ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC- ĐỀ 1

Megabook.vn ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM 2019 Biên soạn Th.S Trần Trọng Tuyển CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 10 Chu Thị Hạnh, Trần Văn Lục Mơn thi: HĨA HỌC (Đề thi có 06 trang) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Cho (mol) axit T tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu (mol) CO2 Số nhóm chức T : A B C D Câu Phản ứng tạo đơn chất ? A O3 tác dụng với dung dịch KI B Axit HF tác dụng với SiO2 C Khí SO2 tác dụng với nước Cl2 D Đun nóng dung dịch bão hịa gồm NH4Cl NaOH Câu Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp 2s? A B C D Câu Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X dẫn xuất benzen thu CO2 có khối lượng nhỏ 35,2 gam Biết a (mol) X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 2a(M) Công thức cấu tạo X là: A HO-CH2-C6H4-COOH B C6H4(OH)2 C HO-C6H4-CH2OH D C6H5-CH2OH Câu Cho phản ứng sợi dây thép nhỏ với Oxi hình vẽ sau : Hãy chọn phát biểu đúng? A Dây thép uốn hình lị xo để giữ nhiệt tốt B Lớp nước để làm nguội mảnh thép bị cháy rơi xuống đáy bình C O2 bình O2 khơng khí D Mẩu than buộc đầu sợi thép để Fe khơng bị nóng chảy Câu Hòa tan hết hỗn hợp gồm Mg, Fe 800 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y chứa 52 gam muối 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 va N2O có tỉ khối so với H2 18 Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 16,5 B 22,5 C 18,2 D 20,8 Câu Cho cặp chất sau: (1) Khí Cl2và khí O2 (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 (2) Khí H2S khí SO2 (7) Hg S Trang (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (8) Khí CO2 dung dịch NaClO (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH (9) CuS dung dịch HCl (5) Khí NH3 dung dịch AlCl3 (10) Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 Số cặp chất xảy nhiệt độ thường : A B C 10 D Câu Liên kết hợp chất NaCl thuộc loại : A Liên kết cộng hóa trị khơng cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết kim loại Câu Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bị chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất hệ? A 2SO3 (khí)  2SO2 (khí) + O2 (khí) B 2CO2 (khí)  2CO (khí) + O2 (khí) C 2NO (khí)  N2 (khí) + O2 (khí) D N2 (khí) + 3H2 (khí)  2NH3 (khí) Câu 10 Hợp chất X có cơng thức phân tử C5H8O2 Cho 10 gam X tác dụng hoàn toàn, vừa đủ với dung dịch NaOH thu dung dịch Y Lấy toàn dung dịch Y tác dụng hoàn tồn với dung dịch AgNO3 dư NH3 đun nóng thu 43,2 gam Ag Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn điều kiện là: A B C D Câu 11 Khi nung butan với xúc tác thích hợp thu hỗn hợp T gồm CH4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2 C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu 8,96 lít CO2 (đo đktc) 9,0 gam H2O Mặt khác, hỗn hợp T làm màu vừa hết 12 gam Br2 dung dịch brom Hiệu suất phản ứng nung butan là: A 75% B 65% C 50% D 45% Câu 12 Phát biểu sai A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit B Toluen dùng để sản xuất thuốc nổ TNT (trinitrotoluen) C Khi cho dung dịch axit nitric đặc vào dung dịch lịng trắng trứng thấy có kết tủa màu tím xuất D Amilozơ polime có cấu trúc mạch không phân nhánh Câu 13 Cho dãy chất: Cr(OH)2, ZnCl2, H2NCH2COOCH3, NaHS, Al(OH)3 (NH4)2CO3 số chất lưỡng tính là: A B C D Câu 14 X hóa chất quan trọng bậc nhiều ngành sản xuất phân bón, luyện kim, chất dẻo, acquy X là: A NaOH B H2SO4 C HCl D H3PO4 Câu 15 Có chất chứa vịng benzen có cơng thức phân tử C7H8O? A B C D Câu 16 Hỗn hợp X gồm ancol Cho Na dư phản ứng với 0,34 mol X thu 13,44 lít khí Mặt khác đốt cháy 0,34 mol X cần V lít khí oxi thu 52,8 gam CO2 Giá trị sau gần với