu ñược 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 HƯỚNG DẪN GIẢI + 0,21 mol KOH 100ml dd AlCl3 x(M) + 0,18 mol KOH 0,06 mol Al(OH)3 + dd Y • Theo sơ đồ nhận thấy AlCl3 phản ứng đầu cịn dư nên: n AlCl3(pư) = 0,06 (mol) • Ở phản ứng thứ nKOH > n Al(OH)3 → Kết tủa bị tan phần Al3+ a + → Al(OH)3 0,03 mol Al(OH)3 (1) 3OH-  → Al(OH)3 3a a + OH-  → AlO-2 + 2H2O a-0,03 → a -0,03 • Tổng số mol OH- phản ứng: 3a + a – 0,03 = 0,21 → a = 0,06 • Tổng số mol AlCl3 ban đầu: 0,06 + 0,06 = 0,12 (mol) → [AlCl3] = 1,2M ðÁP ÁN A (2) CÂU 33 (ðH B 2013): Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M ñể thu ñược lượng kết tủa lớn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT A 210 ml B 60 ml Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn C 90 ml D 180 ml HƯỚNG DẪN GIẢI Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 0,25.VNaOH = 3.15 2.0,5 ⇒ VNaOH = 180 (ml) ðÁP ÁN D PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM CÂU 34 (ðH B 2007): Phản ứng hoá học xảy trường hợp khơng thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng CÂU 35 (ðH A 2012): Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp gồm A Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 B Al2O3, Fe Fe3O4 C Al2O3 Fe D Al, Fe Al2O3 CÂU 36 (Cð 2009): : ðể ñiều chế ñược 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam HƯỚNG DẪN GIẢI o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr 54 g 104 g x (g) 78 g 78*54 40,5*100 →x= = 40,5(g) mà H = 90% → mAl (tt) = = 45 (g) 104 90 ðÁP ÁN C CÂU 37 (ðH B 2007): Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt ñộ cao Sau phản ứng hồn tồn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 HƯỚNG DẪN GIẢI 15,2 n Cr2 O3 = = 0,1(mol) 152 mAl = 23,3 – 15,2 = 8,1 (g) o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr 0,3 0,1 > → nAldư = 0,1 (mol) nCr = 0,2 (mol) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,1 → 0,15 (mol) Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 0,2 → 0,2 (mol) VH2 = 22,4(0,15 + 0,2) = 7,84 (lit) ðÁP ÁN A CÂU 38 (Cð 2011): Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y là: A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D.16,6 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Do phản ứng xảy hoàn toàn: o t C 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe 0,2 ← 0,1 → 0,1 0,2 Kim loại Y gồm Fe (0,2 mol) Al dư (0,2 mol) → mKL = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6 (g) ðÁP ÁN D CÂU 39 (Cð 2012): Nung hỗn hợp bột gồm Al Fe2O3 (trong ñiều kiện khơng có oxi), thu hỗn hợp chất rắn X Chia X thành phần nhau: Cho phần vào dung dịch HCl (dư) thu 7,84 lít khí H2 (đktc); Cho phần vào dung dịch NaOH (dư) thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm khối lượng Fe X A 42,32% B 46,47% C 66,39% D 33,61% HƯỚNG DẪN GIẢI n H2 (phaàn I) = 0,35 (mol); n H2 (phaàn II) = 0,15 (mol) Nhận xét: • Thành phần % Fe X phần I II • Phần tác dụng với dd NaOH tạo khí H2 nên có chứa Al: nAl = n = 0,1 (mol) H2 (phần II) • Lượng Al phần tác dụng với HCl hay NaOH ñều cho lượng khí nên 7,84 − 3,36 nFe(phần I) = n H2 (Fe tạo ra) = = 0,2 (mol) 22, • Lượng Al2O3 sinh ra: o t C 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe 0,1 ← 0,2 (mol) • Thành phần phần gồm: 0,2 (mol) Fe; 0,1 (mol) Al 0,1 (mol) Al2O3 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT %Fe = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,2.56 100% = 46, 47 % 0,2.56 + 0,1.27 + 0,1.102 ðÁP ÁN B CÂU 40 (ðH B 2012): Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa ñủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) ðể hịa tan hết phần hai cần vừa ñủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 HƯỚNG DẪN GIẢI Ở phần I: có Al Al2O3 phản ứng với NaOH nên bảo toàn nguyên tố Al ta có: n nguyên tố Al= nNaOH = 0,3 (mol) → nAl(bñ) = 0,3.2 = 0,6 (mol) 46,6 − 0,6.27 = 0,2(mol) → n Cr2 O3 = 152 o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr 0,4 ← 0,2 → 0,2 0,4 Thành phần I II gồm: 0,1 mol Al2O3; 0,2 mol Cr 0,1 mol Al dư a = nHCl = 0,1.2.3 + 0,2.2 + 0,1.3 = 1,3 (mol) ðÁP ÁN B CÂU 41 (ðH B 2011): Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho tồn X vào lượng dư dung dịch HCl (loãng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Cịn cho tồn X vào lượng dư dung dịch NaOH (ñặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH ñã phản ứng là: A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol HƯỚNG DẪN GIẢI +HCl   → 2,016 (lit) H (0, 09 mol)  Al: x (mol) toC m (g)   → hh X  ? NaOH đặc,nóng →    4,56g Cr2 O3 o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr o t C Cr + 2HCl  → CrCl2 + H2 o t C 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 → NaAlO2 + H2O Al2O3 + NaOH  Al+ NaOH + H2O  → NaAlO2 + H2 Giả sử Al phản ứng vừa ñủ: n H2 = 2n Cr2O3 = 4,56 = 0, 06 (mol) < 0,09 (mol) → Al DƯ 152 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Áp dụng bảo toàn electron: 3x = 0,03.2.1 + 0,09.2 → x = 0,08 (mol) Nhận xét: Al ban ñầu (0,08 mol) ñã chuyển hết thành NaAlO2 