Lời giải chi tiết Kỳ thi Trung học phổ thông Quốc gia năm 2016 môn Hóa học (Mã đề 951)

Dưới đây là Lời giải chi tiết Kỳ thi Trung học phổ thông Quốc gia năm 2016 môn Hóa học (Mã đề 951). Mời các bạn tham khảo tài liệu để biết được hướng dẫn cụ thể cho việc giải những bài tập được đưa ra trong đề thi THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2016.

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỐ THƠNG QUỐC GIA 2016 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề LỜI GIẢI CHI TIẾT Mã đề thi: 951 Chú ý: Các câu bôi vàng câu trúng đề Thần Tốc Hóa 2016 Megabook  Lấy ví dụ điển hình câu 49 câu khó đề thuộc phần vơ câu 45 đề số 12 Thần Tốc Hóa 2016 Megabook Câu 1: : Kim loại sau kim loại kiềm? A Al B CA C Li D Mg Giải: A B C D Al kim loại nhóm IIIA Ca kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) Li kim loại kiềm (nhóm IA) Mg kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) ⇒ Chọn đáp án C Câu 2: Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C HNO3 đặc, nguội D HNO3 loãng Giải:  Kim loại sắt thụ động với axit HNO3 H2SO4 đặc nguội  Các axit lại cho phản ứng với Fe: H2SO4 đặc, nóng + 2Fe → Fe2 (SO4 )3  3SO2  6H2O H2SO4 loãng Fe  FeSO4  H2 HNO3 loãng + Fe  Fe(NO3 )3  NO  2H2O ⇒ Chọn đáp án C Câu 3: Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A C2H5OH B CH3COOH C H2O D NaCl Giải:  Nhắc lại kiến thức lý thuyết: Chất điện ly mạnh chất tan nước phân ly hoàn toàn thành cation anion  Áp dụng: - Chất điện ly mạnh NaCl - C2H5OH , CH3COOH , H 2O chất điện ly yếu ⇒ Chọn đáp án D Câu 4: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X A Cr B Hg C W D Pb Giải: Thủy ngân kim loại nặng có ánh bạc, nguyên tố kim loại biết có dạng lỏng nhiệt độ thường Thủy ngân sử dụng nhiệt kế, áp kế thiết bị khoa học khác Thủy ngân thu chủ yếu phương pháp khử khoáng chất chu sa ⇒ Chọn đáp án B Câu 5: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao nung B đá vôi C thạch cao sống D boxit Giải:  Thạch cao khống vật trầm tích hay phong hóa mềm, với thành phần muối canxi sulfat ngậm phân tử nước(CaSO4.2H2O), gọi “thạch cao sống”  Khoáng thạch cao (CaSO4.2H2O) nung ~150 °C nhận “thạch cao khan”: CaSO4·2H2O → CaSO4·0,5H2O (thạch cao khan) + 1,5H2O (dưới dạng hơi)  Bơ xítlà loại quặng nhơm nguồn gốc núi lửa có màu hồng, nâu hình thành từ q trình phong hóa đá giàu nhơm tích tụ từ quặng có trước q trình xói mịn Quặng bơ xít phân bố chủ yếu vành đai xung quanh xích đạo đặc biệt mơi trường nhiệt đới Từ bơxit tách alumina (Al2O3), ngun liệu để luyện nhơm lị điện phân  Đá vơi có thành phần CaCO3 ⇒ Chọn đáp án C Câu 6: PVC chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, PVC tổng hợp trực tiếp từ monome sau đây? A Vinyl axetat Giải: B Propilen C Vinyl clorua D Acrilonitrin PVC tổng hợp từ đơn vị monome CH2  CHCl ⇒ Chọn đáp án C Câu 7: Trước năm 50 kỷ XX, công nghiệp tổng hợp hữu dựa nguyên liệu axetilen Ngày nay, nhờ phát triển vượt bậc công nghệ khai thác chế biến dầu mỏ, etilen trở thành