V? A 30,7 B 33,6 C 31,3 D 32,4 Câu 17 Cho hóa chất sau: NaOH, Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4, NaCl, HCl Số chất sử dụng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời là: A B C D Trang Câu 18 Cho lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z, T chứa chất khác số chất: (NH4)2CO3, NaHCO3, NaNO3, NH4NO3 Thực nhận biết bốn dung dịch dung dịch Chất X Y Z T Hiện tượng Kết tủa trắng Khí mùi khai Khơng tượng Kết tủa trắng, khí mùi khai Nhận xét sau đúng? A Z dung dịch NH4NO3 B Y dung dịch NaHCO3 C X dung dịch NaNO3 D T dung dịch (NH4)2CO3 Câu 19 Cho hỗn hợp gồm FeS2 FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch X hỗn hợp Y gồm khí P (màu nâu đỏ) Q (không màu) Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu kết tủa Z Các chất P, Q, Z là: A CO2, NO2, BaSO4 B NO2, CO2, BaSO4 C CO2, NO, BaSO4 D NO2, NO, BaSO4 Câu 20 Cho 29,5 gam hỗn hợp hai muối sunfit cacbonat kim loại kiềm tác dụng với 122,5 gam dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch X chứa chất tan Phần trăm khối lượng muối sunfit hỗn hợp ban đầu là: A 52,37% B 64,07% C 64,70% D 35,93% Câu 21 X, Y, Z hợp chất vô kim loại kiềm, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng Biết: (1) X + Y   Z+E (2) Y + Ca(HCO3 )   G +X+E (3) F + Y  X (4) F + Z + E   X Khẳng định sau đúng? A Y Z bền với nhiệt, khơng bị phân hủy nóng chảy B X dùng công nghiệp thủy tinh C Z dùng để làm thuốc giảm đau dày D Y chất rắn khơng màu, khó nóng chảy, tan tốt nước Câu 22 Cho 7,84 lít khí NH3 phản ứng hết với dung dịch H3PO4 thu dung dịch X X phản ứng với tối đa 420 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X là: A 19,67 g B 14,9 g C 20,02 g D 14,70 g Câu 23 Xà phịng hóa hồn tồn triglixerit X dung dịch NaOH dư, thu glixerol, natri oleat, natri stearat va natri panmitat Phân tử khối X là: A 860 B 862 C 884 D 886 Câu 24 Cho CrO3 vào dung dịch NaOH (dùng dư) thu dung dịch X Cho dung dịch H2SO4 dư vào X, thu dung dịch Y Nhận định sau sai? A dung dịch X có màu da cam B dung dịch Y có màu da cam C dung dịch X có màu vàng D dung dịch Y oxi hóa Fe2+ dung dịch thành Fe3+ Trang Câu 25 Dung dịch A chứa : a mol Na+, b mol HCO3 , c mol Cl–, d mol SO 24 Để thu kết tủa lớn thêm 100 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ xM Giá trị x là: A b+d 0,2 B a-c-d 0,1 C a+b 0,2 D b + 2d 0,1 Câu 26 Chia 200 ml dung dịch X chứa A1Cl3 (x mol) va Al2(SO4)3 (y mol) thành hai phần nhau: - Phần 1: tác dụng với dung dịch chứa 36,0 gam NaOH, thu 17,16 gam kết tủa - Phần 2: tác dụng với dung dịch BaCl2 (dùng dư), thu 55,92 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y là: A : B : C : D : Câu 27 Hấp thụ hết 0,1 mol CO2 vào dung dịch có chứa 0,08 mol NaOH 0,1 mol Na2CO3, thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến 0,08 mol khí CO2 thấy hết x mol HCl Giá trị x là: A 0,16 B 0,15 C 0,18 D 0,17 Câu 28 Cho phát biểu sau: a) Khí CO2 gây hiệu ứng nhà kính b) Khí SO2 gây tượng mưa axit c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 va CF2Cl2) phá hủy tầng ozon d) Moocphin cocain chất ma túy e) CO2, NO2, SO2 tác nhân gây sương mù quang hóa f) Ngày nay, NH3 dùng làm chất tải nhiệt thay CFC Số phát biểu : A B C D Câu 29 Phi kim X tác dụng với kim loại M thu chất rắn Y Hòa tan Y vào nước dung dịch Z Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z chất rắn G Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu khí màu nâu đỏ chất rắn F Kim loại M chất rắn F là: A Al AgCl B Fe AgCl C Cu AgBr D Fe AgF Câu 30 Hỗn hợp E gồm peptit X (C9H16O5N4), peptit Y (C7H13O4N3) peptit Z (C12H22O5N4) Đun nóng 31,17 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y gồm ba muối glyxin, alanin valin Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng 1,3725 mol O2, thu CO2, H2O 23,85 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng X E là: A 25,0% B 33,4% C 58,4% D 41,7% Câu 31 Hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH2=CHCOOC3H7, CH2=C(COOCH3)2, CH 3OOC-C  C-COOH (C17H33COO)3C3H5 Đốt cháy hoàn toàn x mol X cần dùng 1,89 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2 H2O dẫn qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 22,32 gam Hiđro hóa hồn tồn x mol X cần dùng 0,25 mol H2 (Ni, t°) Giá trị x là: A 0,25 B 0,22 C 0,28 D 0,27  Y   Z   C3 H Câu 32 Cho sơ đồ phản ứng : X  C3 H O   Số chất X mạch hở, bền thỏa mãn sơ đồ là: A B C D Trang Câu 33 Cho hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch chứa 0,48 mol H2SO4 loãng, thu dung dịch X a mol khí H2 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH 1M vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị a là: A 0,30 B 0,36 C 0,39 D 0,42 Câu 34 Điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 6562 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m là: A 2,80 gam B 4,20 gam C 3,36 gam D 5,04 gam Câu 35 Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất trình 75% Lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 60,0 gam kết tủa dung dịch X Để tác dụng tối đa với dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Giá trị m là: A 108,0 gam B 86,4 gam C.75,6 gam D 97,2 gam Câu 36 Cho phát biểu sau: a) Các amin có tính bazơ b) Tính bazơ amin mạnh amoniac c) Để tách riêng hỗn hợp CH4, CH3NH2 hóa chất cần dùng dung dịch HCl dung dịch NaOH d) Để làm lọ đựng anilin rửa dung dịch HCl sau rửa lại nước e) Dung dịch anilin làm hồng phenolphthalein f) Sobitol hợp chất hữu đa chức Số phát biểu là: A B C D Câu 37 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 30%, thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z có nồng độ 36% Tỉ khối Y so với He Cô cạn Z 72 gam muối khan Giá trị m là: A 20 B 10 C 15 D 25 Câu 38 X, Y, Z este hai chức, mạch hở tạo thành từ axit cacboxylic có nhóm -COOH ancol (trong X, Y no; Z không no chứa nối đôi C=C) Đun 24,16 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với 120 gam dung dịch NaOH 12% (vừa đủ), thu hỗn hợp chứa muối hỗn hợp F gồm ancol đơn chức nguyên tử cacbon Đun F với CuO thu hỗn hợp gồm anđehit, cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) thu 142,56 gam Ag Mặt khác đốt cháy 24,16 gam E cần dùng 0,92 mol O2 Phần trăm khối lượng Z hỗn hợp E là: A 52,31% B 47,68% C 35,76% D 39,24% Trang Câu 39 Có kết luận sau polime: (1) Hầu hết polime thể rắn, khơng bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định (2) Đa số polime không tan dung môi thông thường (3) Nhựa phenol fomanđehit (PPF) điều chế từ phản ứng trùng ngưng (4) Tơ nitron (hay olon) tơ nilon-6,6 tơ tổng hợp; tơ visco, tơ xenlulozơ axetat tơ bán tổng hợp (5) PE, PVC, PPF, PVA thủy tinh hữu dùng làm chất dẻo (6) Các polime tham gia phản ứng trùng hợp, phân tử phải có liên kết đơi vòng bền (7) Tơ nitron (hay olon) dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét (8) Tơ nilon-6,6 dùng để dệt vải may mặc, vải lót sắm lốp xe, dệt bít tất Số kết luận là: A B C D Câu 40 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H4O4 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng theo o t sơ đồ phản ứng sau : X + 2NaOH   Y + Z + H2O Biết Z ancol khơng có khả tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường Điều khẳng định sau đúng? A X có cơng thức cấu tạo HCOO-CH2-COOH B X chứa hai nhóm –OH C Y có cơng thức phân tử C2O4Na2 D Đun Z với H2SO4 đặc 170°C thu anken Trang ĐÁP ÁN C A A C B D A B D 10 A 11 A 12 C 13 D 14 B 15 B 16 A 17 B 18 D 19 B 20 B 21 A 22 A 23 