Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố Hóa học - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Dng 1: Lý thuyt v bng h thng tun hoàn 1. Chu kì là dãy nguyên t có cùng: A. s lp e. B. s e hóa tr. C. s p. D. s đin tích ht nhân. 2. Chn phát biu Ệhông đúng: A. Nguyên t ca các nguyên t trong cùng chu kì đu có s lp e bng nhau. B. Tính cht hóa hc ca các nguyên t trong chu kì không hoàn toàn ging nhau. C. Nguyên t ca các nguyên t trong cùng phân nhóm có s e lp ngoài cùng bng nhau. D. Tính cht hóa hc ca các nguyên t trong cùng nhóm bao gi cng ging nhau. 3. Có 3 nguyên t s p đu là 12, s khi ln lt là 24, 25, 26. Chn câu sai: A. Các nguyên t trên là nhng đng v. B. Các nguyên t trên đu thuc cùng 1 nguyên t. C. Chúng có s ntron ln lt: 12, 13, 14. D. S th t là 24, 25, 26 trong bng HTTH. 4. Trong bng HTTH hin nay, s chu kì nh (ngn) và chu kì ln (dài) ln lt là: A. 3 và 3. B. 3 và 4. C. 4 và 3. D. 3 và 6. 5. Chu kì cha nhiu nguyên t nht trong bng HTTH hin nay có s lng nguyên t là: A. 18. B. 28. C. 32. D. 24. 6. Nguyên t thuc phân nhóm chính nhóm VII (VIIA) còn gi là: A. kim loi kim. B. kim loi kim th. C. Halogen. D. khí him. 7. Các nguyên t h d và f (phân nhóm B) đu là: A. kim loi đin hình. B. kim loi. C. phi kim chuyn tip . D. phi kim đin hình. 8. Lp e ngoài cùng ca mt loi nguyên t có 4e, nguyên t tng ng vi nó là: A. kim loi. B. phi kim. C. kim loi chuyn tip . D. kim loi hoc phi kim. 9. Mt nguyên t X có tng s electron  phân lp p là 11. Nguyên t X là: A. nguyên t s. B. nguyên t p. C. nguyên t d. D. nguyên t f. 10. Tng s ht ca mt nguyên t là 40. Bit s ht ntron ln hn s ht proton là 1. Nguyên t đã cho thuc loi: A. nguyên t s. B. nguyên t p. C. nguyên t d. D. nguyên t f . Dng 2: Xác đnh nguyên t và v trí ca nguyên t 1. Cu hình electron ca ion X 2+ là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc, nguyên t X thuc: A. chu kì 3, nhóm VIB . B. chu kì 4, nhóm VIIIB. C. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 4, nhóm VIIIA. 2.  trng thái c bn cu hình e nguyên t ca nguyên t X là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . V trí ca nguyên t X trong bng tun hoàn là: A. ô s 16, chu kì 3 nhóm IVA. B. ô s 16 chu kì 3, nhóm VIA. C. ô s 16, chu kì 3, nhóm IVB. D. ô s 16, chu kì 3, nhóm VIB. 3. Nguyên t ca nguyên t X có 10p, 10n và 10e. Trong bng HTTH, X  v trí: A. chu kì 2 và nhóm VA. B. chu kì 2 và nhóm VIIIA. C. chu kì 3 và nhóm VIIA. D. chu k 3 và nhóm VA. 4. Nguyên t nguyên t R có 24 electron. V trí ca nguyên t R trong bng tun hoàn là: BNG H THNG TUN HOÀN CÁC NGUYÊN T HÓA HC (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc ” thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc ) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - A. chu kì 4, nhóm IA. B. chu kì 4, nhóm IB. C. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 4, nhóm VIB. 5. Cation 2 X có cu hình electron lp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . V trí canguyên t X trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc là: A. S th t 18, chu kì 3, nhóm VIIIA. B. S th t 16, chu kì 3, nhóm VIA. C. S th t 20, chu kì 4, nhóm IIA. D. S th t 19, chu kì 4, nhóm IA. 6. Cu hình electron ca ion 2 Y là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc, nguyên t Y thuc: A. chu kì 4, nhóm VIIIA. B. chu kì 4, nhóm IIA. C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm VIIIB . 