SỞ GD & ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MƠN: HĨA HỌC 11 Năm học 2012-2013 Thời gian: 150 phút Câu 1: (2,5đ) Hồn thành phương trình phản ứng sau: a) Ca +dd Na2CO3 ; b) Na + dd AlCl3 ; c) dd Ba(HCO3)2 + dd NaHSO4 d) dd NaAlO2 + dd NH4Cl., e) dd Na2S+dd FeCl3 Câu 2: (2,5đ) Mỗi hỗn hợp gồm hai chất sau tồn hay khơng ? Nếu có tồn cho biết điều kiện, khơng tồn giải thích rõ ngun nhân: (a) H2 O2, (b) SO2 NO2, (c) Na2O2 H2O, (d) dd FeCl2 Br2, (e) dd FeCl3 KI K CH 3COOH =1, 75.10−5 Câu : ( điểm ) Cho dung dịch CH3COOH 0,1M Biết a) Tính nồng độ ion dung dịch tính pH α b) Tính độ điện li axit Câu 4: (3đ) Cho hidrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư dẫn xuất tetrabrom chứa 75,8% brom (theo khối lượng) Khi cộng brom (1:1) thu cặp đồng phân cis-trans 1) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo gọi tên X 2) Viết phương trình X với: a) Dung dịch KMnO4 (trong môi trường H2SO4) b) Dung dịch AgNO3/NH3 c) H2O (xúc tác Hg2+/H+) d) HBr theo tỉ lệ 1:2 Câu (3đ): Từ C2H2,các hóa chất vơ điều kiện cần thiết, viết phương trình phản ứng hóa học để điều chế: Cao su Buna-S Câu (5 điểm): 1) Dung dịch X chứa HCl 4M HNO3 aM Cho từ từ Mg vào 100 ml dung dịch X khí ngừng thấy tốn hết b gam Mg, thu dung dịch B chứa muối Mg 17,92 lít hỗn hợp khí Y gồm khí Cho Y qua dung dịch NaOH dư thấy cịn lại 5,6 lít hỗn hợp khí Z dZ / H2 có =3,8 Các phản ứng xảy hồn tồn Thể tích khí đo đktc Tính a, b? 2) Cho 5,8 gam FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X hỗn hợp Y gồm CO2, NO Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan tối đa m gam Cu tạo sản phẩm khử NO Tính m? Câu 7:(2 điểm) Cho 5,04 lít hỗn hợp A (đktc) gồm C2H2 H2 qua Ni đun nóng hỗn hợp khí B gồm hidrocacbon có tỉ khối so với H2 14,25 Xác định khối lượng trung bình A 2 Cho B phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br2 dư Tính số mol Br2 tham gia phản ứng ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu 1: (2,5đ) 1/ Hoàn thành phương trình phản ứng: a) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ; Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaOH b) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ; 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl Nếu NaOH còn: NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O c) Ba(HCO3)2 + NaHSO4 → BaSO4 + NaHCO3 + H2O + CO2 hoặc: Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 d) NaAlO2 + NH4Cl + H2O → NaCl + Al(OH)3 + NH3 e) 3Na2S + 2FeCl3+6H2O→ NaCl+ 2Fe(OH)3+ 3H2S 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 2: (2,5đ) (a) Tồn điều kiện thường, phản ứng đun nóng : H2 + (b) Không : SO2 + NO2 → SO3 + NO 0,5 điểm to → O2 H2O 0,5 điểm 0,5 điểm (c) Không: Na2O2 + H2O→ 2NaOH + O2 (d) Không : 6FeCl2 + 3Br2 → 4FeCl3 + 2FeBr3 (e) Không : FeCl3 + KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 3: (2,0đ) CH 3COOH € CH 3COO − + H + 0,5 điểm H + = CH 3COO − = K A C = 1, 75.10−5.0,1 = 0, 0013 pH = − lg H + = − lg13.10−4 α= điểm 0,5 điểm K 1, 75.10 −5 = = 0, 0132 C 0,1 Câu 4: (3đ) Hidrocacbon