Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 17 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
17
Dung lượng
752,27 KB
Nội dung
Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương) LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 5: NITƠ VÀ HP CHẤT “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải treân Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (ðH A 2007): Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 CÂU (ðH B 2013): Hịa tan khí X vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y ñến dư vào dung dịch ZnSO4, ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau kết tủa tan Khí X A NO2 B HCl C SO2 D NH3 CÂU (ðH B 2012): Phát biểu sau ñây ñúng ? A Hỗn hợp FeS CuS tan ñược hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Phốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hịa tan bột đồng CÂU (ðH B 2007): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng là: A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử CÂU (Cð 2010): Thuốc thử dùng ñể phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A dung dịch NaOH dung dịch HCl B ñồng(II) oxit dung dịch HCl C ñồng(II) oxit dung dịch NaOH D kim loại Cu dung dịch HCl CÂU (ðH B 2007): Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 H2SO4 ñặc B NaNO3 H2SO4 ñặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl ñặc CÂU (ðH A 2008): Cho phản ứng: o o t (1) Cu(NO3)2 → t (2) NH4NO2 → o 850 C,Pt → (3) NH3 + O2 o o t (4) NH3 + Cl2 → o t t (5) NH4Cl → (6) NH3 + CuO → Các phản ứng tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (1), (2), (5) C (1), (3), (4) D (3), (5), (6) CÂU (ðH B 2010): Phát biểu sau khơng đúng? A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu ñược kết tủa xanh C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu ñược kết tủa trắng CÂU (ðH A 2011): Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu khơng : A Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3 B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit C Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn D Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị KIM LOẠI + HNO3 CÂU 10 (Cð 2008): Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, ñktc) Khí X là: A N2O B NO2 C N2 D NO HƯỚNG DẪN GIẢI 3,6 g Mg + HNO3 dư 2,24 lit X Tóm tắt: Dùng phương pháp bảo toàn electron: Mg → Mg2+ + 2e 3,6 = 0,15(mol) → 0,3 (mol) 24 +5 N + (5-x)e → 0,1(5-x) ← ∑ e cho = ∑ e nhaän x N 2,24 = 0,1(mol) 22,4 → 0,1(5 – x) = 0,3 → x = + → Khí NO ðÁP ÁN D CÂU 11 (ðH A 2009): Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al HƯỚNG DẪN GIẢI MNx Oy = 22*2 = 44 → NxOy N2O n N x Oy = 940,8 = 0,042(mol) → ne nhận = 0,042*8 = 0,336(mol) 1000*22,4 Bảo toàn electron: ne cho = ne nhận ⇔ 3,024 * n = 0,336 → M = 9n → Al M ðÁP ÁN B CÂU 12 (Cð 2010) : Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (ñktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A NO2 B N2O C NO D N2 • HƯỚNG DẪN GIẢI nMg = 0,28 (mol) nMgO = 0,02 (mol) Bảo toàn nguyên tố Mg: Cả Mg MgO ñều tạo muối Mg(NO3 ) : n Mg(NO3 )2 = 0,28 + 0,02 = 0,3 (mol) → m Mg(NO3 )2 = 0,3*148 = 44,4 (g) < 46 (g) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 46 - 44,4 = 0, 02 (mol) 80 • Bảo toàn e: 0,28.2 = 0,02.8 + 0,04.x → x = 10 ( electron trao ñổi) → Tạo N2 ðÁP ÁN D • Dó tạo muối NH4NO3 → n