Luyện thi đại học - 800 câu hỏi trắc nghiệm đủ các thể loại

Tổng hợp 800 câu hỏi lớp 12 nhằm đáp ứng nhu cầu của bộ GD ĐT về thi trắc nghiệm, hay!

http://maichoi.vuicaida.com Download Tài Liệu - Đề Thi Free Phạm Đức Bình - Lê Thị Tam Phơng pháp giải Bài Tập Trắc Nghiệm Hoá Học Luyện Thi Đại Học 800 Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại ã ã ã ã Các phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học Hớng dẫn giải đáp chi tiết Các đề thi đề nghị Nội dung phong phú http://onthi.biz - http://onthi.no1.vn - http://onthi.so1.in Download Tài Liệu - Đề Thi Free Phần I Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 1023 * Khèi l−ỵng mol: MA = mA / n A mA: Khèi l−ỵng chÊt A nA: Sè mol chất A * Phân tử lợng trung bình hỗn hợp (M) M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + = M1V1 + M2V2 + n1 + n2 + V1 + V2 + nhh mhh: Khối lợng hỗn hợp nhh: Số mol hỗn hợp * Tỉ khối (d) chất A ®èi víi chÊt B (®o cïng ®iỊu kiƯn: V, T, P) dA/B = MA/MB = mA/mB * Khối lợng riêng D D = Khối lợng m/Thể tích V g/mol kg/lít * Nồng độ phần trăm C% = mct 100%/mdd mct: Khèi l−ỵng chÊt tan (gam) mdd: Khèi l−ỵng dung dịch = mct + mdm (g) * Nồng độ mol/lÝt: CM = nA (mol) Vdd (lÝt) * Quan hÖ C% CM: CM = 10 C% D M * Nång ®é % thĨ tÝch (CV%) CV% = Vct 100%/Vdd Vct: ThÓ tÝch chÊt tan (ml) Vdd: Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T chất số gam chất tan 100g dung môi nớc tạo đợc dung dịch b o hoµ: T = 100 C% 100 - C% * Độ điện ly : = n/n0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan * Số mol khí đo đktc: n = Số hạt vi mô/N nkhí A = VA (lít)/22,4 * Số mol khí đo điều kiện khác: (không chuÈn) nkhÝ A = P V/R T P: ¸p suÊt khÝ ë t°C (atm) V: ThÓ tÝch khÝ ë t°C (lÝt) T: NhiƯt ®é tut ®èi (°K) T = t° + 273 R: H»ng sè lý t−ëng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon * Công thức tính tốc độ phản øng: V = C1 - C2 = AC (mol/l.s) t t Trong đó: V: Tốc độ phản ứng C1: Nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng C2: Nồng độ chất sau t giây (s) x¶y ph¶n øng XÐt ph¶n øng: A + B = AB Ta cã: V = K | A| | B | Trong ®ã: | A |: Nång ®é chÊt A (mol/l) | B |: Nång ®é cña chÊt B (mol/l) K: H»ng sè tèc ®é (tuú thuéc vào phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB ↔ cC + dD H»ng sè c©n b»ng: KCB = |C|c |D|d |A|a |B|b * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) (lt/F) m: Khèi l−ỵng chÊt thoát điện cực (gam) A: Khối lợng mol cđa chÊt ®ã n: Sè electron trao ®ỉi VÝ dơ: Cu2+ + 2e = Cu n = A = 64 2OH- - 4e = O2 ↑ + 4H+ n = A = 32 t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng ®iÖn (ampe, A) F: Sè Faraday (F = 96500) Phần II Các Phơng Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học Nh em đ biết Phơng pháp thầy thầy (Talley Rand), việc nắm vững phơng pháp giải toán, cho phép ta giải nhanh chóng toán phức tạp, đặc biệt toán hoá học Mặt khác thời gian làm thi trắc nghiệm ngắn, nhng số lợng nhiều, đòi hỏi em phải nắm vững bí quyết: Phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học VD: Hoà tan 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm nớc (lấy d), thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu đợc gam chất rắn Nếu ta dùng phơng pháp đại số thông thờng, đặt ẩn số, lập hệ phơng trình nhiều thời gian kết cục không tìm đáp án cho toán Sau lần lợt giới thiệu phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học Tiết I Giải toán trộn lẫn hai dd, hai chất phơng pháp đờng