C«ng t¸c båi dìng häc sinh giái lµ nghÜa vô vµ lµ c«ng viÖc cña mçi gi¸o viªn ®îc tham gia vµ gi¶ng d¹y.V× vËy mçi gi¸o viªn ph¶i x¸c ®Þnh ®îc râ néi dung kiÕn thøc cÇn truyÒn t¶i cho hä[r]
(1)Phần I: Mở đầu ***
I.Lý viÕt s¸ng kiÕn
Khoa học nguồn tri thức vô tận ngời, đợc nghiên cứu và phát minh khoa học niềm đam mê ngời nhà khoa học Một quốc gia có khoa học kỹ thuật phát triển quốc gia có kinh tế phát triển.Để đất nớc ta ngày phát triển khoa học kỹ thuật nhảy vọt kinh tế , sánh vai với nớc có kinh tế đại hàng đầu giới Vì ngành giáo dục có vai trị quan trọng việc bồi d-ỡng nhân tài - đào tạo nhân lực Một đất nớc có nhiều Thầy giỏi chắn đào tạo nhiều hệ giỏi có trình độ chun mơn nghiệp vụ phục vụ đất nớc đa đất nớc ngày lên
Việc bồi dỡng học sinh giỏi nhiệm vụ hàng đầu ngành giáo dục nói chung giáo viên nói riêng Học sinh giỏi đánh giá trình độ tri thức giáo viên, tri thức quốc gia tri thức nhân loại Quốc gia có nhân tài giỏi hẳn quốc gia có tri thức cao từ chiếm lĩnh đợc thành tựu khoa học kỹ thuật tiên tiến đại giới
Để góp phần nhỏ bé vào cơng phát triển thành tựu khoa học kỹ thuật đất nớc nhằm nâng cao chất lợng hiệu giáo dục nên viết sáng kiến hy vọng tài liệu hữu ích cho bạn đọc đồng nghip
Phần II: Nội dung phơng pháp
bồi dỡng học sinh giỏi phần rợu
I.Nội dung gồm có:
-Định nghĩa -Phân loại
-Công thức tổng quát -Tên gọi
-Tính chất vật lý hoá học -Điều chế
II Ph ¬ng ph¸p
1.Thực đủ nội dung Hệ thống hoá kiến thức
3 Tái kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo cần thiÕt cho viƯc hƯ thèng ho¸ kiÕn thøc
4.Kh¸i quát hoá, hệ thống hoá kiến thức sở so sánh, lập luận, lý giải
5.Lĩnh hội mẫu øng dơng tỉng hỵp kiÕn thøc
6.øng dơng chóng dạng khái quát hoá vào tình
7.Đa kiến thức lĩnh hội vào hệ thống thống lĩnh hội hệ thống
(2)để có phơng pháp khắc phục, xác định điều kiện áp dụng kiến thức, liên quan đến kiến thức trớc sau
-Nội dung phải từ dễ đến khó
-Phần đầu tập để nhắc lại xác hố kiến thức, mức độ khó dần
-Đa dạng hoá tập để phát huy t duy, sáng tạo học sinh -Trình tự bớc bồi dỡng HSG
+Tái kiến thức điểm tựa uốn nắn sai lệch +Xác định giới hạn,điều kiện ứng dụng kiến thức
+¸p dông
+Cho học sinh ôn luyện theo mẫu điều kiện quen thuộc nhằm mục đích rèn luện kỹ ứng dụng kiến thức cách đắn
+Ôn luyện ứng dụng kiến thức vào tình míi
+Giao dạng tập nâng cao chuyên đề tập nâng cao tổng hợp nhằm phát huy t duy,sáng tạo học sinh
*PhÇn hƯ thèng ho¸ kiÕn thøc
Rợu (Ancol) Nhóm định chc: -OH (Hiroxyl)
I Định nghĩa: Rợu hợp chất hữu phân tử chứa hay nhiều nhóm OH (nhóm hiđroxyl) liên kết với gốc hiđrocacbon
II Phân loại rợu: Theo c¸ch kh¸c
+Rợu đơn chức, đa chức (theo số lợng nhóm –OH) +Rợu no, khơng no thơm (theo gốc hiđrocacbon) +Rợu bậc 1, 2, (theo bậc C gắn với nhóm –OH) III.Cơng thức tổng quỏt ca ru
+Rợu CxHyOz CxHy(OH)z hc CnH2n+2-2k-z(OH)z
Trong k số nối đơi hay số liên kết
+Rợu no đơn chức CnH2n+1OH n
+Rợu no đa chức CnH2n+2-z(OH)z hc CnH2n+2Oz (n ≥ z ≥ 2)
+Rợu khơng no đơn chức có nối đơi CnH2n-1OH ( n ≥3)
NÕu n=2 th× CH2=CH-OH CH3CHO (nhãm liªn kÕt víi
cacbon mang nối đơi khơng bền)
CH2=CH-CH2OH Rỵu Alylic hay propennol
+Rợu thơm C6H5-CH2-OH rợu benzylic
IV.Danh ph¸p
1 Rợu đơn chức no khơng phân nhánh
a Danh pháp thông thờng
Ancol(hoặc rợu)+Tên gốc hiđrocacbon tơng ứng +ic b Danh pháp quốc tÕ
Tên hiđrocacbon tơng ứng + ol Rợu đơn chức no mạch phân nhánh
Gọi tên mạch nhánh (nếu có ) với số vị trí chúng mạch chính, đến ol với số vị trí nhóm –OH (có thể ghi trớc tên mạch chính, trớc sau ol)
(3)VD: CH3-CH-CH2-OH 2-metyl-1-propanol
|
CH3
V.BËc cđa rỵu
+Rợu bậc1: R-CH2-OH (R H hay gốc hiđrocacbon)
+Rợu bậc : R- CH- OH (R,R1 gốc hiđrocacbon)
|
R1
+Rỵu bËc 3:
R2
|
R1-C-OH (R1,R2,R3 làgốchiđrocacbon)
|
R3
VI TÝnh chÊt
1 TÝnh chất vật lý
-Rơụ tan vô hạn nớc tạo liên kết hiđro với nớc, mạch cacbon tăng, tính tan giảm dần
H-O H-O H-O H-O
… … … … …
| | | |
H C2H5 H C2H5
-Rợu có nhiệt độ sơi cao với hiđrocacbon dẫn xuất halogen có khối lợng phân tử tơng đơng tạo liên kết hiđro phân tử rợu
2 TÝnh chÊt ho¸ häc
a Tính chất hố học rợu đơn chức -Tác dụng với kim loại kiềm
CnH2n+1OH + Na CnH2n+1ONa + H2
-Phản ứng tạo este (Tác dụng với dung dịch axit)
xt
R-OH + H-X — RX + H> 2O
(este vô cơ)
R-OH + R1COOH R > 1COOR + H2O
(etse hữu cơ) -Phản ứng lo¹i níc
+T¹o ete 2CnH2n+2OH H2SO4 1400 (CnH2n+1 )2O +H2O
Ete hoá hỗn hợp n rợu khác tạo n(n+1)/2 ete
+Tạo anken CnH2n+2OH H2SO4 1700 CnH2n +H2O
-Phản ứng oxi hoá
+Rợu bậc bị oxi hoá cho an®ehit
R-CH2 - OH +CuO R-CHO +Cu+H2O
+ Rợu bậc hai bị oxi hoá cho xêton
R- CH- OH +CuO R-C=O +Cu+H2O
| |
R1 R1
+ Rợu bậc ba bị oxi hoá điều kiện mãnh liệt phân tử bị cắt đứt tạo nhiều sản phẩm
(4)CnH2n+2OH + 1,5nO2 n CO2 + (n+1)H2O
-Phản ứng cộng hợp phản ứng trùng hợp với rợu không no đơn chức
CH2=CH-CH2-OH + Br2 CH2-CH-CH2
| | |
Br OH Br
n CH2=CH ( -CH2-CH - )n
| |
CH2-OH CH2-OH
b Tính chất rợu đa chức
- Công thức tổng quát : R(OH)x với x
-Rợu đa chức mạch hở, có công thức tổng quát :
CnH2n+2-z(OH)z CnH2n+2Oz (n ≥ z ≥ 2)
+Na R(ONa )x + 0,5x H2
R(OH)x+HNO3(H2SO4)R(ONO2)x+xH2O
+Cu(OH)2 Tạo dung dịch xanh thẫm đồng II glixerat
-Khi phân tử rợu có nhóm –OH gắn với ngun tử cacbon rợu khơng bền, chuyển vị thành anđêhit hay xêton
R- CH- OH R-CHO + H2O
|
OH OH
|
R- CH- OH R-C=O + H2O
| |
R1 R1
-Khi ph©n tư rợu có ba nhóm OH gắn với nghuyên tử cacbon r-ợu không bền biến thành axit
OH
|
R- CH- OH R-COOH + H2O
|
OH
VII.Phơng pháp điều chế rợu đơn chức đa chức Phơng pháp điều chế rợu no đơn chức
CnH2n+1X + NaOH CnH2n+1OH + H2O
CnH2n + H2O CnH2n+1OH
CnH2n+1ONa + HCl CnH2n+1OH + NaCl
R-C=O + H2 R-C-OH
| |
R1 R1
R-COOR1 + H2O R-COOH + R1OH
-Phơng pháp điều chế rợu metylic etylic +Rợu metylic điều chÕ c«ng nghiƯp
CO + 2H2 CH3OH
(5)+Rợu etylic đợc điều ch (C6H10O5)n C6H12O6 C2H5OH
-Phơng pháp điều chế rợu đa chức +Phơng pháp điều chế glixerin
CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2-CH-CH2Cl + HCl
CH2=CH-CH2-Cl + Cl2 CH2-CH-CH2
| | |
Cl Cl Cl
CH2-CH-CH2 + 3NaOH CH2-CH-CH2 + 3NaCl
| | | | | |
Cl Cl Cl OH OH OH
+Phơng pháp điều chế etylenglicol
3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O3C2H4(OH)2 +2 MnO2
*Phenol rợu thơm
I Định nghĩa cấu trúc
Phenol rợu thơm có công thức tổng quát CnH2n-7OH ( n 7)
+Phenol hợp chất hữu có nhóm OH liên kết trực tiếp với vòng ben zen
Cấu trúc : Do nhân benzen hút e đồng thời có hiệu ứng liên hợp p-n làm chuyển dịch e phía vịng benzen nên liên kết O-H phân cực mạnh, H linh động rợu thơm có tính axit yếu Mật độ e tăng lên nhân benzen, đặc biệt tập trung vị trí ortho, para mêm dễ cho phản ứng ỏi in t vo nhõn
+Rợu thơm hợp chất hữu có nhóm OH gắn vào mạch nhánh vòng ben zen
Cấu trúc : Liên kết O-H phân cực bình thờng nên thĨ hiƯn tÝnh chÊt cđa mét rỵu
II.TÝnh chÊt hoá học phenol Tác dụng với kim loại kiÒm
C6H5OH + Na C6H5ONa + 1/2 H2
2 Tác dụng với dung dịch NaOH
- Rợu thơm không tác dụng với dung dịch NaOH
- Phenol axit yếu gọi axit phenic nên tác dụng với
dung dÞch NaOH
C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O
Phenol axit yếu nên không làm đổi màu quỳ tím, nấc
ph©n li thø H2CO3 mạnh phenol nên đẩy phenol khỏi muối
C6H5ONa Để tách phenol với anilin ngêi ta thêng cho phenol t¸c dơng
với dung dịch NaOH phenol tan, anilin không tan lên trên, lọc ta đợc
dung dịch nớc lọc Sau sục khí CO2 vào dung dịch nớc lọc ta đợc
phenol vẩn đục lên
C6H5ONa + CO2 +H2O C6H5OH + NaHCO3
(6)-Phản ứng với dung dịch brom
C6H5OH + Br2 C6H2 Br3OH + H2O
Kết tủa màu trắng
- Phản ứng với dung dịch HNO3
C6H5OH + HONO2 C6H2 (NO2)3OH + H2O
KÕt tña màu vàng Phenol tham gia phản ứng céng
T¬ng tù nh benzen, phenol cã thĨ céng víi hi®ro cho xiclohexanol
C6H5OH + H2 C6H11OH
III §iỊu chÕ phenol rợu thơm 1.Điều chế phenol
-Tách chiết từ nhựa than đá:
chng cất phân đoạn
Luyn than cc Nha than đá Phenol
-Tỉng hỵp phenol tõ benzen
C6H6 C6H5Cl C6H5OH
C6H6 C6H5CH(CH3)2 C6H5OH
C6H6 C6H5OCOCH3 C6H5OH
2.§iỊu chế rợu thơm:
Điều chế rợu benzylic từ bezen
C6H6C6H5BrC6H5CH3C6H5CH2ClC6H5CH2OH
Phân loại dạng tập
Dng 1: Bi cng c lý thuyết dới dạng sơ đồ phản ứng Bài tập rợu
a OH
|
CH3- CH-COONa CH3- CH2-OH CH3- CH2-Cl C2H4
CH3- CH2-OH C2H4 CH3- CH2-Cl
b Propanol-1 Propanol-2
Mỗi mũi tên ứng với nhiều phơng trình phản ứng c
OH
|
CH2-COONaCH3OHCH3-ONaCH3OHCH3Cl
HCHO HCOOH
A C2H5OH
d Tinh bột Glucôzơ Rợu etylic etylclorua etylen
etylen glicol axit oxalic Kali oxalat
e Hecxan etylen etanol axit axetic canxi axªtat
axeton propanol propilen alylclorua Rỵu alylic 2,3-®ibrom
(7)g
A B C2H5OH C
Etylvinyl ete E D Bµi tËp vỊ phenol
a (NaCOO)2CH2 CH4 C2H2 C6H6 C6H5-Cl C6H5-OH
phenyl axetat
Cumen Axeton
b C6H5-ONa C6H5-OH Axit picric
C6H5-OCH3 2,4,6-tribrom phenol
Để làm tốt dạng phơng trình phản ứng học sinh cần nắm vững phần hệ thống hoá kiến thức đồng thời học sinh biết cách áp dụng cách t sáng tạo
Ví dụ1: Phần tập rợu a + Tõ: OH
|
CH3- CH-COONa CH3- CH2-OH
Học sinh biết đợc trình điều chế rợu OH
| V«i t«i, toC
CH3- CH-COONa + NaOH CH3- CH2-OH + Na2CO3
+Tõ CH3- CH2-OH CH3- CH2-Cl
Học sinh biết đợc tính chất hố học rợu no đơn chức tác dụng với axit
H2SO4
CH3- CH2-OH + HCl CH3- CH2-Cl +H2O
+Tõ CH3- CH2-Cl C2H4
Học sinh biết đợc q trình điều chế anken nói chung etylen nói riêng môi trờng kiềm rợu
KOH/ rỵu
CH3- CH2-Cl C2H4 + HCl
+Tõ C2H4 CH3- CH2-OH
Học sinh biết đợc tính chất hố học anken q trình điều chế rợu no đơn chức
C2H4 +H2O H3PO4 toc p CH3- CH2-OH
+Tõ C2H4 CH3- CH2-Cl
Học sinh biết đợc tính chất hố học anken
(8)b Propanol-1 Propanol-2
Với mũi tên ứng với nhiều phơng trình phản ứng Loại có nhiều cách để làm nhng điều quan trọng học nhận biết đợc q trình điều chế rợu : Từ rợu bậc rợu bậc ngợc lại
+Tõ : Propanol-1 Propanol-2 Bớc1: Tách nớc từ propanol-1
CH3-CH2-CH2-OH H2SO4 đ 1700C CH2=CH-CH3 + H2O
Bíc2: Cho níc tác dụng với CH2=CH-CH3 theo qui tắc
Maccopnhicop
CH2=CH-CH3 + H2O H3PO4 toc p CH3-CH-CH3
|
OH
Tõ : Propanol-2 Propanol-1 Bíc1:Cịng t¸ch níc tõ propanol-2
CH3-CH-CH3 H3PO4 toc p CH2=CH-CH3 + H2O
|
OH
Bíc2: Cho CH2=CH-CH3 t¸c dơng víi Clo ë 5000C
CH2=CH-CH3 + Cl2 5000C CH
2=CH-CH2Cl + HCl
Bíc3: Cho CH2=CH-CH3 t¸c dơng víi H2 ( Bíc vµ chÝnh lµ
tÝnh chÊt cña anken )
CH2=CH-CH2Cl + H2 Ni, toC CH
3-CH2-CH2Cl
Bớc 4: Cho CH3-CH2-CH2Cl tác dụng với NaOH ta thu đợc
propanol-1
CH3-CH2-CH2Cl + NaOH CH3-CH2-CH2-OH + NaCl
VÝ dô 2: Bài tập phần phenol
+Từ C6H5-ONa C6H5-OH Axit picric
Học biết đợc trình điều chế phenol
C6H5-ONa + CO2 + H2O C6H5-OH + NaHCO3
+Tõ C6H5-OH Axit picric
Học sinh biết đợc tính chất hố học phenol tác dụng
với HNO3 môi trờng H2SO4đ làm xúc tác tạo axitpicric
H2SO4đ
C6H5-OH +3HNO C6H2(NO2)3OH + 3H2O
VÝ dô 3: Bài tập phần amin 3.Bài tập amin
CH4 C2H2 C6H6 C6H5-NO2 C6H5-NH2
Ba PTPƯ đầu học sinh xác định đợc tính chất hố học ankan, anken aren
15000C,lln
CH4 C2H2 + 3H2
6000C, C
3C2H2 C6H6
H2SO4®
(9)Từ C6H5NO2 cho C6H5-NH2 tÝnh chÊt ho¸ häc cđa
phenol
C6H5NO2 + 3Fe + 6HCl C6H5NH2 + 3FeCl2 +2 H2O
Dạng 2: Bổ túc cân phản ứng hoá học Bài tËp vỊ rỵu
a (CH3COO)2Ca t0C A + B
A + C D
D H2SO4 E + F
E + G 3000C H + K
H + I t0C J + NaCl
K + I NaCl + F
J + G L
L + I Glixerin + NaCl
b A + H2O B + G
B D + H2O
D + E F + HCl
F + C G + H
G + H2 B
G + [O] + H2O I
I + J TNG + H2O
2.Bài tập phenol rợu thơm
a A Pt,4000C B + C
B + D Bét Fe E + F
F + G t0C H + NaBr
H + D F + I tr¾ng
C + D F
H + C Ni Xiclohexanol
A + 19O2 12CO2 + 14 H2O
b Clobenzen + A toC B + C
B + Kali D + E
D + F B + C
J + O2 oxit nitơ 600-8000C G + I
A + F C +I
A Pt,4000C B + C
B + D Bét Fe E + F
F + G t0C H + NaBr
H + D F + I tr¾ng
C + D F
H + C Ni Xiclohexanol
A + 19O2 12CO2 + 14 H2O
Tõ : H + C Ni Xiclohexanol
H + D F + I tr¾ng
Suy H lµ: C6H5OH
(10)I : C6H2Br3OH trắng
D: Br2
Tõ: A + 19O2 12CO2 + 14 H2O
Suy A lµ : C6H14
Tõ: C + D F
Suy F lµ HBr
Tõ : A Pt,4000C B + C
Suy B: C6H6
Tõ:
B + D Bét Fe E + F
F + G t0C H + NaBr
suy E: C6H5Br
G: C6H5ONa
Dạng 3: Xác định cơng thức phân tử dựa vào tính chất hoá học *Phơng pháp giải tập v ru
Một rợu bất kì:
CxHyOz + [x+y-z/2] O2 x CO2 + y/2 H2O
Nếu rợu no đơn chức:
CnH2n+2OH + 1,5nO2 n CO2 + (n+1)H2O
Nếu rợu no đa đơn chức:
CnH2n+2-x(OH)x + (1,5n+0,5-0,5x)O2 n CO2 + (n+1)H2O
-Mét sè ghi nhí làm tập rợu:
Da vo kiện đề phải xác định tợu đơn chức hay đa chức, no hay không no ( công thức tổng quát đợc biết phần hệ thống kiến thức)
Ví dụ : Khi đốt cháy rợu đơn chức cho CO2 va H2O, qua đề
bài tính đợc nCO
2 = nH2O rợu rợu khơng no chứa nối đơi
+Cịn cho rợu tác dụng với kim loại hoạt động mạnh
(Vừa đủ d ) cho VH
2 = 1/2 Vhơi H2O đo nhiệt độ
và áp suất rợu rợu đơn chức(Trong điều kiện nhiệt độ áp suất tỷ lệ thể tích tỷ lệ số mol)
R(OH)x + xNa R(ONa)x + x/2 H2
+Nếu đun rợu môi trờng H2SO4 đặc nhiệt độ 1700C
thì rợu rợu no đơn chức
+NÕu bµi cho biÕt sè mol cđa CO2, sè mol cđa H2O vµ sè mol oxi
tham gia phản ứng số mol oxi rỵu :
nO
trong rỵu = (nO CO2 + nO H2O) – nO tham gia ph¶n øng
Bài tốn ví dụ : Một rợu no đa chức X mạch hở có n nguyên tử cácbon m nhóm –OH cấu tạo phân tử Cho 7,6g rợu phản ứng với lợng d Na, thu đợc 2,24lít khí đktc
a, Lập biểu thức liên hệ n m?
(11)Phơng pháp giải:
-Xỏc nh c rợu no đa chức, đặt công thức tổng qt CnH2n+2-m(OH)m
-Dựa vào tính chất hố học rợu viết đợc PTPƯ
CnH2n+2-m(OH)m + mNa CnH2n+2-m(ONa)m + m/2 H2
-Dựa vào đề tính đợc số mol H2
2,24
nH
2 = ― = 0,1
22,4
-Theo PTPƯ nrợu = 2/m nH
2 = 0,2/m (mol)
(14n +2 + 16m).0,2/m = 7,6
a 7n + = 11m *
b Thay n = m+1 vµo (*) ta cã m=2 , n=3
ta đợc CTPT rợu: C3H6(OH)2
CTCT :
CH2-CH2-CH2
| |
OH OH
CH3- CH - CH2
| |
OH OH
OH
|
CH3-C-CH3
|
OH
OH
|
CH3-CH2-CH
|
OH
Một số toán tham khảo áp dụng tính chất hoá học số toán nâng cao ( biƯn ln)
1 Cho hai rỵu cïng bËc X Y Lấy rợu 1,15g cho tác dụng với Na d,
X cho 280cm3 hiđro, Y cho 214,66 cm3 hiđro Xác định công thức
cấu tạo X Y Biết khí đo ë ®ktc
Hỗn hợp X gồm rợu no đơn chức mạch thẳng A rợu no mạch thẳng B, đợc trộn theo tỷ lệ 1:1 khối lợng Khi cho hỗn hợp tác dụng với Na d thể tích hiđro sinh B 16/17 thể tích hiđro A sinh (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ va áp suất) Mặt khác
khi đốt cháy 13,6g hỗn hợp khí X thu đợc 10,36 lít khí CO2 ( ktc)
a Viết phơng trình ph¶n øng
b Xác định cơng thức cấu tạo A B, cho biết tỷ khối B so với A 4,25
3 Đun nóng 0,166 hỗn hợp hai rợu với H2SO4 đặc ta thu đợc hỗn hợp hai
(12)không khí đo đktc Sau đốt cháy làm ngng tụ nớc hỗn hợp
khÝ cßn lại A 1,5 lít (đo 27,30C; 0,9856atm).
a.Tìm cơng thức phân tử khối lợng rợu? b.Tính khối lợng nớc ngng tụ?
c Tính tỷ khối hỗn hợp sau ngng tụ ?
4 Đun nóng 132,8g hỗn hợp P gồm ba rợu no đơn chức AOH, BOH ROH ta thu đợc 111,2g hỗn hợp ete có số mol Mạt khác đun
nóng hỗn hợp P với H2SO4 đặc 1800C thu đợc hỗn hợp khí gồm
hai olªfin
a.Xác định CTPT, viết CTCT rợu (H=100%) b.Tính % khối lợng rợu hỗn hợp P?
c Tính %về thể tích olêfin hỗn hỵp cđa chóng?
5a.Có hai hỗn hợp X Y đợc pha trộn từ rợu no đơn chức dãy đồng đẳng có số nguyên tử cacbon nhỏ Khi cho X,Y tác dụng với Na d ta thu đợc 5,6 lít hiđro (đktc), cịn đốt cháy hồn tồn
X,Y cần 47,04lít O2 (đktc)
Xác định thành phần hỗn hợp X,Y (gồm rợu nào? Số mol rợu? ), biết hỗn hợp X Y có cha hai ru
b.Đun nóng hai rợu (hỗn hợp có rợu chứa nhiều
cacbon nht) với dung dịch H2SO4 đặc nhiệt độ không cao (1400C) ta thu
đợc ba ete khác AOA, BOB, AOB (A,B gốc ankyl hai rợu ) tỷ lệ mol 2:1:2
Hãy tìm khối lợng tơng ứng ete thu đợc Giả thiết phản ứng tách nớc tạo ete rợu hỗn hp l 100%
*Phơng pháp giải tập phenol rợu thơm
õy l loi bi toỏn thuộc rợu nhng có chứa nhân benzen nên học sinh chủ yếu dựa vào tính chất hố học để giải loại tốn
+Xác định cơng thức cấu tạo –nhận biết chất
1 ViÕt công thức cấu tạo tất hợp chất thơm có công
thức C7H8O Ghi tên chất cho biết chất tác dụng với Na, víi
dung dich NaOH
+Học sinh xác định đợc hợp chất thơm nên công thức cấu tạo chứa vịng benzen
+Vì học sinh viết đợc CTCT:
Rỵu benzylic : C6H5-CH2-OH
O-crezol, m-crezol, p-crezol : C6H5(CH3)OH
Metylphenylete: C6H5-O-CH3
+Dựa vào tính chất hố học phenol rợu học sinh biết đợc
- ChØ cã Metylphenylete: C6H5-O-CH3 không tác dụng với Na lại
tất tác dụng với Na
-Metylphenylete: C6H5-O-CH3 Rợu benzylic : C6H5-CH2-OH
không tác dụng với NaOH lại tác dụng với NaOH 2.Nhận biết lọ nhÃn sau phơng pháp hoá học
a Rợu propylic, glixerin phenol b.Rợu etylic, phenol vµ benzen
(13)Loại học sinh nhận biết phản ứng đặc trng chất
Ví dụ phần a học sinh nhận định đợc: Cho mẫu thử vào dung dịch nớc brom, mẫu thử tác dụng với dung dịch brom cho kết tủa trắng phenol
Cho hai mẫu thử lại tác dụng với Cu(OH)2 mẫu thử cho
dung dịch xanh màu lam glixerin, rợu propylic không tác dụng
Công việc lại học sinh trình bày viết PTPƯ 3.Tách rời chất khỏi hỗn hợp
a.Rợu etylic, phenol, benzen b.Etylat natri, phenolat natri c.Phenol rợu benzylic
d.Hexen, Etylat natri, phenol natriclorua
Học sinh áp dụng cách làm toán tách lớp dới(dựa vào phản ứng hoá học đặc trng để tách chất) nhng lu ý với toán hữu c ta cũn
phải dùng phơng pháp tách chiết, chng cÊt…
Ví dụ phần a học sinh nhận định đợc cách làm: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH, benzen không tan lên trên, dùng phễu chiết thu đợc benzen
Sau sục khí CO2 vào hỗn hợp lại, phenol đợc tái tạo, không
tan lên trên, dùng phễu chiết ta đợc phenol
Chng cất phân đoạn nhiệt độ 780C ta thu đợc rợu etylic.
4.Cho 6,1g chất hữu A tác dụng với dung dịch brom d Sau phản ứng thu đợc 17,95g kết tủa chứa nguyên tử brom phân tử Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo chất A, biết chất A đồng đẳng phenol
Sau đọc xong đề học sinh biết đợc A đồng đẳng
phenol nên A có công thức tổng quát: CnH2n-7OH
Viết đợc PTPƯ dựa vào số liệu cho tính theo PTPƯ tìm đợc n
CnH2n-7OH + 3Br2 CnH2n-10 Br3 OH + 3HBr
(14n + 10)g (14n + 247)g 6,1g 17,95g
n =
CTPT cña A: C8H9OH
Từ cơng thức phân tử học sinh hồn tồn viết đợc CTCT A (A hợp chất thơm)
Một số toán tham khảo áp dụng tính chất hoá học số toán nâng cao
1.Cho 47g phenol tác dụng với hỗn hợp gồm 200g HNO3 68%
250g H2SO4 96%
Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn
a Tính khèi lỵng axit piric sinh
b Nồng độ % HNO3 d sau tách hết axit piric
hỗn hợp
(14)Phần I: Phản ứng hoàn toàn với Na cho 2,806 lít hidro nhiệt độ
270C, ¸p st 750mmHg.
Phần II: Phản ứng vừa hết với 100ml dung dịch NaOH 1M a Viết PTPƯ
b Tính thành phần % chất hỗn hợp
3 Đốt cháy 5,8g chất hữu A thu đợc 2,65g Na2CO3 ; 2,25g H2O
12,1g CO2
a.Xác định CTPT A, biết phân tử A chứa nguyên tử oxi
b.Cho khí CO2 sục vào dung dịch A thu đợc chất B dẫn
xuất benzen Để trung hoà a(g) hỗn hợp B đồng đẳng C B cần dùng 200g dung dịch NaOH nồng độ 6a/31%
TÝnh tØ lƯ sè mol cđa B C hỗn hợp X?
c Cho B tác dụng với HNO3 đặc d thu đợc chất T ,cho chất T vào
một bình chịu áp suất dung tích khơng đổi 560cm3 làm chất nổ T ở
19110C
Tính áp suất bình nhiệt độ đó, biết sản phẩm nổ l hn
hợp CO, CO2, N2, H2 áp suất thực tế nhỏ áp suất lí thuyết 10%
KÕt luËn
Công tác bồi dỡng học sinh giỏi nghĩa vụ công việc giáo viên đợc tham gia giảng dạy.Vì giáo viên phải xác định đợc rõ nội dung kiến thức cần truyền tải cho học sinh cho thời gian ngắn học sinh nắm hiểu vấn đề cách nhanh đồng thời phát huy tính độc lập sáng tạo học sinh Học sinh biết ứng dụng kiến thức vào tình
Để đạt kết cao công tác bồi dỡng học sinh giỏi, giáo viên phải luôn đổi cải tiến nội dung, phơng pháp cho phù hợp với trình độ nhận thức học sinh
Giáo viên phát huy đợc tính độc lập t duy,lôgic học sinh đơn vị kiến thức áp dụng kiến thức vào dạng cụ thể nâng cao