bảng hệ thống tuần hoàn

-Biết sử dụng những kiến thức đã biét (quan sát mẫu vật trong thực tế , phản ứng của o xi với hidro,của o xi với kim loại ) để rút ra tính chất hoá học và vật lí của phi kim.. -Biết ngh[r]

(1)

Tuần Ngày soạn : 22/8/2010 Tiết : Ngày dạy : 23-28/8/2010

ÔN TẬP HÓA 8 I-Mục tiêu:

-Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp 8, rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng, kỹ lập cơng thức

-Ơn lại tốn tính theo cơng thức tính theo phương trình hóa học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch

-Rèn luyện kỹ làm toán nồng độ

II-Chuẩn bị GV HS:-GV: Hệ thống tập, câu hỏi -HS: Ôn lại kiến thức lớp

III-Tiến trình giảng: 1/ổn định :GV qui định ghi, SGK, hướng dẫn cách học môn 2/Bài mới :

Hoạt động dạy học Nội dung

*Hoạt động1:Ôn tập khái niệm nội dung lí thuyết lớp

GV: Nhắc lại cấu trúc, nội dung SGK hóa

-Hệ thống lại nội dung học lớp -Giới thiệu chương trình lơp

GV: Chúng ta luyện tập lại số dạng tập vận dụng mà em học lớp

I/ Những khái niệm bản: 1/ Nguyên tử , phân tử 2/ Đ ơn chất , hợp chất 3/ Hoá trị , qui tắc hoá trị 3/Thể tích mol chất khí

4/Cơng thức chuyển đổi khối lượng lượng chất 5/ Khái niệm oxit , axit, bazơ, muối

*Hoạt động2: Ôn lại công thức thường dùng: (10 phút)

GV: u cầu nhóm HS hệ thống lại cơng thức thường dùng để làm tập

GV: Gọi số HS giải thích kí hiệu cống thức

GV: Gọi HS giải thích d

2

H A

GV:Gọi HS giải thích: CM, n, V, C%, mG, mdd,

II/: Các công thức thương dùng:

*n =

M m

 m = n M M =

n m

nkhí =

4 , 22

V

 V = n 22,4 (V thể tích khí đo đktc) *d H A = M M M A H A 

(A chất khí A thể hơi)

29 M

d A

KK

A 

*CM =

V n C% = dd ct m m 100% *Hoạt động3: Bài tập tính theo cơng thức hóa học:

(10 phút)

GV: Phát phiếu học tập cho HS

Bài tập1: Tính thành phần phần trăm nguyên tố có NH4NO3

GV: Gọi HS nhắc lại bước làm

GV: Các em áp dụng làm tập

GV: GV HS nhận xét sửa sai (nếu có) Bài tập2: Hợp chất A có khối lượng mol 142 Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có A là:

III/ Bài tập

Các bước làm tập tính theo cơng thức hóa học: -Tính khối lượng mol

-Tính % nguyên tố

3 4NO

NH

M = 14.2+1.4+16.3 = 80 (g)

- %N =

80 28

.100% = 35% %H =

80

.100% = 5%

(2)

%Na = 32,39% %S = 22,54%

còn lại oxi Hãy xác định công thức A

GV: Gọi HS nêu bước làm

GV: Yêu cầu HS làm tập vào

: Bài tập tính theo phương trình hóa học:

.Bài tập: Hịa tan 2,8 g sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ

a)Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng b)Tính thể tích khí (ở đktc)

c)Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thu sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)

GV: Gọi HS nhắc lại dạng tập

GV: Em nhắc lại bước làm tập tính theo phương trình

GV:Gọi HS làm phần theo câu hỏi gợi ý

GV: Có thể gọi em HS khác nêu biểu thức tính

Các bước làm là: -Đổi số liệu đề (nếu cần) -Viết phương trình hóa học

-Thiết lập tỉ lệ số mol chất phản ứng (hoặc tỉ lệ khối lượng, thể tích, …)

-Tính tốn để kết nFe =

56 , M m

 = 0,05 (mol)

Phương trình phản ứng Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Theo phương trình:

a)nHCl = 2.nFe = 2.0,5 = 0,1 (mol)

Vd d HCl=0,1 :2= 0,05(l)

b) nH2 = nFe = 0,05 mol

VH2= n.22,4 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

*IV/Hướng dẫn học nhà (3 phút)

GV: Dặn HS ôn lại khái niệm oxit, phân biệt kim loại phi kim để phân biệt loại oxit

CHƯƠNG : I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA Ô XIT

KHÁI NIỆM VỀ SỰ PHÂN LOẠI Ô XIT I-Mục tiêu:

1)Kiến thức :-Học sinh biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit dẫn phương trình hóa học tương ứng tính chất

-Học sinh hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hóa học chúng

2)Kỹ năng: Vận dụng hiểu biết tính chất hóa học oxit để giải tập định tính định lượng

II-Chuẩn bị: -Hóa chất: CuO, CaO, H2O, CaCO3, phôtpho đỏ, dung dịch HCl, dung dịch Ca(OH)2

-Dụng cụ: cốc thủy tinh, ống nghiệm, thiết bị điều chế CO2

III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm + đàm thoại + giảng giải IV-Tổ chức dạy học:1)ổn định:

2) Bài :

(3)

*Hoạt động1: Tổ chức tình (3 phút)

Chương IV: “oxi – khơng khí” (lớp 8) sơ lược oxit Định nghĩa, phân loại gọi tên

Giáo viên đặt câu hỏi: -Oxit gì?

-Oxit chia làm loại chính?

GV: cho HS lấy ví dụ

GV: Các oxit có tính chất nào? Chúng ta nghiên cứu

*Hoạt động2: Tìm hiểu tính chất oxit: Để biết tính chất hóa học oxit bazơ

Lần lượt làm thí nghiệm cho oxit bazơ tác dụng với: H2O, axit oxit axit

GV: Làm thí nghiệm: BaO + H2O

GV: Chất tạo có CTHH gì?

Viết phương trình phản ứng? Nêu trạng thái chất tham gia phản ứng?

GV: Một số oxit bazơ: Na2O, CaO, có phản

ứng tương ứng

Vậy oxit bazơ tác dụng với H2O tạo sản phẩm gì?

GV: Bổ sung đưa kết luận

GV:Yêu cầu HS đọc phần thí nghiệm1b trang 6SGK

GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất, hướng dẫn HS

làm thí nghiệm

Nhắc HS cẩn thận sử dụng axit HCl Chất tạo thành có CTHH gì?

-Viết PTHH

GV: Thí nghiệm oxit bazơ khác Fe2O3, CaO

GV: Bổ sung kết luận

GV: Bằng thực nghiệm người ta chứng minh rằng: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối

GV: Lấy ví dụ:

-Cho HS viết PTHH tương tự Cho HS rút kết luận GV bổ sung *Hoạt động3:

GV: Để biết tính chất hóa học oxit axit ta làm thí nghiệm cho oxit axit tác dụng với H2O, bazơ oxit bazơ

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm giới thiệu dụng cụ hóa chất

GV: Sản phẩm tạo thành chất gì? CTHH viết nào? Viết PTHH

GV: Mở rộng số oxit axit (SO2, SO3, ) tác dụng

với H2O ta thu axit tương ứng

GV: Cho học sinh viết PTHH

GV:Cho học sinh kết luận bổ sung

GV:Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: CO2 + Ca(OH)2

và giới thiệu dụng cụ hóa chất

sản phẩm tạo thành gì? CTHH gì? Viết PTHH

GV: Mở rộng oxit axit khác SO2,

I/ Tính chất hố học o xit.

1/ Oxit bazơ có tính chất hố học nào? a/ Tác dụng với nước :

BaO(r) + H2O(l)→ Ba(OH)2(d d)

Kết luận : oxit bazơ tác dụng với nước tạo dd bazơ

b/ Tác dụng với axit

CuO(r) + 2HCl(d d) → CuCl2(d d)+ H2O(l)

Kết luận : Oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối nước

c/ Oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối BaO(r) + CO2(k)→ BaCO3(r)

2/ O xit a xit có tính chất hố học nào? a/ Tác dụng với nước

P2O5(r)+ 3H2O(l) → 2H3PO4(d d)

Kết luận :Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo axit

b/ Tác dụng với bazơ:

CO2(k) +Ca(OH)2(d d)→CaCO3(r)+H2O(l)

(4)

SO3, có phản ứng tương tự Cho HS viết

PTHH

Hoạt động3: Khái quát phân loại oxit (7 phút)

GV: Căn vào đâu để phân loại axit? -Người ta chia làm loại -Cho học sinh lấy ví dụ

-Có oxit vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ gọi oxit lưỡng tính

Ví dụ: Al2O3 + HCl

Al2O3 + NaOH

-Ngoài cịn có loại oxit người ta gọi oxit trung tính

-Theo em oxit khơng tạo muối, không tác dụng với chất nào?

II/ Phân loại bazơ

1/ Oxit bazơ: oxit tác dụng với a xit tạo thành muối nước

2/ Oxit axit oxit tác dụng với dd bazơ tạo tành muối nước

3/ Oxit trung tính oxit khơng tác dụng với bazơ, axit, nước

4./ Oxit lưỡng tính : Là oxit vừa tác dụng với axit vừa tác dụng kiềm

V/ Kiểm tra đánh giá

Bài tập1: Cho oxit sau: K2O, Fe2O3, SO3 P2O5

a)Gọi tên, phân loại oxit (theo thành phần) b)Trong oxit trên, chất tác dụng với: -Nước?

-Dung dịch H2SO4 loãng?

-Dung dịch NaOH?c

Viết phương trình phản ứng xảy

Bài tập2: Hòa tan gam MgO cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl có nồng độ CM

a)Viết phương trình phản ứng

b)Tính CM dung dịch HCl dùng

VI/ Hướng dẫn học nhà :Học thuộc tính chất hố học oxit axit oxit bazơ? Viết PTHH minh hoạ Làm BT SGK

Chuẩn bị cục vôi sống

Tuần Ngày soạn : 29/8/2010 Tiết : Ngày dạy : 30/8-4/9/2010

MỘT SỐ Ô XIT QUAN TRỌNG

CAN XI Ô XIT - CTHH: CaO (tên thông thường vôi sống)

I-Mục tiêu:

1)Kiến thức :-Học sinh biết tính chất hóa học CaO viết phương trình phản ứng cho tính chất

-Biết ứng dụng CaO đời sống sản xuất

-Biết phương pháp điều chế CaO công nghiệp phương pháp hóa học làm sở cho phương pháp điều chế

2)Kỹ năng: Biết vận dụng kiến thức CaO để làm tập lí thuyết, tập thực hành II-Chuẩn bị:

-Hóa chất: CuO, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4

-Dụng cụ: cốc thủy tinh, ống nghiệm, đèn cồn, tranh ảnh, sơ đồ lị nung vơi cơng nghiệp thủ cơng, III-Phương pháp dạy học: Chứng minh

IV-Tổ chức dạy học:

1)ổn định: 2/Bài cũ :

(5)

-BT3

3/ Bài

Hoạt động dạy-học Nội dung

*Hoạt động1: Tính chất oxit bazơ (15 phút)

GV: Cho HS quan sát mẩu CaO

-Hãy nêu tính chất hóa học CaO

GV: Chúng ta thực số thí nghiệm để chứng minh tính chất CaO

GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm

-Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm Rồi nhỏ từ từ nước vào (dùng đũa thủy tinh trộn đều)

GV: Gọi học sinh nhận xét tượng viết PTHH

GV: Phản ứng CaO với nước gọi phản ứng vôi

-Ca(OH)2 tan nước, phần tan tạo thành dung dịch

bazơ

-CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khơ nhiều chất

1/Tính chất vật lí :

CaO chất rắn màu trắng nóng chảy nhiệt độ cao (2585oC)

2/Tính chất hoá học : a/ Tác dụng với nước :

CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(d d)

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm:

-Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm Rồi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào

GV: Gọi HS nhận xét tượng viết phương trình phản ứng

GV: Nhờ tính chất hóa học CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải nhiều nhà máy hóa chất

b/ Tác dụng với a xit:

CaO(r) + 2HCl(d d) →CaCl2(d d)+H2O(l)

GV: (thuyết trình) Để CaO khơng khí nhiệt độ thường, CaO hấp thụ khí CO2 tạo thành CaCO3

GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng cho HS rút kết luận

C/ Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k)→ CaCO3(r)

*Hoạt động2: ứng dụng CaO (3 phút)

GV: Các em nêu ứng dụng CaO?

II/ Ứng dụng canxi oxit:

:-Phần lớn dùng CN luyện kim làm nguyên liệu cho ngành hóa học

-Còn để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải, *Hoạt động3: Sản xuất CaO (4 phút)

GV: Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào?

GV: Thuyết trình phản ứng hóa học xảy lị nung

-Than cháy tạo CO2, phản ứng tỏa nhiều nhiệt

-Nhiệt sinh phân hủy đá vôi thành vôi sống

GV: Gọi HS đọc “Em có biết”

III/ Sản xuất canxi oxit

-Nguyên liệu Là đá vôi chất đốt (than đá, củi, dầu, )

- Các phản ứng hoá học xảy ra: - C + O2 → CO2(k) +Q - CaCO3(r) t0 CaO(r)+ CO2(k)

V/ Kiểm tra đánh giá :

Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng cho chuỗi biến hóa sau: CaCO3→ CaO→ Ca(OH)2→ CaCl2

.Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt chất rắn sau: CaO, P2O5 SiO2

VI/ Hướng dẫn học nhà :Làm BT trongSGK

(6)

Tiết : Ngày dạy :30/8-4/9/2010

LƯU HUỲNH ĐI Ô XIT –( CTHH: SO2)

I-Mục tiêu:

1)Kiến thức :-Học sinh biết tính chất hóa học SO2

-Biết ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 cơng nghiệp phịng thí

nghiệm

2)Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng làm tập tính tốn theo phương trình phản ứng

II-Chuẩn bị:

III-Phương pháp dạy học: Thuyết trình, hỏi đáp, IV-Tổ chức dạy học:

1)ổn định:

2/Bài cũ :Viết PT chứng minh tính chất hoá học CaO

3/ Bài :

*Hoạt động1: Tính chất SO2 (15 phút)

GV: Giới thiệu tính chất vật lí

GV: Giới thiệu SO2 có tính chất hóa học oxit axit

GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất

GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng

GV: Giới thiệu: Dung dịch H2SO3 làm quỳ tím chuyển sang

màu đỏ

-Gọi HS đọc tên axit

GV: SO2 chất gây nhiễm khơng khí,

nguyên nhân gây mưa axit

I/ Lưu huỳnh oxit có tính chất 1/ Tính chất vật lí :p

-Lưu huỳnh đioxit chất khí khơng màu , mùi hắc , độc , nặng lhơng khí

2/ Tính chất hố học : a/ Tác dụng với nước : SO2(k)+ H2O(l)→ H2SO3(d d)

b/ Tác dụng với bazơ:

SO2(k) + Ca(OH)2(d d)→Ca SO3(r)+ H2O(l)

C/ Tác dụng với oxit bazơ: SO2(k) +Na2O(r)→ Na2SO3(r)

GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng đọc tên sản phẩm tạo thành

GV: Các em rút kết luận tính chất SO2

*Hoạt động2: ứng dụng SO2 (3 phút)

GV: Giới thiệu ứng dụng SO2

GV: SO2 dùng tẩy trắng bột gỗ SO2 có

tính tẩy màu

II/ Lưu huỳnh đio xit có nhữn ứng dụng gì?

SO2 dùng để sản xuất H2SO4, tẩy bột gỗ,dùng làm

chất diệt nấm *Hoạt động3: Điều chế (4 phút)

GV: Giới thiệu cách điều chế SO2 phịng thí nghiệm

GV: SO2 thu cách cách sau đây:

-Đẩy nước

-Đẩy khơng khí ( úp bình thu) -Đẩy khơng khí (ngửa bình thu)

GV: Giới thiệu cách điều chế

GV: Giới thiệu cách điều chế SO2 cơng nghiệp

GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng

III/ Điều chế lưu huỳnh đio xit 1/ Trong phịng thí nghiệm:

Na2SO4 +H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2

2/ Điều chế công nghiệp: -Đốt lưu huỳnh khơng khí S + O2 t0 SO2

-Đốt quặng (Fe S2)

*V/ Kiểm tra đánh giá

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK/11

GV: Phát phiếu học tập yêu cầu HS làm tập *VI/ Hướng dẫn học nhà : Bài tập nhà (1 phút)

GV: Yêu bầu HS nhà làm tập 2, 3, 4, 5, SGK/11

GV: Hướng dẫn HS làm tập SGK

Phiếu học tập

(7)

a)Viết phương trình phản ứng b)Tính thể tích khí SO2

c)Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng Bài tập2: Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ:

H2SO3 → BaSO3

CaCO3 > SO2 K2SO3

Na2SO3

Tuần Ngày soạn : 5/9/2010 Tiết : Ngày dạy :6-11/9/2010

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT I-Mục tiêu:

1)Kiến thức :

-Học sinh biết tính chất hóa học chung axit dẫn PTHH tương ứng cho tính chất

2)Kỹ năng:-Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất

-Học sinh biết vận dụng tính chất hóa học axit, oxit học để làm tập hóa học -Giáo dục tính chịu khó học tập

II-Chuẩn bị:-Hóa chất: dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 lỗng, Zn, dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH, Fe2O3

-Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm chứng minh

IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định: 2)Bài cũ :

*Hoạt động1: KIểm tra cũ – chữa tập nhà (10 phút)

GV: Gọi HS lên làm

-HS1: Định nghĩa, công thức chung axit -HS2: Gọi HS2 chữa tập (SGK/11) a)Phân biệt chất rắn màu trắng: CaO P2O5

b)Phân biệt chất khí: SO2 O2

HS1: Trả lời -Định nghĩa -CTC: HnA

HS2: lên bảng làm *Hoạt động2: Tính chất hóa học axit)

GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát

GV: Nhỏ giọt dung dịch HCl vào mẫu giấy quỳ tím Cho

HS quan sát nêu nhận xét

GV:Tính chất giúp ta nhận biết dung dịch axit

I/ Tính chất hố học

1/ Axit làm đổi màu chất thị :

-Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát -Cho kim loại Zn vào ống nghiệm -Cho kim loại Cu vào ống nghiệm

-Nhỏ - 2ml dung dịch axit HCl vào ống nghiệm (1) (2)

GV: Gọi HS nêu tượng nhận xét GV: Yêu cầu HS viết PTHH

(Lưu ý: HS điền trạng thái chất)

GV: Gọi HS kết luận

GV: Lưu ý: Axit H2SO4 đặc HNO3 tác dụng với nhiều kim

loại không giải phóng khí H2

2/ Axit tác dụng với kim loại HCl(d d) +Zn(r) → ZnCl2(d d)+ H2(k

GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát:

-Cho NaOH vào ống nghiệm đựng CuSO4 để tạo Cu(OH)2

Thêm – mol dung dịch H2SO4 loãng lắc nhẹ

GV: Gọi HS nêu tượng quan sát -Viết PTHH minh hoạ

-GV làm thí nghiệm nhỏ giọt phenoltalein khơng màu vào dd

3/ Tác dụng với bazơ:

(8)

NaOH sau nhỏ tiếp từ từ dd HCl HS quan sát nêu tượng giải thích PT

GV: Giới thiệu: phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng trung hòa

GV:Gợi ý để HS nhớ lại tính chất oxit bazơ tác dụng với axit Dẫn dắt đến tính chất

HCl(d d)+ NaOH(d d)→ NaCl(d d)+ H2O(l)

GV:Yêu cầu HS nhắc lại tính chất oxit bazơ viết PTHH

GV:Cho HS kết luậnvề tính chất hóa học axit

GV: Giới thiệu tính chất

4/ Tác dụng với o xit bazơ

CuO(r) +H2SO4(d d)→CuSO4(d d)+ H2O(l)

5/ Tác dụng với muối *Hoạt động3: Axit mạnh axit yếu (3 phút)

GV: Giới thiệu: Dựa vào tính chất hóa học axit phân làm loại:

-Axit mạnh như: HCl, H2SO4, HNO3,

-Axit yếu như: H2SO3, H2S, H2CO3,

II/ Axit mạnh axit yếu:

- Axit mạnh :HCl, H2SO4, HNO3

- Axit yếu : H2S, H2CO3

V/ Kiểm tra đánh giá

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

GV: Hướng dẫn HS làm tập (Phiếu tập)

GV: Cho HS nhận xét

GV:Hướng dẫn HS làm tập (Phiếu tập)

GV: Cho HS nhận xét

Phiếu học tập

Bài tập1: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch: NaOH, NaCl, HCl. Bài tập2: Viết phương trình phản ứng cho dung dịch HCl tác dụng với:

a) Magiê

b) Sắt(III)hiđroxit c) Kẽm oxit d) Nhôm oxit

Tuần Ngày soạn : 5/9/2010 Tiết : Ngày dạy :6-11/9/2010 MỘT SỐ A XIT QUAN TRỌNG

A XÍT CLO HI ĐRIC I-Mục tiêu:

-Học sinh biết tính chất hóa học axit HCl, H2SO4 lỗng; chúng có đầy đủ tính chất hóa học

của axit

-Viết PTHH cho tính chất

2)Kỹ năng:

-Sử dụng an tồn axit q trình thí nghiệm

-Vận dụng tính chất axit HCl, H2SO4 việc giải tập định tính định lượng

-Hóa chất: dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 lỗng, Zn, Fe, NaOH, CuO, Fe2O3, AgNO3, CuSO4

-Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ

III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm chứng minh + giảng giải IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định

2/ Bài cũ : Kiểm tra 15 phút

Viết PT minh hoạ tính chất hố học chung axit

- dd axit làm quỳ tím hố đỏ(1,5điểm) - Tác dụng với kim loại (2,5điểm)

(9)

- Tác dụng với oxit bazơ (2,5 điểm) - Tác dụng với muối ( điểm)

3/Bài

Hoạt động dạy-học Nội dung

*Hoạt động1: Tính chất axit HCl (-Hoạt độnga: Tính chất vật lí:

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng dung dịch HCl yêu cầu: ‘‘Em nêu tính chất vật lí HCl’’?

A/ A xit clohidric(HCl)

1/ Tính chất vật lí: -Hoạt độngb: Tính chất hóa học

GV: Axit HCl có tính chất hóa học axit mạnh

GV: Gợi ý: Chúng ta nên tiến hành thí nghiệm nào? Cho nhóm thảo luận

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

GV: Gọi đại diện học sinh nhận xét

GVYêu cầu HS viết PTHH

.2/ Tính chất hố học

axit HCl có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh -Tác dụng với quỳ tím : Làm qùy tím hố đỏ

-Tác dụng với kim loại tạo muối giải phóng hidrơ

2HCl(l) + Zn(r) → ZnCl2(d d) + H2(k)

-Tác dụng với bazơ tạo muối nước HCl(d d +NaOH(d d→ NaCl(d + H2(k)

-Tác dụng với oxit bazơ tạo muối vànước 2HCl(d d +CuO(r)→CuCl2(d d + H2

- Tác dụng với muối

*Hoạt động3: ứng dụng (2 phút)

GV: Thuyết trình ứng dụng axit HCl -Điều chế muối clorua

-Làm bề mặt hàn kim loại mỏng thiếc -Tẩy gỉ kim loại sơn, tráng mạ kim loại

-Chế biến thực phẩm, dược phẩm

II/ ứng dụng :

A xitclohidric dùng để -Điều chế muối clo rua

-Làm bề mặt kim loại trước hàn -Tốy gỉ kim loại trước sơn

-Chế biến thực phẩm , dược phẩm V/ Kiểm tra đánh giá

Cho chát sau: Cu, Mg, SO2,ZnO,Cu(OH)2

Chất tác dụng với HCl

Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2

ZnO + 2HCl→ZnCl2 +H2O

Cu(OH)2+2HCl→ CuCl2 +2H2O

VI/ Hướng dẫn học nhà

Nghiên cứu H2SO4 có tính chất khác so với HCl

Tuần Ngày soạn : 12/9/2010 Tiết : Ngày dạy :13-18/9/2010

A XIT SUN FU RIC CT : H2SO4

I-Mục tiêu:

- HS biết a xit sunpuric lỗng có đầy đủ tính chất axit

-Học sinh biết H2SO4 có tính chất hóa học riêng: tính oxi hóa, tính háo nước, dẫn

PTHH cho tính chất

-Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

-Những ví dụ quan trọng axit sản xuất đời sống -Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp

2)Kỹ năng:Rèn kỹ viết phương trình phản ứng, kỹ phân biệt lọ hóa chất bị nhãn, kỹ làm tập định lượng môn

3/ Giáo dục học sinh cẩn thận làm thí nghiệm II-Chuẩn bị:

-Hóa chất: dung dịch H2SO4 lỗng, đặc; Cu; BaCl2; Na2SO4; HCl; NaCl; NaOH

(10)

1)ổn định:

2)Bài cũ :Viết PT minh hoạ tính chất hố học axit ? lấy H2SO4 làm VD

3 Bài

*Hoạt động 1:

GV cho học sinh quan sát lọ đựng dd H2SO4đặc đựng

bình thuỷ tinh khơng màu HS nêu tính chất vật lí

B/ A xit sunpuric

I/ Tính chất vật lí

- Là chất lỏng không màu , nặng gấp2 lần nước , không bay hơi, dễ tan nước toả nhiều nhiệt

*Hoạt động: Axit H2SO4l có tính chất hóa học ?

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm TN: tác dụng với quỳ tím

TN:tác dụng với Zn TN :tác dụng với NaOH TN: tác dụng với CuO

Qua thí nghiệm HS khảng định điều ? GV làm thí nghiệm :

Lấy2 ống nghiệm,cho vào ống1 đồng nhỏ -Cho vào ống nghiệm 1: ml dung dịch H2SO4l

-Cho vào ống nghiệm 2: ml dung dịch H2SO4đ

-Đun nhẹ ống nghiệm

GV: Gọi HS nêu tượng rút nhận xét GV thơng báo khí khí hidro

HS viết PT minh hoạ

GV: Ngoài Cu, H2SO4đ tác dụng với nhiều kim loại khác

tạo thành muối sunfat, khơng giải phóng khí H2

II/ Tính chất hố học

1/ Tính chất a xit sun pu ric lỗng:Có đầy đủ tính chất hố học a xit

-Làm quỳ tím hố đỏ

-Tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng hidro

-Tác dụng bazơ tạo thàh muối nước

Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước - Tác dụng với muối

2/A xit sun pu ric đặc có tính chất hố học riêng

a/ Tác dụng với kim loại

Nhận xét: H2SO4 đặc, nóng tác dụng với Cu,

sinh SO2 CuSO4

2H2SO4(đn)+ Cu →CuSO4+SO2+2H2O

GV: Làm thí nghiệm:

-Cho đường vào đáy cốc thủy tinh -Đổ vào cốc H2SO4 đặc

HS: Quan sát nhận xét

-Màu trắng đường chuyển sang màu vàng, nâu, đen -Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

HS: Giải thích tượng:

-Chất rắn màu đen C (do H2SO4 hút nước)

-Sau phần C sinh lại bị H2SO4 đặc oxi hóa mạnh tạo

thành chất khí SO2, CO2, gây sủi bọt cốc làm C

dâng lên

GV: Hướng dẫn HS giải thích số tượng

GV: Có thể hướng dẫn HS viết thư bí mật dung dịch H2SO4l Khi đọc thư hơ nóng dùng bàn

là

b/ Tính háo nước

C12H22O11 H2SO4 12 C +11 H2O

*Hoạt động3: ứng dụng

GV: Yêu cầu HS quan sát hình 12 nêu ứng dụng quan trọng H2SO4

3/ Các ứng dụng H2SO4.(SGK)

*Hoạt động4: Sản xuất H2SO4

GV: Thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4

công đoạn sản xuất

4/ Sản xuất a xit sun pu ric S +O2

0 t

SO2

2SO2 + O2 t0 SO3

(11)

*Hoạt động5:

GV: Làm thí nghiệm

-Cho 1ml H2SO4 vào ống nghiệm1

-Cho 1ml Na2SO4 vào ống nghiệm2

-Nhỏ vào ống nghiệm giọt dung dịch BaCl2

GV:-Gọi HS nêu tượng -Gọi HS viết PTHH

-Cho HS rút kết luận

5/ Nhận biết a xit sun pu ric _ Thuốc thử BaCl2, Ba(NO3)

-Dấu hiệu : Kết tủa trắng

BaCl2(d d)+H2SO4(d d > Ba SO4(r)+2HCl(d d)

*V/ Kiểm tra đánh giá )

GV: Cho HS làm tập (phiếu học tập)

GV: Gọi HS lên bảng trình bày, sau gọi HS khác nhận xét

GV: Gọi HS lên bảng chữa tập

GV: Tổ chức để HS nhận xét đưa phương án khác

*VI/ Hướng dẫn học nhà

GV: Ra tập nhà: 2, 3, SGK

Phiếu học tập

Bài tập1: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn đựng dung dịch khơng màu sau: K2SO4, KCl, KOH, H2SO4

Bài tập2: Hồnh thành phương trình phản ứng sau: a) Fe + ?  + H2

b) Al +?  Al2(SO4)3 + ?

c) Fe(OH)3 +?  FeCl3 + ?

d) KOH +?  K3PO4 + ?

Luyện tập : TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ÔXIT VÀ AXIT I-Mục tiêu:

1)Kiến thức :Học sinh biết:

-Những tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit mối liện hệ oxit bazơ oxit axit -Nhứng tính chất hóa học axit

-Dẫn PTHH minh họa cho tính chất nhứng hợp chất

2)Kỹ năng:Vận dụng kiến thức oxit, axit để giải tập II-Chuẩn bị:

-Viết trước bảng giấy:

+Sơ đồ tính chát hóa học oxit bazơ oxit axit +Sơ đồ tính chất hóa học axit

-Chuẩn bị phiếu học tập cho học sinh III-Phương pháp dạy học: Đàm thoại IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định:

2)Bài :

*Hoạt động1: Kiến thức cần nhớ (20 phút)

GV: Xem sơ đồ (in phiếu học tập)

GV: Em điền vào ô trống loại hợp chất vô phù hợp, đồng thời chọn loại chất thích

1)Tính chất hóa học axit: Oxit

bazơ

(12)

hợp tác dụng với chất để hoàn thiện sơ đồ

GV: Gọi HS lên hoàn thiện sơ đồ

GV: Yêu cầu HS thảo luận chọn chất để viết PTHH minh họa co chuyển hóa

GV: Cho HS xem sơ đồ (in phiếu học tập)

GV: Em điền vào trống cho hồn thiện

GV: Gọi HS lên bảng để hoàn thiện sơ đồ

GV: Yêu cầu HS viết PTHH để minh họa cho tính chất axit

GV: Tổng kết: Em nhắc lại tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ axit

2)Tính chất hóa học axit:

*Hoạt động2: Bài tập

GV: Cho HS làm tập

Bài tập1: Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO,

CO2 Hãy cho biết chất tác dụng

với: a)Nước

b)Axit clohiđric c)Natri hiđroxit

GV: Gợi ý cần

GV: Gọi HS nhận xét

Bài tập 2: Hòa tan 1,2 g Mg 50 ml dung dịch HCl 3M

a)Viết phương trình phản ứng b)Tính thể tích khí (đktc)

c)Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)

GV: Gọi HS nhắc lại bước tập tính theo phương trình

GV: Gọi HS nhắc lại công thức phải sử dụng tập

GV: Yêu cầu HS Làm tập vào

-Tác dụng với nước : SO2,Na2O,CaO,CO2 - Tác dụng với HCl : CuO, Na2O,CaO - Tác dụng với NaOH: SO2,CO2

Số mol Mg=1,2:24=0,05(mol) Số mol HCl=0,05x3=0,15(mol) Mg + 2HCl → MgCl2 +H2

1mol : 2mol 1mol : mol 0,05 :0,1mol 0,05mol 0,05mol Thể tích H2 = 0,05 x22,4=1,12(l)

Số mol HCl dư = 0,15-0,1=0,05 (mol) CM(HCl)=CMMgCl=0,05:0,05=1(M)

*VI/ Hướng dẫn học nhà

Bài tập nhà 2, 3, 4, SGK/21

Bài tập1: Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 Hãy cho biết chất tác dụng với:

a)Nước

b)Axit clohiđric c)Natri hiđroxit

Bài tập2: Hòa tan 1,2 g Mg 50 ml dung dịch HCl 3M.

A + B ?

Axit

(13)

a)Viết phương trình phản ứng b)Tính thể tích khí (đktc)

c)Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)

THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA ÔXIT VÀ AXIT I-Mục tiêu:

1)Kiến thức: Thơng qua thí nghiệm để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit, axit

2)Kỹ năng:Tiếp tục rèn kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học

3)Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hóa học II-Chuẩn bị:-Hóa chất: CaO, H2O, dung dịch HCl, Na2SO4, NaCl, BaCl2

-Dụng cụ: ống nghiệm (10 chiếc), giá ống nghiệm (1 chiếc), kẹp gỗ (1 cái) III-Phương pháp dạy học:

IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định:

2)Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

*Hoạt động1: Kiểm tra phần lí thuyết có liên quan đến nội dung thực hành (5 phút)

GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất cho tiết thực hành

GV:Kiểm tra số nội dung lí thuyết có liên quan -Tính chất hóa học oxit axit?

-Tính chất hóa học oxit bazơ? -Tính chất hó học axit?

HS: Kiểm tra dụng cụ hóa chất nhóm

HS: Trả lời lí thuyết

*Hoạt động2: Tiến hành thí nghiệm: (30 phút)

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm1:

Cho mẩu CaO vào ống nghiệm, sau thêm dând1–2ml H2O quan sát tượng xảy

GV: Thử dung dịch sau p.p (hoặc quỳ tím) màu thuốc thử thay đổi nào? Vì sao?

GV: Cho HS kết luận tính chất CaO viết PTHH minh họa

I-Tiến hành thí nghiệm: 1)Tính chất hóa học oxit:

a)Thí nghiệm1: phản ứng Canxioxit với nước

HS: Làm thí nghiệm

HS: Nhận xét tượng: -Mẩu CaO nhão

-Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

-Thử dung dịch sau phản ứng p.p dung dịch chuyển sang màu hồng

HS: Kết luận CaO có tính chất hóa học oxit bazơ:

CaO(r) + H2O(l)-→ Ca(OH)2(r)

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm2:

-Đốt P đỏ (bằng hạt đậu xanh)trong bình thủy miệng rộng Sai khí P đỏ cháy hết, cho 3ml nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ quan sát tượng

-Thử dung dịch quỳ tím Màu quỳ tím thay đổi nào? Vì sao?

GV: Cho HS kết luận tính chất P2O5 viết PTHH

b)Thí nghiệm2: Phản ứng P2O5 với nước

HS: Làm thí nghiệm

HS: Nhận xét tượng:

-P đỏ bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan nước tạo thành dung dịch suốt

-Cho quỳ tím vào quỳ tím chuyển sang đỏ

HS: Kết luận P2O5 có tính chất oxit axit

4P(r) +5 O2(k)→2P2O5(r)

P2O5(r) + 3H2O(l→2H3PO4(dd)

GV: Hướng dẫn cách làm:

-Để phân biệt dung dịch trên, ta phải biết khác tính chất dung dịch (GV gọi HS phân biệt) -Ta dựa vào tính chất khác loại hợp chất để phân biệt chúng: Đó tính chất nào?

2)Nhận biết dung dịch:

*Thí nghiệm3: Có lọ khơng nhãn lọ đựng dung dịch H2SO4, HCl, Na2SO4 Hãy

(14)

GV: Gọi HS nêu cách làm

GV: u cầu nhóm tiến hành làm thí nghiệm

GV: Yêu cầu nhóm bào cáo kết theo mẫu -Lọ đựng dung dịch

-Lọ đựng dung dịch -Lọ đựng dung dịch

HS: Phân biệt gọi tên HCl: Axit clohiđric (axit) H2SO4: Axit sunfuric (axit)

Na2SO4: Natri sunfat (muối)

HS: Tính chất khác giúp ta phân biệt hợp chất là:

-Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ

-Nhỏ dung dịch BaCl2 gốc sunfat xuất kết

tủa trắng

HS: Nêu cách làm

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Đại diện nhóm báo cáo kết thực hành *Hoạt động3: Viết tường trình (10 phút)

GV: Nhận xét ý thức, thái độ HS buổi thực hành đồng thời nhận xét kết thực hành

GV: Cho HS dọn rửa dụng cụ thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS làm thực hành theo mẫu

HS: Dọn rửa dụng cụ thí nghiệm

Bài 1: Viết PTHH thực biến đổi theo sơ đồ sau cho biết ý nghĩa PTHH đời sống sản xuất CaO → Ca(OH)2→ CaCO3 → CaO → CaCO3

Bài 2:Có lọ khơng ghi nhãn,mỗi lọ đựng chất rắn sau:

CuO,BaCl2,Na2CO3.Chỉ chọn thuốc thử để nhận biết chất Lập sơ đồ rõ cách làm,viết

PTHH phản ứng

Tuần Ngày soạn :19/9/2010 Tiết : 10 Ngày dạy :20-25/9/2010

KIỂM TRA (Bài số 1)

Phần1: Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Khoanh tròn chữ trước đáp án

Câu1: Trong ôxit sau , ôxit có hàm lượng ô xi cao

A /FeO B/Fe2O3 C/Fe3O4 D/ Al2O3

Câu2:Trong chất sau: SO3, NaOH,CO2, Na2O , CuO Có chất ph/ứng với nước

A.2 B.3 C.4 D.5

Câu3: Cho phương trình phản ứng: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + X + H2O X là:

A.CO B.SO2 C.CO2 D.NaHCO3

Câu4: Để nhận dung dịch H2SO4 HCl ta dùng thuốc thử sau :

A/Phenolphtalein B/Quỳ tím C./Dung dịch BaCl2 D/ B C

PhầnII: Tự luận (7,0 điểm)

Câu1: (2,0 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng cho sơ đồ sau: Cu → CuSO4 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO

Câu2: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dòch đựng lọ nhãn sau: HCl , H2SO4 , NaCl , Na2SO4

Câu3: (3,0 điểm) Cho 22 g hỗn hợp Fe FeO tác dụng hết với dung dịch HCl 10 %thì thu 4,48 lít khí (đktc) a)Viết PTHH

b)Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu c/ Tính Klượng dung dịch axit cần dùng

d/ Tính C% dung dịch sau pứng

Tuần Ngày soạn : 26/9/2010 Tiết : 11 Ngày dạy : 27/9-2/10/2010

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ I-Mục tiêu:

(15)

2)Kỹ năng: HS vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống, sản xuất

-HS vận dụng tính chất hóa học bazơ để làm tập định tính định lượng II-Chuẩn bị:

-Hóa chất: dung dịch NaOH, HCl, H2SO4l, CuSO4, CaCO3, Na2CO3, pp, Ca(OH)2

-Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đũa thủy tinh III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm chứng minh + vấn đáp + Giảng giải IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định:

2)Bài

*Hoạt động1: (8 phút)GV: Biểu diễn thí nghiệm cho HS quan sát -Nhỏ giọt pp (khơng màu) vào ống nghiệm có sẵn 1-2 ml dung dịch NaOH

-Nhỏ giọt dung dịch NaOH lên giấy quỳ tím Quan sát thay đổi màu sắc

GV: Gọi HS nêu nhận xét

GV: Dựa vào tính chất ta phân loại dung dịch bazơ với dung dịch hợp chất khác

Bài tập1: Có lọ khơng màu, lọ đựng dung dịch không màu sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl Hãy trình bày cách nhận

biết dung dịch pp

GV: Gọi HS trình bày cách phân biệt (Gợi ý: dùng hóa chất phân biệt để làm thuốc thử cho bước tiếp theo)

1/ Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu :

-Quỳ tím thành xanh

GV: Gợi ý cho HS nhớ lại tính chất (ở oxit) yêu cầu

HS chọn chất để viết PTHH minh họa 2/ Tác dụng dd bazơ với oxít axitDung dịch bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

-Ca(OH)2(d d)+ CO2(k)→CaCO3(r)+H2O

GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học axit Từ liên hệ tính chất hóa học bazơ

GV: Phản ứng axit bazơ gọi phản ứng gì?

GV: Yêu cầu HS chọn chất để viết PTHH (1 phản ứng với bazơ tan phản ứng với bazơ không tan)

3/ Tác dụng với a xít

Bazơ khơng tan tan tác dụng với axit tạo thành muối nước

Phản ứng bazơ axit gọi phản ứng trung hòa

NaOH(d d)+HCl(d d)→ NaCl(d d_)+H2O

*GV: Biểu diễn thí nghiệm cho HS quan sát

-Trước tiên tạo Cu(OH)2 bắng cách cho dung dịch CuSO4 tác dụng

với dung dịch NaOH

-Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm đun ống nghiệm có chứa Cu(OH)2 lửa đèn cồn

GV: Cho HS quan sát màu sắc chất rắn trước đun sau đun Gọi HS nhận xét tượng kết luận

GV: Gọi HS viết PTHH

GV: Giới thiệu tính chất bazơ với dung dịch muối (sễ học 9)

4/ Bazơ không tan phân huỷ nhiệt Cu(OH)2(r)t0 CuO(r0+H2O(h)

5/Tác dụng với muối * V/ Kiểm tra đánh giá

GV: Gọi HS nêu lại tính chất hóa học bazơ Trong lưu ý:

-Những tính chất bazơ tan, nhứng tính chất bazơ khơng tan

-So sánh tính chất bazơ tan bazơ không tan

GV: Yêu cầu HS làm tập số (trong phiếu học tập)

Bài tập2: Cho chất sau: Cu(OH)2; MgO; Fe(OH)2; NaOH;

Ba(OH)2

HS: Nêu tính chất bazơ: *Bazơ tan (kiềm) có tính chất: -Tác dụng với chất thị màu -Tác dụng với oxit axit

-Tác dụng với axit

-Tác dụng với dung dịch muối *Bazơ khơng tan: có tính chất: -Tác dụng với axit

(16)

a)Gọi tên, phân loại chất

b)Trong chất trên, chất tác dụng với: -Dung dich H2SO4l?

-Khí CO2?

-Chất bị nhiệt phân hủy Viết PTHH xảy

GV: Có thể hướng dẫn HS làm phần (a) cách kẻ bảng

GV: Gợi ý:

-Bazơ tác dụng với axit ? Bazơ tác dụng với oxit axit ? -Bazơ bị nhiệt phân hủy ?

GV: Gọi HS khác nhận xét sửa sai (nếu có)

GV: Hướng dẫn HS làm tập (trong phiếu học tập)

Bài tập3: Để trung hòa 50g dung dịch H2SO4 19,6% cần vừa đủ

25g dung dịch NaOH

a)Tính nồng độ % dung dịch NaOH dùng b)Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng

GV: Gọi HS nêu phương hướng giải

GV: Gọi HS lên bảng viết CT tính C% biểu thức tương đương

GV: Gọi HS lên bảng viết CT biến đổi khối lượng

GV: Yêu cầu HS lớp làm tập vào

HS: Nêu cách giải:

-Tính khối lượng H2SO4 số mol

H2SO4

-Sử dụng số mol H2SO4 để tính số mol

NaOH mNaOHpư C%(NaOH)

HS: Viết CT: C% =.110%

*VI/ Hướng dẫn học nhà

-Bài tập nhà: - SGK/25

-Học trước số bazơ quan trọng (Tính chất vật lí + ứng dụng sản xuất NaOH)

Tuần Ngày soạn : 26/9/2010 Tiết : 12 Ngày dạy : 27/9-2/10/2010

NATRI HIĐRÔ XIT (CT : NaOH )

I-Mục tiêu:

1)Kiến thức:

-HS biết tính chất vật lí, tính chất hóa học NaOH Viết ph/trình ph/ ứng minh họa -Biết phương pháp sản xuất NaOH CN

2)Kỹ năng:Rèn luyện kỹ làm tập định tính định lượng

-Hóa chất: dung dịch NaOH, HCl, phenolphtalein -Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ

III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm chứng minh + vấn đáp + giảng giải

IV-Tổ chức dạy học:1)ổn định:

2/Bài cũ :

So sánh tính chất hố học bazơ tan bazơ không tan

3/Bài

*Hoạt động 1

GV:-Lấy viên NaOH đế sứ thí nghiệm cho HS

quan sát

-Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước, lắc cho HS quan sát

GV:-Gọi HS nhận xét

-Gọi HS đọc SGK để bổ sung tiếp tính chất vật lí dung dịch NaOH

A/ Nartrihidroxit : I/ Tính chất vật lí

-Là chát rắn không màu , hút ẩm mạnh , tan nhiều nước toả nhiều nhiệt

(17)

*Hoạt động2(10 phút)

GV: Đặt vấn đề:

-NaOH thuộc loại hợp chất nào?

-Các em dự đốn tính chất NaOH?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất bazơ tan HS lên bảng làm thí nghiệm , lớp quan sát nêu tượng , viết PT minh hoạ

Ghi vào vở, viết PTHH minh họa

II-Tính chất hóa học:

1.Đổi màu chất thị:Quỳ tím xanh Pênol ptalêin chuyển hồng

2.Td với axit:

NaOH(dd)+HCl(dd) →NaCl(d d)+H2O(l)

NaOH(dd)+H2SO4(dd) → Na2SO4(d d)+H2O(l)

3.Td với oxit axit:

2NaOH(dd) + SO2(k) → Na2SO3(d d)+H2O(l)

NaOH(dd) +CO2(k) → NaHCO3(d d)

*Hoạt động3 (2 phút)

GV: Cho HS đọc SGK phần ứng dụng

GV: Gọi HS nêu ứng dụng NaOH

III-ứng dụng

-Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt, -Sản xuất tơ nhân tạo

-Sản xuất giấy -Sản xuất nhôm

-Chế biến dầu mỏ nhiều ngành CN hóa chất khác *Hoạt động3: GV: Giới thiệu NaOH sản xuất

bằng điện phân dung dịch NaCl bão hòa (có màng ngăn)

GV: Hướng dẫn HS viết PTHH

IV-Sản xuất NaOH:

2NaCl+2H2O đp 2NaOH+Cl2+H2

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

GV: Hướng dẫn HS làm tập1 (trong phiếu học tập) Bài tập1: Hoàn thành PTHH cho sơ đồ sau:

Na >Na2O >NaOH >NaCl >NaOH  Na2SO4

GV: Gọi HS lên bảng chữa

GV: Gọi HS nhận xét

GV: Hướng dẫn HS làm tập (trong phiếu học tập) Bài tập2: Hòa tan 3,1 gam Na2O vào 40 ml nước Tính

nồng độ mol nồng độ % dung dịch thu

GV: Gợi ý HS làm tập hệ thống câu hỏi: -Để làm tập em sử dụng công thức nào?

GV: Yêu cầu HS làm tập vào *VI/ Hướng dẫn học nhà

-Làm tập:1, 2, 3, SGK/27

-Xem trước phần tính chất Ca(OH)2

bài tập Bài tập1: Hoàn thành PTHH cho sơ đồ sau:

Na → Na2O → NaOH →NaCl → NaOH→ Na2SO4

Bài tập2: Hòa tan 3,1 gam Na2O vào 40 ml nước Tính nồng độ mol nồng độ % dung dịch

Tuần Ngày soạn : 3/10/2010 Tiết : 13 Ngày dạy : 4-9/10/2010

CANXI HIĐRÔXIT – THANG PH ( CT ; Ca(OH)2 )

I-Mục tiêu:

1)Kiến thức: -HS biết tính chất vật lí, tính chất hóa học Ca(OH)2

-Biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2

-Biết ý nghĩa độ pH dung dịch

-Biết ứng dụng đời sống Ca(OH)2

2)Kỹ năng:Rèn kỹ viết PTHH làm tập định tính

II-Chuẩn bị:-Hóa chất: dung dịch HCl, NaCl, NH3, CaO nước chanh (không đường)

-Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, giấy pH III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm chứng minh + vấn đáp + Giảng giải

(18)

2/Bài cũ : Trình bày tính chất hoá học bazơ, lấy Ca(OH)2 làm : VDBT4

3/ Bài mới

*Hoạt động1:

(GV: Giới thiệu dung dịch Ca(OH)2 có tên thường nước

vơi

GV: Hướng dẫn HS cách pha chế dung dịch Ca(OH)2:

-Hịa tan Ca(OH)2 nước ta thu chất màu

trắng có tên vôi nước hay vôi sữa

-Dùng phễu, cốc, giấy lọc, giấy lọc lấy chất lỏng trtong suốt, không màu dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong)

B/ Can xihidroxit-Thang PH

I/ Tính chất :

1/ Pha chế dung dịch Ca(OH)2

-D2 Ca(OH)2 chất lỏng không màu ,

suốt

*Hoạt động2: GV: Các em dự đốn tính chất hóa học dung dịch Ca(OH)2 giải thích lí em lại

dự đốn vậy?

HS lên bảng nhỏ nước vôi lên quỳ tím phenolph talein

-Viết PT Ca(OH)2+HCl

_HS dùng ống thổi, thổi thở vào nước vôi lớp nhận xét viết PT minh hoạ

2/Tính chất hố học

Dung dịch Ca(OH)2 bazơ tan Nên Ca(OH)2 có

những tính chất hóa học bazơ tan -làm đổi màu thị

+ quỳ tím > xanh + Phenolphtalein > đỏ - Tác dụng a xit

- Tác dụng với oxit axit

- Ca(OH)2(d d)+CO2(k)→ CaCO3(r(+H2O(l)

*Hoạt động3: (2 phút)

GV: Các em kể ứng dụng vôi (Canxi hiđroxit) sống?

3/ Ung dụng

HS: Nêu ứng dụng Ca(OH)2:

-Làm vật liệu xâydựng -Khử chua đất trồng trọt

-Khử độc chất thải CN, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết động vật

*Hoạt động4 (5 phút)

GV: Giới thiệu: Người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch

-Nếu pH = 7: dung dịch trung tính -Nếu pH > 7: dung dịch có tính bazơ -Nếu pH < 7: dung dịch có tính axit

-pH lớn độ bazơ dung dịch mạnh -pH nhỏ, độ axit dung dịch lớn

GV: Giới thiệu giấy pH, cách so màu với trang màu để xác định độ pH

GV: Xác định độ pH dung dịch: -Dung dịch NH3

-Nước máy

Cho HS quan sát kết luận

II/ Thang PH

Thang PH dùng để biểu thị độ a xit , bazơ

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

GV: Cho HS làm tập (trong phiếu học tập): Bài tập1: Hoàn thành PTHH sau:

1 Ca(OH)2 + > Ca(NO3)2 + ?

2 CaCO3 -> ? + ?

3 Ca(OH)2 + ? -> ? + H2O

4 Ca(OH)2 + P2O5 > ? + ?

GV: Gọi HS lên bảng làm

GV: Cho HS khác nhận xét

(19)

Bài tập2: Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4 Chỉ dùng quỳ tím

nhận biết dung dịch

GV: Gọi HS nêu cách làm

GV: Cho HS khác nhận xét *VI/ Hướng dẫn học nhà

-Làm tập 1, 2, 3, 4SGK/30

-Đọc trước phần tính chất hóa học muối

Bài tập2: Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: Ca(OH)2, KOH, HCl, Na2SO4 Chỉ dùng quỳ

tím nhận biết dung dịch

Tuần Ngày soạn : 3/10/2010 Tiết : 14 Ngày dạy : 4-9/10/2010

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI I-Mục tiêu:

-HS biết tính chất hóa học muối, viết PTHH cho tính chất -Thế phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng xảy trao đổi

2)Kỹ năng:

-HS: Vân dụng hiểu biết tính chất hóa học muối để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất, học tập

-Biết giải tập hóa học liên quan đến tính chất II-Chuẩn bị:

-Hóa chất: dung dịch AgNO3, NaCl, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, NaOH, đinh sắt

-Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá đựng ống nghiệm

III-Phương pháp dạy học: Thí nghiệm chứng minh + giải thích + nêu vấn đề IV-Tổ chức dạy học:1)ổn định:

2/Bài cũ ViếtPT biểu diễn biến hoá sau CaO→ Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2→ CO2

3/ Bài

*Hoạt động1: Tổ chức tình học tập (3 phút)

GV: Yêu cầu HS viết CTHH số hợp chất có tên sau: Natri clorua

2 Magie sunfat Kali nitrat Sắt (II) sunfat

GV: Các em có nhận xét thành phần phân tử hợp chất trên?

GV: Giới thiệu tên học ghi đề mục lên bảng

NaCl MgSO4

KNO3

FeSO4

HS: Các hợp chất gồm kim loại kết hợp với gốc axit thuộc loại hợp chất muối

I/ Hoạt động 2:

GV làm thí nghiệm : thả đinh sắt vào dd CuSO4

HS quan sát , nêu tượng

.-Có kim loại màu đỏ bám vào đinh sắt

-Dung dịch ban đầu có màu xanh lam bị nhạt dần Sắt đẩy đồng khỏi dung dịch CuSO4

-Mạt sắt bị hòa tan

HS: Kết luận: dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại

. GV: Làm thí nghiệm cho HS quan sát: Thả mẩu nhỏ CaCO3 vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl

GV: Gọi HS nêu tượng quan sát

/ Tính chất hố học muối

1/ Muối tác dụng với kim loại : Fe(r) +Cu SO4(d d)→ Cu(r)+Fe SO4(d d)

(20)

GV: Gọi HS viết PTHH

GV: Giới thiệu:Nhiều muối khác tác dụng với axit tạo thành muối axit mới, gọi HS nêu kết luận GV: Biểu diễn thí nghiệm cho HS quan sát:

Nhỏ -2 giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn

1ml dung dịch NaCl

GV: Cho HS nêu tượng quan sát

GV: Hướng dẫn HS viết PTHH cách thay thành phần gốc axit

GV: Giới thiệu: Nhiều muối khác tác dụng với tạo muối

GV: Biểu diễn thí nghiệm cho HS quan sát:

Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch CuSO4

GV: Gọi HS nêu tượng quan sát

GV: Gọi HS nhận xét viết PTHH

GV: Nhiều muối khác tác dụng với dung dịch bazơ sinh muối bazơ

CaCO3(r)+2HCl→CaCl2(d d)+CO2(k)+H2O(l

3/ Muối tác dụng với muối

AgNO3(d d)+NaCl(d d)→ AgCl(r)+NaNO3(d d)

dung dịch tác dụng với tạo thành muối

4/ Muối tác dụng với bazơ

CuSO4(d +2NaOH(dd)→Cu(OH)2(r)+Na2SO4

Hoạt động3

GV: Giới thiệu: Các phản ứng muối với axit, với dung dịch muối, với dung dịch bazơ xảy có trao đổi thành phần với để tạo hợp chất Các loại phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi

GV: Phản ứng trao đổi gì?Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra?

GV: Yêu cầu HS làm tập (trong phiếu học tập): Bài tập1: Hãy hoàn thành PTHH sau cho biết: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng trao đổi?

1.BaCl2 + Na2SO4 ->

2.Cu + AgNO3 >

3.CuCl2 + KOH >

4.Na2CO3 + H2SO4 ->

GV: Gọi HS lên bảng làm tập

GV: Cho HS nhận xét sản phẩm phản ứng: muối tác dụng với: axit, dung dịch muối, dung dịch bazơ

GV: Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy gì?

GV: Lưu ý: Phản ứng trung hịa thuộc loại phản ứng trao đổi

II/ Phản ứng trao đổi

: Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất

+Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí

* GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

GV: Yêu cầu HS làm tập (trong phiếu học tập): Bài tập2:

a)Viết PTHH theo sơ đồ sau:

Zn > ZnSO4 -> ZnCl2 >Zn(NO3)2 > Zn(OH)2 >ZnO

b)Phân loại phản ứng

GV: Gọi HS lên làm tập

GV: Gọi HS khác nhận xét

HS: Nhắc lại nội dung

HS: Làm tập

HS: Lên bảng làm tập

(21)

-Về nhà làm tập 1, 2, 3, 4, SGK/30 -Cách khai thác muối NaCl

Tuần :8 Ngày soạn : 10/10/2010

Tiết :15 Ngày dạy :11-16/2010

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I-Mục tiêu:

-HS biết muối NaCl có dạng hịa tan nước biển dạng kết tinh mỏ muối ; muối KNO3 có

trong tự nhiên, sản xuất CN phương pháp nhân tạo -Biết ứng dụng NaCl, KNO3 đời sống CN

2)Kỹ năng:Vận dụng tính chất NaCl KNO3 thực hành tập

-Các sơ đồ ứng dụng muối NaCl KNO3

-Phiếu học tập

III-Phương pháp dạy học: Giải thích + minh họa IV-Tổ chức dạy học:

1)ổn định: 2)Bài cũ :

- Nêu tính chất hố học muối viêt PT minh hoạ

*Hoạt động1

GV: Trong tự nhiên em thấy NaCl có đâu ?

-GV: Giới thiệu: Trong 1m3 nước biển có hịa tan chừng 27 kg

muối NaCl, kg muối MgCl2, kg CaSO4 số muối khác

GV: Gọi HS đọc lại phần 1: “Trạng thái tự nhiên SGK/34”

GV: Từ trạng thái tự nhiên NaCl, người ta khai thác nào?

GV:-Cho HS quan sát hình 1-23 SGK/34, ruộng muối Cách khai thác áp dụng cho quốc gia có biển, đại dương hay hồ nước mặn Việt Nam có 3000 km bờ biển, có nắng năm cao nơi sản xuất nhiều NaCl

-Những nơi có mỏ muối,người ta khai thác nào?

HS đọc SGK trả lời

GV: Các em quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl

GV: Gọi HS nêu ứng dụng sản phẩm sản xuất từ NaCl như:

-NaOH

-Cl2, H2, NaClO

I/ Muối natriclorua:

1/ Trạng thái tự nhiên:

Trong tự nhiên muối ăn có nước biển, mỏ muối

2/ Cách khai thác :

-Cho nước mặn bay thu muối kết tinh

- Muối mỏ khai thác cách đào hầm

3/ ứng dụng:

Các ứng dụng NaCl:

-Làm gia vị bảo quản thực phẩm -Dùng để sản xuất: Na, Cl2, H2, NaOH,

Na2CO3, NaHCO3,

*Hoạt động2: (GV: Giới thiệu: Muối KNO3 gọi diêm

tiêu chất rắn màu trắng

GV: Cho HS đọc SGK tóm tắt

GV: Nhận xét kết luận: -KNO3 tan nhiều nước

-KNO3 bị phân hủy nhiệt độ cao

2KNO3 2KNO2 + O2

GV: Cho HS đọc SGK

GV: Cho HS tóm tắt GV bổ sung chưa đầy đủ

II/ Muối kalinit rat : KNO3

1/ Tính chất : chất trắng tan nhiều nước

Bị phân huỷ nhiệt dôi cao 2KClO3→ 2KNO2 +O2

2/ ứng dụng

(22)

V/ Kiểm tra đánh giá

GV: Yêu cầu HS tóm tắt nội dung quan trọng

GV: Yêu cầu HS làm tập (trong phiếu học tập): Bài tập1: Khi điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn, sản phẩm thu là:

a NaOH, H2, Cl2

b NaCl, NaClO, H2O, H2

c NaCl, NaClO, Cl2

d NaClO, H2, Cl2

GV: Yêu cầu HS làm tập (trong phiếu học tập):

Bài tập2: Có dung dịch muối không màu: NaCl, MgCl2,

KNO3, Na2SO4 Các thuốc thử để phân biệt muối là:

a Quỳ tím, NaOH, AgNO3

b BaCl2, NaOH, AgNO3

c Phenolphtalein, NaOH, BaCl2

d BaCl2, NaOH, quỳ tím

GV: Hướng dẫn HS làm tập (trong phiếu học tập): Bài tập3: Trộn 75g dung dịch KOH 5,6% với 50g dung dịch MgCl2 9,5%

a)Tính khối lượng kết tủa thu ?

b)Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng?

HS: Trả lời tập Phương án B

HS: Phương hướng giải: -Viết PTHH

-Tính số mol chất tham gia

-Xác định chất tham gia phản ứng hết hay dư -Sử dụng số mol chất phản ứng hết để tính theo PTHH

Tuần :8 Ngày soạn: 10/10/2010

Tiết :16 Ngày dạy: 11-19/10/2010 PHÂN BÓN HÓA HỌC

I-Mục tiêu:

1)Kiến thức: HS biết:

-Vai trò, ý nghĩa nguyên tố hóa học đời sống thực vật

-Một số phân bón đơn phân bón kép thường dùng CTHH loại phân bón -Phân bón vi lượng số ngun tố vi lượng cần cho thực vật

2)Kỹ năng:-Biết tính tốn để tím thành phần % theo khối lượng nguyên tố dinh dưỡng phân bón ngược lại

-Củng cố kỹ làm tập theo CTHH II-Chuẩn bị:-Các mẫu phân bón hóa học

-Phiếu học tập

III-Phương pháp dạy học: Vấn đáp + giảng giải + thuyết trình IV-Tổ chức dạy học: 1)ổn định:

*Hoạt động1: Kiểm tra cũ – Chữa tập nhà (10 phút)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS1: “Trạng thái tự nhiên, cách khai thác ứng dụng muối NaCl?”

GV: Gọi HS2 chữa tập SGK/36

GV: Gọi HS khác nhận xét, sửa sai có cho điểm *Hoạt động2: Tổ chức tình học tập (2 phút)

GV: Sau vụ thu hoạch (lúa, ngô, sắn, ) đất trồng bạc màu Đất trồng bị bạc màu thực vật lấy nguyên tố dinh dưỡng từ đất như: N, P, K, nguyên tố vi lượng B, Cu, Fe, Zn, Làm để tăng suất vụ sau cao vụ trước?

GV: +Để tìm hiểu thơng tin phân bón hóa học, CTHH, vai trị phân bón nông nghiệp, nghiên cứu

(23)

“Phân bón hóa học”

GV: Giới thiệu thành phần thực vật: “Nước chiếm tỉ lệ lớn thực vật (khoảng 90%) Trong thành phần chất khơ cịn lại (10%) có đến 99% nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S lại 1% nguyên tố vi lượng nhỏ B, Cu, Zn, Fe, Mn H:Nêu vai trò nguyên tố thực vật

GV: Giới thiệu: Phân bón hóa học dùng dạng đơn dạng kép

GV: Thuyết trình: Phân bón chứa nguyên tố dinh dưỡng đạm (N), lân (P) kali (K)

GV: Một số phân đạm thường dùng:

Ure: (NH2)2CO tan nhiều nước chứa 46%N

-Amoni nitrat: (NH4NO3) tan nhiều nước chứa 35%N

-Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan nhiều nước chứa 21 %N

GV: Một số phân lân thường dùng là:

-Phốt phát tự nhiên: Thành phần Ca3(PO4)2 khơng tan

trong nước, tan chậm đất chua

-Supe phốt phát: phân lân qua chế biến hóa học, thành phần có Ca(HPO4)2 tan nước

GV: Thường dùng KCl, K2SO4 dễ tan nước. GV: Có

chứa nguyên tố N, P, K

GV: Cho HS đọc SGK

GV: Có chứa lượng ngun tố hóa học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển như: B, Zn, Mn,

-Làm tập nhà 1, 2, SGK/39

-Xem phần mối quan hệ hợp chất vô

1/Thành phần thực vật :

- Nước chiếm 90 %

- Các chất khơ 10% (Trong đó99%

CHONKCaPMgS 1% nguyên tố vi lượng

2/ Vai trò nguyên tố hoá học thực vật :

-CHO nguyên tố cấu tạo nên G -N: Kích thích trồng phát triển mạnh -P kích thích phát triển rễ -K kích thích rahoa làm hạt -S cần cho tổng hợp Pro t in

Ca, Mg cần cho sinh sản chất diệp lục II/ Những phân bón hố học thường dùng Bài tập

Bài tập 1: Tính thành phần % khối lượng nguyên tố có đạm ure (NH2)2CO

Bài tập2: Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lượng nguyên tố sau: %N = 35%; %O = 60% lại H

Xác định CTHH loại phân đạm

Tuần: 09 Ngày soạn: 17/10/2010

Tiết : 17 Ngày dạy:18-23/10/2010 MỐI QUAN HỆ CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ

I-Mục tiêu:

1)Kiến thức: HS biết mối quan hệ tính chất hóa học loại hợp chất vô với nhau, viết PTHH biểu diễn cho chuyển đổi hóa chất

2)Kỹ năng:-Vận dụng hiểu biết quan hệ để giải thích tượng tự nhiên, áp dụng đời sống sản xuất

-Vận dụng mối quan hệ hợp chất vô để làm tập hóa học, thực thí nghiệm hóa học biến đổi hợp chất

II-Chuẩn bị:-Sơ đồ biểu diễn mối quan hệ -Phiếu học tập

III-Phương pháp dạy học: Đàm thoại + Vấn đáp IV-Tổ chức dạy học:

1)ổn định:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

(24)

GV: Kiểm tả lí thuyết HS1: “Kể tên loại phân bón thường dùng; loại, viết CTHH để minh họa”

GV: Gọi HS2 chữa tập SGK/39 phần a,b

GV: Gọi HS nhận xét, sửa sai cho điểm

HS1: Trả lời lí thuyết

HS2: Chữa tập 1a, b SGK/39 *Họat động2:Mối quan hệ loại hợp chất

vô

GV: Vẽ sơ đồ bảng để chuẩn bị trước

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận nội dung sau:

-Điền vào ô trống loại hợp chất vô cho phù hợp

-Chọn loại hợp chất vô để thực chuyển hóa sơ đồ

GV: Gọi HS lên bảng điền loại hợp chất vô vào chỗ trống

GV: Gọi HS khác nhận xét(góp ý để hoàn chỉnh sơ đồ)

I-Mối quan hệ hợp chất vơ cơ:

HS: Thảo luận nhóm

HS: Lên bảng điền loại hợp chất thích hợp vào cịn trống

GV: Yêu cầu HS viết PTHH để minh họa cho sơ đồ phần I

GV: Gọi HS khác nhận xét sửa sai (nếu có) cho điểm

II-Những phản ứng hóa học minh họa:

HS: Viết PTHH minh họa

1.MgO(r) + H2SO4(dd) →MgSO4(dd) + H2O(l)

2.SO3(k) + 2NaOH(dd)→Na2SO4(dd) + H2O(l)

3.Na2O(r) + H2O(l)→2NaOH(dd)

4.2Fe(OH)3(r)→Fe2O3(r) + 3H2O(l)

5.P2O5(r) + 3H2O(l) →2H3PO4(dd)

6.KOH(dd) + HNO3(dd)→KNO3(dd) + H2O(l)

7.CuCl2(dd)+2KOH(dd) Cu(OH)2(r) +2KCl(dd)

8.6HCl(dd) + Al2O3(r) 2AlCl3(dd) + 3H2O(l)

*Hoạt động4: Luyện tập - Củng cố (9 phút)

GV: Cho HS làm tập (trong phiếu học tập): Bài tập1: Viết PTHH cho biến đổi hóa học sau:

a.Na2O NaOH Na2SO4 NaCl NaNO3

b.Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3

Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

GV: Gọi HS khác nhận xét cho điểm

GV: Cho HS làm tập (trong phiếu học tập): Bài tập 2: Cho chất: CuSO4, CuO, Cu(OH)2,

Cu, CuCl2 Hãy xếp chất thành dãy

chuyển hóa viết PTHH

HS: Làm tập vào a.1.Na2O(r) + H2O(l)2NaOH(dd)

2.NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l)

3.Na2SO4(dd) +BaCl2(dd) 2NaCl(dd) +BaSO4(r)

4 NaCl(dd) +AgNO3(dd) NaNO3(dd) +AgCl(r)

b.1.2Fe(OH)3(r) Fe2O3(r)+ 3H2O(l)

2.Fe2O3(r) + 6HCl(dd)2FeCl3(dd) + 3H2O(l)

3.FeCl3(dd)+AgNO3(dd) Fe(NO3)3(dd) +AgCl(r)

4.2Fe(OH)3(r)+3H2SO4(dd) Fe2(SO4)3(dd)+ 6H2O(l)

HS: Lên bảng chữa tập

HS: Làm tập vào

-Sắp xếp chất thành dãy chuyển hóa: CuCl2, Cu(OH)2, CuO, Cu, CuSO4

Hoặc Cu,CuSO4,CuCl2,Cu(OH)2,CuO

-Viết PTHH:

1.CuCl2(dd)+2NaOH(dd)Cu(OH)2(r)+2NaCl(dd)

2.Cu(OH)2(r) CuO(r) + H2O(l)

3.CuO(r) + H2(k) Cu(r) + H2O(l)

4.Cu(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd) + H2(k)

HS: Lên bảng chữa tập *Hoạt động5: (1 phút)

-Bài tập nhà SGK/41

(25)

-Ơn lại tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối

Tuần: 09 Ngày soạn: 17/10/2010

Tiết : 18 Ngày dạy: 18-23/10/2010 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

I-Mục tiêu:

-HS biết phân loại hợp chất vô

-HS nhớ lại hệ thống hóa tính chất hóa học loại hợp chất Viết PTHH biểu diễn cho tính chất hợp chất

2)Kỹ năng: HS biết giải tập có liên quan đến tính chất hóa học loại hợp chất vô giải thích tượng hóa học đơn giản xảy đời sống sản xuất

II-Chuẩn bị:-Sơ đồ phân loại hợp chất vô cơ, tính chất hóa học -Phiếu học tập

III-Phương pháp dạy học: Đàm thoại + vấn đáp IV-Tổ chức dạy học:

1)ổn định:

2)Tổ chức hoạt động dạy học: *Hoạt động1: (20 phút)

GV: Chuẩn bị sơ đồ phân loại hợp chất vơ

GV: u cầu nhóm HS thảo luận với nội dung sau:

-Điền loại hợp chất vô vào ô trống cho phù hợp

GV: Yêu cầu HS lấy ví dụ cho loại

GV: Gọi HS khác nhận xét

I-Kiến thức cần nhớ: 1.Phân loại hợp chất vơ cơ:

HS: Thảo luận nhóm để hồn thành nội dung luyện tập vào phiếu học tập

HS: Điền vào bảng đầy đủ

HS: Lấy ví dụ

GV: Nhìn vào sơ đồ, em nhắc lại tính chất hóa học oxit, axit, bazơ muối

Bài tập1: Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt lọ hóa chất bị nhãn mà dùng quỳ tím:

KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2 KCl

II-Bài tập:

HS: Làm tập vào KOH HCl HCl đỏ H2SO4

H2SO4 quỳ tím không màu KCl

Ba(OH)2 xanh Ba(OH)2

KCl KOH Lập bảng để nhận biết

HS: Lên bảng chữa tập

(26)

Bài tập2: Cho chất: Mg(OH)2, CaCO3,

K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5

a)Gọi tên phân loại hợp chất b)Trong chất trên, chất tác dụng với:

dd HCl, dd Ba(OH)2, dd BaCl2 Viết

PTHH xảy

HS: Làm tập vào

HS: Lên bảng chữa tập Bài tập3: Hòa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg

và MgO cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6%, sau phản ứng thu 1,12 lit khí (đktc)

a)Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu

b)Tính m

c)Tính % dung dịch thu sau phản ứng

GV: Gọi 1HS lờn bảng làm

HS: Làm tập vào vở.HS: Nêu phương hướng giải phần a): -Tính số mol H2

-Viết PTHH

-Dựa vào số mol H2 để tính số mol Mg

%Mg

HS: Làm tập phần a)

HS: Nêu phương hướng giải phần b) -Tính số mol HCl

-Tính khối lượng HCl mddHCl

HS: Nhận xét

HS: Nêu phương hướng giải phần c): -Dung dịch sau phản ứng có MgCl2

-Tính n, m

-Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng -Tính nồng độ % dung dịch MgCl2

-Bài tập nhà: 1, 2, SGK/42

-Xem lại tính chất hóa học bazơ muối

Tuần: 10 Ngày soạn: 24/10/2010

Tiết : 19 Ngày dạy: 25-30/10/2010 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

I-Mục tiêu:

1)Kiến thức:Khắc sâu tính chất hóa học bazơ tan (NaOH) khơng tan(Cu(OH)2), số tính chất hóa

học muối Qua củng cố điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

2)Kỹ năng:Tiếp tục rèn kỹ thực hành: lấy hóa chất, quan sát tượng, giải thích

3)Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hóa học II-Chuẩn bị:

-Hóa chất: dụng dịch NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4 đinh sắt

-Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, ống hút III-Phương pháp dạy học:

1)ổn định:

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

*Hoạt động1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị thí nghiệm lí thuyết: (10 phút)

GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hóa chất

GV: Nêu mục tiêu buổi thực hành điểm cần lưu ý thực hành

GV: Kiểm tra lí thuyết có liên quan đến tập thực hành

(27)

-HS1: “Nêu tính chất hóa học bazơ?”

-HS2: “Nêu tính chất hóa học muối?” HS1: Trả lời lí thuyết

HS2: Trả lời lí thuyết *Hoạt động2: Tiến hành thí nghiệm (25 phút)

*Thí nghiệm1: Nhỏ vài giọt dung dich NaOH vào ống nghiệmc ó chứa ml dung dịch FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm

Quan sát tượng

*Thí nghiệm2: Cho Ca(OH)2 vào đáy ống nghiệm, nhỏ

vài giọt dung dịch HCl, lắc Quan sát tượng

GV: Gọi HS nêu:

-Hiện tượng quan sát -Giải thích tượng -Viết PTHH

-Kết luận tính chất hóa học bazơ

*Thí nghiệm3: Ngâm đinh sắt nhỏ, ống nghiệm chứa ml dung dịch CuSO4 Quan sát tượng

*Thí nghiệm4: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm

chứa ml dung dịch Na2SO4 Quan sát tượng

*Thí nghiệm5: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm

chứa ml dung dịch H2SO4 Quan sát tượng

GV: Gọi HS nêu:

-Hiện tượng quan sát -Giải thích tượng -Viết PTHH

-Kết luận tính chất hóa học muối

1.Tính chất hóa học bazơ:

HS: Nêu tưọng, viết PTHH, giải thích nêu kết luận

2.Tính chất hóa học muối:

HS: Nêu tượng, viết PTHH, giải thích nêu kết luận

*Hoạt động3: Viết tường trình (10 phút)

GV: Nhận xét tiết thực hành Cho HS rửa dụng cụ thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS viết tường trình theo mẫu

HS: Rửa dụng cụ

HS: Viết tường trình theo mẫu

Tuần: 10 Ngày soạn:24/10/2010

Tiết : 20 Ngày dạy:25-30/10/2010

KIỂM TRA 1tiết (Bài số 2) A TRẮC NGHIỆM(3 điểm)

Hãy khoanh tròn vào chữ a, b, c d đứng trước phương án trả lời sau đây:

1/ Cho 100g NaOH vào dung dịch có chứa 100g HCl, dung dịch sau phản ứng có giá trị nào?

a. pH = 7; b. pH < 7; c. pH > 7; d. Chưa tính được;

2/ Các phản ứng không xảy ra?

CaCl2 + Na2CO3 g CaCO3 + NaCl g

NaOH + HCl g NaOH + CaCl2 g

a. 2; b. 4; c. 3; d. 4;

3/ Có tượng xảy cho dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch NaHCO3?

(28)

c. Có khí khơng màu ra; d. Có khí khơng màu đồng thời xuất kết tủa trắng;

4/ Muối đồng (II) sunfat (CuSO4) phản ứng với chất dãy chất sau đây?

a. CO2, NaOH, H2SO4, Fe; b. H2SO4, AgNO3, Ca(OH)2, Al;

c. NaOH, BaCl2, Fe, H2SO4; d. NaOH, BaCl2, Fe, Al;

5/ Dùng dung dịch KOH phân biệt muối cặp chất sau?

a. Dung dịch K2SO4 dung dịch Fe2(SO4)3; b. Dung dịch K2SO4 dung dịch K2CO3;

c. Dung dịch K2SO4 dung dịch BaCl2; d. Dung dịch K2SO4 dung dịch KCl;

B TỰ LUẬN : (7 điểm)

Cõu 1 : Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau : Mg → MgSO4 → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgO

Cõu 2 : Trỡnh bày phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất bị nhón sau :Na2CO3, Na2SO4, NaCl, H2SO4

Cõu : Hũa tan hoàn toàn 17,85 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO lượng vừa đủ dung dịch HCl 12,5% Sau phản ứng thu 3,36 lít khí đktc

a/ Tính khối lượng chất hỗn hợp b/ Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng ?

c/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng c/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng

Tuần: 11 Ngày soạn:30/10/2010

Tiết : 21 Ngày dạy:1 – 6/11/2010

CHƯƠNG II : KIM LOẠI

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI

I/ Mục tiêu : 1.Kiến thức :

-HS biết số tính chất vật lí kim loại :tính dẻo , tính dẫn nhiệt ,tính dẫn điện ánh kim

-Một số ứng dụng kim loại đời sống ,sản xuất có liên quan đến tính chất vật lí chế tạo máy móc ,dụng cụ sản xuất ,dụng cụ gia đình ,vật liệu xây dựng

2/Kĩ : -Biết thực thí nghiệm đơn giản ,quan sát,mơ tả tượng nhận xét rút kết luậnvề tính chất vật lí

-Biết liên hệ tính chất vật lí với số ứng dụng kim loại II / phương pháp : thực nghiệm ,hỏi đáp

III/ Đồ dùng dạy học : - Mỗi nhóm HS chuẩn bị đoạn dây thép dài 20cm - Một đèn điện để bàn

- Một đoạn dây nhôm ,một mẩu than - Giấy gói kẹo nhơm

IV/ Tiến trình dạy học :

1/ ổn đinh :

2/ Bài cũ : GV kiểm tra chẩn bị HS 3/Bài mới :

Hoạt động : Tính dẻo

GV yêu cầu HS dùng búa đập đoạn dây nhôm

Và đập mẩu than ,các thành viên khác nhóm quan sát nhận xét giải thích tượng H :Tại người ta lại dát mỏng vàng ,sản xuất nhôm ,lá tôn, đồng mỏng ?

-HS trả lời ruý ứng dụng tính dẻo –GV hoàn thiện đưa kết luận cuối

1 Kim loại có tính dẻo

-Các kim loại khác có tính dẻo khác -Do có tính dẻo nên kim loại rèn , kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác

Hoạt động : Tính dẫn điện

GV yêu cầu HS làm thí nghiệm : cắm phích địen

(29)

H : Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại ?

-Tính dẫn điện đời sống ,sản xuất đước sử dụng ?

-Các kim loại khác có dẫn điện khơng ?

-Tính dẫn điện đời sống, sản xuất sử dụng ?

-Khi dùng đồ điện cần ý điều để tránh đện giật HS : làm thí nghiệm theo nhóm thảo luận trả lời câu hỏi

GV : hoàn thiện nêu kết luận cuối

-Kim loại có tính dẫn điện

-Các kim loại khác có tính dẫn điện khác Kim loai dẫn điện tốt Ag,Cu,Al,Fe -Do có tính dẫn điện số kim loại dùng làm dây dẫn điện

Hoạt động : Tính dẫn nhiệt GV : yêu cầu HS đốt dây thép trênngọn lửa đèn cồn Nêu

hiện tượng rút nhận xét

-Nêu tượng thực tế đời sống chứng tỏ kim loại có tính dẫn nhiệt

GV : lưu ý Hskhi sử dụng dụng cụ đun nấu gia đình tránh bị bỏng

GV : hoàn thiện nêu kết luận cuối

-Kim loại có tính dẫn nhiệt

-Kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác Kim loại dẫn diện tốt thường dẫn nhiệt tốt -Do có tính dẫn nhiệt số tính khác ,nhơm ,thép khơng gỉ dùng làm đồ nấu ăn

Hoạt động : Ánh kim GV : yêu cầu HS quan sát số đồ trang sức rút nhận xét vẻ sáng bề mặt kim loại

-Nêu ứng dụng tính chất ?

-Kim loại có ánh kim

-Nhờ tính chất kim loại dùng làm đồ trang sức vật dụng trang trí khác

Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK

IV/ Kiểm tra đánh giá :

-Nêu tính chất vật lí kể số ứng dụng kim loại ? -BT2 : Cụm từ thích hợp cần điền :

a/ b/ c/ d/ e/ V/Hướng dẫn học nhà :

- Học làm SGK

- Nghiên cứu : Tính chất hố học kim loại

Tuần: 11 Ngày soạn:30/10/2010

Tiết : 22 Ngày dạy:1 – 6/11/2010

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI

I / Mục tiêu :

1 : kiến thức

-HS biết tính chất hố học kim loại nói chung :tác dụng kim loại với phi kim , với dung dịch axít ,với dung dịch muối

2.Kĩ :

-Biết rút tính chất hoá học cách :

-Nhớ lại kiến thức biết từ lớp 8và chương lớp

-Tiến hành thí nghiệm , quan sát tượng, giải thích rút nhận xét

-Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hoá để rút tính chất kim loại -Viết PTHHđể biểu diễn tính chất hố học kim loại

II

/Phương pháp : Thí nghiệm biểu diễn , hỏi đáp

III/ Đồ dùng dạy học

- Dụng cụ chế khí Clo

- Hoá chất : dd Cu SO4 , đinh sắt , Na , dd HCl , MnO2

IV/ Tiến trình dạy học :

1/Bài cũ :

(30)

2/Bài :

Hoạt động : Phản ứng kim loại với phi kim

H :Các em biết phản ứng kim loại với ôxi ?Nêu tượng viết phương trình phản ứng

-Nêu số phản ứng kim loại khác với ôxi mà em biết

-Hãy rút nhận xét tác dụng kim loại với ôxi

GV nêu vấn đề : Kim loại tác dụng với kim loại khác

GV làm thí nghiệm biểu diễn Na với clo

HS quan sát trạng thái màu sắc Na clo trước sau phản ứng

HS thảo luận nhóm báo cáo kết giải thích PTHH

HS viết PTHH kim loại với phi kim khác HS rút kết luận

1/ Tác dụng với ô xi 3Fe(r) +2O2(k) → Fe3O4(r)

2/ Tác dụng với phi kim khác 2Na(r) +Cl2(k) → 2NaCl(r)

Hầu hết kim loại (trừ Ag ,Au , Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo thành o xit (thường o xit ba zơ) nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động : Phản ứng kim loại với axit

H : Nhớ lại tượng kim loại Zn tác dụng với d d HCl với d d H2SO4 loãng

-Rút nhận xét tác dụng kim loại dd axit

Một số kim loại tác dụng với d d axit( HCl, H2SO4 tạo thành muối giải phóng hidro

Zn(r) + HCl(d d)  ZnCl2(d d) + H2(k)

Hoạt động : Phản ứng kim loại với dung dịch muối

GV yêu cầu HS nhớ lại thí nghiệm Cu với dd AgNO3 thí nghiệm Fe với CuSO4

HS làm thí nghiệm Zn với d d CuSO4

HS thảo luận phản ứng kim loại với muối GV chốt lại kiến thức cần nhớ

1/ Phản ứng đồng với d d AgNO3

Cu(r) +2AgNO3(d d)→ Cu(NO3)2(d d)+2Ag(r)

2/Phản ứng kẽm với d d đồng (II) sun fat Zn(r) +Cu SO4(d d) → ZnSO4(d d) +Cu(r)

Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn(trừ Na , K ,Ca) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dd muối tạo thành muối kim loại mơí

HS đọc kết luận SGK

V/Kiểm tra đánh giá :

Hãy viết phương trình hố học theo sơ đồ sau : A/ .+ HCl > MgCl2 + H2

B/ +AgNO3 > Cu(NO3)2 + Ag

C/ .+ -> ZnO D/ .+ Cl2 -> CuCL2

E/ .+ S -> K2S

VI / Hướng dẫn học nhà :

Làm tập 3,4.5,6 SGK Nghiên cứu 17

Tuần : 12 Ngày soan : 06/11/2009

Tiết : 23 Ngày dạy : 10/11/2009

DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

I/ Mục tiêu :

(31)

- Học sinh biết dãy hoạt động kim loại

- Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

2/ Kĩ :

Biết cách tiến hành nghiên cứu số tthí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh , yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết -Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

-Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hố học cùa kim loại với chất khác có xảy hay không II/ Phương pháp : thực hành thí nghiệm , hoạt động nhóm

III/ Đồ dùng dạy học :

- Hoá chất :đinh sắt ,mảnh đồng ddHCl, CuSO4 , Na, AgNO3 , Ag , phenolphtanein - Dụng cụ :ống nghiệm ; ống hút

IV/ Tiến trình dạy học :1/ Ơn định 2/ Bài cũ :

- Kim loại có tính chất hố học ? Viết phương trình minh hoạ với kim lọai magie - Bài tập

3/Bài

Hoạt động1 : Dãy hoạt động hoá học kim loại xây dựng

Hoạt động dạy -học Nội dung

Thí nghiệm : HS tiến hành thí nghiệm Cho Fe tác dụng với dd CuSO4

Cho Cu tác dụng với dd FeSO4

HS khác báo cáo tượng , rút nhận xét Thí nghiệm :HS tiến hành thí nghiệm Cho mẩu dây đồng vào ddAgNO3

Cho mẩu Ag vào dd CuSO4

HS khác quan sát nêu tượng , giải thích rút kết luận

Thí nghiệm : HS làm thí nghiệm cho đinh sắt đồng vào ống nghiệm riêng biệt đựng dd HCl

HS khác quan sát tượng , giải thích rút kết luận

Thí nghiệm : GV làm thí nghiệm biẻu diễn

Lấy mẩu Na hạt đậu cho vào cốc nước nhỏ giọt phenolphtalein

HS quan sát trạng thái, màu sắc mẩu Na Cốc : Cho đinh sắt vào

HS quan sát rút nhận xét

H : Qua thí nghiệm 1,2,3,4 Ta xếp kim loại

HS thảo luận rút cách xếp GV thông báo cách xếp SGK

1/ Thí nghiệm :

Sắt đẩy đồng khỏi dung dịch muối Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd)+ Cu(r)

Đồng không đẩy sắt khỏi d d muối Kết luận :Sắt hoạt động hoá học mạnh đồ Ta xếp sắt đứng trước đồng Fe, Cu

2/ Thí nghiệm :

Đồng đẩy bạc khỏi d d muối Cu(r) + 2AgNO3(dd→Cu(NO3)2(dd)+ Ag(r)

Bạc không đẩy đồng khỏi dd muối Kết luận : Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Thí nghiệm :

Sắt đẩy hidro khỏi d d axit Fe(r) + HCl(d d)  FeCl2(d d) + H2(k)

Đồng không đâỷ hidro khỏi dd axít

Ta xếp sắt đứng trước hidro ,đồng đứng sau hidro Fe , H , Cu

Thí nghiệm :

Nát ri phản ứng với nước sinh d d bazơ Na(r) + 2H2O(l) → 2NaOH(d d) + H2(k)

Natri hoạt động hoá học mạnh sắt Ta xếp nati đứng trước sắt Na, Fe

Kết luận :Căn vào thí nghiệm ,2,3,4 Ta xếp kim loại thành dãy theo chiều mức độ giảm dần

K, Na, Mg, Al Zn ,Fe, Pb, (H) Cu, Ag ,Au

Hoạt động : Dãy hoạt động hố học kim loại có ý nghĩa ?

H :Các kim loại xếp dãy hoạt động hoá học ?

- Kim loai vị trí phản ứng với nước nhiệt độ thường ?

- Kim loại vị trí phản ứng với dd axit giải phóng hidro ?

Dãy hoạt động hoá học cho biết :

- Mức độ hoạt động hoá học kim loại giảm dần từ trái sang phải

(32)

- Kim loại vị trí đẩy kim loạ đứng sau khỏi dd muối

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm rút kết luận ý nghĩa dãy hoạt động hoá học

axit ( HCl, H2SO4lỗng ) giải phóng hidro

- Kim loại đứng trước (trừ Na, K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

V/ Kiểm tra đánh giá :

1/ Dãy kim loại sau đượcc xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần

A/ K, Mg,Cu, Al,Zn ,Fe B/ Fe,Cu, K, Mg, Al, Zn :

C/ Cu, Fe, Zn, Al,Mg, K C/ Mg,K ,Cu, Al , Fe :

2/ Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4.Dùng kim loại sau để làm dd ZnSO4

a/ Fe b/ Zn c/ Cu d/ Mg

Tuần : 12 Ngày soạn 11/11/2009

Tiết : 24 Ngày dạy : 12/11/2009

NHÔM I/Mục tiêu :

1/ Kiến thức :

-HS biết tính chất vật lí kim loại nhôm :nhẹ ,dẻo dẫn điện , dẫn nhiệt tốt

-Tính chất hố học nhơm : Nhơm có tính chất hố học kim loại nói chung ( tác dụng với phi kim , với dung dịch a xit ,với dung dịch kim loại hoạt động hơn)

Ngồi nhơm cịn có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng hidrơ 2/ Kĩ năng :

- Biết dự đoán tính chất hố học nhơm từ tính chất hố học kim loại nói chung kiến thức biết Vị trí nhơm dãy hoạt động hố học , làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn : Đốt bột nhôm, tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ,tác dụng với dung dịch CuCl2

- Biết dự đốn nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn - Viết phương trình biểu diễn tính chất hố học nhơm (trừ phản ứng với kiềm )

II/ Phương pháp : Thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, thảo luận nhóm III/ Đồ dùng dạy học : Bột nhôm,dây nhôm,NaOH, HCl, CuCl2

Ống nghiệm ,đèn cồn , IV/ Tiến trình dạy học : 1/ ổn đinh :

2/ B ài cũ :

- Viết dãy hoạt động hoá học kim loại nêu ý nghĩa - Bài tập (54)

3/ Bài :

Hoạt động : Tính chất vật lí

H : Nhơm có tính chất vật lí mà em biết ? Tại em biết điều ?

- GV thơng báo thêm số tính chất : Khối lượng riêng, độ dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy thấp - GV u cầu HS tóm tắt lại tính chất vật lí nhơm

- Nhơm kim loại màu trăng bạc có ánh kim nhẹ (d =2,7 g/Cm3)

- Dẫn nhiệt dẫn điện tốt, nóng chảy 6600C.

- Dẻo dễ dát mỏng kéo sợi Hoạt động : Tính chất hố học

- Giáo viên yêu cầu học sinh dự đoán tính chất hố học nhơm

- HS làm thí nghiệm :Rắc bột nhơm lửa đèn cồn

- Cả lớp theo dõi quan sát tượng giải thích viết PTHH.

- H : nhơm có phản ứng với phi kim khác khơng ?

HS đọc thông tin SGK viết PTPƯ

1/ Nhơm có tính chất hố học cúa kim loại không ? a/ Phản ứng nhôm với phi kim

+ Phản ứng nhôm với ôxi 4Al(r) + 3O2(k)- t0 2Al2O3 (r)

+ Phản ứng nhôm với phi kim khác 2Al(r) + 3Cl2(k) → 2AlCl3 (r)

Nhôm phảm ứng với ôxi tạo thành ôxit phản ứng với nhiều phi kim khác S,Cl2 tạo thành

(33)

HS thảo luận rút kết luận phản ứng nhơm với phi kim

HS làm thí nghiệm nhôm với dung dịch axit clohdric nêu tượng viết PTPƯ

Giáo viên thông báo nhôm không phản ứng với H2SO4 HNO3 đặc nguội

HS làm thí nghiệm nhơm với dung dịch CuCl2

lớp quan sát nêu tượng viết PTPƯ

Qua thí nghiệm rút kết luận tính chất hố học nhơm

-H : Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm ?

HS làm thí nghiệm nêu nhận xét

b/ Phản ứng nhôm với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng giải phóng hiđrơ

2Al(r) + 6HCl(dd)→ 2AlCl3(dd) + 3H2(k)

Nhôm không tác dụng với H2SO4 đặc nguội

HNO3 đặc nguội

c/ Phản ứng nhôm với dung dịch muối 2Al(r) + 3CuCl2(d d)→ 2AlCl3(d d) + 3Cu(r)

Kết luận : Nhơm có tính chất hố học kim loại

2/ Nhơm có tính chất hố học khác ? Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm Hoạt động : ứng dụng

- GV yêu cầu HS kể số ứng dụng nhôm sống sản xuất

- GV chốt lại kiến thức cần nhớ

Nhôm hợp kim nhôm sử dụng rộng rãi đời sống : đồ dùng gia đình ,dây đẫn điện, vật liệu xây dựng

Đuyra hợp kim nhơm với đồng, mangan, sắt, silíc.Nhẹ bền dùng công nghiệp chế tạo máy bay vũ trụ.

Hoạt động : sản xuất nhôm - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK trả lời

Ngun liệu để sản xuất nhơm ? - nước ta quặng bơxit có đâu ?

- Phương pháp dùng để sản xuất nhôm ?

Nguyên liệu : Quặng bôxit thành phần chủ yếu Al2O3

2Al2O3 điện phân nóng chảy 4Al + 3O2 Criôlit

Kết luận chung : Học sinh đọc kết luận SGK.

Tuần : 13 Ngày soạn : 16-11-2009

Tiết : 25 Ngày dạy : 17-11-2009

SẮT I/Mục tiêu :

1/ Kiến thức : HS nêu tính chất lí tính chất hố học sắt : Biết liên hệ tính chất hố học sắt với số ứng dụng đời sống sản xuất

2/ Kĩ : Biết dự đốn tính chất hố học sắt từ tính chất chung kim loại vị trí sắt dãy hoạt động hố học

-Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hố học sắt

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học sắt : tác dụng với phi kim , vói dung dịch a xit ,dung

dịch muối kim loại hoạt động

II/ Phương pháp : Thí nghiệm chứng minh , hỏi đáp , thảo luận nhóm III/ Đồ dùng dạy học : Dây sắt , bình đựng khí clo, đèn cồn , kẹp gỗ IV/ Tiến trình dạy học :

1/ Ôn đinh : 2/ Bài cũ :

- Nhơm có tính chất hố học ? Viết PTPU minh hoạ ? - Nhơm có ứng dụng đời sống kĩ thuật ?

3/ Bài :

Hãy dự đốn tính chất vật lí sắt từ tính chất vật lí củakim loại điều em biết

HS thảo luận , đại diện nhóm phát biểu

Sắt kim loại màu trắng xám ,dẫn nhiệt ,dẫn điện tốt Sắt dẻo nên dễ rèn sắt có tính nhiễm từ sắt kim loại nặng , nóng chảy 15390C.

(34)

GV đặt vấn đề : Từ tính chất hố học kim loại vị trí sắt trong dãy hoạt động hoá học dự đoán tính chất hố học sắt

H : lớp ta biết phản ứng sắt với phi kim ? Mô tả tượng viết PTHH

-Sắt tác dụng với phi kim khác ? GV làm thí nghiệm HS quan sát nêu tượng viết PTPU

GVđặt vấn đề sản phẩm tạo thành FeCl2

FeCl3

HS thảo luận nhóm báo cáo Chú ý hoá trị sắt

GV yêu cầu HS cho ví dụ phản ứng sắt với a xit HCl

Chú ý : sắt tác dụng với HNO3 H2SO4đặc nóng

khơng giải phóng H2

Sắt không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội

GV yêu cầu HS mô tả thí nghiệm Fe với d d Cu SO4 viết PTHH xảy

GV yêu cầu HS rút kết luận tính chất hố học sắt

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm rút nội dung học cần ghi nhớ

HS thảo luận nhóm ,đại diện nhóm báo cáo GV hoàn chỉnh nội dung

1/ Tác dụng với phi kim + Tác dụng với o xi

3Fe(r) + 2O2(k) → Fe3O4(k)

+Tác dụng với clo

2Fe(r) + 3Cl2(k) → 2FeCl2(r)

Kết luận : nhiệt độ cao , sắt phản ứng với nhiều phi kim tạo thành ô xit muối

2/ Tác dụng với dung dịch axit.( HCl , H2SO4loãng)

tạo thành muối H2

Fe(r) + 2HCl(d d)→ FeCl2(d d) + H2(k)

Sắt không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội

3/ Tác dụng với dung dịch muối Fe(r) + Cu SO4(d d)→ Fe SO4(d d)+ Cu(r)

Kết luận :Sắt có tính chất hố học kim loại

- Sắt có tính chất hố học ?

- Có dd Fe SO4 lẫn tạp chất Cu SO4.Có thể dùng chất sau để làm mí sắt ? Giải thích viết

PTHH

a/ Mg b/ Fe c/ Pb d/ Cu V/Hướng dẫn học nhà :

Học làm theo câu hỏi SGK So sánh tính chất hố học nhôm sắt Nghiên cứu :Hợp kim sắt

Tuần : 13 Ngàysoạn : 17-11-2009 Tiết : 26 Ngàydạy : 19-11-2009

HỢP KIM SẮT : GANG , THÉP I/ Mục tiêu :

1/ Kiến thức : HS biết

- Gang ?Thép ? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc, nguyên liệu q trình sản xuất gang lị cao

Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất thép lò luyện thép 2/ Kĩ :

-Biết đọc tóm tắt kiến thức từ SGK

-Biết sử dụng kiến thức thực tế gang thép để rút ứng dụng gang , thép -Biết khai thác thông tin sản xuất gang thép tư sơ đồ luyện gang lò luyện thép -Viết PTPU xảy trình sản xuất gang sản xuất thép II/Phương pháp Quan sát , hỏi đáp , thuyết trình thảo luận nhóm

(35)

IV/ Tiến trình dạy- học :

1/ổn đinh :

2/ Bài cũ :

-Sắt có tính chất hố học ? Viết PTPU minh hoạ -Sắt tác dụng với chất sau ? Viết PT xảy có

-dd CuCl2 , HCl , H2SO4 đặc nguội , Khí Clo , dd ZnCl2

3/ Bài Mở GV trình bày SGK

Hoạt động : Hợp kim sắt

GV yêu cầu HS đọc nội dung I, II trả lời câu hỏi ;

-Thế nài gang , thép ?

-Gang , thép có tính chất ? Và kể mmột số ứng dụng gang thép

-Kể tên mmột số đồ dùng , máy móc làm từ gang thép mà em biết

Rút nhận xét ứng dụng gang , thép HS tự đọc, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

1/ Gang ?

-Gang hợp kim sắt với bon , hàm lượng bon chiếm tùe 2-5% Ngồi cịn có số ngun tố khác Si , Mn , S

-Gang cứng dịn sắt -Có loại gang

+ Gang trắng dùng để luyện thép

+Gang xám dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước 2/ Thép ?

Thép hợp kim sắt với bon số nguyên tố khác , hàm lượng bon chiếm 2%

-Thép có tính cứng đàn hồi , bị ăn mòn

Thép dùng để chế tạo nhiều chi tiết máy , vật dụng

Hoạt động : Sản xuất gang thép

GV yêu cầu HSđọc nội dung SGK trả lời câu hỏi : -Luyện gang ? Nguyên liệu luyện gang , nguyên tắc luyện gang , phản ứng xảy trình luỷện gang ?

-Luyện thép ?Nguyên liệu luyện thép ? Ngyên tắc luyện thép phản ứng xảy trình luyện thép

Hs thảo luận nhóm rút kiến thức cần nhớ GV cho HS nhìn vào tranh sơ đồ luyện gang

H : Tại kích thước quặng sắt , than cốc , đá vôi đưa vào lị phải có kích thước thích hợp ? -Cách đưa nguyên rắn nguyên liệu khí theo hai chiều ngược có lợi ?

GV thuyết trình

Nguyên liệu sản xuất thép ? Nêu nguyên tắc sản xuất thép ?

1/Sản xuất gang ? a/ Nguyên liệu sản xuất gang

-Quặng manhetit(Fe3O4) hematit (Fe2O3)

-Than cốc /khơng khí giàu o xi , đá vôi b/ Nguyên tắc sản xuất

-Dùng CO khử xit sắt nhiệt độ cao lị luyện kim (lị cao)

c/ Q trình sản xuất lị cao

-Quặng , đávơi, than cốc có kích thước thích hợp xếp thành lớp xen kẽ

-Khơng khí nóng thổi từ lên PTPU : C(r) + O2(k) 

0

t

CO2(k)

C(r) + CO2(k)→ 2CO(k)

3CO((k)+ F e2O3(r)→ 3CO2(k+2F e(r)

-Đá vôi bị phân huỷ thành CaO CaO kết hợp với SiO2 tạo thành xỉ

CaO(r) +SiO2(r)→ CaSiO2(r)

Xỉ nhẹ lên đưa 2/ Sản xuất thép ? a/ Nguyên liệu sản xuất thép Gang sắt phế liệu , khí oxi b/ Nguyên tắc sản xuất thép

ơ xi hố số kim loại , phi kim để loại khỏi gang phần lớn bon , si líc ,mangan

c/ Q trình sản xuất thép

(36)

FeO +C→ Fe + CO V/Kiểm tra đánh giá :

-Những khí thải q trình luyện gang CO2, SO2 ảnh hưởng đến môi trường xunh quanh ?Thử nêu

biện pháp để chống ô nhiễm môi trường

- Hãy lập PTHH theo sơ đồ sau

a / FeO + Mn -> Fe +MnO b/ Fe2O3 + CO > Fe + CO2

c/ FeO + Si > Fe +SiO2

d/ FeO +C -> Fe + CO

Cho biết PƯ xảy trình luyện gang, PƯ xảy trình luyện thép Chất chất oxi hoá chất chất khử ?

VI/ Hướng dẫn học nhà :Học theo câu hỏi SGK

Ơn lại tính chất hố học kim loại , tính chất hố học nhơm , sắt

Tuần :14 Ngày soạn : 22-11-2009 Tiết :27 Ngàydạy : 24 -11-2009

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN

I/ Mục tiêu :

1/ Kiến thức : HS biết :

- Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hố học mơi trường tự nhiên

- Nguyên nhân làm kim loại ăn mòn : Do tác dụng với chất mà tiếp xúc mơi trường (nước ,

khơng khí , đất )

- Yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại : Thành phần chất môi trường , ảnh hưởng nhiệt độ - Biện pháp bảo vệ đồ vật kim loai khỏi bị ăn mịn : Ngăn khơng cho kim loại tiếp xúc với môi

trường , chế tạo hợp kim bị ăn mịn 2/ Kỹ

- Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại , yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim

loại khỏi ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại , từ đề xuất

biện pháp bảo vệ kim loại

3/ Thái độ : Giáo dục cho HS có ý thức bảo vệ dụng cụ gia đình kim loại II/Phương pháp : Quan sát , thí nghiệm nghiên cứu , thảo luận mhóm , hỏi đáp

III/ Đồ dùng dạy học :

HS : Một đinh sắt gỉ , miếng sắt bị gỉ

-Làm thí nghiệm theo dõi nhà SGK V/ Tiến trình dạy học :

1/ ổn đinh 2/ Bài cũ :

-Thế hợp kim ? Thế gang thép ? -Hãy cho biết nguyên tắc sản xuất gang viết PTHH

3/Bài mới :

Mở SGK

Hoạt động : Thế ăn mòn

GV yêu cầu HS quan sát mẫu vật , tranh ảnh Chú ý màu sắc , độ dẻo

Thảo luận nhóm để rút nhận xét gỉ sắt có cịn tính

(37)

chất kim loại không ? Nguyên nhân ăn mịn Nêu khái niệm ăn mòn

Hoạt động : Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn ? GV yêu cầu HS báo cáo kết thí nghiệm nhà ,

những điều quan sát sống ngày rút nhận xét yếu tố ảnh hưởng

HS báo cáo kết thí nghiệm

HS suy nghĩ rút nhận xét tìm thí dụ thực tế để chứng minh :

Khi tăng nhiệt đọ , ăn mon kim loại xảy nhanh

1/ ảnh hưởng chất môi trường

Sự ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường mà tiếp xúc

2/ ảnh hưởng nhiệt độ :

Nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh

Hoạt động : Làm để bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn ?

GVđặt câu hỏi : Từ nội dung 1và2 thực tế đời sống , thử nêu biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn mà em biét Giải thích

HS thảo luận nhóm đại diện báo cáo kết

1/ Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường Sơn , bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại , ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường 2/ Chế tạo hợp kim không gỉ

VD chế tạo thếp không gỉ

Kết luận chung : GV yêu cầu HS đọc ghi nhớ SGK

Tại kim loại bị ăn mòn ? Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn ?

Nêu hai VD cụ thể mà thân em làm để bảo vệ đồ dùng kim loại gia đình -Hãy chọn câu trả lời

Con dao làm thép không gỉ : a/ sau dùng rửa , lau khô b/ cắt chanh không rửa

c / ngâm nước tự nhiên nước máy lâu ngày d/ ngâm nước muối thời gian

VI/ Hướng dẫn học nhà : Học theo câu hỏi SGK

Ôn lại tính chất hố học kim loại , tính chất hố học nhơm , sắt

Tuần : 14 Ngày soạn : 22-11-2009 Tiết : 28 Ngày : dạy : 26-11-2009

LUYỆN TẬP CHƯƠNG II

I/

Mục tiêu

1/ Kiến thức : HS ôn tập hệ thống lại -Dãy hoạt động hố học kim loại

-Tính chất hố học kim loại nói chung :Tác dụng với phi kim , với dung dịch a xit , với dung dịch muối điều kiện để phản ứng hoá học xảy

- Tính chất giống khác kim loại nhôm sắt :

- Nhơm sắt có tính chất hố học kim loại nói chung hợp chất nhơm có hố trị III sắt vừa có hố trị III, II Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối giải phóng hidro

- Thành phần tính chất , sản xuất gang thép

- Sản xuất nhơm cách điện phân hốn hợp nóng chảy nhôm ô xit criolit - Sự ăn mịn kim loại ? Biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

2, Kỹ :

- Biết hệ thống hoá, rút kién thức chương

- Biết so sánh để rút tính chất giốn khác nhôm sắt

- Biết vận dụng ý nghĩa dẫy hoạt động hoá học kim loại để viết PTHH xét phản ứng có xảy hay khơng Giải thích tượng xảy thực tế

(38)

II/ Phương pháp : - Thảo luận nhóm, hỏi đáp

III/ Đồ dùng dạy – học : - GV : giao số câu hỏi yêu cầu HS tự ôn tập nhà - Phiếu tập để HS tự làm lớp

VI/ Tiến trình dạy học: 1/ ổn định : 2/ Bài :

I/ Kiến thức cần nhớ Hoạt động : Tính chất hố học kim loại

Ho ạt động dạy-học Nội dung

GV yêu cầu HS liệt kê nguyên tố kim loại dãy hoạt động ho học theo chiều giảm dần

Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học Viết PTHH minh hoạ cho tính chất

Tất HS làm vào giấy nháp

GV yêu cầu HS lên bảng làm HS khác làm xong quan sát , nhận xét GV lắng nghe đánh giá thảo luận nhóm cư đại diện nhóm trình bày nhóm khác nhận xét bổ sung

GV H : Hãy so sánh tính chất hố học nhơm sắt tính chất giơng khác

HS nhận xét bổ sung hoàn chỉnh kiến thức

Dãy hoạt động hoá học kim loại

K, Na, Mg , Al, Zn , Fe, Pb ,(H) Cu , Ag , Au - Tác dụng với phi kim

- Tác dụng với nước - Tác dụng với dd axit - Tác dụng với dd muối

- học sinh ghi

Hoạt động :Tính chất hố học nhơm sắt có giống khác ?

Hoạt động3 : Hợp kim sắt

Gang hàm lượng bon 2-5% Thép hàm lượng bon 2% Tính chất Giịn , khơng rèn, khơng dát mỏng Đàn hồi , dẻo, cứng

Sản xuất Trong lò cao

-Nguyên tắc :CO khử oxit sắt nhiệt độ cao

3CO + Fe2O3 > Fe + 3CO2

-trong lò luyện thép

-Nguyên tắc : O xi hố nhun tố C, Mn ,S, P có gang

FeO + C > Fe + CO

II/ -Bài tập

GV yêu cầu HS dãy làm

Đại diện dãy HS lên làm dãy quan sát , nhận xét GV hoàn chỉnh

GV yêu cầu HS lên bảng giải BT4

Dưới lớp dãy bàn giải theo dõi bạn làm bảng nhận xét

GV hướng dẫn HS làm BT5

Bài tập :

2Zn + O2 → 2ZnO

Cu + Cl2 → CuCl2

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Zn + CuSO4→ ZnSO4 + Cu

Bài tập :

a/ Al + Cl2 → 2AlCl3

d/ Fe +Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu

Bài tập : Đáp án C Bài tập :

A/ Al + 3O2 → Al2O3

Al2O3 + HCl ->2 AlCl3 + 3H2

AlCl3 + NaOH → 3NaCl +Al(OH)3

Al(OH)3  t0 Al2O3 + H2O

Al2O3  đpnc 4Al + 3O2

Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Bài tập

A +Cl2  á ACl

2A g -> 2(A+ 35,5)g 9,2g -> 23,4g

(39)

VI/ Hướng dẫn học nhà : Ơn lại tính chất hố học nhơm sắt

Tuần :15 Ngày soạn : 30-11-2009

Tiết : 29 Ngày dạy : 01-12-2009

THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT

I/ Mục tiêu :

- Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học , khả làm tập thực hành hoá học - Rèn luyện ý thức cẩn thận , kiên trì học tập thực hành hoá học

II/ Chuẩn bị :

-Dụng cụ : ống nghiệm , đèn cồn - Hoá chất : Bột Al , S , Fe , NaOH III/ Tiến hành :

Hoạt động GV Hoạt động HS

Thí nghiệm :Tác dụng nhôm với o xi

GV hướng dẫn HS lấy 1/2thìa bột nhơm cho vào tờ giấy cứng Gõ nhẹ tờ giấy để bột nhôm rơi xuống lửa đèn cồn Quan sát tượng , viết PTHH, giải thích

GV lưu ý cho HS điều chỉnh khoảng cách từ tờ giấy đến lửa.

Thí nghiệm :Tác dụng sắt với lưu huỳnh :

GV hướng dẫn HS trộn bột sắt với bột lưu huỳnh theo tỉ lệ :3 thể tích cho vào ống nghiệm nung trên lửa đèn cồn có đốm sáng đỏ xuất

–Thí nghiệm :Nhận biết kim loại nhơm sắt : GV hướng dẫn HS cho kim loại mhôm sắt vào ống nghiệm , cho tiếp khoảng 2-3ml dung dịch NaOH, quan sát tượng nhận nhôm , đâu sắt

HS làm thí nghiệm , ghi tượng quan sát vào phiếu học tậpvà giải thích tượng xảy PTHH

-HS làm thí nghiệm ,quan sát tượng xảy giải thích PƯHH

- HS làm thí nghiệm từ dấu hiệu nhận biết đâu nhôm , đâu sắt Giải thích dựa tính chất

GV hướng dẫn HS thu hồi hoá chất , rửa dụng cụ thí nghiệm , vệ sinh lớp học -Làm bảng tường trình theo mẫu sau

Tên thí nghiệm Tiến hành Hiện tượng Gải thích

(40)

Tuần : 15 Ngày soạn : 01-12-2009

Tiết : 30 Ngày giảng : 03-12-2009

CHƯƠNG III : PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

Bi 25 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức :

-HS biét số tính chất vật lí phi kim : Phi kim tồn trạng thái rắn, lỏng , khí Phần lớn nguyên tố phi kim khơng dẫn nhiệt , dẫn nhiệt , nhiệt độ nóng chảy thấp

-Biết tính chất hố học phi kim : tác dụng với o xi, với kim loại với hidro -Mức độ hoạt động phi kim khác

2, Kỹ :

-Biết sử dụng kiến thức biét (quan sát mẫu vật thực tế , phản ứng o xi với hidro,của o xi với kim loại ) để rút tính chất hố học vật lí phi kim

-Biết nghiên cứu thí nghiệm clo tác dụng với hidro để tút tính chất hố học phi kim - Viết PTPU minh hoạ cho tính chất hố học phi kim

-Từ phản ứng cụ thể khái qt hố thành tính chất hố học phi kim

II/ Phương pháp : Thí nghiệm nghiên cứu , quan sát ,hỏi đáp , thảo luận nhóm III/ Đồ dùng dạy học :

-Lọ đựng khí clo -Dụng cụ điều chế hidro IV/ Tiến trình dạy học

1/ ổn định /Bài cũ 3/ Bài

Hoạt động : Tính chất vật lí phi kim

GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK rút nhận xét

tính chất vật lí phi kim , lấy ví dụ minh hoạ -ở điều kiện thường phi kim tồn 3trạng thái rắn ,lỏng , khí -Phần lớn phi kim khơng dẫn nhiệt , dẫn điện có nhiệt nóng chảy thấp

Hoạt động : Tính chất hố học phi kim GV yêu cầu HS nhớ lại phản ứng oxi với kim

loại, phi kim khác với kim loại Viết PTPU minh hoạ

HS rút nhận xét chung

GV làm thí nghiệm biểu diễn khí hidro cháy khí clo

- -HS quan sát trạng thái , màu sắc khí clo

trước sau phản ứng , quan sát đổi màu quỳ tím thảo luận nhóm , rút két luận

- Gv yêu cầu HS nhớ lại tượng lưu

huỳnh , phốt cháy o xi viết PTPU rút nhận xét

- GV thông báo phi kim khác hoạt động hoá học mạnh yếu khác

1/ Tác dụng với kim loại Na(r) + Cl2(k) → 2NaCl(r)

Cu(r) + O2(k) → 2CuO(r)

Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối o xit

2/ Tác dụng với hidro O2(k) + H2(k) → 2H2O(h)

H2Ơk) + Cl2(k) → 2HCl(k)

Phi kim phản ứng với hidro tạo thành hợp chất khí 3/ Tác dụng với o xi

S(r) + O2(k) → SO2(k)

P(r) + O2(k)→ P2O5(r)

Nhiều phi kim tác dụng với o xi tạo thành o xit a xit

4/ Mức độ hoạt động hoá học phi kim

(41)

động yếu

V/ Kiểm tra đánh giá : BT1 : Đáp án d

BT5 : S →SO2 → SO3 → H2S O4 → Na2SO4 → Ba SO4

VI/ Hướng dẫn học nhà : Làm BT 2,3,4,6SGK

Tuần : 16 Ngày soạn : 07-12-2009

Tiết : 31 Ngày dạy : 08-12-2009

ClO

Kí hiệu :Cl

Ngun tử khối : 35,5 Cơng thức phân tử :Cl2

I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức : HS biết tính chất vật lí clo : -Clo chất khí màu vàng lục , mùi hắc , độc -Tan nước , nặng khơng khí

Biết tính chất hố học clo :

-Clo có số tính chất hố học phi kim : Tác dụng với hidro tạo thành hợp chất khí , tác dụng với kim loại tạo thành muối clo rua

-Clo tác dụng với nước tạo thành dung dịch a xit, có tính tẩy màu , tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối

2, Kỹ :

-Biết dự đốn tính chất hoá học clovà kiểm tra dự đoán kiến thức có liên quan thí nghiệm hố học

- Biết thao tác thí nghiệm : đồng tác dụng với clo, điều chế clo phòng thí nghiệm , clo tác dụng với

nước , tác dụng với dung dịch kiềm

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học

II/ Phương pháp : Thí nghiệm chứng minh , thí nghiệm biểu diễn , hỏi đáp

III/ Đồ dùng dạy học :

- Hoá chất : Lọ đựng khí clo điều chế sẵn

Dây đồng , d d NaOH , quỳ tím - Dụng cụ : Đèn cồn , diêm , cốc

1/ Ơn định 2/ Bài cũ :

-Trình bày tính chất hố học phi kim ? Viết PTPU minh hoạ -BT

3/ Bài

GV cho HS quan sát bình đựng khí clo HS quan sát nêu tính chất vật lí

GV lưu ý cho HS clo khí độc nên thí nghiệm phải cẩn thận

Clo chất khí màu vàng lục , mùi hắc

Nổng gấp 2,5 lần so với khơng khí , tan nước Clo khí độc

Hoạt động2 :Tính chất hố học GVnêu vấn đề liệu clo có tính chất hố học phi

kim không ?

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt nóng dây đồng lị xo đưa nhanh vào bình đựng khí clo.HS khác quan sát nêu tượng viết PTPU minh hoạ

HS nêu thí dụ phản ứng clo với sắt với hidro viết PTPU

1/ Clo có tính chất hố học phi kim khơng ? a/ Tác dụng với kim loại

3Cl2(k) + 2Fe(r)- as 2FeCl3(r)

Cl2(k) + Cu(r) → CuCl2(r)

b/ Tác dụng với hidro Cl2(k) + H2(k)  

as

2HCl(k)

(42)

Kết luận tính chất hố học clo

H : Ngồi số tính chất phi kim clo cịn có tính chất khác ?

GVlàm thí nghiệm tác dụng clo với nước

HS quan sát màu sắc clo,màu sắc quỳ tím trước sau tiếp xúc với clo Giải thích tượng

-GV : Bản chát phản ứng clo với nước xảy theo hai chiều ngược

H : Vậy hoà tan clo vào nước tượng vật lí hay tượng hố học

H : Clo có phản ứng với dung dịch NaOH ?

GV làm thí nghiệm biểu diễn

HS quan sát nêu tượng GV cho biết nước Giaven GV kết luận tính chất clo

2/ Clo cịn có tính chất hố học khác ? a/ Tác dụng với nước

Cl2(k) + H2O(l) HCl(d d)+ HClO(d d)

b/ Tác dụng với dung dịch NaOH

Cl2(k)+2NaOH→NaCl(dd+NaClO(dd +H2O

V/ Kiểm tra đánh giá :

Clo có tính chất hố học giống phi kim tính chất khác phi kim Sau làm thí nghiệm , khí clo dư loại bỏ cách sục khí clo vào : a/ dd HCl c/ dd NaCl

b/ dd NaOH d / nước

VI/ Hướng dẫn học nhà : Học theo câu hỏi SGK Làm BT 10, 11

Tuần : 16 Ngày soạn : 10 -12-2009

Tiết : 32 Ngày dạy : 11-12-2009

CLO (Tiếp theo)

I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức : HS biết số ứng dụng clo

HS biết phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm : dụng cụ , hố chất , thao tác thí nghiệm , cách thu khí

-Biết phương pháp điều chế khí clo cơng nghiệp : điện phân dung dịch NaCl bão hồ có màng ngăn.

2, Kỹ : Viết PTPUđiều chế clo phịng thí nghiệm công nghiệp -Biết quan sát sơ đồ rút kết luận ứng dụng clo

II/ Phương pháp : Quan sát tranh , quan sát thí nghiệm , hỏi đáp

III/ Đồ dùng dạy học

Hoá chất : dd HCl , MnO2

Tranh ứng dụng clo , sơ đồ thùng điện phân

IV/ Tiến trình dạy học

1/ổn định 2/ Bài cũ

- Trình bày tính chất hố học clo ? Viết PTHH minh hoạ

-Dẫn khí clo vào dd KOH tạo thành dd hai muối ? Viết PT minh hoạ 3/ Bài

Hoạt động :ứng dụng clo

GV cho HS nhìn vào tranh để nêu lên số ứng dụng clo Hoặc từ tính chất hố học suy đốn xem clo có nhữmg ứng dụng ?

-Khử trùng nước sinh hoạt -Tẩy trắng vải sợi ,bột giấy -điều chế nước giaven, clo rua vôi

(43)

Hoạt động : Điều chế khí clo GV lắp dụng cụ điều chế clo , giải thích cho HS

phương pháp điều chế thu khí clo.

HS thảo luận giải thích bình thu khí clo lại để ? lại khơng thu khí clo đẩy nước ? lọ đựng H2SO4có tác dụng ?

GV làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát tượng mở khố cho a xit chảy xuống bình cầu đựng MnO2và đun nóng Có tượng

xảy đáy bình cầu , thành bình cầu , bình thu khí clo ?

GV yeu cầu HS dự sản phẩm viết PTPU HS chuẩn bị cốc nước vôi nút tẩm nước vôi để khử khí clo sau thí nghiệm -GV nêu vấn đề : Vậy điều chế khí clo cơng nghiệp có khác ?

GV giới thiệu tên phương pháp , yeu cầu HS quan sát sơ đồ bình điện phân để mơ tả q trình điều chế clo cơng nghịêp Dự đốn sản phẩm viết PTHH

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm, báo cáo kết

1/Điều chế clo phòng thí nghiệm Nguyên liệu : MnO2, HCl đặc

4HCl(đặc+MnO2(rĐunnhẹMnCl2(d)+Cl2(k)+2H2Ol

2/Điều chế clo cơng nghiệp

2NaCl+2H2OĐiệnphâncómàngngăn MnCl2+Cl2 +2H2O

V/ Kiểm tra đánh giá :

BT6 : Có ba lọ khí riêng biệt lọ : clo , hidro clorua,o xi Hãy nêu phương pháp hố học để nhận biết khí đựng lọ

-Dùng quỳ tím ẩm nhận khí clo(làm màu quỳ tím ẩm ), nhận hidro clo rua(làm quỳ tím ẩm hố đỏ )

- Dùng tàn đóm nhận khí o xi(làm tàn đóm bùng cháy )

BT9 : Có thể khí clo cách đẩy nước khơng ? Hãy giải thích BT11 :Gọi khối lượng moi M A

2M +3Cl2 -> 2MCl3

2 xA(g) x(A+3x 33,5)(g)

10,8(g) 53,4(g)

Giải PT ta A= 27 Vậy kim loại dùng Al

VI/ Hướng dẫn học nhà : Học làm theo câu hỏi SGK Chuẩn bị than gỗ nghiền nhỏ Nghiên cứu cácbon

Tuần : 17 Ngày soạn : 14-12-2009

Tiết : 33 Ngày dạy : 15-12-2009

CAC BON I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức :HS biết :

- Đơn chất cac bon có ba dạng thù hình , dạng hoạt động hố học mạnh cac bon vơ định hình - Sơ lược tính chất vật lí cac bon vơ định hình

- Tính chất hố học cacbon:Cacbon có số tính chất hố học phi kim Tính chất hố học đặc biệt

cacbon tính khử nhiệt độ cao

- Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí tính chất hố học cacbon

2, Kỹ :

-Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung , dự đốn tính chất hố học cacbon -Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

(44)

II/ Phương pháp : Thí nghiệm nghiên cứu , quan sát , đàm thoại ,

III/ Đồ dùng dạy học :

Nước có mực màu xanh , than gỗ tán nhỏ, Cuơ, ống nghiệm , đèn cồn

IV/ Tiến trình dạy –học :1/ Ổn định : 2/ Bài cũ :

-Viết PTHH điều chế clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp 3/Bài :

Hoạt động 1:Các dạng thù hình cacbon

Hoạt động dạy- học Nội dung

GV nêu khái niệm SGK

H: cacbon có dạng thù hình nào?

GVcho HS quan sát lõi pin ó, ruột bút chì bột than gỗ

HS nêu tính chất vật lí dạng thù hình

1/ Dạng thù hình gì?

Những đơn chất khác nguyên tố hoá học tạo nên gọi dạng thù hình ngun tố

2/ Cac bon có dạng thù hình ?

-Kim cương : cứng , suốt , không dẫn điện -Than chì mềm , dẫn điện

-Cacbon vơ định hình(than gỗ, than đá , than xương) xốp , khơng dẫn điện

Hoạt động 2:Tính chất cacbon GV đặt vấn đề : Ngồi tính chất vật lí nêu cacbon cịn có tính chất đặc biệt?

GV thực thí nghiệm biểu diễn cho mực chảy qua lớp bột thangỗ ,phía có đặt cốc thuỷ tinh

HS quan sát nêu nhận xét màu sắc dung dịch mực lớp than dung dịch thu cốc phía Giải thích tượng

GV nêu số ứng dụngcủa tính chất đời sống khử mùi cơm khê

GV đặt vấn dề: Liệu phi kim có tính chất hố học phi kim nói chung khơng?

HS lên bảng viết PTPŒ cacbon với o xi Nêu ứng dụng phản ứng

-Gvbiểu diẽn thí nghiệm CuO với C

-HS quan sát tượng giải thích rút nhận xét Viết PTHH

H: Phản ứng thuộc loại phản ứng ?

1/ Tính hấp phụ

Than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí , chất hơi, chất tan dung dịch (tính hấp phụ )

Than gỗ than xương điều chế có tính hấp phụ cao goị than hoạt tính dùng làm trắng đường , chế tạo mặt lạ phòng độc

2/ Tính chất hố học a/Cacbon tác dụng với o xi C(r) + O2(k) 

0

t

CO2(k)

b/ Cacbon tác dụng với o xit kim loại 2CuO(r) + C(r) 

0

t

2Cu(r) +Cơ2(k)

Hoạt động 3/ ứng dụng cacbon H: Dựa vào tính chất vật lí tính chất hố học

cacbon nêu ứng dụng cacbon ?

-HS đọc thông tin SGK kết hợp với kiến thức thực tế nêu ứng dụng cacbon

-Than chì dùng làm điện cực

-Kim cương dùng làm đồ trang sức , dao cắt kính -cacbon vơ định hình dùng làm mặt nạ phòng độc , chất khử màu ,khử mùi

-Than dá làm nhiên liệu

V/ Kiểm tra đánh giá :HS lên bảng làm BT

BT3 A: CuO B: C C: Cu D: Ca(OH)2

(45)

Nghiên cứu CO CO2 có giống khác

Tuần : 17 Ngày soạn : 16-12-2009 Tiết : 34 Ngày giảng : 18-12-2009

CÁC OXIT CỦA CAC BON I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức : HS biết

-Cacbon tạo hai oxit tương ứng CO CO2

-CO oxit trung tính có khử mạnh -CO2là oxit axit tương ứng với axit

2, Kỹ :

-Biết nguyên tắc đièu chế Cơ2 phịng thí nghiệm thu khí CO2

-Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

-Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất hố học CO CO2

-Viết PTPŒ chứng tỏ COcó tính khử , CO2 có tính chất oxit axit

II/ Phương pháp :Quan sát , thí nghiệm biểu diễn , so sánh , thảo luận nhóm

III/ Đồ dùng dạy – học : -Thí nghiệm điều chế CO

-Thí nghiệm CO2 phản ứng với nước

1/ổn định : 2/ Bài cũ :

-Dạng thù hình ngun tố gì? Cacbon có dạng thù hình ? Nêu tímh chất vật lí tính chất hoá học cacbon

3/ Bài

Hoạt động 1/ Cacbon oxit

-HS đọc thông tin kết hợp điều biết nêu tính chất vật lí cacbon o xit

_GV lưu ý cho HS Cơ khí độc để biết cách phòng tránh

H: CO thuộc loại oxit ?

-HS nhớ lại phản ứng lò cao viết lại PTHH điều kiện phản ứng Xác định vai trị khí CO HS kết luận tính khử cacbon

-HS nêu ứng dụng cacbon

Công thức phân tử :CO Phân tử khối :28 1/ Tính chất vât lí :

Là chất khí khơng màu , khơng mùi ,ít tan nước, nhẹ khơng khí

-Là khí độc

2/ Tính chất hố học a/ CO oxit trung tính :

điều kiện thường Cơ không phản ứng với nước , với kiềm axit

b/ CO chất khử

ở nhiệt độ cao Cơ khử nhiều oxit kim loại : CO(k) + CuO(r)  t0 Cu(r) + CO2(k)

CO(k) + Fe3O4 

t

4CO2(k) +3Fe(r)

CO cháy o xi khơng khí 2CO(k) + O2(k) → CO2(k)

3/ ứng dụng :

-Cơ dùng làm nhiên liệu,chất khử, làm nguyên liệu công nghiệp

Hoạt động 2: Cacbon đioxit

HS đọc thông tin SGK nêu tính chất vật lí cacbon đio xit.

GV làm thí nghiệm biểu diễn : Điều chế khí CO2

bằng bình kíp cải tiến dẫn khí CO2 sục vào nước có

Cơng thức phân tử : CO2

Phân tử khối : 44 1/ Tính chất vật lí :

Cơ2 chất khí khơng màu , khơng mùi , nặng

khơng khí

(46)

mẩu quỳ tím , sau đun nhẹ dung dịch thu HS quan sát giải thích tượng , viết PTPŒ minh hoạ

HS viết PTPŒ CO2 với NaOH

GV lưu ý Cơ2 tác dụng với kiềm tạo hai sản

phẩm tuỳ thuộc vào số mol CO2 kiềm

HS viết PTPŒ CO2 với o xit bazơ

Qua tính chất hố học CO2 rút két luận

về CO2

HS đọc thông tin SGK nêu ứng dụng Cơ2

a/ Tác dụng với nước CO2(k) + H2O(l) → H2CO3(d d)

b/ Tác dụng với dung dịch bazơ

CO2(k) + 2NaOH(d d)→Na2CO3(d d)+ H2O

CO2(k) + NaOH(d d) → NaHCO3(d d)

C/Tác dụng với oxit bazơ CO2(k) + CaO(r) → CaCO3(r)

Kết luận : CO2 có tính chất hố học oxit

bazơ

3/ ứng dụng :

CO2 sử dụng chữa cháy , bảo quản thực phẩm, sản

xuất nước giải khát có ga, sản xuất sơđa, phân đạm , u rê

Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK

-So sanh tính chất hố học CO CO2

CO CO2

CO tác dụng với O2

CO oxit trung tính

CO khơng tác dụng với nước , không tác dụng với kiềm , không tạo muối

CO có tính khử mạnh

CO + CuO -> Cu + CO2

CO2 khơng trì cháy

CO2 oxit axit

-Tác dụng với H2ơ

-Tác dụng với kiềm -Tác dụng với oxit bazơ CO2 khơng có tính khử

Có hỗn hợp COvà CO2.Nêu phương pháp chứng minh có mặt hai khí

VI/ Hướng dẫn học nhà : Làm BT SGK mn tập chuẩn bị thi học kì

Tuần : 18 Ngày soạn : 21-12-2009 Tiết : 35 Ngày dạy: 22-12-2009

ƠN TẬP HỌC KÌ I I/ Mục tiêu :

1- Kiến thức

- Củng cố hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất

2- Kỹ

- Từ tính chất hố học chất vơ cơ, kim loại biệt thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành hợp chất vô ngược lại, đồng thời xác lập mối liên hệ lọai chất

- Biết chọn chất cụ thể làm VD viết PTHH biểu diễn chuyển đổi chất - Từ chuyển đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất

II/ Phương pháp : Hỏi đáp, thảo luận nhóm

III/ Tiến trình dạy học :

1/ Ơn định 2/Bài

Hoạt động 1: Những kiến thức

GV yêu cầu HS nhớ lại tính chất hố học oxit , axit, bazơ, muốivà đại diện

-Mối quan hệ hợp chất vô

1/Sự chuyển đổi kim loại thành loại chất vô cơ:

(47)

-Tính chất kim loại đại diện (Al,Fe) b/ Kim loại > bazơ >muối(1) > muối(2) c/ Kim loại > oxitbazơ >bazơ >muối d/ Kim loại >oxit bazơ >muối >bazơ

2/Sự chuyển đổi hợp chất vô thành kim loại :

a/ Muối > kim loại

b/ Muối > bazơ > oxitbazơ > kim loại c/ Bazơ >muối >kim loại

Hoạt động 2/ Bài tập

GV yêu cầu HS lên bảng viết PT biểu diễn chuyển đổi:

2 HS lên bảng viết dãy lớp quan sát sửa sai

2/ HS lên bảng viết PT xảy

3/ H? Có thể dùng hố chất nhận nhơm, hoá chất nhận sắt?

4/ H2SO4phản ứng với dãy chất nào?

5/ dd NaOH phản ứng với chất nào?

6/ dùng phương án ?

7/ Dùng dd sao? Viết PT minh hoạ

8/ Dùng chất để làm khơ khí SO2, CO2, O2?:Vì sao?

1/ Viết PT biểu diễn biến hố sau:

a/ FềFeCl3àFe(OH)3àFe2(SO4)3à FeCl3

b/Fe(NO3)3àFe(OH)3àFe2O3àFeàFeCl2àFe(OH)2

2/ Cho chất sau: Al,AlCl3,Al(OH)3, Al2O3.hãy xếp chất

thành dãy chuyển đổi viết PT xảy ra: a/ Alà AlCl3àAl(OH)3àAl2O3

b/ AlCl3àAl(OH)3àAl2O3àAl

3/ Dùng dd NaOH nhận nhôm, dùng HCl nhận sắt ,còn lại Cu

4/ H2SO4 loãng phản ứng với dãy :

Al,AL2O3,Fe(OH)3,BaCl2

5/ d d NaOH phản ứng với dãy chất H2SO4,SO2,CO2,FeCl2

6/ Phương án a 7/ Dùng dd AgNO3

8/ Dùng dd H2SO4 đặc H2SO4 đặc có tính háo nước khơng tác

dụng với chất

VI/ Hướng dẫn học nhà

Ôn tập tốt chuẩn bị kiểm tra học kì Tuần 19

TIẾT 36

KIỂM TRA HỌC KỲ I

ĐỀ BÀI

Cu 1 : (2 điểm) Nêu tính chất hóa học axít Viết phương trình phản ứng minh họa

Cu 2 : (2,5 điểm) Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau : Na → NaOH → Na2SO4 → NaCl → Cl2→ Nước gia ven

Cu 3 :(1,5điểm) Trình by phương pháp hóa học nhận biết d2 sau : K

2S ; KNO3; K2CO3

Cu 4 : (4 điểm)Cho 25,15 gam hỗn hợp gồm Kẽm Kẽm ôxit phản ứng hoàn toàn với dung dịch Axit clo hiđric 7,3% Sau phản ứng thu 4,48 lít khí đktc

a/ Tính khối lượng chất hỗn hợp lúc đầu b/ Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng

(48)

Tuần : 20 Ngày soạn : 4/1/2010

Tiết : 37 Ngày dạy :5/1/2010

AXIT CACBONÍC VÀ MUỐI CACBONÁT I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức :

HS biết axitcacbonic axit yếu không bền

-Muối cacbonat có tính chất muốinhư : tác dụng với axit, với dung dịch muối, với dung dịch kiềm Ngoài dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic

-Muối cacbonat có ứng dụngtrong sản xuất đời sống 2, Kỹ :

-Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hố học muối cacbonat Tác dụng với a xit, muối, kiềm -biết quan sát tượng , giải thích rút kết luận tính chất dễ bị phân huỷ muối cacbonat

II/ Phương pháp : thí ngiệm chứng minh,quan sát.

III/ Đồ dùng dạy – học : NaHCO3,Na2CO3, HCl,NaOH, Ca(OH)2K2CO3

ống nghiệm, cặp, đèn cồn IV/ Tiến trình dạy học :

1/Ôn định 2/Bài cũ 3/ Bài

Hoạt động : A xitcacbonic

GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK cho biết tạo thành phân tích

a xitcacbonic viết PT minh hoạ

HS nghiên cứu SGK , thảo luạn tính chất a xitcacbonic

1/ Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí

A xit cacbonic tạo thành CO2 hoà tan vào

nước

- CO2 + H2O → H2CO3

2/ Tính chất hố học

- H2CO3 a xit yếu : d d H2CO3 làm

quỳ tím chuyển màu đỏ nhạt

- H2CO3 a xit không bền - H2CO3→ CO2 + H2O

Hoạt động :Muối cacbonat

(49)

làm loại ? cho ví dụ loại

-Sử dụng bảng tính tan cho biết tính tan muối cácbonat hidrocacbonat

-H ; Từ tính chất chung muối cho biết muối cacbonat có tính chât hố học

GV làm thí nghiệm

NaHCO3và NaCO3 với HCl

K2CO3 với d d Ca(OH)2

Na2CO3vớidd CaCl2

HS quan sát , thảo luận viết PTHH

GV : Ngồi tính chất chung muối , cacbonat cịn dễ bị phân tích nhiệt

-HS đọc thông tin SGK nêu ứng dụng số muối cacbonat

HS quan sát sơ đồ , tìm hiểu nội dung

- Muối trung hồ : Na2CO3 - Muối a xit : NaHCO3

2/ Tính chất : a/ Tính tan :

-Muốicacbonatkhơngtan(trừ Na2CO3,K2CO3)

-Muối hidrocacbonat hầu hết tan.

b/ Tính chất hố học

+Tác dụng với dd axit > muối giải phóng CO2

NaHCO3+ HCl→ NaCl(dd)+H2O(l)+CO2(k)

+ Tác dụng với d d ba zơ > muối cacbonat không tan bazơ

K2CO3(d d)+Ca(OH)2(d d) >CaCO3(r)+2KOH(d d

+Tác dụng với d d muối > 2muối Na2CO3(d d)+CaCl2(d d CaCO3(r)+2NaCl

+ Muối cac bonat bị nhiệt phân huỷ CaCO3(r) t0 CaO(r)+ CO2(k)

C/ ứng dụng :

CaCO3 nguyên liệu sản xuất vooi, xi măng

Na2CO3 dùng nấu xà phòng , thuỷ tinh

NaHCO3 nạp bình cứu hoả

III/Chu trình cacbon Kết luận chung: HS đọc kết luận SGK

V/ Kiểm tra đánh giá :

- Viết PT minh hoạ H2CO3 yếu HCl

- Nêu tính chất hố học MgCO3 viết PT minh hoạ - VI/ Hướng dẫn học nhà

- Làm BT 3,4,5 SGK

- Tìm hiểu cơng đoạn sản xuất gạch ngói địa phương

Tuần : 20 Ngày soạn : 6/1/2010

Tiết : 38 Ngày dạy :7/1/2010

SI LIC , CÔNG NGHIỆP SILICAT

I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức : -HS biết silic phi kim hoạt động yếu Silic chất bán dẫn Silic đioxit chất có nhiều thien nhiên dạng đất sét ,cao lanh, thạch anh Si lic di xit o xit a xit

-Từ vật liệu đất sét ,cát kết hợp với vật liệu khác với kĩ thuật khác , cơng nghiệp silicatđã sản xuất sản phẩm có nhièu ứng dụng : đồ gốm, sứ ximăng, thuỷ tinh

2, Kỹ :

-Đọc để thu nhận thông tin silic,silicdio xit công nghiệp silicat -biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

-Biét mơ tả q trình sản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất clanhke II/ Phương pháp : quan sát ,thảo luận nhóm

III/ Đồ dùng dạy học

-Tranh hình 3.20

- Mẫu vật sản phẩm : gốm, sứ ,xi măng thuỷ tinh - HS chuẩn bị phiếu học tập :

- Sản xuất(gốm, sứ,ximăng,thuỷ tinh)

Nguyên liệu Chất đốt

(50)

Sản phẩm

Cơ sở sản xuất(trong nước, địa phương) IV/ Tiến trình dạy học

1/Ơn định 2/ Bài cũ

-Viết PT minh hoạ tính chất hố học muối cacbonat

- BT 4,5 (91)

3/ Bài

Hoạt độnh : Silic

GV hướng dẫn học sinh nghiên cứu SGK

Cho biết trạng thái tự nhiên silic vàhợp chất silic tự nhiên ?

-Tính chất hố học đặc trưng silic HS hoạt động nhóm trả lời

-GV nhấn mạnh silic phi kim hoạt động yếu Tinh thể si líc nguyên chất chất bán dẫn

1/ Trạng thái tự nhiên

-Si lic nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất -Silic tồn chủ yếu dạng hợp chất cát trắng ,đất sét

2/Tính chất

-Silic chất rắn,màu xám , khó nóng chảy, sáng kim loại , dẫn điện

Tinh thể silic nguyên chất chất bán dẫn

- nhiệt độ caosilic tác dụng với o xi - Si(r)+ O2(k) >SiO2(r)

Silic làm vật liệu bán dẫn, chế tạo pin mặt trời Hoạt động2 : Silicdio xit

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK thảo luận nhóm viét PT minh hoạ silicdo xit o xit a xit

-Silic xit o xit a xit

-Tác dụng với kiềm tạo thành muối nước SiO2(r) + NaOH Na2SiO2(r)+ H2O(l)

-Tác dụng với o xit bazơ tạo thành muối SiO2(r) + CaO(r) Ca SiO3(r)

SiO2 không tác dụng với nước

Hoạt động : Sơ lược công nghiệp silicat

Gv cho HS trưng bày mẫu vật sưu tầm theo nhóm : gốm, sứ- xi măng - thuỷ tinh HS thảo luận nhóm theo phiếu học tập

Gốm, sứ Xi măng Thuỷ tinh

Nuyên Liệu

Đất sét, thạch anh, penpat Đất sét, đávôi, cát Cát thạch anh,đá vôi, xô đa

Cơng đoạn

-Nhào đất sét, thạch anh, penpat với nước tạo thành khối dẻo tạo hình sấy khơ -Nung cácđồ vật lị với nhiệt độ thích hợp

Nghiền nhỏ hỗn hợp đá vôi với đất sét trộn với cát thành dạng bùn -Nung hỗn hợp lò quay lò đứngở nhiệt độ 1400- 1500 độC thu clanhke

-Nghiền clanhke với phụ gia tạo thành bột ximăng

Trộn hỗn hợp cát, đá vơi, xơđa theo tỉ lệ thích hợp

-Nung hỗn hợp lò nung khoảng 900 độ c thành thuỷ tinh dạng nhão

-Làm nguội từ từ thổi thuỷ tinh dẻo thành đồ vật

Các sở sản xuất

Sứ bát tràng , sứ Hải dương,Đồng nai

-Hải Dương ,Thanh Hố, Hải phịng,Nghệ an, Hà Tiên

Hải Phịng, Hà Nội, Đà Nẵng, TPHCM

Kết luận chung :HS đọc kết luận SGK V/ Kiểm tra đánh giá

- Mơ tả cơng đoạn để sản xuất đồ gốm

- Thành phần xi măng ? - Viết PT xảy trình nấu thuỷ tinh

(51)

-Học theo câu hỏi SGK

- Chuẩn bị bảng hệ thống tuần hoàn

Tuần : 21 Ngày soạn : 11/1/2010

Tiết : 39 Ngày dạy :12/1/2010

SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (T1)

I/ Mục tiêu : 1,

Kiến thức : - HS biết nguyên tắc xếp nguyen tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử -Cấu tạo hệ thống tuần hồn ngun tố gồm ngun tố,chu kì ,nhóm

2, Kỹ : - HS biết vẽ mơ hình cấu tạo ngun tử II/ Phương pháp : Quan sát ,thảo luận nhóm

III/ Đồ dùng dạy học : Bảng hệ thống tuần hồn dạng dài IV/ Tiến trình dạy học :- 1/ Ôn định

2/ Bài cũ :

- Mơ tả cơng đoạn sản xuất đồ gốm

- Thành phần xi măng ? nêu cơng đoạn sản xuất xi măng ?

3/ Bài

Hoạt động : Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn

GV Thông báo cho học sinh hiểu lịch sử bảng hệ thống tuần hồn

GV yeu cầu HS đọc thơng tin SGK, thảo luận nêu nguyên tắc xếp nguyên tố

Các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động : Cấu tạo bảng tuần hoàn

V/ Kiểm tra đánh giá

D ựa vào bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố cho biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7, 12, 16.

GV nêu vấn đề : Trong bảng hệ thống tuần hồn ngun tố có khoảng 100 ngun tố Vởy Ơ ngun tố có đặc điểm giống

Nhìn vào ngun tố 12 ta biết thơng tin ? GV giới thiệu có chu kì ( chu kì chưa hồn chỉnh)

H : Các chu kì có đặc điểm giống ?

GV yêu cầu HS đọc thông tin Từ thông tin yêu cầu vận dụng để tìm hiểu chu kì 1,2,3 GV yêu cầu HS quan sát chu kì trả lời câu hỏi : -Số lượng nguyên tố gồm nguyên tố ? -Điện tích hạt nhân tăng hay giảm từ H đến He ? -SSó lớp elect ron ?

-Các em xem chu kì có giống với chu kì khơng ? -GV u cầu HS tìm hiểu chu kì số lớp electron biến đổi điện tích hạt nhân

-GV yêu cầu HS quan sát nhóm I nhóm VII trả lời câu hỏi : nguyên tố nhóm có đặc điểm giống ?

Về tính chất hố học , điện tích hạt nhân lớp ngồi ?

HS thảo luận rút nhận xét

1/ Ô nguyên tố : Cho biết

-Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hố học ,tên ngun tố, ngun tử khối

-Số hiệu nguyên tử =điện tích hạt nhân = Elẻcton.Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự nguyên tố 2/ Chu kì :

Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron ,được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Số thứ tự chu kì số lớp elect ron

3/ Nhóm

(52)

VI/ Hướng dẫn học nhà

Nghiên cứu biến thiên tính chất nguyên tố chu kì , nhóm dự đốn tính chất số nguyên tố biết vị trí

Tuần : 21 Ngày soạn : 13/1/2010

Tiết : 40 Ngày dạy :15/1/2010

SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ( T2 ) I/ Mục tiêu

1, Kiến thức :HS biết quy luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm áp dụng với chu kì 2,3 nhóm I,VII Dựa vào vị trí nguyên tố( 20) nguyên tố đầu suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố ngược lại

2, Kỹ :HS biết dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng hệ thơng tuần hồn Biết cấu tạo ngun tử ngun t suy vị trí

II/ Phương pháp Thảo luận nhóm,

III/ Đồ dùng dạy học Bảng hệ thống tuần hồn lớn IV / Tiến trình dạy học : 1/ ổn định :

2/ Bài cũ :

Cho biết cấu tạo nguyên tử ô 7, 11, 15 3/ Bài

Hoạt động :Sự biến đổi tính chất nguyên tố

GV yêu cầu nhóm HS quan sát chu kì trả lời câu hỏi

+Số ele rcton lớp biến đổi từ Li đến Ne

+ Sự biến đổi tính kim loại tính phi kim thể hiện ?

HS thảo luận nhóm thống đại diện nhóm trình bày

GV chốt ý

GV yêu cầu học sinh quan sát nhóm I nhóm VII rút quy luật lấy ví dụ minh hoạ

1/ Trong chu kì :

Trong chu kì từ đầu đến cuối theo chiêu tăng điện tích hạt nhân :

-Số elect ron lớp tăng dần từ đến 8. -Tính kim loại nguyên tố giảm dần , đồng thời tính phi kim cac nguyên tố tăng dần 2/ Tr ong nhóm :

Trong nhóm từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân :

-Số lớp elect ron nguyên tử tăng dần , tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần

Hoạt động : ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố GV hướng dẫn HS từ thí dụ cụ thể rút nhận xét

VD biết nguyên tố A có số hiệu ngun tử 17 chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử ,tính chất so sánh với nguyên tố lân cận

HS thảo luận nhóm thống

Từ ví dụ cụ thể :Ngun tố X có điện tích hạt nhân 16+ ,3 lớp elect ron lớp có elec t ron Hãy cho biết vị trí X bảng hệ thống tuần hồn tính chất

HS thảo luận nhóm thống

1/ Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính cchất nguyên tố , so sánh tính kim loại hay phi kim nguyên tố so với nguyên tố lân cận

2/ Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tốta ccó thể suy đốn vị trí tính chất ngun tố Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đốn vị trí ngun tố bảng hệ thống tuần hồn tính chất

Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK V/ Kiểm tra đánh giá :

BT5 : Đ áp án b

BT : A s, P , N , O , F

(53)

Ta có tỉ lệ x :y =50 :32/ 50 :16 = :2 Công thức phân tủ A (SO2)n

MA= 64=(32+2x16)xn  n=1

Vậy công thức A : SO2

VI/ Hướng dẫn học nhà :

ôn tập phần phi kim

bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố

Tuần : 22 Ngày soạn : 18/1/2010

Tiết : 41 Ngày dạy :19/1/2010

LUYỆN TẬP CHƯƠNG III : PHI KIM

SƠ LƯỢC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC I/ Mục tiêu

1, Kiến thức : Giúp HS hệ thống hoá lại kiến thức học chương :

- Tính chất phi kim, tính chất Clo, bon si lic, o xit cacbon, a xit cac bon nic, muối cacbonat - cấu tạo bảng tuần hoàn biến đổi tuần hoàn tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn.

- Kỹ : HS biết chọn chất thích hợp lập sơ đồ chuyển đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể hoá thành dãy chuyển đổi cụ thể ngược lại Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn : Cụ thể hố ya nghĩa ngun tố, chu kỳ, nhóm Vận dụng quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm, so sánh tính kim loại, tính phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận Suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất nghuên tố cụ thể từ vị trí ngược lại

II/ Phương pháp : Thảo luận nhóm, hỏi đáp .

- HS ôn tập nội dung nhà

- GV hệ thống câu hỏi, số phiếu học tập

+ Phiếu : Cho chất : SO2, H2SO4, SO3, H2S, FeS, H2O, S

lập sơ đồ thể tính chất HH phi kim S

H2S ← S → SO2 → SO3 → H2SO4

Na2SO3

+ Phiếu : Cho chất : Cl2, NaClO, H2O, HCl, NaCl

Lập sơ đồ biểu diễn tính chất HH Clo

Nước Cl2

HCl Cl2 NaClO, NaCl

FeCl3

IV/ Tiến trình dạy học : 1/ổn định

2/ Bài cũ : Kiểm tra chuẩn bị nhà học sinh 3/ Bài :

Hoật động1 : Kiến thức cần nhớ

Từ tính chất hoá học lưu huỳnh GV yêu cầu HS khái qt hố thành tính chất phi kim HS hoàn thành phiếu học tập số 1

HS thảoluận nhóm hồn thành phiếu học tập số

1/ Tính chất hố học phi kim. -Tác dụng với kim loại

S + Na → Na2S

(54)

2 ,đại diện lên trình bày tính chất hố học clo.

GV với HS hoàn thành sơ đồ SGK

GV dùng bảng hệ thống tuần hồn ơn lại cấu tạo , biến thiên tính chất nguyên tố , ý nghĩa của bảng hệ thống

HS thảo luận hồn thành BT 5 Lên bảng trình bày

GV hướng dẫn HS làm BT 6

2/ Tính chất phi kim cụ thể Tính chất hố học clo -Tác dụng với hid ro Cl2 + H2 → 2HCl

-Tác dụng với kim loại Cl2 + 2Na → 2NaCl

-Tâc dụng với nước

Cl2 + H20 → HCl+ HClO

3/ Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố a/Cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn

b/ Sự biến thiên tính chất nguyên tố c/ ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn II/ Bài tập

BT5 : Gọi công thức o xit sắt FexOy

FexOy + yCO → xFe +yCO2

Số mol Fe : 22,4 :56=0,4 (mol) Số mol FexOy :0,4 :x

Ta có (56x +16y)x0,4 :x=32 X : Y = :3

Từ khối lượng mol 160 suy công thức phân tử của o xit sắt Fe2O3

b/ Khí sinh cho vào bình nước vơi có phản ứng

CO2 +Ca(OH)2 → CaCO3 +H2O

Sốmol CO2 : 0,4x3 :2=0,6(mol)

Số mol CaCO3=0,6 (mol)

Khối lượng CaCO3=100x0,6=60(g)

BT6 :

MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2 +2H2O

1mol 1mol o,8mol 0,8mol

Cl2 + 2NaOH → NaCl+ NaClO +H2O

1mol 2mol 1mol 1mol 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol Số mol NaOH dư =2-1,6=0,4mol Nồng độ mol NaCl=Nồng độ mol NaClO=0,8 :0,5=1,6M

Nồng độ molcủa NaOH=0,4 :0,5=0,8M VI/ Hướng dẫn học nhà : Chuẩn bị thực hành

Tuần : 22 Ngày soạn : 20/1/2010

Tiết : 42 Ngày dạy :22/1/2010

THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức : Khắc sâu kiến thức phi kim , tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clo rua 2, Kỹ : Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học , giải tập thực nghiệm hoá học 3, Thái độ : Rèn luyện ý thức nghiêm túc , cẩn thận học tập , thực hành hoá học

II/ Chuẩn bị :

Hoá chất : CuO, C,NaCl, Na2CO3, CaCO3, NaHCO3 ,nước vôi

(55)

III/ Tiến hành :

1/Thí nghiệm : Cacbon khử CuO nhiệt độ cao

GV hướng dẫn Hslấy khoảng thìa hỗn hợp CuO bột than cho vào ống nghiệm A đậy ống nghiệm nút cao su có dẫn ống thuỷ tinh ,đầu ống nghiệm đưa vào ống chứa d d Ca(OH)2 , dùng đèn hơ nóng

ống nghiệm Quan sát tượng giải thích , viết PT 2/ Thí nghiệm : Nhiệt phân muối NaHCO3

Lấy khoảng thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm , đậy ống nghiệm nút cao su có kèm ống dẫn thuỷ

tinh Dẫn đầu ống thuỷ tinhvào ống nghiệm khác đựng d d Ca(OH)2 Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm ,

sau tập trung đun đáy ống nghiệm chứa NaHCO3 Quan sát tượng xảy , giải thích viết PT.

3/ Thí nghiệm : Nhận biết muối cacbonat muối clo rua

Có lọ đựng chất rắn dạng bột NaCl, Na2CO3, CaCO3 Hãy nêu phương pháp nhận biết chất

Lấy lọ 1ít cho vào ống nghiệm đánh số thứ tự Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào lọ chừng 1-2ml d d HCl , lọ khơng có tượng xảy NaCl.

Lấy ẵ thìa nhỏ lọ lại cho vào ống nghiệm dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm 2-3ml nước cất , lắc nhẹ hố chất lọ khơng tan CaCO3, lọ đựng Na2CO3

IV/ Kết thúc : Hướng dẫn HS thu hồi hoá chất , rửa dụng cụ , thu dọn , vệ sinh phịng thí nghiệm u cầu HS làm tường trình

Thí nghiệm Tiến hành Hiện tượng Giải thích

Tuần :23 Ngày soạn : 25/1/2010

Tiết : 43 Ngày dạy : 26/1/2010

CHƯƠNG IV : HIĐRÔCACBON-NHIÊN LIỆU

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ

I/ Mục tiêu

1, Kiến thức :

-HS hiểu hợp chất hữu cơ.

-Phân biệt chất hữu với chất vô cơ. 2, Kỹ :

-Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô II/ Phương pháp :Quan sát, thí nghiệm, thảo luận nhóm

III/ Đồ dùng dạy – học :

-Tranh màu loại thức ăn,hoa ,đồ dùng quen thuộc hàng ngày -Hố chất :Bơng, nến , nước vôi

-Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, ống nghiệm ,đũa thuỷ tinh IV, Tiến trình dạy học 1/ ổn định

2/.Bài

Hoạt động :Khái niệm hợp chất hữu

GV dùng tranh chuẩn bị sẵn có hình ảnh HS nhận xét số lượng hợp chất hữu cơvà tầm quan trọng nóđối với đời sống

HS trả lời hợp chất hữu có đâu ? GV làm thí nghiệm SGK

HS quan sát nước vơi trước sau làm thí nghiệm

GV làm thí nghiệm đốt nến , đốt đèn cồn HS nêu tượng nhận xét

1/ Hợp chất hữu có đâu

Hợp chất hữu có xung quanh ta

2/ Hợp chất hữu ?

(56)

Từ kết thí nghiệm HS rút nhận xét

H :Vạy thành phần hợp chất hữu có chứa nguyên tố ?

GV đưa số công thức CH4, C2H6O,

C2H6, ,CH3Cl, C2H5O2N

HS nhận xét thành phần nguyên tố công thức

GV bổ sung nhận xét

3/ Các hợp chất hữu phân loại nào ?

Hợp chất hữu chia làm loại

+ Hidrocacbon : Phân tử có nguyên tố C, H + Dẫn xuất hidrocacbon : Ngồi C,H cịn có O,N,Cl

Hoạt động :Khái niệm hoá học hữu cơ Có phải hợp chất cacbon hợp chất

hữu không ?

Trong hố học có nhiều nghành khác : Hố hữu cơ, hố vơ cơ,hố lí,hĩa phân tích Mỗi chuyên nghành có đối tượng mục đích nghiên cứu khác từ GV nêu địng nghĩa hoá học hữu cơ

GV cho HS nêu nghành sản xuất hoá học thuộc hoá hữu : Như chế biến dầu mỏ, sản xuất nhựa , chất dẻo ,

Hoá học hữu nghành chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng Hố học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

Kết luận chung :HS đọc kết luận SGK V/ Kiểm tra đánh giá

-Có chất sau :Đường,Dầu hỏa , rượu ,muối ăn, dấm Hãy mô tả thí nghiệm đơn giản để nhận biết chất hợp chất hữu , chất hợp chất vô

-Cho chất sau : C6H6, ,CaCO3, C4H10,C2H6O,NaNO3,KHCO3 phn biệt đâu hợp chất hữu , hợp chất vô

BT1 : Đáp án d BT2 :Đáp án c VI/ Hướng dẫn học nhà

Làm BT 3,4,5 SGK

Nghiên cứu cấu tạo phân tử hợp chất hữu

-Tuần : 23 Ngày soạn : 27 /1/2010

Tiết : 44 Ngày dạy : 29/1/2010

CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức : HS hiểu hợp chất hữu , nguyên tử liên kết với theo hoá trị , cacbon hoá trị IV, o xi hoá trị II, Hidro hoá trị I.

- Hiểu hợp chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định ,các

nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon.

- 2, Kỹ :

Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản , phân biệt chất khác qua công thức cấu tạo

II/ Phương pháp : quy nạp , quan sát

III/ Đồ dùng dạy học : Mô hình phân tử hợp chất rượu etylic IV/Tiến trình dạy học

1/ ổn định

2/ Bài cũ :

Thế hợp chất hữu cơvà hoá học hữu ?

Phân loại hợp chất sau : C6H6, CaCO3, C4H10,NaNO3, CH3NO2, C2H6O

(57)

Hoạt động : Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu

GV u cầu HS tính hố trị cacbon, hid ro, o xi trong hợp chất CO2, H2O, sau GV thơng báo

hố trị nguyên tố hợp chất hữu cơ

GV thông báo dùng que nhựa biểu diễn đơn vị hoá trị nguyên tố u cầu HS lắp ghép mơ hình phân tử CH4, C2H6O

HS đưa cách lắp ghép khác GV yêu cầu HS nhận xét điểm sai

GV u cầu HStính hố trị cacbon phân tử C2H6, C3H8

GV cho HS lắp ghép phân tử C2H6

GV u cầu HS nhận xét mơ hình ,sai chỉ ra hoá trị nguyên tố phân tử

HS biểu diễn liên kết phân tử C4H10

Từ đến nhận xét

Từ công thức phân tử C2H6O(SGK)

GV thơng báo có hai chất khác Cơng thức la rượu etylic

Công thức dimetyl ete

GV cho nhận xét khác trật tự liên kết của hai chất

Từ đến kết luận

1/Hoá trị liên kết nguyên tử

Trong phân tủ hợp chất hữu ,cacbon ln có hoá trị IV, Hid ro hoá trị I,o xi có hố trị II Cc ngun tử liên kết với theo hoá trị của chúng Mỗi liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

2/ Mạch cacbon

Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu thể liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

-Có ba loại mạch : mạch thẳng , mạch nhánh ,mạch vòng

3/ Trật tự liên kết cac nguyên tử.

Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết địnhgiữa nguyên tử phân tử

Hoạt động : Công thức cấu tạo GV yêu cầu HS nhắc lại ý nghĩa cơng thức

phân tử , sau viết công thức C2H6O lên bảng

hỏi HS chất ? Từ rút nhận xét :Muốn biết tính chất chất hữu cần phải biết công thức cấu tạo

GV nêu ý nghĩa công thức cấu tạo

Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo Công thức cấu tạo cho biết thành phần nguyên tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

V/ Kiểm tra đánh giá : Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK Hãy viết công thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau.

CH3Cl, C2H6,,C4H10, CH3OH,C5H10

BT4 SGK

VI/ Hướng dẫn học nhà

Tuần :24 Ngày soạn : /2/2010

Tiết : 45 Ngày dạy : 2/2/2010

MÊ TAN I/ Mục tiêu

1, Kiến thức :

HS hiểu cơng thức cấu tạo , tính chất vật lí ,tính chất hoá học mê tan. -Hiểu định nghĩa liên kết đơn , phản ứng thế.

-Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng mê tan. 2

, Kỹ năng :

Viết PUHH phản ứng

II/ Phương pháp :Quan sát ,biểu diễn thí nghiệm

Mơ hình phân tử mêtan

(58)

IV/ Tiến trình dạy học

1/ổn định

2/Bài cũ

-Viết công thức cấu tạo công sau CH3Br, CH4O, C2H6,C2H5Br

Viết công thức cấutạo mạch vòng sau -C3H6 , C4H8, , C5H10

3/Bài

Hoạt động :Trạng thái tự nhiên,tính chất vậtlí

GV yêu cầu HS cho biết mê tan tồn đâu ? GV cho HS quan sát lọ đựng khí mê tan

HS nhận xét trạngthái, màu sắc ,mùi tính tan trong nước , nhẹ hay nặng khơng khí ?

-Trong tự nhiên mê tancó nhiều mỏ khí, mỏ dầu,mỏ than,bùn ao,trong khí bioga.

-Mê tan chất khí, khơng màu khơng mùi , nhẹ hơn khơng khí , tan nước

Hoạt động ;Cấu tạo phân tử Cho học sinh lắp rắp mô hình phân tử mê tan , viết

cơng thức cấu tạo , nêu số liên kết đơn tính số liên kết đơn đến khái niệm liên kết đơn.

H H C H H

Trong phân tử có mối liên kết đơn Hoạt động :Tính chất hố học

GV biếu diễn thí nghiệm đốt cháy khí mê tan HS quan sát , nêu tượng, giải thích viết PT

GV bổ sung thêm phản ứng toả nhiệt , hỗn hợp 1V CH4 :2VO2 nổ mạnh.

GV biểu diễn thí nghiệm SGK

Yêu cầu HS nhận xét tượng , giải thích viết PT

GV hướng dẫn HS đọc sản phẩm

GV thông báo cho HS biết phản ứng gì.So sánh với phản ứng kim loại với axit

1/Tác dụng với o xi

CH4 + 2O2 → CO2(k)+ 2H2O(l)

2/ Tác dụng với Clo

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

Phản ứng gọi phản ứng Hoạt động : ứng dụng mê tan

GV cho HS nêu sốứng dụng đưa sơ đồ ứng dụng CH4

-Mê tan làm nhiên liệu sản xuất đời sống. -Mê tan làm nguyên liệu điều chế hidro

CH4 + H2O  xúctác CO2 + H2

- Mêtan dùng điều chế bột than nhiều chất khác.

V/ Kiểm tra đánh giá : HS đọc kết luận SGK Trong khí sau CH4, H2, Cl2, O2

Những khí tác dụng với đơi ? Hai khí trộn với tạo hỗn hợp nổ ?

- Trong PT sau PT viết ? PT viết sai ?

A/ CH4 + Cl2 -a s > CH2Cl2 +H2

B/ CH4 + Cl2 a s -> CH2 +2HCl

C/ CH4 + CL2 - a s > 2CH3Cl +H2

D/ CH4 + Cl2 -a s -> CH3Cl + HCl

BT3 HS lên bảng giải

VI/ Hướng dẫn học nhà :

Học làm theo câu hỏi SGK Nghiên cứu etilen

Tuần 24 Ngày soạn : 22/2/2010

(59)

ÊTILEN I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức : HS hiểu cơng thức cấu tạo , tính chất vật lí, tính chất hố học etilen. -Hiểu liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng etilen hidro có liên

kết đơi.

- Biết số ứng dụng quan trọng etilen.

2, Kỹ :

-Biết cách viết PTHH phản ứng cộng , phản ứng trùng hợp , phân biệt etilen với mêtan phản ứng với dung dịch brơm.

II/ Phương pháp :Quan sát thí nghiệm, thảo luận nhóm.

III/ Đồ dùng dạy – học :

Mơ hình phân tử etilen

Túi đựng khí etilen, ống thuỷ tinh dẫn khí , quẹt ga.

IV/ Tiến trình dạy học

1/ ổn định

2/ Bài cũ

Viết công thức cấu tạo nêu tính chất mêtan

Có hỗn hợp khí CH4 CO2 Trình bày phương pháp hố học để thu khí CH4

Thu khí CO2.

3/ Bài

Công thức phân tử : C2H4

Phân tử khối : 28

Hoạt động : Tính chất vật lí

Hoạt động dạy-học Nội dung GV cho HS quan sát lọ đựng khí etilen HS nêu tính

chất vật lí etilen

Etilen mmột chất khí , khơng màu , khơng mùi , ít tan nước , nhẹ khơng khí

Hoạt động : Cấu tạo phân tử GV cho HS lắp mô hình phân tử etilen từ đi đến nhận xét liên kết phân tử GV nêu khái niệm liên kết đôi

Từ cơng thứ cấu tạo dự đốn tính chất hố học etilen

H H

C = C CH2= CH2

H H

Giữa nguyên tử cacbon có liên kết đơi

Trong liên kết đơi có liên kêtý bền Liên kết dễ bị đứt phản ứng hố học Hoạt động :Tính chất hố học

Hoạt động 4 :ứng

dụng GV đưa sơđồ yêu cầu HS quan sát trả lời _ Etilen dùng để sản xuất rượu etilic, a xit a xetic,

sản xuất nhựa tổnghợp -Kich thích mau chín

Kết luận : HS đọc kết luận SGK

V/ Kiểm tra đánh giá

Điền từ thích hợp ‘có’ ‘khơng" vào cột sau.

Có liên kết dôi Làm màu Phản ứng trùng hợp Tác dụng với ôxi H : Các em dự đốn xem etilen có cháy khơng ?

GV làm thí nghiệm đốt cháy etilen HS quan sát nêu hiện tượng , viết PT

GV mơ tả thí nghiệm qua tranh vẽ có màu dẫn etilen vào dung dịch nước b rôm

HS nêu nhận xét đến kết luận

H : Nguyên nhân nàolàm cho etilen có phảnứng cộng ?

GV yêu cầu HS viết PTPU cộng của CH3-CH= CH2 với Br2 đến nhận xét

GV giớithiệu phản ứng trùng hợp

1 :Eti len có cháy khơng ? C2H4 + 3O2 → CO2 + H2O

2 :Etilen có làm màu dung dịch nướcbrơm khô

CH2=CH2 + Br2 → Br—CH2—CH2—Br

Etilen b rôm Đibrômetan Phản ứng gọi phản ứng cộng

(60)

dung dịch Brôm Mêtan

Etilen

Khoanh trịn vào đáp án ;

1 :Các chấtcó liên kết đơi có phẩn ứng sau :

a/Phản ứng c/ Phản ứng cộng

b/Phản ứng cháy d/ Phản ứng trùng hợp 2 : Một

hỗn hợp khí etilen có lẫn CO2 SO2 nước để loại tạp chất thu etilen tinh khiết tiếnhành

trong cách sau.

a/Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brôm dư

b/ Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 dư.

c/Dẫn hỗn hợp qua bình chứa đung dịch NaOH dư bình chứa d d H2SO4 dư.

d/ Dẫn hỗn qua bình chứa d d brơm.

Học làm theo câu hỏi SGK. So sánh metan với etilen.

Nghiên cứu axetilen

Tuần : 25 Ngày soạn : 24/2/2010 Tiết : 47 Ngày dạy :26/2/2010

AXETILEN I/ Mục tiêu : 1, Kiến thức :

HS biết cơng thức cấu tạo , tính chất vậtlí ,tính chất hố học a xetilen. Biết khái niệm đặc điểm mối liên kết ba.

Củng cố kiến thức chung hid rocacbon : Không tan nước,dễ cháy tạo khí cacbonnic nước đồng thời toả nhiệt mạnh.

Biết số ứng dụng quan trọng a xetilen.

2, Kỹ : Củng cố kĩ viết PTHH PU cộng, bước đầu biết dự đốn tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

II/ Phương pháp Thực hành thí nghiệm , so sánh

III/ Đồ dùng dạy học : Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

Đất đèn, dd brom., nước , ống dẫn khí , ống nghiệm

IV/ Hoạt động dạy-học :

Bài cũ :Viết cơng thức phân tử , tính chất hoá học metan etilen. Viết PT hoá học sau : C2H4 +Cl2 ->

C2H4+ H2 ->

Bài

Hoạt động : Tính chất vật lí cơng thức cấu tạo

Hoạt động dạy-học Nội dung GV cho HS quan sát bình đựng khí a xetilen

hình 4.9SGK

HS nêu số tính chất vật lí a xetilen. GV thông báo bổ sung a xeti len điều chế từ đất đèn có mùi khó chịu

GV viết công thức cấu tạo etilen giả thiết tách nguyên tử cacbon nguyên tử hidro thì nguyên tử cacbon tạo liên kết 3.

GV cho học sinh quan sát mơ hình phân tử a xetilen dạng đặc dạng rỗng

HS lên bảng viết công thức cấu tạo nhận xét

1/ Tính chất vật lí

A xetilen chất khí khơng màu, khơng mùi , nhẹ nước , tan nước

2/ Cấu tạo phân tử :

H - C = C - H viết gọn CH = CH

Trong phân tử có mối liên kết ba, có hai liên kết bền dễ đứt phản ứng hoá học

Hoạt động : Tính chất hố học GV cho HS nhận xét thành phần , cấu tạo,

metan, etilen, a xetilen sau đặt câu hỏi : Theo

1/ Phản ứng cháy :

(61)

em a xetilen có cháy khơng ? có làm d d nước brom khơng ?

GV làm thí nghiệm minh hoạ

HS quan sát , nhận xét , viết PT minh hoạ

2 / Phản ứng cộng

CH = CH + Br-Br → Br-CH=CH-Br Br-CH=CH-Br → Br2CH-CHBr2

Hoạt động : ứng dụng điều chế GV cho HS đọc SGK nêu ứng dụng a

xetilen

GV hướng dẫn HS quan sát hình 4.12(SGK) Mơ tả q trình hoạt động thiếtbị Giải thích vai trị bình đựng NaOH

Viét PT CaC2 H2O

GV thông báo phương pháp đại nhiệt phân metan nhiệt độ cao.

1/ ứng dụng :

A xetilen làm nhien liệu đèn xì o xi- a xetilen. Là nguyên liệu sản xuất nhựa PVC, cao su, a xit a xetic

2/ Điều chế :

CaC2 + H2O → Ca(OH)2+ C2H2

Kết luận : HS đọc kết luận SGK

V/ Kiểm tra đánh giá

Bài tập vận dụng : HS làm tập theo phiếu học tập Phản ứng Làm màu dd

brom

Phản ứng cháy Phản ứng trùng hợp Metan

Etilen A xetilen

Chuẩn bị ôn tập để kiểm tra tiết

Tuần :25 Ngày soạn : 24/3/2009

Tiết : 48 Ngày dạy : 03/3/2009

BENZEN I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức : HS biết công thức cấu tạo benzen

-Biết tính chất vật lí tính chất hố học ứng dụng benzen. 2, Kỹ :

-Củng cố kiến thức hidrocacbon Viết công thức cấu tạo chất viết PTHH cách giải tập hoá học

II/ Phương pháp : Quan sát , đàm thoại

-Tranh vẽ, benzen dầu ăn, nước , dd brom

IV / Hoạt động dạy-học

Hoạt động : Tính chất vật lí Cấu tạo benzen Hoạt động dạy-học Nội dung GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng benzen.

GV nhỏ vài giọt benzen vào ống nghiệm đựng nước, lắc nhẹ sau để yên.

GV cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen lắc nhẹ

HS quan sát nêu tượngnêu tính chất vật lí benzen

GV thông báo cấu tạo ben zen

HS nhận xét liên kết nguyên tử

GV cho HS xem mơ hình phân tử dạng đặc dạng rỗng

1.Tính chất vật lí :

Ben zen chất lỏng , không màu, không tan trong nước, nhẹ nước , hoà tan nhiều chất như :dầu ăn, cao su, iot.

-Benzen độc 2 Cấu tạo

CH HC CH

(62)

CH

6 nguyên tử cacbon liên lết với thành vòng cạnh , có liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn.

Hoạt động : Tính chất hoá học

GV cho HS so sánh thành phần phân tử, công thức cấu tạo CH4, C2H4, C6H6

Từ HS dự đốn tính chất hoá học benzen. HS lên bảng viết PTPU cháy benzen

-GV dùng tranh vẽ mơ tả thí nghiệm ben zen tác dụng với brom có mặt bột sắt mịn làm xúc tác

GV cho benzen vào dd brom lắc nhệ khơng có hiện tượng xảy chứng tỏ benzen khơng tác dụng với brom

GV giới thiệu phản ứng cộng với hidro.

Từ tính chất nêu kết luận tính chất hố học của brom

1.Ben zen có cháy khơng ?

2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O

2.Benzen có phản ứng với brom không ? C6H6 + Br2  Fe C6H5Br + HBr

(Brombenzen)

Trong phản ứng nguyên tử hidro benzen được thay nguyên tử brom

3 Ben zen có phản ứng cộng không ? C6H6 +3H2 Ni > C6H12(xiclohexan)

Kết luận :Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng thế, vừa có phản ứng cộng .

HS đọc thông tin SGK nêu ứng dụng benzen. 4.Ứng dụng ben zen

-Benzen làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm , thuốc trừ sâu, dược phẩm

-Benzen dùng làm dung môi công nghiệp trong thí nghiệm

BT1 : Câu c

BT2 :Công thức b.c.e

BT4 :Chỉ có chất b,c làm màu nước brom HS lên bảng viết PT xảy ra.

Làm BT3

Đọc dầu mỏ khí thiên nhin

-Tuần :26 Ngày soạn :03/3 /2010

Tiết :49 Ngày dạy :04/3/2010 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức :

HS hiểu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần ,cách khai thác , chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên.

-Biết crăckinhlàmột phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

-Hiểu đặc điểm dầu mỏ Việt nam,vị trí sổ mỏ dầu,mỏ khí tình hình khai thắc dầu khí nước ta.

2, Kỹ :

Biết cách bảo quản phòng chống cháy nổ, tránh ô nhiễm môi truờng sử dụng dầu khí II/ Phương pháp :

Quan sát , đàm thoại ,thảo luận nhóm III/ Đồ dùng dạy học :

(63)

IV/ Hoạt động dạy-học

Bài cũ

Trình bày cơng thức phân tử tính chất hoá học benzen Bài tập 3

Bài Hoạt động :Dầu mỏ

Hoạt động dạy-học Nội dung GV cho HS giới thiệu sản phẩm dầu mỏ sưu

tầm

Cho HS rót dầu hoả, dầu diezen vào nước nhận xét nêu tính chất vật lí

Đại diện nhóm trình bày ,nhóm khác bổ sung GV cho HS đọc thông tin SGKvà trả lời :

+Dỗu mỏ có đâu ?

+Dỗu mỏ có cấu tạo ? +Cách khai thác dầu mỏ

HS phát biểu GV bổ sung

HS quan sát sơ đồ chưng cất dầu mỏ trả lời : +Tại phải chế biến dầu mỏ

+So sánh nhiệt độ sôi số sản phẩm thu được chưng cất dầu mỏ

+Từ nhiệt độ sôicủa sản phẩm cho biét người ta chế biến dầu mỏ ?

+ sản phẩm chế biến dầu mỏ Các nhóm trao đổi thống trả lời

GV bổ sung

GV nhấn mạnh tàm quan trọng phương pháp crăckinh

1/ Tính chất vật lí :

Dỗu mỏ chất lỏng sánh màu nâu đen Nhẹ hơn nước không tan nước

2/ Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ dầu Dầu mỏ tập trung lòng đất tạo thành mỏ dầu

Mỏ dầu thường gồm lớp : -Lớp khí trên

-Lớp dầu lỏng -Lớp nước mặn

3/ Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

.Chưng cất dầu mỏ nhiệt độ khác ta thu được : xăng, dầu hoả, dầu diezen,dầu mazut,nhựa đường

Để tăng lượng xăng người ta dùng phương pháp crăckinh(nghĩa bẻ gãy phân tử có mạch cacbon lớn thành nhiều phân tử có mạch cacbon nhỏ hơn) Nhờ phương pháp lượng xăng thu khoảng 40%

Hoạt động : Khí thiên nhiên Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

H : Khí thiên nhiên có đâu ?

+Thành phần khí thiên nhiên ?

+Khí thiên nhien có ứng dụng cuộc sống ?

GV thông báo hàm lượng khí metan khí thiên nhiên dầu mỏ

H : Các em biết dầu mỏ khí thiên nhiên ở Việt Nam

HS trả lời GV bổ sung kết luận vị trí , trữ lượng ,chất lượng , tình hình khai thác , triển vọng của cơng nghiệp dầu khí Việt Nam

1/ Khí thiên nhiên :

Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên metan.

Khí thiên nhiên nguyên liệu, nhiên liệu đời sống cơng nghiệp

2/Dầu mỏ khí thiên nhiênở Việt Nam (SGK)

Kết luận :HS đọc kết luận SGK

Câu1 :cvà e

Câu :-xăng, dầu, sản phẩm khác -crăckinh

-metan -thành phần

Câu3 :cách làm bvàc

(64)

Học làm theo câu hỏi SGKvà sách tập Đọc trước nhiên liệu

Tuần :26 Ngày soạn : 08/3/2010

Tiết : 50 Ngày dạy : 09/3/2010

NHIÊN LIỆU I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức :

HS biết nhiên liệu chất cháy , cháy toả nhiệt phát sáng -Biết cáchphân loại nhiên liệu , đặc điểm số loại nhiên liệu thông dụng

2, Kỹ năng :

-Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả

II/ Phương pháp : Đàm thoại ,

Tranh ảnh loại nhiên liệu

Biểu đồ hàm lượng bon than

1- Bài cũ

-Dầu mỏ có tính chất vật lí ? Khai thác dầu mỏ chế biến thu sản phẩm ? -Bài tập 4

2- Bài

Hoạt động :Nhiên liệu ?

Hoạt động dạy-học Nội dung HS đọc thơng tin cho biết nhiên liệu ?

H : điên cóphải nhiên liệu khơng ?

Than củi, dầu hoả, khí ga nhiên liệu

Nhiên liệu chất cháy được, cháy có toả nhiệt phát sáng

Hoạt động :Nhiên liệu phân loại ?

H : Dựa vào trạng thái người ta phân loại nhiên liệu ?

HS trả lời GV bổ sung

H : Than mỏ tạo thành ? Người ta chia than mỏ làm loại ?

+Có nên dùng gỗ làm nhiên liệu khơng ? Tại ? H : Nhiên liệu lỏng bao gồm loại ? H : Nhiên liệu khí gồmnhững loại ?

Dựa vào trạng thái phân nhiên liệu thành loại : a/ Nhiên liệu rắn :

+Than mỏ :`Được tạo thành thực vật bị vùi lấp dưới đất vàphân huỷ dần qua hàng triệu năm. -Than gầy chứa 90% cacbon

-Than mỡ than non chứa cacbon hơn. -Than bùn dùng làm chất đốt chỗ +Gỗ :Chủ yếu làm nguyên liệu

b/ Nhiên liệu lỏng : Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ và rượu

c/ Nhiên liệu khí :Gồm khí thiên nhiên , khí ga, khí than.

Hoạt động : Sử dụng nhiên liệu cho hiệu

ậ gia đình đun nấu làm để cháy trong khơng khí

H : Tại viên than lại có lỗ nhỏ ? + Tại bếp ga lại chia thành nhiều khe chia lửa ?

HS thảo luận trả lời GV bổ sung

H :Muốn sử dụng nhiên liệu hiệu phải làm nào ?

Muốn sử dụng nhiên liệu có hiệu ơphải đảm bảo yêu cầu sau :

+Cung cấp đủ khơng khí o xi

+Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí o xi

+Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết

V/ Kiểm tra đánh giá : Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK Đọc mục :Em có biết

(65)

BT2 : Chât khí dễ cháy hồn tồn chất lỏng chất rắn diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí lớn nhiều so với chất rắn chất lỏng

Ôn metan, etilen, a xetilen, benzen

Tuần :27 Ngày soạn : 11/3/2010

Tiết : 51 Ngày dạy : 12/3/2010

LUYỆN TẬP

I/ Mục tiêu

1, Kiến thức :

Củng cố kiến thức hidrocacbon.

-Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chát hidrocacbon. 2, Kỹ :

-Củng cố phương pháp giải tập nhận biết , xác địng công thức hợp chất hữu II/ Phương pháp : Hỏi đáp

III/ Đồ dùng dạy học :GV kẻ bảng SGK, ô chữ trò chơi IV/ Hoạt động dạy-học :

Bài

Hoạt động : Kiến thức cần nhớ Hoạt động dạy-học Nội dung GV treo bảng phụ yêu cầu HS lên bảng điền nội

dung thích hợp vào trống

GV nhận xét bổ sung cho hoàn chỉnh gọi HS lên bảng viết PT minh hoạ

Phương trình 1 : CH4 +Cl2 

as

CH3Cl+ HCl

2 : C2H4 +Br2 → C2H4Br2

3 : C2H2+2Br2 → C2H2Br4

4 : C6H6 + Br2  Fe C6H5Br + HBr

5 : C6H6 + 3H2  Ni C6H12

Hoạt động : Bài tập GV gọi HS lên bảng làm tập

BT1 : Viết công thức cấu tạo C3H8 , C3H6 , C3H4

BT2 : Để phân biệt metan với etilen ta làm nào ?

BT3 : 1mol hidrocacbon tác dụng vừa đủ 1mol brom phân tử hidrocácbon có mối liên kết đôi

BT4 : GV hướng dẫn HS tìm khối lượng C H

Lập tỉ lệ số nguyên tử Cvà H Viết PT C2H6 Với Clo

1 :

CH3-CH2 – CH3

CH2= CH-CH3

CH2=C=CH2

2 :

Dẫn khí qua dung dịch nước brom, khí làm mất màu nước brom C2H4 lại CH4

3 Đáp án c

4 mc= 8,8x12 :44=2,4 (g)

mH = 5,4x2 :18= 0,6(g)

mc+mH = 2,4 + 0,6 = 3

Vậy A gồm nguyên tố C,H Công thức chung : CxHy

x :y = (2,4 :12) : (0,6 :1) = :3

Cơng thức A có dạng (CH3)n Vì MA< 40

n=1 vơ lí

n =2 > Công thức Alà C2H6

A không làm màu d d brom C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl

Hoạt động :

V/ Hướng dẫn học nhà :

Chuẩn bị thực hành : tính chất hidrocacbon

Tuần :27 Ngày soạn : 15/3/2010

(66)

THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA HIĐRƠCACBON

I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức :

-Củng cố kiến thức hidrocacbon. -Điều chế thu khí a xetilen.

-Một số tính chất hố học a xetilen 2, Kỹ

Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học Thái độ :

Giáo dục ý thứccẩn thận , tiết kiệm học tập , thực hành hoá học II/ Chuẩn bị :

-ống nghiệm có nhánh -ống nghiệm

-nút cao su kèm ống nhỏ giọt

-Giá thí nghiệm , đèn cồn chậu thuỷ tinh -Đất đèn

-Dung dịch brom -Nước cất

III/ Tiến hành

Hoạt động GV Hoạt động HS Thí nghiệm :Điều chế a xetilen

GV hướng dẫn HS lắp thí nghiệm hình vẽ H4.1 GV lưu ý cho HS lấy lượng đất đèn nhỏ H ; Tại thu khí a xetilen cách đẩy nước Nhận biết tính chất vật lí a xetilen. Thí nghiệm :Tính chất hố học

axetilen

GV hướng dẫn HS cho đầu thuỷ tinh ống dẫn khí a xetilen sục vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml d dbrom

-Châm lửa phần đâù ống dẫn khí quan sát màu lửa

Lưu ý trước đốt phải để a xetilen đẩy hết khơng khí có ống nghiệm tránh tượng nổ

Thí nghiệm :Tính chất vật lí ben zen. GV hưóng dẫn HS làm thí nghiệm

GV lưu ý cho HS brom ben zen chất độc , khi làm thí nghiệm phải cẩn thận

Thí nghiệm :

HS tiến hành làm thí nghiệm

Quan sát tượng xảy , ghi nhận xét viết PT

Thí nghiệm : HS làm thí nghiệm SGK

Quan sát chuyển màu d d brom lửa đốt cháy C2H2 Ghi tượng quan sát giải thích

bằng PT.

Thí nghiệm : Tính chất vật lí ben zen

HS làm thí nghiệm , quan sát tượng xảy , giải thích tượng

GV hướng dẫn HS thu hồi hoá chất , rửa dụng cụ thí nghiệm , thu dọn vệ sinh Làm tường trình

Tên thí nghiệm Dụng cụ , hoá chất Tiến hành Hiện tượng Giải thích PT

Tuần :28 Ngày soạn : 17/3/2010

Tiết : 53 Ngày dạy :19/3/2010

kiĨm tra tit : MƠN HĨA

PHẦN TRẮC NGHIỆM(4 điểm)

H·y khoanh tròn vào chữ A, B, C hoc D đng trc phng án trả li đng sau đây:

(67)

A C2H6; B C2H6O; C C2H5Cl; D CH3Br.

C©u 3 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là: A Mg; Na; Si; P; B Ca, P, B, C; C C, N, O, F; D O, N, C, B. C©u 4 Khí CH4 lẫn khí CO2 Để làm khí CH4 ta dẫn hỗn hợp khí qua:

A Dung dịch Ca(OH)2; B Dung dịch Br2;

C Khí Cl2; D Dung dịch H2SO4.

A 0,015 mol; B 0,025 mol; C 0,035 mol; D 0,045 mol. C©u 6 Trong thực tế, lội xuống ao thấy có bọt khí sủi lên mặt nước Vậy, khí là:

A Metan; B Oxi; C Cacbonic; D Hiđro. Câu 7 : Đt cháy hoàn toàn 0,1 mol CxHy X Cần 0,25 mol O2 X cht nào?

A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H6

Câu 8: Đt cháy hoàn toàn a gam CH4 Dn toàn b sản phm cháy qua bình đng nc vôi thu đc gam

cht kt ta trắng Giá trị ca a lµ:

A 16 B 1,6 C 0,16 D 0,32 TỰ LUẬN(6 điểm)

Câu 1(1,5đ) : Hãy phân biệt chất khí đựng lọ nhãn sau : CO2 , CH4 , C2H4

Câu 2(2,5đ) Cho 8,96 lit hỗn hợp khí X gồm C2H4 C2H2 tác dụng vừa đủ với 2,75 lit dung dịch brom 0,2 M

Tính % thể tích khí có hỗn hợp X Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn

Câu (2đ) Đốt cháy 2,9 gam hợp hữu chứa C, H thu 4,5 gam nước a/ Tìm cơng thức phn tử hợp chất Biết hợp trn nặng gấp lần khơng khí b/ Viết cc cơng thức cấu tạo dạng thu gọn hợp chất trn

Tuần : 28 Ngày soạn : 22/3/2010

Tiết : 54 Ngày dạy : 23/3/2010

RƯỢU ÊTYLIC

CÔNG THỨC PHÂN TỬ : C2H6O - PHÂN TỬ KHỐI : 46

I/ Mục tiêu :

1- Kiến thức :

-HS hiểu công thức phân tử , công thức cấu tạo , tính chất vật lí tính chất hố học ứng dụng rượu etylic.

- Biết nhóm –OH nhóm ngun tử gây tính chất hoá học đặc trưng rượu - Biết độ rượu , cách tính độ rượu , cách điều chế rượu

2, Kỹ :

-Viết PT PU rượu với nat ri, biết cách giải số tập rượu 3, Thái độ : Giáo dục HS không nên uống rượu

II/ Phương pháp :

Quan sát thí nghiệm, thảo luận nhóm III/ Đồ dùng dạy học :

-Mơ hình phân tử rượu etylic Rượu etylic, nat ri, iot, nước -Rượu kế, chén sứ, đèn cồn IV/ Hoạt động dạy-học :

Hoạt động :Tính chất vật lí

Hoạt động dạy-học Nội dung GV cho HS quan sát rượu etylic

Cho rượu hoà tan vào nước Hoà tan iot vào rượu

Rượu etylic(etanol) chất lỏng không màu , sôi 78,30c, nhẹ hơnnước tan vô hạn nước , hoà

(68)

HS quan sát nêu tượng

H :Chai rượu chanh người ta ghi góc 450 nghĩa là

như ?

GV cho HS đo độ rượu

GV đưa cơng thức tính độ rượu từ ví dụ tính thể tích rượu có chai rượu chanh 650ml.

+ Số ml rượu etylic 100ml hỗn hợp rượu với nước gọi độ rượu

Đr = Vr : Vhhx 100

Hoạt động :Cấu tạo phân tử

GV cho học sinh nắp mơ hình phân tử rượu , nhận xét đặc điểm cấu tạo viết công thức phân tử GV nhấn mạnh có mặt nhóm –OH đặc điểm nguyên tử hidro nhóm –OH khác với ngun tử hidro cịn lại

H H | |

H - C - C - O -H  CH3-CH2-OH | |

H H

Hoạt động : Tính chất hố học GVhướng dẫn làm thí nghiệm đốt rượu

etylic

HS quan sát nhận xét

GV lưu ý rượu etylic cháy toả nhiều nhiệt và không có muội

-GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm rượu tác dụng với na ri.Quan sát tượng , nhận xét

GV dùng mơ hình phân tử biểu diễn HS lên bảng viết PT

1.Rượu etylic có cháy khơng ?

C2H6O(l) + 3O2(k) -t -> 2CO2(k)+3 H2O(h)

Kết luận : Rượu etylic cháy khơng khí với lửa xanh mờ, khói , toả nhiều nhiệt

2.Rượu etylic có tác dụng với nat ri khơng ? 2CH3-CH2-OH + 2Na   2CH3CH2ONa+H2

Kết luận :Rưọu etylic tác dụng với nat ri giải phóng khí hidro.

3 Phản ứng với a xit a xetic Hoạt động : ứng dụng điều chế

HS nhắc lại tính chất vật lí tính chất hố học của rượu etylic kết hợp quan sát hình SGK từ nêu ứng dụng.

H :Trong thực tế ta thấy rượu etylic điều chế bằng cách ?

+ứng dụng (SGK) + Điều chế : -Tinh bột l nmenê

   Rượu etylic C2H4 +H2O  axit C2H5OH

Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK V/ Kiểm tra đánh giá :

BT1 :Đáp án d BT2 :CH3-CH2-OH

BT3 :ống1 : 2CH3-CH2-OH +2Na   2CH3-CH2-ONa + H2

ống2 : 2CH3-CH2-OH +2Na   2CH3-CH2-ONa + H2

2H2O + 2Na   2NaOH +H2

ống3 : 2H2O + 2Na   2NaOH +H2

Học theo câu hỏi SGK Chuẩn bị giấm

Tuần :29 Ngày soạn : 24/3/2010 Tiết : 55 Ngày giảng : 26/3/2010

A XIT AXETIC

I/ Mục tiêu :

1, Kiến thức :

(69)

-Biết khái niệm este phản ứng este hoá 2, Kỹ :

-Viết phản ứng axit axetic với chất ,củng cố kĩ giải tập hữu cơ. II/ Phương pháp : Biểu diễn thí nghệm

III/ Đồ dùng dạy học ;

-Mơ hình phân tử a xit a xetic

-CH3COOH, NaOH, Na2CO3, CuO, quỳ tím, phenol, đèn cồn

IV/ Hoạt động dạy-học Bài cũ

Viết cơng thức cấu tạo vàtính chất hoá học rượu etilic BT5(SGK)

Bài

Hoạt động :Tính chất vật lí :

Cho HS quan sát lọ đựng dd axit axetic, sau mở nắp lấy ống hút khoảng 2ml , thêm từ từ nước cất vào ống nghiệm

Yêu cầu HS quan sát cho biết tính chất vật lí của axit axetic

GV nhận xét kết luận tính chất vật lí axit axetic

Axit axetic chất lỏng không màu , vị chua, tan vô hạn nước

Hoạt động :Cấu tạo phân tử

GV cho học sinh quan sát mơ hình phân tử a xit a xetic rượu etilic nhận xét cấu tạo axit axetic.

HS lên bảng viết công thức cấu tạo , nêu nhận xét

H O | 

H - C - C O - H

| CH3-COOH

H

Trong phân tử có nhóm –COOH

Hoạt động :Tính chất hố học

GV nêu vấn đề : axit axetic axit nên mang đầy đủ tính chất hố học Axit

HS làm thí nghiệm chứng minh GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm HS nêu nhận xét viết PT xảy ra.

GV làm thí nghiệm HS quan sát

Nêu tượng viết PT xảy ra

1 :Axit axetic có tính chất axit khơng ? -Làm quỳ tím hố đỏ

-Tác dụng với kimloại -Tác dụng với oxit kim loại -Tá c dụng với bazơ

CH3COOH + NaOH > CH3COONa +H2O

-Tác dụng với muối

CH3COOH+ Na2CO3 -> CH3COONa +H2O + CO2

Nhận xét :Axit axetic axit hữu có tính chất xit yếu

2 : A xit a xetic có tác dụng với rượu etilic không ? CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

Nhận xét : Axit axetic tác dụng với rượu etilic tạo thành etyl axetat

Etyl axetat chất lỏng mùi thơm , tan nước,dùng làm dung môi công nghiệp. Sản phẩm axit rượu gọi este Hoạt động :ứng dụng

GV cho HS quan sát tranh nêu ứng dụng axit axetic

GV giơi thiệu hợp chất có ứng dụng

-Làm giấm ăn

-Chế tạo tơ nhân tạo, chất dẻo,phẩm nhuộm thuốc diệt cỏ

(70)

HS đọc thông tin SGK nêu phương pháp điều chế

2C4H10 +5O2 –xúctác >4CH3CO OH +2H2O

C2H5OH +O2 –men giấm >CH3CO OH+ H2O

Kết luận : HS đọc kết luận SGK

BT2 :Tác dụng với nat ri :a,b,c,d Tác dụng với NaOH : b,d Tác dụng với Mg : b,d Tác dụng với CaO : b,d BT3 : Đáp án :d

BT4 :Đáp án a

ơn lại tính chất hố học etilen, rượu etilic, a xit a xetic Làm BT 5,6,7,8

Tuần :29 Ngày soạn : 29/3/2010

Tiết : 56 Ngày dạy : 30/3/2010

MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC

I/ Mục tiêu

1, Kiến thức :

-Học sinh hiểu mối liên hệ hidrocacbon, rượu,a xit với chất cụ thểlà etilen,a xit a xetic etyla xetat.

2, Kỹ năng –Viết cácPTHH thực chuyển hoá sơ đồ phản ứng II/ Phương pháp :

-Thảo luận nhóm III/ Đồ dùng dạy học

Mảnh giấy ghi tên chất , mũi tên bìa cứng IV/ Hoạt động dạy-học

Bài cũ (Kiểm tra 15 phút )

Axit axetic tâc dụng dược với chất sau :ZnO, Na2SO4,KOH,Na2CO3,Cu, Fe,

C2H5OH ? viết phương trình xảy ra.

Đáp án :

A xit a xetic tác dụng với : ZnO, KOH, Na2CO3,Fe, C2H5OH

Viết PT cân 2đ

Bài

Hoạt động :Sơ đồ liên hệ etilen,rượu etylic, a xit a xetic Hoạt động dạy-học Nội dung GV yêu cầu HS dùng mảnh giấy có ghi sẵn

cơng thức chất mũi tên xếp thành mối liên hệ chất viết PT minh hoạ HS thảo luận nhóm, thống , lên bảng trình bày

GV nhận xét ,hồn thiện

Etilen-Nước,axit ->Rượuetylic-o xi,men giấm ->Axit a

xetic-rượu etylic,a xit -Etyl a xetat

Hoạt động :Bài tập

BT1 :Thay chữ A,B,D,E cơng thức thích hợp hồn thành sơ đồ phản ứng sau. HS thảo luận nhóm đại diện nhóm lên trình bày GV nhận xét

BT1

C2H4 + H2O -> C2H5OH

C2H5OH + O2 > CH3CO OH

C2H4+Br2 -> C2H4Br2

nC2H4 -> (-CH2-CH2-)n

(71)

phân biệt hai d d rượu etylic a xit a xetic. GV yêu cầu HS lên bảng trình bày

BT3 :

H : Chất vừa tác dụng với Na vừa tác dụng với Na2CO3 chất phải chất ?

Còn lại hai chất chất tác dụng với Na ? BT4 :

GV yêu cầu HS dựa vào khối lượng CO2 H2O

tính khối lượng cacbon hidro Khối lượng mol A ?

Dựa vào khối lượng molcủa A tìm x,y,z

-Phương pháp1 : dùng quỳ tím d d nàolàm quỳ tím hố đỏ a xit a xetic

-Phương pháp2 :Cho tác dụng đá vôi trường hợp sủi bọt a xit a xetic

BT3 :

Chất C vừa tác dụng Na vừa tác dụng Na2CO3 C

là a xit.

Chất A tác dụng với Na nên A phải C2H6O

BT4 :

mc= 44x12 :44=12(g)

mH= 27x2 :18=3(g)

mo=23-(12+3)= 8

A có cơng thức chung CxHyOz

MA=23x2=46

Cứ 23 gâm A có 12 gam C 46 gam Acó 12x gam C > x=2 Tương tự ta có y=6 z=1

Vậy cơng thức A C2H6O

ôn tập tốt chuẩn bị kiểm tra tiết

Tuần :30 Ngày soạn : 30/3/2010

Tiết : 57 Ngày dạy : 01/04/2010

BI KIỂM TRA : HĨA HỌC LỚP 9

(Thời gian lm bi 45 pht)

I/ PHN TRC NGHIM : (4im)

HÃy khoanh tròn vào chữ A, B, C hoc D đng trc phng án trả li đng sau đây: 1/ Nhm cc hp chất sau hiđrôcacbon?

A CH3COOH, Ca(HCO3)2, C2H6, C3H4 B C5H10, C6H12, CH3Cl, H2CO3

C C6(H2O)6, C3H8, CO, CO2, HCl D C6H12, C2H2, C3H4, (– CH2 – CH2 –)n

2/ Điều kiện xảy phản ứng bezen với brom:

A Bột Fe, t0. B Bột Ni, t0 C t0, bột C D t0, nh sng.

3/ Chất sau phản ứng làm màu da cam dung dịch brom?

A CH3 – CH3 B.CHCH C CH3 – CH2 – CH2 – CH3 D C6H6

4/ Biết 0,1 lít khí C2H4 (đktc) làm màu tối đa 50 ml dung dịch brom Nếu dùng 0,1 lít khí

C2H2 (đktc) cĩ thể lm mu tối đa ml dung dịch brom?

A. 25 ml B. 50 ml C. 100 ml D. 150 ml

5/ Ở ĐKTC, để đốt cháy hồn tồn 4,48 ml khí axetilen cần dùng mol khí oxi?

A. 0,1 mol B mol C. 0,25 mol D. 0,5 mol

6/ Nhin liệu l:

A. Những hợp chất hữu thuộc nhóm hiđơcacbon, cháy

B. Những chất cháy được, cháy tỏa nhiệt có tiếng nổ

C. Những chất chế biến từ chưng cất dầu mỏ không gây ô nhiễm môi trường

D. Những chất cháy được, cháy tỏa nhiệt v pht sng

7/ Một học sinh viết sai cơng thức cấu tạo thu gọn C3H4, cơng thức nào?

A. CH3 – C ≡ CH B. CH2 = CH – CH C. CH2 = C = CH2 D.

8/ Để tăng lượng xăng trình chưng cất dầu mỏ, người ta đ thực phương pháp:

A. Khử dầu mỏ B. to, lm lạnh nhanh C. Cracking dầu nặng D. Phản ứng trng hợp

II/ TỰ LUẬN (6điểm)

CH2

(72)

Cu 1/ (1,5điểm) Hịa tan 18,4 gam Rượu etylic vào 17 gam nước thu dung dịch Rượu etylic Tính độ rượu dung dịch ?

Cu 2/(1,5điểm) Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau ghi r điều kiện Rượu êtylic

  Axit Axetic  2 tyl Axetat  3 Natri Axetat

a TÝnh nng đ phần trăm ca dd CH3COOH

b Cho toàn b lng axit tác dng với Na2CO3 thu đc lít khí CO2 (đktc)

c Đ điu ch đc lng axit cần ml rượu etylic 10o bit khối lượng riêng

ru nguyên cht 0,8g/ml

Tun :30 Ngày soạn : 05/04/2010

Tiết : 58 Ngày dạy : 06/04/2010

CHẤT BÉO

I/ Mục tiêu

1, Kiến thức :

-HS hiểu định nghĩa chất béo

-TRình bày trạng thái tự nhiên, tính chất lý học, hoá học ứng dụng chất béo - Viết công thức phân tử glixerol, công thức tổng quát chất béo

2, Kỹ

Viết PTHH phản ứng thuỷ phân chất béo (ở dạng tổng quát) II/ chuẩn bị :

- Cho HS chuẩn bị : Mỡ động vật ; dầu thực vật ; mỡ xe máy

- Sưu tập số tranh ảnh nguồn chất béo có tự nhiên, quy trình sản xuất chất béo sản xuất dầu lạc, dầu vừng, dầu dừa

- Benzen dầu hoả hay xăng dụng cụ thí nghiệm : ống nghiệm, cơng tơ hút, đũa quấy

Bài

Hoạt động :Chất béo có đâu

Hoạt động dạy-học Nội dung GV yeu cầu HS quan sát tranh vẽ số loại

thức ăn hỏi loại thực phẩm chứa

nhiếu chất béo ? Chất béo có nhiều : hạt : mô mỡ động vật Hoạt động :Chất béo có tính chất vật lí quan trọng

GV cho học sinh làm thí nghiệm hồ tan dầu ăn trong ben zen,xăng, nước > nêu nhận xét

Chất béo nhẹ nước không tan nước , tan trong dầu hoả ben zen

Hoạt động : Chất béo có thành phần cấu tạo GV viết công thức cấu tạo gli xe rol yêu cầu

học sinh so sánh với rượu etylic C3H5(OH)3

GV viết số CTCT số a xit lên bảng yêu cầu so sánh a xit a xit a xetic

Axit stearic : C17H35CO OH

Axit oleic : C17H33CO OH

A xit panmitic :C15H31CO OH

GV đặt vấn đề gli xe rol có phản ứng với a xit này khơng ?

Nếu có tạo hợp chất ?

Hợp chất tương tự hợp chất mà em đã biết ?

GV nhận xét kết luận thành phần cấu tạo của chất béo

Chất béo hỗn hợp nhiếu e ste gli xe rol với a xít béo , có cơng thức chung

(73)

Hoạt động :Chất béo có tính chất hố học quan trọng nào ? H : Chất béo vào thể có biến đổi

nào ?

GV làm thí nghiệm đun nóng chất béo với d d kiềm HS quan sát nêu tượng

H : Phản ứng thuỷ phân với phản ứng xà phòng hố có giống ?

1 :Phản ứng thuỷ phân :

(RCO O)3C3H5+3H2O-t >C3H5(OH)3+3RCO OH

2 : Phản ứng xà phịng hố

(RCOO)3C3H5+NaOH-t-> C3H5(OH)3+3RCO ONa

Hoạt động :Chất béo có ứng dụng

H : Chất béo có vai trị người động vật GV nêu kết luận thông báo cách bảo quản

Chất béo thành phần thức ăn người đông vật

-Chất béo dùng để điều chế gli xe rol xà phòng Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK

BT1 :Đáp án D BT2 :

b, thuỷ phân-kiềm –g li xe rol-muối c,thuỷ phân-xà phịng hố

Làm BT 3,4 Ơn tính chất hoá học rượu, a xit , chất béo

Tuần :31 Ngày soạn : 7/4/2010

Tiết : 59 Ngày dạy : 08/04/2010

LUYÊN TẬP

RƯỢU ETYLIC – AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO I/ Mục tiêu

1, Kiến thức

-Củng cốkiếnthức rượu etylic, a xit a xit a xeticvà chất béo 2, Kỹ :

-Rèn kĩ giải số tập II/ Phương pháp : Hỏi đáp

III/ Hoạt động dạy-học

Hoạt động : Kiến thức cần nhớ

GV yêu cầu HS nhớ lại tính chất rượu, a xit, chất béo hoàn thành bảng

Cơng thức cấu tạo Tính chất vật lí Tính chất hố học ứng dụng Rượu etylic

A xit a xetic Chất béo

Hoạt động : Bài tập

BT1 : Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt ba chất lỏng rượu etylíc , a xit a xetic, dầu ăn

H : Dựa vào tính chất đặc trưng nêu phương pháp nhận biết chất trên.

BT : Yêu cầu HS đọc BT1(148)

HS thảoluận nhóm , đại diện lên trình bày GV bổ sung

BT1 :

-chất không tan nước dầu ăn. -Chất làm quỳ tím hố đỏlà a xit. -Chất lại rượu

Bài tập ;

a/ Phân tử có nhóm –OH C2H5OH, CH3CO OH

-Chất có nhóm –CO OH a xit b/ Chất tác dụng với K : Rượu, a xit

- Chất tác dụng với Zn : A xit

(74)

BT3 :

Viết PT thuỷ phân etyla xetat d d HCl, NaOH

BT4 : Yêu cầu HS lên bảng làm , lớp quan sát sửa sai

H : Thể tích rượu ngun chất có 10 lit rượu 92o nhiêu ?

HS : lên bảng tính lớp theo dõi bổ sung

H : Nhắc lại cơng thức tính hiệu xuất BT7 : GV hướng dẫn cho lớp làm

H Khối lượng d d sau PU ?

- BT3 :

- CH3COOC2H5+H2O-HCl > CH3COOH +

C2H5OH

CH3COOH+NaOH >CH3COONa+C2H5OH

BT6

-Trong 10 lít rượu có 0,8 lít rượu nguyên chất -Khối lượng rượu nguyên chất :

0,8x0,8x1000=640gam

C2H5OH + O2 ->CH3CO OH+ H2O

46 g 60 g 640 g 83,4 g

Vì hiệu xuất phản ứng 92% nên lượng a xit thực tế thu được :

83,4 x92 : 100 =768(g)

BT7 :Khối lượngcủaaxít :12(g)

CH3COOH+NaHCO3>CH3C0ONa+H2O+CO2

: 60 84 82 44 12g 16,8g 16,4g 8,8g Khối lượng d d NaHCO3 : 16,8x100 :84=200g

Khối lượng d d sau PU : 100+200-8,8=291,2g C% CH3CO ONa=16,4x100 :219,2=5,63%

VI/ Hướng dẫn học nhà : Xem lại cách giải BT

Chuẩn bị thực hành rượu a xit

Tuần :31 Ngày soạn : 11/4/2010

Tiết : 60 Ngày dạy : 13/04/2010

THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ A XIT I/ Mục tiêu

1, Kiến thức :

-Củng cố kiến thức rượu etylic axit axetic 2, Kỹ :

-Rèn kĩ thực hành hoá học

-Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm thực hành thí nghiệm II/ Chuẩn bị :

-Hoá chất : Zn, CuO CaCO3, CH3COOH, C2H5OH, H2SO4

-Dụng cụ : ống nghiêm, đèn cồn ,ống dẫn khí III/ Tiến hành :

Hoạt động GV Hoạt động HS

Thí nghiệm : Tính chất a xit a xetic GV hướng dẫn HS lấy ống nghiệm Eng : mẩu quỳ tím

Eng : mảnh kẽm Eng : mẩu đá vôi Eng : bột đồng o x it

Sau rót vào ống khoảng ml a xit a xetíc.

Thí nghiệm 2 :Phản ứng rượu etylic với a xita xetic. GV hướng dẫn HS cho vào ống nghiệm A 2ml cồn 96o 2ml a xit a xetic, 1ml H

2SO4 đặc lắc lắp

dụng cụ hình 55 đun nhẹ hỗn hợp khi chất lỏng khoảng 1/3 lấy ống B cho thêm 2ml d d bão hồ lắc

Thí nghiệm 1 ;

HS tiến hành làm thí nghiệm , quan sát , ghi chép hiện tượng xảy , giải thích viết PT minh hoạ.

Thí nghiệm 2 :

(75)

GV yêu cầu HS thu hồi hoá chất , rửa ống nghiệm , thu dọn nơi thí nghiệm Làm bảng tường trình

Tuần : 32 Ngày soạn : 14/4/2010

Tiết : 61 Ngày dạy : 16/4/2010

GLUCOZƠ I/ Mục tiêu

1, Kiến thức :

HS hiểu công thức phân tử, t/c vật lí,tính chất hố học ứng dụng glucozơ 2, Kỹ :

Viết PT phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men gluco II/ Phương pháp :

Quan sát , thí nghiệm biểu diễn III/ Đồ dùng dạy – học :

-Tranh ảnh số trái chứa nhiều glucozơ -Glucozơ, , AgNO3, NH3

-ống nghiệm , đèn cồn IV/ Hoạt động dạy-học

Hoạt động :Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí

GV gới thiệu công thức phân tử HS tính phân tử khối

GV cho học sing quan sát tranh Yêu cầu HS nêu nhận xét

GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng glucozơ Sau cho vào ống nghiệm chứa nước lác nhẹ

Nêu tính chất vật lí glucozơ

Ơng thức phân tử : C6H12O6

Phân tử khối : 180 1 : Trạng thái tự nhiên

Glucozơ có hầu hết phận cây( đặc biệt trong nho chín)

-Có thể người động vật 2 : Tính chất vật lí

Glucozơ chất kết tinh khơng màu , vị , dễ tan nước

Hoạt động : Tính chất hố học

GV làm thí nghiệm phản ứng tráng gương HS quan sát nhận xét

GV viết PT

Nêu ứng dụng phản ứng

H : Người ta sản xuất rượu etylíc từ nguyên liệu nào ?

GV hướng dẫn HS viết PT

1 : phản ứng o xi hoá

C6H12O6(d d) + Ag2O(d d)NH3 > C6H12O7()(dd)+ 2Ag(r)

(a xit gluconic)

Phản ứng gọi phản ứng tráng gương 2 :Phản ứng lên men rượu

C6H12O6(d d) men -> 2C2H5OH(d d)+ 2CO2(k)

Hoạt động : ứng dụng glucozơ

GV cho HS quan sát tranh

Yêu cầu HS nêu ứng dụng glucozơ

-Glucozơ dùng để tráng gương, tráng phích. Dùng để pha huyết thanh.

-Dùng để sản xuất vtaminC

Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK

Chọn thuốc thử để phân biệt :- Glucozơ rượu etylic - Glucozơ axit axetic Viết PT biểu diễn chuyển hoá sau :

Glucozơ -> rượu etylic -> a xit a xetic -> etyl axetat > natri axetat VI/ Hướng dẫn học nhà :

(76)

Tuần : 32 Ngày soạn : 18/4/2010

Tiết : 62 Ngày dạy : 20/4/2010

SACCAROZƠ

I/ Mục tiêu : 1, Kiến thức :

-HS hiểu công thức phân tử, tính chất vật lí , tính chất hố học saccarozơ -Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozơ.

-Viết PT thuỷ phân saccarozơ. 2, Kỹ :

-Biết vận dụng hiẻu biết vào tính chất sacarozơ.

-Biết thu nhận kiến thứcmới theo phương pháp nghiên cứu II/ Phương pháp ;

Quan sát , hỏi đáp, thảo luận nhóm III/ Đồ dùng dạy học :

-Đường sacc rozơ, H2SO4, NH3

-ống nghiệm, đèn cồn IV/ Hoạt động dạy-học :

1- Bài cũ Trình bày cơng thức phân tử , tính chát hố học glucozơ BT4 (SGK)

2- Bài

Hoạt động1 :Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí Hoạt động dạy-học Nội dung GV đưa số ,quả, củ

H : Người ta sản xuất đường từ nguyen liệu ? H : tự nhiên sacc rozơ có đâu ?

GV cho HS quan sát tinh thể đường ăn

Sau hồ tan vào nước HS quan sát nêu tính chất vật lí

GV bổ sung

1/ Trạng thái tự nhiên

Sacc rozơ có nhiều mía, củ cải đường, nốt.

2/ Tính chất vật lí

Sacc rozơ chất kết tinh không màu, vị , dễ tan nước, đặc biệt tan nhiều nước nóng.

Hoạt đơng : Tính chất hố học

GV làm thí nghiệm cho d d sacc rozơ vào ống nghiệm đựng d d AgNO3 a monac sau

đun nóng nhẹ ,HS quan sát

GV tiếp tục làm thí nghiệm cho d d sacc rozơ vào ống nghiệm thêm vài giọt d d H2SO4 đun nóng nhẹ

trong khoảng 2-3 phút sau thêm vài giọt NaOH để trung hoà cho dung dịch vừa thu vào ống nghiệm thu chứa d dAgNO3 NH3

HS quan sát nêu tượng giải thích tượng

+ Phản ứng thuỷ phân

C12H22O11+ H2O at xit >C6H12O6+C6H12O6

Gluco F ructo

Kết luận : Sacc rozơ khơng có phản ứng tráng gương

Sacc rozơ bị thuỷ phân tạo thành gluczơ fructozơ

Hoạt động : ứng dụng

HS nhìn vào tranh nêu ứng dụng sacc rozơ Sacc rozơ nguyên liệu công nghiệp thực phẩm ,dược phẩm , thức ăn cho người

Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK V/ Kiểm tra đánh giá :

Viết PT biểu diễn biến hoá sau :

Sacc rozơ > glucozơ > rượuetylic >a xit axetic > etyla xetat

Nêu 3phương pháp phân biệt d d sau : glucozơ,rượueytlic, sacc rozơ VI/ Hướng dẫn học nhà :

Làm BT SGK

Chuẩn bị bột mì, bơng gịn

(77)

Tiết : 63 Ngày dạy: 23/04/2010

TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

I/ Mục tiêu

1, Kiến thức :

HS hiểu công thức chung , đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ.

-Biết tính chất vật lí tính chất hoá học , trạng thái thiên nhiên, ứng dụng tinh bột xenlulozơ 2, Kỹ :

-Viết PU thuỷ phân tinh bột xelulozơ phản ứng tạo thành tinh bột xanh. II/ Phương pháp :

Quan sát , hỏi đáp , thảo luận nhóm III/ Đồ dùng dạy – học :

Các mẫu vật chứa tinh bột xenlulozơ D d hồ tinh bột dd iốt

IV/ Hoạt động dạy-học :

1- Bài cũ Cơng thức phân tử, tính chất vật lí, tính chất hố học sacc rozơ BT5(155)

2-Bài

Hoạt động GV-HS Tinh bột Xenlulozơ

1 : Trạng thái tự nhiên :

HS : Quan sát tranh mẫu vật mang theo cho biết tụe nhiên tinh bột xenlulozơ có những đâu ?

Có nhiều loại hạt,

củ : Lúa, ngô, khoai, sắn Là thành phần chủ yếu sợi bơng ,tre, gỗ ,lứa

2 : Tính chất vật lí : GV làm thí nghiệm

Cho tinh bột xen lulozơ vào 2 ống nghiệm thêm nước vào lắc nhẹ, sau đun nhẹ

HS quan sát trước sau đun Nêu tính chất vật lí

Là chất rắn màu trắng , không tan nước nhiệt độ thường nhưng tan nước nóng tạo thành hồ tinh bột

Xen lulozơ chất rắn màu trắng , không tan nước `ngay khi đun nóng

Đặc điểm cấu tạo phân tử (-C6H10O5-)n

n=1200-> 6000

n mắt xích liên kết với theo mạch thẳng hay mạch nhánh

(-C6H10O5-)n

n= 1000-14000

n mắt xích liên kết với theo mạch thẳng

Tính chất hố học

+Phản ứng thuỷ phân

+Phản ứng hồ tinh bột với iốt GV làm thí nghiệm

HS quan sát ,nêu tượng Nêu ứng dụng phản ứng

(-C6H10O5-)n+nH2Oaxitt

->nC6H12O6

Tinh bột tác dụng với iốt tạo màu xanh đặc trưng

(-C5H10O5)n+nH2O ta xi >

nC6H12O6

ứng dụng

HS viết PT tạo thành tinh bột xenlulozơ nhờ trình quang hợp

Nêu ứng dụng tinh bột xenlulozơ

6nCO2+5nH2Oclo asrophin

>(-C6H10O5)n+6nCO2

tinh bột thức ăn quan trọng của người

Là nguyên liệu sản xuất đường glucozơ, rượu etylic

Xenlulozơ vật liệu xây dựng , sản xuất giấy, sợi

Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK V/ Kiểm tra đánh giá

(78)

BT2 :Đáp án d

BT3 :a,hoà tan vào nước chất tan saccarozơ,còn lại cho tác dụng iốt nhận tinh bột, lại xenlulozơ.

Làm BT4

Tuần :33 Ngày soạn : 25/04/2010

Tiết : 64 Ngày dạy : 27/04/2010

PROTEIN

I/ Mục tiêu

1, Kiến thức :HS hiểu Protein chất thiếu sống

- Hiểu Protein có khốilượng phân tử lớn có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều aminoaxit tạo

nên.

- -Hiểu tính chất quan trọng Protein phản ứng thuỷ phân đông tụ

2, Kỹ năng :

- Vận dụng kến thức học để giải thích số tượng sống - II/ Phương pháp :Quan sát , hỏi đáp , thí nghiệm

- III/ Đồ dùng dạy – học : lồng trắng trứng cồn 90o, tóc, lông gà, lông vịt

IV/ Hoạt động dạy-học Bài cũ

Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, tính chất hố học tinh bột xenlulozơ Nêu phương pháp phân biệt tinh bột, xenlulozơ,saccarozơ

Bài

Hoạt động : Trạng thái tự nhiên, thành phần,cấutạo phân tử

GV đưa số mẫu vật có chứa Protein

H :Protein có đâu ? loại thực phẩm chứa nhiểuPotein.

H : thành phần cấu tạophan tử tinh bột và protein có điểm giống khác ?

1/ Trạng thái tự nhiên : có thể người ,động vật thực vật

2/ Cấu tạo phân tử :Gồm C,H,O,N lượng nhỏ S,P, kim loại

3/ Cấu tạo phân tử :

Protein tạo từ aminoa xit, phân tử aminoa xittạo thành mắt xích phân tử Protein

-Có phân tử khối lớn Hoạt động : Tính chất

GV cho HS làm thí nghiệm đun nóng lịng trắng trứng với nước có a xit làm xúc tác

Nhận xét

GV cho HS đốt tóc , lơng gà Nhận xét

Cho HS lấy lịng trắng cho vào ống nghiệm ống1 đun nóng

ống : cho vào cồn lắc đều quan sát nhạn xét rút kết luận

Giải thích hiên tượng nấu canh cua thường có hiện tượng kết tảng lên

1.Phản ứng thuỷ phân :

Ptotein + nước a xit

thoặcbazơ > Hỗn hợp aminoa xit

2 Sự phân huỷ nhiệt

Khi đun nóng mạnh khơng có nước, protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét. 3.Sự đơng tụ

Khi đun nóng cho thêm hố chất protein xảy ra kết tủa gọi đông tụ

Hoạt động ; ứng dụng

H : protein có ứng dụng ? Protein làm thức ăn cho người

(79)

BT1 :

Điền từ thích hợp : a, C,H,O,N,

b/ phận thể, thịt cá rau ,quả, trứng, sữa c/ thuỷ phân

d, đơng tụ BT3 :

Đót hai mảnh vải mảnh cháy có mùi khết dệt từ sợi tơ tằm VI/ Hướng dẫn học nhà :Làm BT SGK

Nghiên cứu polime

Chuẩn bị mẫu vật PE,PVC, sợi bông, sợi tơ tằm , cao su

Tuần :34 Ngaứy sốn : 25/04/2010

Tieỏt : 65 Ngaứy dáy : 29/04/2010

Polime A Mục tiêu:

- Nắm đc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, t/c cúa polime

- Nám đc k/n chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế - Từ công thức cấu tạo số polime viết công thức tổng qt, từ suy cơng thức monome ngợc lại

B Chuẩn bị:

C Hoạt động dạy học:

I ổn định lớp: KTSS……… II Kiểm tra:

Viết công thức phân tử tinh bột, xenlulozơ protein Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử chất

so với rợu etylic, glucozơ, metan

HS viết công thức; nhận xét: Các phân tử tinh bột, xenlulozơ protein có phân tử khối lớn, gồm nhiều mắt xích liên kết với

III Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Dẫn dắt vấn đề-giải thích từ polimeros Kết hợp HS đọc SGK, rút khái niệm polime

HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: Polime đợc phân loại nh nào?

GV tóm tắt theo sơ đồ SGK

HS đọc SGK cấu tạo phân tử polime, rút nhận xét công thức chung mắt xích polime

GV giới thiệu hình vẽ sơ đồ mạch polime, rút kết luận

GV thơng báo polime hồ tan số điều

I Khái niệm polime

Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

Theo nguồn gốc polime đợc chia làm loại: Polime thiên nhiên polime tổng hợp

- Polime thiên nhiên: Có sẵn tự nhiên VD: Tinh bột, xenlulozơ, protein, cao su thiên nhiên… - Polime tổng hợp: Do ngời tổng hợp từ chất đơn giản

VD: Polietilen, polivinylclorua II Cấu tạo tính chất: 1) Cấu tạo:

Tuỳ đặc điểm, mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng mạch nhánh

2) Tính chất:

(80)

kiện

GV giới thiệu tính chất polime

dung mơi thơng thờng (rợu, ete…) IV Củng cố:

1) Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC, poli etilen 2) Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: Stiren C8H8

V Bài tập: 1,2,4 SGK tr165

Tuần :34 Ngaứy soán : 03/05/2010

Tieỏt : 66 Ngaứy daùy : 04/05/2010 Polime (Tiếp)

A Mục tiêu học:

- Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu vật liệu thực tế - Từ công thức cấu tạo số polime viết cơng thức tổng qt, từ suy công thức monome ngợc lại

B Chuẩn bị:

- Mẫu polime: Chất dẻo, tơ, cao su

- Tìm hiểu biết chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chúng đời sống C Hoạt động dạy học:

I ổn định lớp: KTSS……… II Kiểm tra:

Gọi HS chữa III Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

GV thông báo dạng phổ biến polime đợc dùng đời sống

HS đọc SGK

HS trình bày hiểu biết về: - Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - u điểm chất dẻo (đã su tầm đợc)

GV hớng dẫn HS liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo, rút u điểm chất dẻo (chỉ nhợc điểm chất dẻo là: bền nhiệt) GV cho HS đọc SGK

- HS xem sơ đồ phân loại tơ SGK Trả lời câu hỏi: Tơ đợc phân loại nh nào?

- GV lu ý: Khi sử dụng vật dụng tơ ko nên dùng nớc nóng, tránh phơi nắng, ủi nhiệt độ cao - GV hỏi cao su gì?

- GV đặt vấn đề tính phổ biến vật dụng cao su

- GV phân tích thêm khái niệm cao su - GV thông báo phân loại cao su

III ứng dụng polime: 1) Chất dẻo:

a) Chất dẻo loại vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b) Thành phần chất dẻo: - Thành phần chính: Polime

- Thành phần phụ: Chất dẻo hoá, chất độn, chất phụ gia

c) Ưu điểm chất dẻo: Nhẹ bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

2) Tơ:

a) Tơ polime có cấu tạo mạch thẳng kéo thành sợi dài

b) Phân loại:

- Tơ tự nhiên

- Tơ hoá học: tơ nhân tạo, tơ tổng hợp 3) Cao su gì?

a) Cao su vật liệu polime có tính đàn hồi

(81)

- GV mô tả , cho HS so sánh để thấy đợc sống phu cao su thời Pháp thuộc với công nhân cao su ngày => Thay đổi lớn

GV hớng dẫn HS liên hệ vật dụng đợc chế tạo từ cao su để nêu đợc u điểm cao su

Gồm cao su thiên nhiên cao su tổng hợp

c) Đặc điểm cao su:

Cao su có nhiều u điểm: Đàn hồi, khơng them n-ớc, khơng them khí, chịu mài mịn, cách điện… => Cao su có nhiều ứng dụng

V Bài tập:

- So sánh chất dẻo, tơ cao su thành phần, ưu điểm.Có thể lập bảng so sánh - Bài tập SGK tr.194

Tuần :35 Ngày soạn : 06/05/2010

Tieát : 67 Ngày dạy : 07/05/2010

Thực hành: tính chất gluxit I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc

nitơrat dd amoniac GV hướng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

(82)

trong lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột + Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3 vào

dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccarozơ Hoạt động 2: Viết tường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét PTHH

1

C Thu dọn phòng thực hành

Tuần :35 Ngày soạn :10/05/2010

Tiết : 68 Ngày dạy : 11/05/2010

ơn tập cuối năm Phần 1: Hóa học vơ cơ I Mục tiêu:

1.Kiến thức:- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

2 Kỹ năng:- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III Định hướng phương pháp:- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân

B Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Vẽ sơ đồ lên bảng

10

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên?

kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit bazơ Muối Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Bazơ muối

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

Bazơ Oxit bazơ Kim loại

Muối

Axit Oxit axit

(83)

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muối phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muối oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muối axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết chất

rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết thúc, lọc lấy phần

chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ a.Viết PTHH

b.Tính khối lượng chất hh A

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nước vào ống nghiệm lắc

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy sửi

bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

C Dặn dò

BTVN: 1,3,4,5

Tuần :36 Ngày soạn : 13/05/2010

Tiết : 69 Ngày dạy : 18/05/2010

ơn tập cuối năm Phần 1: Hóa học hữu cơ I Mục tiêu:

1.Kiến thức:- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học

- Hìmh thành mối liên hệ chất

(84)

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân

B Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho nhóm

Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan

Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức

Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết :

a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2

b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất

a Lần lượt dẫn chất khí vào dd nước vôi trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí cịn lại vào dd Br2 dd Br2 bị

mất màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4

b Làm tương tự câu a

C Dặn dò

Chuẩn bị kiểm tra học kỳ

Tuần :37 Ngày soạn : 03/05/2010

Tiết : 66 Ngày dạy : 04/05/2010

ĐỀ THI HỌC KỲ II : MƠN HĨA HỌC - NĂM HỌC 2008 – 2009 Câu 1(2điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ghi rõ điều kiện

Axêtát Natri 1 Mêtan 2 Axêtylen 3 Benzen 4 Thuốc trừ sâu 6.6.6

Câu 2 : (2điểm) Cho kim loại Ka li vào dung dịch CuSO4 có tượng xẩy ? Viết phương trình phản ứng

Câu 3 : (1,5 điểm)Chỉ dùng thêm thuốc thử trình bày phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất bị nhãn sau : dd NaCl ; dd Na3PO4 ; dd NaNO3

Câu 4: (4,5 điểm) Lên men 144 gam Glucôzơ ta thu Rượu Êtylic chất khí Để hấp thụ hết lượng khí phải dùng lít dung dịch NaOH 2M

a/ Tính khối lượng rượu êtylic thu ? b/ Tính hiệu xuất q trình lên men ?

c/ Tính thể tích dung dịch rượu thu dùng lượng rượu pha chế thành rượu 400 ?

(85)

CH3COONa + NaOH  vôitôi CH4 + Na2CO3 (0,5đ)

2CH4 1500 c làm lạnh nhanh C2H2 + H2 (0,5đ)

3C2H2 600 c bột than C6H6 (0,5đ)

C6H6 + Cl2 á C6H6Cl6 (0,5đ)

Câu 2 : (2đ)

Khi cho k /loại K vào dd CuSO4 có tượng sau :

- Có bọt khí bay lên (0,5đ) - Có kết tủa màu xanh tạo (0,5đ) Các phản ứng :

K + 2H2O → KOH + H2 (0,5đ)

KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4 (0,5đ)

Câu 3 : (1,5đ)

Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử mẫu tạo kết tủa màu vàng dd Na3PO4 Tạo kết tủa màu trắng dd

NaCl , lại dd NaNO3

AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓ + NaNO3

AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3

Câu 4 : (4,5đ) Các pứng : (1đ)

C6H12O6 lên men rượu C2H5OH + CO2

CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O

a/ (1,5đ) nC6H 12 O6 = 180 144

= 0,8 (mol) nNaOH = = (mol)

Theo pứng (1) nCO2 = 2

nNaOH = 2

= (mol) Theo pứng (2) nC2 H5OH = nCO2 = (mol)

Vậy khối lượng rượu thu : m = 46 = 46 (gam)

b/ (1đ) khối lượng rượu thực tế : nC2 H5OH = 2nC6H12O6 = 0,8 = 1,6 (mol)

mrượu = 46 1,6 = 73,6 (gam)

Vậy hiệu xuất trình lên men : H = 4673.100,6 = 62,5% c/ (1đ)Thể tích rượu thu : V =

D m

= 046,8 = 57,5 (ml) Thể dd rượu 400 thu : V

dd =

40 100 , 57

Định dạng
Số trang	85
Dung lượng	1,34 MB