Hãy tham khảo Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 2 để giúp các em biết thêm cấu trúc đề thi như thế nào, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt điểm tốt hơn.
UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁP HUYỆN ĐỢT Năm học 2015 - 2016 Mơn thi: Hóa học- Lớp Thời gian làm bài:120 phút (không kể thời gian giaođề) Bài 1:( 1,5điểm) a/ Khơng dùng thêm chất hóa học khác, nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau: MgCl2, BaCl2, H2SO4 K2CO3 Viết phương trình phản ứng minh họa b/ Sau làm thí nghiệm, có khí thải độc hại là: HCl, H2S, CO2, SO2 Em dùng chất để loại bỏ khí độc tốt nhất? Bài 2: (1,5 điểm) a/ Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: H2S (k) + O2(k) A(r) + B(h) A + O2(k) C(k) MnO2 + HCl D(k) + E + B C + D + B F + G B + Ba H + I D + I G b/ Khi cho kim loại vào dung dịch muối xẩy phản ứng hố học gì? Giải thích? Bài 3: (2 điểm) Cho 44,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2, thu 69,9gam chất kết tủa Tính khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng? Hai Kẽm có khối lượng nhau, ngâm dung dịch Cu(NO3)2, ngâm dung dịch Pb(NO 3)2 Sau thời gian phản ứng, khối lượng thứ giảm 0,05gam a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Khối lượng kẽm thứ hai tăng hay giảm gam? Biết hai trường hợp lượng kẽm bị hoà tan Bài 4: (2,5 điểm) Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dung dịch H 2SO4 2,25M loãng dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 gam hỗn hợp Al, Fe thu V lít H2 (đktc) dung dịch B a/Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/Tính V lít H2 thu (đktc) Tính tổng khối lượng muối có dung dịch B Bài 5: (2,5 điểm) Nung 500 gam đá vôi chứa 80% CaCO (phần còn lại oxit nhôm, sắt (III) silic), sau thời gian thu chất rắn X V lít khí Y a/ -Tính khối lượng chất rắn X, biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 75% - Tính % khối lượng CaO chất rắn X b/ Cho khí Y sục từ từ vào 800 gam dung dịch NaOH 2% thu muối gì? Nồng độ %? HẾT -(Đề thi gồm có 02 trang) Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: ; Số báo danh UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi: Hóa học - Lớp Bài 1: (1,5 điểm) Ý/Phần a) b) Đáp án Điểm Lấy lọ chia thành nhiều mẫu thử khác nhau, đánh dấu mẫu thử sau cho mẫu thử lọ vào mẫu thử lọ còn lại ta có kết sau: MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3 MgCl2 x x x MgCO3 BaCl2 x x BaSO4 BaCO3 H2SO4 x BaSO4 x CO2 K2CO3 MgCO3 BaCO3 CO2 x Vậy: -Mẫu phản ứng với mẫu lọ còn lại thu 0,25 kết tủa MgCl2 MgCl2 + K2CO3 2KCl + MgCO3 -Mẫu phản ứng với mẫu lọ còn lại thu kết tủa BaCl2 0,25 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl -Mẫu phản ứng với mẫu lọ còn lại thu 0,25 kết tủa sủi bọt khí H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl H2SO4 + K2CO3 K2SO4 + CO2 + H2O -Mẫu phản ứng với mẫu lọ còn lại thu 0,25 kết tủa sủi bọt khí K2CO3 K2CO3 + MgCl2 KCl + MgCO3 K2CO3 + BaCl2 KCl + BaCO3 K2CO3 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + H2O Dùng Ca(OH)2 vì: 0,5 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Bài 2: (1,5 điểm) Ý/Phần CaCl2 + H2O + HCl CaS + H2O + H2 S + CO2 CaCO3 + H2O + SO2 CaSO3 + H2O Đáp án Điểm 2H2S(k) + O2(k) a) 2S(r) + 2H2O(h) S(r) + O2(k) SO2(k) MnO2(r)+ HCl (đặc) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(h) SO2(k) + Cl2(k) + H2O(h) HCl +H2SO4(dd) 2H2O(l) + Ba(r) Ba(OH)2(dd) + H2(k) Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k) Xét ba trường hợp xẩy ra: b) 1/ Nếu kim loại kiềm: Ca, Ba: + Trước hết kim loại tác dụng với nước dung dịch cho bazơ kiềm, sau bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa: Ví dụ: Na + dd CuSO4 Na + H2O