Giao an TA 6 chuan

- Học sinh biết được CT chung, đặc điểm cấu tạo phân tử của tinh bột và xenlulozơ - Học sinh biết được tính chất hóa học và ứng dụng của tinh bột và xenlulozơ - viết được phản ứng phân [r]

(1)

Tiết1:

ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I MỤC TIÊU: Ngày soạn:

23/8/2009

1 Kiến thức:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chương trình lớp

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo PTHH

3 Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học

II CHUẨN BỊ:

- GV: Hệ thống chương trình lớp

- HS:Các kiến thức học chương trình lớp III PHƯƠNG PHÁP.

- Đàm thoại, vấn đáp, hoạt động nhóm

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

A n Ổ định t ch cổ ứ

Thứ Ngày Lớp Tiết S2 Vắng

B Kiểm tra kiến thức cũ: C Bài dạy:

Hoạt động 1: Ôn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8: 15’

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trị chơi chữ Chia lớp thành nhóm Thơng báo luật chơi: Ô chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đốn từ hàng ngang 10 điểm Mỗi từ

hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa Đốn từ chìa khóa 20 điểm * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm: Chất có tính chất vật lý hóa học định

Chữ từ chìa khóa: C,H

* Hàng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chất tạo nên từ NTHH trở lên

Chữ từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính chất hóa học chất

Chữ từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vơ nhỏ trung hịa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân Chữ từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử

Chữ từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G

* Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1, hay KHHH số chân ký hiệu

Chữ từ chìa khóa: O,A

(2)

C H Â T T I N H K H I Ê T

H Ơ P C H Â T

P H Â N T Ư

N G U Y Ê N T Ư

N G U Y Ê N T Ô

H O A T R I

H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y

C Ô N G T H Ư C H O A H O C

Ơ chìa khóa: PHẢN ỨNG HĨA HỌC

Hoạt động : Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối:

15

’ Ghép nối thông tin cột A với cột Bsao cho phù hợp HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm , Hồn thành PTHH Cho biết PƯ thuộc loại phản ứng nào?

Zn + HCl + H2

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Na2O + H2O

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2O ( P/ư thế)

Fe2O3 + 3H2 2Fe +3 H2O( P/ư oxi hóa)

Na2O + H2O 2NaOH( P/ư hóa hợp)

2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O( P/ư phân hủy)

Hoạt động 3: Bài tập

10

’ BT1: Hòa tan 8,4 g Fe dungdịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu (ĐKTC)

b Tính khối lượng axit cần dung c Tính nồng độ % dd sau

phản ứng

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề u cầu tính gì?

HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm

Gv Chấm số học sinh

Giải:

n

PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd)

n

a VH2 (ĐKTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l

b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g

10,95 100

mdd = = 100 g 10,95

c dd sau phản ứng có FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05

C% FeCl2 = 100% = 17,6%

108,1

C CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: 4’

- Lấy VD: oxit, axit, bazơ, muối

D HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ 1’

- Ơn bài- chuẩn bị bài: Tính chất hố học ơxit chương hóa

F Rút kinh nghiệm sau học.

Tên hợp

chất Ghép Loại hợp chất axit a SO2; CO2; P2O5

2 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 bazơ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

(3)

-

-CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Bài 1.Tiết 2: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT

KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

I MỤC TIÊU: Ngày soạn: 23/8/2009

1.Kiến thức:

- HS biết tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn tính chất hóa học tương ứngvới tính chất

- Học sinh hiểu sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chất hóa học chúng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo PTHH

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u thích say mê môn học

II CHUẨN BỊ: - Dụng cụ :

Cốc thủy tinh, ồng nghiệm kẹp ồng nghiệm; - Hóa chất: CuO , HCl , H2O , ,

- HS : CaO, Kiến thức học lớp III PHƯƠNG PHÁP.

A n Ổ định t ch c 2’ổ ứ

B Kiểm tra cũ: C Bài mới:

Ho t động 1:Tính ch t hóa h c c a oxitấ ọ ủ 25’ ? Em nhớ lại TN cho CaO tác

dụng với nước (Hiện tượng kết luận)

? Hãy viết PTHH

GV: Cho CuO t/d với H2O em

hãy quan sát nhận xét tượng? GV: Chỉ số oxit Na2O; BaO … t/d

được với H2O (oxit tương ứng với

bazơ tan)

? Hãy viết PTHH số oxit t/d với nước

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

*Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd kiềm

b Tác dụng với axit:

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l)

(4)

- Cho CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc CuO

- Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ

? Quan sát tượng ?

? Nêu nhận xét ? Viết PTHH?

GV số oxit khác CaO, Fe2O3

cũng xảy phản ứng tương tự

GV: Mơ tả lại thí nghiệm CaO; BaO; tác dụng với CO2 tạo thành muối

? Hãy viết PTHH

GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tương ứng bazơ tan

P2O5 tác dụng với nước SP tạo thành

là gì? dd làm đổi mầu quỳ tím ntn? ? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3 … tác

dụng với nước thu axit tương ứng

GV: gợi mở để hs tái kiến thức học pư CO2 dd Ca(OH)2,, viết

PTHH?

GV: Một số oxit khác SO2 ; SO3, P2O5

…cũng có phản ứng tương tự

GV: Từ tính chất oxit bazơ em có kết luận gì?

? Hãy viết PTHH minh họa?

c Tác dụng với oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

*Một số oxit bazơ (tương ứng với bazơ tan ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối

2 oxit axit có tính chất nào:

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd)

*Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) +H2O(l)

*Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

c Tác dụng với oxit bazơ: SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r

Ho t ạ động 2: Khái quát v s phân lo i Oxit:ề ự 10’ GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK

? Vậy vào đâu để người ta phân loại Oxit?

Lấy VD số oxit axit , số oxit bazơ

GV: Lấy VD oxit lưỡng tính ZnO + HCl ZnCl2 + H2O

* CO, NO oxit khơng tạo muối (oxit trung tính) khơng có tính chất oxit axit khơng có tính chất oxit bazơ

- Oxit axit - Oxit bazơ - Oxit lưỡng tính -Oxit trung tính

D.CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: 7’

? BT : Hãy điền tiếp nội dung vào ô trống

+H2O + Bazơ + H2O + Axit

(5)

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ Làm BT số lớp

E HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ 1’

Học làm BT số 1,2,4, SGK

-

-Bài Tiết 3: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

Ngày soạn: 27/8/2009

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng - Biết ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường sức khỏe người

- Biết phương pháp điều chế CaO PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế

2.Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH

3 Thái độ:

- Rèn luyện lòng u thích say mê mơn học

- Hóa chất: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; H2O

- Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống nghiệm , cốc thủy tinh

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công

III PHƯƠNG PHÁP.

B Kiểm tra cũ: 8’

1 Hãy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? Làm tập câu a, b, c, trang SGK

C

Bài :

A - Can xi oxit (CaO)

? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào?

Hoạt động 1: Can xi oxit có tính chất nào?

tg Hoạt động thầy trò Nội dung

(6)

oxit?

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nước

? Quan sát tượng nêu nhận xét? ? Hãy viết PTHH?

GV: CaO có tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

? Quan sát tượng , rút kết luận viết PTHH?

? nhờ tính chất CaO làm sống?

GV: dể CaO lâu ngày khơng khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? Hãy viết PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO giảm chất lượng

Kết luận: Caxi oxit oxit bazơ

- chất rắn màu trắng , nóng chảy 25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ

* TC hóa học

1 Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 tan , phần tan tạo thành dd

bazơ

2 Tác dụng với axit:

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 + H2O(l)

c.Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

Ho t động 2: Can xi oxit có nh ng ng d ng gì:ữ ứ ụ 5’ ? Dựa vào tính chất hóa học Can xi

oxit nêu ứng dụng CaO?

- Dùng cơng nghiệp luyện kim, cơng nghiệp hóa học

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công nghiệp, sát trùng…

Ho t động 3: S n xu t Caxioxxit nh th n o?ả ấ ế 8’ ? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi

HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN ? Nêu ưu nhược điểm lị nung vơi thủ cơng lị nung vơi cơng nghiệp GV: Thông báo phản ứng xảy q trình nung vơi

- Than cháy sinh CO2 - Nhiệt phân hủy CaCO3 ? Hãy viết PTHH

? địa phương em sản xuất vôi phương pháp nào?

1 Nguyên liệu : CaCO3

2 Các phản ứng xảy trình nung vôi:

C(r) + O2 (k) t0 CO2 (k)

CaCO3 (r) t0 CaO(r) + CO2 (k)

C CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: 5’

1.Hồn thành phương trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O

…… + CO2 CaCO3

CaO + H2O ……

2.Hướng dẫn làm tập

(7)

- Thử CO2

b Khí làm đục Ca(OH)2 CO2

BT.2 Chất phản ứng mạnh với nước CaO - Chất không tan nước CaCO3 c Nhận biết cho tác dụng với nước

- Học làm BT số 1,2,4 SGK

- Đọc chuẩn bị : B Lưu huyành điôxit

-

-Bài 2.Tiết 4: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp theo)

Ngày soạn:27/08/2009

I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng

- Biết ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, biết

được tác hại chúng với môi trường sức khỏe người

- Biết phương pháp điều chế SO2 PTN cơng nghiệp

phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế

2.Kỹ năng:

- Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH 3.Thái độ:

- Hóa chất: Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3; H2SO4; đèn cồn

B Kiểm tra cũ:.5’

- Nêu tính chất hóa học CaO viết PTHH minh họa

C Bài mới:

B - lưu huỳnh điôxit (SO2)

(8)

tg Hoạt động thầy trị Nội dung

15’ ? Hãy nêu tính chất vật lý SO2

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

GV: u cầu hs đọc phần . SGK ? Hãy viết PTHH?

GV: SO2 chất gây ô nhiễm khơng khí

, ngun nhân gây mưa axit GV: ?

sp

Hs qs hình 1.6 sgk; biểu diễn PTHH Vì dd Ca(OH)2 bị vẩn đục?

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ

những oxit bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH

* TC vật lý:

Lưu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí

- Lưu huỳnh đioxit có tính chất oxit axit

* TC hóa học:

a Tác dụng với nước:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

b Tác dụng với bazơ:

SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l)

c.Tác dụng với oxit bazơ:

SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r)

Kết luận:

Lưu huỳnh đioxit oxit axit Hoạt động 2: Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì:

5’ ? Nêu ứng dụng lưu huỳnh đioxit?

- Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ công nghiệp,dùng diệt nấm mốc… Hoạt động 3: Điều chế lưu huỳnh đioxit nào?

10’ ? Theo em PTN điều chế SO2

như nào? ? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu đun nóng H2SO4 với Cu

( Sẽ học sau) ? viết PTHH

1 Trong PTN:

- Cho muối sunfit tác dụng với axit Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2

2 Trong công nghiệp: - Đốt S khơng khí: S + O2 tº SO2

-Đốt quặng firit

4 FeS2 + 11O2 tº

C CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: 6’ Làm tập số 2:

2 Đánh dấu x vào ô trống có PTHH xảy Viết PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2

(9)

SO2

D HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ 2’

-Học làm BT số 1,2,4,5,6 SGK -Đọc chuẩn bị axit

-

-Bài Tiết TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT

Ngày soạn:4/9 2009

I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất hóa học axit dẫn PTHH minh họa cho tính chất

2.Kỹ năng:

- HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học

3.Thái độ:

- Hóa chất: dd HCl, dd H2SO4; q tím; Zn; Al: Fe; hóa chất để điều chế Cu(OH)2

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, ống hút nhỏ giọt

B Kiểm tra cũ:10’

1.Viết PTHH thực dãy biến hóa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

2 Làm tập số (SGk)-tr 11

C Bài mới:

Ho t động 1: Tính ch t hóa h cấ ọ

25’ GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - HS làm thí nghiệm theo nhóm Nhỏ giọt dd HCl lên giấy quỳ ? Quan sát tượng nêu nhận xét

1.Axit làm đổi màu chất thị màu

(10)

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả.Nhóm khác nhận xét

? Nêu kết luận cho tính chất

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1-2ml dd HCl

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH?

- Đại diện nêu viết PTHH HS khác nhận xét

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho vào đáy ống nghiệm Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml

dd H2SO4

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ? ? Một hs nêu kết luận

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH?

2.Axit tác dụng với kim loại:

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

*DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng

được nhiều kim loại nói chung khơng giải phóng H2

3.A xit tác dụng với bazơ:

H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O

*Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước .( Gọi phản ứng trung hòa)

4.Axit tác dụng với oxit bazơ:

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l)

* Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước

- Ngoài axit tác dụng với muối

(sẽ học sau) Hoạt động 2: Axit mạnh axit yếu:

3’ GV : Thông báo phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 - Axit yếu: H2S, H2CO3

C CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP:4’

- Làm tập 1,2 (sgk-tr 14)

(11)

- Đọc phần em có biết –chuẩn bị (một số axit quan trọng)

-

-Bài 4.Tiết 6: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

Ngày soạn:4/9/2009

- Học sinh biết tính chất hóa học axit HCl, H2SO4 có đầy đủ tính

chất hóa học axit Viết PTHH minh họa cho tính chất - Những ứng dụng axit đời sống sản xuất

2.Kỹ năng:

o Sử dụng an toàn axit trinh tiến hành sản xuất

o Vận dụng tính chất HCl để làm tập định tính định lượng

3.Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học, tính cẩn thận thực hành hóa học

- Hóa chất: dd HCl; q tím; Zn; Al; Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng

dụng axit

B Kiểm tra cũ:8’

1.Nêu tính chất hóa học axit, viết PTHH minh họa? Làm tập số

C Bài mới:

A AXIT CLOHIĐRIC :HCL

Ho t động 1: Tính ch t ấ

15’ GV: DD axit HCl dd khí Hđrro clorua nước Mang đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? GV: Hướng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh

- Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl

*Tính chất vật lí:(SGK) *Tính chất hóa học:

a- Làm đổi màu q tím thành đỏ b -Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

(12)

- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2 - Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, viết PTHH

GV: Ngồi cịn tác dụng với muối (bài9)

nước

2HCl (dd)+Cu(OH)2(r) CuCl2(dd) + 2H2O(l)

d -tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước

2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Ho t động 2: ng d ng: ứ ụ 5’ ? Từ tính chất hóa học HCl

hãy nêu ứng dụng HCl?

- Điều chế muối clrua

- Làm bề mặt kim loại - Tẩy gỉ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dược phẩm

B AXIT SUFURIC: H2SO4

Hoạt động 1: Tính chất vật lý 8’ GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? Hãy nêu tính chất vật lý H2SO4

? muốn pha loãng H2SO4 cần phải làm

như nào?

Rót từ từ dd axit đặc vào nước

GV làm mẫu cho học sinh quan sát Nhấn mạnh không làm ngược lại

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nước , tan dễ dàng nước, tỏa nhiều nhiệt

C CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP:5’

- Viết PTHH phản ưng sau: HCl + Fe ?

HCl + KOH ? HCl + CaO ?

D HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ 2,

-Học làm BT 6,7 SGK - Đọc tìm hiểu phần B H2SO4

F RÚT KINH NGHIỆM SAU GIỜ HỌC.

-

-Bài 4.Tiết 7: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tiếp theo)

Ngày soạn: 14/ 9/2009

- Học sinh biết tính chất hóa học axit sufuric dẫn PTHH minh họa cho tính chất

(13)

2.Kỹ năng:

- HS biết hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống sản xuất

- Các công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa học xảy công đoạn

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học

3.Thái độ:

- Hóa chất: dd H2SO4; q tím ; Zn ; Cu; Fe đường kính, quí tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng

sản xuất axit sufuric

A n Ổ định t choc 2’ổ

1.Nêu tính chất hóa học axit HCl, Viết PTHH minh họa Làm tập số

C Bài mới:

B

Axit sufuric

Hoạt động 1: Tính chất hóa học:

15’ ? Nhắc lại tính chất hóa học axit?

