Hướng dẫn giải chi tiết đề thi ĐH môn Hóa khối A, B năm 2009

Tham khảo tài liệu ''hướng dẫn giải chi tiết đề thi đh môn hóa khối a, b năm 2009'', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

GIẢI ðỀ THI TUYỂN SINH ðẠI HỌC, CAO ðẲNG NĂM 2010 Mơn thi : HỐ, khối A - Mã đề : 825 * Cho biết khối lượng nguyên tử (theo ñvC) nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (40 câu, từ câu ñến câu 40) Câu : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M Na NO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu ñược lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 120 C 360 D 400 nH+=0,4 mol nNO3=0,08 mol nFe=0,2 mol nCu=0,3 mol Cu → Cu2+ + 2e Fe → Fe3+ +3e 0,02 0,02 0,06 0,03 0,03 0,06 Tổng số mol e nhường = 0,12 mol NO3-+3e+4H+ →NO+2H2O 0,08 0,24 ne nhận>ne nhường nên Fe tan hết 0,04 0,12 0,16 nH+ dư=0,4-0,16=0,24 mol Trung hoà X Tổng số mol OH-=3nFe3++2nCu2++nOH-=0,06+0,06+0,24=0,36 mol Số mol NaOH=0,36 lít=360 ml ðáp án C Câu : Xà phịng hóa hồn toàn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu ñược hỗn hợp X gồm hai ancol ðun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 1400C, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu ñược m gam nước Giá trị m A 18,00 B 8,10 C 16,20 D 4,05 HCOOC2H5 CH3COOCH3 ñồng phân C3H6O2 Tổng số mol hai chất = 66,6:74=0,9 (mol) RCOOR’+ NaOH→ RCOONa + R’OH 2R’OH→ R’2O + H2O 0,9 0,9 (mol) 0,9 0,45 (mol) Khối lượng nước = 0,45 18 =8,1(gam) ðáp án B Câu 3: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 H2S khơng phản ứng với FeCl2 ðáp án D Câu 4: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất ñiện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Tính khử Fe>Cu(I), Zn>Fe(II), Fe>C(III), Fe>Sn(IV) Fe bị ăn mòn I, III, IV ðáp án C Câu 5: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu ðốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X A 65,00% B 46,15% C 35,00% D 53,85% http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí Số mol HCHO=số mol CO2=0,35 (mol) HCHO→H2O 0,35 0,35 (mol) Suy số mol H2=(11,7:18)-0,35=0,3(mol) % thể tích H2=(0,3:0,65).100%=46,15% ðáp án B Câu 6: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Chỉ tạo dung dịch là: ðáp án C Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm anken M ankin N có số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, công thức phân tử M N B 0,1 mol C3H6 0,2 mol C3H4 A 0,1 mol C2H4 0,2 mol C2H2 D 0,2 mol C3H6 0,1 mol C3H4 C 0,2 mol C2H4 0,1 mol C2H2 Phương pháp thử m=0,2.42+0,1.40=12,4(g) ðáp án D Câu 8: Xà phịng hóa hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu ñược 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol ñồng ñẳng Cơng thức hai este A HCOOCH3 HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 D CH3COOCH3 CH3COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 Áp dụng bảo toàn khối lượng mNaOH=0,94+2,05-1,99=1(g) nNaOH=0,025(mol) M=1,99:0,025=79,6 ðáp án D Câu 9: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu ñược m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2– m1=7,5 Cơng thức phân tử X B C5H9O4N C C4H8O4N2 D C5H11O2N A C4H10O2N2 ðặt công thức (NH2)xR(COOH)y Ta có phương trình 22y-36,5x=7,5 Nghiệm thoả mãn x=1, y=2 chọn B ðáp án B Câu 10: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước ñược dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu ñược a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 TNI: Zn2+ dư OH- hết Zn2++2OH-→ Zn(OH)2 0,22 0,11 TNII: Zn2+ hết OH- dư hoà tan phần kết tủa Zn2++2OH-→ Zn(OH)2 x 2x x Zn(OH)2+2OH-→[Zn(OH)-4] http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí x-0,11 2x-0,22 Tổng số mol OH-=0,28=2x+2x-0,22 suy x=0,125 m=0,125.161=20,125(g) ðáp án A Câu 11: Hiđrocacbon X khơng làm màu dung dịch brom nhiệt ñộ thường Tên gọi X A etilen B xiclopropan C xiclohexan D stiren Xiclo hexan không làm màu nước brom ñk thường ðáp án C Câu 12: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng ñến phản ứng hoàn toàn, thu ñược 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban ñầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam mO=9,1-8,3=0,8(g) nO=nCuO=0,05(mol) mCuO=0,05.80=4(g) ðáp án D Câu 13: ðun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 ñặc, thu ñược hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) 7,2 gam H2O Hai ancol B C2H5OH CH2=CH-CH2-OH A CH3OH CH2=CH-CH2-OH D C2H5OH CH3OH C CH3OH C3H7OH nCO2=nH2O=0,4 nên có ancol chưa no Công thức ancol CnH2n+1OH Ete : (CnH2n+1)2O 28n+18=7,2: (0,4:n) nên n=1,8 nên chọn A ðáp án A Câu 14: Dãy gồm chất ñều tác dụng với dung dịch HCl lỗng A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C FeS, BaSO4, KOH B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 Dãy Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO tác dụng ñược với HCl loãng ðáp án B Câu 15: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y Cân (5x-2y)Fe3O4+(46x-18y)HNO3→ 3(5x-2y)Fe(NO3)3+NxOy+(23x-9y)H2O ðáp án A Câu 16: Xà phịng hóa hợp chất có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu ñược glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối là: A CH2=CH-COONa, HCOONa CH≡ ≡C-COONa B CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa C HCOONa, CH≡ ≡C-COONa CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa C10H14O6 Tổng k=4 = 3pi(COO)+1pi gốc nên chọn phương án B D B CH3CH=CHCOONa có đồng phân hình học nên chọn D http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí ðáp án D Câu 17: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu ñược 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vơi ban đầu Giá trị m A 13,5 B 30,0 C 15,0 D 20,0 Khối lượng CO2=10-3,4=6,6(g) Sơ ñồ: C6H12O6→2CO2 180 88 x 6,6 x=13,5(g) H=90% nên Khối lượng glucozơ=(100.13,5):90=15(g) ðáp án C Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol ña chức, mạch hở, thuộc dãy ñồng ñẳng ðốt cháy hồn tồn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol B C2H5OH C4H9OH A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 C C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 D C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 Hai ancol đa chức có tỉ lệ số mol CO2 nước 3:4 chứng tỏ hai ancol no có n trung bình = chọn C ðáp án C Câu 19: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa ñủ dung dịchH2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu ñược sau phản ứng A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam Số mol H2SO4 phản ứng = số mol H2=0,1(mol) Khối lượng dung dịch H2SO4=ơ[ (0,1.98).100]:10=98(g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng =98+3,68-0,1.2=101,48(g) ðáp án A Câu 20: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl ñặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều B K2Cr2O7 C CaOCl2 A KMnO4 D MnO2 K2Cr2O7→3Cl2; KMnO4→2,5Cl2; CaOCl2→Cl2; MnO2→Cl2 ðáp án B Câu 21: Cho 0,25 mol anñehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu ñược 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, t0) 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có cơng thức ứng với công thức chung B CnH2n-3CHO (n ≥ 2) A CnH2n-1CHO (n ≥ 2) C CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) D CnH2n+1CHO (n ≥ 0) Số mol Ag = lần số mol anñehit chứng tỏ anñehit ñơn chức Số mol H2=2 lần số mol anñehit chứng tỏ anñehit chưa no chứa pi ðáp án A Câu 22: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu ñược m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 ïìï 44a+ 28b= 0,06.18.2 ìïï a= 0,03 í í Ta có hệ ï ï b= 0,03 a+ b= 0,06 ïỵ ïỵ http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí 2N+5+8e→N2O 2N+5+10e→N2 Tổng số mol e nhận=0,54(mol) 0,24 0,03 0,3 0,03 Số mol Al=0,46(mol) Al→Al3++3e 0,46 1,38 > 0,54(số mol e nhận ) chứng tỏ phản ứng tạo NH4NO3 N+5 + 8e → NH4NO3 (1,38-0,54) 0,105 Tổng khối lượng muối = 0,46.nAl(NO3)3 + 80.nNH4NO3 = 106,38(g) ðáp án B Câu 23: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al MKhí=22 chứng tỏ NxOy N2O M→Mn++ne 2N+5+ 8e → N2O 0,336 0,042 Khi M=3,024: (0,336:n) M=9n (n=3, M=27) Chọn Al ðáp án B Câu 24: Cho 10 gam amin ñơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu ñược 15 gam muối Số ñồng phân cấu tạo X A B C D Theo bảo toàn khối lượng nHCl=(15-10):36,5 MAmin=10:số mol Axit HCl = 