nguyên liệu rẻ tiền, tiện lợi nhiều so với axetilen Công thức phân tử etilen A C2H2 B C2H6 C CH4 D C2H4 Giải: A C2H : Axetilen B C2H6 : Etan C CH : Metan D C2H : Etilen ⇒ Chọn đáp án D Câu 8: Etanol chất có tác động đến thần kinh trung ương Khi hàm lượng etanol máu tăng cao có tượng nơn, tỉnh táo dẫn đến tử vong Tên gọi khác etanol A axit fomic B ancol etylic C etanal Giải: C2H5OH có tên thay etanol, tên gốc chức ancol etylic ⇒ Chọn đáp án B D phenol Câu 9: Xà phịng hóa chất sau thu glixerol? A Tristearin B Metyl fomat C Benzyl axetat D Metyl axetat Giải: A (C17 H35COO)3 C3H5  3NaOH  3C17 H35COONa  C3H5 (OH)3 B HCOOCH3  NaOH  HCOONa  CH3OH C CH3COOCH2C6H5  NaOH  CH3COONa  C6H5CH2OH D CH3COOCH3  NaOH  CH3COONa  CH3OH ⇒ Thủy phân tristearin thu glixerol ⇒ Chọn đáp án A Câu 10: Chất sau thuộc loại amin bậc ba? A C2H5–NH2 B CH3–NH–CH3 D CH3–NH2 C (CH3)3N Giải: A C2H5 NH2 amin bậc B CH3NHCH3 amin bậc C (CH3 )3 N amin bậc D CH3 NH2 amin bậc ⇒ Chọn đáp án C Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 2,52 lít O2 (đktc), thu 1,8 gam nước Giá trị m A 3,15 B 5,25 C 3,60 D 6,20 Giải: Đặt công thức chung cho hỗn hợp Ca (H2O)b t Ca (H 2O) b  aO   aCO  bH 2O  n O2 a  n H 2O b  2,52 1,8   a  1,125b 22, 4a 18b 0,1125 n hh  n O2  a a  m hh  (12a  18b) 0,1125 0,1125  (12.1,125b  18b)  3,15g a 1,125b ⇒ Chọn đáp án A Câu 12: Phương trình hóa học sau sai? A Cu + 2FeCl3 (dung dịch) ⎯⎯→ CuCl2 + 2FeCl2 B 2Na + 2H2O ⎯⎯→ 2NaOH + H2 C Fe + ZnSO4 (dung dịch) ⎯⎯→ FeSO4 + Zn D H2 + CuO ⎯t ⎯→ Cu + H2O Giải: Phương trình C sai Fe đứng sau Zn dãy hoạt động hóa học kim loại nên không đẩy Zn khỏi muối Phương trình là: Zn  FeSO4  ZnSO4  Fe ⇒ Chọn đáp án C Câu 13: Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 (c) Cho CaO vào nước (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Giải: (a) 2Al  2NaOH  2H2O  2NaAlO2  3H2 (b) Fe  2AgNO3  Fe(NO3 )2  2Ag Nếu dư AgNO3 : Fe(NO3 )2  AgNO3  Fe(NO3 )3  Ag (c) CaO  H2O  Ca(OH)2 (d) Na 2CO3  CaCl2  CaCO3  2NaCl Vậy thí nghiệm xảy phản ứng ⇒ Chọn đáp án D Câu 14: Phát biểu sau sai? A Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6 B Cr2O3 tan dung dịch NaOH lỗng C Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam D CrO3 oxit axit Giải:  Phát biểu A Crom kim loại cứng, mặt bóng, màu xám thép với độ bóng cao nhiệt độ nóng chảy cao Nó chất khơng mùi, khơng vị dễ rèn Các trạng thái ơxi hóa phổ biến crom +2, +3 +6, với +3 ổn định Các trạng thái +1, +4 +5 Các hợp chất crom với trạng thái ơxi hóa +6 chất có tính ơxi hóa mạnh  Phát biểu B sai Cr2O3 tan dung dịch NaOH đặc, nóng, khơng tan dung dịch NaOH loãng Cr2O3  2NaOH  2NaCrO2  H2O  Phát biểu C  Phát biểu D CrO3 tan nước tạo dung dịch có tính axit: CrO3  H 2O  H 2CrO4 2CrO3  H 2O  H 2Cr2O7 ⇒ Chọn đáp án B Câu 15: Thủy phân m gam saccarozơ môi trường axit với hiệu suất 90%, thu sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ Giá trị m A 22,8 B 20,5 C 18,5 D 17,1 Giải: Có n saccarozo   m  342 n glucozo 90%  10,8  mol 180.0,9 15  22,8g 15 ⇒ Chọn đáp án A Câu 16: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,39 B 0,78 C 1,56 D 1,17 Giải: n Al  0,54  0,02mol, n HCl  0,07 mol, n NaOH  0,075mol 27 Có n NaOH  n HCl  n NaAlO2  n NaAlO2  0,075  0,07  0,005mol  mAl(OH)3  78.