chéo Khi chộn lẫn dd có nồng độ khác hay trộn lẫn chất tan vào dd chứa chất tan đó, để tính đợc nồng độ dd tạo thành ta giải nhiều cách khác nhau, nhng nhanh phơng pháp đờng chéo Đó giải toán trộn lẫn dd Qui tắc trộn lẫn hay Sơ đồ đờng chéo thay cho phép tính đại số rờm rà, dài dòng ThÝ dơ tỉng qu¸t: Trén lÉn dd cã khối lợng m1 m2, có nồng độ % lần lợt C1 C2 (giả sử C1 < C2) Dung dịch thu đợc phải có khối lợng m = m1 + m2 có nồng độ C víi C1 < C < C2 Theo c«ng thøc tÝnh nồng độ %: C1% = a1.100%/m1 (a1 khối lợng chÊt tan dd C1) C2% = a2.100%/m2 (a2 lµ khối lợng chất tan dd C2) Nồng độ % dd tạo thành là: C% = (a1 + a2).100%/(m1 + m2) Thay giá trị a1 a2 ta cã: C = (m1C1 + m2C2)/(m1 + m2) → m1C + m2C = m1C1 + m2C2 → m1(C - C1) = m2(C2 - C) hay m1/m2 = (C2 - C)/(C - C1) * Nếu C nồng độ phần trăm thể tích, cách giải tơng tự, ta thu đợc hƯ thøc t−¬ng tù: V1/V2 = (C2 - C)/(C - C1) Trong V1 thể tích dd có nồng ®é C1 V2 lµ thĨ tÝch dd cã nång ®é C2 Dựa vào tỉ lệ thức cho ta lập sơ đồ đờng chéo: C - C1 C2 C C2 - C C1 hay thĨ h¬n ta cã: Nång độ % Khối lợng dd dd đặc đậm đặc C - C1 C2 Nồng độ % C dd cÇn pha chÕ C2 - C C1 Nång độ % Khối lợng dd dd lo ng lo ng Tỉ lệ khối lợng phải lấy = C2 - C ®Ĩ pha chÕ dd míi C - C1 C¸c thÝ dơ thĨ: ThÝ dơ 1: Một dd HCl nồng độ 45% dd HCl khác có nồng độ 15% Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lợng dd để có dd có nồng độ 20% Thí dụ 2: Hoà tan gam KOH nguyên chất vào 1200 g dd KOH 12% để có dd KOH 20% Thí dụ 3: Tìm lợng nớc nguyên chất cần thêm vào lít dd H2SO4 98% để đợc dd có nồng độ 10% Thí dụ 4: Cần bao nhiªu lÝt H2SO4 cã tØ khèi d = 1,84 lít nớc cất để pha thành 10 lÝt dd H2SO4 cã d = 1,28 ThÝ dô 5: Cần lấy gam tinh thể CuSO4 5H2O gam dd CuSO4 8% để điều chế 280 gam dd CuSO4 16% Thí dụ 6: Cần hoà tan 200g SO3 vào gam dd H2SO4 49% ®Ĩ cã dd H2SO4 78,4% ThÝ dơ 7: CÇn lÊy lít H2 CO để điều chế 26 lít hỗn hợp H2 CO có tỉ khối ®èi metan b»ng 1,5 ThÝ dơ 8: CÇn trén thể tích metan với thể tích đồng đẳng metan để thu đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 15 Thí dụ 9: Hoà tan 4,59 gam Al dd HNO3 thu đợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 46,75 Tính thể tích khí Thí dụ 10: A quặng hematit chứa 60% Fe2O3 B quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Cần trộn quặng A B theo tỉ lệ khối lợng nh để đợc quặng C, mà từ quặng C điều chế đợc 0,5 gang chứa 4% cácbon Tiết II Phơng pháp bảo toàn khối lợng áp dụng định luật bảo toàn khối lợng (ĐLBTKL) Tổng khối lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng sản phẩm cho ta giải cách đơn giản, mau lẹ toán phức tạp Thí dụ 1: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilen glicol 0,2 mol chất X Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28lít O2 (ở đktc) thu đợc 35,2g CO2 19,8g H2O Tính khối lợng phân tử X Thí dụ 2: Hoà tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dd HCl ta thu đợc dd A 0,672 lít khí bay (đó đktc) Hỏi cô cạn dd A thu đợc gam muối khan? Thí dụ 3: Đun dd chứa 10g xút 20g chất béo Sau kết thúc phản ứng xà phòng hoá, lấy 1/10 dd thu đợc đem trung hoà dd HCl 0,2M thÊy tèn hÕt 90ml dd axit TÝnh lợng xút cần để xà phòng hoá chất bÐo Tõ tÊn chÊt bÐo cã thĨ ®iỊu chế đợc glixerin xà phòng nguyên chất? Tính M axit thành phần chất béo Tiết III Phơng pháp phân tử lợng Trung bình: (PTLTB, M) Cho phép áp dụng giải nhiều toán khác nhau, đặc biệt áp dụng chuyển toán hỗn hợp thành toán chất đơn giản, cho ta