7. Mt nguyên t X có tng s electron  các phân lp s là 6 và tng s electron  lp ngoài cùng cng là 6. Nguyên t X là: A. oxi (Z = 8). B. S (Z = 16). C. Fe (Z = 26). D. Cr (Z = 24). 8. Nguyên t ca nguyên t X có tng s electron trong các phân lp p là 8. Nguyên t ca nguyên t Y có tng s ht mang đin nh hn tng s ht mang đin ca X là 12. Các nguyên t X và Y là : A. Mg và Ca. B. Si và O. C. Al và Cl. D. Na và S. 9. Các ion A 2- và B 2- đu có cu hình bn ca khí him. S hiu nguyên t hn kém nhau 8 đn v, thuc 2 chu kì liên tip. A và B có th là: A. C và Si . B. N và P. C. S và Se . D. O và S. 10. Hai nguyên t A, B đng k tip nhau trong mt chu kì ca bng tun hoàn có tng s đn v đin tích ht nhân là 25. A và B là: A. Li, Be . B. Mg, Al . C. K, Ca . D. Na, K. 11. Nguyên t X, ion Y 2+ và ion Z - đu có cu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 . X, Y, Z ln lt thuc loi: A. X: Phi kim; Y: Khí him; Z: Kim loi. B. X: Khí him; Y: Phi kim; Z: Kim loi . C. X: Khí him; Y: Kim loi; Z: Phi kim. D. X: Khí him; Y: Phi kim; Z: Kim loi . 12. Nguyên t X thuc loi nguyên t d, nguyên t ca X có 5 electron hoá tr và lp electron ngoài cùng thuc lp 4. Cu hình electron ca X là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 . 13. A và B là hai nguyên t trong cùng mt nhóm và  hai chu kì liên tip trong bng tun hoàn. Tng s ht proton trong ht nhân ca A và B là 32. Hai nguyên t đó là: A. Mg và Ca. B. O và S. C. N và Si. D. C và Si. 14. Hai nguyên t X, Y  hai nhóm A liên tip trong bng tun hoàn. X thuc nhóm V.  trng thái đn cht X và Y không phn ng vi nhau. Tng s proton trong ht nhân ca X và Y bng 23. Hai nguyên t X, Y là: A. N, O. B. N, S. C. P, O. D. P, S. Dng 3: Xác đnh công thc ca các hp cht 1. Cu hình e ca nguyên t X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Hp cht vi hiđro và oxit cao nht ca X có dng là: A. HX, X 2 O 7 . B. H 2 X, XO 3 . C. XH 4 , XO 2 . D. H 3 X, X 2 O 5. 2. Hp cht vi hiđro ca nguyên t X có công thc XH 3 . Bit % v khi lng ca oxi trong oxit cao nht ca X là 56,34%. Nguyên t khi ca X là: A. 14. B. 31. C. 32 . D. 52. 3. Oxit cao nht ca nguyên t Y là YO 3 . Trong hp cht vi hiđro ca Y, hiđro chim 5,88% v khi lng. Y là nguyên t: A. O . B. P. C. S . D. Se. Dng 4: S bin đi tun hoàn ca các tính cht 1. Trong s các tính cht và đi lng vt lí sau: (1) bán kính nguyên t; (2) tng s e; (3) tính kim loi; (4) tính phí kim; (5) đ âm đin; (6) nguyên t khi Các tính cht và đi lng bin thiên tun hoàn theo chiu tng ca đin tích ht nhân nguyên t là: A. (1), (2), (5). B. (3), (4), (6). C. (2), (3), (4). D. (1), (3), (4), (5). 2. Cho oxit ca các nguyên t thuc chu kì 3: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , SO 3 , Cl 2 O 7 . Theo trt t trên, các oxit có: Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - A. tính axit tng dn. B. tính baz tng dn. C. % khi lng oxi gim dn. D. tính cng hóa tr gim dn. 3. Trong cùng mt chu kì, nguyên t thuc nhóm nào có nng lng ion hóa nh nht: A. Phân nhóm chính nhóm I (IA). B. Phân nhóm chính nhóm II (IIA). C. Phân nhóm chính nhóm III (IIIA). D. Phân nhóm chính nhóm VII (VIIA). 4. Trong cùng mt phân nhóm chính, khi s hiu nguyên t tng dn thì: A. nng lng ion hóa gim dn. B. nguyên t khi gim dn. C. tính kim loi gim dn. D. bán kính nguyên t gim dn. 5.  