Nhận biết một số chất vô cơ trắc nghiệm và đáp án

Nhận biết một số chất vô cơ trắc nghiệm và đáp án Nhận biết một số chất vô cơ trắc nghiệm và đáp án Nhận biết một số chất vô cơ trắc nghiệm và đáp án Nhận biết một số chất vô cơ trắc nghiệm và đáp án Nhận biết một số chất vô cơ trắc nghiệm và đáp án Nhận biết một số chất vô cơ trắc nghiệm và đáp án

Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Bài: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH

I./ Nhận biết một số cation trong dung dịch:

1./ Nhận biết cation Na + :

Phương pháp: thử màu ngọn lửa

2./ Nhận biết cation NH 4 + :

Dùng dung dịch NaOH hoặc KOH : tạo khí NH3 có mùi khai

3./ Nhận biết cation Ba 2+ :

Dùng dung dịch H2SO4 loãng: tạo kết tủa BaSO4 trắng

4./ Nhận biết cation Al 3+ :

Dùng dung dịch NaOH hoặc KOH: tạo kết tủa keo trắng tan trong kiềm dư

5./ Nhận biết các cation Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ :

a./ Nhận biết cation Fe3+:

Dùng dung dịch NaOH , KOH hoặc NH3: tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ

b./ Nhận biết cation Fe2+:

Dùng dung dịch NaOH , KOH hoặc NH3: tạo kết tủa Fe(OH)2 có màu trắng hơi xanh

c./ Nhận biết cation Cu2+:

Dùng dung dịch NaOH , KOH hoặc NH3: tạo kết tủa xanh tan trong NH3 dư

I-NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION)

Na +

Đốt trên ngọn lửa

vô sắc

Ngọn lửa màu vàng tươi

Ba 2+ dd SO24− , dd CO23− ↓ trắng Ba 2+ + SO24− → BaSO 4 ;Ba 2+ + CO23− → BaCO 3

Cu 2+ dd NH 3 ↓ xanh, tan trong dd NH 3 dư Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2

Mg 2+ dd Kiềm ↓ trắng Mg 2+ + 2OH − → Mg(OH) 2 ↓

Fe 2+ ↓ trắng hơi xanh ,

hóa nâu ngoài không khí

Fe 2+ + 2OH − → Fe(OH) 2 ↓

2Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 2Fe(OH) 3 ↓

Fe 3+ ↓ nâu đỏ Fe 3+ + 3OH − → Fe(OH) 3 ↓

Al 3+ ↓ keo trắng

tan trong kiềm dư

Al 3+ + 3OH − → Al(OH) 3 ↓

Al(OH) 3 + OH − → AlO2− + 2H 2 O

Cu 2+ ↓ xanh Cu 2+ + 2OH − → Cu(OH) 2 ↓

NH4+ NH 3 NH 4 + + OH − → NH 3 + H 2 O

II./ Nhận biết một số anion trong dung dịch:

1./ Nhận biết anion NO 3 - :

Dùng kim loại Cu trong dung dịch H2SO4 loãng: tạo dung dịch màu xanh, khí NO không màu hóa nâu trong không khí

2./ Nhận biêt anion SO 4 2- :

Dùng dung dịch BaCl2: tạo kết tủa BaSO4 không tan

3./ Nhận biết anion Cl - :

Dùng dung dịch AgNO3: tao kết tủa AgCl trắng

4./ Nhận biết anion CO 3 2- :

Dùng dung dịch HCl hay H2SO4 loãng: sủi bọt khí không màu làm đục nước vôi trong

II-NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)

Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng

Cl− AgNO3 ↓ trắng Cl− + Ag+ → AgCl↓ (hóa đen ngoài ánh sáng)

2

3

BaCl2

↓ trắng CO23−+ Ba2+ → BaCO3↓ (tan trong HCl)

2

3

SO −

↓ trắng SO23−+ Ba2+ → BaSO3↓ (tan trong HCl)

2

4

SO −

↓ trắng SO24−+ Ba2+ → BaSO4↓(không tan trong HCl)

S2−

Pb(NO3)2 ↓ đen S2 − + Pb2+ → PbS↓

2

3

HCl

Sủi bọt khí CO23−+ 2H+ → CO2 + H2O (không mùi)

