đề thi thử THPTQG 2020 hóa học chuyên hạ long quảng ninh lần 1 có lời giải

SỞ GD&ĐT TỈNH QUẢNG NINH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 - LẦN TRƯỜNG THPT CHUYÊN HẠ LONG Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề Mã đề 323 Họ tên: Số báo danh: Mục tiêu: - Đề thi thử THPT QG Trường THPT Chuyên Hạ Long - Lần - Năm 2020 có cấu trúc bám sát đề thi Bộ gồm 40 câu trắc nghiệm bao gồm kiến thức trọng tâm lớp 12 phần kiến thức lớp 11 - Đề thi gồm 22 câu lí thuyết 18 câu tập Nội dung câu lí thuyết chủ yếu nằm chương trình lớp 12 (đại cương kim loại, este - lipit, cacbohiđrat, amin - aminoaxit, polime) phần lớp 11 (sự điện li, lập CTPT hợp chất hữu cơ, nito-photpho) - Phần tập tương đối khó, đề thi gồm câu vận dụng cao rơi vào câu 61, 74, 75, 76, 77, 78, 79 câu tổng hợp vơ cơ, câu đô thị nhôm, câu peptit, câu muối amin câu tổng hợp hữu Các bạn HS cần vận dụng kĩ tư duy, phương pháp giải nhanh (quy đơi, bảo tồn ngun tố, bảo tồn electron) để chinh phục câu Cho KLNT: H = 1; O = 16; N = 14; C= 12; s = 32; Na = 23; K = 38; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Al= 27; Fe = 56; Zn = 65; Cu = 64; Ag = 108, Cl = 35,5 Câu 41: [TH] Thành phần hóa học phần amophot A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B KNO3 Ca(H2PO4)2 C Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 D KNO3 NH4H2PO4 Câu 42: [NB] Oxit sau oxit bazơ ? A CrO3 B Fe2O3 C Al2O3 D Cr2O3 Câu 43: [TH] Cho kim loại: K, Mg, Cu, Zn, Fe, Ag Số kim loại phản ứng với dung dịch HCl đặc nguội A B C D Câu 44: [NB] Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH B C2H5OH C H2O D NaCl Câu 45: [TH] Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 nhiệt độ cao cần vừa đủ 6,72 lít khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu sau phản ứng A 11,2 gam B 5,6 gam C 2,8 gam D 8,4 gam Câu 46: [VD] Cho m gam glucozơ phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 amoniac, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 44,73 gam muối amoni gluconat Giá trị m A 28,8 B 37,8 C 36,0 D 27,0 Câu 47: [NB] Metyl axetat có công thức cấu tạo A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 Câu 48: [NB] Alinin có cơng thức A C6H5NH2 B CH3CH(NH2)COOH C H2NCH2COOH D H2NCH2CH2COOH Câu 49: [NB] Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Xenlulozơ B Glucozơ C Saccarozo D Tinh bột Câu 50: [NB] Kim loại sau kim loại kiềm? A Liti B Sắt C Nhôm D Canxi Câu 51: [TH] Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Tơ nitrin B Tơ nilon - 6,6 C Tơ axetat D Tơ visco Câu 52: [TH] Kim loại khử nước nhiệt độ thường Trang A Cu B Ag C K D Zn Câu 53: [NB] Khí sau nguyên nhân gây nên hiệu ứng nhà kính? A NO2 B SO2 C CO2 D CH4 Câu 54: [TH] Trong kim loại sau đây, kim loại có tính khử mạnh A Ag B Cu C Fe D Zn Câu 55: [VD] Một nhà máy nhiệt điện sử dụng loại than đá có chứa 2% lưu huỳnh Nhà máy tiêu thụ hết 90 than ngày đêm Khối lượng khí SO2 nhà máy xả vào khí năm (365 ngày) A 657 B 657 C 1420 D 1314 Câu 56: [TH] Kim loại dẫn nhiệt tốt A Au B Ag C Al D Cu Câu 57: [VD] Đốt cháy hoàn toàn chất hữu X cần 10,08 lít O2(đktc) Sản phẩm cháy gồm CO2 H2O hấp thụ hết vào bình Ba(OH)2 thấy có 39,4 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 19,0 gam Đun nóng dung dịch thu thêm 9,85 gam kết tủa.Công thức phân tử X e A C2H6 B C3H8O C C3H8 D C2H6O Câu 58: [VD] Cracking 2,2-đimetylbutan (xúc tác, nhiệt độ) thu hỗn hợp sản phẩm X Trong X chứa anken sau đây? A 2-metylbut-2-en B isobutilen C 3- metylbut-l-en D etilen Câu 59: [NB] Chất este? A CH3COONH3CH3 B (C15H31COO)3C3H5 C HCOOCH2CH2NH2 D H2NCH2COOCH3 Câu 60: [TH] Cho chất sau: metylamin, alanin, metylamoni clorua, natri axetat Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 63: [VD] Lên men m gam glucozo để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 