giải nhanh chóng Công thức tính: M = ahh (số gam hỗn hợp) nhh (số mol hỗn hợp) Thí dụ 1: Hoà tan 2,84g hỗn hợp muèi CaCO3 vµ MgCO3 b»ng dd HCl thÊy bay 672 cm3 khí CO2 (ở đktc) Tính % khối lợng muối hỗn hợp đầu Thí dụ 2: Trong thiên nhiên đồng kim loại chứa loại 6329Cu 6529Cu Nguyên tử lợng (số khối trung bình hỗn hợp đồng vị) đồng 64,4 Tính thành phần % số lợng loại đồng vị Thí dụ 3: Có 100g dd 23% axit hữu no đơn chức (ddA) Thêm vào dd A 30g axit đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc dd B Lấy 1/10 dd B đem trung hoà dd xút (dd đ trung hoà gọi dd C) Tính nồng độ % axit dd B Xác định công thức phân tử axit Cô cạn dd C thu đợc gam muối khan Vậy phải có axit có phân tử lợng nhỏ 53 Axit thoả m n ®iỊu kiƯn ®ã lµ axit HCOOH (M = 46) vµ axit thứ hai có phân tử lợng lớn 53 đồng đẳng Đó axit CH3 - COOH (M = 60) Tiết IV Phơng pháp số nguyên tử trung bình (n) áp dụng giải nhiều toán khác đặc biệt tìm công thức phân tử đồng đẳng đồng đẳng bất kỳ, tơng tự phơng pháp M, cho phép chuyển toán hỗn hợp thành toán chất Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp ngời ta thu đợc 20,16 lít CO2 (đktc) 19,8g H2O Xác định công thức phân tử hiđro tính thành phần % theo số mol chất Thí dụ 2: Đốt cháy 3,075g hỗn hợp rợu đồng đẳng rợu metylic cho sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình hai đựng KOH rắn Tính khối lợng bình tăng lên, biết cho lợng rợu tác dụng với natri thấy bay 0,672 lít hiđro (ở đktc) Lập công thức phân tử rợu Thí dụ 3: Để trung hoà a gam hỗn hợp axit đồng đẳng liên tiếp axitfomic cần dùng 100ml dd NaOH 0,3M Mặt khác đem đốt cháy a gam hỗn hợp axit cho sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH Sau kÕt thóc thÝ nghiƯm ng−êi ta nhËn thÊy khèi l−ỵng bình tăng lên nhiều khối lợng bình 3,64 gam Xác định CTPT axit Tiết V Phơng pháp tăng giảm khối lợng Dựa vào tăng giảm khối lợng chuyển từ chất sang chất khác để định khối lợng hỗn hợp hay mét chÊt ThÝ dô 1: Cã lÝt dd Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dd Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A Tính % khối lợng chất A Thí dụ 2: Hoà tan 10g hỗn hợp muối XCO3 Y2(CO3)3 dd HCl ta thu đợc dd A 0,672 lít khí bay (ở đktc) Hỏi cô cạn dd A thu đợc gam muối khan? Thí dụ 3: Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dd CuSO4 0,5M Sau mét thêi gian lÊy nh«m cân nặng 51,38g Tính khối lợng Cu thoát nồng độ chất dd sau phản ứng, giả sử tất Cu thoát bám vào nhôm Thí dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 10g hỗn hợp kim lo¹i dd d−, thÊy t¹o 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng, thu đợc gam muối khan 10 Bộ đề Thời gian làm 50 phút Câu 1: pH cđa dd H2SO4 0,01M lµ: A 2,3 B 1,7 C 1,3 D 2,7 E Kết khác Câu 2: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion ion sau bazơ: Na+, Cl-, CO32-, HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2- A B C D E C©u 3: (A), (B) dd HCl có nồng độ khác Cho V lÝt dd (A) t¸c dơng víi AgNO3 d− tạo 35,875g kết tủa Trung hoà V lít dd (B) cần vừa đủ 500 ml dd NaOH 0,3M Trộn 1/2 V lÝt dd (A) vµ 1/2 V’ lÝt dd (B) đợc lít dd (C) Vậy nồng độ mol dd (C) lµ: A 0,1M B 0,15M C 0,2M D 0,25M E Kết khác Câu 4: Cho phản ứng sau đây: a) Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 b) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 c) C2H2 + H2O Hg2+ CH3 - C - H O d) C2H5Cl + H2O OH C2H5OH + HCl e) NaH + H2O → NaOH + H2 f) 2F2 + 2H2O 4HF + O2 Có phản ứng H2O đóng vai trò chất oxi hoá hay khử A B2 C D E C©u 5: Trong dd sau đây: K2CO3, KCl, CH2COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S cã bao nhiªu dd cã pH > A B C D E Câu 6: Cho 10,6g Na2CO3 vào 12 lít dd H2SO4 98%, thu đợc gam dd? Nếu cô cạn dd sau phản ứng thu đợc gam chất rắn? A 18,2g 14,2g B 18,2g 16,16g C 22,6g vµ 16,16g D 7,1g vµ 9,1g E 16,16g 22,6g Câu 7: 147 Đốt cháy hỗn hợp gồm đồng đẳng ankin ta thu đợc 3,36 lít CO2 (đktc) 1,8g H2O Vậy số mol hỗn hợp ankin đ bị cháy là: A 0,15 B 0,25 C 0,08 D 0,05 E Không xác định đợc Câu 8: Hiđrocacbon X cộng H2O tạo rợu no đơn chức công thức X CnH2n, n Hỗn hợp X gồm anken H2, cho 300ml X qua Ni xúc tác đến phản ứng hoàn toàn Ta thu đợc hỗn hợp Y tích 200ml Y làm màu brôm Thể tích khí đo điều kiện Thành phần % theo số mol cđa X lµ: A 30% ; 70% B 33,33% ; 66, 67% C 50% ; 50% D 40% ; 60% E Tất sai Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít chất X 136,5oC 1,5 atm ta thu đợc 8,8 gam CO2 3,6 gam H2O Công thức X có dạng: A CnH2nOz; z ≥ B C2H4Oz; z ≥ C CH2O E C2H4Oz D C3H6O C©u 10: Trong dd Al2(SO4)3 lo ng có chứa 0,6 mol SO4-2, dd cã chøa: A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A B E Tất sai Câu 11: Cho 4,2 gam este đơn chức no E tác dụng hết với dd NaOH ta thu đợc 4,76 gam muối natri Vậy công thức cấu tạo E là: B C2H5 - COOCH3 C CH3COOC2H5 A CH3 - COOCH3 E Tất sai D HCOOC2H5 Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai rợu đồng đẳng liên tiếp, ta thu đợc 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O Mặt khác este hoá hỗn hợp X ta thu đợc hỗn hợp este đơn chức Công thức phân tử hai rợu là: B C2H5OH C3H7OH A.CH3OH vµ C2H5OH C C2H6O2 vµ C3H8O2 D C3H8O2 C4H10O2 E Tất sai Câu 13: Kim loại sau đợc điều chế theo phơng pháp điện phân nóng chảy oxit A Fe B Cu C Al D Ag E Au C©u 14: 148 Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam anđehit X thu đợc 5,4 gam H2O 0,72 lít CO2 (đktc) công thức phân tử X là: A C2H4O B C4H6O2 C C3H6O E Tất sai D C4H8O Câu 15: Trong công thức cấu tạo hiđrocacbon X có vòng liên kết công thức phân tử X phải có dạng tổng qu¸t: B CnH2n-2, n ≥ C CnH2n-6, n ≥ A CxHy, y ≤ 2x + E TÊt sai D CnH2n-4, n Câu 16: Tìm phát biểu sai nói obitan phân tử: A Hai obitan nguyên tử chứa electron độc thân phủ lên tạo thành obitan phân tử chứa electron cặp đôi B Nếu trục obitan nguyên tử trùng tạo obitan phân tử xích ma (σ) C NÕu trơc cđa obitan nguyªn tư song song tạo obitan phân tử D Khi obitan phân tử có chứa electron độc thân liên kết cho nhận E Trong phát biểu có phát biểu sai Câu 17: Rợu etylic điều chế từ: A Etilen B Etylclorua C Đờng glucozơ D Cả A, B, C E Cả câu sai Câu 18: Nhúng Mg có khối lợng m vào dd chứa muèi FeCl2 vµ FeCl3 Sau thêi gian lÊy Mg cân lại thấy có khối lợng m < m Vậy dd lại có chứa cation sau đây: B Mg2+, Fe2+ C Mg2+, Fe2+ Fe3+ A Mg2+ D Cả B C E Tất sai Câu 19: Ba dd axit đậm đặc HCl, H2SO4, HNO3 đựng lọ bị mÊt nh n NÕu chØ chän mét chÊt lµm thuèc thử để nhận biết dd axit trên, ta có thĨ dïng chÊt nµo: A Cu B CuO C GiÊy quì E Một chất khác D Dung dịch BaCl2 Câu 20: Lần lợt đốt cháy rợu đơn chức d y đồng đẳng ta nhận thấy số mol CO2 số mol H2O phản ứng cháy tạo thay đổi nhng tỉ số T = số mol CO2/sè mol H2O = h»ng sè VËy c«ng thøc phân tử tổng quát d y đồng đẳng có d¹ng: 149 B CnH2nO, n ≥ C CnH2n-2O, n ≥ A CnH2n+2O, n ≥ E CnH2n-6O, n ≥ D CnH2n-4O, n ≥ C©u 21: NhiƯt độ sôi chất sau xếp theo chiều tăng dần nh sau: A HCOOH < CH3 - CH2 - OH < CH3 - CH2 - Cl B C2H5Cl < C4H9Cl < CH3 - CH2 - OH < CH3COOH C CH3 - COOH < C4H9Cl < CH3 - CH2 - OH D CH3 - CH2 - OH < C4H9Cl < HCOOH E Cả câu sai Câu 22: Cho 5,76 gam axit hữu đơn chức X tác dụng hết với CaCO3 d, thu đợc 7,28 gam muối axit Vậy công thức X: A Axit fomic B Axit axetic C Axit butyric D Axit acrylic E Tất sai Câu 23: Các chất chất sau vừa tác dụng víi dd NaOH võa t¸c dơng víi dd HCl B NaHCO3, Al(OH)3, CH3COONH4 A Zn(OH)2, (NH2)2CO, NH4Cl C Ca(OH)2, AlCl3, ZnO D Ca(HCO3)2, FeO, KOH E Tất sai Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O Công thức phân tử hai hiđrocacbon là: B C3H4 : C4H6 C C2H6 : C3H8 A C2H4 : C3H6 E TÊt c¶ ®Ịu sai D C3H8 : C4H10 C©u 25: TØ khèi hỗn hợp khí C2H6 C3H8 so với hiđro 18,5 Khi đốt hoàn toàn 10 lít hỗn hợp khí trên, khối lợng CO2 H2O thu đợc (g) A 49,1 : 28,13 B 25,5 : 30,1 C 45,2 : 25,3 D 12,5 : 83,2 E Kết khác 150 Bộ đề Thời gian làm 60 phút Câu 1: Trộn 100ml dd NaOH 0,3 M 100ml dd HCl 0,1 M thu đợc dd có pH bao nhiêu? A B 13,3 C 0,7 D 13 E Kết khác Câu 2: V lít CO2 hấp thụ vào dd (A) (đợc pha chế cho 11,2g CaO vào nớc) đợc 2,5g kết tủa Vậy V (ở đktc) lít A 1,12l B 0,56l C 8,4l D Cả A B E Cả B C Câu 3: Cho 11,82g BaCO3 vào mg dd HCl 14,6% thu đợc 18,2g dd Vậy m g? A 7g B 7,6g C 13,93g D 9,02g E Kết khác Câu 4: Nạp vào bình kín chất khí N2 NH3 với xúc tác thích hợp Nung nóng bình 480oC thời gian Hỏi áp suất bình thay đổi nh so với ban đầu? A Không đổi không xảy phản ứng N2 NH3 B Giảm số mol NH3 bị giảm dần phân huỷ thành N2 H2 C Giảm có sẵn N2 làm cân ph¶n øng 2NH3 ↔ N2 + 3H2 dêi theo chiỊu nghịch, làm giảm số mol khí D Tăng so với ban đầu xuất phản ứng cân 2NH3 N2 + 3H2 làm tăng số mol khí E Tăng có sẵn N2 ban đầu thu hút thêm N2 từ phản ứng cân 2NH3 N2 + 3H2 làm cân dời theo chiều thuận nên tăng sè mol khÝ C©u 5: Cho: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + QKJ để thu đợc nhiều NH3 (u đ i theo chiều thuận) nên chọn điều kiện nhiệt độ (T), áp suất (P) nh A T cao, P thÊp B T thÊp, P cao C T cao, P cao D T thÊp, P thÊp E T vµ P không ảnh hởng Câu 6: Cấu hình electron với phân lớp cuối 3p6 của: A Ca2+ (Z = 20) B Ar (Z = 18) C Cl- (Z = 17) D Cả A, B, C sai E Cả A, B, C Câu 7: 151 CÊu h×nh electron cđa mét ion gièng nh− cÊu h×nh electron neon: (1s22s22p6) Vậy cấu hình electron nguyên tố tạo ion có lớp vỏ cã thĨ lµ: B 3s2 C 2s22p5 A 3s1 D 2s 2p E Tất Câu 8: Muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2, ta cho hỗn hợp qua chậm dd sau đây: B Dung dịch Ca(OH)2 d− A Dung dÞch Ba(OH)2 d− C Dung dÞch NaOH d D Cả a, b, c E Dung dịch Br2 d Câu 9: Este X đa chức no mạch hở có công thức thực nghiệm (C4H6O3)n Vậy công thức phân tử tổng quát là: A CnH2n-6O2; n ≥ B CnH2n-8O2; n ≥ D CnH2n-4O2; n ≥ C CnH2n-10O2; n ≥ 10 E KÕt qu¶ khác Câu 10: Có chất đựng lọ bị nh n C2H5OH, dd glucozơ, glixerin dd CH3 - CHO Nếu đợc dùng hoá chất làm thuốc thử để nhận biết chất đó, cã thĨ chän thc thư lµ: C Thc thư Fehling A Natri B AgNO3/NH3 D Cu(OH)2 E Thc thư kh¸c Câu 11: Dung dịch phenol phản ứng với chất sau đây: A Natri dd NaOH B Nớc Brôm C Dd hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 đặc D Dd NaCl E Cả câu ®Ịu sai C©u 12: Thủ ph©n este ®ång ph©n đơn chức ta thu đợc hỗn hợp X gồm rợu hỗn hợp Y gồm axit, X Y làm màu dd brôm, vậy: A Cả gốc rợu gốc axit cha no B Trong X cã chÊt no vµ chÊt ch−a no C Trong Y cã chÊt no chất cha no D Cả b c E Trong X Y phải có chất cha no Câu 13: Oxy hoá hữu hạn m gam hỗn