(n Al  n NaAlO2 )  78.(0,02  0,005)  1,17g ⇒ Chọn đáp án D Câu 17: Chất X (có M = 60 chứa C, H, O) Chất X phản ứng với Na, NaOH NaHCO3 Tên gọi X A axit axetic B metyl fomat C axit fomic D ancol propylic Giải: X có M = 60 ⇒ Loại đáp án C X phản ứng với Na, NaOH NaHCO3 ⇒ X axit axetic 2CH3COOH  2Na  2CH3COONa  H2 CH3COOH  NaOH  CH3COONa  H2O CH3COOH  NaHCO3  CH3COONa  CO2  H2O ⇒ Chọn đáp án A Câu 18: Cho dãy chất: CH ≡C–CH=CH2; CH3COOH; CH2=CH–CH2–OH; CH3COOCH=CH2; CH2=CH2 Số chất dãy làm màu nước brom A B C D Giải: Có chất làm màu nước brom là: CH  C  CH  CH2 , CH2  CHCH2OH , CH3COOCH  CH2 , CH2  CH2 Các chất có nối đơi C=C nối ba C  C nên tham gia phản ứng cộng brom ⇒ Chọn đáp án D Câu 19: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z: Phương trình hố học điều chế khí Z A Ca(OH)2 (dung dịch) + 2NH4Cl (rắn) ⎯t ⎯→ 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O B 2HCl (dung dịch) + Zn ⎯⎯→ H2↑ + ZnCl2 C H2SO4 (đặc) + Na2SO3 (rắn) ⎯⎯→SO2↑ + Na2SO4 + H2O D 4HCl (đặc) + MnO2 ⎯t ⎯→ Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O Giải: Khí Z thu phương pháp đẩy nước ⇒ Khí Z phải khơng tan tan trong nước ⇒ Loại đáp án A, C, D (vì NH3 ,SO2 ,Cl2 tan nhiều nước); có H tan nước ⇒ Chọn đáp án B Câu 20: Axit fomic có nọc kiến Khi bị kiến cắn, nên chọn chất sau bôi vào vết thương để giảm sưng tấy? A Vôi B Giấm ăn C Nước D Muối ăn Giải: Axit fomic có tính axit, gây sưng, bỏng rát, khó chịu, để giảm sưng cần dùng chất có khả trung hịa axit Trong đáp án có vơi tơi có tính kiềm, phản ứng trung hòa axit Ca(OH)2  2HCOOH  (HCOO)2 Ca  2H2O ⇒ Chọn đáp án A Câu 21: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 28,25 gam muối Giá trị m A 37,50 B 21,75 C 18,75 D 28,25 Giải: Muối thu H2 NCH2COOK : n H2 NCH2COOH  n H2 NCH2COOK  28, 25  0, 25mol 113 ⇒ m = 75.0,25 = 18,75 g ⇒ Chọn đáp án C Câu 22: Đốt cháy đơn chất X oxi thu khí Y Khi đun nóng X với H2, thu khí Z Cho Y tác dụng với Z tạo chất rắn màu vàng Đơn chất X A lưu huỳnh B nitơ C photpho D Cacbon Giải: Y: SO2 X: S Z: H 2S t S  O2  SO2 t S  H2   H2S SO2  2H2S  3S  2H2O ⇒ Chọn đáp án A Câu 23: Cho nhóm tác nhân hóa học sau: (1) Ion kim loại nặng Hg2+ , Pb2+ (2) Các anion NO3 - , PO4 3- , SO4 2- nồng độ cao (3) Thuốc bảo vệ thực vật (4) CFC (khí từ số thiết bị làm lạnh) Những nhóm tác nhân gây nhiễm nguồn nước là: A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (3) Giải:  Các loại nhiễm mơi trường nước: 1, Ơ nhiễm vật lý Các chất rắn không tan thải vào nước làm tăng lượng chất lơ lửng, tức làm tăng độ đục nước Nhiều chất thải công nghiệp có chứa chất có màu, hầu hết màu hữu cơ, làm giảm giá trị sử dụng nước mặt y tế thẩm mỹ Ngồi chất thải cơng nghiệp cịn chứa nhiều hợp chất hoá học muối sắt, mangan, clor tựdo, hydro