ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC- ĐỀ 9

Megabook.vn ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM 2019 Biên soạn Th.S Trần Trọng Tuyển CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ Chu Thị Hạnh, Trần Văn Lục Mơn thi: HĨA HỌC (Đề thi có trang) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Hợp chất sau mà phân tử có liên kết ion? A H 2S B HBr C NaNO3 D H 2SO Câu Phát biểu sai là? A Khi cho dung dịch axit nitric đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu tím xuất B Amilozơ polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh C Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị  -amino axit gọi liên kết peptit D Toluen dùng để sản xuất thuốc nổ TNT (trinitrotoluen) Câu Trong dung dịch, chất sau khơng có khả phản ứng với Cu  OH 2 nhiệt độ thường A Glucozơ B Axit axetic C Ancol etylic D Saccarozơ Câu Hỗn hợp X gồm valin glyxylalanin Cho a mol X vào 100 ml dung dịch H 2SO 0,5M (loãng), thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm NaOH 1M KOH 1,75M đun nóng, thu dung dịch chứa 30,725 gam muối Giá trị a A 0,275 B 0,125 C 0,150 D 0,175 Câu Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học điều kiện thường? A Cho SiO vào dung dịch HF B Sục khí SO vào dung dịch NaOH C Cho dung dịch NH NO3 vào dung dịch NaOH D Cho kim loại Cu vào dung dịch dung MgSO Câu Cho cân hóa học (trong bình kín có dung tích khơng đổi):   2NO  k  ; H  N O  k    (không màu) (màu nâu đỏ) Nhận xét sau sai? A Khi cho vào hệ phản ứng lượng NO cân chuyển dịch theo chiều nghịch B Khi giảm áp suất chung hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H giảm Trang C Khi tăng nhiệt độ hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H tăng D Khi hạ nhiệt độ hệ phản ứng màu nâu đỏ nhạt dần Câu Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M gồm este đơn chức X hiđrocacbon không no Y (phân tử Y nhiều phân tử X nguyên tử cacbon), thu 0,65 mol CO 0,4 mol H O Phần trăm khối lượng Y M A 19,85% B 75, 00% C 19, 40% D 25, 00% C D Câu Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO vào dung dịch KMnO (II) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH (III) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na CO3 (IV) Cho Fe O3 vào dung dịch HNO3 loãng (V) Cho kim loại Mg vào dung dịch H 2SO loãng Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy A B Câu Một dung dịch chứa ion: x mol Mg 2 , y mol K  , z mol C1 t mol SO 2 Biểu thức liên hệ x, y, z, t A 2x  2t  y  z B x  y  z  t C x  2y  2z  t D 2x  y  z  2t  HBr  NaOH  CuO Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng: Propen   X  Y  Z t0 t0 Trong X, Y, Z sản phẩm Cơng thức X, Y, Z A CH 3CHBrCH , CH 3CH  OH  CH , CH 3COCH B CH 3CH CH Br, CH 3CH CH OH, CH 3COCH C CH 3CH CH Br, CH 3CH CH OH, CH 3CH CHO D CH 3CHBrCH , CH 3CH  OH  CH , CH 3CH CHO Câu 11 Cho phát biểu sau: (I) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan dung môi hữu không phân cực (II) Chất béo trieste glixerol với axit béo (III) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch (IV) Tristearin có nhiệt độ nóng chảy cao nhiệt độ nóng chảy triolein Số phát biểu A B C D Câu 12 Kim loại sau phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường? A Ca B Fe C Cu D Ag Câu 13 Cho dãy chất: CH 3CHO, HCOOH, C2 H 5OH, CH 3COCH , số chất dãy có khả tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Trang Câu 14 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch K Cr2 O7 dung dịch ống nghiệm A Chuyển từ màu vàng sang màu da cam B Chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Chuyển từ màu da cam sang màu xanh D Chuyển từ màu da cam sang màu tím Câu 15 Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH 3COOH, C6 H 5COOH (axit benzoic), C2 H 5COOH, HCOOH giá trị nhiệt độ sôi ghi bảng sau: Chất Nhiệt độ sôi  C O X Y Z T 100,5 118,2 249,0 141,0 Nhận xét sau đúng? A T C6 H 5COOH B X C2 H 5COOH C Y CH 3COOH D Z HCOOH Câu 16 Chất sau khơng có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H 2SO loãng, đun nóng? A Xenlulozơ B Sacarozơ C Tinh bột D Fructozơ Câu 17 Một