2

3

SO −

Sủi bọt khí SO23−+ 2H+ → SO2 + H2O (mùi hắc)

S2−

Sủi bọt khí S2−+ 2H+ → H2S (mùi trứng thối)

3

Đun nóng

Sủi bọt khí 2HCO3− →t0 CO2 + CO23−+ H2O

3

0 t 3 HSO−→ SO2 + SO23−+ H2O

3

NO−

Vụn Cu, H2SO4

Dung dịch màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí

3

NO− + H+ → HNO3 3Cu + 8HNO3→ 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 → 2NO2

Bài: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ 1./ Nhận biết khí CO 2 :

Dùng dung dịch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2: tạo kết tủa trắng

2./ Nhận biết khí SO 2 :

Dùng dung dịch nước brom: làm nhạt màu dung dịch brom

Chú ý: SO2 cũng tạo kết tủa trắng với Ca(OH)2 và Ba(OH)2

3./ Nhận biết khí H 2 S:

Dùng dung dịch Pb(NO3)2 hay Cu(NO3)2: tạo kết tủa đen

4./ Nhận biết khí NH 3 :

Dùng giấy quì tím thấm ướt: quì tím chuyển thành màu xanh

III-NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ

- Quì tím ẩm Hóa hồng

- dd Br 2 ,

dd KMnO 4

Mất màu SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4

SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4

- nước vôi trong Làm đục SO 2 + Ca(OH) 2→ CaSO 3↓ + H 2 O

- Quì tím ẩm Hóa xanh

- khí HCl Tạo khói trắng NH 3 + HCl → NH 4 Cl

- nước vôi trong Làm đục CO 2 + Ca(OH) 2→ CaCO 3↓ + H 2 O

- quì tím ẩm Hóa hồng

- không duy trì sự cháy

H2S

- Quì tím ẩm Hóa hồng

- O 2

Kết tủa vàng

2H 2 S + O 2 → 2S ↓ + 2H 2 O

Cl 2 H 2 S + Cl 2 → S ↓ + 2HCl

SO 2 2H 2 S + SO 2 → 3S ↓ + 2H 2 O FeCl 3 H 2 S + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S ↓ + 2HCl KMnO 4 3H 2 S+2KMnO 4 → 2MnO 2 +3S ↓ +2KOH+2H 2 O

5H 2 S+2KMnO 4 +3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 +5S ↓ +K 2 SO 4 +8H 2 O

- PbCl 2 Kết tủa đen H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 → PbS↓+ 2HNO 3

BÀI TẬP ÁP DỤNG PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Câu 1: Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch là dùng:

A phương pháp đốt nóng thử màu ngọn lửa

B phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa.

C thuốc thử để tạo với ion một sản phẩm kết tủa, bay hơi hoặc có sự thay đổi màu.

D phương pháp thích hợp để tạo ra sự biến đổi về trạng thái, màu sắc từ các ion trong dung dịch.

Câu 2: Để nhận biết ion Ba2+ không dùng ion

A SO 42- B S 2- C CrO 42- D Cr 2 O 72-.

Câu 3: Để phận biệt Fe2+ và Fe 3+ không dùng thuốc thử

A NH 3 B NaSCN.

C KMnO 4 /H 2 SO 4 D H 2 SO 4 (loãng).

Câu 4: Để phận biệt Al3+ và Zn 2+ không dùng thuốc thử

A NH 3 B NaOH C Na 2 CO 3 D Na 2 S.

Câu 5: Chỉ dùng thêm chất nào sau đây có thể phân biệt được các oxit: Na2 O, ZnO, CaO, MgO?

A C 2 H 5 OH B H 2 O C dung dịch HCl D dung dịch CH 3 COOH.

Câu 6: Để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt KCl, (NH4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl có thể dùng

A dung dịch AgNO 3 B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH) 2 D dung dịch CaCl 2.

Câu 7: Có các dd AlCl3 , ZnSO 4 , FeSO 4 Chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được các dd trên?

A Quì tím B Dung dịch NH 3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch BaCl 2

Câu 8: Dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được dd Fe2 (SO 4 ) 3 và dd Fe 2 (SO 4 ) 3 có lẫn FeSO 4 ?

A Dung dịch KMnO 4 /H 2 SO 4 B Dung dịch NaOH

C Dung dịch NH 3 D Dung dịch Ba(OH) 2

Câu 9: Có 5 dd riêng rẽ, mỗi dd chứa một cation sau đây: NH4 , Mg 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Al 3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng

dd NaOH cho lần lượt vào từng dd trên, có thể nhận biết tối đa được mấy dd?

A 2 dung dịch B 3 dung dịch C 1 dung dịch D 5 dung dịch

Câu 10: Có 5 lọ chứa hoá chất mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dd chứa cation sau (nồng độ mỗi dd khoảng

0,01M): Fe 2+ , Cu 2+ , Ag + , Al 3+ , Fe 3+ Chỉ dùng một dd thuốc thử KOH có thể nhận biết được tối đa mấy dung dịch?

A 2 dung dịch B 3 dung dịch C 1 dung dịch D 5 dung dịch

Câu 11: Có 5 dung dịch hoá chất không nhãn, mỗi dung dịch nồng độ khoảng 0,1M của một trong các muối sau: KCl,

Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 CO 3 , K 2 S, K 2 SO 3 Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử là dung dịch H 2 SO 4 loãng nhỏ trực tiếp vào mỗi dung dịch thì có thể phân biệt tối đa mấy dung dịch?

A 1 dung dịch B 2 dung dịch C 3 dung dịch D 5 dung dịch.

Câu 12: Cho các dung dịch mất nhãn: Al(NO3 ) 3 , Zn(NO 3 ) 2 , NaCl, MgCl 2 Có các thuốc thử sau : dd NaOH (1); dd

NH 3 (2); dd Na 2 CO 3 (3); dd AgNO 3 (4) Để nhận ra từng dd, có thể sử dụng các thuốc thử trên theo thứ tự

A (1) (lấy dư) B (2) (lấy dư), (1) C (3), (1) D (4), (3).

Câu 13: Có 4 dung dịch riêng biệt AlCl3 , KNO 3 , Na 2 CO 3 , NH 4 Cl Thuốc thử có thể dùng để phân biệt 4 dd trên là

A dung dịch Ba(OH) 2 B dung dịch NaOH C dung dịch H 2 SO 4 D dung dịch CaCl 2.

Câu 14:Có 5 lọ mất nhãn đựng các dd: NaNO3 , CuCl 2 , FeCl 2 , AlCl 3 , NH 4 Cl dùng dd nào để nhận biết các dd trên

Câu 15: Để phận biệt CO2 và SO 2 không dùng thuốc thử

A Dung dịch Br 2 B Dung dịch I 2 C Dung dịch nước vôi D Dung dịch H 2 S.

Câu 16: Để phân biệt các khí riêng biệt NH3 , CO 2 , O 2 , H 2 S có thể dùng

A nước và giấy quì tím

B dung dịch Ca(OH) 2 và giấy quì tím.

C giấy quì tím ẩm và tàn đóm cháy dở

D giấy quì tím và giấy tẩm dung dịch Pb(NO 3 ) 2

Câu 17: Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl đó nên cho khí CO 2 đi qua dung dịch nào sau đây

là tốt nhất?

A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO 3 bão hoà dư.

C Dung dịch Na 2 CO 3 dư D Dung dịch AgNO 3 dư.

Câu 18: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?

A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg

Câu 19: Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là

A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom

Câu 20: Có 4 ống nghiệm không nhãn, mỗi ống đựng một trong các dung dịch không màu sau(nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 và CH3NH2 Chỉ dùng giấy quì tím lần lượt nhúng vào từng dung dịch, quan sát sự đổi màu của nó có thể nhận biết được dãy các dung dịch nào?

A Hai dung dịch NaCl và KHSO4 B Hai dung dịch CH3NH2 và KHSO4.

C Dung dịch NaCl D Ba dung dịch NaCl, Na2CO3 và KHSO4.

Câu 21: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 và dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch

Câu 22: Có 4 mẫu kim loại là Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết được tối đa

A 2 chất B 3 chất C 1 chất D 4 chất.

Câu 23: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, bởi vì:

A tạo ra khí có màu nâu B tạo ra dung dịch có màu vàng.

C tạo ra kết tủa có màu vàng D tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

Câu 24: Có 4 dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng một hóa chất để nhận biết thì dùng chất nào trong số các chất cho dưới đây?

A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH

C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaCl.

Câu 25: Sục một khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí đó là

Câu 26: Khí nào sau đây có trong không khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen?

Câu 27: Hỗn hợp khí nào sau đây tồn tại ở bất kì điều kiện nào?

A H2 và Cl2 B N2 và O2 C HCl và CO2 D H2 và O2.

Câu 28:Có các dung dịch không màu đựng trong các lọ riêng biệt, không nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2,

Al(NO3)3 Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng:

A quì tím B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dd BaCl2

Câu 29:Để phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt không nhãn MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2,

KCl bằng phương pháp hóa học có thể dùng:

A dd NaOH B dd NH3 C dd Na2CO3 D quì tím

Câu 30: Để phân biệt 2 dung dịch Na2CO3 và Na2SO3 có thể chỉ cần dùng:

A dd HCl B nước brom C dd Ca(OH)2 D dd H2SO4

Câu 31: Không thể nhận biêt các khí CO2, SO2, O2 đựng trong các bình riêng biệt nếu chỉ dùng:

A nước brom và tàn đóm cháy dở B nước brom và dung dịch Ba(OH)2

C nước vôi trong và nước brom D tàn đóm cháy dở và nước vôi trong

Câu 32: Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khi clo Dùng chất nào sau đây có thể khử được clo một cách

tương đối an toàn ?

A dd NaOH loãng B khí NH3 hoặc dd NH3 C khí H2S D khí CO2

Câu 33:Để phân biệt các dung dịch: ZnCl2, MgCl2, CaCl2 và AlCl3 đựng trong các lọ riêng biệt có thể dùng:

A dd NaOH và dd NH3 B quì tím C dd NaOH và dd Na2CO3 D natri kim loại

Câu 34: Có 4 dung dịch: HCl, AgNO3 , NaNO 3 , NaCl đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào cho dưới đây để nhận biết các dung dịch trên ?

A Quì tím B Phenolphtalein C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2 SO 4

Câu 35: Có 4 chất ở dạng bột: Al, Cu, Al2 O 3 , CuO đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào cho dưới đây để nhận biết được 4 chất bột trên ?

A Nước B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2 SO 4 đặc nóng

Câu 36: Có 3 mẫu hợp kim: Mg - Al; Mg - K; Mg - Ag Chỉ dùng một chất nào trong số các chất cho dưới đây để

nhận biết được 3 mẫu hợp kim trên ?

A Dung dịch HCl B Dung dịch H2 SO 4 C H2 O D Dung dịch NaOH

Câu 37: Để làm sạch một mẫu kim loại thủy ngân có lẫn tạp chất là Sn, Zn, Pb thì cần khuấy mẫu kim loại thủy ngân

này trong dung dịch nào cho dưới đây ?

A Dung dịch ZnSO4 B Dung dịch SnSO4

C Dung dịch PbSO4 D Dung dịch HgSO4

Câu 38: Có 3 hỗn hợp kim loại: 1) Cu - Ag; 2) Cu - Al; 3) Cu - Mg Dùng dung dịch của cặp chất nào trong số các

chất cho dưới đây để nhận biết ?

A HCl và AgNO3 B Dung dịch H2 SO 4 và dung dịch NH 3

C H2 O và dung dịch NaOH D Dung dịch NaOH và dung dịch HCl

Câu 39: Có các kim loại: Al, Mg, Ca, Na Chỉ dùng thêm một chất nào cho dưới đây để nhận biết ?

A Dung dịch HCl B Dung dịch H2 SO 4 loãng C Dung dịch CuSO4 D Nước

Câu 40: Có các chất bột: CaO, MgO, Al2 O 3 đựng trong các lọ riêng biệt Chỉ dùng thêm một chất nào nào cho dưới đây để nhận biết ?

