[r]
(1)GV : Nguyễn Vũ Minh Nhận Biết Hóa Vơ Cơ
Đt : 0914449230 minhnguyen249@yahoo.com
Bảng 1. Phân biệt số ion dung dịch
Ion Thuốc thử Hiện tượng
Na+ Thử màu lửa Ngọn lửa có màu vàng tươi K+ Thử màu lửa Ngọn lửa có màu tím
Li+ Thử màu lửa Ngọn lửa có màu tím +
4
NH Dung d(KOH, Ba(OH)ịch kiềm
2 )
Có khí mùi khai thoát làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm
+
NH + OH−→ NH3↑ + H2O
Dung dịch H2SO4 loãng
Tạo kết tủa trắng không tan thuốc thử dư : Ba2+ + 2−
4
SO → BaSO4↓
Ba2+ Ca2+
Dung dịch K2CrO4
hoặc K2Cr2O7
Tạo kết tủa màu vàng tươi : Ba2+ + 2−
4
CrO → BaCrO4↓
Ba2++ 2−
Cr O + H2O → BaCrO4↓ + 2H+
Al3+ Cr3+
Dung dịch kiềm từ từ đến dư
(KOH, Ba(OH)2 )
Tạo kết tủa sau kết tủa tan thuốc thử dư : Al3+ + −
3OH → Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH−→ ⎡⎣Al(OH)4⎤⎦−
Cr3+ + 3OH−→ Cr(OH)3↓ (xanh)
Cr(OH)3 + OH−→ ⎡⎣Cr(OH)4⎤⎦−(xanh)
Dung dịch chứa ion thioxianat SCN−
Tạo ion phức có màu đỏ máu : Fe3+ + SCN− → Fe(SCN)3
Fe3+
Dung dịch kiềm Tạo kết tủa màu nâu đỏ :
Fe3+ + 3OH−→ Fe(OH)3↓
1 Dung dịch kiềm
Tạo kết tủa màu trắng xanh, kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ tiếp xúc với oxi khơng khí :
Fe3+ + 2OH−→ Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓
Fe2+
2 Dung dịch thuốc tím Làm màu dd thuốc tím môi trường axit : 5Fe2+ + −
4
MnO + 8H+→ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Cu2+ Dung dịch NH3
Đầu tiên tạo kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan thuốc thử dư tạo thành dung dịch có màu xanh lam :
Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + NH+4
Cu(OH)2 + 4NH3→ [Cu(NH3)4](OH)2
Ni2+ Dung dịch kiềm
Tạo kết tủa màu xanh Kết tủa tan dung dịch NH3 tạo thành ion phức màu xanh :
Ni2+ + 2OH−→ Ni(OH)2↓
Ni(OH)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6](OH)2
(2)GV : Nguyễn Vũ Minh Nhận Biết Hóa Vơ Cơ
Đt : 0914449230 minhnguyen249@yahoo.com
Ion Thuốc thử Hiện tượng
−
3
NO Cu, H2SO4 loãng
Tạo dung dịch màu xanh, có khí khơng màu (NO) bay hố nâu khơng khí (NO2) :
3Cu + −
NO + 8H+→ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
2NO + O2→ 2NO2↑
−
SO
Dung dịch BaCl2
môi trường axit lỗng, dư
Tạo kết tủa màu trắng khơng tan axit dư : Ba2+ + 2−
4
SO → BaSO4↓
Cl– Br– I–
Dung dịch AgNO3
Tạo kết tủa trắng Ag+ + Cl–→ AgCl↓ Tạo kết tủa vàng nhạt Ag+ + Br–→ AgBr↓ Tạo kết tủa vàng Ag+ + I–→ AgI↓
−
2
CO Dung dịch axit loãng (
VD :HCl )
Tạo thành khí làm vẩn đục nước vơi dư :
−
2
CO + 2H+ → CO
2↑ + H2O
CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3↓ + H2O
Bảng 2. Phân biệt số chất khí
Chất khí Thuốc thử Hiện tượng
CO2
(không màu, không mùi)
Dung dịch Ba(OH)2,
Ca(OH)2 dư
Tạo kết tủa trắng :
CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3↓ + H2O
SO2
(mùi hắc, độc)
Dung dịch brom Iot
Làm nhạt màu dung dịch :
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
Cl2
(màu vàng, mùi hắc, độc)
Giấy tẩm KI hồ tinh bột thấm ướt
Giấy chuyển sang màu xanh : Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
NO2
(màu nâu đỏ, độc)
H2O, O2, Cu Tạo dung dịch màu xanh lam có khí bay
ra :
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
NH3 (mùi khai) Giấy quỳ tím ẩm Màu tím giấy quỳ chuyển thành xanh
H2S
(mùi trứng thối, độc) Gidịch lmuọc tốẩi chìm dung Có vH2S + Pbết màu 2+ →đen gi PbS↓ lọc :
O2 Que đóm Que đóm bùng sáng lên
H2 Đem đốt, ngưng
đọng Th 2Hấy có n2ướ + Oc = 2H2O
1. Có lọ nhãn đựng dung dịch : NaNO3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, NH4Cl Để nhận biết dung dịch dùng dung dịch
A NaOH B AgNO3 C H2SO4 D Na2CO3
2. Có dung dịch : AlCl3, ZnSO4, FeSO4 Chỉ cần dùng thuốc thử sau phân biệt dung dịch ?
A Quỳ tím B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch BaCl2
3. Cho ion : Na+, K+, , Ba2+, Al3+, Ca2+ Số ion nhận biết cách thử màu lửa A B C D
+