giao an hoa 8

KiÕn thøc; Häc sinh biÕt ho¸ häc lµ khoa häc nghiªn cøu c¸c chÊt, sù biÕn ®æi chÊt vµ øng dông cña chóng.. KÜ n¨ng: Bíc ®Çu häc sinh biÕt r»ng ho¸ häc quan träng trong cuéc sèng cña chó[r]

Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009

Tuần: 1

Tiết

mở đầu môn hoá học

* Nhng kin thức học sinh biết có liên quan đên học;

I/ Mơc tiªu

1 Kiến thức; Học sinh biết hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hố học mơn học quan trọng bổ ích

2 Kĩ năng: Bớc đầu học sinh biết hoá học quan trọng sống chúng ta, cần thiết có kiến thức hố học chất ứng dụng chúng sống

3 Thái độ: Bớc đầu học sinh biết em cần phải làm để học tốt môn học, thêm yêu quê hơng đất nớc, ngời Việt nam

II/ ChuÈn bÞ

Đồ dùng dạy học

GV:

1 Dụng GV, HS

2 Ho¸ chÊt : D2NaOH, D2CuSO

4, D2HCl HS:

1 Vë ghi, vë bµi tập

2 SGK, nhóm chuẩn bị đinh sắt( nhỏ ) Ph ơng pháp:

- Làm thÝ nghiÖm

- Đặt vấn đề giải vấn đề

III/ Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động ca hc sinh

I Hoá học gì?

1, ThÝ nghiƯm:

a, Dơng cơ, ho¸ chÊt: (Sgk)

b, Thí nghiệm

*/Cách tiến hành: ( Sgk/5)

*/ Hiện tợng:

- Dung dịch suốt màu xanh dung dịch CuSO4 d2 suèt

không màu NaOH biến đổi thành chất kết tủa Cu(OH)2 có màu xanh

c ThÝ nghiƯm */ Cách tiến hành

( Sgk / 6)

Hoạt động 1: ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Hố học - Giáo viên giới thiệu thí nghiệm, dụng cụ , hố chất dụng cụ giáo viên - Phát dụng cụ cho nhóm, yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ hoá chất - GV làm mẫu thí nghiệm hớng dẫn HS làm thí nghiệm

? Cho biết nhận xét em biến đổi chất ống nghiệm?

- GV nhËn xÐt bỉ xung cho hoµn thiƯn

- GV tiÕp tơc híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Các nhóm nghe hớng dẫn làm thí nghiệm báo cáo kết tợng xảy

- GV trình bày cho HS

- HS theo dâi GV híng dÉn

- HS nhËn dơng

- Quan s¸t chó ý theo dâi GV lµm thÝ nghiƯm mÉu - Mét vµi nhãm báo cáo kết thí nghiệm

- Nhóm khác bổ xung - HS tự tóm tắt ghi hiƯn tỵng

*/ HiƯn tỵng:

- Có bọt khí xuất thoát khỏi bề mặt chất lỏng

2/ Quan sát: (Sgk)

3/ NhËn xÐt:

- Hoá học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất ứng dụng chúng thực tế

II Ho¸ häc có vai trò nh thế sống của chúng ta.

1, Trả lời câu hỏi

2, NhËn xÐt

- Hoá học cung cấp vật dụng gia đình, thuốc chữa bệnh

- Ho¸ häc cung cấp phân bón, dợc phẩm cho nông nghiệp

- Hoá học cung cấp nhiên liệu, nguyên liệu cho công nghiệp, thiết bị thông tin liên lạc

III.Cỏc em cần phải làm gì để học tốt mơn Hố học.

1, Khi học tập mơn Hố học em cần ý các hoạt động sau:

a, Thu thập tìm kiếm kiến thức

b, Xử lý thông tin c, VËn dơng d, Ghi nhí

2, Ph¬ng pháp học tập nh tốt:

nghe

? Qua thí nghiệm nhóm rót kÕt ln?

Hoạt động 3: Hố học có vai trị nh trong cuộc sống chúng ta.

- GV gọi HS đọc câu hỏi Sgk a,b,c ? Yêu cầu HS suy nghĩ trả lời?

- GV cho HS quan s¸t số tranh ảnh, thông tin vai trò Hoá học sống

? Em có nhận xét vai trò Hoá học cuéc sèng?

Hoạt động 4: Các em cần phải làm để học tốt mơn Hố học

? HS đọc thông tin Sgk/ 5?

? Để học tốt mơn Hố học em cần có nhng hot ng no?

- GV phân tích khắc sâu thêm kiến thức

? Th no hc tt mụn Hoỏ hc?

? Để học tốt môn Hoá học HS cần phải làm gì?

Hot động : Củng cố ? HS đọc phần kết luận in xanh Sgk / ( Đó phần kiến thức trọng tâm học.)

Hoạt động 6: Dặn dò. Học cũ chuẩn bị sau

- HS tù tãm tắt vào ghi

- HS báo cáo, HS khác bổ xung thêm

- Hs c

- HS suy nghĩ trả lời - HS khác bổ xung, hoàn thiện

- HS quan sát tranh ảnh

- HS nghiên cứu trả lời - Hs khác bỉ xung thªm

- HS đọc thơng tin Sgk - HS nghiên cứu trả lời - Hs trả lời

Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009

Tiết 2 Chất

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học; - Hố học

I - Mơc tiªu

KiÕn thøc

Hs phân biệt đợc vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo

Hs nắm đợc tính chất vật lý, tính chất hóa học chất , phân biệt hai loại tính chất

Hs nắm đợc tính chất chất vận dụng sống

Hs phân biệt đợc hỗn hợp chất tinh khiết biết cách tách chất khỏi hỗn hợp Kĩ

Học sinh làm đợc thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát Thái độ

Giúp học sinh phân biệt đợc đâu chất đâu vật th

II Chuẩn bị

Đồ dïng d¹y häc

Pin, bóng đèn, đèn cồn, lu huỳnh, kiềng Bảng phụ

Ph¬ng ph¸p

Trực quan, thuyết trình, vấn đáp Hoạt động nhóm lớp

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động ca HS

I Chất có đâu ? ChÊt cã vËt thÓ VËt thÓ gåm :

+ VTTN vật thể có sẵn thiên nhiên +VTNT vật thể ngời tạo nên

II TÝnh chÊt cña chÊt

1 Mỗi chất có tính chất định

- Tính chất vật lý: trạng thái, màu sắc , nhiệt độ nóng chảy

- Tính chất hóa học : khả biến đổi chất

Hoạt động 1: ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Kiểm tra bi c

Hoá học ?hoá học có vai trò nh cuéc sèng ?

Hoạt động 3: Chất có đâu ?

Gv giíi thiƯu néi dung cđa ch¬ng

Gv u cầu học sinh đọc thông tin sgk cho biết VTTN VTNT? Cho ví dụ? Theo em chất có đâu?

Hoạt động 4: Tính chất chất

GV yêu cầu học sinh theo dõi thông tin sgk cho biết chất có tính chất gì? Phân biệt chúng ?

Cho ví dụ?

HS: Tr¶ lêi

Hs nêu đợc VTTN vật thể có sẵn thiên nhiên VD nh nớc khơng khí,,,, VTNT vật thể ngời chế tạo VD: cốc chén , xoong nồi…

Hs ChÊt cã vËt thÓ, mét vËt thÓ cã thÓ nhiều chất tạo nên

Hs theo dõi thông tin sgk nêu đợc

- Chất có loại tính chất : + Tính chất vật lý:trạng thái, màu sắc, mùi vị

thành chất khác ví dụ cháy,

2 ViƯc hiĨu biÕt tÝnh chÊt cđa chÊt cã lỵi gì? a) Giúp phân biệt chất với chất khác

b) BiÕt c¸ch sư dơng chÊt c) BiÕt øng dơng thùc tiƠn cc sèng vµ

sản xuất Gv yêu cầu học sinh cho biết biết đợc tính chất chất có tác lợi gì?

Hoạt động 5: Củng cố

GV yêu cầu học sinh kể ba vật thể cho biết chất tạo nên vật thể từ cho biết cách sử dụng

Hoạt động 6: Dặn dị

Hs vỊ lµm bµi tËp1-5 sgk

năng biến đổi thành chất khác Ví dụ nh khả cháy,

ph¶n øng víi níc…

HS vÝ dơ

đờng Tính chất vật lý : rắn màu trắng , vị ngọt…

Tính chất hóa học : đờng cháy đợc tạo thành than Hs nêu đợc

+ Phân biệt đợc chất với chất khác VD muối mặn , đ-ờng

+ Biết cách sử dụng chất + Biết ứng dụng thích hhợp sản xuất đời sống HS lấy ví dụ

Häc sinh lÊy vÝ dơ

KÝ dut BGH

Ngàythángnăm 2009

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009

Tuần: 2

TiÕt 3

ChÊt ( tiÕp theo)

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;

- Chất đợc cấu tạo nên vạtt thể - Tính chất vật lí chất

I - Mơc tiªu

KiÕn thøc

Hs phân biệt đợc vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo

Hs nắm đợc tính chất vật lý, tính chất hóa học chất , phân biệt hai loại tính chất

Hs nắm đợc tính chất chất vận dụng sống

Hs phân biệt đợc hỗn hợp chất tinh khiết biết cách tách chất khỏi hỗn hợp Kĩ

Học sinh làm đợc thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát Thái độ

Giúp học sinh phân biệt đợc đâu chất đâu vật thể

II ChuÈn bÞ

Đồ dùng dạy học

Pin, bóng đèn, đèn cồn, lu huỳnh, kiềng Bảng phụ

Phơng pháp

Trc quan, thuyt trỡnh, đáp Hoạt động nhóm lớp

III Các hoạt động dạy học

1 - ổn định lớp - Kim tra bi c

Gv yêu cầu học sinh nêu ba vật thể nhân tạo cho biết chất tạo nên vật thể cho biết biết tính chất chất tạo nên vật thể cần ý sử dụng

3 - Dạy míi

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoật độngvủa học sinh Hoạt động 1: ổn định tổ chức

III ChÊt tinh khiÕt 1 Hỗn hơp

Hỗn hợp nhiều chất trộn lẫn vào Ví dụ: +Nớc khoáng +Nớc biĨn, níc s«ng

(?)Vì nớc biển đợc coi hỗn hợp?

2 ChÊt tinh khiết: - Chất tinh khiết chất lẫn c¸c chÊt kh¸c

- Chỉ có chất tinh khiết có tính chất khơng đổi

3 T¸ch chất khỏi hỗn hợp:

a Thớ nghim: SGK - Đun hỗn hợp nớc muối ta thu đợc muối

- Dùng nam châm tách sắt khỏi hỗn hợp sắt lu huỳnh

b Kết luận: Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp

thể nhân tạo cho biết chất tạo nên vật thể cho biết biết tính chất chất tạo nên vật thể cần ý sử dụng

Hoạt động 3: Chất tinh khiết

- GV kiểm tra chuẩn bị vật mẫu nhóm HS

- GV yêu cầu HS quan sát chai nớc khoáng ống nớc cất trả lời câu hỏi

+ Nêu tính chất giống tác dụng cđa níc kho¸ng, níc cÊt

+ HS đọc kỹ nhãn chai nớc khống trả lời câu hỏi: Vì nớc khống khơng đợc dùng để tiêm?

+ GV nêu vấn đề: nớc khoáng hỗn hợp - Vậy hỗn hợp gì?

- GV treo tranh vẽ H4.1(a) mơ tả q trình chng cất nớc cho HS nhớ lại liên hệ giọt nớc đựng nắp ấm đun nớc -> Nớc cất nớc tinh khiết *Hỏi: Thế chất tinh khiết?

- GV cho nhiệt độ sôi nớc cất, nhiệt độ n/c, KLR

* Hái: NhËn xÐt kÕt qu¶ thÝ nghiƯm?

- GV: Với nớc TN kết sai khác

* Hỏi: Vậy theo em chất nh có tính chất định?

- GV tiÕn hµnhTN

+ Hoà tan muối ăn vào nớc +Đun hỗn hợp nớc dới lửa đèn cồn

*Hỏi: + Nhận xét tợng? + Vì đun hỗn hợp nớc muối ta thu đợc muối( nớc hay bay nhiệt độ 1000c,

muối ăn không bay nhiệt độ sơi cao = 14500c)

- GV làm thêm thí nghiệm: trộn bột sắt với bột S Dùng nam trâm để tách Fe S

*Hỏi: Dựa vào đâu ta tách chất khỏi hỗn hợp

Hot ng 4: Củng cố

GV treo b¶ng phơ néi dung tập

Trả lời lấy ví dụ

- HS quan sát nớc khoáng nớc cất nêu đợc chúng giống nhau: chất lỏng suốt không màu uống đợc

Tác dụng khác: nớc cất c dựng tiờm

* HS: Vì nớc khoáng nớc có số chất tan khác( Na; K; Fe;I )

* HS quan sát tranh vẽ liên hệ với giọt nớc cất đọng nắp ấm-> Kết luận: Nớc cất khơng có chất lẫn khác

-> Níc cÊt lµ chÊt tinh khiÕt

* HS ghi nhËn kÕt qu¶

Nhiệt độ n/c nớc cất 00c, nhiệt độ sôi:1000c; d

=1g/m3

- Từ hớng dẫn GV -> KL: có chất tinh khiết có tính chất định, cịn hỗn hợp khơng

- HS quan sát tợng - HS nhận xét:

Hoà muối ¨n vµo níc

-> Hỗn hợp nớc vào muối Đun hỗn hợp muối ăn n-ớc thu đợc muối ăn nn-ớc bay hết

Cho biết lu huỳnh có tính chất định: Thể rắn, màu vàng tơi, giịn, khơng mùi, khơng tan nớc, lu huỳnh cháy đợc tạo khói mu trng

Vậy S có phải chất tinh khiÕt hay kh«ng?

Có hỗn hợp: Nớc, bột gạo, đ-ờng Biết bột gạo không tan làm để tách bột gạo khỏi hỗn hợp

Hoạt động : Dặn dò: BT: 7, Tr/11 (SGK)

BT: 2.6; 2.7; 2.8; (SBT- Tr/4) Mỗi nhóm chuẩn bị 50g muối ăn cốc nớc, cồn, diêm, cát

Làm tập vào

Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009

TiÕt 4: bµi thùc hµnh 1

Tính chất nóng chảy chất tách chất từ hỗn hợp

* Nhng kin thc hc sinh ó biết có liên quan đên học;

- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa chÊt - T¸ch chÊt khái hỗn hợp

I Mục tiêu

KiÕn thøc:

HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm HS nắm đợc số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm

Kĩ năng: Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy đợc khách nhiệt độ nóng chảy số chất

Thái độ : Biết cách tách riêng chất từ hỗn hp

II Chuẩn bị

Đồ dïng d¹y häc

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, Kẹp ống nghiệm, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, đèn cồn, giấy lọc

- Hoá chất: lu huỳnh; parapin; muối ăn 2 Ph ơng pháp

- Làm thí nghiệm theo nhóm

- Quan sát tợng thí nghiệm

III Các hoạt động dạy học

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1 Mét sè quy tắc an toàn: SGK - Tr/154

2 Cách sử dơng ho¸ chÊt: SGK - Tr/ 154

3 Mét sè dơng thÝ nghiƯm.

4 ThÝ nghiƯm 1: Theo dõi nóng chảy chất parafin vµ lu hnh:

- ThÝ nghiƯm: SGK - HiƯn tỵng;

Hoạt động 1: ổn định tổ chức: GV chi nhóm thực hành, cử nhóm trởng

Hoạt động 2: Kiểm tra HS chữa tập 2-8 (SBT); Kiểm tra chuẩn bị nhóm

Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm

Cho học sinh c:

1 Một số quy tắc an toàn: SGK - Tr/154

2 C¸ch sư dơng ho¸ chÊt: SGK - Tr/ 154

3 Mét sè dông cô thÝ nghiệm. *GV lần lợt giới thiệu dụng cụ thí nghiệm nêu tác dụng dụng cụ cách sử dơng

GV ph¸t dơng ho¸ chÊt cho c¸c nhóm

GV hớng dẫn HS làm thao t¸c cđa thÝ nghiƯm

+ Lấy lu huỳnh, parafin ( hạt lạc) cho vào ống nghiệm Cho ống nghiệm vào cốc thuỷ tinh đựng nớc( chiều cao nớc cốc khoảng cm) Cắm nhiệt kế vào cốc, để nhiệt kế đứng quay mặt số cho dễ đọc

+ Để cốc lên giá thí nghiệm, dùng đèn cồn đun nóng cốc

GV hớng dẫn HS quan sát nóng chảy parafin Ghi lại nhiệt độ nhiệt kế parafin bắt đầu nóng chảy, nớc sơi, sau nớc sơi lu huỳnh có nóng chảy khơng?

Khi nớc sơi, lu huỳnh cha nóng chảy hớng dẫn HS dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm tiếp tục đun lửa đèn cồn đến lu huỳnh nóng chảy Cho nhiệt kế vào lu huỳnh nóng chảy nghi lại nhiệt độ nhiệt kế xác định nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh Mỗi nhóm cử bạn làm, HS khác quan sát, th ký ghi chép lại cac tợng xảy

GV theo dõi uốn nắt thao tác HS, giúp đỡ nhóm tin

Đọc SGK

Chú ý nghe

Làm thí nghệm theo nhóm học sinh phân cơng

5 ThÝ nghiƯm 2: T¸c riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát

- Thí nghiệm: SGK - Hiện tợng;

hành chậm kỹ yếu GV hớng dẫn HS làm thí nghiƯm theo c¸c bíc:

+ Cho èng nghiƯm chõng 3g hỗn hợp muôí ăn cát rót tiếp khoảng 5ml nớc

+ Lắc nhẹ ống nghiệm cho mi tan níc( chó ý dïng ngãn tay trỏ phải đập nhẹ vào ống nghiệm)

+ Ly ống nghiệm khác đặt giá ống nghiệm đơn giản cặp ống nghiệm kẹp ngỗ Đặt phễu lên mặt ống nghiệm + Hớng dẫn HS gấp giấy lọc: Gấp đôi gấp tờ giấy lọc tách giấy lọc thành hình nón, đặt giấy lọc đợc gấp vào phễu, làm ẩm giấy lọc ấn sát vào thành phễu cho thật khít Giót từ từ dung dịch muối vào phễu theo đũa thuỷ tinh + Hớng dẫn HS quan sát t-ợng

- Chất lỏng chảy qua phễu vào ống nghiệm, so sánh với dung dịch nớc trớc lọc Cát đợc giữ lại mặt giấy lọc

- Đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn

* Cách làm: Dùng kẹp gỗ cặp 1/3 ống nghiệm từ miệng xuống Để ống nghiệm nghiêng Hơ dọc ống nghiệm cho nóng sau đun đáy ống Vừa đun vừu lắc để tránh chất lỏng sôi đột ngột mạnh Hớng miệng ống nghiệm phía khơng có ngời

- Khi nớc ống nghiệm bay hết hớng dẫn HS quan sát chất rắn thu đợc đáy ống nghiệm, so sánh với muối ăn lúc đầu

So s¸nh chÊt giữ lại giấy lọc

Hot ng 4: Cụng việc cuối buổi thực hành.

+ GV híng dÊn nhóm làm t-ờng trình sau tiết thực hành

Sè TT thÝ nghiƯm

M§ thÝ

nghiƯm HiƯn tợng quan

Kết thí nghiệm

II T ờng trình sát

GV Rút kinh nghiƯm c¸c nhãm häc sinh

KÝ dut cđa BGH

Ngàythángnăm 2009

………

………

………

………

………

………

………

………

………

Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009

Tuần: 3

Tiết 5 nguyên tử

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;

- Chất đợc cấu tạo nên vật thể

I Mơc tiªu

1 Kiến thức : Biết đợc nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron(e) có điện tích âm nhỏ ghi dấu (-)

- Biết đợc hạt nhân nguyên tử tạo Proton(p) có điện tích ghi dấu( +) cịn Notron khơng mang điện Những ngun tử loại có số P hạt nhân

- Biết số P = số e nguyên tử Electron chuyển động xắp xếp thành lớp Nhờ e mà nguyên t cú kh nng liờn kt

2 Kỹ năng: Rèn tính quan sát kỹ cho HS

3 Thái độ: Cơ sở hình thành giới quan khoa học tạo cho HS hứng thú học mụn

II Chuẩn bị:

Đồ dïng d¹y häc

Phơng pháp

Trc quan, thuyt trỡnh, ỏp Hoạt động nhóm lớp

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

1 Nguyªn tư ?

- Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện

- Nguyên tử gồm: + Hạt nhân mang điện tích dơng

+ Vỏ tạo Electron mang điện tích âm

2 Hạt nhân nguyên tử:

+ Hạt nhân tạo Proton Nơtron + Trong nguyên tử sè Proton (p;+) b»ng sè Electron (e;-)

3 Líp Electron

Electron chuyển động quanh

Hoạt động 1: ổn định tổ chức Hoạt động 2: Kiểm tra cũ GV: Xen kẽ

Hoạt động 3: Nguyên tử gì?

GV: Cách chất đợc tạo từ nguyên tử (NT) Ta hình dung NT nh cầu nhỏ bé đờng kính cỡ 10-8 cm.

- Yêu cầu HS đọc SGK phần(1)

- GV: Từ vấn đề vừa nêu em có nhận xét NT?

- GV: Dùng tranh vẽ sơ đồ NT Neon; Hiđro; Oxi Natri

- Giíi thiƯu cÊu t¹o NT

*Đặt vấn đề: Mơn vật lý lớp học sơ lợc cấu tạo nguyên tử Ngun tử có cấu tạo ntn? Mang điện tích gì?

Hoạt động 4: Hạt nhân nguyên tử:

GV: ( Các chất đợc tạo từ nguyên tử)

Hạt nhân NT đợc tạo từ hạt ch yu no?

GV Giới thiệu hạt NT ghi phần bảng nháp

Proton KH(P;+) - Hạt nhân:

NơtronKH(n-K0 mđ).

- Electron KH( e; -)

- GV: NT trung hoà điện P mang điện tích(+); e mang điện tích (-) quan hệ số lợng P e nh để NT ln trung hồ v in

- GV: Nguyên tử loại có số hạt hạt nhân?

- GV: ĐÃ hạt nên P;n e có khối lợng Kết luận hạt sao?

( Bằng nhiều thí nghiệm ngời ta chứng minh đợc 99%

khối lợng tập trung vào hạt nhân 1% khối lợng hạt Electron ) Có thể coi KL hạt nhân KL nguyên tử hay kh«ng

Hoạt động 5: Lớp Electron

- GV yêu cầu HS đọc SGK phàn 3-Tr/14

- GV: Trong HH phải quan tâm đến

HS đọc SGK phần(1) đọc thên trang 16

“Nếu xếp hàng dài đợc thế”

- HS trao đổi phát biểu - HS quan sát trang vẽ - HS thảo luận theo nhóm phát biểu

- HS nhóm làm tập(1) SGK Tr/15

- HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

_ HS trao đổi nhóm phát biểu: Trong NT số P= s e

- HS nhóm phát biểu lµm BT2- Tr/15

- HS nhóm trao đổi kết hợp SGK trả lời

- HS nhãm th¶o luận phát biểu

- HS c SGK phn tr/14

hạt nhân xÕt

thành lớp xắp xếp số e này.- GV: Dùng sơ đồ minh hoạ phần cấu tạo nguyên tử H; O; Na-> giới thiệu vòng nhỏ hạt nhân, vòng lớp Electron Hình trịn xanh Electron có lớp

- GV cho HS theo dõi bảng Tr/ 15 -GV đa sơ đồ Mg; K bảng trống loại hạt

- GV yêu cầu HS hoàn thành bảng NT Mg K

- GV: Để tạo chất từ chất khác NT phải liên kết với Nhờ đâu mà NT liên kết đợc?

Hoạt động 6: Củng c

GV đa mô hình nguyên tử Al HÃy số P hạt nhân; số e; số lớp e số e lớp NT

Hoạt động 6: Dặn dò

BT (3, 4, 5, - tr/ 15, 16 sgk)

Electron NT

- HS theo dõi thảo luận nhóm- hoàn thành nội dung ô trống bảng- phát biểu

- HS ghi lên bảng

- HS trao đổi nhóm phát biểu: Nhờ Electron mà nhuyên tử có khối lợng liên kết dợc với HS đọc phn KL (sgk)

Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /200

tiết 6

nguyên tố hoá học

* Nhng kiến thức học sinh biết có liên quan đên bi hc;

Nguyên tử , hạt prôtn, elẻcton

I Mơc tiªu

1 Kiến thức: Hiểu đợc ngun tố hố học ngun tử loại, có số P hạt nhân

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, KH nguyên tử nguyên tố

- Biết đợc thành phần khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng Oxi nguyên tố phổ biến

2 Kỹ năng: Rèn kỹ viết KHHH, biết sử dụng thông tin, t liệu để phân tích tổng hợp giải thích vấn đề

3 Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn

II Chuẩn bị

Đồ dùng dạy häc

- ống nghiệm đựng g nớc cất - Tranh vẽ ( Hình 1.8 Tr/ 19 - SGK) - Bảng trang 42 ( SGK)

Ph ơng pháp

- Hot ng nhóm lớp

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hot ng ca hc sinh

I Nguyên tố hoá học gì?

1 Định nghĩa: Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có số Proton hạt nhân

S Proton l số đặc trng NTHH

2 Ký hiÖu hoá học

- KHHH biểu diến nguyên tố biĨu diƠn nguyªn tư cđa nguyªn tè

- Cách ghi:

+ Lấy chữ đầu viết kiểu in hoa + Trờng hợp chữ đầu trùng lấy chữ thứ viết kiêủ chữ thờng

Hoạt động 1: ổn định tổ chức Hoạt động 2: Kiểm tra cũ GV:

a Nguyªn tư có cấu tạo ntn? Vì nói nguyên tử trung hoà điện?

b Nhng nguyờn t cựng loi có số hạt hạt nhân khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

Hoạt động 3: Nguyên tố hoá học gì?

- GV yêu cầu HS nhóm đọc SGK phần 1(I) trang 17 - GV cho HS xem g nớc cất Đặt câu hỏi ( nội dung PHT 1) + Trong 1g nớc cất có nhng loi ngguyờn t no?

Số lợng nhuyên tử loại bao nhiêu?

+ Nếu lấy lợng nớc lớn số nhuyên tử Hiđro vµ Oxi ntn?

- GV u cầu nhóm đọc kết qủa PHT

- GV: để nguyên tử loại ta dùng từ “ nguyên tố hóa học”

Ngun tố hố học gì? - GV sử dụng bảng Tr /43 + Hãy đọc tên nguyên tử có số Proton 8; 13; 20

+ Hãy nêu số Proton có hạt nhân nguyên tử Magiê, Photpho, Brom? Đối với số nguyên tố P có ý nghĩa ntn? GV: làm để trao đổi với nguyên tố cách ngắn gọn mà hiểu?

GV: Yêu cầu HS đọc câu phần 2/ Tr/17 SGK

* Hái: NhËn xÐt g× vè cách viết ký hiệu hoá học nguyên tố P cã sè lµ 8; 6; 15

GV cho HS vËn dơng lµm BT Tr/20

HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt

HS đọc SGK, HS lớp ý theo dõi ( HS đọc đến NTHH kia)

- HS nhóm thảo luận lần lợt trả lời câu hỏi ghi PHT + Trong g nớc gồm loại nguyên tử H O

+ Số lợng nguyên tử Oxi: vạn tỷ tỷ, số lợng nhuyên tử Hiđro: vạn tỷ tỷ

+ Nếu lợng nớpc lớn số nguyên tử H O lớn rÊt nhiÒu

-HS đọc SGK- Định nghĩa -> HS nhóm thảo luận phát biểu

- HS xem b¶ng trả lời + Nguyên tử có số P 8; 13; 20 Oxi, nhôm, canxi

+ Số P có hạt nhân nguyên tử Magiê, P, Brom 12; 15; 35

HS trả lời lµm bµi tËp ( 20 ) SGK

Hs nhóm trao đổi trả lời: dùng KHHH

- HS đọc SGK

VD: Cacbon: C Can xi: Ca Oxi: O Ph«t pho: P

GV: Nguyên tố HH Canxi Cac bon có chữ đầu làm cách phân biệt nguyên tố HH này? ( Cacbon dùng chữ C, Canxi dùng chữ Ca) + Hãy đọc số nguyên tử nhìn vào KHHH trên?

+Làm để biểu diễn NT Cachbon; nguyên tử Sắt

+ Nêu ỹ nghĩa ký hiệu hoá học? - GV hớng dẫn ghi số nguyên tử Cách nhớ cách đọc ký hiệu HH ( phần II) học tiết sau

Tr/ 42 tr¶ lêi

Dïng hay chữ đầu tên la tinh nguyên tố ( O; Ca, P, C )

- Nhãm th¶o luận phát biểu

III Có bao nhiêu nguyên tố hoá học?

- Có tren 100 nguyên tố

- Oxi lµ u tè phỉ biÕn nhÊt

Hoạt động 4: Có bao nhiêu ngun tố hố học

- GV yêu cầu HS nghiên cứu phần III Tr/19

- Sử dụng H1.6 gắn lên bảng - treo bảng phụ có nội dung câu hỏi:

+Hin biết đợc nguyên tố hoá học?

+ Sự phân bố nguyên tố lớp vỏ trỏi t th no?

+ Nhận xét thành phần % khối lợng nguyên tố Oxi?

+ kể nguyên tố Oxi cho sinh vật?

Hot động 5: Củng cố

GV đa sơ đồ nguyờn t: Liti; beri; Bov Flo

Yêu cầu HS viết KHHH nguyên tố

* Gợi ý: Từ điện tích hạt nhân( Số P) -> tên nguyên tè ->KHHH ( B1 - 42)

Hoạt động 5: Dặn dò: BT ( Tr/20)

Häc thuéc KHHH nguyên tố B1- TR/42

BT: 5.1; 5.2; 5.4; ( Tr/ 6- SGK)

- HS trao đổi nhóm dùng bảng trả lời nguyên tử Cacbon: C

5 nguyên tử sắt: Fe

- Hs nhóm trao đổi sau HS đọc câu hỏi phát biểu

HS: ViÕt kÝ hiÖu HH cđa Bovµ Flo

KÝ dut cđa BGH

=======================

Tuần 4

Ngày soạn : 10/09/2010

Ngày dạy : 8A

8B 8C

Tiết 7: nguyên tố hoá häc

(gi¸o ¸n chi tiÕt)

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên hc;

Nguyên tử , hạt prôton, elẻcton

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc:

- Hiểu đợc nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị Cacbon ( đv C)

- Biết đợc đơn vị C khối lợng 1/12 nguyên tử C - Biết đợc nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

2 Kỹ năng:

+ Bit da vo bảng1 trang 42 SGK để: - Tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố

- Xác định đợc tên ký hiệu nguyên tố biết NTK - Rèn kỹ tính tốn

3

Thỏii:

- Có niềm tin vào môn học

II Chuẩn bị: 1 Đồ dùng dạy học

Bảng 1- Tr/ 42: số nguyên tố hoá học

2 Ph ơng pháp

- Trực quan, thuyết trình, vấn đáp - Hoạt động nhóm lớp III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

IV Nguyªn tư khèi

1 Một đơn vị Cacbon (đv C)bằng khối lợng 1/12 nguyên tử C

2 Nguyên tử khối là: Khối lợng nguyên tử tớnh bng n v Cacbon

Mỗi nguyên tố có mét nguyªn tư khèi riªng biƯt

ổn định trật tự lớp Kiểm tra sĩ số

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ

GV:

ViÕt KHHH c¸c nguyên tố Kali; sắt; bạc; Ni tơ; CLo

- C¸c c¸ch viÕt Al; Ca; 5O; P; S lần lợt ý gì?

Hot ng 3: Nguyờn tử khối:

- GV:Khèi lỵng thùc cđa nguyªn tư rÊt nhá

- u cầu HS đọc dòng đầu SGK ( tr/ 18)

- GV: Viết theo dạng luỹ thừa khối lợng nguyên tử C 1,9926 10-23 g Số trị quá

nh, khụng tin dng cho trị số khối lợng số đơn giản rễ sử dụng khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lợng nguyên tử Đó nội dung học hôn

- GV: Yêu cầu HS đọc SGK tiếp từ dòng (tr/ 18) n Ca= 40 vC

* Đặt câu hỏi:

+ Đơn vị C có khối lợng khối lợng nguyên tử C

+ Khi viết C = 12 đvC; Ca= 40 đvC nghĩa gì?

- GV: Các giá trị khối

Khối lợng cho biết nặng nhẹ nguyên tư.(®-aVD- SGK)

* Hỏi: Cho Mg = 24 đvC; Cu=64 đvC Hãy so sánh xem nguyên tử Mg nhẹ lần so với nguyên tử đồng?

- GV: KiĨm tra kÕt qu¶ cđa HS-KÕt ln?