73 (C4H11N) có tổng đồng phân ðáp án A Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 ñến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X B AgNO3 Zn(NO3)2 A Fe(NO3)2 AgNO3 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Dung dịch chứa muối chứng tỏ Fe phản ứng phần AgNO3 hết Dung dịch chứa Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 ðáp án C Câu 26: Thuốc thử ñược dùng ñể phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala A Cu(OH)2 môi trường kiềm C dung dịch HCl B dung dịch NaCl D dung dịch NaOH Dùng Cu(OH)2/OHðáp án A Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu ñược khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối ña m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 Số mol Fe=0,12(mol) số mol HNO3=0,4 Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO+2H2O 0,1 0,4 0,1 Fe(NO3)3 dư =0,1-0,04=0,06(mol) (mol) Fe + 2Fe(NO3)3→3Fe(NO3)2 0,02 0,04 Cu + 2Fe(NO3)3→Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2 0,03 0,06 mCu=0,03.64=1,92(g) ðáp án A http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí Câu 28: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21:2:4 Hợp chất X có cơng thức đơn giản trùng với cơng thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X A B C D CxHyOz x:y:z=(21:12):2:(4:16)=7:8:1 Công thức C7H8O=3 phenol+1 ete+1 ancol ðáp án A Câu 29: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Chất thoả mãn S, FeO, SO2, N2, HCl ðáp án C Câu 30: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu ñược 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để ñược 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Theo phương pháp tăng giảm khối lượng Số mol muối phản ứng =(6,58-4,96):108=0,015(mol) Cu(NO3)2→2NO2+1/2O2 0,015 0,03 4NO2→4HNO3 0,03 0,03 [H+]=0,03:0,3=0,1(M) pH=1 ðáp án D Câu 31: Poli (metyl metacrylat) nilon-6 ñược tạo thành từ monome tương ứng A CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH B CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH C CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH D CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH Hai monome CH2=C(CH3)COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH ðáp án C Câu 32: Hợp chất hữu X tác dụng ñược với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X A metyl axetat B axit acrylic C anilin D phenol X tác dụng với NaOH Br2, khơng tác dụng với NaHCO3 phenol ðáp án D Câu 33: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđrơ, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% Hợp chất với H H2X có %X theo khối lượng 94,12% X S nên %S SO3 40% ðáp án B Câu 34: Dãy gồm chất ñều ñiều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anñehit axetic là: A CH3COOH, C2H2, C2H4 C C2H5OH, C2H4, C2H2 B C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 D HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH Dãy chất ñiều chế trực tiếp tạo CH3CHO http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí C2H5OH, C2H4, C2H2 ðáp án C Câu 35: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt cho ñến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở ñktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Số mol CO32-=0,15 (mol) ; số mol HCO3-=0,1(mol) ; số mol H+=0,2(mol) H++CO32-→HCO3- ; Tổng số mol HCO3-=0,25 ; H++ HCO3-→ CO2+H2O 0,15 0,15 0,15 0,05 0,25 0,05 ðáp án B VCO2=0,05.22,4=1,12 (lít) Câu 36: Khi ñốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở ñktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: V V V B m = 2a − C m = 2a − A m = a − 5, 11, 22, D m = a + V 5,6 m=mC+mH+mO=12.(V:22,4)+a:9+16.