ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC- ĐỀ 8

Megabook.vn ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM 2019 Biên soạn Th.S Trần Trọng Tuyển CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ Chu Thị Hạnh, Trần Văn Lục Mơn thi: HĨA HỌC (Đề thi có 06 trang) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Nguyên tử X có hóa trị H hóa trị tối đa O Biết X có lớp electron Tính Z X A 15 B 10 C 16 D 14 Câu Cho 6,76 gam Oleum H2SO4.nSO3 vào nước thành 200ml dung dịch Lấy 10ml dung dịch trung hòa vừa đủ với 16ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị n là: A B C D Câu Sục khí H2S vào dung dịch riêng biệt: NaCl, Pb(NO3)2, NH4NO3, FeCl3, CaCl2, CuSO4, FeCl2 Số trường hợp sinh kết tủa? A B C D C Amilozơ D Glucozơ Câu Chất sau monosaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ Câu Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm thổ (n lớp electron cùng) A ns2np2 B ns1 C ns2np1 D ns2 Câu Cho cấu hình electron nguyên tử (ở trạng thái bản) nguyên tố sau: (1) 1s22s22p63s23p64s1 (2) 1s22s22p63s23p3 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p3 (5) 1s22s22p63s2 (6) 1s22s22p63s1 Các cấu hình electron kim loại là: A (2), (4) B (2), (4), (5), (6) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4) Câu Cho kim loại Fe, Mg, Cu dung dịch muối AgNO3, CuCl2, Fe(NO3)2 Trong số chất cho, số cặp chất tác dụng với A cặp B cặp C cặp D cặp Câu Hòa tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Giá trị m là: A 0,56 gam B 11,2 gam C 1,12 gam D 5,6 gam Câu Dãy gồm ion tồn dung dịch là? A Al3+ , PO3-4 , Cl- , Ba 2+ B K+, Ba2+,OH-,Cl- C Ca 2+ , Cl- , Na + , CO32- D Na + , K + , OH - , HCO3- Trang Câu 10 Cho nhận định sau: 1) Kim loại nhôm có tính lưỡng tính Al tan dung dịch axit mạnh kiềm; 2) Al2O3 oxit lưỡng tính; 3) Kim loại nhơm có khả tác dụng với H2O điều kiện thường; 4) Corinđon tinh thể Al2O3 suốt, không màu Số nhận định sai là: A B C D Câu 11 Polime sau có nguồn gốc từ xenlulozơ A cao su buna B sợi C tơ nilon – D tơ tằm Câu 12 Đun nóng axit axetic với ancol isoamylic (iso-C5H11OH) có H2SO4 đặc làm xúc tác thu isoamyl axetat (dầu chuối) Biết hiệu suất phản ứng đại 65% Lượng dầu chuối thu đun nóng 180g axit axetic 176g ancol isoamylic là? A 253,5 gam B 600,0 gam C 400,0 gam D 169,0 gam Câu 13 Đốt cháy sắt khí clo dư thu muối A Fe3O4 B FeCl2 C FeCl3 D FeCl2, FeCl3 Câu 14 Cho hợp chất hữu sau: etyl axetat, anilin, vinyl axetat, metylamin, glyxin Trong chất đó, số chất làm màu nước brom nhiệt độ thường là: A B C D Câu 15 Tristearin ((C17H35COO)3C3H5) tác dụng với chất (hoặc dung dịch chất) sau đây? A H2 (xúc tác Ni, nung nóng) B Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) C Dung dịch NaOH (đun nóng) D Dung dịch nước brom Câu 16 Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm axit no, mạch hở, đơn chức este no, mạch hở, đơn chức thu số mol CO2 số mol H2) (b) Phân tử khối hợp chất hữu chứa nguyên tố C, H, O số chẵn (c) Số nguyên tử hiđro phân tử amin số lẻ (d) Dung dịch fructozơ bị oxi hóa H2 (xúc tác Ni, to) tạo sorbitol (e) Saccarozơ khơng có phản ứng tráng bạc phân tử khơng có nhóm –OH hemiaxetal Số phát biểu là: A B C D Câu 17 Cho chất: Cr2O3, CrO3, Cr(OH)3, Al, ZnO Số chất có tính lưỡng tính là: A B C D Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm chất H2NR(COOH)x CnH2n+1COOH, thu 52,8 gam CO2 24,3 gam H2O Mặt khác, 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 0,10 B 0,06 C 0,125 D 0,05 Câu 19 Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp Al, CuO, Fe3O4, Fe2O3 khí trơ, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu Trang dung dịch chứa 16,2 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Các phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị gần m A 10,259 B 11,245 C 14,289 D 12,339 Câu 20 Nhúng Fe vào dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 0,1 mol NaHSO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thấy khí NO (sản phẩm khử N+5), đồng thời khối lượng Fe giảm m gam Giá trị