loại phân supephotphat kép có chứa 75% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 45,51% B 91, 02% C 19,87% D 39, 74% Câu 18 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: O O  H2O  O2  H ,t  KMnO 1500 C T X  Y   Z   T; Y   P   Q  E HgSO ,H 2SO Pd/PbCO3 H SO ,t O Biết phân tử E chứa loại nhóm chức Phân tử khối E A 132 B 118 C 104 D 146 Câu 19 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây? o t A CuO (rắn) CO (khí)   Cu  CO  o t B NaOH  NH C1 (rắn)   NH   NaCl  H O o t C Zn  H 2SO (loãng)   ZnSO  H  o t D K 2SO3 (rắn)  H 2SO   K 2SO  SO   H O Câu 20 Tiến hành thí nghiệm sau: Trang (1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3 (2) Cho dung dịch Na 2SO vào dung dịch BaCl2 (3) Sục khí NH tới dư vào dung dịch AlCl3 (4) Cho dung dịch Na CO3 vào dung dịch CaCl2 (5) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch CrCl3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, có thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn 15,48 gam hỗn hợp gồm glucozơ, saccarozơ xenlulozơ cần dùng 0,54 mol O , sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca  OH 2 dư thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch ban đầu Giá trị m A 22,14g B 19,44 g C 21,24 g D 23,04 g Câu 22 Cho phát biểu sau: Thành phần supephotphat đơn Ca  H PO 2 Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo % khối lượng K O ứng với kali phân Một nguyên liệu quan trọng để sản xuất phân lân nhân tạo H 2SO Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo % khối lượng nitơ phân Phân bón amophot hỗn hợp muối NH H PO  NH 2 HPO Phân bón nitrophotka phân hỗn hợp Phân lân nung chảy thích hợp cho đất chua Chỉ bón phân đạm amoni cho loại đất chua khử chua trước vôi Tro thực vật loại phân kali có chứa K 2SiO3 10 Có thể dùng phân lân tự nhiên bón cho số loại trồng Số phát biểu là: A B C D Câu 23 Hỗn hợp X chứa hai ancol no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng liên tiếp Y axit khơng no có liên kết C=C phân tử, đơn chức, mạch hở Trộn X Y với tỉ lệ khối lượng tương ứng 19: 108 thu hỗn hợp Z Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 0,465 mol O thu 0,43 mol CO Nếu este hóa  H  100%  hỗn hợp Z khối lượng este thu gần với A gam B gam C gam D gam Câu 24 Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T thu kết sau: - Dung dịch X làm q tím chuyển màu xanh - Dung dịch Y cho phản ứng màu biure với Cu  OH 2 - Dung dịch Z không làm q tím đổi màu - Dung dịch T tạo kết tủa trắng với nước brom Dung dịch X, Y, Z, T dung dịch: Trang A metyl amin, lòng trắng trứng, alanin, anilin C lòng trắng trứng, metyl amin, alanin, anilin B.metyl amin, anilin, lòng trắng trứng, alanin D metyl amin, lòng trắng trứng, anilin, alanin Câu 25 Cho sơ đồ phản ứng: 1 X  C5H8O2   NaOH  X1 (muối) X2   Y  C5H8O2   NaOH  Y1 (muối)  Y2 Biết X1 Y1 có số nguyên tử cacbon; X1 có phản ứng với nước brom, cịn Y1 khơng Tính chất hóa học giống X Y2 ? A Bị khử H  t o , Ni  B Tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH  t o  C Bị oxi hóa O , xúc tác tạo axit cacboxylic D Tác dụng với Na Câu 26 Hòa tan Fe3O vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Cho dãy chất: MnO , Cl2 , KOH, Na CO3 , CuSO , HNO3 , Fe, NaNO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch X là: A B C D Câu 27 Hỗn hợp rắn A gồm Mg, Al Cu Đốt cháy m gam rắn A cần dùng 2,24 lít (đktc) hỗn hợp gồm O O3 có tỉ khối so với He 9,6 thu hỗn hợp rắn B gồm oxit Hịa tan hồn tồn B cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,6M H 2SO xM Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu  3m  5,94  gam muối khan Giá trị m A 6,4 gam B 7,8 gam C 8,6 gam D 12,4 gam Câu 28 Dẫn m gam hỗn hợp X chứa ancol qua ống sứ chứa CuO đun nóng, thu hỗn hợp Y chứa anđehit no, mạch hở không phân nhánh; đồng thời khối lượng ống sứ giảm 5,12 gam Lấy toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH đun nóng thu 86,4 gam Ag Mặt khác đốt cháy m gam X cần dùng 0,42 mol O Phần trăm khối lượng ancol có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp X A 49,6% B 37,2% C 74,4% D 55,8% Câu 29 