Viết PTHH minh họa với H2SO4

GV: Hướng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh dd H2SO4 axit mạnh

- Làm đổi màu chất thị

- Tác dụng kim loại: Kẻm t/d H2SO4 - Tác dụng với bazơ: H2SO4 t/d

Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: H2SO4 t/d CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tượng, viết PTHH

GV: Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo thí nghiệm

- HS: Viết PT phản ứng

GV: Ngồi cịn tác dụng với muối GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng

1 Axit sufuric lỗng có tính chất hóa học axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối Sunfat giải phóng H2

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối Sunfat nước

2H2SO4(dd)+NaOH(dd) Na2SO4(dd)+2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối Sunfat nước

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4 (dd) +H2O(l)

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

a Tác dụng với kim loại:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại tạo

(14)

- Lọ 2: Đồng tác dụng với dd H2SO4 đặc

? Quan sát tượng nêu nhận xét HS: Báo cáo kết thí nghiệm

GV : Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đường vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm

? Quan sát tượng nêu nhận xét?

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) + SO2(k0

+H2O(l)

b Tính háo nước: H2SO4đặc

C12H22O11 11H2O + 12C

Ho t động 3: ng d ng:ứ ụ 3’ Qua H1.12 cho biết ứng dụng

H2SO4?

- Sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi thuốc nổ, CN chế biến dầu mỏ

Ho t động 4: S n xu t axit sufuric:ả ấ 5’ ? Nguyên liệu để sản xuất axit sunfuric

là

GV: Thuyết trình công đoạn sản xuất axit sufuric

- Ngun liệu: S, FeS2, khơng khí, nước

1 Sản xuất SO2

S (r ) + O2 (k) t SO2 (k0

2 Sản xuất SO3

SO2 (k) + O2(k) t°.V2O5 SO3 (k)

3.Sản xuất axit sunfuric SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd)

Ho t động 5: Nh n bi t axit sufuric v mu i sufat ậ ế ố 7’ Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- ống 1: 1ml H2SO4

- ống 2: 1ml Na2SO4

Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2

? Quan sát tượng nêu nhận xét? ?Viết PTHH?

- Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết muối sunfat axit sunfuric

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd)

C.CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP: 4’

1 Nhắc lại tính chất H2SO4

2 Làm tập 3,5

-Học làm tập SGK sách tập - Xem luyện tập

- Ngày soạn: 14/9/08

Ngày dạy: 17/ 9/08

Bài 5.Tiết 8:

LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

(15)

- Học sinh ơn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tập hóa học định tính định lượng

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u thích say mê mơn học

- Bảng phụ , bảnh nhóm, bút

- HS: Ơn lại tính chất oxit , axit III PHƯƠNG PHÁP.

A n Ổ định t choc 2’ổ

B Kiểm tra cũ:- Nêu tính chất hố học axit Sunfuric?

B Bài mới:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

1 Tính chất hóa học oxit:

GV: Phát phiếu học tập cho nhóm

(1) (2)

(3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết

GV : chuẩn kiến thức Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

(1) (2)

( (3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

GV: Nhận xét kết hoạt động nhóm cho điểm

2 Tính chất hóa học axit

GV: Phát phiếu học tập cho nhóm

+ D + Q tím

Oxit bazơ Oxit axit

Muối Muối

Oxit bazơ Oxit axit

Bazơ Axit

A + B

(16)

+ E + G HS nhóm thảo luận

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đưa thơng tin phản hồi phiếu học tập + Kim loại

+ oxit bazơ + Bazơ

GV: Tổ chức trị chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trị chơi tiếp sức

GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi CTHH: Na2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu;

FeSO4 ; NaOH; Na2SO4 : FeO

GV Cho PTHH thiếu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na2O + ……… NaOH

+ H2O H2SO4

………+ ……… Na2SO4

……… + NaOH Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH ………

……… + H2SO4 ……….+ H2

FeO + …… ……… + H2O

Hoạt động 3: Bài tập: BT1 (SGK)

HS đọc đề

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập:

HS1: câu a HS2: Câu b HS3: câu c

GV: Sửa chữa, bổ sung cần

BT1:

a Những chất tác dụng với nước là: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd)

Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd)

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)

b Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na2O ;

CaO

Na2O(r) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd)

CuO(r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd)

CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2

2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd) 2NaOH(dd) +

Muối + H2

Axit

Muối + H2O Muối + H2O

(17)

HS đọc đề

Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần

HS lên bảng làm BT

HS đọc đề Làm việc cá nhân HS làm tập vào GV: Sửa sai có

CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHCO3(dd)

Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd

Na2CO3 ta dùng thuốc thử sau đây:

A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B

- Có khí bay : Na2CO3

Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)

- khơng có khí bay Na2SO4

BT 3: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa

S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4 5 BaSO

4

BT 4: Hòa tan 1,2g Mg 50ml dd HCl 3M

a Viết PTHH

b Tính V khí ĐKTC

c Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể )

Giải: a.Viết PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k)

n

b

n

Theo PT:

n

Theo

n

(18)

Vậy

n

VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l

c Sau phản ứng có: MgCl2 HCl dư

n

vậy

n

CM HCl dư = 0,5 : 0,5 = 1M

CMMgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M

C.CỦNG CỐ - LUYỆN TẬP:

- Làm tập 2,3,4,5

D HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ

- Học làm tập SGK sách tập - Đọc trước thực hành

-Tiết 9: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I Mục tiêu: Ngày soạn: 20/9/09

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học làm tập thực hành hóa học

3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập thực hành hóa học

II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, mơi sắt - Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quì tím, dd BaCl2

(19)

1 Nêu tính chất hóa học oxit bazơ Nêu tính chất hóa học oxit axit Nêu tính chất hóa học axit

C Bài mới: Tiến hành thí nghiệm 22’

I Tính chất hóa học oxit :

a. Thí nghiệm 1

:

Phản ứng CaO với H2O

GV: Hướng dẫn HS bước làm thí nghiệm: - Cho mẩu CaO vào ống nghiệm

- Nhỏ -2 ml dd HCl vào ống nghiệm - Quan sát nêu nhận xét tượng HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi naò?

? Viết PTHH

- Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm Nhận xét ,bổ sung

b.Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với H2O

GV: Hướng dẫn bước làm thí nghiệm

- Đốt P2O5( hạt đậu) vào bình thủy tinh miệng rộng - Cho ml H2O vào bình , đậy nút, lắc nhẹ

- Thử dd quì tím

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

- Nhận xét, kết luận tính chất hóa học P2O5 Viết PTHH - Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm Nhận xét ,bổ sung

II Nhận biết dung dịch:

a Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4 Hãy tiến

hành thí nghiệm nhận biết lọ:

GV: Hướng dẫn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chất hóa học khác chúng

? Vậy chất có tính chất khác nào? GV: Đưa sơ đồ nhận biết

H2SO4 HCl Na2SO4

Q tím Đỏ Đỏ Tím nhận biết

tách BaCl2 Có kết tủa Khơng có kết tủa

b.Cách tiến hành:

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu

- Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy q tím + Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống thứ tự ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT … ddH2SO4

+ Nếu ống nghiệm khơng xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT … dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thực hành

(20)

C Công việc cuối buổi thực hành: 8’ Thu dọn viết tường trình

D Hướng dẫn nhà 1’

- Ơn tập lại phần ơxit, axit Để tiết 10 kiểm tra tiết

-

-Tiết 10: KIỂM TRA

I

Mục tiêu:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến

2.Kỹ năng:

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II THI T L P MA TR N HAI CHI U:Ế Ậ Ậ Ề

Khái niệm Giải thích tính tốn Tổng Biết

Hiểu TNKQ: 3

Vận dụng TL: TL:

Tổng 1

A n Ổ định t ch c ổ ứ

(21)

B Kiểm tra

PHẦN A: Trắc nghiệm khách quan :

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời đúng:

Dãy chất sau vừa tác dụng với nước vừa tác dụng với axit” A SO2 ; Na2O ; CaO ; NO B Na2O ; N2O5; CO; MgO

C K2O ; Cao ; Na2O D K2O ; SO2 ; P2O5

Câu 2: Cho chất sau: CuO ; Fe ; CaCl2 ; H2O ; SO3 SO2

Hãy chọn chất thích hợp vào chỗ phương trình sau: a …… + 2HCl CuCl2 + H2O

b ……… + H2SO4 FeSO4 + H2

c Na2O + ……… NaOH

d + H2O H2SO4

Câu 3: Có lọ nhãn đựng dd sau: NaOH ; HCl ; H2SO4

Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dich trên:

A Dung dịch BaCl2 C q tím

B dung dịch BaCl2 giấy quì D Tất sai Phần B: Tự luận :

Câu 4: Viết PTHH thực chuyển hóa:

S 1 SO

2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4

Câu 5: Hòa tan 14 g sắt khối lượng dd H2SO4 9,8% ( Vừa đủ)

a Tính khối lượng dd H2SO4 dùng

b Tính thể tích khí thu sau phản ứng

C Đáp án – bi u i m:ể đ ể

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: 0,5 đ Câu 2: 3đ Câu 3: 0,5 đ Câu 4: 2,5 đ Câu 5: 3,5 đ

Chọn C

Chọn chất Chọn B

Viết chuyển hóa Đổi

n

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Theo PT

n

m

b Theo PT

n

VH2 ( ĐKTC) = 0,25 22,4 = 3,36 l

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

D Rút kinh nghiệm sau học.

(22)

Tiết 11: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ

I Mục tiêu: Ngày soạn: 20/9/09

- Học sinh biết tính chất hóa học bazơ viết PTHH tương ứng cho tính chất

2.Kỹ năng:

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích tựơng thừơng gặp đời sống sản xuất

- Vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lượng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

(23)

- Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3; phenolftalein ; q tím

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh III PHƯƠNG PHÁP.

- Nêu tính chất hố học axit?

- Trình bày cách nhận biết axit sunfuric muối cacbonat?

C Bài mới:

Ho t động 1: Tác d ng c a baz v i ch t ch th m u:5’ụ ủ ấ ỉ ị

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Nhỏ giọt NaOH lên mẩu q tím Quan sát tượng

- Nhỏ giọt phenolfalein khơng màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tượng

HS nhóm báo cáo kết

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác.Nhận biết Gọi HS trình bày

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh, phenolftalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ khơng nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em trình bày

cách phân biệt lọ mà dùng q tím

Ho t động 2: Tác d ng c a dd baz v i oxit axit:5’ụ ủ ? Nhắc lại tính chất hóa học

ơxit bazơ?

GV Yêu cầu học sinh lấy ví dụ viết PTHH minh họa?

* HS nêu kết luận

- DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l)

P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) Ba3(PO4)2 + 3H2O

Ho t động 3: Tác d ng c a dd baz v i axit:5’ụ ủ ? Nhắc lại tính chất hóa học axit

GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

* Qua ví dụ nêu kết luận cho tính chất

Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối nước Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l)

Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd) Ca(NO3)2(dd) +

2H2O(l)

(24)

-GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2 lửa đèn

cồn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách cho

CuSO4 tác dụng với NaOH

? Đốt Cu(OH)2 lửa đèn cồn

Quan sát tượng ? Viết PTHH

* Qua ví dụ nêu kết luận cho tính chất

-GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối học sau

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nước

Cu(OH)2(r ) t CuO(r ) + H2O(l)

D.Củng cố - luyện tập:7’

- Trong chất sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

a Gọi tên phân loại chất

b Các chất chất tác dụng với dd H2SO4 ; khí CO2 Viết PTHH

E Hướng dẫn nhà 1’

-Học làm tập SGK( 1,2,3,5) sách tập - Đọc trước

-

Ngày soạn: 20/9/09

Tiết 12: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A NATRIHIDROXIT

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học NaOH viết PTHH tương ứng cho tính chất

- Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp

2.Kỹ năng:

- Vận dụng tính chất NaOH để làm tập định tính định lượng

(25)

+ Dụng cụ:

- Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ - Bình điện phân + Hoá chất:

- Dung dịch NaOH, Quỳ tím Dung dịch phenolphtalein Dung dịch HCl

B Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học bazơ ?Viết phương trình phản ứng minh hoạ?

C.Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

Hoạt động GV - HS Nội dung cần đạt

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau:

-Lấy thìa NaOH vào ống nghiệm quan sát -Cho từ từ 1ml nước vào ống nghiệm chứa NaOH lắc nhẹ cho NaOH tan dần, sờ tay vào đáy ống nghiệm > Nhận xét tượng ?

HS: Quan sát tiến hành thí nghiệm, rút nhận xét?

? Nêu tính chất vật lý NaOH

HS nêu tính chất

GV: Nhận xét bổ sung.Chốt lại kiến thức

I Tính chất vật lí

- NaOH chất rắn khơng màu tan nhiều nước tỏa nhiều nhiệt

- Do NaOH có tính ăn da, bục vải, giấy nên ta phải cẩn thận tiếp xúc với NaOH Dung dịch NaOH người ta gọi dung dịch “ xút” hay gọi xút ăn da

Ho t động 2: Tính ch t hóa h c:ấ ọ

GV? NaOH thuộc loại hợp chất nào?

HS: NaOH thuộc hợp chất bazơ tan

GV? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

GV? NaOH thuộc bazơ tan có tính chất hố học bazơ tan hay không?

GV:Để kiểm tra tiến hành số thí nghiệm sau:

Thí nghiệm1: -Nhỏ 1-2 giọt dung dịch

phenolphtalein vào ống nghiệm chứa NaOH pha ban đầu. -> tượng?

-HS tiến hành thí nghiệm

Hiện tượng: Dung dịch phenolphtalein khơng màu chuyển sang màu đỏ

Thí nghiệm 2: - Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống

nghiệm thí nghiệm > nhận xét tượng ? -HS tiến hành thí nghiệm Hiện tượng: Màu đỏ biến

II Tính chất hố học.

Natri hiđrơxit ( NaOH ) có đầy đủ tính chất hố học bazơ tan 1 Làm đổi màu chất thị. - DD NaOH làm quì tím chuyển màu xanh , phenolftalein khơng màu thành màu đỏ

2 Tác dụng với axit

- Dung dịch NaOH tác dụng với axit tạo thành muối nước Ví dụ:

NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) +

H2O(l)

(26)

GV? Màu đỏ biến chứng tỏ điều gì?

HS: NaOH phản ứng với HCl

GV? Qua thí nghiệm rút kết luận tính chất hố học NaOH?

HS: Kết luận tính chất hố học NaOH

GV? Hãy viết PTHH minh họa

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd)

2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) +

H2O(l)

4 Tác dụng với dụng dịch muối (xem 9)

Ho t động 3: ng d ng:ứ ụ

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH

GV? Nêu ứng dụng NaOH

III- ứng dụng

- SX xà phòng, chất tẩy rửa… - SX tơ sợi, sx giấy

- Chế biến dầu mỏ… Ho t động 4: s n xu t natrihidroxitả ấ

GV: Giới thiệu phương pháp sản xuất NaOH : Điện phân dung dịch NaCl bão hoà bình điện phân có màng ngăn

GV: Giới thiệu bình điện phân tiến hành thí nghiệm

HS: Quan sát, nêu tượng

GV: Nhỏ 2-3 giọt dd phenolphtalein vào dd sau điện phân

? Hiện tượng xẩy

HS: Phenolphtalein chuyển sang màu đỏ, chứng tỏ sản phẩm tạo thành có NaOH

GV? Viết phương trình hố học xẩy ra?