sulfur, phenol⇒ làm cho nước có vị khơng bình thường Các chất amoniac, sulfur, cyanur, dầu làm nước có mùi lạ 2, Ơ nhiễm hóa học Do thải vào nước chất nitrat, phosphat dùng nông nghiệp chất thải luyện kim công nghệ khác như, Cr, Ni, Cd, Mn, Cu, Hg chất độc cho thủy sinh vật Sự ô nhiễm chất khoáng thải vào nước chất nitrat, phosphat chất khác dùng nông nghiệp chất thải từ ngành công nghiệp Sự ô nhiễm nước nitrat phosphat từ phân bón hóa học đáng lo ngại Khi phân bón sử dụng cách hợp lý làm tăng suất trồng chất lượng sản phẩm cải thiện rõ rệt Nhưng trồng sử dụng khoảng 30 - 40% lượng phân bón, lượng dư thừa vào dịng nước mặt nước ngầm, gây tượng phì nhiêu hố sơng hồ, gây yếm khí lớp nước 3, Ô nhiễm sinh học Ô nhiễm nước sinh học nguồn thải đô thị hay kỹ nghệ có chất thải sinh hoạt, phân, nước rửa nhà máy đường, giấy⇒ Sự ô nhiễm mặt sinh học chủ yếu thải chất hữu lên men được: thải sinh hoạt kỹ nghệ có chứa chất cặn bã sinh hoạt, phân tiêu, nước rửa nhà máy đường, giấy, lị sát sinh⇒  CFC gây nhiễm bầu khí khơng phải nguồn nước ⇒ Chọn đáp án D Câu 24: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 160 B 480 C 240 D 320 Giải:  Áp dụng bảo toàn khối lượng có: mO2 = 3,43 – 2,15 = 1,28 g ⇒ n O2  0,04mol  Áp dụng bảo toàn electron có: n HCl  4n O2  0,16mol  Vdd HCl  ⇒ Chọn đáp án D 0,16  0,32 lít = 320 ml 0,5 Giải:  Kí hiệu lại X1, X2 , X3 A, B, C  n A : n B : n C  0,11: 0,16 : 0,2  11:16 : 20 2Y  3Z  4T  (A11B16C20 )k  8H2O  Tổng số liên kết peptit Y, Z, T 12 ⇒ Tổng số đơn vị aminoaxit Y, Z, T 15  n A  n B  n C  4.15  60  (11  16  20)k  60  k  1,28  k   2Y  3Z  4T  A11B16C20  8H2O 0,01  0,08 mol Áp dụng bảo toàn khối lượng có: 0,01.[47.(14n + 61) – 46.18] + 0,08.18 = 39,05 g ⇒n=  123 47 t H[HNCn H2n CO]47 OH  (70,5n  35,25)O2  (47n  47)CO2  (47n  24,5)H2O ⇒ Đốt 39,05 g peptit n O2  (70,5 123  35, 25).0,01  2,1975mol 47 Đốt m g peptit 1,465 mol O2 1, 465 m 39,05  26,03g 2,1975 Gần với giá trị 26 ⇒ Chọn đáp án A Câu 34: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m A 2,86 B 3,60 C 2,02 Giải:  Để đạt lượng kết tủa lớn thì: n NaOH  n NO  0,03.2  0,05.2  0,16mol  Nếu Cu(NO3 )2 phản ứng hết D 4,05 m max  mZn(OH)2  mMg(OH)2  99.0,03  58.0,05  5,87g < 6,67 g ⇒ Chứng tỏ Cu(NO3 )2 phản ứng dư m  m Zn(OH)2  mCu(OH)2  mMg(OH)2  99.0,03  98.(0,05  x)  58x  6,67g ⇒ x = 0,03  mMg dư = 5,25 – 64.0,03 = 3,33 g ⇒ m = 3,33 + 24.0,03 = 4,05 g ⇒ Chọn đáp án D Câu 35: Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO4 KClO3, sau thời gian thu 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu 15,12 lít Cl2 (đktc) dung dịch gồm MnCl2, KCl, HCl dư Số mol HCl phản ứng A 1,8 B 1,9 C 2,4 D 2,1 Giải:  Đặt số mol KMnO4 ,KClO3 ban đầu x, y ⇒ 158x + 122,5y = 48,2 g (1)  Áp dụng bảo tồn khối lượng có: mO2  48,2  43,4  4,8g  n O2  0,15mol  Áp dụng bảo tồn electron có: 5x + 6y = 4n O2  2n Cl2  4.0,15  15,12  1,95mol 22, (2)  x  0,15  Từ (1) (2) suy ra:   y  0,  Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl có: y + nHCl