m A 2,16 gam B 4,96 gam C 2,80 gam D 2,24 gam Câu 21 Cho hợp chất sau: NaCl, CaCl2, MgCl2, AlCl3, KCl Số hợp chất điện phân nóng chảy, thu kim loại A B C D Câu 22 Hòa tan hết 20,0 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong X oxi chiếm 16,8% khối lượng) dung dịch A chứa b mol HCl 0,2 mol HNO3 thu 1,344 lít NO (đktc, sản phẩm khử N+5) dung dịch Y chứa muối Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 22,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 83,29 B 76,81 C 70,33 D 78,97 Câu 23 X, Y, Z, T dung dịch sau: (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH Thực thí nghiệm có kết ghi theo bảng sau: Chất Dung dịch Ba(OH)2, to X Có kết tủa Z Khơng tượng T Y Kết tủa có khí Có khí thốt Các dung dịch X, Y, Z, T là: A K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4 C KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 D K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4 Câu 24 Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (8) Cho khí F2 vào nước nóng (9) Nhiệt phân Cu(NO3)2 (10) Sục khí Clo vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 25 Đốt cháy hoàn toàn 4,56 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin trimetylamin cần dùng 0,36 mol O2 Lấy 4,56 gam X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu lượng muối Trang A 9,67 gam B 8,94 gam C 8,21 gam D 8,82 gam Câu 26 Để phản ứng hết 0,2 mol hỗn hợp gồm glyxin axit glutamic cần dung 320 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu lượng muối khan A 36,32 gam B 30,68 gam C 35,68 gam D 41,44 gam Câu 27 Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit oxalic axit ađipic Để trung hòa 16,94 gam X cần 300ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu 23,76 gam CO2 7,74 gam H2O Phần trăm số khối lượng axit ađipic hỗn hợp X A 34,5% B 51,7% C 38,8% D 43,1% Câu 28 Cho 12,6 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 tác dụng vừa đủ với 245 gam dung dịch H2SO4 16% sau X tan hết thu 1,792 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa muối có nồng độ 17,1599% Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị gần với m A 120 B 105 C 110 D 125 Câu 29 Cho sơ đồ phản ứng sau: o xt, t X + H O  Y Y + Br2 + H O  axit gluconic + HBr xt, t Y +  Ag  NH 2  OH   Z as.clorophin T + H O   X + G o o xt, t Y   T + P o Ni, t Y + H   H Nhận định sau đúng? A X tinh bột T ancol etylic B Z axit gluconic H sobitol C P ancol etylic G oxi đơn chất D X xenlulozơ Y glucozơ Câu 30 Cho dãy chất: Na2CO3, Al(OH)3, NaHCO3, NaAlO2, (NH4)2CO3, NaHSO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 A B C D Câu 31 Cho phương pháp sau: (a) Gắn kim loại đồng vào kim loại sắt (b) Tráng kẽm lên bề mặt sắt (c) Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt (d) Tráng thiếc lên bề mặt sắt Số phương pháp sử dụng để bảo vệ ăn mòn kim loại sắt A B C D Câu 32 Hịa tan hồn tồn 29,04 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba BaO vào nước thu dung dịch X 4,032 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 vào X, phụ thuộc số mol kết tủa số mol khí CO2 biểu diễn theo đồ thị sau đúng? A B Trang C D Câu 33 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm mg oxit sắt (trong hỗn hợp X sắt chiếm 56% khối lượng) vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,74 mol HCl 0,06 mol HNO3 thu dung dịch Y 1,792 lit hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 gồm hai khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Trung hòa dung dịch Y cần vừa 140ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch T chứa muối clorua Cho T tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 110,51 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 15 B 20 C 25 D 10 Câu 34 Hợp chất hữu X có khối lượng phân tử 60 đvC Đốt cháy hoàn toàn X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol : Hiđro hóa hồn tồn X lượng H2 vừa đủ (Ni, to), thu chất hữu Y Nhận định sau sai? A X cho phản ứng tráng gương B Y hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường, tạo