A 24 A 25 B 26 A 27 A 28 B 29 B 30 D 31 B 32 D 33 C 34 B 35 B 36 B 37 A 38 B 39 D 40 C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C Đặt CTTQ axit T R(COOH)n : R  COOH n + nNaHCO3   R  COONa n + nCO + nH O  n.1=1  n = 1 Câu Chọn đáp án A A O3 tác dụng với dung dịch KI O3 + 2KI + H2O   2KOH + 3I2 + O2 B Axit HF tác dụng với SiO2 4HF + SiO2   SiF4 + 2H2O C Khí SO2 tác dụng với nước Cl2 SO2 + Cl2 + 2H2O   2HCl + H2SO4 D Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH4Cl NaOH NH4Cl + NaOH   NaCl + NH3 + H2O Chỉ có phản ứng A tạo đơn chất Câu Chọn đáp án A Các có electron cuối điền vào phân lớp 2s là: 1s2 2s1 1s2 2s2 → Có nguyên tố thỏa mãn Câu Chọn đáp án C Đốt cháy 0,1 mol X → CO2 n CO2 < 35,2 = 0,8 mol 44 → Số C X < 0,8 =8 0,1 a mol X phản ứng vừa đủ a mol NaOH X có nhóm -OH phenol nhóm -COOH Kết hợp đáp án suy X HO-C6H4-CH2OH Câu Chọn đáp án B Trang A sai Dây thép uốn hình lị xo để tăng diện tích tiếp xúc B Lớp nước để làm nguội mẩu Fe bị nóng chảy rơi xuống đáy bình, tránh bị vỡ bình C sai O2 bình O2 tinh khiết D sai Mẩu than buộc đầu sợi thép để đốt lửa đèn cồn, mẩu than nóng lên cung cấp nhiệt độ để cho sợi thép vào bình khí oxi cháy Kiến thức cần nhớ Những chất có khả hịa tan Cu(OH)2 Ancol đa chức có nhóm -OH kề nhau; glucozo, frutozo, saccarozo Axit cacboxylic RCOOH Anđehit hợp chất có chứa chức andehit: Những chất có chứa nhóm chức andehit -CHO tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O màu đỏ gạch Tripeptit trở lên protein: Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2/OH- tạo phức màu tím Nguyên tắc sản xuất gang Nguyên tắc sản xuất thép ■ Dùng CO để khử oxit sắt (các quặng cacbonat ■ Luyện gang thành thép cách lấy hay pirit nung nóng (có mặt O2) biến thành khỏi gang phần lớn C, Si, Mn hầu oxit) hết P, S tự oxi hóa gang nóng chảy ■ Ngun liệu: quặng sắt, than cốc, khơng khí ■ Các phản ứng xảy theo thứ tự : ■ Oxi khơng khí sấy nóng đến 900°C C + O2   CO2 + 94Kcal ■ Nhiệt độ lên đến khoảng 2000°C, nên : CO2 + C   2CO - 42Kcal Oxit cacbon khử oxit sắt: 3Fe2O3 + CO   2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO   3FeO + CO2 Si + O2   SiO2 2Mn + O2   2MnO C + O2   CO2 CO2 + C   2CO S + O2   SO2 4P + 5O2   2P2O5 ■ Các khí (CO2, SO2, CO) bay khỏi hệ SiO2 P2O5 oxit axit kết hợp với FeO, MnO tạo ■ Chất chảy kết hợp với tạp chất nguyên liệu thành xỉ tạo thành xỉ: CaO + SiO2   CaSiO3 ■ Khi tạp chất oxi hóa hết Fe bị oxi hóa FeO + CO   Fe + CO2 ■ Fe sinh tạo thành hợp kim với C, Si, Mn, … Fe + O2   2FeO (nâu) thành gang nóng chảy ■ Thêm vào lị gang giàu C để điều chỉnh tỉ (ts gang nhỏ t Fe) lệ C lượng nhỏ Mn thêm vào lò để khử oxit sắt : FeO + Mn   Fe + MnO Câu Chọn đáp án D Trang n N + n N2 O = 0,05 n Z = 0,05 N n N = 0,025 Z  có      M Z = 18.2 = 36  N 2O 28.n N2 + 44n N2 O = 0,05.36 n N2 O = 0,025 n HNO3 - 12n N2 - 10n N2 O 0,8 - 12.0,025 - 10.0,025 n NH4 NO3 = = = 0,025 mol 10 10   n NO- (muoi kim loai) =10n N2 + 8n N2 O + 8n NH4 NO3 = 0,65 Mg 2+ Mg 2+  3+  Fe +NaOH   52 gam    m gam  Fe3+  NO3 : 0,65 OH  : 0,65 (BTĐT)   NH NO : 0,025    m kimloai = 52 - 62.0,65 - 80.0,025 = 9,7 gam   m  = 9,7 + 17.0,65 = 20,75 gam Kiến thức cần nhớ Tính oxi hóa mạnh HNO3 a) Tác dụng với kim loại +4 N O  (1e) +2 N O  (3e) 5 a +1 Tổng quát : M + H N O3   M (NO3 )a + N O  (8e) + H 2O N  (10e) -3 N H NO3 (8e)   san pham khu  NO  NO2 (màu nâu đỏ) ;  N O khơng màu, riêng NO hóa nâu khơng khí N  + Khi HNO3 đặc nóng → Sản phẩm khử NO2 + M kim loại từ K đến Zn → Sản phẩm khử: NO, N2O, N2, NH4NO3 + M kim loại từ Fe đến Ag → sản phẩm khử NO + Al, Fe, Cr bị thụ động HNO3 đặc, nguội b) Tác dụng với hợp chất FeO NO  + Fe3O + HNO3   Fe(NO3 )3 + + H 2O NO Fe(OH)  NO + FeCO3 + HNO3   Fe(NO3 )3 + + H 2O NO Tuy nhiên: Dung dịch chứa H+ NO 3 có tính oxi hố mạnh giống HNO3 Muối nitrat mơi trường axit có tính oxi hố mạnh giống HNO3, dạng ta viết phương trình ion áp dụng phương pháp bảo toàn electron Trang Một số ý trình giải tốn a) Các dấu hiệu có NH 4+ tạo ra: Thơng thường kiện đề cho khơng nói rõ có sản phẩm khử NH +4 tạo ra, để chứng minh có NH +4 ta làm theo cách sau: Cách 1: Chỉ ra: ne cho > ne nhận (của sản phẩm khử khí) → có NH +4 tạo Cách 2: Chỉ ra: mmuối thu > mmuối nitrat kim loại → có NH +4 tạo Ngồi cách ta áp dụng bào tồn điện tích cho dung dịch thu bảo tồn ngun tố H để tính số mol NH +4 Việc chứng minh có ion NH +4 không dễ dàng, để đơn giản ta dựa vào dấu hiệu có ion NH +4 phía giả sử có ion NH +4 tạo ra: + Hỗn hợp X chứa Mg, Al, Zn tác dụng với HNO3 thu khí dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan → Thường có NH +4 tạo + Kim loại tác dụng với HNO3 khơng có khí tạo → Sản phẩm khử NH4NO3 Các dấu hiệu khơng có NH +4 tạo : + Sản phẩm khử có khí + Dung dịch sản phẩm tác dụng với dung dịch bazơ khơng có khí bay b) Sản phẩm có khí H2 sinh - Khi cho chất khử tác dụng với dung dịch chứa H+ NO3 có khí H2 sinh → ion NO3 hết - Khi có khí H2 sinh ra, dung dịch thu chứa Fe2+ Fe3+ - Khi M < 28 → Hỗn hợp khí thu chứa H2 c) Dung dịch sản phẩm chứa Fe2+, không chứa Fe3+ khi: - Bài cho HNO3 tối thiểu cần dùng - Dung dịch thu hoà tan tối đa kim loại - Bài cho sản phẩm thu kim loại kim loại dư (nhận xét khơng cịn kim loại thu chứa Ag) d) Các cơng thức tính tốn liên quan - Khi hỗn hợp chứa kim loại tác dụng với HNO3 ta có:  n NO (mi kim lo¹i) = n e nhË n = 1n NO2 + 3n NO + 8n N2 O + 10n N2 + 8n NH4 NO3  n HNO3  2n NO2 + 4n NO + 10n N2 O + 12n N2 + 10n NH4 NO3  m muèi = m kim lo¹i p­ + m NO (muèi kim lo¹i)  m NH4 NO3 - Hỗn hợp gồm kim loại oxit kim loại tác dụng với HNO3:  n NO (muèi kim lo¹i) = 2n O (oxit kim lo¹i) + n NO2 + 3n NO + 8n N2 O + 10n N2 + 8n NH4 NO3  n HNO3  2n O (oxit kim lo¹i) + 2n NO2 + 4n NO + 10n N2 O + 12n N2 + 10n NH4 NO3  m muèi = m kim lo¹i p­ + m NO (muèi kim lo¹i)  m NH4 NO3 Câu Chọn đáp án A Trang 10 Các phản ứng hóa học xảy nhiệt độ thường : (2) Khí H2S khí SO2 2H2S + SO2   3S + 2H2O (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 H2S + Pb(NO3)2   PbS + 2HNO3 (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O (5) Khí NH3 dung dịch AlCl3 3NH3 + AlCl3 + 3H2O   Al(OH)3 + 3NH4Cl (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O   K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (7) Hg S Hg + S   HgS (8) Khí CO2 dung dịch NaClO CO2 + NaClO + H2O   NaHCO3 + HClO (9) CuS dung dịch HCl CuS + 2HCl   CuCl2 + H2S (10) Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2   Ag + Fe(NO3)3 Vậy có tất phản ứng xảy điều kiện thường Câu Chọn đáp án B Liên kết hợp chất NaCl thuộc loại liên kết ion, hình thành ion dương Na+ ion âm Cl– Câu Chọn đáp án D A 2SO3 (khí)  2SO2 (khí) + O2 (khí) Tăng áp suất làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm số mol khí, giảm áp suất chung hệ B 2CO2 (khí)  2CO (khí) + O2 (khí) Tăng áp suất làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm số mol khí, giảm áp suất chung hệ C 2NO (khí)  N2 (khí) + O2 (khí) Tăng áp suất khơng làm chuyển dịch cân D N2 (khí) + 3H2 (khí)  2NH3 (khí) Tăng áp suất làm cân chuyển dịch theo chiều thuận để giảm số mol khí, giảm áp suất chung hệ Câu 10 Chọn đáp án A nX = 10 43,2 = 0,1 mol ; n Ag = = 0,4 mol 100 108 → X + NaOH tạo sản phẩm tác dụng với AgNO3 dư NH3 → X este acid formic → Các đồng phân cấu tạo thỏa mãn là: HCOOCH = CHCH2CH3 Trang 11 HCOOCH = C(CH3)2 Câu 11 Chọn đáp án A Áp dụng bảo toàn khối lượng có: sản phẩm đốt cháy hỗn hợp T tương đương với sản phẩm đốt cháy butan  n