phản ứng = n KCl  2n MnCl2  2n Cl2 ⇒ nHCl phản ứng = (0,15 + 0,2) + 2.0,15 + 2.0,675 – 0,2 = 1,8 mol ⇒ Chọn đáp án A Câu 36: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng este hai chức tạo T với hai ancol Đốt cháy hồn tồn a gam X, thu 8,36 gam CO2 Mặt khác, đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam muối khan 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ 46 Giá trị m A 5,92 B 5,36 C 6,53 D 7,09 Giải:  Ancol có PTK trung bình < 46 ⇒ Có ancol CH3OH , ancol lại no, đơn chức, mạch hở C x H 2x 2 2k O4 : a mol   Quy đổi X tương đương với hỗn hợp gồm C y H 2y 2O : b mol  H 2O : c mol  Có n NaOH  2n axit  n HCl  a  0,1  0,02  0,04mol  n ancol  b  0,05mol  8,36  0,19mol 44 0,19  2.0,05 0,19  0,05 14y + 18 < 46  y   x  2, 25  x  3,5 0,04 0,04 ⇒ x = 3, y = 1,4 n CO2  0,04x  0,05y   Muối khan gồm CH2 (COONa)2 NaCl ⇒ m = 148.0,04 + 58,5.0,02 = 7,09 g ⇒ Chọn đáp án D Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, anđehit acrylic este đơn chức mạch hở cần 2128 ml O2 (đktc), thu 2016 ml CO2 (đktc) 1,08 gam H2O Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 0,1M, thu dung dịch Y (giả thiết xảy phản ứng xà phịng hóa) Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, khối lượng Ag tối đa thu A 7,56 gam B 10,80 gam C 8,10 gam D 4,32 gam Giải:  CH (CHO) : x mol 0,09 mol CO2  X CH  CHCHO : y mol  0,095molO   0,06 mol H 2O C H O : z mol  a b Áp dụng bảo tồn ngun tố O có: 2x + y + 2z = 2.0,09 + 0,06 – 2.0,095 = 0,05    n CO2  3x  3y  az  0,09mol  z.(a  0,75b)   a : b  :  n 2x 2y 0,5bz 0,06mol     H O   0,09 z  n NaOH  0,015mol  a    a  3, b  0,015 ⇒ Este có CTCT HCOOCH  CH2  n Ag  4x  2y  4z  2.(0,05  2.0,015)  4.0,015  0,1mol  mAg  108.0,1  10,8g ⇒ Chọn đáp án B Câu 38: ( Dạng câu 15 đề số Thần Tốc Hóa 2016 Megabook) Cho hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z (MX < MY < MZ < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử, phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Trong phát biểu sau: (a) mol X phản ứng tối đa với mol H2 (Ni, to ) (b) Chất Z có đồng phân hình học (c) Chất Y có tên gọi but-1-in (d) Ba chất X, Y Z có mạch cacbon khơng phân nhánh Số phát biểu A B C D Giải:  hiđrocacbon X, Y, Z phản ứng với AgNO3 / NH3 ⇒ X, Y, Z có nối ba đầu mạch  MX  MY  MZ  62 X, Y, Z có số nguyên tử C ⇒CTPT X: C4H2 (CH  C  C  CH) , Y: C4H4 (CH  C  CH  CH2 ) , Z: C4H6 (CH  C  CH2CH3 )     (a) (b) sai Z khơng có đồng phân hình học (c) sai Tên Y: vinyl axetilen but–1–en–3–in (d) Vậy có phát biểu ⇒ Chọn đáp án A Câu 39: Ứng với công thức C2HxOy (M < 62) có chất hữu bền, mạch hở có phản ứng tráng bạc? A B C D Giải:  24 + x + 16z < 62 ⇒ z  62  24  2,375 ⇒ z = 16  z = ⇒ Các CTPT thỏa mãn C2H4O,C2H6O Các chất tác dụng với AgNO3 / NH3 là: CH3CHO  z = ⇒ Các CTPT thỏa mãn là: C2H2O2 ,C2H4O2 ,C2H6O2 Các chất tác dụng với AgNO3 / NH3 là: OHC-CHO, HCOOCH3 , HOCH 2CHO  Vậy có chất thỏa mãn ⇒ Chọn đáp án C Câu 40: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic (trong nguyên tố oxi chiếm 41,2% khối lượng) Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 20,532 gam muối Giá trị m A 12,0 B 13,1 C 16,0 D 13,8 Giải:  Có %mO  41, 2%  16.2n COOH  0, 412m  n COOH  0, 412m mol 32  Áp dụng bảo toàn khối lượng có: m + mNaOH = mmuối + mH2O ⇒ m + 40 0, 412m 0, 412m  20,532  18 32 32 ⇒ m = 16 ⇒ Chọn đáp án C Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa A 0,40 B 0,26 C 0,30 D 0,33 Giải:  Đặt công thức chung cho X Cx H yOz y z y  )O2  xCO2  H 2O 2 1, 27 0,8mol Cx H yOz  (x  0,33 y z 1, 27  58  x    2x  z    0,33  11    y  0,8  y  160   0,33 33  Do X có z nguyên tử O nên phân tử X có z liên kết π cộng brom 2x   y z z y  ).0,33  (x    1).0,33 2 2 29 160 (   1).0,33  0, mol 11 33.2  n Br2 max  ( ⇒ Chọn đáp án A Câu 42: Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y, thu 164,7 gam nước 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O MT < 126) Số nguyên tử H phân tử T A 10 B C D 12 Giải:  Áp dụng bảo tồn khối lượng có: mX  mdd NaOH  mH2O  mZ  mX = 164,7 + 44,4 – 180 = 29,1 g  M X  29,1  194 0,15  Z + O2→ 0,225 mol Na 2CO3 + 1,275 mol CO2 + 0,825 mol H 2O n NaOH  2n Na 2CO3  0,45mol ⇒ Khối lượng H2O dung dịch NaOH = 180 – 40.0,45 = 162 g ⇒ Số mol H2O tạo thành =  n C X   n Na 2CO3  n CO2  0, 225  1, 285  1,5mol ⇒ Số nguyên tử C =  164,7  162  0,15mol  n X 18 n C(X) nX  1,5  10 0,15 nH  X   2nH2Otạo thành  2nH 2O chay  nNaOH  2.0,15  2.0,825  0,45  1,5 mol ⇒ Số nguyên tử H = ⇒ Số nguyên tử O = n H X  nX  1,5  10 0,15 194  12.10  10 4 16 ⇒ CTPT X C10H10O4  C10H10O4 + 3NaOH → Z Z + H2SO4 → axit cacboxylic + T (MT< 126) ⇒ CTCT X là: HCOO  C6H4CH2OCOCH3 ⇒ CTCT T là: NaO  C6H4CH2OH ⇒ T có nguyên tử H phân tử ⇒ Chọn đáp án C Câu 43: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch gồm HCl 1,04M H2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 46,3 B 38,6 C 32,3 D 27,4 Giải:  n HCl  0,52mol,n H2SO4  0,14mol  Đặt số mol Mg, Al a, b ⇒ 24a + 27b = 7,65 g  Có n NaOH  0,85  0,52  2.0,14 = 0,8 (1) ⇒ Chứng tỏ Al(OH)3 bị hòa tan phần: n AlO  0,85  0,8  0,05mol  m  mMg(OH)2  mAl(OH)3  58a  78.(b  0,05)  16,5g (2)  Từ (1) (2) suy a = b = 0,15  Đặt V (lít) thể tích dung dịch kiềm thêm vào  n Ba 2  0,1V,n OH  (0,8  2.0,1)V  V  Lượng hiđroxit thu cực đại khi: n OH  n H  V  0,8(l) Khi đó: n Ba 2  0,08mol  nSO2  0,14mol  m  58.0,15  78.0,15  233.0,08  39,04g  Lượng BaSO4 thu cực đại khi: n Ba 2  nSO2  0,14mol  n OH  1, 4mol Khi đó: n OH  n H  n Al ⇒ Al(OH)3 tan hết  m  58.0,15  233.0,14  41,32g  39,04g ⇒ Lượng kết tủa đạt cực đại V = 1,4 lít m  mMgO  mBaSO4  40.0,15  233.0,14  38,62g Gần với giá trị 38,6 ⇒ Chọn đáp án B Câu 44: Cho dãy chuyển hóa sau: Các chất X, Y, Z là: A Na2Cr2O7, CrSO4, NaCrO2 B Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 C Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3 D Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2 Giải:  NaOH du  FeSO4  H 2SO4 loang , du  NaOH du CrO3   Na2CrO4   Cr2 (SO4 )3   NaCrO2 Phương trình phản ứng: CrO3  2NaOH  Na 