SỞ GD&ĐT TỈNH QUẢNG NINH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 - LẦN TRƯỜNG THPT CHUYÊN HẠ LONG Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề Mã đề 323 Họ tên: Số báo danh: Mục tiêu: - Đề thi thử THPT QG Trường THPT Chuyên Hạ Long - Lần - Năm 2020 có cấu trúc bám sát đề thi Bộ gồm 40 câu trắc nghiệm bao gồm kiến thức trọng tâm lớp 12 phần kiến thức lớp 11 - Đề thi gồm 22 câu lí thuyết 18 câu tập Nội dung câu lí thuyết chủ yếu nằm chương trình lớp 12 (đại cương kim loại, este - lipit, cacbohiđrat, amin - aminoaxit, polime) phần lớp 11 (sự điện li, lập CTPT hợp chất hữu cơ, nito-photpho) - Phần tập tương đối khó, đề thi gồm câu vận dụng cao rơi vào câu 61, 74, 75, 76, 77, 78, 79 câu tổng hợp vơ cơ, câu đô thị nhôm, câu peptit, câu muối amin câu tổng hợp hữu Các bạn HS cần vận dụng kĩ tư duy, phương pháp giải nhanh (quy đơi, bảo tồn ngun tố, bảo tồn electron) để chinh phục câu Cho KLNT: H = 1; O = 16; N = 14; C= 12; s = 32; Na = 23; K = 38; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Al= 27; Fe = 56; Zn = 65; Cu = 64; Ag = 108, Cl = 35,5 Câu 41: [TH] Thành phần hóa học phần amophot A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B KNO3 Ca(H2PO4)2 C Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 D KNO3 NH4H2PO4 Câu 42: [NB] Oxit sau oxit bazơ ? A CrO3 B Fe2O3 C Al2O3 D Cr2O3 Câu 43: [TH] Cho kim loại: K, Mg, Cu, Zn, Fe, Ag Số kim loại phản ứng với dung dịch HCl đặc nguội A B C D Câu 44: [NB] Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH B C2H5OH C H2O D NaCl Câu 45: [TH] Khử hoàn toàn m gam Fe 2O3 nhiệt độ cao cần vừa đủ 6,72 lít khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu sau phản ứng A 11,2 gam B 5,6 gam C 2,8 gam D 8,4 gam Câu 46: [VD] Cho m gam glucozơ phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO amoniac, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 44,73 gam muối amoni gluconat Giá trị m A 28,8 B 37,8 C 36,0 D 27,0 Câu 47: [NB] Metyl axetat có cơng thức cấu tạo A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 Câu 48: [NB] Alinin có công thức A C6H5NH2 B CH3CH(NH2)COOH C H2NCH2COOH D H2NCH2CH2COOH Câu 49: [NB] Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Xenlulozơ B Glucozơ C Saccarozo D Tinh bột Câu 50: [NB] Kim loại sau kim loại kiềm? A Liti B Sắt C Nhôm D Canxi Câu 51: [TH] Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ nitrin B Tơ nilon - 6,6 C Tơ axetat D Tơ visco Câu 52: [TH] Kim loại khử nước nhiệt độ thường A Cu B Ag C K D Zn Trang Câu 53: [NB] Khí sau nguyên nhân gây nên hiệu ứng nhà kính? A NO2 B SO2 C CO2 D CH4 Câu 54: [TH] Trong kim loại sau đây, kim loại có tính khử mạnh A Ag B Cu C Fe D Zn Câu 55: [VD] Một nhà máy nhiệt điện sử dụng loại than đá có chứa 2% lưu huỳnh Nhà máy tiêu thụ hết 90 than ngày đêm Khối lượng khí SO2 nhà máy xả vào khí năm (365 ngày) A 657 B 657 C 1420 D 1314 Câu 56: [TH] Kim loại dẫn nhiệt tốt A Au B Ag C Al D Cu Câu 57: [VD] Đốt cháy hoàn toàn chất hữu X cần 10,08 lít O 2(đktc) Sản phẩm cháy gồm CO2 H2O hấp thụ hết vào bình Ba(OH) thấy