phức xanh lam C X tác dụng với dung dịch NaOH dư, theo tỉ lệ mol : D Trong phân tử Y có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi Câu 35 Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở, khơng phân nhánh có tỉ lệ mol : : Đốt cháy hoàn toàn 23,52 gam X cần dùng 0,84 mol O2, thu CO2 H2O Đun nóng 23,52 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu 25,56 gam muối hỗn hợp Y gồm hai ancol no, đơn chức Dẫn tồn Y qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 12,0 gam Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp X A 36,22% B 36,73% C 39,80% D 33,67% Câu 36 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch Y khí Z Hấp thụ hết Z vào 100ml dung dịch hỗn hợp Na2SO3 3M NaOH 4M thu dung dịch A chứa hai muối Na2SO3 NaHSO3 với tỉ lệ mol : Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho khí CO qua ống sứ chứa tồn chất rắn B, nung nóng thu 5,76 gam hỗn hợp D gồm Fe oxit Fe Hấp thụ hết khí sinh vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,40 B 7,28 C 7,04 D 6,72 Câu 37 Cho 16,0 gam hỗn hợp gồm Na Ba vào 250ml dung dịch NaHCO3 2M BaCl2 0,2M Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch X chứa muối có khối lượng giảm 13,85 gam so với dung dịch ban đầu Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào X, đến 0,05 mol khí dùng V ml Giá trị V A 350 B 150 C 250 D 200 Câu 38 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản X tác dụng với Na Đốt cháy hết m gam X cần vừa 0,15mol O2 thu 0,26 mol hỗn hợp CO2 H2O Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình chứa 120ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm 11,38 gam so với ban đầu Mặt khác đun nóng m gam X với 40ml dung dịch NaOH 1M Trang (vừa đủ) thu dung dịch A Chưng cất dung dịch A thu chất rắn Y hỗn hợp Z gồm hai ancol đơn chức đồng đẳng có tỉ khối so với H2 19,5 Kết luận sau khơng nói X? A X có tất đồng phân cấu tạo B X đồng phân hình học C X tách nước tạo sản phẩm tham gia phản ứng trùng hợp D X có cơng thức cấu tạo oxi hóa tạo sản phẩm tham gia phản ứng tráng gương Câu 39 Hỗn hợp X chứa ba peptit mạch hở, có số nguyên tử cacbon có khối lượng phân tử tăng dần Đun nóng m gam X cần dùng 640ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Y chứa muối glyxin, alanin valin; muối glyxin chiếm 32,77% khối lượng Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 2,4 mol O2, thu 4,08 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O N2 Phần trăm khối lượng peptit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp X A 45,34% B 35,58% C 39,39% D 37,78% Câu 40 Nung nóng 24,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO3)2 Fe bình kín (khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm oxit 0,14 mol NO2 Cho Y vào dung dịch chứa NaNO3 0,36 mol H2SO4 thu dung dịch chứa muối 0,05 mol NO Mặt khác, cho 24,04 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO3 20,16% thu dung dịch Z 0,1 mol NO Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 Z gần với A 22% B 14% C 31% D 26% Trang ĐÁP ÁN C D D D 5.D 6.A 7.D 8.B B 10.B 11 B 12.D 13.C 14 C 15 C 16 D 17 C 18 B 19 B 20 A 21 B 22 D 23 D 24 D 25.B 26.B 27 A 28 B 29.C 30 A 31 C 32.D 33 D 34 C 35 A 36 A 37 D 38 A 39.A 40 A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C Nguyên tử X có hóa trị H hóa trị tối đa O  X có electron hóa trị Mà X có lớp electron  Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p4  Z X =16 Kiến thức cần nhớ Xác định hợp chất Oxi hợp chất khí nguyên tố Gọi n hóa trị cao nguyên tố R - Công thức R với Hidro RH(8-n) - Nếu R có hóa trị chẵn CT oxit có dạng RO0,5n - Nếu R có hóa trị lẻ CT oxit có dạng R2On Câu Chọn đáp án D H2SO4.nSO3 + nH2O → (n + 1) H2SO4 0, 016.0,5 Trong 10ml dung dịch: nH SO4  nNaOH   0, 004 mol 2  Trong 200ml dung dịch chứa 0,08 mol H2SO4  6, 76 0, 08   n  98  80n n  Kiến thức cần nhớ Dùng H2SO4 đặc để hấp thụ SO3 tạo thành oleum H2SO4.nSO3 - Khi hòa tan oleum vào nước: H2SO4.nSO3 + nH2O → (n + 1) H2SO4 - Phản ứng trung hòa phản ứng axit với bazơ Câu Chọn đáp án D Các phản ứng xảy ra: Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3 2AgNO3 + H2S → Ag2S + 2HNO3 2FeCl3 + 2H2S → FeCl2 + 4HCl + 2S CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 Kiến thức cần nhớ HIDRƠSUNFUA (H2S) chất khử mạng H2S lưu huỳnh có số oxi hóa thấp (-2), tác dụng hầu hết chất ơxi hóa tạo sản phẩm ứng với soh cao Tác dụng với oxi tạo S SO2 tùy lượng ôxi cách tiến hành phản ứng o t 2H2S + 3O2   2H2O + 2SO2 (dư ôxi, đốt cháy) Trang o t thap 2H2S + O2   2H2O + 2S↓ (Dung dịch H2S khơng khí làm lạnh lửa H2S cháy) Tác dụng với clo tạo S hay H2SO4 tùy điều kiện phản ứng H2S + Cl2 + 4H2O →8HCl + H2SO4 H2S+ + Cl2 → 2HCl + S (khí clo gặp khí H2S) Dung dịch H2S có tính axit yếu nấc: tác dụng dung dịch kiềm tạo muối axit muối trung hòa 1:1 H2S + NaOH   NaHS + H2O 1:2 H2S + 2NaOH   Na2S + 2H2O MUỐI SUNFUA VÀ NHẬN BIẾT GỐC SUNFUA (S2− Hầu muối sunfua điều không tan, có muối kim loại kiềm kiềm thổ tan (Na2S, K2S, CaS, BaS) Một số muối không tan có màu đặc trưng CuS đen, PbS đen, CdS vàng, SnS đỏ gạch, MnS hồng Để nhận biết S2+ dùng dung dịch Pb(NO3)2 Pb2+ + S2- → PbS (đen, khơng tan axit, nước) Tính tan muối sunfua Phân loại: có loại Loại 1: tan nước: Na2S, K2S, (NH4)2S, BaS,… Loại 2: không tan nước tan HCl, H2SO4 loãng: FeS, ZnS, MnS,… Loại 3: không tan nước không tan HCl, H2SO4 loãng: CuS, PbS, Ag2S, SnS, CdS, HgS… Loại 4: không tồn nước: MgS, Al2S3,… Câu Chọn đáp án D Glucozơ monosaccarit Câu Chọn đáp án D Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm thổ ns2 Câu Chọn đáp án A Các cấu hình electron khơng phải kim loại là: (2) 1s22s22p63s23p3 (4) 1s22s22p3 cấu hình electron có e lớp ngồi  Chúng phi kim kim Câu Chọn đáp án D Các cặp phản ứng với nhau: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu Mg + Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Fe 2AgNO3 + CuCl2 → 2AgCl + Cu(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 Kiến thức cần nhớ Kim loại tác dụng với dung dịch muối nA + mBn+ → nAm+ + mBn+ Điều kiện phản ứng + A phải đứng trước B dãy điện hóa Trang + Muối B phải tan + Phản ứng diễn theo quy tắc α : chất oxh mạnh + khử mạnh → chất oxh yếu + khử yếu  Cần phải nắm dãy điện hóa: Độ tăng giảm khối lượng kim loại: + Nếu mB↓ > mA tan khối lượng kim loại A tăng: Độ tăng khối lượng = mB↓ - mA tan + Nếu mB↓ < mA tan khối lượng kim loại A giảm: Độ giảm khối lượng = mA tan – mB↓ Nếu có nhiều kim loại phản ứng với muối, kim loại đứng trước dãy hoạt động hóa học phản ứng trước Kim loại phản ứng hết kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học phản ứng Nếu có kim loại phản ứng với nhiều muối, muối kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học phản ứng trước Muối hết muối kim loại đứng trước dãy hoạt động hóa học phản ứng Nếu có nhiều kim loại phản ứng với nhiều muối khơng nên xét thứ tự phản ứng xảy Cần dựa vào dự kiện đề Câu cho để xác định chất phản ứng hết, chất dư Chú ý: Kim loại tan nước không đẩy kim loại khác khỏi muối Câu Chọn đáp án B BTe  n Fe = n NO  4, 48  0,2 mol  m  56.0,  11, g 22, Câu Chọn đáp án B Các ion phản ứng với không tồn dung dịch A 3Ba2+ + PO3-4 → Ba3(PO4)2 ↓ Al2+ + PO3-4 → AlPO4 ↓ B Khơng có phản ứng xảy C Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ D HCO3- + OH- → CO32- + H2O Câu 10 Chọn đáp án B Sai Al kim loại, đặc trưng tính khử, khơng có tính lưỡng tính Phản ứng với axit bazơ chất phản ứng khử 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Đúng Al2O3 oxit lưỡng tính, phản ứng với axit bazơ Al2O3 + 6HCl → AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Trang Đúng Al phản ứng với nước điều kiện thường, nhiên phản ứng tạo lớp màng hidroxit bền, ngăn Al tiếp xúc với nước nên phản ứng dừng lại Quan sát thực tế khơng có tượng Al tan 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 Đúng Corinđon ngọc thạch cứng, cấu tạo tinh thể suốt, khơng màu Corinđon thường có màu lẫn số tạp chất oxit kim loại Nếu tạp chất Cr2O3, ngọc có màu đỏ tên rubi, tạp chất TiO2 Fe3O4, ngọc có