HS viết phương trình phản ứng

IV Sản xuất Natri hiđroxit

- Điện phân dd muối ăn có màng ngăn

NaCl(dd)+H2O(l) ĐP có Màng ngăn

2NaOH(dd) + Cl2 (k) + H2 (k)

- Khí cực dương Cl2

và khí cực âm H2

C: Luy n t p – c ng c :ệ ậ ủ ố

Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl

NaOH NaOH Na3PO4 Na2SO4

1 Na + O2 Na2O

2 Na2O + H2O NaOH

3 NaOH + HCl NaCl + H2O

4 NaCl ĐP có màng ngăn NaOH+Cl2+ H2

5 NaOH +H2SO4 Na2SO4 + H2O

6 Na +H2O NaOH

7 NaOH + P2O5 Na3PO4 + H2O D Hướng dẫn nhà

- Học làm SGK.(1, 2,3,4) sách tập - Đọc trước phần B Canxi hidroxit

Chuẩn bị: Mỗi nhóm vôi

-Tiết 13: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG CANXI HIDROXIT

I Mục tiêu:

- Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học Ca(OH)2 viết

(27)

- Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống

- Biết ý nghĩa độ PH dung dịch

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH khả làm tập định tính định lượng

3.Thái độ:

1 Giáo viên :

* Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất cho nhóm học sinh, nhóm gồm: + Dụng cụ:

- Giá ống nghiệm - ống nghiệm - Đũa thủy tinh - Kẹp gỗ

- Giấy PH - Giấy lọc +Hóa chất:

Dung dịch Ca(OH)2

Dung dịch HCl Dung dịch NaOH Dung dịch NH3

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

-III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm,

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học NaOH Viết PTHH minh họa Làm BT

B Bài mới:

Ho t động 1: Tính ch t :ấ GV: hướng dẫn cách pha chế dd Ca(OH)2

- Hịa tan Ca(OH)2 nước

được chất màu trắng có tên vôi nước vôi sữa

- Dùng phễu lọc lấy chất lỏng suốt dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 có tính chất hóa học

của bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

1 Pha chế dd canxi hidroxit:

- Hịa tan Ca(OH)2 nước

được chất màu trắng có tên vôi nước vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng suốt dd ca(OH)2

2 Tính chất hóa học:

a DD Ca(OH)2 làm q tím chuyển màu

xanh , phenolftalein không màu thành màu đỏ

b Tác dụng với axit tạo thành muối nước

Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) +

H2O(l)

(28)

? Nêu ứng dụng Ca(OH)2

và nước:

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd)

d.Tác dụng với dd muối: ứng dụng:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật

Ho t động 2: Thang PH: GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH

để biểu thị dộ axit bazơ

GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang màu để XD độ PH

HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH nước máy, nước chanh

Đọc phần em có biết

- Độ PH dd cho biết độ axit bazơ dd

PH = dd trung tính PH > dd có tính bazơ PH < dd có tính axit

C Củng cố – luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung học

Ngày dạy: 10/ 10/ 2008

(29)

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất vật lý, hóa học muối

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực

- Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

- Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4; Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; kim loại : Cu ; Fe

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

1 Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 Viết PTHH minh họa

2 Làm BT

B Bài mới:

Ho t động 1: Tính ch t hóa h c c a mu i:ấ ọ ủ ố GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho lớp quan sát màu dd AgNO3; dd CuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhóm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tượng nêu nhận xét Đại diện nhóm báo cáo

? Hãy viết PTHH

GV: Nhận xét kết luận

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm

- Nhỏ 1-2 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm

có sẵn 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm

- Nhỏ 1-2 ml dd AgNO3 vào ống nghiệm

có sẵn 1ml dd NaCl Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo

1 Muối tác dụng với kim loại:

Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Muối tác dụng với axit:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Muối tác dụng với axit sản phẩm muối axit

3 Muối tác dụng với muối:

AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r) +NaNO3(dd)

- Nhiều muối tác dụng với tạo thành muối

(30)

nhóm

- Nhỏ 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? Hãy viết PTHH

CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r) +

Na2SO4(dd)

- Nhiều dd muối sinh muối bazơ

3 Phản ứng phân hủy muối: 2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k)

Ho t động 2: Ph n ng trao ả ứ đổi dung d ch:ị ? Hãy nêu nhận xét phản ứng hóa

học muối?

? Các phản ứng phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi gì?

GV:u cầu nhóm làm thí nghiệm TN 1: Cho BaCl2 t/d với NaCl

TN 2: Cho H2SO4 t/d với Na2CO3

TN 3: Cho BaCl2 t/d với Na2SO4

? Quan sát kết luận ? Hãy viết PTHH?

1 Nhận xét phản ứng hóa học muối:

- Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

2 Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất

3 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi: - Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay

C Củng cố – luyện tập:

1 Nhắc lại tính chất hóa học muối

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ

3 GV hướng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng Hướng dẫn làm tập, dặn dò

-

(31)

Tiết 15: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I Mục tiêu:

- Hs biết tính chất vật lý, tính chất hóa học số muối quan trọng NaCl, KNO3

- Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng muối NaCl KNO3

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH làm tập hóa học định tính định lượng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

- Tranh vẽ ruộng muối, số ứng dụng NaCl

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học:

A Ổn định tổ chức 2 phút

B Kiểm tra cũ: 15 phút

1 Nêu tính chất hóa học muối Viết PTHH minh họa

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

C Bài mới:

Hoạt động 1: Muối Natrriclrua

Tg Hoạt động GV - HS Nội dung cần đạt

12 phút

? tự nhiên muối NaCl có đâu?

GV: Giới thiệu 1m3 nước biển hào tan 27g

NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: Đưa tranh vẽ ruộng muối

? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển? ? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nào?

? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl ? Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

1.Trạng thái tự nhiên:

Trong tự nhiên NaCl có nước biển lòng đất

2 Cách khai thác:

- Khai thác từ nước biển - Khai thác từ lòng đất

3 ứng dụng :

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm

- Dùng để SX Na, Cl2, H2,

NaOH, Na2CO3, NaHCO3

Hoạt động 2: Muối Kalinitơrat:

phút

GV: Giới thiệu KNO3 em biết

chương trình lớp dùng dể điều chế oxi phịng thí nghiệm Vậy cịn có tính chất khơng?

1.Tính chất:

Muối KNO3 tan nhiều

(32)

GV giới thiệu thêm tính chất KNO3

HS : tìm hiểu ứng dụng KNO3 cơng

nghiệp đời sống

2KNO3 (r) 2KNO2 (r) + O2 (k) 2 ứng dụng :

- Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón

- Bảo quản thực phẩm công nghiệp

D Củng cố – luyện tập: phút

1 viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

2 Trộn 75g dd KOH 5,6 % với 50g dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lượng chất kết tủa thu

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu sau phản ứng

E Bài tập nhà: phút

Bài tập – SGK

Đọc trước phân bón hóa học

V Rút kinh nghiệm sau học.

(33)

Ngày10 /10/2009

Tiết 16: PHÂN BÓN HÓA HỌC I Mục tiêu:

- Học sinh biết : Phân bón hóa học gì? vai trị của ngun tố hóa học trồng

- Biết cơng thức hóa học số muối thơng thường hiểu số tính chất muối

2.Kỹ năng:

- Rèn kỹ phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học - Củng cố kỹ làm tập

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập

- Sử dụng phương pháp quan sát, đàm thoại, hoạt động nhóm

1 Nêu trạng thái tự thiên cách khai thác muối NaCl Chữa tập số SGK

C Bài mới:

Hoạt động 1: Nh ng nhu c u c a tr ng:ữ ầ ủ

Tg Hoạt động thầy trò Nội dung học

9 phút

GV: Giới thiệu thành phần thực vật :

“ Nước chiếm tỉ lệ lớn thực vật ( khoảng 90%) Trong thành phần cấc chất khơ cịn lại (10%) có đến 99% nguyên tố : C, H, O, N, P , Mg, S lại 1% nguyên rố vi lượng B (bo) , Cu, Zn, Fe, Mn …

GV: Gọi HS đọc SGK

1.Thành phần thực vật:

- Thành phần nước, thnàh phần cịn lại chất khô nguyên tố : C ; H ;O; K ;Ca: P … NT vi lượng

2 Vai trị ngun tố hóa học trồng:

nCO2 + m H2O as diệp lục Cn(H2O)m + nO2

Hoạt động 2:

(34)

10 phút

GV: Giới thiệu:

Phân bón hố học dùng dạng đơn dạng kép

HS nghe ghi

HS đọc phần em có biết

1 Phân bón đơn:

Chỉ chứa nguyên tố dinh dưỡng N ,P ,K

a Phân đạm:

- Ure : CO(NH2)2 tan nước

- Amoni nitơrat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan b Phân lân:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

c Phân kali: KCl ; K2SO4

3 Phân vi lượng:

- Chỉ chứa số nguyên tố hóa học dạng hợp chất cho phát triển Bo ; Zn ; Mn …

D Củng cố – luyện tập: phút

1 Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

2 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lượng nguyên tố sau: % N = 35% ; %O = 60% ; lại H Xác định CTHH lọai phân đạm nói

3 Tính thành phần trăm khối lượng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2 GV: Yêu cầu học sinh xác định dạng tập nêu bước để làm tập

HS: xác định dạng tập ính theo cơng thức hố học nêu bước làm tập

GV: Cho học sinh lớp làm tập vào

HS: Làm tập

MCO(NH2)2 = 12+16+14  + 2 = 60

%C = 100% 20% 60

12

 

%O = 100% 26,67% 60

16

 

%N = 100% 46,67% 60

28

 

%H = 100% - (20% + 26,67% + 46,67%) = 6,66%

GV: Gọi học sinh khác nhận xét sửa sai (nếu có)

GV: Yêu cầu học sinh làm tập phiếu học tập

.E Bài tập nhà: phút

Bài tập nhầ : 1, 2, SGK tr 39

(35)

-Ngày17 /10/ 2009

Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CAC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu:

- Học sinh biết mối quan hệ cac loại hợp chất vô Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

1 Kể tên laọi phân bón thường dùng - loại, viết cơng thức hố học minh hoạ

2 Làm BT 1a, 1b

C Bài mới:

M i quan h gi a lo i h p ch t vô c : ố ệ ữ ợ ấ

Tg Hoạt động GV HS Nội dung

10

phút GV: Đưa sơ đồ trống

Phát phiếu học tập cho nhóm:

(36)

a Điền vào trống chất thích hợp

b Ch n ch t thích h p ọ ấ ợ để ự th c hi n s chuy n hóa ó.ệ ự ể đ

GV: Phát cho HS bìa có ghi loại hợp chất vơ

 u cầu nhóm học sinh thảo luận

nội dung sau:

+ Điền vào ô trống laọi hợp chất vô cho phù hợp

+ Chọn loại chất tác dụng để thực chuyển hoá sơ đồ

HS: Thảo luận nhóm

HS: Sơ đồ điền đầy đủ nội dung sau

HS nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm lại Hoạt động 2:

Nh ng ph n ng minh h a:ữ ả ứ ọ 12

phút GV: Lấy kết phiếu học tập

Gọi HS lên bảng ghi lại số phản ứng minh họa

HS khác nhận xét

+ GV: Goi HS lên điền trạng

thái chất Phương trình PƯ1, 2, 3, 4,

GV gọi học sinh lên bảng làm HS lên bảng làm, lại làm vào

GV gọi HS klhacs nhận xét GV kết luận, cho điểm

1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l)

2 SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l)

3 K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

5 SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

6 Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) +

2NaOH(dd)

8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl (dd)

9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) HS: Điền trạng thái chất: 1, MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O

(r) (dd) (dd) (l)

2, SO3+ NaOHNa2SO4 + H2O

(k) (dd) (dd) (l)

3, Na2O + H2O  2NaOH

(r) (l) (dd)

4, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

(r) (r) (l)

5, P2O5 +3 H2O  2H3PO4

(k) (dd) (dd

C Củng cố – luyện tập: phút

1 Cho chất sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 Hãy xếp thành dãy biến hóa

Viết PTHH minh họa Oxit bazơ

Muối

Bazơ Axit

Oxit axit

(37)

E Bài tập nhà: 1 phút

Bài tập nhà : 1, 2, 3, SGK tr 41

-

-Ngày17/10/2009

Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu:

- Học sinh đựơc ơn tập để hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

Làm BT 1a, 1b, SGK

C Bài mới:

Ho t động 1: Ki n th c c n nh : ế ứ ầ

Tg Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức

8 phút

GV: Đưa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho nhóm ? Hãy điền chất vơ vào trống cho phù hợp? Lấy VD số chất cụ thể?

1 Phân loại hợp chất vô cơ:

(38)

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận với nội dung sau :

+ Điền loại hợp chất vô vào chỗ trống cho phù hợp

GV: Có thể sử dụng bìa để học sinh dán vào bảng

GV: Yêu cầu học sinh lấy VD cho loại

HS: Thảo luận nhóm để hồn thành nội dung luyện tập vào phiếu học tập

Điền vào bảng đầy đủ sau :

Hoạt động 2: Nh ng ph n ng minh h a::ữ ả ứ ọ 14

phút

GV: Yêu cầu HS làm BT HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập, sửa sai có

GV : gọi HS nhận xét

GV tổng kết lại tập cho điểm

Bài tập 1:

1 Oxit:

CaO + CO2 CaCO3

CaO + H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

CuO + HCl CuCl2 + H2O

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

2 Bazơ:

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O

2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

4 Muối

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Bazơ Muối

Oxit

bazơ Oxit axit Axit có oxi

Axit Khơng có oxi

Bazơ tan

Bazơ khơng tan

Muối trung hòa

(39)

Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2

GV: Gợi ý cách làm: Đưa sơ đồ nhận biết

HS làm vào vở, em trình bày chỗ

2KClO3 t KClO2 + O2 Bài tập 2:

Gi i: ả

KCl KOH Ba(OH

)2

HCl H2SO4

Q Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ

Nhỏ 1ml Ba(OH)2

Nhóm NHóm

0

D Củng cố – luyện tập: 5 phút

E tập nhà 1 phút

1 Làm BT 1, , SGK

2 Chuẩn bị thực hành Mỗi tổ chuẩn bị đinh sắt

- -Ngày dạy: 24/ 10 /2009

Tiết 19: THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

- Học sinh đựoc củng cố kiến thức học thực nghiệm

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ tư , quan sát

3.Thái độ:

- GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

- Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm

Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN: - Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ

- GV: Nêu mục tiêu buối thực hành - Kiểm tra lý thuyết:

(40)

2 Nêu tính chất hóa học axit

C Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

tg Hoạt động thầy Hoạt động trò

20 phút

Thí nghiệm 1: NaOH t/d với FeCl2

Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl2 lắc

nhẹ Quan sát tượng

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d HCl

Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 Quan

sát giải thích tượng

Thí nghiệm 3: CuSO4 t/d với kim

loại

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tượng

trong -5 phút

Thí nghiệm 4: BaCl2 t/d với muối

Nhỏ vài giọt dd Ba(OH)2 vào ống

nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4

Quan sát tượng giải thích

Thí nghiệm 5: BaCl2 t/d với axit

Nhỏ vài giọt dd Bacl2 vào ống

nghiệm có chứa 1ml dd H2SO4

lỗng Quan sát tượng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH HS nhóm làm thí nghiệm

Nêu nhận xét viết PTHH

Hoạt động 2: Vi t b n tế ả ường trình:

phút

GV yêu cầu học sinh hồn thiện tường trình thí nghiêm theo mấu

HS viết tường trình, nộp lại theo yêu cầu M u b n tẫ ả ường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét, PTHH

2

Hoạt động 3: Thu d n v sinhọ ệ

phút

- GV yêu cầu HS thu dọn dụng cụ , hố chất, vệ sinh phịng học

- GV Nhận xét buổi thưch hành - Dặn dị: Ơn tập chuẩn bị tiết sau kiểm tra tiết

- hs tiến hành thu dọn phịng thí nghiệm, rửa dụng cụ thí nghiệm

(41)

-

Ngày 24 /10 / 2009

Tiết 20:

KIỂM TRA

I

MỤC TIÊU:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức HS từ đến 13

2.Kỹ năng:

3.Thái độ:

B Kiểm tra

I ĐỀ BÀI:

PHẦN A: Trắc nghiệm khách quan :

(42)

a Fe dung dịch HCl b Cu dung dịch HCl c NaOH dung dịch H2SO4 d CuCl2 Fe

Câu 2: Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là:

a Sản phẩm phải cú chất kết tủa c Phản ứng xảy dung dịch b Sản phẩm phải có chất để bay d Câu a, b c

Câu 3: Trong cỏc dóy chất sau, dóy toàn muối:

a NaOH, Ca(OH)2 , Fe(OH)3 b CO2 , CuO, Fe2O3

c Na2CO3, CuCl2, Fe2(SO4)3 d HCl, HNO3, H2SO4

Câu 4: Canxioxit (CaO) thuộc loại hợp chất ?

a Bazơ tan b Bazơ khụng tan c ễxitaxit d ễxit bazơ Câu 5: Để nhận biết dung dịch muối sunfat axitsunfuric người ta dựng thuốc thử cỏc thuốc thử sau:

a Dung dịch phờnolphtalờin b Dung dịch NaCl c Dung dịch muối BaCl2 d Cả thuốc thử trờn

Câu 6: Dung dịch Bazơ làm quỳ tím đổi thành màu gỡ ?

a Màu đỏ b Màu xanh c Không đổi màu d Cả a, b c sai Câu 7: Trong cỏc dóy chất sau, dóy thoả điều kiện tất phản ứng với H2SO4

loóng

a Cu, NaOH, BaCl2 b Fe, NaOH, BaSO4

c Fe, NaOH, BaCl2 d CuO, NaOH, SO2

Câu 8: Có cặp chất phản ứng với đôi chất sau: Cl2, O2, H2

a cặp b cặp c cặp d Khụng cú cặp

Phần B: Tự luận :

Câu 1: Cho chất sau: Mg ; MgO ; Mg(OH)2 ; HCl ; MgCO3 ; Mg(NO3)2 Viết PTHH

điều chế MgCl2

Câu 2: Biết 5g hỗn hợp muối Na2CO3 NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dd HCl thu

được 448ml khí

a Tính nồng độ mọ dd HCl dùng

b. Tính khối lượng muối thu đựơc sau phản ứng

II Đáp án – biểu điểm:

Câu

đáp án b d c d c b c C

điểm 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25

Câu :

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(l)

MgO(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)

Mg(OH)2(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + 2H2O(l)

MgCO3(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)+CO2(k)

Đổi

n

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd) + CO2(dd) +H2O(l)

Theo PT

n

VH2(ĐKTC) = 0,02l

CM HCl = 0,04 : 0.02 = 2M

b Muối thu sau phản ứng bao gồm NaCl ban đầu

(43)

và NaCl tạo thành sau phản ứng Theo PT

n

m

Theo PT

n

m

Vậy tổng khối lượng muối tạo thành sau p/ư là: 1,86 + 2,34 = 4,2g

0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

-

-CHƯƠNG 2: KIM LOẠI

Ngày soạn: 1/ 11 / 2009

Tiết 21: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất vật lýcủa kim loại như: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

2.Kỹ năng:

- Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tượng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

- Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hóa học, số ứng dụng kim loại

3.Thái độ:

(44)

- Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

Ho t động 1: Tính d oẻ

Tg Hoạt động GV – HS Nội dung kiến thức

10 phút

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Dùng búa đập vào dây nhôm

- Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm

? Hãy giải thích tượng Quan sát giấy gói kẹo nhơm

? Kết luận

Kim loại có tính dẻo

Ho t động 2: Tính d n i nẫ đ ệ 10

phút

GV làm thí nghiệm theo SGK ? Quan sát nêu tượng

? Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại nào?

? Các kim loại khác có tính dẫn điện khơng? ? Hãy nêu kết luận

GV bổ sung thông tin

- kim loại khác có khả dẫn điện khác ? Kim loại cá khả dẫn điện tốt

Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng

Tại sao?

- Kim lọai có tính dẫn điện

Ho t động 3: Tính d n nhi tẫ ệ

phút

- GV hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn

Nhận xét tượng giải thích

Gv đưa thơng tin bổ sung tính dẫn nhiệt kim loại

Kết luận: - Kim loại có tính dẫn nhiệt

Ho t động 4: ánh kim

phút

- Gv thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lánh đẹp - Kết kuận:

(45)

C Củng cố – luyện tập: phút Nhắc lại nội dung

1, 2, 3, 4,

- Chuẩn bị : Tính chất hố học kim loại

-

-Ngày soạn: 1/ 11/ 2009

Tiết 22: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh biết tính chất hóa học kim loại nói chung như: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

2.Kỹ năng:

- Tiến hành thí nghiệm, nhớ lại kiến thức cuae lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tinha chất hóa học kim loại

- Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học kim loại

(46)

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, môi sắt - Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na; dây thép; H2SO4l; dd CuSO4; dd AgNO3; Fe; Cu , Zn

1 Hãy nêu tính chất vật lý kim loại? Làm tập số

C Bài mới:

Ho t động 1: Ph n ng c a kim lo i v i phi kim:ả ứ ủ

8 phút

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát - Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Sp Fe3O4

GV: Nhiều kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát - Đốt Na nóng chảy vào bình đựng Cl2

? Nêu tượng ?

GV: Sản phẩm tinh thể muối NaCl ? Viết PTHH

GV: t0 cao Cu; Fe; Mg; phản ứng với S

cho sản phẩm CuS; FeS; MgS ? Hãy viết PTHH?

1.Tác dụng với oxi:

Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r)

Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo oxit

2.Tác dụng với phi kim khác: 2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r)

Mg(r) + S(r) MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối

Ho t động 2: Ph n ng c a kim lo i v i dung d ch axit:ả ứ ủ ị

phút

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? ?Viết PTHH minh họa?

HS lên bảng làm tập

Zn(r)+ H2SO4(dd) ZnSO4(dd) +H2 (k)

- Một số kim loại tác dụng với axit H2SO4 , HCl tạo thành muối

giải phóng H2

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau:

Zn + S ? ? + Cl2 AlCl3

? + ? MgO ? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2 + ?

(47)

10 phút

GV; Tổ chưc cho HS làm thí nghiệm theo nhóm

TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3

? Hãy quan sát nêu tượng Các nhóm làm thí nghiệm

Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đưa thơng tin chuẩn ? Hãy viết PTHH

Cu(r) + 2AgNO3(dd) (CuNO3)2(dd) + 2Ag(r

Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

Bài tập2: Hoàn thành PTHH

Al + AgNO3 ? + ?

? + CuSO4 FeSO4 + ?

Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ?

D Củng cố - luyện tập: 5 phút

1 Làm BT6

E Bài tập nhà: 2 phút :

Làm tập 1,2,3,4,5,7 sgk

- Chuẩn bị : Dãy hoạt động hoá học kim loại

-

Ngày soạn: 7/11/2009

Tiết 23: DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

- Học sinh biết dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

(48)

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng - Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hđhh kim loại

- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hđhh kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ kim loại

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl,

H2O, phenolftalein

- Hãy nêu tính chất hóa họa kim loại?

C Bài mới:

Ho t động 1: Dãy ho t động hóa h c c a kim lo i ọ ủ xây d ng nh th n o:ự ế

20 phút

GV treo bảng phụ: hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm: TN 1:

- Cho mẩu Na vào cốc nước cất có thêm vài giọt pp

- Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt pp TN 2:

- Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4

TN 3:

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddAgNO3

- Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

TN 4:

- Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn Và hồn thành vào phiếu học tập

STT Hiện tượng Nhận xét PTHH Kết luận TN1

TN2 TN3 TN4

Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm Các nhóm khác báo cáo

GV chuẩn kiến thức:

STT Hiện tượng Nhận xét PTHH Kết luận

TN1 - Cốc 1: Na chạy nhanh mặt nước, có khí ra,dd có màu đỏ - Cốc 2: khơng có

Na phản ứng với H2O sinh

ra dd bazơ nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ

Na (r) + H2O(l)

NaOH(dd) + H2 (k)

(49)

tượng

TN2

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4

nhạt dần

- ống nghiệm 2: Không có tượng

- ống nghiệm 1:Sắt đẩy đồng khỏi dd muối - ống nghiệm 2:Đồng không đẩy sắt khỏi dd muối

Cu(r) + 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng trước Cu

TN3

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4

nhạt dần

- ống nghiệm 2: Không có tượng

- ống nghiệm 1:Đồng đẩy đông khỏi dd muối bạc

- ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đồng khỏi dd muối đồng

Fe(r) + 2HCl(dd)

FeCl2(dd) + H2(k)

Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng trước Ag

TN4

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, màu xanh dd CuSO4

nhạt dần

- ống nghiệm 2: Khơng có tượng

- ống nghiệm 1: Sắt đẩy H2 khỏi dd axit

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy H2 khỏi

dd axit

Fe(r) + CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu(r)

Fe hoạt động mạnh H2

H2 hoạt động hh

mạnh Cu Xếp Fe đứng trước H2 , đứng

trước Cu GV: Thơng báo dãy hoạt động

hóa học số kim loại

Dãy hoạt động hóa học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au Ho t động 2: Dãy ho t động hóa h c c a kim lo i có ý ngh a nh th n o:ọ ủ ĩ ế 10

phút

GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại giải thích

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện nhiệt độ thường tạo thành kiềm giải phóng H2

- Kim loại đứng trước H2 phản ứng với số dd

axit giải phóng H2

- Kim loại đứng trước ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag

E Bài tập nhà: 2 phút : Làm tập 1,2,3,4,5sgk

- -Ngày soạn: 7/11/2009

(50)

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: học sinh biết:

- Tính chất vật lý kim loại nhơm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiệt tốt - Tính chất hóa học nhơm: Có tính chất chung kim loại

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung - Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đoán

2.Kỹ năng:

- Viết PTHH biểu diễn tính chất nhơm trừ phản ứng với dd kiềm

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại nhôm

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

B Kiểm tra cũ: 10 phút

1 Hãy nêu tính chất hóa học chung kim loại?

2 Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

C Bài mới:

Ho t động 1: Tính ch t v t lý:ấ ậ

3 phút

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm

? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý nhơm?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý nhơm

- Kim loại nhơm màu trắng bạc có ánh kim

- Nhẹ ( d = 2,7g/cm3)

- Dẫn điện , dẫn nhiệt - Có tính dẻo

Ho t động 2: Tính ch t hóa h c:ấ ọ 18

phút

Hãy cho biết nhơm có tính chất hóa học nào? Tại sao?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm:

- Rắc bột nhôm lửa đèn cồn ? Quan sát tượng , viết PTHH? GV: ĐK nhiệt độ thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền vững, lớp

oxit bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi khơng khí

GV: Nhơm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? Hãy viết PTHH?

1 Nhơm có tính chất hóa học

của kim loại không?

a Phản ứng nhôm với phi kim:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r)

(51)

? Kết luận tính chất hóa học nhơm

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2

HS nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tượng viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH

? Hãy nêu tượng quan sát

GV: Vậy nhơm có tính chất hóa học khác kim loại

GV: Chốt kiến thức tính chất hóa học nhôm

khác tạo thành muối

b Phản ứng với dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k)

Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội

c Phản ứng với dd muối:

2Al(r) +3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r)

2 Nhơm có tính chất hóa học nào khác không?

- Nhôm phản ứng với dd kiềm

phút

? Hãy nêu ứng dụng nhôm mà em biết - Dùng làm dây dẫn, chi tiết máy, giấy gói bánh kẹo…

Hoạt động 4: Sản xuất nhôm:

phút

GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình trình sản xuất nhôm

- Nguyên liệu: Quặng boxit

- Phương pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

2Al2O3(r) criolỉtĐFNC 4Al(r) + 3O2(k)

D Luyện tập - củng cố: 5 phút

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

2 Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng xảy

hoàn toàn Sau phản ứng thu mg chất rắn Tính m ?

E Bài tập nhà: 1 phút :

Làm tập 1,2,3,4,5sgk

(52)

Ngày soạn: 14/11/2009

Tiết 25:

SẮT

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết:

- Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hóa học kim loại

2.Kỹ năng:

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt

- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học sắt

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt

- Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn

- Hoạt động nhóm,hoạt động cá nhân, thực hành thí nghiệm

1 Hãy nêu tính chất hóa học nhôm, viết PTHH minh họa Làm tập số

C Bài mới:

5 phút

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm

? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý sắt

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , có tính nhiễm từ

- Nhẹ ( d = 7,86 g/cm3)

- nhiệt độ nóng chảy: 15390C

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: 17

phút

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

? Hãy viết PTHH

1Tác dụng với phi kim:

a Tác dụng với oxi:

(53)

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tượng quan sát nhận xét?

? Kết luận?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhận xét viết PTHH? Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội

GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

? Quan sát tượng, viết PTHH? ? Kết luận chung tính chất hóa học sắt.Hóa trị sắt có điểm cần ý?

(màu nâu đen)

b Tác dụng với clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2 Sắt tác dụng với dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k)

Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng H2

3 Phản ứng với dd muối:

Fe(r) + CuSO4 (dd) FeSO4(dd) +3Cu (r)

Sắt có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị II III

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung Viết PTHH thực chuyển hóa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

HS nhà làm 1,2,3,4,5 sách giáo khoa

(54)

-Ngày soạn: 14/11/2009

Tiết 26: HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP I Mục tiêu:

- Gang gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép

2.Kỹ năng:

- Sử dụng kiến thức gang thép vào thực tế đời sống

- Viết dược PTHH xảy trình luyện gang, thép

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Mẫu vật: Gang, thép

- Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

1 Hãy nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh họa? Làm tập số

C Bài mới:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

7 phút

GV: Giới thiệu hợp kim gì? GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật ? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết

? Gang gì? ? Thép gì?

? Hãy nêu điểm giống khác

(55)

nhau gang thép?

? gang thép có ứng dụng gì?

Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép: 15

phút

GV:Phát phiếu học tập cho nhóm Hãy trả lời câu hỏi sau:

a Nguyên liệu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép c Các giai đoạn trình sản

xuất gang thép

d Các PTHH q trình sản xt gang thép?

HS nhóm hoạt động 10’ Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung GV: Chuẩn kiến thức

1 sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, khơng khí giàu oxi

- Ngun tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao

- PTHH chính:

C(k) + O2 (k) CO2 (k)

CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k)

2 sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu

- Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để tạo rs số nguyên tố C, Si…

- PTHH chính:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r)

FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r)

1 Tính khối lượng gang chứa 95% sản xuất từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất trình 80%

HS nhà làm 1,2,3,4,5 ,6 sách giáo khoa

(56)

-Ngày soạn 22/11/2009

Tiết 27: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI SỰ ĂN MÒN I Mục tiêu:

- Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loại khỏi ăn mòn

2.Kỹ năng:

- Biết liên hệ tượng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn kim loại Từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3.Thái độ:

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: “ ảnh hưởng chất môi trường dến ăn mòn kim loại”

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?

(57)

C Bài mới:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt:

7 phút

GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng bị gỉ

? Hãy nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn moàn kim loại GV: Giải thích ngun nhân ăn mịn kim loại?

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học mơi trường dược gọi ăn mòn kim loại

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại::

phút

GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm chuẩn bị trước

? Hãy nêu nhận xét?

? Hãy kết luận tượng trên? GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh

- ảnh hưởng chất môi trường:

- Sự ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mơi trường mà tiếp xúc

Hoạt động 3: Làm để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn:

phút

HS: Thảo luận theo nhóm:

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại không bị ăn mòn?

? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn? Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc

- Biện pháp: Khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường

- Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

1 Nhắc lại số nội dung

2 HS viết pthh trình sảy ăn mịn hóa học

HS nhà làm 1, 2, 3, sách giáo khoa

(58)

-Ngày soạn 22/11/2009

Tiết 28: LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI I Mục tiêu:

1.Kiến thức::

- Học sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính chất chung kim loại

2.Kỹ năng:

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lượng

3.Thái độ:

- HS: Ôn tập kiến thức chương

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân

B.Kiểm tra cũ:

Kiểm tra 15 phút

C Bài mới:

Ho t động 1: Tính ch t hóa h c c a kim lo i:ấ ọ ủ

(59)

10 phút

? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại?

? Làm tập 1(SGK)

Làm tạp (SGK)

? Tính chất hóa học nhơm sắt có giống khác nhau?

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Những yếu tố ảnh hướng đến ăn mòn kim loại?

? Những biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bài tập 1:

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k)

Bài tập 3: Chọn C.Giải thích:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng

trước H2

- C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2

- B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trước A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trước C

2.Tính chất hóa học nhôm sắt: * Giống nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa họpc kim loại - Nhôm sắt không phản ứng với H2SO4và

HNO3 đặc nguội

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

Hoạt động 2: Bài tập: 12

phút

? Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau:

Al 1 Al

2O3

AlCl3 Al(OH)3

Al2O3 Al

Al2O3 Al(NO3)3

Bài tập 5(SGK):

1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k)

Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd)

AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd)

Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k) 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l)

Bài tập 5(SGK):

Gọi khối lượng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl

(60)

a = 23

Vậy kim loại Na

1 Nhắc lại toàn học BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Chuẩn bị thực hành

HS nhà làm 1, 2, 3, sách giáo khoa Chuẩn bị báo cáo thí nghiệm

-

-Ngày soạn 29/11/2009

Tiết 29:

THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT

I Mục tiêu:

- Khắc sâu kiến thức nhôm sắt

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II Chuẩn bị

:

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH

- Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thí nghiệm

(61)

B Kiểm tra cũ: 7 phút

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?

C Bài mới:

Hoạt động 1: Ổn định tổ chức lớp: 3 phút - GV: Nêu mục tiêu thực hành,

- kiểm tra chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tổ

Ho t động 2: Ti n h nh thí nghi m:ế ệ

20

phút

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với oxi:

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- Rắc bột nhôm lên lửa đèn cồn

? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh:

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lưu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lượng)

- Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tượng viết PTHH? Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

? Theo em nhận biết kim loại nào?

GV: nghe bổ sung ý kiến HS GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Quan sát tượng viết PTHH?

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhơm với O2

HS quan sát nêu tượng

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh:

HS quan sát nêu tượng

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ khơng dán nhãn:

HS làm thí nghiệm, quan sát viết PTHH

Hoạt động 3: Viết tường trình 10 phút STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Kết luận PTHH

(62)

3

D Công việc cuối buổi thực hành: 3 phút

Thu dọn phòng thực hành

Ngày soạn 29/11/2009 CHƯƠNG III: PHI KIM.

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

Tiết 30: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I Mục tiêu:

- Biết số tính chất vật lý phi kim - Biết số tính chất hóa học phi kim

- Biết phi kim có mức độ hoạt động khác

2.Kỹ năng:

- Biết sử dụng kiến thức dã biết để rút tính chất vật lý, hóa học phi kim - Viết PTHH thể hiệntính chất hóa học phi kim

3.Thái độ:

- Dụng cụ: dụng cụ điếu chế khí H2

(63)

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

Ho t động 1: Tính ch t v t lý c a phi kim::ấ ậ ủ GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý phi kim?

GV: Chốt kiến thức yêu cầu HS ghi

-ở điều kiện thường phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc

Ho t động 2: Tính ch t hố h c:ấ ọ HS : Hoạt động nhóm:

? Viết tất PTHH mà em biết mà có phi kim tham gia?

GV: Đưa cho lớp quan sát làm nhóm?

GV: Nhận xét kết luận

GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí ? Hãy nêu nhận xét

? Hãy mơ tả lại thí nghiệm lưu huỳnh tác dụng với oxi

GV: Thông báo mức độ hoạt động vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loại

1

Tác dụng với kim loại:

- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k) t NaCl (r)

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2

Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) H2O(l)

- Clo tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l)

3 Tác dụng với oxi:

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

C Củng cố - luyện tập:

1 Hãy viết PTHH thực chuỗi biến hóa H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt 1,6g lưu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu chất rắn B Cho dd HCl tác dụng dư với chất rắn B thu khí C a Viết PTHH

(64)

Tiết 31: Ngày tháng năm 2007

CLO

I Mục tiêu:

- Biết số tính chất vật lý clo

- Biết số tính chất hóa học clo: Có số tính chất phi kim cịn có số tính chất khác: Tác dụng với nước

2.Kỹ năng:

- Biết dự đốn tính chất hóa học clo - Biết thao tác thí nghiệm

- Viết PTHH minh họa

3.Thái độ:

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất làm thí nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O

B Kiểm tra cũ: 1 Nêu tính chất hóa học phi kim?

2 Làm tập số

B Bài mới:

Ho t động 1: Tính ch t v t lý :ấ ậ GV : Đưa lọ đựng Cl2

?Quan sát nêu tính chất hóa học Cl2

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nước Clo khí độc

Ho t động 2: Tính ch t hố h c:ấ ọ ? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim?

GV: Clo có tính chất của phi

1 Clo có tính chất phi kim không:

(65)

kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro

? Hãy viết PTHH?

? Hãy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác dụng với nước:

? Em suy luận giải thích sao?

GV: Giải thích tính tẩy màu clo ? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lý hay hóa học

GV: Mơ tả lại tượng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy màu nước Javen

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro:

H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo cịn có tính chất hóa học khác không?

a Tác dụng với nước:

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b Tác dụng với NaOH:

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd)

Nước Javen

1 Hãy viết PTHH Clo với Al, Cu, H2 , NaOH, H2O

(66)

CLO

( TIẾP)

I Mục tiêu:

- Biết ứng dụng clo

- Biết phương pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo cơng nghiệp

2.Kỹ năng:

- Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

3.Thái độ:

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dụng cụ thí nghiệm: Điều chế khí clo NaCl

1 Nêu tính chất hóa học clo Viết PTHH minh họa? Làm tập số

B Bài mới:

Ho t động 1: ng d ng c a clo :ứ ụ ủ GV: Treo hình vẽ yêu cầu học sinh

nêu ứng dụng clo?

? Vì clo dùng tẩy trắng vải sợi?

- Dùng khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chế nước Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C

Ho t động 2: i u ch khí clo:Đ ề ế GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều

chế clo?

GV: Thuyết trình phương pháp điều chế clo tronh PTN:

GV: Đưa PTHH lên hình

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị bình

dựng NaOH đ

? Có thể thu khí clo cách đẩy nước không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu phương pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

2 Điều chế clo PTN: - Nguyên liệu: MnO, HCl đặc

- PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 Điều chế công nghiệp: NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn

(67)

1 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

NaCl

2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo dư sau phản ứng thu 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a Viết PTHH

(68)

(69)

(70)

Tiết 33:

CACBON

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình - Sơ lược tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ứng dụng cacbon

2.Kỹ năng:

- Biết suy luận tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hóa học cacbon nói riêng

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu, bơng - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

1 Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH? Làm tập sgk

C Bài mới:

Ho t động 1: Các d ng thù hình c a cacbon :ạ ủ

6 phút

GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon dạng thù hình

VD: Nguyên tố O2 có dạng thù

hình: O2 O3

? Hãy nêu tính chất vật lý dạng thù cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

1 Dạng thù hình gì:

- Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên

2 Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cương

- Than gỗ

- Than vơ định hình

Ho t động 2: Tính ch t c a cacbon:ấ ủ 15

phút

GV: hướng dẫn Hs làm thí nghiệm theo nhóm:

- Cho mực đen chảy qua bột than

1 Tính hấp phụ:

(71)

gỗ

? Nêu nhận xét tượng viết PTHH?

GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ có tính hấp phụ

GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính

GV: Thơng báo cacbon có tính chất phi kim

? Hãy viết PTHH minh họa? GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với bột than

? Hãy nêu tượng quan sát được?

? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử nhiều oxit kim loại khác Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b Tác dụng với oxit số kim loại: 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

Ho t động 3: ng d ng c a cacbon :ứ ụ ủ

phút

? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sức

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp…

- Làm chất khử

1 Nhắc lại nội dung

2 Hãy nêu tính chất vật lý cacbon? Viết PTHH minh họa?

HS nhà làm 1, 2, 3, sách giáo khoa Chuẩn bị sau

(72)

-Ngày soạn 13/12/2009

Tiết 34:

CÁC OXIT CỦA CACBON

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết

- Những tính chất vật lý, tính chất hóa học oxit cacbon bao gồm: CO, CO2

- SO sánh điểm giống khác oxit phi kim

2.Kỹ năng:

3 Thái độ:

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, ống hút, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH

1 Nêu tính chất hóa học cacbon Viết PTHH minh họa? Làm tập sgk

C Bài mới:

Ho t động 1: Cacbon oxit:

10 phút

GV: nêu CTPT, NTK cacbon oxit.Thơng báo tính chất vật lý cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Như oxit trung tính?

CO khử nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

? Hãy nêu ứng dụng CO

1 Tính chất vật lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, độc

2 Tính chất hóa học: a CO oxit trung tính:

- CO khơng phản ứng với nước , kiềm axit b CO chất khử:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k)

CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

3 Ứng dụng:

- CO làm nguyên liệu, làm chất khử…

(73)

phút Cacbonđioxit?

? Hãy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng với nước

? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? Hãy lấy VD viết PTHH?

? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà em biết?

- Không màu, không mùi, nặng khơng khí Tính chất hóa học:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

Kết luận : CO2 có tính chất hóa học

oxit axit Ứng dụng:

- làm ga nước giải khát…

C Củng cố - luyện tập: 7 phút

1 Đọc đọc thêm?

2 Hãy nêu điểm giống khác CO CO2

3 Làm tập 1,2 SGK

HS nhà làm 1, 2, 3, 4, sách giáo khoa Chuẩn bị sau

(74)

-Ngày soạn 13/12/2009

Tiết 35:

ÔN TẬP HỌC KỲ I

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy mối liên hệ đơn chất hợp chất vô cơ, kim lọai

2.Kỹ năng:

- Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngược lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ

- Rút mối quan hệ chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường

B Kiểm tra cũ: trong trình ôn tập

C Bài mới:

Ho t động 1: Ki n th c c n nh :ế ứ ầ

19 phút

GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập HS thảo luận nhóm: 6’

1 Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vơ nào? Viết sơ đồ chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó?

HS Thảo luận theo nhóm: Các nhóm báo cáo

GV: Nhận xét nhóm GV: Phát phiếu học tập số 2: Hãy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, Viết PTHH

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muối

Bazơ muối muối KL Oxit bazơ bazơ M1 M2 Axit bazơ Muối bazơ Muối muối

(75)

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Ho t động 2: B i t p:à ậ 22

phút

GV: Hãy nêu CTPT, PTK Cacbonđioxit?

? Hãy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng với nước

? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? Hãy lấy VD viết PTHH?

? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà em biết?

1 Bài tập3: Nhận biết Al, Ag, Fe - Lấy kim loại làm mẩu thử

- Cho mẩu thử tác dụng vơia NaOH Mẩu thử có bọt khí bay Al

Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k)

- Hai mẩu thử lại cho tác dụng với HCl Chất thử tan có khí Fe Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Chất lại Ag Bài tập 5:

- Dùng AgNO3 dư cho vào hỗn hợp Đồng

và nhôm hoạt động hóa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu bạc

Lọc dd thu bạc nguyên chất Bài tập 3:

a PTHH

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2(k)(1)

ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2)

nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol

Theo PT :

nZn = nH2 = 0,02mol

mZn = 0,02 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3

% Zn = 100% = 28,6% 4,54

Kim loại

Muối

Bazơ Bazơ

Oxit bazơ Muối Oxit bazơ

Muối

(76)

3,24

% ZnO = 100% = 71,4% 4,54

D Dặn dò: 2 phút

- Ôn tập, học kỹ để chuẩn bị kiểm tra

-

-Ngày soạn: 13/12/2009

TIẾT 36: KIỂM TRA HỌC KỲ

I MUẽC TIEÂU :

1 Kieỏn thửực :

Kieồm tra ủaựnh giaự vieọc hoùc taọp vaứ tieỏp thu kieỏn thửực cuỷa hoùc sinh suoỏt hoùc kỡ I

2 Kyừ naờng :

- Reứn luyeọn kyừ naờng nhaọn bieỏt, vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng, hoaứn thaứnh chuoói phaỷn ửựng

- Giaỷi baứi toaựn liẽn quan ủeỏn soỏ mol Nồng ủoọ C% , Nồng ủoọ CM … II CHUAÅN Bề :

III Quá trình lên lớp.

A n ổ định t ch c ổ ứ

(77)

Ngày soạn : 10/1/2010

Tiết 37: AXIT CACBONNIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu:

- Học sinh biết được: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Muối cacbonnat có tính chất muối như: Tác dụng với axit, với dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 H2O

- Muối cacbonnat có ứng dụng đời sống sản xuất

2.Kỹ năng:

- Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thí nghiệm

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ - Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Quá trình lên lớp.

A n ổ định t ch c phútổ ứ

B.Kiểm tra cũ: phút

1 Nêu tính chất hóa học CO2 Viết PTHH xảy ra? C Bài mới:

Ho t động 1: Axit cacbonnic:

TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ VÀ NỘI DUNG

7 phút

GV: yêu cầu HS đọc SGK ? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thuyết trình tính chất hóa học H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: - H2CO3 có nước mưa

2 Tính chất hóa học:

(78)

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thường thành CO2 H2O

Ho t động 2: Mu i cacbonnat:ố 15

phút

? Nhận xét thành phần muối:

Na2CO3, NaHCO3, CaCO3,

Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd NaHCO3 dd Na2CO3 tác

dụng với dd HCl

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tác dụng với dd

Ca(OH)2

? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na -2CO3 tác dụng với dd CaCl2

? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận?

? Hãy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào

1 Phân loại: + Muối axit + Muối trung hòa Tính chất: a Tính tan :

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan b Tính chất hóa học:

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

- HS làm thí nghiệm - Viết pthh

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Tác dụng với muối tạo thành muối Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy: CaCO3 t CaO + CO2

(r) (r) (k)

3 Ứng dụng : (SGK)

Ho t động 3: Chu trình cacbon t nhiên:ự

phút

GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7

- Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín

D Củng cố: phút

1 Trình bày phương pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

(79)

BaCO3 NaCl

E Bài nhà: phút

- Làm tập 1, 2, 3, 4, SGK - Chuẩn bị sau

-

-Ngày soạn : 10/1/2010

Tiết 38: SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh… Silicđioxit oxit axit

2.Kỹ năng:

- Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất đồ gốm sứ

A ổn định tổ chức 2 phút

B.Kiểm tra cũ: 12 phút

(80)

C Bài mới:

Ho t động 1: Silic

10 phút

- GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK

? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 Tính chất

- Silic chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r )

- Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

Ho t động 2: Silic ioxitđ

phút

* Hoạt động nhóm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao?

- Tính chất hóa học nó? - Viết PTHH minh họa? HS làm theo nhóm GV nhận xét tổng kết?

- Là oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

(r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ

SiO2 + CaO CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nước Ho t động 3: S lơ ượ ềc v công nghi p silicatệ 10

phút

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm - Nguyên liệu sản xuất

- Các cơng đoạn - Kể tên sở sản xuất

chính Việt Nam Câu2:

- Thành phần xi măng

- Nguyên liệu sản xuất - Các cơng đoạn

* HS hoạt động theo nhóm 1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhiệt độ cao c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé…

2 Sản xuất xi măng

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Các cơng đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dương, Hải Phòng, Thanh Hóa…

(81)

- Kể tên sở sản xuất Việt nam

Câu 3:

- Thành phần thủy tinh

- Ngun kiệu sản xuất - Các cơng đoạn - Kể tên sở sản xuất

chính Việt Nam

a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vôi, sôđa

b công đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng…

D Củng cố: 5 phút

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

E Bài nhà:1 phút

- Làm tập 1, 2, 3, 4, SGK - Chuẩn bị sau

-

-Ngày soạn : 17/1/2010

Tiết 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

I Mục tiêu:

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm

2.Kỹ năng:

- Dự đốn tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hồn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thái độ:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Q trình lên lớp.

(82)

1 Cơng nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat Nêu công đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH

C Bài mới:

Ho t động 1: Nguyên t c s p x p nguyên t b ng tu n ho n: ắ ắ ế ố ả ầ

3 phút

- GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu bảng tuần hồn

- GV u cầu HS tìm hiểu cách xếp trong bảng tuần hoàn

- HS sử dụng BTH nghiên cứu cách xếp

- Bảng tuần hồn có 100 ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Ho t động 2: C u t o b ng tu n ho nấ ả ầ 20

phút

- GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn

? Hãy quan sát nhận xét - GV treo sơ đồ H 3.22

? Ơ ngun tố cho biết gì?

GV: số hiệu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hồn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nào? - Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? GV nhận xét, chuẩn kiến thức

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, Li, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hồn có nhóm, nhóm có cột?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử nhóm thay đổi nào? - Số e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm có đặc điểm gì?

- GV nhận xét, chuẩn kiến thức

Hs quan sát trả lời Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu ngun tử - Kí hiệu hóa học - Tên ngun tố - Nguyên tử khối

2 Chu kì:

HS hoạt động theo nhóm: Rút nhận xét:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kì số lớp e

3 Nhóm

HS hoạt động theo nhóm: Rút nhận xét:

- Nhóm gồm nguyên tố mà n/tử chúng có số e lớp ngồi có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

- số thứ tự nhóm số e lớp ngồi nguyên tử

D Củng cố: phút

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

E Bài nhà:2 phút

(83)

- Chuẩn bị sau

-

-Ngày soạn : 17/1/2010

Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC (TIẾP) I Mục tiêu:

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2, nhóm I, VII - Dựa vào vị trí n/tố(20 n/tố đầu) Suy cấu tạo n/tử, tính chất n/tố ngược lại

2.Kỹ năng:

- Dự đốn tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hồn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thái độ:

II Chuẩn bị

:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử

(84)

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

C Bài mới:

Ho t động 1: S bi n ự ế đổi tính ch t c a nguyên t b ng tu n ho n ấ ủ ố ả ầ

13 phút

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp ngồi

? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi

GV chốt kiến thức Bài tập:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự

a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

* HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung:

Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học n/tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp n/tố nhóm có đặc điểm

- Tính kim loại tính phi kim n/tố nhóm thay đổi nào?

1.Trong chu kỳ:

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận đưa kết quả:

đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

- Số e n/tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hồn chu kì sau: - Số e lớp n/tử tăng dần - Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong nhóm HS thảo luận nhóm

đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

- Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

Ho t động 2: ý ngh a c a b ng tu n ho n nguyên t hóa h c :ĩ ủ ả ầ ố ọ 11

phút

- Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII

Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất

- HS lên bảng làm

- HS khác nhận xét bổ sung

1 Biết vị trí n/tố ta suy đốn cấu tạo n/tử tính chất n/tố Giải:

Cấu tạo nguyên tố A sau: - A có số hiệu nguyên tử 17 nên:

(85)

của nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

GV bổ sung chốt kiến thức

Ví dụ 2: n/tử, n/tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

+ Có 17p, 17e

+ A chu kì nên co s3 lớp e

+ A thuộc nhóm nên lớp ngồi có 7e

2 Biết cấu tạo n/tố ta suy đốn vị trí tính chất n/tố Giải:

- Vị trí X bảng tuần hồn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

2 Hồn thành nội dung cịn thiếu bảng

TT Kíhiệu

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất HH

Thứ

tự Chu kì Nhóm Số p Số e

Số lớp e

Số e lớp ngòai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

E Bài nhà:1 phút

- Làm tập 5, 6, SGK

-

-Ngày soạn : 24/01/2010

Tiết 41: LUYỆN TẬPCHƯƠNG III PHI KIM SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức chương

- Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic hợp chất cácbon

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn

2.Kỹ năng:

(86)

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngược lại - Biết vận dụng bảng tuần hoàn

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hồn

B.Kiểm tra cũ: Lồng vào trình chữa tập

C Bài mới:

Ho t động 1: Ki n th c c n nhế ứ ầ

15 phút

GV treo bảng phụ sơ đồ lên Hs : hoạt động nhóm cử đại diện lên điền thông tin vào bảng phụ

- Nhóm khác nhận xét

1 Tính chất hóa học phi kim

- T/dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí - T/ dụng với kim loại tạo thành muối - T/ dụng với oxi tạo thành oxit axit Tính chất hóa học clo:

- T/ dụng với: Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua - T/ dụng với: Nước tạo thành nước clo

- T/ dụng với:Kim loại tạo thành muối clorua - T/ dụng với: DD NaOH tạo thành nước Javen

3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học: a Cấu tạo bảng tuần hồn

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn Ho t động 2: B i t p :à ậ

12 phút

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

GV: Sửa sai có

HS : làm tập vào HS : lên bảng làm

Giải: Lần lượt dẫn khí vào dd nước vơi dư Nếu thấy nước vơi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nước vôi dư thấy nước vôi vẩn đục khí CO

Phi kim

(87)

Bài tập 5: (SGK)

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

+ HS làm tâp Bài tập 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác dụng

hồn tồn nên ta có PTHH

FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g mà M FexOy = 160 ta có:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

b

n

theo PT :

n

Theo PT

n

m

D Củng cố:

Trong trình làm tập

E Bài Tập Về Nhà: phút

làm bài: 4, 5, SGK Chuẩn bị thực hành

-

-Ngày soạn : 24/1/2010

Tiết 42: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu:

- HS khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonnat, muối clorua

(88)

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học

3 Thái độ:

II Chuẩn bị: Dụng cụ:

- Ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su kèm ống dẫn thuỷ tinh, ống nhỏ giọt

Hoá chất:

- Bột CuO, bột than, nước vôi trong, NaHCO3 dạng bột, dd Ca(OH)2, NaCl, Na2CO3 ,

CaCO3, dd HCl, AgNO3, nước cất III Định hướng phương pháp:

B.Kiểm tra cũ: không kiểm tra

C Bài mới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm 1

12 phút

- GV yêu cầu HS nêu bước làm thí nghiệm 1:

- GV Hướng dẫn học sinh vừa đun vừa quan bsát đổi màu hỗn hợp tượng xẩy ống

nghiệm đựng dd Ca(OH)2 Sau 4-5

phút , bỏ ống nghiệm khỏi ống dẫn Quan sát kĩ hỗn hợp ống nghiệm A

- Viết PTPƯ , giải thích tượng quan sát

GV: Lưu ý :

Than điều chế nghiền nhỏ, sấy khô

Lấy khoảng phần bột CuO với 2-3 phần bột than trộn thật

HS nêu bước tiến hành

1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao

- Lấy khoảng thìa hỗn hợp đồng (II) oxit bột than cho vào ống nghiệm A Đậy ống nghiệm nút cao su co ống dẫn thuỷ tinh, đầu ống dẫn đưa vào ống nghiệm khác có chứa dung dịch Ca(OH)2 (Lắp dụng cụ hình vẽ 3.1)

- Dùng đèn cồn hơ nóng đầu ống nghiệm , sau tập trung đun vào đáy ống nghiệm chứa hốn hợp CuO C

+ Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu đỏ , khí sục vào làm cho dd Ca(OH)2 vẩn đục trắng

đa có phản ứng

C + 2CuO CO2 + Cu

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Hoạt động 2: Thí nghi m ệ

12

phút - GV yêu cầu HS nêu bước làm thí nghiệm 2:

2 : Nhiệt phân muối NaHCO3

- Lấy khoảng thìa nhỏ NaHCO3 cho vào

(89)

- GV Hướng dẫn học sinh quan sát tượng giải thích viết PTHH GVLưu ý :

- Đậy nút ống nghiệm thật kín để CO2 tạo thành qua ống dẫn

sục vào dd Ca(OH)2 dấu hiệu

chính để nhận biết có phản ứng hố học xấy ra, ống nghiệm khơng kín, thí nghiệm khơng bảo đảm tính trực quan

- Dẫn đầu ống thuỷ tinh vào ống nghiêm khác đựng dd Ca(OH)2 Lắp dụng cụ

hình vẽ 3.2 Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm, sau tập trung đun nóng ống nghiệm chứa NaHNO3

Khi bị nung nóng, NaHNO3 phân tích thành

Na2CO3, CO2, H2O

PTHH:

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

Hoạt động 2: Thí nghi m 3ệ

10 phút

- GV yêu cầu HS nêu bước làm thí nghiệm 3:

- GV Hướng dẫn học sinh nhận xét để phân loại chất xác định cách tiến hành thí nghiệm

- Trong chất có chất muối cacbonat chất muối clorua Có thể nhận hai nhóm chất dd axit Khi phân biệt NaCl, lại Na2CO3

CaCO3 nhận cách thử

tính tan

3 : Nhận biết muối cacbonat muối clorua Học sinh viết: Sơ đồphản ứng

D Công việc cuối buổi thực hành 9 phút

1 Hướng dẫn học sinh thu dọn hố chất, rửa dụng cụ thí nghệm, thu dọn, vệ sinh phịng thí nghiệm

2 u cầu HS làm tường trình

-

-Ngày soạn:31/01/2010

CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU

to

NaCl , Na2CO3 , CaCO3

+HCl

Khơng có phản ứng Có bọt khí CO2

Na Na

Na2CO3, CaCO3

Hồ vào nước

Khơng tan Tan nước

NaCl

(90)

Tiết 43: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Thế hợp chất hữu

- Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô - nắm cách phân biệt loại hợp chất hữu

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử

3 Thái độ:

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hóa chất: bơng, dd Ca(OH)2

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

A.Tổ chức (

2 phút)

B.Kiểm tra cũ:

Không kiểm tra

C Bài mới:

Ho t động 1: Khái ni m h p ch t h u c : ệ ợ ấ ữ

7 phút

12 phút

10 phút

HS: Quan sát H 4.1

GV: Giới thiệu mẫu vật, hình vẽ, tranh ảnh…

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước vơi vào lắc

? Hãy nêu tượng quan sát được: ? giải thích nước vơi lại vẩn đục?

GV: Tương tự đốt chất hữu khác tạo CO2

GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu chia làm loại:

1 Hợp chất hữu có đâu:

HS thảo luân trả lời câu hỏi

- Hợp chất có hầu hết lương thực, thực phẩm, đồ dùng coe thể sinh vật

2 Hợp chất hữu gì?

HS nêu tượng đưa nhân xét: Nước vôi bị vẩn đục?

Do CO2 tác dụng với Ca(OH)2

Hợp chất hữu hợp chất cacbon

Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3

HS đọc kết luận

3 Hợp chất hữu phân loại như thế nào?

(91)

Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon ? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon? Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH,

C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon GV: Gọi HS lên bảng làm tập GV: Kết luận

và H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngồi C, H , phân tử cịn có nguyên tố khác N, O, Cl2 …

HS làm tập vào

HS khác nhận xét bổ sung

Ho t động 2: Khái ni m v hóa h c h u c :ệ ề ọ ữ

phút

? Hóa học hữu gì?

? Hóa học hữu có vai trị đời sống xã hội …?

HS Đọc phần thông tin SGK

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

1 Làm tập số SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhóm chất gồm hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4

C C2H4, CH4, C3H7Cl

E.Bài tập nhà phút

- Bài 1, 2, 3, 4, SGK

- Đọc trước cấu tạo hợpchaats hữu

(92)

-Ngày soạn:31/01/2010

Tiết 44: CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu mộy hợp chất hữu có cơng thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon - Biết cách viết cơng thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản

3 Thái độ:

- Mơ hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mơ hình cấu tạo hợp chất hữu

A.Tổ chức (

2 phút)

1 Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

2 Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập số

C Bài mới:

Ho t động 1: Đặ đ ểc i m c u t o h p ch t h u c : ấ ợ ấ ữ

17 phút

? Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Thơng báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Các nguyên tử lên kết theo hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: Lấy ví dụ số CTCT hợp chất hữu

? Những nguyên tử cacbon có liên kết với không?

GV: Hướng dẫn HS lắp mơ hình

1 hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon ln có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I - Phân tử CH4 H

H C H H - Phân tử CH3OH H

(93)

số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? Hãy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử C2H6O có chất khác

rượu etylic đimetylete GV: viết CTCT chất

? Hãy nhận xét trật tự liên kết phân tử?

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon Có loại: mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng

- Mạch thẳng: - Mạch nhánh: H H H H H H H H H C C C C H ; H C C C C -H

H H H H H H H H - C - H - Mạch vòng: H H H

H - C - C - H

H C - C - H H H

3 Trật tự liên kết nguyên tử: - Rượu etylic: - Đimety ete: H H H H H - C - C - O - H ; H - C - O - C - H

H H H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử Ho t động 2: Công th c c u t o :ứ ấ

8 phút

GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK

? Hãy nêu ý nghĩa công thức cấu tạo?

- C2H4 : Etilen

H H

C = C Viết gọn: CH2 = CH2

H H - Rượu etylic: H H H - C - C - O - H

H H Viết gọn: CH3 - CH2

-OH

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

(94)

- Viết cơng thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4

E tập nhà: phút

- Làm bài: 1,2,3,4 (SGK trang 112)

- -Ngày soạn:31/01/2010

Tiết 45 : METAN I Mục tiêu:

- Nắm cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

- Mơ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có)

A.Tổ chức (

2 phút)

B.Kiểm tra cũ: phút

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

C Bài mới:

Ho t động 1: Tr ng thái t nhiên tính ch t v t lý: ự ấ ậ

5 phút

GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan, nêu tính chất vật lý khí metan?

? Hãy tính tỷ khối metan với khơng khí

Bài tập 1: Hãy chọn ý ý sau:

A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nước

B Chất lỏng, khơng màu, tan nước

C Chất khí, khơng màu, khơng mùi,

Cơng thức phân tử: CH4

Phân tử khối: 16

+ HS tìm hiểu SGK trả lời câu hỏi

- Trong tự nhiên metan có mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas

(95)

nặng khơng khí, tan nước D Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

Ho t động 2: C u t o phân t :ấ

phút

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? Hãy rút nhận xét cấu tạo metan?

GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liên kết đơn

- HS lắp mơ hình phân tử Công thức cấu tạo: H

H C H

H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn Ho t động 3: Tính ch t hóa h c c a metan :ấ ọ ủ

12 phút

GV:

? Đốt cháy khí metan thu sản phẩm gì?

? Hãy viết PTHH?

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu phản ứng metan với clo

? Hãy viết PTHH?

GV:

-Phản ứng thuộc loại phản ứng

Vậy phản ứng thế?

HS lên bảng viết phương trình:

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2 H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

+ Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì người ta dùng làm nhiên liệu

2 Tác dụng với clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl +

HCl

H H - Viết gọn:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H thay nguyên tử Cl Phản ứng gọi phane ứng

Ho t động 4: ng d ng :ứ ụ

phút

Hãy nêu ứng dụng khí metan? HS tìm hiểu ứng dụng trả lời cau hỏi - làm nhiên liệu đời sống sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ

đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

1 Nêu tính chất hóa học metan?

(96)

E tập nhà: phút

- Làm bài: 1,2,3,4 (SGK trang 112)

-

-Ngày soạn:31/01/2010

Tiết 46: ETILEN

I Mục tiêu:

- Nắm công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu liên kết đôi đặc điểm

- Hiểu phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trưng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi phân tử

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng etilen - Biết phân biệt etilen với metan dd nước Br2 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

- Mơ hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng etilenvới brom (nếu có) - Bảng phụ, bảmg nhóm

A.Tổ chức (

2 phút)

(97)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan?

C Bài mới:

Ho t động 1: Tính ch t v t lý: ấ ậ

5 phút

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý etilen?

HS tìm hiểu trả lời câu hỏi Công thức phân tử: C2H4

Phân tử khối: 28

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

phút

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mô hình phân tử etilen dạng đặc ? Hãy viết cơng thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

- Công thức cấu tạo: H H

C = C Viết gọn: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi Ho t động 3: Tính ch t hóa h c :ấ ọ

13 phút

GV: Tương tự metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nước, tỏa nhiều

nhiệt

? Hãy viết PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không?

? Nhắc lại phản ứng đặc trưng metan? GV: Giới thiệu phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

? Các phân tử etilen có liên kết với không?

GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng hợp? GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

HS lên bảng viết pt pư Etilen có cháy khơng:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen có làm màu dd nước brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H Viết gọn:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với khơng?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2…

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp Hoạt động 4: ứng dụng :

4 phút

GV: Đưa sơ đồ ứng dụng etilen HS ghi tóm tắt vào vở: etilen ding để điều chế chất:

Rượu etilic, Poli etilen, Poli vinyl clorua (PVC), Axit axetic, Đi cloetan

Ngồi cịn dùng Kích thích mau chín

C Củng cố: 6 phút

(98)

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

Bài 1, 2, 3, 4, SGK

-

-Ngày soạn: 20-02-2010

Tiết 47:

AXETILEN

I Mục tiêu:

- Nắm công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu liên kết ba đặc điểm biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo ViếtPTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học

II Chuẩn bị

:

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí, giá ống nghiệm, panh, diêm, lọ đựng C2H2, nước cất, đất đèn, dd brom

A.Tổ chức (

2 phút)

B.Kiểm tra cũ: (10 phút)

(99)

C Bài mới:

3 phút

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý axetilen?

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

phút

- Công thức cấu tạo:

H - C = C - H Viết gọn: CH = CH * Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kết

- Trong liên kết có liên kết bền, dễ dứt phản ứng hóa học

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mô hình phân tử axetilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo axetilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

Ho t động 3: Tính ch t hóa h c :ấ ọ 15

phút

? Dựa vào cấu tạo axetilen, em dự đốn tính chất hóa học axetilen?

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen

? dẫn khí axetilen qua dd Brom có tượng khơng?

GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lưu ý để ống

nghiệm đựng nước brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

? Hãy viết PTHH?

GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

1 axetilen có cháy khơng:

2C2H2(k) + 5O2 (k) t 4CO2 (k) + 2H2O (l) 2.Etilen có làm màu dd nước brom khơng?

