Đang tải... (xem toàn văn)
Để giúp cho các bạn học sinh lớp 9 có thể chuẩn bị ôn tập tốt hơn cho kỳ thi sắp tới được tốt hơn, mời các thầy cô và các bạn tham khảo Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 6 dưới đây.
UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁP HUYỆN ĐỢT Năm học 2015 - 2016 Mơn thi:Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giaođề) Bài : (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: X + A E X + A H X + B Fe Fe X + B K X + C X + C FF II XX E H FF FF Bài 2: (1,5điểm) Cho chất : Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước nhận chất Bài 3: (3 điểm) Ngâm vật đồng có khối lượng gam 250 gam dung dịch AgNO3 8% Sau thời gian ngâm lấy vật kiểm tra thấy khối lượng muối bạc dung dịch ban đầu giảm 85% a,Tính khối lượng vật lấy sau lau khơ? Giả sử tồn lượng bạc giải phóng bám hết vào vật đồng b,Tính nồng độ phần trăm chất hòa tan dung dịch sau lấy vật Bài (2,5điểm) Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 3,31 gam X cho vào dung dịch HCl dư, thu 0,784 lít H2 (đktc) Mặt khác, lấy 0,12 mol X tác dụng với khí clo dư, đun nóng thu 17,27 gam hỗn hợp chất rắn Y Tính thành phần % khối lượng chất X (Biết phản ứng xảy hồn tồn) Bài 5: (2,0 điểm) Nung nóng nhiệt độ cao 12g CaCO3 nguyên chất Sau phản ứng thu 7,6g chất rắn A a Tính hiệu suất phản ứng phân huỷ thành phần % chất A b Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HCl dư, dẫn tồn khí thu vào 125ml dung dịch NaOH 0,2 M thu dung dịch B Tính nồng độ M chất dung dịch B ( Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) HẾT -(Đề thi gồm có … trang) Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: ; Số báo danh UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM Mơn thi:Hóa học - Lớp Bài 1: 1,5 điểm) Ý/phần Đáp án X: Fe2O3 , A,B,C chất H2, CO, Al ( C) F: FeCl3 ; I : FeCl2 ; H: HCl ; E : Cl2 , K: O2 (1) Fe2O3+ 3H2 �� � 2Fe +3 H2O (2) Fe2O3+ 3CO (3) Fe2O3+ Al (4) 2Fe + 3Cl2 �� � 2Fe +3CO2 �� � Fe+ Al2O3 �� � (5) Fe + 2HCl �� � (6) 2FeCl2 Điểm 0,5 0,5 2FeCl3 FeCl2 + H2 + 3Cl2 �� � 2FeCl3 0,5 (7) 3Fe + 2O2 �� � Fe3O4 (8) Fe3O4 +8HCl �� � Bài 2: (1,5 điểm) Ý/phần FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Đáp án cho H2O vào nhận Na tạo NaOH Điểm Cho NaOH dư vào dung dịch lại Nhận FeCl2 tạo kết tủa trắng xanh → nâu đỏ Nhận FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ Nhận AICl3 tạo kết tủa Al(OH)3 sau tan Chất lại là: MgCl2 Viết PTHH: Na + H2O → NaOH + H2 2NaOH + FeCl2 → NaCl + Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3 FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O 0,5 0,5 0,5 Bài 3: (2 điểm) Ý/Phần Đáp án a - Tính Khối lượng AgNO3 có 250 gam dung dịch AgNO3 8% là: m AgNO = 20(g) - Khối lượng AgNO3 giảm 85% tức khối lượng Điểm 0,25 đ AgNO3 tham gia phản ứng: m AgNO = 17(g) n AgNO = 0,1 3 0,25 đ (mol) Pt: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 0,05 0,1 0,05 0,1 0,25 đ (mol) mCu tham gia pư = 3,2(g) mAg tạo thành = 10,8(g) Khối lượng vật lấy sau lau khô là: - 3,2 + 10,8 = 0,25 đ 0,25 đ 12,6(g) b m AgNO3 dư là: 20 -17 = (g) 0,25 đ mCu ( NO3 )2 = 0,05 188 = 9,4 (g) 0,25 đ mdd sau pư= + 250 – 12,6 = 242,4 0,25 đ C % Cu ( NO3 ) 3,88% C % AgNO3 1,24% Bài 4: (2,5 điểm) Gọi x, y, z số mol Al, Fe, Cu có 3,31 gam X Ta có : 27x + 56y + 64z = 3,31 (I) PTHH : 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 x 1,5x (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 y y (mol) => nH2 = 1,5x + y = = 0,035 (mol) (II) Gọi kx, ky, kz số mol Al, Fe, Cu có 0,12 mol X => kx + ky + kz = 0,12 (III) Khi cho X tác dụng với clo dư, xảy phương trình hóa học : t 2Al + 3Cl2 �� � 2AlCl3 kx kx (mol) t 2Fe + 3Cl2 �� � 2FeCl3 ky ky (mol) t Cu + Cl2 �� � CuCl2 kz kz (mol) => my = 133,5kx + 162,5ky + 135kz = 17,27 (IV) Từ (III) (IV) : => = => 1,25x- 2,23y+1,07z = (V) Từ (I), (II) (V), ta có hệ phương trình : 0,25 0,25 0,25 0,25 o o 0,25 o 27x+56y+64z =3,31 1,5x+y = 0,035 1,25x - 2,23y+1,07z = 0,25 0,25 0,25 x= 0,01 => y= 0,02 z= 0,03 Khối lượng kim loại 3,31 gam X : mAl = 0,01.27 = 0,27 (g) mFe = 0,02.56 = 1,12 (g) mCu = 0,03.64 = 1,92 (g) Thành phần % khối lượng chất X : %mAl = 100 = 8,16% %mFe = 100 = 33,84% %mCu = 100 = 58% Bài 5: ( 2,5 điểm) Ý/phần Đáp án a Sau phản ứng thu 7,6 g chất rắn A Vậy khối lượng giảm khối lượng CO2 giải phóng mCO2 = 4,4g nCO2 = 0,1 mol PTHH CaCO3 to CaO + CO2 Lượng thực tế CaCO3 tham gia phản ứng là: 0,1 x100 = 10g Hiệu suất phản ứng phân huỷ là: 10.100 = 12 83,33% b 0,25 0,25 Điểm 0,5 0,25 0,25 5,6.100 Thành phần % chất A là:% CaO= 7,6 = 73,68% % CaCO3= 100% -73,68% = 26,32% nNaOH = 0,25 0,25 20.5 = 0,025 mol; n CaCO3= = 0,02 mol 40.100 100 PTHH hoà tan A dung dịch HCl CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O+ CO2 0,25 Theo phương trình nCO2 = nCaCO3= 0,02 mol nNaOH tạo muối nCO PTHH 2NaOH + CO2 Na2CO3 +H2O NaOH + CO2 NaHCO3 Ta có 0,25 1< Gọi x,y số mol CO2 phương trình ,ta có hệ phương trình x+y= 0,02 2x+y= 0,025 Giải hệ phương trình ta : x = 0,005; y= 0,015 0,015 CM NaHCO3= 0,125 = 0,12 (M) 0,005 CM Na2CO3= 0,125 = 0,04(M) 0,25 0,25 ... ứng là: 0 ,1 x100 = 10 g Hiệu suất phản ứng phân huỷ là: 10 .10 0 = 12 83,33% b 0,25 0,25 Điểm 0,5 0,25 0,25 5 ,6 .10 0 Thành phần % chất A là:% CaO= 7 ,6 = 73 ,68 % % CaCO3= 10 0% -7 3 ,68 % = 26, 32% nNaOH... 16 2,5ky + 13 5kz = 17 ,27 (IV) Từ (III) (IV) : => = => 1, 25x- 2,23y +1, 07z = (V) Từ (I), (II) (V), ta có hệ phương trình : 0,25 0,25 0,25 0,25 o o 0,25 o 27x+56y +64 z =3, 31 1,5x+y = 0,035 1, 25x -. .. tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: ; Số báo danh UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM Mơn thi: Hóa học - Lớp Bài 1: 1, 5 điểm) Ý/phần Đáp