Bi 25 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I/ Mục tiêu :
1, Kiến thức :
-HS biét một số tính chất vật lí của phi kim : Phi kim tồn tại cả 3 trạng thái rắn, lỏng , khí .Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn nhiệt , dẫn nhiệt , nhiệt độ nóng chảy thấp .
-Biết những tính chất hoá học của phi kim : tác dụng với o xi, với kim loại và với hidro.
-Mức độ hoạt động của các phi kim khác nhau . 2, Kỹ năng :
-Biết sử dụng những kiến thức đã biét (quan sát mẫu vật trong thực tế , phản ứng của o xi với hidro,của o xi với kim loại ) để rút ra tính chất hoá học và vật lí của phi kim .
-Biết nghiên cứu thí nghiệm của clo tác dụng với hidro để tút ra tính chất hoá học của phi kim - Viết được các PTPU minh hoạ cho tính chất hoá học của phi kim .
-Từ phản ứng cụ thể khái quát hoá thành tính chất hoá học của phi kim .
II/ Phương pháp : Thí nghiệm nghiên cứu , quan sát ,hỏi đáp , thảo luận nhóm . III/ Đồ dùng dạy học :
-Lọ đựng khí clo -Dụng cụ điều chế hidro IV/ Tiến trình dạy học
1/ ổn định 2 /Bài cũ 3/ Bài mới
Hoạt động 1 : Tính chất vật lí của phi kim
Hoạt động dạy-học Nội dung
GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK rút ra nhận xét về
tính chất vật lí của phi kim , lấy ví dụ minh hoạ -ở điều kiện thường phi kim tồn tại 3trạng thái rắn , lỏng , khí .
-Phần lớn phi kim không dẫn nhiệt , dẫn điện và có nhiệt nóng chảy thấp
Hoạt động 2 : Tính chất hoá học của phi kim GV yêu cầu HS nhớ lại phản ứng của oxi với kim
loại, của phi kim khác với kim loại Viết PTPU minh hoạ
HS rút ra nhận xét chung
GV làm thí nghiệm biểu diễn khí hidro cháy trong khí clo .
- -HS quan sát trạng thái , màu sắc của khí clo trước và sau phản ứng , quan sát sự đổi màu của quỳ tím . thảo luận nhóm , rút ra két luận
- Gv yêu cầu HS nhớ lại hiện tượng lưu huỳnh , phốt pho cháy trong o xi và viết PTPU rút ra nhận xét
- GV thông báo các phi kim khác nhau hoạt động hoá học mạnh yếu khác nhau .
1/ Tác dụng với kim loại 2 Na(r) + Cl2(k) → 2NaCl(r)
2 Cu(r) + O2(k) → 2CuO(r)
Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc o xit
2/ Tác dụng với hidro O2(k) + 2 H2(k) → 2H2O(h)
H2Ơk) + Cl2(k) → 2HCl(k)
Phi kim phản ứng với hidro tạo thành hợp chất khí . 3/ Tác dụng với o xi
S(r) + O2(k) → SO2(k)
4 P(r) + 5 O2(k)→ 2 P2O5(r)
Nhiều phi kim tác dụng với o xi tạo thành o xit a xit 4/ Mức độ hoạt động hoá học của phi kim
-Căn cứ vào khả năng phản ứng với kim loại và hidro Flo, clo, o xi là những phi kim hoạt động mạnh Lưu huỳnh, phốtpho, cácbon, silic là phi kim hoạt
động yếu Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK
V/ Kiểm tra đánh giá : BT1 : Đáp án d
BT5 : S →SO2 → SO3 → H2S O4 → Na2SO4 → Ba SO4
VI/ Hướng dẫn học ở nhà : Làm BT 2,3,4,6SGK
Tuần : 16 Ngày soạn : 07-12-2009
Tiết : 31 Ngày dạy : 08-12-2009
ClO Kí hiệu :Cl
Nguyên tử khối : 35,5 Công thức phân tử :Cl2
I/ Mục tiêu :
1, Kiến thức : HS biết được tính chất vật lí của clo : -Clo là chất khí màu vàng lục , mùi hắc , rất độc -Tan được trong nước , hơi nặng hơn không khí .
Biết được tính chất hoá học của clo :
-Clo có một số tính chất hoá học của phi kim : Tác dụng với hidro tạo thành hợp chất khí , tác dụng với kim loại tạo thành muối clo rua.
-Clo tác dụng với nước tạo thành dung dịch a xit, có tính tẩy màu , tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối . 2, Kỹ năng :
-Biết dự đoán tính chất hoá học của clovà kiểm tra dự đoán bằng các kiến thức có liên quan và thí nghiệm hoá học .
- Biết các thao tác thí nghiệm : đồng tác dụng với clo, điều chế clo trong phòng thí nghiệm , clo tác dụng với nước , tác dụng với dung dịch kiềm .
- Viết được các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học .
II/ Phương pháp : Thí nghiệm chứng minh , thí nghiệm biểu diễn , hỏi đáp III/ Đồ dùng dạy học :
- Hoá chất : Lọ đựng khí clo đã điều chế sẵn Dây đồng , d d NaOH , quỳ tím . - Dụng cụ : Đèn cồn , diêm , cốc
IV/ Tiến trình dạy học :
1/ Ôn định 2/ Bài cũ :
-Trình bày tính chất hoá học của phi kim ? Viết PTPU minh hoạ . -BT 4
3/ Bài mới
Hoạt động 1 : Tính chất vật lí
Hoạt động dạy-học Nội dung
GV cho HS quan sát bình đựng khí clo.
HS quan sát và nêu tính chất vật lí .
GV lưu ý cho HS clo là khí độc nên khi thí nghiệm phải cẩn thận
Clo là chất khí màu vàng lục , mùi hắc
Nổng gấp 2,5 lần so với không khí , tan được trong nước . Clo là khí độc
Hoạt động2 :Tính chất hoá học GVnêu vấn đề liệu clo có tính chất hoá học của phi
kim không ?
GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt nóng dây đồng đã cuốn lò xo đưa nhanh vào bình đựng khí clo.HS khác quan sát nêu hiện tượng và viết PTPU minh hoạ
HS nêu thí dụ về phản ứng của clo với sắt với hidro và viết PTPU.
1/ Clo có tính chất hoá học của phi kim không ? a/ Tác dụng với kim loại
3Cl2(k) + 2Fe(r)- as 2FeCl3(r)
Cl2(k) + Cu(r) → CuCl2(r)
b/ Tác dụng với hidro
Cl2(k) + H2(k) as 2HCl(k)
Kết luận : Clo có những tính chất hoá học của phi kim .
Kết luận về tính chất hoá học của clo
H : Ngoài một số tính chất của phi kim clo còn có tính chất nào khác ?
GVlàm thí nghiệm tác dụng của clo với nước.
HS quan sát màu sắc của clo,màu sắc của quỳ tím trước và sau khi tiếp xúc với clo. Giải thích hiện tượng.
-GV : Bản chát phản ứng của clo với nước là xảy ra theo hai chiều ngược nhau.
H : Vậy sự hoà tan của clo vào nước là hiện tượng vật lí hay hiện tượng hoá học .
H : Clo có phản ứng với dung dịch NaOH ? GV làm thí nghiệm biểu diễn .
HS quan sát và nêu hiện tượng GV cho biết đó là nước Giaven.