có 39,4 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 19,0 gam Đun nóng dung dịch thu thêm 9,85 gam kết tủa.Cơng thức phân tử X e A C2H6 B C3H8O C C3H8 D C2H6O Câu 58: [VD] Cracking 2,2-đimetylbutan (xúc tác, nhiệt độ) thu hỗn hợp sản phẩm X Trong X chứa anken sau đây? A 2-metylbut-2-en B isobutilen C 3- metylbut-l-en D etilen Câu 59: [NB] Chất este? A CH3COONH3CH3 B (C15H31COO)3C3H5 C HCOOCH2CH2NH2 D H2NCH2COOCH3 Câu 60: [TH] Cho chất sau: metylamin, alanin, metylamoni clorua, natri axetat Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 61: [VDC] Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 8H8O3 Biết 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M, X có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số cấu tạo X thỏa mãn kiện A B C 10 D Câu 62: [TH] Cho chất sau: Al, Cr2O3, Al2O3, Fe2O3, NaCl Số chất tan hết dung dịch NaOH loãng dư điều kiện thường A B C D Câu 63: [VD] Lên men m gam glucozo để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 85%) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 45,0 gam kết tủa.giá trị m A 22,5 B 47,65 C 45,0 D 40,5 Câu 64: [VD] Cho 6,0 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 7,0 B 6,4 C 12,4 D 6,8 Câu 65: [VD] Aminoaxit X có cơng thức H 2NCxHy(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H 2SO4 0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X A 9,52% B 11,97% C 10,53% D 12,69% Câu 66: [VD] Đốt cháy hoàn toàn a gam chất béo X (chứa triglixerit axit stearic, axit panmitic axit béo tự đó) cần vừa đủ 18,816 lít O 2(đktc) Sau phản ứng thu 13,44 lít CO 2(đktc) 10,44 gam nước.Xà phịng hóa a gam X NaOH vừa đủ thu m gam muối Giá trị m A 10,68 B 11,48 C 11,04 D 11,84 Câu 67: [VD] Cho phát biểu sau: (a) Dầu thực vật dầu nhớt bơi trơn máy có thành phần chất béo (b) Trong môi trường bazơ, fructozơ chuyển thành glucozơ Trang (c) Alanin tạo kết tủa trắng phản ứng với dung dịch nước brom (d) Khi luộc trứng xảy tượng đông tụ protein (e) Để giảm đau nhức bị ong đốt, bôi vôi vào vết đốt (f) Phenyl axetat phản ứng tối đa với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Số phát biểu A B C D Câu 68: [VD] Cho Na vào lít dung dịch HCl a (M) Sau phản ứng tạo a mol khí dung dịch X Cho X tác dụng với: phenyl amoniclorua, natri phenolat, NaHCO 3, Na2HPO3, Zn, Cl2, Si, CuSO4 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 69: [TH] Hình vẽ bên mơ tả thu khí X phịng thí nghiệm Khí X Y khí sau đây? A N2 NO2 B SO2 CO2 C CO N2 D CO2 CO Câu 70: [VD] Dung dịch X gồm KHCO3 a M Na2CO3 1,2M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M HCl 1,4M Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu 3,36 lít khí (đktc) khí CO2 Nhỏ từ từ hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a m A 0,8 21,50 B 0,6 27,41 C 0,6 21,50 D 0,8 27,41 Câu 71: [TH] Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X thu mol glyxin, mol alanin mol valin Trong sản phẩm phản ứng thủy phân khơng hồn tồn X có Gly-Ala-Val Amino axit đầu C X valin Số công thức cấu tạo X thỏa mãn kiện A B C D Câu 72: [VD] Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO cần vừa đủ 3,36 lít CO (đktc) Mặt khác, để hịa tan hết m gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 200 ml B 400 ml C 150 ml D 300 ml Câu 73: [TH] Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z kết trình bày bảng đây: Thuốc thử X Y Z T Nước Tách lớp Dung dịch đồng Tách lớp Dung dịch đồng Dung dịch Không tượng Kết tủa trắng Không Kết tủa trắng o AgNO3/NH3, t tượng Nước brom Mất màu Không màu Kết tủa trắng Mất màu Phát biểu sau đúng? A X vinyl axetat, Z glucozơ B Y fructozơ, T glucozơ C X fructozơ, Z anilin D Y fructozơ, T vinyl axetat Câu 74: [VDC] Hòa tan hết 7,92 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 MgCO3 dung dịch chứa 0,54 mol NaHSO4 0,15 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có khối lượng 74,58 gam 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí có tỉ khối so với He 11 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 6,8 gam rắn khan Tổng phần trăm khối lượng Al Mg có hỗn hợp X Trang A 65,91% B 27,27% C 51,52% D 20,45% Câu 75: [VDC] Cho m gam hỗn hợp bột Mg Cu tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp hai muối AgNO3 0,5M Cu(NO3)2 0,75M Sau phản ứng xong, dung dịch A chất rắn B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 5,6 gam hỗn hợp hai oxit Hịa tan hồn tồn B H2SO4 đặc, nóng 1,792 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m A 2,72 B 2,96 C 5,04 D 4,69 Câu 76: [VDC] X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không liên kết 50 < MX < MY); Z este tạo X, Y etylen glicol Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,50 mol O2 Nếu đun nóng 13,12 gam E với dung dịch KOH dư đến phản ứng hồn tồn số mol KOH phản ứng 0,20 mol Mặt khác, 0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br2 Phần trăm khối lượng Y E gần với giá trị sau đây? A 16,5% B 28,0% C 24,0% D 59,5% Câu 77: [VDC] Cho x mol Al tan hết V lít dung dịch H 2SO4 1M HCl 1M, thu dung dịch Y Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào Y, khối lượng kết tủa tạo thành phụ thuộc vào số mol Ba(OH) biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : X có giá trị A 1,8 B 2,6 C 2,4 D 3,0 Câu 78: [VDC] Hỗn hợp E gồm ba muối có công thức phân tử C 5H14O6N2, m gam E phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí F gồm hai amin đơn chức, dãy đồng đẳng (có tỉ khối so với hiđro 18,3) dung dịch G Cô cạn dung dịch G thu a gam hỗn hợp T gồm muối (trong có ba muối có số nguyên tử cacbon) Phần trăm khối lượng muối có khối lượng mol lớn T gần với giá trị sau đây? A 15% B 25% C 20% D 10% Câu 79: [VDC] Đun nóng 0,16 mol hỗn hợp A gồm hai peptit mạch hở X (C xHyOzN4) Y (CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 0,32 mol muối glyxin 0,50 mol muối alanin Mặt khác đốt cháy m gam A O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 nước 51,272 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 32 B 28 C 23 D 19 Câu 80: [TH] Thực thí nghiệm sau: (a) Nung nóng hỗn hợp Cu(NO3)2 KNO3 (b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng Trang (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh chất khí A B C - HẾT D Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-A 42-B 43-D 44-D 45-A 46-B 47-C 48-A 49-B 50-A 51-A 52-C 53-C 54-D 55-D 56-B 57-B 58-C 59-A 60-C 61-C 62-C 63-B 64-D 65-C 66-A 67-B 68-C 69-A 70-D 71-B 72-D 73-B 74-A 75-A 76-C 77-D 78-C 79-C 80-D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức phân bón hóa học sgk hóa 11 – trang 58 Hướng dẫn giải: Phân amophot có thành phần hóa học là: NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Đáp án A Câu 42: B Phương pháp: Dựa vào khái niệm oxit bazơ Hướng dẫn giải: CrO3 - oxit axit Fe2O3 – oxit bazo Al2O3 Cr2O3 - oxit lưỡng tính Đáp án B Câu 43: D Phương pháp: Các kim loại đứng trước H dãy điện hóa (bên tay trái H) có phản ứng với HCl đặc nguội Hướng dẫn giải: Các kim loại pư với HCl đặc nguội là: K, Mg, Zn, Fe → có kim loại Đáp án Trang Chú ý: HCl đặc nguội hay HCl lỗng tính chất hóa học khơng có khác Câu 44: D Phương pháp: Chất điện li mạnh dd axit mạnh, dd bazơ tan, muối tan Hướng dẫn giải: CH3COOH, H2O chất điện li C2H5OH không phân li ion dẫn điện nên chất điện li NaCl chất điện li mạnh Đáp án D Câu 45: A Phương pháp: Viết PTHH xảy ra, tính mol Fe theo mol CO Hướng dẫn giải: nCO(đktc) = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) t0 � 2Fe + 3CO2 ↑ PTHH: Fe2O3 + 3Cu �� (mol) 0,3 → 0,2 Theo PTHH: nFe thu = 0,2 (mol) → mFe = 0,2.56 = 11,2 (g) Đáp án A Vui lịng đăng kí mua word để xem đầy đủ nội dung Hotline: 096.991.2851( Hương) – Tailieugiangday.com Câu 75: A - Do cho A tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa đem nung thu oxit nên dd A có chứa Mg(NO 3)2 Cu(NO3)2 (khơng cịn AgNO3) - Do dd A chứa Cu(NO3)2 nên Mg hết → Chất rắn B chứa Cu, Ag Sơ đồ tóm tắt: � � Mg NO3 : x NaOH du � Mg OH : x nung � MgO : x � � � dd A � ���� �� ��� �� CuO : y Cu NO y Cu OH : y � � � � AgNO3 : 0, 05 Mg � 14 43 � � � m g � � �� 5,6 g Cu NO : 0, 075 � Cu � � Cu : z � H 2SO du � cran B � ���� � SO : 0, 08 � Ag : 0, 05 � � - Khi cho B tác dụng với H2SO4 đặc nóng: Áp dụng bảo toàn e: 2nCu(cran B) + nAg = 2nSO2 →2.nCu(croran B) + 0,05 =2.0, 08 → nCu(cran B) =0,055 - Khi cho A tác dụng với NaOH dư lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi: +) Bảo toàn nguyên tố N: nAgNO3bd + 2nCu(NO3)2 bd = 2nMg(NO3)2 (ddA) + 2nCu(NO3)2 (dd A) → 0,05 + 0,075.2 = 2x + 2y (1) +) Chất rắn sau nung chứa MgO (x mol) CuO (y mol) → mchất rắn = 40x + 80y = 5,6 (2) Giải hệ (1) (2) x = 0,06 y = 0,04 - Hỗn hợp kim loại ban đầu: +) Bảo toàn nguyên tố Mg → nMg(hh) = nMg(NO3)2 ddA =0,06(mol) Trang +) Bảo toàn nguyên tố Cu →nCu(hh)= nCu(NO3)2 ddA + nCu(cranB) - nCu(NO3)2 bd = 0,04+0,055- 0,075 = 0,02(mol) Vậy m = 0,06.24 + 0,02.64 = 2,72 gam Đáp án A Câu 76: C Phương pháp: Gọi x, y, z số mol X, Y, Z *E + KOH → nKOH = nCOO(E) → nO(E) → (1) *E + O2 → CO2 + H2O Bảo tồn O có 2nCO2 + nH2O = nO(E) + 2nO2 BTKL có 44nCO2 +18nH2O = mE + mO2 →Giải hệ có nCO2 nH2O *E+ Br2 nBr2 = 0,1 mol < nE; nên chất X Y có chứa liên kết Giả sử X chứa liên kết Z