Đang tải... (xem toàn văn)
Tham khảo 7 đề kiểm tra học kỳ 2 môn Hóa lớp 8 của 7 trường THCS: Dương Hà, Hải Dương, Hương Hóa,...có kèm đáp án dành cho các em học sinh đang chuẩn bị cho kỳ kiểm tra, với 7 đề này các em sẽ được làm quen với cấu trúc ra đề kiểm tra và củng cố lại kiến thức căn bản nhất.
Trường THCS Dương Hà Họ tên:…………………… Lớp: 8… Điểm BÀI THI HỌC KÌ II-MƠN HĨA HỌC-KHỐI Năm học 2012-2013 Thời gian làm bài: 45 phút Ngày tháng …/2013 Lời phê thầy/cô giáo Đề I I Trắc nghiệm (3 đ) Điền vào chỗ trống cơng thức thích hợp Câu (2đ): Trong hợp chất sau: Ca0, H 2S04, Fe(0H)2; FeS04, HCl, Li0H, CaCl2, Al(0H)3 Mn0 2, S02, KHS0 4, HN03, hợp chất thuộc loại a, ôxit là: b, bazơ là: c, muối là: d, axit là: Câu 2(1đ): Cơng thức hóa học a/ Natri sunphat :……………… b/ Canxi hiđroxit là:…………… c/ Axit photphoric là: … ………… d/ Magie clorrua là: … ……… II Tự luận ( 7đ) Câu (3đ): Viết phương trình thực chuyển hóa sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? a, Fe2O3 Fe FeCl2 b, P P205 H 3P04 ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………… Câu (1đ) Tính khối lượng HCl có 200ml dung dịch HCl 1,5M Câu (3đ) Hịa tan hồn tồn 13 gam kẽm dung dịch H2SO4 24,5% a, Tính thể tích khí H2 thu đktc b, Tính khối lượng dung dịch H2SO 24,5% vừa đủ để hòa tan hết lượng kẽm c, Tính nồng độ phần trăm muối kẽm sunfat thu sau phản ứng Cho Zn=65; H=1; S=32; O=16; Cl=35,5 Trường THCS Dương Hà Họ tên:………………… Lớp: 8… BÀI THI HỌC KÌ II-MƠN HĨA HỌC-KHỐI Năm học 2012-2013 Thời gian làm bài: 45 phút Ngày tháng …/2013 Điểm Lời phê thầy/cô giáo Đề I Trắc nghiệm (3đ) Điền vào chỗ trống cơng thức thích hợp Câu 1(2đ): Trong hợp chất sau: H3P04, Na20, H 2S, Na0H, BaCl2, Al203, C02, Al(0H)3, Ca(HC03)2, Na3P0 4, Ca(0H)2, H2Si03 chất thuộc loại a, ôxit là: b, bazơ : c, muối là: d, axit là: Câu 2(1đ): Công thức hóa học a/ Kali hiđroxit :……………… b/ Canxi sunphat là:…………… c/ Bari clorrua là: … ……… ……… d/ Axit clohiđric là: … ……… II tự luận (7 đ) Câu 1(3đ): Viết phương trình thực chuyển hóa sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? a, Ca Ca0 Ca(0H)2 b, Fe304 Fe FeS04 ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Câu (1đ) Tính khối lượng NaOH có 400ml dung dịch NaOH 1,5M Câu (3đ) Hịa tan hồn tồn 3,6 gam Mg dung dịch H2SO 24,5% a, Tính thể tích khí H2 thu đktc b, Tính khối lượng dung dịch H2SO 24,5% vừa đủ để hịa tan hết lượng magie c, Tính nồng độ phần trăm muối magie sunfat thu sau phản ứng Cho Mg=24; H=1; S=32; O=16; Na=23 Đáp án biểu điểm Bài Thi học kỳ II-Năm học 2012-2013 Môn thi: Hoá học – Khối: Đề 1: I Trắc nghiệm (3đ) Câu ( 2đ): Điền loại hợp chất 0,5 đ a, ôxit là: Ca0, Mn02, S02 b, bazơ : Fe(0H)2, Li0H, Al(0H)3 c, muối là: FeS04, CaCl2, KHS04 d, axit là: H2S04, HCl, HN0 Câu 2( 1đ): Điền công thức 0,25 đ a/ Natri sunphat : Na2SO4 b/ Canxi hiđroxit là: Ca(OH)2 c/ Axit photphoric là: H3PO4 d/ Magie clorrua là: MgCl2 II Tự luận ( đ) Câu (3đ): Viết phản ứng 0,5 đ phân loại 0,25 đ Nếu cân sai trừ 0,25 đ a, Fe203 Fe FeCl2 b, P P205 H3P04 1; Fe203 +3 H2 2 Fe +3 H20 PƯ 3; P + 502 2P20 PƯ hoá hợp 2; Fe + HCl FeCl2 + H2 PƯ 4; P 205 +3 H20 2 H3P04 PƯ hố hợp Câu 2(1đ) Tính khối lượng HCl có 200ml dung dịch HCl 1,5M - Tính n HCl= 1,5.0,2=0,3 mol 0,5đ - Tính khối lượng HCl=0,3 36,5= 10,95g 0,5đ Câu 3(3đ) : a/ n Zn = 13 : 65= 0,2( mol) 0,25đ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 0,5 đ n H = nZn = 0,2 ( mol) VH = 0,2 22,4 = 4,48 lít 0,5 đ b/ - Tính : nH2SO4 =0,2 mol m=19,6g mdd=80g 0,75 đ c/ Tính n muối=0,2mol m=32,2g 0,25 đ - Tính m dd=13+80-0,2.2=92,6g C%=34,8% 0,75 đ Đề I Trắc nghiệm (3 đ) Câu 1(2đ): Điền loại hợp chất 0,5 đ a, ôxit là: Na20, Al20 3, C02 b, bazơ :Na0H, Al(0H)3, Ca(0H)2 c, muối BaCl2, Ca(HC0 3)2, Na3P04 d, axit là: H3P04, H2S, H2Si0 Câu 2( 1đ): Điền công thức 0,25 đ a/ Kali hiđroxit : KOH b/ Canxi sunphat là: CaSO4 c/ Bari clorrua là: BaCl2 d/ Axit clohiđric là: HCl II tự luận (7 đ) Câu 1(3 đ): Viết phản ứng 0,5 đ, phân loại 0,25 đ Nếu cân sai trừ 0,25 đ a, Ca Ca0 Ca(0H)2 b, Fe304 Fe FeS04 1; Ca + 02 2Ca0 PƯ hóa hợp 3; Fe +2 2 Fe30 PƯ hóa hợp 2; Ca0 + H20 Ca(0H)2 PƯ hóa hợp 4; Fe + H2S04 FeS04 + H2 PƯ Câu 2(1đ) Tính khối lượng NaOH có 400ml dung dịch NaOH 1,5M - Tính n NaOH= 1,5.0,4=0,6 mol 0,5đ - Tính khối lượng NaOH=0,6 40= 24g 0,5đ Câu 3(3đ) : a/ n Zn = 3,6:24= 0,15( mol) 0,25đ Mg+ H2SO4 MgSO4 + H2 0,5 đ n H = nMg = 1,5 ( mol) VH = 0,15 22,4 = 3,36 lít 0,5 đ b/ - Tính : nH2SO4 =0,15 mol m=14,7g mdd=60g 0,75 đ c/ Tính n muối=0,15mol m=18g 0,25 đ - Tính m dd=3,6+60-0,15.2= 63,3g C%=28,44% 0,75 đ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2012 - 2013 Mơn: Hố học MA TRẬN: Tên Chủ đề Mức độ kiến thức, kỹ (nôi dung chương ) Nhận biết TNKQ Chủ đề Oxi – khơng khí Số cu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Hiđro – nước Số cu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Dung dịch Số cu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số cu Tổng số điểm Tỉ lệ% TL Thơng hiểu TNKQ TL - Biết thành phần khơng khí - Sự oxi hóa 1,0 Thực phản ứng oxi hóa Biết khái niệm axit - bazơ - muối Phân biệt phản ứng thế, phản ứng phân hủy 0,5 0,5 1,0 0,5 TNKQ TL TNKQ TL Phân biệt loại phản ứng 0,5 Biết nồng độ phần - Độ tan củ chất khí trăm dung dịch nước - Tính số gam chất tan biết nồng độ % khối lượng d dịch 1 0,5 0,5 1,5 3,0 30% Cộng Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao 3,0 30% 2,0 đ 20% Viết PT phản ứng Tính lượng nước xảy tham gia phản ứng 1 1,0 1,0 Tính số gam chất tan biết nồng độ mol 1,0 Tính nồng độ sau dung dịch 0,5 4,0 40% 4,0 đ 40% 4,0 đ 40% 16 10đ 100% Trường THCS Hải Vân Họ v tn:……………………………… Lớp: … Điểm Kiểm tra Học kỳ II Mơn: Hố học Thời gian: 45pht Lời ph gio vin I TRẮC NGHIỆM : (5 điểm) Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho Độ tan chất nước nhiệt độ xác định : A Số gam chất tan 100gam dung mơi để tạo thành dung dịch bão hồ B Số gam chất tan 100gam dung dịch C Số gam chất tan 100gam nước D Số gam chất tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà Đốt photpho lọ chứa oxy, sản phẩm sinh hoà tan nước thành dung dịch axit, phản ứng là: A Phản ứng phân huỷ B Phản ứng C Phản ứng hoá hợp D Phản ứng oxi hoá - khử Chỉ hợp chất oxit axit ? A CO2 B CO C P2O5 D Mn2O7 Hãy chọn câu trả lời đúng: Nồng độ phần trăm dung dịch là: A Số gam chất tan 100gam dung dịch B Số gam chất tan lít dung dịch C Số gam chất tan 100gam dung môi D Số gam chất tan lít nước Hồ tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nước 20oC dung dịch bão hồ Vậy độ tan muối NaCl nhiệt độ là: A 35 gam B 35,9 gam C 53,85 gam D 71,8 gam Hãy chọn câu trả lời Nồng độ mol dung dịch cho biết : A Số gam chất tan lít dung dịch B Số mol chất tan lít dung mơi C Số mol chất tan lít dung dịch D Số gam chất tan lít dung mơi Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 