âm đin là đi lng đc trng cho kh nng ca nguyên t: A. hút e khi to liên kt hóa hc. B. đy e khi to thành liên kt hóa hc. C. tham gia các phn ng hóa hc. D. nhng hoc nhn e khi to liên kt. 6. Halogen có đ âm đin ln nht là: A. flo. B. clo . C. brom. D. iot. 7. Dãy nguyên t nào sau đây đc xp đúng theo th t gim dn đ âm đin: A. F, O, P, N. B. O, F, N, P. C. F, O, N, P. D. F, N, O, P. 8. Chn oxit có tính baz mnh nht: A. BeO . B. CO 2 . C. BaO . D. Al 2 O 3. 9. Các ion hoc các nguyên t sau Cl - , Ar, Ca 2+ đu có 18e. Dãy sp xp chúng theo chiu bán kính gim dn là: A. Ar, Ca 2+ , Cl - . B. Cl - , Ca 2+ , Ar. C. Cl - , Ar, Ca 2+ . D. Ca 2+ , Ar, Cl - . 10. Trong mt nhóm A (phân nhóm chính), tr nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiu tng ca đin tích ht nhân nguyên t thì: A. tính kim loi tng dn, đ âm đin tng dn. B. tính kim loi tng dn, bán kính nguyên t gim dn. C. đ âm đin gim dn, tính phi kim tng dn. D. tính phi kim gim dn, bán kính nguyên t tng dn. 11. Tính cht nào sau đây ca các nguyên t gim dn t trái sang phi trong 1 chu kì: A. đ âm đin. B. tính kim loi. C. tính phi kim. D. s oxi hóa trong oxit. 12. Trong bng HTTH, các nguyên t có tính phi kim đin hình  v trí: A. phía di bên trái . B. phía trên bên trái . C. phía trên bên phi . D. phía di bên phi. 13. Nguyên t nào sau đây có tính kim loi mnh nht: A. Na. B. Mg. C. Al. D. K. 14. Nguyên t nào sau đây có tính phi kim mnh nht: A. I. B. Cl. C. F . D. Br. 15. Cho các nguyên t M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19).  âm đin ca các nguyên t tng dn theo th t: A. R < M < X < Y. B. M < X < R < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < Y < R. 16. Bán kính nguyên t ca các nguyên t: 3 Li, 8 O, 9 F, 11 Na đc xp theo th t tng dn t trái sang phi là: A. F, Li, O, Na. B. F, Na, O, Li. C. Li, Na, O, F. D. F, O, Li, Na. 17. Dãy các nguyên t sp xp theo chiu tng dn tính phi kim t trái sang phi là: A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F. 18. Dãy các nguyên t nguyên t nào sau đây đc sp xp theo chiu tng dn đ âm đin: A. Mg < Si < S < O. B. O < S < Si < Mg. C. Si < Mg < O < S. D. S < Mg < O < Si. 19. Dãy các ion có bán kính tng dn là: A. 2 Ca < K < Cl < 2 S . B. K < Cl < 2 Ca < 2 S . C. 2 S < Cl < K < 2 Ca . D. Cl < K < 2 S < 2 Ca . 20. Cho nguyên t R, ion X 2+ và ion Y 2- có s electron  lp v bng nhau. S sp xp bán kính nguyên t nào sau đây là đúng: A. R < X 2+ < Y 2- . B. X 2+ < R < Y 2- . C. X 2+ < Y 2- < R. D. Y 2- < R < X 2+ . 21. Tính axit ca các axit có oxi thuc phân nhóm chính V (VA) theo trt t gim dn là: A. H 3 SbO 4 , H 3 AsO 4 , H 3 PO 4 , HNO 3 . B. HNO 3 , H 3 PO 4 , H 3 SbO 4 , H 3 AsO 4. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - C. HNO 3 , H 3 PO 4 , H 3 AsO 4 , H 3 SbO 4 . D. H 3 AsO 4 , H 3 PO 4 , H 3 SbO 4 , HNO 3. 22. Dãy cht nào sau đây đc sp xp đúng theo th t tính axit gim dn: A. H 2 SiO 3 , HAlO 2 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HClO 4 . B. HClO 4 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HAlO 2 , H 2 SiO 3. C. HClO 4 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , H 2 SiO 3 , HAlO 2 . D. H 2 SO 4 , HClO 4 , H 3 PO 4 , H 2 SiO 3 , HAlO 2. 23. Trong các hidroxit sau, cht có tính baz mnh nht là: A. Be(OH) 2 . B. Ba(OH) 2 . C. Mg(OH) 2 . D. Ca(OH) 2. Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . thng tun hoàn các nguyên t hóa hc” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc . Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang. H 3 AsO 4. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang