Nhận biết một số chất vô cơ trắc nghiệm và đáp án

Nhận biết một số chất vô cơ trắc nghiệm và đáp án Nhận biết một số chất vô cơ trắc nghiệm và đáp án Nhận biết một số chất vô cơ trắc nghiệm và đáp án Nhận biết một số chất vô cơ trắc nghiệm và đáp án Nhận biết một số chất vô cơ trắc nghiệm và đáp án Nhận biết một số chất vô cơ trắc nghiệm và đáp án

Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Bài: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH I./ Nhận biết số cation dung dịch: 1./ Nhận biết cation Na+: Phương pháp: thử màu lửa 2./ Nhận biết cation NH4+: Dùng dung dịch NaOH KOH : tạo khí NH3 có mùi khai 3./ Nhận biết cation Ba2+: Dùng dung dịch H2SO4 loãng: tạo kết tủa BaSO4 trắng 4./ Nhận biết cation Al3+: Dùng dung dịch NaOH KOH: tạo kết tủa keo trắng tan kiềm dư 5./ Nhận biết cation Fe2+ , Fe3+ , Cu2+: a./ Nhận biết cation Fe3+: Dùng dung dịch NaOH , KOH NH3: tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ b./ Nhận biết cation Fe2+: Dùng dung dịch NaOH , KOH NH3: tạo kết tủa Fe(OH)2 có màu trắng xanh c./ Nhận biết cation Cu2+: Dùng dung dịch NaOH , KOH NH3: tạo kết tủa xanh tan NH3 dư I-NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng Đốt lửa vô sắc Ngọn lửa màu vàng tươi Ba2+ Cu2+ dd SO24− , dd CO32 − ↓ trắng Ba2+ + SO24− → BaSO4 ;Ba2+ + CO32 − → BaCO3 dd NH3 ↓ xanh, tan dd NH3 dư Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Mg2+ dd Kiềm ↓ trắng Mg2+ Fe2+ ↓ trắng xanh , hóa nâu không khí Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2 ↓ 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)3 ↓ Fe3+ ↓ nâu đỏ Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3 ↓ ↓ keo trắng tan kiềm dư Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 ↓ ↓ xanh Cu2+ NH3 NH +4 + OH− → NH3 + H2O Na+ Al 3+ Cu2+ + NH + 2OH− → Mg(OH)2 ↓ Al(OH)3 + OH− → AlO 2− + 2H2O + 2OH− → Cu(OH)2 ↓ II./ Nhận biết số anion dung dịch: 1./ Nhận biết anion NO3-: Dùng kim loại Cu dung dịch H2SO4 loãng: tạo dung dịch màu xanh, khí NO không màu hóa nâu không khí 2./ Nhận biêt anion SO42-: Dùng dung dịch BaCl2: tạo kết tủa BaSO4 không tan 3./ Nhận biết anion Cl-: Dùng dung dịch AgNO3: tao kết tủa AgCl trắng 4./ Nhận biết anion CO32-: Dùng dung dịch HCl hay H2SO4 loãng: sủi bọt khí không màu làm đục nước vôi II-NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion Cl− Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng ↓ trắng Cl− + Ag+ → AgCl↓ (hóa đen ánh sáng) ↓ trắng CO32− + Ba2+ → BaCO3↓ (tan HCl) ↓ trắng SO32 − + Ba2+ → BaSO3↓ (tan HCl) ↓ trắng SO24− + Ba2+ → BaSO4↓ (không tan HCl) ↓ đen S2− + Pb2+ Sủi bọt khí CO32− + 2H+ → CO2 + H2O (không mùi) Sủi bọt khí SO32 − + 2H+ → SO2 + H2O (mùi hắc) S 2− Sủi bọt khí S2− + 2H+ → H2S (mùi trứng thối) HCO −3 Sủi bọt khí t HCO3−  → CO2 + CO23 − + H2O Sủi bọt khí mùi hắc t HSO3−  → SO2 + SO23 − + H2O AgNO3 CO 23 − SO 23 − BaCl2 SO 24 − S 2− Pb(NO3)2 CO 23 − SO 23 − HSO NO − HCl Đun nóng − Vụn Cu, H2SO4 Dung dịch màu xanh khí không màu hóa nâu không khí → PbS↓ 0 NO3− + H+ → HNO3 3Cu + 8HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 → 2NO2 Bài: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ 1./ Nhận biết khí CO2: Dùng dung dịch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2: tạo kết tủa trắng 2./ Nhận biết khí SO2: Dùng dung dịch nước brom: làm nhạt màu dung dịch brom Chú