H C = C H + Br - Br

H - C - C - H Br Br Viết gọn:

CH = CH + Br2 CHBr = CHBr

- Các chất có liên kết ba ( tương tự axetilen) dễ tham gia phản ứng cộng

Ho t động 4: ng d ng :ứ ụ

phút

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen HS : tóm tắt ghi vào

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC, Cao su, Axxit axetic + Nhiều hóa chất khác

(100)

2 phút

? Hãy nêu cách điều chế axetilen? GV : Trong PTN axetilen điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nước

_ Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

D Củng cố: ( phút)

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết công thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nước brom ( viết PTHH)

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4

Bài 1, 2, 3, 4, SGK

- -

Ngày soạn: 20-02-2010

Tiết 48:

BENZEN

I Mục tiêu:

- Nắm công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu tính chất hóa học nắm benzen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tượng thí nghiệm rút tính chất - Rèn luyện kỹ viết phương trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ làm toán

- Liên hệ với thực tế: Một số ứng dụng benzen

II Chuẩn bị

:

- Bảng phụ bảng nhóm

- Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn

- Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vẽ: Một số ứng dụng benzen

III Tiến trình dạy học:

A.Tổ chức (

2 phút)

B.Kiểm tra cũ: (10 phút)

(101)

2 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

C Bài mới

3 phút

GV: Giới thiệu Benzen

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Cho vài giọt benzen vào nước - Cho vài giọt vào dầu ăn

- Là chất lỏng, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, hịa tan nhiều chất

phút

? Hãy lắp mơ hình phân tử benzen? ? Hãy viết công thức cấu tạo benzen

- Cấu tạo phân tử H

H C H Viết gọn: C C CH

C C CH CH H C H

CH CH H CH

Ho t động 3: Tính ch t hóa h c :ấ ọ 15

phút

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hóa học (Tính chất giống metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nước cịn có muội than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng benzen với dd Br2 có tham gia

của bột sắt

? Hãy nêu tính chất viết phương trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

1.Benzen có cháy khơng:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội

than

2 Benzen có phản ứng với Br2

không?

Benzen phản ứng với Brom - Cấu tạo phân tử

H

H C H

C C + Br2 Fet

C C H C H

H

H C Br

C C + HBr C C

H C H

(102)

Viết gọn : HBr (k)

3 Benzen có phản ứng cộng khơng?

Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chất

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12

Ho t động 4: ng d ng :ứ ụ phút GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm

tắt ứng dụng axetilen HS : tóm tắt ghi vào

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

D Củng cố (7 phút)

Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phươg trình minh họa

Bài 1, 3, SGK

- -

-Ngày soạn: 20-02-2010

Tiết 48:

KIỂM TRA MỘT TIẾT

I Mục tiêu:

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chương

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận

II Đề bài

:

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời

1 Dãy chất sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6

C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 C CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

2 Benzen không làm màu nước Brom vì: A Bezen chất lỏng

B Vì phân tử có cấu tạo vịng C Vì phân tử có 3liên kết đơi

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết đôi, xen kẽ 3liên kết đôi

Câu 2: Điền Đ (Đúng) S (Sai) vào ô trống:

Các cặp chất sau làm màu dd nước Brom: CH4, C2H2 CH4, C2H4

(103)

a Chất tác dụng với clo chiếu sáng b Chất làm màu dd nước brom Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 4: Đốt cháy hồn tồn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu 16,2 g H2O

a Viết PTHH Tính thành phần phần trăm khối lượng chất khí hỗn hợp b Tính thể tích khí CO2 tạo ĐKTC

III Đáp án biểu điểm:

Câu

Câu1: điểm Câu2: điểm Câu3: 3,5 điểm Câu4: 3,5 điểm

1 Chọn B Chọn D Điền S S

Đ S ý

- Tác dụng với clo chiếu sáng: CH4, C2H6

- Làm màu dd brom: C2H4, C3H6

- CH4, C2H6 : Tác dụng với clo chiếu sáng phân

tử có liên kết đơn

- C2H4,C3H6 : làm màu nước brom phân tử

có liên kết đơi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k)

C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k)

C2H4(k) + Br2(k) C2H4Br2(k)

11,2

n

22,4 16,2

n

18

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + H2O

2H2 + O2 t 2H2O

gọi số mol CH4 x, số mol H2 y

Theo ta có hệ phương trình: x + y = 0,5

2x + y = 0,9 Giải ta có x = 0,4 y = 0,1

VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l

V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l

8,98

% CH4 = 100% = 80%

11,2 2,24

% H2 = 100% = 80%

(104)

Ngày soạn: 7-03-2010

Tiết 49:

DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm tốn hóa học

II Chuẩn bị

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trưng cất dầu mỏ + Sơ đồ chưng cất dầu mỏ

IV Tiến trình dạy học

(105)

B Kiểm tra cũ : ( 10 phút)

1 Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

C Bài mới:

Ho t động 1: D u mầ ỏ

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trò nội dung

12 phút

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan…

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “Mỏ dầu cách khai thác “

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

? Hãy nêu cấu tạo túi dầu

? Hãy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 kể tên sản phẩm dầu mỏ

- GV thuyết trình: để tăng lượng xăng dung phương pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

1 Tính chất vật lý:

- Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nước - Nhẹ nước

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần của dầu mỏ.

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nước mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

3 Sản phẩm dầu mỏ.

- Xăng, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí

Ho t động 2: Khí thiên nhiên

phút

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Ho t động 3: D u m v khí thiên nhiên Vi t Namầ ỏ ệ

phút

Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng bao nhiêu? ? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều thềm lục địa phía nam

(106)

1 Nhắc lại nội dung Phiếu học tập

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phương pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chưng cất dầu mỏ D- Khoan giếng dầu bơm nước khí xuống

E Hướng dẫn nhà ( phút)

Làm tập sách giáo khoa

- -

-Ngày soạn: 7-03-2010

Tiết 50:

NHIÊN LIỆU

I Mục tiêu hoc:

Học sinh nắm được:

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng - Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tốn hóa học

II Chuẩn bị

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22

III Tiến trình dạy

A Ổn định lớp ( phút)

(107)

B Kiểm tra cũ : ( phút)

1 Hãy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm tập số

C Bài mới:

Ho t động 1: Nhiên li u l gì?ệ

5 phút

? Em kể tên số nguyên liệu thường gặp?

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu

? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trị đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Ho t động 2: Nhiên li u ệ phân lo i nh th n oạ ế 10

phút

Dựa vào trạng thái em phân nhiên liệu GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ … Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế

biến từ dầu mỏ xăng, dầu … rượu

3 Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cao,

khí than

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu cho có hiệu quả

phút ? Vì phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu hiệu

- Nhiên liệu cháy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm nhiễm mơi trường

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho q trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

(108)

E Hướng dẫn nhà ( phút)

Làm tập 1,3 Bài tập nhà 2,4

- -

-Ngày soạn: 14-03-2010

Tiết 51: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4

HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU

I Mục tiêu hoc: 1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức đẫ học hiđro cacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tốn, giải tập nhận biết, XĐ cơng thức hợp chất hữu

II Chuẩn bị

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thức chương

IV Tiến trình dạy

(109)

B Kiểm tra cũ :

Không kiểm tra

C Bài mới:

33 phút

Hoạt động 1

GV: Phát phi u h c t p cho nhóm v i n iế ọ ậ ộ dung

Meta

n Etilen Axetilen Benzen

CTCT ĐĐ

CT Tính

chất

Viết PTHH minh họa GV chuẩn bị kiến thức

GV: Đưa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau:

C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên?

- Chất chất có phản ứng đặc trưng phản ứng thế?

- Chất làm màu nước brom? - Viết PTHH?

Bài tập 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hồn tồn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hồn tồn sản phẩm vào nước vơi dư, thu 10b kết tủa

a Viết PTHH xảy

b Tính V mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom dư khối lượng brom phản ứng bao nhiêu?

GV: Gọi HS tóm tắt nêu cách tính HS: Lên bảng làm tập

GV: Sửa sai có

1: Kiến thức cần nhớ

HS: Hoạt động theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chuẩn bị kiến thức PTHH minh họa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr 2: Bài tập:

Bài tập 1:

- Những chất có phản ứng thế:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

- Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 3:

a PTHH xảy ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nước vơi dư nên phản ứng CO2

và Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa

n

Theo PT 1,2,3

n

(110)

n

22,4 22,4

Gọi số mol metan axetilen x, y Theo ta có hệ phương trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Giải ta có: x = 0,05

y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

VC2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (ĐKTC) có: 0,05 3.36

n

1,68 0,0025 3.36

n

1,68

- Dẫn hh khí vào dd brom có PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

n

Vậy

m

D Củng cố ( 5 phút)

Nhắc lại nội dung

E Bài tập nhà ( phút)

Bài tập nhà 1, 3,4 SGK

- -

-Ngày soạn: 14-03-2010

Tiết 52: THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu hoc:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học

II Chuẩn bị thầy trị:

(111)

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất

A ổn định lớp ( phỳt)

B Kiểm tra cũ : 10 phút

1 Nêu cách điều chế axetilen phịng thí nghiệm? Nêu tính chất hóa học axetilen?

3 Nêu tính chất vật lý axetilen?

C Bài mới:

22

phút GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất: - Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 4.25

GV: Chia lớp thành nhóm GV: hướng dẫn thí nghiệm

* Hoạt động 1: : Điều chế axetilen: - Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nước vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nước

Hoạt động 2 : Tính chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen ống nghiệm A vào ống nghiệm C chứa 2ml dd brom

? Hãy nhận xét tượng?

? Viết phương trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy) - Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt

? Quan sát tượng , viết PTHH? * Hoạt động 3 : Tính chất vật lý bezen:

- Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nước cất lắc kỹ

- Cho 2ml dd brom loãng vào 1ml dd

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

* Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen: HS nhóm làm thí nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nước vào ống nghiệm

Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen HT:

- dd brom bị màu nâu đỏ

- pthh: C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4

- Khí axetilen cháy với lửa màu xanh

- Pthh: C2H2 + 5/2O2 -> 2CO2 + H2O Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý bezen:

(112)

bezen, lắc kỹ

? Quan sát tượng, viết PTHH?

- pthh: C6H6 + Br2 -> C6H5Br + HBr

Hoạt động 4: Công việc cuối buổi thực hành: 10 phút

1 Học sinh thu dọn lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành Viết tương trình theo mẫu:

TT Nội dung Hiện tượng quan sát Giải thích PTHH

2

D Bài tập nhà ( phút)

Về nhà ôn tập tiết sau kiểm tra tiết

- -

-Ngày soạn: 10-04-2010

Tiết 53:

KIỂM TRA MỘT TIẾT

I Mục tiêu:

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chương

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận

GV: Đề kiểm tra in sẵn

(113)

A ổn định lớp ( phỳt)

B Kiểm tra:

I Đề bài

:

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời

1 Dãy chất sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6

C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 C CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

2 Benzen không làm màu nước Brom vì: A Bezen chất lỏng

B Vì phân tử có cấu tạo vịng C Vì phân tử có 3liên kết đơi

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết đôi, xen kẽ 3liên kết đôi

Câu 2: Điền Đ (Đúng) S (Sai) vào ô trống:

Các cặp chất sau làm màu dd nước Brom: CH4, C2H2 CH4, C2H4

C2H4, C2H2 C2H4,C6H6 Câu 3: Cho chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4, C3H6

c Chất tác dụng với clo chiếu sáng d Chất làm màu dd nước brom Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 4: Đốt cháy hồn tồn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu 16,2 g H2O

a Viết PTHH Tính thành phần phần trăm khối lượng chất khí hỗn hợp b Tính thể tích khí CO2 tạo ĐKTC

II Đáp án biểu điểm:

Câu

Câu1:

1 điểm

Câu2:

2 điểm

Câu3:

3,5 điểm

3 Chọn B Chọn D Điền S S

Đ S ý

- Tác dụng với clo chiếu sáng: CH4, C2H6

- Làm màu dd brom: C2H4, C3H6

- CH4, C2H6 : Tác dụng với clo chiếu sáng phân

tử có liên kết đơn

- C2H4,C3H6 : làm màu nước brom phân tử

có liên kết đơi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k)

(114)

Câu4:

3,5 điểm

C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k)

11,2

n

22,4 16,2

n

18

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + H2O

2H2 + O2 t 2H2O

gọi số mol CH4 x, số mol H2 y

Theo ta có hệ phương trình: x + y = 0,5

2x + y = 0,9 Giải ta có x = 0,4 y = 0,1

VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l

V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l

8,98

% CH4 = 100% = 80%

11,2 2,24

% H2 = 100% = 80%

11,2

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

- -

-Ngày soạn: 20-03-2010

CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON

Tiết 54:

RƯỢU ETYLTC

(115)

- Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rượu với Na, biết cách giải số tập rượu

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O

A Ổn định lớp ( phỳt)

B.Kiểm tra cũ: không kiểm tra

C Bài mới:

5 phút

? Thế dẫn xuất hiđrocacbon?

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rượu etylic (cịn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rượu etylic? GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rượu

? Rượu 450 có nghĩa gì?

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nước tan vô hạn nước

- Sơi 78,30C

- Hịa tan nhiều chất iot, benzen

- Số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu

phút

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử rượu etylic dạng đặc dạng rỗng

? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic? GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng

- CTCT: H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3 – CH2 – OH

- Trong phân tử rượu etylic có ,ột nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH

phút

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy cồn

(116)

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tượng viết PTHH?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nước để so sánh?

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nhận xét viết PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rượu etylic axit axetic học sau

màu xanh toả nhiều nhiệt PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k)

+3H2O(l)

2.Rượu etylic có phản ứng với Na không?

- Rượu etylic phản ứng với Na giải phóng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd)

+H2(k)

3 Phản ứng với axit axetic học sau:

phút

? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ứng dụng rượu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe

- Điều chế axit axetic, cao su tổng hợp, dược phẩm…

Ho t động 5: i u ch :Đ ề ế

phút

? Rượu etylic điều chế cách nào? GV: Ngồi cịn diều chế cách cho etilen tác dụng với nước

- Tinh bột lên men Rượu etylic

( đường)

- Cho etilen tác dụng với nước: C2H4 + H2O axit C2H5OH

D Củng cố ( phút)

1 Nhắc lại tính chất hóa học rượu etylic?

2 Bài tập: Cho Na dư vào cốa đựng rượu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?

Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Bài tập nhà 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

- - -Ngày soạn: 20-03-2010

Tiết 55:

AXIT AXETIC

(117)

- Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với chất

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí.Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, q tím, phenolftalein

B.Kiểm tra cũ: ( phút)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rượu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

C Bài mới:

4

phút GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetichay dấm ăn? ? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng

nước, nêu tượng quan sát

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

phút

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng

? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic? GV: Giới thiệu nguyên tử H nhóm –

COOH làm cho axit axetic có tính chất axit

- CTCT: H O H – C – C

O – H H

Hay CH3– COOH

-Trong phân tử axit axetic có nhóm - COOH Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tính axit

phút ? Nhắc lại tính chất chung axit?GV: Hướng dẫn u cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ TN 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào

một mẩu giấy quì

+ TN2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào

1 Axit axetic có tính chất hóa học axit khơng?

Hiện tượng:

(118)

dd Na2CO3

+ TN 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống

nghiệm dd NaOH có vài giọt phenolftalein GV: yêu cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tượng, viết PTHH?

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập ? Nhận xét tính chất hóa học axit axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rượu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

Pt: Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O + CO2

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu

Pt: CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

NX:

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- Tác dụng với kiềm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 Tác dụng với axit axetic:

H2SO4đ, t0

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l) Etyl axetat

phút ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ứngdụng rượu axit axetic? - Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩmnhuộm, chất dẻo, pha dấm…

Ho t động 5: i u ch ::Đ ế ế

phút

? Hãy nêu phương pháp điều chế axit axetic? - Trong công nghiệp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O

- Sản xuất dấm:

CH3CH2OH + O2men dấmCH3COOH + H2O D Củng cố ( phút)

Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?