- GV: Khối lợng tính đvC khối lợng tơng đối nguyên tử -> ngời ta gọi khối lợng nguyên tử khối

+ Vậy nguyên tử khối gì? + Cách ghi: Ca = 40 đvC; H= đv C đẻ biểu đạt NTK ngun tố có khơng? ( KH cịn ngun tử)

+ HÃy cho biết NTK KH nguyên tố Sắt, lu hnh? Ntư

Líp trËt tù

Hs c¸c lớp báo cáo sĩ số

HS: Trả lời

HS: Nghe bµi

- HS đọc SGK tr/ 18

“ ngời ta quy ớc đơn vị C” - HS thảo luận nhóm phát biểu.( KL nguyên tử C 12 đv C; nguyên tử Ca= 40 đv C) - HS nhóm trao đổi tính tốn ghi kết len bảng sau phát biểu:

- Nguyªn tư Mg nhĐ nguyên tử Cu: 24/64= 3/8 lần

Sắt nặng lần Ntử lu huỳnh?( SD b¶ng1- tr/ 12) - GV lu ý: Cã thĨ bỏ bớt chữ đv C sau số trị NTK ( Ghi Fe = 56; S= 32)

+ xác định nguyên tố có NTK = 27, 14, 39, 35,

Hoạt động 4: Củng cố, dặn dò

: BT6 - Tr/ 20

- GV yêu cầu HS đọc đề - Cả lớp làm vào PHT

- GV yêu cầu HS đổi chéo cho nhau- GV đa đáp án

N= 14 ->NTK cđa X= 14.2 = 28

VËy nguyªn tè cã NTK = 28 chÝnh lµ Silic KHHH: Si

GV yêu cầu HS chấm chéo cho

BTVN: 7,8 ( Tr/ 20- SGK) 5.5; 5.6; 5.7 ( Tr/ 6+7- SBT) GV hớng dẫn tập 7: Gọi HS đọc đề

- KL ngtö C = 1,9926 10-23 g.

- KL ngtử C = 12 đvC -> đv C tơng øng

+ HS sử dụng bảng1 tr/ 43 ghi kết vào bảng sau phát biểu?

Fe= 56 ®v C S= 32 đv C

NgtửFe nặng guyên tử S: 56/ 32 = 7/ lÇn

- HS sư dụng bảng 1.-> nguyên tố: Al; N; K CL

HS: Díi líp lµm bµi

Ghi u cầu giáo viên vâo để nhà thực

IV L u ý sư dơng gi¸o án

Ngày soạn : 10/09/2010

Ngày d¹y : 8A………

8B……… 8C………

tiết : đơn chất hợp chất-Phân tử (tiết 1)

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;

Nguyªn tè hoá học , nguyên tử khối I

Mục tiªu

1 Kiết thức : - Hiểu đợc nguyên chất đợc tạo nên từ NTHH, hợp chất chất tạo nên từ nguyên tử hoá học trở nên

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại ( có tính chất dẫn điện, dẫn nhiệt phi kim - Biết đợc mẫu chất( Nói chung đơn chất hợp chất) nguyên tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền kề

2 Kỹ năng: - Biết sử dụng thông tin, t liệu để phân tích, tổng hợp giải thích vấn đề -> sử dụng ngơn ngữ hố học cho xác: Đơn chất, hợp chất

3 Thái độ: Tạo hứng thú học tập mơn

II Chn bÞ: 1

Đồ dùng dạy học

- Hỡnh v minh hoạ mẫu chất kim loại đồng( H1.10) khí oxi, Hiđro ( H1.11); nớc ( H1.12); muối ăn( H1.13) SGK tr/ 22+23

2 Ph ơng pháp

- Trực quan, thuyết trình, vấn đáp - Hoạt động nhóm lớp III Các hoạt động dạy v hc

I Đơn chất

1 Đơn chất gì?

Đơn chất chất tạo nên từ NTHH

VD: /c ng, Natri, Nhơm, Khí oxi, Hiđro

Kim loại( đồng,

Đ/c nhôm) Phi kim( oxi l-u

huỳnh)

2 Đặc điểm cấu tạo

SGK

II Hỵp chÊt

1 Hỵp chất gì?

H/c chất tạo nên tõ NTHH trë lªn

* VD: Níc, mi ¨n, axitsunfuric, Metan

ổn định trật tự lớp Kiểm tra sĩ số

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ

GV: a Nguyên tử X nặng gấp lầ nguyên tử Oxi Tính nguyên NTK cho biết X thuộc Ngtố nào? Viết NHHH ngtử b Đơn vị C có khối lợng KL Ngtử cacbon? Cho đơn vị tơng ứng với 1,6605 10-24 g Hãy tính khối

l-ỵng tÝnh b»ng g cđa nguyªn tư Canxi? Cã nhËn xÐt kết

Hot ng 3: Đơn chất

GV: Khí Hiđro, Lu huỳnh, KL Natri, Nhôm đợc tạo từ NTHH tơng ứng là: H; S; Na; Al -> chúng đợc gọi đơn chất *Hỏi : em hiểu no l n cht?

- GV yêu cầu HS nêu VD khác

- Gv yờu cu HS đọc SGK phần ( 1) từ đầu đến kim cơng

* Hỏi: Hãy kể tên số KL nêu tính chất vật lý chung chúng? Các kim loại NTHH tạo nên? ( HS trả lời) - GV: Đó đơn chất kim loại đơn chất khác nh khí oxi, H, S đợc gọi đơn chất phi kim khơng dẫn nhiệt, điện ( trừ than trì)

GV: Đa số đơn chất: O, S, Fe, Al, Cu, H, N

* Chú ý : tên đơn chất tên nguyên tố trừ số trờng hợp ( C, P)

- GV: Tuỳ theo ng tố tạo đơn chất KL hay đ/c phi kim mà ngtố ngtố kim loại hay ng tố PK ( Bảng 1- tr/ 42)SGK

_ GV: Sử dụng H1 10 minh hoạ tợng trng mẫu kim loại Cu Hỏi: HÃy nêu nhận xét cách xếp ng tử Cu?

- GV: Sử dụng H1.11 minh hoạ mẫu khí H khí O -> HÃy nêu nhận xét mẫu Đ/c

Hoạt động 4: Hợp chất

- GV: ®a bảng thống kê theo nội dung

Chất NTHH tạo nên chất Nớc H;O

Lớp trật tự

Hs c¸c líp b¸o c¸o sÜ sè

HS: Tr¶ lêi

- Hs trao đổi nhóm-> Đ/c chất NTHH cấu tạo nên

VD Khí Oxi ngtố O tạo nên

- HS thảo luận nhóm trả lời: KL Cu; Al có tính dẫn nhiệt dẫn điện có ánh kim

- HS phân biệt đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- HS quan sát hình vẽ thảo luận phát biểu , sau đọc SGK

- HS quan sát hình vẽ thảo luận phát biểu , sau đọc SGK

- HS làmBT 2/ 25

HS chất có loại NTHH tạo nên

2 Đặc điểm cấu tạo.

Trong H/c, Ngtử ngtố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định

Muối ăn Na; Cl axit sunfuric H; S; O

* Hái: Cã mÊy lo¹i NTHH tõng chất

-> Cách chất nêu gọi H/c * Hỏi: Con hiểu hợp chất?

- GV: Các hợp chất hợp chất vô cơ-> Giới thiệu thêm khí Mêtan( C; H) ; Đờng ( C; H; O) hơpợ chất hữu

GV: Sư dơng H1.12; 1.13 híng dÉn HS quan s¸t-> liên kết NT ngtố

* Hỏi: HÃy nêu nhận xét cách xếp ngtư cđa c¸c ngtè vỊ tû lƯ vỊ thø tù

Hoạt động 5: Củng cố, dặn dò

GV: Cho HS lµm BT1- Tr/ 25; BT 2,3- Tr/ 26 (SGK)

BT: 6.1; 6.3; 6.4; 6.5 ( Tr/ 8-SBT)* Đọc tớc phần III, IV

- HS làm BT 3/ 26 SGK - HS quan sát, thảo luận ph¸t biĨu

Ghi u cầu giáo viên vâo để nhà thực

IV L u ý sư dơng gi¸o ¸n

………

ngàythángnăm 2010

Tuần 5

Ngày soạn: 16/9/2010

Ngày dạy: Lớp 8A Líp 8B Líp 8C

tiÕt 9

đơn chất hợp chất - Phân tử (tiết 2)

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên bi hc;

Nguyên tố hoá học , nguyên tử khèi

đơn chất, hợp chất

I.

Mơc tiªu

1 Kiến thức: Hiểu đợc phân tử hạt gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất Các phân tử chất đồng với Phân tử khối khối lợng phân tử tính đv C

- Biết cách xác định phân tử khối

- Biết đợc chất coa thể trạng thái: Thể hơi, hạt hợp thành xa

2 Kü năng : - Rèn kỹ tính toán

- Biết sử dụng hình vẽ, thơng tin để phân tích-> giải vấn đề

Thái độ: Có niềm tin vào môn học

II.

Chuẩn bị:

Đồ dùng dạy häc

H×nh vÏ _ H1.14- Tr/ 25 SGK); H1.11; H1.12; 1.13 ( Tr/ 23) Ph¬ng pháp dạy học:

- Trc quan, thuyt trỡnh, đáp - Hoạt động nhóm lớp

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

II Ph©n tư

Hoạt động 1: ổ n định tổ chức

ổn định trật tự lớp Kiểm tra sĩ số

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ

GV: KiÓm tra HS;

a Hãy nêu VD đơn chất? Đơn chất ng tố HH tạo nên? Hiểu đơn chất?

b Đá vôi NTHH ( Ca; C; O) tạo nên Vì nói đá vơi hợp chất? Hãy cho VD hợp chất nêu ng tố tạo nên hợp chất đó?

GV: Chúng ta biết có loại chất đơn chất hợp chất Dù đ/ c hay h/c hạt nhỏ cấu tạo nên Các hạt nhỏ thể đầy đủ tính chất HH chất Ngời ta gọi hạt nhỏ gì? Ta xét

Líp trËt tù

Hs c¸c líp b¸o c¸o sÜ sè

1 §Þnh nghÜa

Phân tử hạt gồm số ng tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

2 Ph©n tö khèi

PTK khối lợng phân tử tính đơn vị Cacbon

PTK b»ng tỉng NTK ngtử phân tử

III Trạng thái của chất:

Mi mu cht l tập hợp vô lớp nhân hạt phân tử hay ng tử Tuỳ điều kiện nhiệt độ áp suất chất coa thể thấy trạng thái( rn, lng, khớ)

ở trạng thái khí hạt xa

phần Phần II Bài -Tr/ 24 SGK

Hoạt động 3: Phân tử:

GV treo sơ đồ H1.11; H1.12; H1.13, yêu cầu HS quan sát - Nhận xét: TP hạt hợp thành đ/c: O, H, hợp chất nớc, h/c muối ăn

- GV: Các hạt hợp thành gọi phân t

* Hỏi: Thế phân tử? - GV: Phân tích mô hình mẫu chất muối ăn: Trong mô hình Na gắn với Cl, lặp lặp lại nh thế, Vậy: Na LK với Cl hạt hợp thành chất

GV mô hình mẫu h/ c nớc

* Hỏi: Theo em phân tử nớc có giống hệt không giống gì?

+ Các hạt có tính chất nh khơng, Tính chất có phải tính chất hóa học cht khụng?

-> Bổ xung thêm ĐN phân tö

GV treo tranh vẽ H1.10 ( đ/c KL đồng)

* Hỏi: Nhận xét hạt hợp thành đ/c kim loại đồng?

-> GV: Víi ®/c KL ng tử hạt hợp thành có vai trò nh ph©n tư

- GV u cầu HS đọc SGK phn

* Hỏi: phân tử khối gì? Cách tính PTK?

- Biết phân tử axitsunfuric gåm H; S vµ O

TÝnh PTK cña axitsunfuric?

Hoạt động : Trạng thái của chất:

GV: Níc cã thÕ tån t¹i trạng thái nào?

-GV: Sử dụng H1.14 - HS quan s¸t

* Hái: H·y nhËn xÐt vỊ trật tự xếp khoảng cách hạt chất trạng thái: R, L, K?

- GV yêu cầu HS đọc SGK phần IV

- HS quan sát hình vẽ thảo luận nhóm-> Nhận xét hạt hợp thành chất gồm số ng tử liên kết với

VD: Hạt hợp thành khí Oxi ng tử O Liên kết hợp thành nớc ng tử Oxi liên kết H

Đại diện nhóm báo cáo kết

Các nhóm khác bổ xung -> Phân tử hạt gồm số ng tử liên kết với

HS:Các phân tử nớc giống số ng tử, loại ng tử thứ tự LK ng tử> Mỗi hạt thể đầy đủ t/ c HH ca cht

HS: Hạt hợp thành có nguyªn tư

HS: PTK cđa axitsunfuric: x 2+ 32+16.4=98 đv C - HS nhóm phát biểu - HS quan sát hình vẽ, thảo luận n/ cứu SGK ph¸t biĨu

Hoạt động 5: Củng cố, dặn dò

Gv:treo bảng phụ đầu BT.5 GV yêu cầu HS đổi chéo-GV đa đáp án

Phân tử nớc phân tử Cacbonđioxit giống chỗ gồm ngtử thuộc ng tố, liên kết với theo tỉ lệ1: Hình dạng p tử khác nhau, ptử nớc có hình dạng gấp khác Phân tử Cacbonđioxit có dạng thẳng

Gv: BTvn: 4; 6; 7; ( tr/ 26

HS sử dụng PHT chuẩn bị trớc nhà làm tập HS chấm chéo báo kết

Hs: Ghi yêu cầu giáo viên vâo để nhà thực

IV L u ý sử dụng giáo án

Ngày soạn: 16/9/2010

Ngày dạy: Lớp 8A Lớp 8B Líp 8C

TiÕt 10: thực hành 2 sự lan toả chất.

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;

TÝnh chÊt cđa chÊt Tr¹ng thái chất

I Mục tiêu

1 Kiến thức: HS nhận thấy chuyển động phân tử chất thể khí chất dung dịch

2 Kĩ năng: Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hoá chất PTN 3 Thái độ: HS có tháI độ nghiêm túc q trình làm thí nghiệm

II Chn bÞ

1 Đồ dùng dạy học

- Dng c: Mỗi nhóm HS gồm ống nghiệm, cốc thuỷ tinh; giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, bình nớc, bơng gịn, nút cao su, kính, ống nhỏ giọt

- Hoá chất: Giấy quỳ, dung dịch NH3, dung dịch KMnO4

2 Phơng pháp dạy học

- Làm thí nghiệm - Hoạt động theo nhóm III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm.

1 Thí nghiệm 1: Sự khuyếch tán Amoniac *Số 1: Dùng đũa thu tinh

nhúnh vào dung dịch NH3

ri chấm vào giấy quỳ tím đặt kính ( th trc)

*Số 2.( Lấy ròn thÊm dd Amoniac

- LÊy mét èng nghiƯm, thư nót cao su xem coa võa

Hoạt động 1: ổ n định tổ chức

ổn định trật tự lớp Kiểm tra sĩ số

Hoạt động 2: Kiểm tra bài cũ

Dông cô nhóm

Hot ng 3: Tin hnh thớ nghiệm.

GV hớng dẫn thí nghiêm t: Ta phải thử trớc đẻ thấy Amoniac làm giáy quỳ (ẩm)-> xanh

GV võu híng dÉn võa tiÕn hµnh lµm- HS thùc hiƯn

Líp trËt tù

Hs c¸c líp b¸o c¸o sÜ sè

HS: chó ý nghe sù híng dÉn cđa GV

ống nghiệm, cho vào đáy ống nghiệm đoạn giấy quỳ tẩm ớt

Số 3: Lấy bơng rịn thấm -ớt ddAmoniac để vào ống nghiệm ( số chuẩn bị ) chỗ gắn miệng ống nghiệm đậy nút cao su vào Quan sát tợng đổi màu giấy quỳ

2 ThÝ nghiÖm 2: Sù khuyÕch t¸n cđa Kali pemanganat

Sè 1: Cho níc vào khoảng 1/ cốc thuỷ tinh

Số 2: Dïng èng nhá rät lÊy dung dÞch thuèc tÝm cho vào cốc thuỷ tinh khác( ml)

S 3: Dùng đũa T.T cắm sâu

cốc nớc rót dd thuốc tím theo đũa vào nớc

* Chú ý: Phải rót từ từ Quan sát danh giới dd thuốc tím dới nớc

II T êng tr×nh

1 Hiện tợng quan sát đợc thí nghiệm1? Giải thích?

2 Hiện tợng qua sát đợc thí nghiệm 2? Giải thích

theo híng dÉn

GV võa híng dÉn võa thao t¸c, HS quan s¸t

HS thùc hiƯn theo híng dÉn

GV theo dâi c¸c nhãm làm thí nghiệm ghi điểm kết thí nghiệm

GV chuyển sang thí nghiệm

Phơng pháp híng dÉn nh thÝ nghiƯm

Hoạt động 4: T ng trỡnh

GV: Hớng dẫn HS làm têng tr×nh

Hoạt động 5: Củng cố, dặn dị

GV nhËn xÐt vµ rót kinh nghiƯm

GV: Cho HS rưa dơng cơ, vƯ sinh phßng

GV: Đọc trớc

HS thực theo hớng dẫn

HS: Làm thí nghiệm nh

HS tiến hành làm tờng trình theo nhóm - nộp kÕt qu¶ hÕt tiÕt TH

HS thu rọn rửa dụng cụ, xếp lại dụng cụ, hoá chất cho ngắn Làm vệ

IV L u ý sư dơng gi¸o ¸n

………

ngàythángnăm 2010

Ngày soạn: 25 9- 2008 Ngày dạy: 29 2008

Tuần: 6

TiÕt 11

Bµi lun tËp

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;

ChÊt, nguyªn tư, NTHH, Đơn chất hợp chât- Phân tử

I Mơc tiªu

KiÕn thøc

Hệ thống hoá kiến thức khái niệm bản: Chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, NTHH, phõn t

2 Kĩ năng:

Rèn kỹ phân biệt chất vật thể, tách chát khỏi HH từ sơ đồ ng tử nêu đợc thành phần cấu tạo

Thái độ: Có niềm tin vào mơn học.

II Chn bị

Đồ dùng dạy học

Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hoá học Tr/ (29 - SGK) 2 Phơng pháp

Đặt giải vấn đề. Tổng hợp kiến thức HS

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

I KiÕn thøc cÇn nhí.

1 Sơ đồ mối quan hệ khái niệm

( SGK)

Hoạt động 1: ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ GV: Kiểm tra HS; xen kẽ

Hoạt động 3: Kiến thức cần nhớ

2 Tỉng kÕt vỊ chÊt ngtư vµ p tư?

SGK

II Bµi tËp

1 Bµi tËp 2 (T/31)

a hạt nhân có 12 P, ngtư cã 12 e Sè líp Electron lµ 3- Số e lớp là2

b Khác sè P vµ e ( Ngtư Ca cã 20) Gièng vỊ sè e líp ngoµi cïng

2 Bµi tËp 3. a H2 =

PTK cđa h/c: 2x 31= 62 b NTK cña O= 16 NTK cđa X lµ A Ta cã: A + 16 = 62 A = 23

Nguyªn tè cã NTK = 23 lµ Natri KH: Na

- GV: Yêu cầu HS đọc lại khái niệm sơ đồ( Phần chữ in nghiêng d[í khái niệm che lại)

- GV: Giao nhiƯm vơ HS th¶o ln nhóm hoàn thành câu hỏi sau:

Hóy nờu VD cụ thể để rõ mối qua hệ từ vật thểđến chấ, từ chất đến đơn chất? ( Nhóm 1, 3, 5, 7, chuẩn bị câu hỏi)

GV: Cũng câu hỏi nh nhng hỏi mối qua hệ từ vật thể đến chất, từ chất đến h/c? ( nhóm 2, 4, 8, 10 chuẩn bị)

GV hỏi thêm: Hãy cho biết chất đợc tạo nên từ đâu?

- Đ/c đợc tạo nên từ NTHH?

- Chất đợc tạo nên từ nguyên tố trở nên gọi gì?

- Sau HS phát biểuGV mở phần che sơ

GV: Hạt hợp thành đ/c KL ngtử Các em hÃy trình bầy hiểu biết ngtử?

( GV gợi ý cấu tạo, KL ngtử nhờ đau mà ngtử có KL liên kết - G: Hợp chất có hạt hợp thành gọi gì? P tử hạt ntn?

KL ca ptử tính = đvC gọi gì? Làm cách để tính đợc khối lợng đó( VD với ptử Al2( SO4)3

Hoạt động 4: Bài tập GV yêu cầu HS làm BT HS lên bảng giải

GV: Kiểm tra uốn nắn HS sai

GV: Hớng dẫn nhà học phần 1,2 làm BT lại Đọc trớc CTHH

Hoạt động 5: Vận dụng, đánh giá

HS nhóm thảo luận chuẩn bị kiến thức để phát biểu theo phõn cụng

- Đại diện số nhóm báo cáo két

HS: Các nhóm khác theo dâi vµ nhËn xÐt

HS đọc lại phần sơ đồ đầy đủ lần

HS thảo luận, phát biểu-sau GV sử dụng lại hình vẽ ctạo ngtử Mg gọi ý

HS lµm bµi tËp(2)

HS thảo luận nhóm phát biểu ghi cách tính PTK Al2(SO4)3 lên bảng

HS lên bảng giải

GV: Cho HS nhắc lại nội dung

Hot ng 6: Dn dị.

Lµm bµi tËp 1,2 , 3, 4, tr 31 SGK

Ngày soạn: 25 9- 2008 Ngày dạy: 10 2008

tiết 12

công thức hoá học

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;

NTHH

Đơn chất hợp chât- Phân tử

I Mục tiªu

KiÕn thøc

Biết đợc CTHH dùng để biểu diễn chất gồm ( đ/c) hay hai, ba

( hỵp chÊt) kÝ hiệu hoá học với số ghi chân ký hiệu ( số không ghi)

- Biết cách ghi CTHH cho biết ký hiệu hay ngtố số ngtử ngtố có phân tử chất

- Biết đợc CTHH cón để phân tử chất Từ CTHH xác định ngtố tạo chất, số ngtử ng tố PTK ca cht

Kỹ năng:

Rèn kỹ tính toán( tính PTK), sử dụng xácngôn ngữ HH nêu ý nghĩa CTHH

Thái độ:

T¹o høng thú học tập môn

II Chuẩn bị

1 Đồ dùng dạy học

Mỗi HS bảng 2 Phơng pháp:

Đặt giải vấn đề Tổng hợp kiến thức HS

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: ổn định tổ

chøc

Hoạt động 2: Kiểm tra bài cũ

GV: Xen kÏ giê

I Cơng thức hố học ca n cht

+ Cách viết CTHH đ/c: ax

A nguyên tố x số

+ Với KL KHHH đợc coi CTHH

+ Víi phi kim th× chØ sè x th-êng

VD: CTHH khí Hiđro H2

cđa khÝ oxi lµ O2

- Mét sè PK quy íc lÊy KHHH lµm CTHH:

Hoạt động 3: Cơng thức hố học đơn chất.

GV:*Hái: CTHH cđa ®/c gåm KHHH cđa mÊy ngtè ? Vì

GV: Nêu cách ghi CT đ/c dạng TQ

GV: Ht hp thnh ca đơn chất KL gọi gì?

->C¸ch viÕt CTHH đ/c kim loại số PK thể r¾n ( S; P; C)

* Hỏi: Hãy viết CTHH KL đồng, sắt, Canxi, Magiê

*HS: CTHH đ/c gồm KHHH ngtố đ/c ngtố cấu tạo nên ( HS: gọi ngtử có vai trò nh phân tử)

®/c Than: C Lu huúnh: S Phot pho: P

II C«ng thức HH hợp chất.

Cách viết: AXBY

Hoặc: AXBYC2

A, B, C KH ngtè

x, y, z lµ sè ngtư cđa ngtè cã mét ph©n tư h/c

VD: CTHH cđa h/c nớc H2O

- CTHH h/c muối ăn NaCl - CTHH cña

Canxi cacbonat: CaCo3

III ý nghĩa công thức HH

1 Mỗi công thức HH 1 phtử chất.

2 ý nghĩa CTHH cho biết: - Tên NTHH tạo nên chất - Số ngtử ngtố có ph©n tư

- Ph©n tư khèi

GV: Theo sơ đồ minh hoạ khí oxi; hiđro hạt hợp thành cách đơn chất có ngtử?

GV Giíi thiƯu CTHH cđa khÝ oxi, khÝ Hiđro

-> HS viết lên bảng

-> Cách viết công thức HH đ/cpK chất khí

Hoạt động 4: Công thức HH của hợp chất

GV treo sơ đồ minh hoạ nớc muối ăn hạt hợp thành h/c gồm ngtử liên kết với ntn?

GV: Giíi thiƯu CTHH n-ớc: H2O

HS: Viết CTHH muối ăn NaCl

GV: Nếu KH ngtố cấu tạo nên hợp chất A;B;C

x; y; z chØ sè ngtư cã ph©n tư chÊt ta cã c¸ch viÕt CTTQ cđa h/c ntn?

Hoạt động 5: ý nghĩa của công thức HH

*GV: Mỗi KHHHH ngtử ngtố Vậy CTHH phtử chất đợc khơng? Vì sao?

GV:Cho CTHH

axitsunfuric H2SO4( Viét lên

bảng) em nêu đợc từ công thức này?

GV: Yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHH khÝ: N2; CaCo3

GV: Mét CTHH cđa ch¸t cã ý nghÜa thÕ nµo?

GV yêu cầu hS đọc phần cần l-u ý

+ ViÕt H2 chØ phtư níc

+ ViÕt H ChØ ngtư Hi®ro + CTHH cđa níc: H2O cho

biÕt phtư níc cã H vµ O ( Nãi ph©n tư níc cã phtư H lµ sai)

+ cách viết 2, phtử nớc: 2H2O; 3H2O ( 2;3 đứng trớc

công thức HH hsố viết ngang ký hiÖu)

Hoạt động 6: Vận dụng, đánh giá

GV: Yêu cầu HS biểu diễn

phân tử oxi

3 phtö Canxioxit ( CaO)

Muốn vit c cụng thc HH

- HS: hạt hợp thành có ngtử

HS lớp viết vào b¶ng

HS nhóm thảo luận phát biểu sau đọc SGKphần (I)

Cá nhân HS quan sát sơ đồ kiết thức học phát biểu: Hạt hợp thành h/c nớc gồm ngtử Hiđro liên kết với ngtử oxi

HS viết vào bảng HS thảo luận nhóm viết bảng (PHT) nhóm-Báo cáo Kq sau đọc phần

- HS lên bảng ghi cách viết CTHH h/c

HS nhóm thảo luận phát biểu

HS nhóm thảo luận phát biểu

HS: Chú ý nghe bµi

của chất ta cần nhớ biết đợc điều gì?

Hoạt động 7: Dn dũ

Học bài- Chú ý cách dùng từ vè ngôn nhừ HH

BTVN: 1; 2; 3; 4( t/34 SGK) 9.1; 9.2; 9.5( t/11+12) SBT

Kí duyệt BGH Đủ giáo án tuần 6

Kiểm tra ngàythángnăm 2008

Ngày soạn: 10- 2008 Ngày dạy: 10 2008

Tuần: 7

Tiết 13

Hoá trị ( tiÕt )

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;

NTHH

Đơn chất hợp chât- Phân tử Công thức hoá học

I Mơc tiªu KiÕn thøc

HS hiểu đợc hố trị ngtố ( nhóm ngtử) số biểu thị khả liên kết ngtử( nhóm ngtử) đợc xác định theo hố trị H chọn làm đơn vị hoá trị oxi đơn vị

KÜ năng:

Nm c k nng xỏc nh hoỏ trị nguyên tố dựa vào hoá trị hiđrô oxi

3 Thái độ:

Cã niềm tin vào môn học, say mê tìm tòi trình học

II Chuẩn bị :

1 Đồ dùng dạy học

- Bảng ghi hoá trị số ngtố ( bảng1- t/ 42) - Bảng ghi hoá trị số nhóm ngtử ( bảng2 - Tr/ 43) 2 Phơng ph¸p:

Đặt giải vấn đề Tổng hợp kiến thức HS

Hoạt động nhóm

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ GV:Viết CTHH hợp chất sau

+ KhÝ Amoniac ( 1N; H ) + Níc ( 2H; O )

+ axit Clohi®ric ( 1H; Cl) + KhÝ Cacbon®ioxit ( C; O )

+Natrioxit ( Na; O ) + Canxioxit ( Ca; O )

Tõ c«ng thøc HH Cacbonđioxit ( CO2) HÃy nêu ý

I Hoá trị ngtố đ - ợc xác định cách nào?

1 Cách xác định.

- Ngêi ta quy íc g¸n cho H hoá trị I

- Xét CTHH: HCl, H2O;

NH3; CH4

+ Từ CTHH ta thấy Cl; O; 1N lần lợt liên kết đợc với 1H; 2H; 3H; 4H

-> Cl cã HtrÞ I oxi có hoá trị II Ni tơ có Htrị III Cacbon có Htrị IV - Xét hợp chất: Na2O, CaO, CO2

Hoỏ tr oxi đợc xác định đv

Tõ CTHH->Natri hoá trị I

Canxi hoá trị II

Cacbon háo trị IV

2 KÕt ln:

Hố trị ngtố( hay nhóm ngtử) số biểu thị khả liên kết ngtử( hay nhóm ngtử) đơcj xác định theo hố trị H chọn

làm đơn vị hoá trị O đv

nghÜa cña CTHH nµy?

Hoạt động 3: Hố trị 1 ngtố đợc xác định cách nào?

GV: ngtử H bé gồm pvà e Ngời ta chon khả liên kết ngtử H làm đơn vị gán cho H có htrị I Hãy xét số hợp chất có chứa ngtố H, HCl; H2O, NH3; CH4

GV treo bảng phụ nội dung câu hái

+ Tõ CTHH h·y cho biÕt sè ngtö H, số ngtử ngtố khác hợp chất?

+ ngtử CL, O, N, Cacbon lần lợt liên kết với ngtử Hiđro?

+ Khả liên kết ngtử với H coa khác không? khác ntn?

-GV: Các ngtố có hoá trị khác vào số ngtử H-> Cl có hoá trị I

* Hi: Hãy cho biết htrị ngtố lại: oxi, Nitơ, Cacbon GV: Nếu h/c khơng có H htrị cac ngtố xác định ntn? - Xét chất: Na2O, CaO,

CO2 hoá trị oxi đợc xác

định đv

8 Hái: h· cho biết htrị ngtố lại

GV kiểm tra kết lớp -> uốn nắn hớng dẫn HS tính hoá trị ngtố h/c với oxi

GV treo bảng HT ( tr/ 42 sgk) GV yêu cầu HS đọc sgk Trả lời câu hỏi:

Hãy xác định giá trị nhóm ( SO4) CTHH H2 SO4

( OH) CTHH HOH

( NO3) CTHH HNO3

( PO4)trong CTHH H3PO4

- GV treo b¶ng phơ ndung BT1-sgk

GV Sư dơng kÕt qu¶ tr¶ lêi cđa HS - KÕt luËn

Hoạt động 5: Vận dụng, đánh giá

GV: Cho HS nhắc lại nội dung

GV; Hãy xác định hoá trị nguyên tố hợp chất sau: HBr, K2O; CO; SiO2

HS nhóm thảo luận hoàn thành nd câu hỏi vào PHT

- Một số nhóm HS báo cáo kết

- Đại diện nhóm khác bổ sung

HS cá nhân phát biểu sau GV yêu cầu HS đọc sgk phần (1) từ “ Một ngtử lấy htrị H làm đv” HS nhóm thảo luận phát biểu: ghi hoá trị Na; Ca C vào bảng HS kiểm chứng lại htrị ngtố

HS đọc sgk: từ” cách xác định htrị với H” - HS nhóm trao đổi ghi htrị vào bảng

HS làm vào PHT Báo cáo kết -> Kết luận

HS: Nhắc lại nội dung

Hoạt động 6: Dặn dò

BT tr/ 37 sgk; 10.1 tr/ 12 SBT Häc thuộc hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tố

Trong công thức: HBr: H hoá trị I K2O: K hoá trị I

CO: C hoá trị II SiO2: S hoá trị IV

Ngày soạn: 10- 2008 Ngày dạy: 11 10 2008

Tiết 14

Hoá trị

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;

NTHH

Đơn chất hợp chât- Phân tử Công thức hoá học

I Mục tiêu

KiÕn thøc

- HS hiểu vận dụng đợc quy tắc vè hoá trị h/c ngtố Biết quy tắc hợp chất có nhóm ngtử

- BiÕt cách tíng hoá trị lập CTHH

- Biết cách xác định CTHH đúng, sai viết htrị ngtố tạo thành hợp chất

Kỹ năng: Có kỹ lập công thức hợp chất ngtố tính hoá trị ngtố hỵp chÊt

3 Thái độ:

Có niềm tin vào môn học, say mê tìm tòi trình học

II Chuẩn bị :

1 Đồ dùng dạy học

- Máy chiếu

- HS: Bảng con, PTK nhóm 2 Phơng pháp:

t v gii vấn đề Tổng hợp kiến thức HS

Hoạt động nhóm

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: ổn định tổ

chøc

Hoạt động 2: Kiểm tra bi c

GV: Gọi HS chữa tập 2/ tr 37

* GV hỏi thêm: Trong trờng hợp h/c ngtố không tạo H hay O biết hố trị ngtố ta có tính đợc hố trị ngtố cịn lại khơng?

II Quy tắc hoá trị.

1 Quy tắc

Trong CTHH tích số hoá trị nguyên tố tích số hoá trị nguyên tố

TQ: Aa

XBbY <-> a.a = b.y

A; B lµ KHHH a; b lµ chØ sè

- Quy tắc A; B ( Thờng B) nhóm ngtử 2 Vận dụng.

a TÝnh ho¸ trị ngtố + Tính hoá trị Fe h/c FeCl3 biÕt Cl cã htrÞ I

- Từ CTHH ta có: FeCL3

Gọi a hoá trị Fe theo quy tắc giá trị:

1.a = I a = (III)

+ TÝnh ho¸ trÞ cđa ( SO4)

h/c: Na2 SO4 biÕt Na(I)

- Gọi a hoá trị SO4

-> 2.I = b.1 -> b = II

b Lập CTHH hợp chất theo hoá trị.

+VD1: LËp CTHH cđa h/c t¹o bëi lu hnh hoá trị IV oxi - Viết Ct dạng chung: SXOY

- Theo quy tắc giá trị: x.IV = y.II chuyên rthành tỉ lệ x/ y= II/IV = 1/2

-> x =1; y =2

CTHH cña h/c: SO2

+ VD2: LËp CTHH cđa h/c t¹o bëi Natri hoá trị I nhóm

VD: h/c NaCl biết Cl có hoá trị I Tính htrị Na

Hay: Ta lập CTHH h/c ngtố mà không cho trớc số ngtử ngtố có ptử h/c Ta xét học

Hoạt động 3: Quy tắc hoá trị

GV: Yêu cầu HS từ CTHH h/c: NH3; CO2; Na2O

HÃy lập tích số hoá trị số nguyên tố h/c nêu nhận xét tích số này?

GV: NÕu cã h/c:Aa

XBbY ta xuy

ra c iu gỡ?

GV: Phát biểu quy tắc hoá trị GV: Đa VD HS tính toán nhận xét

Ca( OH)-> 1.H= 2.I

Giáo viên treo bảng phụ: Tính hoá trị Fe hợp chất FeCl3 biết Cl có hoá trị I

GV gi ý: Gi hoá trị Fe a-> vận dụng quy tắc hố trị để tính

GV híng dÉn HS c¸ch viết công thức dới dạng kèm theo HT ngtố ghi KHHH GV đa VD học sinh vận dụng quy tắc tính hoá trị nhóm ngtố h/c

GV kiĨm tra kÕt qu¶ cđa HS n nắn HS viết sai

GV yờu cu hc sinh đọc thí dụ (1) sgk

GV: Hớng dấn HS cách viết công thức dạng chung: gồm KHHH S O đặt cạnh kèm theo HT đặt số x; y

- áp dụng qt hoá trị? - Hãy chuyển thành tỷ lệ GV: Thờng tỷ lệ số ngtử ptử số đơn giản Vậy x; y bao nhiêu? Vit CTHH?

GV: Đa bảng phụ đầu gọi HS lên bảng làm

GV: Kiểm tra kết qu¶ cđa HS ( Chó ý HS u)

HS nhóm trao đổi thực phát biểu

NH3: 1.II = 3.I

CO2 1.IV = II

Na2O 2.I = II

HS

x.a = b.y

HS thảo luận nhóm

-> Cá nhân HS tính bảng

Cá nhân HS tÝnh b¶ng

HS nhãm th¶o luËn phát biểu

1 HS lên bảng viết

HS trả lời viết thành CTHH

( SO4) htrị

- Viết công thức dạng chung NaX(SO4)Y

- Theo quy tắc htrị: x.I = y.II chun thµnh tû lƯ x/ y = II/ I = 2/

-> CTHH: Na2 SO4

Hoạt động 4: Vận dụng, đánh giá

GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ (2) sgk

GV: Cho HS lµm bµi tËp /tr 38

GV Híng dẫn HS nhận xét công thức theo dạng chung Aa

XBbY vận dụng quy tắc hoá

tr -> CT viết đúng, sai

Hoạt động 5: Dặn dị

Lµm BT 3, 4, 5, 7, ( tr/ 38 SGK)

HS: Đọc phần ghi nhớ (2) sgk

HS: Lµm bµi tËp /tr 38

Kí duyệt BGH Đủ giáo án tuần 7

Kiểm tra ngàythángnăm 2008

Ngày soạn: 10- 2008 Ngày dạy: 13 10 2008

Tuần: 8

TiÕt 15

bµi lun tËp 2

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;

NTHH

Đơn chất hợp chât- Phân tử Công thức hoá học

Hoá trị

I Mục tiêu 1 Kiến thức

- Củng cố cách ghi ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị

Kĩ năng:

- Rèn kỹ tính hố trị ngtố, biết hay sai, nh lập đợc CTHH hợp chất biết hoá trị

Thái :

Có niềm tin vào môn học, say mê tìm tòi trình học

II Chuẩn bị

- Máy chiếu

- HS: Bảng con, PTK nhóm 2 Phơng ph¸p:

Đặt giải vấn đề Tổng hợp kiến thức HS

Hoạt động nhóm

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

I KiÕn trøc cÇn nhí:

1 Chất đợc biểu diễn bằng CTHH.

a VD: * Đ/c kim loại: Fe; Cu; Al; Mg

* Đ/c phi kim( thể rắn): C; S; P ( x=1)

*§/c phi kim thĨ khÝ: Cl2; O2; N2 x= 2)

b Hỵp chÊt: AXBY : AXBYC2

- VD: CaO; SO3

Mg(OH)2; NaPO4

* Mỗi CTHH phân tử chất trừ đ/c A)

2 Hoá trị: số biểu thị khả liên kết ngtử hay nhóm ngtử

Quy tắchoá trị với hợp chất Aa

XBbY

A; B lµ ngtư hay nhãm ngtư

a, b hoá trị A, B -> x.a= b.y

a TÝnh hãa trÞ ch a biÕt III.1 TD: AlIII

aFb3 ->b =

= I

II.3

AlIII

2(SO4)II3 ->a = =

III

b LËp c«ng thøc ho¸ häc:

TD:

- CuXOY -> x/y = II/II = 1/1

-> x= 1; y = -> CTHH: CuO

II Bµi tËp

1 Bµi tËp - Tr/ 41

Hoạt động 1:ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Kiểm trabài cũ GV: Kết hợp

Hoạt động 3: Kiến trức cần nhớ

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho HS cá nhân

GV: Treo bng ph ni dung, PHT- Yêu cầu HS đọc chuẩn bị lần lợt câu hỏi GV: Chỉ định HS lên bảng trả lời câu hỏi1: Nêu VD CTHH đ/c KL, phi kim

GV:Kiểm tra kết toàn lớp -> Uốn nắn

GV:Y/c tiếp tục nêu VD CTHH cđa h/c -> nªu ý nghÜa CTHH?

GV: Treo b¶ng phơ PHT (2) * Hái:

+ Hoá trị ngtố hay nhóm ngtử gì?

+ Khi xác định hoá trị lấy hoá trị ngtố làm đơn vị ngtố đv

+ Hãy phát biểu quy tắc hoá trị cho biết vận dụng quy tắc để làm gì? GV: Đa bảng phụ ghi sẵn đề -> Gọi HS lên giải TD GV: Gọi vài HS nhận xét bổ sung hoàn chỉnh VD ->

Hoạt động 4:Bài tập

HS chuẩn bị câu hỏi

HS lên bảng ghi công thức HH

+ Đ/c kim loại PK thể rắn, thể khí

HS:Khác nhận xét bổ sung

HS toàn lớp giơ bảng GV kiĨm tra

HS nhóm trao đổi -> CTHH h/c gồm ngtố hợp chất gồm ngtố nhóm ngtử

- Nªu ý nghÜa cđa CTHH + Cho biÕt nh÷ng ngtè-> chÊt

+ Số ngtử ngtố + Phân tử khối

HS: Nhóm thảo luận-> đại diện vài nhóm bỏo cỏo kt qu

2 HS lên bảng làm TD HS:Khác tự làm vào -> Nhận xét bỉ sung

- H/c cđa ngtè x với có dạng XO -> X có hoá trÞ ( III )

- CTHH cho HC X với Y : D X3Y2

2 Bµi tËp - tr/ 41

a KCl = 39 + 35,5 = 74,5 AlCl3 = 27 + 35,5.3 =

133,5

BaCl2 = 137+ 35,5.2 = 208

b K2SO4= 2.39 + 32 +

416 = 174

BaSO4 = 137 + 32 +

4.16 = 233

Al2(SO4)3 = 2.27 +3

( 32 + 16.4) = 342

GV: Treo bảng phụ BT2 gọi HS đọc đầu

GV: Yêu cầu HS trao đổi nhóm -> phơng pháp giải BT GV:Treo bảng phụ BT (3) yêu cầu HS đọc đề

GV: KiÓm tra uèn n¾n HS ë d-íi líp

Hoạt động 5: Vận dng, ỏnh giỏ

GV: Gọi HS lên làm BT thêm phần tính PTK

Hot ng 6: Dn dị

Ơn tập chơng I tập trung vào vấn đế sau: Nguyên tử gì? Nhìn vào sơ nờu cu to nguyờn t

Đơn chất, hợp chất, ngtố hoá học, phân tử

ý nghĩa ký hiệu CTHH

Lập CTHH hợp chất - tính PTK làm lại BT 1;2 sgk

HS: Đọc đầu

HS:Thảo luận nhóm giải BT

HS lên bảng giải HS lớp nhận xét HS: Thảo luận nhóm -> Phơng pháp giải

2 HS lên bảng lập CTHH ngtố lần lợt liên két với Cl SO4

HS: Thảo luËn nhãm

HS:Công thức đúng: Fe2(SO4)3 = x 56 + 3( 32

+16.4) = 400

Ngµy soạn: 10- 2008 Ngày dạy: 18 – 10 – 2008

TiÕt 16

KiÓm tra tiÕt

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;

NTHH

Đơn chất hợp chât- Phân tử Công thức hoá học

Hoá trị

I Mục tiêu

1 Kiến thức:

2 kỹ năng:

Rốn k nhớ viết ký hiệu hóa học, hố trị, cơng thức hố học hợp chất dựa vào hố trị

3 Thái độ: HS có ý thức nghiêm túc kiểm tra

II ChuÈn bÞ

Đồ dùng dạy học

GV nghiờn cứu đề kiểm tra theo nội dung phần mục tiêu HS ôn tập theo hớng dẫn GV

Làm lại tập dạng 1, sgk Sau học

Phơng pháp:

Tỉng hỵp kiÕn thøc HS

III Các hoạt động dạy học

1 ổn nh t chc. 2 Kim tra

Đề bài:

A Trắc nghiệm khách quan

Cõu 1: Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào dấu “ ” câu sau cho đầy

.(1) hạt vô nhỏ trung hoà điện, từ (2) tạo chất Nguyên tử gồm (3) mang điện tích dơng vỏ tạo (4)

Hạt nhân tạo (5) (6) , sè Proton ( P; +) b»ng sè (7)

(8) chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp

Câu 2: Hãy khoanh tròn vào chữ A; B; C; D mà em cho Cho chất có cơng thức sau: Cl2; H; O3; Al; CO2 ; KCl; HCl; KOH

Các chất đợc phân loại đơn chất hợp chất sau:

A Các đơn chất: Cl; H; O3; Al

Các hợp chất CO2; KCl; HCl; KOH

B Các đơn chất: CL2; H; Al

C¸c hỵp chÊt: O3 ; CO2; KCl; HCl; KOH

C Các đơn chất: Cl2; O3; Al

C¸c hỵp chÊt: CO2; KCl; HCl; KOH

D Các đơn cht: H; Al

Các hợp chất: Cl2; O3; CO2; KCl; HCl; KOH II Tù luËn

C©u 3:

LËp CTHH tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm: Mg sắt ( III) lần lợt liên kết với nhóm ( NO3)

Câu 4:

Công thức hoá học số hợp chÊt cđa nh«m viÕt nh sau: AlNO3; Al2O3 ; Al(OH)2; AlCl4

Đáp án thang điểm

A Trắc nghiệm khách quan

Cõu 1: (2.0): Mỗi trống đợc 0,25đ

(1) - Nguyªn tư (2) - Nguyên tử (3) Hạt nhân

(4) – Mét hay nhiỊu electron (5) – Pr«ton

(6) – N¬tron (7) – Sè e (8) – Electron

Câu 2: C - 1đ

II Tự luận

Câu 3: (4đ): phần 2đ

a - CTHH hợp chất là: Mgx(NO3)y

- Theo quy tắc hoá trị ta có: x II = y I

=>

2

x I y II  => x = 1, y =

- Vậy CTHH hợp chất là: Mg(NO3)2

b - CTHH hợp chất là: Fex(NO3)y

Theo quy tắc hoá trị ta có: x III = y I

=>

3

x I y III  => x = 1, y =

- Vậy CTHH hợp chất là: Fe(NO3)3 Câu 4: CTHH là: Mỗi CTHH 1đ

Al(NO3)3; Al(OH)3; AlCl3

KÝ dut cđa BGH Đủ giáo án tuần 8

Ngày soạn Ngày dạy

Chng 2: Phản ứng hoá học Tiết 17: sự biến đổi chất I Mục tiêu

1 KiÕn thøc:

Phân biệt đợc tợng vật lý chất biến đổi thể hay hình dạng - Hiện tợng hố học có biến đổi chất thành cht khỏc

2 Kỹ năng:

Rèn thao tác thực hành thí nghiệm, kỹ quan sát nhËn xÐt

Thái độ: HS giải thích tợng tự nhiên -> Ham thích học tập mụn

II Chuẩn bị:

- Tranh vẽ Hình 2.1 trang 45 sgk

- Hoá cụ: ống nghiệm, nam trâm, thìa lấy hố chất rắn, giá ống nghiệm, kẹp, đèn cồn

- Hoá chất: Bột sắt, lu huỳnh, đờng cát trắng

III TiÕn tr×nh:

1 ốn định tổ chức. 2 Kiểm tra:

Sù chuÈn bị HS

3 Bài mới:

GV giíi thiƯu ch¬ng ( néi dung trang 44)

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I Hiện t ợng vật

HĐ1

T chức tình huống: Trong chơng trớc em học chất Các em biết khí oxy nớc, Sắt, đờng chất điều kiện bình thờng chất có tính chất định Nhng khơng phải chất có biểu t/c mà chất có biến đổi khác Chúng ta tìm hiểu xem chất xảy biến đổi ? Qua biến đổi chất

H§2

- GV treo tranh vẽ H 2.1 sgk Đặt câu hỏi:

+ Để cục nớc đá có tợng ?

lý

Khi chất biến đổi trạng thái hay hình dạng ta nói t-ng vt lý

III Hiện t ợng hoá häc.

- Khi có biến đổi từ chất bnày thành chất khác ta nói tng HH

nhận xét tợng mặt nớc ? + Mở nắp ấm sôi quan sát nắp ấm em có nhận xét ?

Trc sau nớc có cịn nớc khơng ? biến đổi ?

_ GV gọi đại diện nhóm báo cáo kết ( ghi bảng )

- GV kiểm tra kết nhóm -> HS nhËn xÐt -> KÕt luËnn

- GV yêu cầu HS đọc sgk “ hoà tan muối ăn hạt muối xuất trở lại”

* Hỏi : Trớc sau nớc có cịn nớc khơng ? biến đổi ?

- GV : Hai tợng tợng vật lý

* Hỏi: tợng vật lý.

HĐ 3

- GV : Làm thí nghiệm mô tả theo sgk( TN a)

* Hỏi: Sắt Lu huỳnh hỗn hợp có biến đổi khơng?

- GV: Lµm ThÝ nghiƯm( 1b)sgk

* Hỏi: Khi đun nóng hỗn hợp sắt lu huỳnh có biến đổi nào?

- GV yêu cầu HS đọc thí nghiệm1b * Hỏi: chất rắn màu sám đợc TT đâu?

- GV hớng dẫn HS nhóm tiến hành TN đun nóng đờng ( TN 2)

+ Giíi thiƯu dơng cơ, ho¸ chất

+ Hớng dẫn thao tác tiến hành thí nghiệm

+ Đặt câu hỏi:

S bin i màu sắc đờng ntn? Trên thành ống nghiệm có tợng gì? Khi đun nóng đờng có xuất chất nào?

- GV: Hai thí nghiệm vừa đợc thực hiện, sau tợng sảy chất có cịn chất ban đầu khơng?

Hai tợng tợng hoá học * Hỏi: Thế hợp chất hoá học?

thảo luận trả lời câu hỏi chảy

Nc ỏ nớc lỏng (rắn) lỏng bay nớc lỏng nớc ngtụ ụng

Rắn Đặc

- Nớc trớc sau nớc biến đổi thể

- HS đọc sgk -> HS lớp theo dõi thảo luận phát biểu: muối thay đổi vị mặn

- Hs nhóm phát biểu sau đọc phần nhận xét sgk - Các nhóm HS quan sát trao đổi nêu nhận xét: Sắt lu huỳnh hỗn hợp biến đổi gì?

- HS quan sát nhận xét HH tự nóng len chuyển dần thành chất rắn màu xám - HS đọc phần thí nghiệm 1b ( sgk), lu huỳnh tác dụng với sắt

-> S¾t (II) sunfua

- Các nhóm Hs cử nhóm trởng tiến hành thao tác thí nghiệm, HS khác quan sát ghi lại tợng quan sát đợc

- HS nhãm ph¸t biĨu vỊ kÕt ln nhóm sau làm thí nghiệm

- Trong thí nghiệm sắt đờng biến đổi thành chất khác

- HS lµm BT tr/ 46 ( SGK)

- GV gọi HS đọc đề- GV ghi sẵn bảng phụ

- Dùng câu hỏi gợi ý hớng dẫn HS phân tích đề thành giai đoạn - Vận dụng kiến thức vừa học suy luận kết luận

5 Dặn dò:

- Học phần ghi nhí - BT: 1, 2, 3, ( tr/ 47 SGK)

12.1; 12.2; 12.3; 12.4 ( tr/ 15 SBT)

IV Rót kinh nghiƯm

Ngày soạn Ngày dạy

Tiết 18: Phản ứng hoá học ( tiết 1) I Mơc tiªu

HS hiểu đợc phản ừng hố học q trình làm biến đổi chất thành chất

khác Chất tham gia chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm hay chất tạo thành chất tạo

- Bản chất phản ứng thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

* Kỹ năng:

T hin tng hoỏ hc biết đợc chất tham gia sản phẩm để ghi đợc ph-ơng trình chữ phản ứng hố học ngợc lại đọc đợc phản ứng hoá học biết đợc phơng trình chữ

II Chn bÞ:

Tranh vÏ H 2.5 tr/ 48 ( sgk)

III tiÕn tr×nh:

ổn định tổ chức

KiÓm tra:

Thế tợng hoá học? Cho VD? 3 Bài mới:

Nội dung HĐ giáo viên HĐ học sinh

- GV: Treo bảng phụ ghi đầu bài, Tr/ 47- Gọi HS chữa tập Cho biết trình tợng hoá học, giải thích

- Tổ chức tình huống: Các em biết biến đổi từ chất thành chất

- HS tr¶ lêi

I Định nghĩa: - Phản ứng HH trình biến đổi chất thành chất khác

- Phản ứng hoac học đợc ghi theo phng trỡnh ch nh sau:

Tên chất tham gia -> tên sản phẩm

II Diễn biến phản ứng hoá học:

Trong phản ứng hố học có liên kết ngtử thay đổi làm cho phản ứng biến đổi thành phản ứng khác

khác ta nói tợng hoá học, Sự biến đổi diễn theo trình Quá trình gọi gì? Bài học hơm tìm hiểu

- GV: Các em đọc sgk thử nêu định nghĩa phản ứng hoá học chất tham gia tạo thành

- GVtreo b¶ng phơ nội dung PHT nhóm yêu cầu Hs hoàn thành: HÃy cho biết tên chất tham gia tên chất tạo thành phản ứng hoá học sau

+ Khi bị đun nóng đờng bị biến i thnh than v nc

+ Đun nóng hỗn hợp Sắt Lu huỳnh tạo chất sắt(II) Sunfua

- GV : Phản ứnh HH đợc ghi theo ph-ơng trình chữ: Tên chất tham gia-> Tên sn phm

- HÃy ghi PT chữ PƯHH nªu trªn?

- GV: Hớng dẫn cách đọc PT chữ phản ứng Sau treo bảng phụ ghi sẵn số phơng trình cũ PƯHH, yêu cầu Hs đọc

- GV nêu vấn đề: Có thay đổi PƯHH?

- GV: Phân tử thể đầy đủ tính chất hố học chất, phản ứng phân tử thể phản ứng chất

- GV treo tranh vẽ H2.5: cho HS phân biệt mơ hình phân tử oxi; hiđro sau đặt câu hỏi Theo sơ đồ cho bit:

+ Trớc phản ứng phân tử liên kết với nhau?

+ Trong trình phản ứng nguyên tử Hiđro nh nguyên tử

oxi có liên kết với không? + Sau phản ứng ngtử liên kết với nhau?

+ Các phân tử trớc sau phản ứng có khác kh«ng?

+ Qua phân tích sơ đồ nêu ta nhận đợc điều gì?

- GV: Nếu đơn chất kim loại số phi kim ngun tử phản ứng

- HS nhãm th¶o luận ghi kết thảo luận nhóm vào PHT - b¸o c¸o

- Sau GV cho HS đọc li sgk

- HS nhóm thảo luận phát biểu chất tham gia: Đ-ờng

+ Chất tạo thành: Than nớc

+ Chất tham gia: Sắt Lu huỳnh

+ Chất tạo thành: Sắt(II)Sunfua

- HS nhóm ghi phơng trình chữ PƯHH lên bảng con-> HS lên bảng ghi

- số HS đọc phơng trình chữ -> GV uốn nắn

( Mỗi phản ứng phân tử H2 phân tử O2

tợng trng hÃy biểu thị trung cho phản ứng hoá học-> Giữa H2 O2)

- HS quan sát sơ đồ thảo luận nhóm trả lời câu hỏi vào PHT

- GV gọi HS đại diện nhóm tên sơ đồ nêu kết trả lờicủa nhóm - HS nhóm khác bổ sung

- GV nhËn xét kết nhóm -> bổ xung hoàn chỉnh kÕt luËn

4 Cñng cè:

- GV gọi HS đọc phần kết luận sgk - HS làm BT Tr/ 50 sgk

- HS lớp làm PHT nhân - đổi chéo cho - GV đa đáp án - HS chấm chộo bi bỏo cỏo kt qu

5 Dặn dò:

BT: 1, 2, 3, Tr/ 50 sgk

13.1, 13.2, 13.3, 13.4 Tr/ 16 SBT

IV Rút kinh nghiệm

Ngày soạn

Ngày dạy

Tiết 19: Phản ứng hoá học ( tiết 2) I Mơc tiªu

- Biết đợc có phản ứng hố học xảy chất tác dụng tiếp xúc với nhau, có trờng hợp cần đun nóng, có mặt chất xúc tác ( Là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh nguyên không biến đổi

- Biết nhận biết phản ứng hoá học dựa vào dấu hiệu có chất tạo có tính chất khác so với chất ban đầu ( màu sắc trạng thái ) toả nhiệt phát sáng dấu hiệu phản ứng hoá học

Kỹ năng:

Rèn kỹ quan sát, nhận xét

II Chuẩn bị:

- Ho¸ cơ: èng nghiƯm, kĐp èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm, kĐp gÊp, èng hót - Hoá chất: Dung dịch Axit HCl; Kẽm viên

III Tổ chức hoạt động dạy học.

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

III Khi có PƯHH xảy ra?

- Các chất phản ứng đợc tiếp xúc với có tr-ờng hợp cần đun nóng có phản ứng cần có mặt chất xúc tác

H§1

- GV treo bảng phụ đề kiểm tra: Giải phơng trình chữ ca phn ng

+ kim loaị sắt tác dụng với dung dịch Aitsunfurich sinh khí Hiđro Sắt(II)sunfat: HÃy cho biết trình phản ứng lợng chất giảm dần, lợng chất tăng dần

- GV gọi HS nhận xét làm bạn

- GV kiĨm tra HS díi líp

- Tổ chức tình huống: Tiết học tr-ớc biết trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi PƯHH nhng có PƯHH xảy ra? làm nhận biết có PƯHH xảy ra?

- Bài học hôm giúp giải vấn đề

H§2

- GV: Muốn có PƯHH xảy chất phản ứng đợc tiếp xúc với qua thí nghiệm quan sát đợc em cho thí dụ

- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm biểu diễn phản ứng Kẽm với dung dich HCl -> tỏ chất phản ứng đợc tiếp xúc với - GV: Có phản ứng có chất tham gia cần có điều kiện ? cho VD

- GV có phản ứng cần có mặt chấ xúc tác-> yêu cầu HS đọc sgk phần III

- GV qua tợng, thí nghiệm hÃy cho biết có

- HS lên bảng làm - HS lớp làm nháp

- HS nhóm thảo luận phát biểu: phản ứng Fe S

- HS nhãm lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV-> Khi KÏm tiÕp xóc víi HCl ( Bỏ Zn vào HCl) có phản ứng xảy -> Bọt khí - Đại diện 1, nhóm phát biểu: Có phản ứng cần phải đun nóng

to

phản ứng HH sảy phát biểu điều kiện để phản ứng HH sảy - GV nhận xét bổ xung

IV Làm nhận biết có phản ứng HH xảy ra.

Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành

HĐ3

- GV: Các em vừa làm thí nghiệm Kẽm với dung dịch HCl, dựa vào dấu hiệu em biết có PƯHH xảy Trong thí nghiệm nung nóng đờng dấu hiệu chứng tỏ có PƯHH xảy

- GV: Nói chung làm thí nghiệm để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- HS nhóm thảo luận phát biểu Sau đọc sgk kết luận: Dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất phản ứng

4 Hoạt động 4.

- GV treo bảng phụ đầu BT Tr/ 52 ( sgk) - Gọi HS đọc đề

- HS c¶ líp suy nghÜ lµm vµo phiÕu häc tËp - GV Gäi HS lên bảng làm

5 Hớng dẫn nhµ:

- Học - đọc phần kết luận ( sgk) - Làm tập: 5, ( Tr/ 51 sgk) - BT: 13.5; 13.6; 13.7 ( Tr/ 17 sgk) Rút kinh nghiệm

Ngµy soạn Ngày dạy

Tiết 20: Bài thực hành

Dấu hiệu tợng và phản ứng hoá học I Mục tiêu

- Hs phân biệt đợc tợng vật lý tợng hố học, nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy

- TiÕp tơc rèn kỹ sử dụng dụng cụ, hoá chất PTN

II Néi dung:

1 ThÝ nghiƯm hoµ tan vµ nung nãng Kali pemangemat

2 Thùc hiƯn phản ứng nớc vôi vơí khí Cacbonđioxit Natricacbonat

III Chuẩn bị:

Mỗi nhóm HS chn bÞ.

* Hố cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, kẹp ống hút, nút cao su có ống dẫn khí ( đàu vuốt nhọn), que đóm bình nớc( ống nhỏ giọt)

* Hố chất: KMnO4; nớc vơi ( dd Ca(OH)+2); dd Na2CO=3 IV Tổ chức hoạt động dạy học.

1 TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

Néi dung GV- HS

1 ThÝ nghiƯm 1:

Hoµ tan đun nóng thuốc tím

- GV hớng dẫn c¸ch thùc hiƯn thao t¸c theo thø tù

+ Bớc 1: Cân lợng ( 0,5g) KMnO4 chia lµm

phµn

+ Bớc 2: Bỏ1 phần vào nớc đựng ỗng nghiệm(1) lắc cho tan

+ Bớc 3: Bỏ phần vào ống nghiệm( 2) để miệng ống nghiệm bơng gịn đậy nút cao sucó ống dẫn khí, đun nóng đa que đóm cịn tàn đỏ vào ống dẫn khí que đốm khơng bừng cháy ngng đun Quan sát, để nguội ống nghiệm

+ Bíc 4: Cho nớc vào ống nghiệm, lắc ống cho tan Quan sát màu dung dịch ống trả lời câu hỏi:

1, Cht rn ng nghiệm1, có màu nào? 2, Đun nóng chất rắn ống ( 2) chất khí bay làm que đóm cịn tàn đỏ bùng cháy chất gì? 3, Hiện tợng xảy ống nghiệm ( ) thuộc loại tợng nào?

2 Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với Canxihiđroxit ( nớc vôi trong)

* Bớc 1: Cho nớc vào èng nghiƯm( 1)

*Bíc 2: Dïng èng hót thỉi thở lần lợt vào ống (1) ống (2) Quan sát tợng xảy

* Bớc3: Cho nớc vào ống nghiệm (3) Cho nớc sôi vào ống nghiƯm (4)

* Bíc 4: Dïng èng nhá giät cho dung dịch Na2CO3

lần lợt vào ống (3) ống (4) Quan sát tợng xảy - trả lời câu hỏi

1, Trong hi th có khí làm đục nớc vơi cho biết tên cơng thức hố học chất đó?

2, Sau thổi thở vào ống (1) đựng nớc vào ống (2) đựng nớc vơi có tợng xảy ra? 3, Cho dung dịch Na2CO3 vào ng (3) v ng (4) cú

hiện tợng x¶y ra?

4, Hiện tợng xảy ống nghiệm t-ợng hoá học? dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hố học xảy - ghi phơng trình chữ phản ứng hố học

bíc cho HS nhãm Sè1- bíc

Sè - Bíc Sè - Bíc Sè - bớc

- GV nhắc nhóm làm thí nghiệm phải ý quan sát ghi nhận xét tợng xảy

- GV theo dõi uốn nắn thao tác thí nghiệm - đặc biệt yêu cầu nhóm cẩn thận đun nóng, sử dụng đèn cồn

- Ph¬ng ph¸p híng dÉn nh thÝ nghiƯm (1)

- GV treo bảng phụ nội dung câu hỏi

II Cuèi tiÕt thùc hµnh.

- GV cho HS xắp xếp lại dụng cụ, hoá chất - làm vệ sinh bàn TN - Đem dụng cụ rửa

- GV nhËn xÐt vµ rót kinh nghiƯm vỊ tiÕt thùc hµnh

- HS hoµn thµnh phiÕu thùc hµnh - nép sau hÕt tiÕt häc

IV Rút kinh nghiệm

Ngày soạn: 28 / 10 / 2009 Ngày dạy: / /

Tuần 11

Tiết 21: Định luật bảo toàn khèi lỵng

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;

- Sự biến đổi chất - Phản ứng hoá học

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc:

- HS hiểu đợc định luật, biết giải thích dựa vào bảo toàn khối lợng nguyên tử phản ng hoỏ hc

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ quan sát, tính toán.

3 Thái độ:

Hiểu rõ ý nghĩa định luật đời sống sản xuất Bớc đầu thấy đợc vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật, chống mê tín d oan

II Chuẩn bị

1 Đồ dùng dạy học:

- Hoá cụ: Cân bàn, hai cèc thủ tinh nhá, b¶ng phơ, PHT

- Hoá chất: Dung dịch BaCl2, Dung dịch Na2SO4

Ph ơng pháp:

t v gii quyt đề thực nghiệm

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

1.ThÝ nghiƯm

Ph¬ng trình chữ phản ứng hoá học:

BariClorua + Natrisunfat -> Barisunfat + Natriclorua

Hoạt động 1: ổn định tổ chức

GV kiÓm tra sÜ sè trì nề nếp HS

Hot ng 2: Kim tra bi c

GV: Yêu cầu HS chữa bµi tËp SGK tr 50

Trong phản ứng hố học tổng khối lợng chất có đợc bảo tồn khơng? Bài học hơm trả lời câu hỏi này?

Hoạt động 3: Thí nghiệm

GV: Thực thí nghiệm ( Nêu tên viết lên bảng dung dịch hoá chất chứa cốc thủ tinh)

*Lu ý HS quan s¸t dÊu hiƯu phản ứng xảy ra, ý kim cân

GV: Treo bảng phụ nội dung câu hỏi gọi HS đọc phát phiếu học tập với nội dung câu hỏi yêu cầu HS hoàn thành câu hi:

+ Nhận xét tợng

HS nghiêm túc bớc vào học tập

HS: Chữa tập SGK tr 50

2 Định luật:

a Định luật: Sgk b Gi¶i thÝch:

Trong phản ứng hố học diễn thay đổi liên kết nguyên tử số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên khối lợng nguyên tử không đổi -> Tổng khối lợng chất đợc bảo toàn

3 ¸ p dông

Từ định luật viết công thức lợng

mA + mB = mC + mD

mA,; mB; mC ; mD

lµ khèi lợng chất

cho dung dịch trộn lÉn víi nhau?

+ Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra? -> ( GV nêu tên chất tạo thành)

+ Tríc vµ sau phản ứng hoá học xảy vị trí kim cân nào? Có thể suy điều g×?

GV: Đó nội dung định luật bảo toàn khối l-ợng -> (2)

Hoạt động 4: Định luật

GV: Giới thiệu nhà khoa học phát định luật

GV: Yêu cầu vài HS đọc định luật Sgk ( Tr 53)

* Hỏi: + Vì phản ứng hoá học tổng khối lợng chất đợc bảo ton?

+ Yêu cầu HS nhắc lại: Khối lợng nguyên tử? phản ứng hoá học hạt đ-ợc bảo toàn?

GV: Bản chất phản ứng hoá học gì?

Hot ng 5: ỏp dng

GV: Để thấy rõ áp dụng ta viết nội dung định luật thành công thức khối lợng

HS: Từ phơng trình chữ phản ứng nêu gọi mBaCl2 khối lợng

+ Có chất rắn màu trắng xuất

+ Có chất sinh chất không tan

+ HS vit phơng trình chữ phản ứng lên bảng + Vị trí kim khơng thay đổi-> m chất trớc phản ứng( chất tham gia) m sản phẩm

HS đọc Sgk phần định luật

HS: Nhí lại kiến thức nguyên tử phản ứng hoá học trả lời

+ Khi lng ca ht nhân đợc coi KL nguyên tử

+ Bản chất PƯHH liên kết nguyên tử thay đổi - nguyên tử đ-ợc bảo toàn

BariClorua, mNa2SO4 khối

l-ợng Natrisunfat công thức khối lợng viết ntn?

GV: Giả sử có phản ứng A B tạo thành C D, ta viết công thức khối lợng ntn?

GV: Yêu cầu HS làm BT (2) trang 54 Sgk

GV: Gọi 1HS đọc đề tóm tắt đề, yêu cầu lớp làm vào phiếu học tập cá nhân

mNa2SO4 = 14,2 g

mBaSO4 = 23,3 g

mNaCL= ?

GV: Nếu gọi a, b, c khối ợng chất x khối l-ợng cha biết chất lại cơng thức (1) làm thí nghiệm ta tính đợc x GV: Vậy phản ứng hố học có n chất muốn tính đợc khối lợng chất cha biết ta cần biết đợc khối lợng chất

Hoạt động 6: Vận dụng đánh giá, dặn dị.

GV: Cho HS lµm tập phản ứng nung CaCO3 ->

L-ng CaO thực tế thu đợc?

GV: Lµm bµi tËp Tr/ 54

-Sgk

*Dặn dò:

Học làm tập: 1, ( Tr/ 54 - Sgk)

Bµi tËp: 15.1; 15.3 ( Tr/ 18 -SBT

mBaSO4 + mNaCl

HS : Lµm BT 2/ 45 Ta cã:

mBaCl 2+mNa2SO4 =

mBaSO4 + mNaCl

mBaCl = mBaSO4 +mNaCl

- mNa2SO4

=23,3+11,7-14,2 = 20,8 (g)

HS: Ta giải phơng trình bậc

a + b = c + x hay: a + x = b + c

HS: Ta biết khối lợng (n-1) chất -> Tính đợc khối lợng chất cịn lại

HS: Lµm bµi tËp Tr/ 54 -Sgk

Ngµy soạn: 28 / 10 / 2009 Ngày dạy: / /

tiết 22: phơng trình hoá học

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;

- Sự biến đổi chất - Phản ứng hố học

I Mơc tiªu

KiÕn thøc:

- Hiểu đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hố học gồm cơng thức hố học chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp

- HS hiểu đợc sở để lập phơng trình hố học định luật bảo tồn khối lợng - Nhớ đợc bớc lập phơng trình hố học Phân biệt với phơng trình tốn học

Kỹ năng:

Rốn k nng lp v c phơng trình hố học biết chất tham gia

sản phẩm.

3 Thái độ:

Gióp HS hiểu thêm phản ứng hoá học

II Chuẩn bị

1 Đồ dùng dạy học:

Hình vẽ( Tr55 - Sgk) - Bảng phụ ghi tập áp dụng

Ph ơng pháp:

Đặt giải vấn đề, có hoạt động nhóm

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động hc sinh

I

Lập phơng trình hoá học

1 Ph ơng trình hoá học

- Phơng trình chữ phản ứng hoá học

Hoạt động 1: ổn định tổ chức

GV kiểm tra sĩ số trì nề nếp HS

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ

GV: KiÓm tra HS

Phát biểu định luật bảo tồn khối lợng - Viết cơng thức khối lợng áp dụng ĐLBTKL PƯHH cụ thể mà em biết

Hoạt động 3: Lập phơng trình hoỏ hc

GV: Nêu thí dụ cho khí Hiđro tác dụng với khí oxi tạo nớc GV: Các em h·y:

khí Hiđro oxi -> nớc Hiđro + oxi -> nớc - Sơ đồ phản ứng hoá học

H2 + O2 > H2O (1)

H2 + O2 > H2O(2)

2 H2 + O2 >2 H2O(3)

- PTHH cđa ph¶n øng H2 + O2 -> H2O

2 C¸c bíc lËp phơng

trình hoá học:

a VD: Biết nhôm tác dụng với khí oxi tạo nhôm oxit Al2O3 HÃy

+ Viết phơng trình chữ phản ứng hoá học

+ Thay tên chất công thức hoá học

GV: Kiểm tra kết cđa c¸c nhãm

GV: Khi thay tên chất CTHH ta có sơ đồ phản ứng

+ Nhận xét số ngtử H số ngtư O cđa vÕ

GV: Chỉ hình vẽ: KL chất tham gia sản phẩm cha? PƯ tuân theo định luật Bảo toàn khối l-ợng cha?

GV: Muốn sơ đồ phản ứng với ĐLBT bên chất TT cần có nguyên tử O? Cách làm?

+ Sau thªm sè tríc H2O

số nguyên tử H vế cha? Quan sát sơ đồ hình vẽ nhận xét khối lợng chất tham gia tạo thành?

+ Để khối lợng chất tham gia KL sản phẩm ta đặt hệ số vào CT chất nào?

+ Nhận xét số ngtử H O vế sơ đồ(3)?

GV: Hớng dẫn HS viếtPTHH GV: Treo bảng phụ: VD? GV: Gọi học sinh đọc GV: Yêu cầu học sinh tự lập vào PTH

HS thảo luận câu hỏi theo nhóm ghi kết nhóm vào bảng HS: Đại diện nhóm lên bẳng ghi

HS: Số nguyên tử O vế trái nhiều

HS: Khi lng ca chất tham gia lớn sản phẩm-> cha với LBTKL

HS: Bên chất TTcần có hai O -> DỈt hiƯu sè tr-íc H2O (2)

HS: Sè ngtử H vế phải lại nhiều

HS: Bên trái cần có H -> đặt hệ số trớc H2 (3)

HS: Số ngtử ngtố

HS đọc ví dụ

lập PTHH phản ứng - Viết sơ đồ phản ứng Al + O2 ->Al2O3

- Cânbằng số ngtử ngtố

Al + O2 -> Al2O3

4Al + O2 -> Al2O3

- ViÕt PTHH

4 Al + 3O2 ->2 Al2O3

b Các b ớc lập PTHH 1, Viết sơ đồ phản ứng 2, Cân nguyên tử nguyên tố 3, Viết PTHH

c L u ý:

- Không thay đổi số công thức viết

- CTHH có nhóm ngtử coi nh đơn vị để cân - PTHH biểu diễn ngắn gọn PƯHH ( PTHH biểu diễn PƯHH)

GV: Nªu c¸c bíc lËp PTHH GV: Thu phiÕu häc tËp cđa sè HS kiĨm tra

GV nhËn xÐt bỉ xung hoµn chØnh

* Hỏi: Các bớc lập PTHH? GV đa bảng phụ ghi đủ b-ớc lập PTHH

GV: Gọi HS đọc

GV: Lu ý HS PT (2) có ngtử O vế - Không viết 6O -> Không thay đổi s CTHH ó vit ỳng

GV: Yêu cầu HS lập PTHH phản ứng TN 2b thực hµnh

GV: Sau HS viết sơ đồ phản ứng gợi ý HS nhận xét số ngtử Na; Ca số nhóm CO3; OH vế -> Chọn hệ số

GV: Hớng dẫn HS đọc PTHH lập -> PTHH biểu diễn ngắn gọn PƯHH

* Hái? PTHH kh¸c PT to¸n häc ntn?

-> Khơng đợc hốn vị chất tham gia chất TT ( sản phẩm)

Hoạt động 4: Vận dụng, ỏnh giỏ, dn dũ.

GV: Cho HS nhắc lại nội dung

GV: Cho HS giải bµi tËp SGK tr 58

Mét häc sinh lên bảng làm

HS khác nhận xét bổ xung

HS nêu bớc lập ph-ơng trình hoá học

HS lập PTHH + Sơ đồ phản ứng

Na2CO3 + Ca(OH)2 >

CaCO3+ NaOH

+ PTHH

Na2CO3 + Ca(OH)2

-> CaCO3+ 2NaOH

HS: PT hoá học biểu thị biến đổi chất thành chất khác, khác với phơng trình tốn học biểu thị vế

HS: Nhắc lại nội dung

*Dặn dò:

Học bàivà làm tập: 16 1; 16.2; 16.3 (Tr/ 19- SBT)

a, Cu + O2 -> CuO

b, Zn + HCl -> ZnCl2

+ H2

c, CaO + HNO3 ->

Ca(NO3)2 + H2O

HS thực yêu cầu GV nhà

Ký duyệt BGH.

Ngày soạn: 11 - 2008

Ngày dạy: 13 11 – 2008.

TuÇn 12

TiÕt 23

phơng trình hoá học

* Nhng kin thc học sinh biết có liên quan đên học;

Phản ứng hoá học

I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc

Phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học

ý nghÜa phơng trình hoá học cho biết tỷ lệ số ngtử chất nh cặp chất phản ứng

Kỹ năng

Rèn kỹ lập PTHH, kỹ viết CTHH, hệ sè, chØ sè

3 Thái độ

Gióp HS hiểu thêm phản ứng hoá học

II Chuẩn bị

1 Đồ dùng dạy học

Hình vẽ( Tr 55 - SGK) - Bảng phụ ghi tập áp dụng

Phơng pháp

Đặt giải vấn đề, hoạt động nhóm

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

II ý nghĩa ph ơng trình hoá học.

1 ý nghĩa

Phơng trình hoá học cho biết tỷ lệ số nguyên tử số phân tử chất nh cặp chất phản øng

VD:

2HgO ->2Hg + O2 (1)

Số phân tử HgO:Số nguyên tử Hg: Số phân tử O2 = :

2 :

HiÓu là: Cứ phân tử HgO phân huỷ tạo ngtử Hg phân tử O2

Hot động 1: ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ

GV: KiÓm tra HS

HS: Chữa tập - tr58 ( Sgk) GV:Dùng phơng trình hố học (1) tập để vào

Hoạt động 3: ý nghĩa ph-ơng trình hố học

GV: Nêu vấn đề: Phơng trình hố học cho biết tỷ lệ số ngun tử, số phân tử chất phản ứng tỷ lệ học sinh chất phân t

GV: Yêu cầu học sinh tìm tỷ lệ số nguyên tử số phân tử PT(1); Trong tập học sinh vừa giải bảng

*Hi: Từ tỷ lệ số nguyên tử số phân tử PT(1) hiểu nh tỷ lệ

GV: Bổ sung: Lu ý thờng quan tâm đến tỷ lệ cặp chất

VD: Cø phân tử HgO phân huỷ tạo nguyên tử Hg Hay: Cứ phân tử HgO phân huỷ tạo phân tử O2

GV: Yêu cầu học sinh làm

HS ghi giảng lên bảng:

2HgO ->2Hg + O2 (1)

2 Fe(OH)3 -> Fe2O3 +3

H2O3 (2)

Học sinh thảo luận nhóm đại diện nhóm trả lời

PT(1): Số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : sè ph©n tư O2 = : :

- HS làm phiếu học tập nhân Từ (2)

2Fe(OH)->Fe3 +3H2O

Tû lƯ sè ph©n tư Fe(OH)3

IV VËn dông

1 Bµi tËp - Tr/ 58 SGK

Na2CO3 + CaCl2 ->

CaCO3+ NaCl

Tû lÖ sè phân tử Na2CO3

2. Bài tập (Tr 58 - SGK) - Phơng trình hoá học: Mg +H2SO4 -> MgSO4 + H2

Tû lƯ sè nguyªn tư Mg với số phân tử MgSO4 với

s phân tử H2 là: :

3 Bµi tËp 7:

a Cu + O2 -> 2CuO

b.Zn +2HCl->ZnCl2+H2

c CaO + HNO3

- > Ca(NO3)2 + H2O

phiÕu häc tËp cá nhân với VD (2)

GV: Yờu cu HS kiểm tra chéo làm bạn dựa đáp ỏn ca GV

GV: Từ ví dụ cho biết phơng trình hoá học có ý nghĩa nh thÕ nµo?

Hoạt động 4: Vận dụng, đánh giỏ

GV: Treo bảng phụ đầu bài tập Tr - 58

- Yêu càu học sinh đọc đầu bài, nhóm làm tập phiếu học tập nhóm

Sau GV gọi học sinh đại diện lên viết thành phơng trình hố học

-> HS nhãm lªn nªu tØ lƯ số phân tử cặp chất:

Na2CO3 với CaCl2

Na2CO3 víi CaCO3

CaCl2 víi CaCO3

Na2CO3 với NaCl

GV: Treo bảng phụ đầu bµi tËp

GV: Gọi học sinh đọc đề GV: Cả lớp làm vào nháp GV: Gọi học sinh lên bảng làm Giáo viên treo bảng phụ

GV: Gọi học sinh đọc đề GV: Gợi ý học sinh: Những ngtử nhóm ngtử có mặt tr-ớc phản ứng có mặt sau phản ứng để học sinh dự đoán chất tham gia chất T.T ( phản ứng chất TN cịn có tác dụng nh khơng? - đợc học sau)

Hoạt động 5: Dặn dị

Bµi tËp: 4, ( TR 58 - Sgk) 16.4; 16.5; 16.6; 16.7 ( Tr 19, 20 - Sgk)

ph©n tư níc = : : Cø ph©n tư Fe(OH)3

ph©n hủ t¹o phtư H2O

Học sinh đọc đề

+ Thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập + HS đại diện nhóm viết thành phơng trình hố học

+ HS / nhãm nªu tỷ lệ số phân tử cặp chất phản ứng - HS dới lớp tìm thêm tỷ lệ chất khác

( Tu chn) Hc sinh c

HS: Viết phơng trình hoá học vào nháp

HS: Theo dõi làm bạn

Hc sinh c

Thảo luËn nhãm vµ hoµn thµnh bµi tËp vµo phiÕu häc tËp nhãm

3 Học sinh lên bảng trình bày ý kiến đại diện cho nhóm

Häc sinh khác bổ sung

Ngày soạn: 11 - 2008

Ngày dạy: 13 11 2008.

Bµi lun tËp 3

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;

Sự biến đổi chất Phản ứng hố học Phơng trình hố học

I Mơc tiêu

Kiến thức:

Phản ứng hoá học ( Định nghĩa, chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết) Định luật bảo toàn khối lợng ( Phát biểu, giải thích áp dụng)

Phơng trình hoá học ( Biểu diễn phản ứng hoá học ý nghĩa)

Kỹ năng

Phõn bit c hin tng hoỏ hc

Lập phơng trình hoá học biết chất phản ứng sản phÈm

3 Thái độ

Gióp HS hiĨu thªm phản ứng hoá học

II Chuẩn bị

1 Đồ dùng dạy học

Chun b phiếu học tập, bảng phụ treo nội dung triển khai tiết học Hình vẽ sơ đồ tợng trng cho phản ứng

N2 + H2 - > NH3 ( Bµi tËp tr 61 Sgk)

Phơng pháp

t v gii quyt , hot động nhóm

IV Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động ca hc sinh

I Kiên thức cần nhớ

1 Xác định tợng vật lý tợng hoá học.

a Dây sắt đợc cắt nhỏ tờng đoạn tán thành đinh b Hoà tan Axitaxetic vào n-ớc dung dịch Axitaxetic loãng

c Đốt cháy sắt oxi thu đợc chất sắt màu nâu đen ( Fe3O4)

d mở nút chai nớc giải khát cã ga thÊy cã bät khÝ

Hoạt động 1: ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ

GV: KiÓm tra xen kÏ giê

Hoạt động : Kiên thức cần nh

Giáo viên phát phiếu học tập cho học sinh yêu cầu học sinh chuẩn bị câu hỏi ( phần 1) - GVhỏi thêm:

+ Hiện tợng hoá học gì? + Thế phản ứng hoá học?

Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hoá học xảy

+ Bản chất phản ứng hoá học gì?

+ Điều kiện phản ứng hoá

Hc sinh nhúm tho lun sau ghi lại, tợng vào phiếu học tập cá nhõn

HS:Phát biểu giáo viên yêu cầu

2 Định luật bảo toàn khối l îng

a Phát biểu định luật b Giải thích

c Bµi tËp vËn dơng * Bµi tËp 3:

a mCaCO3 + mCaO + mCO2 b Khối lợng CaCO3 phản

øng

140 + 110 = 250 kg

- Tỉ lệ % khối lợng CaCO3 đá vôi

250

%CaCO3 = 100%

280 = 89,3%

* Bài tập 4.

a, Phơng trình hoá häc cđa ph¶n øng

C2H4 +3O2->2CO2+2H2O

b, Cø phân tử Etilen tác dụng với phân tử oxi Cứ phân tử C2H4 phản ứng

tạo ph©n tư H2O

häc? * Hái:

+ Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng - Viết cơng thức khối lợng

+ Gi¶i thÝch

+ Gọi học sinh giải BT (3) BT ( 4)

Giáo viên gợi ý BT( 3) Trong đá vơi ngồi CaCO3 cịn có tạp

chÊt

-> Tính thành phần % CaCO3

GV dựng phơng pháp đàm thoại

+ PTHH biĨu diƠn ®iỊu gì? + PTHH gồm gì?

+ Để lập PTHH ta cần phải làm gì?

HS phỏt biu định luật - Công thức:

ma + mb =mc + md

- Giải thích định luật HS lên bảng giải tập

1 HS gi¶i tập

HS: PTHH biểu diễn PƯHH

HS: Gồm CTHH chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp

II Bài tập

1 Bµi tËp trang 60:

a, ChÊt tham gia: Khí Nitơ, khí Hiđro Chất SP: Khí Amoniăc

b, Trớc phản ứng, hai nguyên tử H liên kết với nhau, nguyên tử Nitơ sau phản ứng nguyên tử H liên kết với ngtử N

Phân tử H2 phân tö N2

biến đổi phân tử NH3 đợc

t¹o

Hoạt động 4: Bài tập

GV: Sử dụng hình vẽ sơ đồ phản ứng N2 H2

GV; Gọi Hs đọc đề tập (1)

GV: Dùng phơng pháp đàm thoại hớng dẫn học sinh giải tập giải thích

GV: Treo bảng phụ đầu bài tập (5)

GV: Gọi 1HS đọc đề

* Hái: Muèn tìm x; y trong công thức AlX(SO4)Y ta phải

HS c

HS: Theo dõi hình vẽ trả lời câu hỏi

Học sinh cá nhân lµm vµo phiÕu häc tËp

c, Số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên trớc sau phản ứng nguyên tử H nguyên tư N lµ

2 Bµi tËp trang 61.

a, ChØ sè x = 2; y = b, Phơng trình hoá học

Al+3CuSO4

->Al2(SO4)3+3Cu

TØ lƯ sè ngtư Al : Sè ngtư Cu = :

TØ lƯ sè ph©n tư CuSO4 ; sè

phtư Al2(SO4)3 lµ:3 :

căn vào đâu?

GV: Gọi HS lên b¶ng gi¶i

Hoạt động 5: Vận dụng, đánh giá

GV: Nhắc lại

+ Các bớc lập PTHH ?

+ ý nghÜa cña PTHH ?

Hot ng 6: Dn dũ

GV: Ôn tập kiến thức chơng theo ôn tËp Lµm bµi tËp ( Trang 60 Sgk) ; 17.2; 17.4; 17.5; 17.8; Trang 20 - 21 ( SBT) - chn bÞ kiĨm tra tiÕt

chÊm chÐo

HS: Báo cáo kết

Duyệt BGH Đủ giáo án tuần 12

Ngày soạn: 15 11 - 2008

Ngày dạy: 18 11 2008.

Tuần 13

tiÕt 25 kiÓm tra viÕt

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;

Sự biến đổi chất Phản ứng hoá học

Phơng trình hoá học

I Mục tiêu Kiến thức

Qua kiểm tra lần củng cố kiến thức Chơng II: Phản ứng hoá học, Định luật bảo toàn khối lợng phơng trình hoá học

2 Kĩ năng

Rèn kỹ năng: Lập phơng trình hố học kỹ tính tốn 3 Thái độ

HS tù gi¸c häc tËp trung thùc kiĨm tra

II Chuẩn bị

1 Đồ dùng dạy học

- GV chuẩn bị đề phần kiến thức nh mục tiêu kiểm tra - Học sinh ôn tập kiến thức luyện tập

Phơng pháp

III Cỏc hot ng dạy học

1 ổn định tổ chức. 2 Ni dung kim tra

I Trắc nghiệm khách quan

Hãy khoanh tròn vào đáp án mà em cho đúng

1 Sau đay sơ đồ phản ứng CaCO3 HNO3 CaCO3 + HNO3 - > Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Tỉ số phân tử CaCO3 HNO3 tham gia phản øng lµ;

A : B : C : D 1:

2 H·y chän c¸c néi dung ë cét II cho phï hpä víi kh¸I niƯm ë cột I câu sau:

A Hiện tợng hoá học Cồn bay

B Hiện tợng vật lí Sắt cháy không khí

C Phản ứng hoá học CO2 + Ca(OH)2 - > CaCO3 + H2O

D Phơng trình hoá học Sắt nặng nhôm

5 nhiệt độ cao số kim loại có trạng thái lng

6 Sắt bị gỉ không khí ẩm

II.Tù luËn

1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

a H2 + O2 - > H2O

b Al + O2 - > Al2O3

c Fe + HCl -> FeCl2 + H2

d NaOH + CuSO4 - > Cu(OH)2 + Na2SO4/

e CH4 + O2 - > CO2 + H2O/

g Fe + Cl2 -> FeCl3

2 Cho kim loại nhôm phản ứng vừa đủ với 7,3g axít cohiđríc sau phản ứng thu c

8,9g nhôm clorua (AlCl3) giải phóng 0,2g khí H2. a Viết phơng trình hoá học ph¶n øng

b Tính khối lợng kim loại nhôm tham gia phản ứng Thang điểm ỏp ỏn

I Trắc nghiệm khách quan(3đ) – B 0,5®

A – 2,6 0,5® C – 2,3,6 0,5® B – 0,5® D – 0,5® II Tù ln(7®)

1 Hồn thành sơ đồ phản ứng sau: Mỗi câu 0,75đ

a 2H2 + O2 - > 2H2O

b 4Al + 3O2 - > Al2O3

c Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

d 2NaOH + CuSO4 - > Cu(OH)2 + Na2SO4/

e CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O

g.2 Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

2 a 2Al + 6HCl -> AlCl3 + 3H2 1®

b ¸p dơng §LBTKL

mAl + 7,3 = 8,9 + 0,2 0,5®

mAl = 1,8g 0,5®

4 Nhận xét, ỏnh giỏ

- Giáo viên thu

- Nhận xét ý thức thái độ làm hc sinh

5 Dặn dò:

Đọc trớc 18: Mol

Ngày soạn: 15 11 - 2008

Ngày dạy: 21 11 2008.

Ch ơng : mol tÝnh to¸n ho¸ häc tiÕt 26

mol

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan ờn bi hc;

Nguyên tử, phân tử

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

Học sinh biết phát biểu khái niệm mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí

Biết số Avogađro số lớn, cân đợc đơn vị thông thờng dùng cho hạt vi mô nh nguyên tử, phân tử

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ tính số nguyên tử, phân tử ( theo N) lợng chất Kỹ tính khối lợng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn

3 Thỏi độ:

Hiểu đợc khả sáng tạo ngời dùng đơn vị mol nguyên tử, phân tử nghiên cứu khoa học, đời sống sản xuát Củng cố nhận thức nguyên tử, phân tử có thật

II Chuẩn bị

1 Đồ dùng dạy học

Bảng phụ ghi phần tập củng cố

H×nh 3.1 ( Trang 64 - Sgk) phiÕu häc tËp cho học sinh

Phơng pháp

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I Mol ?

SGK VD:

Một mol nguyên tử sắt có chứa N nguyên tử sắt ( hay 6.1023 nguyên tử

sắt)

Mét mol ph©n tư H2O cã

chøa N ph©n tư H2O( hay

6.1023 ph©n tư)

Hai mol phân tử muối ăn NaCl chứa N phân tử NaCl ( hay 2.6.1023 ph©n

tư)

II Khèi l ợng mol gì? Sgk

- Ví dụ:

+ KL mol ngtư Hi®ro: MH = 1g

+KL mol phân tử Hiđro: MH 2= 2g

+ KL mol ngtö oxi: MO = 16 g

+ KL mol Ph©n tư níc: M H2O = 18 g

Hoạt động 1: ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ

GV: KiÓm tra xen kÏ giê

Hoạt động 3: Mol ?

GV: Yêu cầu học sinh c SGK phn I

+ Mol gì?

+ Số Avogađro gì? có số trị bao nhiêu?

+ Một Mol nguyên tử Sắt có chứa nguyên tử sắt + Một Mol phân tử nớc có phân tử H2O

+Tơng tù1mol ngtö H? mol phtö H2?

+ Hãy nhận xét chất có số mol số nguyên tử, số phân tử nh nào? GV: Thông báo cho học sinh biết số 6.1023 đợc làm trịn từ

sè 6.02204.1023(sè nguyªn tư

cđa 12 g C)

Hoạt động 4: Khối lợng mol là gì?

GV: Nêu vấn đề: N Nguyên tử hay N phân tử H (6.1023 )

cã khèi lợng: g

N phân tử H2 (6.1023 ) có khối

lợng : g

N phân tư H2O cã khèi lỵng:

18 g

KL N nguyên tử hay N phân tử đợc gọi KL mol

+ VËy khèi lỵng mol gì? + Cho biết NTK H PTK H2, PTK cđa H2O

+ NhËn xÐt g× vỊ số trị NTK hay PTK chất víi khèi lỵng mol cđa N

ngtư H; N phtư H2 vµ N phtư

H2O

GV: KL mol ngtử hay phtử chất có số trị với NTK hay PTK chất

Häc sinh nhóm thảo luận hoàn thành nội dung phiếu học tập

HS: Đại diện nhóm lần l-ợt trả lời:

+ Số Avogađro số ngtử C có 12 g C có số hoá trị = 6.022.1023 KH: N

HS: C¸c chÊt cã sè mol số nguyên tử, số phân tử

HS: N nguyên tử cân đợc = g

Học sinh thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

HS: Đại diện vài học sinh ph¸t biĨu ý kiÕn

III Thể tích mol chất khí gì?

Sgk

VD: điều kiện tiêu chuẩn mol phân tư H2

( N ph©n tư H2) cã :

V = 22,4 l

1 mol ph©n tư khÝ N2cã:

V = 22,4 l

GV: Khi nói viết ta phải biểu thị rõ KL mol ngtư hay Kl mol ph©n tư ( VD - SGK) GV: Yêu cầu học sinh: Tìm khối lợng mol ngtử Fe mol phân tử FeO

GV:Thu KT cách tính KL mol cách biểu diễn KL mol nguyên tử; phân tử

Hot ng 5: Thể tích mol chất khí gì?

GV: Nh÷ng chất khác khối lợng mol chúng kh¸c ( H2; O2)

VËy mol cđa chất khí khác thể tích chúng có khác không? Chúng ta tìm thể tích mol chất khí

+ GV: Yêu cầu nhóm trả lời c©u hái:

+ Thể tích mol chất khí gì? + điều kiện nhiệt độ P nh thể tích mol chất khí khác nh nào?

+ điều kiện tiêu chuẩn thể tích chất

+ Hình vẽ 3.1 Sgk cho biết gì?

GV: Mol chất rắn, chất lỏng khác không nh nhau: Bài học ta không tìm hiểu chúng

Hot ng 6: Vn dụng, đánh giá

GV: Cho häc sinh lµm bµi tập sau

Có mol phân tử H2 mol

ph©n tư O2 H·y cho biÕt:

Số phân tử chất: 6,02.1023

- HH2 =?; MO2 = ?

- ThĨ tÝch mol c¸c khí điều kiện tiêu chuẩn

Hot ng 6: Dặn dị

Híng dÉn BT / Tr 56 - Khối lợng N phân tử

H2O = 18

- Khèi lỵng mol cđa H cã cïng sè trÞ víi NTK

- Khối lợng mol H2O có

cùng số trị với PTK

HS: Làm tập vào PHT cá nhân

+ Khối lợng mol nguyên tử sắt

Fe = 56 -> MFe = 56 g

+ Khối lợng mol phân tử FeO

FeO = 72 -> MFeO = 72g

HS: Đọc sách giáo khoa thảo luận nhóm trả lời câu hỏi giấy gắn lên bảng

H 3.1 Sgk cho biết khối lợng mol khí H2; N2; CO2

khèi lỵng cđa mol H2O;

HCl; Fe2O3; vµ C12H22O11

Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, ( trang 65 - Sgk)

18.2 ( Trang 22 - SBT )

Dut cđa BGH Đủ giáo án tuần 13

Kiểm tra ngày tháng 11 năm 2008

Ngày soạn: Ngày dạy:

TuÇn 14

TiÕt 27

Chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất.

* Những kiến thức học sinh biết có liờn quan ờn bi hc;

Mol,nguyên tử, phân tử

I Mơc tiªu

KiÕt thøc

Học sinh biết chuyển đổi lợng chất thành khối lợng chất ngợc lại, biết chuyển đổi khối lợng chất thành lợng chất

Biết chuyển đổi lợng chất thành thể tích khí ( Điều kiện tiêu chuẩn) ngợc lại, biết chuyển đổi thể tích khí (ĐKTC) thành lng cht

2 Kỹ

Rèn kỹ tính toán

3 Thái độ: Giúp HSthành thạo việc giải

II Chuẩn bị

Đồ dùng dạy học

Phơng pháp

Đặt giải vấn đề, hoạt động nhóm

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

I Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng chất nh

thÕ nµo?

1, VÝ dơ: 2, C«ng thøc:

m = n M( g) n: sè mol chÊt

M: khèi lỵng mol chÊt m: khèi lỵng

=> n =

M m

(mol) => M =

n m

(g) * Chó ý:

Nếu n số mol nguyên tử m khối lợng mol nguyên tử

VD: Tính khối lợng 0,5 mol nguyên tử Oxi m0 = 0,5 x 16 = (g)

Hoạt động 1: ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Kiểm tra bi c

a Mol gì? HÃy cho biết sè ph©n tư cã 0,25 mol ph©n tư NaCl

b Thể tích Mol chất khí điều kiện nhiệt độ áp xuất nào? Nếu điều kiện tiêu chuẩn chúng tích bao nhiêu? Hãy tính thể tích V điều kiện tiêu chuẩn 0,25 mol phân tử khí oxi

Hoạt động 3: Chuyển đổi giữa lợng chất khối lợng chất nh nào?

GV: BiÕt Mco2 = 44g

H·y tÝnh xem 0,25 mol CO2 có

khối lợng gam? Biết MH2 O = 18g

Khèi lỵng cđa 0,5 mol H2O

bao nhiêu g?

GV: Qua vớ dụ

đặt n số mol chất, m

khối lợng, em lập

công thức chuyển đổi

lợng chất khối lợng chất

và ngợc lại?

*GV: Có thể tích đợc lợng chất n néu biết m M chất khơng?

+ Hãy chuyển đổi thành cơng thức tính số mol n?

+ H·y tÝnh xem 28 g Fe cã sè

Häc sinh tr¶ lêi câu hỏi -Nêu cách tính lên bảng

HS: Nhóm thảo luận ghi kết lên bảng - Học sinh lên làm ví dụ + mol CO2 cã khèi lỵng

= 44 g

0,25 mol CO2 cã khèi lỵng

mg

-> mCO2 = 0,25x 44=11g

->KL cña 0,2 x44= 11g + khèi lỵng cđa 0,5 mol H2O

0,5 x 18 = ( g)

1 học sinh lên bảng ghi công thức

HS nhóm thảo luận trả lời ghi kết len bảng

1 HS lên bảng ghi công thức giải tập mFe 28

nFe = =

MFe 56

= 0,5 ( mol) mA 20

MA = = = 80 g

nA 0,25

II Chuyển đổi l ợng chất thể tích chất khí nh

nào?

1, VD: điều kiƯn tiªu chn 0, 25 mol CO2 cã

thĨ tÝch:

0,25 x 22,4 = 5,6 l

ë ®iỊu kiƯn tiªu chn 0,1 mol O2 cã thĨ tÝch : 0,1 x

22,4 = 22,4 l 2, C«ng thøc: V = 22,4 n

V:thÓ tÝch chÊt khÝ ( §KTC)

n: Sè mol chÊt khÝ n = 22V,4

mol bao nhiêu?

+ Tìm khèi lỵng mol cđa hỵp chÊt A biÕt r»ng 0,25 mol chất có khối lợng 20 g?

Hoạt động 4: Chuyển đổi giữa lợng chất thể tích chất khí nh nào?

GV: + Em cho biÕt 0,25 mol CO2 ë ®iỊu kiƯn tiªu chuÈn cã

V bao nhiªu?

+ 0,1 mol khí O2 điều

kiện tiêu chuẩn có V bao nhiêu?

GV: Nu t n số mol chất khí V thể tích chát khí (đktc) em lập cơng thức chuyển đổi từ cơng thức tính V theo thể tích điều kiện tiêu chuẩn?

GV: H·y cho biÕt 4,48 l khí H2

ở điều kiện tiêu chuẩn có số mol bao nhiêu?

Hot ng 5: Vn dụng, đánh giá

GV: Cho HS lµm bµi tËp 1,3 tr 67

GV: Gợi ý câu c: số mol hỗn hợp khí tổng số khí

Hoạt động 6: Dặn dị

GV: Häc bµi phÇn kÕt luËn Sgk BT: 2,4; 5,6 ( tr/ 67 Sgk)

HS:1 mol CO2 ë ®iỊu kiƯn

tiªu chuÈn cã V= 22,4 g 0,25 mol CO2 ë điều kiện

tiêu chuẩn có V là: 0,25 x 22,4 = 5,6 ( l)

- V cña 0,1 mol khí O2

điều kiện tiêu chuẩn: 0,1 x 22,4 = 22,4 l

HS: Sè mol cña 4,48 l khÝ H2( §KTC)

4,48

nH2= = 0,2 (mol)

22,4

HS: + Kết luận a; c

Ngày soạn

Ngày dạy

TiÕt 28: luyÖn tËp

Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học : Mol, chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất

I Mơc tiªu 1 KiÕt thøc:

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ mol, khèi lỵng mol chÊt, nguyªn tư ThĨ tÝch mol chÊt khÝ ( đktc)

2 Kỹ năng:

Rốn cho hs bit vận dụng thành thạo công thức chuyển đổi lợng chất( n) khối lợng chất( m) công thức chuyển đổi lợng chất(n ) v chất khí (đktc)

3 Thái độ :

Yªu thích môn học

II Chuẩn bị

Đồ dùng dạy học

Bảng phụ ghi đầu ví dụ tạp ví dụ C¸c phiÕu häc tËp theo néi dung cao điểm

Phơng pháp

t giải vấn đề, hoạt động nhóm

III Các hoạt động dạy học

Néi dung H§ giáo viên HĐ học sinh

I Chữa tập:

1 Chữa tập 4- Tr67 a, mn = 0,5x 14 = 7( g)

mCL =0,1x35,5 =3,55(g)

mo=3 x16 = 48 g

b, mN2= 0,5 x 28 =14(g)

mCL2 =0,1 x71 = 7,1(g)

mO2=3 x 32 = 96(g)

c, mFe=0,1 x 56 =5,6( g)

mCu =2,15x 64 =137,6 g

mH2SO4 =0,8 x 98 =78,4g

mCóO4 = 0,5 x 160= 80 g

2 Chữa tập5/ Tr 67 100

nO2 = = 3,125( mol)

32 100

nCO2= = 2,237(mol)

Hoạt động 1: ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Kiểm tra bài cũ

Hoạt động 3:

- GV yêu cầu Hs đọc đầu bài tập ( 4)

- GV gọi Hs ( Hs làm câu a, b; Hs làm câu c) - GV gợi ý phần c Theo dõi giúp đỡ học sinh yếu - GV lu ý Hs tính khối lợng

+0,5 mol Ng tö N + mol Ng tö O

- GV treo bảng phụ đàu bài: gọi Hs đọc đề HD học sinh:

Trớc hết đổi khối lợng khí số mol

-> TÝnh V hỗn hợp khí

- HS c lp lm li tập - đối chiếu với tập bạn -> Nhận xét bổ xung hoàn chỉnh

- Hs đọc đề

44

Thể tích hỗn hợp khí 20 độ C atm là:

Vhån hỵp= 24 x (3,125 +

2,273)

= 129,552 ( l ) 3, Bµi tËp / Tr 67

nH2 = = 0,5 mol

nO2 = =0,25 mol

23 3,5

nN2 = =0,125 mol

28 33

nCO2 = =0,5 mol

44

- GV gọi Hs đọc đề - H dẫn: Trớc hết cần chuyển đổi khối lợng khí số mol phtử

+ Tỷ lệ số mol khí tỉ lệ V chất khí + Yêu cầu Hs sơ đồ theo tỷ lệ số mol từ thấp -> cao

- Hs đọc đề

- Theo dõi hớn dẫn GV - Thảo luận nhúm v s

- Đại diện HS nhóm lên bảng vễ

- Các nhóm khác nhËn xÐt bỉ xung

- HS c¶ líp chÐp bµi tËp vµo vë

A, 1, 12 l SO2 ( đktc) cha số mol 1, 0,25 mol

B, 6, g O2 ( ®ktc) chø sè mol là: 2, 0,25 mol

C, Hỗn hợp 4,4 g CO2 vµ 1,4 g N2 chøa sè mol 3, 0,2 mol

D, Hỗn hợp 4,4 g CO2 3,36 l N2( đktc

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : Ngày dạy :

Chơng V: Hi®ro - níc

TiÕt 47: TÝnh chÊt øng dụng hiđro I Mục tiêu

HS bit đợc tính chất vật lí , tính chất hố học ca hiro

Rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng khả quan sát thí nghiệm cđa HS

TiÕp tơc rÌn lun cho HS làm tập tính theo phơng trình hoá học

II ChuÈn bÞ

GV:

PhiÕu häc tËp C¸c thÝ nghiƯm :

Quan s¸t tính chất vật lí hiđro Hiđro tác dụng với oxi

Dụng cụ : Lọ nút mài Giá thí nghiệm Đèn cồn

ống nghiêm có nhánh

Ho¸ chÊt :

O2 ( đựng lọ có nút mài )

H2 ( đựng lọ bơm vào bóng bay )

Zn

Dung dÞch HCl

III Tiến trình giảng 1 ổn định trật tự 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học GV: Các em cho biết : Kí hiệu cơng thức hố học đơn chất , ngun tử khối phân tử khối hiđro

GV: Các em quan sát lọ đựng H2

quan s¸t trạng thái màu sắc

GV: Quan sát bóng bay mà bạn lớp tr-ởng cầm em có nhận xét ?

GV: Các em hÃy tính tỉ khối hiđro so với không khí

GV: Thông báo :

Hiđro chất khí tan n¬c :

1 lít nớc 15oC hồ tan đợc 20 ml khí H

GV: Nêu kết luận tính chất vật lí hiđro :

Hoạt động 2 1 Tác dụng với oxi

GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm : Giíi thiƯu dơng ®iỊu chÕ hi®ro

GV: Giới thiệu cách the độ tinh khiết hiđro biết hiđro đẫ tinh khiết , GV: Châm lửa đốt

các Em quan sát lửa đốt khí hiđro khơng khí ?

GV: §a lửa hiđro cháy vào lọ chứa ỗi

Các em hÃy quan sát nhận xét GV: Cho vài HS quan sát lọ

Vậy : em hÃy rút kết luận thí nghiệm viết phơng trình phản bgs

GV: Giới thiệu :

Hiđro cháy oxi tạo nớc đồng thời toả nhiệt Vì ngời ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi , hiđro để hàn cắt kim loại

GV: Giíi thiƯu nÕu tØ lƯ vỊ thĨ tÝch :

I TÝnh chÊt vËt lÝ cđa hi®ro

HS: KhÝ hiƯu cđa nguyên tử hiđro H Nguyên tử khối : đvC

Phân tử khối : đvC

HS: Khí hiđro chất khí không màu , không mùi không vị

HS: Qu búng bay lên đợc chứng tỏ hiđro nhẹ khơng khí

HS: dH2/kk =

29

HS: Nêu c :

Khí hiđro chấy khí không màu , không mùi không vị , nhẹ chÊt khÝ , tan rÊt Ýt níc

II TÝnh chÊt hãa häc 1 T¸c dơng víi oxi

HS: Nghe quan sát

HS: Hiđro cháy với nhọn lửa xanh mờ HS: Hiđro cháy mạnh

HS: Trên thành lọ xuất nh÷ng giät n-íc nhá

1 2

 VO VH

thì đốt hiđro , hỗn hợp gây nổ mạnh ( hỗn hợp nổ )

GV: Có thể thu sẵn hỗn hợp vào túi nilon cho đốt thử

GV: Cho HS đọc đọc thêm ( SGK tr109 ) để tìm hiểu hỗn hợp nổ

HS: Nghe gi¶ng

Cđng cè

Bµi tËp : Đốt cháy 2,8 lít khí hiđro sinh nớc a, Viết phơng trình phản ứng

b, Tính thể tích oxi cần dùng cho thí nghiệm

c, Tính khối lợng thu đợc ?( Thể tích chất khí đo điều kiện ) GV: Chấm HS gọi số em làm bìa tập

Bµi tËp :

Cho 2,24 lít khí hiđro tác dụng với 1,68 lít khí oxi Tính khối lợng nớc thu đợc GV: Bài tập khác với tập chỗ ?

 GV: Yêu cầu HS xác định chất d GV: Gọi HS khác làm tiếp

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : SGK tr 109 Rút kinh nghiệm

Ngày soạn Ngày dạy

TiÕt 48 TÝnh chÊt , øng dơng cđa hi®ro ( tiÕp theo )

I Mơc tiªu KiÕn thøc

Biết hiểu rõ hiđro có tính khử , hiđro khơng tác dụng đợc với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt

Kĩ

Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO Biết viết phơng trình phản ứng hiđro với oxit kim loại

II Chn bÞ

GV: ống nghiệm có nhánh , ống dẫn cao su , cốc thuỷ tinh , ống nghiệm , ốnh thuỷ tinh thủng hai đầu , nút cao su có ống dẫn khí , đèn cồn kẽm , axit HCl , CuO , diêm giấy lọc , Cu , khay nhựa , khăn

Phiếu học tập cho lớp HS: Đọc tríc bµi ë nhµ

III Tiến trình giảmg 1 ổn định

2 KiĨm tra bµi cị

GV: KiĨm tra t×nh h×nh chjn bÞ cđa HS

HS : So sánh giống khác H2 vµ O2

2 Tại trớc sử dụng H2 để làm thí nghiệm , chún ta cần thử độ tinh khiết H2 ? Nêu cách thử ?

GV: Gọi HS nên trả lêi

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Tỉ chøc cho HS lµm thÝ nghiƯm theo nhóm - Yêu cầu tất HS tham gia lµm thÝ nghiƯm Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm t¸c dơng cđa H2 víi CuO

Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế H2 với CuO ( làm tiết tớc )

Giới thiệu cho HS ống nghiệm thủng hai đầu có nút cao su có ống dẫn xuyên qua có đựng sẵn CuO Giới thiệu đền cồn , cố thuỷ tinh có nớc , ống nghiệm nhiệm vụ ca tng dng c

GV: Yêu cầu HS quan sát màu sắc CuO ống nghiệm thủng hai đầu

GV: Cho Hs điều chế H2 theo nhóm

GV: Yêu cầu HS thu H2 vào èng

nghiệm cách đẩy nớc thử độ tinh khit ca H2

GV: Yêu cầu dẫn luång khÝ H2 ®i qua

ở nhiệt độ thờng nêu nhận xét GV: Hớng dẫn học sinh đa đèn cồn cháy vào ống nghiệm phía dới CuO

Cho HS quan sta shiện tợng nªu nhËn nhËn xÐt

( q trình làm thí nghiệm , GV quan sát , hớng dẫn HS ) GV: Cho HS so màu sản phẩm thu đợc với kim loại Cu nêu tên sản phẩm

2 T¸c dơng cđa H2 víi CuO

HS: Nghe GV hớng dẫn bảng

HS: Quan sát màu sắc CuO ống nghiƯm

HS: §iỊu chÕ H2 theo híng dÉn cđa

GV

HS: Mét HS thu H2 vµo èng nghiÖm

rồu thử độ tinh khiết H2

HS: Nèi èng cao su cã H2 tho¸t

vào đầu ống thuỷ tinh ống nghiệm có chứa CuO

HS: Quan sát màu CuO sau luồng H2 qua nhiệt độ thờng nêu

nhËn xÐt

ở nhiệt độ thờng : khơng cío phảm ứng hố học xẩy

HS: Đa đèn cồn cháy vào ống nghiệm coá chứa CuO

Quan sát tợng xảy 1-2 nhóm nêu tợng dã quan sát đợc :

GV: Chèt kiÕn thøc :

Khi cho mét luång khã H2 ®i qua

CuO nung nóng có kim loại Cu H2O đợc tạo thành Phản ứng toả

nhiệt

GV: Cho HS nên bảng viết phơng trình phản ứng (lu ý HS ghi trạng thái , màu sắc chất phản ứng hoá học )

GV: Bật máy chiếu phơng trình hoá

häc cđa CuO vµ H2

GV: NhËn xÐt thµnh phần chất tham gia sản phẩm phản ứng ?

Khí H2 có vai trò phản ứng

trên ?

GV: Chốt lại kiÕn thøc :

Trong phản ứng H2 chiếm oxi

trong hợp chất CuO Do ngời ta nói H2 có tính khử

Bật máy chiếu nhận xét tính chất GV: Cho HS lµm bµi tËp vµo giÊy khỉ to theo nhóm

Viết phơng trình hoá học H2 khử

chất sau : a, Sắt III oxit

b, Thuỷ nhân ( II) oxit c, Chì ( II) oxit

GV: Yều cầu nhóm trình bày tập nhóm

Cỏc nhúm khác nhận xét bỏê sung Đa đáp án chuẩn tập máy chiếu

GV: nhiệt độ khác , H2

đã chiếm nguyên tử oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phơng pháp điều chế kim loại

GV: tiết trớc học tác dụng H2 với O2 Tit ny chỳng ta

vừa nghiên cứu tác dụng CuO với H2

GV: Bật máy chiếu phần kÕt ln GV: Chun ý ;

Chóng ta học xong tính chất hoá học H2 Những tÝnh chÊt nµy cã

nhiều ứng dụng đời sống sản xuất không

Hoạt động 3

GV: yêu cầu HS quan sát hình 5.3 SGK nêu ứng dụng H2 sở

khoa học ứng dụng

GV: ChiÕu phÇn ứng dụng H2 lên

màn hình

GV: Chèt kiÕn thøc vỊ øng dơng H2

c¸c nhãm bỉ sung ( nÕu cÇn )

HS: So màu với kim loại Cu nêu tên sản phẩm

HS: Nghe Gv chgèt kÕt qu¶ thÝ nghiƯm

HS: Một Hs lên viết HS khác nhận xét bổ sung ( cần ) HS: ViÕt vµo vë

H2(k) + CuO (r) H2O(l) + Cu(r)

k màu đen k màu đỏ HS: 1-2 HS nhận xét thành phần phân tử chất phản ứng

Nªu vai trò H2 phản ứng

các Hs kh¸c bỉ sung

HS: Thảo luận để làm tập

HS: 1-2 HS nhận xét làm nhóm bạn bổ sung cầnỗngem đáp án để sửa

HS: 1-2 nêu kết luận tính chất hoá học H2

HS: Mọtt số HS đọc cho lớp nghe kết luận

III øng dơng cđa hi®ro

HS: Quan sát hình SGK 1-2 HS HS trả lời câu hỏi

HS: Quan sát ứng dụng hiđro HS: Nghe GV trình bµy

4 Cđng cè

Nhắc lại nhỡng tính chất quan trọng H2

Bµi tËp :

Hãy chọn phơng trình hố học mà em cho Giải thích lựa chọn a, 2H + Ag2O 2Ag + H2O

b, H2 + AgO Ag + H2O

c, H2 + Ag2O 2Ag + H2O

d, 2H2 + Ag2O Ag + 2H2O

Đáp án phơng trình hố học c

Bài tập : Em chọn câu trả lời câu sau : a, Hiđro có hàm lợng lớn bu khớ quyn

b, Hiđro khí nhĐ nhÊt c¸c khÝ

c, Hiđro sinh trình thực vật bị phân huỷ d, Đại phận khí hiđro tồn đớ dạng hợp chất

e, Khí hiđro có khả kết hợp với chất khí khác để tạo hợp chất Đáp án : b, d , e

Bµi tËp :

Khử 48 gam đồng (II) oxit khí H2 Hãy :

a, tính số gam đồng kim loại thu đợc b, Tính thể tích H2 ( đktc ) cn dựng

GV: Yêu cầu HS nêu cách làm cho Hs làm thời gian chữa

5 Hớng dẫn học nhà

Bµi tËp vỊ nhµ : Bµi 5, SGK tr 112 Rót kinh nghiƯm

=========================

Ngµy soạn : Ngày dạy :

Tiết 49 Phản ứng oxi hoá khử I Mục tiêu

HS nắm đợc khía niệm : sự khử , oxi hoá Hiểu đợc khái niệm chấy khử , chất oxi hoá

Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử

2 Rèn luyện để học sinh phân biệt đợc chất khử , chất oxi hoá , khử , oxi hoá phản ứng oxi hoá cụ thể

HS phân biệt phản ứng oxi hoá khử với loại phản ứng khác Tiếp tục rèn kĩ phân loại phản ứng hoá học

II Chuẩn bị

GV:

Máy chiếu , , bút Phiếu học tập

HS: Đọc trớc học nhà

HS1 : Nªu tyÝnh chÊt hoá họ hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ HS2 : Chữa tập

a, Fe2O3 + H2 t0 2Cu + 3H2O

b, HgO + H2 t0 Hg + H2O

c, PbO + H2 t0 Pb + H2O

HS3 : Chữa tập Phơng trình :

CuO + H2 t0 H2O + Cu

nCuO =

M m

= 0,6

80 48

 mol

MCuO = 64 + 16 = 80

a, Theo ph¬ng tû×nh nCu= nCuO = 0,6 mol

mCu = 0,6 x 64 = 38,4 gam

b, Theo phơng trình : nH2 = nCuO = 0,6 mol

VH2 = n x 22,4 = 0,6 x 22,4 = 13,44 lit

GV: Gäi mét sè HS kh¸c nhËn xÐt

Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Nêu mục tiêu

GV: S dng cỏc phơng trình ơhản ứng mà HS viết bảng để nêu vấn đề :

Trong ph¶n øng :

H2 + CuO Cu + H2O

§· xẩy hai truình :

1, Hiro chim oxi CuO tạo thành nơc ( Quá trình gọi q trình oxi hố ) Q trình tách oxi khỏi CuO để tạo thành Cu ( Quá trình gọi trình khử )

GV: Chiếu lên hình diễn biến tách oxi chiếm oxi thể sơ đồ

GV:

Vậy : Sự khử ? Sự oxi hố ? GV: Chiếu lên hình hai khái niệm GV: em xác định kkử oxi hoá phản ứng a, b ( tập HS góc bảng phải )

I Sù khư , sù oxi ho¸

HS: Ghi sơ đồ : Sự oxi hoá H2

CuO + H2 t0 CuO + H2O

Sù khö CuO HS:

a, Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi sù khư

b, Sù t¸c dơng cđa oxi với chất gọi oxi hoá

GV: Chiếu lên hình tách chiếm oxi hai phản ứng

Hot ng 2

GV: Trong phản ứng học sinh bảng H2 chất khử Fe2O3 ,

HgO CuO , O2 chất oxi hoá

GV: Chiếu lên hình

GV: Vy cht no c gi chất khử , chất chất oxi hoá ?

GV: Yêu cầu HS quan sát lại phản øng :

Bµi tËp :

Xác định chất khử chất oxi hoá , khử oxi hoá phản ứng oxi hoá khử sau : a, 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

b, C + O2 CO2

GV: ChiÕu làm Hs lên hình gọi HS khác nhËn xÐt

Hoạt động 3

GV: Giới thiệu khử oxi hoá hai trình trái ngợc nhnh xâye đồng thời phản ứng hoá học Phản ứng loại gọi phnả ứng oxi hoá khử

VËy : Phản ứng oxi hoá khở ?

Sù oxi ho¸ H2

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

Sù khö Fe2O3

b,

Sù oxi ho¸ H2

HgO + H2 Hg + H2O

Sù khư HgO

II ChÊt khư , chÊt oxi ho¸

HS: Nghe vµ ghi bµi

H2 + CuO Cu + H2O

ChÊt khư ChÊt oxi ho¸

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2

ChÊt khö ChÊt oxi ho¸ HS:

a, ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khư

b, ChÊt nhêng oxi cho chất khác gọi chất oxi hoá

2H2 + O2 2H2O

ChÊt khử Chất oxi hoá

Trong số phản ứng oxi phản ứng với chất khác oxi chất oxi hoá HS: Làm tập :

a,

Sù oxi ho¸ Al

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

ChÊt khư chÊt oxi ho¸ Sù khư Fe2O3

GV: Gọi HS đọc định nghĩa SGK

GV: Cho HS khác đọc thêm yêu cầu HS trả lời câu hỏi :

Dấu hiệu để nhận phnả ứng oxi hopá khử ?

GV: Chiếu lên hình yêu cầu HS lµm vµo vë

Bµi tËp :

HÃy cho biết phản ứng dới thuộc loại phản ứng ? Nếu PƯ oxi hoá khử rõ đâu chất khử , chất oxi hoá , sù khư , sù oxi ho¸

a, 2Fe(OH)2 Fe2O3 + 3H2O

b, CaO + H2O Ca(OH)2

c, CO2 + 2Mg 2MgO + C

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi hình

GV: Gi mt HS xỏc định chất khử , chất oxi hoá , Sự khử , oxi hoá phản ứng GV: Gọi HS nhắc lại khái niệm phản ứng phân huỷ , hoá hợp

Hoạt động 4

GV: Gọi HS đọc SGK tr 111

Sù oxi ho¸ C

C + O2 CO2

ChÊt khö chÊt oxi hoá Sự khử O2 III Phản ứng oxi ho¸ khư

HS: Phản ứng oxi hố khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khở

HS: Dấu hiệu để nhận phản ứng oxi hoá khử :

1, Cói chiếm , nhờng oxi chÊt ph¶n øng

2, Cã sù cho nhËn electron chất phản ứng

HS: Phản ứng a thuộc phản ứng phân huỷ

Phản ứng b thuộc loại phản ứng hoá hợp

Phản ứng c thuộc loại phản ứng oxi hoá khử

c,

Sù khö CO2

CO2 + Mg 2MgO + C

Sù oxi ho¸ Mg HS: ChÊt khư : Mg ChÊt oxi hoá : CO2

IV Tầm quan teọng phản ứng oxi hoá khử

HS: Đọc SGK tóm tắt

Cđng cè

GV: Gäi HS nh¾c lại nội dung học

Nêu khái niƯm chÊt oxi ho¸ , chÊt khư , sù oxi hoá , khử Định nghĩa phản ứng oxi hoá khư

Híng dÉn häc ë nhµ

=========================== TiÕt 50 §iỊu chế hiđro - Phản ứng

Ngày soạn : Ngáy dạy :

I Mục tiêu

1 HS biết cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm (nguyên liệu , phơng pháp cách thu )

Hiểu đợc điều chế hiđro công nghiệp Hiểu đợc khái niệm phản ứng

2 RÌn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng ( Phản ứng điều chế hiđro cách cho kim loại tác dơng víi dd axit )

3 TiÕp tơc rÌn luyện toán tính theo phơng trình hoá học

II ChuÈn bÞ

GV:

Chuẩn bị thí nghiệm điều chế thu khí hiđro Dụng cụ

Giá sắt

ống nghiệm có nhánh

ống dẫn , ống vuốt nhọn Đèn cån

ChËu thủ tinh

èng nghiƯm hc lä nót nh¸m

Ho¸ ChÊt : Zn

Dung dịch HCl

HS: Ôn lại ®iỊu chÕ oxi phßng thÝ nghiƯm

III Tiến trình giảng 1 ổn định trật tự 2 Kiểm tra cũ

HS1 :Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử Nêu khái niệm chất oxi hoá , chất khử , oxi hoá , khử

HS2 : Chữa tập

Bài tập trang 115

Các phản ứng phản ứng oxi hố khử có nhờng nhận oxi

a,

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

ChÊt oxi hãa ChÊt khö b,

Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O

ChÊt oxi ho¸ chÊt khư c,

CO2 + Mg 2MgO + C

ChÊt oxi ho¸ ChÊt khư GV: Gäi HS khác nhận xét

HS : Chữa tập SGK tr 113

a, Phơng trình hoá häc :

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

nFe = 56

2 , 11

= 0,2 (mol) Theo phơng trình :

nFe2O3 =

nFe

= 0,1 (mol)

Khối lợng sắt (III) oxit phản ứng : mFe2O3 = n  M = 0,1  160 = 16 gam

(MFe2O3 = 56  + 16  =160 )

c, Theo phơng trình :

nH2 = nFe2O3 =  0,1 = 0,3 mol

Thể tích khó hiđro phản ứng :

VH2 = n  22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 lit

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Nªu mục tiêu tiết

GV: Giới thiệu cách ®iỊu chÕ oxi phßng thÝ nghiƯm ( ngun liƯu , phơng pháp )

GV: Làm thí nghiệm điều chế hiđro ( cho Zn + dung dịch HCl ) thu khí hiđro hai cách :

Đẩy không khí Đẩy nớc

GV: Các em hÃy nhËn xÐt hiƯn tỵng thÝ nghiƯm

GV: Đa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí gọi HS khác nhận xét

GV: Bæ sung :

Cô cạn dung dịch thu đợc ZnCl2

Các em hÃy viết phơng trình phản ứng điều chế

GV: cách thu khí hiđro giống khác cách thu khí oxi nh ? Vì ? ( GV yêu cầu nhóm thảo luận )

I Điều chế khí hiđro 1 Trong phßng thÝ ngƯm

a, ThÝ nghiƯm

HS: Nghe ghi Nuyên liệu :

Mét sè kim lo¹i : Zn , Al Dung dịch HCl , H2SO4

Phơng pháp : Cho số kim loại tác dụng với số dung dịch axit

HS: Quan sát thí nghiệm

HS: NhËn xÐt :

Có bọt khí xuất bề mặt miếng kẽm thoát khỏi ống nghiệm Khí khơng làm cho than bùng cháy , khí khơng phải oxi

Khí thoát cháy với lửa xanh nhạt HS: Viết phơng trình phản ứng :

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

HS: Th¶o luËn nhãm råi tr¶ lêi

HS: Khí hiđro khí oxi thu cách đẩy khơng khí đẩy nớc ( hai khí tan nc )

GV: Đêr ®iỊu chÕ hi®ro ngêi ta cã thĨ thay kÏm b»ng nhôm , sắt , thay dung

dịch HCl dung dịch H2SO4

Các em hÃy làm tập Bài tập :

Viết phơng trình ph¶n øng sau : 1, Fe + ddHCl

2, Al + ddHCl 3, Al + dd H2SO4

GV: Giới thiệu hoá trị Fe phản ứng

GV: Gọi HS lên bảng làm vào góc bảng phải

HS: Gọi HS nhắc lại cách điều chế hiđro phòng thí nghiƯm

GV: giíi thiƯu b×nh kÝp

GV: Ngời ta điều chế hiđro công nghiệp cách điện phân nớc

Dùng than khử nớc

Điều chế từ khí thiên nhiên , khí dầu mỏ GV: Cho HS quan sát sơ đồ điện phân n-ớc

Hoạt động 2

GV: NhËn xÐt phản ứng tập cho biết :

Các nguyên tử Al, Fe , Zn thay nguyên tử axit ?

GV dùng phấn màu để giúp HS nhận xét

Các phản ứng gọi phnả ứng em rút định nghĩa phản ứng th

GV: Yêu cầu HS làm tập :

Bµi tËp :

EM h·y hoàn thành phơng trình phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại

a, P2O5 + H2O H3PO4

b, Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

c, Mg(OH)2 MgO + H2O

nghiệm )

Vì : Khó hiđro nhẹ không khí khí oxi nặng không khí

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

Bµi tËp :

1, Fe + 2HCl FeCl2 + H2

2, 2Al + 6HCl 2AlCl + 3H2

3, 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

HS: Để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm ta cho số kim loại nh Zn, Al , Fe t¸c dơng víi mét sè axit HCl , H2SO4 lo·ng

2 Trong c«ng nghiƯp

HS: Nghe ghi

HS: Quan sát tranh vẽ viết phơng trình 2H2O 2H2 + O2

II Ph¶n øng thÕ

HS: Nguyên tử đơn chất Zn , Fe , Al thay nguyên tử hiđro hợp chất

HS: Nêu định nghĩa HS: Làm tập vào HS:

a, P2O5 + 3H2O 2H3PO4

b, Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag

d, Na2O + H2O NaOH

e, Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

GV: ChÊm vë cña mét sè häc sinh

d, Na2O + H2O 2NaOH

e, Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Trong :

a, d Lµ phảnứng hoá hợp c, Là phản ứng phân huỷ d, Là phản ứng hoá hợp

b, e L phản ứng đồng thời phản ứnh oxi hoá khử

4 Cñng cè

GV: Gọi HS Nhắc lại nội dung học

Điều chế hiđro tronh phòng thí nghiệm công nghiệp Định nghĩa phản ứng ?

GV: Cho HS làm bµi tËp

Bµi tËp :

a, Viết phơng trình phản ứng điều chế hiđro từ kẽm vµ dd H2SO4 lo·ng

b, Tính thể tích khí H2 thu đợc kho cho 13 gam kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng

d

GV: Gọi HS lên bảng , chấm HS khác

Bài tập :

a, Phơng trình :

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

nZn =

65 13

 M

m

= 0,2 mol Theo phơng trình :

nH2 = nZn = o,2 mol

Thể tích khí hiđro thu đợc

VH2 = n  22,4 = 4,48 lit Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5SGK tr 116

=========================== TiÕt 51 Bài luyện tập

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

1 HS đợc ôn lại kiến thức nh : Tính chất vật lí hiđro điều chế hiđro

HS hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, khử oxi hoá

Hiểu đợc khái phản ứng

2 RÌn lun khả viết phơng trình phản ứng tính chất hoá học hiđrô, phản ứng điều chế hiđrô

3 Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phơng trình

GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập HS: Ôn tập lại kiến thức b¶n

III Tiến trình lên lớp 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Định nghĩa phản ứng , cho VD minh hoạ HS2, HS3 làm tập 2, 5SGK tr 17

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hot ng 1

GV: Cho HS nhắc lại kiến thức cần nhớ chiếu lên hình phần

Hot ng 2

GV chiếu tập lên hình

Bài tập 1

Viết PTPƯHH biểu diễn phản ứng hiđro lần lơt với chất : O2, Fe3O4, PbO

Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? Nếu phản ứng oxi hoá khử , hÃy rõ chất khử chất oxi hoá Gv: Em hÃy giải thích

GV: Chiếu tập số lên hình u cầu HS thảo luận nhóm để làm tập

Bµi tËp 2:

LËp PTHH cđa phản ứng sau :

a, Kẽm +Axit sunfurickẽmsunphat

+ Hiđro b, Sắt (III) oxit + Hiđro

Sắt + Nớc c, Nhôm + oxi  Nh«m oxit

d, Kali clorat Kaliclorua + oxi Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ?

GV: Chiếu làm nhóm HS lên hình nhận xét

I Kiến thức cần nhớ

HS: Nhắc lại kiến thức cần nhớ

II Luyện tập

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

HS:

a, 2H2O 2H2 + O2

b, 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O

c, PbO + H2 Pb + H2O

+ Các phản ứng thuọcc pjản ứng oxi hoá khử

Ph¶n øng a :

ChÊt khư H2 , ChÊt oxi hoá O2

Phản ứng b:

Chất khử H2 ,chất oxi hoá Fe3O4

Phản ứng c :

ChÊt khư H2 , chÊt oxi ho¸ PbO

HS: Vì H2 chất chiếm oxi , PbO ,

O2, Fe3O4 lµ chÊt nhêng oxi

HS: Thảo luận nhóm HS: lập phản ứng :

a, Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

GV: Gäi HS nhËn xÐt

Bµi tËp :

Quan s¸t bé dơng thÝ nghiƯm

Em cho biết : thí nghiệm dùng để thu khí O2 hay H2 ? Vỡ ?

HÃy điền công thức A, B c cho phù hợp với phơng trình phản ứng

GV: Chiếu kết thảo luận lên hình

GV: Bµi tËp

DÉn 2,24 lít khí H2 ( đktc ) vào ống

có chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng ống lại a gam chất rắn a, Viết phơng trình phản ứng

b, TÝnh khèi lỵng nớc tạo thành sau phản ứng

c, TÝnh a ?

GV: ChÊm bµi lµm cđa HS chiếu lên hình sửa sai

c, 4Al + 3O2 2Al2O3

d, 2KClO3 KCl + 3O2

Ph¶n øng a : Ph¶n øng thÕ

Phản ứng b: Thuộc loại phản ứng oxi hoá khử

Phản ứng c: Thuộc loại phản ứng hoá hợp Phản ứng d: Thuộc loại phản ứng phân huỷ

Bài tập :

HS: Thảo luận nhãm

HS: Bộ dụng cụ dùng để iu ch v thu khớ H2

Điền công thức chất : Khí A : chất khÝ H2

ChÊt B : lµ Zn , fe , Al

Dung dịch C : dung dịch HCl dung dịch H2SO4

Phơng pháp phản ứng : Zn + HCl  ZnCl2 + H2

Al + 3H2SO4Al2(SO4)3+ 3H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

HS: Làm tập a, Phơng trình :

H2 + CuO Cu + H2O

b,

nH2 = 

4 , 22

V

1 , , 22

24 ,

GV: Gợi ý em học sinh giải phần c đinh luật bảo toàn khèi lỵng

nCuO =

M m

=

80 12

= 0,15 (mol ) CuO d , H2 phản ứng hết

b, Theo phơng tr×nh :

nH2O = nH2 = nCuO ( phản ứng)

= 0,1 ( mol )

mH2O = n  M = 0,1  18 =1,8(gam)

c, nCuO d=0,15 -0,1 = 0,05 (mol )

mCuO d = 0,05  80 = ( gam )

Theo phơng trình :

mCu = 0,1 64 = 6,4 (gam)

a=mCu+ mCuOd = 6,4 + =10,4 (gam) 4 Híng dÉn häc ë nhµ

Chuẩn bị thực hành

Bài tập nhà : 1,2,3,4,5,6SGK tr 119

Ngày soạn : Ngày dạy:

Tiết 52 Bài thực hành I Mơc tiªu

1 HS đợc rèn luyện kĩ thao tác làm thí nghiệm

Biết cách thu khí hiđro cách đẩy không khí đẩy nớc

2 Tiếp tục rèn luyện khr quan sát nhận xét tợng thí nghiệm Tiếp tục rèn luyện khả viết phơng trình hoá học

II Chuẩn bÞ

GV:

Chuẩn bị để tiến hành thí nghiệm sau : 1, Thí nghiệm điều chế hiđro từ Zn dd HCl

2, Thí nghiệm thu khí hiđro cách đẩy khơng khí đẩy nớc 3, Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit

Dông cô : ( Mỗi nhóm dụng cụ hoá chất nh sau ) §Ìn cån ( chiÕc )

èng nghiƯm cã nh¸nh , cã èng dÉn chiÕc

Gi¸ sắt Kẹp sắt

ống thuỷ tinh hình chữ V( cã gÊp khóc ) chiÕc

èng nghiƯm ( có lọ nút mài ) (2 ) Ho¸ chÊt :

Zn HCl CuO

HS: Đọc trớc nội dung thí nghiệm cần làm Chuẩn bị chậu nớc

III Tin trỡnh giảng 1 ổn định lớp

2 KiĨm tra bµi cị

3 Thùc hµnh

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Các em cho biết nguyên liệu để điều chế hiđro phịng thí nghiệm ?

GV: Em h·y viÕt phơng trình điều chế H2

từ Zn dung dịch HCl

GV: Hớng dẫn lắp dụng cụ nh h×nh vÏ 5.4 SGK tr 114

GV: Hớng đẫn học sinh cách tiến hành thí nghiệm cách thử độ tinh khiết hiđro đốt

GV: em hÃy nhận xét tợng

Hoạt động 2

GV: Híng dÉn häc sinh thay èng vuèt nhän b»ng bé dÉn khÝ

Hoạt động 3

GV: Híng dÉn häc sinh dÉn khÝ H2 qua

ống nghiệm chữ V có chứa CuO nung nóng ( hình vẽ SGK tr 120 )

Hot ng 4

GV: yêu cầu HS làm tờng trình thu dọn dụng cụ

1 Thí nghiệm điều chế hiđro từ axit HCl đốt cháy khí hiđro khơng khí .

HS: Trong phòng thí nghiêm thờng dùng ( Al , Zn , ) vµ axit ( HCl , H2SO4 lo·ng )

HS: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

HS: Làm thí nghiệm điều chế hiđro đốt

HS: Nhận xét tợng viết phpng trình phản ứng

2 Thí nghiệm thu khí hiđro cách đẩy không khí đẩy nớc

3 Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

Quan sát nhận xét tợng viết phơng trình phản øng

HiƯn tỵng :

Có Cu ( màu đỏ ) tạo thành Có nớc tạo thành

Phơng trình phản ứng :

CuO + H2 Cu + H2O 4 Làm tờng trình

HS: làm tờng trình dọn rửa dụng cụ

4 Híng dÉn häc ë nhµ

Ngày soạn : Ngày dạy :

Tiết 53 KiĨm tra tiÕt I Mơc tiªu

Kiểm tra tính chất hoá học hiđro

Kĩ giải toán theo phơng trình hoá học

II Đề Câu 1 :

Viết phơng trình hoá häc cđa H2 víi c¸c chÊt sau : O2 , Fe3O4 , PbO

Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? Nếu phản ứng oxi hoá khử đâu chất khử , chÊt oxi ho¸ , sù khư , sù oxi ho¸

C©u :

LËp phơng trình hoá học p sau

a KÏm + axit suifuric  KÏm sun fat + khí hiđro b Sắt (III) oxit + hiđro sắt + níc

c Nh«m + oxi  nh«m oxit d Kaliclorat  Kaliclorua + oxi C©u :

Dẫn 2,24 lit khí H2 đktc vào ống nghiệm cóchứa 12 gam CuO nung

nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng ống nghiệm lại a g chất rắn a, Viết phơng trìnhphản ứng

b, TÝnh khối lợng nớc tạo thành sau phản ứng c Tính a

Ngày soạn : Ngày dạy :

TiÕt 54 Níc I Mơc tiªu

HS biết hiểu đợc thành phần hợp chất nớc gồm hai nguyên tố hiđro oxi , chúng hoá hpọ với nhautheo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lợng oxi hiđro

II ChuÈn bÞ

GV: Chuẩn bị dụng cụ điện phân nớc dòng điện Thiết bị : tổnh hợp nớc

Máy chiếu , phim ytong , bót d¹

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV:

+ Lắp thiết bị điện phân nớc ( Có pha thêm dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn

®iƯn cđa níc )

+ Yêu cầu HS quan sát tợng nhận xét ( gọi đến HS lên bảng ) Quan sát GV làm thia nghiệm GV:

+ Chiếu câu hỏi gợi ý để tập trung quan sát HS gọi HS trả lời + Em nêu hiênh tợng thí nghiệm

GV: Chiếu lên hình nhận xột ỳng ca HS

GV: cực âm có khí sinh cực d-ơng có O2 sinh Em h·y so s¸nh thĨ

tÝch cđa H2 vµ O2 sinh ë hai cùc ?

GV: Chiếu phần nhận xét lên hình :

Hoạt động 2

GV:

Cho HS xem băng hình mơ tả thí ngiệm u cầu HS quan sát nhận xét t-ợng ( ghi lại nhận xét nhóm vào bảng nhóm giấy ) GV: Chiếu lên hình câu hỏi để HS thảo luận trả lời câu hỏi :

Khi đốt cháy H2 O2 tia lửa điện cú

hiện tợng xẩy ?

Mực nớc ống dâng lên có đầy không ? Vậy khí H2 , O2 có phản ứng hết

kh«ng ?

Đa tàn đómm vào phần chất khícịn lại , có tợng ? Vậy cịn d khí ? GV: Chiếu ý kiến nhận xét nhóm lên hình

GV: u cầu nhóm thảo luận để tính : Tỉ lệ hố hợp ( khối lợng ) hiđro oxi

Thành phần % ( khối lợng ) oxi hiđro nớc

Hot ng 3

GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi chiếu nội dung trả lời HS lên hình : Nớc hợp chất đợc tạo thành từ hơph chất ?

HS:

Quan s¸t thí nghiệm

HS: Khi cho dòng điện chạy qua n-ớca bề mặt hai điện cực xt hiƯn hiỊu bät khÝ

HS: ThĨ tÝch H2 sinh điện cực âm

gấp lần thể tích O2 sinh điện cực

dơng Nhận xét :

Khi có mộ dòng điện chạy qua nớc bị phân huỷ thành hiđro oxi

Thể tích hiđro lần thể tích oxi Phơng trình hoá học :

2H2O 2H2 + O2 2 Sù tỉng hỵp nớc

HS: Xem băng hình HS: Hỗn hợp H2 O2 nổ

Mực nớc ống dâng lên

HS: Mực nớc ống dâng lên dừng lại vạch số , d l¹i mét thĨ tÝch khÝ

HS: Tàn đóm bùng cháy Khí khí O2

HS: NhËn xÐt :

Khí đốt tia lửa điện hiđro oxi hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:

2H2 + O2 2H2O

HS:

a, Giả sử có mol khí oxi phản ứng : mH2 phản ứng :

 = (gam) mO2 phản ứng :

 32= 32 ( gam )

tỉ lệ hoá hợp gia oxi hiđro lµ :

8 32

4

b, Thành phần % ( khối lỵng ) %H=

8

1

Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lợng nh ?

Em hÃy rút công thức hoá học cđa níc

%O = 100% - 11,1%  88,9 %

3 KÕt luËn

HS: Kết luận :

Nớc hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi

Tỉ lệ hoá hợp thể tích hiđro oxi lµ vỊ thĨ tÝch lµ 2: vµ tØ lệ khối lợng : phần hiđro phần hiđro Vậy côn thức nớc : H2O

Cñng cè

GV: Yêu cầu HS làm tập

Bài tËp :

Tính thể tíchkhí hiđro oxi ( đktc ) cần tác dụng với để tạo đợc 7,2 gam nớc

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

Bµi tËp :

Sè mol níc cÇn cã lµ nH2O =

18 ,

= 0,4 (mol ) Phơng trình :

2H2 + O2 2H2O

Theo phơng trình :

nH2 = nH2O = 0,4 ( mol )

nO2 =

2O nH

= 0,2 (mol)

Thể tích chất khí cần lấy ( đktc ) : VH2 = 0,4 22,4 = 8,96 lit

VO2 = 0,2  22,4 = 4,48 lit

GV: Yêu cầu HS nhận xét tìm cách giải khác ngắn gọn

Bài tập :

Đốt cháy hỗn hợp khí gåm 1,12 l H2 vµ 1,68 l khÝ O2 ( đktc ) Tính khối lợng n-ớc tạo thành sau phản ứng cháy kết thúc

GV: Yêu cầu HS tìm điểm khác tập tập GV: Yêu cầu nhóm HS làm tập vào giấy nháp HS: Phải xác đinh chất hết , chất d

Biµi tËp :

nH2 = , 22

12 ,

= 0,05 ( mol ) nO2 =

4 , 22

68 ,

= 0,075 (mol )

 H2 phản ứng hết O2 phản ứng d

Phơng tr×nh :

2H2 + O2 2H2O

Theo phơng trình :

nH2O = nH2 = 0,05 (mol)

 mH2O = n  M = 0,05  18 = 0,9 ( gam )

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3 SGK tr 125

TiÕt 55 Níc ( tiÕp )

I Mơc tiªu

HS biết hiểu túnh chất vật lí , tính chất vật lí tính chất hố học nớc ( hoà tan đợc nhiều chất , tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ , tác dụng với nhiều oxiy phi kim tạo thành axit

HS hiểu viết đợc phơng trình hố thể tính chấthố học nêu n-ớc , tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo phơng trình hố học

HS biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm môi trờng nớc , có ý thức giữ cho nguồn nớc khơng bị nhiễm

II Chn bÞ

GV:

GV chuẩn bị để làm thí nghiệm sau : 1, Tác dụng với kim loi

2, Tác dụng với oxit bazơ 3, T¸c dơng víi mét sè axit Dơng :

Cèc thủ tinh lo¹i 250 ml : chiÕc PhƠu

èng nghiƯm

Lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi Mi sắt

Hoá chất : Quì tím Na H2O

Vụi sng Pht

III Tiến trình giảng 1 ổn điịnh lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1 : Nêu thành phần nớc ? HS2 : tập SGK tr 125

Bµi tËp :

Phơng trình :

2H2 + O2 2H2O

2 mol mol mol

 22,4 lit 22,4 lit 2 18 gam x lit y lit 1,8 gam

VH2 = x =

18

4 , 22 ,

  

= 2,24 lit

VO2 = y =

24 ,

= 1,12 lit

HS 3: Chữa tập 4

2H2 + O2 2H2O

 22,4 lit  18 gam mH2O = x =

4 , 22

18 112

  

= 90 gam GV: Gäi HS nhËn xÐt

Hoạt động GV Hoạt động ca HS Hot ng 1

GV: Yêu cầu HS liên hệ thực tế nhận xét tính chất cđa níc

Hoạt động 2

GV: Nhóng quì tím vào cốc nớc yêu cầu

HS quát

GV: Cho mẩu natri vào cốc nớc

GV: Nhúng mẩu quì tím vào dung dịch sau phản ứng

GV: Hớng dẫn học sinh viết phơng trình hoá học

Hp chất tạo thành hồ tan nớc làm q tím chuyển thành màu xanh bazơ em lập cơng thức củ hợp chất  Từ u cầu HS hồn thành phơng trình phản ứng natri với nớc

GV: Gọi HS đọc phần kết luận SGK tr 123

GV: Lµm thí nghiệm :

Cho cục vôi nhỏ vào cốc thuỷ tinh rót nớc vào vôi sống

Yêu cầu HS nhận xét

GV: Nhúng mẩu giấy quì vào

GV: Vậy hợp chất tạo thành có công thức ?

GV: Hớng dẫn học sinh dựa vào hoá trị Ca nhóm OH lập công thức

Từ u cầu HS viết phơng trình phản ứng

GV: Thông báo :

Nớc phản øng víi : Na2O , K2O ,

BaO t¹o thµnh NaOH , KOH , Ba(OH)2

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK tr 123

GV: Lµm thÝ nghiƯm :

Đốt phot đỏ oxi tạo thành P2O5

Rót nớc vào lọ , đậy nút lại lắc

Nhúng mẩu giấy q tím vào dung dịch hu đợc  Gọi HS nhận xét

II TÝnh chÊt cđa níc 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Nớc chất lỏng , không màu không mùi , không vị

Sôi 100oC ( áp suất atm ) Hoá rắn 0oC

Khối lơng riêng g/ml

Nớc hồ tan đợc nhiều chất rắn , lỏng , khí

2 TÝnh chÊt ho¸ häc a Tác dụng với kim loại

HS: Quan sát nhận xét : Quì tím không chuyển màu

HS: Quan sát nhận xét :

Miếng natri chạy nhanh mặt nớc ( nóng chảy thành giọt tròn )

Phản ứng toả nhiƯt cã khÝ tho¸t ( H2)

HS: NhËn xét

Giấy quì tím cguyển màu xanh HS: NaOH

Phơng trình :

2Na + 2H2O NaOH + H2 

HS: Nớc tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng nh : K , Na , Ca Ba

b, Tác dụng với số oxit bazơ

HS: Nêu tợng : Có ớc bốc lên

CaO rắn chuyển thành chất nhÃo Phản ứng toả nhiều nhiệt

HS: Quì tím ho¸ xanh

HS: Hợp chất tạo oxit bazơ hoá hợp với nớc thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

GV: Dung dịch làm q tím hố đỏ dung dịch axit

VËy hỵp chÊt tạo sản phẩm axit GV: Hớng dẫn học sinh lập công thức hợ chất tạo thành iết phơng trình ohản ứng GV: Thông báo :

Nớc hoá hợp với nhiều oxit axit khác nh SO2 , SO3 , N2O5 tạo axit t¬ng øng

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK

Hoạt động 4

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận câu hỏi sau :

vai trò nớc đời sống sản xuất ? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm ?

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu :

HS: Giấy q hố đỏ

HS:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

HS: Hợp chất tạo nớc hoá hợp với oxit axit thuộc loại axit Dung dịch axit làm q tím huyển sang màu đỏ

III Vai trị nớc đời sơng sản xuất - chống ô nhiễm môi trờng n-ớc

HS: Th¶o luËn nhãm

HS:

1, Vai trò nớc đời sống sn xut :

Nớc hoà tan nhiều chất cần thiÕt cho c¬ thĨ sèng

Nớc tham gia vào nhiều q trình hố học quan trọnh thể ngời động vật

Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngày , sản xuất nông nghiệp , công nghiệp , xây dựng , giao thông vận ti

2, Chúng ta cần giữ chu nguồn nớc không bị ô nhiễm :

Khụng c vt rác xuống sông , hồ , kênh , ao , rch

Phải xử lí nớc thải công nghiệp , nớc thải sinh hoạt trớc thải sông , hå

4 Cñng cè Bài tập :

Viết phơng trình phản ứng cho nớc lần lợt tác dụng víi : K , Na2O , SO3

GV: Gọi HS lên chữa , đồng thời chấm số HS Bài tập :

1, 2K + 2H2O  2KOH + H2

2, Na2O + H2O  NaOH

3, SO3 + H2O  H2SO4 Bài tập :

Để có dung dịch chứa 16 gam NaOH , cần phải lấy Na2O cho tác

dụng với nớc ?

Đổi số liệu đầu bµi : nNaOH =

1 16 23

16



 = 0,4 mol

Ph¬ng tr×nh :

Na2O + H2O  NaOH

Theo phơng trình : nNa2O =

2

nNaOH

= 0,2 (mol )

mNa2O = n  M = 0,2  62 = 12,4 (gam )

( MNa2O = 23  + 16 = 62 ) Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,5 SGK tr 125

HS: ôn lại khái niệm cách gọi tên , phân loại oxit

==============================

Tiết 56 Axit - Bazơ - muối

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

HS hiểu bvà biết cách phân loại axit , bazơ , nuối theo thành phần hoá học tên gọi cđa chóng :

Ph©n tư axit gåm cã mét hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tố hiđro thay nfuyên tử kim loại

Phân tử bazơ gồm gồm có nguyên tử kim loại liên kết víu mét hay nhiỊu nhãm hi®roxit

II Chn bị

GV:

Máy chiếu , giấy , bút , bảng nhóm ,

Một số miếng bìa có ghi cơng thức s loại hợp chất vơ để học sinh chơi chị trơi

B¶ng phơ : Tên , công thức , thành phần , gốc số axit thờng gặp Bảng phụ : Tên , công thức , thành phần , gốc số bazơ thờng gặp

HS:

Chuẩn bị trớc nội dung học ë nhµ

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS : Nêu tính chất hoá ghcọ nớc Viết phơng trình phản øng minh ho¹

HS : Nêu khái niệm oxit , công thức chung oxit , có loại oxit ? Cho loại vÝ dơ minh ho¹

HS: ViÕt vào góc bảng phải

Oxit l hp cht hai nguyên tố có nguyên tos oxi Công thức chung RxOy

Oxit baz¬ : Na2O , CuO

GV: Gọi Hs khác bổ sung cho ®iĨm

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS lấy VD axit GV: Em hÃy nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử axit trªn ?

GV: Từ nhận xét , em rút định nghĩa axit

GV: Nªu kí hiệu côn thức chung gốc axit A , hoá trị n Em hÃy rút c«ng thøc chung cđa axit GV: Giíi thiƯu :

Dựa vào thành phần chia axit thành hai loại

+ Axit oxi + Axit cã oxi

 C¸c em h·y lÊy vÝ dơ minh ho¹ cho

hai lo¹i axittreen

GV: Híng dÉn HS lµm quen víi mét sè gèc axit thêng gỈp cã abngr phơ lơc SGK tr 156

GV: Híng dÉn häc sinh gäi tªn axit kh«ng cã oxi

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit HCl , HBr

GV: Giới thiệu tên gốc axit t-ơng ứng : chuyển đuôi '' hiđric'' thành đuoi ''ua ''

Ví dô : - Cl : Clorua = S : Sunfua

GV: Giới thiệu cách gọi tên axit cã oxi :

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit : H2SO4 , HNO3

GV: Giíi thiệu gốc axit tơng ứng : theo nguyên tắc chuyển đuôi ''ic'' thành đuôi ''at'' , '' '' thành '' it '' Em h·y cho biÕt tªn cđa gèc axit : = SO4 , - NO3 , = SO3

GV: yêu cầu HS làm tập :

I Axit

1 Kh¸i niƯm

VÝ dô : HCl , H2SO4 , HNO3

HS: NhËn xÐt :

- Gièng : §Ịu cã nguyên tử H Khác : Các nguyê tử H liên kết với gốc axit khác

HS: KÕt ln

Ph©n tư axit gåm cã mét hay hiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit , nguyên tử hiđro có thẻ thay nguyên tử kim loại

2 Công thức hoá học :

HS:

Công thức hoá häc chung cña axit : HnA

HS: LÊy ví dụ

3 Phân loại : loại Axit kh«ng cã oxi : VÝ dơ : HCl , H2S

Axit cã oxi :

VÝ dô : H2SO4 , HNO3 4 Tên gọi :

Axit không cã oxi :

Tªn axit : axit + tªn phi kim + hi®ric VÝ dơ : HCl : Axit clohi®ric

HBr : Axit bromhi®ric

Axit cã oxi :

+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi : Tªn axit : axit + tªn phi kim + ic VÝ dô : H2SO4 : Axit sunfuric

HNO3 : Axit nitric

+ Axit cã it nguyªn tư oxi : Tªn axit : axit + tên phi kim + Ví dụ : H2SO3: axit sunfur¬

HS: = SO4 : Sunfat

- NO3 : Nitrat

Bµi tập : Viết công thức axit có tên sau :

Axit sufuhiđric Axit cacbonic Axit photphoric

GV: Hớng dẫn học sinh dựa vào bangt phụ lục SGK tr 156 để viết

Hoạt động 2

GV: Yªu cÇu HS lÊy vÝ dơ

Em h·y nhận xét thành phần phân tử bazơ ?

Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại ?

S nhóm OH phân tử bazơ đợc xác địn nh ?

GV: Em h·y viÕt c«ng thøc chung cđa baz¬

GV:

Hớng dẫn cách đọc tên bazơ

GV: yêu cầu HS đọc tên bazơ phần ví dụ

GV: Thuyết trình phần phân loại GV: Hớng dẫn học sinh sử dụng bảng tính tan để phân loại bazơ

Yêu cầu HS lấy ví dụ

HS:

Axit sufuhi®ric : H2S

Axit cacbonic : H2CO3

Axit photphoric: H3PO4 II Baz¬

1 Kh¸i niƯm

a, VÝ dơ :

NaOH , Ca(OH)2 , Al(OH)3

HS:

b, NhËn xÐt :

Cã mét nguyªn tư kim lo¹i

Một hay nhiều nhóm hiđroxit (OH) HS: Vì hố trị nhóm OH I HS: Số nhóm OH đợc xác định hố trị kim loại Kim loại cí hố trị bazơ có số nhóm OH

2 C«ng thøc hoá học

M(OH)n ( n= hoá trị kim loại ) 3 Tên gọi :

Tên bazơ : tên kim loại + hiđroxit ( Nếu kim loại có nhiều hía trị , Đọc tên bazơ có kèm theo hoảtị kim loại )

HS: Ví dụ :

NaOH : Natrihiđroxit Fe(OH)3 : Sắt II hiđroxit

Fe(OH)3 : sắt III hiđroxit 4 Phân lo¹i :

Dựa vào tính tan bazơ đợc chia thành hai loại :

a, bazơ tan đợc nớc ( gọi kiềm )

HS: VÝ dô :

NaOH , KOH , Ba(OH)2

Baz¬ kh«ng tan níc : VÝ dơ : Fe(OH)2 Fe(OH)3

4 Cđng cè

GV: Yªu cầu HS hoàn thành bảng sau theo nhóm

Bảng I : Nguyên tố Công thức của

oxit bazơ Tên gọi của bazơ t-Công thức ơng ứng

Tªn gäi

2 Ca

3 Mg

4 Fe(hoá trị II ) Fe (hoá trị III )

Bảng II: Nguyên tố Công thức

của oxit bazơ

Tên gọi Công thức của bazơ

t-ơng ứng

Tên gọi S ( hoá trị VI )

2 P ( hoá trị V ) C ( hoá trị ) S ( hoá trị IV )

GV: Gọi HS lần lợt điền vào bảng

Bảng I : Nguyên tố Công

thức của oxit bazơ

Tên gọi Công thức của bazơ tơng øng

Tªn gäi

1 Na Na2O Natri oxit NaOH Natri hi®roxit

2 Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxxi hi®roxit

3 Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magie hiđroxit

4 Fe(hoá trị II ) FeO Sắt (II) oxit Fe(OH)2 Sắt II hiđroxit

5 Fe (hoá trị III ) Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 Săt III hiđroxit

Bảng I:

Nguyên tố Công thức

của oxit bazơ

Tên gọi Công thức của bazơ

t-ơng ứng

Tên gọi

1 S (hoá trị VI) SO3 Lu huỳnh trioxit H2SO4 Axit

sunfuric

2 P (hoá trị V) P2O5 Đi phèt

pentaoxit H3PO4 Axit photphoric

3 C (hoá trị ) CO2 Cacbon đioxit H2CO3 Axit

cacbonic

4 S (hoá trị IV) SO2 Lu huỳnh đioxit H2SO3 Axit

sunfuric 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5 SGK tr 130

TiÕt 57 axit - baz¬ - muối (tiếp)

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

1 HS hiểu đợc muối ? Cách phân loại gọi tên ccs muối

2 Rèn luyện cách đọc đợc tên số hơph chấtvô biết công thức hố học ngợc lại , Viết cơng thức biết tên hợp chất

II Chn bÞ GV:

Bộ bìa có công thức số axit , bazơ ,muối đẻ HS tập phân loại ghép công thức s hp cht

HS:

Ôn tập kĩ công thức , tên gọi oxit , axit baz¬

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1 :

ViÕt c«ng thøc cung axit , bazơ , axit Công thức chung :

Oxit : RxOy

Axit : HnA

Baz¬ : M(OH)n

HS : Chữa tËp SGK tr 130

Gèc axit C«ng thøc axit Tªn axit

-Cl HCl Axit clohiđric

=SO3 H2SO3 Axit sunfurơ

=SO4 H2SO4 Axit sunfuric

=CO3 H2CO3 Axit cacbonic

PO4 H3PO4 Axit photphoric

=S H2S Axit sunfuhidric

-Br HBr Axit bromhi®ric

-NO3 HNO3 Axit nitric

HS : Bài tập

Oxit Bazơ Tên bazơ

Na2O NaOH Natri hiđroxit

Li2O LiOH Liti hi®roxit

FeO Fe(OH)2 Sắt (II) hiđroxit

BaO Ba(OH)2 Bari hiđroxit

CuO Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxit

Al2O3 Al(OH)3 Nhôm hiđroxit

Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS viết lại công tức số nuối mà em biết

Em nhận xét thành phần muối GV: Lu ý HS so sánh với thành phần bazơ axit để HS thấy đợc phần giống khác laọi hợp chất

III Muèi 1 Kh¸i niƯm

a, VÝ dơ : Al2(SO4)3, NaCl , Fe(NO3)3

HS:

b, NhËn xÐt :

Trong thành phần phân tử muối có nguyên tử kim loại gốc axit

So sánh :

GV: Yêu cầu HS rút định ngha

Từ nhận xét , em h·yviÕt c«ng thøc chung cđa mi

GV: Lu ý HS liên hệ với công thức chung bazơ axit góc bảng phải

GV: gọi HS giải thích công thức GV: Nêu nguyên tắc gọi tên

GV: gi mt s HS đọc tên muối sau :

GV: Hớng dẫn cách gọi tên muối axit yêu cầu HS khác đọc tên muối axit

GV: ThuyÕt trình phân loại :

Gi mt HS c nh nghĩa hai laọi nmuối HS tự lấy ví dụ minh hoạ

lo¹i

Muèi gièng axit : mCã gèc axit HS:

c, KÕt luËn :

Phân tử kim loại có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nguyên tử axit

HS:

2 Công thøc chung

MxAy

Trong : M nguyê tử kim loại A gốc axit

3 Tªn gäi

Tªn muèi :

Tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị ) + tên gốc axit HS: VÝ dơ :

Al2(SO4)3 : nh«m sunfat

NaCl : Natriclorua Fe(NO3)2 : S¾t II nitrat

KHCO3 : Kali hi®rocacbonat

Na2H2PO4 : Natri hiđrophotphat 4 Phân loại

d vào thành phần muối đợc chia thành loại :

a, Muèi trung hoµ :

Muèi trung hoµ muối mà gốc axit nguyên tử hiđro cói thể thay nguyên tử kim lo¹i VÝ dơ : Na2CO3 , K2SO4

b, Muèi axit :

Muối axit muối mà gốc axit ngyên tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại

VÝ dô : NaHSO4 , Ba(HCO3)2

Cñng cố

GV: yêu cầu HS làm tập

Bài tập :

Lập công thức muối sau HS: Làm tập : a, Canxi nitrat : Ca(NO3)2

b, Magie clorua : MgCl2

c, Nh«m nitrat : Al(NO3)

d, Bari sunfat : BaSO4

e, Canxi photphat : Ca3(PO4)2

f, Sắt (III) sunfat : Fe2(SO4)3 Bài tập :

HÃy điền vào ô trống bảng sau công thức hoá học phù hợp : Oxit

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

HS : §iỊn nh sau Oxit

baz¬ Baz¬ t¬ngøng Oxit axit Axit tơng ứng Muối tạo kimloạicủa bazp gốc axit

K2O KOH N2O5 HNO3 KNO3

CaO Ca(OH)2 SO2 H2SO3 CaCO3

Al2O3 Al(OH)3 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3

BaO Ba(OH)2 P2O5 H3PO4 Ba3(PO4)2

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : SGK tr 130

TiÕt 58 Bµi lun tập

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

1.Củng cố hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần học nớc ( theotỉ lệ khối lợng tỉ lệ thể tích hiđro va oxi ) tính chất nớc : Tác dụng với số oxit bazơ tạo bazơ , tác dơng víi mét sè oxit axxit t¹o axit

2 HS hiểu định nghĩa , công thức , tên gọi phân loại axit bazơ , muối , oxit

3 HS nhận biết đợc axit có oxi khơng có oxi , bazơ tan khơng tan , muối trung hồ muối axit biết cơng thức hố học chúng biết gọi tên oxit bazơ ,muối , axit

4 HS biết vận dụng kiến thức làm tập có liên quan đén oxit , baz¬ , axit , mi TiÕp tơc rÌn lun phơng pháp học mônhoá học rèn luyện ngôn ngữ hoá học

II Chuẩn bị

GV:

Bộ bìa bốn màu để nhóm chơi trị chơi '' ghép cơng thức hố học '' ; cuối

M¸y chiÕu , giÊy , bút

III Tiến trình giảng 1 ổn đinh lớp 2 Kiểm tra bµi cị

HS1: Nêu định nghĩa muối , công thức cgung muối , nguyên tắc gọi tên mui

HS2 : Chữa tập SGK tr 130

Bµi tËp :

a, HBr : Axit bromhi®ric H2SO3 : Axit sunfur¬

H3PO4 : Axit photphoric H2SO4 : Axit sunfuric

b, Mg(OH)2 Magie hiđroxit

Fe(OH)3 Săt III hiđroxit

Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxit

c, Ba(NO3)2 Bari nitrat

ZnS Kem sunfua

Na2H2PO4 : Natri ®ihi®rophotphat

NaHPO4 : Natri hiđrophotphat

3 Bài

Hot ng GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV:

Chia líp thµnh nhãm

+ Yêu cầu nhómthảo luận ghi vào giất theo néi dung sau : + Tæ : Thảo luận thnà phần tính chất hoá häc cđa níc

+ Tổ : Thỏ luận , định nghĩa , tên gọi axit bazơ

+ Tổ : Thảo luụân định nghĩa , cơng thức hố học , tên gọi oxit , muối

+ Tæ : Thảo luận ghi lại bớc toán tính theo phơng trình hoá học

GV:

Chiếu kết thảo luận nhóm lên hình

Gọi HS nhóm khác nhận xÐt

Hoạt động 2

GV: ChiÕu bµi tập SGK tr 131 lên hình , yêu cầu HS làm vào giấy tring

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè HS vµ gäi HS kh¸c nhËn xÐt

GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa phản ứng

GV: Chiếu tập lên hình

Bài tập :

Biết khối lợng mol oxit 80 , thành phần khối lợng oxi oxit 60 % Xác định cơng thức oxit gọi tên

GV: ChiÕu làm số HS lên hình yêu cầu số HS khác nhận xét

I Kiến thức cần nhớ

HS: Thảo luận khoảng phút

II Bài tập

HS: Làm tập ( khoảng 5phút )

HS: Lmà tập số

a, Các phơng trình ph¶n øng : 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 

b, phơng rình phản ứng thuộc loại phản ứng

HS: làm tập vµo vë

Bµi tËp :

Giả sử cơng thức hố học RxOy

( đk : x,y nguyên dơng )

Khi lng oxi cổtng mol oxit :

100 60 80 

= 48 gam

GV: Tổ chức cho HS chơi trò chơi '' ghép công thức hoá học ''

GV: Phát cho nhóm HS có gho công thức hoá học Chuẩn bị bảng :

x=

MR

32

x MR

32 16 lỴ

8 RxOy

80 80 80 ChØ cã x= th¶o m·n

Cơng thức oxit : SO3

TT Oxit Baz¬ Axit Muèi

1 Zn (OH)3 H3 Na2

2 Al2 K H2 Cu

3 S Ca H (NO)3

4 O2 Al Cl Ca3

5 O3 OH SO3 K2

6 Fe3 (OH)2 PO4 Cl2

7 Cu Fe S Al2

8 Na2

9 O5

10

Chiếu lên hình luật chơi sau Các nhóm th¶o ln :

Các nhóm có bìa màu khác dán công tức với phân loại Một HS không đợc dán hailần

Mỗi nhóm dán cột

TT Oxit Baz¬ Axit Muèi

1 ZnO Fe(OH)3 H3PO4 Na2SO3

2 Al2O3 KOH H2SO4 Cu(NO3)2

3 SO2 Ca(OH)2 HNO3 Fe(NO3)2

4 CO2 Al(OH)3 HCl Ca3(PO4)2

5 SO3 NaOH H2SO3 K2S

6 Fe3O4 Mg(OH)2 H3PO3 ZnCl2

7 P2O5 Fe(OH)2 H2S Al2(SO4)3

Bµi tËp :

Tính thể tích khí thoát đktc

Tính khối lợng hợp chất bazơ đợc tạo thành sau phản ứng GV: Chiếu làm HS lên hình :

Bµi tËp :

a, Phơng trình phản ứng :

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

nNa = 23

2 ,

= 0,4 ( mol ) b, Theo phơng trình phản ứng :

nH2 =

nNa

= 0,2 mol

VH2 = n  22,4 = 0,2  22,4 = 4,48 lit

c, Bazơ tạo thành NaOH Theo phng tr×nh :

nNaOH = nNa = 0,4 mol

MNaOH = 23 + 16 + = 40

mNaOH = 40  0,4 = 16 ( gam )

Híng dÉn häc ë nhµ

Chuẩn bị thực hành : Chậu nớc , CaO Bµi tËp vỊ nhµ : 2.3.4.5 SGKtr 132

TiÕt 59 Bµi thùc hµnh

Ngµy soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

HS củng cố , nắm vững tính chất hố học nớc : Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro , tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ số oxit axit yạo thành axit

HS rèn luyện đợc số rĩ tiến hành ột số thí nghgiệm với natri , với canxi oxit điphotpho pentaoxit

HS đợc củng cố biện pháp bảo vệ an toàn học tập nghiên cứu hố học

II Chn bÞ

GV:

Chuẩn bị dụng cụ hoá chất để nhóm HS tiến hành thí nghiệm sau : Thí nghiệm : Nớc tác dụng với natri

Thí nghiệm : Nớc tác dụng với vôi sèng

ThÝ nghiƯm : Níc t¸c dơng víi ®iphotpho pentaoxit Dơng :

Chậu thuỷ tinh : Chiếc Cốc thuỷ tinh : Bát sứ đế sứ : Lọ thuỷ tinh có nút : Nút cao su có muỗng sắt : Đũa thuỷ tinh :

Ho¸ chÊt : Natri (Na)

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS : Nêu tính chất hoá học nớc

Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro Tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ

Tác dụng với số oxit axit yạo thành axit

Thùc hµnh

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Kiểm tra tình hìh chuẩn bị hoá chất

GV: Nêu mục tiêu thực hành Các bớc tiến hành buổi thực hành gồm :

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm HS tíên hành thí nghiệm

Các nhóm báo cáo kết HS làm tờng trình

Rửa dụng vµ dän vƯ sinh

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm 1: GV: Cắt miếng natri thành miếng nhỏ làm mẫu

GV: Các em hÃy nêu tợng thí nghiệm

GV: Vì quì tÝm chun sang mµu xanh?

GV: Các em viết PTPƯ GV: Có thể hớng dấnH làm thí nghiệm SGK trình bày

Uèn cong tê giấy lọc (Hoặc cho HS gấp thành thuyền)

Đặt mẩu natri vào thuyền Đặt thuyền lên mặt nớc

(Có nhỏ vài giọt dung dịch phênol- phtalein)

GV:Hng dn HS lm thớ nghim GV: Gọi nhóm nêu tợng GV: Hớng dẫn HS đặt tay vào thành bát sứ thành ng nghim ri nhn xột

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo trình tự sau :

Thử đậy nút vào lọ xem nút có vừa không ?

Đốt đèn cồn

Cho lợng nhỏ P đỏ (bằng hạt đỗ xanh vào muỗng sắt )

Đốt P đỏ muỗng sắt đèn cồn đa nhanh muỗng sắt có P đỏ cháy vào lọ thuỷ tinh chứa oxi (trong lọ thuỷ tinh có sẵn  ml

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

HS nghe ghi vµ lµm theo

1 ThÝ nghiƯm 1

Níc t¸c dụng với natri : a Cách làm

Nhỏ vài giọt dung dịch phênolphtalêin vào cốc nớc (hoặc cho mét mÈu qu× tÝm)

Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nớc HS:

b HiƯn tỵng :

MiÕng natri chạy mặt nớc Có khí thoát

Quì tím chuyển sang màu xanh HS : Vì phản ứng natri nớc tạo thành dung dịch bazơ

HS:

c Phơng trình :

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

HS lµm vµ quan sát tợng

2 Thí nghiệm 2:

Nớc tác dụng với vôi sống a Cách làm

HS: Nghe, ghi vµ lµm theo híng dÉn cđa GV:

Cho mét mÈu nhá v«i sèng ( b»ng hạt ngô) vào bát sứ

Rót nớc vào vôi sống Cho giọt dung dịch

phênolphtalein vào dung dịch nớc vôi HS:

Mẩu vôi sống nhÃo

Dung dịch phenol phtalein từ không màu chuyển sang màu hồng Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

HS:

c Phơng trình phản ứng CaO + H2O Ca(OH)2 3 Thí nghiệm 3:

a Cách làm

níc)

L¾c cho P2O5 tan hÕt níc

CHo mét miÕng giÊy q tÝm vào lọ GV yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

GV: Các em hÃy viết PTPƯ nhËn xÐt

Hoạt động

GV nhận xét đánh giá kết nhóm

Hoạt động 3

cña GV HS:

b NhËn xÐt :

P đỏ cháy sinh khói trắng

Miếng giấy q tím chuyển sang màu đỏ

II HS hoàn thành tờng trình

III HS thu dän vµ rưa dung

TiÕt 60: Dung dịch

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

HS hiu đợc khái niệm : Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hoà v dung dch cha bóo ho

Biết cách làm cho trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh

Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rót nhËn xÐt

II Chn bÞ

GV: Máy chiếu, bút dạ, giấy Dơng :

Cèc thủ tinh chÞu nhiƯt : chiÕc KiỊng s¾t cã líi amiang: chiÕc §Ìn cån : chiÕc

§ịa thủ tinh : chiÕc Ho¸ chÊt :

Nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn HS: Nfghiên cứu trớc SGK

III Tiến trình lên lớp 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV giíi thiệu hình mục tiêu chơng dung dịch

Giới thiệu điểm lu ý học chơng dung dÞch

Giíi thiƯu mơc tieeu cđa tiÕt 60

GV: Chiếu bớc trình tiến hành thÝ nghiÖm

* ThÝ nghiÖm 1:

Cho thìa đờng vào cốc n-ớc, khuấy nhẹ

* ThÝ nghiÖm 2:

Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nớc, cốc đựng dầu hoả, khuấy nhẹ

I Dung môi, chất tan, dung dịch.

HS làm thí nghiệm HS: NhËn xÐt :

1 ë thÝ nghiÖm 1:

Đờng tan vào nớc tạo thành dung dịch nớc đờng

2 ë thÝ nghiÖm :

GV: C¸c em quan s¸t ghi lại nhận xét nhóm mìmh

GV: Chiếu nhận xét nhóm lên hình

GV: thí nghiệm 1: Nớc dung môi Đờng lµ chÊt tan

Nớc đờng dung dịch

GV: HÃy cho biết dung môi chất tan ë thÝ nghiÖm (cèc 2)

GV: chiếu phần kết luận lên hình GV:(có thểcho HS nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi: dung dịch đồng nhất)

GV gọi vài nhóm trả lời ý GV: Mỗi em lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung môi mi dung dch ú

GV chiếu lên hình vài VD HS

GV: Nhận xét c¸cVD cđa c¸c nhãm HS

Hoạt động 2

GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng

thí nghiệm 1: Vừa cho đờng, vừa khuấy

nhĐ

Gäi HS nªu hiƯn tỵng

GV: Khi dung dịch cịn hoà tan đợc thêm chất tan, ta gọi dung dịch cha bão hồ Dung dịch khơng thể hoà tan thêm đợc chất tan ta gọi dung dịch bão hồ

VËy thÕ nµo lµ dung dịch cha bÃo hoà ? dung dịch bÃo hoà

GV: Chiếu ý kiến trả lời nhóm lên hình

Hot ng 3

GV: Hng dẫn HS làm thí nghiệm chiếu lên hình bớc làm: Cho vào cốc (có chứa 25 ml n-ớc) lợng muối ăn nh (Gv cân sẵn)

Cốc để yên

Cốc khuấy Cốc đun nóng Cốc mui n ó nghin nh

GV: Chiếu lên hình ý kiến nhận xét nhóm

GV: Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nớc đợc nhanh ta nên thực biện pháp ? GV: Vì khuấy dung dịch trình hồ tan nhanh ?

HS:

Dầu ăn chất tan

Xăng, dầu hoả dung môi HS: Ghi vào

Kết luận :

Dung mơi chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan chất bị hồ tan dung mơi

Dung dịch hỗn hợp đồng dung mơi chất tan

HS:

VD1: Níc biĨn Dung môi nớc

Chất tan muối ăn số chất khác

VD2: Nc mía Dung mơi nớc Chất tan ng

II Dung dịch cha bÃo hào - Dung dịch bÃo hoà

HS: Giai on u dung dịch cịn khả hồ tan thêm đờng

ở giai đoạn sau, ta đợc dung dịch đờng khơng thể hồ tan thêm đờng HS:

Kết luận : nhiệt độ xác định Dung dịch cha bão hồ dung dịch hồ tan thờm cht tan

Dung dịch bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan

III Làm để q trình hồ tan chất rắn nớc xảy nhanh

HS làm thí nghiệm theo nhóm ghi lại nhËn xÐt

HS nhËn xÐt :

ë cèc muèi tan chËm

ë cèc muèi tan nhanh h¬n cèc ë cèc 2, muèi tan nhanh h¬n cèc 1,

HS: Muèn trình hoà tan xảy nhanh hơn, ta thực hiƯn c¸c biƯn ph¸p sau :

1) Khy dung dÞch :

Khi khuấy dung dịch tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nớc, chất rắn bị hồ tan nhanh 2) Đun nóng dung dịch :

tử nớc chuyển động nhanh hn, làm tăng số lần va chạm phân tử nớc với bề mặt chất rắn

3) NghiỊn nhá chÊt r¾n :

Khi nghiền nhỏ chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nớc , làm trình hoà tan nhanh

4 Cñng cè

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung : Dung dịch ?

Định nghĩa dung dịch cha bÃo hoà, dung dịch bÃo hoà Làm tập SGK tr 138

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, , 3, 4, SGK tr 138

TiÕt 61: §é tan cđa mét chÊt nớc

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

HS hiểu đợc khái niệm chất tanvà chất khơng ta, biết đợc tính tan axit, bazơ, muối nớc

Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan

Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất khí nớc Rèn luyện làm số tốn có liên quan đến tan

II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu giấy trong, bút

Hình vẽ phóng to (H.65, H.66 SGK tr 140, 141) B¶ng tÝnh tan

ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan : Dơng :

Cèc thủ tinh chiÕc PhƠu thủ tinh chiÕc

ống nghiệm

Kẹp gỗ Tấm kính Đèn cồn Hoá chất :

H2O, NaCl, CaCO3 III Tiến trình lên líp

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra bi c

HS1: Nêu khái niệm : Dung dịch , dung môi , chất tan , dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà

HS2, HS3: Chữa bảng tập 3, 4SGK tr 138

3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

nghiệm chiếu hình b-ớc thĨ

ThÝ nghiƯm 1:

Cho bét CaCO3 vào nớc cất, lắc mạnh

Lọc lấy nớc lọc

Nhỏ vài giọt lên kính

Hơ nóng lả đèn cồn để nớc bay hết

Quan s¸t

ThÝ nghiƯm 2:

Thay muèi CaCO3 b»ng NaClvµ lµm

thÝ nghiệm nh

GVgọi vài HS nhận xét chiếu hình ý kến nhận xét mét sè nhãm

GV: VËy qua hiƯn tỵng thÝ nghiệm trên, em rút kết luận ?

GV: Ta nhËn thÊy : cã chÊt kh«ng tan vµ cã chÊt tan níc Cã chÊt tan có chất tan nhiều nớc GV: Yêu cầu nhóm HS quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét

(GV chiếu lên hình kiến thức HS phải nhận xét)

TÝnh tan cđa axit, baz¬

Nhữnh muối kim loại nào, gốc axit tan hết nớc ?

Những muối phần lớn không tan ?

GV: ChiÕu nhËn xét nhóm lên hình

GV: Yêu cầu HS viết công thức :

a axit tan, axit không tan b bazơ tan, bazơ không tan

c muối tan, muối không tan nớc

GV: Chiếu phần công thức mà HS viết lên hình (gọi HS kh¸c sưa sai nÕu cã)

Hoạt động 2

GV: Để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung môi, ngời ta dùng"độ tan "

GV chiếu định nghĩa độ tan lên hình, yêu cầu HS đọc

GV chiếu phần VD lên hình VD: 25oC : Độ tan đờng 204

gam, cđa mi lµ 36 gam

GV: Độ tan phụ thuộc vào yếu tố ?

GV: Chiếu hình 6.5 SGK tr 40 hình , yêu cầu HS rút nhận xÐt

HS nhËn xÐt :

thí nghiệm 1: Sau nớc bay hơi, kính khơng để lại dấu vết

ë thí nghiệm 2: Sau nớc bay hết, tÊm kÝnh cã vÕt cỈn

HS:

Mi CaCO3 kh«ng tan níc

Muối NaCl tan đợc nớc HS: Thảo luận nhóm phút ghi lại nhận xét

HS: NhËn xÐt

1 Hầu hết axit tan nớc (trừ H2SiO3)

2 Phần lớn bazơ không tan níc

Trõ KOH, NaOH, Ba(OH)2, vµ

Ca(OH)2 Ýt tan

3.Muèi :

a Muối natri , kali tan , muối nitrat tan

b Hầu hết muối clorua, sunfat tan c Phần lớn muối cacbonat, muối photphat không tan (trừ muối natri, kali )

HS: Viết công thức axit, bazơ, muối theo yêu cầu

II Độ tan chất níc

HS: Độ tan ( kí hiệu S ) cuat chất nớc số gam chất hồ tan 100 g nớc để tạo thành dd bão hoà nhiệt độ xác định

HS: Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan :

GV: Theo em , nhiệt độ tăng độ tan chất khớ cú tng

không ?

GV: Chiếu hình 6.6 hình : Nhìn vào hình vẽ em có nhận xét ?

GV: Các em hÃy nêu vài t-ợng thực tế chứng minh tt-ợng

GV: Liờn h n cỏch bo quản bia , nớc có ga

GV: Chiếu phầnkết luận lên hình

HS: Nhânk xÐt :

- Đa số chất rắn nhiệt độ tăng độ an tăng

VÝ dô : NaNO3 , KBr , KNO3

- Đối với số chất rắn : Khi nhiệt độ tăng độ tan giảm

VÝ dơ : Na2SO4

NhËn xÐt :

Ngợc lại với chất rắn : Khi nhiệt độ tăng độ tan chất khí lại giảm

HS: Nêu vài tợng thực tế - Độ tan củachats khí nớc phụ thuọoc vào nhiệt độ áp suất - Độ tan chất khí tăng ta giảm nhiệt độ

Cñng cè

Chiếu lại hình 6.5 yêu cầu HS lµm bµi tËp : Bµi tËp :

a, Cho biết độ tan NaNO3 10oC.

b, Tính khối lợg NaNO3 50 gam nớc để tạo đợc dd bão hoà 10oC.

HS:

a, §é tan cđa NaNO3 ë 10oC lµ 80 gam b, VËy 50 gam níc ( ë 10oC ) hoà tan

đ-ợc 40 gam NaNO3

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊnhµ ; 1,2,3,4,5, SGK tr 142

Tiết 62 Nồng độ dung dịch

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

1 HS hiểu đợc khía niệm nồng độ phần trăm , biểu thức tính Biết dụng đêr làm số tập nồng độ phần trăm

3 Củng cố cách giải tốn tính theo phơng trìh ( có sử dụng nồng độ phần trăm ) II Chuẩn bbị

GV:

Máy chiếu , phim , bút

HS: Ôn lại cách tính theo phơng trình hoá học III Tiến trình giảng

1 n định lớp Kiểm tra cũ

HS1: Nêu định nghĩa độ tan yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? HS2, : Chữa tập số số SGK r 142

Bµi tËp :

Câu D Bài tập :

250 gam nớc hoà tan tối đa 53 gam Vậy 100 gam nớc hoà tan tối đa x gam

x = 21,1

250 100 53

 

( gam )

Theo định ngiã độ tan  độ tan Na2CO3 18oC 21,1 gam

3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động

GV: Giới thiệu hai laọi nồng độ :Nồng độ phần trăm ( C%) nồng độ dung dịcg ( CM)

GV: Chiếu định nghĩa nồng độ phần trăm lên hình

Nªu kÝ hiÖu :

- Khối lợng chất tan mct - Khối lợng dung dichlà mdd - Nồng độ phần trăm C%

 em rút biểu thức tính nồng độ %

GV: Chiếu VD lên hình

Vớ d : Hoà tan 10m gam đờng vào 40 gam nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Híng dÉn häc sinh lµm tõng b-íc

GV: Chiếu đề ví dụ lên hình :

VÝ dơ : TÝnh khối lợng NaOH có 200 gam dung dịch NaOH 15%

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè HS lên hình

GV: yêu cầu HS làm bµi tËp

Ví dụ 3: Hồ tan 20 gam muối vào n-ớc đợc dung dịch có nồng độ 10% - tính khối lợng nớc muối thu đợc - Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha ch

GV: Chiếu hình giải cña mét sè nhãm

I Nồng độ phần trăm ( C%)

HS:

C% = 100%

mdd mct



HS:

mdd = mdung m«i+ mchÊt tan

= 40 + 10 = 50 (gam )

 C% = 100%

mdd mct



= 100% 20% 50

10

 

HS:

Ta cã biÓu thøc :

C% = 100%

mdd mct



 mNaOH =

100 200 15 %

100

% 

 mdd C

= 30 (gam) HS: Lµm bµi tËp

HS:

GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt

mdd = 100%

10 20 % 100 % 

C mct

= 200 (gam)

b, Khối lợng nớc cần dùng cho pha chế :

200 - 20 = 180 (gam) 4 Cñng cè

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận làm tập GV: Chiếu đề bài tập lên hình

Bµi tËp :

Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Gợi ý HS làm theo dàn ý sau : ( em làm theo nhiều cách ) Cách : (GV chiếu phần gợi ý lên hìmh )

- Tính khối lợng muối ăn có 50 gam dung dịch muối ăn 20% ( dung dÞch )

- Tính khối lợng muối ăn có 50 gam dung dịch muối ăn 5% (dung dịch 2) - Tính khối lợng dung dịch thu đợc (dung dịch )

- Tính nồng độ dung dịch

GV: Gợi ý nhóm thảo luận để tìm cách giải khác GV: Chiếu đề bàiluyện tập lên hình

HS:

Ta cã :

C% = 100%

mdd mct



 mct = ( dung dÞch ) =

% 100

1 % mdd C 

=

100 50 20

= 10 ( gam )

 mct = ( dung dÞch ) =

% 100

2 % mdd C 

=

100 50 5

= 2,5 ( gam ) mdd3 = 50 + 50 = 100 (gam)

mct3 = 10 + 2,5 = 12,5 (gam)

Nồng độ phần trăm dd 12,5%

GV: Theo định nghĩa , nồng độ phần trăm dd 12,5% ( không cần phải tính tốn )

Bài tập : Cần lấy gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100gam dung dịch NaOH 8% để thud đợc dung dịch có nồng độ 17,5%

GV: Gợi ý : Bài tập khác với tập điểm

Bài tập :

Tõ biÓu thøc : C% = 100%

mdd mct

Gọi khối lợng dung dịch cần lấy x gam

mct =

% 100

2 %dd mdd

C 

=

% 100

100 % 

=8 (gam)

mct =

% 100

1

%dd mdd

C 

=

100 20x

= 0,2 x

ë dung dÞch ta cã :

mdd3 = mdd1 - mdd2 = x +

C%dd3 = 100%

mdd3 mct3

 17,5 =

100 ,

  x

x

 100

 0,175 (x + 100) = 0,2x + Gi¶i phơng trình ta có :

x = 380 (gam)

GV: Chiếu tập lên hình

Yêu cầu HS nêu suy nghĩ hớng giải

Bài tập :

Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 7,3% - Viết phơng trình phản ứng

- TÝnh m ?

- Tính thể tích khí thu đợc (ở điều kiện tiêu chuẩn)

- TÝnh khèi lỵng mi tạo thành sau phản ứng ( Zn = 65 , H = , Cl = 35,5 ) GV: Bài tập thuộc loại tập ?

HS: xác định : Bài tập tính theo phơng trìmh hố học GV: Gọi HS viết phơng vtrỡnh v i s liu

HS1: Viết phơng trình ph¶n øng : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

HS: Đổi số liệu để có số mol HCl theo biểu thức : nHCl =

M m

Khối lợng 50 gam dung dịch 7,3% mHCl =

% 100

% C mdd

=

100 , 50

= 3,65 (gam)

 nHCl =

M m

=

5 , 36

65 ,

= 0,1 (mol) a, Phơng trình :

Zn + HCl  ZnCl2 + H2

Theo phơng trình nZn = nZnCl2 = nH2 =

2

nHCl

= 0,05 (mol) b, m = mZn = n  M = 0,05  65 = 3,25 (gam) c, VH2 = n  22,4 = 0,05  22,4 = 1,12 (lit)

d, mZnCl2 = n  M = 0,05  136 = 6,8 (gam)

(MZnCl2 = 65 + 35,5  = 136 ) Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp : 1,5,7 SGK tr 146

Tiết 63 Nồng độ dung dịch ( tiếp )

Ngµy soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

1 HS hiểu đợc nồng độ mol dung dịch

2 Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập

3 Tiếp tục rèn luyện khả tính theo phơg trình có sử dụng đến nồng độ mol

II ChuÈn bÞ

M¸y chiÕu , phim , bót d¹ PhiÕu häc tËp

HS:

Ôn lại kiến hức tính theo phơng trình hoá học

III Tiến trình giảng

1 ổn định lớp Kiểm tra c

GV: Gọi HS lên bảng chữa tập 5,6,7,SGK tr 146 HS1: Chữa bµi tËp SGK tr 146

a, C%KCl = 600

20

 100%  3,33%

b, C%NaNO3 = 2000

32

 100% = 1,6%

c, C%K2SO4 = 1500

75

 100% = 5%

HS2: Chữa tập (b) C% =

mct mct

 100%

 mMgCl2 =

% 100 % mdd C 

=

100 50 4

= 2(gam) HS3: Chữa tập SGK tr 146

ở 25oC độ tan muối ăn 36 gam nghĩa 100 gam nớc hoà tan36 gam

NaCl để tạo đợc 136 gam dung dịchbão hồ nhiệt độ Vậy : Nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà :

C% = 100%

mdd mct



= 100%

136 36

 = 26,47%

T¬ng tù nh vËy :

Nồng độ phần trăm dung dịch đờng bão hoà 25oc :

C% = 100%

mdd mct



= 100%

204 100

204



 = 67,1%

3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Chiếu khía niệm nồng độ mol lên hình gọi HS đọc

GV: Yêu cầu HS tự rút biểu thức

tính nồng độ mol

GV:

Chiếu lên hình đề VD : Ví dụ : Trong 200 ml dung dịch hồ tan 16 gam NaOH Tính nồng độ ol dung dịch

1 Nồng độ mol dung dịch

HS : Nồng độ mol ( kí hiệu CM

dung dÞch cho biÕt sè mol chÊt ancã mét lit dung dÞch )

HS: CM =

V n

trong : CM : nồng độ mol

n : lµ sè mol chÊt tan V : hể tích dung dịch (tính lit)

HS:

GV: Híng dẫn hoạ sinh làm theo bớc ( GV chiếu lên hình ):

- Đổi thể tich dung dÞch lit - TÝnh sè mol chÊt tan

- ¸p dơng biĨu thøc tÝnh CM

VÝ dơ : TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã

trong 50 ml dd H2SO4 2M

GV: Yêu cầu HS nêu bớc giải chiếu lên hình

GV: Gọi HS lên bảng yêu cầu HS khác làm vào

GV: Chấm điểm lµm cđa métvµi

4 Cđng cè

GV: Chúng ta áp dụng kiến thức nồng độ mol dung dịch để làm tập tính theo phơng trình hố học

Bài tập : Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M - Viết phơng trình phản ứng - Tính V

- Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc ) - Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng

GV:

- Các em xác định dạng tập ? - Các bớc tập tính theo ph-ơng trình phản ứng ? ( GV gọi HS khắc lại bớc tập tính theo ohng trình chiếu lên hình )

GV: Gọi HS nêu bớc tính ( GV Chiếu hình )

CM =

V n

Vdd=

CM n

nkhi = , 22

V

 Vkhi(ë ®ktc)= n  22,4

nNaOH = mol

M m , 40 16  

( MNaOH = 23 +16 + = 40 )

CM =

V n

= 0,2( )

2 , , M 

HS: Lµm theo bớc :

S mol ng cú dung dịch : n1 = CM  V1 = 0,5  = (mol)

Số mol đờng có dung dịch : n2 = CM2 V2 =  = (mol)

ThÓ tÝch dung dÞch sau trén : Vdd= + = (lit)

Sè mol dung dÞch sau trén : n= +3 = (mol)

Nồng độ mol đung ịch sau trộn :

CM = M

V n ,

HS: Bài tập tính theo phơng trình

HS: làm tập vào + §ỉi sè liƯu :

nZn = mol

M m , 65 

a, Phơng trình :

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Theo phơng trình :

nHCl = nZn = 0,1  = 0,2 (mol)

n= M

m

 m = n  M

GV: ChÊm điểm làm HS chiếu giải HS lên hình

VddHCl = 0,1( )

2 ,

lit CM

n

 

= 100 ml

c, Theo phơng trình : nH2 = nZn = 0,1 (mol)

 VH2 = n  22,4 = 0,1  22,4

= 2,24 (lit)

d, Theo phêng ph¶n øng : nZnCl2 = nZn = 0,1 mol

MZnCl2 = 65 + 35,5  = 136 (gam)

mZnCl2 = nM = 0,1136 = 13,6

(gam) 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp 2,3,4,6 (a,c) SGK tr.146

TiÕt 64 Pha chế dung dịch

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

Biết thực phần tính tốn địa lợng liên quan đến dung dịch nh : lợng số mol chất tan , khối lợng chất tan , khối lợng dung dụch , khối lơg dung mơi , thể tích dung mơi , để từ áp dụng pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế

BiÕt c¸ch pha chÕ dung dịch theo số liệu tính toán

II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu , giấy bút GV: Làm thí nghiệm

Pha chÕ 50 gam dd CuSO4 10%

Pha chÕ 50 ml dung dÞch CuSO4 1M

Dơng : C©n

Cèc thủ tinh cã vạch

ống Đũa thuỷ tinh Hoá chÊt :

H2O

CuSO4

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Phát biểu định ngiã nồng độ mol biểu thức tính ? HS 2,3 : Làm tập 3,4 SGK tr 146

Bµi tËp SGK tr 146 a, CM KCl =

75 ,

1

 V

n

 1.33 M

b, CM MgCl2 =

5 , 751 ,

5 ,

 V

n

 0.33 M

c, nCuSO4 =

M m

= 2,5( )

160 400

( MCuSO4 = 64 + 32 + 16  = 160 (gam)

 CCuSO4 = M

V n

625 ,

5 ,

 

d, CM Na2CO3 = M

V n

04 , ,

06 , 20

 

Bµi tËp : SGK tr 146

a, nNaCl = CM V = 0,5  = 0,5 (mol)

MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5

 mNaCl = n  M = 0,5  58,5 = 29,25 (gam)

b, nKNO3 = CM  V = 0,5  = (mol)

MKNO3 = 39 + 14 + 16  = 101

 m KNO3 = n  M =  101 = 101 (gam)'

c, nCaCl2 = CM  V = 0,1  0,25 = 0,025 (mol)

MCaCl2 = 40 + 35,5 = 111

 mCaCl2 = M  n = 111  0,025 =2,775 (gam)

d, nNa2SO4 = 0,3  = 0,6 (mol)

MNa2SO4 = 23  + 32 + 16  = 142

 mNa2SO4 = n  M = 0,6  142 = 85,2 (gam)

3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động1

GV: Chiếu đề Ví dụ lên hình :

VÝ dơ :

Từ muối CuSO4 , nớc cất dụng

cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ :

50 dd CuSO4 10%

50 ml dung dịch CuSO4 1M

GV: Để pha chế 50 gam dung dịch

CuSO4 10% ta phải lấy gam

CuSO4 gam níc ?

GV: Híng dÉn häc sinh t×m khèi lợng CuSO4 cách tìm khối lợng chất

tan dung dÞch

GV: Chiếu lên hình bớc pha chế , đồng thời GV dùng dụng cụ hố chất để pha chế

C©n gam CuSO4 råi cho vµo cèc

Cân lấy 45 gam ( đong 45 ml n-ớc cất đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết

 ta thu đợc 50 gam dung dịch CuSO4

10%

GV: Muèn pha chÕ 50 ml dd CuSO4

1M ta phải cần gam CuSO4 ?

GV: Em hÃy nêu cách tÝnh to¸n

I Cách pha chế dung dịch heo nồng độ cho trớc

HS: Ta cã biÓu thøc :

C% = 100%

mdd mct



 mCuSO4 =

100 50 10 100% C%.mdd



 (gam)

Khối lợng nớc cần lấy ; m dung m«i = mdd - m chÊt tan

= 50 -5 = 45 (gam)

GV: Chiếu lên hình cách chế

50 ml dd CuSO4 1M

( Gäi HS lên làm ) bớc :

- cân gam CuSO4 cho vµo cèc thủ

tinh

- Đôe nớc cất vào cốc khguất nhẹ cho đủ 50 ml dung dịch ta

đợc 50 ml dd CuSO4 1m

GV: ChiÕu trªn hình ví dụ : ( Yêu cầu HS nhóm nêu cách pha chế )

Ví dụ 2:

từ muối ăn ( NaCl) , nớc cất vấc dụng cụ cần thiết ,hÃy tính toán giíi thiƯu c¸ch pha chÕ :

a, 100 gam dung dÞch NaCl 20% b, 50 ml dung dÞch NaCl 2M

GV: Chiếu hình phần tính toánvà cách làm nhóm

nCuSO4 = 0,05  = 0,05 (mol)

mCuSO4 = n  M

= 0,05  160 = 8(gam)

HS: Th¶o ln nhãm (kho¶ng ) a, Pha chÕ 100 gam dung dÞch NaCl 20% :

+ TÝnh to¸n :

mNaCl = 20( )

100 100 20 100%

C%.mdd

gam 

 

mH20 = 100 - 20 = 80 (gam) + cách pha chế :

- Cân 20 gam NaCl vµ chovµo cèc thủ tinh

- Đong 80 ml nớc , rót vào cốc khuất để muối ăn tan hết

 đợc 100 gam dung dịch NaCl 20%

b, Pha chÕ 50 ml dung dịch NaCl 2M + Tính toán :

nNaCl = CM V =  0,05 = 0,1 (mol)

mNaCl = n  M = 0,1  58,5

= 5,58 (gam) + Cách pha chế :

- Cân 5,58 gam muối ¨n

- Đổ nớc vào cốc ( khuấy ) cho đén vạch 50 ml ta đợc 50 ml dung dịch NaCl 2M

Cđng cè

GV: ChiÕu bµi tập lên hình Bài tập :

Đun nhẹ 40 gam dung dịch NaCl nớc bay hết , ngời ta thu đợc gam muối ăn NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Chiếu baì làm HS lên hình

HS: Trong 40 gam dung dịch NaCl có gam muối khan Vậy nồng độ phần trăm dung dịch :

C% = 100%

mdd mct

 = 100% 20%

40

 

Híng dÉn häc ë nhµ

TiÕt 65 Pha chÕ dung dịch (tiếp)

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

HS biết cách tíng tóan để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc

Bớc đầu làm quen với việc pha lỗnh dung dịch với dụng cụ hố chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

II Chuẩn bị

GV:

Máy chiếu , giấy , bút GV: Làm thí nghiệm

Pha lo·ng 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M

Pha lo·nh 25 gam dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% Dơng :

èng nghiƯm :

èng ®ong

Cốc thuỷ tinh có chia độ Đũa thuỷ tinh

Cân Hoá chất :

H2O

NaCl

MgSO4

III Tiến trình giảng

1 ổn đinh lớp Kiểm tra cũ

GV: KiĨm tra viƯclµm bµi tËp cđa HS nhà HS1 : Chữa tập SGK tr 149

Gäi khèi lỵng cđa dung dịch ban đầu ( dung dịch ) x gam

 C% = 100%

mdd mct



 mct = x

x

15 , 100 15

 

 mdd2 = x -60

Ta cã :

mct(2) =

% 100

) ( )

2

%( mdd

C 

=

10 ) 60 ( 18 x

= (gam)

 mct(2) = 0,18x - 10,8

Mµ mct1 = mct2

 0,15 x = 0,18 x - 10,8

 0,03 x = 10,8  x = 360 (gam)

VËy khèi lỵng dung dịch ban đầu 360 gam HS2 : Chữa tập SGK tr 149

 C%CuSO4 = 100%

mdd mct



= 100% 18%

20 3,6



HS3: Chữa tập SGK tr 149

a, nNaNO3 = 0,1( ) 106

6 10

mol M

m

 

 CM Na2CO3 = M

V n

5 , ,

1 ,

b, Tõ biÓu thøc : m = V  D

 m Na2CO3 = 200  1,05 = 210 (gam)

 C% Na2CO3 = 100% mdd

mct



= 100%

210 10,6

  5,05 %

3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Chiếu đề ví dụ lên hình

VÝ dơ :

Cã níc cÊt vµ dụng cụ cần thiết , hÃy tính toán giíi thiƯu cacchs pha chÕ :

50 ml dung dÞch MgSO4 0,4 M tõ

dung dÞch MgSO4 2M

50 gam dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dịch NaCl 10%

GV: Gợi ý HS làm phần nêu phơng hớng làm ( chiếu

màn hình )- Tính số mol MgSO4

dung dịch cần pha chế

- Tính thểtích dung dịcg ban đầu cần lấy

GV: Giới thiệu cách pha chế lên hình gọi HS lên để làm để lớp quan sát :

GV: Yêu cầu HS tính toán phần : nêu bớc tính toán ? ( HS nêu phần tính toán GV chiếu lên hình) :

- Tìm khối lợng NaCl có 50 gam dung dịch NaCl 2,5%

- Tìm khối lợng NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl

- Tìm khối lợng nớc để pha chế

II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc

HS: Lµm tõng bíc nh sau : a, Tính toán :

* , Tìm sè mol chÊt tan MgSO4 cã

trong 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M:

n MgSO4 = CM  V

= 0,4  0,05 = 0,02 (mol)

*,ThĨ tÝch dung dÞch MgSO4 2M

đó chứa 0,02 mol MgSO4

Vdd = 0,01( )

2 02 ,

lit CM

n

b, Cách pha chế:

Đong 10 ml dung dÞch MgSO4 2M

cho vào cốc chia độ

Thêm từ từ nớc cất vào cốc đén vạch 50 ml khuấy  ta đợc : 50 ml

dung dÞch MgSO4 0,4M

HS: Tính ytốn theo bớc nêu a, Tính toỏn :

- Tìm khối lợng NaCl có 50 gam dung dÞch NaCl 2,5%

mct =

% 100 % mdd C 

=

% 100

50 , 

= 1,25 (gam)

GV: Gọi Hs nêu bớc pha ( GV chiếu lên mµn )

GV: Gọi HS lên pha chế để lớp quan sát

4 Cñng cè

GV: Chiếu đề bài tập SGK tr 149 lên hình u cầu nhóm thảo luận để làm ( có chia nhóm đến cột bảng )

Bµi tËp :

HÃy điền giá trị cha biết vào ô trống bảng , cách thực tính toán theo cột

mdd = %

C mct

 100% =

10 25 ,

 100% = 12,5 (gam)

- Tìm khối lợng nớc để pha chế m H2O = 50 - 12,5 =37,5 (gam)

b, C¸ch pha chÕ :

- cân lấy 12,5 gam dung dịch NaCl 10% có , sau đổ vào cốc chia độ

- Đong (cân) 37,5 gam nớc cất sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói khuất , ta đợc 50 gam dung dch NaCl 2,5%

dd

Đại lợng NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148

mH2O (gam) 170

mdd (gam) 150

Vdd (ml) 200 300

Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1.15

C% 20% 15%

CM 2,5M

GV: Gọi lần lợt nhóm HS lên điền vào bảng ( gọi đậi diện nhóm làm phần mục a, mơc b, )

HS: Th¶o ln nhãm kho¶ng phút điền vào phiếu học tập a,

mddNaCl = mct + mH2O

 mddNaCl = 30 + 170 = 200(g)

 VddNaCl = 181,82( )

, 200

ml D

m

 

 C% = 100%

mdd mct

 = 100%

200 30



=15% CM =

182 ,

51 ,

 V

n

GV: Gọi nhóm II : nêu cách làm môc b

GV: Chiếu bảng làm đầy đủ lên hình nh sau :

(nNaCl = 0,51( )

5 , 58

30

mol M

m



 )

b,

mddCa(OH)2 = V  d = 2001 = 200

(gam)

 mH2O = 200 - 0,148  199,85 (gam)

C% = 100%

74 0,148

  0,074 %

 nCa(OH)2 = 0,002( ) 74

0,148

mol 

 CM Ca(OH)2 = 00,01( )

,

002 ,

M V

n



 )

dd

Đại lợng NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148 30 42

mH2O (gam) 170 199,85 120 270 17

mdd (gam) 200 200 150 312 20

Vdd (ml) 182 200 125 300 17,4

Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1.15

C% 15% 0,074% 20% 15%

CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp SGK tr 149

tiÕt 66 Bµi luyện tập

Ngày soạn : ngày dạy :

I Mơc tiªu

Biết đợc độ tan số chất nớc yếubtố ảnh hởng đến độ tan chất rắn hccất khí trog nớc

Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch

Biết tính an cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồnh đôk mol với yêu cầu cho trớc

II ChuÈn bÞ

GV: Máy chiếu , giấy , bút

III Tiến trình giảng 1 ổn địng lớp 2 Kiểm tra cũ

GV: Tæ chøc cho HS nhặc lại kiến thức chơng ( GV: lần lợnt đa câu hỏi hình )

1, Độ tan chất ? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? GV: Chiếu tập vận dụng lên hình

Bµi tËp :

tÝnh khối lợng dung dịch KNO3 bÃo hoà ( 20oC ) cã chøa 63,2 gam KNO3

( biÕt S KNO3 = 31,6 gam )

GV: Gọi đại diện nhóm nêu bớc làm :

- Tính khối lợng nớc , khối lợng dung dịch bÃo hoµ KNO3 ( ë 20oC ) cã chøa 31,6

gam KNO3

- Tính khối lợng dung dịch b·o hoµ ë 20oC chøa 63,2 gam KNO

3

HS: nhóm thảo luận cách làm HS: làm theo bớc :

- TÝnh khèi lỵng níc , khèi lỵng dung dịch bÃo hoà KNO3 ( 20oC ) có chøa 31,6

gam KNO3 :

mdd = m H2O + m KNO3

= 100 + 31,6 = 131,6 (gam)

- Tính khối lợng dung dịch bão hoà chứa 63,2 gam KNO3 để tạo đợc dung dịch

b·o hoµ KNO3 ( ë 20oC ) lµ : 200 gam

 Khèi lợng dung dịch KNO3 bÃo hoà ( 20oC ) cã chøa 63,2 gam KNO3 lµ :

mdd = m H2O + m KNO3

= 200 + 63,2 = 263,2 (gam)

3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức có liên quan đến nồng dung dch

( GV: Lần lợt đa câu hỏi lên hình )

a, Nng độ phần trăm dung dịch ? Biểu thức tính ?

- Từ cơng thức ta tính đợc đại l-ợng có liên quan đến dung dịch ? ( GV chiếu hình ý kiến HS )

GV: Chiếu tập lên hình : Bài tập :

Hoà tan 3,1 gam Na2O vµo níc TÝnh

nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Tæ chức hớng dẫn HS giải tập theo gợi ý sau :

1, Chất tan dung dịch thu đợc chất ? ( HS đa ý kiến chất tan Na2O NaOH từ

GV hớng dẫn học sinh lu ý : Khi cho chất tan vào nớc phải xét xem tợng vật lí hay tợng hoá

2 Nồng độ dung dịch

HS: Trả lời lí thuyết viếtbiểu thức tính

C% = mdd

mct

 100%

 mct =

% 100 % mdd C 

 mdd =

%

C mct



100%

häc ? Vi dô :

Khi cho Na2O tan vào nớc trình

đó gọi tợng vật lí hay t-ợng hố học ?

VÝ dơ :

Khi cho Na2O vào nớc , q trình

lµ tợng vật lí hay tợng hoá học ? Cói phản ứng hoá học xẩy không ?

- Vậy chất tan dung dịch có phải Na2O không ? Hay chất

khác

- Tính khối lợng chất tan khối lợng dung dÞch ?

- Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Tiếp tục cho HS ôn lại kiến thứ nồng độ mol ( GV đa câu hỏi lên hình ):

b, Em nhắc lại nồng độ mol biểu thức tính ?

- Từ cơng tức ta tính đợc đại lợng có liên quan no ?

( GV: Chiếu hình ý kiến HS )

GV: Chiếu baìotapj áp dụng lên hình :

Bài tập

Hồ tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M sau phản ứng thu đợc 6,72 lit khí (ở đktc) a, Viết phơng trình phản ứng b, Tính a

c, TÝnh thĨ tÝch HCl cÇn dïng (Al=27) GV: ChÊm vë cđa mét vµi HS vµ chiÕu bµi lµm cđa mét sè HS tiêu biểu lên hình HS khác nhận xét

HS: Quá trình tợng hoá học

Phơng trình :

Na2O + H2O  NaOH

HS: ChÊt tan lµ NaOH HS:

nNa2O =

M m

= 0,05( )

62 ,

mol 

Theo phơng trình : nNaOH =

n Na2O

=  0,05 = 0,1 ( mol)

 m NaOH= nM= 0,140 = (gam)

Theo định luật bảo toàn khối lợng : m dd NaOH = mH2O + m Na2O

= 50 + 3,1 = 53,1 (gam)

 C% NaOH =

mdd mct

 100%

HS:

 C% NaOH = , 53

4

 100% 7,53%

HS: Trả lì lí thuyết viết biểuthức tÝnh :

CM =

V n

 Vdd =

CM n

 n = CM  V

GV: Hỏi HS ( Chiếu câu hỏi lên hình )

Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc , ta cần thực bớc ?

GV: Chiếu ý kiến HS lên hình

a, Phơng trình :

2Al + HCl  AlCl3 + H2

nH2 =

4 , 22

72 , , 22 

V

= 0,3 (mol) b, Theo phơng trình :

nAl =

3 ,

2

2 

  nH

=0,2 (mol)

 a = mAl = n  m = 0,2 27 = 5,4(gam)

c, Theo phơng trình :

nHCl = nH2 = 2 0,3 = 0,6 (mol)

 Vdd HCl =

CM n

=

2 ,

=0,3 (lit)

3 C¸ch pha chÕ dung dịch nh nào?

HS: trả lời

Ta cần thực theo hai bớc sau : Bớc : Tính đại lợng cần dùng Bớc : Pha chế dung dịch theo đậi lợng xác định

HS: Lµm theo bíc

Bớc : tính khối lợng NaCl cần dïng :

 mNaCl =

% 100 % mdd C 

=

% 100

100 20

= 20 (gam) - Tìm khối lợng nớc cần dùng : mH2O = m dd - m ct

= 100 - 20 = 80 (gam) Bíc hai : C¸ch pha chÕ

- cân 20 gam NaCl cho vào cốc - Cân 80 gam nớc cjo vào cốc khuấy NaCl tan hết ta đợc 100 gam dung dịch NaCl 20%

Híng dÉn häc ë nhµ

GV: dặn HS chuẩn bị cho tiết thực hành Bài tËp vỊ nhµ : , , ,4 , , SGK tr 151

TiÕt 67 thực hành

Ngày soạn : Ngày dạy:

HS bit tớnh toán pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác

TiÕp tơc rÌn cho HS kÜ nă tính toán , kĩnăng cân đo hoá chất phòng thí nghiệm

II.Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị dụng cụ hoá chất để nhóm HS pha chế dung dịch sau : - 50 gam dung dịch đờng 15%

- 50 gam dung dịch đờng 5% từ dung dịch đờng 15% - 100 ml dung dịch NaCl 0,5 M

Dơng :

Cèc thủ tinh 100 ml , 250 ml

ống đong Cân

Đũa thủ tinh Gi¸ thÝ nghƯm Ho¸ chÊt :

Đờng ( C12H22O11)

Muối ăn ( NaCl) Nớc cất (H2O) II Tiến trình giảng

1 n định lớp 2 Kiểm tra cũ

GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt : - §Þnh nghÜa dung dÞch

- Định nghĩa nồng độ % nồng độ mol

- Đồng thời , GV gọi HS viết biểu thức tính nồng độ mol nồng độ % góc pải bảng ( để lu lại suất học )

HS:

C% =

mdd mct

 100%

CM =

V n

3 ThÝ nghiÖm

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: KiĨm tra t×nh h×nh chn bi dụng cụ hoá chất

- Nêu mục tiêu buổi thực hành cách tiến hành

- Cách tiến hành thí nghiệm pha chế :

+ Tính tốn để có đợc số liệu pha chế ( làm việc cá nhõn )

+ Các nhóm tiến hành pha chế thÝ nghiÖm theo sè liÖu võa pha chÕ GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

GV: Các em tính tốn để biết đ-ợc khối lợng đờng khối lợng nớc cần dùng

GV: Gäi HS nêu cách pha chế

GV: Các nhóm thực hành pha chế

I Tiến hành thÝ nghiƯm : Pha chÕ dung dÞch

HS: Nghe vµ ghi bµi

1 ThÝ nghiƯm :

Tính tốn để pha chế 50 gam dung dịch đờng 15%

HS:

m đờng = 7,5gam

100 50 15

 

m H2O = 50 - 7,5 = 42,5 gam

HS:

- Cân 7,5 gam đờng cho vào cốc thuỷ tinh 100 ml ( cốc )

đ-GV: u cầu nhóm tính tốn để có số liệu thí nghiệm

GV: Gọi Hs nêu cách pha chế

GV: Các nhóm thực hành pha chế GV: yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm GV gọi HS nêu phần tính toán

GV: Em hÃy nêu cách pha chế ?

GV: Các em h·y tiÕn hµnh pha chÕ ( theo nhãm )

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

GV: Em hÃy nêu bớc pha chế

êng 15%

HS: Pha chÕ theo nhãm

2, ThÝ nghiÖm :

Pha chÕ 100 ml dung dịch NaCl 0,2 M

HS: Tính toán :

Số mol NaCl cần dùng : n NaCl = 0,2  0,1 = 0,02 (mol)

Khèi lỵng NaCl cần lấy ;

mNaCl = 0,02 58,5 = 1,17 gam

HS:

- Cân 1,17 gam NaCl khan cho vào cốc chia độ (cốc 2)

- Rót từ từ nớc vào cốc khuấy vạch 100 ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M

HS: Pha chÕ 100ml dung dÞch NaCl 0,2 M theo nhãm

3 ThÝ nghiÖm 3:

Pha chế 50 gam dung dịch đờng 5% từ dung dịch đờng 15%

HS: Khối lợng đờng có 50 gam dung dịch dờng 5%

mG = 2,5( )

100 50

gam 

+, Khối lơng dung dịch đờng 15% có chứa 2,5 gam đờng :

mdd=

15 100 ,

 16,7(gam)

+, Khối lợngnớc cần dùng để pha chế :

mH2O = 50 - 16,7  33,3(gam)

HS : - Cân 16,7 gam dung dịch đờng 155 cho vào cốc có dung tích 100 ml ( cốc 3)

Đong 33,3 ml nớc cho vào cốc khuấy , ta đợc 50 gam đờng 5% HS: Các nhóm thực hành thí nghiệm 4, Thí nghiệm : Pha chế 50 ml dd NaCl 0,1 M Từ dd NaCl HS: Tính tốn để có số liệu pha chế

- Sè mol NaCl cã 50 ml dd NaCl 0,1 M cần pha chế :

nNaCl = 0,05  0,1 = 0,005 (mol) - Thể tích dung dịch NaCl 0,2M chứa 0,005 mol NaCl :

Vdd = 0,025

2 ,

005 ,

 

CM n

(lit) = 25 ml

HS:

- §ong 25 ml dd NaCl 0,2 M cho vµo cèc dung tÝch 100ml ( cèc )

GV: Yêu cầu nhóm pha chế ml khuấy , ta đợc 50 ml dung dịch NaCl 0,1 M HS: Pha chế 50 ml dung dịch NaCl 0,1 M

4 Cñng cè

HS làm tờng trình dọn vệ sinh khu vùc thÝ nghiƯm , rưa dơng ( 10 ) GV nhËn xÐt bi thÝ nghiƯm vỊ :

Sù chn bÞ cđa HS

ý thức thái độ HS buổi thực hành Kết buổi thực hành

Híng dÉn häc ë nhµ

IV Rót kinh nghiƯm

Tiết 68 Ôn tập học kì II

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

Häc sinh hệ thống kiến thức học kì II :

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi , hiđro , nớc Điều chế oxi , hiđro - Các khái niệm phân loại phản ứng hoá học

- Khái niệm oxit , bazơ , axit , muèi

RÌn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng tính chất hoá học oxi , hiđro , nớc

Rèn kĩ phân loại gọi tên hợp chất vô

Bớc dầu rèn luyện kĩ phân loại số chất dựa vào tính chÊt ho¸ häc cđa chóng

HS liên hệ với tợng xẩy thực tế : Sự oxi hoá chậm , cháy , thành phần khơng khí biện pháp để giữ cho bầu khơng klhí lành

II Chn bị

GV: Máy chiếu , giấy , bút , phiếu học tập HS: Ôn tập kiến thớc học kì II

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Ôn tập

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Giíi thiƯu mơc tiªu cđa tiÕt «n tËp

GV: Em h·y chi biết học kì II học nội dung cụ thể ? GV:

- Em hÃy nêu tính chất hoá học oxi , hiđro , nớc ( Các em hảo luận nhóm viết vào , giấy ) (GV phân cho nhóm thảo luận tính chất hoá học chất )

GV: Chiếu lên hình làm nhóm

I Ôn tập tính chất ho¸ häc cđa oxi

HS: Chúng ta học chất oxi , hiđro , nớc

HS: Th¶o luËn nhãm HS:

Nhãm I :

GV: Gäi c¸c em häc sinh bæ sung nhËn xÐt

GV: Yêu cầu HS trai đổi nhóm để viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất

GV: Gäi c¸c häc sinh nhận xét phần trình bày nhóm

GV: Các em vận dụng đẻ làm tập sau ;

Bài tập :

Viết phơng trình phant ứng xấy cặp chất sau :

a, Phèt + oxi b, S¾t + oxi

c, Hiđro + sắt II hiđroxit d, Lu huúnh trioxit + níc e, Bari oxit + níc

f, Bari + nớc

Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ?

GV: Chiếu làm số Hs lên hình gọi HS khác nhận xét , sửa lại

c, Tác dụng với môth số hợp chất Nhãm II :

2, TÝnh chÊt ho¸ häc cđa hiđro : a, Tác dụng với oxi

b, Tác dụng với oxit số kim loại

Nhãm III:

3, TÝnh chÊt ho¸ häc cđa nớc : a, Tác dụng với kim loại b, Tác dụng với oxit bazơ

c, Tác dụng víi mét sè oxit axit Nhãm IV:

4, Viết phơng trình hoá học oxi

a, S + O2 SO2

b, 4Al + 3O2 2Al2O3

c, CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

HS: Nhóm I, III viết phơng trình phản ứng ninh hoạ cho tính chất hoá học cđa hi®ro :

a, 2H2 + O2 2H2O

b, H2 + CuO Cu + H2O

Nhóm II: Viết phơng trình phản ứng minh hoạ tính chÊt cđa níc

a, 2K + 2H2O  2KOH + H2 

b, CaO + H2O  Ca(OH)2

c, P2O5 + 3H2O  H3PO4

HS: lµm bµi tËp vµo vë HS: Lµm bµi tËp

a, 4P + 5O2 2P2O5

b, 3Fe + 2O2 Fe3O4

to

to

to

to

to

to

to

GV: ( Lu ý : Cã thể Hs phân laọi phản ứng a,b,c,f phản øng oxi ho¸

khư  VËy GV cã thĨ më réng thªm

khía niệm phản ứng oxi hố khử ) GV: Hỏi : phân loại nh Từ HS nhắc lại phản ứng hố hợp , phản ứng phân huỷ , phản ứng , phản ứng oxi hoá khử )

Hoạt động 2

GV: Chiếu tập lên hình yêu cầu HS làm tập vào

Bài tập : Viết phơng trình phản ứng sau :

a, NhiƯt ph©n kalipemangnat b, NhiƯt ph©n kaliclorat c, Kẽm + axit clohiđric

d, Nhôm + axit sunfuric (lo·ng) e, Natri + Níc

f, Điện phân nớc

Trong cỏc phn ng , phản ứng dùng để điều chế oxi , hiđro phịng thí nghiệm ?

GV: ChÊm vë mét vµi HS

ChiÕu bµi lµm cđa mộ số Hs lên hình

c, 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O

d, SO3 + H2O  H2SO4

e, BaO + H2O  Ba(OH)2

f, Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2

Trong phản ứng phản ứng a, b, d , e thuộc loại phản ứng hoá hợp Phản ứng c,f thuộc loại phản ứng oxi hoá khử ( Cũng thuộc loại phản ứng )

HS: Tr lời định nghĩa loại phản ứng

II Ôn tập cách đuiêù chế oxi hiđro

HS: Làm tập vào HS: Chữa bµi tËp :

a, 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +

O2

b, 2KClO3 2KCl + 3O2

c, Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

d, 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

e, 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

f, 2H2O 2H2 + O2

Trong phản ứng trªn :

Phản ứng a, b đợc dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm

to

to

GV: C¸ch thu oxi hiđro phòng thí nghiệm có điểm giống khác ? Vì ?

Hot ng

GV: Tổ chức HS trơi trò chơi nh sau :

- GV: Phát cho môic nhóm HS bìa ( có nam châm ) gồm công thức hoá học oxit , bazơ , axit , muèi

HS: Th¶o luËn nhãm kho¶ng

phút

Lần lợt cho HS nhóm lên dán vào bảng phân loại

(GV chấm điểm cho nhóm dựa vào màu sắc miếng bìa )

GV: Trò chơi tơng ttơng với cho HS làm tập sau :

Bài tập :

a, Phân loại c¸c chÊt sau :

K2O , Mg(OH)2 , H2SO4 , AlCl3 ,

Na2CO3 , CO2 , Fe(OH)2 , HNO3 ,

Ca(HCO3)2 , K3PO4 , HCl , H2S ,

CuO , Ba(OH)2

b, Gäi tªn chất

Phn ng c, d , e đợc dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm HS: Thảo luận nhóm

1, H2 , O2 thu đợc cách đẩy

nớc chúng chất tan nớc

2 O2, H2 thu đợc cách đẩy

khơng khí Tuy để thu đợc khí H2 phải úp bình , cịn thu khí O2

thì phải ngửa bình Vì :

H2: Là chất khí nhẹ không khí

O2 Là chất khí nặng không khí III Ôn tập khái niệm oxit , bazơ , axit, muối

HS: Thảo luận nhóm dán vào bảng sau :

Oxit Bazơ

Công thức Tên gọi Công thức Tên gọi

K2O

CO2

CuO

kalioxit cacbonđioxit đồng (II)oxit

Mg(OH)2

Fe(OH)2

Ba(OH)2

magie hiđroxit sắt(III) hiđroxit bari hiđroxit

Axit Muối

Công thức Tên gọi Công thức Tên gọi

H2SO4

HNO3

HCl H2S

axit sunfuric axit nitric axit clohi®ric axit sunfuhi®ric

K3PO4

Na2CO3

AlCl3

Ca(HCO3)2

4 Híng dÉn häc nhà

HS ôn tập lại kiến thức chơng dung dịch

Làm ccác tập : 25-4, 25-5 , 25-6 , 25-7,26-5 , 26-6 , 27-1 SBT ho¸ häc

Tiết 69 Ôn tập học kì II ( tiếp )

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

1, HS ơn lại khái niệm nh mdung dịch , độ tan , dung dịch bão hoà , nồng độ phần trăm , nồng độ mol

2, Rèn luyên tập tính theo nồng độ phần trăm , nồng độ mol , tính đại lợng dung dịch

3, Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm số loại tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol

II ChuÈn bÞ

GV:

Máy chiếu , giấy , bút Phiếu học tập

HS: Ôn lại kiến thức cũ cã liªn quan

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra c

3 Ôn tập

Hot ng GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV:

Yêu cầu HS nhóm thảo luận , nhắc lại khái niệm : dung dịch , dung dịch bão hoà , độ tan , nồng độ phần trăm , nồng độ mol Sau GV gọi lần lợt HS nêu khái niệm

(GV chiÕu lên hình ) GV: Chiếu tập lên hình

Bài tập :

Tính số mol khối lợng chất tan có :

a, 47 gam dd NaNO3 b·o hoµ ë nhiƯt

độ 20oC

b, 27,2 gam dung dÞch NaCl b·o hoµ ë 20oC

( BiÕt S NaNO3 (20oC) = 88 gam )

SNaCl (20oC) = 36 gam )

GV: ChiÕu vë bµi tập số học sinh lên hình lời gi¶i

I Ơn tập kấi niệm dung dịch , dung dịch bão hoà , độ tan

HS: Th¶o luËn nhãm

HS: Lần lợt nêu khái niệm

HS: Làm bµi tËp vµo vë HS:

a, ë 20oC :

Cứ 100 gam nớc hoà tan đợc ti

đa 88 gam NaNO3 tạo thành 188 gam

NaNO3 bÃo hoà

Khối lợng NaNO3 có 47 gam

dung dịch bÃo hoà (ở 20oC) lµ :

m NaNO3 = 22( )

188 88 47

gam 

nNaNO3 =

85 22

 0,259 (mol)

GV: Đa đề bài tập lên hình

Bµi tËp :

Hoµ tan gam CuSO4 100

gam nớc Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu đợc ? GV: Nêu biểu thức tính C% , CM

( Gọi HS lên viết vào goác bảng phải để lu lại suốt học ) GV: Để tính C% dung dịch ta

phải tính đại lợng ? Biểu thức tính ?

GV: Gäi mét HS kh¸c ¸p dơng

GV: Để tính đợc C% dung dịch ,

ta thiếu đại lợng ?

( GV gọi HS nêu cách tính )

Hot ng 2

GV: Đa tập số lên hình

Bài tập :

Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dung dịch H2SO4 1,35 M

a, Kim loại hay axit d ? ( sau phản ứng kết thúc ) Tính khối lợng d lại

b, Tính thể tích khí (ở đktc) c, Tính nồng độ mol dung dich tạo thành sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể GV: Chiếu phần gợi ý lên hình 1, Xác định chất d băng cách ? GV: Em tính số mol chất tham gia phản ứng ?

mNaCl = 7,2( )

136 36 , 27

gam 

nNaCl = 58,5

2 ,

 0,123 (mol)

HS: CM =

V n

C% =

mdd mct

100%

HS: Ta phải tính lợng chất : n =

M m

HS:

MCuSO4 = 64 + 32 + 16 

= 160(gam)

 nCuSO4 =

M m

= 0,05

160

 (mol)

CMCuSO4 = 0,1 0,5

05 ,

 

V n

(M) (§ỉi 100 ml = 0,1 lit)

HS: Ta phải tính đợc khối lợng dung dịch (mdd)

§ỉi 100 ml H2O = 100 g ( v× DH2O = gam/ml )

 mddCuSO4 = mH2O + mCuSO4

= 100 + = 108 (gam)

 C%ddCuSO4 =

mdd mct

 100%

=

108

100%  7,4%

II Luyện tập tính tốn theo phơng trình có sử dụng đến CM , C

%

( GV chiếu lên hình )

GV: Gi mơth HS viết phơng trình phản ứng xác định chất d ( GV chiếu hình ) GV: Tính khối lợng Al d

GV: BiĨu thøc tính chất khí đktc ?

( GV gọi HS lên viết tiếp vào góc bảng phải )

- Em h·y tÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro thoát ?

GV: Gọi HS lên bảng tính phần c

GV: Chiếu lại giải hoàn chỉnh lên hình

GV: Yờu cu HS làm tập theo nhóm ( GV đa đề lên hình ) Bài tập :

Hoà tan 8,4 gam Fe dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ )

a, Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) b, Tính khối lợng axit cần dùng ? c, Tính nồng độ phần trăm dung dich sau phản ứng

GV: Gäi HS lên bảng chiếu làm HS lên hình

phơng trình phản ứng ) HS:

- nAl = 0,2( )

27 , mol M m  

- nH2SO4 = CM V

= 1,35  0,2 = 0,27 (mol) HS: Phơng trình :

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

Sau phản ứng nhôm d HS:

Theo phờng trình : nAl (phản ứng) =

3 2SO  nH

= 0,18( ) 27 , mol  

 nAl d = 0,2 - 0,18 = 0,02 (mol)

mAl d = 0,02 27 = 0,54 (gam)

HS:

VkhÝ (ë ®ktc ) = n 22,4

HS: Theo phơng trình :

nH2 = nH2SO4 (ph¶n øng )= 0,27 (mol)

 VH2(ë ®ktc ) = 0,27  22,4

= 6,048 (lit) HS: Theo phơng trình :

nAl2(SO4)3= mol

nAl 09 , 18 ,

2  

Vdd sau ph¶n øng  Vdd (H2SO4)

= 0,2 (lit)

 CM(Al2(SO4)3 = 0,2

09 ,  V n

= 0,45 M

HS: Lamg bµi tập vào HS: Đổi số liệu :

nFe = 0,15( )

56 , mol M m  

GV: KÕt luận luân dung dịch khối l-ơng HCl 10,95% cần dùng 100g ( mà không cần tính toán )

GV: Gợi ý HS phần d : mddsau phản ứng =

= mFe + mddHCl -mH2

GV: Gọi HS lên làm

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Theo phơng trình :

nH2 = nFeCl2 = nFe= 0,15 (mol)

nHCl =  nH2 = 0,15 = 0,3 mol

a, VH2(ë ®ktc) = n 22,4

= 0,15  22,4 = 3,36 (lit) b, mHCl = n M = 0,3  36,5

= 10,95 ( gam)

Khối lợng dung dịch axit HCl 10,95% cần dùng : 100 g

c, Dung dịch sau ph¶n øng cã FeCl2

mFeCl2 = n  m = 0,15  127

= 19,05 gam mH2 = 0,15  = 0,3 gam

mdd sau ph¶n øng = 8,4 + 100 - 0,3

= 108,1 gam

 C% FeCl2 = 100%

mdd mct

= 100%

1 , 108

05 , 19

  17,6%

Híng dÉn häc ë nhà

GV: Dặn HS ôn tập chuẩn bị kiểm tra học kì

Làm bµi tËp : 38-3, 38-8 , 38-9 , 38-13 , 38-14 , 38-15 , 38-17 sách tập hoá häc

IV Rót kinh nghiƯm

Tiết 70 Kiểm tra học Kì II

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

Kiểm tra đợc kiến thức Hs toàn bbộ chơng trình hố học

KiĨm tra kÜ cân phản ứng hoá học , cách giải tập tính theo phơng trình hoá học

II Đề

Phần I : Trắc nghiệm khách quan (3 điểm )

Câu : (1 ®iĨm )

Hồ tan 10 gam muối ăn vào 40 gam nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc :

A, 25% B, 20% C, 2,5% D, 2%

Câu : (1 điểm )

Hoà tan gam NaOH vào nớc để có đợc 50ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu đợc :

A, 1,6M B, 4M C, 0,4M D, 6,25M

Câu 3: (1 điểm )

Hoà tan 9,4 gam K2O vào nớc , thu đợc 100 ml dung dịch Nồng độ mol

dung dịch thu đợc :

A, 1M B, 2M C, 0,094M D, 9,4M

PhÇn II: Trắc nghiệm (7 điểm )

Câu : (3 điểm )

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau : a, P + O2  ?

c, H2 + ?  Cu + ?

d, ? + ?  Al2O3