M là: A 2,5 mol B mol C 10 mol D 20 mol Dùng giấy q tím ta nhận biết dung dịch sau đây? A Axit B Bazơ C Muối D A B Nồng độ mol dung dịch có chứa 10 gam NaOH 500 ml dung dịch là: A 1M B 0,5 M C 0,25M D 0,1M 10 Nước rượu dễ trộn lẫn để tạo thành dung dịch Vậy 80 ml rượu 50 ml nước trộn lẫn phát biểu ? A Dung môi rượu B Nước dung môi C Rượu chất tan D Cả hai dung mơi chất lỏng II TỰ LUẬN : (5 điểm) Câu (1đ) Cho biết chất thuộc loại hợp chất ? Viết công thức chất đó: Natrihiđrơxit; Cacbondioxit; Axit photphoric; Natri Clorua Câu (2đ) Viết PTHH theo sơ đồ biến hoá sau (ghi điều kiện phản ứng có) Cu CuO H2O H2SO4 H2 Câu 3: (2đ) Hịa tan hồn toàn 2,4 gam kim loại Magie vào dung dịch axit clohidric 14,6% a) Viết PTHH phản ứng b) Tính khối lượng dung dịch axit clohidric 14,6% dùng c) Tính số gam muối Magie clorua (MgCl2) tạo thành thể tích khí hidro sinh ra( đktc) ( Cho biết: Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; H = ) Bi lm: ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………… ………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… …………….………………………………………………………………………………………………………………………… ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM I TRẮC NGHIỆM : (5 điểm) Mỗi câu 0,5 điểm Câu hỏi Đáp án D C B A B C C D B 10 A II TỰ LUẬN : (5 điểm) Câu 1: (1đ ) (Mỗi công thức viết loại chất 0,25đ) Natri hidroxit NaOH: Bazơ tan nước (kiềm) Cacbonđioxit CO2 : Oxit axit Axit photphoric H3PO4 : Axit Natri Clorua NaCl : Muối Câu 2: (2đ ) (Mỗi PTHH viết đủ điều kiện 0,5đ ) to 2Cu + O2 o 2CuO t CuO + H2 H2O + Cu H2O + SO3 H2SO4 H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 (HS dùng kim loại mạch khác) Câu 3: (2đ ) nMg = m : M = 2,4 : 24 = 0,1 mol a) PTHH : Mg + 2HCl MgCl2 + H2 1mol 2mol mol 1mol 0,1mol x mol y mol z mol b) Qua PT ta có : nHCl = 2nMg = 0,1 = 0,2 mol mHCl = n M = 0,2 36,5 = 7,3gam mddHCl = m 100 : C% = 7,3 100 : 14,6 = 50gam c) Qua PT ta có: nMgCl2 = nH2 = nMg = 0,1mol mMgCl = n M = 0,1 95 = 9,5gam VH2 đktc = n 22,4 lít = 0,1 22,4 = 2,24 lít Hết 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ PHỊNG GD- ĐT TUN HỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II TRƯỜNG THCS HƯƠNG HĨA Mơn Hố Học - Thời gian làm 45 phút MA TRận chủ đề nhận biết thông hiểu vận dụng nâng cao tổng Viết Viết PTHH PTHH Số cõu Số điểm TL% 2,0 20% 2,0 20% Lập PTHH Lập PTHH Số cõu Số điểm TL% Bài tập tổng hợp 2,0 20% 2,0 20% Viết PTHH,Tớnh KL Số cõu Số điểm TL% Phân loại PƯHH Số cõu Số điểm TL% số câu số điẻm 2,0 tỉ lệ % 20% PHÒNG GD- ĐT TUYÊN HOÁ TRƯỜNG THCS HƯƠNG HểA 4,0 40% Phân loại PƯHH 2,0 20% 4,0 40% 2,0 20% 1 2,0 2,0 4,0 10,0 20% 20% 40% 100% ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Mơn Hoá Học - Thời gian làm 45 phút Đề 1: Câu1 : (2,0đ) Viết phương trình hhản ứng hố học cho khí H2 tác dụng với chất sau: O2, Fe2O3, PbO, HgO nhiệt độ cao Câu2: ( 2,0đ) Lập phương trình hố học phản ứng sau: a, Kẽm + Axitsunfuric -> Kẽmsunfat + Hiđro b, Sắt + Oxi -> Sắt(II) Oxit c, Nhôm + oxi -> Nhôm oxit d, Kali clorat -> Kali clorua + oxi Cõu (2,0đ) : Cho biết phản ứnghoá học thuộc loại phản ứng gì? Câu 4: ( 4,0đ) Dẫn 2,24 lít H2 (ở đktc) vào ống nghiệm đựng12g CuO nung nóng Khi kết thúc phản ứng ống cịn lại a gam chất rắn a Viết phương trình phản ứng hố học xẫy b Tính khối lượng nước tạo thành sau phản ứng c Tính a Cho: H =1 , Cu= 64, O=16 ………………………………………………… ĐÁP ÁN VÀ ĐIỂM HỐ HỌC Mó ĐỀ1 Câu1: (2,0đ) Phương trình phản ứng hoá học: t a 2H2 + O2 2H2O t b 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O t c H2 + PbO Pb + H2O 0 0,5đ 0,5đ 0,5đ t d H2 + HgO Hg + H2O 0,5đ Câu2:( 2,0đ) Phương trình phản ứng hố học: a, Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 0,5đ b, 2Fe + O2 -> FeO 0,5đ t c, 4Al + 3O2 2Al2O3 0,5đ t d, 2KClO3 KCl + 3O2 0,5đ Câu2 :2,0đ a phản ứng 0, 5đ b phản ứng húa hợp 0, 5đ c phản ứng hoá hợp 0, 5đ d phản ứng phân huỷ 0, 5đ Câu4 (4,0đ) a Phương trình phản ứng hóa học: t H2 + CuO Cu + H2O 0, 5đ b nH2 = 2,24/22,4= 0,1( mol) 0, 5đ nCuO= 12/80= 0,15 ( mol) 0,25đ => CuO dư , H2 phản ứng hết Theo phương trình phản ứng ta có: n H2O = n H2 = n CuO = 0,1 (mol) 0,25đ mH2O = 0,1 x 18 = 1,8 gam 0,25đ c nCuO dư = 0,15 - 0,1 =0,05 (mol) 0,25đ mCuO dư = 0,05 x 80= gam 0, 5đ Theo phương trình: nCu= nH2 = 0,1 mol 0,5đ => mCu = 0,1 x 64 = 6,4 gam 0,5đ a= mCu + mCuOdư = 6,4 + = 10,4 gam 0,5đ Ghi chú: - HS không ghi đủ điều kiện phản ứng cho 1/2số điểm - HS có nhiều cách giải khác Nhưng kết cho điểm tối đa - Điểm tồn làm trịn 0,25đ Duyệt Tổ CM Giáo viên Đề 0 Trần Văn Dương PHÒNG GD & ĐT TX HƯƠNG TRÀ TRƯỜNG THCS HƯƠNG VINH B ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2012-2013 Mơn: Hố học Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian giao đề) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm ): Chọn phương án câu sau : Câu 1: Điều sau nói sai oxi? A.Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi B.Oxi chất khí nặng khơng khí C Khí oxi tan nước D.Oxi khơng trì cháy Câu 2: Dãy chất sau oxit bazơ ( oxit kim loại)? A.CaO, ZnO, CO2, MgO, CuO B CaO, ZnO, Na2O, Al2O3, Fe2O3 C Na2O, Al2O3, CO, CuO, CaO D.MgO, CO,Na2O, Al2O3, Fe2O3 Câu 3: Cho phản ứng hoá học sau : t t A.4P + 5O2 B 2KClO3 2P2O5 2KCl + 3O2 t t C 2Cu + O2 D 2HgO 2CuO 2Hg + O2 Các phản ứng hoá hợp : A B,D B A, C C C, D D A, B Câu 4: Cho cơng thức hố học chất sau: CuO, H2SO4, NaCl, NaOH Dãy hợp chất sau Oxit, Axit, Bazơ, Muối A CuO, H2SO4, NaOH, NaCl B.NaOH, CuO, NaCl, H2SO4 C.CuO, NaOH, H2SO4, NaCl D.CuO, H2SO4, NaCl, NaOH Câu 5: Cho nước cất vào bình đựng P2O5, thả mẩu giấy phênolphtalein vào bình đó, giấy phênolphtalein chuyển sang màu: A.Đỏ B.Hồng C.Khơng đổi màu D.Xanh Câu 6: Pha trộn 200 ml rượu etylic vào 500 ml nước ta dung dịch rượu etylic, vậy: A.Nước chất tan, rượu dung môi B.Nước dung môi, rượu chất tan C.Nước rượu chất tan D.Nước rượu dung mơi Câu 7: Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít CH4 oxi Thể tích khí cacbondioxit sinh ( đktc) là: A.1,12 lit B.11,2 lit C.2,24 lit D 22,4 lit Câu 8: Có ba lọ khí đựng ba bình nhãn là: H2, O2, CO2 Bằng phương pháp nhận biết chất khí lọ A Than hồng B Dung dịch nước vôi C Đồng oxit D Quỳ tím II.PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm) Bài Nêu tính chất hố học nước? (1,5điểm) Bài Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết chúng loại phản ứng ? (2điểm) 0 0 t a/ KMnO4 K2 MnO4 c/ Zn + HCl ZnCl2 + MnO2 + H2 + .? b/ Mg + d/ BaO t O2 MgO + H2 O Ba (OH)2 Bài Dùng khí hiđrơ để khử hồn tồn 12,15 kẽm oxit nhiệt độ cao.(2,5điểm) a.Hãy viết phương trình phản ứng xảy b.Tính khối lượng kẽm sinh sau phản ứng kết thúc c.Nếu thả lượng kẽm vào dd có chứa 7,3g axit clohiđric, thể tích khí hiđrơ (đktc) lít ? ( Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; O = 16) - Hết - PHÒNG GD & ĐT TX HƯƠNG TRÀ TRƯỜNG THCS HƯƠNG VINH C.ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần : ( 4điểm ) Câu Ph.án D B B A C B A A Phần : ( 6điểm ) Bài/câu Đáp án Bài Nêu tính chất hóa học oxi Viết phương trình hóa học - Tác dụng với oxit bazơ: - Tác dụng với kim loại: - Tác dựng với oxit axit: Bài Cân PTHH nêu hai loại phản ứng 0.5 đ a/ Bài t 2KMnO4 K2 MnO4 b/ Mg + O2 t c/ Zn + 2HCl + MnO2 MgO ZnCl2 + H2 d/ BaO + H2O Ba (OH)2 Bài tốn Tính số mol ZnO nZnO = 12,15: 81=0,15 (mol) + O2 Điểm 1,5 đ 0,5x3 1,5đ 2đ ( Phân hủy) 0,5đ (Hóa hợp) 0,5đ ( Thế) 0,5đ (Hóa hợp) 0,5 Viết PTHH t ZnO + H2 Zn + H2O PT: mol mol mol mol 0.15 mol 0.15 mol Tính số mol Zn nZnO = 0.15 (mol) Tính khối lượng Zn m Zn = 0.15x 65= 9.75 (g) Tính số mol HCl n HCl= 7.3: 36.5= 0.2 (mol) Viết PTHH HCl + Zn HCl + Zn ZnCl2 + H2 Theo pt nHCl = 2nZn = 0,15 x = 0,3 mol > 0,2mol nZn dư Tính số mol thể tích H2 n H2= 0.1 (mol) V H2 = 0.1x 22.4 = 2.24 (l) Lưu ý: Làm giải cách khác kết cho điểm 2,5 đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25dd 0,5đ 0,25đ TRƯỜNG THCS MINH AN ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC: 2012-2013 MƠN: HĨA HỌC - KHỐI Thời gian: 45 phút (không kể giao đề) A PHẦN TRẮC NGHIỆM:(3đ) Hãy chọn khoanh tròn vào câu trả lời Câu 1: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng ? A O2 + H2 H2O B Fe + FeCl3 FeCl2 C AgNO3 Ag + NO2 + O2 D Mg + Fe2(SO4)3 MgSO4 + Fe Câu 2: Dãy oxit bazơ tác dụng với nước điều kiện thường ? A Al2O3 , FeO , CuO , HgO B BaO , CaO , MgO , Fe2O3 C K2O , Na2O , P2O5 , SO3 D CaO , BaO , Na2O , K2O Câu 3: Đốt cháy gam Cacbon Thể tích Cacbon đioxit CO2 thu (đktc) là: A 22,4 lít B 44,8 lít C 16,8 lít D 11,2 lít Câu 4: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí : A Khơng màu B Nhẹ loại khí C Có tác dụng với Oxi khơng khí D Ít tan nước Câu 5: Nhóm chất gồm muối trung hịa : A NaCl, K2SO4, CaCO3, Fe(NO3)3 B KNO3, HCl, MgSO4, NaOH C K2SO4, HNO3, FeCl3, MgSO3 D MgCl2, H2SO4, Na2CO3, ZnCl2 Câu 6: Dung dịch làm q tím chuyển sang màu xanh : A K2SO4 B H2SO4 C KOH D HCl B PHẦN TỰ LUẬN: (7đ) Câu (3đ) Hãy chọn chất thích hợp điền vào dấu hỏi (?) lập PTHH cho sơ đồ phản ứng sau A ? + O2 t0 P2O5 B Al + H2SO4 ? + H2 0 C Cu + ? t CuO D KMnO4 t K2MnO4 + ? + ? Câu (1đ) Gọi tên chất có cơng thức hố học sau: P2O5, Fe2O3, Na2CO3, H2SO3 Câu (3đ) Cho 33,6 gam Sắt vào bình chứa dung dịch axit clohiđric a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành ? c Nếu dùng tồn lượng chất khí vừa sinh phản ứng để khử sắt (III) oxit sau phản ứng thu gam sắt ? (Cho Fe = 56 ; H = ; Cl = 35,5 ; O = 16) ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học: 2012-2013 MƠN: HĨA HỌC A PHẦN TRẮC NGHIỆM:(3đ) Hãy chọn khoanh tròn vào câu trả lời Mỗi ý trả lời : 0,5đ Câu Đáp án D D C B PHẦN TỰ LUẬN: (7 đ) Câu : Viết PTHH (0,75đ) Câu : Đọc tên chất (0,25đ) Câu : : : B A C 0,75 = 3đ 0,25.4 = 1đ Biểu điểm Nội dung a Fe + 2HCl b nFe FeCl2 + H2 33, 0, 6( mol ) 56 nFeCl2 0, 6(mol ) 1đ 1đ mFeCl2 0, 6.127 76.2( g ) nH 0, 6(mol ) mH 0, 6.2 1, 2( g ) c 1đ Theo PTPƯ ta có 3H F e t F e H O 3mol 1mol Đặt tỉ lệ 0,6 nFe = (0,6.2) : = 0,4 (mol) => mFe = 0,4.56 = 22,4 (g) mol MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học: 2012-2013 MƠN: HĨA HỌC Cấp độ Chủ đề Tính chất vật lí H O2 Số câu: Sốđiểm: Tỉ lệ: Tính chất hóa học H2 O2 Số câu: Số điểm: Tỉ lệ: Điều chế H2 O2 Số câu: Số điểm: Tỉ lệ: Ứng dụng H2 Nhận biết TN Các tính chất 1(C4) TL TL TCHH nước Tác dụng với KL 1(C2) Nhận biết bazơ 1(C6) 0,5 5% 2,5đ 25% Tính khối lượng chất dư sau phản ứng 1 (C3a,b) 20% (C3c) 10% 40% 2,5đ 25% 3 2 20% (C1:a,c) 1,5 15% 0,5 5% Gọi tên Tính thể tích chất CO2 ĐKTC (C2) 1(C3) 0.5 10% 5% Viết PT, tính thể tích khối luợng Tổng cộng (C1b,d) 1,5 10% Số câu: Số điểm: Tỉ lệ: Tổng số câu: Tổng số điểm: Tỉ lệ TN Vận dụng Cấp độ thấp Cấp độ cao TN TL TN TL Cách thu khí H2 O2 0,5 5% TCHH H2 Phản ứng (C1) 0,5 5% Phân biệt muối axít 1(C5) 0.5 5% Thơng hiểu 2 3,5 35% 2,5 25% 3đ 30% 10đ 100% Trường THCS NGỌC ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HĨA Họ tên : ………………………… Năm học : 2012 – 2013 Lớp : ……… Thời gian : 45 phút –ĐỀ Điểm Nhận xét giám khảo Chữ kí giám khảo Chữ kí giám thị Câu :( đ) a) Oxit ? b) Trong oxit sau: CaO, CO2 , MgO, SO2 , P2O 5, Fe3O - Oxit thuộc oxit axit - Oxit thuộc oxit bazơ Câu (2đ) Viết PTHH theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng có) Cu -> CuO -> H2O -> H2SO -> H2 Câu : ( đ) a Cho biết chất thuộc loại hợp chất ? Viết công thức chất đó: Natrihiđrơxit; Axit photphoric; Natri Clorua ; b Cho chất sau: K; BaO; SO2 tác dụng với nước Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? c Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ dung dịch nhãn sau : NaCl; NaOH; H2SO Câu : (2đ) Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ (Fe3O 4) điều chế cách dùng oxi để oxi hóa sắt nhiệt độ cao a Tính khối lượng sắt thể tích khí oxi ( đktc) cần thiết để điều chế 3,48 gam oxit sắt từ b Để có lượng oxi cần phải phân hủy gam kaliclorat? Câu 5: (1,5đ) a Trong 200 ml dung dịch có hịa tan 16 gam CuSO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch CuSO4? b Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 % Hãy tính khối lượng H2SO4 có 150 gam dung dịch? Câu6: (0,5 đ ) Đốt cháy hồn tồn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu 12 g oxit Xác định tên nguyên tố R (Cho biết Fe : 56; O : 16; K : 39; Cl: 35,5; Al : 27; H : ) HẾT CÂU Câu Câu ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HĨA Năm học : 2012 – 2013 Thời gian : 45 phút –ĐỀ KIẾN THỨC CẦN ĐẠT a) Oxit ? b) Trong oxit sau: CaO, CO2 , MgO, SO2 , P2O5, Fe3O4 - Oxit thuộc oxit axit - Oxit thuộc oxit bazơ 1đ a) Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi b)- Oxit bazơ: CaO,MgO,Fe3O4 - Oxit axit: CO2 ,SO2, P2O Viết PTHH theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng có) Cu -> CuO -> H2O -> H2SO4 -> H2 0,5 đ 0,5 đ (Mỗi PTHH viết đủ điều kiện (0,5đ) 0,5 đ to 2Cu + O o 2CuO t CuO + H2 H2O + Cu H 2O + SO3 H2SO4 H 2SO4 + Zn ZnSO4 + H (HS dùng kim loại mạch khác) Câu a Cho biết chất thuộc loại hợp chất ? Viết công thức chất đó: Natrihiđrơxit; Axit photphoric; Natri Clorua ; b Cho chất sau: K; BaO; SO2 tác dụng với nước Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? c Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ dung dịch nhãn sau : NaCl; NaOH; H2SO4 3đ (Mỗi công thức viết loại chất (0,25đ) 0,75 đ Natri hidroxit NaOH :Bazơ tan nước (kiềm) Axit photphoric H 3PO4 : Axit Natri Clorua NaCl : Muối 2K + 2H2O 2KOH + H BaO + H 2O Ba(OH)2 SO + H 2O H2SO3 Nhận biết q tím Câu Trong phịng thí nghiệm oxit sắt từ ( Fe3O 4) điều chế cách dùng oxi để oxi hóa sắt nhiệt độ cao ,5đ 0,75 đ Câu Câu Câu c Tính khối lượng sắt thể tích khí oxi ( đktc) cần thiết để điều chế 3,48gam oxit sắt từ d Để có lượng oxi cần phải phân hủy gam kaliclorat? 2đ a 3Fe + 2O Fe3O4 nFe3O4 = 3,48/232 =0,015 mol nFe = 0,045 mol m Fe = 0,06 x 56 = 2,52 gam nO = 0,03 mol VO = 0,03 x 22,4= 0,672l b 2KClO 2KCl + O2 nKClO3 = 0,03x2/3 = 0,02 mol mKClO3 = 0,02x 122,5 = 2,45 gam c Trong 200 ml dung dịch có hịa tan 16 gam CuSO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch CuSO4? d Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 % Hãy tính khối lượng H 2SO4 có 150 gam dung dịch? 1, đ C CuSO4 = 0,1/0,2 = 0,5 M m = 14 x150/100= 21 gam Đốt cháy hồn tồn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu 12 g oxit Xác định tên nguyên tố R 0,5 đ t0 2R + O2 2RO gọi x nguyên tử khối R ta có t0 2R + O2 2RO 2x 2(x+16) 7,2g 12g 7,2 2(x+16) = 2x 12 14,4x + 230,4 = 24x 230,4 = 24x - 14,4x 230,4 = 9,6x x = 230,4 : 9,6 = 24 Vậy R Mg 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0,75 đ 0,75 đ KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA (Bảng mơ tả tiêu chí đề kiểm tra) Chủ đề (nội dung, chương…) Nhận biết Chương : Oxi- khơng khí Học sinh nhận biết số phản ứng hóa học cụ thể phản ứng phân hủy hay hóa hợp tiết 35% Thơng hiểu 29%hàng=1điểm Số câu Câu Chương V Hidro- nước Học sinh nắm tính chất hóa học khí Hidro -Học sinh biết tính chất nước : Nước hòa tan nhiều chất , nước phản ứng với nhiều chất điều kiện thường số kim loại , oxit bazơ - Đọc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngược lại 40%hàng=2điểm Số câu: Câu 60% hàng =3điểm Số câu : Câu 50% tổng số điểm =5điểm 57% hàng =2 điểm Số câu1: Câu 14% hàng 0,5 điểm Số câu1: Câu Vận dụng cơng thức để tính C%,CM số dung dịch đại lượng có liên quan Chương VI : Dung dịch tiết : 15% 15% tổng số điểm =1,5điểm Tổng số điểm 10 đ Tổng số câu Vận dụng cấp độ cao - Tính khối Học sinh xác định lượng sắt thể tích tên nguyên tố R khí oxi ( đktc) cần dụa vào số liệu thiết để điều chế cho trước oxit sắt từ -Tính thể tích , khối lượng khí oxi điều chế từ phịng thí nghiệm 35% tổng số điểm =3,5điểm 13 tiết : 50 % Vận dụng cấp độ thấp 100% hàng =1,5 điểm Số câu :1 Câu 30% tổng số điểm =3 điểm Tổng số câu 30% tổng số điểm =3 điểm Tổng số câu:1 35% tổng số điểm =3,5 điểm Tổng số câu:1 5% tổng số điểm =0,5 điểm Tổng số câu :1 MA TRẬN- ĐỀ THI- ĐÁP ÁN HÓA HỌC A MA TRẬN ĐỀ Chủ đề kiến thức Chủ đề 1: Oxi- Khơng khí Số câu Số điểm Chủ đề 2:Hiđro- Nước Nhận biết KQ TL Thơng hiểu KQ TL Tính chất vật lí, hố học Oxi C1 Bài 1a 0,75 0,5 -Phân loại Oxit -Tính chất hố học Oxi C2 Bài 1b 0,5 1,25 Cơng thức hố học,tên gọi Oxit, Axit, Bazơ, Muối C5 1.0 Số câu Số điểm Chủ đề 3: Các Phản ứng hoá loại PƯHH hợp Số câu C4 0,5 Số điểm Chủ đề 4: Dung dịch Số câu Vận dụng KQ TL TỔNG Số câu Đ 3 Tính chất hố học Hiđro Bài 3a 0,5 Phản ứng hoá hợp, thế, phân huỷ Bài2 1,5 2 Chất tan, dung môi C6 0,5 Số điểm Chủ đề 5: Thực hành hoá học Số câu Tính chất hố học Bazơ C6 0,5 0,5 Số điểm Chủ đề 6: Tính tốn hố học -Tính chất hố học Oxi -Tính chất hố học Hiđro C8 Bài 3b,c 0,5 2,5 Số câu Số điểm Tổng số câu Tổng số điểm 1,75 4,75 12 3,5 10 B ĐỀ THI: Trường THCS Nguyễn Văn Trỗi Họ tên……………………… KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2011-2012 Mơn: Hố học Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian giao đề) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm ): Chọn phương án câu sau : Câu 1: Điều sau nói sai oxi? A.Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi B.Oxi chất khí nhẹ khơng khí C Khí oxi tan nước D.Oxi trì cháy Câu 2: Dãy chất sau oxit bazơ? A.CaO, ZnO, CO2, MgO, CuO B.Na2O, Al2O3, CO, CuO, CaO C.CaO, ZnO, Na2O, Al2O3, Fe2O3 D.MgO, CO,Na2O, Al2O3, Fe2O3 Câu 3: Cho phản ứng hoá học sau : A.4P + 5O2 2P2O5 B.2KClO3 2KCl + 3O2 C 2Cu + O2 2CuO D 2HgO 2Hg + O2 Các phản ứng hoá hợp : A B,D B A, C C C, D D A, B Câu 4: Cho cơng thức hố học chất sau: CuO, H2SO4, NaCl, NaOH Dãy hợp chất sau Oxit, Axit, Bazơ, Muối A CuO, H2SO4, NaOH, NaCl B.NaOH, CuO, NaCl, H2SO4 C.CuO, NaOH, H2SO4, NaCl D.CuO, H2SO4, NaCl, NaOH Câu Cho nước vào ống nghiệm đựng CaO, thả mẩu giấy quỳ tím vào ống nghiệm đó, quỳ tím chuyển sang màu: A.Đỏ B.Hồng C.Khơng đổi màu D.Xanh Câu 6: Pha trộn 200 ml rượu etylic vào 500 ml nước ta dung dịch rượu etylic, vậy: A.Nước chất tan, rượu dung môi B.Nước dung môi, rượu chất tan C.Nước rượu chất tan D.Nước rượu dung mơi Câu 7: Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít CH4 oxi Thể tích khí oxi cần dùng là:( đktc) A.1,12 lit B.11,2 lit C.2,24 lit D 22,4 lit Câu 8: Canxi hiđrophotphát có cơng thức hố học là: A CaHPO4 B CaHPO3 D CaHPO2 D CaHPO5 II.PHẦN TỰ LUẬN: (6 điểm) Bài 1: a) Nêu tính chất hố học oxi b) Viết phương trình phản ứng minh hoạ cho tính chất Bài :Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết chúng loại phản ứng ? a/ KMnO4 c/ Zn + HCl K2 MnO4 ZnCl2 + MnO2 + H2 + .? b/ Mg + d/ BaO O2 + H2 O MgO Ba (OH)2 Bài : Dùng khí hiđrơ để khử hoàn toàn 20,25g kẽm oxit nhiệt độ cao a Hãy viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng kẽm sinh sau phản ứng kết thúc c Nếu thả lượng kẽm vào dd có chứa 7,3g axit clohiđric, thể tích khí hiđrơ (đktc) lít ? ( Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; O = 16) C.ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM Phần : ( điểm ) Câu Ph.án B C B A D B C A Phần : ( điểm ) Bài/câu Bài : Bài : Đáp án Nêu tính chất hóa học oxi Viết phương trình hóa học - Tác dụng với PK: S + O2 SO2 - Tác dụng với KL: Fe + 2O2 Fe3O4 - Tác dựng với hợp chất: CH4 + O2 CO2 + H2O Cân PTHH nêu hai loại phản ứng 0.5 đ a/ 2KMnO4 + MnO2 O2 MgO c/ Zn + 2HCl ZnCl2 b/ Mg + d/ BaO Bài 3: K2 MnO4 + H2O + + O2 H2 Ba (OH)2 Điểm 0,25 0,5x3=1,5 ( Phân hủy) 0,5 (Hóa hợp) 0,5 ( Thế) 0,5 (Hóa hợp) 0,5 Bài tốn Tính số mol ZnO nZnO = 20.25/ 81=0.25 (mol) 2,0 0,25 Viết PTHH ZnO + H2 0,25 ZnO + mol 0.25 mol H2 mol 0.25 mol Zn + H2O mol mol 0.25 mol 0.25 mol Tính số mol Zn nZnO = 0.25 (mol) Tính khối lượng Zn m Zn = 0.25* 65= 16.25 (g) Tính số mol HCl n HCl= 7.3/ 36.5= 0.2 (mol) Viết PTHH HCl + Zn HCl + Zn ZnCl2 0.2 mol 0.25 mol Tính số mol thể tích H2 n H2= 0.1 (mol) 0,25 0,25 0,25 0,25 + H2 0.1 mol 0,25 V H2 = 0.1* 22.4 = 2.24 (l) ... TRẬN- ĐỀ THI- ĐÁP ÁN HÓA HỌC A MA TRẬN ĐỀ Chủ đề kiến thức Chủ đề 1: Oxi- Khơng khí Số câu Số điểm Chủ đề 2:Hiđro- Nước Nhận biết KQ TL Thơng hiểu KQ TL Tính chất vật lí, hố học Oxi C1 Bài 1a 0 ,75 ... 0,5 đ b/ - Tính : nH2SO4 =0,15 mol m=14,7g mdd=60g 0 ,75 đ c/ Tính n muối=0,15mol m=18g 0,25 đ - Tính m dd=3,6+6 0-0 ,15.2= 63,3g C%= 28, 44% 0 ,75 đ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2012 - 2013 Mơn:... O = 16) ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học: 201 2-2 013 MÔN: HÓA HỌC A PHẦN TRẮC NGHIỆM:(3đ) Hãy chọn khoanh tròn vào câu trả lời Mỗi ý trả lời : 0,5đ Câu Đáp án D D C B PHẦN TỰ LUẬN: (7 đ) Câu