Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 15 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Nội dung
ĐỀ MINH HỌA CHUẨN CẤU TRÚC NĂM 2020 ĐỀ SỐ 07 KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 Câu 1: Amino axit sau có nguyên tử cacbon? A Alanin B Glyxin C Valin D Lysin Câu 2: Hơp chất X chất rắn màu trắng, kết tủa dạng keo Công thức X A Al(OH)3 B Al2O3 C NaAlO2 D Al(NO3)3 Câu 3: Thành phần đá vơi canxi cacbonat Công thức canxi cacbonat A CaSO3 B CaCO3 C CaCl2 D Ca(HCO3)2 Câu 4: Loại dầu sau este axit béo glixerol? A Dầu vừng (mè) B Dầu lạc (đậu phộng) C Dầu dừa D Dầu luyn Câu 5: Để thu kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO 3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Na B Ca C Fe D Zn Câu 6: Người ta hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A moocphin B axit nicotinic C nicotin D becberin Câu 7: Polietilen (PE) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH3-CH3 B CH2=CH-CH3 C CH2=CHCl D CH2=CH2 Câu 8: Kim loại sắt không tác dụng với dung dịch muối sau đây? A Fe(NO3)3 B ZnCl2 C AgNO3 D CuSO4 Câu 9: Chất sau không tan nước lạnh A fructozơ B saccarozơ C tinh bột D glucozơ Câu 10: Sắt(III) oxit có cơng thức A Fe(OH)2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Câu 11: Chất sau làm mềm nước cứng tạm thời? A NaHCO3 B Ba(OH)2 C HCl D Ba(NO3)2 Câu 12: Dung dịch NaHCO3 không phản ứng với dung dịch sau đây? A Ca(OH)2 B BaCl2 C KOH D HCl Câu 13: Kim loại sau phải ứng với lưu huỳnh (S) nhiệt độ thường? A Cu B Al C Hg D Fe Câu 14: Dung dịch H2S không phản ứng với chất dung dịch sau điều kiện thường? A Cl2 B O2 C dd CuSO4 D dd FeSO4 Câu 15: Este X tác dụng với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa hai muối Công thức phân tử este X A CH3COOC2H5 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOC6H5 D C2H5COOC2H5 Câu 16: Cho 18 gam dung dịch glucozơ 20% hoàn tan vừa hết m gam Cu(OH) 2, tạo thành dung dịch màu xanh thẫm Giá trị m A 1,96 B 1,47 C 3,92 D 0,98 Câu 17: Dùng Al dư khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 thành Fe phản ứng nhiệt nhôm Khối lượng Fe thu A 3,36 B 0,84 C 1,68 D 2,80 Câu 18: Phát biểu sau không đúng? A Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước B Số đồng phân amin ứng với công thức C3H9N C Khi nấu canh cua xảy tượng đông tụ protein D Các amin có tính bazơ Câu 19: X, Y hai cacbohiđrat X, Y không bị oxi hóa AgNO 3/NH3 Đốt cháy m gam X Y thu lượng CO2 H2O X, Y là: A xenlulozơ glucozơ B saccarozơ fructozơ C tinh bột glucozơ D tinh bột xenlulozơ Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Tơ tằm thuộc loại poliamit B Tơ vinylic có mạch phân nhánh C Đồng trùng hợp phenol anđehit fomic, thu nhựa novolac D Cao su buna điều chế phản ứng trùng hợp Câu 21: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 14,0 B 8,0 C 12,0 D 16,0 2Câu 22: Trong dung dịch ion CO3 tồn với ion A NH4+, Na+, K+ B Fe2+, Zn2+, Al3+ 3+ C Fe , HSO4 D Cu2+, Mg2+, Al3+ Câu 23: Phát biểu sau sai? A Sục CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2 thu muối trung hòa B Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ có q trình ăn mịn hóa học C Muối NaHCO3 tạo kết tủa với dung dịch Ba(OH)2 D Không dùng cốc nhôm để đựng nước vôi Câu 24: Cho chất: Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2 phản ứng với HNO đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 25: Nhỏ nước brom vào dung dịch chất hữu X, lắc nhẹ, thấy kết tủa trắng xuất Nếu cho mẩu