chứa liên kết có phản ứng với Br2 +) nBr2 = nX + nZ = xk + zk = 0,1 mol (k hệ số) +) nZ = xk + yk + zk = 0,36 Lập tỉ lệ → (2) - Đốt cháy hợp chất hữu X, Y, Z (chứa C, H, O) ta có cơng thức: n CO2 - nH2O = (kX-1)nX + (kY-1)ny + (kZ -1)nz Vì X liên kết , Y có liên kết Z có liên kết → (3) Giải (1) (2) (3) thu x, y, z - Đặt X CnH2n-2O2 (0,03 mol); Y CmH2mO2 (0,13 mol) Bảo tồn C có nCO2 = nC(X) + nC(Y) + nC(Z) → Mối liên hệ n m Chọn giá trị n, m thỏa mãn n, m > 50 < MX < MY → CTCT X Y Z → %mZ Hướng dẫn giải Gọi x, y, z số mol X, Y,Z *E + KOH → nKOH = nCOO(E) = 0,2 mol → nO(E) = 0,4 mol = 2x + 2y + 4z (1) *E + O2 → CO2 + H2O Bảo tồn O có 2nCO2 + nH2O = 2x + 2y + 4x + 2nO2 = 1,4 mol BTKL có 44nCO2 + 18nH2O = mE+ mO2 = 29,12 gam → Giải hệ có nCO2 = 0,49 mol nH2O = 0,42 mol *E+ Br2 nBr2 = 0,1 mol < nE nên chất X Y có chứa liên kết Giả sử X chứa liên kết Z chứa liên kết có phản ứng với Br2 +) nBr2 = nX + nZ = xk + zk = 0,1 mol (k hệ số) +) nZ = xk+yk + zk = 0,36 Lập tỉ lệ → \(\frac{{x + z}}{{x +y+z}} = \frac{{0,1}}{{0,36}}\) (2) - Đốt cháy hợp chất hữu X, Y, Z (chứa C, H, O) ta có cơng thức: n CO2 – nH2O =(kX-1)nX + (kY-1) nY + (kZ-1)nZ Vì X liên kết , Y có liên kết Z có liên kết → nCO2 - nH2O= x+ 2z= 0,07 (3) Giải (1) (2) (3) có x = 0,03 mol; y = 0,13 mol z = 0,02 mol - Đặt X CnH2n-2O2 (0,03 mol); Y CmH2mO2 (0,13 mol) Bảo tồn C có nCO2 = nC(X) + nC(Y) + nC(Z) = 0,03n + 0,13m + 0,02.(n+ m + 2) → 0,05n + 0,15m = 0,45 →n + 3m = (n, m > 50 < MX < MY) Nghiệm thỏa mãn m = 2; n = X CH3COOH Y CH3COOH Trang → Z CH3COO-CH2-CH2-OOCC2H3: 0,02 mol → %mZ = (3,16/13,12).100% = 24,09% gần với 24,0% Đáp án C Câu 77: D Đặt nH2SO4 = nHCl = b(mol) - Do ban đầu kết tủa tăng chậm (chỉ tạo BaSO 4) sau tăng nhanh (tạo đồng thời BaSO Al(OH)3) → Dung dịch Y có chứa H+ dư, Al3+, SO42-; Cl- Phản ứng diễn trình tạo kết tủa độc lập là: +) Tạo BaSO4: Ba2+ + SO42- → BaSO4 (1) +) Tạo Al(OH)3: H+ + OH- → H2O (2) A13+ + 3OH- + Al(OH)3 (3) Al(OH)3 + OH → A1O2 + 2H2O (4) Gọi điểm gấp khúc đồ thị A, B, C, D - Tại A kết tủa bắt đầu tăng nhanh → (1) xảy (2) vừa kết thúc → H+ bị trung hòa hết, Al(OH)3 chưa tạo thành, kết tủa có BaSO4: 139,8 n BaSO4 233 = 0,6(mol) → nBa(OH)2 = Mà phản ứng trung hòa: nH+ = nOH- = 1,2 ↔ 2b + b = 2.0,6 ↔ b = 0,4 →nSO42- = nH2SO4= 0,4(mol) → nBaSO4 max = nSO42- = 0,4(mol) - Tại C kết tủa đạt giá trị lớn nên có kết tủa đạt cực đại: Mà ta thấy nBa(OH)2 =1,5 > nBaSO4 max = 0,4 → BaSO4 kết tủa cực đại điểm trước (là điểm B) → Tại C Al(OH)3 đạt cực đại Khi Al(OH)3 max thì: nOH- = nH+ +3nAl3+ → 2.1,5 = 1,2 + 3x → x = 0,6 - Tại điểm D Al(OH)3 vừa bị tan hết: → n = nOH+ = nH+ 4nAl3+ → 2a = 1,2 +4.0,6 → a = 1,8 Vậy a: x = 1,8 : 0,6 = Đáp án D Câu 78: C Phương pháp: MF = 36,6→ Mà F chứa amin đơn chức đồng đẳng → CH3NH2 (a mol) C2H5NH2 (b mol) Lập hệ phương trình số mol khí khối lượng khí để xác định a, b Ta thấy: nkhí < nNaOH → Các chức muối không tạo hết thành amin Mà G chứa muối có muối có số C → muối có 2C → CTCT chất E Hướng dẫn giải: MF = 18,3.2 = 36,6 → Mà F chứa amin đơn chức đồng đẳng → CH3NH2 (a