NH4 NO3 = CÂU 13 (ðH A 2009): Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, ñến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 HƯỚNG DẪN GIẢI nFe = 0,12 (mol) n HNO3 = 0,4 (mol) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1 ← 0,4 0,1 Fe(NO3)3 dư → 3Fe(NO3)2 Fedư + 2Fe(NO3)3 0,02 → 0,04 = 0,1 - 0,04 = 0,06 (mol) Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 0,03 ← 0,06 mCu = 0,03.64 = 1,92(g) ðÁP ÁN A CÂU 14 (ðH B 2009): Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành là: A 0,03 0,01 B 0,06 0,02 C 0,03 0,02 D 0,06 0,01 HƯỚNG DẪN GIẢI Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3 + NO + 2H2O 0,02 → 0,06 → 0,02 ðÁP ÁN B CÂU 15 (Cð 2009) : Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 lỗng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X ñun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban ñầu A 12,80% B 15,25% C 10,52% D 19,53% HƯỚNG DẪN GIẢI • Khí hố nâu khơng khí → NO (M = 30) 5,18* 22,4 MY = = 37 → 30(NO) < M Y = 37 < N2O (M = 44) 3,136 [HS tự làm theo PP ñường chéo] → nNO = 0,07 ; n N2 O = 0,07 • X tác dụng NaOH dư khơng có khí →khơng có NH4NO3 • Ta có q trình oxi hố q trình khử: Mg → Mg2++2e Al → Al3++3e N+5 +3e → NO 2N+5 + 8e → N2O x 2x y 3y 0,21 0,07 0,56 ← 0,07 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn • Áp dụng bảo tồn electron có hệ phương trình: 2x+3y=0,77 x = 0,322 24x+27y=8,862 y = 0,042 0,042*27 %Al = *100 = 12,8% 8,862 ðÁP ÁN A CÂU 16 (ðH A 2007): Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu ñược V lít (ở ñktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X ñối với H2 19 Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 HƯỚNG DẪN GIẢI + ðặt số mol Fe Cu ñều x → 56x + 64x = 12 → x = 0,1 (mol) + Áp dụng phương pháp ñường chéo: NO (30) 38 NO2 (46) n NO = =1 n NO2 8 + Quá trình cho electron: Fe → Fe3+ + 3e 0,1 → 0,3 2+ Cu → Cu + 2e 0,2 0,1 → + Quá trình nhận electron: +5 +2 N + 3e → N(NO) 3a +5 ← a(mol) +4 N + 1e → N(NO ) a ← a(mol) + Bảo toàn electron: 4a = 0,5 → a = 0,125 (mol) Vhh khí = 22,4(0,125 + 0,125) = 5,6 (lit) ðÁP ÁN C CÂU 17 (ðH B 2008): Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít HƯỚNG DẪN GIẢI • Thể tích dung dịch HNO3 có nghĩa dung dịch sau phản ứng chứa muối Fe2+ Cu2+ Fe → Fe2+ + 2e 0,3 (mol) 0,15 → 2+ Cu → Cu + 2e 0,15 → 0,3(mol) • Bảo tồn electron: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT +5 Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn +2 N + 3e → N 0,6 →0,2 (mol) → n(HNO3) = 4n(NO) = 4.0,2 = 0,8 (mol) → V(HNO3) = 0,8 (lit) ðÁP ÁN C Chú ý: Nếu viết phương trình dạng phân tử phức tạp Khi có phản ứng xảy ra: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Fe dư + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 Cu + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 CÂU 18 (ðH B 2009): Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, ñktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu ñược m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m là: A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25 HƯỚNG DẪN GIẢI Cu → Cu + 2e Al → Al3+ + 3e N+5 + 1e → N+4 x 2x y 3y 0,06 ← 0,06 2x + 3y = 0,06 x = 0.015 0,015.64 100 = 78,05 % ⇔ → %Cu = 64x + 27y = 1,23 y = 0,01 1,23 2+ NH3 + H O NH3 Cu2+ → Cu(OH)2 ↓ → [Cu(NH3 )4 ](OH)2 (phức tan) NH3 + H O Al3+ → Al(OH)3 0, 01 0,01 (mol) → m = m Al(OH)3 = 0,01.78 = 0,78(g) ðÁP ÁN B NHẬN XÉT: Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgOH tạo phức tan với dd NH3 dd CH3NH2 CÂU 19 ( ðH A 2011): ðun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu ñược 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 ñã phản ứng 44,1 gam Giá trị m là: A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,75m (g) raén Cu : 0, 7m 0,7 (mol) HNO3 m(g) → dd X: Fe(NO3 )2 Fe : 0,3m 0,56 (lit) NO NO2 • • • Khối lượng chất rắn sau phản ứng 0,75m > 0,7m → Cu chưa phản ứng Fe dư: mFe dư = 0,75m – 0,7m = 0,05m (g) mFe pư = 0,3m – 0,05m = 0,25m (g) Dung dịch X chứa Fe(NO3)2 Bảo toàn nguyên tố N: n HNO3 = 2n Fe(NO3 )2 + n (NO+NO2 ) → n Fe(NO3 )2 = n Fe pö = 0, − 0,25 = 0,225 (mol) • 0,25m = 0,225.56 → m = 50,4 (g) ðÁP ÁN D CÂU 20 (ðH B 2009): Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu ñược m gam muối khan Giá trị m là: A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 • +5 N HƯỚNG DẪN GIẢI Kim loại lại Cu → phản ứng tạo muối Fe2+ Gọi x số mol Cu tham gia phản ứng y số mol Fe3O4 + 3e → N+2 0,45 ← 0,15 Fe3O4 + 2e → 3Fe2+ y → 2y 3y Cu → Cu2+ + 2e x → 2x 64x + 232y = 61,32 - 2,4 x = 0,375 ⇔ • Lập hệ phương trình: y = 0,15 2x = 2y + 0,45 • Muối thu sau phản ứng là: Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g) ðÁP ÁN A TÍNH KHỐI LƯỢNG MUỐI NITRAT CÂU 21 (Cð 2011): Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A.18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam HƯỚNG DẪN GIẢI So sánh số mol electron cho- nhận: n echo > n e nhận(N2)→ tạo muối amoni NH4NO3 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0, − 0,2 = 0, 025 → mmuối = (02.189) +(0.025.80) = 39,8 (g) ðÁP ÁN C n amoninitrat = CÂU 22 (ðH B 2008): Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở ñktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu ñược làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: 2,16g Mg nMg = Mg → Mg2+ 0,09 → +5 HNO3 dö 0,896 lit NO + muoái = ? 2,16 = 0,09(mol) ; n(NO) = 0,896 = 0,04(mol) 24 22,4 + 2e 0,18 mol +2 N + 3e → N • 0,12 ← 0,04(mol) ne cho > ne nhận → tạo thêm sản phẩm khử muối amoni NH4NO3 +5 -3 N + 8e → N 0,18 − 0,12 = 0, 0075(mol) m(muối) = m(Mg(NO3)2 + m(NH4NO3) = 0,09.148 + 0,0075.80 = 13,92 (g) ðÁP ÁN B n(NH4NO3) = CÂU 23 (Cð 2012): Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa ñủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70 HƯỚNG DẪN GIẢI n N2O = 0,045 mol Cách 1: Viết phương trình phân tử • n HNO3 (pư) 4M + 10HNO3 → 4M(NO3)2 + N2O + 5H2O 0,5 ← 0,045 (mol) = 0,045.10 = 0,45 mol < 0,5 → tạo sản phẩm khử khác NH4NO3 4M + 10HNO3 → 4M(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 0,05(mol) → 0,005 • Vậy m muối = 8,9 + 62.( 8.0,045+8.0,005) + 80.0.005 = 34,1 (g) Cách 2: Bảo toàn electron → N2O + 5H2O 10H+ + 2NO3- +8e ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n H+ = 10 n N2O = 0,45 (mol) < 0,5 → tạo sản phẩm khử khác NH4NO3 10H+ + 2NO3- +8e → NH4NO3 + 3H2O 0,5 - 0,45 → 0,005 (mol) Vậy m muối = 8,9 + 62.( 8.0,045+8.0,005) + 80.0.005 = 34,1 (g) ðÁP ÁN A CHÚ Ý: Bài toán kim loại tác dụng với axit nitric, u cầu tính khối lượng muối thu HS phải kiểm tra xem có tạo muối nitrat hay khơng CÂU 24 (ðH B 2012): Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa ñủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu ñược dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (ñktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 HƯỚNG DẪN GIẢI Quy tắc ñường chéo: ⇒ n NO 11,2 = =4 n N2O 2,8 → nNO = 0,2 mol n N2 O =0,05 mol Gọi số mol muối NH4NO3 x mol Ta có: n NO − (tm) = 8x + 3nNO + n N2 O = 8x + (mol) Bảo toàn nguyên tố N : (8x + ) + 2x + 0,2.1 + 0,05.2 = 1,425 → x = 0,0125 mol Khối lượng hỗn hợp muối = 29 + (8.0,0125 + 1).62 + 80.0,0125 = 98,2 (gam) Chú ý: Có thể dựa vào bán phản ứng để tìm số mol NH4NO3 ðÁP ÁN A KIM LOẠI/Fe2+ + HỖN HỢP (H+ + NO3-) CÂU 25 (ðH B 2007): Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 HƯỚNG DẪN GIẢI nCu = 0,06 (mol); n(HNO3) = 0,08 (mol); n(H2SO4) = 0,04 (mol) ∑n TN1: + H+ = 0,16 (mol) - 3Cu + 8H + 2NO3 → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0, 06 0, 08 > → Cu dư ⇒ n NO = TN2: n + = 0,02 (mol) → V1 = 0,02*22,4 = 0,448 (lit) H 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,06 0,16 0, 08 = < → NO3- dư, Cu H+ vừa hết 2 ⇒ n NO = n Cu = 0,04 (mol) → V2 = 0,896 (lit) V2 = 2V1 ðÁP ÁN B CÂU 26 (ðH A 2008): Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ñktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 0,672 D 1,792 HƯỚNG DẪN GIẢI HNO3 0,8M 3,2g Cu + 100ml hh nCu = 0,05 mol; + Phản ứng : 3Cu Ban ñầu : 0,05 Pư : 0,015 → VNO = 0,03 22,4 = 0,672 (lít) V lit NO H2SO4 0,2M n NO - = 0,08 mol n H+ = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol; + 8H 0,12 0,12 + 2NO3 0,08 0,03 – → 3Cu 2+ + NO 0,03 + H2O ðÁP ÁN C CÂU 27 (ðH B 2009) : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu ñược 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ñktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 nCu2+ = • 0,16 (mol); HƯỚNG DẪN GIẢI n NO - = 0,32 (mol); nH+ = 0,4 (mol) Sau phản ứng thu ñược hỗn hợp kim loại (Fe Cu) → tạo muối Fe2+ 3Fe + 2NO3- + 8H+ → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,15 ← 0,4 → 0,1 (1) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2) 0,16 ← 0,16 → 0,16 Phản ứng (1) làm cho Fe ban ñầu bị hòa tan phần Phản ứng (2) làm cho Fe ban đầu tăng thêm phần Ta có: m – 0,15.56 (1) + mtăng(2) = 0,6m m – 0,15.56 + 8.0,16 = 0,6 m → m = 17,8 g ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn V = 0,1.22,4 = 2,24 lít ðÁP ÁN B CÂU 28 (ðH B 2010): Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (lỗng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ñktc) Giá trị V là: A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 HƯỚNG DẪN GIẢI n H+ = 0,9.2 = 1,8 mol - nNO3 = 0,6.2 = 1,2 mol ; • Theo dãy điện hóa Cu phản ứng trước ion Fe2+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,3 → 0,8 0,2 mol 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,6 → 0,8 mol 0,2 mol • V = (0,2 + 0,2).22,4 = 8,96 lít ðÁP ÁN B CÂU 29 (Cð 2010): Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm +5 khử N ) Gía trị a A 8,4 B 5,6 n • H+ C 11,2 HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,08 (mol); n - = 0,28 (mol); n NO3 D 11,0 Cu2+ = 0,1 (mol) Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại Fe Cu → Tạo Fe2+ Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O 0,02 ← 0,08 → 0,02 Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ 0,01 ← 0,02 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,1 0,1 ← 0,1 → • Theo ñề bài: a – 0,13.56 + 0,1.64 = 0,92a → a = 11 ðÁP ÁN D CÂU 30 ( ðH A 2011): Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồ m HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muố i khan thu ñược : A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam HƯỚNG DẪN GIẢI NO (sản phẩm khử nhất) HNO3 0,6M 7,68 (g) Cu + 200 ml dd → H SO 0,5M m muoái = ? nCu = 0,12 mol ; ∑n H+ = 0,32 (mol) ; n NO - = 0,12 (mol) ; n SO 2- = 0,1 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ðÁP ÁN B CÂU 31 (ðH B 2011): Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu ñược 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI ∑n H+ = 0,09 mol n NO − = 0,06 (dư) 4x.64 + 108x = 1,82 → x = 0,005 → nCu = 0,02 nAg =0,005 Hai kim loại Cu Ag chất khử → ∑n e cho = 0,02.2 +0,005.1 = 0,045 (mol) 4H+ +NO3- + 3e → NO + 2H2O 0,06 0,045 0,015 → Ag, Cu ñã phản ứng hết 2NO + O2 → 2NO2 0,015 0,0075 0,015 4NO2 + O2 0,015 + 2H2O → 4HNO3 0,015 0, 015 = 0,1 (M) → Vậy pH= 0,15 Chú ý: Xét q trình chuyển hóa: → CM(HNO3 ) = O2 H O + O2 NO → NO2 → HNO3 Ta có: 3.nNO < 4.n O2 → O2 dư nên: n HNO3 = n NO = 0, 015(mol) ðÁP ÁN A BÀI TOÁN NH3 CÂU 32 (ðH A 2010): Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 ðun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 50% B 36% C 40% D 25% • HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp ñường chéo cho hỗn hợp X: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 5,2 N2(28) 7,2 20,8 H2 (2) n N2 n H2 = 5,2 = 2,8 → Tính hiệu suất dựa vào N2 • Chọn số mol hỗn hợp X mol nên H2 có 0,8 mol N2 có 0,2 mol M X n Y 1,8 = = = 0,9 ⇒ n Y = 0,9 (mol) ( bảo toàn khối lượng mX = mY) MY n X • N2 + 3H2 → 2NH3 Cứ mol N2 pư làm giảm mol khí 0,05 mol …………………0,1 mol 0,05 Hiệu suất phản ứng: 100 = 25% 0,2 ðÁP ÁN D CÂU 33 (ðH A 2010): Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ ñựng 16 gam CuO nung nóng, thu ñược chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X A 12,37% B 87,63% C 14,12% D 85,88% n NH3 HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,02 mol; nCuO = 0,2 mol o t C 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O Ban ñầu: 0,2 0,02 Phản ứng: 0,03 ← 0,02 mol → 0,03 mol • Hỗn hợp X gồm Cu CuO: 0,03.64 %Cu = 100% = 12,37% 16 − 0, 03.16 ðÁP ÁN A NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT CÂU 34 (Cð 2010): Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2 CÂU 35 (ðH B 2009): Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng ðốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 CÂU 36 (ðH B 2011): Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể ñiều chế ñược tối ña gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X ? ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT A 10,56 gam Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Ta có: m O %O %O 15.16 = ⇔ = → %O = 40,6766% m N %N 5.14 11,864 → %KL = 100 – 11,864 – 40,677 = 44,492 % → mKL = 14,16 0,44492 = 6,72 gam Cách 2: Xét 14,16 g hỗn hợp X: mN = 14,16.0,11864 = 1,68 (g) 1,68 = 0,12 (mol) Mặt khác: n NO − = n N = 14 mKL = 14,16 – 0,12.62 = 6,72 (g) ðÁP ÁN D CÂU 37 (ðH B 2011): Nhiệt phân lượng AgNO3 ñược chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho tồn X vào Z, X tan phần thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X ñã phản ứng A.25% B 60% C 70% D 75% HƯỚNG DẪN GIẢI o t C 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 x → x x 0,5x 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 x → 0,025x x 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O 0,75x ← x %Ag phản ứng = 0, 75x 100% = 75% x ðÁP ÁN D CÂU 38 (Cð 2008): Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu ñược hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban ñầu là: A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: 34,65 g KNO3 t oC Cu(NO3)2 ? Hỗn hợp khí X d X/H = 18,8 MX = 18,8.2 = 37,6 Hỗn hợp khí X gồm O2 NO2 Phương pháp đường chéo: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 8,4 O2 (M = 32) n O2 MX = 37,6 n NO2 o t C → a(mol) Cu(NO3)2 8, = 1,5 5,6 5,6 NO2 ( M = 46) KNO3 = KNO2 + O2 0,5a o t C → CuO + 2NO2 + b(mol) 2b O2 0,5b 101a + 188b = 34,65 a = 0,25 ⇔ Hệ phương trình: 0,5a + 0,5b = 1,5.2b b = 0,05 → m Cu(NO3 )2 = 0,05.188 = 9,4 (g) ðÁP ÁN D CÂU 39 (ðH A 2009): Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH bằng: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI O2 Cu(NO3)2 → CuO + O2 + 2NO2 Nhận xét: Khối lượng giám khối lượng khí O2 NO2 Theo phương pháp tăng giảm khối lượng: 6,58 − 4,96 n Cu(NO3 )2 = = 0, 015 (mol) 108 2NO2 + O2 + H2O → 2HNO3 n HNO3 = n NO2 = 0,03 (mol) → [H+] = 0,03:0,3 = 0,1(M) → pH = ðÁP ÁN D Chú ý: Bảo toàn nguyên tố N → n(HNO3) = 0,03 (mol) CÂU 40 (ðH B 2009): Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau : KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn là: A KNO3 B AgNO3 C KMnO4 D KClO3 HƯỚNG DẪN GIẢI MnO2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2KMnO4 o t C → K2MnO4 + MnO2 + O2 o t C 2KNO3 → 2KNO2 + O2 (1) (2) (3) to C 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 (4) Dựa theo phương trình tỉ lệ số mol khí O2 tạo ta thấy KClO3 chất có khả tạo lượng oxi nhiều ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n muoái , riêng (1) n O2 = n muoái 2 mà n muoái KClO3 ≥ n muối lại HOẶC: Các phản ứng (2), (3), (4) có: n O2 = ðÁP ÁN D CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao ñổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn ñề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất quý Thầy (Cô), học sinh quan tâm ñến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HÓA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác ñịnh nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh toán hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUYÊN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất ñề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 5: NITƠ & HP CHẤT Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16- “CHUYÊN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu ñăng ký học, liên lạc ñến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ... N2O + 5H2O 0 ,5 ← 0,0 45 (mol) = 0,0 45. 10 = 0, 45 mol < 0 ,5 → tạo sản phẩm khử khác NH4NO3 4M + 10HNO3 → 4M(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 0, 05( mol) → 0,0 05 • Vậy m muối = 8,9 + 62.( 8.0,0 45+ 8.0,0 05) +... là: A 21, 95% 0,78 B 78, 05% 0,78 C 78, 05% 2, 25 D 21, 95% 2, 25 HƯỚNG DẪN GIẢI Cu → Cu + 2e Al → Al3+ + 3e N +5 + 1e → N+4 x 2x y 3y 0,06 ← 0,06 2x + 3y = 0,06 x = 0.0 15 0,0 15. 64 ... 46) KNO3 = KNO2 + O2 0,5a o t C → CuO + 2NO2 + b(mol) 2b O2 0,5b 101a + 188b = 34, 65 a = 0, 25 ⇔ Hệ phương trình: 0,5a + 0,5b = 1 ,5. 2b b = 0, 05 → m Cu(NO3 )2 = 0, 05. 188 = 9,4 (g) ðÁP ÁN