A Nước B Dung dịch HCl C Dung dịch H2 SO 4 loãng D Dung dịch NaOH

Câu 41: Có các chất bột: K2 O, CaO, MgO, Al 2 O 3 đựng trong các lọ riêng biệt Chỉ dùng thêm một chất nào nào cho dưới đây để nhận biết ?

A Nước B Dung dịch HCl C Dung dịch H2 SO 4 loãng D HNO3

Câu 42: Để phân biệt các chất rắn: Al, Mg, Al2 O 3 đựng trong các lọ riêng biệt Người ta dùng dung dịch nào cho dưới đây để nhận biết ?

A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch CuSO4 loãng D Dung dịch AgNO3

Câu 43: Có 4 chất rắn: NaCl, Na2 CO 3 , CaCO 3 , BaSO 4 Chỉ dùng thêm một cặp chất nào dưới đây để nhận biết ?

A H2 O và HCl B H2 O và NaOH C H2 O và AgNO 3 D H2 O và BaCl 2

Câu 44: Để phân biệt khí CO2 và khí SO 2 có thể dùng:

A Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch Br2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch KNO3

Câu 45: Thí nghiệm nào dưới đây giúp phân biệt H2 và CO ?

A Đốt khí trong ống nghiệm rồi thử sản phẩm cháy bằng nước vôi trong.

B Sục luôn khí vào nước vôi trong

C Đưa giấy quì ẩm vào ống nghiệm chứa khí.

D Thử tính tan trong nước.

Câu 46: Chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các thuốc thử cho sau để nhận biết các khí: Cl2 , O 2 , HCl ?

C Que đóm còn than hồng D Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein

Câu 47: Có 4 dung dịch: NaNO3 , Na 2 CO 3 , Zn(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 2 Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào cho dưới đây để nhận biết ?

Câu 48: Nhận biết 3 lọ axit mất nhãn: HCl, H2 SO 4 đặc, HNO 3 bằng thuốc thử nào sau đây ?

Câu 49: Để làm sạch một mẫu kim loại Ag có lẫn tạp chất là Sn, Zn, Pb thì cần khuấy mẫu kim loại bạc này trong

dung dịch nào cho dưới đây ?

A Dung dịch ZnSO4 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch PbSO4 D Dung dịch HgSO4

Câu 50: Chỉ dùng một hóa chất để phân biệt Fe2 O 3 và Fe 3 O 4 , hóa chất đó là

Câu 51: Hiện tượng xảy ra khi sục khí H2 S dư vào dung dịch FeCl 3 là

A có kết tủa đen Fe2 S 3 B có kết tủa trắng (vàng nhạt)

C có kết tủa xanh trắng Fe(OH)2 D có kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3

Câu 52: Thuốc thử nào dưới đây có thể phân biệt được 3 mẫu hợp kim: Cu-Ag; Cu-Al; Cu-Zn?

A HCl và NaOH B HNO3 đặc nguội và NaOH C HCl và NH3 D H2 SO 4 loãng và Ca(OH) 2

Câu 53: Thuốc thử nào dưới đây có thể phân biệt được 3 hỗn hợp: Al-Fe; Al2 O 3 -Al; Fe-Al 2 O 3 ?

Câu 54: Thuốc thử để phân biệt khí Cl2 và HCl là

A giấy tẩm dd KI và hồ tinh bột B dung dịch Na2 CO 3

Câu 55: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H2 SO 4 (loãng) bằng một thuốc thử là

Câu 56: Để phát hiện ion nitrat trong dung dịch muối ta dùng thuốc thử nào sau đây ?

A Ag và FeCl3 B dd H2 SO 4 và Cu C Ag và Cu D dd NH3

Chương 9

HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG

Câu 1: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi

gom lại là

Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây?

A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit.

Câu 3: Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá Chất gây

nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là:

Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

A CO và CH4 B CH4 và NH 3 C SO2 và NO 2 D CO và CO2

Câu 5: Không khí trong phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn bởi khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch

nào sau đây?

A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2 SO 4 D Dung dịch NaCl.

