ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA TỈNH THÁI NGUYÊN

UBND TỈNH THÁI NGUYÊN KÌ TI CHỌN HSG TỈNH LỚP 11 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2014-2015 Đề thức THỜI GIAN 150’ KHƠNG KỂ THỜI GIAN GIAO ĐỀ CÂU I: (4 điểm) 1, Hợp chất A có dạng M3X2 Khi cho A vào nước thu kết tử trắng B khí C chất độc Kết tủa B tan NaOH dd NH3 Đốt cháy hồn tồn khí C cho sp vào nước dư, thu dd Axit D Cho từ từ D vào dung dịch KOH thu dd E chứa hai muối E+ dd AgNO3 cho kết tủa màu vàng F tan Axit mạnh Lập luận tìm cơng thức cấu tạo cho A Viết phương trình hóa học sảy Biết M X đơn chất phổ biến 2, Không dùng thêm thuốc thử khác, phân biệt dung dịch NaCl, NaOH, NaHSO4, Ba(OH)2, Na2CO3.viết phương trình hóa học sảy Câu II: (4 điểm) 1, Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hoá (ghi rõ điều kiện phản ứng): propen �  E  ��� +Br2�  F  ��� loãng�  H  +Br2�  G  +NaOH +H2O�  B  ��� C,t0  D  + ���� �����  A ��� H2SO4 Fe,t0 as Biết sản phẩm hữu chuỗi chuyển hoá sản phẩm 2, Viết phương trình hóa học điều chế glixerin từ tan chất vô cần thiết 3, Bằng phương pháp hóa học xác định có mặt chất khí sau hỗn hượp gồm: Xiclopropan, propan, propilen, sunfrơ Viết phương trình hóa học sảy Câu III: (4 điểm) 1, Cho 200ml dd CH3COOH 0,1M tác dụng hết vơis 300ml dd NaOH 0,1M thu dd X Biết 25o Ka CH3COOH 10-4,75 A, tìm pH dd X B, cần ml HCl để trung hịa hồn tồn dd X.* 2, Dung dịch chứa ion hai muối vơ cơ, có ion SO42- , tác dụng với dd Ba(OH)2 đun nóng thu chất khí, kết tủa X, dung dịch Y Axit hóa Y dd HNO3, sauu cho tác dụng với dd AgNO3 thu kết tủa trắng hóa đen ngồi ánh sáng Kết tủa X nung đến khối lượng không đổi thu a g chất Z Giá trị a thay đổi tùy thuộc vào lượng Ba(OH)2 dùng: vùa đủ a đạt cực đại, cịn lấy dư a giảm dần đến cực tiểu Khi cho chất rắn Z với giá trị cực đại a= 8,521 thấy Z phản ứng hết với 50ml dd HCl 1,2M bã rắn khác nặng 6,99 g Hãy lập luận xác định hai muối dung dịch ban đầu Câu IV:(4 điểm ) Hỗn hợp X gồm FeS2 muối sunfua kim loại M có số mol Cho 6,51 g hỗn hợp X tác dụng với lượng tối thiểu dd HNO3 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu dd Y 13,216 l đktc hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 có khối lượng 26,34 g 1, Tìm kim loại M 2, Thêm V l dung dịch Ba(OH)2 1M vào dd Y thu kết tủa Tìm giá trị V để phản ứng sảy hoàn toàn thu kết tủa lớn nhỏ Câu V: (4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,047 mol hỗn hợp (X) gồm ba hiđrocacbon mạch hở (A), (B), (C) cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,0555M kết tủa dung dịch (M) Lượng dung dịch (M) nặng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu 3,108 gam Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch (M) thấy có kết tủa lần hai xuất Tổng khối lượng kết tủa hai lần 20,95 gam Cùng lượng hỗn hợp (X) tác dụng vừa đủ với lít dung dịch Br2 0,09M Xác định cơng thức phân tử, công thức cấu tạo hiđrocacbon biết có hai chất có số nguyên tử cacbon, phân tử khối chất (X) bé 100 lượng hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO3 