Đang tải... (xem toàn văn)
+ Nếu HS viết các PTPƯ thiếu ñiều kiện hoặc không cân bằng thì trừ ñi 1/2 số ñiểm PTPƯ ñó.[r]
(1)PHỊNG GD & ðT SƠNG LƠ KÌ THI CHỌN HSG LỚP VỊNG 1 Năm học: 2010 – 2011
Mơn: Hố học
Thời gian: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề.
Câu1: (2,5 điểm)
1. Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ ñiều kiện phản ứng có): a FeS + O2 >
b KMnO4 + HCl ñặc ->
c SO2 + O2 ->
d Fe3O4 + H2SO4 loãng ->
e NaOH dư + Ca(HCO3)2 ->
f Fe + AgNO3 dư ->
2 Chỉ dùng hoá chất phân biệt oxit sau : Fe2O3 Fe3O4 Câu 2: (2 ñiểm)
Nhiệt phân m(gam) MgCO3 dần khí sinh lội chậm qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Lọc
lấy chất rắn, sấy khơ cân nặng gam Tính m? Biết hiệu suất phản ứng phân huỷ 90%
Câu 3: (1,5 ñiểm)
Cho 10 gam hỗn hợp CuO Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít
khí SO2 (đo đktc) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban ñầu Câu 4: (2,0 ñiểm)
Khử 15.2g hỗn hợp FeO Fe2O3 hidro nhiệt ñộ cao, thu ñược sắt kim loại ðể hòa tan
hết lượng sắt kim loại cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 2M, sau phản ứng thu ñược dung
dịch A khí B
a Xác định phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu tính thể tích khí B b Nếu cạn cẩn thận dung dịch A thu ñược gam tinh thể FeSO4 7H2O Câu 5: (2,0 ñiểm)
Cho m gam kim loại Fe tan hết V ml dung dịch HNO3 0,5 M, sau phản ứng thu 0,672
lít khí NO (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 7,82 gam muối khan Tìm m tính V
=====Hết=====
(Ghi chú: Cán coi thi khơng giải thích thêm)
Họ tên thí sinh……….Số báo danh………… Chữ kí giám thị
PHỊNG GIÁO DỤC & ðÀO TẠO SƠNG LƠ
HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ HỌC NĂM HỌC 2010-2011
Câu Nội dung ðiểm
1
(2,5ñ) 1. a 4FeS + 7O2 o
t
→2Fe2O3 + 4SO2
b 2KMnO4 + 16HCl ñặc
o
t
→2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O
c 2SO2 + O2 → 2O,t V
2 SO3
d Fe3O4 +4H2SO4 loãng FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
e 2NaOH dư + Ca(HCO3)2 Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O
(2)f Fe + 3AgNO3 dư Fe(NO3)3 + 3Ag
2 Chọn dung dịch HNO3 (có thể lỗng hay đặc, nóng) dung dịch
H2SO4 đặc, nóng
- Nếu chọn HNO3 lỗng :
+ Tách mẫu thử : cho mẫu thử vào dung dịch HNO3
loãng :
+ Nếu mẫu phản ứng có khí khơng màu hóa nâu khơng khí, mẫu Fe3O4, mẫu cịn lại khơng có khí thoát
Fe2O3
PTPƯ : 3Fe3O4+ 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe2O3+ 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O
- Nếu chọn HNO3 đặc nóng:
PTPƯ : Fe3O4+ 10HNO3 ñặc
o
t
→ 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
Fe2O3+ 6HNO3 ñặc
o
t
→ 2Fe(NO3)3 + 3H2O
- Nếu chọn H2SO4 đặc nóng:
2Fe3O4+ 10H2SO4 ñặc
o
t
→ 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
Fe2O3+ 3H2SO4 ñặc
o
t
→ Fe
2(SO4)3 + 3H2O
0,25 0,25
0,25 0,25
2
(2,0ñ)
Số mol Ca(OH)2 = 0,1 mol; Số mol CaCO3 = 0.08 mol
PTPƯ : MgCO3
o
t
→MgO + CO2 (1)
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (2)
CaCO3 + CO2 + H2O→Ca(HCO3)2 (3)
Do số mol CaCO3 nhỏ số mol Ca(OH)2 nên xảy hai trường
hợp :
Trường hợp 1: Khí CO2 thiếu xảy phản ứng (2 )
⇒Số mol CO2 = số mol CaCO3 = số mol MgCO3 = 0,08 mol ⇒Khối lượng MgCO3 = m = 0, 08.84.100 7, 47
90
= ( gam)
Trường hợp 2: Khí CO2 xảy phản ứng (2) (3) :
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (2)
0,1 0,1 0,1
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (3)
0,1-0,08 0,2
⇒ Tổng số mol CO2 ñã phản ứng = 0,12 mol = số mol MgCO3 ⇒ Khối lượng MgCO3 = m = 0,12.84.100 11,
90 = (gam)
0,25 0,25 0,25
0,25 0,25
0,25 0,25
0,25
3
(1,5ñ)
Gọi số mol CuO Cu hỗn hợp x, y mol - Theo ta có: 80x + 64y = 10 (1)
Cho hỗn hợp phản ứng với H2SO4 ñặc nóng ta có ptpư:
CuO + H2SO4 đặc
o
t
→ CuSO4 + H2O
Cu + 2H2SO4 ñặc
o
t
→ CuSO4 + SO2 + 2H2O
y y mol
- Theo ta lại có: nCu = y =nSO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol (2)
- Từ (1) (2) ⇒x = 0,045 mol
Vậy %mCuO = 36%; %mCu = 64%
0,25
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
4
(2,0 ®)
a Gọi x, y số mol Fe2O3 FeO
Ta có khối lượng hỗn hợp: 160x + 72y = 15,2g (1) Phương trình hóa học
Fe2O3 + 3H2 → t
2Fe + 3H2O
x 3x 2x
0,25
(3)FeO + H2 → t
Fe + H2O
y y y
Số mol H2SO4: nH2SO4 = 0,1 = 0,2mol
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (*)
(2x + y) (2x + y) (2x + y) mol Theo PTHH
FeO O
Fe Fe
SO
H n n n
n = = +
3
2
⇒ 0,2
4
= +
= x y
nHSO mol (2)
Từ (1) (2) → x = 0,05 mol, y = 0,1 mol
⇒
3 2O Fe
m = 0.05 160 = 8g; mFeO = 0,1 72 = 7,2g
% mFe2O3 = 100% 52,6
2 15
8
= %
%mFeO = 100% - 52,6% = 47,4%
Theo pư (*):nH2= nFe = 2x + y =2 0,05 + 0.1 = 0,2 mol
VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít
b nFeSO4.7H2O=nFeSO4 = 2x + y = 0.2 mol O
H FeSO
m
2
4.7 = 0,2 278 = 55,6g
0,25
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
5
(2,0ñ)
nNO = 6,72/22,4 = 0,03 mol
- Nếu Fe tác dụng hết HNO3 tạo muối Fe(NO3)3 theo ptpư :
Fe+ 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
3) (NO Fe
n = nNO = 0,03 mol mFe(NO3)3= 0,03.242 = 7,26g≠ 7,82g
khơng t/m điều kiện ñề (loại) - Nếu tạo muối Fe(NO3)2 theo ptpư :
Fe+ 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
0,03 0,03 0,03 mol Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2
0,03 0,045 mol mFe(NO3)3= 0,045.180 = 8,1 g
≠ 7,82g loại
- Vậy : Fe pư với HNO3 tạo muối theo ptpư :
Fe+ 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1)
0,03 0,12 0,03 0,03 mol Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 (2)
x 2x 3x mol
Từ (1) (2) ta có: (0,03 – 2x).242 + 3x.180 = 7,82 x = 0,01 mol
Vậy tổng số mol Fe pư (1) (2) là: 0,01 + 0,03 = 0,04 mol m = 0,04.56 = 2,24g
VHNO3= 0,12/0,5 = 0,24 lít = 240ml
0,25 0,25
0,25
0,25
0,25
0,25 0,25 0,25
Ghi chú: + Nếu HS làm cách khác ñúng cho ñiểm tối ña