mol) C2H5NH2 (b mol) 5, � n a b 0, 25 a 0,15 � � 22, �� � b 0,1 � m 31a 45 b 0, 25.36, � � Ta có hệ pt: Trang Ta thấy: nkhí = 0,25 < nNaOH = 0,4 → Các chức muối không tạo hết thành amin Mà G chứa muối có muối có số C → muối có 2C → E chứa: Giả sử mol X, Y, Z x, y, z � n NaOH 2x 2y 2z 0, �x 0, 05 � � � n CH3 NH2 x y 0,15 � �y 0,1 � � � z 0, 05 n C2 H5 NH5 x z 0,1 � � Ta có hệ phương trình: Suy G chứa muối: (COONa)2: 0,05 mol CH3COONa: 0,1 mol HCOONa: 0,05 mol H2N-CH2-COONa: 0,1 +0,05 = 0,15 mol Muối có PTK lớn (COONa)2 có %m ≈ 20,4% gần với 20% Đáp án C Câu 79: C *Thủy phân 0,16 mol hỗn hợp A NaOH vừa đủ: Do thu muối Gly Ala nên X, Y tạo nên a.a có nhóm NH2 nhóm COOH Từ CTPT đề cho dễ thấy X tetrapeptit Y hexapeptit Bảo toàn nguyên tố Na → nNaOH = nGly-Na + nAla-Na = 0,32+0,5 = 0,82 mol Giả sử 0,16 mol A chứa x mol X y mol Y n A x y 0,16 � �x 0, 07 �� � n 4x 6y 0,82 �y 0, 09 Ta có hệ pt: � NaOH Giả sử X GlynAla4-n(0,07 mol) Y GlymAla6-m (0,02 mol) Bảo tồn Gly ta có: 0,07n+ 0,09m = 0,32 → 7n + 9m = 32 → n = 2; m = nghiệm → X Gly2Ala2 (C10H18O5N4) Y (C16H28O7N6) có tỉ lệ mol 7: (Cách thiết lập CTPT peptit: CnH2n+2-2k+mNmOt với k số liên kết ) *Đốt cháy m gam hỗn hợp A: Đặt số mol X, Y m gam A 7a 9a (mol) C10H18O5N4 → 10 CO2 + H2O 7a → 70a → 63a (mol) C16H28O7N6 → 16 CO2 + 14 H2O 9a → 144a → 126a (mol) m Ta có: � CO2 H2O = 44.(70a +144a) +18(63a +126a) = 51,272 → a = 0,004 → m gam A chứa 0,028 mol Gly2-Ala2 0,036 mol Gly2Ala4 → m = 0,028.(75.2 + 89.2 - 18.3) + 0,036,675.2 + 89.4 - 18.5)= 22,648 gam gần với 23 gam Đáp án C Câu 80: D Phương pháp: Viết PTHH Trang Hướng dẫn giải: (a) Nung nóng hỗn hợp Cu(NO3)2 KNO3 → Thu khí NO2, O2 vì: t0 � 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 2Cu(NO3)2 �� t0 � 2KNO3 + O2 2KNO3 �� (b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) t � Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 6H2O → Thu khí SO2 vì: 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 dac �� (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư → Khơng thu khí vì: CO2 + Ca(OH)2du → CaCO3↓ + H2O (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 → Thu khí CO2 vì: 2KHSO4 +2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng + Thu khí sản phẩm khử NO3- vì: Fe2+ + H+ + NO3- → Fe3+ + Khi + H2O (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng → Thu khí H2 vì: Fe + H2SO4 → FeSO4 +H2↑ Vậy có thí nghiệm thu khí (a) (b) (d) (e) (g) Đáp án D Vui lịng đăng kí mua word để xem đầy đủ nội dung Hotline: 096.991.2851( Hương) – Tailieugiangday.com Trang 10 ... Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức phân bón hóa học sgk hóa 11 ... tự đó) cần vừa đủ 18 , 816 lít O 2(đktc) Sau phản ứng thu 13 ,44 lít CO 2(đktc) 10 ,44 gam nước.Xà phịng hóa a gam X NaOH vừa đủ thu m gam muối Giá trị m A 10 ,68 B 11 ,48 C 11 ,04 D 11 ,84 Câu 67: [VD]... C10H18O5N4 → 10 CO2 + H2O 7a → 70a → 63a (mol) C16H28O7N6 → 16 CO2 + 14 H2O 9a → 14 4a → 12 6a (mol) m Ta có: � CO2 H2O = 44.(70a +14 4a) +18 (63a +12 6a) = 51, 272 → a = 0,004 → m gam A chứa 0,028 mol