Câu 6: Dẫn không khí bị ô nhiễm đi qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3 ) 2 thấy dung dịch xuất hiện màu đen Không khí đó đã bị nhiễm bẩn khí nào sau đây?

Câu 7: Dãy gồm các chất và thuốc đều có thể gây nghiện cho con người là

A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin

C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein.

Câu 8: Trong khí thải công nghiệp thường chứa các khí: SO2 , NO 2 , HF Có thể dùng chất nào (rẻ tiền) sau đây để loại các khí đó?

Câu 9: Người ta sử dụng clo để diệt khuẩn nước vì lý do nào sau đây?

A Clo độc nên có tính sát trùng B Clo có tính oxi hóa mạnh

C Trong nước clo có mặt HClO là chất oxi hóa mạnh D Trong nước clo có mặt HCl là axit mạnh

Câu 10: Con người đã sử dụng các nguồn năng lượng: năng lượng hóa thạch, năng lượng hạt nhân, năng lượng thủy

lực, năng lượng gió, năng lượng mặt trời Số lượng nguồn năng lượng sạch, không gây ô nhiễm môi trường trong các

nguồn năng lượng trên là:

Câu 11: Những dụng cụ nấu cá thường để lại mùi tanh Hãy chọn chất tốt nhất để khử mùi tanh đó.

A Xà phòng B Ancol etylic C Xođa (Na2 CO 3 ) D Giấm (axit axetic)

Câu 12: Người hút thuốc lá nhiều thường mắc các bệnh nguy hiểm về đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có trong

thuốc lá là

A becberin B nicotin C axit nicotinic D mocphin.

Câu 13: Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) nào sau đây gây ra bệnh loãng xương ?

Câu 14: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm sạch nước và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không

bị bức xạ cực tím Chất này là

Câu 15:Trong số các nguồn năng lượng sau đây, nhóm các nguồn năng lượng nào được coi là năng lượng

sạch ?

A điện hạt nhân, năng lượng thủy triều B năng lượng gió, năng lượng thủy triều

B năng lượng nhiệt điện, năng lượng địa nhiệt D năng lượng mặt trời, năng lượng hạt nhân

Câu 16: Trong số các vật liệu sau, vật liệu nào có nguồn gốc hữu cơ ?

A gốm , sứ B xi măng C chất dẻo D đất sét nặn

Câu 17:nhiên liệu nào sau đây thuộc loại nhiên liệu sạch đang được nghiên cứu sử dụng thay thế một số

nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ?

A than đá B xăng, dầu C khí butan (gaz) D khí hidro

Câu 18: Người ta sản xuất khí metan thay thế một phần cho nguồn nhiên liệu hóa thạch bằng cách nào sau

đây

A lên men các chất thải hữu cơ như phân gia súc trong hầm biogaz

B thu khí metan từ khí bùn ao C lên men ngũ cốc

D cho hơi nước đi qua than nóng đỏ trong lò

Câu 19:Loại thuốc nào sau đây thuộc loại gây nghiện cho con người ?

A Penixilin, amoxilin B Vitamin C, glucozơ

C Seduxen, moocphin D thuốc cảm pamin, paradol

Câu 20:Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá …) bằng cách nào sau đây được coi là an toàn ?

A dùng fomon B nước đá C phân đạm D nước vôi

Câu 21: Nguyên nhân của sự suy giảm tầng ozon chủ yếu là do:

A khí CO2 B mưa axit C clo và hợp chất của clo

D quá trình sản xuất gang thép

Câu 22: Nhóm nào sau đây gồm các ion gây ô nhiễm nguồn nước ?

A NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cl- B NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+

C NO3-, NO2-, Pb2+, As3+ D NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, HCO3

-Câu 23: Trường hợp nào sau đây được coi là nước không bị ô nhiễm ?

A Nước ruộng lúa chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu và phân bón hóa học.

B Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa các vi khuẩn gây bệnh.

C Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn các ion kim loại nặng như Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+

D Nước từ các nhà máy nước hoặc nước giếng khoan không chứa các độc tố như asen, sắt… quá

mức cho phép

Câu 24: Một số chất thải trong phòng thí nghiệm dưới dạng dung dịch, chứa các ion : Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+,

Hg2+… Dùng chất nào sau đây để xử lí sơ bộ các chất thải trên ?

A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn D Etanol.

Câu 25: Chất khí CO ( cacbon monoxit) có trong thành phần loại khí nào sau dây?:

A Không khí B Khí tự nhiên C Khí dầu mỏ D Khí lò cao

Câu 26: Trong công nghệ xử lý khí thải do quá trình hô hấp của các nhà du hành vũ trụ hay thủy thủ tàu

ngầm, người ta thường dùng hóa chất nào sau đây ?

A Na2O2 rắn B NaOH rắn C KClO3 rắn D Than hoạt tính Câu 27: Nhiều loại sản phẩm hóa học được điều chế từ muối ăn trong nước biển như: HCl, nước javen,

NaOH, Na2CO3 Tính khối lượng NaCl cần thiết để sản xuất 15 tấn NaOH Biết hiệu suất của quá trình là 80%

A 12,422 tấn B 17,55 tấn C 15,422 tấn D 27,422 tấn Câu 28: Ancol etylic là sản phẩm trung gian từ đó sản xuất được cao su nhân tạo, tơ sợi tổng hợp Có thể

điều chế ancol etylic bằng 2 cách sau:

• Cho khí etilen ( lấy từ cracking dầu mỏ) hợp nước có xúc tác

• Cho lên men các nguyên liệu chứa tinh bột

Hãy tính lượng ngũ cốc chứa 65% tinh bột để sản xuất được 2,3 tấn ancol etylic Biết rắng hao hụt trong quá trình sản xuất là 25%

A 5,4 tấn B 8,30 tấn C 1,56 tấn D 1,0125 tấn Câu 29: Hiệu ứng nhà kính là hệ quả của :

A sự phá hủy ozon trên tầng khí quyển.

B sự lưu giữ bức xạ hồng ngoại bởi lượng dư khí cacbonic trong khí quyển.

C sự chuyển động”xanh” duy trì trong sự bảo tồn rừng.

D sự hiện diện của lưu huỳnh oxit trong khí quyển.

Câu 30: Cá cần có oxi để tăng trưởng tốt Chúng không thể tăng trưởng tốt nếu nước quá ấm Một lý do cho

hiện tượng trên là :

A bơi lội trong nước ấm cần nhiều cố gắng hơn.

B phản ứng hóa học xảy ra nhanh hơn khi nhiệt độ tăng.

C oxi hòa tan kém trong nước ấm.

D trong nước ấm sẽ tạo ra nhiều cacbon dioxit hơn

Câu 31: không khí bao quanh hành tinh chúng ta là vô cùng thiết yếu cho sự sống, nhưng thành phần của

khí quyển luôn thay đổi Khí nào trong không khí có sự biến đổi nhiều nhất ?

Câu 32: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm sạch nước và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái

đất không bị bức xạ cực tím Chất này là :

A ozon B oxi C lưu huỳnh dioxit D cacbon dioxit

Câu 33: Australia là một trong nhưng nước đầu tiên trên thế giới ngăn cấm việc sử dụng oxit của một số kim

loại dùng trong sơn vì lí do sức khỏe Kim loại đề cập tới ở trên là kim loại nào sau đây ?

A Thủy ngân B Chì C Cadimi D Titan

Câu 34: Ozon là một tác nhân oxi hóa mạnh và nguy hiểm, bất lợi với động vật Ngay cả ở nồng độ rất thấp,

ozon có thể làm giảm mạnh tốc độ quang tổng hợp trong cây xanh Ozon gây nhiều tác hại, tuy thế ta rất lo ngại khi thất thoát ozon tạo ra các lỗ thủng ozon Nguyên nhân khiến chúng ta lo ngại vì:

A lỗ thủng ozon sẽ làm cho không khí trên thế giới thoát ra mất.

B lỗ thủng ozon sẽ làm thất thoát nhiệt trên thế giới.

C không có ozon ở thượng tầng khí quyển, bức xạ tử ngoại gây tác hại sẽ lọt xuống bề mặt trái đất.

D không có ozon thì sẽ không xảy ra quá trình quang hợp trong cây xanh.

Câu 35: Một mẫu nước cam lấy tại siêu thị có pH = 2,6 Nồng độ mol ion hidroxit có trong nước cam là bao

nhiêu ?

A 2,6 B 2,51x10–2 C 2,51x 10–3 D 1,4x 10–6

NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

1 Nhận biết NH3

- Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ không màu màu tím hồng

- Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím

- Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất hiện

NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối)

- Dung dịch muối Fe2+: Tạo dung dịch có màu trắng xanh do NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp thụ

2NH3 + Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NH4+

2 Nhận biết SO3

- Dung dịch BaCl2: Tạo kết tủa trắng, bền, không phân hủy

3 Nhận biết H2S

- Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen giấy tẩm

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3

4 Nhận biết O3, Cl2

- Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột

O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2

I2 sau khi sinh ra thì làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột

5 Nhận biết SO2

- Dung dịch Br2: Làm nhạt màu đỏ nâu của dung dịch Br2

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

- Dung dịch KMnO4: Làm nhạt màu dung dịch thuốc tím

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

- Dung dịch H2S: Tạo bột màu vàng

SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O

- Dung dịch I2: Nhạt màu vàng của dung dịch I2

SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI

- Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi trong bị vẩn đục

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O

6 Nhận biết CO2

- Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi trong bị vẩn đục

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

7 Nhận biết CO

- Dung dịch PdCl2: Làm vẩn đục dung dịch PdCl2

CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + HCl

8 Nhận biết NO2

- H2O, O2, Cu: NO2 tan tốt trong nước với sự hiện diện của không khí, dung dịch sinh ra hòa tan Cu nhanh chóng

4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3

8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

9 Nhận biết NO

- Khí O2: Hóa nâu khi gặp O2

2NO + O2 → 2NO2↑ (màu nâu)

- Dung dịch muối Fe2+: Bị hấp thụ bởi dung dịch muối Fe2+ tạo phức hợp màu đỏ sẫm

Fe2+ + NO → [Fe(NO)]2+

10 Nhận biết H2, CH4

- Bột CuO nung nóng và dư: - Cháy trong CuO nóng là cho CuO màu đen chuyển sang màu đỏ của Cu H2 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + H2O

CH4 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + CO2↑ + H2O

Riêng CH4 có tạo ra khí CO2 làm đục nước vôi trong có dư

11 Nhận biết N2, O2

- Dùng tàn đóm que diêm:

N2 làm tắt nhanh tàn đóm que diêm

O2 làm bùng cháy tàn đóm que diêm

thêm một tí nữa nha: chất rắn nhé.

Fe(OH)2 màu trắng xanh

Fe(OH)3 màu đỏ nâu

Ag3PO4 (vàng)

AgCl, BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3, màu trắng

dd Br2 có màu da cam hoặc đỏ nâu tùy nồng độ

AgBr vàng nhạt

K2MnO4 : lục thẫm

KMnO4 :tím

màu của muối sunfua

_Đen: CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS

_Hồng: MnS

_Nâu: SnS

_Trắng: ZnS

_Vàng: CdS

-1 số muối khi đốt thì cháy với các ngọn lửa màu khác nhau

Na+ thì ngọn lửa màu vàng

Ca2+ thì cháy với ngọn lửa màu cam

Chất hoặc ion Thuốc thử Phương trình phản ứng Hiện tượng

Fe2+ OH-

Kết tủa màu lục nhạt

Fe3+ OH-

Kết tủa màu nâu đỏ

Mg2+ OH-

Kết tủa màu trắng

Na,Na+ Ngọn lửa đèn cồn Ngọn lửa màu vàng

K, K+ Ngọn lửa đèn cồn Ngọn lửa màu tím

Cd2+ S2-

Kết tủa màu vàng

Ca2+ CO32-

Kết tủa màu trắng

Al dd OH-

Sủi bọt khí

Al3+ OH-

Kết tủa màu trắng sau đó tan trong dd OH- dư

Zn2+ OH-

Kết tủa màu trắng sau đó tan trong dd OH- dư

Pb2+ S2-

Kết tủa màu đen

Ba2+ đốt có màu lục vàng