natri hạt đậu xanh vào dung dịch X thấy giải phóng khí Tên gọi X A stiren B anđehit fomic C anilin D phenol Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, hai chức, mạch hở), thu 0,2 mol CO 0,1 mol N2 Công thức phân tử X A C4H12N2 B C4H11N C C2H8N2 D C2H7N Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X, thu 11,44 gam CO 4,68 gam H2O Công thức phân tử X A C4H8O2 B C4H8O4 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 28: Nhiệt phân hoàn toàn 10 gam CaCO3, thu khối lượng CaO A 8,4 gam B 4,4 gam C 7,2 gam D 5,6 gam Câu 29: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 dư (c) Cho dung dịch Na2CO3 vào nước cứng vĩnh cửu (d) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KH2PO4 (e) Cho dung dịch KHSO4 dư vào dung dịch KAlO2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa A B C D Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 3,08 mol O 2, thu CO2 mol H2O Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol 35,36 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,2 B 0,12 C 0,24 D 0,16 Câu 31: Cho phát biểu sau: (a) Khi ngâm nước xà phòng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm nhanh hỏng (b) Thủy phân hồn tồn anbumin lịng trắng trứng môi trường kiềm, thu α–amino axit (c) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói (d) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở, thu CO H2O có số mol (e) Ứng với cơng thức C4H8O2 có đồng phân este có khả tham gia phản ứng tráng gương Số phát biểu A B C D Câu 32: Trong phịng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: Bước 1: Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy - phút nồi nước nóng 65 – 70 oC Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau: (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric loãng (b) Có thể tiến hành thí nghiệm cách đun sơi hỗn hợp (c) Để kiểm soát nhiệt độ trình đun nóng dùng nhiệt kế (d) Muối ăn tăng khả phân tách este với hỗn hợp phản ứng thành hai lớp (e) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa Số phát biểu sai A B C D Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X (CH 4, C2H4, C3H4, C4H4) có tỉ khối so với H2 17 Dẫn toàn sản phẩm cháy thu vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư khối lượng bình Ca(OH)2 sau phản ứng tăng lên A 3,6 gam B 11 gam C 14,6 gam D 8,8 gam Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,672 lít N2 (đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,86 B 0,65 C 0,70 D 0,72 Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng sau: o t Este X (C H10 O ) + 2NaOH → X1 + X + X o H 2SO4 , 140 C X + X → C3 H 8O + H 2O Nhận định sai A X có hai đồng phân cấu tạo B Trong X chứa số nhóm –CH2– số nhóm –CH3 C Từ X1 điều chế CH4 phản ứng D X khơng phản ứng với H2 khơng có phản ứng tráng gương Câu 36: Dẫn từ từ khí CO đến dư vào dung dịch chứa x mol Ca(OH) 2x mol NaOH Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa thu vào số mol CO phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Tỉ lệ b : a A : B : C : D : Câu 37: Cho 0,08 mol hỗn hợp X gồm este mạch hở phản ứng vừa đủ với 0,17 mol H (xúc tác Ni, t°), thu hỗn hợp Y Cho toàn Y phản ứng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Z gồm muối axit cacboxylic no có mạch cacbon khơng phân nhánh 6,88 gam hỗn hợp T gồm ancol no, đơn chức Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X cần vừa đủ 0,09 mol O Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn Z A 58,84% B 50,31% C 54,18% D 32,88% Câu 38: Thủy phân hoàn toàn 28,6 gam hỗn hợp E gồm hai este X Y (đều mạch hở, không phân nhánh, M X > MY) dung dịch NaOH vừa đủ, thu muối (có số C phân tử) hỗn hợp Z hai ancol đơn chức, (khơng có sản phẩm khác) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Z, thu 14,56 lít khí CO 18,9 gam H2O Khối lượng X E A 19,8 gam B 21,9 gam C 17,7 gam D 18,8 gam Câu 39: Tiến hành điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp CuSO KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện không đổi, thu kết bảng sau: Thời gian điện Tổng số chất khí Tổng thể tích khí phân (giây) hai điện cực hai điện cực (lít, đktc) t 1,344 2t 2,24 3t x V 4t 5,152 Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị V A 3,136 B 2,912 C 3,584 D 3,36 Câu 40: Hỗn hợp E gồm chất X (C mH2m+4O4N2, muối axit cacboxylic chức) chất Y CnH2n+3O2N, muối axit cacboxylic đơn chức) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần dùng vừa đủ 0,58 mol O 2, thu N2, CO2 0,84 mol H2O Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất khí làm xanh quỳ tím ẩm hỗn hợp hai muối khan Z Trong Z, phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn gần với giá trị sau đây? A 30% B 32% C 28% D 34% - HẾT ĐÁP ÁN Câu 1: Amino axit sau có nguyên tử cacbon? A Alanin B Glyxin C Valin D Lysin Câu 2: Hơp chất X chất rắn màu trắng, kết tủa dạng keo Công thức X A Al(OH)3 B Al2O3 C NaAlO2 D Al(NO3)3 Câu 3: Thành phần đá vơi canxi cacbonat Công thức canxi cacbonat A CaSO3 B CaCO3 C CaCl2 D Ca(HCO3)2 Câu 4: Loại dầu sau este axit béo glixerol? A Dầu vừng (mè) B Dầu lạc (đậu phộng) C Dầu dừa D Dầu luyn Câu 5: Để thu kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO 3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Na B Ca C Fe D Zn Câu 6: Người ta hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A moocphin B axit nicotinic C nicotin D becberin Câu 7: Polietilen (PE) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH3-CH3 B CH2=CH-CH3 C CH2=CHCl D CH2=CH2 Câu 8: Kim loại sắt không tác dụng với dung dịch muối sau đây? A Fe(NO3)3 B ZnCl2 C AgNO3 D CuSO4 Câu 9: Chất sau không tan nước lạnh A fructozơ B saccarozơ C tinh bột D glucozơ Câu 10: Sắt(III) oxit có cơng thức A Fe(OH)2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Câu 11: Chất sau làm mềm nước cứng tạm thời? A NaHCO3 B Ba(OH)2 C HCl D Ba(NO3)2 Câu 12: Dung dịch NaHCO3 không phản ứng với dung dịch sau đây? A Ca(OH)2 B BaCl2 C KOH D HCl Câu 13: Kim loại sau phải ứng với lưu huỳnh (S) nhiệt độ thường? A Cu B Al C Hg D Fe Câu 14: Dung dịch H2S không phản ứng với chất dung dịch sau điều kiện thường? A Cl2 B O2 C dd CuSO4 D dd FeSO4 Câu 15: Este X tác dụng với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa hai muối Công thức phân tử este X A CH3COOC2H5 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOC6H5 D C2H5COOC2H5 Câu 16: Cho 18 gam dung dịch glucozơ 20% hoàn tan vừa hết m gam Cu(OH) 2, tạo thành dung dịch màu xanh thẫm Giá trị m A 1,96 B 1,47 C 3,92 D 0,98 Câu 17: Dùng Al dư khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 thành Fe phản ứng nhiệt nhôm Khối lượng Fe thu A 3,36 B 0,84 C 1,68 D 2,80 Câu 18: Phát biểu sau không đúng? A Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước B Số đồng phân amin ứng với công thức C3H9N C Khi nấu canh cua xảy tượng đông tụ protein D Các amin có tính bazơ Câu 19: X, Y hai cacbohiđrat X, Y khơng bị oxi hóa AgNO 3/NH3 Đốt cháy m gam X Y thu lượng CO2 H2O X, Y