ý: SO2 tạo kết tủa trắng với Ca(OH)2 Ba(OH)2 3./ Nhận biết khí H2S: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 hay Cu(NO3)2: tạo kết tủa đen 4./ Nhận biết khí NH3: Dùng giấy quì tím thấm ướt: quì tím chuyển thành màu xanh III-NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí SO2 NH3 Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng - Quì tím ẩm Hóa hồng - dd Br2, dd KMnO4 Mất màu - nước vôi Làm đục - Quì tím ẩm Hóa xanh - khí HCl Tạo khói trắng NH3 + HCl → NH4Cl - nước vôi Làm đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O - quì tím ẩm Hóa hồng - không trì cháy - Quì tím ẩm Hóa hồng 2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O - O2 H2S Cl2 SO2 Kết tủa vàng 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 3H2S+2KMnO4→2MnO2+3S↓+2KOH+2H2O FeCl3 KMnO4 - PbCl2 H2S + Cl2 → S↓ + 2HCl 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5S↓+K2SO4+8H2O Kết tủa đen H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓+ 2HNO3 BÀI TẬP ÁP DỤNG PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Câu 1: Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch dùng: A phương pháp đốt nóng thử màu lửa B phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa C thuốc thử để tạo với ion sản phẩm kết tủa, bay có thay đổi màu D phương pháp thích hợp để tạo biến đổi trạng thái, màu sắc từ ion dung dịch Câu 2: Để nhận biết ion Ba2+ không dùng ion A SO42- B S2- C CrO42- D Cr2O72- 2+ 3+ Câu 3: Để phận biệt Fe Fe không dùng thuốc thử A NH3 B NaSCN C KMnO4/H2SO4 D H2SO4 (loãng) 3+ 2+ Câu 4: Để phận biệt Al Zn không dùng thuốc thử A NH3 B NaOH C Na2CO3 D Na2S Câu 5: Chỉ dùng thêm chất sau phân biệt oxit: Na 2O, ZnO, CaO, MgO? A C2H5OH B H2O C dung dịch HCl D dung dịch CH3COOH Câu 6: Để phân biệt dung dịch riêng biệt KCl, (NH4)2SO4, NH4Cl dùng A dung dịch AgNO3.B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch CaCl2 Câu 7: Có dd AlCl3, ZnSO4, FeSO4 Chỉ cần dùng thuốc thử sau phân biệt dd trên? A Quì tím B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch BaCl2 Câu 8: Dùng thuốc thử sau phân biệt dd Fe2(SO4)3 dd Fe2(SO4)3 có lẫn FeSO4? A Dung dịch KMnO4/H2SO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch NH3 D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 9: Có dd riêng rẽ, dd chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dd NaOH cho vào dd trên, nhận biết tối đa dd? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 10: Có lọ chứa hoá chất nhãn, lọ đựng dd chứa cation sau (nồng độ dd khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dd thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 11: Có dung dịch hoá chất không nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 12: Cho dung dịch nhãn: Al(NO 3)3, Zn(NO3)2, NaCl, MgCl2 Có thuốc thử sau : dd NaOH (1); dd NH3 (2); dd Na2CO3 (3); dd AgNO3 (4) Để nhận dd, sử dụng thuốc thử theo thứ tự A (1) (lấy dư) B (2) (lấy dư), (1) C (3), (1) D (4), (3) Câu 13: Có dung dịch riêng biệt AlCl3, KNO3, Na2CO3, NH4Cl Thuốc thử dùng để phân biệt dd A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH C dung dịch H2SO4 D dung dịch CaCl2 Câu 14:Có lọ nhãn đựng dd: NaNO3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, NH4Cl dùng dd để nhận biết dd Câu 15: Để phận biệt CO2 SO2 không dùng thuốc thử A Dung dịch Br2 B Dung dịch I2 C Dung dịch nước vôi D Dung dịch H2S Câu 16: Để phân biệt khí riêng biệt NH3, CO2, O2, H2S dùng A nước giấy quì tím B dung dịch Ca(OH)2 giấy quì tím C giấy quì tím ẩm tàn đóm cháy dở D giấy quì tím giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 Câu 17: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch sau tốt nhất? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư Câu 18: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 19: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom Câu 20: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dung dịch không màu sau(nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy quì tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu nhận biết dãy dung dịch nào? A Hai dung dịch NaCl KHSO4 B Hai dung dịch CH3NH2 KHSO4 C Dung dịch NaCl D Ba dung dịch NaCl, Na2CO3 KHSO4 Câu 21: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH Câu 22: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất Câu 23: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng đun nóng, vì: A tạo khí có màu nâu B tạo dung dịch có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí không màu hóa nâu không khí Câu 24: Có dung dịch là: NaOH, H 2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết dùng chất số chất cho đây? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaCl Câu 25: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí A CO2 B CO C HCl D SO2 Câu 26: Khí sau có không khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B O2 C H2S D SO2 Câu 27: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào? A H2 Cl2 B N2 O2 C HCl CO2 D H2 O2 Câu 28:Có dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt, không nhãn: ZnSO4, Mg(NO3)2, Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng: A quì tím B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dd BaCl2 Câu 29:Để phân biệt dung dịch đựng lọ riêng biệt không nhãn MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hóa học dùng: A dd NaOH B dd NH3 C dd Na2CO3 D quì tím Câu 30: Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng: A dd HCl B nước brom C dd Ca(OH)2 D dd H2SO4 Câu 31: Không thể nhận biêt khí CO2, SO2, O2 đựng bình riêng biệt dùng: A nước brom tàn đóm cháy dở B nước brom dung dịch Ba(OH)2 C nước vôi nước brom D tàn đóm cháy dở nước vôi Câu 32: Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm clo Dùng chất sau khử clo cách tương đối an toàn ? A dd NaOH loãng B khí NH3 dd NH3 C khí H2S D khí CO2 Câu 33:Để phân biệt dung dịch: ZnCl2, MgCl2, CaCl2 AlCl3 đựng lọ riêng biệt dùng: A dd NaOH dd NH3 B quì tím C dd NaOH dd Na2CO3 D natri kim loại Câu 34: Có dung dịch: HCl, AgNO3, NaNO3, NaCl đựng lọ riêng biệt bị nhãn Chỉ dùng thêm thuốc thử cho để nhận biết dung dịch ? A Quì tím B Phenolphtalein C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 Câu 35: Có chất dạng bột: Al, Cu, Al2O3, CuO đựng lọ riêng biệt bị nhãn Chỉ dùng thêm thuốc thử cho để nhận biết chất bột ? A Nước B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 đặc nóng Câu 36: Có mẫu hợp kim: Mg - Al; Mg - K; Mg - Ag Chỉ dùng chất số chất cho để nhận biết mẫu hợp kim ? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C H2O D Dung dịch NaOH Câu 37: Để làm mẫu kim loại thủy ngân có lẫn tạp chất Sn, Zn, Pb cần khuấy mẫu kim loại thủy ngân dung dịch cho ? A Dung dịch ZnSO4 B Dung dịch SnSO4 C Dung dịch PbSO4 D Dung dịch HgSO4 Câu 38: Có hỗn hợp kim loại: 1) Cu - Ag; 2) Cu - Al; 3) Cu - Mg Dùng dung dịch cặp chất số chất cho để nhận biết ? A HCl AgNO3 B Dung dịch H2SO4 dung dịch NH3 C H2O dung dịch NaOH D Dung dịch NaOH dung dịch HCl Câu 39: Có kim loại: Al, Mg, Ca, Na Chỉ dùng thêm chất cho để nhận biết ? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch CuSO4 D Nước Câu 40: Có chất bột: CaO, MgO, Al2O3 đựng lọ riêng biệt Chỉ dùng thêm chất nào cho để nhận biết ? A Nước B Dung dịch HCl C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch NaOH Câu 41: Có chất bột: K2O, CaO, MgO, Al2O3 đựng lọ riêng biệt Chỉ dùng thêm chất nào cho để nhận biết ? A Nước B Dung dịch HCl C Dung dịch H2SO4 loãng D HNO3 Câu 42: Để phân biệt chất rắn: Al, Mg, Al2O3 đựng lọ riêng biệt Người ta dùng dung dịch cho để nhận biết ? A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch CuSO4 loãng D Dung dịch AgNO3 Câu 43: Có chất rắn: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm cặp chất để nhận biết ? A H2O HCl B H2O NaOH C H2O AgNO3 D H2O BaCl2 Câu 44: Để phân biệt khí CO2 khí SO2 dùng: A Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch Br2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch KNO3 Câu 45: Thí nghiệm giúp phân biệt H2 CO ? A Đốt khí ống nghiệm thử sản phẩm cháy nước vôi B Sục khí vào nước vôi C Đưa giấy quì ẩm vào ống nghiệm chứa khí D Thử tính tan nước Câu 46: Chỉ dùng thuốc thử số thuốc thử cho sau để nhận biết khí: Cl 2, O2, HCl ? A Giấy quì tím khô B Giấy quì tím ẩm C Que đóm than hồng D Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein Câu 47: Có dung dịch: NaNO3, Na2CO3, Zn(NO3)2, Mg(NO3)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử cho để nhận biết ? A NaOH B HCl C BaCl2 D CO2 Câu 48: Nhận biết lọ axit nhãn: HCl, H2SO4 đặc, HNO3 thuốc thử sau ? A Quì tím B Cu C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch NaOH Câu 49: Để làm mẫu kim loại Ag có lẫn tạp chất Sn, Zn, Pb cần khuấy mẫu kim loại bạc dung dịch cho ? A Dung dịch ZnSO4 B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch PbSO4 D Dung dịch HgSO4 Câu 50: Chỉ dùng hóa chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4, hóa chất A dd HCl B dd HNO3 C dd CuCl2 D dd KI Câu 51: Hiện tượng xảy sục khí H2S dư vào dung dịch FeCl3 A có kết tủa đen Fe2S3 B có kết tủa trắng (vàng nhạt) C có kết tủa xanh trắng Fe(OH)2 D có kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 Câu 52: Thuốc thử phân biệt mẫu hợp kim: Cu-Ag; Cu-Al; Cu-Zn? A HCl NaOH B HNO3 đặc nguội NaOH C HCl NH3 D H2SO4 loãng Ca(OH)2 Câu 53: Thuốc thử phân biệt hỗn hợp: Al-Fe; Al 2O3-Al; Fe-Al2O3? A dd HCl B dd NH3 C dd NaOH D dd HNO3 Câu 54: Thuốc thử để phân biệt khí Cl2 HCl A giấy tẩm dd KI hồ tinh bột B dung dịch Na2CO3 C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch FeCl3 Câu 55: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A BaCO3 B giấy quì tím C Al D Zn Câu 56: Để phát ion nitrat dung dịch muối ta dùng thuốc thử sau ? A Ag FeCl3 B dd H2SO4 Cu C Ag Cu D dd NH3 Chương HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit Câu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc là: A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 5: Không khí phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào không khí dung dịch sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 6: Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Không khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Câu 7: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 8: Trong khí thải công nghiệp thường chứa khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất (rẻ tiền) sau để loại khí đó? A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3 Câu 9: Người ta sử dụng clo để diệt khuẩn nước lý sau đây? A Clo độc nên có tính sát trùng B Clo có tính oxi hóa mạnh C Trong nước clo có mặt HClO chất oxi hóa mạnh D Trong nước clo có mặt HCl axit mạnh Câu 10: Con người sử dụng nguồn lượng: lượng hóa thạch, lượng hạt nhân, lượng thủy lực, lượng gió, lượng mặt trời Số lượng nguồn lượng sạch, không gây ô nhiễm môi trường nguồn lượng là: A B C D Câu 11: Những dụng cụ nấu cá thường để lại mùi Hãy chọn chất tốt để khử mùi A Xà phòng B Ancol etylic C Xođa (Na2CO3) D Giấm (axit axetic) Câu 12: Người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc A becberin B nicotin C axit nicotinic D mocphin Câu 13: Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) sau gây bệnh loãng xương ? A Sắt B Kẽm C Canxi D Photpho Câu 14: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất không bị xạ cực tím Chất A ozon B oxi C lưu huỳnh đioxit D cacbon đioxit Câu 15:Trong số nguồn lượng sau đây, nhóm nguồn lượng coi lượng ? A điện hạt nhân, lượng thủy triều B lượng gió, lượng thủy triều B lượng nhiệt điện, lượng địa nhiệt D lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu 16: Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu ? A gốm , sứ B xi măng C chất dẻo D đất sét nặn Câu 17:nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ? A than đá B xăng, dầu C khí butan (gaz) D khí hidro Câu 18: Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nhiên liệu hóa thạch cách sau A lên men chất thải hữu phân gia súc hầm biogaz B thu khí metan từ khí bùn ao C lên men ngũ cốc D cho nước qua than nóng đỏ lò Câu 19:Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người ? A Penixilin, amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seduxen, moocphin D thuốc cảm pamin, paradol Câu 20:Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá …) cách sau coi an toàn ? A dùng fomon B nước đá C phân đạm D nước vôi Câu 21: Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu do: A khí CO2 B mưa axit C clo hợp chất clo D trình sản xuất gang thép Câu 22: Nhóm sau gồm ion gây ô nhiễm nguồn nước ? A NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, ClB NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+ 2+ 3+ C NO3 , NO2 , Pb , As D NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, HCO3Câu 23: Trường hợp sau coi nước không bị ô nhiễm ? A Nước ruộng lúa chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hóa học B Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa vi khuẩn gây bệnh C Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+ D Nước từ nhà máy nước nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt… mức cho phép Câu 24: Một số chất thải phòng thí nghiệm dạng dung dịch, chứa ion : Cu2+, Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+… Dùng chất sau để xử lí sơ chất thải ? A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn D Etanol Câu 25: Chất khí CO ( cacbon monoxit) có thành phần loại khí sau dây?: A Không khí B Khí tự nhiên C Khí dầu mỏ D Khí lò cao Câu 26: Trong công nghệ xử lý khí thải trình hô hấp nhà du hành vũ trụ hay thủy thủ tàu ngầm, người ta thường dùng hóa chất sau ? A Na2O2 rắn B NaOH rắn C KClO3 rắn D Than hoạt tính Câu 27: Nhiều loại sản phẩm hóa học điều chế từ muối ăn nước biển như: HCl, nước javen, NaOH, Na2CO3 Tính khối lượng NaCl cần thiết để sản xuất 15 NaOH Biết hiệu suất trình 80% A 12,422 B 17,55 C 15,422 D 27,422 Câu 28: Ancol etylic sản phẩm trung gian từ sản xuất cao su nhân tạo, tơ sợi tổng hợp Có thể điều chế ancol etylic cách sau: • Cho khí etilen ( lấy từ cracking dầu mỏ) hợp nước có xúc tác • Cho lên men nguyên liệu chứa tinh bột Hãy tính lượng ngũ cốc chứa 65% tinh bột để sản xuất 2,3 ancol etylic Biết rắng hao hụt trình sản xuất 25% A 5,4 B 8,30 C 1,56 D 1,0125 Câu 29: Hiệu ứng nhà kính hệ : A phá hủy ozon tầng khí B lưu giữ xạ hồng ngoại lượng dư khí cacbonic khí C chuyển động”xanh” trì bảo tồn rừng D diện lưu huỳnh oxit khí Câu 30: Cá cần có oxi để tăng trưởng tốt Chúng tăng trưởng tốt nước ấm Một lý cho tượng : A bơi lội nước ấm cần nhiều cố gắng B phản ứng hóa học xảy nhanh nhiệt độ tăng C oxi hòa tan nước ấm D nước ấm tạo nhiều cacbon dioxit Câu 31: không khí bao quanh hành tinh vô thiết yếu cho sống, thành phần khí thay đổi Khí không khí có biến đổi nhiều ? A Hơi nước B Oxi C Cacbon dioxit D Nitơ Câu 32: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất không bị xạ cực tím Chất : A ozon B oxi C lưu huỳnh dioxit D cacbon dioxit Câu 33: Australia nước giới ngăn cấm việc sử dụng oxit số kim loại dùng sơn lí sức khỏe Kim loại đề cập tới kim loại sau ? A Thủy ngân B Chì C Cadimi D Titan Câu 34: Ozon tác nhân oxi hóa mạnh nguy hiểm, bất lợi với động vật Ngay nồng độ thấp, ozon làm giảm mạnh tốc độ quang tổng hợp xanh Ozon gây nhiều tác hại, ta lo ngại thất thoát ozon tạo lỗ thủng ozon Nguyên nhân khiến lo ngại vì: A lỗ thủng ozon làm cho không khí giới thoát B lỗ thủng ozon làm thất thoát nhiệt giới C ozon thượng tầng khí quyển, xạ tử ngoại gây tác hại lọt xuống bề mặt trái đất D ozon không xảy trình quang hợp xanh Câu 35: Một mẫu nước cam lấy siêu thị có pH = 2,6 Nồng độ mol ion hidroxit có nước cam ? A 2,6 B 2,51x10–2 C 2,51x 10–3 D 1,4x 10–6 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Nhận biết NH3 - Dung dịch phenolphtalein: Dung dịch phenolphtalein từ không màu màu tím hồng - Quỳ tím: Làm xanh giấy quỳ tím - Giấy tẩm dung dịch HCl: Có khói trắng xuất NH3 + HCl → NH4Cl (tinh thể muối) - Dung dịch muối Fe2+: Tạo dung dịch có màu trắng xanh NH3 bị dung dịch muối Fe2+ hấp thụ 2NH3 + Fe2+ + 2H2O → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NH4+ Nhận biết SO3 - Dung dịch BaCl2: Tạo kết tủa trắng, bền, không phân hủy Nhận biết H2S - Giấy tẩm Pb(NO3)2: Làm đen giấy tẩm H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + HNO3 Nhận biết O3, Cl2 - Dung dịch KI: Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột O3 + 2KI + H2O → 2KOH + O2↑ + I2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sau sinh làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Nhận biết SO2 - Dung dịch Br2: Làm nhạt màu đỏ nâu dung dịch Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr - Dung dịch KMnO4: Làm nhạt màu dung dịch thuốc tím 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 - Dung dịch H2S: Tạo bột màu vàng SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O - Dung dịch I2: Nhạt màu vàng dung dịch I2 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Nhận biết CO2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư: Làm cho nước vôi bị vẩn đục CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Nhận biết CO - Dung dịch PdCl2: Làm vẩn đục dung dịch PdCl2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + HCl Nhận biết NO2 - H2O, O2, Cu: NO2 tan tốt nước với diện không khí, dung dịch sinh hòa tan Cu nhanh chóng 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Nhận biết NO - Khí O2: Hóa nâu gặp O2 2NO + O2 → 2NO2↑ (màu nâu) - Dung dịch muối Fe2+: Bị hấp thụ dung dịch muối Fe2+ tạo phức hợp màu đỏ sẫm Fe2+ + NO → [Fe(NO)]2+ 10 Nhận biết H2, CH4 - Bột CuO nung nóng dư: - Cháy CuO nóng cho CuO màu đen chuyển sang màu đỏ Cu H2 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + H2O CH4 + CuO → Cu↓ (màu đỏ) + CO2↑ + H2O Riêng CH4 có tạo khí CO2 làm đục nước vôi có dư 11 Nhận biết N2, O2 - Dùng tàn đóm que diêm: N2 làm tắt nhanh tàn đóm que diêm O2 làm bùng cháy tàn đóm que diêm thêm tí nha: chất rắn Fe(OH)2 màu trắng xanh Fe(OH)3 màu đỏ nâu Ag3PO4 (vàng) Ag2S màu đen I2 rắn màu tím fải AgCl, BaSO4, PbCl2, NaHCO3, CaCO3, màu trắng dd Br2 có màu da cam đỏ nâu tùy nồng độ AgBr vàng nhạt AgI vàng Ag2S đen K2MnO4 : lục thẫm KMnO4 Mn2+: :tím vàng nhạt Zn2+ trắng Al3+: trắng màu muối sunfua _Đen: CuS ,FeS ,Fe2S3 ,Ag2S ,PbS ,HgS _Hồng: MnS _Nâu: SnS _Trắng: ZnS _Vàng: CdS -1 số muối đốt cháy với lửa màu khác K+ lửa màu tím Na+ lửa màu vàng Ba2+ Ca2+ cháy với lửa màu cam Li Li cho lửa đỏ Cs lửa mầu xanh da trời Chất ion Thuốc thử Phương trình phản ứng Hiện tượng Fe2+ OHKết tủa màu lục nhạt Fe3+ OHKết tủa màu nâu đỏ Mg2+ OHKết tủa màu trắng Na,Na+ Ngọn lửa đèn cồn Ngọn lửa màu vàng K, K+ Ngọn lửa đèn cồn Ngọn lửa màu tím Cd2+ S2Kết tủa màu vàng Ca2+ CO32Kết tủa màu trắng Al dd OHSủi bọt khí Al3+ OHKết tủa màu trắng sau tan dd OH- dư Zn2+ OHKết tủa màu trắng sau tan dd OH- dư Pb2+ S2Kết tủa màu đen đốt có màu lục vàng Cu2+ OHKết tủa màu xanh Hg2+ IKết tủa màu đỏ Ag+ ClKết tủa màu trắng NH4+ OHKhí mùi khai Ba2+ SO42Kết tủa màu trắng Sr2+ SO42Kết tủa màu trắng SO42- Ba2+ Kết tủa màu trắng SO3 dd Ba2+ Kết tủa màu trắng SO2(Ko màu) tác dụng với dd Brom dd brom màu H2S Pb2+ Kết tủa màu đen SO32- dd brom Ba2+,Ca2+ SO32- +Br2+ H2O > 2H+ +SO42-+2BrMất màu dd brom Kết tủa màu trắng CO32- Ca2+ Kết tủa màu trắng CO2 dd Ca(OH)2 Kết tủa màu trắng PO43- Ag+ Kết tủa màu vàng I- Ag+ Kết tủa vàng đậm Br- Ag+ Kết tủa màu vàng nhạt Cl- Ag+ Kết tủa màu trắng NH3 Quỳ tím ẩm Làm xanh quỳ tím -Rượu Na ROH Sủi bọt khí Rượu đa Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh Andehit 2OH kề Cu(OH)_2/OH^- Kết tủa màu bạc sáng Kết tủa màu đỏ gạch HCOOH Ag2O/NH3 Kết tủa màu bạc sáng Axit cacboxylic Quì tím Quì hóa xanh HCOOR Ag2O/NH3 Kết tủa bạc sáng Phenol dd Brom Kết tủa trắng Anilin dd Brom Kết tủa trắng Amin mạch hở dd quì tím Quì tím hóa xanh Glucozo Kết tủa bạc sáng Fructozo Rezoxin Kết tủa đỏ hồng Saccarozo Dung dịch xanh lam Mantozo Kết tủa bạc sáng Tinh bột nhỏ vài dọt iot > dung dịch chuyển màu Màu xanh lam Anken dd brom Anken & Dd KMnO43 Mất màu dd dịch Brom, KMnO4 Ankin-1 Ag2O/NH3 Kết tủa màu vàng Stiren dd Brom Mất màu dd Brom Toluen dd thuốc tím (KMnO4) Mất màu ddKMnO4 muối photphat dùng phản ứng với thêm - tạo Tên công thức loại quạng stt tên công thức Boxit Al2O3.nH2O Berin Al2O3.3BeO.6SIO2 Anotit CaO.Al2O3.2SiO2 Cacnalit KCl.MgCl2.6H20 Pirit FeS2 (pirit sắt) Xementit Fe3C Hematit Fe2O3 Hematit nâu Fe2O3.nH2O Xiderit FeCO3 10 Magietit Fe3O4 11 Cancopirit CuFeS2(Pirit đồng) 12 Cancozin Cu2S 13 Cuprit Cu2O 14 Photphorit Ca3(PO4)2 màu vàng 15 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 16 Phèn chua: Phèn amoni: Phèn crom: PK thuốc thử quỳ tím ẩm tượng giấy quỳ ẩm hóa đỏ sau màu đỏ nhạt dần tẩy màu clo ẩm đd KI hồ tinh đd KI xuất kết tủa đen bột nâu làm hồ tinh bột hóa xanh hồ tinh bột hóa xanh, đun nóng màu xanh dùng hồ tinh bột biến ,để nguội lại dùng que đóm cháy dở đưa vào bình đựng khí oxi que đóm cháy bùng lên dùng đd KI hồ xuất có màu tím đen tinh bột làm hồ tinh bột hóa xanh S đốt cháy oxi không khí cháy với lửa xanh tạo khí có mùi hắc(khí làm màu đd brom) chất khí trơ đk thường nên dc kết tủa nâu đỏ nhận biết sau P C cháy oxi đốt cháy đốt cháy tạo nhiều khói trắng gồm hạt nhỏ tan nước tạo thành đd làm quỳ tím hóa đỏ tạo khí khí làm nước vôi vẩn đục tạo nước làm khan từ khồn màu chuyển thành màu xanh đốt cháy với lửa màu xanh phương trình phản ứng xảy [...]... Ag+ Kết tủa màu vàng I- Ag+ Kết tủa vàng đậm Br- Ag+ Kết tủa màu vàng nhạt Cl- Ag+ Kết tủa màu trắng NH3 Quỳ tím ẩm Làm xanh quỳ tím -Rượu Na ROH Sủi bọt khí Rượu đa Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh Andehit 2OH kề nhau hoặc Cu(OH)_2/OH^- Kết tủa màu bạc sáng Kết tủa màu đỏ gạch HCOOH Ag2O/NH3 Kết tủa màu bạc sáng Axit cacboxylic Quì tím Quì hóa xanh HCOOR Ag2O/NH3 Kết tủa bạc sáng Phenol dd... sáng Fructozo Rezoxin Kết tủa đỏ hồng Saccarozo Dung dịch xanh lam Mantozo Kết tủa bạc sáng Tinh bột nhỏ vài dọt iot > dung dịch chuyển màu Màu xanh lam Anken dd brom Anken & Dd KMnO43 Mất màu dd dịch Brom, KMnO4 Ankin-1 Ag2O/NH3 Kết tủa màu vàng Stiren dd Brom Mất màu dd Brom Toluen dd thuốc tím (KMnO4) Mất màu ddKMnO4 muối photphat thì dùng phản ứng với thêm - tạo ra Tên và. .. ra dùng que đóm đang cháy dở đưa vào bình đựng khí oxi que đóm cháy bùng lên dùng đd KI và hồ xuất hiện có màu tím đen tinh bột và làm hồ tinh bột hóa xanh S đốt cháy trong oxi không khí cháy với ngọn lửa xanh tạo ra khí có mùi hắc(khí này làm mất màu đd brom) là chất khí trơ ở đk thường nên dc kết tủa nâu đỏ nhận biết sau cùng P C cháy trong oxi đốt cháy trong đốt cháy trong tạo ra nhiều khói trắng... Ca3(PO4)2 màu vàng 15 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 16 Phèn chua: Phèn amoni: Phèn crom: PK thuốc thử quỳ tím ẩm hiện tượng giấy quỳ ẩm hóa đỏ sau đó màu đỏ nhạt dần do sự tẩy màu của clo ẩm đd KI và hồ tinh đd KI xuất hiện kết tủa đen bột nâu làm hồ tinh bột hóa xanh hồ tinh bột hóa xanh, nếu đun nóng thì màu xanh dùng hồ tinh bột biến mất ,để nguội lại hiện ra dùng que đóm đang cháy dở đưa vào bình đựng... kết tủa nâu đỏ nhận biết sau cùng P C cháy trong oxi đốt cháy trong đốt cháy trong tạo ra nhiều khói trắng gồm các hạt rất nhỏ tan trong nước tạo thành đd làm quỳ tím hóa đỏ tạo ra khí khí này làm nước vôi trong vẩn đục tạo ra hơi nước làm khan từ khồn màu chuyển thành màu xanh hoặc đốt thì cháy với ngọn lửa màu xanh phương trình phản ứng xảy ra