(a:18-V:22,4) ðáp án A Câu 37: Có ba dung dịch: amoni hiñrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin ñựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối ña ống nghiệm? A B C D Dùng HCl nhận chất: NH4HCO3 có khí ; NaAlO2 có kết tủa keo sau tan ; Phenolat natri có tượng vẩn ñục ; C2H5OH dung dịch suốt ; Phenol phân lớp ; Anilin ban đầu phân lớp sau lắc ñều tạo dung dịch suốt với HCl dư ðáp án B Câu 38: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở ñktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu ñược m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 nOH-=0,006+2.0,012=0,03(mol) nCO2=0,02(mol) 1 MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa ñủ với dung dịch NaOH, thu ñược dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Cơng thức phần trăm khối lượng X Z A C3H5COOH 54,88% B C2H3COOH 43,90% D HCOOH 45,12% C C2H5COOH 56,10% Giải Z tác dụng ñược với AgNO3/NH3 suy Z có HCOOH nHCOOH = ½ nAg = 0,1 mol http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí RCOOH  → RCOONa mol tăng 22 0,15 mol ← 11,5 – 8,2 = 3,3g 8,2 − 0,1.46 = 72 MX = 0,15 − 0,1 ðặt công thức X RCOOH Suy ra: R + 45 = 72 R = 27 suy R C2H3 X: C2H3COOH %X = 0,05.72.100/8,2 = 43,9% Câu 11: Các chất mà phân tử không phân cực là: B Cl2, CO2, C2H2 A HBr, CO2, CH4 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 Câu 12: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Giải E – + Z + N = 79 hay 2Z + N = 82 E – + Z – N = 19 hay 2Z – N = 22 Z = 26 => [Ar]3d64s2 Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H2 11,25 ðốt cháy hồn tồn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Cơng thức ankan anken B C2H6 C2H4 C CH4 C3H6 D CH4 C4H8 A CH4 C2H4 Giải M = 11,25.2 = 22,5 X phải có CH4 Gọi x, y số mol CH4 CnH2n nX = x + y = 0,2 (1) nCO2 = x + ny = 0,3 (2) mX = 16x + 14ny = 22,5.0,2 (3) Giải hệ pt (1), (2), (3) ñược n = anken C3H6 Câu 14: Phát biểu sau khơng ñúng? A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu ñược kết tủa xanh C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu ñược kết tủa trắng Câu 15: Dãy gồm chất ñều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t0) tạo sản phẩm có khả phản ứng với Na là: A C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH B C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH D CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH C C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH Câu 16: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất không chứa photpho ðộ dinh dưỡng loại phân lân http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí A 48,52% B 42,25% C 39,76% Giải ðộ dinh dưỡng phân lân tính phần trăm P2O5 Ca(H2PO4)2  → P2O5 234g 142g 69,62% x% 142.69,62 = 42,25% x= 234 D 45,75% Câu 17: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45 Giải 2,4,6-trinitrophenol: C6H2(NO2)3OH hay C6H3N3O7 2C6H3N3O7  → 2CO2 + 3H2 + 3N2 + 10CO 0,06 mol 0,06 0,09 0,09 0,3 mol x = 0,06 + 0,09 + 0,09 + 0,3 = 0,54 mol Câu 18: Hỗn hợp X gồm ancol sản phẩm hợp nước propen Tỉ khối X so với hiñro 23 Cho m gam X ñi qua ống sứ ñựng CuO (dư) nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng propan-1-ol X A 65,2% B 16,3% C 48,9% D 83,7% Giải Hai sản phẩm hợp nước propen C2H5CH2OH CH3CHOHCH3 MX = 2.23 = 46 X có CH3OH 3,2 nX = nO (CuO) = = 0,2 mol 16 Gọi a số mol C3H8O 32(0,2 – a) + 60a = 46.0,2 a = 0,1 => nCH3OH = 0,1 mol nAg = 0,45 mol → HCHO  → 4Ag CH3OH  0,1 0,1 0,4 mol C2H5CH2OH  → C2H5CHO  → 2Ag 0,025 mol ← 0,025 ← 0,45 – 0,4 mol 0,025.60 x100 = 16,3% %m C2H5CH2OH = 46.0,2 Câu 19: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 20: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, ñktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Giải +2 y x - (3x – 2y)e → xFe3+ x Fe a (3x – 2y)a mol Cu – 2e → Cu2+ b 2b mol S+6 + 2e → S+4 0,045 ← 0,0225 mol (3x – 2y)a + 2b = 0,045 (1) (56x + 16y)a + 64b = 2,44 (2) 400ax/2 + 160b = 6,6 (3) Thay ax = t, ay = k Hệ pt ñược viết lại 3t – 2k + 2b = 0,045 56t + 16k + 64b = 2,44 200t + 160b = 6,6 Giải hệ PT ñược t = k = 0,025 ; b = 0,01 %mCu = 0,64.100/2,44 = 26,23% Câu 21: ðiện phân (với ñiện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng ñộ x mol/l, sau thời gian thu ñược dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban ñầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 12,4g kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Giải Cu + H2SO4 + ½ O2 CuSO4 + H2O → a a a ½ a mol 64a + ½ a.32 = a = 0,1 nFe = 0,3 mol FeSO4 + H2 Fe + H2SO4 → 0,1← 0,1 mol mFe lại = 16,8 – 0,1.5,6 = 11,2g Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (3) 12,4 − 11,2 nCuSO4 (3) = = 0,15 mol 0,1 + 0,15 = 1,25 x= 0,2 http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí Câu 22: Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 80% B 90% C 70% D 60% Giải nAl = 0,4 mol nFe3O4 = 0,15 mol, nH2 = 0,48 mol 4Al2O3 + 9Fe 8Al + 3Fe3O4 → 8x 9x mol Fe  → H2 9x 9x mol Al  → 3/2 H2 0,4-8x 1,5(0,4-8x) mol 9x + 1,5(0,4 – 8x) = 0,48 x = 0,04 0,04.8 H% = x100 = 80% 0,4 Câu 23: Hỗn hợp M gồm anđêhit X (no, đơn chức, mạch hở) hiđrơcacbon Y, có tổng số mol 0,2 (số mol X nhỏ Y) ðốt cháy hoàn toàn M, thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 7,2g H2O Hiđrơcacbon Y B C2H2 C C3H6 D C2H4 A CH4 Giải nH2O = 0,4 mol nCO2 = 0,4 mol ; nCO2 = nH2O, X CnH2nO => Y CmH2m (m ≥ 2) nCO2 gấp lần nM => X CH2O Y phải có số nguyên tử C lớn => C3H6 (số mol X nhỏ Y) ??? Câu 24: Các dung dịch phản ứng ñược với Cu(OH)2 nhiệt ñộ thường A glixeron, axit axetic, glucozơ B lòng trắng trứng, fructozơ, axeton C anñêhit axetic, saccarozơ, axit axetic D fructozơ, axit acrylic, ancol etylic Câu 25: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (ñặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 26: Các chất khơng bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng, nóng A tơ capron; nilon-6,6, polietylen B poli (vinyl axetat); polietilen, cao su buna C nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren D polietylen; cao su buna; polistiren Câu 27: ðốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa ñủ thu ñược 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 4,6g X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Giải 2n + + x CnH2n + – x(NH2)x  → nCO2 + H2O + x/2N2 http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí 0,1 0,1n 2n + + x 0,1 0,1x/2 mol 2n + + x + x/2 = => 4n + 2x = N = 1, x = => amin: CH2(NH2)2 n amin = 0,1 => nHCl = 0,2 mol => n + Câu 28: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng ñộ x mol/l, thu ñược dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu ñược 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Giải TN1 nKOH = 0,18 mol ; nAl(OH)3 = 0,06 mol TN2 nKOH = 0,21 mol ; nAl(OH)3 = 0,03 mol Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 a + 0,03 3(a + 0,03) a + 0,03 mol − → AlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH  a a mol a + 3(a + 0,03) = 0,21 => a = 0,03 x = (0,06 + 0,03 + 0,03)/0,1 = 1,2 Câu 29: Phát biểu sau ñây không ñúng ? A Dung dịch ñậm ñặc Na2SiO3 K2SiO3 ñược gọi thuỷ tinh lỏng B ðám cháy magie dập tắt cát khô C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá huỷ tầng ozon D Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hồ Câu 30: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 31: Thuỷ phân este Z mơi trường axit thu hai chất hữu X Y (MX < MY) Bằng phản ứng chuyển hố X thành Y Chất Z khơng thể A metyl propionat B metyl axetat C etyl axetat D vinyl axetat Câu 32: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C5H10O2, phản ứng ñược với dung dịch NaOH khơng có phản ứng tráng bạc A B C D Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu ñược dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Giải http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí Nếu axit vừa đủ: M = 2,45 = 19,6 0,125 (A + B)/2 = 19,6 loại Vậy dư axit Y có nồng độ mol/l chất nên: nA = nB = nHCl (dư) 2x + 2x + x = 0,25 x = 0,05 => A + B = 2,45/0,05 = 49 => A Be, B Ca Câu 34: Cho cân sau (1) 2HI (k) € H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) € CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) € Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D Câu 35: Cho sơ ñồ chuyển hoá : + H PO4 + KOH + KOH P2O5  → X  → Y  →Z Các chất X, Y, Z : A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 Câu 36: ðốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa ñủ, thu ñược khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu ñược dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Giải nBa2+ = 0,15 mol ; nOH- = 0,4 mol ; nBaSO3 = 0,1 mol → BaSO3 + H2O (1) SO2 + Ba(OH)2  0,1 0,1 0,1 mol → HSO3SO2 + OH  0,2 0,2 mol nSO2 = 0,3 mol => nFeS2 = 0,15 mol => m = 120.0,15 = 18g Câu 37: Cho sơ ñồ chuyển hoá sau 0 + H ,t xt,t +Z C2 H  → X  → Y  → Cao su buna − N Pd,PbCO3 t ,xt,p Các chất X, Y, Z : A benzen; xiclohexan; amoniac C vinylaxetilen; buta-1,3-ñien; stiren B axetanñehit; ancol etylic; buta-1,3-ñien D vinylaxetilen; buta-1,3-ñien; acrilonitrin Câu 38: ðốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 va 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48 http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí Giải 3n + − x CnH2n + – x(OH)x + O2  → nCO2 + (n + 1)H2O 0,5 0,7 mol => n = 2,5 => ancol có 2C phân tử Suy x = 3.2,5 + − 0,5 x x 22,4 = 14,56 lít V= 2,5 Câu 39: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu ñược dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 Giải nX = nHCl = mol Gọi x số mol alanin, – x số mol glutamic 89x + 147(1 – x) = m 111x + 191(1-x) = m + 30,8 x = 0,6 mol m = 0,6.89 +147.0,4 = 112,2g Câu 40: Trong chất : xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, ñimetyl ete, số chất có khả làm màu nước brom A B C D II PHẦN RIÊNG [ 10 câu ] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Phát biểu sau ñây ñúng? A Khi ñun C2H5Br với dung dịch KOH thu ñươc etilen B Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng C Dãy chất : C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sơi tăng dần từ trái sang phải D ðun ancol etylic 1400C (xúc tác H2SO4 ñặc) thu ñược ñimetyl ete Câu 42: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (a) Fe3SO4 Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) (d) Fe2(SO4) Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng du dung dịch HCl lỗng nóng A B C D Câu 43: Có chất hữu mạch hở dùng ñể ñiều chế 4-metylpentan-2-ol phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, t0)? A B C D Câu 44: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (ñều ñơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) este Z ñược tạo từ X Y Cho lượng M tác dụng vừa ñủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4 gam muối 8,05 gam ancol Công thức X Y A HCOOH CH3OH B CH3COOH CH3OH D CH3COOH C2H5OH C HCOOH C3H7OH Giải nRCOONa = nNaOH = 0,2 mol R + 67 = 16,4/0,2 = 82 R = 15 http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí X CH3COOH Gọi số mol Y a số mol X 2a, Z b Số mol muối: 2a + b = 0,2 Số mol Y sau phản ứng với NaOH: a + b a + b < 0,2 MY > 8,05/0,2 = 40,25 => Y CH3OH Câu 45: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3− Cl− , số mol ion Cl− 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu ñược gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu ñược gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47 Giải ½ X + Ca(OH)2 dư ñược gam kết tủa suy nHCO3- X = 0,03.2 = 0,06 mol ½ X + NaOH dư ñược g kết tủa suy nCa2+ X = 0,02.2 = 0,04 mol nNa+ = 0,06 + 0,1 – 0,04.2 = 0,08 mol → CO32- + CO2 + H2O Khi đun sơi: 2HCO3-  0,06 0,03 0,03 0,03 mol m = 0,04.40 + 0,08.23 + 0,1.35,5 + 0,03.60 = 8,79g Câu 46: Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu ñược dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875 Giải Gọi số mol CuO x, Fe2O3 y 80x + 160y = 44 135x + 162,5.2y = 85,25 x = 0,15, y = 0,2 nBaCO3 = nCO2 = 0,15/2 + 0,2.3/2 = 0,375 mol m = 0,375.197 = 73,875g Câu 47: Cho số nhận ñịnh nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí sau : (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (4) Do khí sinh từ trình quang hợp xanh (5) Do nồng ñộ cao ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận ñịnh ñúng : A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 48: Thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu ñược mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) mol Phenylalanin (Phe) Thuỷ phân khơng hồn tồn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val khơng thu đipeptit Gly-Gly Chất X có công thức A Gly-Phe-Gly-Ala-Val B Gly-Ala-Val-Val-Phe C Gly-Ala-Val-Phe-Gly D Val-Phe-Gly-Ala-Gly http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí Câu 49: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn ðốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu ñược 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X A 19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44% Giải nZn = nH2 = 0,15 mol 0,1.64 100 = 39,63% %mCu = 6,4 + 0,15.65 Thừa kiện: ðốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu ñược 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO ??? Câu 50: Cho chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-ñihiñroxi-4-metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6) α-naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (4), (6) C (1), (2), (4), (5) D (1), (4), (5), (6) B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 ñến câu 60) Câu 51: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ñktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Giải nH+ 0,9.2 = 1,8 mol nNO3- = 0,6.2 = 1,2 mol ; 3Cu + 8H+ + 2NO3-  → 2NO 0,3 0,8 0,2 mol 2+ + → NO + 3Fe3+ + 2H2O 3Fe + 4H + NO3  0,6 0,8 mol 0,2 mol V = (0,2 + 0,2).22,4 = 8,96 lít Câu 52: Phát biểu sau khơng ? A Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Do Pb2+/Pb ñứng trước 2H+/H2 dãy ñiện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2 C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu D Ag khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 ñặc nóng Câu 53: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau khơng đúng? A Khi pha lõang 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = B ðộ ñiện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha lõang dung dịch ñộ ñiện li axit fomic tăng D ðộ ñiện li axit fomic dung dịch 14,29% Câu 54: Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C5H10O Chất X không phản ứng với Na, thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau: + CH 3COOH + H2 X  → Y   → Este có mùi muối chín H SO4 , ñac Ni ,t Tên X A pentanal C 2,2 – ñimetylpropanal B – metylbutanal D – metylbutanal http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí Câu 55: ðể đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, ñặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+ + H 2O + Br2 + CuO Câu 56: Cho sơ ñồ phản ứng: Stiren  → X  → Y  →Z H + ,t t0 H+ Trong X, Y, Z sản phẩm Cơng thức X, Y, Z là: A C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, C6H5COCH2Br B C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, C6H5CH2COOH C C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, m-BrC6H4CH2COOH D C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, m-BrC6H4COCH3 Câu 57: Trung hòa hòan tòan 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có cơng thức A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 Giải 17,64 − 8,88 = 0,24 mol nHCl = 36,5 amin: R(NH2)x 8,88 x = 37 x M= 0,24 Chọn x = => M = 74 => R = 42 C3H6 H2NCH2CH2CH2NH2 Câu 58: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hóa Các chất X Y A Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2 Câu 59: ðốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (ñơn chức, thuộc dãy ñồng ñẳng), thu ñược 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối ña thu ñược A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam Giải nH2O = 0,65 mol nCO2 = 0,4 mol ; nCO2 < nH2O suy ancol no ñơn chức: CnH2n + 1OH Từ số mol CO2 số mol nước tìm n = 1,6 nX = nH2O – nCO2 = 0,25 mol Số mol ete = ½ số mol ancol = 0,125 mol Ete: (CnH2n + 1)2O hay C2nH4n + 2O m = 0,125(28.1,6 +18) = 7,85g Câu 60: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X A xenlulozơ B mantozơ C glucozơ D saccarozơ http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, Bài giảng, ðề thi miễn phí ... - - http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, B? ?i giảng, ðề thi miễn phí GIẢI ðỀ THI TUYỂN SINH ðẠI HỌC, CAO ðẲNG NĂM 2010 Mơn thi : HỐ, khối B - Mã ñề : 174 I PHẦN CHUNG... C6H5-CHO http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, B? ?i giảng, ðề thi miễn phí A vừa thể tính oxi h? ?a, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu 20:... nhóm VIIIB C chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIA D chu kì 4, nhóm IIA Cấu hình X 3d64s2 chu kỳ 4, nhóm VIIIB ðáp án A http://ebook.here.vn – Thư viện Sách giáo khoa, B? ?i giảng, ðề thi miễn