Hãy tham khảo Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 13 để giúp các em biết thêm cấu trúc đề thi như thế nào, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt điểm tốt hơn.
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Năm học : 2015-2016 Môn thi : Hóa học lớp Thời gian : 120 phút (không kể thời gian giao đề) Bài 1: (1 điểm) Hoàn thành phản ứng sau: Cu + A → B + C↑+ D C + NaOH → E E + HCl → F + C↑ + D A + NaOH → G + D Bài : (2 điểm) Có hỗn hợp gồm chất sau: Al2O3, CuO, SiO2 Hãy tách riêng chất khỏi hỗn hợp Cho chất : Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước nhận chất Bài : (2 điểm) Hỗn hợp gồm CaCO3 CaSO4 hòa tan axit H2SO4 vừa đủ Sau phản ứng đun cho bay bớt nước lọc thu lượng kết tủa 121,43% khối lượng hỗn hợp ban đầu.Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài :(2,5 điểm) Để m gam phoi bào sắt (A) ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 12g gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Hịa tan hồn tồn B vào dd H2SO4 đặc, nóng thấy sinh 3,36l khí SO2 nhất(đktc) a Viết phương trình hóa học b Tính m Bài :(2,5 điểm) A hỗn hợp gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại hóa trị I hợp chất) Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05 g/ml) lấy dư thu dung dịch B 17,6 gam khí C Chia dung dịch B thành phần nhau: - Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư thu 68,88 gam kết tủa trắng a Xác định tên kim loại M phần trăm khối lượng chất A b Tìm m V UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI (Thí sinh sử dụng máy tính cầm tay) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Bài ý Đáp án Cu + 2H2SO4đ t → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O SO2 +NaOH → NaHSO3 NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2↑ + H2O H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O HS khơng viết điều kiện phản ứng trừ ½ số điểm PTHH PTHH cân sai khơng tính điểm Dùng Dung dịch HCl cho vào hỗn hợp tách SiO2 Các dung dịch nước lọc gồm : AlCl3, CuCl2 Cho dung dịch NaOH dư vào phần nước lọc 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + NaCl 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + NaCl NaOHdư + Al(OH)3 → Na AlO2 + 2H2O Lọc lấy phần chất rắn đem nung thu CuO Cu(OH)2 t0→ CuO + H2O Lấy phần nước lọc cho t/d với dung dịch HCl Thu Al(OH)3 ,đem nung chất rắn thu dược Al2O3 NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 2Al(OH)3 t → Al2O3 + 3H2O HS không viết điều kiện phản ứng trừ ½ số điểm PTHH PTHH cân sai khơng tính điểm Cho H2O vào nhận Na tạo NaOH Cho NaOH dư vào dung dịch lại Nhận FeCl2 tạo kết tủa trắng xanh → nâu đỏ Nhận FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ Nhận AICl3 tạo kết tủa Al(OH)3 sau tan Chất lại là: MgCl2 Viết PTHH: Na + H2O → NaOH + H2 2NaOH + FeCl2 → NaCl + Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + H2O + O2 → Fe(OH)3 FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O HS không viết điều kiện phản ứng trừ ½ số điểm PTHH PTHH cân sai khơng tính điểm Giả sử khối lượng hỗn hợp ban đầu 100g khối lượng kết tủa 121.43g CaCO3+ H2SO4 � CaSO4 + CO2 + H2O Cứ 1mol CaCO3 phản ứng làm khối lượng muối tăng:96-60=36g n CaCO3=21.43/36=0.5953(mol) m CaCO3=0.5953.100=59.53g %CaCO3=59.53% %CaSO4=100-59.53=40.47% Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,5 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,5 0,5 0,5 0,5 t 2Fe + 6H2SO4 đặc �� (1) � Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t 2FeO + 4H2SO4 đặc �� (2) � Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O t Fe2O3 + 3H2SO4 đặc �� (3) � Fe2(SO4)3 + 3H2O t 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc �� (4) � 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Quy đổi hỗn hợp A hỗn hợp gồm Fe FeO có số mol x y n SO2=3.36/22.4=0.15(mol) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình sau: 0 0 56 x 72 y 12 x 0.06 => 1.5 x 0.5 y 0.15 y 0.12 m=56(x+y)=56.0.18=10.08 g a Gọi x,y,z số mol M 2CO3, MHCO3, MCl hỗn hợp (x,y,z > 0) Các phương trình phản ứng: M2CO3 + 2HCl 2MCl + CO2 + H2O (1) MHCO3 + HCl MCl + CO2 + H2O (2) Dung dịch B chứa MCl, HCl dư - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd KOH có HCl phản ứng: HCl + KOH KCl + H2O (3) - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd AgNO3 HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 (4) MCl + AgNO3 AgCl + MCl (5) Từ (3) suy ra: nHCl(B) = 2nKOH = 2.0,125.0,8 = 0,2 mol Từ (4),(5) suy ra: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 68,88 n(HCl + MCl B) = 2nAgCl = 143,5 0,96 mol nMCl (B) = 0,92 - 0,2 =0,76 mol Từ (1) (2) ta có: n(M2CO3, MHCO3) = nCO2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol Vậy nCO2 = x + y = 0,4 (I) nMCl(B) = 2x + y + z = 0,76 (II) mA = (2M + 60).x + (M + 61).y + (M + 35,5).z = 43,71 0,76M + 60x + 61y + 35,5z = 43,71 (*) Lấy (II) - (I) ta được: x +z = 0,36 suy z = 0,36 - x; y = 0,4 - x Thế vào (*) được: 0,76M - 36,5x = 6,53 Suy ra: < x = 0,25 0,25 0,5 0,76M 6,53 < 0,36 36,5 Nên 8,6 < M < 25,88 Vì M kim loại hóa trị I nên M Na * Tính % khối lượng chất: Giải hệ pt ta được: x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06 0,3.106.100 72,75% 43,71 0,1.84.100 %NaHCO3 = 43,71 19,22% %Na2CO3 = %NaCl = 100 - (72,75 + 19,22) = 8,03% 0,5 b * nHCl(B) = 2x + y +0,2 = 0,9 mol 0,25 0,9.36,5.100 V = 10,52.1,05 297,4ml * mNaCl = 0,76.58,5/2 = 22,23 gam mKCl = 0,1.74,5 = 7,45 gam m = 22,23 + 7,45 = 29,68 gam 0,25 ... tăng :96 -6 0=36g n CaCO3= 21. 43/36=0. 595 3(mol) m CaCO3=0. 595 3 .10 0= 59. 53g %CaCO3= 59. 53% %CaSO4 =10 0- 59. 53=40.47% Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0 ,12 5 0,5 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5 0 ,12 5... 0 ,1; z = 0,06 0,3 .10 6 .10 0 72,75% 43, 71 0 ,1. 84 .10 0 %NaHCO3 = 43, 71 ? ? 19 ,22% %Na2CO3 = %NaCl = 10 0 - (72,75 + 19 ,22) = 8,03% 0,5 b * nHCl(B) = 2x + y +0,2 = 0 ,9 mol 0,25 0 ,9. 36,5 .10 0 V = 10 ,52 .1, 05... + 10 H2O Quy đổi hỗn hợp A hỗn hợp gồm Fe FeO có số mol x y n SO2=3.36/22.4=0 .15 (mol) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình sau: 0 0 56 x 72 y ? ?12 x 0.06 => ? ?1. 5 x 0.5 y 0 .15 y 0 .12