Viết PTHH?BTVN đến

- -

-Ngày soạn: 20-03-2010

Tiết 56: MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC

(119)

- Mối quan hệ hiđrocabon, rượu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất

- Bảng nhóm, bảng phụ

III Tiến trình dạy

B.Kiểm tra cũ: ( 10 phút)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

C Bài mới

6 phút

GV: Đưa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 Men dấm

+ rượu etylic H2SO4đ,t0

? Viết PTHH minh họa:

HS: hoàn thành sơ đồ: ? Viết PTHH minh họa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dấm CH3COOH

+ H2O

H2SO4đ, t0

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O

phút

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK HS lên bảng làm tập

GV sửa sai có

GV: Hướng dẫn HS làm tập 4(SGK)

- Tính số mol của CO2

Bài tập 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2Men dấm CH3COOH +H2O

H2SO4đ, t0

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bài tập 4:

n

Khối lượng C có 23g chất hữu

Etilen Rượu

etilic

(120)

- Tính khối lượng C - Tính khối lượng H - Tính khối lượng O - CTPT A CxHyOz - Lập tỷ lệ : x: y: z

A : 1.12= 12g

n

m H 23g chất Alà 1,5 = 3g m O 23g chất A là: 23 - ( 12+ 3) = 8g

a Vậy A có C, H, O x, y, z số nguyên dương Theo ta có:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

Vì MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

C Củng cố ( 7phút)

Chốt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon

E.Bài tập nhà ( phút)

Bài: 2, 3, (SGK)

- -

-Ngày soạn: 27-03-2010

(121)

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Định nghĩa chất béo

- Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, cơng thức tổng quát chất béo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nước, bezen, dầu ăn

Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rượu etylic axit axetic axetat etyl

B Bài mới:

Ho t động 1: Ch t béo có âu:ấ đ

3 phút

? Trong thực tế chất béo có đâu? GV: Chio HS quan sát tranh vẽ số thực phẩm có chất béo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Ho t động 2: Ch t béo có nh ng tính ch t v t lý quan tr ng n o:ấ ữ ấ ậ ọ

phút

GV:

hướng dẫn học sinh nhóm làm TN : Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nước benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tượng quan sát được?

- Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan benzen, xăng, dầu hỏa…

Ho t động 3: Ch t béo có th nh ph n v c u t o nh th n o:ấ ầ ấ ế

phút

GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu glixerin axit béo

Công thức chung axit béo: R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có cơng thức chung (R- COO)3C3H5

Ho t động 4: Tính ch t hóa h c quan tr ng c a ch t béo:ấ ọ ọ ủ ấ 10

phút

GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với nước tạo thành axit béo

(122)

GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phịng hóa

HS hoạt động nhóm:

Hồn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

Ho t động 5: ng d ngc a ch t béo::ứ ụ ủ ấ

phút

? Hãy nêu ứng dụng chất béo? Quan sát H5.8 nêu lượng chất béo

- làm thức ăn cho người động vật - Làm dược phẩm

C Củng cố - luyện tập: phút

2 Tính khối lượng muối thu thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

1,2,3,4 (SGK trang 147)

- -

-Ngày soạn: 04-04-2010

(123)

- Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic, chất béo

2 Kỹ năng:

- Rènn luyện kỹ giải số tập

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Các sơ đồ câm

1 Nêu T/c hóa học chất béo, viết phhh minh họa

C Bài mới:

Ho t động 1: Kién th c c n nh :ứ ầ

10 phút

GV phát phiếu học tập:

Hãy điền vào bảng nội dung cịn thiếu:

Viết PTHH minh họa Cơng

thức

T/c vật lý

T/c hóa học Rượu etylic

Axit axetic Chất béo

Các nhóm thảo luận 10’ Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập PTHH minh họa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd)

+ H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) +

H2O(l)

H2SO4đ, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd)

CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) +

C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r)

+ C3H5(OH)3(dd)

phút

GV: Yêu cầu HS làm tập số 2,3,7

HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

Bài tập 3:

(124)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) +

H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bài tập 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) +

H2O (l) + CO2 (k)

a Khối lượng CH3COOH có 100g dd

m

n

Theo PT:

n

16,8

m

8,4

b DD sau phản ứng có muối CH3COONa

Theo PT:

n

m

C%CH3COOH = 100% = 5,6%

291,2

D Củng cố 6 phút

1 Nhắc lại toàn kiến thức

1,2,3,4 (SGK trang 149)

- -

(125)

Tiết 59: THỰC HÀNH :

TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu:

- Ơn lại tính chất rượu etylic axit axetic

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN

-

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rượu etylíc khan, H2SO4 đặc, nước muối bão hòa III Định hướng phương pháp:

B.Kiểm tra cũ: không kiểm tra

C Bài mới:

Ho t động 1: Thí nghi m gi a xâit axetic v rệ ữ ượu etylic:

35

phút Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất: - Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tương đối chặt

- Nút cao su có ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm khơng cho khơng khí ngồi

- ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất

- Đèn cồn: Đốt hóa chất - ống hút: hút hóa chất lỏng GV nêu làm thí nghiệm:

HS quan sát giáo viên lắp dụng cụ làm theo

HS tiến hành thí nghiệm

một số lưu ý

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm

cháy quần áo, thí nghiệm cần lưu ý

- Rượu etylic khan dễ cháy, lưu ý không để gần lửa

(126)

? Hãy quan sát tựợng

GV: Yêu cầu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

? Nhận xét mùi lớp chất lỏng bề mặt ống nghiệm B?

? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

- HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rượu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nước đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun

Hiện tượng: Kết rượu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nước, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

D Công việc cuối buổi thực hành: 8 phút

Học sinh thu dọn, lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành Hướng dẫn học sinh làm tường trình theo nội dung

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét Viết PTHH

(127)

-Ngày soạn: 04-04-2010

TIẾT 60: KIỂM TRA MỘT TIẾT 1.Kiến thức:

- Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chương

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học

III Tiến trình dạy học:

B.Kiểm tra

Đề bài:

Câu 1:Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng:

1 Cặp chất sau tham gia phản ứng este hóa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH

2 Dãy chất sau tác dụng với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vào ô trống:

Các chất sau thuộc dẫn xuất hiđrocacbon:

CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH

C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa

C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2

Câu 3: Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống điền điều kiện phản ứng

Các chất cho là: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5

CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O

CH3COOH + C2H5OH ……… + H2O

……… + C2H5OH C2H5ONa + H2

C2H4 + H2O …………

Câu 4: Viết phương trình thực chuỗi biến hóa:

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic rượu etylic Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với

dung dịch NaOH 0,1M hết 200ml Mặt khác cho mg hỗn hợp X tác dụng hết với Na dư thấy 1,336l khí H2 ( ĐKTC)

(128)

C Đáp án - biểu điểm:

Câu 1: đ Câu 2: 1,5 đ Câu 3: đ Câu 4: 1,5 đ

Câu 5: 4,5 đ

1 Chọn B Chọn D Điền S Đ Đ Đ

Đ S ý điền Phương trình điền: NaOH

Phương trình điền: CH3COOC2H5 H2SO4đ, t0

Phương trình điền: Na

Phương trình điền: C2H5OH Mỗi PT điền

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dấm CH3COOH + H2O

H2SO4đ, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

a PTHH xảy ra:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1)

2CH3COOH + Na CH3COOna + H2 ( 2)

2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 ( 3)

Theo đề bài:

n

Theo PT (1)

n

Theo PT (2)

n

0,336

Theo đề bài:

n

22,4

Vậy

n

Vây

m

- Trình bày

0,5đ 0,5đ

0,25đ

0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

(129)

Ngày soạn: 18-04-2010

Tiết 61: GLUCOZƠ I Mục tiêu:

Học sinh biết:

- Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ - Viết PTHH phản ứng tráng gương, phản ứng lên men glucozơ

2 Kỹ năng:

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, lịng say mê mơn học

- Hóa châts: Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rượu etylic, nước cất, - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn

B.Kiểm tra Không kiểm tra

C Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

9 phút

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

- Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau: Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt)

Glucozơ chất ……., tan…… nước, có vị……

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hồn thành phiếu học tập

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể người động vật - Là chất rắn không màu tan nhiều nước

phút

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vài giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nước nóng

? Hãy quan sát tượng? - Viết ppthh

GV: Phản ứng phản ứng tráng gương Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ:

HS nêu tượng: ống nghiệm có lớp bác bám xung quanh thành ống C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

(130)

rượu

- Viết ppthh

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2

Ho t động 3: ng d ng c a glucozỨ ụ ủ

phút

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK ? Hãy nêu ứng dụng glucozơ?

HS nêu lại ứng dụng glucozơ

Glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

1,2,3,4 SGK trang 179

(131)

-Ngày soạn: 18-04-2010

Tiết 62: SACCAROZO I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng saccarozo

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, lịng say mê môn học

- Bảng phụ, bảng nhóm, dd AgNO3, dd H2SO4, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí

nghiệm, đèn cồn, ống hút

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Làm tập SGK

C Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

5 phút

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK ? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

HS nêu trạng tháI tự nhiên saccarozo

- Có nhiều thực vật mía, củ cải đường, nốt

Ho t động 2: tính ch t v t lýấ ậ

phút

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Lấy đường saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát

HS làm thí nghiệm nêu, tượng

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước

(132)

phút nghiệm theo hướng dẫn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau

đun nhẹ

- Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun bóng

đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

? Hãy quan sát tượng nhận xét?

GV: Giới thiệu đường fructozơ

- Ở TN khơng có tượng xảy

- Ở TN xảy phản ứng tráng gương đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozo Glucozơ Fructozơ

Hoạt động 3: ứng dụng:

phút

? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ?

Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đường từ mía

ép, chiết Tách tạp chất Tẩy màu

Cô đặc, kết tinh Li tâm

D Củng cố - luyện tập: phút

1 Hồn thành phương trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rượu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat

Axetat natri

1, 2, 3, 4, 5, 6SGK

- -

-Mía

DD Saccarozo

w Nước

mía

(133)

Ngày soạn: 25-04-2010

Tiết 63:

TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

- Học sinh biết CT chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ - Học sinh biết tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ - viết phản ứng phân hủy phản ứng tạo thành xanh

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ

3.Thái độ:

- Dụng cụ: mẫu vật có chứa tinh bột xenlulozơ, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn - Hóa chất: dung dich iot, nước cất

1 Hãy nêu tính chất vật lý hóa học saccarozơ Làm tập số

C Bài mới:

Ho t động 1: Tr ng thái t nhiên:ạ ự

4 phút

? cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

Hs tìm hiểu sgk trả lời câu hỏi:

- tinh bột có nhiều loại hạt lúa ngơ …

- Xelulozơ có nhiều sơi bơng Ho t động 2: Tính ch t vât lý:ấ

5 phút

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

HS nghe quan sát GV hướng dẫn tiến hành làm thí nghiệm rút kết luận

(134)

? Quan sát nêu tượng - Xenlulozơ chất rắn, không tan nước nhiệt độ thường, đun nóng Ho t động 3: Đặ đ ểc i m c u t o phân t :ấ

4 phút

GV: Giới thiệu HS nghe ghi HS nghe giảng ghi

Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 Ho t động 4: Tính ch t hóa h c:ấ ọ

7 phút

GV: Giới thiệu HS nghe ghi

GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

? Quan sát nêu tượng

1 Phản ứng thủy phân: HS lên bảng viết pthh:

(-C6H10O5-)n+ nH2O nC6H12O6

2 tác dụng dd hồ tinh bột với iơt HS làm thí nghiệm rút kết luận - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuất

phút

? Hãy nêu ứng dụng tinh bột xelulozơ

- làm thức ăn cho người động vật - Làm dược phẩm

D Củng cố - luyện tập: phút

1 Làm BT1

BTVN : 2, 3, SGK T 158

(135)

-Ngày soạn: 25-04-2010

Tiết 64: PROTEIN I MỤC TIÊU:

- Nắm đựợc protein chất thiếu thể sống - Nắm protein có khối lượng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp

- Nắm hai tính chất quan trọng protein phản ứng phân hủy đông tụ

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ

3.Thái độ:

- Dụng cụ: Dền cồn, kẹp gỗ, panh, diêm, ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lịng trắng trứng, dd rượu etylic

1 Hãy nêu tính chất vật lý, hóa học, đặc điểm cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số

C Bài mới:

Ho t động 1: Tr ng thái t nhiên:ạ ự

2 phút

? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên protein

HS tìm hiểu trả lời câu hỏi

- Protein có thể người, động vật thực vật

Ho t động 2: Th nh ph n v c u t o phân t :à ầ ấ

phút

GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein

HS nghe giảng ghi Thành phần nguyên tố:

(136)

Protein cấu tạo amianoxit Ho t động 3: Tính ch t:ấ

13 phút

GV: Giới thiệu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? Hãy viết PTHH

GV: hướng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

GV : Làm thí nghiệm đun lòng trắng trứng gà nước

GV : tổng kết

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nước hh aminoaxit

2 Sự phân hủy nhiệt:

HS làm thí nghiệm, nêu tượng từ rút kết luận:

Khi đun nóng mạnh khơng có nước protein bị phân hủy tạo thành chất bay có mùi khét

3 Sự đông tụ:

HS quan sát tượng rút kết luận

Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thường xảy kết tủa Gọi đông tụ Ho t động 5: ng d ng:ứ ụ

3 phút

? Hãy nêu ứng dụng protein - Làm thức ăn, có ứng dụng khác cơng nghiệp dệt, da mĩ nghệ

1 Em nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành

BTVN : 2, 3, SGK T 158

(137)

-Tiết 65: Ngày1 tháng năm 2006

POLIME

I

MỤC TIÊU:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại

3.Thái độ:

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

1 Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rượu etylic

B Bài mới:

Ho t động 1: Khái ni m chungệ GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin

SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime

HS đọc định nghĩa

- Định nghĩa: Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

- Theo nguồn gốc chia loại:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp

(138)

GV: Giới thiệu tính tan cá polime

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng khơng gian

b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nước ác dung môi thông thường Ho t động 3: ng d ng:ứ ụ

? Hãy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác cơng nghiệp dệt, da mĩ nghệ

1 Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

POLIME

(TIẾP)

I

MỤC TIÊU:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại

3.Thái độ:

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

(139)

1 làm tập

B Bài mới: Ứng dụng Polime

Ho t động 1: Ch t d o l gì?ấ ẻ GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiếu học tập:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm sưu tầm

Gv liên hệ vận dụng chế tạo từ chất dẻo để nêu ưu điểm nhược điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhược điểm: bền nhiệt

Ho t động2: T l gì?ơ GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phương sản xuất tơ tiếng

GV lưu ý sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nước nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b.Phân loại: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Ho t động 3: Cao su l gì?à ? cao su gì?

GV thuyết trình cao su

? Như gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nào?

? Những ưu nhược điểm vật dụng chế tạo từ cao su

a.Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi

b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c.Ưu điểm: đàn hồi, khơng thấm nước, khơng thấm khí, chịu mài mòn, cách điện

1 So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, ưu điểm BTVN: SGK

(140)

I

MỤC TIÊU:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

B Bài mới:

Ho t động 1: Ti n h nh thí nhgi mế ệ Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với

bạc nitơrat dd amoniac GV hướng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3

vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ Ho t động 2: Vi t b n tế ả ường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét PTHH

1

(141)

Tiết 68: Ngày 15tháng năm 2006

ÔN TẬP CUỐI NĂM

PHẦN 1: HĨA HỌC VƠ CƠ

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân

B Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ

10

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên?

1 kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH

Bazơ Oxit bazơ Kim loại

Muối

Axit Oxit axit

(142)

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit bazơ Muối Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Bazơ muối

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muối phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muối oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muối axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Ho t động 2: B i t p:à ậ Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận

biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3,

Na2SO4

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết

thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ

a.Viết PTHH

b.Tính khối lượng chất hh A

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nước vào ống nghiệm lắc

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3 - Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4 - Nhỏ dd HCl vào muối lại

thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

m

n

Theo PT

(143)

m

C Dặn dò

BTVN: 1,3,4,5

Tiết 69: Ngày 20 tháng 5năm 2006

ÔN TẬP CUỐI NĂM

PHẦN 1: HÓA HỌC HỮU CƠ

I

MỤC TIÊU:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học

- Hìmh thành mối liên hệ chất

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế

3.Thái độ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân

B Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho nhóm

Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan

Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức

Ho t động 2: B i t p:à ậ

(144)

biết :

a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2

b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập

GV xem chấm số cần

a Lần lượt dẫn chất khí vào dd nước vơi trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí cịn lại vào dd Br2 dd Br2 bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4 b Làm tương tự câu a

C Dặn dò