Mời các bạn học sinh tham khảo Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 5 kèm đáp án giúp các bạn học sinh lớp 9 ôn tập, củng cố kiến thức và chuẩn bị tốt cho kì thi được tốt hơn. Chúc các bạn thi tốt!
UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LẦN Năm học 2015 – 2016 Mơn thi: Hóa học - lớp Thời gian:120 phút (không kể thời gian phát đề) Bài 1(1,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua hỗn hợp A nung nóng chất rắn B Hịa tan B vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch C chất rắn D Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch C Hòa tan chất rắn D vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư(phản ứng tạo khí SO2) Xác định thành phần B,C,D viết phương trình phản ứng Bài 2: (2 điểm) Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau, rõ chất từ X đến X5 : a) AlCl3 + X1 → X2 + CO2 + NaCl b) X2 + X3 → Al2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O c) X1 + X3 → CO2 + d) X2 + Ba(OH)2 → X4 + H2O e) X1 + NaOH → X5 + H2O Có lọ hóa chất bị nhãn chứa chất rắn : NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng CO2 H2O nhận biết hóa chất Bài 3: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm 2,4 gam Mg 11,2 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 2M Sau phản ứng, thu chất rắn A dung dịch B Cho dung dịch NaOH dư vào B, thu kết tủa C Nung C khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn D Tính khối lượng chất rắn A D Bài 4: (2,5 điểm) Hỗn hợp bột E gồm kim loại K,Al, Fe chia làm phần nhau: Phần 1: Tác dụng vời nước lấy dư tạo 4,48 lít khí Phần 2; Tác dụng với dung dịch KOH dư tạo 7,84 lít khí Phần 3:Hịa tan hết 0,5 lít dung dịch H2SO4 1,2M tạo 10,08 lít khí dung dịch A 1.Tính số gam kim loại hỗn hợp Cho dung dịch A tác dụng với 240 gam dung dịch NaOH 20% tu kết tủa Lọc kết tủa mang nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính m Bài 5: (2,5 điểm) 1/ Cho 500ml dung dịch A gồm axit HCl 0,08M H2SO4 0,1M tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch B gồm bazơ KOH 0,3M Ba(OH) xM, sau phản ứng cô cạn cẩn thận thu hỗn hợp muối khan C Tính x khối lượng hỗn hợp muối khan C 2/ Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 3,31 gam X cho vào dung dịch HCl dư, thu 0,784 lít H (đktc) Mặt khác, lấy 0,12 mol X tác dụng với khí clo dư, đun nóng thu 17,27 gam hỗn hợp chất rắn Y Tính thành phần % khối lượng chất X (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) HẾT -(Đề thi gồm có trang) Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: .Số báo danh: UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM Mơn thi: Hóa học - lớp Bài (1,5 điểm): Cho hỗn hợp A gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua hỗn hợp A nung nóng chất rắn B Hịa tan B vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch C chất rắn D Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch C Hòa tan chất rắn D vào dung dịch HNO3 lỗng dư(phản ứng tạo khí NO) Xác định thành phần B,C,D viết phương trình phản ứng Câu Nôi dung Điểm Cho A + khí CO dư, nung nóng: CO khử Fe 3O4 , CuO thành (1,5 điểm) kim loại: 0,25 t Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 o t CuO + CO → Cu + CO2 Chất rắn B gồm: Al2O3 , MgO,Fe,Cu Cho B tác dụng với o dd NaOH dư, Al2O3 tan hết: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,25 Dung dịch C gồm NaAlO2 NaOH Chất rắn D gồm MgO, Fe, Cu Cho C tác dụng vời HCl dư: 0,5 NaOH + HCl → NaCl + H2O NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Cho D tác dụng vời H2SO4 đặc nóng: t MgO + H2SO4 đặc → MgSO4 + H2O o t 2Fe + 6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + o 0,5 6H2O t Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + o 2H2O Bài 2: (1,5 điểm) Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau, rõ chất từ X1 đến X5 : a) AlCl3 + X1 → X2 + CO2 + NaCl b) X2 + X3 → Al2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O c) X1 + X3 → CO2 + d) X2 + Ba(OH)2 → X4 + H2O e) X1 + NaOH → X5 + H2O Có lọ hóa chất bị nhãn chứa chất rắn : NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng CO2 H2O nhận biết hóa chất Bài Nơi dung Điểm (1,5 đ) a) AlCl3 + 3NaHCO3 → Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ + 3NaCl (X1) (X2) b) 2Al(OH)3 + 6NaHSO4 → Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 6H2O (X3) c) NaHCO3 + NaHSO4 → CO2 ↑ + Na2SO4 + H2O d) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (X4) e) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Lấy chất ống nghiệm khác có đánh dấu - Cho nước vào ống nghiệm lắc đều, ta nhận chất khơng tan BaCO3 BaSO4 - Sục khí CO2 vào ống nghiệm chứa chất rắn không tan trên, ống nghiệm chất rắn tan, ống đựng BaCO 3.Ống lại BaSO4 CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2 - Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 vừa thu cho tác dụng với dung dịch chứa chất NaCl, Na2CO3, Na2SO4 + Ống nghiệm khơng có tượng ống nghiệm chứa NaCl + ống nghiệm thấy xuất kết tủa chứa Na2CO3 Na2SO4 Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaHCO3 - Sục khí CO2 vào ống nghiệm chứa kết tủa trên, ống nghiệm kết tủa tan ống nghiệm chứa kết tủa BaCO3, hóa chất ban đầu Na2CO3 Ống nghiệm lại chứa hóa chất ban đầu Na2SO4 CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2 0,125 0,125 0,25 0,125 0,125 0,125 Nhận biết chất 0,125đ Bài 3: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm 2,4 gam Mg 11,2 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 2M Sau phản ứng, thu chất rắn A dung dịch B Cho dung dịch NaOH dư vào B, thu kết tủa C Nung C khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn D Tính khối lượng chất rắn A D Bài (2 điểm) nCuSO4 =0,1.2=0,2 (mol); nMg=0,1 (mol); nFe=0,2 (mol) Vì Mg có tính khử mạnh Fe Mg phản ứng với CuSO4 trước Mg + CuSO4 → MgSO4+Cu (1) 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Fe + CuSO4 → FeSO4+Cu (2) 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Chất rắn A: Cu Fe dư, mA= 0,2.64+0,1.56=18,4 gam Dung dịch B: MgSO4, FeSO4 0,25 0,25 0,25 2NaOH + MgSO4 → Mg(OH)2 + Na2SO4 2NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 → MgO+H2O 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3+4H2O Chất rắn D gồm MgO Fe2O3 mD= 0,1.40+0,05.160 =12 gam (3) (4) (5) (6) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài 4(2,5 điểm): Hỗn hợp bột E gồm kim loại K,Al, Fe chia làm phần nhau: Phần 1: Tác dụng vời nước lấy dư tạo 4,48 lít khí Phần 2; Tác dụng với dung dịch KOH dư tạo 7,84 lít khí Phần 3: Hịa tan hết 0,5 lít dung dịch H 2SO4 1,2M tạo 10,08 lít khớ v dung dch A.(các đo đktc) 1.Tớnh số gam kim loại hỗn hợp Cho dung dịch A tác dụng với 240 gam dung dịch NaOH 20% tu kết tủa Lọc kết tủa mang nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính m Bài (2,5 điểm) Nôi dung Điểm Gọi số mol K, Al, Fe phần a,b,c mol Ta có khối lượng kim loại phần nhau, 0,12 lượng H2 sinh phần lớn phần => Phần 1: Al dư nH = 0,2 (mol) Các phương trình hóa học: K + 2H2O → KOH + H2 a a 2Al + 2KOH + 2H2O 0,12 0,5a (mol) → 2KAlO2 + 3H2 a 0,12 1,5a (mol) 0,5a + 1,5a = 0,2 → a = 0,1 (mol) Phần tác dụng với dd KOH dư: K tác dụng hết nước, 0,25 Al tan hết KOH dư nH = 0,35 (mol) Cac phương trình hóa học: K + 2H2O → KOH + H2 a a 2Al + 2KOH + 2H2O 0,5a (mol) → 2KAlO2 0,12 + 3H2 b 1,5b (mol 0,12 0,5a + 1,5b = 0,35 → b = 0,2 (mol) Phần tác dụng với dd H2SO4 loãng: Cả kim loại tan hết 0,25 nH = 0,45 (mol) Các phơng trình hóa học 2K + H2SO4 K2SO4 + H2 0,1 0,05 0,05 0.05 (mol) + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 2Al 0,2 0,12 0,1 0,3 0,3(mol) => nH Sinh ph¶n øng víi Fe 0,1 (mol) Fe + H2SO4 0,1 → FeSO4 + 0,1 0,1 Khối lượng kim loại: m gam; m Fe = 0,45 – 0,05 – 0,3 = 0,12 