X: CxHy 80.4 100 12 x + y + 320 CxHy + 2Br2 → CxHyBr4 ; theo giả thiết: %Br = =75,8 → 12x + y = 102 Giá trị thỏa mãn: x=8 , y=6 CTPT X: C8H6 (∆= 6) Vì X có khả phản ứng với brom theo tỉ lệ 1:1 1:2 chứng tỏ phân tử X có liên kết π 0,5điểm C CH 0,5điểm bền nhân thơm CTCT X: Phương trình phản ứng: phenyl axetilen 0,5điểm COOH C CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 → C C CH 0,5điểm + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O CAg + AgNO3 + NH3 → 0,5điểm + NH4NO3 O C CH3 C CH 0,5điểm 2+ + H2O Hg → Br C CH3 Br C CH + 2HBr → Câu (3đ) 0,5điểm o Cl ,CuCl ,t NH 4 → ∗ 2C2H2 CH2 = CH – C ≡ CH 0,5điểm o ∗ CH2 = CH – C≡CH + H2 ,t Pd → CH2 = CH – CH = CH2 0,5điểm ∗ 3C2H2 600 → ∗ CH≡CH + HCl C6H6 → 0,5điểm CH2 = CH – Cl ∗C6H6 + CH2 = CH –Cl AlCl 3→ 0,5điểm CH = CH2 C 6H ∗ nCH2 = CH – CH = CH2 + nCH = CH2 0,5điểm , p ,t xt → C 6H → (- CH2- CH = CH – CH2 – CH- CH2-)n C 6H Câu 6: (5 đ) Cao su buna- S: → nNO2 = 0,55mol (0,5điểm) (2 điểm): nY = 0,8 mol; nZ = 0,25 mol (M Z = 7,6) Vì qua dung dịch NaOH có khí NO2 hấp thụ nên Z phải chứa khí H2 khí A nH = nHCl = 0,2 → Ta có mol nA = 0,05 mol (0,5điểm) (0,5điểm) (0,5điểm) MZ = 0,2.2 + 0,05.M A = 7,6 0,25 → → MA = 30 A NO Gọi nMg phản ứng x mol Quá trình oxi hóa: → Mg Mg+2 + 2e x 2x Quá trình khử: 2H+ N +5 + → 2e 0,4 mol → N+4 0,55 mol → 3e N+2 0,05 mol + 1e 0,55 mol N+5 + 0,15 mol → Áp dụng bảo tồn electron ta có: 2x = 0,4 + 0,55 + 0,15 x = 0,55 mol → b = 0,55.24 = 13,2 gam (0,5điểm) (0,5điểm) (0,5điểm) (0,5điểm) (0,5điểm) nHNO3 (pu) = nNO− (pu) + nNO− (muoi ) H2 0,2 mol = 0,55 + 0,05 + (0,55 – 0,2) = 1,3 mol (0,5điểm) 1,3 → [ HNO3 ] = 0,1 = 13M → a = 13M nFe3+ = nFeCO3 = 0,05mol;nNO− = 3nFe3+ = 0,15mol (2 điểm): 3Cu + 0,15.3 mol 8H+ 2NO3- + → 0,15 mol → 2Fe3+ Cu2+ 0,05 mol Cu + 0,025 mol 0,15.3 Vậy m = 64 ( +0,025) = 16 gam 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2Fe2+ + Câu 7: (2 đ) B gồm C2H2; C2H4; C2H6 Gọi công thức chung B C2 H x dB/H2 = 14,25 => MB = 14,25.2 = 28,5 => 24 + Giả sử có mol B => mB = 28,5 gam PT: C2H2 + 1,25H2 1,25 Ni → t0 x = 28,5 => x = 4,5 1,0đ C2H4,5 (1) MA = m = const => mA = 28,5 gam mà nA = 2,25 mol => 28,5 = 12, 67 2, 25 nA = 5, 04 = 0, 225(mol ) 22, 1,0 đ Theo ra: (1) => nB = 0,1 (mol) → PT C2H4,5 + Br2 C2H4,5Br1,5 (2) => số mol Br2 = 0,1.0,75 = 0,075 (mol) (2) ( Lưu ý: Nếu giải theo cách khác mà đạt điểm tối đa ) ...2 Cho B phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br2 dư Tính số mol Br2 tham gia phản ứng ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu 1: (2,5đ) 1/ Hoàn thành phương trình phản ứng: a) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ; Ca(OH)2... C 0,1 Câu 4: (3đ) Hidrocacbon X: CxHy 80.4 100 12 x + y + 320 CxHy + 2Br2 → CxHyBr4 ; theo giả thi? ??t: %Br = =75,8 → 12x + y = 102 Giá trị thỏa mãn: x=8 , y=6 CTPT X: C8H6 (∆= 6) Vì X có khả phản... (0,5điểm) MZ = 0,2.2 + 0,05.M A = 7,6 0,25 → → MA = 30 A NO Gọi nMg phản ứng x mol Quá trình oxi hóa: → Mg Mg+2 + 2e x 2x Quá trình khử: 2H+ N +5 + → 2e 0,4 mol → N+4 0,55 mol → 3e N+2 0,05 mol