GV kết luận về tính chất của clo
2/ Clo còn có tính chất hoá học nào khác ? a/ Tác dụng với nước
Cl2(k) + H2O(l) HCl(d d)+ HClO(d d)
b/ Tác dụng với dung dịch NaOH
Cl2(k)+2NaOH→NaCl(dd+NaClO(dd +H2O
V/ Kiểm tra đánh giá :
Clo có những tính chất hoá học nào giống phi kim tính chất nào khác phi kim . Sau khi làm thí nghiệm , khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào : a/ dd HCl c/ dd NaCl
b/ dd NaOH d / nước VI/ Hướng dẫn học ở nhà : Học bài theo câu hỏi SGK
Làm BT 10, 11
Tuần : 16 Ngày soạn : 10 -12-2009
Tiết : 32 Ngày dạy : 11-12-2009
CLO (Tiếp theo) I/ Mục tiêu :
1, Kiến thức : HS biết được một số ứng dụng của clo .
HS biết được phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm : bộ dụng cụ , hoá chất , thao tác thí nghiệm , cách thu khí ..
-Biết được phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp : điện phân dung dịch NaCl bão hoà có màng ngăn.
2, Kỹ năng : Viết được PTPUđiều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp -Biết quan sát sơ đồ rút ra kết luận về ứng dụng của clo.
II/ Phương pháp : Quan sát tranh , quan sát thí nghiệm , hỏi đáp . III/ Đồ dùng dạy học
Hoá chất : dd HCl , MnO2
Tranh ứng dụng của clo , sơ đồ thùng điện phân.
IV/ Tiến trình dạy học 1/ổn định 2/ Bài cũ
- Trình bày tính chất hoá học của clo ? Viết PTHH minh hoạ
-Dẫn khí clo vào dd KOH tạo thành dd hai muối ? Viết PT minh hoạ 3/ Bài mới
Hoạt động 1 :ứng dụng của clo
Hoạt động dạy-học Nội dung
GV cho HS nhìn vào tranh để nêu lên một số ứng dụng của clo. Hoặc từ tính chất hoá học suy đoán xem clo có nhữmg ứng dụng gì ?
-Khử trùng nước sinh hoạt . -Tẩy trắng vải sợi ,bột giấy.
-điều chế nước giaven, clo rua vôi
-điều chế nhựa PVC, chất dẻo chất màu , cao su
Hoạt động 2 : Điều chế khí clo GV lắp dụng cụ điều chế clo , giải thích cho HS
phương pháp điều chế và thu khí clo.
HS thảo luận giải thích tại sao bình thu khí clo lại để như vậy ? tại sao lại không thu khí clo đẩy nước ? lọ đựng H2SO4có tác dụng gì ?
GV làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát hiện tượng khi mở khoá cho a xit chảy xuống bình cầu đựng MnO2và đun nóng . Có hiện tượng gì xảy ra ở đáy bình cầu , thành bình cầu , ở bình thu khí clo ?
GV yeu cầu HS dự sản phẩm và viết PTPU HS chuẩn bị cốc nước vôi trong và nút bông tẩm nước vôi trong để khử khí clo sau thí nghiệm.
-GV nêu vấn đề : Vậy điều chế khí clo trong công nghiệp có gì khác ?
GV giới thiệu tên phương pháp , yeu cầu HS quan sát sơ đồ bình điện phân để mô tả quá trình điều chế clo trong công nghịêp. Dự đoán sản phẩm và viết PTHH.
GV yêu cầu HS thảo luận nhóm, báo cáo kết quả
1/Điều chế clo trong phòng thí nghiệm Nguyên liệu : MnO2, HCl đặc
4HCl(đặc+MnO2(rĐunnhẹMnCl2(d)+Cl2(k)+2H2Ol
2/Điều chế clo trong công nghiệp
2NaCl+2H2OĐiệnphâncómàngngăn MnCl2+Cl2 +2H2O Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK
V/ Kiểm tra đánh giá :
BT6 : Có ba lọ khí riêng biệt trong 3 lọ là : clo , hidro clorua,o xi . Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng khí đựng trong mỗi lọ
-Dùng quỳ tím ẩm nhận ra khí clo(làm mất màu quỳ tím ẩm ), nhận ra hidro clo rua(làm quỳ tím ẩm hoá đỏ )
- Dùng tàn đóm nhận ra khí o xi(làm tàn đóm bùng cháy ) BT9 : Có thể khí clo bằng cách đẩy nước được không ? Hãy giải thích . BT11 :Gọi khối lượng moi của M là A
2M +3Cl2 ---> 2MCl3
2 xA(g) 2 x(A+3x 33,5)(g)
10,8(g) 53,4(g)
Giải PT ta được A= 27 Vậy kim loại đã dùng là Al
VI/ Hướng dẫn học ở nhà : Học bài và làm bài theo câu hỏi SGK Chuẩn bị ít than gỗ nghiền nhỏ Nghiên cứu bài cácbon
Tuần : 17 Ngày soạn : 14-12-2009
Tiết : 33 Ngày dạy : 15-12-2009
CAC BON I/ Mục tiêu :
1, Kiến thức :HS biết được :
- Đơn chất cac bon có ba dạng thù hình chính , dạng hoạt động hoá học mạnh nhất là cac bon vô định hình.
- Sơ lược tính chất vật lí của cac bon vô định hình
- Tính chất hoá học của cacbon:Cacbon có một số tính chất hoá học của phi kim .Tính chất hoá học đặc biệt của cacbon là tính khử ở nhiệt độ cao.
- Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí và tính chất hoá học của cacbon . 2, Kỹ năng :
-Biết suy luận từ tính chất của phi kim nói chung , dự đoán tính chất hoá học của cacbon . -Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút ra tính hấp phụ của than gỗ .
-Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút ra tính chất chất đặc biệt của cacbon là tính khử.
II/ Phương pháp : Thí nghiệm nghiên cứu , quan sát , đàm thoại ,.
III/ Đồ dùng dạy học :
Nước có mực màu xanh , than gỗ tán nhỏ, Cuơ, ống nghiệm , đèn cồn.
IV/ Tiến trình dạy –học :1/ Ổn định : 2/ Bài cũ :
-Viết PTHH điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp . 3/Bài mới :
Hoạt động 1:Các dạng thù hình của cacbon
Hoạt động dạy- học Nội dung
GV nêu khái niệm như SGK.
H: cacbon có những dạng thù hình nào?
GVcho HS quan sát lõi pin con ó, ruột bút chì bột than gỗ .
HS nêu tính chất vật lí của các dạng thù hình trên .
1/ Dạng thù hình là gì?
Những đơn chất khác nhau do nguyên tố hoá học tạo nên gọi là dạng thù hình của nguyên tố đó.
2/ Cac bon có những dạng thù hình nào ?
-Kim cương : cứng , trong suốt , không dẫn điện . -Than chì mềm , dẫn điện .
-Cacbon vô định hình(than gỗ, than đá , than xương) xốp , không dẫn điện .
Hoạt động 2:Tính chất của cacbon GV đặt vấn đề : Ngoài tính chất vật lí nêu trên cacbon còn có tính chất nào đặc biệt?
GV thực hiện thí nghiệm biểu diễn cho mực chảy qua lớp bột thangỗ ,phía dưới có đặt một chiếc cốc thuỷ tinh .
HS quan sát nêu nhận xét màu sắc của dung dịch mực trên lớp than và dung dịch thu được ở cốc phía dưới . Giải thích hiện tượng .
GV nêu một số ứng dụngcủa tính chất này trong đời sống như khử mùi cơm khê.
GV đặt vấn dề: Liệu phi kim có những tính chất hoá học của phi kim nói chung không?
HS lên bảng viết PTPŒ cacbon với o xi.
Nêu ứng dụng của phản ứng . -Gvbiểu diẽn thí nghiệm CuO với C
-HS quan sát hiện tượng giải thích và rút ra nhận xét . Viết PTHH
H: Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào ?
1/ Tính hấp phụ
Than gỗ có khả năng giữ trên bề mặt của nó các chất khí , chất hơi, chất tan trong dung dịch (tính hấp phụ ).
Than gỗ than xương mới điều chế có tính hấp phụ cao goị là than hoạt tính được dùng làm trắng đường , chế tạo mặt lạ phòng độc .
2/ Tính chất hoá học a/Cacbon tác dụng với o xi.
C(r) + O2(k) t0 CO2(k)
b/ Cacbon tác dụng với o xit kim loại . 2CuO(r) + C(r) t0 2Cu(r) +Cơ2(k)
Hoạt động 3/ ứng dụng của cacbon H: Dựa vào tính chất vật lí và tính chất hoá học của
cacbon nêu ứng dụng của cacbon ?
-HS đọc thông tin SGK kết hợp với kiến thức thực tế nêu ứng dụng của cacbon.
-Than chì dùng làm điện cực .
-Kim cương dùng làm đồ trang sức , dao cắt kính . -cacbon vô định hình dùng làm mặt nạ phòng độc , chất khử màu ,khử mùi.
-Than dá làm nhiên liệu.
Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK V/ Kiểm tra đánh giá :HS lên bảng làm BT 2
BT3 A: CuO B: C C: Cu D: Ca(OH)2
VI/ Hướng dẫn học ở nhà : Làm BT (SGK)
Nghiên cứu CO và CO2 có gì giống và khác nhau.
Tuần : 17 Ngày soạn : 16-12-2009 Tiết : 34 Ngày giảng : 18-12-2009
CÁC OXIT CỦA CAC BON I/ Mục tiêu :
1, Kiến thức : HS biết được
-Cacbon tạo hai oxit tương ứng là CO và CO2
-CO là oxit trung tính có khử mạnh . -CO2là oxit axit tương ứng với axit 2, Kỹ năng :
-Biết nguyên tắc đièu chế Cơ2 trong phòng thí nghiệm và thu khí CO2
-Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút ra nhận xét .
-Biết sử dụng kiến thức đã biết để rút ra tính chất hoá học của CO và CO2.
-Viết được các PTPŒ chứng tỏ COcó tính khử , CO2 có tính chất của một oxit axit.
II/ Phương pháp :Quan sát , thí nghiệm biểu diễn , so sánh , thảo luận nhóm.
III/ Đồ dùng dạy – học : -Thí nghiệm điều chế CO
-Thí nghiệm CO2 phản ứng với nước IV/ Tiến trình dạy học :
1/ổn định : 2/ Bài cũ :
-Dạng thù hình của nguyên tố là gì? Cacbon có mấy dạng thù hình ? Nêu tímh chất vật lí và tính chất hoá học của cacbon.
3/ Bài mới
Hoạt động 1/ Cacbon oxit
Hoạt động dạy-học Nội dung
-HS đọc thông tin kết hợp những điều đã biết nêu tính chất vật lí của cacbon o xit
_GV lưu ý cho HS Cơ là khí độc để biết cách phòng tránh .
H: CO thuộc loại oxit nào ?
-HS nhớ lại phản ứng trong lò cao viết lại PTHH và điều kiện phản ứng . Xác định vai trò của khí CO.
HS kết luận về tính khử của cacbon.
-HS nêu ứng dụng của cacbon
Công thức phân tử :CO Phân tử khối :28 1/ Tính chất vât lí :
Là một chất khí không màu , không mùi ,ít tan trong nước, hơi nhẹ hơn không khí
-Là khí độc .
2/ Tính chất hoá học a/ CO là oxit trung tính :
ở điều kiện thường Cơ không phản ứng với nước , với kiềm và axit
b/ CO là chất khử
ở nhiệt độ cao Cơ khử được nhiều oxit kim loại : CO(k) + CuO(r) t0 Cu(r) + CO2(k)
4 CO(k) + Fe3O4 t0 4CO2(k) +3Fe(r)
CO cháy trong o xi hoặc trong không khí 2CO(k) + O2(k) → 2 CO2(k)
3/ ứng dụng :
-Cơ được dùng làm nhiên liệu,chất khử, làm nguyên liệu trong công nghiệp .
Hoạt động 2: Cacbon đioxit HS đọc thông tin SGK nêu tính chất vật lí của
cacbon đio xit.
GV làm thí nghiệm biểu diễn : Điều chế khí CO2
bằng bình kíp cải tiến dẫn khí CO2 sục vào nước có
Công thức phân tử : CO2
Phân tử khối : 44 1/ Tính chất vật lí :
Cơ2 là chất khí không màu , không mùi , nặng hơn không khí
2/ Tính chát hoá học
mẩu quỳ tím , sau đó đun nhẹ dung dịch thu được . HS quan sát và giải thích hiện tượng , viết PTPŒ minh hoạ .
HS viết PTPŒ CO2 với NaOH .
GV lưu ý Cơ2 tác dụng với kiềm tạo ra hai sản phẩm tuỳ thuộc vào số mol CO2 và kiềm
HS viết PTPŒ CO2 với o xit bazơ.
Qua tính chất hoá học của CO2 hãy rút ra két luận về CO2
HS đọc thông tin SGK nêu ứng dụng của Cơ2
a/ Tác dụng với nước CO2(k) + H2O(l) → H2CO3(d d)
b/ Tác dụng với dung dịch bazơ
CO2(k) + 2NaOH(d d)→Na2CO3(d d)+ H2O CO2(k) + NaOH(d d) → NaHCO3(d d)
C/Tác dụng với oxit bazơ CO2(k) + CaO(r) → CaCO3(r)
Kết luận : CO2 có những tính chất hoá học của oxit bazơ.
3/ ứng dụng :
CO2 sử dụng chữa cháy , bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát có ga, sản xuất sôđa, phân đạm , u rê.
Kết luận chung : HS đọc kết luận SGK V/ Kiểm tra đánh giá :
-So sanh tính chất hoá học của CO và CO2
CO CO2
CO tác dụng với O2
CO là oxit trung tính
CO không tác dụng với nước , không tác dụng với kiềm , không tạo muối
CO có tính khử mạnh
CO + CuO ---> Cu + CO2
CO2 không duy trì sự cháy CO2 là oxit axit
-Tác dụng với H2ơ -Tác dụng với kiềm -Tác dụng với oxit bazơ CO2 không có tính khử Có hỗn hợp COvà CO2.Nêu phương pháp chứng minh sự có mặt của hai khí đó.
VI/ Hướng dẫn học ở nhà : Làm BT trong SGK . mn tập chuẩn bị thi học kì 1
Tuần : 18 Ngày soạn : 21-12-2009 Tiết : 35 Ngày dạy: 22-12-2009
ÔN TẬP HỌC KÌ I I/ Mục tiêu :
1- Kiến thức
- Củng cố hệ thống hoá kiến thức về tính chất của các hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy được mối quan hệ giữa đơn chất và hợp chất .
2- Kỹ năng
- Từ tính chất hoá học của các chất vô cơ, kim loại biệt thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành hợp chất vô cơ và ngược lại, đồng thời xác lập được mối liên hệ giữa từng lọai chất.
- Biết chọn đúng các chất cụ thể làm VD và viết các PTHH biểu diễn sự chuyển đổi giữa các chất.
- Từ các chuyển đổi cụ thể rút ra được mối quan hệ giữa các loại chất.
II/ Phương pháp : Hỏi đáp, thảo luận nhóm.
III/ Tiến trình dạy học :
1/ Ôn định 2/Bài mới
Hoạt động 1: Những kiến thức cơ bản
Hoạt động dạy-học Nội dung
GV yêu cầu HS nhớ lại tính chất hoá học của oxit , axit, bazơ, muốivà các đại diện
-Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ.
1/Sự chuyển đổi kim loại thành các loại chất vô cơ:
a/ Kim loại ---> Muối