85%) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 45,0 gam kết tủa.giá trị m A 22,5 B 47,65 C 45,0 D 40,5 Câu 64: [VD] Cho 6,0 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 7,0 B 6,4 C 12,4 D 6,8 Trang Câu 65: [VD] Aminoaxit X có cơng thức H2NCxHy(COOH)2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X A 9,52% B 11,97% C 10,53% D 12,69% Câu 66: [VD] Đốt cháy hoàn toàn a gam chất béo X (chứa triglixerit axit stearic, axit panmitic axit béo tự đó) cần vừa đủ 18,816 lít O2(đktc) Sau phản ứng thu 13,44 lít CO2(đktc) 10,44 gam nước.Xà phịng hóa a gam X NaOH vừa đủ thu m gam muối Giá trị m A 10,68 B 11,48 C 11,04 D 11,84 Câu 67: [VD] Cho phát biểu sau: (a) Dầu thực vật dầu nhớt bơi trơn máy có thành phần chất béo (b) Trong môi trường bazơ, fructozơ chuyển thành glucozơ (c) Alanin tạo kết tủa trắng phản ứng với dung dịch nước brom (d) Khi luộc trứng xảy tượng đông tụ protein (e) Để giảm đau nhức bị ong đốt, bơi vơi vào vết đốt (f) Phenyl axetat phản ứng tối đa với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 Số phát biểu A B C D Câu 68: [VD] Cho Na vào lít dung dịch HCl a (M) Sau phản ứng tạo a mol khí dung dịch X Cho X tác dụng với: phenyl amoniclorua, natri phenolat, NaHCO3, Na2HPO3, Zn, Cl2, Si, CuSO4 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 69: [TH] Hình vẽ bên mơ tả thu khí X phịng thí nghiệm Khí X Y khí sau đây? A N2 NO2 B SO2 CO2 C CO N2 D CO2 CO Câu 70: [VD] Dung dịch X gồm KHCO3 a M Na2CO3 1,2M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M HCl 1,4M Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu 3,36 lít khí (đktc) khí CO2 Nhỏ từ từ hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a m A 0,8 21,50 B 0,6 27,41 C 0,6 21,50 D 0,8 27,41 Câu 71: [TH] Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X thu mol glyxin, mol alanin mol valin Trong sản phẩm phản ứng thủy phân khơng hồn tồn X có Gly-Ala-Val Amino axit đầu C X valin Số công thức cấu tạo X thỏa mãn kiện A B C D Câu 72: [VD] Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO cần vừa đủ 3,36 lít CO (đktc) Mặt khác, để hòa tan hết m gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 200 ml B 400 ml C 150 ml D 300 ml Câu 73: [TH] Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z kết trình bày bảng đây: Trang Thuốc thử X Y Z T Nước Tách lớp Dung dịch đồng Tách lớp Dung dịch đồng Dung dịch Không tượng Kết tủa trắng Không Kết tủa trắng o AgNO3/NH3, t tượng Nước brom Mất màu Không màu Kết tủa trắng Mất màu Phát biểu sau đúng? A X vinyl axetat, Z glucozơ B Y fructozơ, T glucozơ C X fructozơ, Z anilin D Y fructozơ, T vinyl axetat Câu 74: [VDC] Hòa tan hết 7,92 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 MgCO3 dung dịch chứa 0,54 mol NaHSO4 0,15 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có khối lượng 74,58 gam 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí có tỉ khối so với He 11 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 6,8 gam rắn khan Tổng phần trăm khối lượng Al Mg có hỗn hợp X A 65,91% B 27,27% C 51,52% D 20,45% Câu 75: [VDC] Cho m gam hỗn hợp bột Mg Cu tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp hai muối AgNO3 0,5M Cu(NO3)2 0,75M Sau phản ứng xong, dung dịch A chất rắn B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 5,6 gam hỗn hợp hai oxit Hịa tan hồn tồn B H2SO4 đặc, nóng 1,792 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m A 2,72 B 2,96 C 5,04 D 4,69 Câu 76: [VDC] X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không liên kết  50 < MX < MY); Z este tạo X, Y etylen glicol Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,50 mol O2 Nếu đun nóng 13,12 gam E với dung dịch KOH dư đến phản ứng hồn tồn số mol KOH phản ứng 0,20 mol Mặt khác, 0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br2 Phần trăm khối lượng Y E gần với giá trị sau đây? A 16,5% B 28,0% C 24,0% D 59,5% Câu 77: [VDC] Cho x mol Al tan hết V lít dung dịch H2SO4 1M HCl 1M, thu dung dịch Y Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào Y, khối lượng kết tủa tạo thành phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : X có giá trị A 1,8 B 2,6 C 2,4 D 3,0 Câu 78: [VDC] Hỗn hợp E gồm ba muối có cơng thức phân tử C5H14O6N2, m gam E phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí F gồm hai amin đơn chức, dãy đồng đẳng (có tỉ khối so với hiđro 18,3) dung dịch G Cô cạn dung dịch G thu a gam hỗn hợp T gồm muối (trong có ba muối Trang có số nguyên tử cacbon) Phần trăm khối lượng muối có khối lượng mol lớn T gần với giá trị sau đây? A 15% B 25% C 20% D 10% Câu 79: [VDC] Đun nóng 0,16 mol hỗn hợp A gồm hai peptit mạch hở X (CxHyOzN4) Y (CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 0,32 mol muối glyxin 0,50 mol muối alanin Mặt khác đốt cháy m gam A O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 nước 51,272 gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 32 B 28 C 23 D 19 Câu 80: [TH] Thực thí nghiệm sau: (a) Nung nóng hỗn hợp Cu(NO3)2 KNO3 (b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh chất khí A B C D - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-A 42-B 43-D 44-D 45-A 46-B 47-C 48-A 49-B 50-A 51-A 52-C 53-C 54-D 55-D 56-B 57-B 58-C 59-A 60-C 61-C 62-C 63-B 64-D 65-C 66-A 67-B 68-C 69-A 70-D 71-B 72-D 73-B 74-A 75-A 76-C 77-D 78-C 79-C 80-D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức phân bón hóa học sgk hóa 11 – trang 58 Hướng dẫn giải: Trang Phân amophot có thành phần hóa học là: NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Đáp án A Câu 42: B Phương pháp: Dựa vào khái niệm oxit bazơ Hướng dẫn giải: CrO3 - oxit axit Fe2O3 – oxit bazo Al2O3 Cr2O3 - oxit lưỡng tính Đáp án B Câu 43: D Phương pháp: Các kim loại đứng trước H dãy điện hóa (bên tay trái H) có phản ứng với HCl đặc nguội Hướng dẫn giải: Các kim loại pư với HCl đặc nguội là: K, Mg, Zn, Fe → có kim loại Đáp án Chú ý: HCl đặc nguội hay HCl lỗng tính chất hóa học khơng có khác Câu 44: D Phương pháp: Chất điện li mạnh dd axit mạnh, dd bazơ tan, muối tan Hướng dẫn giải: CH3COOH, H2O chất điện li C2H5OH không phân li ion dẫn điện nên chất điện li NaCl chất điện li mạnh Đáp án D Câu 45: A Phương pháp: Viết PTHH xảy ra, tính mol Fe theo mol CO Hướng dẫn giải: nCO(đktc) = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) t PTHH: Fe2O3 + 3Cu   2Fe + 3CO2 ↑ (mol) 0,3 → 0,2 Theo PTHH: nFe thu = 0,2 (mol) → mFe = 0,2.56 = 11,2 (g) Đáp án A Câu 46: B Phương pháp: PTHH: t CH2OH(CHOH]4CH=O+2AgNO3+2NH3 + H2O   CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 (amoni gluconat) Đổi mol muối, tính mol glucozơ theo mol muối, từ tính khối lượng Hướng dẫn giải: PTHH: t CH2OH(CHOH]4CH=O+2AgNO3+2NH3 + H2O   CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 (amoni gluconat) Theo PTHH: n CH2OHCHOH CHO  n CH2OH[CHOH ]4 COONH4  0, 21(mol) Trang → m glu=0,21.180 = 37,8(g) Đáp án B Câu 47: C Phương pháp: Từ tên gọi suy CTCT Tên RCOOR' = tên gốc R' + tên gốc RCOO + at Hướng dẫn giải: CTCT metyl axetat: CH3COOCH3 Đáp án C Câu 48: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức học amin sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Công thức anilin: C6H5NH2 Đáp án A Câu 49: B Phương pháp: Dựa vào phân loại cacbohidrat học chương – sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Xenlulozơ tinh bột thuộc polisaccarit Glucozơ thuộc monosaccarit Saccarozơ thuộc đisaccarit Đáp án B Câu 50: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức học đại cương kim loại kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Liti kim loại kiềm Đáp án A Câu 51: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức học chương polime chương - sgk hóa 12 Phản ứng trùng hợp điều chế từ monome có chứa liên kết đơi phân tử Hướng dẫn giải: Tơ nitrin điều chế phản ứng trùng hợp xt,t nCH2= CH   (-CH2 - CH-)n | | CN CN acrilonitrin poliacrilonitrin Tơ nilon – 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng từ axit ađipic hecxametylen địamin t ,p,xt nHOOC-[CH2]4-COOH + nH2N-[CH2]6-NH2   (-CO-[CH2]4-CO-NH-[CH2]6-NH-)n + 2nH2O (nilon – 6,6) Tơ axetat tơ visco loại tơ bán tổng hợp người trộn thêm chất từ tơ thiên nhiên xenlulozơ Đáp án A Câu 52: C Trang Phương pháp: Khử nước tức có phản ứng với H2O, sau phản ứng số oxi hóa nguyên tố H nước giảm từ +1 xuống Hướng dẫn giải: K khử H2O nhiệt độ thường tạo H2 PTHH: 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ Đáp án C Câu 53: D Phương pháp: Dựa vào kiến thức hóa học mơi trường Hướng dẫn giải: CO2 khí gây nên hiệu ứng nhà kính Đáp án C Câu 54: D Phương pháp: Dựa vào dãy hoạt động hóa học kim loại, kim loại đứng trước (bên trái) có tính khử mạnh Hướng dẫn giải: Thứ tự tính khử: Zn >Fe > Cu > Ag Do Zn kim loại có tính khử mạnh Đáp án D Câu 55: D Phương pháp: Tính khối lượng S có 90 than Tính lượng khí SO2 thải ngày Tính lượng khí SO2 thải năm =lượng thải ngày × 365 Hướng dẫn giải: m 1,8 2% Khối lượng S có 90 than là: ms = = 0,0625 (kmo)) 90  1,8  tan   n s  s  100% Ms 32 t PTHH: S + O2   SO2 nSO2 = ns = 0,05625 (Kmol) ngày lượng khí SO2 thải vào kk là: mSO2 = 0,05625× 64 = 3,6 (tấn) → Khối lượng SO2 nhà máy thải khơng khí năm (365 ngày) là: mSO2 = 3,6 × 365 = 1314 (tấn) Đáp án D Câu 56: B Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí chung kim loại học chương đại cương kim loại sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Thứ tự dẫn điện: Ag >Cu > Au > Al Vậy Ag kim loại dẫn điện tốt Đáp án B Câu 57: B Phương pháp: Hấp thụ CO2 H2O vào dd Ba(OH)2 thu 39,4 gam kết tủa, sau đun nóng lại thu thêm 9,85 gam kết tủa → CO2 pư với Ba(OH)2 tạo muối Trang BTNT “C” tính mol CO2 Khối lượng dd giảm = mBaCO3lần1 - mCO2 – mH2O Từ tính mH2O nH2O BTNT “O”: nO(X) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = ? (mol) Đặt CTPT X có dạng: CxHyOz (đk: x, y, z nguyên dương) Ta có: x : y : z = nC : nH : nO C Có cơng thức đơn giản X kết hợp với đáp án tìm CTPT X thỏa mãn Hướng dẫn giải: nO2(đktc) = 10,08 : 22,4 = 0,45 (mol) Hấp thụ CO2 H2O vào dd Ba(OH)2 thu 39,4 gam kết tủa, sau đun nóng lại thu thêm 9,85 gam kết tủa→CO2 pư với Ba(OH)2 tạo muối CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O (1) 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (2) Đun dd có phản ứng t Ba(HCO3)   BaCO3↓ + CO2 + H2O (3) nBaCO3(1) = 39,4 : 197 = 0,2 (mol) nBaCO3(3) = 9,85 : 197 = 0,05 (mol) Ta có: n CO2 = nCO2(1) + nCO2(2) = nBaCO3(1) + 2nBa(HCO3)2(2) = nBaCO3(1) + 2nBaCO3(3) = 0,2 + 2.0,05 = 0,3 (mol) Khối lượng dd giảm = mBaCO3(1) – mCO2 - mH2O → 19 = 39,4 – 0,3.44 – mH2O → mH2O = 7,2 (g) → nH2O = 0,4 (mol) Xét trình: X + 0,45 mol O2 → 0,3 mol CO2 + 0,4 mol H2O BTNT “O”: nO(X) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 2.0,3 +0,4 – 2.0,45 = 0,1 (mol) Đặt CTPT X có dạng: CxHyOz (đk: x, y, z nguyên dương) Ta có: x : y : z = nC: nH : nO = 0,3 - 0,8 : 0,1 = : 8:1 → Công thức đơn giản X: C3H8O Từ đáp án → CTPT X: C3H8O thỏa mãn Đáp án B Câu 58: C Phương pháp: Cracking phản ứng bẻ gãy mạch cacbon tạo thành anken ankan tương ứng có số cacbon nhỏ Hướng dẫn giải: Trang Đáp án C Câu 59: A Phương pháp: Khi thay nhóm –OH nhóm –COOH nhóm OR ta thu este Hướng dẫn giải: CH3COONH3CH3 muối tạo axit CH3COOH amin CH3NH2 → muối Đáp án A Câu 60: C Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học HCl + Làm quỳ tím chuyển màu đỏ + Tác dụng với oxit bazo, bazo + Tác dụng với kim loại (đứng trước H dãy điện hóa) + Tác dụng với muối (điều kiện muối tạo thành không tan axit axit tạo thành yếu axit pư) + Tác dụng với hợp chất hữu có nhóm –NH2 phân tử Hướng dẫn giải: Các chất phản ứng với dd HCl là: metylamin (CH3NH2); alanin (C6H5NH2), natri axetat (CH3COONa) → Có chất Đáp án C Câu 61: C Phương pháp: Độ bất bão hòa X → tư X có vịng thơm nNaOH : nX = : → X có trung tâm phản ứng với NaOH → tư có nhóm –OH gắn trực tiếp vào vịng benzen X có phản ứng tráng bạc → X có nhóm –CHO phân tử Hướng dẫn giải: 8.2   5 C8H8O3 có độ bất bão hòa k = nNaOH : nX = : → X có trung tâm phản ứng với NaOH X có phản ứng tráng bạc → X có nhóm –CHO phân tử Trang 10 CTCT X thỏa mãn là: →có 10 CTCT thỏa mãn Đáp án C Câu 62: C Phương pháp: Kim loại Al, Fe, Si tan dd NaOH; oxit lưỡng tính tan dd NaOH Hướng dẫn giải: Các chất tan hết dd NaOH loãng dư: Al, Al2O3 → có chất Đáp án C Chú ý: Cr2O3 tan kiểm đặc Câu 63: B Phương pháp: Bảo tồn ngun tố C Tính lượng mC6H12O6 lí thuyết theo phương trình Vì %H = 85% nên mC6H12O6 thực tế = mC6H12O6 lí thuyết × 100% : %H = ? Hướng dẫn giải: BTNT “C”: nCO2 = nCaCO3 = 45 : 100 = 0,45 (mol) len men C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 (%H=85%) nC6H12O6 = 1/2 nCO2 = 0,45/2 = 0,225 (mol) → mC6H12O6 lí thuyết = 0,225, 180 = 40,5 (g) Vì %H = 85% nên mC6H12O6 thực tế = mC6H12O6 lí thuyết × 100% : %H = 40,5×100% : 85%=47,65 (g) Đáp án B Câu 64: D Phương pháp: nFe > nCuSO4 nên CuSO4 pư hết, Fe dư Vậy tính tốn theo số mol CuSO4 Khối lượng kim loại thu sau pư là: m = mCu + mFe dư = ? Hướng dẫn giải: nFe = 6: 56 = 3/28 (mol) nCuSO4 = 0,1.1 = 0,1 (mol) PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ nFe > nCuSO4 nên CuSO4 pư hết, Fe dư Vậy tính tốn theo số mol CuSO4 Theo PTHH: nCu = nFe pư = nCuSO4 =0,1 (mol) → mFe pư = 0,1.56 = 5,6(g) Khối lượng kim loại thu sau pư là: m = mCu + mFe dư = 0,1.64 + (6-5,6)= 6,8 (g) Đáp án D Câu 65: C Phương pháp: Đặt V thể tích hh NaOH KOH → nOH- = nKOH + nNaOH = ? Bỏ qua giai đoạn trung gian tạo Y, ta coi 0,1 mol X 0,1 mol H2SO4 pư với NaOH KOH Trang 11 n H = 2nX + 2nH2SO4 = ? (mol) →nOH- = nH+ → V = ? Từ có số mol dd Y Dựa vào khối lượng muối tìm phân tử khối CxHy Từ tìm %N X Hướng dẫn giải: nH2SO4 = 0,2.0,5 = 0,1 (mol)   NaOH : V  mol  Đặt V thể tích hh NaOH KOH →    n OH  4V  mol  KOH : 3V mol     Bỏ qua giai đoạn trung gian tạo Y, ta coi 0,1 mol X 0,1 mol H2SO4 pư với NaOH KOH n H = 2nX + 2nH2SO4 = 2.0,1 + 2.0,1 = 0,4 (mol) H+ + OH- → H2O → nOH- = nH+ → 0,4 = 4V   NaOH 0,1 mol  → V = 0,1 (1)   KOH : 0,3  mol   Na  : 0,1 mol    K : 0,3  mol  36,7 g muối thu gồm:   H NCx H y (COO )2 : 0,1 mol   2 SO4 : 0,1 mol  → 0,1.23 +0,3.39 +0,1.(16 + MCxHy + 88) + 0,1.96 = 36,7 → MCxHy = 27 (g/mol) → MH2NcxHy(COOH)2 = 16+ 27 +45.2=133 (g/mol) 14 Phần trăm khối lượng Nitơ X là: % mN = 100% =10, 53% 133 Đáp án C Câu 66: A nO2(đktc) = 18,816 : 22,4 = 0,84 (mol) nCO2(đktc) = 13,44 : 22,4 = 0,6 (mol) nH2O = 10,44 : 18 = 0,58 (mol) BTKL ta có: mX + mO2 =mCO2 + mH2O →a + 0,84.32 = 0,6.44 +0,58.18 → a = 9,96 (g) Triglixerit có độ bất bão hịa k= Các axit béo tự có k=1 => đốt cháy thu nH2O = nCO2 Do chênh lệch số mol CO2 mol H2O đốt cháy triglixerit n H O  n CO2 0,6  0,58 → nTriglixerit =   0,01 mol  k 1 1 → nO(triglixerit) = 6ntrigliserit = 6.0,01 = 0,06 (mol) Đặt số mol axit tự = x (mol) => nO(axit tự do) = 2x (mol) BTNT “O” ta có: nO(triglixerit) + nO(axit tự do) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O Trang 12 → 0,06 + 2x + 2.0,84 = 2.0,6 +0,58 →X=0,02 (mol) n COO  = 3nTriglixerit + naxit tự = 3.0,01 + 0,02 = 0,05 (mol) Xét X + NaOH→ Muối + C3H5(OH)3 + H2O Có: nNaOH =  n COO  = 0,05 (mol) nC3H5(OH)3 = nTriglixerit = 0,01 (mol) nH2O = nAxit tự = 0,02 (mol) BTKL ta có: mchất béo + nNaOH = mmuối + mC3H5(OH)3 + mH2O → 9,96 + 0,05.40 = mmuối + 0,01.92 + 0,02.18 → mmuối = 10,68 (g) Đáp án A Câu 67: B Phương pháp: Dựa vào kiến thức tổng hợp lí thuyết hữu Hướng dẫn giải: (a) Sai, dầu thực vật có thành phần chất béo cịn dầu bơi trơn máy có thành phần hiđrocacbon (b) Đúng (c) Sai, Anilin tạo kết tủa trắng với dd Br2 alanin (d) Đúng, lịng trắng lịng đỏ trứng có thành phần protein, gặp nhiệt độ protein bị đơng tụ lại (e) Đúng, lọc độc ong có thành phần axit axetic (CH3COOH), ta cho vơi tơi (CaO) vào có phản ứng trung hịa bớt lượng CH3COOH→ làm cho chỗ bị đốt đỡ đau rát PTHH: 2CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca + H2O (1) Đúng PTHH: CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O → Có phát biểu Đáp án B Câu 68: C Phương pháp: Ta thấy 2nH2 > nHCl → Na sau phản ứng hết với HCl tiếp tục phản ứng với H2O → dd X chứa NaCl NaOH Hướng dẫn giải:  n HCl  a  mol   2nH2 > nHCl → Na sau phản ứng hết với HCl tiếp tục phản ứng với H2O  n  a mol   H    NaCl Vậy dd X chứa:   NaOH NaOH Cho X tác dụng với chất, số chất tham gia phản ứng là: phenyl amoniclorua (C6H5NH3Cl); NaHCO3, Zn, Cl2, Si, CuSO4 → có chất PTHH minh họa: C6H5NH3C1 + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑ Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ Trang 13 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2] + Na2SO4 Đáp án C Chú ý: Na2HPO3 có H phân tử khơng cịn khả phân li H+ nên không tham gia phản ứng với NaOHO Câu 69: A Phương pháp: Khí X khơng có pư với Ca(OH)2 cịn khí Y có pư với Ca(OH)2 Hướng dẫn giải: Từ hình vẽ ta thấy khí Y giữ lại dd Ca(OH)2 → Y có phản ứng với dd Ca(OH)2 , cịn khí X khơng có phản ứng Vậy X, Y thỏa mãn là: N2 NO2 PTHH: 4NO2 + 2Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O Đáp án A Câu 70: D 100 ml dung dịch X chứa HCO3- : 0,l a mol CO32-: 0,12 mol 100 ml dung dịch Y chứa H+: 0,24 mol; SO42-: 0,05 mol Cl-: 0,14 mol Nhỏ từ từ X vào Y phản ứng xảy theo tỉ lệ mol HCO3- mol CO32- ban đầu HCO3- + H+ + CO2 + H2O x →x → x (mol) 2+ CO3 + 2H → CO2 + H2O y → 2y → y (mol)   x  0, 06 x 0, 06  n CO2 x  y  0,15     Ta có hệ:  y  0, 09 y 0, 09 n  x  2y  0, 24     H n HCO2 0,1a      a  0,8  M  n CO2 0,12 3 Nhỏ từ từ Y vào X phản ứng xảy theo thứ tự sau: CO32- + H+ → HCO30,12 →0,12 → 0,12 (mol) + HCO3 + H → CO2↑ + H2O 0,12← (0,24-0,12) (mol)  n HCO du sau pu = 0,08 + 0,12 – 0,12 = 0,08 (mol) Vậy dd E thu chứa ion: HCO3- ; 0,08 (mol); SO42-: 0,05 (mol); Cl-: 0,14(mol); K+: 0,08 (mol) Cho dd E + Ba(OH)2 có pư HCO3- + OH- + Ba2+ → BaCO3↓ + H2O (mol) 0,08 → 0,08 22+ SO4 + Ba → BaSO4↓ (mol) 0,05 → 0,05 Vậy kết tủa thu gồm: BaCO3 0,08 (mol) BaSO4: 0,05 (mol) → m = 0,08.197 +0,05.233 = 27,41 (g) Đáp án D Câu 71: B Phương pháp: - Thủy phân hoàn toàn mol X thu mol Gly, mol Ala mol Val → X pentapeptit tạo 1Gly, 2Ala, 2Val Trang 14 - Thủy phân khơng hồn tồn X thu Gly-Ala-Val nên X có chứa đoạn mạch Gly-Ala-Val - Amino axit đầu C X Val nên X có dạng ?-?-?-?-Val Từ viết CTCT thỏa mãn điều kiện Hướng dẫn giải: - Thủy phân hồn tồn mol X thu mol Gly, mol Ala mol Val X pentapeptit tạo 1Gly, 2Ala, 2Valo - Thủy phân khơng hồn tồn X thu Gly-Ala-Val nên X có chứa đoạn mạch Gly-Ala-Val - Amino axit đầu C X Val nên X có dạng ?-?-?-?-Val Các CTCT thỏa mãn điều là: Ala-Val-Gly-Ala-Val Val-Ala-Gly-Ala-Val Ala-Gly-Ala-Val-Val Gly-Ala-Val-Ala-Val Vậy có CTCT thỏa mãn Đáp án B Câu 72: D Phương pháp: - Khử oxit bazo CO viết đơn giản CO + O → CO2 → no = nCO pu - Oxit bazo phản ứng với axit viết đơn giản 2H + O2 → H2O →nH = 2nO Từ tính số mol HCl → Thể tích dd HCl Hướng dẫn giải: - Khử oxit bazo CO viết đơn giản CO + O → CO2 → nO = nCO pu = 3,36/22,4 = 0,15 mol - Oxit bazo phản ứng với axit viết đơn giản 2H + O → H2O →nH = 2nO = 2.0,15 = 0,3 mol → nHC1 = 0,3 mol → V= n : CM = 0,3 : = 0,3 lít = 300 ml Đáp án D Câu 73: B Phương pháp: Lý thuyết tổng hợp este, cacbohiđrat, amin Hướng dẫn giải: - Xét A: Z không tan nước nên glucozơ → Loại A - Xét B: Thỏa mãn - Xét C: X không tráng gương nên X fructozơ → Loại C - Xét D: T tan nước nên T vinyl axetat → Loại D Đáp án B Câu 74: A * X+ 0,54 mol NaHSO4 0,16 mol HNO3 n H = 0,7 mol n NO = 0,16 mol Xét hỗn hợp khí Z có M = 4.11 = 44 (g/mol) mà Z có sẵn khí CO2 (M = 44) → Khí cịn lại Z có M = 44 nên N2O → nN2O + nCO2 = 0,06 mol - BTKL có mX + mNaHSO4 + mHNO3 = mnuối + mH2O + mkhi → mH2O = 7,92 +0,54.120 + 0,16.63 – 0,06.44 – 74,58 = 5,58 mol → nH2O = 0,31 mol Trang 15 - Bảo tồn H có n H = 2nH2O + 4nNH4+ = 0,7 + nNH4+ = 0,02 mol - DD Y chứa Mg2+ (a mol); Al3+ (b mol), Na+ (0,54 mol); NH4+ (0,02 mol); SO42- (0,54 mol) NO3- (c mol); + Bảo tồn điện tích có 2a + 3b + 0,54 + 0,02 = 2.0,54+ c (1) +Khối lượng muối mmuối = 24a + 27b + 0,54.23 + 0,02.18+0,54.96 + 62c = 74,58 (2) - Y+ NaOH dư thu Mg(OH)2 → rắn MgO: a mol → 40a = 6,8 (3) Giải (1) (2) (3) có a= 0,17 mol; b = 0,08 mol c= 0,06 mol - Bảo tồn N có nHNO3 =2nN2O + nNO3(Y) + nNH4+ → nN2O = 0,04 mol → nCO2 = 0,02 mol → nMgCO3 = 0,02 mol * X + NaHSO4 + HNO3: 2H+ + O2- → H2O 2H+ + CO32- → H2O + CO2 10H+ + 2NO3- + 8e + N2O + 5H2O 10H+ + NO3- + 8e + NH4+ + 3H2O Ta có nH+ = 2nO2- + 2nCO32- + 10nN2O + 10nNH4+ = 0,7 → nO2- = (0,7 – 10.0,02 – 10.0,04 – 2.0,02) : = 0,03 mol → nA12O3 = 0,03 : = 0,01 mol 2=0,02 mol Vì mX = 7,92 gam nên mAl+Mg = mX - mMgCO3 – mAl2O3 = 5,22 gam → % mAl+Mg = 65,91% Đáp án A Câu 75: A - Do cho A tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa đem nung thu oxit nên dd A có chứa Mg(NO 3)2 Cu(NO3)2 (khơng cịn AgNO3) - Do dd A chứa Cu(NO3)2 nên Mg hết → Chất rắn B chứa Cu, Ag Sơ đồ tóm tắt: Phương pháp: Gọi x, y, z số mol X, Y, Z *E + KOH → nKOH = nCOO(E) → nO(E) → (1) *E + O2 → CO2 + H2O Bảo tồn O có 2nCO2 + nH2O = nO(E) + 2nO2 BTKL có 44nCO2 +18nH2O = mE + mO2 Trang 16 →Giải hệ có nCO2 nH2O *E+ Br2 nBr2 = 0,1 mol < nE; nên chất X Y có chứa liên kết  Giả sử X chứa liên kết  Z chứa liên kết  có phản ứng với Br2 +) nBr2 = nX + nZ = xk + zk = 0,1 mol (k hệ số) +) nZ = xk + yk + zk = 0,36 Lập tỉ lệ → (2) - Đốt cháy hợp chất hữu X, Y, Z (chứa C, H, O) ta có công thức: nCO2 - nH2O = (kX-1)nX + (kY-1)ny + (kZ -1)nz Vì X liên kết  , Y có liên kết  Z có liên kết  → (3) Giải (1) (2) (3) thu x, y, z - Đặt X CnH2n-2O2 (0,03 mol); Y CmH2mO2 (0,13 mol) Bảo toàn C có nCO2 = nC(X) + nC(Y) + nC(Z) → Mối liên hệ n m Chọn giá trị n, m thỏa mãn n, m > 50 < MX < MY → CTCT X Y Z → %mZ Hướng dẫn giải Gọi x, y, z số mol X, Y,Z *E + KOH → nKOH = nCOO(E) = 0,2 mol → nO(E) = 0,4 mol = 2x + 2y + 4z (1) *E + O2 → CO2 + H2O Bảo toàn O có 2nCO2 + nH2O = 2x + 2y + 4x + 2nO2 = 1,4 mol BTKL có 44nCO2 + 18nH2O = mE+ mO2 = 29,12 gam → Giải hệ có nCO2 = 0,49 mol nH2O = 0,42 mol *E+ Br2 nBr2 = 0,1 mol < nE nên chất X Y có chứa liên kết  Giả sử X chứa liên kết  Z chứa liên kết  có phản ứng với Br2 +) nBr2 = nX + nZ = xk + zk = 0,1 mol (k hệ số) +) nZ = xk+yk + zk = 0,36 Lập tỉ lệ → \(\frac{{x + z}}{{x +y+z}} = \frac{{0,1}}{{0,36}}\) (2) - Đốt cháy hợp chất hữu X, Y, Z (chứa C, H, O) ta có cơng thức: nCO2 – nH2O =(kX-1)nX + (kY-1) nY + (kZ-1)nZ Vì X liên kết  , Y có liên kết  Z có liên kết  → nCO2 - nH2O= x+ 2z= 0,07 (3) Giải (1) (2) (3) có x = 0,03 mol; y = 0,13 mol z = 0,02 mol - Đặt X CnH2n-2O2 (0,03 mol); Y CmH2mO2 (0,13 mol) Bảo toàn C có nCO2 = nC(X) + nC(Y) + nC(Z) = 0,03n + 0,13m + 0,02.(n+ m + 2) → 0,05n + 0,15m = 0,45 →n + 3m = (n, m > 50 < MX < MY) Nghiệm thỏa mãn m = 2; n = X CH3COOH Y CH3COOH → Z CH3COO-CH2-CH2-OOCC2H3: 0,02 mol → %mZ = (3,16/13,12).100% = 24,09% gần với 24,0% Đáp án C Câu 77: D Đặt nH2SO4 = nHCl = b(mol) - Do ban đầu kết tủa tăng chậm (chỉ tạo BaSO4) sau tăng nhanh (tạo đồng thời BaSO4 Al(OH)3) → Dung dịch Y có chứa H+ dư, Al3+, SO42-; Cl- Phản ứng diễn trình tạo kết tủa độc lập là: Trang 17 +) Tạo BaSO4: Ba2+ + SO42- → BaSO4 (1) +) Tạo Al(OH)3: H+ + OH- → H2O (2) 3+ A1 + 3OH + Al(OH)3 (3) Al(OH)3 + OH → A1O2 + 2H2O (4) Gọi điểm gấp khúc đồ thị A, B, C, D - Tại A kết tủa bắt đầu tăng nhanh → (1) xảy (2) vừa kết thúc → H+ bị trung hòa hết, Al(OH)3 chưa tạo thành, kết tủa có BaSO4: 139,8 → nBa(OH)2 = n BaSO4  = 0,6(mol) 233 Mà phản ứng trung hòa: nH+ = nOH- = 1,2 ↔ 2b + b = 2.0,6 ↔ b = 0,4 →nSO42- = nH2SO4= 0,4(mol) → nBaSO4 max = nSO42- = 0,4(mol) - Tại C kết tủa đạt giá trị lớn nên có kết tủa đạt cực đại: Mà ta thấy nBa(OH)2 =1,5 > nBaSO4 max = 0,4 → BaSO4 kết tủa cực đại điểm trước (là điểm B) → Tại C Al(OH)3 đạt cực đại Khi Al(OH)3 max thì: nOH- = nH+ +3nAl3+ → 2.1,5 = 1,2 + 3x → x = 0,6 - Tại điểm D Al(OH)3 vừa bị tan hết: → n = nOH+ = nH+ 4nAl3+ → 2a = 1,2 +4.0,6 → a = 1,8 Vậy a: x = 1,8 : 0,6 = Đáp án D Câu 78: C Phương pháp: MF = 36,6→ Mà F chứa amin đơn chức đồng đẳng → CH3NH2 (a mol) C2H5NH2 (b mol) Lập hệ phương trình số mol khí khối lượng khí để xác định a, b Ta thấy: nkhí < nNaOH → Các chức muối không tạo hết thành amin Mà G chứa muối có muối có số C → muối có 2C → CTCT chất E Hướng dẫn giải: MF = 18,3.2 = 36,6 → Mà F chứa amin đơn chức đồng đẳng → CH3NH2 (a mol) C2H5NH2 (b mol) 5,6   0, 25 a  0,15 n  a  b  Ta có hệ pt:  22,  m  31a  45b  0, 25.36,6 b  0,1  Ta thấy: nkhí = 0,25 < nNaOH = 0,4 → Các chức muối không tạo hết thành amin Mà G chứa muối có muối có số C → muối có 2C → E chứa: Giả sử mol X, Y, Z x, y, z Trang 18 n NaOH  2x  2y  2z  0,  x  0, 05   Ta có hệ phương trình: n CH3 NH2  x  y  0,15   y  0,1  z  0, 05  n C2H5 NH5  x  z  0,1 Suy G chứa muối: (COONa)2: 0,05 mol CH3COONa: 0,1 mol HCOONa: 0,05 mol H2N-CH2-COONa: 0,1 +0,05 = 0,15 mol Muối có PTK lớn (COONa)2 có %m ≈ 20,4% gần với 20% Đáp án C Câu 79: C *Thủy phân 0,16 mol hỗn hợp A NaOH vừa đủ: Do thu muối Gly Ala nên X, Y tạo nên a.a có nhóm NH2 nhóm COOH Từ CTPT đề cho dễ thấy X tetrapeptit Y hexapeptit Bảo toàn nguyên tố Na → nNaOH = nGly-Na + nAla-Na = 0,32+0,5 = 0,82 mol Giả sử 0,16 mol A chứa x mol X y mol Y n A  x  y  0,16  x  0, 07  Ta có hệ pt:  n NaOH  4x  6y  0,82  y  0, 09 Giả sử X GlynAla4-n(0,07 mol) Y GlymAla6-m (0,02 mol) Bảo tồn Gly ta có: 0,07n+ 0,09m = 0,32 → 7n + 9m = 32 → n = 2; m = nghiệm → X Gly2Ala2 (C10H18O5N4) Y (C16H28O7N6) có tỉ lệ mol 7: (Cách thiết lập CTPT peptit: CnH2n+2-2k+mNmOt với k số liên kết  ) *Đốt cháy m gam hỗn hợp A: Đặt số mol X, Y m gam A 7a 9a (mol) C10H18O5N4 → 10 CO2 + H2O 7a → 70a → 63a (mol) C16H28O7N6 → 16 CO2 + 14 H2O 9a → 144a → 126a (mol) Ta có: m CO2  H2O = 44.(70a +144a) +18(63a +126a) = 51,272 → a = 0,004 → m gam A chứa 0,028 mol Gly2-Ala2 0,036 mol Gly2Ala4 → m = 0,028.(75.2 + 89.2 - 18.3) + 0,036,675.2 + 89.4 - 18.5)= 22,648 gam gần với 23 gam Đáp án C Câu 80: D Phương pháp: Viết PTHH Hướng dẫn giải: (a) Nung nóng hỗn hợp Cu(NO3)2 KNO3 → Thu khí NO2, O2 vì: t 2Cu(NO3)2   2CuO + 4NO2 ↑ + O2 t 2KNO3   2KNO3 + O2 (b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) t → Thu khí SO2 vì: 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 dac   Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 6H2O Trang 19 (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư → Khơng thu khí vì: CO2 + Ca(OH)2du → CaCO3↓ + H2O (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 → Thu khí CO2 vì: 2KHSO4 +2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng + Thu khí sản phẩm khử NO3- vì: Fe2+ + H+ + NO3- → Fe3+ + Khi + H2O (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng → Thu khí H2 vì: Fe + H2SO4 → FeSO4 +H2↑ Vậy có thí nghiệm thu khí (a) (b) (d) (e) (g) Đáp án D Trang 20 ... Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức phân bón hóa học sgk hóa 11 –... tự đó) cần vừa đủ 18 , 816 lít O2(đktc) Sau phản ứng thu 13 ,44 lít CO2(đktc) 10 ,44 gam nước.Xà phịng hóa a gam X NaOH vừa đủ thu m gam muối Giá trị m A 10 ,68 B 11 ,48 C 11 ,04 D 11 ,84 Câu 67: [VD]... C10H18O5N4 → 10 CO2 + H2O 7a → 70a → 63a (mol) C16H28O7N6 → 16 CO2 + 14 H2O 9a → 14 4a → 12 6a (mol) Ta có: m CO2  H2O = 44.(70a +14 4a) +18 (63a +12 6a) = 51, 272 → a = 0,004 → m gam A chứa 0,028 mol