2CrO4  H2O Na2CrO4 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O Cr2(SO4)3 + NaOH → Cr(OH)3 + Na2SO4 Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + H2O ⇒ Chọn đáp án D Câu 45: Dạng câu 40 đề 11( đề thử sức số Thần Tốc Hóa 2016 Megabook) Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dịng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị t A 7720 B 9408 Giải:  Phương trình điện phân: Catot: Cu 2  2e  Cu 2H2O  2e  2OH  H2 Anot: 2Cl  Cl2  2e 2H2O  4H  O2  4e C 8685 D 9650   n  n Cl  n H  n O2  2,352  0,105mol 22, (1)  Giả sử dung dịch sau phản ứng chứa OH  : n OH  2n Al2O3  2,04  0,04mol 102 Áp dụng bảo toàn điện tích có: n Na   2nSO2  n OH  2.0,05  0,04  0,14mol  n Cl2  n   0,07 mol Na (2) Áp dụng bảo tồn electron có: 2.0,05 + 2n H2 = 2.0,07 + 4n O2 (3)  n H2  0,03mol Từ (1), (2), (3) suy ra:   n O2  0,005mol ⇒ Thời gian điện phân: t  (2.0,05  2.0,03).96500  7720s  Giả sử dung dịch sau phản ứng chứa H  : n H  6n Al2O3  2,04  0,12mol 102 Áp dụng bảo tồn điện tích có: n Na   n H  2nSO2  2.0,05  0,1mol  n Na   0,1  0,12  0,02 ⇒ Loại ⇒ Chọn đáp án A Câu 46: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H2 22,5 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m A 13,92 B 19,16 C 11,32 D 13,76 Giải:  Khí hóa nâu ngồi khơng khí NO Mkhí = 8.2 = 16 < MNO⇒ Khí cịn lại H2 ⇒ Chứng tỏ NO3 phản ứng hết  n NO  n KNO3  0,01mol  Có 30   16 ⇒ Chứng tỏ n H2  n NO  0,01mol Áp dụng bảo tồn ngun tố H có: n H2O  n H2SO4  n H2 = 0,15 – 0,01 = 0,14 mol  Đặt số mol Fe2 x, số mol Fe3 y, số mol O Y z  Áp dụng bảo tồn electron có: 2x + 3y = 2z + 2n H2  3n NO ⇒ 2x + 3y – 2z = 0,05 (1)  Áp dụng bảo tồn điện tích có: 2x + 3y + n K  2nSO2 ⇒ 2x + 3y = 2.0,15 – 0,01 = 0,29 (2)  Có mmuối= 56(x + y) + 39.0,01 + 96.0,15 = 21,23 g  x  0,055   Từ (1), (2), (3) suy ra:  y  0,06 z  0,12   Khí Z chứa CO2 NO2 Có 44  46  45  M Z ⇒ Chứng tỏ n NO2  n CO2 Fe  NO3  CO32  Fe + O + NO2  CO2 ⇒ n NO  n CO  n O(Y)  0,12mol 3 ⇒ n NO2  n CO2 = 0,06 mol ⇒ m = 56.(0,055 + 0,06) + 62.0,06 + 60.0,06 = 13,76 g ⇒ Chọn đáp án D (3) Câu 47: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử X Y Z T Thuốc thử Dung dịch I2 Cu(OH)2 môi trường kiềm Dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng Nước Br2 Dung dịch X, Y, Z, T là: A Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin B Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ C Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin D Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ Giải:  X + dung dịch I2→ màu xanh tím ⇒ X hồ tinh bột  Y + Cu(OH)2 / OH → màu tím ⇒ Y có chất peptit ⇒ Y lòng trắng trứng  Z + AgNO3 / NH3 → Ag trắng sáng ⇒ Z có chức –CHO ⇒ Z glucozơ  T + nước brom → kết tủa trắng ⇒ T anilin ⇒ Chọn đáp án C Hiện tượng Có màu xanh tím Có màu tím Kết tủa Ag trắng sáng Kết tủa trắng Câu 48: Sục khí CO2 vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 phản ứng sau: Giá trị V A 300 B 400 C 150 D 250 Giải:  Khi n CO2  0,03mol lượng kết tủa tạo thành chưa đạt