H2 0,1 (mol) K = 3,9 gam; m Al = 5,4 = 5,6 gam Dung dịch A gồm: K2SO4 0,05 mol; Al2(SO4)3 0,1 0,12 mol; FeSO4 0,1 mol H2SO4 dư là: 0,6 – (0,05 + 0,25 0,3 + 0,1) = 0,15 (mol) Sè mol NaOH = 1,2 mol H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (mol): 0,15 Al2(SO4)3 0,12 0,3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (mol): 0,1 0,6 0,2 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 (mol): 0,1 0,2 0,1 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (mol): 0,1 0,1 Kết tủa thu là: 0,1 mol Fe(OH)2 vµ 0,1mol Al(OH)3.nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O t 2Al(OH)3 → Al2O3 + H2O 0,25 Chất rắn thu là: nFe O = 0,05 mol vµ nAl2O3 = 0,05 mol 0,25 VËy m = 0,05.160 + 0,05.102 = 13,1 (gam 0,12 Bài 5: (2,5 điểm) 1/ Cho 500ml dung dịch A gồm axit HCl 0,08M H2SO4 0,1M tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch B gồm bazơ KOH 0,3M Ba(OH) xM, sau phản ứng cô cạn cẩn thận thu hỗn hợp muối khan C Tính x khối lượng hỗn hợp muối khan C 2/ Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu Lấy 3,31 gam X cho vào dung dịch HCl dư, thu 0,784 lít H2 (đktc) Mặt khác, lấy 0,12 mol X tác dụng với khí clo dư, đun nóng thu 17,27 gam hỗn hợp chất rắn Y Tính thành phần % khối lượng chất X (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) Bài 2,5 đ PTHH: → HCl + KOH → 2HCl + Ba(OH)2 → H2SO4 + 2KOH H2SO4 + Ba(OH)2 → KCl + H2O (1) BaCl2 + 2H2O (2) K2SO4 + 2H2O (3) BaSO4 + 2H2O (4) 0,25 Số mol chất là: nHCl = 0,5.0,08 = 0,04 mol; nH SO = 0,5.0,1 = 0,05 mol nKOH = 0,2 0,3 = 0,06 mol; nBa(OH) = 0,2.x mol Gói số mol KOH phản ứng (1) (3) x1 x2 => x1 + x2 = 0,06 (1*) Gọi số mol Ba(OH)2 phản ứng (2) (4) y1 y2 => y1 + y2 = 0,2x (2*) Theo phản ứng (1) (2) nHCl = x1 + 2y1 = 0,04 (3*) Theo phản ứng (3) (4) nH SO = 0,5x2 + y2 => x2 + 2y2 = 0,1 (4*) Cộng (3*) với (4*) x1 + 2y1 + x2 + 2y2 = 0,14 x1 + x2 + 2(y1+ y2) = 0,14 0,06 + 0,4x = 0,14 => x = 0,2 (M) * Áp dụng ĐLBT khối lượng ta có: + 2+ − 0,25 0,25 0,25 2− mC = (mK + mBa ) + (mCl + mSO ) = = (39.0,06 + 137.0,2.0,2) + (35,5.0,04 + 96.0,05) 0,25 = 14,04 g Gọi số mol Al, Fe, Cu 3,31 gam X x, y, z 27x + 56y + 64z = 3,31 (I) Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H Mol: x 1,5x Fe + 2HCl → FeCl2 + H Mol: y y ⇒ n H2 = 1,5x + y = 0,125 0, 784 = 0, 035(mol) (II) 22, Gọi số mol Al, Fe, Cu 0,12 mol X kx, ky, kz ⇒ kx + ky + kz = 0,12 (III) Khi cho X tác dụng với clo dư, phương trình hóa học 0,25 o t 2Al + 3Cl → 2AlCl3 Mol : kx kx to 2Fe + 3Cl → 2FeCl3 Mol : ky ky o t Cu + Cl2 → CuCl Mol : kz kz ⇒ m Y = 133,5kx + 162,5ky + 135kz = 17, 27(IV) Từ (III) (IV) ⇒ 0,125 x+y+z 0,12 = ⇒ 1, 25x-2,23y+1,07z = (V) 133,5x + 162,5y + 135z 17, 27 Kết hợp (I), (II), (V) ta có hệ phương trình, giải ta được: 0,25 27x + 56y + 64z = 3,31 x = 0, 01 ⇒ y = 0, 02 1,5x + y = 0, 035 1, 25x − 2, 23y + 1, 07z = z = 0, 03 Khối lượng kim loại 3,31 gam X là: mAl = 0,01.27 =0,27 (gam) mFe = 0,02.56 = 1,12 (gam) mCu = 1,92 (gam) Thành phần % khối lượng chất X 0, 27 ×100% = 8,16% 3,31 1,12 %m Fe = ×100% = 33,84% 3,31 ⇒ %m Cu = 100% − 8,16% − 33,84% = 58, 00% %m Al = 0,25 0,25 Ghi chú: Thí sinh có cách giải khác,đúng cho điểm tối đa ... Cl2 → CuCl Mol : kz kz ⇒ m Y = 13 3,5kx + 16 2,5ky + 13 5kz = 17 , 27(IV) Từ (III) (IV) ⇒ 0 ,12 5 x+y+z 0 ,12 = ⇒ 1, 25x-2,23y +1, 07z = (V) 13 3,5x + 16 2,5y + 13 5z 17 , 27 Kết... 0,02 .56 = 1, 12 (gam) mCu = 1, 92 (gam) Thành phần % khối lượng chất X 0, 27 ? ?10 0% = 8 ,16 % 3, 31 1 ,12 %m Fe = ? ?10 0% = 33,84% 3, 31 ⇒ %m Cu = 10 0% − 8 ,16 % − 33,84% = 58 , 00% %m Al = 0, 25 0, 25 Ghi... Na2SO4 CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2 0 ,12 5 0 ,12 5 0, 25 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 Nhận biết chất 0 ,12 5? ? Bài 3: (2 điểm) Cho hỗn hợp gồm 2,4 gam Mg 11 ,2 gam Fe vào 10 0 ml dung dịch CuSO 2M Sau phản ứng,