màu xanh tên saphia Câu 11 Chọn đáp án B A Cao su buna tạo thành phản ứng trùng hợp buta – 1,3 – dien B Sợi polime có nguồn gốc thiên nhiên, thành phần xenlulozơ, lấy từ C Tơ nilon – tạo thành phản ứng trùng ngưng H2NCH2CH2CH2CH2CH2COOH D Tơ tằm polime có nguồn gốc thiên nhiên, thành phần protein, lấy từ tơ tằm nhả Câu 12 Chọn đáp án D 180 176  mol, n C5H11OH   mol 60 88  65%.2  1,3 mol  m este =  60  88  18  1,3  169 gam n CH3COOH   n este Câu 13 Chọn đáp án C Phương trình phản ứng đốt cháy sắt khí clo dư là: o t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 Vậy muối thu FeCl3 Câu 14 Chọn đáp án C Có chất làm màu nước brom nhiệt độ thường là: anilin, vinyl axetat Phương trình phản ứng: CH3COOCH = CH2 + Br2 → CH3COOCHBr – CH2Br Câu 15 Chọn đáp án C A Tristearin khơng có nối đơi C = C nên không phản ứng với H2 (xúc tác Ni, nung nóng) B Glixerol phản ứng với Cu(OH)2 (ở điều kiện thường) tristearin (este glixerol) không phản ứng C Tristearin bị thủy phân dung dịch NaOH (đun nóng): (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 Trang 10 d Tristearin tạo axit béo no, khơng có khả tham gia cộng hợp brom Câu 16 Chọn đáp án D A Đúng, công thức chung hỗn hợp gồm axit no, mạch hở, đơn chức este no, mạch hở, đơn chức CnH2nO2 B Đúng Nguyên tử khối C O số chẵn, số nguyên tử H số chẵn nên phân tử khối hợp chất chứa nguyên tố chẵn C Sai CTTQ amin CnH2n+2-2k+aNa, tùy thuộc vào a mà số nguyên tử H chẵn hay lẻ D Sai Dung dịch frutozơ bị khử H2 (xúc tác Ni, to) tạo sobitol E Vậy có phát biểu Câu 17 Chọn đáp án C - Các chất có tính lưỡng tính là: Cr2O3, Cr(OH)3, ZnO Các chất vừa phản ứng với axit vừa phản ứng với bazơ - Al phản ứng với axit bazơ không chất lưỡng tính, thể tính khử phản ứng với axit bazơ - CrO3 có tính axit Câu 18 Chọn đáp án B Đốt cháy X được: n CO2  52,8 24,3  1, mol, n H2O   1,35 mol > n CO2 44 18  H2NR(COOH)x no, đơn chức (x = 1)   n H2 NRCOOH  n H2O  n CO2  1,35  1,   0,3 mol  0,1 mol X chứa 0,06 mol H2NRCOOH  a = 0,06 mol Câu 19 Chọn đáp án B * n Al X   2 0, 672 n H2   0, 02 mol 3 22, Phản ứng dư Al nên CuO, Fe3O4, Fe2O3 phản ứng hết * n Al OH   7,8  0,1 mol  n Al2O3 (X)  0, 05 mol 78 * Chất không tan Z gồm Cu Fe Đặt số mol Cu2+, Fe2+, Fe3+ tạo thành a, b, c BTe 2a  2b  2c  2n SO2  -  2, 464  0, 22 mol 22, - mmuối = 64a + 56(b + c) + 96.(a + b + 1,5c) = 64a + 56(b + c) + 96.0,11 = 16,2 gam  64a + 56.(b + c) = 5,64 gam - m = 27.0,02 + 102.0,05 + 5,64 = 11,28 gần với giá trị 11,245 Câu 20 Chọn đáp án A 3Fe + 8H+ + NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,03 0,08  0,02 mol Trang 11 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,01  0,01 → 0,01 0,01 mol Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 0,01  0,02 mol  m = 56.(0,03 + 0,01 + 0,01) – 64.0,01 = 2,16 g Câu 21 Chọn đáp án B Các hợp chất điện phân nóng chảy thu kim loại là: NaCl, CaCl2, MgCl2, KCl Riêng AlCl3 bị thăng hoa nhiệt độ cao nên khơng thể điện phân nóng chảy Kiến thức cần nhớ MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Phương pháp thủy luyện - Phương pháp thủy luyện gọi phương pháp ướt, dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động hóa học thấp Au, Ag, Hg, Cu… - Cơ sở phương pháp dùng dung dịch thích hợp, dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN… để hòa tan kim loại hợp chất kim loại tách khỏi phần khơng tan có quặng Sau ion kim loại dung dịch khử kim loại có tính khử mạng hơn, Fe, Zn… Ví dụ: Người ta điều chế Ag cách nghiền nhỏ quặng bạc sunfua Ag2S, xử lí dung dịch NaCN, lọc để thu dung dịch muối phức bạc: Ag2S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)2] + Na2S Sau đó, ion Ag+ phức khử kim loại Zn: Zn + 2Na[Ag(CN)2] → Na2[Zn(CN)4] + 2Ag Phương pháp nhiệt luyện - Phương pháp nhiệt luyện ứng dụng rộng rãi công nghiệp để điều chế kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình Zn, Cr, Fe, Sn, Pb,… - Cơ sở phương pháp khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao chất khử mạnh C, CO, H2, Al, kim loại kiềm kiềm thổ Ví dụ: o t