Hỗn hợp E gồm hai chất hữu X  C2 H O3 N  Y  C3H12O3 N  X Y có tính chất lưỡng tính Cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí Z (Z hợp chất vơ cơ) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng 6,72 lít khí T (T hợp chất hữu đơn chức chứa C, H, N làm xanh quỳ tím ẩm) Cơ cạn dung dịch thu chất rắn gồm hai chất vơ Thể tích khí đo đktc Giá trị m A 21,2 gam B 20,2 gam C 21,7 gam D 20,7 gam Câu 30 Trong nhận xét sau, có nhận xét đúng? (1) Khác với axit axetic, glyxin tham gia phản ứng với axit HCl phản ứng trùng ngưng (2) Giống với axit axetic, dung dịch amino axit hòa tan CuO (3) Axit axetic axit   amino glutaric làm đổi màu quỳ tím thành đỏ Trang (4) Thủy phân peptit: Gly  Phe  Tyr  Gly  Lys  Gly  Phe  Tyr thu tripeptit có chứa Phe (5) Cho Cu  OH 2 vào ống nghiệm chứa dung dịch anbumin thấy tạo dung dịch màu tím (6) Các peptit chất rắn, dễ tan nước tồn chủ yếu dạng ion lưỡng cực (7) Dung dịch peptit hòa tan Cu  OH 2 tạo thành dung dịch màu tím (8) Liên kết phân tử amino axit liên kết hiđro bền vững nên amino axit khó nóng chảy (9) Trùng ngưng amino axit thu polipeptit A B C D Câu 31 Điện phân lít dung dịch X gồm Cu  NO3 2 0,6M FeCl3 0,4M bình điện phân khơng có màng ngăn đến anot 17,92 lít khí (đktc) dừng lại Lấy catot khỏi bình điện phân, khuấy dung dịch để phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y, sản phẩm khử N 5 (nếu có) NO nhất, hiệu suất điện phân 100% Hiệu khối lượng dung dịch X Y gần là: A 91 gam B 102 gam C 101 gam D 92 gam Câu 32 Cho m gam hỗn hợp gồm A14 C3 , CaC2 Ca vào nước (dùng dư) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí X 3,12 gam kết tủa Cho hỗn hợp khí X chậm qua Ni, đun nóng thu hỗn hợp khí Y chứa hiđrocacbon có tỉ khối so với H 9,45 Dẫn toàn Y qua bình đựng dung dịch Br2 dư, thấy lượng Br2 phản ứng 19,2 gam Giá trị m A 23,08 gam B 24,00 gam C 21,12 gam D 25,48 gam Câu 33 Cho phát biểu sau: (1) polietilen, PVC, teflon, nhựa rezol, thủy tinh plexiglas polime dùng làm chất dẻo (2) Cao su lưu hóa polime bán tổng hợp (3) Trùng hợp isopren ta cao su thiên nhiên (4) Cao su buna-N có tính đàn hồi độ bền cao cao su buna (5) Công thức cấu tạo thu gọn tinh bột  C6 H O  OH 3  tương tự xenlulozơ n (6) Các amino axit độc (7) Để phân biệt len lông cừu tơ visco, người ta lấy mẫu thử đốt (8) Sobitol, glucozơ alanin hợp chất hữu tạp chức (9) Các amin có 1, nguyên tử cacbon phân tử chất khí điều kiện thường (10) Nhựa novolac, tơ lapsan, nilon-6,6, tơ enang điều chế phản ứng trùng ngưng Số phát biểu A B C D Câu 34 Đốt cháy hoàn tồn m gam chất X (chứa C, H, O) có công thức đơn giản trùng công thức phân tử, (trong tổng khối lượng cacbon hiđro 0,46 gam) cần 0,896 lít O (đktc) Tồn sản phẩm cháy dẫn vào dung dịch Ca  OH 2 dư, thấy khối lượng dung dịch thu sau phản ứng giảm 1,6 g so khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Biết X tác dụng Na số mol H thu số mol X phản ứng, X tác dụng NaOH theo tỷ lệ : Giá trị m đồng phân X thỏa mãn A 0,6 B 0,62 C 0,6 D 0,62 Trang Câu 35 Cho phát biểu sau: (1) Các chất NaOH, KOH, Ca  OH 2 tan tốt nước tạo thành dung dịch bazơ mạnh (2) Do có nhóm OH nên tính bazơ dung dịch Ca  OH 2 mạnh dung dịch NaOH (3) Hỗn hợp Ca, Na, Al (các chất có số mol nhau) tan hết H O dư (4) Trong hợp chất kim loại kiềm hợp chất natri có nhiều ứng dụng (5) Đun nóng nước cứng tồn phần, lọc bỏ kết tủa thu nước cứng vĩnh cửu (6) Thạch cao nung có công thức CaSO 2H O dùng để đúc tượng, bó bột (7) Để vơi sống khơng khí thời gian vơi bị chảy rữa bị vón cục (8) Trong nhóm IA, từ xuống dưới, nhìn chung bán kính ngun tử kim loại tăng (9) Trong kim loại nhóm IIA Ca có nhiều ứng dụng (10) NaCl có tác dụng sát khuẩn có độc tính cao Số phát biểu A B C D Câu 36 Từ chất hữu X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol chất) xt  nY 1 X  nH 2O  xt  2E  2Z   Y  as, dl  X  6nH 2O  3 6nZ  5nH 2O  xt    nT  nC2 H  OH 2  tơ lapsan 2nH O   G  2H 2O  5 T  2E   xt Khối lượng phân tử G A 222 B 202 C 204 D 194 Câu 37 Trong số phát biểu sau anilin: (1) Anilin tan nước tan nhiều dung dịch NaOH (2) Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin khơng làm đổi màu quỳ tím (3) Anilin dùng để sản xuất phẩm nhuộm, dược phẩm, polime (4) Anilin tham gia phản ứng brom vào nhân thơm dễ benzen (5) Anilin không độc có mùi thơm dễ chịu Có thể dùng nước brom phân biệt phenol phenylamoni clorua Số phát biểu A B C D Câu 38 Hòa tan 17,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O Fe  NO3 2 cần vừa dung dịch hỗn hợp gồm 1,04 mol HCl 0,08 mol HNO3 , đun nhẹ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H 10,8 gồm hai khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu 20,8 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 150,32 B 151,40 C 152,48 D 153,56 Trang Câu 39 Cho X hợp chất hữu đơn chức (chỉ chứa nguyên tố C, H, O) tác dụng hồn tồn với lít dung dịch KOH 2,4M cạn thu 210 gam chất rắn khan Y m gam ancol Z Oxi hóa khơng hồn tồn m gam ancol Z oxi có xúc tác thu hỗn hợp T Chia T thành phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH thu 43,2 gam Ag - Phần tác dụng với NaHCO3 dư thu 4,48 lít khí (ở đktc) - Phần tác dụng với Na (vừa đủ) thu 8,96 lít khí (ở đktc) 51,6 gam chất rắn khan X là: A etyl fomat B propyl axetat C metyl axetat D etyl axetat Câu 40 X Y (M x  M y ) hai peptit mạch hở, tạo glyxin alanin (X Y liên kết peptit), Z (CH 3COO)3 C3 H Đun nóng 31,88 g hỗn hợp T gồm X, Y, Z lít dung dịch NaOH 0,44M vừa đủ, thu dung dịch B chứa 41,04 gam hỗn hợp muối Biết T nguyên tố oxi chiếm 37,139% khối lượng Phần trăm khối lượng Y có T gần với A 27% B 36% C 26% D 18% Trang HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C A H 2S : Chỉ chứa liên kết cộng hóa trị B HBr: chứa liên kết cộng hóa trị C NaNO3 : chứa liên kết ion Na  NO3 D H 2SO : Chỉ chứa liên kết cộng hóa trị Kiến thức cần nhớ LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ - Định nghĩa: Là liên kết hóa học hình thành dùng chung cặp e Ví dụ: H , Cl2 , HCl, CO3 , HNO3 - Điều kiện: Các nguyên tử giống hay gần giống chất (thường nguyên tố phi kim nhóm IVA, VA, VIA, VIIA) - Phân loại theo phân cực: + Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung khơng bị lệch phía nguyên tử Ví dụ: Cl2 , H + Liên kết cộng hóa trị có cực liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn Ví dụ: HCl, H O + Trường hợp liên kết cộng hóa trị có kiểu liên kết cho nhận, cặp e dùng chung nguyên tử bỏ H Ví dụ: H  N : H  H H      H  N  H    H  H    Hay  H  N  H    H  LIÊN KẾT ION - Định nghĩa: Là liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện ion trái dấu - Bản chất: Sự cho – nhận e - Điều kiện liên kết: Xảy kim loại điểm hình phi kim điển hình Câu Chọn đáp án A A sai Khi cho dung dịch Cu  OH 2 / OH  vào dung dịch lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu tím xuất B Amilozo amilopectin thành phần tinh bột, amilozo có cấu trúc mạch khơng phân nhánh cịn amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh C Cần phân biệt liên kết peptit với liên kết amit Liên kết amit liên kết nhóm CO với nhóm NH khơng u cầu nhóm chức thuộc phân tử  -amino axit D Phương trình điều chế TNT: Câu Chọn đáp án C A Glucozơ: tạo phức với Cu  OH 2 có nhiều nhóm OH gắn với C liền kề B Axit axetic: Cu  OH 2  2CH 3COOH   CH 3COO 2 Cu  2H O Trang C Ancol etylic: Không phản ứng với Cu  OH 2 D Saccarozơ: tạo phức với Cu  OH 2 có nhiều nhóm OH gắn với C liền kề Kiến thức cần nhớ Những chất có khả hòa tan Cu  OH 2 Ancol đa thức chức có nhóm –OH kề nhau; glucozơ, frutozo, saccarozo Axit cacboxylic RCOOH Andehit hợp chất có chứa chức andehit: Những chất có chứa nhóm chức andehit – CHO tác dụng với Cu  OH 2 đun nóng cho kết tủa Cu 2O màu đỏ gạch Tri peptit trở lên protein: Có phản ứng màu biure với Cu  OH 2 / OH  tạo phức màu tím Câu Chọn đáp án B n H2SO4  0, 05mol, n OH  0,1.(1  1, 75)  0, 275mol Đặt x, y số mol Val Gly – Ala n OH  2n H2SO4  x  2y  0, 275mol  x  2y  0, 275  0, 05.2  0,175mol 1 Áp dụng bảo tồn khối lượng có mmuối= m CH  CHCH  NH COO  m H NCH COO  m CH CH NH 2 COO  m Na   m K   mSO 2  116x  74y  88y  23.0,1  39.0,175  96.0, 05  30, 725 gam    x  0, 075 Từ (1) (2)    y  0, 05  a  x  y  0,125mol Câu Chọn đáp án D Cho kim loại Cu vào dung dịch MgSO  không xảy phản ứng Câu Chọn đáp án C A Khi cho vào hệ phản ứng lượng NO cân chuyển dịch theo chiều nghịch để làm giảm số mol NO B Khi giảm áp suất chung hệ phản ứng cân chuyển dịch theo chiều thuận để làm tăng áp suất chung hệ, số mol khí tạo thành nhiều mà tổng khối lượng khí khơng đổi nên tỉ khối hỗn hợp khí so với H giảm C sai Khi tăng nhiệt độ hệ phản ứng cân chuyển dịch theo chiều thuận (vì phản ứng thuận thu nhiệt), số mol khí tạo thành nhiều mà tổng khối lượng khí khơng đổi nên tỉ khối hỗn hợp khí so với H giảm D Khi hạ nhiệt độ hệ phản ứng cân chuyển dịch theo chiều nghịch (vì phản ứng thuận thu nhiệt), số mol khí NO giảm nên màu nâu đỏ nhạt dần Kiến thức cần nhớ Các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng: + Nồng độ: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Trang 10 + Áp suất: Đối với phản ứng có chất khí, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng + Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng + Diện tích bề mặt: Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng + Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, lại sau phản ứng kết thúc Câu Chọn đáp án C n CO2 Số nguyên tử C trung bình  nM  0, 65  3, 25 0,  Este X có số C  3, Y có số C   x  y  0,  x  0,15 Đặt x, y số mol X Y:    3x  4y  0, 65  y  0, 05 Đặt CTTQ X là: C3 H m O ; Y là: C4 H n  %m Y  52.0, 05 100  19, 40% 52.0, 05  72.0,15 Câu Chọn đáp án D (I) Sục khí SO vào dung dịch KMnO 5SO  2KMnO  2H O  K 2SO  2MnSO  2H 2SO (II) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH Cl2  2NaOH  NaCl  NaClO  H O (III) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na CO3 2HCl  Na 2CO3  2NaCl  CO  H 2O (IV) Cho Fe O3 vào dung dịch HNO3 loãng Fe O3  6HNO3  2Fe  NO3 3  3H O (V) Cho kim loại Mg vào dung dịch H 2SO loãng Mg  H 2SO  MgSO  H Các phản ứng oxi hóa khử là:  I  ,  II  ,  V  Câu Chọn đáp án D Áp dụng bảo tồn điện tích có: 2x  y  z  2t Câu 10 Chọn đáp án A  HBr  NaOH  CuO Pr open   CH 3CHBrCH  CH 3CH  OH  CH   CH 3COCH to to CH 3CH  CH  HBr  CH 3CHBrCH t CH 3CHBrCH  NaOH   CH 3CH  OH  CH  NaBr o t CH 3CH  OH  CH  CuO   CH 3COCH  Cu  H O o Câu 11 Chọn đáp án D Trang 11 (I) Chất béo este acid béo glycerol, phân tử có khối lượng lớn phân cực nên không tan nước tan dung môi hữu không phân cực (II) (III) sai Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng chiều (IV) Tristearin este acid béo no nên có nhiệt độ nóng chảy cao nhiệt độ nóng chảy triolein este acid béo không no Vậy có nhận xét Câu 12 Chọn đáp án A Ca kim loại kiềm thổ, có tính khử mạnh, phản ứng với nước nhiệt độ thường Ca  2H O  Ca(OH)  H Câu 13 Chọn đáp án C Các chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc là: CH 3CHO, HCOOH Câu 14 Chọn đáp án B Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch K Cr2 O7 dung dịch ống nghiệm chuyển từ màu da cam sang màu vàng tạo thành K CrO K Cr2 O7  2NaOH  H O  K CrO  Na CrO Kiến thức cần nhớ Ion cromat: CrO 2 có màu vàng Ion đicromat Cr2 O7 2 có màu da cam Trong mơi trường axit, cromat chuyển hóa thành đicromat 2K 2CrO  H 2SO   K 2Cr2O7  K 2SO  H 2O Trong môi trường kiềm đicromat chuyển hóa thành cromat K Cr2 O7  2KOH   2K CrO  H O   Cr2 O7 2  H O Tổng quát: 2CrO 2  2H    Ta có chuyển hóa sau: - Nếu ta nhỏ dung dịch chứa ion H  loãng vào dung dịch Na CrO (màu vàng) dung dịch chuyển sang màu da cam - Nếu ta nhỏ dung dịch kiềm loãng vào dung dịch Na Cr2 O7 dung dịch chuyển sang màu vàng Câu 15 Chọn đáp án C chất cho acid đơn chức, nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều tăng khối lượng phân tử  Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: HCOOH  CH 3COOH  C2 H 5COOH  C6 H 5COOH  X : HCOOH, Y : CH 3COOH, Z : C2 H 5COOH, T : C6 H 5COOH Kiến thức cần nhớ Nguyên tắc so sánh nhiệt độ sơi - Chất có liên kết hidro có nhiệt độ sơi cao chất khơng có liên kết hidro - Giữa nhóm chất so sánh khối lượng phân tử: Chất có khối lượng phân tử lớn có nhiệt độ sơi cao Trang 12 Câu 16 Chọn đáp án D Các chất cho hợp chất carbohydrat, có fructose đường đơn giản nhất, không bị thủy phân môi trường acid Xenlulozơ, Sacarozơ, tinh bột môi trường acid bị thủy phân thành glucose Câu 17 Chọn đáp án A Giả sử có 100 gam phân supephosphat kép  m Ca  H2 PO4   75g  n Ca  H2 PO4   2 75 25  mol 234 39 25 142 100%  45,51% Độ dinh dưỡng phân  100 Câu 18 Chọn đáp án D X : CH Y : C2 H Z : CH 3CHO T : CH 3COOH P : CH  CH Q : HOCH CH OH E :  CH 3COO 2 C2 H  M E  146 Phương trình phản ứng: O 1500 C 2CH  C2 H  3H o HgSO ,80 C2 H  H 2O   CH 3CHO 2 o Mn ,t 2CH 3CHO  O   2CH 3COOH; O Pd / PbCO3 ,t C2 H  H   CH  CH 3CH  CH  KMnO  2H 2O  3HOCH 2CH 2OH  4MnO  4KOH H SO ,t o    CH 3COO  C2 H  2H 2O 2CH 3COOH  HOCH 2CH 2OH   Câu 19 Chọn đáp án C A không hợp lý phản ứng bình cầu phản ứng chất rắn dung dịch mà CO lại khí B khơng hợp lý khí NH tạo thành tan nhiều nước, khơng thể thu khí phương pháp đẩy nước C X dung dịch H 2SO lỗng, Y Zn, khí Z H Zn  H 2SO  ZnSO  H D khơng hợp lý khí SO tạo thành tan nhiều nước, khơng thể thu khí phương pháp đẩy nước Câu 20 Chọn đáp án C (1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3 NaI  AgNO3  AgI   NaNO3 (2) Cho dung dịch Na 2SO vào dung dịch BaCl2 Na 2SO  BaCl2  BaSO  2NaCl Trang 13 (3) Sục khí NH tới dư vào dung dịch AlCl3 3NH  AlCl3  3H O  A1 OH 3  3NH C1 (4) Cho dung dịch Na CO3 vào dung dịch CaCl2 Na CO3  CaCl2  CaCO3  2NaCl (5) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch CrCl3 4NaOH  CrCl3  NaCrO  2H O  3NaCl Các thí nghiệm thu kết tủa là: 1, 2, 3, Câu 21 Chọn đáp án C Đặt công thức chung cho hỗn hợp Ca  H O b t Ca  H O b  aO   aCO  bH O o  n O2  a 15, 48 25  0,54  b  a 12a  18b 27   m  m CaCO3  m H2 O  m CO2  56n CO2  18n H2 O  56.0,54  18 25 0,54  21, 24g 27 Câu 22 Chọn đáp án D (1) Sai Thành phần supephotphat đơn Ca  H PO 2 CaSO (2) Sai Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo % khối lượng P2 O5 ứng với P phân (3) Đúng Sản xuất phân lân từ quặng apatit 2Ca  PO 3 F  7H 2SO  7CaSO  3Ca  H PO 2  2HF (4) Đúng (5) Đúng (6) Đúng (7) Đúng Phân lân nung chảy: hỗn hợp photphat silicat canxi magie (chứa 12  14% P2 O5 ) Các muối khơng tan nước nên thích hợp cho loại đất chua (8) Đúng Phân amoni có tính axit, làm tăng tính chua đất (9) Sai Tro thực vật chứa K 2CO3 (10) Đúng Câu 23 Chọn đáp án A Đặt CTTQ X: Cn H 2n 2O  x mol  , CTTQ Y: Cm H 2m  O  y mol  Cn H 2n 2O  3n to O   nCO   n  1 H 2O Cm H 2m  O  3m  to O   mCO   m  1 H O Trang 14   n O2  1,5nx  1,5m  1,5  y  0, 465 mol   y  0,12 n CO2  nx  my  0, 43mol   m X  14n  18  x  19  m Y 14m  30  y 108   m  3,58 mà m  nên m  3, x  0, 03, n  M este  72  152 314 314  18   m este  0,03  3,14g 3 Câu 24 Chọn đáp án A Dung dịch Y cho phản ứng màu biure với Cu  OH 2  Y lòng trắng trứng  loại đáp án B, C Dung dịch T tạo kết tủa trắng với nước brom  T anilin Câu 25 Chọn đáp án C 1 CH  CHCOOC2 H5  X   NaOH  CH  CHCOONa  X1   C2 H5OH  X    CH3CH 2COOCH  CH  Y   NaOH  CH3CH 2COONa  Y1   CH3CHO  Y2  X Y2 bị oxi hóa O , xúc tác tạo axit cacboxylic Câu 26 Chọn đáp án D Dung dịch X gồm FeCl2 , FeCl3 , HC1 dư Các chất tác dụng với dung dịch X là: MnO , Cl2 , KOH, Na CO3 , HNO3 , Fe, NaNO3 MnO  4HC1  MnCl2  C12  2H O 2FeCl2  Cl2  2FeCl3 FeCl3  3KOH  Fe  OH 3  3KCl FeCl2  2KOH  Fe  OH 2  2KCl HCl  KOH  KCl  H 2O Na CO3  2HCl  2NaCl  CO  H O 3Na CO3  2FeCl3  3H O  2Fe  OH 3  3CO  6NaCl Na 2CO3  FeCl2  FeCO3  2NaCl 3Fe 2  4H   NO3  3Fe3  NO  2H O Fe  2FeCl3  3FeCl2 Fe  2HC1  FeCl2  H Câu 27 Chọn đáp án B Trang 15 2, 24  n O2  0, 06mol n O2  n O3  22,  0,1mol   32n O  48n O  9, 6.4.0, l  3,84g n O3  0, 04mol  n H   2n O  0,12  2.0, 2x  2. 2.0,06  3.0,04   x  0,9  mmuối khan  m  35,5.0,12  96.0,18  3m  5,94  m  7,8 Câu 28 Chọn đáp án C mống sứ giảm  m O  5,12g  n  CHO  n O  0,32mol n Ag  86,  0,8mol 108 Nhận thấy: 2n  CHO  n Ag  4n  CHO  Y chứa HCHO (a mol) andehit khác (b mol) Trường hợp 1: X gồm CH 3OH (a mol), Cn H 2n  O  b mol  a  b  0,32 a  0, 08   4a  2b  0,8 b  0, 24 to CH 3OH  O   CO  2H O Cn H 2n  O  3n to O   nCO   n  1 H O 3n  n O2  0, 08  0, 24  0, 42mol  n   loại 2 Trường hợp 2: X gồm CH 3OH (a mol), Cn H 2n  O  b mol  to CH 3OH  O   CO  2H O Cn H 2n  O  3n  to O   nCO   n  1 H O 3n   n O2  0, 08  0,12  0, 42mol  n  2  X gồm CH 3OH HOCH CH OH %m HOCH2CH2OH  62.0,12 100%  74, 4% 32.0, 08  62.0,12 Câu 29 Chọn đáp án C X : CH NH 3HCO3  x mol  Y : (CH NH ) CO3  y mol  Trang 16 Z CO  n CO2  x  y  4, 48  0, 2mol 22, T CH NH  n CH2 NH2  x  2y  6, 72  0,3mol 22,  x  0,1   m E  93x  124y  21, 7g  y  0,1 Câu 30 Chọn đáp án B (1) Đúng Phương trình phản ứng: H NCH 2COOH  HCl  ClH NCH 2COOH t ,xt,p nH NCH COOH    HNCH CO  n  nH O o (2) Đúng Các amino axit có chức COOH hịa tan CuO (3) Đúng (4) Sai Thủy phân peptit: Gly-Phe-Tyr-Gly-Lys-Gly-Phe-Tyr thu tripeptit có chứa Phe là: Gly-Phe-Tyr, Phe-Tyr-Gly, Lys-Gly-Phe (5) Đúng (6) Sai Các amino axit chất rắn, dễ tan nước tồn chủ yếu dạng ion lưỡng cực (7) Sai Dung dịch peptit có từ liên kết peptit trở lên hòa tan Cu  OH 2 tạo thành dung dịch màu tím (8) Sai Liên kết phân tử amino axit liên kết tĩnh điện bền vững nên amino axit khó nóng chảy (9) Sai Trùng ngưng   amino axit thu polipeptit Câu 31 Chọn đáp án A BTNT Cl   n Cl2  n anot  3.0,  0,6mol 17,92  0,8mol  n O2  0,8  0,  0, 2mol 22,  ne  2.0,  4.0,  mol Tại thời điểm Cu 2 bị điện phân hết anot xảy điện phân nước tạo H   Không xảy điện phân Fe 2 catot Catot: Fe3  e  Fe 2 Anot: 2Cl  Cl2  2e Cu 2  2e  Cu 2H O  O  4H   4e 2H O  2e  2OH   H BTe BTe   n H2   0,  2.0,  0, 2mol Dung dịch sau điện phân gồm: Fe  (0, 4mol), NO3 (1, 2mol), H   0, 4mol   n NO  n   0,1mol H Trang 17 m X  m Y  m Cu  m Cl2  m O2  m H2  m NO  90,8g Câu 32 Chọn đáp án B Đặt số mol A14 C3 , CaC2 Ca a, b, c n Al OH   3,12  0, 04mol 78  Dung dịch chứa Ca 2  b  c  , A1O   4a  0, 04  Bào tồn điện tích có:  b  c   4a  0, 04 1 Khí X gồm CH  3a mol  , C2 H  b mol  , H  c mol  n Br2  19,  0,12mol 160 Y chứa Hidrocacbon nên H phản ứng hết BTLK    2b  c  0,12   2  16.3a  26b  2c M   9, 45.2  18,9  Y 3a  b  a  0,1  Từ (1), (2) suy b  0,1 c  0, 08   m  144a  64b  40c  24 Câu 33 Chọn đáp án C Đúng Đúng Cao su lưu hóa polime bán tổng hợp, tổng hợp từ cao su thiên nhiên Sai Trùng hợp isopren ta cao su isopren, có cấu trúc gần giống cao su thiên nhiên Sai Cao su buna-N có tính đàn hồi độ bền cao su buna Sai Công thức cấu tạo thu gọn tinh bột  C6 H10 O5 n tương tự xenlulozơ Sai Các amino axit không độc Đúng Len lơng cừu bắt cháy khơng nhanh, bốc khói tạo thành bọt phồng, vón cục lại, có màu sắc đen óng giịn, dễ bóp vụn Tơ visco bốc cháy nhanh, lửa vàng, có mùi giấy đốt, tro Sai Sobitol hợp chất hữu đa chức Đúng 10 Đúng Câu 34 Chọn đáp án B Đặt số mol CO H O tạo thành a, b a  0, 035 12a  2b  0, 46   100a   44a  18b   1, b  0, 02 BTNT O   n O X   2.0, 035  0, 02  2.0, 04  0, 01mol Trang 18  n C : n H : n O  0, 035 : 0, 04 : 0, 01  : :  CTPT X C7 H8O m= 124.0,005=0,62 X tác dụng Na số mol H thu số mol X phản ứng, X tác dụng NaOH theo tỷ lệ :  Các CTCT X thỏa mãn là: Câu 35 Chọn đáp án C Sai Ca(OH) tan nước Sai Ca(OH) tan nước nên tính bazơ yếu NaOH Đúng Hỗn hợp Ca, Na, Zn, A1 (các chất có số mol nhau) tan hết H O dư Ca  2H O  Ca  OH 2  H a a mol 2Na  2H O  2NaOH  H a a mol 2OH   2Al  2H O  2AlO   3H a a mol Đúng ' Đúng Nước cứng toàn phần chứa nhiều ion Ca 2 , Mg 2 HCO3 ,SO 24 , Cl Đun nóng nước cứng toàn phần, lọc bỏ kết tủa thu nước cứng vĩnh cửu (chứa nhiều ion Ca 2 , Mg 2 SO 24 , Cl ) Sai Thạch cao nung có cơng thức CaSO H O CaSO 0,5H O dùng để đúc tượng, bó bột Đúng Để vơi sống khơng khí thời gian vơi bị chảy rữa bị vón cục CaO hút ẩm, phản ứng tạo thành Ca  OH 2 Đúng Trong nhóm IA, từ xuống dưới, nhìn chung bán kính nguyên tử kim loại tăng Sai Trong kim loại nhóm IIA Kim loại Mg có nhiều ứng dụng cả: tạo hợp kim có tính cứng, nhẹ, bền để chế tạo máy bay, tên lửa, ơtơ Mg cịn dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu Bột Mg trộn với chất oxi hóa dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm dùng pháo sáng, máy ảnh 10 Sai NaCl có tác dụng sát khuẩn tạo mơi trường ưu trương, làm cho vi khuẩn nước Trang 19 Câu 36 Chọn đáp án A xt  nC6 H12O6  Y  1 C6H10O5 n  X   nH 2O  xt  2C2 H 5OH  E   2CO  Z    nC6 H12O6  Y   as, dl   C6 H10O5  X   6nO  3 6nCO2  Z   5nH 2O  xt (4)n p  HOOCC6 H 4COOH(T)  nC2 H (OH)   tơ lapsan  2nH O  5 p  HOOCC6 H 4COOH  T  xt   p  C2 H 5OOCC6 H COOC2 H  G   2H O  2C2 H 5OH  E    Khối lượng phần tử G  222 Câu 37 Chọn đáp án C (1) Sai Anilin không tan dung dịch NaOH (2) Đúng (3) Đúng (4) Đúng Anilin có nhóm  NH hoạt hóa nhân thơm, giúp phản ứng brom vào nhân thơm xảy dễ dàng (5) Sai Anilin độc có mùi sốc (6) Đúng Phenol tạo kết tủa trắng với brom phenylamoni clorua khơng Kiến thức cần nhớ Tính chất vật lý amin • Các amin có khả tan tốt nước, amin nước có liên kết Hiđro liên phân tử Độ tan nước giảm số nguyên tử C tăng • Metyl-, đimetyl, - trimetyl- etylamin chất khí có mùi khai khó chịu, độc, dễ tan nước, amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn • Anilin chất lỏng, nhiệt độ sôi 184C, không màu, độc, tan nước, tan ancol benzene Tính chất hóa học: • Các amin có tính bazơ • Anin ảnh hưởng nhóm NH lên vịng benzen nên có khả phản ứng nhân thơm: Tác dụng với dung dịch nước Br2 tạo kết tủa Ứng dụng: • Vì phần lớn amin ứng dụng nhiều làm chất chung gian điều chế chất khác có nhiều ứng dụng quan trọng acid amin, phẩm nhuộm, chất lưu hóa cao su… có số có hoạt tính sinh học Câu 38 Chọn đáp án A Trong Z, khí hóa nâu ngồi khơng khí NO M Z  10,8.2  21,  M NO  Mkhí cịn lại  21,6  khí cịn lại H Trang 20 2, 24   0,1mol a  0,07  NO : a mol a  b  Z   22, b  0,03 H : b mol 30a  2b  0,1.21,6  Mg : x mol  X Fe3O : y mol  24x  232y  180z  17,32gam 1 Fe NO : z mol 2   BT.N   n NH   Y   n HNO3  2n Fe NO3   n NO  0, 08  2z  0, 07  2z  0, 01 n H  2n O Fe3O4   4n NO  10n NH  2n H2  1,04  0,08   8y  4.0,07  10  2z  0,01  2.0,03    BT.Mg MgO   n MgO  x mol 20,8 gam chất rắn  BT.Fe  n Fe2 O3  1,5y  0,5z  mol Fe 2O3   40x  160 1,5y  0,5z   20,8gam  3 Mg  : 0, 4mol  2  x  0, Fe : a mol   Từ (1), (2) (3)   y  0,01  Y Fe3 : b mol z  0,03  NH  : 0,07mol    Cl :1,04mol  BT.Fe    a  b  3.0, 01  0, 03 a  0, 01   BTDT   2a  3b  2.0,  0, 07  1, 04 b  0, 05   BTE Ag   n Ag  n Fe2  0, 01mol  m gam kết tủa  BT.Cl  n AgCl  n Cl  Y   1, 04mol AgCl   m  108.0, 01  143,5.1, 04  150,32gam Câu 39 Chọn đáp án B Đặt CTTQ Z RCH OH RCH OH  O  RCHO  H O RCH OH  2O  RCOOH  H O Đặt số mol RCHO, RCOOH, RCH OH 1/3T a, b, c Phần 1:  AgNO3 / NH  0, mol Ag Phần 2: b  n CO2  4, 48  0, 2mol 22, Nhận thấy n Ag  2b  4c  Z khác CH 3OH  n Ag  2a  a  0, Phần 3:  Na  0, mol H  51, g chất rắn khan Trang 21 n Na  2n H2  0,8mol n RCOOH T   n RCH2OH T   n H2O T   2n H2  0,8mol  b  c   a  b   0,8  c  0, mchất rắn khan  m RCOONa  m RCH2ONa  m NaOH   R  67  0,   R  53 0,  40.0,  51,  R  29 (C2 H )  Z C3 H OH  X có dạng R’COOC3 H  Y gồm R’COOK  0, 6.3  1,8mol  , KOH dư  0, 6mol   R ' 83 1,8  56.0,  210  R '  15  CH3   X CH 3COOC3 H (propyl axetat) Câu 40 Chọn đáp án D C2 H 3ON : a mol CH : b mol  Quy đổi hỗn hợp T tương đương với:  H 2O : c mol (CH 3COO)3 C3H : d mol m T  57a  14b  18c  218d  31,88g a  0, n  a  3d  0, 44mol b  0,14  NaOH   57a  14b  40a  82.3d  41,04g   c  0,06 37,139%.31,88 n O  a  c  6d   0,74mol d  0,08  16 Số N trung bình X, Y  a 10   X tripeptit, Y tetrapeptit c n  n Y  0, 06mol n  0, 04mol  X  X 3n X  4n Y  0, 2mol n Y  0, 02mol n Gly  n Ala  0, 2mol n Gly  0, 06mol   BTNT C  2n Gly  3n Ala  2.0,  0,14  0,54mol n Ala  0,14mol   n Gly  n X  n Y  3n Y Có:  n Ala  2n X  3n Y  3n X  n Y  X Gly  Ala 2 , Y Gly  Ala 3 X  Ala 3 , Y  Gly 3 Ala Trường hợp 1: Gly  Ala 2 , Y Gly  Ala 3 %m Y   75  89.3  18.3 0, 02 100%  18, 07% 31,88 Trường hợp 2: X  Ala 3 , Y  Gly 3 Ala %m Y   75.3  89  18.3 0, 02 100%  16,31% 31,88 Trang 22 ... cao su thi? ?n nhiên Sai Trùng hợp isopren ta cao su isopren, có cấu trúc gần giống cao su thi? ?n nhiên Sai Cao su buna-N có tính đàn hồi độ bền cao su buna Sai Công thức cấu tạo thu gọn tinh bột ... có kết tủa màu tím xuất B Amilozo amilopectin thành phần tinh bột, amilozo có cấu trúc mạch khơng phân nhánh cịn amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh C Cần phân biệt liên kết peptit với liên...  32n O  48n O  9, 6.4.0, l  3,84g n O3  0, 04mol  n H   2n O  0,12  2.0, 2x  2. 2.0,06  3.0,04   x  0 ,9  mmuối khan  m  35,5.0,12  96 .0,18  3m  5 ,94  m  7,8 Câu 28