sau phản ứng Mà tỉ lệ mol phản ứng NaOH : Al = 1:1 → nNaOH = nAl = 0,08 (mol) ðÁP ÁN C CÂU 42 (ðH A 2008): Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y ta thành hai phần nhau: − Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ( dư) sinh 3,08 lít khí H2 ( đktc) − Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư) , sinh 0,84 lít khí H2 ( đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 HƯỚNG DẪN GIẢI ? m g hh (Al, Fe2O3) toC P1 + H2SO4 3,08 lit H2 hh rắn Y P2 +dd NaOH 0,84 lit H2 dư o t C 2Al + Fe2O3  → 2Fe + Al2O3 • Sau phản ứng có Al cịn dư Al dư phản ứng (1) (2) ñều tạo số mol H2 0, 0375 Theo (P2): Al → H2 ⇒ nAl dư = = 0, 025 mol • Theo (P1): n H (Fe) = n Fe(sau) = 0,1375 – 0,0375 = 0,1 (mol) Sau phản ứng: nFe = nAl pư = 0,1.2 = 0,2 (mol) nAl dư = 0,05 (mol) Vậy hỗn hợp ban đầu có: nAl bđ = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol) → 6,75 (gam) n Fe2O3 = 0,1 (mol) → 16 (gam) → m = 16 + 6,75 = 22,75 (gam) ðÁP ÁN A CÂU 43 (Cð 2008): ðốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa ñủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở ñktc) Giá trị V là: A 150 B 100 C 200 D 300 HƯỚNG DẪN GIẢI 16g Fe2O3 Tóm tắt: Al n(Fe2O3) = • toC hh rắn X 16 = 0,1 (mol) ; 160 V ml dd NaOH 1M n(H2) = 3,36lit H2 3,36 = 0,15(mol) 22,4 Do X tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2 → Al dư sau tác dụng với Fe2O3 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 0,2(mol) ← 0,1 (mol) → 0,1 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải treân Website: www.hoahoc.edu.vn Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,1(mol) → 0,2 (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,1 (mol) ← 0,15 (mol) • ∑n NaOH = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) → VNaOH = 0,3 (lit) = 300(ml) ðÁP ÁN D CÂU 44 (ðH B 2009): Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu ñược dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu ñược 39 gam kết tủa Giá trị m A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 HƯỚNG DẪN GIẢI CO2 dö dd Y → Al(OH)3 ↓ : 39 (g) Al  to C NaOH dư m (g)   → Rắn X  →  Raén Z H = 100% Fe3O H : 3,36 (lit) (ñktc)  39 = 0,5(mol) 78 3,36 = 0,1 (mol) • X + NaOH tạo H2 → Al dư: 22,4*1,5 • Bảo tồn ngun tố Al → nAl = • Al tham gia pư nhiệt nhôm 0,4 (mol) o t C 8Al + 3Fe3O4  → 9Fe + 4Al2O3 0,4 → 0,15 (mol) → m = 0,5*27 + 232*0,15 = 48,3 (g) ðÁP ÁN A CÂU 45 (ðH B 2010): Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm là: A 80% B 90% C 70% D 60% nAl = 0,4 mol HƯỚNG DẪN GIẢI n Fe3O4 = 0,15 mol n H2 = 0,48 mol Al H SO t oC  → hỗn hợp rắn  →10,752 (lit) H  H=? Fe O  • Do tỷ lệ mol Al : Fe3O4 = 8:3 nên tính hiệu suất dựa vào Al hay Fe3O4 ðặt số mol Al phản ứng 8x (mol) o t C 8Al + 3Fe3O4  → 4Al2O3 + 9Fe 8x → 9x mol H SO4 Fe  → H2 9x → 9x mol H SO4 → Aldư  3/2 H2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT • 0,4-8x Số mol H2 thu được: → Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 1,5(0,4-8x) mol 9x + 1,5(0,4 – 8x) = 0,48 → x = 0,04 • Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm: 0, 04.8 H% = 100 = 80% 0, ðÁP ÁN A CÂU 46 (ðH A 2013) : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt ñộ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị m A 5,40 B 3,51 C 7,02 D 4,05 HƯỚNG DẪN GIẢI 3,92 (g) Fe Fe: H SO dö → 4a (mol)H   Phần I  t o C, hoàn toàn → raén Y Al2 O3  16 (g) Fe2 O3  NaOH dö → a (mol)H m (g) Al Al dư Phần II    o t C 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe 0,2 ← 0,1 → 0,2 2a Phần II tác dụng với NaOH sinh H2 → Al dư: nAl dư (II) = (mol) Phần I có Fe Al dư tác dụng với H2SO4: Fe  → H2 Al(dư)  → H2 0,27 0,27 2a → = 0,135 → a (mol) 2 → 0,135 + a = 4a → a = 0,045 2.2.0, 045 →mAl(bñ) = (0,2 + )27 = 7,02 (g) ðÁP ÁN C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -19- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 9: NHÔM VÀ HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao ñổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn ñề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm yêu thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác ñịnh nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh toán hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUYÊN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược ñăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -20- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ... sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8 ,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 29, 9 B 24,5 C 19, 1 D 16,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi số... Fe3O4 ñược ðặt số mol Al phản ứng 8x (mol) o t C 8Al + 3Fe3O4  → 4Al2O3 + 9Fe 8x → 9x mol H SO4 Fe  → H2 9x → 9x mol H SO4 → Aldư  3/2 H2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH... photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6 (90 )/20 09) Phương pháp giải nhanh toán hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12 (96 )/20 09) Phương pháp tính nhanh hiệu suất