hợp hỗn hợp X (câu 12) CuO, phản ứng hoàn toàn cho hỗn hợp sản phẩm tác dụng với AgNO3/NH3 d ta thu đợc lợng (gam) Ag là: A 10,8 B 43,2 C 21,6 D 1,62 E Tất sai 152 Câu 14: A có phản ứng tráng gơng, tác dụng với natri giải phóng H2 nhng không tác dụng với dd NaOH Vậy công thức cấu tạo A lµ: B CH2 - C - OH A CH3 - CH - CHO OH OH O D H - C - O - C3H5 C H - C - O - CH3 O O E Tất sai Câu 15: Hoµ tan 18 gam gluxit vµo 500 gam n−íc, ta thu đợc dd bắt đầu đông đặc - 0,37oC, số nghiệm lạnh nớc k = 1,85 Công thức phân tử gluxit là: B C6H14O6 C (C6H10O5) A C12H22O11 D C6H12O6 E TÊt sai Câu 16: Cho hợp chất C4H6O2, tìm phát biểu sai: A C4H6O2 axit hay este đơn chức mạch hở cha no có liên kết mạch C B C4H6O2 axit hay este dơn chức vòng no C C4H6O2 anđehit hay xeton chức mạch hở cha no có liên kết mạch cacbon D C4H6O2 rợu chức không no có liên kết o mạch C E Trong A, B, C, D cã mét c©u sai C©u 17: Co chất lỏng đựng lọ bị nh n: benzen, rợu etylic, dd phenol dd CH3COOH Để nhận biết đợc chất đó, ta dùng thuốc thử sau đây: A Na2CO3, nớc brôm natri B Quỳ tím, nớc brôm NaOH C Quỳ tím, nớc brôm K2CO3 D Cả A, B, C E Cả câu ®Ịu sai C©u 18: Cho 2,24 lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thơ hoµn toµn bëi 150 ml dd NaOH 1M Khối lợng (gam) hỗn hợp muối tạo là: A 4,2 B 5,3 C 8,4 D 9,5 E TÊt sai Câu 19: Cho hỗn hợp gồm muèi CaCO3, BaCO3, MgCO3 vµo dd H2SO4, ta 153 thấy thoát khí CO2 đợc chất rắn X Nung X, lại thấy thoát khí CO2 Vậy: A X hỗn hợp BaCO3, CaCO3 d BaSO4 B X hỗn hợp gồm BaSO4 muối cacbonat d không xác định đợc C X muối cacbonat d D X MgCO3 BaSO4 E Tất sai Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hoá: X + CH3COOH xt X2 X2 +H2O Y1 + Y2 OHY2 + H2SO4 → CH3COOH + NH3 Ag↓ + Y2 + Ag2O VËy X lµ: A Na2CO3 B CH ≡ CH C C2H5OH D CH2 = CH2 E CH3OH Câu 21: Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy catốt có 2,74g kim loại anot có 448 ml khí (đktc) Vậy công thức muối clorua là: B NaCl C KCl A CaCl2 D BaCl2 E MgCl2 Câu 22: Một hợp chất hữu X có công thøc cÊu t¹o: Cl Cl CH3 Cl - C - CH - CH - CH - C - CH3 Cl OH CH2 - CH3 CH3 NÕu lÊy nhãm chøc chÝnh nhóm - OH tên quốc tế hợp chÊt sÏ lµ: A 2,3, 5,5 tetra cloro metyl henanol - B 2,3, 5,5 tetra cloro 2,6 ®i metyl etyl henanol - C 2,2, 5,6 tetra cloro metyl etyl heptanol - D 2,2, 5,6 tricloro metyl etyl henanol - E Tất sai Câu 23: Hợp chất thơm X có công thức phân tử C8H8O2 có tính chất sai: - X + NaOH muối hữu x1 vµ x2 - X + NaHSO3 → muèi trung tính - X có phản ứng tráng gơng Vậy công thức cấu tạo X là: 154 A H - C - O - CH2 – O B CH3 – -O-C-H O CH3 C O-C-H D O O-C-H CH3 E Cả B, C, D Câu 24: Oxy hoá hữu hạn hỗn hợp A đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc hỗn hợp A1 Cho A1 tác dụng với AgNO3/NH3 ta thấy kết tủa Vậy công thức cấu tạo chất A cã thĨ lµ: CH3 - CH - CH3 A CH3 - O - CH3; OH CH3 CH3 - C - CH2 - CH3 B CH3 - CH - CH2 - CH3; OH OH C CH2 = CH2 - CH - CH3; CH3 - CH = CH - CH - CH3 OH OH CH3 D CH3 - CH2 - CH - CH3; CH3 - CH - CH OH OH CH3 E Cả B D Câu 25: Hỗn hợp X gồm H2 nhiều hiđrocacbon d tích 4,48 lít (đktc) cho hỗn hợp qua Ni nung nóng để phản ứng xảy hoàn toàn, ta thấy lại 3,56 lít hỗn hợp Y có tỉ khối H2 18 Khối lợng (gam) H2 cã X lµ: A 0,15 B 0,1 C 0,36 D 0,72 E Không xác định đợc Câu 26: Đun 0,875g lòng trắng trứng với dd NaOH đậm đặc, chất khí thoát có muối khan đợc hấp thụ hoàn toàn 200 ml dd H2SO4 0,2M Sau ta 155 phải dùng 70 ml dd NaOH 1M để trung hoà hết lợng axit d Vậy hàm lợng (%) N có lòng trắng trứng là: A 14 B 15 C 18 D 24 E Kết khác Câu 27: Tìm phát biểu sai nói pin bình điện phân dd muối A Pin bình điện phân có anot catot, anot catôt dd chất điện li B Các phản ứng xảy điện cực phản ứng oxi hoá khử C Pin biến đổi hoá thành điện năng, bình điện phân ngợc lại D Trong trình sử dụng, catot pin bị ăn mòn bình điện phân anot bị ăn mòn E Các câu có câu sai Câu 28: Cấu hình electron ion có líp vá ngoµi cïng lµ 2s22p6 H y viÕt cÊu hình electron nguyên tử tạo ion đó: B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p62s23p1 A 2s22s22p63s1 D 1s22s22p5 E TÊt c¶ Câu 29: Tỉ khối hỗn hợp khí gồm khí C3H8 C4H10 so với hiđro 25,5 Thể tích oxi (ở đktc) cần đốt cháy 10 lít hỗn hợp khí (ở đktc) (lít): A 57,5 B 55,6 C 43,5 D 67,5 E KÕt qu¶ khác Câu 30: Lợng dd NaOH 10% cần thiết để thêm vào 40g natri oxit để thu đợc dd NaOH 20% lµ (g) A 436,12 B 109,03 C 80 D 90 E Kết khác 156 Bộ đề Thời gian làm 50 phút Câu 1: Một dd chøa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3- d mol Cl- Hệ thức liên lạc a, b, c, d đợc xác định là: A 2a + 2b = c + d B a + 2b = c + d C a - 2b = c + d D 2a + b = c + d E a + 2b = c + 2d C©u 2: BiÕt nhiệt lợng toả đốt cháy mol ankan CnH2n+2 đợc tính theo công thức: Q = (221,5 + 662,5n) KJ Nhiệt lợng toả đốt cháy thể tích xăng gồm mol C6H14 1,5 mol C5H12 lµ (KJ) A 9497,5 B 6575,6 C 8567,6 D 9375,5 E Kết khác Câu 3: Cho a mol NO2 hÊp thơ hoµn toµn vµo dd chøa a mol NaOH; pH dd thu đợc là: A > B < C = D ≥ E Câu 4: Trong bình kín dung tích không đổi có chứa a mol O2, 2a mol SO2 (cã mỈt V/2 O5 ë toC, P) Nung nãng thêi gian, sau ®ã ®−a vỊ nhiƯt ®é toC Biết toC chất thể khí hiệu suất h < Khối lợng riêng hỗn hợp khí sau phản ứng (ở đktc) A 50/7(3-h) B 30/7(3-h) C 5/7(3-h) D 27/5(3-h) E Kết khác Câu 5: Trong số dd sau: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NaHSO4, NH4Cl Dung dịch có pH < B NH4Cl, CH3COONa A, Na2CO3, KCl D NH4Cl, Na2CO3 E CH3COONa, KCl C NH4Cl, NaHSO4 Câu 6: Nhóm có sẵn nh n benzen định hớng phản ứng vào vị trí octo para là: A - OH, NH2 B - COOH, SO2 C - OH, NH2, OR, - R(ANKYL), - X D - R, - NO2 E - NH2, - COOH Câu 7: Cần pha lo ng dd cã pH = thĨ tÝch lµ V thµnh dd có pH = 4, thể tích nớc cần thêm là: A V B V C V D 10 V E Kết khác 157 Câu 8: Các axit đợc xếp theo độ mạnh tăng dần là: A H2SO4, HClO4, H3PO4, HClO B HClO, H3PO4, H2SO4, HClO4 D H3PO4, HClO, HClO4, H2SO4 C HClO4, H2SO4, HClO, H3PO4 E HClO4, H2SO4, H3PO4, HClO Câu 9: Phát biểu sau sai: A Phơng trình nhiệt hoá học X phơng trình hoá học có ghi kèm thêm lợng toả hay thu vào phản ứng B Phản ứng toả nhiệt phản ứng toả lợng (Q < hay H > 0) C Phản ứng thu nhiệt phản ứng hấp thụ lợng D Hiệu ứng phản ứng tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành chất tham gia E Nhiệt tạo thành đơn chất đợc qui ớc Câu 10: Cho hợp chất hữu A: CxHx; B: CxH2y; C: CyH2y; D: C2xH2y Tổng khối lợng phân tử chúng 280 đvC Công thức phân tử chúng lần lợt theo thứ tự là: B C4H10, C4H4, C5H10, C8H10 A C4H4, C4H10, C5H10, C8H10 C C4H10, C4H4, C8H10, C5H10 D C4H4, C5H10, C8H10, C4H10 E C8H10, C5H10, C4H4, C4H10 ã Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g chất thu đợc 12,8 g SO2 3,6 g H2O Câu 11: Công thức phân tử chất là: C NaHSO4 D NaHSO3 E HS A NaHS B H2S C©u 12: Khí SO2 sinh đợc hấp thụ 50 ml dd NaOH 25% (d = 1,28) Nång ®é % muèi dd thu đợc là: A 32,8 B 25,5 C 31,5 D 35,5 E Kết khác Câu 13: Tỉ khối dd H2SO4 60% 1,503 Nồng độ mol/ lÝt cđa axit nµy lµ: A 2,0 B 9,2 C 8,5 D 6,7 E Kết khác Câu 14: Cho 1040 g dd BaCl2 10% vµo 200 g dd H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nớc läc ng−êi ta ph¶i dïng 250 ml dd NaOH 25%, d = 1,28 Nång ®é % cđa dd H2SO4 ban đầu là: A 54,6 B 73,5 C 27,8 D 95,5 E Kết khác Câu 15: Số phân tử CO2 22 g CO2 lµ: A 0,5 B 44 C 3,01 1023 D 6,02 1023 E 9,03 1023 158 Câu 16: Khối lợng phân tử 0,25 g khÝ chiÕm thĨ tÝch 100 ml ë 25oC vµ 2,5 atm lµ: A 24,4 B 22,4 C 4,48 D 2,24 E Kết khác Câu 17: Dung dịch A có nồng độ ion OH- 1,4 10-4 M, nồng độ ion H3O+ A là: B 1,8 10-10 C 7,2 10-11 D 10-7 A 10-10 E Kết khác Câu 18: Các cặp chất thù hình là: A H2O; O2O B O2; O3 C S dỴo; S tinh thĨ E B, C D FeO; Fe3O4 Câu 19: Khi Urani phân huỷ phản øng: 238 → 2390Th + ? bøc x¹ 92U Lo¹i xạ đợc thoát là: A Beta B Alpha α C Gamma γ D α, β E α, Câu 20: Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol NH4+, c mol SO42- (không kể ion H+ OH- nớc) Nếu thêm (c + d + e) mol Ba(OH)2 vào dd A, đun nóng thu đợc kết tủa B Tổng số mol muối B gåm: A (e + c + d) B (c + d) C ª + d) D (2c + d) E Kết khác Câu 21: Nguồn H2 phản ứng tổng hợp NH3 đợc lấy từ hỗn hợp than −ít (H2 + CO) Sù hiƯn diƯn cđa CO làm hỏng xúc tác phản ứng N2 + 3H2 = 2NH3 Để loại trừ CO ngời ta dùng: A I2O5 B V2O5 C C D Al E TÊt c¶ Câu 22: Các chất lỡng tính là: B Al(OH)3, H2ZnO2 C HCrO2 H2O A NaHCO3, Al2O3 E Tất D Be(OH)2 Câu 23: Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc 170oC sinh có lẫn SO2 Hoá chất sau đợc dùng để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp sản phẩm khí B Br2 dung dịch A KMnO4 (dung dÞch) C KOH (dung dÞch) D K2CO3 (dung dÞch) E Tất Câu 24: 159 Phát biểu sau không luôn đúng: Nguyên tử cacbon ankan trạng thái hoá sp3, tạo liên kết Vì mạch cacbon phân tử đồng đẳng propan trở đờng thẳng mà đợc gấp khúc (zich zăc) Góc liên kết phân tử CH4 109A28 Hỗn hợp phản ứng Clo ankan cần đợc chiếu sáng đun nóng để liên kết cộng hoá trị không cực phân tử Cl2 bị phân cắt thành hai nguyên tử theo bớc khơi mào phản ứng: Cl - Cl ¸nh s¸ng Cl* + Cl* B−íc tắt mạch chế phản ứng Clo vào ankan lµ: CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl A (1) B (2) C (3) D (4) E TÊt c¶ sai Câu 25: Trong tự nhiên hiđro có đồng vị 11H, 21H, 31H oxi có đồng vị 168O, 178O, 18 8O Số loại phân tử H2O đợc tạo thành là: A 12 B 16 C D 15 E Kết khác 160 Mục Lục Phần I Hệ thống hoá công thức Quan trọng dùng giải toán hoá học Phân II Các phơng pháp giúp Giải nhanh toán hoá học Các ý quan trọng Khi giải toán hoá học Phần III Bài tập trắc nghiệm Chơng I Bài tập trắc nghiệm hoá đại cơng Chơng II Bài tập trắc nghiệm hoá vô Chơng III Bài tập trắc nghiêm hoá hữu Phần IV Các đề thi đề nghị Bộ ®Ò Bé ®Ò Bé ®Ò Bé ®Ò Bé ®Ị Bé ®Ị 42 47 47 141 227 389 389 394 399 404 410 419 http://maichoi.vuicaida.com Download Tài Liệu - Đề Thi Free 161 ... Cu(OH)2 H-COOH+2Cu(OH)2 to 3H2O+ CO2+Cu2O↓ AgNO3/NH3 H-C-OR+Ag2O NH3 HO-C-OR O to O +2Ag↓ Cu(OH)2 H-C-OR+2Cu(OH)2 to HO-CO O OR+Cu2O↓+2H2O Cu(OH)2 CH2-OH CH-OH 2CH-OH+Cu(OH)2 CH2-OH CH2-OH Ag... CH2 - O O - CH2 2CH2 - OH + Cu(OH)2 → Cu CH2 - OH CH2 - O O - CH2 H H * NÕu có nhóm OH đính vào nguyên tử C, rợu tự huỷ thành chất khác bền OH R - CH R - CHO + H2O OH OH R - C - OH → R - C - OH... biết chất hữu có nhóm chức Các chÊt Thuèc thö R - OH Na C6H5OH Na Br2 C6H5NH2 R - CHO R-COOH H-C-OH O H-C-OR O CH2-OH Br2 Ph¶n øng nhËn biÕt DÊu hiƯu nhËn biÕt R-OH+Na R-ONa+1/2H2 Sủi bọt khí không