là: A xenlulozơ glucozơ B saccarozơ fructozơ C tinh bột glucozơ D tinh bột xenlulozơ Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Tơ tằm thuộc loại poliamit B Tơ vinylic có mạch phân nhánh C Đồng trùng hợp phenol anđehit fomic, thu nhựa novolac D Cao su buna điều chế phản ứng trùng hợp Câu 21: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 14,0 B 8,0 C 12,0 D 16,0 2Câu 22: Trong dung dịch ion CO3 tồn với ion A NH4+, Na+, K+ B Fe2+, Zn2+, Al3+ C Fe3+, HSO4- D Cu2+, Mg2+, Al3+ Câu 23: Phát biểu sau sai? A Sục CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2 thu muối trung hòa B Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ có q trình ăn mịn hóa học C Muối NaHCO3 tạo kết tủa với dung dịch Ba(OH)2 D Không dùng cốc nhôm để đựng nước vôi Câu 24: Cho chất: Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2 phản ứng với HNO đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 25: Nhỏ nước brom vào dung dịch chất hữu X, lắc nhẹ, thấy kết tủa trắng xuất Nếu cho mẩu natri hạt đậu xanh vào dung dịch X thấy giải phóng khí Tên gọi X A stiren B anđehit fomic C anilin D phenol Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn amin X (no, hai chức, mạch hở), thu 0,2 mol CO 0,1 mol N2 Công thức phân tử X A C4H12N2 B C4H11N C C2H8N2 D C2H7N Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X, thu 11,44 gam CO 4,68 gam H2O Công thức phân tử X A C4H8O2 B C4H8O4 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 28: Nhiệt phân hoàn toàn 10 gam CaCO3, thu khối lượng CaO A 8,4 gam B 4,4 gam C 7,2 gam D 5,6 gam Câu 29: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 dư (c) Cho dung dịch Na2CO3 vào nước cứng vĩnh cửu (d) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KH2PO4 (e) Cho dung dịch KHSO4 dư vào dung dịch KAlO2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa A B C D Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 3,08 mol O 2, thu CO2 mol H2O Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol 35,36 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,2 B 0,12 C 0,24 D 0,16 Câu 31: Cho phát biểu sau: (a) Khi ngâm nước xà phịng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm nhanh hỏng (b) Thủy phân hồn tồn anbumin lịng trắng trứng môi trường kiềm, thu α–amino axit (c) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói (d) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở, thu CO H2O có số mol (e) Ứng với cơng thức C4H8O2 có đồng phân este có khả tham gia phản ứng tráng gương Số phát biểu A B C D Câu 32: Trong phịng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: Bước 1: Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy - phút nồi nước nóng 65 – 70 oC Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau: (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric lỗng (b) Có thể tiến hành thí nghiệm cách đun sơi hỗn hợp (c) Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế (d) Muối ăn tăng khả phân tách este với hỗn hợp phản ứng thành hai lớp (e) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa Số phát biểu sai A B C D Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X (CH 4, C2H4, C3H4, C4H4) có tỉ khối so với H2 17 Dẫn toàn sản phẩm cháy thu vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư khối lượng bình Ca(OH)2 sau phản ứng tăng lên A 3,6 gam B 11 gam C 14,6 gam D 8,8 gam Câu 34: Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,672 lít N2 (đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,86 