PbO + C   Pb + CO o t Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 Các phản ứng dùng kim loại kiềm kim loại kiềm thổ làm chất khử phải thực môi trường khí trơ chân khơng Phương pháp điện phân - Phương pháp điện phân phương pháp vạn năng, dùng để điều chế hầu hết kim loại, từ kim loại có độ hoạt động hóa học cao đến trung bình thấp - Cơ sở phương pháp dùng dòng điện chiều để khử ion kim loại Tác nhân khử cực (-) mạnh nhiều lần tác nhân khử chất hóa học - Điều chế kim loại có tính khử mạng Li, Na, K, Al,… cách điện phân hợp chất (muối, bazơ, oxit) nóng chảy chúng - Điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu Zn, Cu → cách điện phân dung dịch muối chúng (xem thêm điện phân) Ví dụ: dpdd ZnBr2   Zn + Br2 dpdd 2CuSO4 + 2H2O   2Cu + 2H2SO4 + O2 Trang 12 Câu 22 Chọn đáp án D * nO  16,8%.20  0, 21mol 16 Đặt số mol Cu, Fe X x, y 64x  56y  16.0, 21  20  x  0,12  (1)   y m CuO  m Fe2O3  80x  160  22,  y  0,16 * Trong dung dịch Y: n Fe2+  n Fe3+  0,16mol   BTe 1,344 n Fe2+  0,12mol   2n Fe2+  3n Fe3+  2.0,12  2.0, 21  22, n  0,14mol  Fe3+  BTNT N    n NO  Y   0,  0, 06  0,14 mol   b  2.0,12  3.0, 04  2.0,12  0,14  0, 46  m  m AgCl  m Ag  143,5.0, 46  108.0,12  78,97 BTDT Câu 23 Chọn đáp án D Chất (NH4)2SO4 K2SO4 Dung dịch Ba(OH)2, to Kết tủa có khí ta  T Có kết tủa  X NH4NO3 KOH Có khí Khơng tượng Z Y Phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KOH Ba(OH)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Câu 24 Chọn đáp án D (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng o t 2NH3 + 3CuO   3Cu + N2 + 3H2O (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH o t Si + 2NaOH + H2O   Na2SiO3 + 2H2 (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag 2Ag + O3 → Ag2O + O2 (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Trang 13 o t NH4Cl + NaNO2   NaCl + N2 + H2O (8) Cho khí F2 vào nước nóng o t 2F2 + 2H2O   4HF + O2 (9) Nhiệt phân Cu(NO3)2 o t 2Cu(NO3)2   2CuO + 4NO2 + O2 (10) Sục khí Clo vào dung dịch NaOH Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Vậy có phản ứng tạo sản phẩm đơn chất Kiến thức cần nhớ Silic (Si) * Silic có dạng thù hình silic vơ định hình silic tinh thể Silic vơ định hình: chất bột màu nâu, khơng tan nước tan kim loại nóng chảy Silic tinh thể: có màu xám, có ánh kim, có cấu trúc giống kim cương nên có tính bán dẫn * Các mức oxi hóa có Si: -4; 0; +2; +4 (số oxi hóa +2 đặc trưng) nên Si có tính khử tính oxi hóa Si + 2Fe2 → SiF4 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 SILIC ĐIOXIT (SiO2) * Là chất dạng tinh thể nguyên tử, không tan nước Trong tự nhiên chủ yếu tồn dạng khoáng vật thạch anh * SiO2 có tính chất oxi axit, tan chậm dung dịch kiềm tan dễ kiềm nóng chảy cacbonat kim loại kiềm nóng chảy → silicat SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 * SiO2 tan HF; phản ứng dùng để khắc chữ lên bề mặt thủy tinh Axit H2SiO3 * Dạng keo, không tan nước, đun nóng dễ bị nước * Khi sấy khô H2SiO3 phần nước tạo thành vật liệu xốp silicagen dùng làm chất hút ẩm hấp phụ nhiều chất * Là axit yếu, yếu axit cacbonic nên điều chế cách dùng axit mạnh đẩy khỏi muối thủy phân số hợp chất Si Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3 + Na2CO3 Muối silicat * Là muối axit silicic thường khơng màu, khó tan (trừ muối kim loại kiềm tan được) * Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 gọi thủy tinh lỏng dùng để chế tạo keo dán thủy tinh sứ, bảo quản vải gỗ khỏi bị cháy Trong dung dịch, silicat kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường bazơ Câu 25 Chọn đáp án B Đặt công thức chung cho X CnH2n+3N 6n  2n  to O   nCO  H 2O  N 2 6n  4,56   0,36  n  1,5 14n  17 Cn H 2n+3 N   n O2 Trang 14  nHCl phản ứng  4,56  0,12 mol  mmuối  4,56  36,5.0,12  8,94 g 38 Câu 26 Chọn đáp án B n Gly  n Glu  0, mol n Gly  0, 08mol   n NaOH  n Gly  2n Glu  0,32 mol n Glu  0,12mol  mmuối = 97.0,08 + 191.0,12 = 30,68g Câu 27 Chọn đáp án A Đặt số mol axit axetic, axit oxalic axit ađipic 16,94g X x, y, z m X  60x  90y  146z  16,94g  