NaOH + 12 H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2/ Nếu kim loại hoạt động mạnh kim loại muối đẩy kim loại muối khỏi dung dịch Vớ dụ: Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe 3/ Nếu kim loại hoạt động yếu kim loại muối: Phản ứng không xẩy Vớ dụ: Cu + FeSO4 Phản ứng khơng xẩy Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử kim loại yếu, còn ion kim loại yếu lại dể thu điện tử 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 Bài 3: (2điểm) Ý/Phần a) Đáp án - Gọi A, B ký hiệu hoá học kim loại trị I II a, b số mol muối sunfat tương ứng Có phương trình: A2SO4 + BaCl2 BaSO4 + ACl (1) amol amol amol BSO4 + BaCl2 BaSO4 + BCl2 (2) bmol bmol bmol - Ta có a b 69,9 0,3(mol ) 233 Điểm 0,25 0,25 - Theo phương trình phản ứng (1) (2): nBaCl2 = nBaSO4 = 0,3(mol) mBaCl2 = 0,3x208 = 62,4(gam) - Theo định luật bảo toàn khối lượng: m(A2SO4; BSO4) + mBaCl2 = mBaSO4 + m(ACl; BCl2) suy ra: 44,2 + 62,4 = 69,9 + m (ACl; BCl2) Vậy, hai muối tan dung dịch thu ACl BCl2 có khối lượng 36,7gam - Phương trình phản ứng: Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (1) amol amol Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb (2) amol amol - Vì khối lượng hai kẽm nên số mol Gọi a mol kẽm: nZn(1) = nZn(2) = a - Theo PT (1): mZn(1) giảm: 65a – 64a = 0,05 suy ra: a = 0,05(mol) - Theo PT (2): mZn tăng: 207a – 65a = 142a Vì a = 0,05 nên kẽm thứ tăng 142 x 0,05 = 7,1(gam) b) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài 4: (2,5điểm) Ý/Phần Đáp án Điểm a) Số mol HCl: 2.0,2 = 0,4 mol Số mol H2SO4: 2,25.0,2 = 0,45 mol Gọi x, y lầnn lượt số mol Al Fe ban đầu a, b số mol Al Fe tham gia phản ứng 2Al + 6HCl �� � 2AlCl3 + 3H2 a 3a Fe + 2HCl �� � FeCl2 + H2 b 2b Ta có: 3a + 2b = 0,4 � 1,5a + b = 0,2 (1) 2Al + 3H2SO4 �� � Al2(SO4)3 + 3H2 (x– a) 1,5(x – a) 1,5(x – a) Fe + H2SO4 �� � FeSO4 + H2 (y – b) (y – b) (y – b) 0,25 0,25 0,25 0,25 Ta lại có: 1,5(x – a) + (y – b) = 0,45 1,5x – 1,5a + y – b = 0,45 1,5x + y = 0,45 + (1,5a + b) (2) Thờờ́ (1) vào (2) � 1,5x + y = 0,45 + 0,2 1,5x + y = 0,65 Theo đầu bài: 27x + 56y = 19,3 1,5 x y 0, 65 � � � 27 x 56 y 19,3 � �x 0,3 � � �y 0, (0,5 đ) - Khối lượng Al: 0,3.27 = 8,1 gam (0,5 đ) - Khối lượng Fe: 0,2.56 = 11,2 gam b) 0,25 0,25 - Theo phản ứng: n H = n H SO + n HCl = 0,45 + 0,2 = 2 0,65 mol Thể tích H2: 0,65.22,4 = 14,56 lít 0,5 - Theo ĐLBTKL ta có: m KL + m H SO + m HCl = mmuối + m H 19,3 + (0,45.98) + (0,4.36,5) = mmuối + (0,65.2) � mmuối = 19,3 + 14,6 + 44,1 – 1,3 = 76,7 gam 0,5 Bài 5: (2,5điểm) Ý/Phần a) Đáp án Điểm - Phản ứng nung đá vôi t CaCO3 �� � CaO + CO2 0,25 0,25 o Số mol CaCO3: 500.80 = 4mol 100.100 n CaCO3 bị phân huỷ = n CaO = n CO2 = 75 = 3mol 100 Khối lượng chất rắn KL ban đầu trừ KL CO bay đi: = 500 – 3.44 = 368 gam - %CaO = b) 3.56.100% = 45,65% 368 - Số mol NaOH: 80.2 = 0,4 mol 100.4 Vì số mol NaOH < số mol CO2 nên thu muối axit: CO2 + NaOH �� � NaHCO3 0,4mol 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,4mol 0, 4.84.100% C % NaHCO3 = 800 0, 4.44 = 4,1% 0,5 ... 0 , 12 5 0 , 12 5 0 , 12 5 0 , 12 5 0 , 12 5 0 , 12 5 0 ,25 0 ,25 0 ,25 Bài 3: (2? ?iểm) Ý/Phần a) Đáp án - Gọi A, B ký hiệu hoá học kim loại trị I II a, b số mol muối sunfat tương ứng Có phương trình: A2SO4 + BaCl2... CaCl2 + H2O + HCl CaS + H2O + H2 S + CO2 CaCO3 + H2O + SO2 CaSO3 + H2O Đáp án Điểm 2H2S(k) + O2(k) a) 2S(r) + 2H2O(h) S(r) + O2(k) SO2(k) MnO2(r)+ HCl (đặc) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(h)... BaCl2 0 ,25 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl -Mẫu phản ứng với mẫu lọ còn lại thu 0 ,25 kết tủa sủi bọt khí H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl H2SO4 + K2CO3 K2SO4 + CO2 + H2O -Mẫu