B 0,65 C 0,70 D 0,72 Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng sau: o t Este X (C H10 O ) + 2NaOH → X1 + X + X o H 2SO4 , 140 C X + X → C3 H 8O + H 2O Nhận định sai A X có hai đồng phân cấu tạo B Trong X chứa số nhóm –CH2– số nhóm –CH3 C Từ X1 điều chế CH4 phản ứng D X không phản ứng với H2 khơng có phản ứng tráng gương Câu 36: Dẫn từ từ khí CO đến dư vào dung dịch chứa x mol Ca(OH) 2x mol NaOH Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa thu vào số mol CO phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Tỉ lệ b : a A : B : C : D : Câu 37: Cho 0,08 mol hỗn hợp X gồm este mạch hở phản ứng vừa đủ với 0,17 mol H (xúc tác Ni, t°), thu hỗn hợp Y Cho toàn Y phản ứng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Z gồm muối axit cacboxylic no có mạch cacbon không phân nhánh 6,88 gam hỗn hợp T gồm ancol no, đơn chức Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X cần vừa đủ 0,09 mol O Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn Z A 58,84% B 50,31% C 54,18% D 32,88% Câu 38: Thủy phân hoàn toàn 28,6 gam hỗn hợp E gồm hai este X Y (đều mạch hở, không phân nhánh, M X > MY) dung dịch NaOH vừa đủ, thu muối (có số C phân tử) hỗn hợp Z hai ancol đơn chức, (khơng có sản phẩm khác) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Z, thu 14,56 lít khí CO 18,9 gam H2O Khối lượng X E A 19,8 gam B 21,9 gam C 17,7 gam D 18,8 gam Câu 39: Tiến hành điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp CuSO KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dịng điện khơng đổi, thu kết bảng sau: Thời gian điện Tổng số chất khí Tổng thể tích khí phân (giây) hai điện cực hai điện cực (lít, đktc) t 1,344 2t 2,24 3t x V 4t 5,152 Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị V A 3,136 B 2,912 C 3,584 D 3,36 Câu 40: Hỗn hợp E gồm chất X (C mH2m+4O4N2, muối axit cacboxylic chức) chất Y CnH2n+3O2N, muối axit cacboxylic đơn chức) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần dùng vừa đủ 0,58 mol O 2, thu N2, CO2 0,84 mol H2O Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất khí làm xanh quỳ tím ẩm hỗn hợp hai muối khan Z Trong Z, phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn gần với giá trị sau đây? A 30% B 32% C 28% D 34% - HẾT HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP VẬN DỤNG VÀ VẬNG DỤNG CAO Câu 30: BTE : (4x + y − 2.6)a = 3,08.4 xa = 2,2 x = 55 + X laøCxH yO6 (a mol) ⇒ BTH : ya = 2.2 ⇒ ya = ⇒ BTKL : (12x + y + 96)a + 3a.40 = 35,36 + 92a a = 0,04 y = 100 55.2 − 100 + ⇒ X laøC55H100O6 ⇒ nBr = (kx − 3)nX = 0,04. − 3÷ = 0,12 2 Câu 33: quy ñoå i X → Cx H nCO = 2,5nX = 0,25 + ⇒ x = 2,5⇒ ⇒ mbình Ca(OH) tăng = m(CO , H O) = 14,6 gam 2 M X = 12x + = 17.2 nH2O = 2nX = 0,2 Câu 34: + Sơ đồphả n ứ ng: Mg HNO3 Mg2+ , Al3+ → + N2 + H2O − Al , NH4+ { 123 1NO 4 43 0,03 7,5 gam 54,9 gam n = x m(Al, Mg) = 27x + 24y = 7,5 x = 0,1 Al + nMg = y ⇒ BTE : 3x + 2y = 0,03.10 + 8z ⇒ y = 0,2 n = z mmuoái = 213x + 148y + 80z = 54,9 z = 0,05 NH4+ ⇒ nHNO = 0,1.3 + 0,2.2 + 0,05.2 + 0,03.2 = 0,86 mol ⇒ Vdd HNO = 0,86 lít 3 Câu 36: b − 3x = x − a nCO = x Từgiảthiế t + ⇒ mCaCO max (như hình ve)õ⇒ m 2m t củ a đồthị = a; =x nCO2 = 3x Tính chấ 197 197 b − 3x = x − a b ⇒ ⇒ b − 6a = 2a − a ⇒ b = 7a ⇒ = a x = 2a Câu 37: Hai muoá i Z cómạch C khô ng nhá nh nê n axit chỉcótố i đa c + nNaOH : nX ∈ (1;2) ⇒ X gồ m este đơn c vàhai c HCOOCH3 : x mol HCOOCH3 : x mol (COOCH3 )2 : y mol 0,17 mol H2 quy đổ i + X → → (COOCH3 )2 : y mol Ni, to CH2 : z mol CH : z mol 1 4 H : − 0,17 mol 4 4 4 1 42 44 4 43 hỗ n hợp Y hỗ n hợp X HCOONa: x mol + Y → (COONa)2 y mol + to CH : a mol 1 4 4 43 0,11mol NaOH CH3OH : (x + 2y) mol : b mol 1CH 44 4 4 43 6,88 gam hỗ n hợp T hỗ n hợp Z nX = x + y = 0,08 x = 0,05 + nNaOH = x + 2y = 0,11 ⇒ y = 0,03 BTE : 8x + 14y + 6z − 0,17.2 = 0,09.8.4 z = 0,4 x = 0,05 6,88− 32.0,11 H(CH2 )2 COONa: 0,05 mol = 0,24 b = ⇒ ; Từy = 0,03⇒ 14 COONa)2 : 0,03 mol a = 0,4 − 0,24 = 0,16 a = 0,16 1(CH 4 4 42 4 4 43 hỗ n hợp Z ⇒ %(CH2COONa)2 = 50,31% Câu 38: Z goà m hai ancol no n = 0,65 CO2 CH OH : 0,15 mol O2 , t + Z → ⇒ nZ = nH O − nCO = 0,4 ⇒ Z goà m 2 nH2O = 1,05 C2H 5OH : 0,25 mol CZ = 0,65: 0,4 = 1,625 o + X, Y códạng: R(COOCnH2n+1)x , X, Y cómạch khô ng phâ n nhá nh nê n 1≤ x ≤ • x = 1⇒ nRCOOC H n 2n+1 • x = ⇒ nR(COOC H n = 0,4 ⇒ 0,4.(R + 44 + 14.1,625 + 1) = 28,6 ⇒ R = 3,75 ) 2n+1 = 0,2 ⇒ 0,2.[R + 2.(44 + 14.1,625 + 1)] = 28,6 ⇒ R = 7,5 − OOCCH3 (R = 15) ⇒ 3,75 ≤ R ≤ 7,5 Maë t c muố i cócù ng sốC nê n hai gố c axitlà (−OOC)2 (R = 0) CH3COOCH3 : a mol nancol = a + 2b = 0,4 a = 0,1 quy đổ i + E → (COOCH3)2 : b mol ⇒ mE = 74a + 118b + 14c = 28,6 ⇒ b = 0,15 CH : c mol n c = 0,25 C/ancol = a + 2b + c = 0,65 Y : CH3COOCH2CH3 : 0,1mol ⇒ E goà m ⇒ mX = 19,8 gam X : CH3CH2OOC − COOCH3 : 0,15 mol 10 Câu 39: + Tại thờ i điể m t giâ y : nelcctron trao đổi = 2nCl = 2.0,06 = 0,12 nelcctron trao đổi = 0,12.2 = 0,24 + Tại thờ i điể m 2t giâ y : nhỗn hợp khí = nCl2 + nO2 = 0,1 nCl2 = 0,08 ⇒ nO2 = 0,02 BTE : 2nCl2 + 4nO2 = 0,24 nelcctron trao đổi = 0,12.4 = 0,48 Ởanot: 2nCl2 + 4nO2 = 0,48 nO = 0,08 + Tại thờ i điể m 4t giâ y : { 0,48 − 0,07.2 ⇒ ⇒ nCu = = 0,17 0,08 nKhí ởhai cực = nH + nCl + nO = 0,23 nH2 = 0,07 2 Ởanot:2nCl + 4nO = 0,12.3 = 0,36 {2 nO = 0,05; nH = 0,01 2 0,08 + Tại thờ i điể m 3t giâ y: ⇒ + 2nH = 0,36 Ởcatot: 2n nhỗn hợp khí = 22,4.(0,05 + 0,01+ 0,08) = 3,136 {Cu 0,17 Câu 40: X ' laø(COONH4 )2 : x mol CO2 0,58 mol O2 + E → Y ' laøHCOONH4 : y mol → H2O: 0,84 mol CH : z mol N quy đổ i nE = x + y = 0,2 x = 0,12 X ' trù ng vớ iX ⇒ BTE : 8x + 5y + 6z = 0,58.4 ⇒ y = 0,08 ⇒ z = 2y ⇒ n oY' 2CH2 sẽgắ BT H : 8x + 5y + 2z = 0,84.2 z = 0,16 (COONH )2 : 0,12 mol NaOH + Mặ t c : E →1chấ t khí ⇒ ) COONH4 : 0,08 mol 1H(CH 2 444 44 4 4 43 hỗ n hợp E NaOH (COONa)2 : 0,12 (COONH4 )2 : 0,12 + → + NH3 ↑ ) COONH4 : 0,08 H(CH2 )2 COONa: 0,08 2 1H(CH 4 44 4 4 43 hỗ n hợp E ⇒ %H(CH2 )2 COONa = 11 0,08.96 = 32,32% gaà n nhấ t vớ i 32% 0,08.96 + 0,12.134 Ma trận bám sát đề minh họa Bộ giáo dục năm 2020 CÂU HỎI ĐỀ CHO Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu LOẠI CÂU HỎI Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết NỘI DUNG KIẾN THỨC/DẠNG CÂU HỎI Dãy điện hóa kim loại Tính chất hóa học kim loại Xác định kim loại/ion kim loại có tính khử/tính oxi hóa mạnh nhất, yếu Kim loại phản ứng/khơng phản ứng với phi kim, axit, muối, nước Kim loại kiềm hợp chất Xác định kim loại phản ứng với nước; kim loại kiềm, hợp chất kim loại kiềm phản ứng/khơng phản ứng với chất Hóa học môi trường Xác định chất gây hiệu ứng nhà kính, mưa axit, nhiễm mơi trường, phá hủy tầng ozon,… Lý thuyết Chất béo Thành phần cấu tạo/công thức/tên gọi chất béo, axit béo Lý thuyết Sắt Sắt phản ứng/không phản ứng với chất nào; phản ứng với chất tạo khí, tạo kết tủa? Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Câu Lý thuyết Câu 10 Lý thuyết Tính chất hóa học amin, amino axit, peptit Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh/hóa đỏ? Dung dịch phản ứng/không phản ứng với dung dịch axit, bazơ, muối, Nhôm hợp chất nhôm Tên gọi, công thức hợp chất nhôm; hợp chất muối/ oxit/ hiđroxit nhôm phản ứng được/không phản ứng với chất nào; hợp chất có tính lưỡng tính Hợp chất sắt Số oxi hóa sắt; số nguyên tử, nhóm nguyên tử hợp chất sắt; Hợp chất sắt phản ứng/không phản ứng với chất nào; phản ứng với chất tạo kết tủa, khí,… (khơng rõ ý tưởng nên dự đốn vậy) Polime Chất có khả trùng hợp/trùng ngưng; công thức monome dùng điều chế polime; phân loại polime; ứng dụng polime Điều chế kim loại Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện/thủy luyện/ điện phân? Dùng CO, LỚP 11/12 CẤP ĐỘ TƯ DUY dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dịng đáp án 12 NB 12 NB HÌNH THỨC dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp 12 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Bài tập Bài tập Lý thuyết Lý thuyết Bài tập Bài tập Câu 21 Lý thuyết Câu 22 Lý thuyết 13 H2, Al khử oxit kim loại nào? Điện phân dung dịch muối thu kim loại?,… Đặc điểm cấu tạo, phân loại cacbonhiđrat Thành phần nguyên tố, số lượng nguyên tử phân tử cacbohiđrat/phân loại cacbohiđrat Tính chất kim loại kiềm thổ hợp chất Hiđroxit tan nước Kim loại kiềm thổ, hợp chất phản ứng/khơng phản ứng với chất (không rõ ý tưởng nên dự đoán vậy) Nước cứng Thành phần ion dương, ion âm nước cứng Chất làm mềm/không làm mềm nước cứng Hợp chất sắt Tên gọi hợp chất sắt công thức hợp chất sắt Bài tập sắt hợp chất Tính lượng chất cho sắt hợp chất sắt tham gia phản ứng hóa học Bài tập kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng Tính lượng chất cho kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng tham gia phản ứng hóa học Thí nghiệm hóa hữu Tính chất hóa học, điều chế chất hữu (bám sát sgk) Có thể mở rộng thêm thí nghiệm vơ Amin – Amino axit - Peptit Cho phát biểu liên quan đến cấu tạo, thành phần nguyên tố, số lượng ngun tử; tính chất vật lý, hóa học amin, amino axit, peptit Xác định phát biểu đúng/sai Bài tập cacbohiđrat Tính lượng chất cho glucozơ cacbohiđrat khác tham gia phản ứng hóa học Chú trọng phản ứng tráng gương, lên men thủy phân Bài tập amin, amino axit, peptit Tính lượng chất cho chất (amin, amino axit peptit) tham gia phản ứng hóa học Sự điện li Phương trình ion rút gọn; tạo thành chất kết tủa, bay cặp dung dịch tác dụng với nhau; cặp dung dịch tồn tại/không tồn dung dịch Muối trung hòa, muối axit Cacbohiđrat Xác định hai cacbohiđrat dựa vào tính chất vật lý, hóa học phản ứng chuyển hóa chúng án dịng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB 12 NB 12 NB 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 11 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 11 TH 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án 2dòng lời dẫn + dòng đáp án Câu 23 Câu 24 Câu 25 Câu 26 Câu 27 Câu 28 Câu 29 Câu 30 Câu 31 Câu 32 Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết Bài tập Bài tập Bài tập Bài tập Lý thuyết Lý thuyết Câu 33 Bài tập Câu 34 Bài tập Tổng hợp kiến thức ăn mòn kim loại kim loại kiềm kiềm thổ, nhơm Cho phát biểu ăn mịn kim loại, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Chọn phát biểu đúng/sai Este Xác định tên gọi este biết công thức phân tử tên sản phẩm thu thủy phân/ biết tên axit ancol tạo nên este Tính chất sắt hợp chất Xác định số trường hợp sắt/ hợp chất sắt phản ứng với chất khác tạo thành muối sắt(II), sắt(III), sắt Polime Xác định số trường hợp polime điều chế phản ứng trùng hợp, trùng ngưng/có mạch nhánh, không nhánh, mạng không gian/dùng làm tơ, chất dẻo, cao su, chất dẻo,… Bài tập nhôm hợp chất Tính lượng chất Al hợp chất nhơm tham gia phản ứng hóa học Bài tập este Tính lượng chất/hiệu suất phản ứng cho lượng ancol/axit phản ứng với lượng dư axit/ancol Tính lượng chất thủy phân este Bài tập HNO3 Phi kim/kim loại phản ứng với dung dịch HNO kết hợp với oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Tính tốn lượng chất thơng qua – bước Chất béo Tính lượng chất tiến hành phản ứng thủy phân, cộng H2 Br2 đốt cháy chất béo thơng qua bước tính tốn Tổng hợp kiến thức hóa vơ Cho 05 phát biểu liên quan đến tính chất hóa học, ứng dụng, điều chế kim loại, kiềm, kiềm thổ, nhôm Xác định số phát biểu đúng/sai Este Tìm cơng thức cấu tạo este hai chức dựa vào thông tin sản phẩm phản ứng thủy phân số sơ đồ phản ứng Từ xác định phát biểu đúng/sai số phát biểu đúng/sai Số phát biểu thường – Hiđrocacbon Tính tốn lượng chất cho hỗn hợp hiđrocacbon H2 tham gia phản ứng cộng H2, Br2 phản ứng đốt cháy thơng qua bước tính tốn Kim loại kiềm, kiềm thổ Tính tốn lượng chất biến thiên lượng kết dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 TH dòng lời dẫn + dòng đáp án 11 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD 12 VD dịng lời dẫn+ hình 14 tủa biểu diễn dạng đồ thị thơng qua – bước tính toán Câu 35 Câu 36 Câu 37 Câu 38 Câu 39 Câu 40 15 Lý thuyết Bài tập Lý thuyết Bài tập Bài tập Bài tập Tổng hợp kiến thức hữu Cho 05 phát biểu tính chất hóa học, vật lý, ứng dụng hợp chất este; cacbohiđrat; amin, amino axit; peptit; polime Tìm số phát biểu đúng/sai Điện phân dung dịch Tính tốn lượng chất tiến hành phản ứng điện phân dung dịch muối (hoặc muối) có muối nitrat, dung dịch sau điện phân cho phản ứng với Fe thơng qua – bước tính tốn Thí nghiệm thực hành hóa hữu lớp 12 Tiến hành thí nghiệm hợp chất hữu 12 (trong thực hành 8, 16/sgk 12) theo bước Cho – phát biểu Xác đinh phát biểu đúng/sai số phát biểu đúng/sai Este Cho este biết số nhóm chức, chưa biết thuộc dãy đồng tham gia phản ứng thủy phân, đốt cháy,… Xác định cơng thức este, từ tính phần trăm khối lượng, khối lượng chúng Tính tốn thơng qua – bước Este Cho este khơng biết số nhóm chức, khơng biết dãy đồng đẳng tham gia phản ứng đốt cháy, thủy phân,… Xác định cơng thức este, từ tính tốn khối lượng, phần trăm khối lượng chúng Tính tốn thông qua – bước kết hợp với biện luận Muối amoni axit hữu Cho hai muối amoni dạng tổng quát tham gia phản ứng thủy phân Xác định cơng thức chúng từ tính không lượng phần trăm khối lượng chúng Thơng qua – bước tính tốn kết hợp với biện luận Có thể xây dựng thêm tập hỗn hợp muối amoni peptit đơn giản vẽ đồ thị + dòng đáp án dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VD dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 VDC ... sát đề minh họa Bộ giáo dục năm 2020 CÂU HỎI ĐỀ CHO Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu LOẠI CÂU HỎI Lý thuyết Lý thuyết Lý thuyết NỘI DUNG KIẾN THỨC/DẠNG CÂU HỎI Dãy điện hóa kim loại Tính chất hóa. .. dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB 12 NB 12 NB 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời dẫn + dòng đáp án 12 NB dòng lời. .. tham gia phản ứng hóa học Bài tập kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng Tính lượng chất cho kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng tham gia phản ứng hóa học Thí nghiệm hóa hữu Tính chất hóa học,