n NaOH  x  2y  2z  0,3mol (1) Giả sử m g X nhiều gấp k lần 16,94 g X 23, 76  n CO2  2kx  2ky  6kz  44  0,54mol 2x  2y  6z 54    7, 74 2x  y  5z 43 n  2kx  ky  5kz   0, 43mol  H2O 18 (2)  x  0, 08 146.0, 04  Từ (1), (2) suy ra:  y  0, 07  %m HOOC CH2  COOH  100%  34,5% 16,94 z  0, 04  Câu 28 Chọn đáp án B n H2SO4  16%.245  0, 4mol 98 m dd Y  m X  m dd H2SO4  m CO2  12,  245  44 1, 792  254, 08g 22,  mmuối = 17,1599%.254,08 = 43,6 g Nếu muối MSO4 (0,4 mol)  Mmuối = 43,  109  M  13  Loại 0, Nếu nuối M(HSO4)2 (0,2 mol)  Mmuối = 43,  218  M  24 (Mg) 0, Mg(HSO4)2 + 2Ba(OH)2 → 2BaSO4 + Mg(OH)2 + 2H2O 0,2 0,4 0,4 0,2 mol  m↓ = 233.0,4 + 58.0,2 = 104,8 g Câu 29 Chọn đáp án C o xt ,t (C6H10O5)n (X) + nH2O   nC6H12O6 (Y) C6H12O6 (Y) + Br2 + H2O → C5H11O5COOH + HBr o xt ,t C6H12O6 (Y) + [Ag(NH3)2]OH   C5H11O5COONH4 (Z) as clorophin C6H12O6 (Y)  (C6H10O5)n (X) + O2 (G) o Ni,t C6H12O6 (Y) + H2   HOCH2(CHOH)4CH2OH (H) Trang 15 Câu 30 Chọn đáp án A Các chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 là: Na2CO3, Al(OH)3, NaHCO3, (NH4)2CO3 Phương trình phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 4H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NH3 + 2H2O Câu 31 Chọn đáp án C Các phương pháp sử dụng để bảo vệ ăn mòn kim loại sắt là: (b) Tráng kẽm lên bề mặt sắt (c) Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt (d) Tráng thiếc lên bề mặt sắt Kiến thức cần nhớ Điều kiện xảy ăn mịn điện hóa học: đồng thời điều kiện sau: - Các điện cực phải khác chất Có thể cặp hai kim loại khác nhau, kim loại – phi kim loại hay kim loại – hợp chất Kim loại điện cực chuẩn nhỏ cực âm - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li Câu 32 Chọn đáp án D  Na : a mol  Quy đổi hỗn hợp tương đương với Ba : b mol O : c mol  23a  137b  16c  29, 04    BTe 4, 032   a  2b  2c  22,  2c  0,36  Sục khí CO2 vào X: Khi lượng kết tủa bắt đầu đạt max: n CO2 = n Ba 2+ = b mol Khi lượng kết tủa bắt đầu giảm: n CO2 = n Ba 2+ + n Na + = b + a mol Dựa vào đáp án có b = 0,12 b = 0,16 a  0, 4374 Nếu b  0,12   c  0,1587  b + a = 0,5574  Loại (khơng có đáp án thỏa mãn) Trang 16 a  0, 24 Nếu b  0,16   c  0,1  b + a = 0,4 Câu 33 Chọn đáp án D Có MZ = 2.8 = 16  Z gồm H2 NO 1, 792  n H2 + n NO  22,  0, 08mol n H  0, 04mol   2n H + 30n NO  16.0, 08  1, 28g n NO  0, 04mol  NAgCL = nHCl = 0,74 mol  nAg = 110,51  143,5.0, 74  0, 04 mol 108  n Fe2 = 0,04 mol Mg : a mol 56b  Quy đổi X tương đương với: Fe : b mol  100%  56% 24a + 56b + 16c O : c mol  (1) Trung hòa Y thu dung dịch chứa muối clorua BTNT N   n NH = 0,06 – 0,04 = 0,02 mol  NO3 phản ứng hết  n H+ (Y)  n NaOH  0,14mol   0, 74  0, 06   0,14  4n NO  10n NH  2n H2  2c  c  0,11  2a   b  0, 04   2.0, 04  2.0,11  3.0, 04  2.0, 04  8.0, 02  0,58   BTe a  0,1375 Từ (1), (2) suy ra:  b  0,115  m = 24a + 56b + 16c = 11,5 Câu 34 Chọn đáp án C X OHC-CH2OH, Y HOCH2CH2OH A Phương trình phản ứng o t HOCH2CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   HOCH2COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 B C sai X không phản ứng với NaOH D Câu 35 Chọn đáp án A Có mbình tăng = mY - m H2 = 12g  mY = 12 + n H2  BTKL   23,52  40n NaOH  25,56  12  2n H2  n NaOH  0,36 mol Mà n NaOH  n Y  2n H2   n H2  0,18 mol Đặt CTTQ Y CnH2n + 2O Trang 17  14n + 18 = 12  2.0,18 13  n=  nH(Y) = 0,36  1,56 mol 0,36 23,52 g X + 0,84 mol O2: BTKL    44n CO2  18n H2O  23,52  32.0,84  50, 4g n CO2  0,9mol   BTKL   2n  n  0,36.2  2.0,84  2, 4g n H2O  0, 6mol CO H2O   n H(este)  2n H2O  1, 2mol Nhận thấy nH(Y) – nH(este) = nNaOH  chứng tỏ X gồm este axit có dạng Cx(COOH)2 nX = 23,52 nNaOH = 0,18 mol  M X  = 130,67 0,18  Có este (COOCH3)2 (0,06 mol) Y chứa CH3OH (a mol) CyH2y + 2O (b mol) a  b  0,36    b  y  1  0, 06 a  yb  0,36  0, 42  b  0, 06 0, 06 b  0, 06  y    y2 y 2 0, 06 a  0,3  este lại X có dạng Cm(COOCH3)2 (0,06 mol) Cn(COOCH3)(COOC2H5) (0,06 mol)  118.0,06 + (12m + 118).0,06 + (12n + 132).0,06 = 23,52  m + n =  m = 2, n =  este có KLPT lớn X C2(COOCH3)2 %m C2  COOCH3   142.0, 06 100%  36, 22% 23,52 Câu 36 Chọn đáp án A BTNT Na    2n Na 2SO3  n NaHSO3  0,1  2.3    1mol n Na 2SO3  0, 4mol   n NaHSO3  0, 2mol n Na 2SO3 : n NaHSO3  :1 BTNT S  n SO2  0,  0,  0,3  0,3mol n CO2  n CaCO3   0, 04mol 100 BTKL   m B  5, 76  16.0, 04  6, 4g  n Fe2O3  64  0, 04mol 160  n Fe X   2.0, 04  0, 08mol BT e   3n Fe X   6n S X   2n SO2  n S X   2.0,3  3.0, 08  0, 06mol  m  56.0, 08  32.0, 06  6, 4g Câu 37 Chọn đáp án D Đặt số mol Na Ba a, b  23a + 137b = 16 (1) mgiảm = 197n BaCO3  2n H2  16 = 13,85g Trang 18 Nếu Ba2+ kết tủa hết  197.(b + 0,05) + (a + 2b) = 29,85 (2) a  0,1 Từ (1) (2) suy ra:  b  0,1  nOH   a  2b  0,3 mol  X gồm: Na+ (0,6 mol), CO32 (0,15 mol), HCO3 (0,2 mol), Cl- (0,1 mol)  nHCl = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol  V = 0, 1000 = 200 ml Nếu Ba2+ chưa hết, dung dịch khơng cịn CO32 Giả sử có x mol Ba2+ kết tủa  197x + (a + 2b) = 29,85 (3)  Na  : a  0,5  2  Ba : b  0, 05  x (4)  X gồm   Cl : 0,1mol  HCO  : a  0,5   b  0, 05  x   0,1  a  2b  x  0,5  0,5  x  a  0,125  Từ (1), (3), (4) suy ra: b  0,138  Loại  x  0,15  Câu 38 Chọn đáp án A Có MZ = 19,5.2 = 39  ancol CH3OH C2H5OH nCO2  nH 2O  0, 26 mol (1) CO2 + 0,12 mol Ba(OH)2:   mdd giảm = 197 nBaCO3  44nCO2  18nH 2O  11,38 g Trường hợp 1: nCO2  nBaCO3 Ba2+ chuyển toàn thành BaCO3  153nCO2  18nH 2O  11,38 (2) nCO  0, 094mol nC  0, 094mol Từ (1), (2) suy ra:   nH 2O  0,166mol nH  0,332mol BTNT O    nO X   2.0, 094  0,166  2.0,15  0, 054mol  nC : nH : nO  0, 094 : 0,332 : 0, 054  47 :166 : 27  Khơng có cơng thức phù hợp (số nguyên tử H max = 47.2 + = 96 < 166) Trường hợp 2: nCO2  nBaCO3  2nBa HCO3  nBaCO3  nBa HCO3   0,12mol  nBaCO3  0, 24  nCO2    197 0, 24  nCO2  44nCO2  18nH 2O  11,38 g (3) Trang 19 nCO  0,14mol Từ (1), (3) suy  nH 2O  0,12mol BTNT O    nO X   2.0,14  0,12  2.0,15  0,1mol  n C : nH : nO  0,14 : 0, 24 : 0,1  :12 :  CTPT X C7H12O5 0,02 mol X + vừa đủ 0,04 mol NaOH → CH3OH + C2H5OH  CTPT X thỏa mãn là: (I) CH3OOCCH2CH(OH)COOC2H5 (II) CH3OOCCH(OH)CH2COOC2H5 (III) CH3OOCC(OH)(CH3)COOC2H5 (IV) CH3OOCCH(CH2OH)COOC2H5  A sai X có đồng phân cấu tạo B X có đồng phân quang học, khơng có đồng phân hình học C Với công thức (I), (II), (IV) tách nước tạo sản phẩm có nối đơi C = C tham gia phản ứng trùng hợp D Với công thức (IV) oxi hóa tạo CH3OOCCH(CHO)COOC2H5 tham gia phản ứng tráng gương Câu 39 Chọn đáp án A C2 H 3ON : 0, 64mol  Quy đổi X tương đương với: CH : amol  H O : bmol  o t C2H3ON + 2,25O2   2CO2 + 1,5H2O + 0,5N2 o t CH2 + 1,5O2   CO2 + H2O nO2  2, 25.0, 64  1,5a  2, 4mol  nCO2  nH 2O  nN2   2.0, 64  a   1,5.0, 64  a  b   0,5.0, 64  4, 08mol a  0, 64  b  0, 24  mmuối = 57.0,64 + 14.0,64 + 40.0,64 = 71,04g Số C peptit = 2.0, 64  0, 64 8 0, 24  X gồm Ala – Val (x mol), (Ala)2(Gly) (y mol), (Gly)4(z) Trang 20  nX  x  y  z  0, 24mol  x  0,12     y  0, 09 nN  x  y  z  0, 64mol   z  0, 04 32, 77%.71, 04 nGlyNa  y  z   0, 24  97  89  117  18 0,12 100%  45,34%  %mAlaVal  57.0, 64  14.0, 64  18.0, 24 Câu 40 Chọn đáp án A nNO  0, 07 mol 2  4nNO  2nO (Y )  2.0,36  0, 72mol  nO (Y )  0, 26mol nFe NO3   nH  24, 04  16.0, 26  46.0,14  0, 24mol 56 BT NTO   nO ( X )  0, 26  2.0,14  0,54mol  nFe (Y )   nFeO  0,54  3.0,14  0,12mol X  HNO3 : nHNO3  4nNO  2nO ( FeO )  4.0,1  2.0,12  0, 64mol  mddHNO3  63.0, 64  200 g 20,16% nFe2  nFe3  0, 24mol nFe2  0, 04mol   BTe    2nFe2  3nFe3  2.0,12  0,14  3.0,1  0, 68mol nFe3  0, 2mol 242.0,  C % Fe ( NO3 )3 (Z)  100%  21,90% 200  24, 04  30, 01 Trang 21 ... thành phần protein, lấy từ tơ tằm nhả Câu 12 Chọn đáp án D 180 176  mol, n C5H11OH   mol 60 88  65%.2  1,3 mol  m este =  60  88  18  1,3  169 gam n CH3COOH   n este Câu 13 Chọn đáp án... n H2  0, 18 mol Đặt CTTQ Y CnH2n + 2O Trang 17  14n + 18 = 12  2.0, 18 13  n=  nH(Y) = 0,36  1,56 mol 0,36 23,52 g X + 0 ,84 mol O2: BTKL    44n CO2  18n H2O  23,52  32.0 ,84  50,... 36,5.0,12  8, 94 g 38 Câu 26 Chọn đáp án B n Gly  n Glu  0, mol n Gly  0, 08mol   n NaOH  n Gly  2n Glu  0,32 mol n Glu  0,12mol  mmuối = 97.0, 08 + 191.0,12 = 30,68g Câu 27 Chọn