0,2M NH3 3,18 gam kết tủa Cho Hết Trên đay tồn nội dung đè thi mà gõ lại, sai sót nhiều đánh máy đả bảo nội dung Họ tên thí sinh SBD Sau cách giải mà làm Chắc chắn sai số câu, mong ngừoi tham khảo sửa chữa Câu I: 1,Lập luận tìm M kẽm X Photpho Từ chất A Zn3P2 2, cho hh tác dụng với đơi một( nhớ trích mẫu thử dung dich đánh số thứ tự tương ứng) Chất tạo kết tủa hai nơi Ba(OH)2 Pthh Chất tạo kết tủa tương ứng với Ba(OH)2 tạo khí với hai dd Na2CO3 NaHSO4 Nhóm I Pthh Hai chất khơng có hện tượng NaCl NaOH Nhóm II Nhận biết nhóm I Cho kêt tủa vào hai dd này, có khí -> NaHSO4 Cịn lại Na2CO3 Pthh Nhóm II cho vào NaHSO4 sau thử Na2CO3 Pthh Câu II: 1, (A): CaC2 � (B): CHCH (F): (D): (H): (E): 2, bạn trình bày nhiều cách, cách tốt tạo C3H6 sau nhờ (G): HCl Cl2 NaOH 3, dung nước vôi Sau dd brơm nhớ xiclopropan phản châm Câu III: 1,a, viết pthh Tính [OH-] = 0,02 cho pH=12,3 B ý giải chác sai minh cho HCl phản ứng hết với NaOH xong tính tốn bt 2, theo thi ion có NH4+ Cl- Cr3+ SO42 Câu IV: tính lằng nhằng nhưung cho M kẽm, khơng biết giám thị có chấm chặt khơng Cịn V thi khơng Mình tính 0,09 0,105 Câu V:CxHy + m AgNO3 + m NH3 → CxHy-mAgm + mNH4NO3 0,02 mol 0,02/m mol → m↓ = 3,18 = (12x + y + 107m) → 12x + y 0, 02 = 52m � m  1, xm y  � Mhiđrocacbon < 100 (A): C4H4: CH2=CH– C≡CH: 0,02 mol CaCO3 (x) � Nên CO  Ca  OH  � � � Ba(OH)2 100x Ca(HCO ) (0,111-x) ����� � BaCO3 (0,111-x)+CaCO3 (0,111-x) � � + (0,111 – x)100 + (0,111 – x).197 = 20,95 → x = 0,061 061.100+3,108 n 0,  0, 061  2(0,111– 0,161 0, 061)44  0,161 ; nH 2OCO2  0,118 + Hai hiđrocacbon lại 18 cháy cho: = 0, 161 – 0,02.4 = 0,081; = 0,118 – 0,02.2 = nHCO2O2 0,078 Số nguyên tử cacbon trung bình = = 0, 081 Do X có hai hiđrocacbon có số C 0, 027 nên có trường hợp sau: + Trường hợp 1: Hai hiđrocacbon cịn lại có 3C = 0,09 – 0,02.3 = 0,03 > 0,027 nên có C3H4 nBr2 lại C3H8 C3H6 - C3H8 : a ; C3H4 :b (thoả mãn) a  b  0,027 � a  0,012 � �� � - C3H6 : a ; � a  b  0, 027 � a  0, 024 2b  0, 03 b  0, 015 � � �� C3H4 :b (thoả � a  2b  0, 03 � b  0, 003 � mãn) + Trường hợp 2: Một hiđrocacbon lại có 4C, hiđrocacbon cịn lại 1C 2C �x  y  0, 027 �x  0,0135 - C4Hc: x ; C2Hd: y nên �� � x  y  0, 081 �y  0, 0135 → c + d = 0, 0135c  0, 0135d  0, 078 � 11,55 (loại) 2 0, 009d �x  0,018 - C4Hc:x ; CH4:  018 y  c0, 027 �x 0,  0, 078 �  2� � → c = 6,67 (loại) x  1y  0, 081 �y  0, 009 y nên � Kết luận: CH2=CH-C≡CH; CH2=C=CH2 C3H6 C3H8  ... khơng có hện tượng NaCl NaOH Nhóm II Nhận biết nhóm I Cho kêt tủa vào hai dd này, có khí -> NaHSO4 Cịn lại Na2CO3 Pthh Nhóm II cho vào NaHSO4 sau thử Na2CO3 Pthh Câu II: 1, (A): CaC2 � (B): CHCH... hết với NaOH xong tính tốn bt 2, theo thi ion có NH4+ Cl- Cr3+ SO42 Câu IV: tính lằng nhằng nhưung cho M kẽm, khơng biết giám thị có chấm chặt khơng Cịn V thi khơng Mình tính 0,09 0,105 Câu V:CxHy... tìm M kẽm X Photpho Từ chất A Zn3P2 2, cho hh tác dụng với đơi một( nhớ trích mẫu thử dung dich đánh số thứ tự tương ứng) Chất tạo kết tủa hai nơi Ba(OH)2 Pthh Chất tạo kết tủa tương ứng với Ba(OH)2