cực đại  n OH  0, V  2.0,03  0,06  V  150ml 1000 n BaCO3  n CO2  0,03mol  Khi n CO2  0,13mol kết tủa bị hòa tan phần, lại 0,03 mol BaCO3 n HCO  0,13  0,03  0,1mol  n OH  n HCO  2n BaCO3  0,1  2.0,03  0, V 1000 ⇒ V = 400 (ml) ⇒ Chọn đáp án B Câu 49: ( Giống câu 45 đề số 12 Thần Tốc Hóa 2016 Megabook) Hịa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu 126 gam dung dịch HNO3 48%, thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 20 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 8,2 B 6,9 C 7,6 D 7,9 Giải: 126.48%  0,96mol, n OH  0, 4.(1  0,5)  0,6mol 63  Giả sử T gồm NaNO3 , KNO3  n HNO3  ⇒ mchất rắn = m NaNO2  mKNO2 = 69.0,4 + 85.0,2 = 44,6 > 42,86 ⇒ Chứng tỏ dư OH  56n Fe  64n Cu  14,8g n Fe  0,15mol    moxit  160 n Fe  80n Cu  20g n Cu  0,1mol    Chất rắn thu sau nung T gồm: Na  , K  , NO2 (a mol), OH  (b mol) 23.0,  39.0,  46a  17b  42,86 a  0,54 ⇒   a  b  0,  0, b  0,06   n NO3  Z  2n Fe2  3n Fe3  2n Cu 2  2n Fe2  3n Fe3  2.0,1  0,54mol   n Fe2  n Fe3  0,15mol  n Fe2  0,11mol   n Fe3  0,04 mol  Áp dụng bảo toàn nguyên tố N có: nN (sản phẩm khử) = 0,96 – 0,54 = 0,42 mol  Số mol H 2O khử kim loại = n HNO3  0, 48mol Áp dụng bảo tồn ngun tố O có: nO (sản phẩm khử) = 3.0,96 – 0,48 – 3.0,54 = 0,78 mol  Áp dụng bảo tồn khối lượng có: mdung dịch X = 14,8 + 126 – 14.0,42 – 16.0,78 = 122,44 g  C%Fe(NO3 )3  X   242.0,04 100%  7,905% 122, 44 Gần với giá trị 7,9 ⇒ Chọn đáp án D Câu 50: Cho phát biểu sau: (a) Glucozơ gọi đường nho có nhiều nho chín b) Chất béo đieste glixerol với axit béo (c) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh (d) Ở nhiệt độ thường, triolein trạng thái rắn (e) Trong mật ong chứa nhiều fructozơ (f) Tinh bột lương thực người Số phát biểu A B C D Giải: (a) Đúng (b) Sai Chất béo trieste glixerol axit béo (c) Đúng.Amilopectin chiếm khoảng 70-80% khối lượng tinh bột Amilopectin có cấu tạo phân nhánh Cứ khoảng 20-30% mắt xích α-glucozơ nối với liên kết α1,4-glicozit tạo thành chuỗi Do có thêm liên kết từ C1 chuỗi với C6 chuỗi qua nguyên tử O (gọi liên kết α-1,6-glicozit) nên chuỗi bị phân nhánh (d) Sai Ở nhiệt độ thường, triolein dạng lỏng (e) Đúng Trong mật ong chức nhiều fructozơ glucozơ, hàm lượng fructozơ (38,2%) cao glucozơ (31,3%) (f) Đúng Tinh bột chất cacbohydrat, có mặt nhiều loại thực phẩm gạo, bánh mì, ngũ cốc,⇒ Chúng đóng vai trị quan trọng phần ăn hàng ngày Vậy có phát biểu ⇒ Chọn đáp án A ... Dạng câu 40 đề 11( đề thử sức số Thần Tốc Hóa 2016 Megabook) Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chi? ??u có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng... khơng vị dễ rèn Các trạng thái ơxi hóa phổ biến crom +2, +3 +6, với +3 ổn định Các trạng thái +1, +4 +5 Các hợp chất crom với trạng thái ơxi hóa +6 chất có tính ơxi hóa mạnh  Phát biểu B sai Cr2O3... etanal Giải: C2H5OH có tên thay etanol, tên gốc chức ancol etylic ⇒ Chọn đáp án B D phenol Câu 9: Xà phịng hóa chất sau thu glixerol? A Tristearin B Metyl fomat C Benzyl axetat D Metyl axetat Giải: