KiÕn thøc; Häc sinh biÕt ho¸ häc lµ khoa häc nghiªn cøu c¸c chÊt, sù biÕn ®æi chÊt vµ øng dông cña chóng.. KÜ n¨ng: Bíc ®Çu häc sinh biÕt r»ng ho¸ häc quan träng trong cuéc sèng cña chó[r]
(1)Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009
Tuần: 1
Tiết
mở đầu môn hoá học
* Nhng kin thức học sinh biết có liên quan đên học;
I/ Mơc tiªu
1 Kiến thức; Học sinh biết hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hố học mơn học quan trọng bổ ích
2 Kĩ năng: Bớc đầu học sinh biết hoá học quan trọng sống chúng ta, cần thiết có kiến thức hố học chất ứng dụng chúng sống
3 Thái độ: Bớc đầu học sinh biết em cần phải làm để học tốt môn học, thêm yêu quê hơng đất nớc, ngời Việt nam
II/ ChuÈn bÞ
Đồ dùng dạy học
GV:
1 Dụng GV, HS
2 Ho¸ chÊt : D2NaOH, D2CuSO
4, D2HCl HS:
1 Vë ghi, vë bµi tập
2 SGK, nhóm chuẩn bị đinh sắt( nhỏ ) Ph ơng pháp:
- Làm thÝ nghiÖm
- Đặt vấn đề giải vấn đề
III/ Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động ca hc sinh
I Hoá học gì?
1, ThÝ nghiƯm:
a, Dơng cơ, ho¸ chÊt: (Sgk)
b, Thí nghiệm
*/Cách tiến hành: ( Sgk/5)
*/ Hiện tợng:
- Dung dịch suốt màu xanh dung dịch CuSO4 d2 suèt
không màu NaOH biến đổi thành chất kết tủa Cu(OH)2 có màu xanh
c ThÝ nghiƯm */ Cách tiến hành
( Sgk / 6)
Hoạt động 1: ổn định tổ chức
Hoạt động 2: Hố học - Giáo viên giới thiệu thí nghiệm, dụng cụ , hố chất dụng cụ giáo viên - Phát dụng cụ cho nhóm, yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ hoá chất - GV làm mẫu thí nghiệm hớng dẫn HS làm thí nghiệm
? Cho biết nhận xét em biến đổi chất ống nghiệm?
- GV nhËn xÐt bỉ xung cho hoµn thiƯn
- GV tiÕp tơc híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
- Các nhóm nghe hớng dẫn làm thí nghiệm báo cáo kết tợng xảy
- GV trình bày cho HS
- HS theo dâi GV híng dÉn
- HS nhËn dơng
- Quan s¸t chó ý theo dâi GV lµm thÝ nghiƯm mÉu - Mét vµi nhãm báo cáo kết thí nghiệm
- Nhóm khác bổ xung - HS tự tóm tắt ghi hiƯn tỵng
(2)*/ HiƯn tỵng:
- Có bọt khí xuất thoát khỏi bề mặt chất lỏng
2/ Quan sát: (Sgk)
3/ NhËn xÐt:
- Hoá học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất ứng dụng chúng thực tế
II Ho¸ häc có vai trò nh thế sống của chúng ta.
1, Trả lời câu hỏi
2, NhËn xÐt
- Hoá học cung cấp vật dụng gia đình, thuốc chữa bệnh
- Ho¸ häc cung cấp phân bón, dợc phẩm cho nông nghiệp
- Hoá học cung cấp nhiên liệu, nguyên liệu cho công nghiệp, thiết bị thông tin liên lạc
III.Cỏc em cần phải làm gì để học tốt mơn Hố học.
1, Khi học tập mơn Hố học em cần ý các hoạt động sau:
a, Thu thập tìm kiếm kiến thức
b, Xử lý thông tin c, VËn dơng d, Ghi nhí
2, Ph¬ng pháp học tập nh tốt:
nghe
? Qua thí nghiệm nhóm rót kÕt ln?
Hoạt động 3: Hố học có vai trị nh trong cuộc sống chúng ta.
- GV gọi HS đọc câu hỏi Sgk a,b,c ? Yêu cầu HS suy nghĩ trả lời?
- GV cho HS quan s¸t số tranh ảnh, thông tin vai trò Hoá học sống
? Em có nhận xét vai trò Hoá học cuéc sèng?
Hoạt động 4: Các em cần phải làm để học tốt mơn Hố học
? HS đọc thông tin Sgk/ 5?
? Để học tốt mơn Hố học em cần có nhng hot ng no?
- GV phân tích khắc sâu thêm kiến thức
? Th no hc tt mụn Hoỏ hc?
? Để học tốt môn Hoá học HS cần phải làm gì?
Hot động : Củng cố ? HS đọc phần kết luận in xanh Sgk / ( Đó phần kiến thức trọng tâm học.)
Hoạt động 6: Dặn dò. Học cũ chuẩn bị sau
- HS tù tãm tắt vào ghi
- HS báo cáo, HS khác bổ xung thêm
- Hs c
- HS suy nghĩ trả lời - HS khác bổ xung, hoàn thiện
- HS quan sát tranh ảnh
- HS nghiên cứu trả lời - Hs khác bỉ xung thªm
- HS đọc thơng tin Sgk - HS nghiên cứu trả lời - Hs trả lời
(3)Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009
Tiết 2 Chất
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học; - Hố học
I - Mơc tiªu
KiÕn thøc
Hs phân biệt đợc vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo
Hs nắm đợc tính chất vật lý, tính chất hóa học chất , phân biệt hai loại tính chất
Hs nắm đợc tính chất chất vận dụng sống
Hs phân biệt đợc hỗn hợp chất tinh khiết biết cách tách chất khỏi hỗn hợp Kĩ
Học sinh làm đợc thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát Thái độ
Giúp học sinh phân biệt đợc đâu chất đâu vật th
II Chuẩn bị
Đồ dïng d¹y häc
Pin, bóng đèn, đèn cồn, lu huỳnh, kiềng Bảng phụ
Ph¬ng ph¸p
Trực quan, thuyết trình, vấn đáp Hoạt động nhóm lớp
III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động GV Hoạt động ca HS
I Chất có đâu ? ChÊt cã vËt thÓ VËt thÓ gåm :
+ VTTN vật thể có sẵn thiên nhiên +VTNT vật thể ngời tạo nên
II TÝnh chÊt cña chÊt
1 Mỗi chất có tính chất định
- Tính chất vật lý: trạng thái, màu sắc , nhiệt độ nóng chảy
- Tính chất hóa học : khả biến đổi chất
Hoạt động 1: ổn định tổ chức
Hoạt động 2: Kiểm tra bi c
Hoá học ?hoá học có vai trò nh cuéc sèng ?
Hoạt động 3: Chất có đâu ?
Gv giíi thiƯu néi dung cđa ch¬ng
Gv u cầu học sinh đọc thông tin sgk cho biết VTTN VTNT? Cho ví dụ? Theo em chất có đâu?
Hoạt động 4: Tính chất chất
GV yêu cầu học sinh theo dõi thông tin sgk cho biết chất có tính chất gì? Phân biệt chúng ?
Cho ví dụ?
HS: Tr¶ lêi
Hs nêu đợc VTTN vật thể có sẵn thiên nhiên VD nh nớc khơng khí,,,, VTNT vật thể ngời chế tạo VD: cốc chén , xoong nồi…
Hs ChÊt cã vËt thÓ, mét vËt thÓ cã thÓ nhiều chất tạo nên
Hs theo dõi thông tin sgk nêu đợc
- Chất có loại tính chất : + Tính chất vật lý:trạng thái, màu sắc, mùi vị
(4)thành chất khác ví dụ cháy,
2 ViƯc hiĨu biÕt tÝnh chÊt cđa chÊt cã lỵi gì? a) Giúp phân biệt chất với chất khác
b) BiÕt c¸ch sư dơng chÊt c) BiÕt øng dơng thùc tiƠn cc sèng vµ
sản xuất Gv yêu cầu học sinh cho biết biết đợc tính chất chất có tác lợi gì?
Hoạt động 5: Củng cố
GV yêu cầu học sinh kể ba vật thể cho biết chất tạo nên vật thể từ cho biết cách sử dụng
Hoạt động 6: Dặn dị
Hs vỊ lµm bµi tËp1-5 sgk
năng biến đổi thành chất khác Ví dụ nh khả cháy,
ph¶n øng víi níc…
HS vÝ dơ
đờng Tính chất vật lý : rắn màu trắng , vị ngọt…
Tính chất hóa học : đờng cháy đợc tạo thành than Hs nêu đợc
+ Phân biệt đợc chất với chất khác VD muối mặn , đ-ờng
+ Biết cách sử dụng chất + Biết ứng dụng thích hhợp sản xuất đời sống HS lấy ví dụ
Häc sinh lÊy vÝ dơ
KÝ dut BGH
Ngàythángnăm 2009
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
(5)
Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009
Tuần: 2
TiÕt 3
ChÊt ( tiÕp theo)
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;
- Chất đợc cấu tạo nên vạtt thể - Tính chất vật lí chất
I - Mơc tiªu
KiÕn thøc
Hs phân biệt đợc vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo
Hs nắm đợc tính chất vật lý, tính chất hóa học chất , phân biệt hai loại tính chất
Hs nắm đợc tính chất chất vận dụng sống
Hs phân biệt đợc hỗn hợp chất tinh khiết biết cách tách chất khỏi hỗn hợp Kĩ
Học sinh làm đợc thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát Thái độ
Giúp học sinh phân biệt đợc đâu chất đâu vật thể
II ChuÈn bÞ
Đồ dùng dạy học
Pin, bóng đèn, đèn cồn, lu huỳnh, kiềng Bảng phụ
Phơng pháp
Trc quan, thuyt trỡnh, đáp Hoạt động nhóm lớp
III Các hoạt động dạy học
1 - ổn định lớp - Kim tra bi c
Gv yêu cầu học sinh nêu ba vật thể nhân tạo cho biết chất tạo nên vật thể cho biết biết tính chất chất tạo nên vật thể cần ý sử dụng
3 - Dạy míi
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoật độngvủa học sinh Hoạt động 1: ổn định tổ chức
(6)III ChÊt tinh khiÕt 1 Hỗn hơp
Hỗn hợp nhiều chất trộn lẫn vào Ví dụ: +Nớc khoáng +Nớc biĨn, níc s«ng
(?)Vì nớc biển đợc coi hỗn hợp?
2 ChÊt tinh khiết: - Chất tinh khiết chất lẫn c¸c chÊt kh¸c
- Chỉ có chất tinh khiết có tính chất khơng đổi
3 T¸ch chất khỏi hỗn hợp:
a Thớ nghim: SGK - Đun hỗn hợp nớc muối ta thu đợc muối
- Dùng nam châm tách sắt khỏi hỗn hợp sắt lu huỳnh
b Kết luận: Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp
thể nhân tạo cho biết chất tạo nên vật thể cho biết biết tính chất chất tạo nên vật thể cần ý sử dụng
Hoạt động 3: Chất tinh khiết
- GV kiểm tra chuẩn bị vật mẫu nhóm HS
- GV yêu cầu HS quan sát chai nớc khoáng ống nớc cất trả lời câu hỏi
+ Nêu tính chất giống tác dụng cđa níc kho¸ng, níc cÊt
+ HS đọc kỹ nhãn chai nớc khống trả lời câu hỏi: Vì nớc khống khơng đợc dùng để tiêm?
+ GV nêu vấn đề: nớc khoáng hỗn hợp - Vậy hỗn hợp gì?
- GV treo tranh vẽ H4.1(a) mơ tả q trình chng cất nớc cho HS nhớ lại liên hệ giọt nớc đựng nắp ấm đun nớc -> Nớc cất nớc tinh khiết *Hỏi: Thế chất tinh khiết?
- GV cho nhiệt độ sôi nớc cất, nhiệt độ n/c, KLR
* Hái: NhËn xÐt kÕt qu¶ thÝ nghiƯm?
- GV: Với nớc TN kết sai khác
* Hỏi: Vậy theo em chất nh có tính chất định?
- GV tiÕn hµnhTN
+ Hoà tan muối ăn vào nớc +Đun hỗn hợp nớc dới lửa đèn cồn
*Hỏi: + Nhận xét tợng? + Vì đun hỗn hợp nớc muối ta thu đợc muối( nớc hay bay nhiệt độ 1000c,
muối ăn không bay nhiệt độ sơi cao = 14500c)
- GV làm thêm thí nghiệm: trộn bột sắt với bột S Dùng nam trâm để tách Fe S
*Hỏi: Dựa vào đâu ta tách chất khỏi hỗn hợp
Hot ng 4: Củng cố
GV treo b¶ng phơ néi dung tập
Trả lời lấy ví dụ
- HS quan sát nớc khoáng nớc cất nêu đợc chúng giống nhau: chất lỏng suốt không màu uống đợc
Tác dụng khác: nớc cất c dựng tiờm
* HS: Vì nớc khoáng nớc có số chất tan khác( Na; K; Fe;I )
* HS quan sát tranh vẽ liên hệ với giọt nớc cất đọng nắp ấm-> Kết luận: Nớc cất khơng có chất lẫn khác
-> Níc cÊt lµ chÊt tinh khiÕt
* HS ghi nhËn kÕt qu¶
Nhiệt độ n/c nớc cất 00c, nhiệt độ sôi:1000c; d
=1g/m3
- Từ hớng dẫn GV -> KL: có chất tinh khiết có tính chất định, cịn hỗn hợp khơng
- HS quan sát tợng - HS nhận xét:
Hoà muối ¨n vµo níc
-> Hỗn hợp nớc vào muối Đun hỗn hợp muối ăn n-ớc thu đợc muối ăn nn-ớc bay hết
(7)Cho biết lu huỳnh có tính chất định: Thể rắn, màu vàng tơi, giịn, khơng mùi, khơng tan nớc, lu huỳnh cháy đợc tạo khói mu trng
Vậy S có phải chất tinh khiÕt hay kh«ng?
Có hỗn hợp: Nớc, bột gạo, đ-ờng Biết bột gạo không tan làm để tách bột gạo khỏi hỗn hợp
Hoạt động : Dặn dò: BT: 7, Tr/11 (SGK)
BT: 2.6; 2.7; 2.8; (SBT- Tr/4) Mỗi nhóm chuẩn bị 50g muối ăn cốc nớc, cồn, diêm, cát
Làm tập vào
Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009
TiÕt 4: bµi thùc hµnh 1
Tính chất nóng chảy chất tách chất từ hỗn hợp
* Nhng kin thc hc sinh ó biết có liên quan đên học;
- TÝnh chÊt vËt lÝ cđa chÊt - T¸ch chÊt khái hỗn hợp
I Mục tiêu
KiÕn thøc:
HS làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm HS nắm đợc số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm
Kĩ năng: Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy đợc khách nhiệt độ nóng chảy số chất
Thái độ : Biết cách tách riêng chất từ hỗn hp
II Chuẩn bị
Đồ dïng d¹y häc
- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, Kẹp ống nghiệm, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, đèn cồn, giấy lọc
- Hoá chất: lu huỳnh; parapin; muối ăn 2 Ph ơng pháp
- Làm thí nghiệm theo nhóm
- Quan sát tợng thí nghiệm
III Các hoạt động dạy học
(8)I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1 Mét sè quy tắc an toàn: SGK - Tr/154
2 Cách sử dơng ho¸ chÊt: SGK - Tr/ 154
3 Mét sè dơng thÝ nghiƯm.
4 ThÝ nghiƯm 1: Theo dõi nóng chảy chất parafin vµ lu hnh:
- ThÝ nghiƯm: SGK - HiƯn tỵng;
Hoạt động 1: ổn định tổ chức: GV chi nhóm thực hành, cử nhóm trởng
Hoạt động 2: Kiểm tra HS chữa tập 2-8 (SBT); Kiểm tra chuẩn bị nhóm
Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm
Cho học sinh c:
1 Một số quy tắc an toàn: SGK - Tr/154
2 C¸ch sư dơng ho¸ chÊt: SGK - Tr/ 154
3 Mét sè dông cô thÝ nghiệm. *GV lần lợt giới thiệu dụng cụ thí nghiệm nêu tác dụng dụng cụ cách sử dơng
GV ph¸t dơng ho¸ chÊt cho c¸c nhóm
GV hớng dẫn HS làm thao t¸c cđa thÝ nghiƯm
+ Lấy lu huỳnh, parafin ( hạt lạc) cho vào ống nghiệm Cho ống nghiệm vào cốc thuỷ tinh đựng nớc( chiều cao nớc cốc khoảng cm) Cắm nhiệt kế vào cốc, để nhiệt kế đứng quay mặt số cho dễ đọc
+ Để cốc lên giá thí nghiệm, dùng đèn cồn đun nóng cốc
GV hớng dẫn HS quan sát nóng chảy parafin Ghi lại nhiệt độ nhiệt kế parafin bắt đầu nóng chảy, nớc sơi, sau nớc sơi lu huỳnh có nóng chảy khơng?
Khi nớc sơi, lu huỳnh cha nóng chảy hớng dẫn HS dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm tiếp tục đun lửa đèn cồn đến lu huỳnh nóng chảy Cho nhiệt kế vào lu huỳnh nóng chảy nghi lại nhiệt độ nhiệt kế xác định nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh Mỗi nhóm cử bạn làm, HS khác quan sát, th ký ghi chép lại cac tợng xảy
GV theo dõi uốn nắt thao tác HS, giúp đỡ nhóm tin
Đọc SGK
Chú ý nghe
Làm thí nghệm theo nhóm học sinh phân cơng
(9)5 ThÝ nghiƯm 2: T¸c riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát
- Thí nghiệm: SGK - Hiện tợng;
hành chậm kỹ yếu GV hớng dẫn HS làm thí nghiƯm theo c¸c bíc:
+ Cho èng nghiƯm chõng 3g hỗn hợp muôí ăn cát rót tiếp khoảng 5ml nớc
+ Lắc nhẹ ống nghiệm cho mi tan níc( chó ý dïng ngãn tay trỏ phải đập nhẹ vào ống nghiệm)
+ Ly ống nghiệm khác đặt giá ống nghiệm đơn giản cặp ống nghiệm kẹp ngỗ Đặt phễu lên mặt ống nghiệm + Hớng dẫn HS gấp giấy lọc: Gấp đôi gấp tờ giấy lọc tách giấy lọc thành hình nón, đặt giấy lọc đợc gấp vào phễu, làm ẩm giấy lọc ấn sát vào thành phễu cho thật khít Giót từ từ dung dịch muối vào phễu theo đũa thuỷ tinh + Hớng dẫn HS quan sát t-ợng
- Chất lỏng chảy qua phễu vào ống nghiệm, so sánh với dung dịch nớc trớc lọc Cát đợc giữ lại mặt giấy lọc
- Đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn
* Cách làm: Dùng kẹp gỗ cặp 1/3 ống nghiệm từ miệng xuống Để ống nghiệm nghiêng Hơ dọc ống nghiệm cho nóng sau đun đáy ống Vừa đun vừu lắc để tránh chất lỏng sôi đột ngột mạnh Hớng miệng ống nghiệm phía khơng có ngời
- Khi nớc ống nghiệm bay hết hớng dẫn HS quan sát chất rắn thu đợc đáy ống nghiệm, so sánh với muối ăn lúc đầu
So s¸nh chÊt giữ lại giấy lọc
Hot ng 4: Cụng việc cuối buổi thực hành.
+ GV híng dÊn nhóm làm t-ờng trình sau tiết thực hành
Sè TT thÝ nghiƯm
M§ thÝ
nghiƯm HiƯn tợng quan
Kết thí nghiệm
(10)II T ờng trình sát
GV Rút kinh nghiƯm c¸c nhãm häc sinh
KÝ dut cđa BGH
Ngàythángnăm 2009
………
………
………
………
………
………
………
………
………
Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009
Tuần: 3
Tiết 5 nguyên tử
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;
- Chất đợc cấu tạo nên vật thể
I Mơc tiªu
1 Kiến thức : Biết đợc nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron(e) có điện tích âm nhỏ ghi dấu (-)
- Biết đợc hạt nhân nguyên tử tạo Proton(p) có điện tích ghi dấu( +) cịn Notron khơng mang điện Những ngun tử loại có số P hạt nhân
- Biết số P = số e nguyên tử Electron chuyển động xắp xếp thành lớp Nhờ e mà nguyên t cú kh nng liờn kt
2 Kỹ năng: Rèn tính quan sát kỹ cho HS
3 Thái độ: Cơ sở hình thành giới quan khoa học tạo cho HS hứng thú học mụn
II Chuẩn bị:
Đồ dïng d¹y häc
(11)Phơng pháp
Trc quan, thuyt trỡnh, ỏp Hoạt động nhóm lớp
III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
1 Nguyªn tư ?
- Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện
- Nguyên tử gồm: + Hạt nhân mang điện tích dơng
+ Vỏ tạo Electron mang điện tích âm
2 Hạt nhân nguyên tử:
+ Hạt nhân tạo Proton Nơtron + Trong nguyên tử sè Proton (p;+) b»ng sè Electron (e;-)
3 Líp Electron
Electron chuyển động quanh
Hoạt động 1: ổn định tổ chức Hoạt động 2: Kiểm tra cũ GV: Xen kẽ
Hoạt động 3: Nguyên tử gì?
GV: Cách chất đợc tạo từ nguyên tử (NT) Ta hình dung NT nh cầu nhỏ bé đờng kính cỡ 10-8 cm.
- Yêu cầu HS đọc SGK phần(1)
- GV: Từ vấn đề vừa nêu em có nhận xét NT?
- GV: Dùng tranh vẽ sơ đồ NT Neon; Hiđro; Oxi Natri
- Giíi thiƯu cÊu t¹o NT
*Đặt vấn đề: Mơn vật lý lớp học sơ lợc cấu tạo nguyên tử Ngun tử có cấu tạo ntn? Mang điện tích gì?
Hoạt động 4: Hạt nhân nguyên tử:
GV: ( Các chất đợc tạo từ nguyên tử)
Hạt nhân NT đợc tạo từ hạt ch yu no?
GV Giới thiệu hạt NT ghi phần bảng nháp
Proton KH(P;+) - Hạt nhân:
NơtronKH(n-K0 mđ).
- Electron KH( e; -)
- GV: NT trung hoà điện P mang điện tích(+); e mang điện tích (-) quan hệ số lợng P e nh để NT ln trung hồ v in
- GV: Nguyên tử loại có số hạt hạt nhân?
- GV: ĐÃ hạt nên P;n e có khối lợng Kết luận hạt sao?
( Bằng nhiều thí nghiệm ngời ta chứng minh đợc 99%
khối lợng tập trung vào hạt nhân 1% khối lợng hạt Electron ) Có thể coi KL hạt nhân KL nguyên tử hay kh«ng
Hoạt động 5: Lớp Electron
- GV yêu cầu HS đọc SGK phàn 3-Tr/14
- GV: Trong HH phải quan tâm đến
HS đọc SGK phần(1) đọc thên trang 16
“Nếu xếp hàng dài đợc thế”
- HS trao đổi phát biểu - HS quan sát trang vẽ - HS thảo luận theo nhóm phát biểu
- HS nhóm làm tập(1) SGK Tr/15
- HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi
_ HS trao đổi nhóm phát biểu: Trong NT số P= s e
- HS nhóm phát biểu lµm BT2- Tr/15
- HS nhóm trao đổi kết hợp SGK trả lời
- HS nhãm th¶o luận phát biểu
- HS c SGK phn tr/14
(12)hạt nhân xÕt
thành lớp xắp xếp số e này.- GV: Dùng sơ đồ minh hoạ phần cấu tạo nguyên tử H; O; Na-> giới thiệu vòng nhỏ hạt nhân, vòng lớp Electron Hình trịn xanh Electron có lớp
- GV cho HS theo dõi bảng Tr/ 15 -GV đa sơ đồ Mg; K bảng trống loại hạt
- GV yêu cầu HS hoàn thành bảng NT Mg K
- GV: Để tạo chất từ chất khác NT phải liên kết với Nhờ đâu mà NT liên kết đợc?
Hoạt động 6: Củng c
GV đa mô hình nguyên tử Al HÃy số P hạt nhân; số e; số lớp e số e lớp NT
Hoạt động 6: Dặn dò
BT (3, 4, 5, - tr/ 15, 16 sgk)
Electron NT
- HS theo dõi thảo luận nhóm- hoàn thành nội dung ô trống bảng- phát biểu
- HS ghi lên bảng
- HS trao đổi nhóm phát biểu: Nhờ Electron mà nhuyên tử có khối lợng liên kết dợc với HS đọc phn KL (sgk)
Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /200
tiết 6
nguyên tố hoá học
* Nhng kiến thức học sinh biết có liên quan đên bi hc;
Nguyên tử , hạt prôtn, elẻcton
I Mơc tiªu
1 Kiến thức: Hiểu đợc ngun tố hố học ngun tử loại, có số P hạt nhân
- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, KH nguyên tử nguyên tố
- Biết đợc thành phần khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng Oxi nguyên tố phổ biến
2 Kỹ năng: Rèn kỹ viết KHHH, biết sử dụng thông tin, t liệu để phân tích tổng hợp giải thích vấn đề
3 Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn
II Chuẩn bị
Đồ dùng dạy häc
- ống nghiệm đựng g nớc cất - Tranh vẽ ( Hình 1.8 Tr/ 19 - SGK) - Bảng trang 42 ( SGK)
Ph ơng pháp
(13)- Hot ng nhóm lớp
III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động giáo viên Hot ng ca hc sinh
I Nguyên tố hoá học gì?
1 Định nghĩa: Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có số Proton hạt nhân
S Proton l số đặc trng NTHH
2 Ký hiÖu hoá học
- KHHH biểu diến nguyên tố biĨu diƠn nguyªn tư cđa nguyªn tè
- Cách ghi:
+ Lấy chữ đầu viết kiểu in hoa + Trờng hợp chữ đầu trùng lấy chữ thứ viết kiêủ chữ thờng
Hoạt động 1: ổn định tổ chức Hoạt động 2: Kiểm tra cũ GV:
a Nguyªn tư có cấu tạo ntn? Vì nói nguyên tử trung hoà điện?
b Nhng nguyờn t cựng loi có số hạt hạt nhân khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử
Hoạt động 3: Nguyên tố hoá học gì?
- GV yêu cầu HS nhóm đọc SGK phần 1(I) trang 17 - GV cho HS xem g nớc cất Đặt câu hỏi ( nội dung PHT 1) + Trong 1g nớc cất có nhng loi ngguyờn t no?
Số lợng nhuyên tử loại bao nhiêu?
+ Nếu lấy lợng nớc lớn số nhuyên tử Hiđro vµ Oxi ntn?
- GV u cầu nhóm đọc kết qủa PHT
- GV: để nguyên tử loại ta dùng từ “ nguyên tố hóa học”
Ngun tố hố học gì? - GV sử dụng bảng Tr /43 + Hãy đọc tên nguyên tử có số Proton 8; 13; 20
+ Hãy nêu số Proton có hạt nhân nguyên tử Magiê, Photpho, Brom? Đối với số nguyên tố P có ý nghĩa ntn? GV: làm để trao đổi với nguyên tố cách ngắn gọn mà hiểu?
GV: Yêu cầu HS đọc câu phần 2/ Tr/17 SGK
* Hái: NhËn xÐt g× vè cách viết ký hiệu hoá học nguyên tố P cã sè lµ 8; 6; 15
GV cho HS vËn dơng lµm BT Tr/20
HS: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt
HS đọc SGK, HS lớp ý theo dõi ( HS đọc đến NTHH kia)
- HS nhóm thảo luận lần lợt trả lời câu hỏi ghi PHT + Trong g nớc gồm loại nguyên tử H O
+ Số lợng nguyên tử Oxi: vạn tỷ tỷ, số lợng nhuyên tử Hiđro: vạn tỷ tỷ
+ Nếu lợng nớpc lớn số nguyên tử H O lớn rÊt nhiÒu
-HS đọc SGK- Định nghĩa -> HS nhóm thảo luận phát biểu
- HS xem b¶ng trả lời + Nguyên tử có số P 8; 13; 20 Oxi, nhôm, canxi
+ Số P có hạt nhân nguyên tử Magiê, P, Brom 12; 15; 35
HS trả lời lµm bµi tËp ( 20 ) SGK
Hs nhóm trao đổi trả lời: dùng KHHH
- HS đọc SGK
(14)VD: Cacbon: C Can xi: Ca Oxi: O Ph«t pho: P
GV: Nguyên tố HH Canxi Cac bon có chữ đầu làm cách phân biệt nguyên tố HH này? ( Cacbon dùng chữ C, Canxi dùng chữ Ca) + Hãy đọc số nguyên tử nhìn vào KHHH trên?
+Làm để biểu diễn NT Cachbon; nguyên tử Sắt
+ Nêu ỹ nghĩa ký hiệu hoá học? - GV hớng dẫn ghi số nguyên tử Cách nhớ cách đọc ký hiệu HH ( phần II) học tiết sau
Tr/ 42 tr¶ lêi
Dïng hay chữ đầu tên la tinh nguyên tố ( O; Ca, P, C )
- Nhãm th¶o luận phát biểu
III Có bao nhiêu nguyên tố hoá học?
- Có tren 100 nguyên tố
- Oxi lµ u tè phỉ biÕn nhÊt
Hoạt động 4: Có bao nhiêu ngun tố hố học
- GV yêu cầu HS nghiên cứu phần III Tr/19
- Sử dụng H1.6 gắn lên bảng - treo bảng phụ có nội dung câu hỏi:
+Hin biết đợc nguyên tố hoá học?
+ Sự phân bố nguyên tố lớp vỏ trỏi t th no?
+ Nhận xét thành phần % khối lợng nguyên tố Oxi?
+ kể nguyên tố Oxi cho sinh vật?
Hot động 5: Củng cố
GV đa sơ đồ nguyờn t: Liti; beri; Bov Flo
Yêu cầu HS viết KHHH nguyên tố
* Gợi ý: Từ điện tích hạt nhân( Số P) -> tên nguyên tè ->KHHH ( B1 - 42)
Hoạt động 5: Dặn dò: BT ( Tr/20)
Häc thuéc KHHH nguyên tố B1- TR/42
BT: 5.1; 5.2; 5.4; ( Tr/ 6- SGK)
- HS trao đổi nhóm dùng bảng trả lời nguyên tử Cacbon: C
5 nguyên tử sắt: Fe
- Hs nhóm trao đổi sau HS đọc câu hỏi phát biểu
HS: ViÕt kÝ hiÖu HH cđa Bovµ Flo
KÝ dut cđa BGH
(15)=======================
Tuần 4
Ngày soạn : 10/09/2010
Ngày dạy : 8A
8B 8C
Tiết 7: nguyên tố hoá häc
(gi¸o ¸n chi tiÕt)
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên hc;
Nguyên tử , hạt prôton, elẻcton
I Mơc tiªu
1 KiÕn thøc:
- Hiểu đợc nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị Cacbon ( đv C)
- Biết đợc đơn vị C khối lợng 1/12 nguyên tử C - Biết đợc nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt
2 Kỹ năng:
+ Bit da vo bảng1 trang 42 SGK để: - Tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố
- Xác định đợc tên ký hiệu nguyên tố biết NTK - Rèn kỹ tính tốn
3
Thỏii:
- Có niềm tin vào môn học
II Chuẩn bị: 1 Đồ dùng dạy học
Bảng 1- Tr/ 42: số nguyên tố hoá học
2 Ph ơng pháp
- Trực quan, thuyết trình, vấn đáp - Hoạt động nhóm lớp III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
(16)IV Nguyªn tư khèi
1 Một đơn vị Cacbon (đv C)bằng khối lợng 1/12 nguyên tử C
2 Nguyên tử khối là: Khối lợng nguyên tử tớnh bng n v Cacbon
Mỗi nguyên tố có mét nguyªn tư khèi riªng biƯt
ổn định trật tự lớp Kiểm tra sĩ số
Hoạt động 2: Kiểm tra cũ
GV:
ViÕt KHHH c¸c nguyên tố Kali; sắt; bạc; Ni tơ; CLo
- C¸c c¸ch viÕt Al; Ca; 5O; P; S lần lợt ý gì?
Hot ng 3: Nguyờn tử khối:
- GV:Khèi lỵng thùc cđa nguyªn tư rÊt nhá
- u cầu HS đọc dòng đầu SGK ( tr/ 18)
- GV: Viết theo dạng luỹ thừa khối lợng nguyên tử C 1,9926 10-23 g Số trị quá
nh, khụng tin dng cho trị số khối lợng số đơn giản rễ sử dụng khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lợng nguyên tử Đó nội dung học hôn
- GV: Yêu cầu HS đọc SGK tiếp từ dòng (tr/ 18) n Ca= 40 vC
* Đặt câu hỏi:
+ Đơn vị C có khối lợng khối lợng nguyên tử C
+ Khi viết C = 12 đvC; Ca= 40 đvC nghĩa gì?
- GV: Các giá trị khối
Khối lợng cho biết nặng nhẹ nguyên tư.(®-aVD- SGK)
* Hỏi: Cho Mg = 24 đvC; Cu=64 đvC Hãy so sánh xem nguyên tử Mg nhẹ lần so với nguyên tử đồng?
- GV: KiĨm tra kÕt qu¶ cđa HS-KÕt ln?
- GV: Khối lợng tính đvC khối lợng tơng đối nguyên tử -> ngời ta gọi khối lợng nguyên tử khối
+ Vậy nguyên tử khối gì? + Cách ghi: Ca = 40 đvC; H= đv C đẻ biểu đạt NTK ngun tố có khơng? ( KH cịn ngun tử)
+ HÃy cho biết NTK KH nguyên tố Sắt, lu hnh? Ntư
Líp trËt tù
Hs c¸c lớp báo cáo sĩ số
HS: Trả lời
HS: Nghe bµi
- HS đọc SGK tr/ 18
“ ngời ta quy ớc đơn vị C” - HS thảo luận nhóm phát biểu.( KL nguyên tử C 12 đv C; nguyên tử Ca= 40 đv C) - HS nhóm trao đổi tính tốn ghi kết len bảng sau phát biểu:
- Nguyªn tư Mg nhĐ nguyên tử Cu: 24/64= 3/8 lần
(17)Sắt nặng lần Ntử lu huỳnh?( SD b¶ng1- tr/ 12) - GV lu ý: Cã thĨ bỏ bớt chữ đv C sau số trị NTK ( Ghi Fe = 56; S= 32)
+ xác định nguyên tố có NTK = 27, 14, 39, 35,
Hoạt động 4: Củng cố, dặn dò
: BT6 - Tr/ 20
- GV yêu cầu HS đọc đề - Cả lớp làm vào PHT
- GV yêu cầu HS đổi chéo cho nhau- GV đa đáp án
N= 14 ->NTK cđa X= 14.2 = 28
VËy nguyªn tè cã NTK = 28 chÝnh lµ Silic KHHH: Si
GV yêu cầu HS chấm chéo cho
BTVN: 7,8 ( Tr/ 20- SGK) 5.5; 5.6; 5.7 ( Tr/ 6+7- SBT) GV hớng dẫn tập 7: Gọi HS đọc đề
- KL ngtö C = 1,9926 10-23 g.
- KL ngtử C = 12 đvC -> đv C tơng øng
+ HS sử dụng bảng1 tr/ 43 ghi kết vào bảng sau phát biểu?
Fe= 56 ®v C S= 32 đv C
NgtửFe nặng guyên tử S: 56/ 32 = 7/ lÇn
- HS sư dụng bảng 1.-> nguyên tố: Al; N; K CL
HS: Díi líp lµm bµi
Ghi u cầu giáo viên vâo để nhà thực
IV L u ý sư dơng gi¸o án
Ngày soạn : 10/09/2010
Ngày d¹y : 8A………
8B……… 8C………
tiết : đơn chất hợp chất-Phân tử (tiết 1)
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;
Nguyªn tè hoá học , nguyên tử khối I
Mục tiªu
1 Kiết thức : - Hiểu đợc nguyên chất đợc tạo nên từ NTHH, hợp chất chất tạo nên từ nguyên tử hoá học trở nên
- Phân biệt đợc đơn chất kim loại ( có tính chất dẫn điện, dẫn nhiệt phi kim - Biết đợc mẫu chất( Nói chung đơn chất hợp chất) nguyên tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền kề
2 Kỹ năng: - Biết sử dụng thông tin, t liệu để phân tích, tổng hợp giải thích vấn đề -> sử dụng ngơn ngữ hố học cho xác: Đơn chất, hợp chất
3 Thái độ: Tạo hứng thú học tập mơn
II Chn bÞ: 1
Đồ dùng dạy học
- Hỡnh v minh hoạ mẫu chất kim loại đồng( H1.10) khí oxi, Hiđro ( H1.11); nớc ( H1.12); muối ăn( H1.13) SGK tr/ 22+23
2 Ph ơng pháp
- Trực quan, thuyết trình, vấn đáp - Hoạt động nhóm lớp III Các hoạt động dạy v hc
(18)I Đơn chất
1 Đơn chất gì?
Đơn chất chất tạo nên từ NTHH
VD: /c ng, Natri, Nhơm, Khí oxi, Hiđro
Kim loại( đồng,
Đ/c nhôm) Phi kim( oxi l-u
huỳnh)
2 Đặc điểm cấu tạo
SGK
II Hỵp chÊt
1 Hỵp chất gì?
H/c chất tạo nên tõ NTHH trë lªn
* VD: Níc, mi ¨n, axitsunfuric, Metan
ổn định trật tự lớp Kiểm tra sĩ số
Hoạt động 2: Kiểm tra cũ
GV: a Nguyên tử X nặng gấp lầ nguyên tử Oxi Tính nguyên NTK cho biết X thuộc Ngtố nào? Viết NHHH ngtử b Đơn vị C có khối lợng KL Ngtử cacbon? Cho đơn vị tơng ứng với 1,6605 10-24 g Hãy tính khối
l-ỵng tÝnh b»ng g cđa nguyªn tư Canxi? Cã nhËn xÐt kết
Hot ng 3: Đơn chất
GV: Khí Hiđro, Lu huỳnh, KL Natri, Nhôm đợc tạo từ NTHH tơng ứng là: H; S; Na; Al -> chúng đợc gọi đơn chất *Hỏi : em hiểu no l n cht?
- GV yêu cầu HS nêu VD khác
- Gv yờu cu HS đọc SGK phần ( 1) từ đầu đến kim cơng
* Hỏi: Hãy kể tên số KL nêu tính chất vật lý chung chúng? Các kim loại NTHH tạo nên? ( HS trả lời) - GV: Đó đơn chất kim loại đơn chất khác nh khí oxi, H, S đợc gọi đơn chất phi kim khơng dẫn nhiệt, điện ( trừ than trì)
GV: Đa số đơn chất: O, S, Fe, Al, Cu, H, N
* Chú ý : tên đơn chất tên nguyên tố trừ số trờng hợp ( C, P)
- GV: Tuỳ theo ng tố tạo đơn chất KL hay đ/c phi kim mà ngtố ngtố kim loại hay ng tố PK ( Bảng 1- tr/ 42)SGK
_ GV: Sử dụng H1 10 minh hoạ tợng trng mẫu kim loại Cu Hỏi: HÃy nêu nhận xét cách xếp ng tử Cu?
- GV: Sử dụng H1.11 minh hoạ mẫu khí H khí O -> HÃy nêu nhận xét mẫu Đ/c
Hoạt động 4: Hợp chất
- GV: ®a bảng thống kê theo nội dung
Chất NTHH tạo nên chất Nớc H;O
Lớp trật tự
Hs c¸c líp b¸o c¸o sÜ sè
HS: Tr¶ lêi
- Hs trao đổi nhóm-> Đ/c chất NTHH cấu tạo nên
VD Khí Oxi ngtố O tạo nên
- HS thảo luận nhóm trả lời: KL Cu; Al có tính dẫn nhiệt dẫn điện có ánh kim
- HS phân biệt đơn chất kim loại đơn chất phi kim
- HS quan sát hình vẽ thảo luận phát biểu , sau đọc SGK
- HS quan sát hình vẽ thảo luận phát biểu , sau đọc SGK
- HS làmBT 2/ 25
HS chất có loại NTHH tạo nên
(19)2 Đặc điểm cấu tạo.
Trong H/c, Ngtử ngtố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định
Muối ăn Na; Cl axit sunfuric H; S; O
* Hái: Cã mÊy lo¹i NTHH tõng chất
-> Cách chất nêu gọi H/c * Hỏi: Con hiểu hợp chất?
- GV: Các hợp chất hợp chất vô cơ-> Giới thiệu thêm khí Mêtan( C; H) ; Đờng ( C; H; O) hơpợ chất hữu
GV: Sư dơng H1.12; 1.13 híng dÉn HS quan s¸t-> liên kết NT ngtố
* Hỏi: HÃy nêu nhận xét cách xếp ngtư cđa c¸c ngtè vỊ tû lƯ vỊ thø tù
Hoạt động 5: Củng cố, dặn dò
GV: Cho HS lµm BT1- Tr/ 25; BT 2,3- Tr/ 26 (SGK)
BT: 6.1; 6.3; 6.4; 6.5 ( Tr/ 8-SBT)* Đọc tớc phần III, IV
- HS làm BT 3/ 26 SGK - HS quan sát, thảo luận ph¸t biĨu
Ghi u cầu giáo viên vâo để nhà thực
IV L u ý sư dơng gi¸o ¸n
………
ngàythángnăm 2010
(20)Tuần 5
Ngày soạn: 16/9/2010
Ngày dạy: Lớp 8A Líp 8B Líp 8C
tiÕt 9
đơn chất hợp chất - Phân tử (tiết 2)
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên bi hc;
Nguyên tố hoá học , nguyên tử khèi
đơn chất, hợp chất
I.
Mơc tiªu
1 Kiến thức: Hiểu đợc phân tử hạt gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất Các phân tử chất đồng với Phân tử khối khối lợng phân tử tính đv C
- Biết cách xác định phân tử khối
- Biết đợc chất coa thể trạng thái: Thể hơi, hạt hợp thành xa
2 Kü năng : - Rèn kỹ tính toán
- Biết sử dụng hình vẽ, thơng tin để phân tích-> giải vấn đề
Thái độ: Có niềm tin vào môn học
II.
Chuẩn bị:
Đồ dùng dạy häc
H×nh vÏ _ H1.14- Tr/ 25 SGK); H1.11; H1.12; 1.13 ( Tr/ 23) Ph¬ng pháp dạy học:
- Trc quan, thuyt trỡnh, đáp - Hoạt động nhóm lớp
III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS
II Ph©n tư
Hoạt động 1: ổ n định tổ chức
ổn định trật tự lớp Kiểm tra sĩ số
Hoạt động 2: Kiểm tra cũ
GV: KiÓm tra HS;
a Hãy nêu VD đơn chất? Đơn chất ng tố HH tạo nên? Hiểu đơn chất?
b Đá vôi NTHH ( Ca; C; O) tạo nên Vì nói đá vơi hợp chất? Hãy cho VD hợp chất nêu ng tố tạo nên hợp chất đó?
GV: Chúng ta biết có loại chất đơn chất hợp chất Dù đ/ c hay h/c hạt nhỏ cấu tạo nên Các hạt nhỏ thể đầy đủ tính chất HH chất Ngời ta gọi hạt nhỏ gì? Ta xét
Líp trËt tù
Hs c¸c líp b¸o c¸o sÜ sè
(21)1 §Þnh nghÜa
Phân tử hạt gồm số ng tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất
2 Ph©n tö khèi
PTK khối lợng phân tử tính đơn vị Cacbon
PTK b»ng tỉng NTK ngtử phân tử
III Trạng thái của chất:
Mi mu cht l tập hợp vô lớp nhân hạt phân tử hay ng tử Tuỳ điều kiện nhiệt độ áp suất chất coa thể thấy trạng thái( rn, lng, khớ)
ở trạng thái khí hạt xa
phần Phần II Bài -Tr/ 24 SGK
Hoạt động 3: Phân tử:
GV treo sơ đồ H1.11; H1.12; H1.13, yêu cầu HS quan sát - Nhận xét: TP hạt hợp thành đ/c: O, H, hợp chất nớc, h/c muối ăn
- GV: Các hạt hợp thành gọi phân t
* Hỏi: Thế phân tử? - GV: Phân tích mô hình mẫu chất muối ăn: Trong mô hình Na gắn với Cl, lặp lặp lại nh thế, Vậy: Na LK với Cl hạt hợp thành chất
GV mô hình mẫu h/ c nớc
* Hỏi: Theo em phân tử nớc có giống hệt không giống gì?
+ Các hạt có tính chất nh khơng, Tính chất có phải tính chất hóa học cht khụng?
-> Bổ xung thêm ĐN phân tö
GV treo tranh vẽ H1.10 ( đ/c KL đồng)
* Hỏi: Nhận xét hạt hợp thành đ/c kim loại đồng?
-> GV: Víi ®/c KL ng tử hạt hợp thành có vai trò nh ph©n tư
- GV u cầu HS đọc SGK phn
* Hỏi: phân tử khối gì? Cách tính PTK?
- Biết phân tử axitsunfuric gåm H; S vµ O
TÝnh PTK cña axitsunfuric?
Hoạt động : Trạng thái của chất:
GV: Níc cã thÕ tån t¹i trạng thái nào?
-GV: Sử dụng H1.14 - HS quan s¸t
* Hái: H·y nhËn xÐt vỊ trật tự xếp khoảng cách hạt chất trạng thái: R, L, K?
- GV yêu cầu HS đọc SGK phần IV
- HS quan sát hình vẽ thảo luận nhóm-> Nhận xét hạt hợp thành chất gồm số ng tử liên kết với
VD: Hạt hợp thành khí Oxi ng tử O Liên kết hợp thành nớc ng tử Oxi liên kết H
Đại diện nhóm báo cáo kết
Các nhóm khác bổ xung -> Phân tử hạt gồm số ng tử liên kết với
HS:Các phân tử nớc giống số ng tử, loại ng tử thứ tự LK ng tử> Mỗi hạt thể đầy đủ t/ c HH ca cht
HS: Hạt hợp thành có nguyªn tư
HS: PTK cđa axitsunfuric: x 2+ 32+16.4=98 đv C - HS nhóm phát biểu - HS quan sát hình vẽ, thảo luận n/ cứu SGK ph¸t biĨu
(22)Hoạt động 5: Củng cố, dặn dò
Gv:treo bảng phụ đầu BT.5 GV yêu cầu HS đổi chéo-GV đa đáp án
Phân tử nớc phân tử Cacbonđioxit giống chỗ gồm ngtử thuộc ng tố, liên kết với theo tỉ lệ1: Hình dạng p tử khác nhau, ptử nớc có hình dạng gấp khác Phân tử Cacbonđioxit có dạng thẳng
Gv: BTvn: 4; 6; 7; ( tr/ 26
HS sử dụng PHT chuẩn bị trớc nhà làm tập HS chấm chéo báo kết
Hs: Ghi yêu cầu giáo viên vâo để nhà thực
IV L u ý sử dụng giáo án
Ngày soạn: 16/9/2010
Ngày dạy: Lớp 8A Lớp 8B Líp 8C
TiÕt 10: thực hành 2 sự lan toả chất.
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;
TÝnh chÊt cđa chÊt Tr¹ng thái chất
I Mục tiêu
1 Kiến thức: HS nhận thấy chuyển động phân tử chất thể khí chất dung dịch
2 Kĩ năng: Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hoá chất PTN 3 Thái độ: HS có tháI độ nghiêm túc q trình làm thí nghiệm
II Chn bÞ
1 Đồ dùng dạy học
- Dng c: Mỗi nhóm HS gồm ống nghiệm, cốc thuỷ tinh; giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, bình nớc, bơng gịn, nút cao su, kính, ống nhỏ giọt
- Hoá chất: Giấy quỳ, dung dịch NH3, dung dịch KMnO4
2 Phơng pháp dạy học
- Làm thí nghiệm - Hoạt động theo nhóm III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm.
1 Thí nghiệm 1: Sự khuyếch tán Amoniac *Số 1: Dùng đũa thu tinh
nhúnh vào dung dịch NH3
ri chấm vào giấy quỳ tím đặt kính ( th trc)
*Số 2.( Lấy ròn thÊm dd Amoniac
- LÊy mét èng nghiƯm, thư nót cao su xem coa võa
Hoạt động 1: ổ n định tổ chức
ổn định trật tự lớp Kiểm tra sĩ số
Hoạt động 2: Kiểm tra bài cũ
Dông cô nhóm
Hot ng 3: Tin hnh thớ nghiệm.
GV hớng dẫn thí nghiêm t: Ta phải thử trớc đẻ thấy Amoniac làm giáy quỳ (ẩm)-> xanh
GV võu híng dÉn võa tiÕn hµnh lµm- HS thùc hiƯn
Líp trËt tù
Hs c¸c líp b¸o c¸o sÜ sè
HS: chó ý nghe sù híng dÉn cđa GV
(23)ống nghiệm, cho vào đáy ống nghiệm đoạn giấy quỳ tẩm ớt
Số 3: Lấy bơng rịn thấm -ớt ddAmoniac để vào ống nghiệm ( số chuẩn bị ) chỗ gắn miệng ống nghiệm đậy nút cao su vào Quan sát tợng đổi màu giấy quỳ
2 ThÝ nghiÖm 2: Sù khuyÕch t¸n cđa Kali pemanganat
Sè 1: Cho níc vào khoảng 1/ cốc thuỷ tinh
Số 2: Dïng èng nhá rät lÊy dung dÞch thuèc tÝm cho vào cốc thuỷ tinh khác( ml)
S 3: Dùng đũa T.T cắm sâu
cốc nớc rót dd thuốc tím theo đũa vào nớc
* Chú ý: Phải rót từ từ Quan sát danh giới dd thuốc tím dới nớc
II T êng tr×nh
1 Hiện tợng quan sát đợc thí nghiệm1? Giải thích?
2 Hiện tợng qua sát đợc thí nghiệm 2? Giải thích
theo híng dÉn
GV võa híng dÉn võa thao t¸c, HS quan s¸t
HS thùc hiƯn theo híng dÉn
GV theo dâi c¸c nhãm làm thí nghiệm ghi điểm kết thí nghiệm
GV chuyển sang thí nghiệm
Phơng pháp híng dÉn nh thÝ nghiƯm
Hoạt động 4: T ng trỡnh
GV: Hớng dẫn HS làm têng tr×nh
Hoạt động 5: Củng cố, dặn dị
GV nhËn xÐt vµ rót kinh nghiƯm
GV: Cho HS rưa dơng cơ, vƯ sinh phßng
GV: Đọc trớc
HS thực theo hớng dẫn
HS: Làm thí nghiệm nh
HS tiến hành làm tờng trình theo nhóm - nộp kÕt qu¶ hÕt tiÕt TH
HS thu rọn rửa dụng cụ, xếp lại dụng cụ, hoá chất cho ngắn Làm vệ
IV L u ý sư dơng gi¸o ¸n
………
ngàythángnăm 2010
(24)Ngày soạn: 25 9- 2008 Ngày dạy: 29 2008
Tuần: 6
TiÕt 11
Bµi lun tËp
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;
ChÊt, nguyªn tư, NTHH, Đơn chất hợp chât- Phân tử
I Mơc tiªu
KiÕn thøc
Hệ thống hoá kiến thức khái niệm bản: Chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, NTHH, phõn t
2 Kĩ năng:
Rèn kỹ phân biệt chất vật thể, tách chát khỏi HH từ sơ đồ ng tử nêu đợc thành phần cấu tạo
Thái độ: Có niềm tin vào mơn học.
II Chn bị
Đồ dùng dạy học
Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hoá học Tr/ (29 - SGK) 2 Phơng pháp
Đặt giải vấn đề. Tổng hợp kiến thức HS
III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
I KiÕn thøc cÇn nhí.
1 Sơ đồ mối quan hệ khái niệm
( SGK)
Hoạt động 1: ổn định tổ chức
Hoạt động 2: Kiểm tra cũ GV: Kiểm tra HS; xen kẽ
Hoạt động 3: Kiến thức cần nhớ
(25)2 Tỉng kÕt vỊ chÊt ngtư vµ p tư?
SGK
II Bµi tËp
1 Bµi tËp 2 (T/31)
a hạt nhân có 12 P, ngtư cã 12 e Sè líp Electron lµ 3- Số e lớp là2
b Khác sè P vµ e ( Ngtư Ca cã 20) Gièng vỊ sè e líp ngoµi cïng
2 Bµi tËp 3. a H2 =
PTK cđa h/c: 2x 31= 62 b NTK cña O= 16 NTK cđa X lµ A Ta cã: A + 16 = 62 A = 23
Nguyªn tè cã NTK = 23 lµ Natri KH: Na
- GV: Yêu cầu HS đọc lại khái niệm sơ đồ( Phần chữ in nghiêng d[í khái niệm che lại)
- GV: Giao nhiƯm vơ HS th¶o ln nhóm hoàn thành câu hỏi sau:
Hóy nờu VD cụ thể để rõ mối qua hệ từ vật thểđến chấ, từ chất đến đơn chất? ( Nhóm 1, 3, 5, 7, chuẩn bị câu hỏi)
GV: Cũng câu hỏi nh nhng hỏi mối qua hệ từ vật thể đến chất, từ chất đến h/c? ( nhóm 2, 4, 8, 10 chuẩn bị)
GV hỏi thêm: Hãy cho biết chất đợc tạo nên từ đâu?
- Đ/c đợc tạo nên từ NTHH?
- Chất đợc tạo nên từ nguyên tố trở nên gọi gì?
- Sau HS phát biểuGV mở phần che sơ
GV: Hạt hợp thành đ/c KL ngtử Các em hÃy trình bầy hiểu biết ngtử?
( GV gợi ý cấu tạo, KL ngtử nhờ đau mà ngtử có KL liên kết - G: Hợp chất có hạt hợp thành gọi gì? P tử hạt ntn?
KL ca ptử tính = đvC gọi gì? Làm cách để tính đợc khối lợng đó( VD với ptử Al2( SO4)3
Hoạt động 4: Bài tập GV yêu cầu HS làm BT HS lên bảng giải
GV: Kiểm tra uốn nắn HS sai
GV: Hớng dẫn nhà học phần 1,2 làm BT lại Đọc trớc CTHH
Hoạt động 5: Vận dụng, đánh giá
HS nhóm thảo luận chuẩn bị kiến thức để phát biểu theo phõn cụng
- Đại diện số nhóm báo cáo két
HS: Các nhóm khác theo dâi vµ nhËn xÐt
HS đọc lại phần sơ đồ đầy đủ lần
HS thảo luận, phát biểu-sau GV sử dụng lại hình vẽ ctạo ngtử Mg gọi ý
HS lµm bµi tËp(2)
HS thảo luận nhóm phát biểu ghi cách tính PTK Al2(SO4)3 lên bảng
HS lên bảng giải
(26)GV: Cho HS nhắc lại nội dung
Hot ng 6: Dn dị.
Lµm bµi tËp 1,2 , 3, 4, tr 31 SGK
Ngày soạn: 25 9- 2008 Ngày dạy: 10 2008
tiết 12
công thức hoá học
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;
NTHH
Đơn chất hợp chât- Phân tử
I Mục tiªu
KiÕn thøc
Biết đợc CTHH dùng để biểu diễn chất gồm ( đ/c) hay hai, ba
( hỵp chÊt) kÝ hiệu hoá học với số ghi chân ký hiệu ( số không ghi)
- Biết cách ghi CTHH cho biết ký hiệu hay ngtố số ngtử ngtố có phân tử chất
- Biết đợc CTHH cón để phân tử chất Từ CTHH xác định ngtố tạo chất, số ngtử ng tố PTK ca cht
Kỹ năng:
Rèn kỹ tính toán( tính PTK), sử dụng xácngôn ngữ HH nêu ý nghĩa CTHH
Thái độ:
T¹o høng thú học tập môn
II Chuẩn bị
1 Đồ dùng dạy học
Mỗi HS bảng 2 Phơng pháp:
Đặt giải vấn đề Tổng hợp kiến thức HS
III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: ổn định tổ
chøc
Hoạt động 2: Kiểm tra bài cũ
GV: Xen kÏ giê
I Cơng thức hố học ca n cht
+ Cách viết CTHH đ/c: ax
A nguyên tố x số
+ Với KL KHHH đợc coi CTHH
+ Víi phi kim th× chØ sè x th-êng
VD: CTHH khí Hiđro H2
cđa khÝ oxi lµ O2
- Mét sè PK quy íc lÊy KHHH lµm CTHH:
Hoạt động 3: Cơng thức hố học đơn chất.
GV:*Hái: CTHH cđa ®/c gåm KHHH cđa mÊy ngtè ? Vì
GV: Nêu cách ghi CT đ/c dạng TQ
GV: Ht hp thnh ca đơn chất KL gọi gì?
->C¸ch viÕt CTHH đ/c kim loại số PK thể r¾n ( S; P; C)
* Hỏi: Hãy viết CTHH KL đồng, sắt, Canxi, Magiê
*HS: CTHH đ/c gồm KHHH ngtố đ/c ngtố cấu tạo nên ( HS: gọi ngtử có vai trò nh phân tử)
(27)®/c Than: C Lu huúnh: S Phot pho: P
II C«ng thức HH hợp chất.
Cách viết: AXBY
Hoặc: AXBYC2
A, B, C KH ngtè
x, y, z lµ sè ngtư cđa ngtè cã mét ph©n tư h/c
VD: CTHH cđa h/c nớc H2O
- CTHH h/c muối ăn NaCl - CTHH cña
Canxi cacbonat: CaCo3
III ý nghĩa công thức HH
1 Mỗi công thức HH 1 phtử chất.
2 ý nghĩa CTHH cho biết: - Tên NTHH tạo nên chất - Số ngtử ngtố có ph©n tư
- Ph©n tư khèi
GV: Theo sơ đồ minh hoạ khí oxi; hiđro hạt hợp thành cách đơn chất có ngtử?
GV Giíi thiƯu CTHH cđa khÝ oxi, khÝ Hiđro
-> HS viết lên bảng
-> Cách viết công thức HH đ/cpK chất khí
Hoạt động 4: Công thức HH của hợp chất
GV treo sơ đồ minh hoạ nớc muối ăn hạt hợp thành h/c gồm ngtử liên kết với ntn?
GV: Giíi thiƯu CTHH n-ớc: H2O
HS: Viết CTHH muối ăn NaCl
GV: Nếu KH ngtố cấu tạo nên hợp chất A;B;C
x; y; z chØ sè ngtư cã ph©n tư chÊt ta cã c¸ch viÕt CTTQ cđa h/c ntn?
Hoạt động 5: ý nghĩa của công thức HH
*GV: Mỗi KHHHH ngtử ngtố Vậy CTHH phtử chất đợc khơng? Vì sao?
GV:Cho CTHH
axitsunfuric H2SO4( Viét lên
bảng) em nêu đợc từ công thức này?
GV: Yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHH khÝ: N2; CaCo3
GV: Mét CTHH cđa ch¸t cã ý nghÜa thÕ nµo?
GV yêu cầu hS đọc phần cần l-u ý
+ ViÕt H2 chØ phtư níc
+ ViÕt H ChØ ngtư Hi®ro + CTHH cđa níc: H2O cho
biÕt phtư níc cã H vµ O ( Nãi ph©n tư níc cã phtư H lµ sai)
+ cách viết 2, phtử nớc: 2H2O; 3H2O ( 2;3 đứng trớc
công thức HH hsố viết ngang ký hiÖu)
Hoạt động 6: Vận dụng, đánh giá
GV: Yêu cầu HS biểu diễn
phân tử oxi
3 phtö Canxioxit ( CaO)
Muốn vit c cụng thc HH
- HS: hạt hợp thành có ngtử
HS lớp viết vào b¶ng
HS nhóm thảo luận phát biểu sau đọc SGKphần (I)
Cá nhân HS quan sát sơ đồ kiết thức học phát biểu: Hạt hợp thành h/c nớc gồm ngtử Hiđro liên kết với ngtử oxi
HS viết vào bảng HS thảo luận nhóm viết bảng (PHT) nhóm-Báo cáo Kq sau đọc phần
- HS lên bảng ghi cách viết CTHH h/c
HS nhóm thảo luận phát biểu
HS nhóm thảo luận phát biểu
HS: Chú ý nghe bµi
(28)của chất ta cần nhớ biết đợc điều gì?
Hoạt động 7: Dn dũ
Học bài- Chú ý cách dùng từ vè ngôn nhừ HH
BTVN: 1; 2; 3; 4( t/34 SGK) 9.1; 9.2; 9.5( t/11+12) SBT
Kí duyệt BGH Đủ giáo án tuần 6
Kiểm tra ngàythángnăm 2008
Ngày soạn: 10- 2008 Ngày dạy: 10 2008
Tuần: 7
Tiết 13
Hoá trị ( tiÕt )
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;
NTHH
Đơn chất hợp chât- Phân tử Công thức hoá học
I Mơc tiªu KiÕn thøc
HS hiểu đợc hố trị ngtố ( nhóm ngtử) số biểu thị khả liên kết ngtử( nhóm ngtử) đợc xác định theo hố trị H chọn làm đơn vị hoá trị oxi đơn vị
KÜ năng:
Nm c k nng xỏc nh hoỏ trị nguyên tố dựa vào hoá trị hiđrô oxi
3 Thái độ:
Cã niềm tin vào môn học, say mê tìm tòi trình học
II Chuẩn bị :
1 Đồ dùng dạy học
- Bảng ghi hoá trị số ngtố ( bảng1- t/ 42) - Bảng ghi hoá trị số nhóm ngtử ( bảng2 - Tr/ 43) 2 Phơng ph¸p:
Đặt giải vấn đề Tổng hợp kiến thức HS
Hoạt động nhóm
III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS
Hoạt động 1: ổn định tổ chức
Hoạt động 2: Kiểm tra cũ GV:Viết CTHH hợp chất sau
+ KhÝ Amoniac ( 1N; H ) + Níc ( 2H; O )
+ axit Clohi®ric ( 1H; Cl) + KhÝ Cacbon®ioxit ( C; O )
+Natrioxit ( Na; O ) + Canxioxit ( Ca; O )
Tõ c«ng thøc HH Cacbonđioxit ( CO2) HÃy nêu ý
(29)I Hoá trị ngtố đ - ợc xác định cách nào?
1 Cách xác định.
- Ngêi ta quy íc g¸n cho H hoá trị I
- Xét CTHH: HCl, H2O;
NH3; CH4
+ Từ CTHH ta thấy Cl; O; 1N lần lợt liên kết đợc với 1H; 2H; 3H; 4H
-> Cl cã HtrÞ I oxi có hoá trị II Ni tơ có Htrị III Cacbon có Htrị IV - Xét hợp chất: Na2O, CaO, CO2
Hoỏ tr oxi đợc xác định đv
Tõ CTHH->Natri hoá trị I
Canxi hoá trị II
Cacbon háo trị IV
2 KÕt ln:
Hố trị ngtố( hay nhóm ngtử) số biểu thị khả liên kết ngtử( hay nhóm ngtử) đơcj xác định theo hố trị H chọn
làm đơn vị hoá trị O đv
nghÜa cña CTHH nµy?
Hoạt động 3: Hố trị 1 ngtố đợc xác định cách nào?
GV: ngtử H bé gồm pvà e Ngời ta chon khả liên kết ngtử H làm đơn vị gán cho H có htrị I Hãy xét số hợp chất có chứa ngtố H, HCl; H2O, NH3; CH4
GV treo bảng phụ nội dung câu hái
+ Tõ CTHH h·y cho biÕt sè ngtö H, số ngtử ngtố khác hợp chất?
+ ngtử CL, O, N, Cacbon lần lợt liên kết với ngtử Hiđro?
+ Khả liên kết ngtử với H coa khác không? khác ntn?
-GV: Các ngtố có hoá trị khác vào số ngtử H-> Cl có hoá trị I
* Hi: Hãy cho biết htrị ngtố lại: oxi, Nitơ, Cacbon GV: Nếu h/c khơng có H htrị cac ngtố xác định ntn? - Xét chất: Na2O, CaO,
CO2 hoá trị oxi đợc xác
định đv
8 Hái: h· cho biết htrị ngtố lại
GV kiểm tra kết lớp -> uốn nắn hớng dẫn HS tính hoá trị ngtố h/c với oxi
GV treo bảng HT ( tr/ 42 sgk) GV yêu cầu HS đọc sgk Trả lời câu hỏi:
Hãy xác định giá trị nhóm ( SO4) CTHH H2 SO4
( OH) CTHH HOH
( NO3) CTHH HNO3
( PO4)trong CTHH H3PO4
- GV treo b¶ng phơ ndung BT1-sgk
GV Sư dơng kÕt qu¶ tr¶ lêi cđa HS - KÕt luËn
Hoạt động 5: Vận dụng, đánh giá
GV: Cho HS nhắc lại nội dung
GV; Hãy xác định hoá trị nguyên tố hợp chất sau: HBr, K2O; CO; SiO2
HS nhóm thảo luận hoàn thành nd câu hỏi vào PHT
- Một số nhóm HS báo cáo kết
- Đại diện nhóm khác bổ sung
HS cá nhân phát biểu sau GV yêu cầu HS đọc sgk phần (1) từ “ Một ngtử lấy htrị H làm đv” HS nhóm thảo luận phát biểu: ghi hoá trị Na; Ca C vào bảng HS kiểm chứng lại htrị ngtố
HS đọc sgk: từ” cách xác định htrị với H” - HS nhóm trao đổi ghi htrị vào bảng
HS làm vào PHT Báo cáo kết -> Kết luận
HS: Nhắc lại nội dung
(30)Hoạt động 6: Dặn dò
BT tr/ 37 sgk; 10.1 tr/ 12 SBT Häc thuộc hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tố
Trong công thức: HBr: H hoá trị I K2O: K hoá trị I
CO: C hoá trị II SiO2: S hoá trị IV
Ngày soạn: 10- 2008 Ngày dạy: 11 10 2008
Tiết 14
Hoá trị
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;
NTHH
Đơn chất hợp chât- Phân tử Công thức hoá học
I Mục tiêu
KiÕn thøc
- HS hiểu vận dụng đợc quy tắc vè hoá trị h/c ngtố Biết quy tắc hợp chất có nhóm ngtử
- BiÕt cách tíng hoá trị lập CTHH
- Biết cách xác định CTHH đúng, sai viết htrị ngtố tạo thành hợp chất
Kỹ năng: Có kỹ lập công thức hợp chất ngtố tính hoá trị ngtố hỵp chÊt
3 Thái độ:
Có niềm tin vào môn học, say mê tìm tòi trình học
II Chuẩn bị :
1 Đồ dùng dạy học
- Máy chiếu
- HS: Bảng con, PTK nhóm 2 Phơng pháp:
t v gii vấn đề Tổng hợp kiến thức HS
Hoạt động nhóm
III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: ổn định tổ
chøc
Hoạt động 2: Kiểm tra bi c
GV: Gọi HS chữa tập 2/ tr 37
* GV hỏi thêm: Trong trờng hợp h/c ngtố không tạo H hay O biết hố trị ngtố ta có tính đợc hố trị ngtố cịn lại khơng?
(31)II Quy tắc hoá trị.
1 Quy tắc
Trong CTHH tích số hoá trị nguyên tố tích số hoá trị nguyên tố
TQ: Aa
XBbY <-> a.a = b.y
A; B lµ KHHH a; b lµ chØ sè
- Quy tắc A; B ( Thờng B) nhóm ngtử 2 Vận dụng.
a TÝnh ho¸ trị ngtố + Tính hoá trị Fe h/c FeCl3 biÕt Cl cã htrÞ I
- Từ CTHH ta có: FeCL3
Gọi a hoá trị Fe theo quy tắc giá trị:
1.a = I a = (III)
+ TÝnh ho¸ trÞ cđa ( SO4)
h/c: Na2 SO4 biÕt Na(I)
- Gọi a hoá trị SO4
-> 2.I = b.1 -> b = II
b Lập CTHH hợp chất theo hoá trị.
+VD1: LËp CTHH cđa h/c t¹o bëi lu hnh hoá trị IV oxi - Viết Ct dạng chung: SXOY
- Theo quy tắc giá trị: x.IV = y.II chuyên rthành tỉ lệ x/ y= II/IV = 1/2
-> x =1; y =2
CTHH cña h/c: SO2
+ VD2: LËp CTHH cđa h/c t¹o bëi Natri hoá trị I nhóm
VD: h/c NaCl biết Cl có hoá trị I Tính htrị Na
Hay: Ta lập CTHH h/c ngtố mà không cho trớc số ngtử ngtố có ptử h/c Ta xét học
Hoạt động 3: Quy tắc hoá trị
GV: Yêu cầu HS từ CTHH h/c: NH3; CO2; Na2O
HÃy lập tích số hoá trị số nguyên tố h/c nêu nhận xét tích số này?
GV: NÕu cã h/c:Aa
XBbY ta xuy
ra c iu gỡ?
GV: Phát biểu quy tắc hoá trị GV: Đa VD HS tính toán nhận xét
Ca( OH)-> 1.H= 2.I
Giáo viên treo bảng phụ: Tính hoá trị Fe hợp chất FeCl3 biết Cl có hoá trị I
GV gi ý: Gi hoá trị Fe a-> vận dụng quy tắc hố trị để tính
GV híng dÉn HS c¸ch viết công thức dới dạng kèm theo HT ngtố ghi KHHH GV đa VD học sinh vận dụng quy tắc tính hoá trị nhóm ngtố h/c
GV kiĨm tra kÕt qu¶ cđa HS n nắn HS viết sai
GV yờu cu hc sinh đọc thí dụ (1) sgk
GV: Hớng dấn HS cách viết công thức dạng chung: gồm KHHH S O đặt cạnh kèm theo HT đặt số x; y
- áp dụng qt hoá trị? - Hãy chuyển thành tỷ lệ GV: Thờng tỷ lệ số ngtử ptử số đơn giản Vậy x; y bao nhiêu? Vit CTHH?
GV: Đa bảng phụ đầu gọi HS lên bảng làm
GV: Kiểm tra kết qu¶ cđa HS ( Chó ý HS u)
HS nhóm trao đổi thực phát biểu
NH3: 1.II = 3.I
CO2 1.IV = II
Na2O 2.I = II
HS
x.a = b.y
HS thảo luận nhóm
-> Cá nhân HS tính bảng
Cá nhân HS tÝnh b¶ng
HS nhãm th¶o luËn phát biểu
1 HS lên bảng viết
HS trả lời viết thành CTHH
(32)( SO4) htrị
- Viết công thức dạng chung NaX(SO4)Y
- Theo quy tắc htrị: x.I = y.II chun thµnh tû lƯ x/ y = II/ I = 2/
-> CTHH: Na2 SO4
Hoạt động 4: Vận dụng, đánh giá
GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ (2) sgk
GV: Cho HS lµm bµi tËp /tr 38
GV Híng dẫn HS nhận xét công thức theo dạng chung Aa
XBbY vận dụng quy tắc hoá
tr -> CT viết đúng, sai
Hoạt động 5: Dặn dị
Lµm BT 3, 4, 5, 7, ( tr/ 38 SGK)
HS: Đọc phần ghi nhớ (2) sgk
HS: Lµm bµi tËp /tr 38
Kí duyệt BGH Đủ giáo án tuần 7
Kiểm tra ngàythángnăm 2008
Ngày soạn: 10- 2008 Ngày dạy: 13 10 2008
Tuần: 8
TiÕt 15
bµi lun tËp 2
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;
NTHH
Đơn chất hợp chât- Phân tử Công thức hoá học
Hoá trị
I Mục tiêu 1 Kiến thức
- Củng cố cách ghi ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị
Kĩ năng:
- Rèn kỹ tính hố trị ngtố, biết hay sai, nh lập đợc CTHH hợp chất biết hoá trị
Thái :
Có niềm tin vào môn học, say mê tìm tòi trình học
II Chuẩn bị
(33)- Máy chiếu
- HS: Bảng con, PTK nhóm 2 Phơng ph¸p:
Đặt giải vấn đề Tổng hợp kiến thức HS
Hoạt động nhóm
III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
I KiÕn trøc cÇn nhí:
1 Chất đợc biểu diễn bằng CTHH.
a VD: * Đ/c kim loại: Fe; Cu; Al; Mg
* Đ/c phi kim( thể rắn): C; S; P ( x=1)
*§/c phi kim thĨ khÝ: Cl2; O2; N2 x= 2)
b Hỵp chÊt: AXBY : AXBYC2
- VD: CaO; SO3
Mg(OH)2; NaPO4
* Mỗi CTHH phân tử chất trừ đ/c A)
2 Hoá trị: số biểu thị khả liên kết ngtử hay nhóm ngtử
Quy tắchoá trị với hợp chất Aa
XBbY
A; B lµ ngtư hay nhãm ngtư
a, b hoá trị A, B -> x.a= b.y
a TÝnh hãa trÞ ch a biÕt III.1 TD: AlIII
aFb3 ->b =
= I
II.3
AlIII
2(SO4)II3 ->a = =
III
b LËp c«ng thøc ho¸ häc:
TD:
- CuXOY -> x/y = II/II = 1/1
-> x= 1; y = -> CTHH: CuO
II Bµi tËp
1 Bµi tËp - Tr/ 41
Hoạt động 1:ổn định tổ chức
Hoạt động 2: Kiểm trabài cũ GV: Kết hợp
Hoạt động 3: Kiến trức cần nhớ
GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho HS cá nhân
GV: Treo bng ph ni dung, PHT- Yêu cầu HS đọc chuẩn bị lần lợt câu hỏi GV: Chỉ định HS lên bảng trả lời câu hỏi1: Nêu VD CTHH đ/c KL, phi kim
GV:Kiểm tra kết toàn lớp -> Uốn nắn
GV:Y/c tiếp tục nêu VD CTHH cđa h/c -> nªu ý nghÜa CTHH?
GV: Treo b¶ng phơ PHT (2) * Hái:
+ Hoá trị ngtố hay nhóm ngtử gì?
+ Khi xác định hoá trị lấy hoá trị ngtố làm đơn vị ngtố đv
+ Hãy phát biểu quy tắc hoá trị cho biết vận dụng quy tắc để làm gì? GV: Đa bảng phụ ghi sẵn đề -> Gọi HS lên giải TD GV: Gọi vài HS nhận xét bổ sung hoàn chỉnh VD ->
Hoạt động 4:Bài tập
HS chuẩn bị câu hỏi
HS lên bảng ghi công thức HH
+ Đ/c kim loại PK thể rắn, thể khí
HS:Khác nhận xét bổ sung
HS toàn lớp giơ bảng GV kiĨm tra
HS nhóm trao đổi -> CTHH h/c gồm ngtố hợp chất gồm ngtố nhóm ngtử
- Nªu ý nghÜa cđa CTHH + Cho biÕt nh÷ng ngtè-> chÊt
+ Số ngtử ngtố + Phân tử khối
HS: Nhóm thảo luận-> đại diện vài nhóm bỏo cỏo kt qu
2 HS lên bảng làm TD HS:Khác tự làm vào -> Nhận xét bỉ sung
(34)- H/c cđa ngtè x với có dạng XO -> X có hoá trÞ ( III )
- CTHH cho HC X với Y : D X3Y2
2 Bµi tËp - tr/ 41
a KCl = 39 + 35,5 = 74,5 AlCl3 = 27 + 35,5.3 =
133,5
BaCl2 = 137+ 35,5.2 = 208
b K2SO4= 2.39 + 32 +
416 = 174
BaSO4 = 137 + 32 +
4.16 = 233
Al2(SO4)3 = 2.27 +3
( 32 + 16.4) = 342
GV: Treo bảng phụ BT2 gọi HS đọc đầu
GV: Yêu cầu HS trao đổi nhóm -> phơng pháp giải BT GV:Treo bảng phụ BT (3) yêu cầu HS đọc đề
GV: KiÓm tra uèn n¾n HS ë d-íi líp
Hoạt động 5: Vận dng, ỏnh giỏ
GV: Gọi HS lên làm BT thêm phần tính PTK
Hot ng 6: Dn dị
Ơn tập chơng I tập trung vào vấn đế sau: Nguyên tử gì? Nhìn vào sơ nờu cu to nguyờn t
Đơn chất, hợp chất, ngtố hoá học, phân tử
ý nghĩa ký hiệu CTHH
Lập CTHH hợp chất - tính PTK làm lại BT 1;2 sgk
HS: Đọc đầu
HS:Thảo luận nhóm giải BT
HS lên bảng giải HS lớp nhận xét HS: Thảo luận nhóm -> Phơng pháp giải
2 HS lên bảng lập CTHH ngtố lần lợt liên két với Cl SO4
HS: Thảo luËn nhãm
HS:Công thức đúng: Fe2(SO4)3 = x 56 + 3( 32
+16.4) = 400
Ngµy soạn: 10- 2008 Ngày dạy: 18 – 10 – 2008
TiÕt 16
KiÓm tra tiÕt
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;
NTHH
Đơn chất hợp chât- Phân tử Công thức hoá học
Hoá trị
I Mục tiêu
1 Kiến thức:
(35)2 kỹ năng:
Rốn k nhớ viết ký hiệu hóa học, hố trị, cơng thức hố học hợp chất dựa vào hố trị
3 Thái độ: HS có ý thức nghiêm túc kiểm tra
II ChuÈn bÞ
Đồ dùng dạy học
GV nghiờn cứu đề kiểm tra theo nội dung phần mục tiêu HS ôn tập theo hớng dẫn GV
Làm lại tập dạng 1, sgk Sau học
Phơng pháp:
Tỉng hỵp kiÕn thøc HS
III Các hoạt động dạy học
1 ổn nh t chc. 2 Kim tra
Đề bài:
A Trắc nghiệm khách quan
Cõu 1: Hãy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào dấu “ ” câu sau cho đầy
.(1) hạt vô nhỏ trung hoà điện, từ (2) tạo chất Nguyên tử gồm (3) mang điện tích dơng vỏ tạo (4)
Hạt nhân tạo (5) (6) , sè Proton ( P; +) b»ng sè (7)
(8) chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp
Câu 2: Hãy khoanh tròn vào chữ A; B; C; D mà em cho Cho chất có cơng thức sau: Cl2; H; O3; Al; CO2 ; KCl; HCl; KOH
Các chất đợc phân loại đơn chất hợp chất sau:
A Các đơn chất: Cl; H; O3; Al
Các hợp chất CO2; KCl; HCl; KOH
B Các đơn chất: CL2; H; Al
C¸c hỵp chÊt: O3 ; CO2; KCl; HCl; KOH
C Các đơn chất: Cl2; O3; Al
C¸c hỵp chÊt: CO2; KCl; HCl; KOH
D Các đơn cht: H; Al
Các hợp chất: Cl2; O3; CO2; KCl; HCl; KOH II Tù luËn
C©u 3:
LËp CTHH tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm: Mg sắt ( III) lần lợt liên kết với nhóm ( NO3)
Câu 4:
Công thức hoá học số hợp chÊt cđa nh«m viÕt nh sau: AlNO3; Al2O3 ; Al(OH)2; AlCl4
(36)Đáp án thang điểm A Trắc nghiệm khách quan
Cõu 1: (2.0): Mỗi trống đợc 0,25đ
(1) - Nguyªn tư (2) - Nguyên tử (3) Hạt nhân
(4) – Mét hay nhiỊu electron (5) – Pr«ton
(6) – N¬tron (7) – Sè e (8) – Electron
Câu 2: C - 1đ
II Tự luận
Câu 3: (4đ): phần 2đ
a - CTHH hợp chất là: Mgx(NO3)y
- Theo quy tắc hoá trị ta có: x II = y I
=>
2
x I y II => x = 1, y =
- Vậy CTHH hợp chất là: Mg(NO3)2
b - CTHH hợp chất là: Fex(NO3)y
Theo quy tắc hoá trị ta có: x III = y I
=>
3
x I y III => x = 1, y =
- Vậy CTHH hợp chất là: Fe(NO3)3 Câu 4: CTHH là: Mỗi CTHH 1đ
Al(NO3)3; Al(OH)3; AlCl3
KÝ dut cđa BGH Đủ giáo án tuần 8
(37)Ngày soạn Ngày dạy
Chng 2: Phản ứng hoá học Tiết 17: sự biến đổi chất I Mục tiêu
1 KiÕn thøc:
Phân biệt đợc tợng vật lý chất biến đổi thể hay hình dạng - Hiện tợng hố học có biến đổi chất thành cht khỏc
2 Kỹ năng:
Rèn thao tác thực hành thí nghiệm, kỹ quan sát nhËn xÐt
Thái độ: HS giải thích tợng tự nhiên -> Ham thích học tập mụn
II Chuẩn bị:
- Tranh vẽ Hình 2.1 trang 45 sgk
- Hoá cụ: ống nghiệm, nam trâm, thìa lấy hố chất rắn, giá ống nghiệm, kẹp, đèn cồn
- Hoá chất: Bột sắt, lu huỳnh, đờng cát trắng
III TiÕn tr×nh:
1 ốn định tổ chức. 2 Kiểm tra:
Sù chuÈn bị HS
3 Bài mới:
GV giíi thiƯu ch¬ng ( néi dung trang 44)
Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS
I Hiện t ợng vật
HĐ1
T chức tình huống: Trong chơng trớc em học chất Các em biết khí oxy nớc, Sắt, đờng chất điều kiện bình thờng chất có tính chất định Nhng khơng phải chất có biểu t/c mà chất có biến đổi khác Chúng ta tìm hiểu xem chất xảy biến đổi ? Qua biến đổi chất
H§2
- GV treo tranh vẽ H 2.1 sgk Đặt câu hỏi:
+ Để cục nớc đá có tợng ?
(38)lý
Khi chất biến đổi trạng thái hay hình dạng ta nói t-ng vt lý
III Hiện t ợng hoá häc.
- Khi có biến đổi từ chất bnày thành chất khác ta nói tng HH
nhận xét tợng mặt nớc ? + Mở nắp ấm sôi quan sát nắp ấm em có nhận xét ?
Trc sau nớc có cịn nớc khơng ? biến đổi ?
_ GV gọi đại diện nhóm báo cáo kết ( ghi bảng )
- GV kiểm tra kết nhóm -> HS nhËn xÐt -> KÕt luËnn
- GV yêu cầu HS đọc sgk “ hoà tan muối ăn hạt muối xuất trở lại”
* Hỏi : Trớc sau nớc có cịn nớc khơng ? biến đổi ?
- GV : Hai tợng tợng vật lý
* Hỏi: tợng vật lý.
HĐ 3
- GV : Làm thí nghiệm mô tả theo sgk( TN a)
* Hỏi: Sắt Lu huỳnh hỗn hợp có biến đổi khơng?
- GV: Lµm ThÝ nghiƯm( 1b)sgk
* Hỏi: Khi đun nóng hỗn hợp sắt lu huỳnh có biến đổi nào?
- GV yêu cầu HS đọc thí nghiệm1b * Hỏi: chất rắn màu sám đợc TT đâu?
- GV hớng dẫn HS nhóm tiến hành TN đun nóng đờng ( TN 2)
+ Giíi thiƯu dơng cơ, ho¸ chất
+ Hớng dẫn thao tác tiến hành thí nghiệm
+ Đặt câu hỏi:
S bin i màu sắc đờng ntn? Trên thành ống nghiệm có tợng gì? Khi đun nóng đờng có xuất chất nào?
- GV: Hai thí nghiệm vừa đợc thực hiện, sau tợng sảy chất có cịn chất ban đầu khơng?
Hai tợng tợng hoá học * Hỏi: Thế hợp chất hoá học?
thảo luận trả lời câu hỏi chảy
Nc ỏ nớc lỏng (rắn) lỏng bay nớc lỏng nớc ngtụ ụng
Rắn Đặc
- Nớc trớc sau nớc biến đổi thể
- HS đọc sgk -> HS lớp theo dõi thảo luận phát biểu: muối thay đổi vị mặn
- Hs nhóm phát biểu sau đọc phần nhận xét sgk - Các nhóm HS quan sát trao đổi nêu nhận xét: Sắt lu huỳnh hỗn hợp biến đổi gì?
- HS quan sát nhận xét HH tự nóng len chuyển dần thành chất rắn màu xám - HS đọc phần thí nghiệm 1b ( sgk), lu huỳnh tác dụng với sắt
-> S¾t (II) sunfua
- Các nhóm Hs cử nhóm trởng tiến hành thao tác thí nghiệm, HS khác quan sát ghi lại tợng quan sát đợc
- HS nhãm ph¸t biĨu vỊ kÕt ln nhóm sau làm thí nghiệm
- Trong thí nghiệm sắt đờng biến đổi thành chất khác
(39)- HS lµm BT tr/ 46 ( SGK)
- GV gọi HS đọc đề- GV ghi sẵn bảng phụ
- Dùng câu hỏi gợi ý hớng dẫn HS phân tích đề thành giai đoạn - Vận dụng kiến thức vừa học suy luận kết luận
5 Dặn dò:
- Học phần ghi nhí - BT: 1, 2, 3, ( tr/ 47 SGK)
12.1; 12.2; 12.3; 12.4 ( tr/ 15 SBT)
IV Rót kinh nghiƯm
Ngày soạn Ngày dạy
Tiết 18: Phản ứng hoá học ( tiết 1) I Mơc tiªu
HS hiểu đợc phản ừng hố học q trình làm biến đổi chất thành chất
khác Chất tham gia chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm hay chất tạo thành chất tạo
- Bản chất phản ứng thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác
* Kỹ năng:
T hin tng hoỏ hc biết đợc chất tham gia sản phẩm để ghi đợc ph-ơng trình chữ phản ứng hố học ngợc lại đọc đợc phản ứng hoá học biết đợc phơng trình chữ
II Chn bÞ:
Tranh vÏ H 2.5 tr/ 48 ( sgk)
III tiÕn tr×nh:
ổn định tổ chức
KiÓm tra:
Thế tợng hoá học? Cho VD? 3 Bài mới:
Nội dung HĐ giáo viên HĐ học sinh
- GV: Treo bảng phụ ghi đầu bài, Tr/ 47- Gọi HS chữa tập Cho biết trình tợng hoá học, giải thích
- Tổ chức tình huống: Các em biết biến đổi từ chất thành chất
- HS tr¶ lêi
(40)I Định nghĩa: - Phản ứng HH trình biến đổi chất thành chất khác
- Phản ứng hoac học đợc ghi theo phng trỡnh ch nh sau:
Tên chất tham gia -> tên sản phẩm
II Diễn biến phản ứng hoá học:
Trong phản ứng hố học có liên kết ngtử thay đổi làm cho phản ứng biến đổi thành phản ứng khác
khác ta nói tợng hoá học, Sự biến đổi diễn theo trình Quá trình gọi gì? Bài học hơm tìm hiểu
- GV: Các em đọc sgk thử nêu định nghĩa phản ứng hoá học chất tham gia tạo thành
- GVtreo b¶ng phơ nội dung PHT nhóm yêu cầu Hs hoàn thành: HÃy cho biết tên chất tham gia tên chất tạo thành phản ứng hoá học sau
+ Khi bị đun nóng đờng bị biến i thnh than v nc
+ Đun nóng hỗn hợp Sắt Lu huỳnh tạo chất sắt(II) Sunfua
- GV : Phản ứnh HH đợc ghi theo ph-ơng trình chữ: Tên chất tham gia-> Tên sn phm
- HÃy ghi PT chữ PƯHH nªu trªn?
- GV: Hớng dẫn cách đọc PT chữ phản ứng Sau treo bảng phụ ghi sẵn số phơng trình cũ PƯHH, yêu cầu Hs đọc
- GV nêu vấn đề: Có thay đổi PƯHH?
- GV: Phân tử thể đầy đủ tính chất hố học chất, phản ứng phân tử thể phản ứng chất
- GV treo tranh vẽ H2.5: cho HS phân biệt mơ hình phân tử oxi; hiđro sau đặt câu hỏi Theo sơ đồ cho bit:
+ Trớc phản ứng phân tử liên kết với nhau?
+ Trong trình phản ứng nguyên tử Hiđro nh nguyên tử
oxi có liên kết với không? + Sau phản ứng ngtử liên kết với nhau?
+ Các phân tử trớc sau phản ứng có khác kh«ng?
+ Qua phân tích sơ đồ nêu ta nhận đợc điều gì?
- GV: Nếu đơn chất kim loại số phi kim ngun tử phản ứng
- HS nhãm th¶o luận ghi kết thảo luận nhóm vào PHT - b¸o c¸o
- Sau GV cho HS đọc li sgk
- HS nhóm thảo luận phát biểu chất tham gia: Đ-ờng
+ Chất tạo thành: Than nớc
+ Chất tham gia: Sắt Lu huỳnh
+ Chất tạo thành: Sắt(II)Sunfua
- HS nhóm ghi phơng trình chữ PƯHH lên bảng con-> HS lên bảng ghi
- số HS đọc phơng trình chữ -> GV uốn nắn
( Mỗi phản ứng phân tử H2 phân tử O2
tợng trng hÃy biểu thị trung cho phản ứng hoá học-> Giữa H2 O2)
- HS quan sát sơ đồ thảo luận nhóm trả lời câu hỏi vào PHT
- GV gọi HS đại diện nhóm tên sơ đồ nêu kết trả lờicủa nhóm - HS nhóm khác bổ sung
- GV nhËn xét kết nhóm -> bổ xung hoàn chỉnh kÕt luËn
4 Cñng cè:
- GV gọi HS đọc phần kết luận sgk - HS làm BT Tr/ 50 sgk
(41)- HS lớp làm PHT nhân - đổi chéo cho - GV đa đáp án - HS chấm chộo bi bỏo cỏo kt qu
5 Dặn dò:
BT: 1, 2, 3, Tr/ 50 sgk
13.1, 13.2, 13.3, 13.4 Tr/ 16 SBT
IV Rút kinh nghiệm
Ngày soạn
Ngày dạy
Tiết 19: Phản ứng hoá học ( tiết 2) I Mơc tiªu
(42)- Biết đợc có phản ứng hố học xảy chất tác dụng tiếp xúc với nhau, có trờng hợp cần đun nóng, có mặt chất xúc tác ( Là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh nguyên không biến đổi
- Biết nhận biết phản ứng hoá học dựa vào dấu hiệu có chất tạo có tính chất khác so với chất ban đầu ( màu sắc trạng thái ) toả nhiệt phát sáng dấu hiệu phản ứng hoá học
Kỹ năng:
Rèn kỹ quan sát, nhận xét
II Chuẩn bị:
- Ho¸ cơ: èng nghiƯm, kĐp èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm, kĐp gÊp, èng hót - Hoá chất: Dung dịch Axit HCl; Kẽm viên
III Tổ chức hoạt động dạy học.
Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS
III Khi có PƯHH xảy ra?
- Các chất phản ứng đợc tiếp xúc với có tr-ờng hợp cần đun nóng có phản ứng cần có mặt chất xúc tác
H§1
- GV treo bảng phụ đề kiểm tra: Giải phơng trình chữ ca phn ng
+ kim loaị sắt tác dụng với dung dịch Aitsunfurich sinh khí Hiđro Sắt(II)sunfat: HÃy cho biết trình phản ứng lợng chất giảm dần, lợng chất tăng dần
- GV gọi HS nhận xét làm bạn
- GV kiĨm tra HS díi líp
- Tổ chức tình huống: Tiết học tr-ớc biết trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi PƯHH nhng có PƯHH xảy ra? làm nhận biết có PƯHH xảy ra?
- Bài học hôm giúp giải vấn đề
H§2
- GV: Muốn có PƯHH xảy chất phản ứng đợc tiếp xúc với qua thí nghiệm quan sát đợc em cho thí dụ
- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm biểu diễn phản ứng Kẽm với dung dich HCl -> tỏ chất phản ứng đợc tiếp xúc với - GV: Có phản ứng có chất tham gia cần có điều kiện ? cho VD
- GV có phản ứng cần có mặt chấ xúc tác-> yêu cầu HS đọc sgk phần III
- GV qua tợng, thí nghiệm hÃy cho biết có
- HS lên bảng làm - HS lớp làm nháp
- HS nhóm thảo luận phát biểu: phản ứng Fe S
- HS nhãm lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV-> Khi KÏm tiÕp xóc víi HCl ( Bỏ Zn vào HCl) có phản ứng xảy -> Bọt khí - Đại diện 1, nhóm phát biểu: Có phản ứng cần phải đun nóng
to
(43)phản ứng HH sảy phát biểu điều kiện để phản ứng HH sảy - GV nhận xét bổ xung
IV Làm nhận biết có phản ứng HH xảy ra.
Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành
HĐ3
- GV: Các em vừa làm thí nghiệm Kẽm với dung dịch HCl, dựa vào dấu hiệu em biết có PƯHH xảy Trong thí nghiệm nung nóng đờng dấu hiệu chứng tỏ có PƯHH xảy
- GV: Nói chung làm thí nghiệm để nhận biết có phản ứng hố học xảy
- HS nhóm thảo luận phát biểu Sau đọc sgk kết luận: Dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất phản ứng
4 Hoạt động 4.
- GV treo bảng phụ đầu BT Tr/ 52 ( sgk) - Gọi HS đọc đề
- HS c¶ líp suy nghÜ lµm vµo phiÕu häc tËp - GV Gäi HS lên bảng làm
5 Hớng dẫn nhµ:
- Học - đọc phần kết luận ( sgk) - Làm tập: 5, ( Tr/ 51 sgk) - BT: 13.5; 13.6; 13.7 ( Tr/ 17 sgk) Rút kinh nghiệm
Ngµy soạn Ngày dạy
Tiết 20: Bài thực hành
Dấu hiệu tợng và phản ứng hoá học I Mục tiêu
- Hs phân biệt đợc tợng vật lý tợng hố học, nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy
- TiÕp tơc rèn kỹ sử dụng dụng cụ, hoá chất PTN
II Néi dung:
1 ThÝ nghiƯm hoµ tan vµ nung nãng Kali pemangemat
2 Thùc hiƯn phản ứng nớc vôi vơí khí Cacbonđioxit Natricacbonat
III Chuẩn bị:
Mỗi nhóm HS chn bÞ.
* Hố cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, kẹp ống hút, nút cao su có ống dẫn khí ( đàu vuốt nhọn), que đóm bình nớc( ống nhỏ giọt)
* Hố chất: KMnO4; nớc vơi ( dd Ca(OH)+2); dd Na2CO=3 IV Tổ chức hoạt động dạy học.
1 TiÕn hµnh thÝ nghiƯm
Néi dung GV- HS
1 ThÝ nghiƯm 1:
Hoµ tan đun nóng thuốc tím
- GV hớng dẫn c¸ch thùc hiƯn thao t¸c theo thø tù
(44)+ Bớc 1: Cân lợng ( 0,5g) KMnO4 chia lµm
phµn
+ Bớc 2: Bỏ1 phần vào nớc đựng ỗng nghiệm(1) lắc cho tan
+ Bớc 3: Bỏ phần vào ống nghiệm( 2) để miệng ống nghiệm bơng gịn đậy nút cao sucó ống dẫn khí, đun nóng đa que đóm cịn tàn đỏ vào ống dẫn khí que đốm khơng bừng cháy ngng đun Quan sát, để nguội ống nghiệm
+ Bíc 4: Cho nớc vào ống nghiệm, lắc ống cho tan Quan sát màu dung dịch ống trả lời câu hỏi:
1, Cht rn ng nghiệm1, có màu nào? 2, Đun nóng chất rắn ống ( 2) chất khí bay làm que đóm cịn tàn đỏ bùng cháy chất gì? 3, Hiện tợng xảy ống nghiệm ( ) thuộc loại tợng nào?
2 Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với Canxihiđroxit ( nớc vôi trong)
* Bớc 1: Cho nớc vào èng nghiƯm( 1)
*Bíc 2: Dïng èng hót thỉi thở lần lợt vào ống (1) ống (2) Quan sát tợng xảy
* Bớc3: Cho nớc vào ống nghiệm (3) Cho nớc sôi vào ống nghiƯm (4)
* Bíc 4: Dïng èng nhá giät cho dung dịch Na2CO3
lần lợt vào ống (3) ống (4) Quan sát tợng xảy - trả lời câu hỏi
1, Trong hi th có khí làm đục nớc vơi cho biết tên cơng thức hố học chất đó?
2, Sau thổi thở vào ống (1) đựng nớc vào ống (2) đựng nớc vơi có tợng xảy ra? 3, Cho dung dịch Na2CO3 vào ng (3) v ng (4) cú
hiện tợng x¶y ra?
4, Hiện tợng xảy ống nghiệm t-ợng hoá học? dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hố học xảy - ghi phơng trình chữ phản ứng hố học
bíc cho HS nhãm Sè1- bíc
Sè - Bíc Sè - Bíc Sè - bớc
- GV nhắc nhóm làm thí nghiệm phải ý quan sát ghi nhận xét tợng xảy
- GV theo dõi uốn nắn thao tác thí nghiệm - đặc biệt yêu cầu nhóm cẩn thận đun nóng, sử dụng đèn cồn
- Ph¬ng ph¸p híng dÉn nh thÝ nghiƯm (1)
- GV treo bảng phụ nội dung câu hỏi
(45)II Cuèi tiÕt thùc hµnh.
- GV cho HS xắp xếp lại dụng cụ, hoá chất - làm vệ sinh bàn TN - Đem dụng cụ rửa
- GV nhËn xÐt vµ rót kinh nghiƯm vỊ tiÕt thùc hµnh
- HS hoµn thµnh phiÕu thùc hµnh - nép sau hÕt tiÕt häc
IV Rút kinh nghiệm
Ngày soạn: 28 / 10 / 2009 Ngày dạy: / /
Tuần 11
Tiết 21: Định luật bảo toàn khèi lỵng
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;
- Sự biến đổi chất - Phản ứng hoá học
I Mơc tiªu
1 KiÕn thøc:
- HS hiểu đợc định luật, biết giải thích dựa vào bảo toàn khối lợng nguyên tử phản ng hoỏ hc
(46)2 Kỹ năng:
Rèn kỹ quan sát, tính toán.
3 Thái độ:
Hiểu rõ ý nghĩa định luật đời sống sản xuất Bớc đầu thấy đợc vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật, chống mê tín d oan
II Chuẩn bị
1 Đồ dùng dạy học:
- Hoá cụ: Cân bàn, hai cèc thủ tinh nhá, b¶ng phơ, PHT
- Hoá chất: Dung dịch BaCl2, Dung dịch Na2SO4
Ph ơng pháp:
t v gii quyt đề thực nghiệm
III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
1.ThÝ nghiƯm
Ph¬ng trình chữ phản ứng hoá học:
BariClorua + Natrisunfat -> Barisunfat + Natriclorua
Hoạt động 1: ổn định tổ chức
GV kiÓm tra sÜ sè trì nề nếp HS
Hot ng 2: Kim tra bi c
GV: Yêu cầu HS chữa bµi tËp SGK tr 50
Trong phản ứng hố học tổng khối lợng chất có đợc bảo tồn khơng? Bài học hơm trả lời câu hỏi này?
Hoạt động 3: Thí nghiệm
GV: Thực thí nghiệm ( Nêu tên viết lên bảng dung dịch hoá chất chứa cốc thủ tinh)
*Lu ý HS quan s¸t dÊu hiƯu phản ứng xảy ra, ý kim cân
GV: Treo bảng phụ nội dung câu hỏi gọi HS đọc phát phiếu học tập với nội dung câu hỏi yêu cầu HS hoàn thành câu hi:
+ Nhận xét tợng
HS nghiêm túc bớc vào học tập
HS: Chữa tập SGK tr 50
(47)2 Định luật:
a Định luật: Sgk b Gi¶i thÝch:
Trong phản ứng hố học diễn thay đổi liên kết nguyên tử số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên khối lợng nguyên tử không đổi -> Tổng khối lợng chất đợc bảo toàn
3 ¸ p dông
Từ định luật viết công thức lợng
mA + mB = mC + mD
mA,; mB; mC ; mD
lµ khèi lợng chất
cho dung dịch trộn lÉn víi nhau?
+ Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra? -> ( GV nêu tên chất tạo thành)
+ Tríc vµ sau phản ứng hoá học xảy vị trí kim cân nào? Có thể suy điều g×?
GV: Đó nội dung định luật bảo toàn khối l-ợng -> (2)
Hoạt động 4: Định luật
GV: Giới thiệu nhà khoa học phát định luật
GV: Yêu cầu vài HS đọc định luật Sgk ( Tr 53)
* Hỏi: + Vì phản ứng hoá học tổng khối lợng chất đợc bảo ton?
+ Yêu cầu HS nhắc lại: Khối lợng nguyên tử? phản ứng hoá học hạt đ-ợc bảo toàn?
GV: Bản chất phản ứng hoá học gì?
Hot ng 5: ỏp dng
GV: Để thấy rõ áp dụng ta viết nội dung định luật thành công thức khối lợng
HS: Từ phơng trình chữ phản ứng nêu gọi mBaCl2 khối lợng
+ Có chất rắn màu trắng xuất
+ Có chất sinh chất không tan
+ HS vit phơng trình chữ phản ứng lên bảng + Vị trí kim khơng thay đổi-> m chất trớc phản ứng( chất tham gia) m sản phẩm
HS đọc Sgk phần định luật
HS: Nhí lại kiến thức nguyên tử phản ứng hoá học trả lời
+ Khi lng ca ht nhân đợc coi KL nguyên tử
+ Bản chất PƯHH liên kết nguyên tử thay đổi - nguyên tử đ-ợc bảo toàn
(48)BariClorua, mNa2SO4 khối
l-ợng Natrisunfat công thức khối lợng viết ntn?
GV: Giả sử có phản ứng A B tạo thành C D, ta viết công thức khối lợng ntn?
GV: Yêu cầu HS làm BT (2) trang 54 Sgk
GV: Gọi 1HS đọc đề tóm tắt đề, yêu cầu lớp làm vào phiếu học tập cá nhân
mNa2SO4 = 14,2 g
mBaSO4 = 23,3 g
mNaCL= ?
GV: Nếu gọi a, b, c khối ợng chất x khối l-ợng cha biết chất lại cơng thức (1) làm thí nghiệm ta tính đợc x GV: Vậy phản ứng hố học có n chất muốn tính đợc khối lợng chất cha biết ta cần biết đợc khối lợng chất
Hoạt động 6: Vận dụng đánh giá, dặn dị.
GV: Cho HS lµm tập phản ứng nung CaCO3 ->
L-ng CaO thực tế thu đợc?
GV: Lµm bµi tËp Tr/ 54
-Sgk
*Dặn dò:
Học làm tập: 1, ( Tr/ 54 - Sgk)
Bµi tËp: 15.1; 15.3 ( Tr/ 18 -SBT
mBaSO4 + mNaCl
HS : Lµm BT 2/ 45 Ta cã:
mBaCl 2+mNa2SO4 =
mBaSO4 + mNaCl
mBaCl = mBaSO4 +mNaCl
- mNa2SO4
=23,3+11,7-14,2 = 20,8 (g)
HS: Ta giải phơng trình bậc
a + b = c + x hay: a + x = b + c
HS: Ta biết khối lợng (n-1) chất -> Tính đợc khối lợng chất cịn lại
HS: Lµm bµi tËp Tr/ 54 -Sgk
(49)Ngµy soạn: 28 / 10 / 2009 Ngày dạy: / /
tiết 22: phơng trình hoá học
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;
- Sự biến đổi chất - Phản ứng hố học
I Mơc tiªu
KiÕn thøc:
- Hiểu đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hố học gồm cơng thức hố học chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp
- HS hiểu đợc sở để lập phơng trình hố học định luật bảo tồn khối lợng - Nhớ đợc bớc lập phơng trình hố học Phân biệt với phơng trình tốn học
Kỹ năng:
Rốn k nng lp v c phơng trình hố học biết chất tham gia sản phẩm.
3 Thái độ:
Gióp HS hiểu thêm phản ứng hoá học
II Chuẩn bị
1 Đồ dùng dạy học:
Hình vẽ( Tr55 - Sgk) - Bảng phụ ghi tập áp dụng
Ph ơng pháp:
Đặt giải vấn đề, có hoạt động nhóm
III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động hc sinh
I
Lập phơng trình hoá học
1 Ph ơng trình hoá học
- Phơng trình chữ phản ứng hoá học
Hoạt động 1: ổn định tổ chức
GV kiểm tra sĩ số trì nề nếp HS
Hoạt động 2: Kiểm tra cũ
GV: KiÓm tra HS
Phát biểu định luật bảo tồn khối lợng - Viết cơng thức khối lợng áp dụng ĐLBTKL PƯHH cụ thể mà em biết
Hoạt động 3: Lập phơng trình hoỏ hc
GV: Nêu thí dụ cho khí Hiđro tác dụng với khí oxi tạo nớc GV: Các em h·y:
(50)khí Hiđro oxi -> nớc Hiđro + oxi -> nớc - Sơ đồ phản ứng hoá học
H2 + O2 > H2O (1)
H2 + O2 > H2O(2)
2 H2 + O2 >2 H2O(3)
- PTHH cđa ph¶n øng H2 + O2 -> H2O
2 C¸c bíc lËp phơng
trình hoá học:
a VD: Biết nhôm tác dụng với khí oxi tạo nhôm oxit Al2O3 HÃy
+ Viết phơng trình chữ phản ứng hoá học
+ Thay tên chất công thức hoá học
GV: Kiểm tra kết cđa c¸c nhãm
GV: Khi thay tên chất CTHH ta có sơ đồ phản ứng
+ Nhận xét số ngtử H số ngtư O cđa vÕ
GV: Chỉ hình vẽ: KL chất tham gia sản phẩm cha? PƯ tuân theo định luật Bảo toàn khối l-ợng cha?
GV: Muốn sơ đồ phản ứng với ĐLBT bên chất TT cần có nguyên tử O? Cách làm?
+ Sau thªm sè tríc H2O
số nguyên tử H vế cha? Quan sát sơ đồ hình vẽ nhận xét khối lợng chất tham gia tạo thành?
+ Để khối lợng chất tham gia KL sản phẩm ta đặt hệ số vào CT chất nào?
+ Nhận xét số ngtử H O vế sơ đồ(3)?
GV: Hớng dẫn HS viếtPTHH GV: Treo bảng phụ: VD? GV: Gọi học sinh đọc GV: Yêu cầu học sinh tự lập vào PTH
HS thảo luận câu hỏi theo nhóm ghi kết nhóm vào bảng HS: Đại diện nhóm lên bẳng ghi
HS: Số nguyên tử O vế trái nhiều
HS: Khi lng ca chất tham gia lớn sản phẩm-> cha với LBTKL
HS: Bên chất TTcần có hai O -> DỈt hiƯu sè tr-íc H2O (2)
HS: Sè ngtử H vế phải lại nhiều
HS: Bên trái cần có H -> đặt hệ số trớc H2 (3)
HS: Số ngtử ngtố
HS đọc ví dụ
(51)lập PTHH phản ứng - Viết sơ đồ phản ứng Al + O2 ->Al2O3
- Cânbằng số ngtử ngtố
Al + O2 -> Al2O3
4Al + O2 -> Al2O3
- ViÕt PTHH
4 Al + 3O2 ->2 Al2O3
b Các b ớc lập PTHH 1, Viết sơ đồ phản ứng 2, Cân nguyên tử nguyên tố 3, Viết PTHH
c L u ý:
- Không thay đổi số công thức viết
- CTHH có nhóm ngtử coi nh đơn vị để cân - PTHH biểu diễn ngắn gọn PƯHH ( PTHH biểu diễn PƯHH)
GV: Nªu c¸c bíc lËp PTHH GV: Thu phiÕu häc tËp cđa sè HS kiĨm tra
GV nhËn xÐt bỉ xung hoµn chØnh
* Hỏi: Các bớc lập PTHH? GV đa bảng phụ ghi đủ b-ớc lập PTHH
GV: Gọi HS đọc
GV: Lu ý HS PT (2) có ngtử O vế - Không viết 6O -> Không thay đổi s CTHH ó vit ỳng
GV: Yêu cầu HS lập PTHH phản ứng TN 2b thực hµnh
GV: Sau HS viết sơ đồ phản ứng gợi ý HS nhận xét số ngtử Na; Ca số nhóm CO3; OH vế -> Chọn hệ số
GV: Hớng dẫn HS đọc PTHH lập -> PTHH biểu diễn ngắn gọn PƯHH
* Hái? PTHH kh¸c PT to¸n häc ntn?
-> Khơng đợc hốn vị chất tham gia chất TT ( sản phẩm)
Hoạt động 4: Vận dụng, ỏnh giỏ, dn dũ.
GV: Cho HS nhắc lại nội dung
GV: Cho HS giải bµi tËp SGK tr 58
Mét häc sinh lên bảng làm
HS khác nhận xét bổ xung
HS nêu bớc lập ph-ơng trình hoá học
HS lập PTHH + Sơ đồ phản ứng
Na2CO3 + Ca(OH)2 >
CaCO3+ NaOH
+ PTHH
Na2CO3 + Ca(OH)2
-> CaCO3+ 2NaOH
HS: PT hoá học biểu thị biến đổi chất thành chất khác, khác với phơng trình tốn học biểu thị vế
HS: Nhắc lại nội dung
(52)*Dặn dò:
Học bàivà làm tập: 16 1; 16.2; 16.3 (Tr/ 19- SBT)
a, Cu + O2 -> CuO
b, Zn + HCl -> ZnCl2
+ H2
c, CaO + HNO3 ->
Ca(NO3)2 + H2O
HS thực yêu cầu GV nhà
Ký duyệt BGH.
Ngày soạn: 11 - 2008
Ngày dạy: 13 11 – 2008.
TuÇn 12
TiÕt 23
phơng trình hoá học
* Nhng kin thc học sinh biết có liên quan đên học;
(53)Phản ứng hoá học
I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc
Phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học
ý nghÜa phơng trình hoá học cho biết tỷ lệ số ngtử chất nh cặp chất phản ứng
Kỹ năng
Rèn kỹ lập PTHH, kỹ viết CTHH, hệ sè, chØ sè
3 Thái độ
Gióp HS hiểu thêm phản ứng hoá học
II Chuẩn bị
1 Đồ dùng dạy học
Hình vẽ( Tr 55 - SGK) - Bảng phụ ghi tập áp dụng
Phơng pháp
Đặt giải vấn đề, hoạt động nhóm
III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
II ý nghĩa ph ơng trình hoá học.
1 ý nghĩa
Phơng trình hoá học cho biết tỷ lệ số nguyên tử số phân tử chất nh cặp chất phản øng
VD:
2HgO ->2Hg + O2 (1)
Số phân tử HgO:Số nguyên tử Hg: Số phân tử O2 = :
2 :
HiÓu là: Cứ phân tử HgO phân huỷ tạo ngtử Hg phân tử O2
Hot động 1: ổn định tổ chức
Hoạt động 2: Kiểm tra cũ
GV: KiÓm tra HS
HS: Chữa tập - tr58 ( Sgk) GV:Dùng phơng trình hố học (1) tập để vào
Hoạt động 3: ý nghĩa ph-ơng trình hố học
GV: Nêu vấn đề: Phơng trình hố học cho biết tỷ lệ số ngun tử, số phân tử chất phản ứng tỷ lệ học sinh chất phân t
GV: Yêu cầu học sinh tìm tỷ lệ số nguyên tử số phân tử PT(1); Trong tập học sinh vừa giải bảng
*Hi: Từ tỷ lệ số nguyên tử số phân tử PT(1) hiểu nh tỷ lệ
GV: Bổ sung: Lu ý thờng quan tâm đến tỷ lệ cặp chất
VD: Cø phân tử HgO phân huỷ tạo nguyên tử Hg Hay: Cứ phân tử HgO phân huỷ tạo phân tử O2
GV: Yêu cầu học sinh làm
HS ghi giảng lên bảng:
2HgO ->2Hg + O2 (1)
2 Fe(OH)3 -> Fe2O3 +3
H2O3 (2)
Học sinh thảo luận nhóm đại diện nhóm trả lời
PT(1): Số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : sè ph©n tư O2 = : :
- HS làm phiếu học tập nhân Từ (2)
2Fe(OH)->Fe3 +3H2O
Tû lƯ sè ph©n tư Fe(OH)3
(54)IV VËn dông
1 Bµi tËp - Tr/ 58 SGK
Na2CO3 + CaCl2 ->
CaCO3+ NaCl
Tû lÖ sè phân tử Na2CO3
2. Bài tập (Tr 58 - SGK) - Phơng trình hoá học: Mg +H2SO4 -> MgSO4 + H2
Tû lƯ sè nguyªn tư Mg với số phân tử MgSO4 với
s phân tử H2 là: :
3 Bµi tËp 7:
a Cu + O2 -> 2CuO
b.Zn +2HCl->ZnCl2+H2
c CaO + HNO3
- > Ca(NO3)2 + H2O
phiÕu häc tËp cá nhân với VD (2)
GV: Yờu cu HS kiểm tra chéo làm bạn dựa đáp ỏn ca GV
GV: Từ ví dụ cho biết phơng trình hoá học có ý nghĩa nh thÕ nµo?
Hoạt động 4: Vận dụng, đánh giỏ
GV: Treo bảng phụ đầu bài tập Tr - 58
- Yêu càu học sinh đọc đầu bài, nhóm làm tập phiếu học tập nhóm
Sau GV gọi học sinh đại diện lên viết thành phơng trình hố học
-> HS nhãm lªn nªu tØ lƯ số phân tử cặp chất:
Na2CO3 với CaCl2
Na2CO3 víi CaCO3
CaCl2 víi CaCO3
Na2CO3 với NaCl
GV: Treo bảng phụ đầu bµi tËp
GV: Gọi học sinh đọc đề GV: Cả lớp làm vào nháp GV: Gọi học sinh lên bảng làm Giáo viên treo bảng phụ
GV: Gọi học sinh đọc đề GV: Gợi ý học sinh: Những ngtử nhóm ngtử có mặt tr-ớc phản ứng có mặt sau phản ứng để học sinh dự đoán chất tham gia chất T.T ( phản ứng chất TN cịn có tác dụng nh khơng? - đợc học sau)
Hoạt động 5: Dặn dị
Bµi tËp: 4, ( TR 58 - Sgk) 16.4; 16.5; 16.6; 16.7 ( Tr 19, 20 - Sgk)
ph©n tư níc = : : Cø ph©n tư Fe(OH)3
ph©n hủ t¹o phtư H2O
Học sinh đọc đề
+ Thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập + HS đại diện nhóm viết thành phơng trình hố học
+ HS / nhãm nªu tỷ lệ số phân tử cặp chất phản ứng - HS dới lớp tìm thêm tỷ lệ chất khác
( Tu chn) Hc sinh c
HS: Viết phơng trình hoá học vào nháp
HS: Theo dõi làm bạn
Hc sinh c
Thảo luËn nhãm vµ hoµn thµnh bµi tËp vµo phiÕu häc tËp nhãm
3 Học sinh lên bảng trình bày ý kiến đại diện cho nhóm
Häc sinh khác bổ sung
Ngày soạn: 11 - 2008
Ngày dạy: 13 11 2008.
(55)Bµi lun tËp 3
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;
Sự biến đổi chất Phản ứng hố học Phơng trình hố học
I Mơc tiêu
Kiến thức:
Phản ứng hoá học ( Định nghĩa, chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết) Định luật bảo toàn khối lợng ( Phát biểu, giải thích áp dụng)
Phơng trình hoá học ( Biểu diễn phản ứng hoá học ý nghĩa)
Kỹ năng
Phõn bit c hin tng hoỏ hc
Lập phơng trình hoá học biết chất phản ứng sản phÈm
3 Thái độ
Gióp HS hiĨu thªm phản ứng hoá học
II Chuẩn bị
1 Đồ dùng dạy học
Chun b phiếu học tập, bảng phụ treo nội dung triển khai tiết học Hình vẽ sơ đồ tợng trng cho phản ứng
N2 + H2 - > NH3 ( Bµi tËp tr 61 Sgk)
Phơng pháp
t v gii quyt , hot động nhóm
IV Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động ca hc sinh
I Kiên thức cần nhớ
1 Xác định tợng vật lý tợng hoá học.
a Dây sắt đợc cắt nhỏ tờng đoạn tán thành đinh b Hoà tan Axitaxetic vào n-ớc dung dịch Axitaxetic loãng
c Đốt cháy sắt oxi thu đợc chất sắt màu nâu đen ( Fe3O4)
d mở nút chai nớc giải khát cã ga thÊy cã bät khÝ
Hoạt động 1: ổn định tổ chức
Hoạt động 2: Kiểm tra cũ
GV: KiÓm tra xen kÏ giê
Hoạt động : Kiên thức cần nh
Giáo viên phát phiếu học tập cho học sinh yêu cầu học sinh chuẩn bị câu hỏi ( phần 1) - GVhỏi thêm:
+ Hiện tợng hoá học gì? + Thế phản ứng hoá học?
Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hoá học xảy
+ Bản chất phản ứng hoá học gì?
+ Điều kiện phản ứng hoá
Hc sinh nhúm tho lun sau ghi lại, tợng vào phiếu học tập cá nhõn
HS:Phát biểu giáo viên yêu cầu
(56)2 Định luật bảo toàn khối l îng
a Phát biểu định luật b Giải thích
c Bµi tËp vËn dơng * Bµi tËp 3:
a mCaCO3 + mCaO + mCO2 b Khối lợng CaCO3 phản
øng
140 + 110 = 250 kg
- Tỉ lệ % khối lợng CaCO3 đá vôi
250
%CaCO3 = 100%
280 = 89,3%
* Bài tập 4.
a, Phơng trình hoá häc cđa ph¶n øng
C2H4 +3O2->2CO2+2H2O
b, Cø phân tử Etilen tác dụng với phân tử oxi Cứ phân tử C2H4 phản ứng
tạo ph©n tư H2O
häc? * Hái:
+ Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng - Viết cơng thức khối lợng
+ Gi¶i thÝch
+ Gọi học sinh giải BT (3) BT ( 4)
Giáo viên gợi ý BT( 3) Trong đá vơi ngồi CaCO3 cịn có tạp
chÊt
-> Tính thành phần % CaCO3
GV dựng phơng pháp đàm thoại
+ PTHH biĨu diƠn ®iỊu gì? + PTHH gồm gì?
+ Để lập PTHH ta cần phải làm gì?
HS phỏt biu định luật - Công thức:
ma + mb =mc + md
- Giải thích định luật HS lên bảng giải tập
1 HS gi¶i tập
HS: PTHH biểu diễn PƯHH
HS: Gồm CTHH chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp
II Bài tập
1 Bµi tËp trang 60:
a, ChÊt tham gia: Khí Nitơ, khí Hiđro Chất SP: Khí Amoniăc
b, Trớc phản ứng, hai nguyên tử H liên kết với nhau, nguyên tử Nitơ sau phản ứng nguyên tử H liên kết với ngtử N
Phân tử H2 phân tö N2
biến đổi phân tử NH3 đợc
t¹o
Hoạt động 4: Bài tập
GV: Sử dụng hình vẽ sơ đồ phản ứng N2 H2
GV; Gọi Hs đọc đề tập (1)
GV: Dùng phơng pháp đàm thoại hớng dẫn học sinh giải tập giải thích
GV: Treo bảng phụ đầu bài tập (5)
GV: Gọi 1HS đọc đề
* Hái: Muèn tìm x; y trong công thức AlX(SO4)Y ta phải
HS c
HS: Theo dõi hình vẽ trả lời câu hỏi
Học sinh cá nhân lµm vµo phiÕu häc tËp
(57)c, Số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên trớc sau phản ứng nguyên tử H nguyên tư N lµ
2 Bµi tËp trang 61.
a, ChØ sè x = 2; y = b, Phơng trình hoá học
Al+3CuSO4
->Al2(SO4)3+3Cu
TØ lƯ sè ngtư Al : Sè ngtư Cu = :
TØ lƯ sè ph©n tư CuSO4 ; sè
phtư Al2(SO4)3 lµ:3 :
căn vào đâu?
GV: Gọi HS lên b¶ng gi¶i
Hoạt động 5: Vận dụng, đánh giá
GV: Nhắc lại
+ Các bớc lập PTHH ?
+ ý nghÜa cña PTHH ?
Hot ng 6: Dn dũ
GV: Ôn tập kiến thức chơng theo ôn tËp Lµm bµi tËp ( Trang 60 Sgk) ; 17.2; 17.4; 17.5; 17.8; Trang 20 - 21 ( SBT) - chn bÞ kiĨm tra tiÕt
chÊm chÐo
HS: Báo cáo kết
Duyệt BGH Đủ giáo án tuần 12
(58)Ngày soạn: 15 11 - 2008
Ngày dạy: 18 11 2008.
Tuần 13
tiÕt 25 kiÓm tra viÕt
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan đên học;
Sự biến đổi chất Phản ứng hoá học
Phơng trình hoá học
I Mục tiêu Kiến thức
Qua kiểm tra lần củng cố kiến thức Chơng II: Phản ứng hoá học, Định luật bảo toàn khối lợng phơng trình hoá học
2 Kĩ năng
Rèn kỹ năng: Lập phơng trình hố học kỹ tính tốn 3 Thái độ
HS tù gi¸c häc tËp trung thùc kiĨm tra
II Chuẩn bị
1 Đồ dùng dạy học
- GV chuẩn bị đề phần kiến thức nh mục tiêu kiểm tra - Học sinh ôn tập kiến thức luyện tập
Phơng pháp
III Cỏc hot ng dạy học
1 ổn định tổ chức. 2 Ni dung kim tra
I Trắc nghiệm khách quan
Hãy khoanh tròn vào đáp án mà em cho đúng
1 Sau đay sơ đồ phản ứng CaCO3 HNO3 CaCO3 + HNO3 - > Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Tỉ số phân tử CaCO3 HNO3 tham gia phản øng lµ;
A : B : C : D 1:
2 H·y chän c¸c néi dung ë cét II cho phï hpä víi kh¸I niƯm ë cột I câu sau:
(59)A Hiện tợng hoá học Cồn bay
B Hiện tợng vật lí Sắt cháy không khí
C Phản ứng hoá học CO2 + Ca(OH)2 - > CaCO3 + H2O
D Phơng trình hoá học Sắt nặng nhôm
5 nhiệt độ cao số kim loại có trạng thái lng
6 Sắt bị gỉ không khí ẩm
II.Tù luËn
1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
a H2 + O2 - > H2O
b Al + O2 - > Al2O3
c Fe + HCl -> FeCl2 + H2
d NaOH + CuSO4 - > Cu(OH)2 + Na2SO4/
e CH4 + O2 - > CO2 + H2O/
g Fe + Cl2 -> FeCl3
2 Cho kim loại nhôm phản ứng vừa đủ với 7,3g axít cohiđríc sau phản ứng thu c
8,9g nhôm clorua (AlCl3) giải phóng 0,2g khí H2. a Viết phơng trình hoá học ph¶n øng
b Tính khối lợng kim loại nhôm tham gia phản ứng Thang điểm ỏp ỏn
I Trắc nghiệm khách quan(3đ) – B 0,5®
A – 2,6 0,5® C – 2,3,6 0,5® B – 0,5® D – 0,5® II Tù ln(7®)
1 Hồn thành sơ đồ phản ứng sau: Mỗi câu 0,75đ
a 2H2 + O2 - > 2H2O
b 4Al + 3O2 - > Al2O3
c Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
d 2NaOH + CuSO4 - > Cu(OH)2 + Na2SO4/
e CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O
g.2 Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
2 a 2Al + 6HCl -> AlCl3 + 3H2 1®
b ¸p dơng §LBTKL
(60)mAl + 7,3 = 8,9 + 0,2 0,5®
mAl = 1,8g 0,5®
4 Nhận xét, ỏnh giỏ
- Giáo viên thu
- Nhận xét ý thức thái độ làm hc sinh
5 Dặn dò:
Đọc trớc 18: Mol
Ngày soạn: 15 11 - 2008
Ngày dạy: 21 11 2008.
Ch ơng : mol tÝnh to¸n ho¸ häc tiÕt 26
mol
* Những kiến thức học sinh biết có liên quan ờn bi hc;
Nguyên tử, phân tử
I Mơc tiªu
1 KiÕn thøc
Học sinh biết phát biểu khái niệm mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí
Biết số Avogađro số lớn, cân đợc đơn vị thông thờng dùng cho hạt vi mô nh nguyên tử, phân tử
2 Kỹ năng:
Rèn kỹ tính số nguyên tử, phân tử ( theo N) lợng chất Kỹ tính khối lợng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn
3 Thỏi độ:
Hiểu đợc khả sáng tạo ngời dùng đơn vị mol nguyên tử, phân tử nghiên cứu khoa học, đời sống sản xuát Củng cố nhận thức nguyên tử, phân tử có thật
II Chuẩn bị
1 Đồ dùng dạy học
Bảng phụ ghi phần tập củng cố
H×nh 3.1 ( Trang 64 - Sgk) phiÕu häc tËp cho học sinh
Phơng pháp
(61)III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS
I Mol ?
SGK VD:
Một mol nguyên tử sắt có chứa N nguyên tử sắt ( hay 6.1023 nguyên tử
sắt)
Mét mol ph©n tư H2O cã
chøa N ph©n tư H2O( hay
6.1023 ph©n tư)
Hai mol phân tử muối ăn NaCl chứa N phân tử NaCl ( hay 2.6.1023 ph©n
tư)
II Khèi l ợng mol gì? Sgk
- Ví dụ:
+ KL mol ngtư Hi®ro: MH = 1g
+KL mol phân tử Hiđro: MH 2= 2g
+ KL mol ngtö oxi: MO = 16 g
+ KL mol Ph©n tư níc: M H2O = 18 g
Hoạt động 1: ổn định tổ chức
Hoạt động 2: Kiểm tra cũ
GV: KiÓm tra xen kÏ giê
Hoạt động 3: Mol ?
GV: Yêu cầu học sinh c SGK phn I
+ Mol gì?
+ Số Avogađro gì? có số trị bao nhiêu?
+ Một Mol nguyên tử Sắt có chứa nguyên tử sắt + Một Mol phân tử nớc có phân tử H2O
+Tơng tù1mol ngtö H? mol phtö H2?
+ Hãy nhận xét chất có số mol số nguyên tử, số phân tử nh nào? GV: Thông báo cho học sinh biết số 6.1023 đợc làm trịn từ
sè 6.02204.1023(sè nguyªn tư
cđa 12 g C)
Hoạt động 4: Khối lợng mol là gì?
GV: Nêu vấn đề: N Nguyên tử hay N phân tử H (6.1023 )
cã khèi lợng: g
N phân tử H2 (6.1023 ) có khối
lợng : g
N phân tư H2O cã khèi lỵng:
18 g
KL N nguyên tử hay N phân tử đợc gọi KL mol
+ VËy khèi lỵng mol gì? + Cho biết NTK H PTK H2, PTK cđa H2O
+ NhËn xÐt g× vỊ số trị NTK hay PTK chất víi khèi lỵng mol cđa N
ngtư H; N phtư H2 vµ N phtư
H2O
GV: KL mol ngtử hay phtử chất có số trị với NTK hay PTK chất
Häc sinh nhóm thảo luận hoàn thành nội dung phiếu học tập
HS: Đại diện nhóm lần l-ợt trả lời:
+ Số Avogađro số ngtử C có 12 g C có số hoá trị = 6.022.1023 KH: N
HS: C¸c chÊt cã sè mol số nguyên tử, số phân tử
HS: N nguyên tử cân đợc = g
Học sinh thảo luận nhóm trả lời câu hỏi
HS: Đại diện vài học sinh ph¸t biĨu ý kiÕn
(62)III Thể tích mol chất khí gì?
Sgk
VD: điều kiện tiêu chuẩn mol phân tư H2
( N ph©n tư H2) cã :
V = 22,4 l
1 mol ph©n tư khÝ N2cã:
V = 22,4 l
GV: Khi nói viết ta phải biểu thị rõ KL mol ngtư hay Kl mol ph©n tư ( VD - SGK) GV: Yêu cầu học sinh: Tìm khối lợng mol ngtử Fe mol phân tử FeO
GV:Thu KT cách tính KL mol cách biểu diễn KL mol nguyên tử; phân tử
Hot ng 5: Thể tích mol chất khí gì?
GV: Nh÷ng chất khác khối lợng mol chúng kh¸c ( H2; O2)
VËy mol cđa chất khí khác thể tích chúng có khác không? Chúng ta tìm thể tích mol chất khí
+ GV: Yêu cầu nhóm trả lời c©u hái:
+ Thể tích mol chất khí gì? + điều kiện nhiệt độ P nh thể tích mol chất khí khác nh nào?
+ điều kiện tiêu chuẩn thể tích chất
+ Hình vẽ 3.1 Sgk cho biết gì?
GV: Mol chất rắn, chất lỏng khác không nh nhau: Bài học ta không tìm hiểu chúng
Hot ng 6: Vn dụng, đánh giá
GV: Cho häc sinh lµm bµi tập sau
Có mol phân tử H2 mol
ph©n tư O2 H·y cho biÕt:
Số phân tử chất: 6,02.1023
- HH2 =?; MO2 = ?
- ThĨ tÝch mol c¸c khí điều kiện tiêu chuẩn
Hot ng 6: Dặn dị
Híng dÉn BT / Tr 56 - Khối lợng N phân tử
H2O = 18
- Khèi lỵng mol cđa H cã cïng sè trÞ víi NTK
- Khối lợng mol H2O có
cùng số trị với PTK
HS: Làm tập vào PHT cá nhân
+ Khối lợng mol nguyên tử sắt
Fe = 56 -> MFe = 56 g
+ Khối lợng mol phân tử FeO
FeO = 72 -> MFeO = 72g
HS: Đọc sách giáo khoa thảo luận nhóm trả lời câu hỏi giấy gắn lên bảng
H 3.1 Sgk cho biết khối lợng mol khí H2; N2; CO2
(63)khèi lỵng cđa mol H2O;
HCl; Fe2O3; vµ C12H22O11
Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, ( trang 65 - Sgk)
18.2 ( Trang 22 - SBT )
Dut cđa BGH Đủ giáo án tuần 13
Kiểm tra ngày tháng 11 năm 2008
Ngày soạn: Ngày dạy:
TuÇn 14
TiÕt 27
Chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất.
* Những kiến thức học sinh biết có liờn quan ờn bi hc;
Mol,nguyên tử, phân tử
I Mơc tiªu
KiÕt thøc
Học sinh biết chuyển đổi lợng chất thành khối lợng chất ngợc lại, biết chuyển đổi khối lợng chất thành lợng chất
Biết chuyển đổi lợng chất thành thể tích khí ( Điều kiện tiêu chuẩn) ngợc lại, biết chuyển đổi thể tích khí (ĐKTC) thành lng cht
2 Kỹ
Rèn kỹ tính toán
3 Thái độ: Giúp HSthành thạo việc giải
II Chuẩn bị
Đồ dùng dạy học
(64)Phơng pháp
Đặt giải vấn đề, hoạt động nhóm
III Các hoạt động dạy học
Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
I Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng chất nh
thÕ nµo?
1, VÝ dơ: 2, C«ng thøc:
m = n M( g) n: sè mol chÊt
M: khèi lỵng mol chÊt m: khèi lỵng
=> n =
M m
(mol) => M =
n m
(g) * Chó ý:
Nếu n số mol nguyên tử m khối lợng mol nguyên tử
VD: Tính khối lợng 0,5 mol nguyên tử Oxi m0 = 0,5 x 16 = (g)
Hoạt động 1: ổn định tổ chức
Hoạt động 2: Kiểm tra bi c
a Mol gì? HÃy cho biết sè ph©n tư cã 0,25 mol ph©n tư NaCl
b Thể tích Mol chất khí điều kiện nhiệt độ áp xuất nào? Nếu điều kiện tiêu chuẩn chúng tích bao nhiêu? Hãy tính thể tích V điều kiện tiêu chuẩn 0,25 mol phân tử khí oxi
Hoạt động 3: Chuyển đổi giữa lợng chất khối lợng chất nh nào?
GV: BiÕt Mco2 = 44g
H·y tÝnh xem 0,25 mol CO2 có
khối lợng gam? Biết MH2 O = 18g
Khèi lỵng cđa 0,5 mol H2O
bao nhiêu g?
GV: Qua vớ dụ đặt n số mol chất, m khối lợng, em lập công thức chuyển đổi lợng chất khối lợng chất và ngợc lại?
*GV: Có thể tích đợc lợng chất n néu biết m M chất khơng?
+ Hãy chuyển đổi thành cơng thức tính số mol n?
+ H·y tÝnh xem 28 g Fe cã sè
Häc sinh tr¶ lêi câu hỏi -Nêu cách tính lên bảng
HS: Nhóm thảo luận ghi kết lên bảng - Học sinh lên làm ví dụ + mol CO2 cã khèi lỵng
= 44 g
0,25 mol CO2 cã khèi lỵng
mg
-> mCO2 = 0,25x 44=11g
->KL cña 0,2 x44= 11g + khèi lỵng cđa 0,5 mol H2O
0,5 x 18 = ( g)
1 học sinh lên bảng ghi công thức
HS nhóm thảo luận trả lời ghi kết len bảng
1 HS lên bảng ghi công thức giải tập mFe 28
nFe = =
MFe 56
= 0,5 ( mol) mA 20
MA = = = 80 g
nA 0,25
(65)II Chuyển đổi l ợng chất thể tích chất khí nh
nào?
1, VD: điều kiƯn tiªu chn 0, 25 mol CO2 cã
thĨ tÝch:
0,25 x 22,4 = 5,6 l
ë ®iỊu kiƯn tiªu chn 0,1 mol O2 cã thĨ tÝch : 0,1 x
22,4 = 22,4 l 2, C«ng thøc: V = 22,4 n
V:thÓ tÝch chÊt khÝ ( §KTC)
n: Sè mol chÊt khÝ n = 22V,4
mol bao nhiêu?
+ Tìm khèi lỵng mol cđa hỵp chÊt A biÕt r»ng 0,25 mol chất có khối lợng 20 g?
Hoạt động 4: Chuyển đổi giữa lợng chất thể tích chất khí nh nào?
GV: + Em cho biÕt 0,25 mol CO2 ë ®iỊu kiƯn tiªu chuÈn cã
V bao nhiªu?
+ 0,1 mol khí O2 điều
kiện tiêu chuẩn có V bao nhiêu?
GV: Nu t n số mol chất khí V thể tích chát khí (đktc) em lập cơng thức chuyển đổi từ cơng thức tính V theo thể tích điều kiện tiêu chuẩn?
GV: H·y cho biÕt 4,48 l khí H2
ở điều kiện tiêu chuẩn có số mol bao nhiêu?
Hot ng 5: Vn dụng, đánh giá
GV: Cho HS lµm bµi tËp 1,3 tr 67
GV: Gợi ý câu c: số mol hỗn hợp khí tổng số khí
Hoạt động 6: Dặn dị
GV: Häc bµi phÇn kÕt luËn Sgk BT: 2,4; 5,6 ( tr/ 67 Sgk)
HS:1 mol CO2 ë ®iỊu kiƯn
tiªu chuÈn cã V= 22,4 g 0,25 mol CO2 ë điều kiện
tiêu chuẩn có V là: 0,25 x 22,4 = 5,6 ( l)
- V cña 0,1 mol khí O2
điều kiện tiêu chuẩn: 0,1 x 22,4 = 22,4 l
HS: Sè mol cña 4,48 l khÝ H2( §KTC)
4,48
nH2= = 0,2 (mol)
22,4
HS: + Kết luận a; c
(66)Ngày soạn
Ngày dạy
TiÕt 28: luyÖn tËp
Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học : Mol, chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất
I Mơc tiªu 1 KiÕt thøc:
- Cđng cè kiÕn thøc vỊ mol, khèi lỵng mol chÊt, nguyªn tư ThĨ tÝch mol chÊt khÝ ( đktc)
2 Kỹ năng:
Rốn cho hs bit vận dụng thành thạo công thức chuyển đổi lợng chất( n) khối lợng chất( m) công thức chuyển đổi lợng chất(n ) v chất khí (đktc)
3 Thái độ :
Yªu thích môn học
II Chuẩn bị
Đồ dùng dạy học
Bảng phụ ghi đầu ví dụ tạp ví dụ C¸c phiÕu häc tËp theo néi dung cao điểm
Phơng pháp
t giải vấn đề, hoạt động nhóm
III Các hoạt động dạy học
Néi dung H§ giáo viên HĐ học sinh
I Chữa tập:
1 Chữa tập 4- Tr67 a, mn = 0,5x 14 = 7( g)
mCL =0,1x35,5 =3,55(g)
mo=3 x16 = 48 g
b, mN2= 0,5 x 28 =14(g)
mCL2 =0,1 x71 = 7,1(g)
mO2=3 x 32 = 96(g)
c, mFe=0,1 x 56 =5,6( g)
mCu =2,15x 64 =137,6 g
mH2SO4 =0,8 x 98 =78,4g
mCóO4 = 0,5 x 160= 80 g
2 Chữa tập5/ Tr 67 100
nO2 = = 3,125( mol)
32 100
nCO2= = 2,237(mol)
Hoạt động 1: ổn định tổ chức
Hoạt động 2: Kiểm tra bài cũ
Hoạt động 3:
- GV yêu cầu Hs đọc đầu bài tập ( 4)
- GV gọi Hs ( Hs làm câu a, b; Hs làm câu c) - GV gợi ý phần c Theo dõi giúp đỡ học sinh yếu - GV lu ý Hs tính khối lợng
+0,5 mol Ng tö N + mol Ng tö O
- GV treo bảng phụ đàu bài: gọi Hs đọc đề HD học sinh:
Trớc hết đổi khối lợng khí số mol
-> TÝnh V hỗn hợp khí
- HS c lp lm li tập - đối chiếu với tập bạn -> Nhận xét bổ xung hoàn chỉnh
- Hs đọc đề
(67)44
Thể tích hỗn hợp khí 20 độ C atm là:
Vhån hỵp= 24 x (3,125 +
2,273)
= 129,552 ( l ) 3, Bµi tËp / Tr 67
nH2 = = 0,5 mol
nO2 = =0,25 mol
23 3,5
nN2 = =0,125 mol
28 33
nCO2 = =0,5 mol
44
- GV gọi Hs đọc đề - H dẫn: Trớc hết cần chuyển đổi khối lợng khí số mol phtử
+ Tỷ lệ số mol khí tỉ lệ V chất khí + Yêu cầu Hs sơ đồ theo tỷ lệ số mol từ thấp -> cao
- Hs đọc đề
- Theo dõi hớn dẫn GV - Thảo luận nhúm v s
- Đại diện HS nhóm lên bảng vễ
- Các nhóm khác nhËn xÐt bỉ xung
- HS c¶ líp chÐp bµi tËp vµo vë
A, 1, 12 l SO2 ( đktc) cha số mol 1, 0,25 mol
B, 6, g O2 ( ®ktc) chø sè mol là: 2, 0,25 mol
C, Hỗn hợp 4,4 g CO2 vµ 1,4 g N2 chøa sè mol 3, 0,2 mol
D, Hỗn hợp 4,4 g CO2 3,36 l N2( đktc
Rút kinh nghiệm
Ngày soạn : Ngày dạy :
Chơng V: Hi®ro - níc
TiÕt 47: TÝnh chÊt øng dụng hiđro I Mục tiêu
HS bit đợc tính chất vật lí , tính chất hố học ca hiro
Rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng khả quan sát thí nghiệm cđa HS
TiÕp tơc rÌn lun cho HS làm tập tính theo phơng trình hoá học
II ChuÈn bÞ
GV:
PhiÕu häc tËp C¸c thÝ nghiƯm :
Quan s¸t tính chất vật lí hiđro Hiđro tác dụng với oxi
Dụng cụ : Lọ nút mài Giá thí nghiệm Đèn cồn
ống nghiêm có nhánh
(68)Ho¸ chÊt :
O2 ( đựng lọ có nút mài )
H2 ( đựng lọ bơm vào bóng bay )
Zn
Dung dÞch HCl
III Tiến trình giảng 1 ổn định trật tự 2 Kiểm tra cũ 3 Bài
Hoạt động GV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học GV: Các em cho biết : Kí hiệu cơng thức hố học đơn chất , ngun tử khối phân tử khối hiđro
GV: Các em quan sát lọ đựng H2
quan s¸t trạng thái màu sắc
GV: Quan sát bóng bay mà bạn lớp tr-ởng cầm em có nhận xét ?
GV: Các em hÃy tính tỉ khối hiđro so với không khí
GV: Thông báo :
Hiđro chất khí tan n¬c :
1 lít nớc 15oC hồ tan đợc 20 ml khí H
GV: Nêu kết luận tính chất vật lí hiđro :
Hoạt động 2 1 Tác dụng với oxi
GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiệm : Giíi thiƯu dơng ®iỊu chÕ hi®ro
GV: Giới thiệu cách the độ tinh khiết hiđro biết hiđro đẫ tinh khiết , GV: Châm lửa đốt
các Em quan sát lửa đốt khí hiđro khơng khí ?
GV: §a lửa hiđro cháy vào lọ chứa ỗi
Các em hÃy quan sát nhận xét GV: Cho vài HS quan sát lọ
Vậy : em hÃy rút kết luận thí nghiệm viết phơng trình phản bgs
GV: Giới thiệu :
Hiđro cháy oxi tạo nớc đồng thời toả nhiệt Vì ngời ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi , hiđro để hàn cắt kim loại
GV: Giíi thiƯu nÕu tØ lƯ vỊ thĨ tÝch :
I TÝnh chÊt vËt lÝ cđa hi®ro
HS: KhÝ hiƯu cđa nguyên tử hiđro H Nguyên tử khối : đvC
Phân tử khối : đvC
HS: Khí hiđro chất khí không màu , không mùi không vị
HS: Qu búng bay lên đợc chứng tỏ hiđro nhẹ khơng khí
HS: dH2/kk =
29
HS: Nêu c :
Khí hiđro chấy khí không màu , không mùi không vị , nhẹ chÊt khÝ , tan rÊt Ýt níc
II TÝnh chÊt hãa häc 1 T¸c dơng víi oxi
HS: Nghe quan sát
HS: Hiđro cháy với nhọn lửa xanh mờ HS: Hiđro cháy mạnh
HS: Trên thành lọ xuất nh÷ng giät n-íc nhá
(69)1 2
VO VH
thì đốt hiđro , hỗn hợp gây nổ mạnh ( hỗn hợp nổ )
GV: Có thể thu sẵn hỗn hợp vào túi nilon cho đốt thử
GV: Cho HS đọc đọc thêm ( SGK tr109 ) để tìm hiểu hỗn hợp nổ
HS: Nghe gi¶ng
Cđng cè
Bµi tËp : Đốt cháy 2,8 lít khí hiđro sinh nớc a, Viết phơng trình phản ứng
b, Tính thể tích oxi cần dùng cho thí nghiệm
c, Tính khối lợng thu đợc ?( Thể tích chất khí đo điều kiện ) GV: Chấm HS gọi số em làm bìa tập
Bµi tËp :
Cho 2,24 lít khí hiđro tác dụng với 1,68 lít khí oxi Tính khối lợng nớc thu đợc GV: Bài tập khác với tập chỗ ?
GV: Yêu cầu HS xác định chất d GV: Gọi HS khác làm tiếp
Híng dÉn häc ë nhµ
Bµi tËp vỊ nhµ : SGK tr 109 Rút kinh nghiệm
Ngày soạn Ngày dạy
TiÕt 48 TÝnh chÊt , øng dơng cđa hi®ro ( tiÕp theo )
I Mơc tiªu KiÕn thøc
Biết hiểu rõ hiđro có tính khử , hiđro khơng tác dụng đợc với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt
(70)Kĩ
Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO Biết viết phơng trình phản ứng hiđro với oxit kim loại
II Chn bÞ
GV: ống nghiệm có nhánh , ống dẫn cao su , cốc thuỷ tinh , ống nghiệm , ốnh thuỷ tinh thủng hai đầu , nút cao su có ống dẫn khí , đèn cồn kẽm , axit HCl , CuO , diêm giấy lọc , Cu , khay nhựa , khăn
Phiếu học tập cho lớp HS: Đọc tríc bµi ë nhµ
III Tiến trình giảmg 1 ổn định
2 KiĨm tra bµi cị
GV: KiĨm tra t×nh h×nh chjn bÞ cđa HS
HS : So sánh giống khác H2 vµ O2
2 Tại trớc sử dụng H2 để làm thí nghiệm , chún ta cần thử độ tinh khiết H2 ? Nêu cách thử ?
GV: Gọi HS nên trả lêi
3 Bµi míi
Hoạt động GV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV: Tỉ chøc cho HS lµm thÝ nghiƯm theo nhóm - Yêu cầu tất HS tham gia lµm thÝ nghiƯm Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm t¸c dơng cđa H2 víi CuO
Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế H2 với CuO ( làm tiết tớc )
Giới thiệu cho HS ống nghiệm thủng hai đầu có nút cao su có ống dẫn xuyên qua có đựng sẵn CuO Giới thiệu đền cồn , cố thuỷ tinh có nớc , ống nghiệm nhiệm vụ ca tng dng c
GV: Yêu cầu HS quan sát màu sắc CuO ống nghiệm thủng hai đầu
GV: Cho Hs điều chế H2 theo nhóm
GV: Yêu cầu HS thu H2 vào èng
nghiệm cách đẩy nớc thử độ tinh khit ca H2
GV: Yêu cầu dẫn luång khÝ H2 ®i qua
ở nhiệt độ thờng nêu nhận xét GV: Hớng dẫn học sinh đa đèn cồn cháy vào ống nghiệm phía dới CuO
Cho HS quan sta shiện tợng nªu nhËn nhËn xÐt
( q trình làm thí nghiệm , GV quan sát , hớng dẫn HS ) GV: Cho HS so màu sản phẩm thu đợc với kim loại Cu nêu tên sản phẩm
2 T¸c dơng cđa H2 víi CuO
HS: Nghe GV hớng dẫn bảng
HS: Quan sát màu sắc CuO ống nghiƯm
HS: §iỊu chÕ H2 theo híng dÉn cđa
GV
HS: Mét HS thu H2 vµo èng nghiÖm
rồu thử độ tinh khiết H2
HS: Nèi èng cao su cã H2 tho¸t
vào đầu ống thuỷ tinh ống nghiệm có chứa CuO
HS: Quan sát màu CuO sau luồng H2 qua nhiệt độ thờng nêu
nhËn xÐt
ở nhiệt độ thờng : khơng cío phảm ứng hố học xẩy
HS: Đa đèn cồn cháy vào ống nghiệm coá chứa CuO
Quan sát tợng xảy 1-2 nhóm nêu tợng dã quan sát đợc :
(71)
GV: Chèt kiÕn thøc :
Khi cho mét luång khã H2 ®i qua
CuO nung nóng có kim loại Cu H2O đợc tạo thành Phản ứng toả
nhiệt
GV: Cho HS nên bảng viết phơng trình phản ứng (lu ý HS ghi trạng thái , màu sắc chất phản ứng hoá học )
GV: Bật máy chiếu phơng trình hoá
häc cđa CuO vµ H2
GV: NhËn xÐt thµnh phần chất tham gia sản phẩm phản ứng ?
Khí H2 có vai trò phản ứng
trên ?
GV: Chốt lại kiÕn thøc :
Trong phản ứng H2 chiếm oxi
trong hợp chất CuO Do ngời ta nói H2 có tính khử
Bật máy chiếu nhận xét tính chất GV: Cho HS lµm bµi tËp vµo giÊy khỉ to theo nhóm
Viết phơng trình hoá học H2 khử
chất sau : a, Sắt III oxit
b, Thuỷ nhân ( II) oxit c, Chì ( II) oxit
GV: Yều cầu nhóm trình bày tập nhóm
Cỏc nhúm khác nhận xét bỏê sung Đa đáp án chuẩn tập máy chiếu
GV: nhiệt độ khác , H2
đã chiếm nguyên tử oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phơng pháp điều chế kim loại
GV: tiết trớc học tác dụng H2 với O2 Tit ny chỳng ta
vừa nghiên cứu tác dụng CuO với H2
GV: Bật máy chiếu phần kÕt ln GV: Chun ý ;
Chóng ta học xong tính chất hoá học H2 Những tÝnh chÊt nµy cã
nhiều ứng dụng đời sống sản xuất không
Hoạt động 3
GV: yêu cầu HS quan sát hình 5.3 SGK nêu ứng dụng H2 sở
khoa học ứng dụng
GV: ChiÕu phÇn ứng dụng H2 lên
màn hình
GV: Chèt kiÕn thøc vỊ øng dơng H2
c¸c nhãm bỉ sung ( nÕu cÇn )
HS: So màu với kim loại Cu nêu tên sản phẩm
HS: Nghe Gv chgèt kÕt qu¶ thÝ nghiƯm
HS: Một Hs lên viết HS khác nhận xét bổ sung ( cần ) HS: ViÕt vµo vë
H2(k) + CuO (r) H2O(l) + Cu(r)
k màu đen k màu đỏ HS: 1-2 HS nhận xét thành phần phân tử chất phản ứng
Nªu vai trò H2 phản ứng
các Hs kh¸c bỉ sung
HS: Thảo luận để làm tập
HS: 1-2 HS nhận xét làm nhóm bạn bổ sung cầnỗngem đáp án để sửa
HS: 1-2 nêu kết luận tính chất hoá học H2
HS: Mọtt số HS đọc cho lớp nghe kết luận
III øng dơng cđa hi®ro
HS: Quan sát hình SGK 1-2 HS HS trả lời câu hỏi
(72)HS: Quan sát ứng dụng hiđro HS: Nghe GV trình bµy
4 Cđng cè
Nhắc lại nhỡng tính chất quan trọng H2
Bµi tËp :
Hãy chọn phơng trình hố học mà em cho Giải thích lựa chọn a, 2H + Ag2O 2Ag + H2O
b, H2 + AgO Ag + H2O
c, H2 + Ag2O 2Ag + H2O
d, 2H2 + Ag2O Ag + 2H2O
Đáp án phơng trình hố học c
Bài tập : Em chọn câu trả lời câu sau : a, Hiđro có hàm lợng lớn bu khớ quyn
b, Hiđro khí nhĐ nhÊt c¸c khÝ
c, Hiđro sinh trình thực vật bị phân huỷ d, Đại phận khí hiđro tồn đớ dạng hợp chất
e, Khí hiđro có khả kết hợp với chất khí khác để tạo hợp chất Đáp án : b, d , e
Bµi tËp :
Khử 48 gam đồng (II) oxit khí H2 Hãy :
a, tính số gam đồng kim loại thu đợc b, Tính thể tích H2 ( đktc ) cn dựng
GV: Yêu cầu HS nêu cách làm cho Hs làm thời gian chữa
5 Hớng dẫn học nhà
Bµi tËp vỊ nhµ : Bµi 5, SGK tr 112 Rót kinh nghiƯm
=========================
Ngµy soạn : Ngày dạy :
Tiết 49 Phản ứng oxi hoá khử I Mục tiêu
HS nắm đợc khía niệm : sự khử , oxi hoá Hiểu đợc khái niệm chấy khử , chất oxi hoá
Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử
2 Rèn luyện để học sinh phân biệt đợc chất khử , chất oxi hoá , khử , oxi hoá phản ứng oxi hoá cụ thể
HS phân biệt phản ứng oxi hoá khử với loại phản ứng khác Tiếp tục rèn kĩ phân loại phản ứng hoá học
II Chuẩn bị
GV:
Máy chiếu , , bút Phiếu học tập
HS: Đọc trớc học nhà
(73)HS1 : Nªu tyÝnh chÊt hoá họ hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ HS2 : Chữa tập
a, Fe2O3 + H2 t0 2Cu + 3H2O
b, HgO + H2 t0 Hg + H2O
c, PbO + H2 t0 Pb + H2O
HS3 : Chữa tập Phơng trình :
CuO + H2 t0 H2O + Cu
nCuO =
M m
= 0,6
80 48
mol
MCuO = 64 + 16 = 80
a, Theo ph¬ng tû×nh nCu= nCuO = 0,6 mol
mCu = 0,6 x 64 = 38,4 gam
b, Theo phơng trình : nH2 = nCuO = 0,6 mol
VH2 = n x 22,4 = 0,6 x 22,4 = 13,44 lit
GV: Gäi mét sè HS kh¸c nhËn xÐt
Bµi míi
Hoạt động GV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV: Nêu mục tiêu
GV: S dng cỏc phơng trình ơhản ứng mà HS viết bảng để nêu vấn đề :
Trong ph¶n øng :
H2 + CuO Cu + H2O
§· xẩy hai truình :
1, Hiro chim oxi CuO tạo thành nơc ( Quá trình gọi q trình oxi hố ) Q trình tách oxi khỏi CuO để tạo thành Cu ( Quá trình gọi trình khử )
GV: Chiếu lên hình diễn biến tách oxi chiếm oxi thể sơ đồ
GV:
Vậy : Sự khử ? Sự oxi hố ? GV: Chiếu lên hình hai khái niệm GV: em xác định kkử oxi hoá phản ứng a, b ( tập HS góc bảng phải )
I Sù khư , sù oxi ho¸
HS: Ghi sơ đồ : Sự oxi hoá H2
CuO + H2 t0 CuO + H2O
Sù khö CuO HS:
a, Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi sù khư
b, Sù t¸c dơng cđa oxi với chất gọi oxi hoá
(74)GV: Chiếu lên hình tách chiếm oxi hai phản ứng
Hot ng 2
GV: Trong phản ứng học sinh bảng H2 chất khử Fe2O3 ,
HgO CuO , O2 chất oxi hoá
GV: Chiếu lên hình
GV: Vy cht no c gi chất khử , chất chất oxi hoá ?
GV: Yêu cầu HS quan sát lại phản øng :
Bµi tËp :
Xác định chất khử chất oxi hoá , khử oxi hoá phản ứng oxi hoá khử sau : a, 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
b, C + O2 CO2
GV: ChiÕu làm Hs lên hình gọi HS khác nhËn xÐt
Hoạt động 3
GV: Giới thiệu khử oxi hoá hai trình trái ngợc nhnh xâye đồng thời phản ứng hoá học Phản ứng loại gọi phnả ứng oxi hoá khử
VËy : Phản ứng oxi hoá khở ?
Sù oxi ho¸ H2
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
Sù khö Fe2O3
b,
Sù oxi ho¸ H2
HgO + H2 Hg + H2O
Sù khư HgO
II ChÊt khư , chÊt oxi ho¸
HS: Nghe vµ ghi bµi
H2 + CuO Cu + H2O
ChÊt khư ChÊt oxi ho¸
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2
ChÊt khö ChÊt oxi ho¸ HS:
a, ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khư
b, ChÊt nhêng oxi cho chất khác gọi chất oxi hoá
2H2 + O2 2H2O
ChÊt khử Chất oxi hoá
Trong số phản ứng oxi phản ứng với chất khác oxi chất oxi hoá HS: Làm tập :
a,
Sù oxi ho¸ Al
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
ChÊt khư chÊt oxi ho¸ Sù khư Fe2O3
(75)GV: Gọi HS đọc định nghĩa SGK
GV: Cho HS khác đọc thêm yêu cầu HS trả lời câu hỏi :
Dấu hiệu để nhận phnả ứng oxi hopá khử ?
GV: Chiếu lên hình yêu cầu HS lµm vµo vë
Bµi tËp :
HÃy cho biết phản ứng dới thuộc loại phản ứng ? Nếu PƯ oxi hoá khử rõ đâu chất khử , chất oxi hoá , sù khư , sù oxi ho¸
a, 2Fe(OH)2 Fe2O3 + 3H2O
b, CaO + H2O Ca(OH)2
c, CO2 + 2Mg 2MgO + C
GV: Gọi HS trả lời câu hỏi hình
GV: Gi mt HS xỏc định chất khử , chất oxi hoá , Sự khử , oxi hoá phản ứng GV: Gọi HS nhắc lại khái niệm phản ứng phân huỷ , hoá hợp
Hoạt động 4
GV: Gọi HS đọc SGK tr 111
Sù oxi ho¸ C
C + O2 CO2
ChÊt khö chÊt oxi hoá Sự khử O2 III Phản ứng oxi ho¸ khư
HS: Phản ứng oxi hố khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khở
HS: Dấu hiệu để nhận phản ứng oxi hoá khử :
1, Cói chiếm , nhờng oxi chÊt ph¶n øng
2, Cã sù cho nhËn electron chất phản ứng
HS: Phản ứng a thuộc phản ứng phân huỷ
Phản ứng b thuộc loại phản ứng hoá hợp
Phản ứng c thuộc loại phản ứng oxi hoá khử
c,
Sù khö CO2
CO2 + Mg 2MgO + C
Sù oxi ho¸ Mg HS: ChÊt khư : Mg ChÊt oxi hoá : CO2
IV Tầm quan teọng phản ứng oxi hoá khử
HS: Đọc SGK tóm tắt
Cđng cè
GV: Gäi HS nh¾c lại nội dung học
Nêu khái niƯm chÊt oxi ho¸ , chÊt khư , sù oxi hoá , khử Định nghĩa phản ứng oxi hoá khư
Híng dÉn häc ë nhµ
(76)=========================== TiÕt 50 §iỊu chế hiđro - Phản ứng
Ngày soạn : Ngáy dạy :
I Mục tiêu
1 HS biết cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm (nguyên liệu , phơng pháp cách thu )
Hiểu đợc điều chế hiđro công nghiệp Hiểu đợc khái niệm phản ứng
2 RÌn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng ( Phản ứng điều chế hiđro cách cho kim loại tác dơng víi dd axit )
3 TiÕp tơc rÌn luyện toán tính theo phơng trình hoá học
II ChuÈn bÞ
GV:
Chuẩn bị thí nghiệm điều chế thu khí hiđro Dụng cụ
Giá sắt
ống nghiệm có nhánh
ống dẫn , ống vuốt nhọn Đèn cån
ChËu thủ tinh
èng nghiƯm hc lä nót nh¸m
Ho¸ ChÊt : Zn
Dung dịch HCl
HS: Ôn lại ®iỊu chÕ oxi phßng thÝ nghiƯm
III Tiến trình giảng 1 ổn định trật tự 2 Kiểm tra cũ
HS1 :Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử Nêu khái niệm chất oxi hoá , chất khử , oxi hoá , khử
HS2 : Chữa tập
Bài tập trang 115
Các phản ứng phản ứng oxi hố khử có nhờng nhận oxi
a,
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
ChÊt oxi hãa ChÊt khö b,
Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O
ChÊt oxi ho¸ chÊt khư c,
CO2 + Mg 2MgO + C
ChÊt oxi ho¸ ChÊt khư GV: Gäi HS khác nhận xét
HS : Chữa tập SGK tr 113
a, Phơng trình hoá häc :
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
(77)nFe = 56
2 , 11
= 0,2 (mol) Theo phơng trình :
nFe2O3 =
nFe
= 0,1 (mol)
Khối lợng sắt (III) oxit phản ứng : mFe2O3 = n M = 0,1 160 = 16 gam
(MFe2O3 = 56 + 16 =160 )
c, Theo phơng trình :
nH2 = nFe2O3 = 0,1 = 0,3 mol
Thể tích khó hiđro phản ứng :
VH2 = n 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 lit
3 Bµi míi
Hoạt động GV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV: Nªu mục tiêu tiết
GV: Giới thiệu cách ®iỊu chÕ oxi phßng thÝ nghiƯm ( ngun liƯu , phơng pháp )
GV: Làm thí nghiệm điều chế hiđro ( cho Zn + dung dịch HCl ) thu khí hiđro hai cách :
Đẩy không khí Đẩy nớc
GV: Các em hÃy nhËn xÐt hiƯn tỵng thÝ nghiƯm
GV: Đa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí gọi HS khác nhận xét
GV: Bæ sung :
Cô cạn dung dịch thu đợc ZnCl2
Các em hÃy viết phơng trình phản ứng điều chế
GV: cách thu khí hiđro giống khác cách thu khí oxi nh ? Vì ? ( GV yêu cầu nhóm thảo luận )
I Điều chế khí hiđro 1 Trong phßng thÝ ngƯm
a, ThÝ nghiƯm
HS: Nghe ghi Nuyên liệu :
Mét sè kim lo¹i : Zn , Al Dung dịch HCl , H2SO4
Phơng pháp : Cho số kim loại tác dụng với số dung dịch axit
HS: Quan sát thí nghiệm
HS: NhËn xÐt :
Có bọt khí xuất bề mặt miếng kẽm thoát khỏi ống nghiệm Khí khơng làm cho than bùng cháy , khí khơng phải oxi
Khí thoát cháy với lửa xanh nhạt HS: Viết phơng trình phản ứng :
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
HS: Th¶o luËn nhãm råi tr¶ lêi
HS: Khí hiđro khí oxi thu cách đẩy khơng khí đẩy nớc ( hai khí tan nc )
(78)GV: Đêr ®iỊu chÕ hi®ro ngêi ta cã thĨ thay kÏm b»ng nhôm , sắt , thay dung
dịch HCl dung dịch H2SO4
Các em hÃy làm tập Bài tập :
Viết phơng trình ph¶n øng sau : 1, Fe + ddHCl
2, Al + ddHCl 3, Al + dd H2SO4
GV: Giới thiệu hoá trị Fe phản ứng
GV: Gọi HS lên bảng làm vào góc bảng phải
HS: Gọi HS nhắc lại cách điều chế hiđro phòng thí nghiƯm
GV: giíi thiƯu b×nh kÝp
GV: Ngời ta điều chế hiđro công nghiệp cách điện phân nớc
Dùng than khử nớc
Điều chế từ khí thiên nhiên , khí dầu mỏ GV: Cho HS quan sát sơ đồ điện phân n-ớc
Hoạt động 2
GV: NhËn xÐt phản ứng tập cho biết :
Các nguyên tử Al, Fe , Zn thay nguyên tử axit ?
GV dùng phấn màu để giúp HS nhận xét
Các phản ứng gọi phnả ứng em rút định nghĩa phản ứng th
GV: Yêu cầu HS làm tập :
Bµi tËp :
EM h·y hoàn thành phơng trình phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại
a, P2O5 + H2O H3PO4
b, Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
c, Mg(OH)2 MgO + H2O
nghiệm )
Vì : Khó hiđro nhẹ không khí khí oxi nặng không khí
HS: Lµm bµi tËp vµo vë
Bµi tËp :
1, Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2, 2Al + 6HCl 2AlCl + 3H2
3, 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
HS: Để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm ta cho số kim loại nh Zn, Al , Fe t¸c dơng víi mét sè axit HCl , H2SO4 lo·ng
2 Trong c«ng nghiƯp
HS: Nghe ghi
HS: Quan sát tranh vẽ viết phơng trình 2H2O 2H2 + O2
II Ph¶n øng thÕ
HS: Nguyên tử đơn chất Zn , Fe , Al thay nguyên tử hiđro hợp chất
HS: Nêu định nghĩa HS: Làm tập vào HS:
a, P2O5 + 3H2O 2H3PO4
b, Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag
(79)d, Na2O + H2O NaOH
e, Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
GV: ChÊm vë cña mét sè häc sinh
d, Na2O + H2O 2NaOH
e, Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Trong :
a, d Lµ phảnứng hoá hợp c, Là phản ứng phân huỷ d, Là phản ứng hoá hợp
b, e L phản ứng đồng thời phản ứnh oxi hoá khử
4 Cñng cè
GV: Gọi HS Nhắc lại nội dung học
Điều chế hiđro tronh phòng thí nghiệm công nghiệp Định nghĩa phản ứng ?
GV: Cho HS làm bµi tËp
Bµi tËp :
a, Viết phơng trình phản ứng điều chế hiđro từ kẽm vµ dd H2SO4 lo·ng
b, Tính thể tích khí H2 thu đợc kho cho 13 gam kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng
d
GV: Gọi HS lên bảng , chấm HS khác
Bài tập :
a, Phơng trình :
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
nZn =
65 13
M
m
= 0,2 mol Theo phơng trình :
nH2 = nZn = o,2 mol
Thể tích khí hiđro thu đợc
VH2 = n 22,4 = 4,48 lit Híng dÉn häc ë nhµ
Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5SGK tr 116
=========================== TiÕt 51 Bài luyện tập
Ngày soạn : Ngày dạy :
I Mục tiêu
1 HS đợc ôn lại kiến thức nh : Tính chất vật lí hiđro điều chế hiđro
HS hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hoá, khử oxi hoá
Hiểu đợc khái phản ứng
2 RÌn lun khả viết phơng trình phản ứng tính chất hoá học hiđrô, phản ứng điều chế hiđrô
3 Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phơng trình
(80)GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, phiếu học tập HS: Ôn tập lại kiến thức b¶n
III Tiến trình lên lớp 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ
HS1: Định nghĩa phản ứng , cho VD minh hoạ HS2, HS3 làm tập 2, 5SGK tr 17
3 Bµi míi
Hoạt động GV Hoạt động HS
Hot ng 1
GV: Cho HS nhắc lại kiến thức cần nhớ chiếu lên hình phần
Hot ng 2
GV chiếu tập lên hình
Bài tập 1
Viết PTPƯHH biểu diễn phản ứng hiđro lần lơt với chất : O2, Fe3O4, PbO
Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? Nếu phản ứng oxi hoá khử , hÃy rõ chất khử chất oxi hoá Gv: Em hÃy giải thích
GV: Chiếu tập số lên hình u cầu HS thảo luận nhóm để làm tập
Bµi tËp 2:
LËp PTHH cđa phản ứng sau :
a, Kẽm +Axit sunfurickẽmsunphat
+ Hiđro b, Sắt (III) oxit + Hiđro
Sắt + Nớc c, Nhôm + oxi Nh«m oxit
d, Kali clorat Kaliclorua + oxi Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ?
GV: Chiếu làm nhóm HS lên hình nhận xét
I Kiến thức cần nhớ
HS: Nhắc lại kiến thức cần nhớ
II Luyện tập
HS: Lµm bµi tËp vµo vë
HS:
a, 2H2O 2H2 + O2
b, 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O
c, PbO + H2 Pb + H2O
+ Các phản ứng thuọcc pjản ứng oxi hoá khử
Ph¶n øng a :
ChÊt khư H2 , ChÊt oxi hoá O2
Phản ứng b:
Chất khử H2 ,chất oxi hoá Fe3O4
Phản ứng c :
ChÊt khư H2 , chÊt oxi ho¸ PbO
HS: Vì H2 chất chiếm oxi , PbO ,
O2, Fe3O4 lµ chÊt nhêng oxi
HS: Thảo luận nhóm HS: lập phản ứng :
a, Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
(81)GV: Gäi HS nhËn xÐt
Bµi tËp :
Quan s¸t bé dơng thÝ nghiƯm
Em cho biết : thí nghiệm dùng để thu khí O2 hay H2 ? Vỡ ?
HÃy điền công thức A, B c cho phù hợp với phơng trình phản ứng
GV: Chiếu kết thảo luận lên hình
GV: Bµi tËp
DÉn 2,24 lít khí H2 ( đktc ) vào ống
có chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng ống lại a gam chất rắn a, Viết phơng trình phản ứng
b, TÝnh khèi lỵng nớc tạo thành sau phản ứng
c, TÝnh a ?
GV: ChÊm bµi lµm cđa HS chiếu lên hình sửa sai
c, 4Al + 3O2 2Al2O3
d, 2KClO3 KCl + 3O2
Ph¶n øng a : Ph¶n øng thÕ
Phản ứng b: Thuộc loại phản ứng oxi hoá khử
Phản ứng c: Thuộc loại phản ứng hoá hợp Phản ứng d: Thuộc loại phản ứng phân huỷ
Bài tập :
HS: Thảo luận nhãm
HS: Bộ dụng cụ dùng để iu ch v thu khớ H2
Điền công thức chất : Khí A : chất khÝ H2
ChÊt B : lµ Zn , fe , Al
Dung dịch C : dung dịch HCl dung dịch H2SO4
Phơng pháp phản ứng : Zn + HCl ZnCl2 + H2
Al + 3H2SO4Al2(SO4)3+ 3H2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
HS: Lµm bµi tËp vµo vë
HS: Làm tập a, Phơng trình :
H2 + CuO Cu + H2O
b,
nH2 =
4 , 22
V
1 , , 22
24 ,
(82)GV: Gợi ý em học sinh giải phần c đinh luật bảo toàn khèi lỵng
nCuO =
M m
=
80 12
= 0,15 (mol ) CuO d , H2 phản ứng hết
b, Theo phơng tr×nh :
nH2O = nH2 = nCuO ( phản ứng)
= 0,1 ( mol )
mH2O = n M = 0,1 18 =1,8(gam)
c, nCuO d=0,15 -0,1 = 0,05 (mol )
mCuO d = 0,05 80 = ( gam )
Theo phơng trình :
mCu = 0,1 64 = 6,4 (gam)
a=mCu+ mCuOd = 6,4 + =10,4 (gam) 4 Híng dÉn häc ë nhµ
Chuẩn bị thực hành
Bài tập nhà : 1,2,3,4,5,6SGK tr 119
Ngày soạn : Ngày dạy:
Tiết 52 Bài thực hành I Mơc tiªu
1 HS đợc rèn luyện kĩ thao tác làm thí nghiệm
Biết cách thu khí hiđro cách đẩy không khí đẩy nớc
2 Tiếp tục rèn luyện khr quan sát nhận xét tợng thí nghiệm Tiếp tục rèn luyện khả viết phơng trình hoá học
II Chuẩn bÞ
GV:
Chuẩn bị để tiến hành thí nghiệm sau : 1, Thí nghiệm điều chế hiđro từ Zn dd HCl
2, Thí nghiệm thu khí hiđro cách đẩy khơng khí đẩy nớc 3, Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit
Dông cô : ( Mỗi nhóm dụng cụ hoá chất nh sau ) §Ìn cån ( chiÕc )
èng nghiƯm cã nh¸nh , cã èng dÉn chiÕc
Gi¸ sắt Kẹp sắt
ống thuỷ tinh hình chữ V( cã gÊp khóc ) chiÕc
èng nghiƯm ( có lọ nút mài ) (2 ) Ho¸ chÊt :
Zn HCl CuO
HS: Đọc trớc nội dung thí nghiệm cần làm Chuẩn bị chậu nớc
III Tin trỡnh giảng 1 ổn định lớp
2 KiĨm tra bµi cị
(83)3 Thùc hµnh
Hoạt động GV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV: Các em cho biết nguyên liệu để điều chế hiđro phịng thí nghiệm ?
GV: Em h·y viÕt phơng trình điều chế H2
từ Zn dung dịch HCl
GV: Hớng dẫn lắp dụng cụ nh h×nh vÏ 5.4 SGK tr 114
GV: Hớng đẫn học sinh cách tiến hành thí nghiệm cách thử độ tinh khiết hiđro đốt
GV: em hÃy nhận xét tợng
Hoạt động 2
GV: Híng dÉn häc sinh thay èng vuèt nhän b»ng bé dÉn khÝ
Hoạt động 3
GV: Híng dÉn häc sinh dÉn khÝ H2 qua
ống nghiệm chữ V có chứa CuO nung nóng ( hình vẽ SGK tr 120 )
Hot ng 4
GV: yêu cầu HS làm tờng trình thu dọn dụng cụ
1 Thí nghiệm điều chế hiđro từ axit HCl đốt cháy khí hiđro khơng khí .
HS: Trong phòng thí nghiêm thờng dùng ( Al , Zn , ) vµ axit ( HCl , H2SO4 lo·ng )
HS: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
HS: Làm thí nghiệm điều chế hiđro đốt
HS: Nhận xét tợng viết phpng trình phản ứng
2 Thí nghiệm thu khí hiđro cách đẩy không khí đẩy nớc
3 Thí nghiệm hiđro khử đồng II oxit
HS: Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm
Quan sát nhận xét tợng viết phơng trình phản øng
HiƯn tỵng :
Có Cu ( màu đỏ ) tạo thành Có nớc tạo thành
Phơng trình phản ứng :
CuO + H2 Cu + H2O 4 Làm tờng trình
HS: làm tờng trình dọn rửa dụng cụ
4 Híng dÉn häc ë nhµ
Ngày soạn : Ngày dạy :
Tiết 53 KiĨm tra tiÕt I Mơc tiªu
Kiểm tra tính chất hoá học hiđro
(84)Kĩ giải toán theo phơng trình hoá học
II Đề Câu 1 :
Viết phơng trình hoá häc cđa H2 víi c¸c chÊt sau : O2 , Fe3O4 , PbO
Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? Nếu phản ứng oxi hoá khử đâu chất khử , chÊt oxi ho¸ , sù khư , sù oxi ho¸
C©u :
LËp phơng trình hoá học p sau
a KÏm + axit suifuric KÏm sun fat + khí hiđro b Sắt (III) oxit + hiđro sắt + níc
c Nh«m + oxi nh«m oxit d Kaliclorat Kaliclorua + oxi C©u :
Dẫn 2,24 lit khí H2 đktc vào ống nghiệm cóchứa 12 gam CuO nung
nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc phản ứng ống nghiệm lại a g chất rắn a, Viết phơng trìnhphản ứng
b, TÝnh khối lợng nớc tạo thành sau phản ứng c Tính a
Ngày soạn : Ngày dạy :
TiÕt 54 Níc I Mơc tiªu
HS biết hiểu đợc thành phần hợp chất nớc gồm hai nguyên tố hiđro oxi , chúng hoá hpọ với nhautheo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lợng oxi hiđro
II ChuÈn bÞ
GV: Chuẩn bị dụng cụ điện phân nớc dòng điện Thiết bị : tổnh hợp nớc
Máy chiếu , phim ytong , bót d¹
III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Bài
Hoạt động GV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV:
+ Lắp thiết bị điện phân nớc ( Có pha thêm dd H2SO4 để làm tăng độ dẫn
®iƯn cđa níc )
(85)+ Yêu cầu HS quan sát tợng nhận xét ( gọi đến HS lên bảng ) Quan sát GV làm thia nghiệm GV:
+ Chiếu câu hỏi gợi ý để tập trung quan sát HS gọi HS trả lời + Em nêu hiênh tợng thí nghiệm
GV: Chiếu lên hình nhận xột ỳng ca HS
GV: cực âm có khí sinh cực d-ơng có O2 sinh Em h·y so s¸nh thĨ
tÝch cđa H2 vµ O2 sinh ë hai cùc ?
GV: Chiếu phần nhận xét lên hình :
Hoạt động 2
GV:
Cho HS xem băng hình mơ tả thí ngiệm u cầu HS quan sát nhận xét t-ợng ( ghi lại nhận xét nhóm vào bảng nhóm giấy ) GV: Chiếu lên hình câu hỏi để HS thảo luận trả lời câu hỏi :
Khi đốt cháy H2 O2 tia lửa điện cú
hiện tợng xẩy ?
Mực nớc ống dâng lên có đầy không ? Vậy khí H2 , O2 có phản ứng hết
kh«ng ?
Đa tàn đómm vào phần chất khícịn lại , có tợng ? Vậy cịn d khí ? GV: Chiếu ý kiến nhận xét nhóm lên hình
GV: u cầu nhóm thảo luận để tính : Tỉ lệ hố hợp ( khối lợng ) hiđro oxi
Thành phần % ( khối lợng ) oxi hiđro nớc
Hot ng 3
GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi chiếu nội dung trả lời HS lên hình : Nớc hợp chất đợc tạo thành từ hơph chất ?
HS:
Quan s¸t thí nghiệm
HS: Khi cho dòng điện chạy qua n-ớca bề mặt hai điện cực xt hiƯn hiỊu bät khÝ
HS: ThĨ tÝch H2 sinh điện cực âm
gấp lần thể tích O2 sinh điện cực
dơng Nhận xét :
Khi có mộ dòng điện chạy qua nớc bị phân huỷ thành hiđro oxi
Thể tích hiđro lần thể tích oxi Phơng trình hoá học :
2H2O 2H2 + O2 2 Sù tỉng hỵp nớc
HS: Xem băng hình HS: Hỗn hợp H2 O2 nổ
Mực nớc ống dâng lên
HS: Mực nớc ống dâng lên dừng lại vạch số , d l¹i mét thĨ tÝch khÝ
HS: Tàn đóm bùng cháy Khí khí O2
HS: NhËn xÐt :
Khí đốt tia lửa điện hiđro oxi hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:
2H2 + O2 2H2O
HS:
a, Giả sử có mol khí oxi phản ứng : mH2 phản ứng :
= (gam) mO2 phản ứng :
32= 32 ( gam )
tỉ lệ hoá hợp gia oxi hiđro lµ :
8 32
4
b, Thành phần % ( khối lỵng ) %H=
8
1
(86)Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lợng nh ?
Em hÃy rút công thức hoá học cđa níc
%O = 100% - 11,1% 88,9 %
3 KÕt luËn
HS: Kết luận :
Nớc hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi
Tỉ lệ hoá hợp thể tích hiđro oxi lµ vỊ thĨ tÝch lµ 2: vµ tØ lệ khối lợng : phần hiđro phần hiđro Vậy côn thức nớc : H2O
Cñng cè
GV: Yêu cầu HS làm tập
Bài tËp :
Tính thể tíchkhí hiđro oxi ( đktc ) cần tác dụng với để tạo đợc 7,2 gam nớc
HS: Lµm bµi tËp vµo vë
Bµi tËp :
Sè mol níc cÇn cã lµ nH2O =
18 ,
= 0,4 (mol ) Phơng trình :
2H2 + O2 2H2O
Theo phơng trình :
nH2 = nH2O = 0,4 ( mol )
nO2 =
2O nH
= 0,2 (mol)
Thể tích chất khí cần lấy ( đktc ) : VH2 = 0,4 22,4 = 8,96 lit
VO2 = 0,2 22,4 = 4,48 lit
GV: Yêu cầu HS nhận xét tìm cách giải khác ngắn gọn
Bài tập :
Đốt cháy hỗn hợp khí gåm 1,12 l H2 vµ 1,68 l khÝ O2 ( đktc ) Tính khối lợng n-ớc tạo thành sau phản ứng cháy kết thúc
GV: Yêu cầu HS tìm điểm khác tập tập GV: Yêu cầu nhóm HS làm tập vào giấy nháp HS: Phải xác đinh chất hết , chất d
Biµi tËp :
nH2 = , 22
12 ,
= 0,05 ( mol ) nO2 =
4 , 22
68 ,
= 0,075 (mol )
H2 phản ứng hết O2 phản ứng d
Phơng tr×nh :
2H2 + O2 2H2O
Theo phơng trình :
nH2O = nH2 = 0,05 (mol)
mH2O = n M = 0,05 18 = 0,9 ( gam )
5 Híng dÉn häc ë nhµ
Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3 SGK tr 125
(87)TiÕt 55 Níc ( tiÕp )
I Mơc tiªu
HS biết hiểu túnh chất vật lí , tính chất vật lí tính chất hố học nớc ( hoà tan đợc nhiều chất , tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ , tác dụng với nhiều oxiy phi kim tạo thành axit
HS hiểu viết đợc phơng trình hố thể tính chấthố học nêu n-ớc , tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo phơng trình hố học
HS biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm môi trờng nớc , có ý thức giữ cho nguồn nớc khơng bị nhiễm
II Chn bÞ
GV:
GV chuẩn bị để làm thí nghiệm sau : 1, Tác dụng với kim loi
2, Tác dụng với oxit bazơ 3, T¸c dơng víi mét sè axit Dơng :
Cèc thủ tinh lo¹i 250 ml : chiÕc PhƠu
èng nghiƯm
Lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi Mi sắt
Hoá chất : Quì tím Na H2O
Vụi sng Pht
III Tiến trình giảng 1 ổn điịnh lớp 2 Kiểm tra cũ
HS1 : Nêu thành phần nớc ? HS2 : tập SGK tr 125
Bµi tËp :
Phơng trình :
2H2 + O2 2H2O
2 mol mol mol
22,4 lit 22,4 lit 2 18 gam x lit y lit 1,8 gam
VH2 = x =
18
4 , 22 ,
= 2,24 lit
VO2 = y =
24 ,
= 1,12 lit
HS 3: Chữa tập 4
2H2 + O2 2H2O
22,4 lit 18 gam mH2O = x =
4 , 22
18 112
= 90 gam GV: Gäi HS nhËn xÐt
(88)Hoạt động GV Hoạt động ca HS Hot ng 1
GV: Yêu cầu HS liên hệ thực tế nhận xét tính chất cđa níc
Hoạt động 2
GV: Nhóng quì tím vào cốc nớc yêu cầu
HS quát
GV: Cho mẩu natri vào cốc nớc
GV: Nhúng mẩu quì tím vào dung dịch sau phản ứng
GV: Hớng dẫn học sinh viết phơng trình hoá học
Hp chất tạo thành hồ tan nớc làm q tím chuyển thành màu xanh bazơ em lập cơng thức củ hợp chất Từ u cầu HS hồn thành phơng trình phản ứng natri với nớc
GV: Gọi HS đọc phần kết luận SGK tr 123
GV: Lµm thí nghiệm :
Cho cục vôi nhỏ vào cốc thuỷ tinh rót nớc vào vôi sống
Yêu cầu HS nhận xét
GV: Nhúng mẩu giấy quì vào
GV: Vậy hợp chất tạo thành có công thức ?
GV: Hớng dẫn học sinh dựa vào hoá trị Ca nhóm OH lập công thức
Từ u cầu HS viết phơng trình phản ứng
GV: Thông báo :
Nớc phản øng víi : Na2O , K2O ,
BaO t¹o thµnh NaOH , KOH , Ba(OH)2
GV: Gọi HS đọc kết luận SGK tr 123
GV: Lµm thÝ nghiƯm :
Đốt phot đỏ oxi tạo thành P2O5
Rót nớc vào lọ , đậy nút lại lắc
Nhúng mẩu giấy q tím vào dung dịch hu đợc Gọi HS nhận xét
II TÝnh chÊt cđa níc 1 TÝnh chÊt vËt lÝ
HS: Nớc chất lỏng , không màu không mùi , không vị
Sôi 100oC ( áp suất atm ) Hoá rắn 0oC
Khối lơng riêng g/ml
Nớc hồ tan đợc nhiều chất rắn , lỏng , khí
2 TÝnh chÊt ho¸ häc a Tác dụng với kim loại
HS: Quan sát nhận xét : Quì tím không chuyển màu
HS: Quan sát nhận xét :
Miếng natri chạy nhanh mặt nớc ( nóng chảy thành giọt tròn )
Phản ứng toả nhiƯt cã khÝ tho¸t ( H2)
HS: NhËn xét
Giấy quì tím cguyển màu xanh HS: NaOH
Phơng trình :
2Na + 2H2O NaOH + H2
HS: Nớc tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng nh : K , Na , Ca Ba
b, Tác dụng với số oxit bazơ
HS: Nêu tợng : Có ớc bốc lên
CaO rắn chuyển thành chất nhÃo Phản ứng toả nhiều nhiệt
HS: Quì tím ho¸ xanh
HS: Hợp chất tạo oxit bazơ hoá hợp với nớc thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh
(89)GV: Dung dịch làm q tím hố đỏ dung dịch axit
VËy hỵp chÊt tạo sản phẩm axit GV: Hớng dẫn học sinh lập công thức hợ chất tạo thành iết phơng trình ohản ứng GV: Thông báo :
Nớc hoá hợp với nhiều oxit axit khác nh SO2 , SO3 , N2O5 tạo axit t¬ng øng
GV: Gọi HS đọc kết luận SGK
Hoạt động 4
GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận câu hỏi sau :
vai trò nớc đời sống sản xuất ? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm ?
GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu :
HS: Giấy q hố đỏ
HS:
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
HS: Hợp chất tạo nớc hoá hợp với oxit axit thuộc loại axit Dung dịch axit làm q tím huyển sang màu đỏ
III Vai trị nớc đời sơng sản xuất - chống ô nhiễm môi trờng n-ớc
HS: Th¶o luËn nhãm
HS:
1, Vai trò nớc đời sống sn xut :
Nớc hoà tan nhiều chất cần thiÕt cho c¬ thĨ sèng
Nớc tham gia vào nhiều q trình hố học quan trọnh thể ngời động vật
Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngày , sản xuất nông nghiệp , công nghiệp , xây dựng , giao thông vận ti
2, Chúng ta cần giữ chu nguồn nớc không bị ô nhiễm :
Khụng c vt rác xuống sông , hồ , kênh , ao , rch
Phải xử lí nớc thải công nghiệp , nớc thải sinh hoạt trớc thải sông , hå
4 Cñng cè Bài tập :
Viết phơng trình phản ứng cho nớc lần lợt tác dụng víi : K , Na2O , SO3
GV: Gọi HS lên chữa , đồng thời chấm số HS Bài tập :
1, 2K + 2H2O 2KOH + H2
2, Na2O + H2O NaOH
3, SO3 + H2O H2SO4 Bài tập :
Để có dung dịch chứa 16 gam NaOH , cần phải lấy Na2O cho tác
dụng với nớc ?
(90)Đổi số liệu đầu bµi : nNaOH =
1 16 23
16
= 0,4 mol
Ph¬ng tr×nh :
Na2O + H2O NaOH
Theo phơng trình : nNa2O =
2
nNaOH
= 0,2 (mol )
mNa2O = n M = 0,2 62 = 12,4 (gam )
( MNa2O = 23 + 16 = 62 ) Híng dÉn häc ë nhµ
Bµi tËp vỊ nhµ : 1,5 SGK tr 125
HS: ôn lại khái niệm cách gọi tên , phân loại oxit
==============================
Tiết 56 Axit - Bazơ - muối
Ngày soạn : Ngày dạy :
I Mục tiêu
HS hiểu bvà biết cách phân loại axit , bazơ , nuối theo thành phần hoá học tên gọi cđa chóng :
Ph©n tư axit gåm cã mét hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tố hiđro thay nfuyên tử kim loại
Phân tử bazơ gồm gồm có nguyên tử kim loại liên kết víu mét hay nhiỊu nhãm hi®roxit
II Chn bị
GV:
Máy chiếu , giấy , bút , bảng nhóm ,
Một số miếng bìa có ghi cơng thức s loại hợp chất vơ để học sinh chơi chị trơi
B¶ng phơ : Tên , công thức , thành phần , gốc số axit thờng gặp Bảng phụ : Tên , công thức , thành phần , gốc số bazơ thờng gặp
HS:
Chuẩn bị trớc nội dung học ë nhµ
III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ
HS : Nêu tính chất hoá ghcọ nớc Viết phơng trình phản øng minh ho¹
HS : Nêu khái niệm oxit , công thức chung oxit , có loại oxit ? Cho loại vÝ dơ minh ho¹
HS: ViÕt vào góc bảng phải
Oxit l hp cht hai nguyên tố có nguyên tos oxi Công thức chung RxOy
(91)Oxit baz¬ : Na2O , CuO
GV: Gọi Hs khác bổ sung cho ®iĨm
3 Bµi míi
Hoạt động GV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV: Yêu cầu HS lấy VD axit GV: Em hÃy nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử axit trªn ?
GV: Từ nhận xét , em rút định nghĩa axit
GV: Nªu kí hiệu côn thức chung gốc axit A , hoá trị n Em hÃy rút c«ng thøc chung cđa axit GV: Giíi thiƯu :
Dựa vào thành phần chia axit thành hai loại
+ Axit oxi + Axit cã oxi
C¸c em h·y lÊy vÝ dơ minh ho¹ cho
hai lo¹i axittreen
GV: Híng dÉn HS lµm quen víi mét sè gèc axit thêng gỈp cã abngr phơ lơc SGK tr 156
GV: Híng dÉn häc sinh gäi tªn axit kh«ng cã oxi
GV: Yêu cầu HS đọc tên axit HCl , HBr
GV: Giới thiệu tên gốc axit t-ơng ứng : chuyển đuôi '' hiđric'' thành đuoi ''ua ''
Ví dô : - Cl : Clorua = S : Sunfua
GV: Giới thiệu cách gọi tên axit cã oxi :
GV: Yêu cầu HS đọc tên axit : H2SO4 , HNO3
GV: Giíi thiệu gốc axit tơng ứng : theo nguyên tắc chuyển đuôi ''ic'' thành đuôi ''at'' , '' '' thành '' it '' Em h·y cho biÕt tªn cđa gèc axit : = SO4 , - NO3 , = SO3
GV: yêu cầu HS làm tập :
I Axit
1 Kh¸i niƯm
VÝ dô : HCl , H2SO4 , HNO3
HS: NhËn xÐt :
- Gièng : §Ịu cã nguyên tử H Khác : Các nguyê tử H liên kết với gốc axit khác
HS: KÕt ln
Ph©n tư axit gåm cã mét hay hiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit , nguyên tử hiđro có thẻ thay nguyên tử kim loại
2 Công thức hoá học :
HS:
Công thức hoá häc chung cña axit : HnA
HS: LÊy ví dụ
3 Phân loại : loại Axit kh«ng cã oxi : VÝ dơ : HCl , H2S
Axit cã oxi :
VÝ dô : H2SO4 , HNO3 4 Tên gọi :
Axit không cã oxi :
Tªn axit : axit + tªn phi kim + hi®ric VÝ dơ : HCl : Axit clohi®ric
HBr : Axit bromhi®ric
Axit cã oxi :
+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi : Tªn axit : axit + tªn phi kim + ic VÝ dô : H2SO4 : Axit sunfuric
HNO3 : Axit nitric
+ Axit cã it nguyªn tư oxi : Tªn axit : axit + tên phi kim + Ví dụ : H2SO3: axit sunfur¬
HS: = SO4 : Sunfat
- NO3 : Nitrat
(92)Bµi tập : Viết công thức axit có tên sau :
Axit sufuhiđric Axit cacbonic Axit photphoric
GV: Hớng dẫn học sinh dựa vào bangt phụ lục SGK tr 156 để viết
Hoạt động 2
GV: Yªu cÇu HS lÊy vÝ dơ
Em h·y nhận xét thành phần phân tử bazơ ?
Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại ?
S nhóm OH phân tử bazơ đợc xác địn nh ?
GV: Em h·y viÕt c«ng thøc chung cđa baz¬
GV:
Hớng dẫn cách đọc tên bazơ
GV: yêu cầu HS đọc tên bazơ phần ví dụ
GV: Thuyết trình phần phân loại GV: Hớng dẫn học sinh sử dụng bảng tính tan để phân loại bazơ
Yêu cầu HS lấy ví dụ
HS:
Axit sufuhi®ric : H2S
Axit cacbonic : H2CO3
Axit photphoric: H3PO4 II Baz¬
1 Kh¸i niƯm
a, VÝ dơ :
NaOH , Ca(OH)2 , Al(OH)3
HS:
b, NhËn xÐt :
Cã mét nguyªn tư kim lo¹i
Một hay nhiều nhóm hiđroxit (OH) HS: Vì hố trị nhóm OH I HS: Số nhóm OH đợc xác định hố trị kim loại Kim loại cí hố trị bazơ có số nhóm OH
2 C«ng thøc hoá học
M(OH)n ( n= hoá trị kim loại ) 3 Tên gọi :
Tên bazơ : tên kim loại + hiđroxit ( Nếu kim loại có nhiều hía trị , Đọc tên bazơ có kèm theo hoảtị kim loại )
HS: Ví dụ :
NaOH : Natrihiđroxit Fe(OH)3 : Sắt II hiđroxit
Fe(OH)3 : sắt III hiđroxit 4 Phân lo¹i :
Dựa vào tính tan bazơ đợc chia thành hai loại :
a, bazơ tan đợc nớc ( gọi kiềm )
HS: VÝ dô :
NaOH , KOH , Ba(OH)2
Baz¬ kh«ng tan níc : VÝ dơ : Fe(OH)2 Fe(OH)3
4 Cđng cè
GV: Yªu cầu HS hoàn thành bảng sau theo nhóm
Bảng I : Nguyên tố Công thức của
oxit bazơ Tên gọi của bazơ t-Công thức ơng ứng
Tªn gäi
(93)2 Ca
3 Mg
4 Fe(hoá trị II ) Fe (hoá trị III )
Bảng II: Nguyên tố Công thức
của oxit bazơ
Tên gọi Công thức của bazơ
t-ơng ứng
Tên gọi S ( hoá trị VI )
2 P ( hoá trị V ) C ( hoá trị ) S ( hoá trị IV )
GV: Gọi HS lần lợt điền vào bảng
Bảng I : Nguyên tố Công
thức của oxit bazơ
Tên gọi Công thức của bazơ tơng øng
Tªn gäi
1 Na Na2O Natri oxit NaOH Natri hi®roxit
2 Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxxi hi®roxit
3 Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magie hiđroxit
4 Fe(hoá trị II ) FeO Sắt (II) oxit Fe(OH)2 Sắt II hiđroxit
5 Fe (hoá trị III ) Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 Săt III hiđroxit
Bảng I:
Nguyên tố Công thức
của oxit bazơ
Tên gọi Công thức của bazơ
t-ơng ứng
Tên gọi
1 S (hoá trị VI) SO3 Lu huỳnh trioxit H2SO4 Axit
sunfuric
2 P (hoá trị V) P2O5 Đi phèt
pentaoxit H3PO4 Axit photphoric
3 C (hoá trị ) CO2 Cacbon đioxit H2CO3 Axit
cacbonic
4 S (hoá trị IV) SO2 Lu huỳnh đioxit H2SO3 Axit
sunfuric 5 Híng dÉn häc ë nhµ
Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5 SGK tr 130
TiÕt 57 axit - baz¬ - muối (tiếp)
Ngày soạn : Ngày dạy :
I Mơc tiªu
1 HS hiểu đợc muối ? Cách phân loại gọi tên ccs muối
2 Rèn luyện cách đọc đợc tên số hơph chấtvô biết công thức hố học ngợc lại , Viết cơng thức biết tên hợp chất
(94)II Chn bÞ GV:
Bộ bìa có công thức số axit , bazơ ,muối đẻ HS tập phân loại ghép công thức s hp cht
HS:
Ôn tập kĩ công thức , tên gọi oxit , axit baz¬
III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ
HS1 :
ViÕt c«ng thøc cung axit , bazơ , axit Công thức chung :
Oxit : RxOy
Axit : HnA
Baz¬ : M(OH)n
HS : Chữa tËp SGK tr 130
Gèc axit C«ng thøc axit Tªn axit
-Cl HCl Axit clohiđric
=SO3 H2SO3 Axit sunfurơ
=SO4 H2SO4 Axit sunfuric
=CO3 H2CO3 Axit cacbonic
PO4 H3PO4 Axit photphoric
=S H2S Axit sunfuhidric
-Br HBr Axit bromhi®ric
-NO3 HNO3 Axit nitric
HS : Bài tập
Oxit Bazơ Tên bazơ
Na2O NaOH Natri hiđroxit
Li2O LiOH Liti hi®roxit
FeO Fe(OH)2 Sắt (II) hiđroxit
BaO Ba(OH)2 Bari hiđroxit
CuO Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxit
Al2O3 Al(OH)3 Nhôm hiđroxit
Bµi míi
Hoạt động GV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV: Yêu cầu HS viết lại công tức số nuối mà em biết
Em nhận xét thành phần muối GV: Lu ý HS so sánh với thành phần bazơ axit để HS thấy đợc phần giống khác laọi hợp chất
III Muèi 1 Kh¸i niƯm
a, VÝ dơ : Al2(SO4)3, NaCl , Fe(NO3)3
HS:
b, NhËn xÐt :
Trong thành phần phân tử muối có nguyên tử kim loại gốc axit
So sánh :
(95)GV: Yêu cầu HS rút định ngha
Từ nhận xét , em h·yviÕt c«ng thøc chung cđa mi
GV: Lu ý HS liên hệ với công thức chung bazơ axit góc bảng phải
GV: gọi HS giải thích công thức GV: Nêu nguyên tắc gọi tên
GV: gi mt s HS đọc tên muối sau :
GV: Hớng dẫn cách gọi tên muối axit yêu cầu HS khác đọc tên muối axit
GV: ThuyÕt trình phân loại :
Gi mt HS c nh nghĩa hai laọi nmuối HS tự lấy ví dụ minh hoạ
lo¹i
Muèi gièng axit : mCã gèc axit HS:
c, KÕt luËn :
Phân tử kim loại có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nguyên tử axit
HS:
2 Công thøc chung
MxAy
Trong : M nguyê tử kim loại A gốc axit
3 Tªn gäi
Tªn muèi :
Tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị ) + tên gốc axit HS: VÝ dơ :
Al2(SO4)3 : nh«m sunfat
NaCl : Natriclorua Fe(NO3)2 : S¾t II nitrat
KHCO3 : Kali hi®rocacbonat
Na2H2PO4 : Natri hiđrophotphat 4 Phân loại
d vào thành phần muối đợc chia thành loại :
a, Muèi trung hoµ :
Muèi trung hoµ muối mà gốc axit nguyên tử hiđro cói thể thay nguyên tử kim lo¹i VÝ dơ : Na2CO3 , K2SO4
b, Muèi axit :
Muối axit muối mà gốc axit ngyên tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại
VÝ dô : NaHSO4 , Ba(HCO3)2
Cñng cố
GV: yêu cầu HS làm tập
Bài tập :
Lập công thức muối sau HS: Làm tập : a, Canxi nitrat : Ca(NO3)2
b, Magie clorua : MgCl2
c, Nh«m nitrat : Al(NO3)
d, Bari sunfat : BaSO4
e, Canxi photphat : Ca3(PO4)2
f, Sắt (III) sunfat : Fe2(SO4)3 Bài tập :
HÃy điền vào ô trống bảng sau công thức hoá học phù hợp : Oxit
(96)K2O HNO3
Ca(OH)2 SO2
Al2O3 SO3
BaO H3PO4
HS : §iỊn nh sau Oxit
baz¬ Baz¬ t¬ngøng Oxit axit Axit tơng ứng Muối tạo kimloạicủa bazp gốc axit
K2O KOH N2O5 HNO3 KNO3
CaO Ca(OH)2 SO2 H2SO3 CaCO3
Al2O3 Al(OH)3 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3
BaO Ba(OH)2 P2O5 H3PO4 Ba3(PO4)2
Híng dÉn häc ë nhµ
Bµi tËp vỊ nhµ : SGK tr 130
TiÕt 58 Bµi lun tập
Ngày soạn : Ngày dạy :
I Mục tiêu
1.Củng cố hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần học nớc ( theotỉ lệ khối lợng tỉ lệ thể tích hiđro va oxi ) tính chất nớc : Tác dụng với số oxit bazơ tạo bazơ , tác dơng víi mét sè oxit axxit t¹o axit
2 HS hiểu định nghĩa , công thức , tên gọi phân loại axit bazơ , muối , oxit
3 HS nhận biết đợc axit có oxi khơng có oxi , bazơ tan khơng tan , muối trung hồ muối axit biết cơng thức hố học chúng biết gọi tên oxit bazơ ,muối , axit
4 HS biết vận dụng kiến thức làm tập có liên quan đén oxit , baz¬ , axit , mi TiÕp tơc rÌn lun phơng pháp học mônhoá học rèn luyện ngôn ngữ hoá học
II Chuẩn bị
GV:
Bộ bìa bốn màu để nhóm chơi trị chơi '' ghép cơng thức hố học '' ; cuối
M¸y chiÕu , giÊy , bút
III Tiến trình giảng 1 ổn đinh lớp 2 Kiểm tra bµi cị
HS1: Nêu định nghĩa muối , công thức cgung muối , nguyên tắc gọi tên mui
HS2 : Chữa tập SGK tr 130
Bµi tËp :
a, HBr : Axit bromhi®ric H2SO3 : Axit sunfur¬
H3PO4 : Axit photphoric H2SO4 : Axit sunfuric
b, Mg(OH)2 Magie hiđroxit
Fe(OH)3 Săt III hiđroxit
Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxit
c, Ba(NO3)2 Bari nitrat
(97)ZnS Kem sunfua
Na2H2PO4 : Natri ®ihi®rophotphat
NaHPO4 : Natri hiđrophotphat
3 Bài
Hot ng GV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV:
Chia líp thµnh nhãm
+ Yêu cầu nhómthảo luận ghi vào giất theo néi dung sau : + Tæ : Thảo luận thnà phần tính chất hoá häc cđa níc
+ Tổ : Thỏ luận , định nghĩa , tên gọi axit bazơ
+ Tổ : Thảo luụân định nghĩa , cơng thức hố học , tên gọi oxit , muối
+ Tæ : Thảo luận ghi lại bớc toán tính theo phơng trình hoá học
GV:
Chiếu kết thảo luận nhóm lên hình
Gọi HS nhóm khác nhận xÐt
Hoạt động 2
GV: ChiÕu bµi tập SGK tr 131 lên hình , yêu cầu HS làm vào giấy tring
GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè HS vµ gäi HS kh¸c nhËn xÐt
GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa phản ứng
GV: Chiếu tập lên hình
Bài tập :
Biết khối lợng mol oxit 80 , thành phần khối lợng oxi oxit 60 % Xác định cơng thức oxit gọi tên
GV: ChiÕu làm số HS lên hình yêu cầu số HS khác nhận xét
I Kiến thức cần nhớ
HS: Thảo luận khoảng phút
II Bài tập
HS: Làm tập ( khoảng 5phút )
HS: Lmà tập số
a, Các phơng trình ph¶n øng : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
b, phơng rình phản ứng thuộc loại phản ứng
HS: làm tập vµo vë
Bµi tËp :
Giả sử cơng thức hố học RxOy
( đk : x,y nguyên dơng )
Khi lng oxi cổtng mol oxit :
100 60 80
= 48 gam
(98)GV: Tổ chức cho HS chơi trò chơi '' ghép công thức hoá học ''
GV: Phát cho nhóm HS có gho công thức hoá học Chuẩn bị bảng :
x=
MR
32
x MR
32 16 lỴ
8 RxOy
80 80 80 ChØ cã x= th¶o m·n
Cơng thức oxit : SO3
TT Oxit Baz¬ Axit Muèi
1 Zn (OH)3 H3 Na2
2 Al2 K H2 Cu
3 S Ca H (NO)3
4 O2 Al Cl Ca3
5 O3 OH SO3 K2
6 Fe3 (OH)2 PO4 Cl2
7 Cu Fe S Al2
8 Na2
9 O5
10
Chiếu lên hình luật chơi sau Các nhóm th¶o ln :
Các nhóm có bìa màu khác dán công tức với phân loại Một HS không đợc dán hailần
Mỗi nhóm dán cột
TT Oxit Baz¬ Axit Muèi
1 ZnO Fe(OH)3 H3PO4 Na2SO3
2 Al2O3 KOH H2SO4 Cu(NO3)2
3 SO2 Ca(OH)2 HNO3 Fe(NO3)2
4 CO2 Al(OH)3 HCl Ca3(PO4)2
5 SO3 NaOH H2SO3 K2S
6 Fe3O4 Mg(OH)2 H3PO3 ZnCl2
7 P2O5 Fe(OH)2 H2S Al2(SO4)3
Bµi tËp :
(99)Tính thể tích khí thoát đktc
Tính khối lợng hợp chất bazơ đợc tạo thành sau phản ứng GV: Chiếu làm HS lên hình :
Bµi tËp :
a, Phơng trình phản ứng :
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
nNa = 23
2 ,
= 0,4 ( mol ) b, Theo phơng trình phản ứng :
nH2 =
nNa
= 0,2 mol
VH2 = n 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 lit
c, Bazơ tạo thành NaOH Theo phng tr×nh :
nNaOH = nNa = 0,4 mol
MNaOH = 23 + 16 + = 40
mNaOH = 40 0,4 = 16 ( gam )
Híng dÉn häc ë nhµ
Chuẩn bị thực hành : Chậu nớc , CaO Bµi tËp vỊ nhµ : 2.3.4.5 SGKtr 132
TiÕt 59 Bµi thùc hµnh
Ngµy soạn : Ngày dạy :
I Mục tiêu
HS củng cố , nắm vững tính chất hố học nớc : Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro , tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ số oxit axit yạo thành axit
HS rèn luyện đợc số rĩ tiến hành ột số thí nghgiệm với natri , với canxi oxit điphotpho pentaoxit
HS đợc củng cố biện pháp bảo vệ an toàn học tập nghiên cứu hố học
II Chn bÞ
GV:
Chuẩn bị dụng cụ hoá chất để nhóm HS tiến hành thí nghiệm sau : Thí nghiệm : Nớc tác dụng với natri
Thí nghiệm : Nớc tác dụng với vôi sèng
ThÝ nghiƯm : Níc t¸c dơng víi ®iphotpho pentaoxit Dơng :
Chậu thuỷ tinh : Chiếc Cốc thuỷ tinh : Bát sứ đế sứ : Lọ thuỷ tinh có nút : Nút cao su có muỗng sắt : Đũa thuỷ tinh :
Ho¸ chÊt : Natri (Na)
(100)III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ
HS : Nêu tính chất hoá học nớc
Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro Tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ
Tác dụng với số oxit axit yạo thành axit
Thùc hµnh
Hoạt động GV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV: Kiểm tra tình hìh chuẩn bị hoá chất
GV: Nêu mục tiêu thực hành Các bớc tiến hành buổi thực hành gồm :
GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm HS tíên hành thí nghiệm
Các nhóm báo cáo kết HS làm tờng trình
Rửa dụng vµ dän vƯ sinh
GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm 1: GV: Cắt miếng natri thành miếng nhỏ làm mẫu
GV: Các em hÃy nêu tợng thí nghiệm
GV: Vì quì tÝm chun sang mµu xanh?
GV: Các em viết PTPƯ GV: Có thể hớng dấnH làm thí nghiệm SGK trình bày
Uèn cong tê giấy lọc (Hoặc cho HS gấp thành thuyền)
Đặt mẩu natri vào thuyền Đặt thuyền lên mặt nớc
(Có nhỏ vài giọt dung dịch phênol- phtalein)
GV:Hng dn HS lm thớ nghim GV: Gọi nhóm nêu tợng GV: Hớng dẫn HS đặt tay vào thành bát sứ thành ng nghim ri nhn xột
GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo trình tự sau :
Thử đậy nút vào lọ xem nút có vừa không ?
Đốt đèn cồn
Cho lợng nhỏ P đỏ (bằng hạt đỗ xanh vào muỗng sắt )
Đốt P đỏ muỗng sắt đèn cồn đa nhanh muỗng sắt có P đỏ cháy vào lọ thuỷ tinh chứa oxi (trong lọ thuỷ tinh có sẵn ml
I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm
HS nghe ghi vµ lµm theo
1 ThÝ nghiƯm 1
Níc t¸c dụng với natri : a Cách làm
Nhỏ vài giọt dung dịch phênolphtalêin vào cốc nớc (hoặc cho mét mÈu qu× tÝm)
Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nớc HS:
b HiƯn tỵng :
MiÕng natri chạy mặt nớc Có khí thoát
Quì tím chuyển sang màu xanh HS : Vì phản ứng natri nớc tạo thành dung dịch bazơ
HS:
c Phơng trình :
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
HS lµm vµ quan sát tợng
2 Thí nghiệm 2:
Nớc tác dụng với vôi sống a Cách làm
HS: Nghe, ghi vµ lµm theo híng dÉn cđa GV:
Cho mét mÈu nhá v«i sèng ( b»ng hạt ngô) vào bát sứ
Rót nớc vào vôi sống Cho giọt dung dịch
phênolphtalein vào dung dịch nớc vôi HS:
Mẩu vôi sống nhÃo
Dung dịch phenol phtalein từ không màu chuyển sang màu hồng Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt
HS:
c Phơng trình phản ứng CaO + H2O Ca(OH)2 3 Thí nghiệm 3:
a Cách làm
(101)níc)
L¾c cho P2O5 tan hÕt níc
CHo mét miÕng giÊy q tÝm vào lọ GV yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét
GV: Các em hÃy viết PTPƯ nhËn xÐt
Hoạt động
GV nhận xét đánh giá kết nhóm
Hoạt động 3
cña GV HS:
b NhËn xÐt :
P đỏ cháy sinh khói trắng
Miếng giấy q tím chuyển sang màu đỏ
II HS hoàn thành tờng trình
III HS thu dän vµ rưa dung
TiÕt 60: Dung dịch
Ngày soạn : Ngày dạy :
I Mục tiêu
HS hiu đợc khái niệm : Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hoà v dung dch cha bóo ho
Biết cách làm cho trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh
Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rót nhËn xÐt
II Chn bÞ
GV: Máy chiếu, bút dạ, giấy Dơng :
Cèc thủ tinh chÞu nhiƯt : chiÕc KiỊng s¾t cã líi amiang: chiÕc §Ìn cån : chiÕc
§ịa thủ tinh : chiÕc Ho¸ chÊt :
Nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn HS: Nfghiên cứu trớc SGK
III Tiến trình lên lớp 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ
3 Bµi míi
Hoạt động GV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV giíi thiệu hình mục tiêu chơng dung dịch
Giới thiệu điểm lu ý học chơng dung dÞch
Giíi thiƯu mơc tieeu cđa tiÕt 60
GV: Chiếu bớc trình tiến hành thÝ nghiÖm
* ThÝ nghiÖm 1:
Cho thìa đờng vào cốc n-ớc, khuấy nhẹ
* ThÝ nghiÖm 2:
Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nớc, cốc đựng dầu hoả, khuấy nhẹ
I Dung môi, chất tan, dung dịch.
HS làm thí nghiệm HS: NhËn xÐt :
1 ë thÝ nghiÖm 1:
Đờng tan vào nớc tạo thành dung dịch nớc đờng
2 ë thÝ nghiÖm :
(102)GV: C¸c em quan s¸t ghi lại nhận xét nhóm mìmh
GV: Chiếu nhận xét nhóm lên hình
GV: thí nghiệm 1: Nớc dung môi Đờng lµ chÊt tan
Nớc đờng dung dịch
GV: HÃy cho biết dung môi chất tan ë thÝ nghiÖm (cèc 2)
GV: chiếu phần kết luận lên hình GV:(có thểcho HS nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi: dung dịch đồng nhất)
GV gọi vài nhóm trả lời ý GV: Mỗi em lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung môi mi dung dch ú
GV chiếu lên hình vài VD HS
GV: Nhận xét c¸cVD cđa c¸c nhãm HS
Hoạt động 2
GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng
thí nghiệm 1: Vừa cho đờng, vừa khuấy
nhĐ
Gäi HS nªu hiƯn tỵng
GV: Khi dung dịch cịn hoà tan đợc thêm chất tan, ta gọi dung dịch cha bão hồ Dung dịch khơng thể hoà tan thêm đợc chất tan ta gọi dung dịch bão hồ
VËy thÕ nµo lµ dung dịch cha bÃo hoà ? dung dịch bÃo hoà
GV: Chiếu ý kiến trả lời nhóm lên hình
Hot ng 3
GV: Hng dẫn HS làm thí nghiệm chiếu lên hình bớc làm: Cho vào cốc (có chứa 25 ml n-ớc) lợng muối ăn nh (Gv cân sẵn)
Cốc để yên
Cốc khuấy Cốc đun nóng Cốc mui n ó nghin nh
GV: Chiếu lên hình ý kiến nhận xét nhóm
GV: Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nớc đợc nhanh ta nên thực biện pháp ? GV: Vì khuấy dung dịch trình hồ tan nhanh ?
HS:
Dầu ăn chất tan
Xăng, dầu hoả dung môi HS: Ghi vào
Kết luận :
Dung mơi chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan chất bị hồ tan dung mơi
Dung dịch hỗn hợp đồng dung mơi chất tan
HS:
VD1: Níc biĨn Dung môi nớc
Chất tan muối ăn số chất khác
VD2: Nc mía Dung mơi nớc Chất tan ng
II Dung dịch cha bÃo hào - Dung dịch bÃo hoà
HS: Giai on u dung dịch cịn khả hồ tan thêm đờng
ở giai đoạn sau, ta đợc dung dịch đờng khơng thể hồ tan thêm đờng HS:
Kết luận : nhiệt độ xác định Dung dịch cha bão hồ dung dịch hồ tan thờm cht tan
Dung dịch bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan
III Làm để q trình hồ tan chất rắn nớc xảy nhanh
HS làm thí nghiệm theo nhóm ghi lại nhËn xÐt
HS nhËn xÐt :
ë cèc muèi tan chËm
ë cèc muèi tan nhanh h¬n cèc ë cèc 2, muèi tan nhanh h¬n cèc 1,
HS: Muèn trình hoà tan xảy nhanh hơn, ta thực hiƯn c¸c biƯn ph¸p sau :
1) Khy dung dÞch :
Khi khuấy dung dịch tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nớc, chất rắn bị hồ tan nhanh 2) Đun nóng dung dịch :
(103)tử nớc chuyển động nhanh hn, làm tăng số lần va chạm phân tử nớc với bề mặt chất rắn
3) NghiỊn nhá chÊt r¾n :
Khi nghiền nhỏ chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nớc , làm trình hoà tan nhanh
4 Cñng cè
GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung : Dung dịch ?
Định nghĩa dung dịch cha bÃo hoà, dung dịch bÃo hoà Làm tập SGK tr 138
5 Híng dÉn häc ë nhµ
Bµi tËp vỊ nhµ : 1, , 3, 4, SGK tr 138
TiÕt 61: §é tan cđa mét chÊt nớc
Ngày soạn : Ngày dạy :
I Mơc tiªu
HS hiểu đợc khái niệm chất tanvà chất khơng ta, biết đợc tính tan axit, bazơ, muối nớc
Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan
Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất khí nớc Rèn luyện làm số tốn có liên quan đến tan
II Chuẩn bị
GV: Máy chiếu giấy trong, bút
Hình vẽ phóng to (H.65, H.66 SGK tr 140, 141) B¶ng tÝnh tan
ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan : Dơng :
Cèc thủ tinh chiÕc PhƠu thủ tinh chiÕc
ống nghiệm
Kẹp gỗ Tấm kính Đèn cồn Hoá chất :
H2O, NaCl, CaCO3 III Tiến trình lên líp
1 ổn định lớp 2 Kiểm tra bi c
HS1: Nêu khái niệm : Dung dịch , dung môi , chất tan , dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà
HS2, HS3: Chữa bảng tập 3, 4SGK tr 138
3 Bµi míi
Hoạt động củaGV Hoạt động HS
Hoạt động 1
(104)nghiệm chiếu hình b-ớc thĨ
ThÝ nghiƯm 1:
Cho bét CaCO3 vào nớc cất, lắc mạnh
Lọc lấy nớc lọc
Nhỏ vài giọt lên kính
Hơ nóng lả đèn cồn để nớc bay hết
Quan s¸t
ThÝ nghiƯm 2:
Thay muèi CaCO3 b»ng NaClvµ lµm
thÝ nghiệm nh
GVgọi vài HS nhận xét chiếu hình ý kến nhận xét mét sè nhãm
GV: VËy qua hiƯn tỵng thÝ nghiệm trên, em rút kết luận ?
GV: Ta nhËn thÊy : cã chÊt kh«ng tan vµ cã chÊt tan níc Cã chÊt tan có chất tan nhiều nớc GV: Yêu cầu nhóm HS quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét
(GV chiếu lên hình kiến thức HS phải nhận xét)
TÝnh tan cđa axit, baz¬
Nhữnh muối kim loại nào, gốc axit tan hết nớc ?
Những muối phần lớn không tan ?
GV: ChiÕu nhËn xét nhóm lên hình
GV: Yêu cầu HS viết công thức :
a axit tan, axit không tan b bazơ tan, bazơ không tan
c muối tan, muối không tan nớc
GV: Chiếu phần công thức mà HS viết lên hình (gọi HS kh¸c sưa sai nÕu cã)
Hoạt động 2
GV: Để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung môi, ngời ta dùng"độ tan "
GV chiếu định nghĩa độ tan lên hình, yêu cầu HS đọc
GV chiếu phần VD lên hình VD: 25oC : Độ tan đờng 204
gam, cđa mi lµ 36 gam
GV: Độ tan phụ thuộc vào yếu tố ?
GV: Chiếu hình 6.5 SGK tr 40 hình , yêu cầu HS rút nhận xÐt
HS nhËn xÐt :
thí nghiệm 1: Sau nớc bay hơi, kính khơng để lại dấu vết
ë thí nghiệm 2: Sau nớc bay hết, tÊm kÝnh cã vÕt cỈn
HS:
Mi CaCO3 kh«ng tan níc
Muối NaCl tan đợc nớc HS: Thảo luận nhóm phút ghi lại nhận xét
HS: NhËn xÐt
1 Hầu hết axit tan nớc (trừ H2SiO3)
2 Phần lớn bazơ không tan níc
Trõ KOH, NaOH, Ba(OH)2, vµ
Ca(OH)2 Ýt tan
3.Muèi :
a Muối natri , kali tan , muối nitrat tan
b Hầu hết muối clorua, sunfat tan c Phần lớn muối cacbonat, muối photphat không tan (trừ muối natri, kali )
HS: Viết công thức axit, bazơ, muối theo yêu cầu
II Độ tan chất níc
HS: Độ tan ( kí hiệu S ) cuat chất nớc số gam chất hồ tan 100 g nớc để tạo thành dd bão hoà nhiệt độ xác định
HS: Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan :
(105)GV: Theo em , nhiệt độ tăng độ tan chất khớ cú tng
không ?
GV: Chiếu hình 6.6 hình : Nhìn vào hình vẽ em có nhận xét ?
GV: Các em hÃy nêu vài t-ợng thực tế chứng minh tt-ợng
GV: Liờn h n cỏch bo quản bia , nớc có ga
GV: Chiếu phầnkết luận lên hình
HS: Nhânk xÐt :
- Đa số chất rắn nhiệt độ tăng độ an tăng
VÝ dô : NaNO3 , KBr , KNO3
- Đối với số chất rắn : Khi nhiệt độ tăng độ tan giảm
VÝ dơ : Na2SO4
NhËn xÐt :
Ngợc lại với chất rắn : Khi nhiệt độ tăng độ tan chất khí lại giảm
HS: Nêu vài tợng thực tế - Độ tan củachats khí nớc phụ thuọoc vào nhiệt độ áp suất - Độ tan chất khí tăng ta giảm nhiệt độ
Cñng cè
Chiếu lại hình 6.5 yêu cầu HS lµm bµi tËp : Bµi tËp :
a, Cho biết độ tan NaNO3 10oC.
b, Tính khối lợg NaNO3 50 gam nớc để tạo đợc dd bão hoà 10oC.
HS:
a, §é tan cđa NaNO3 ë 10oC lµ 80 gam b, VËy 50 gam níc ( ë 10oC ) hoà tan
đ-ợc 40 gam NaNO3
Híng dÉn häc ë nhµ
Bµi tËp vỊnhµ ; 1,2,3,4,5, SGK tr 142
Tiết 62 Nồng độ dung dịch
Ngày soạn : Ngày dạy :
I Mục tiêu
1 HS hiểu đợc khía niệm nồng độ phần trăm , biểu thức tính Biết dụng đêr làm số tập nồng độ phần trăm
3 Củng cố cách giải tốn tính theo phơng trìh ( có sử dụng nồng độ phần trăm ) II Chuẩn bbị
GV:
Máy chiếu , phim , bút
HS: Ôn lại cách tính theo phơng trình hoá học III Tiến trình giảng
1 n định lớp Kiểm tra cũ
HS1: Nêu định nghĩa độ tan yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? HS2, : Chữa tập số số SGK r 142
Bµi tËp :
Câu D Bài tập :
(106)250 gam nớc hoà tan tối đa 53 gam Vậy 100 gam nớc hoà tan tối đa x gam
x = 21,1
250 100 53
( gam )
Theo định ngiã độ tan độ tan Na2CO3 18oC 21,1 gam
3 Bµi míi
Hoạt động củaGV Hoạt động HS
Hoạt động
GV: Giới thiệu hai laọi nồng độ :Nồng độ phần trăm ( C%) nồng độ dung dịcg ( CM)
GV: Chiếu định nghĩa nồng độ phần trăm lên hình
Nªu kÝ hiÖu :
- Khối lợng chất tan mct - Khối lợng dung dichlà mdd - Nồng độ phần trăm C%
em rút biểu thức tính nồng độ %
GV: Chiếu VD lên hình
Vớ d : Hoà tan 10m gam đờng vào 40 gam nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc
GV: Híng dÉn häc sinh lµm tõng b-íc
GV: Chiếu đề ví dụ lên hình :
VÝ dơ : TÝnh khối lợng NaOH có 200 gam dung dịch NaOH 15%
GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè HS lên hình
GV: yêu cầu HS làm bµi tËp
Ví dụ 3: Hồ tan 20 gam muối vào n-ớc đợc dung dịch có nồng độ 10% - tính khối lợng nớc muối thu đợc - Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha ch
GV: Chiếu hình giải cña mét sè nhãm
I Nồng độ phần trăm ( C%)
HS:
C% = 100%
mdd mct
HS:
mdd = mdung m«i+ mchÊt tan
= 40 + 10 = 50 (gam )
C% = 100%
mdd mct
= 100% 20% 50
10
HS:
Ta cã biÓu thøc :
C% = 100%
mdd mct
mNaOH =
100 200 15 %
100
%
mdd C
= 30 (gam) HS: Lµm bµi tËp
HS:
(107)GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt
mdd = 100%
10 20 % 100 %
C mct
= 200 (gam)
b, Khối lợng nớc cần dùng cho pha chế :
200 - 20 = 180 (gam) 4 Cñng cè
GV: Yêu cầu nhóm thảo luận làm tập GV: Chiếu đề bài tập lên hình
Bµi tËp :
Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc
GV: Gợi ý HS làm theo dàn ý sau : ( em làm theo nhiều cách ) Cách : (GV chiếu phần gợi ý lên hìmh )
- Tính khối lợng muối ăn có 50 gam dung dịch muối ăn 20% ( dung dÞch )
- Tính khối lợng muối ăn có 50 gam dung dịch muối ăn 5% (dung dịch 2) - Tính khối lợng dung dịch thu đợc (dung dịch )
- Tính nồng độ dung dịch
GV: Gợi ý nhóm thảo luận để tìm cách giải khác GV: Chiếu đề bàiluyện tập lên hình
HS:
Ta cã :
C% = 100%
mdd mct
mct = ( dung dÞch ) =
% 100
1 % mdd C
=
100 50 20
= 10 ( gam )
mct = ( dung dÞch ) =
% 100
2 % mdd C
=
100 50 5
= 2,5 ( gam ) mdd3 = 50 + 50 = 100 (gam)
mct3 = 10 + 2,5 = 12,5 (gam)
Nồng độ phần trăm dd 12,5%
GV: Theo định nghĩa , nồng độ phần trăm dd 12,5% ( không cần phải tính tốn )
Bài tập : Cần lấy gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100gam dung dịch NaOH 8% để thud đợc dung dịch có nồng độ 17,5%
GV: Gợi ý : Bài tập khác với tập điểm
Bài tập :
Tõ biÓu thøc : C% = 100%
mdd mct
Gọi khối lợng dung dịch cần lấy x gam
mct =
% 100
2 %dd mdd
C
=
% 100
100 %
=8 (gam)
mct =
% 100
1
%dd mdd
C
=
100 20x
= 0,2 x
ë dung dÞch ta cã :
mdd3 = mdd1 - mdd2 = x +
C%dd3 = 100%
mdd3 mct3
(108) 17,5 =
100 ,
x
x
100
0,175 (x + 100) = 0,2x + Gi¶i phơng trình ta có :
x = 380 (gam)
GV: Chiếu tập lên hình
Yêu cầu HS nêu suy nghĩ hớng giải
Bài tập :
Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 7,3% - Viết phơng trình phản ứng
- TÝnh m ?
- Tính thể tích khí thu đợc (ở điều kiện tiêu chuẩn)
- TÝnh khèi lỵng mi tạo thành sau phản ứng ( Zn = 65 , H = , Cl = 35,5 ) GV: Bài tập thuộc loại tập ?
HS: xác định : Bài tập tính theo phơng trìmh hố học GV: Gọi HS viết phơng vtrỡnh v i s liu
HS1: Viết phơng trình ph¶n øng : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
HS: Đổi số liệu để có số mol HCl theo biểu thức : nHCl =
M m
Khối lợng 50 gam dung dịch 7,3% mHCl =
% 100
% C mdd
=
100 , 50
= 3,65 (gam)
nHCl =
M m
=
5 , 36
65 ,
= 0,1 (mol) a, Phơng trình :
Zn + HCl ZnCl2 + H2
Theo phơng trình nZn = nZnCl2 = nH2 =
2
nHCl
= 0,05 (mol) b, m = mZn = n M = 0,05 65 = 3,25 (gam) c, VH2 = n 22,4 = 0,05 22,4 = 1,12 (lit)
d, mZnCl2 = n M = 0,05 136 = 6,8 (gam)
(MZnCl2 = 65 + 35,5 = 136 ) Híng dÉn häc ë nhµ
Bµi tËp : 1,5,7 SGK tr 146
Tiết 63 Nồng độ dung dịch ( tiếp )
Ngµy soạn : Ngày dạy :
I Mục tiêu
1 HS hiểu đợc nồng độ mol dung dịch
2 Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập
3 Tiếp tục rèn luyện khả tính theo phơg trình có sử dụng đến nồng độ mol
II ChuÈn bÞ
(109)M¸y chiÕu , phim , bót d¹ PhiÕu häc tËp
HS:
Ôn lại kiến hức tính theo phơng trình hoá học
III Tiến trình giảng
1 ổn định lớp Kiểm tra c
GV: Gọi HS lên bảng chữa tập 5,6,7,SGK tr 146 HS1: Chữa bµi tËp SGK tr 146
a, C%KCl = 600
20
100% 3,33%
b, C%NaNO3 = 2000
32
100% = 1,6%
c, C%K2SO4 = 1500
75
100% = 5%
HS2: Chữa tập (b) C% =
mct mct
100%
mMgCl2 =
% 100 % mdd C
=
100 50 4
= 2(gam) HS3: Chữa tập SGK tr 146
ở 25oC độ tan muối ăn 36 gam nghĩa 100 gam nớc hoà tan36 gam
NaCl để tạo đợc 136 gam dung dịchbão hồ nhiệt độ Vậy : Nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà :
C% = 100%
mdd mct
= 100%
136 36
= 26,47%
T¬ng tù nh vËy :
Nồng độ phần trăm dung dịch đờng bão hoà 25oc :
C% = 100%
mdd mct
= 100%
204 100
204
= 67,1%
3 Bµi míi
Hoạt động củaGV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV: Chiếu khía niệm nồng độ mol lên hình gọi HS đọc
GV: Yêu cầu HS tự rút biểu thức
tính nồng độ mol
GV:
Chiếu lên hình đề VD : Ví dụ : Trong 200 ml dung dịch hồ tan 16 gam NaOH Tính nồng độ ol dung dịch
1 Nồng độ mol dung dịch
HS : Nồng độ mol ( kí hiệu CM
dung dÞch cho biÕt sè mol chÊt ancã mét lit dung dÞch )
HS: CM =
V n
trong : CM : nồng độ mol
n : lµ sè mol chÊt tan V : hể tích dung dịch (tính lit)
HS:
(110)GV: Híng dẫn hoạ sinh làm theo bớc ( GV chiếu lên hình ):
- Đổi thể tich dung dÞch lit - TÝnh sè mol chÊt tan
- ¸p dơng biĨu thøc tÝnh CM
VÝ dơ : TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã
trong 50 ml dd H2SO4 2M
GV: Yêu cầu HS nêu bớc giải chiếu lên hình
GV: Gọi HS lên bảng yêu cầu HS khác làm vào
GV: Chấm điểm lµm cđa métvµi
4 Cđng cè
GV: Chúng ta áp dụng kiến thức nồng độ mol dung dịch để làm tập tính theo phơng trình hố học
Bài tập : Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M - Viết phơng trình phản ứng - Tính V
- Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc ) - Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng
GV:
- Các em xác định dạng tập ? - Các bớc tập tính theo ph-ơng trình phản ứng ? ( GV gọi HS khắc lại bớc tập tính theo ohng trình chiếu lên hình )
GV: Gọi HS nêu bớc tính ( GV Chiếu hình )
CM =
V n
Vdd=
CM n
nkhi = , 22
V
Vkhi(ë ®ktc)= n 22,4
nNaOH = mol
M m , 40 16
( MNaOH = 23 +16 + = 40 )
CM =
V n
= 0,2( )
2 , , M
HS: Lµm theo bớc :
S mol ng cú dung dịch : n1 = CM V1 = 0,5 = (mol)
Số mol đờng có dung dịch : n2 = CM2 V2 = = (mol)
ThÓ tÝch dung dÞch sau trén : Vdd= + = (lit)
Sè mol dung dÞch sau trén : n= +3 = (mol)
Nồng độ mol đung ịch sau trộn :
CM = M
V n ,
HS: Bài tập tính theo phơng trình
HS: làm tập vào + §ỉi sè liƯu :
nZn = mol
M m , 65
a, Phơng trình :
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Theo phơng trình :
nHCl = nZn = 0,1 = 0,2 (mol)
(111)n= M
m
m = n M
GV: ChÊm điểm làm HS chiếu giải HS lên hình
VddHCl = 0,1( )
2 ,
lit CM
n
= 100 ml
c, Theo phơng trình : nH2 = nZn = 0,1 (mol)
VH2 = n 22,4 = 0,1 22,4
= 2,24 (lit)
d, Theo phêng ph¶n øng : nZnCl2 = nZn = 0,1 mol
MZnCl2 = 65 + 35,5 = 136 (gam)
mZnCl2 = nM = 0,1136 = 13,6
(gam) 5 Híng dÉn häc ë nhµ
Bµi tËp 2,3,4,6 (a,c) SGK tr.146
TiÕt 64 Pha chế dung dịch
Ngày soạn : Ngày dạy :
I Mơc tiªu
Biết thực phần tính tốn địa lợng liên quan đến dung dịch nh : lợng số mol chất tan , khối lợng chất tan , khối lợng dung dụch , khối lơg dung mơi , thể tích dung mơi , để từ áp dụng pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế
BiÕt c¸ch pha chÕ dung dịch theo số liệu tính toán
II Chuẩn bị
GV: Máy chiếu , giấy bút GV: Làm thí nghiệm
Pha chÕ 50 gam dd CuSO4 10%
Pha chÕ 50 ml dung dÞch CuSO4 1M
Dơng : C©n
Cèc thủ tinh cã vạch
ống Đũa thuỷ tinh Hoá chÊt :
H2O
CuSO4
III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ
HS1: Phát biểu định ngiã nồng độ mol biểu thức tính ? HS 2,3 : Làm tập 3,4 SGK tr 146
Bµi tËp SGK tr 146 a, CM KCl =
75 ,
1
V
n
1.33 M
b, CM MgCl2 =
5 , 751 ,
5 ,
V
n
0.33 M
c, nCuSO4 =
M m
= 2,5( )
160 400
(112)( MCuSO4 = 64 + 32 + 16 = 160 (gam)
CCuSO4 = M
V n
625 ,
5 ,
d, CM Na2CO3 = M
V n
04 , ,
06 , 20
Bµi tËp : SGK tr 146
a, nNaCl = CM V = 0,5 = 0,5 (mol)
MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5
mNaCl = n M = 0,5 58,5 = 29,25 (gam)
b, nKNO3 = CM V = 0,5 = (mol)
MKNO3 = 39 + 14 + 16 = 101
m KNO3 = n M = 101 = 101 (gam)'
c, nCaCl2 = CM V = 0,1 0,25 = 0,025 (mol)
MCaCl2 = 40 + 35,5 = 111
mCaCl2 = M n = 111 0,025 =2,775 (gam)
d, nNa2SO4 = 0,3 = 0,6 (mol)
MNa2SO4 = 23 + 32 + 16 = 142
mNa2SO4 = n M = 0,6 142 = 85,2 (gam)
3 Bµi míi
Hoạt động củaGV Hoạt động HS
Hoạt động1
GV: Chiếu đề Ví dụ lên hình :
VÝ dơ :
Từ muối CuSO4 , nớc cất dụng
cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ :
50 dd CuSO4 10%
50 ml dung dịch CuSO4 1M
GV: Để pha chế 50 gam dung dịch
CuSO4 10% ta phải lấy gam
CuSO4 gam níc ?
GV: Híng dÉn häc sinh t×m khèi lợng CuSO4 cách tìm khối lợng chất
tan dung dÞch
GV: Chiếu lên hình bớc pha chế , đồng thời GV dùng dụng cụ hố chất để pha chế
C©n gam CuSO4 råi cho vµo cèc
Cân lấy 45 gam ( đong 45 ml n-ớc cất đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết
ta thu đợc 50 gam dung dịch CuSO4
10%
GV: Muèn pha chÕ 50 ml dd CuSO4
1M ta phải cần gam CuSO4 ?
GV: Em hÃy nêu cách tÝnh to¸n
I Cách pha chế dung dịch heo nồng độ cho trớc
HS: Ta cã biÓu thøc :
C% = 100%
mdd mct
mCuSO4 =
100 50 10 100% C%.mdd
(gam)
Khối lợng nớc cần lấy ; m dung m«i = mdd - m chÊt tan
= 50 -5 = 45 (gam)
(113)GV: Chiếu lên hình cách chế
50 ml dd CuSO4 1M
( Gäi HS lên làm ) bớc :
- cân gam CuSO4 cho vµo cèc thủ
tinh
- Đôe nớc cất vào cốc khguất nhẹ cho đủ 50 ml dung dịch ta
đợc 50 ml dd CuSO4 1m
GV: ChiÕu trªn hình ví dụ : ( Yêu cầu HS nhóm nêu cách pha chế )
Ví dụ 2:
từ muối ăn ( NaCl) , nớc cất vấc dụng cụ cần thiết ,hÃy tính toán giíi thiƯu c¸ch pha chÕ :
a, 100 gam dung dÞch NaCl 20% b, 50 ml dung dÞch NaCl 2M
GV: Chiếu hình phần tính toánvà cách làm nhóm
nCuSO4 = 0,05 = 0,05 (mol)
mCuSO4 = n M
= 0,05 160 = 8(gam)
HS: Th¶o ln nhãm (kho¶ng ) a, Pha chÕ 100 gam dung dÞch NaCl 20% :
+ TÝnh to¸n :
mNaCl = 20( )
100 100 20 100%
C%.mdd
gam
mH20 = 100 - 20 = 80 (gam) + cách pha chế :
- Cân 20 gam NaCl vµ chovµo cèc thủ tinh
- Đong 80 ml nớc , rót vào cốc khuất để muối ăn tan hết
đợc 100 gam dung dịch NaCl 20%
b, Pha chÕ 50 ml dung dịch NaCl 2M + Tính toán :
nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 (mol)
mNaCl = n M = 0,1 58,5
= 5,58 (gam) + Cách pha chế :
- Cân 5,58 gam muối ¨n
- Đổ nớc vào cốc ( khuấy ) cho đén vạch 50 ml ta đợc 50 ml dung dịch NaCl 2M
Cđng cè
GV: ChiÕu bµi tập lên hình Bài tập :
Đun nhẹ 40 gam dung dịch NaCl nớc bay hết , ngời ta thu đợc gam muối ăn NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc
GV: Chiếu baì làm HS lên hình
HS: Trong 40 gam dung dịch NaCl có gam muối khan Vậy nồng độ phần trăm dung dịch :
C% = 100%
mdd mct
= 100% 20%
40
Híng dÉn häc ë nhµ
(114)TiÕt 65 Pha chÕ dung dịch (tiếp)
Ngày soạn : Ngày dạy :
I Mơc tiªu
HS biết cách tíng tóan để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc
Bớc đầu làm quen với việc pha lỗnh dung dịch với dụng cụ hố chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm
II Chuẩn bị
GV:
Máy chiếu , giấy , bút GV: Làm thí nghiệm
Pha lo·ng 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M
Pha lo·nh 25 gam dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% Dơng :
èng nghiƯm :
èng ®ong
Cốc thuỷ tinh có chia độ Đũa thuỷ tinh
Cân Hoá chất :
H2O
NaCl
MgSO4
III Tiến trình giảng
1 ổn đinh lớp Kiểm tra cũ
GV: KiĨm tra viƯclµm bµi tËp cđa HS nhà HS1 : Chữa tập SGK tr 149
Gäi khèi lỵng cđa dung dịch ban đầu ( dung dịch ) x gam
C% = 100%
mdd mct
mct = x
x
15 , 100 15
mdd2 = x -60
Ta cã :
mct(2) =
% 100
) ( )
2
%( mdd
C
=
10 ) 60 ( 18 x
= (gam)
mct(2) = 0,18x - 10,8
Mµ mct1 = mct2
0,15 x = 0,18 x - 10,8
0,03 x = 10,8 x = 360 (gam)
VËy khèi lỵng dung dịch ban đầu 360 gam HS2 : Chữa tập SGK tr 149
C%CuSO4 = 100%
mdd mct
= 100% 18%
20 3,6
HS3: Chữa tập SGK tr 149
a, nNaNO3 = 0,1( ) 106
6 10
mol M
m
CM Na2CO3 = M
V n
5 , ,
1 ,
(115)b, Tõ biÓu thøc : m = V D
m Na2CO3 = 200 1,05 = 210 (gam)
C% Na2CO3 = 100% mdd
mct
= 100%
210 10,6
5,05 %
3 Bµi míi
Hoạt động củaGV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV: Chiếu đề ví dụ lên hình
VÝ dơ :
Cã níc cÊt vµ dụng cụ cần thiết , hÃy tính toán giíi thiƯu cacchs pha chÕ :
50 ml dung dÞch MgSO4 0,4 M tõ
dung dÞch MgSO4 2M
50 gam dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dịch NaCl 10%
GV: Gợi ý HS làm phần nêu phơng hớng làm ( chiếu
màn hình )- Tính số mol MgSO4
dung dịch cần pha chế
- Tính thểtích dung dịcg ban đầu cần lấy
GV: Giới thiệu cách pha chế lên hình gọi HS lên để làm để lớp quan sát :
GV: Yêu cầu HS tính toán phần : nêu bớc tính toán ? ( HS nêu phần tính toán GV chiếu lên hình) :
- Tìm khối lợng NaCl có 50 gam dung dịch NaCl 2,5%
- Tìm khối lợng NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl
- Tìm khối lợng nớc để pha chế
II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc
HS: Lµm tõng bíc nh sau : a, Tính toán :
* , Tìm sè mol chÊt tan MgSO4 cã
trong 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M:
n MgSO4 = CM V
= 0,4 0,05 = 0,02 (mol)
*,ThĨ tÝch dung dÞch MgSO4 2M
đó chứa 0,02 mol MgSO4
Vdd = 0,01( )
2 02 ,
lit CM
n
b, Cách pha chế:
Đong 10 ml dung dÞch MgSO4 2M
cho vào cốc chia độ
Thêm từ từ nớc cất vào cốc đén vạch 50 ml khuấy ta đợc : 50 ml
dung dÞch MgSO4 0,4M
HS: Tính ytốn theo bớc nêu a, Tính toỏn :
- Tìm khối lợng NaCl có 50 gam dung dÞch NaCl 2,5%
mct =
% 100 % mdd C
=
% 100
50 ,
= 1,25 (gam)
(116)GV: Gọi Hs nêu bớc pha ( GV chiếu lên mµn )
GV: Gọi HS lên pha chế để lớp quan sát
4 Cñng cè
GV: Chiếu đề bài tập SGK tr 149 lên hình u cầu nhóm thảo luận để làm ( có chia nhóm đến cột bảng )
Bµi tËp :
HÃy điền giá trị cha biết vào ô trống bảng , cách thực tính toán theo cột
mdd = %
C mct
100% =
10 25 ,
100% = 12,5 (gam)
- Tìm khối lợng nớc để pha chế m H2O = 50 - 12,5 =37,5 (gam)
b, C¸ch pha chÕ :
- cân lấy 12,5 gam dung dịch NaCl 10% có , sau đổ vào cốc chia độ
- Đong (cân) 37,5 gam nớc cất sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói khuất , ta đợc 50 gam dung dch NaCl 2,5%
dd
Đại lợng NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)
mct (gam) 30 0,148
mH2O (gam) 170
mdd (gam) 150
Vdd (ml) 200 300
Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1.15
C% 20% 15%
CM 2,5M
GV: Gọi lần lợt nhóm HS lên điền vào bảng ( gọi đậi diện nhóm làm phần mục a, mơc b, )
HS: Th¶o ln nhãm kho¶ng phút điền vào phiếu học tập a,
mddNaCl = mct + mH2O
mddNaCl = 30 + 170 = 200(g)
VddNaCl = 181,82( )
, 200
ml D
m
C% = 100%
mdd mct
= 100%
200 30
=15% CM =
182 ,
51 ,
V
n
(117)GV: Gọi nhóm II : nêu cách làm môc b
GV: Chiếu bảng làm đầy đủ lên hình nh sau :
(nNaCl = 0,51( )
5 , 58
30
mol M
m
)
b,
mddCa(OH)2 = V d = 2001 = 200
(gam)
mH2O = 200 - 0,148 199,85 (gam)
C% = 100%
74 0,148
0,074 %
nCa(OH)2 = 0,002( ) 74
0,148
mol
CM Ca(OH)2 = 00,01( )
,
002 ,
M V
n
)
dd
Đại lợng NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)
mct (gam) 30 0,148 30 42
mH2O (gam) 170 199,85 120 270 17
mdd (gam) 200 200 150 312 20
Vdd (ml) 182 200 125 300 17,4
Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1.15
C% 15% 0,074% 20% 15%
CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M
Híng dÉn häc ë nhµ
Bµi tËp SGK tr 149
tiÕt 66 Bµi luyện tập
Ngày soạn : ngày dạy :
I Mơc tiªu
Biết đợc độ tan số chất nớc yếubtố ảnh hởng đến độ tan chất rắn hccất khí trog nớc
Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch
Biết tính an cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồnh đôk mol với yêu cầu cho trớc
II ChuÈn bÞ
GV: Máy chiếu , giấy , bút
(118)III Tiến trình giảng 1 ổn địng lớp 2 Kiểm tra cũ
GV: Tæ chøc cho HS nhặc lại kiến thức chơng ( GV: lần lợnt đa câu hỏi hình )
1, Độ tan chất ? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? GV: Chiếu tập vận dụng lên hình
Bµi tËp :
tÝnh khối lợng dung dịch KNO3 bÃo hoà ( 20oC ) cã chøa 63,2 gam KNO3
( biÕt S KNO3 = 31,6 gam )
GV: Gọi đại diện nhóm nêu bớc làm :
- Tính khối lợng nớc , khối lợng dung dịch bÃo hoµ KNO3 ( ë 20oC ) cã chøa 31,6
gam KNO3
- Tính khối lợng dung dịch b·o hoµ ë 20oC chøa 63,2 gam KNO
3
HS: nhóm thảo luận cách làm HS: làm theo bớc :
- TÝnh khèi lỵng níc , khèi lỵng dung dịch bÃo hoà KNO3 ( 20oC ) có chøa 31,6
gam KNO3 :
mdd = m H2O + m KNO3
= 100 + 31,6 = 131,6 (gam)
- Tính khối lợng dung dịch bão hoà chứa 63,2 gam KNO3 để tạo đợc dung dịch
b·o hoµ KNO3 ( ë 20oC ) lµ : 200 gam
Khèi lợng dung dịch KNO3 bÃo hoà ( 20oC ) cã chøa 63,2 gam KNO3 lµ :
mdd = m H2O + m KNO3
= 200 + 63,2 = 263,2 (gam)
3 Bµi míi
Hoạt động củaGV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức có liên quan đến nồng dung dch
( GV: Lần lợt đa câu hỏi lên hình )
a, Nng độ phần trăm dung dịch ? Biểu thức tính ?
- Từ cơng thức ta tính đợc đại l-ợng có liên quan đến dung dịch ? ( GV chiếu hình ý kiến HS )
GV: Chiếu tập lên hình : Bài tập :
Hoà tan 3,1 gam Na2O vµo níc TÝnh
nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc
GV: Tæ chức hớng dẫn HS giải tập theo gợi ý sau :
1, Chất tan dung dịch thu đợc chất ? ( HS đa ý kiến chất tan Na2O NaOH từ
GV hớng dẫn học sinh lu ý : Khi cho chất tan vào nớc phải xét xem tợng vật lí hay tợng hoá
2 Nồng độ dung dịch
HS: Trả lời lí thuyết viếtbiểu thức tính
C% = mdd
mct
100%
mct =
% 100 % mdd C
mdd =
%
C mct
100%
(119)häc ? Vi dô :
Khi cho Na2O tan vào nớc trình
đó gọi tợng vật lí hay t-ợng hố học ?
VÝ dơ :
Khi cho Na2O vào nớc , q trình
lµ tợng vật lí hay tợng hoá học ? Cói phản ứng hoá học xẩy không ?
- Vậy chất tan dung dịch có phải Na2O không ? Hay chất
khác
- Tính khối lợng chất tan khối lợng dung dÞch ?
- Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc
GV: Tiếp tục cho HS ôn lại kiến thứ nồng độ mol ( GV đa câu hỏi lên hình ):
b, Em nhắc lại nồng độ mol biểu thức tính ?
- Từ cơng tức ta tính đợc đại lợng có liên quan no ?
( GV: Chiếu hình ý kiến HS )
GV: Chiếu baìotapj áp dụng lên hình :
Bài tập
Hồ tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M sau phản ứng thu đợc 6,72 lit khí (ở đktc) a, Viết phơng trình phản ứng b, Tính a
c, TÝnh thĨ tÝch HCl cÇn dïng (Al=27) GV: ChÊm vë cđa mét vµi HS vµ chiÕu bµi lµm cđa mét sè HS tiêu biểu lên hình HS khác nhận xét
HS: Quá trình tợng hoá học
Phơng trình :
Na2O + H2O NaOH
HS: ChÊt tan lµ NaOH HS:
nNa2O =
M m
= 0,05( )
62 ,
mol
Theo phơng trình : nNaOH = n Na2O
= 0,05 = 0,1 ( mol)
m NaOH= nM= 0,140 = (gam)
Theo định luật bảo toàn khối lợng : m dd NaOH = mH2O + m Na2O
= 50 + 3,1 = 53,1 (gam)
C% NaOH =
mdd mct
100%
HS:
C% NaOH = , 53
4
100% 7,53%
HS: Trả lì lí thuyết viết biểuthức tÝnh :
CM =
V n
Vdd =
CM n
n = CM V
(120)GV: Hỏi HS ( Chiếu câu hỏi lên hình )
Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc , ta cần thực bớc ?
GV: Chiếu ý kiến HS lên hình
a, Phơng trình :
2Al + HCl AlCl3 + H2
nH2 =
4 , 22
72 , , 22
V
= 0,3 (mol) b, Theo phơng trình :
nAl =
3 ,
2
2
nH
=0,2 (mol)
a = mAl = n m = 0,2 27 = 5,4(gam)
c, Theo phơng trình :
nHCl = nH2 = 2 0,3 = 0,6 (mol)
Vdd HCl =
CM n
=
2 ,
=0,3 (lit)
3 C¸ch pha chÕ dung dịch nh nào?
HS: trả lời
Ta cần thực theo hai bớc sau : Bớc : Tính đại lợng cần dùng Bớc : Pha chế dung dịch theo đậi lợng xác định
HS: Lµm theo bíc
Bớc : tính khối lợng NaCl cần dïng :
mNaCl =
% 100 % mdd C
=
% 100
100 20
= 20 (gam) - Tìm khối lợng nớc cần dùng : mH2O = m dd - m ct
= 100 - 20 = 80 (gam) Bíc hai : C¸ch pha chÕ
- cân 20 gam NaCl cho vào cốc - Cân 80 gam nớc cjo vào cốc khuấy NaCl tan hết ta đợc 100 gam dung dịch NaCl 20%
Híng dÉn häc ë nhµ
GV: dặn HS chuẩn bị cho tiết thực hành Bài tËp vỊ nhµ : , , ,4 , , SGK tr 151
TiÕt 67 thực hành
Ngày soạn : Ngày dạy:
(121)HS bit tớnh toán pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác
TiÕp tơc rÌn cho HS kÜ nă tính toán , kĩnăng cân đo hoá chất phòng thí nghiệm
II.Chuẩn bị
GV: Chuẩn bị dụng cụ hoá chất để nhóm HS pha chế dung dịch sau : - 50 gam dung dịch đờng 15%
- 50 gam dung dịch đờng 5% từ dung dịch đờng 15% - 100 ml dung dịch NaCl 0,5 M
Dơng :
Cèc thủ tinh 100 ml , 250 ml
ống đong Cân
Đũa thủ tinh Gi¸ thÝ nghƯm Ho¸ chÊt :
Đờng ( C12H22O11)
Muối ăn ( NaCl) Nớc cất (H2O) II Tiến trình giảng
1 n định lớp 2 Kiểm tra cũ
GV: KiÓm tra lÝ thuyÕt : - §Þnh nghÜa dung dÞch
- Định nghĩa nồng độ % nồng độ mol
- Đồng thời , GV gọi HS viết biểu thức tính nồng độ mol nồng độ % góc pải bảng ( để lu lại suất học )
HS:
C% =
mdd mct
100%
CM =
V n
3 ThÝ nghiÖm
Hoạt động củaGV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV: KiĨm tra t×nh h×nh chn bi dụng cụ hoá chất
- Nêu mục tiêu buổi thực hành cách tiến hành
- Cách tiến hành thí nghiệm pha chế :
+ Tính tốn để có đợc số liệu pha chế ( làm việc cá nhõn )
+ Các nhóm tiến hành pha chế thÝ nghiÖm theo sè liÖu võa pha chÕ GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm
GV: Các em tính tốn để biết đ-ợc khối lợng đờng khối lợng nớc cần dùng
GV: Gäi HS nêu cách pha chế
GV: Các nhóm thực hành pha chế
I Tiến hành thÝ nghiƯm : Pha chÕ dung dÞch
HS: Nghe vµ ghi bµi
1 ThÝ nghiƯm :
Tính tốn để pha chế 50 gam dung dịch đờng 15%
HS:
m đờng = 7,5gam
100 50 15
m H2O = 50 - 7,5 = 42,5 gam
HS:
- Cân 7,5 gam đờng cho vào cốc thuỷ tinh 100 ml ( cốc )
(122)đ-GV: u cầu nhóm tính tốn để có số liệu thí nghiệm
GV: Gọi Hs nêu cách pha chế
GV: Các nhóm thực hành pha chế GV: yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm GV gọi HS nêu phần tính toán
GV: Em hÃy nêu cách pha chế ?
GV: Các em h·y tiÕn hµnh pha chÕ ( theo nhãm )
GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm
GV: Em hÃy nêu bớc pha chế
êng 15%
HS: Pha chÕ theo nhãm
2, ThÝ nghiÖm :
Pha chÕ 100 ml dung dịch NaCl 0,2 M
HS: Tính toán :
Số mol NaCl cần dùng : n NaCl = 0,2 0,1 = 0,02 (mol)
Khèi lỵng NaCl cần lấy ;
mNaCl = 0,02 58,5 = 1,17 gam
HS:
- Cân 1,17 gam NaCl khan cho vào cốc chia độ (cốc 2)
- Rót từ từ nớc vào cốc khuấy vạch 100 ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M
HS: Pha chÕ 100ml dung dÞch NaCl 0,2 M theo nhãm
3 ThÝ nghiÖm 3:
Pha chế 50 gam dung dịch đờng 5% từ dung dịch đờng 15%
HS: Khối lợng đờng có 50 gam dung dịch dờng 5%
mG = 2,5( )
100 50
gam
+, Khối lơng dung dịch đờng 15% có chứa 2,5 gam đờng :
mdd=
15 100 ,
16,7(gam)
+, Khối lợngnớc cần dùng để pha chế :
mH2O = 50 - 16,7 33,3(gam)
HS : - Cân 16,7 gam dung dịch đờng 155 cho vào cốc có dung tích 100 ml ( cốc 3)
Đong 33,3 ml nớc cho vào cốc khuấy , ta đợc 50 gam đờng 5% HS: Các nhóm thực hành thí nghiệm 4, Thí nghiệm : Pha chế 50 ml dd NaCl 0,1 M Từ dd NaCl HS: Tính tốn để có số liệu pha chế
- Sè mol NaCl cã 50 ml dd NaCl 0,1 M cần pha chế :
nNaCl = 0,05 0,1 = 0,005 (mol) - Thể tích dung dịch NaCl 0,2M chứa 0,005 mol NaCl :
Vdd = 0,025
2 ,
005 ,
CM n
(lit) = 25 ml
HS:
- §ong 25 ml dd NaCl 0,2 M cho vµo cèc dung tÝch 100ml ( cèc )
(123)GV: Yêu cầu nhóm pha chế ml khuấy , ta đợc 50 ml dung dịch NaCl 0,1 M HS: Pha chế 50 ml dung dịch NaCl 0,1 M
4 Cñng cè
HS làm tờng trình dọn vệ sinh khu vùc thÝ nghiƯm , rưa dơng ( 10 ) GV nhËn xÐt bi thÝ nghiƯm vỊ :
Sù chn bÞ cđa HS
ý thức thái độ HS buổi thực hành Kết buổi thực hành
Híng dÉn häc ë nhµ
IV Rót kinh nghiƯm
Tiết 68 Ôn tập học kì II
Ngày soạn : Ngày dạy :
I Mơc tiªu
Häc sinh hệ thống kiến thức học kì II :
- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi , hiđro , nớc Điều chế oxi , hiđro - Các khái niệm phân loại phản ứng hoá học
- Khái niệm oxit , bazơ , axit , muèi
RÌn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng tính chất hoá học oxi , hiđro , nớc
Rèn kĩ phân loại gọi tên hợp chất vô
Bớc dầu rèn luyện kĩ phân loại số chất dựa vào tính chÊt ho¸ häc cđa chóng
HS liên hệ với tợng xẩy thực tế : Sự oxi hoá chậm , cháy , thành phần khơng khí biện pháp để giữ cho bầu khơng klhí lành
II Chn bị
GV: Máy chiếu , giấy , bút , phiếu học tập HS: Ôn tập kiến thớc học kì II
III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Ôn tập
Hoạt động củaGV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV: Giíi thiƯu mơc tiªu cđa tiÕt «n tËp
GV: Em h·y chi biết học kì II học nội dung cụ thể ? GV:
- Em hÃy nêu tính chất hoá học oxi , hiđro , nớc ( Các em hảo luận nhóm viết vào , giấy ) (GV phân cho nhóm thảo luận tính chất hoá học chất )
GV: Chiếu lên hình làm nhóm
I Ôn tập tính chất ho¸ häc cđa oxi
HS: Chúng ta học chất oxi , hiđro , nớc
HS: Th¶o luËn nhãm HS:
Nhãm I :
(124)GV: Gäi c¸c em häc sinh bæ sung nhËn xÐt
GV: Yêu cầu HS trai đổi nhóm để viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất
GV: Gäi c¸c häc sinh nhận xét phần trình bày nhóm
GV: Các em vận dụng đẻ làm tập sau ;
Bài tập :
Viết phơng trình phant ứng xấy cặp chất sau :
a, Phèt + oxi b, S¾t + oxi
c, Hiđro + sắt II hiđroxit d, Lu huúnh trioxit + níc e, Bari oxit + níc
f, Bari + nớc
Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ?
GV: Chiếu làm số Hs lên hình gọi HS khác nhận xét , sửa lại
c, Tác dụng với môth số hợp chất Nhãm II :
2, TÝnh chÊt ho¸ häc cđa hiđro : a, Tác dụng với oxi
b, Tác dụng với oxit số kim loại
Nhãm III:
3, TÝnh chÊt ho¸ häc cđa nớc : a, Tác dụng với kim loại b, Tác dụng với oxit bazơ
c, Tác dụng víi mét sè oxit axit Nhãm IV:
4, Viết phơng trình hoá học oxi
a, S + O2 SO2
b, 4Al + 3O2 2Al2O3
c, CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
HS: Nhóm I, III viết phơng trình phản ứng ninh hoạ cho tính chất hoá học cđa hi®ro :
a, 2H2 + O2 2H2O
b, H2 + CuO Cu + H2O
Nhóm II: Viết phơng trình phản ứng minh hoạ tính chÊt cđa níc
a, 2K + 2H2O 2KOH + H2
b, CaO + H2O Ca(OH)2
c, P2O5 + 3H2O H3PO4
HS: lµm bµi tËp vµo vë HS: Lµm bµi tËp
a, 4P + 5O2 2P2O5
b, 3Fe + 2O2 Fe3O4
to
to
to
to
to
to
to
(125)GV: ( Lu ý : Cã thể Hs phân laọi phản ứng a,b,c,f phản øng oxi ho¸
khư VËy GV cã thĨ më réng thªm
khía niệm phản ứng oxi hố khử ) GV: Hỏi : phân loại nh Từ HS nhắc lại phản ứng hố hợp , phản ứng phân huỷ , phản ứng , phản ứng oxi hoá khử )
Hoạt động 2
GV: Chiếu tập lên hình yêu cầu HS làm tập vào
Bài tập : Viết phơng trình phản ứng sau :
a, NhiƯt ph©n kalipemangnat b, NhiƯt ph©n kaliclorat c, Kẽm + axit clohiđric
d, Nhôm + axit sunfuric (lo·ng) e, Natri + Níc
f, Điện phân nớc
Trong cỏc phn ng , phản ứng dùng để điều chế oxi , hiđro phịng thí nghiệm ?
GV: ChÊm vë mét vµi HS
ChiÕu bµi lµm cđa mộ số Hs lên hình
c, 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
d, SO3 + H2O H2SO4
e, BaO + H2O Ba(OH)2
f, Ba + H2O Ba(OH)2 + H2
Trong phản ứng phản ứng a, b, d , e thuộc loại phản ứng hoá hợp Phản ứng c,f thuộc loại phản ứng oxi hoá khử ( Cũng thuộc loại phản ứng )
HS: Tr lời định nghĩa loại phản ứng
II Ôn tập cách đuiêù chế oxi hiđro
HS: Làm tập vào HS: Chữa bµi tËp :
a, 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +
O2
b, 2KClO3 2KCl + 3O2
c, Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
d, 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
e, 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
f, 2H2O 2H2 + O2
Trong phản ứng trªn :
Phản ứng a, b đợc dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm
to
to
(126)GV: C¸ch thu oxi hiđro phòng thí nghiệm có điểm giống khác ? Vì ?
Hot ng
GV: Tổ chức HS trơi trò chơi nh sau :
- GV: Phát cho môic nhóm HS bìa ( có nam châm ) gồm công thức hoá học oxit , bazơ , axit , muèi
HS: Th¶o luËn nhãm kho¶ng
phút
Lần lợt cho HS nhóm lên dán vào bảng phân loại
(GV chấm điểm cho nhóm dựa vào màu sắc miếng bìa )
GV: Trò chơi tơng ttơng với cho HS làm tập sau :
Bài tập :
a, Phân loại c¸c chÊt sau :
K2O , Mg(OH)2 , H2SO4 , AlCl3 ,
Na2CO3 , CO2 , Fe(OH)2 , HNO3 ,
Ca(HCO3)2 , K3PO4 , HCl , H2S ,
CuO , Ba(OH)2
b, Gäi tªn chất
Phn ng c, d , e đợc dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm HS: Thảo luận nhóm
1, H2 , O2 thu đợc cách đẩy
nớc chúng chất tan nớc
2 O2, H2 thu đợc cách đẩy
khơng khí Tuy để thu đợc khí H2 phải úp bình , cịn thu khí O2
thì phải ngửa bình Vì :
H2: Là chất khí nhẹ không khí
O2 Là chất khí nặng không khí III Ôn tập khái niệm oxit , bazơ , axit, muối
HS: Thảo luận nhóm dán vào bảng sau :
Oxit Bazơ
Công thức Tên gọi Công thức Tên gọi
K2O
CO2
CuO
kalioxit cacbonđioxit đồng (II)oxit
Mg(OH)2
Fe(OH)2
Ba(OH)2
magie hiđroxit sắt(III) hiđroxit bari hiđroxit
Axit Muối
Công thức Tên gọi Công thức Tên gọi
H2SO4
HNO3
HCl H2S
axit sunfuric axit nitric axit clohi®ric axit sunfuhi®ric
K3PO4
Na2CO3
AlCl3
Ca(HCO3)2
4 Híng dÉn häc nhà
HS ôn tập lại kiến thức chơng dung dịch
Làm ccác tập : 25-4, 25-5 , 25-6 , 25-7,26-5 , 26-6 , 27-1 SBT ho¸ häc
(127)Tiết 69 Ôn tập học kì II ( tiếp )
Ngày soạn : Ngày dạy :
I Mơc tiªu
1, HS ơn lại khái niệm nh mdung dịch , độ tan , dung dịch bão hoà , nồng độ phần trăm , nồng độ mol
2, Rèn luyên tập tính theo nồng độ phần trăm , nồng độ mol , tính đại lợng dung dịch
3, Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm số loại tập tính theo phơng trình có sử dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol
II ChuÈn bÞ
GV:
Máy chiếu , giấy , bút Phiếu học tập
HS: Ôn lại kiến thức cũ cã liªn quan
III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra c
3 Ôn tập
Hot ng GV Hoạt động HS
Hoạt động 1
GV:
Yêu cầu HS nhóm thảo luận , nhắc lại khái niệm : dung dịch , dung dịch bão hoà , độ tan , nồng độ phần trăm , nồng độ mol Sau GV gọi lần lợt HS nêu khái niệm
(GV chiÕu lên hình ) GV: Chiếu tập lên hình
Bài tập :
Tính số mol khối lợng chất tan có :
a, 47 gam dd NaNO3 b·o hoµ ë nhiƯt
độ 20oC
b, 27,2 gam dung dÞch NaCl b·o hoµ ë 20oC
( BiÕt S NaNO3 (20oC) = 88 gam )
SNaCl (20oC) = 36 gam )
GV: ChiÕu vë bµi tập số học sinh lên hình lời gi¶i
I Ơn tập kấi niệm dung dịch , dung dịch bão hoà , độ tan
HS: Th¶o luËn nhãm
HS: Lần lợt nêu khái niệm
HS: Làm bµi tËp vµo vë HS:
a, ë 20oC :
Cứ 100 gam nớc hoà tan đợc ti
đa 88 gam NaNO3 tạo thành 188 gam
NaNO3 bÃo hoà
Khối lợng NaNO3 có 47 gam
dung dịch bÃo hoà (ở 20oC) lµ :
m NaNO3 = 22( )
188 88 47
gam
nNaNO3 =
85 22
0,259 (mol)
(128)GV: Đa đề bài tập lên hình
Bµi tËp :
Hoµ tan gam CuSO4 100
gam nớc Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu đợc ? GV: Nêu biểu thức tính C% , CM
( Gọi HS lên viết vào goác bảng phải để lu lại suốt học ) GV: Để tính C% dung dịch ta
phải tính đại lợng ? Biểu thức tính ?
GV: Gäi mét HS kh¸c ¸p dơng
GV: Để tính đợc C% dung dịch ,
ta thiếu đại lợng ?
( GV gọi HS nêu cách tính )
Hot ng 2
GV: Đa tập số lên hình
Bài tập :
Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dung dịch H2SO4 1,35 M
a, Kim loại hay axit d ? ( sau phản ứng kết thúc ) Tính khối lợng d lại
b, Tính thể tích khí (ở đktc) c, Tính nồng độ mol dung dich tạo thành sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể GV: Chiếu phần gợi ý lên hình 1, Xác định chất d băng cách ? GV: Em tính số mol chất tham gia phản ứng ?
mNaCl = 7,2( )
136 36 , 27
gam
nNaCl = 58,5
2 ,
0,123 (mol)
HS: CM =
V n
C% =
mdd mct
100%
HS: Ta phải tính lợng chất : n =
M m
HS:
MCuSO4 = 64 + 32 + 16
= 160(gam)
nCuSO4 =
M m
= 0,05
160
(mol)
CMCuSO4 = 0,1 0,5
05 ,
V n
(M) (§ỉi 100 ml = 0,1 lit)
HS: Ta phải tính đợc khối lợng dung dịch (mdd)
§ỉi 100 ml H2O = 100 g ( v× DH2O = gam/ml )
mddCuSO4 = mH2O + mCuSO4
= 100 + = 108 (gam)
C%ddCuSO4 =
mdd mct
100%
=
108
100% 7,4%
II Luyện tập tính tốn theo phơng trình có sử dụng đến CM , C
%
(129)( GV chiếu lên hình )
GV: Gi mơth HS viết phơng trình phản ứng xác định chất d ( GV chiếu hình ) GV: Tính khối lợng Al d
GV: BiĨu thøc tính chất khí đktc ?
( GV gọi HS lên viết tiếp vào góc bảng phải )
- Em h·y tÝnh thĨ tÝch khÝ hi®ro thoát ?
GV: Gọi HS lên bảng tính phần c
GV: Chiếu lại giải hoàn chỉnh lên hình
GV: Yờu cu HS làm tập theo nhóm ( GV đa đề lên hình ) Bài tập :
Hoà tan 8,4 gam Fe dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ )
a, Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) b, Tính khối lợng axit cần dùng ? c, Tính nồng độ phần trăm dung dich sau phản ứng
GV: Gäi HS lên bảng chiếu làm HS lên hình
phơng trình phản ứng ) HS:
- nAl = 0,2( )
27 , mol M m
- nH2SO4 = CM V
= 1,35 0,2 = 0,27 (mol) HS: Phơng trình :
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Sau phản ứng nhôm d HS:
Theo phờng trình : nAl (phản ứng) =
3 2SO nH
= 0,18( ) 27 , mol
nAl d = 0,2 - 0,18 = 0,02 (mol)
mAl d = 0,02 27 = 0,54 (gam)
HS:
VkhÝ (ë ®ktc ) = n 22,4
HS: Theo phơng trình :
nH2 = nH2SO4 (ph¶n øng )= 0,27 (mol)
VH2(ë ®ktc ) = 0,27 22,4
= 6,048 (lit) HS: Theo phơng trình :
nAl2(SO4)3= mol
nAl 09 , 18 ,
2
Vdd sau ph¶n øng Vdd (H2SO4)
= 0,2 (lit)
CM(Al2(SO4)3 = 0,2
09 , V n
= 0,45 M
HS: Lamg bµi tập vào HS: Đổi số liệu :
nFe = 0,15( )
56 , mol M m
(130)GV: KÕt luận luân dung dịch khối l-ơng HCl 10,95% cần dùng 100g ( mà không cần tính toán )
GV: Gợi ý HS phần d : mddsau phản ứng =
= mFe + mddHCl -mH2
GV: Gọi HS lên làm
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Theo phơng trình :
nH2 = nFeCl2 = nFe= 0,15 (mol)
nHCl = nH2 = 0,15 = 0,3 mol
a, VH2(ë ®ktc) = n 22,4
= 0,15 22,4 = 3,36 (lit) b, mHCl = n M = 0,3 36,5
= 10,95 ( gam)
Khối lợng dung dịch axit HCl 10,95% cần dùng : 100 g
c, Dung dịch sau ph¶n øng cã FeCl2
mFeCl2 = n m = 0,15 127
= 19,05 gam mH2 = 0,15 = 0,3 gam
mdd sau ph¶n øng = 8,4 + 100 - 0,3
= 108,1 gam
C% FeCl2 = 100%
mdd mct
= 100%
1 , 108
05 , 19
17,6%
Híng dÉn häc ë nhà
GV: Dặn HS ôn tập chuẩn bị kiểm tra học kì
Làm bµi tËp : 38-3, 38-8 , 38-9 , 38-13 , 38-14 , 38-15 , 38-17 sách tập hoá häc
IV Rót kinh nghiƯm
Tiết 70 Kiểm tra học Kì II
Ngày soạn : Ngày dạy :
I Mục tiêu
Kiểm tra đợc kiến thức Hs toàn bbộ chơng trình hố học
KiĨm tra kÜ cân phản ứng hoá học , cách giải tập tính theo phơng trình hoá học
II Đề
Phần I : Trắc nghiệm khách quan (3 điểm )
Câu : (1 ®iĨm )
Hồ tan 10 gam muối ăn vào 40 gam nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc :
A, 25% B, 20% C, 2,5% D, 2%
Câu : (1 điểm )
Hoà tan gam NaOH vào nớc để có đợc 50ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu đợc :
A, 1,6M B, 4M C, 0,4M D, 6,25M
Câu 3: (1 điểm )
Hoà tan 9,4 gam K2O vào nớc , thu đợc 100 ml dung dịch Nồng độ mol
dung dịch thu đợc :
A, 1M B, 2M C, 0,094M D, 9,4M
PhÇn II: Trắc nghiệm (7 điểm )
Câu : (3 điểm )
Hoàn thành phơng trình phản ứng sau : a, P + O2 ?
(131)c, H2 + ? Cu + ?
d, ? + ? Al2O3