C4 H10 = n H2O - n CO2 = 8,96 = 0,1 mol 18 22,4 Có n anken = n C4 H10 pu = n Br2 =  H% = 12 = 0,075 mol 160 0,075 100% = 75% 0,1 Câu 12 Chọn đáp án C A Liên kết peptit liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α–amino axit, phân biệt với liên kết amit liên kết nhóm CO với nhóm NH đơn vị amino axit B Phương trình điều chế: C sai Khi cho dung dịch Cu(OH)2/OH– vào dung dịch lịng trắng trứng thấy có kết tủa màu tím xuất D Amilozo amilopectin thành phần tinh bột, amilozo có cấu trúc mạch khơng phân nhánh cịn amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 13 Chọn đáp án D Các chất lưỡng tính là: NaHS, Al(OH)3 (NH4)2CO3 Những chất có khả cho nhận proton H+ NaHS + HCl   NaCl + H2S NaHS + NaOH   Na2S + H2O Al(OH)3 + 3HCl   AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O (NH4)2CO3 + 2HCl   2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH   2NH3 + Na2CO3 + 2H2O Câu 14 Chọn đáp án B Axit sulfuric hóa chất hàng đầu dùng nhiều ngành công nghiệp sản xuất Hàng năm, nước giới sản xuất khoảng 160 triệu H2SO4 H2SO4 dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu,… Câu 15 Chọn đáp án B Các đồng phân C7H8O là: Trang 12 Vậy có tất đồng phân Câu 16 Chọn đáp án A ▪ 0,34 mol X + Na dư → 0,6 mol H2 → nOH (X) = 1,2 mol ▪ Đốt cháy 0,34 mol X thu 1,2 mol CO2 → nC = nO =1,2 mol → X gồm ancol no n H2O = n CO2 + n X = 1,2 + 0,34 = 1,54 mol ▪ Áp dụng bảo tồn ngun tố O có: n O2 = 1,37 mol  V = 22,4.1,37 = 30,688 lít  30,7 Câu 17 Chọn đáp án B Các chất sử dụng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời là: NaOH, Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4 Các chất có khả kết tủa ion Ca2+, Mg2+ nước cứng tạm thời Phương trình phản ứng: Kí hiệu M kim loại Ca, Mg M(HCO3)2 + 2NaOH   MCO3 + Na2CO3 + 2H2O M(HCO3)2 + Ca(OH)2   MCO3 + CaCO3 + 2H2O M(HCO3)2 + Na2CO3   MCO3 + 2NaHCO3 3M(HCO3)2 + 2Na3PO4   M3(PO4)2 + 6NaHCO3 Câu 18 Chọn đáp án D • X + Ba(OH)2 → Kết tủa trắng  X NaHCO3 2NaHCO3 + Ba(OH)2   BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O • Y + Ba(OH)2 → khí mùi khai  Y NH4NO3 → A sai, B sai 2NH4NO3 + Ba(OH)2   Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O • Z + Ba(OH)2 → không tượng  Z NaNO3 → C sai • T + Ba(OH)2 → Kết tủa trắng, khí mùi khai  T (NH4)2CO3 → D (NH4)2CO3 + Ba(OH)2   BaCO3 + 2NH3 + 2H2O Câu 19 Chọn đáp án B (FeS2, FeCO3) + HNO3 đặc nóng → dung dịch X + Y (khí P màu nâu đỏ + khí Q khơng màu)  Khí P NO2, khí Q CO2  S FeS2 chuyển hoàn toàn thành SO 24 2FeS2 + 30HNO3   Fe2(SO4)3 + 30NO2 + H2SO4 + 14H2O Trang 13 FeCO3 + 4HNO3   Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch X: Ba2+ + SO 24   BaSO4   Kết tủa Z BaSO4 Câu 20 Chọn đáp án B Đặt a, b số mol M2SO3 M2CO3  (2M + 80)a + (2M + 60)b = 29,5 gam (1) n H2SO4 = 122,5.20% = 0,25 mol 98% Sau phản ứng thu chất tan  a + b = 0,25 mol (2) Thay (2) vao (1) có M.2.0,25 + 20a + 60.0,25 = 29,5  0,5M + 20a = 14,5 gam 14,5  0,5M < 0,25  19 < M < 29  M = 23  Na   a = 0,15, b = 0,1 20 126.0,15  %m Na 2SO3 = 100% = 64,07% 29,5  0 n H3PO4 = 0,14 mol  mmuối = m NH3 + m H3PO4 = 17.0,35 + 98.0,14 = 19,67g Câu 23 Chọn đáp án A Natri oleat: C17H33COONa Natri stearat: C17H35COONa Natri panmitat: C15H31COONa  M = 282 + 284 + 256 + 92 – 3.18 = 860 Câu 24 Chọn đáp án A CrO3 + 2NaOH   Na2CrO4 + H2O 2NaOH + H2SO4   Na2SO4 + 2H2O 2Na2CrO4 + H2SO4   Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O Trang 14 Nhận định sai dung dịch X có màu da cam Câu 25 Chọn đáp án B Lượng kết tủa thu lớn HCO3 SO 24 phản ứng hết tạo kết tủa  0,1x  b  d  x  bd 0,1 Bảo tồn điện tích có: a = b + c + 2d  bd  acd  x  acd 0,1 Câu 26 Chọn đáp án A Mỗi phần chứa AlCl3 (0,5x mol), Al2(SO4)3 (0,5y mol) Phần + 0,9 mol NaOH → 0,22 mol Al(OH)3 Do n NaOH > 3n Al(OH)3 nên kết tủa bị hoàn tan phần  nNaOH = 4.(0,5x + y) – 0,22 = 0,9 Phần 2: n BaSO4 = 3.0,5y = 55,92 = 0,24 mol => y = 0,16 233  x = 0,24  x : y = 0,24 : 0,16 = 3:2 Câu 27 Chọn đáp án A Dung dịch X chứa Na+ (0,28 mol), CO32 (a mol), HCO3 (b mol) BTDT    2a + b = 0, 28 a = 0,08   BTNT C  a+ b = 0,1 + 0,1 b = 0,12   HCl + X: H + + CO32-   HCO30,08 0,08 mol H + + HCO3-   CO + H 2O 0,08 0,08mol  n X  0,08  0,08  0,16 mol Kiến thức cần nhớ Dung dịch kiềm phản ứng với oxit axit Chúng ta thường gặp dạng toán CO2; SO2 tác dụng với dung dịch chứa OH– Phương trình phản ứng sau :  CO32 + H2O CO2 + 2OH–   HCO3 CO2 + OH–  Ta xét tỉ lệ : T = n OH để phản ứng xảy n CO2 - Nếu tỉ lệ < T < xảy hai phản ứng nCO2  nOH   nCO2 Câu toán H+ tác dụng với dung dịch chứa HCO3 ; CO32 Trang 15 Trường hợp 1: Nhỏ từ từ dung dịch chứa ion H+ vào HCO3 CO32 Do tính bazơ CO32 mạnh HCO3 nên H+ phản ứng với ion CO32 trước Thứ tự phản ứng xảy sau: CO32 + H +   HCO3 (1)  CO2 + H2O HCO3 + H +  (2) Phản ứng xảy theo thứ tự (1); (2) lúc đầu chưa có khí ra, lượng khí hay khơng phụ thuộc vào lượng H+ Chú ý: ion CO32 ion bazơ, ion HCO3 ion lưỡng tính Trường hợp 2: Nhỏ từ từ dung dịch chứa ion HCO3 CO32 vào H+ Khi nhỏ từ từ dung dịch HCO3 CO32 vào dung dịch H+, ban đầu H+ dư hai ion HCO3 CO32 phản ứng đồng thời Khi tốc độ phản ứng hai ion Phản ứng tạo khí ln  CO2 + H2O HCO3 + H +  CO32 + H +   CO2 + H2O Câu 28 Chọn đáp án B (a) Đúng Các tác nhân gây hấp thụ xạ sóng dài khí khí CO2, bụi, nước, khí mêtan, khí CFC Kết trao đổi khơng cân lượng trái đất với không gian xung quanh, dẫn đến gia tăng nhiệt độ khí trái đất Hiện tượng diễn theo chế tương tự nhà kính trồng gọi hiệu ứng nhà kính (b) Đúng Mưa axit tượng mưa mà nước mưa có độ pH 5,6, tạo lượng khí thải CO2, SO2 NOx từ q trình phát triển sản xuất người tiêu thụ nhiều than đá, dầu mỏ nhiên liệu tự nhiên khác (c) Đúng (d) Đúng Moocphin cocain chất ma túy có nguồn gốc tự nhiên, có tác dụng lên thần kinh trung ương gây cảm giác giảm đau, hưng phấn hay cảm thấy dễ chịu mà dùng nhiều lần phải sử dụng lại khơng khó chịu (e) Sai CO2 khơng phải tác nhân gây sương mù quang hóa (f) Sai NH3 sử dụng làm chất tải nhiệt chất tải nhiệt dùng để thay CFC Câu 29 Chọn đáp án B M: Fe X: Cl2 Y: FeCl3 Fe Z: FeCl2, FeCl3 G: Ag, AgCl F : AgCl Phương trình phản ứng : 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 2FeCl3 + Fe   3FeCl2 2AgNO3 + FeCl2   2AgCl + Fe(NO3)2 3AgNO3 + FeCl3   3AgCl + Fe(NO3)3 Trang 16 AgNO3 + Fe(NO3)2   Ag + Fe(NO3)3 Ag + 2HNO3   AgNO3 + NO2 + H2O Câu 30 Chọn đáp án D 23,85  C2 H 3ON : 106  0, 45  Quy đổi E tương đương với hỗn hợp gồm : CH : a mol H O : b mol   o t C2 H 3ON + 2,25O   2CO + 1,5H O + 0,5N o t CH + 1,5O   CO + H O a = 0,24 m E = 57.0,45 + 14a + 18b = 31,17    m O2 = 2,25.0,45 + 1,5a = 1,4725 b = 0,12 X:  Gly 3 Ala : xmol n E = x + y + z = b = 0,12 mol    n N = 4x + 3y + 4z = 0,45 mol Y :  Gly 2 Ala : ymol   n C = 9x + 7y + 12z = 2.0,45 + 0,24 = l,14 mol  Z: (Gly) AlaVal : z mol  x = 0,05  75.3 + 89 - 18.3 0,05 100%  41, 71%    y = 0,03  %m X = 31,17 z = 0,04  Câu 31 Chọn đáp án B C2 H 4O = CH + CO C H O = C H + CO 12  12 X + H   X': C6 H10O = C4 H10 + 2CO C H O = C H + 2CO  C57 H110O6 = C54 H110 + 3CO : x mol C H → Quy đổi X’ tương đương với:  n 2n + CO ▪ Đốt X’ cần n O2 = 1,89 + 0,25 = 2,015 mol Tạo thành: n H2O = 22,32 + 0,25 = 1,49 mol 18 3n + to O   nCO + (n +1)H O 3n + 2,015 127  = n= 2(n + 1) 1,49 22 1, 49  x=  0, 22 127 1 22 Cn H 2n+2 + Câu 32 Chọn đáp án D Trang 17 o o +H ,Ni/t H 2SO +H ,Ni/t CH 3CH CHO(X)   CH 3CH CH OH   CH 3CH=CH   C3 H o o +H ,Ni/t H 2SO +H ,Ni/t CH 3COCH (X)   CH 3CH(OH)CH   CH 3CH=CH   C3 H o o +H ,Ni/t H 2SO +H ,Ni/t CH =CHCH OH(X)   CH 3CH CH OH   CH 3CH=CH   C3 H Vậy có trường hợp chất X thỏa mãn Câu 33 Chọn đáp án C Khi nNaOH = 1,14 mol, kết tủa Al(OH)3 vừa bị hòa tan hết n Mg = n Mg(OH)2 = 0,12 n NaOH = 2n H2SO4 + n Al(OH)3 = 1,14 mol  n Al = n Al(OH)3  1,14 - 2.0,48 = 0,18 mol  a = n Mg + n Al = 0,39 Câu 34 Chọn đáp án B ne = It 5.6562 = = 0,34 mol F 96500 Catot : Cu2+ + 2e   Cu Anot: 2Cl–   Cl2 + 2e 2H2O + 2e   2OH– + H2 2H2O   4H+ + O2 + 4e 0,34 - 2.0,15 = 0,02 mol n e = 2n Cl2 + 4n O2 = 0,34 mol Tại catot :  m O2 + m Cl2 + m Cu + m H2 = 32n O2 + 71n Cl2 + 64.0,15 + 2.0,02 = 15,11 n H2 = n Cl2 = 0,05 mol  n O2 = 0,06 mol Dung dịch sau điện phân chứa: Na+ (0,1 mol), NO3 (0,3 mol), H+ (0,2 mol)  n Fe  nH  = 0,075 mol  m = 56.0,075 = 4,2 gam Câu 35 Chọn đáp án B Dung dịch X tác dụng với NaOH → X chứa Ca(HCO3)2 60 n NaOH = 0,1 mol, n CaCO3 = = 0,6 mol 100 = 2n Ca(HCO3 )2  n CaCO3 = 0,8 mol n Ca(HCO3 )2 =  n CO2 0,4 0,4 n CO2 = mol  m = 162 = 86,4 gam 2n n n 75% Câu 36 Chọn đáp án B n (C6 H10 O5 )n tt = (a) Đúng Amin có ngun tử N thể tính bazơ (b) Sai Amin thơm có tính bazơ yếu amoniac (c) Đúng Cho hỗn hợp CH4, CH3NH2 tác dụng với HCl, thu khí bay làm khơ CH4 Phần dung dịch cho tác dụng với NaOH, thu khí làm khô CH3NH2 Trang 18 CH3NH2 + HCl   CH3NH3Cl CH3NH3Cl + NaOH   CH3NH2 + NaCl + H2O (d) Đúng Anilin tác dụng với HCl tạo muối dễ tan nước nên dùng nước để rửa (e) Sai Dung dịch anilin không làm hồng Phenolphthalein (f) Đúng Sobitol hợp chất hữu đa chức chứa nhiều nhóm -OH Câu 37 Chọn đáp án A Dung dịch Z chứa MgSO4 72 98.0,6 = 0,6 mol  n H2SO4 = 0,6 mol  m dd H2SO4  = 196 gam 120 30% 72 m dd Z = = 200 g 36% 11,2 m Y = 8,4 =16 g 22,4 n MgSO4 = BTKL   m + 196 = 200 + 16  m = 20 g Câu 38 Chọn đáp án B Có nancol = nNaOH = 12%.120 142,56 = 0,36 mol, n Ag = = 1,32 mol 40 108 Nhận thấy: 2nancol < nAg < 4nancol  Có ancol : CH3OH, ancol lại C2H5OH n CH3OH + n C2 H5OH = 0,36 mol n CH3OH  0,3mol    4n CH3OH + 2n C2 H5OH = l,32 mol n C2 H5OH  0, 06 mol Sau phản ứng E với NaOH thu muối  X, Y este axit no, chức; Z este axit không no, chức BTKL   mmuối = 24,16 + 14,4 - 32.0,3 - 46.0,06 = 26,2 gam  COOH 2 : x mol  Cn H 2n-4 O : y mol  CH 3OH : 0,3 mol Quy đổi E tương đương với: C2 H 5OH : 0,06 mol  H O : -0,36 mol 90 x  (14n  60) y  32.0,3  46.0, 06  18.0,36  24,16   x  y  0,18 (1) Đốt cháy E : Trang 19 to O   2CO + H 2O 3n  to Cn H 2n-4O  O   nCO + (n - 2)H 2O to CH 3OH  O   CO + 2H 2O  COOH 2  o C2 H 5OH  3O t  2CO + 3H 2O  n O2 = 3n  x y  0,3  3.0,06  0,92 2 (2)  x = 0,1  Từ (1), (2) suy :  y = 0,08 n =   Z: CH3OOCCH=CHCOOCH3 (0,08 mol)  %mZ = 144.0, 08 100%  47, 68% 24,16 Câu 39 Chọn đáp án D (1) Đúng (2) Đúng (3) Đúng Nhựa phenol fomanđehit (PPF) điều chế từ phản ứng trùng ngưng phenol andehit fomic (4) Đúng (5) Đúng (6) Sai Polime không tham gia phản ứng trùng hợp (7) Đúng 8) Đúng Tơ nilon-6,6 có tính dai, mềm, óng mượt, thấm nước, giặt mau khô, dùng để dệt vải may mặc, dệt bít tất, đan lưới, bện dây cáp, dây dù Câu 40 Chọn đáp án C X: HOOC-COOCH3 Y: (COONa)2 Z: CH3OH A sai B sai X chứa nhóm -OH C D sai Đun Z với H2SO4 đặc 170°C không thu anken Trang 20 ... thức cấu tạo HCOO-CH2-COOH B X chứa hai nhóm –OH C Y có cơng thức phân tử C2O4Na2 D Đun Z với H2SO4 đặc 17 0°C thu anken Trang ĐÁP ÁN C A A C B D A B D 10 A 11 A 12 C 13 D 14 B 15 B 16 A 17 B 18 ... O2 = 1, 89 + 0,25 = 2, 015 mol Tạo thành: n H2O = 22,32 + 0,25 = 1, 49 mol 18 3n + to O   nCO + (n +1) H O 3n + 2, 015 12 7  = n= 2(n + 1) 1, 49 22 1, 49  x=  0, 22 12 7 ? ?1 22 Cn H 2n+2 + Câu 32... + 1, 5H O + 0,5N o t CH + 1, 5O   CO + H O a = 0,24 m E = 57.0,45 + 14 a + 18 b = 31, 17    m O2 = 2,25.0,45 + 1, 5a = 1, 4725 b = 0 ,12 X:  Gly 3 Ala : xmol n E = x + y + z = b = 0 ,12