- Bước 4: Đặt hệ số của chất khử và chất oxi hóa vào sơ đồ phản ứng.. Hoàn thành phương trình hóa học...[r]
(1)BỒI DƯỠNG HSG HÓA 9.
GV: TRƯƠNG THẾ THẢO.
TRƯỜNG THCS NHƠN HẬU.
(2)Chun đề 1: Phương trình hóa học.
I Cân phương trình phản ứng
phương pháp “thăng electron”.
II Tính chất hóa học chất vô cơ.
(3)Chuyên đề 1: Phương trình hóa học
I Cân phương trình phản ứng phương pháp “thăng electron”
1 Định nghĩa: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố
0 0 +2 -1 VD: Zn + Cl2 -> ZnCl2
2 Cách xác định số oxi hóa:
- Số oxi hóa H +1; O -2
- Số oxi hóa nguyên tố đơn chất không - Trong phân tử (hợp chất) tổng số oxi hóa nguyên
tố khơng
- Số oxi hóa ion đơn nguyên tử (kim loại, phi
kim…) điện tích ion Trong ion đa ngun tử (gốc axit, muối…), tổng số oxi hóa nguyên tố
(4)Chun đề 1: Phương trình hóa học
I Cân phương trình phản ứng phương pháp “thăng electron” Định nghĩa:
2 Cách xác định số oxi hóa:
- Số oxi hóa H +1; O -2
- Số oxi hóa nguyên tố đơn chất không - Trong phân tử (hợp chất)
tổng số oxi hóa ngun tố khơng
- Số oxi hóa ion đơn nguyên tử (kim loại, phi
kim…) điện tích ion Trong ion đa nguyên tử (gốc axit, muối…), tổng số oxi hóa nguyên tố điên tích ion
*** Ví dụ:
a Tính số oxi hóa Nitơ chất ion sau: N2; NH3; HNO3; NO2; NO;
N2O; N2O3; NH4NO3; NO 3-b Tính số oxi hóa Fe
trong chất sau: FeCl2; Fe(NO3)3; Fe; FeSO4
c Tính số oxi hóa Lưu huỳnh chất ion sau: H2S;
(5)Chuyên đề 1: Phương trình hóa học
I Cân phương trình phản ứng phương pháp “thăng electron”
1 Định nghĩa:
2 Cách xác định số oxi hóa:
3 Cân phương trình phản ứng phương pháp “thăng electron”:
- Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố có số oxi hóa thay đổi
- Bước 2: Viết trình khử q trình oxi hóa, cân q trình
- Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử chất oxi hóa
(6)Chun đề 1: Phương trình hóa học
4 Bài tập áp dụng:
Cân PTPƯ sau pp thăng electron: - Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
- Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
- Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + N2 + H2O
- Fe2O3 + CO -> Fe + CO2
- Fe + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
- FeS2 + O2 -> SO2 + Fe2O3
- K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
- HI + H2SO4 -> I2 + H2S + H2O
- KMnO4 + SO2 + H2O -> H2SO4 + MnSO4 + K2SO4
- Fe3O4 + KMnO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 +
H2O
- Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 -> Na2SO4 + O2 + MnSO4 + K2SO4 +
(7)Chun đề 1: Phương trình hóa học
4 Bài tập áp dụng:
Cân PTPƯ sau pp thăng electron: – FexOy + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
– FeO + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
– Fe3O4 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
– M2Ox + HNO3 -> M(NO3)3 + NO + H2O
– M + HNO3 -> M(NO3)n + NxOy + H2O
– M + HNO3 -> M(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
– Al + Fe2O3 -> FenOm + Al2O3
– Al + FexOy -> Fe + Al2O3
– Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + NxOy + H2O
(8)Chun đề 1: Phương trình hóa học
II Tính chất hóa học chất vơ cơ.
Oxit:- Oxit bazơ + H2O -> dd bazơ (đk: Ca, Ba, Na, K, Li)
- Oxit bazơ + Axit -> Muối + H2O
- Oxit bazơ + oxit axit -> Muối (đk: Ca, Ba, Na, K, Li)
- Oxit bazơ + Chất khử -> Kim loại + Sản phẩm khử (Kim loại sau Al) (C; CO; Al, H2) (CO2; Al2O3; H2O)
- Oxit axit + H2O -> dd axit
- Oxit axit + dd bazơ -> Muối trung hòa + H2O
- Oxit axit + dd bazơ -> Muối axit
- Oxit lưỡng tính + dd bazơ -> Muối + H2O VD: Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O
(9)Chuyên đề 1: Phương trình hóa học
II Tính chất hóa học chất vô Oxit:
2 Axit:
- Axit + Kim loại:
* Axit + Kim loại -> Muối + H2
(HCl; H2SO4 loãng) (đứng trước H)
* Axit + Kim loại -> Muối + sp khử + H2O
(HNO3; H2SO4đặc) (Hóa trị cao nhất)
* HNO3 đặc nguội; H2SO4đặc nguội không tác dụng với Al; Fe
- Axit + Oxit bazơ -> Muối + Nước - Axit + Bazơ -> Muối + Nước
(10)Chuyên đề 1: Phương trình hóa học
II Tính chất hóa học chất vô Oxit: Axit:
3 Bazơ:
-
dd bazơ + Oxit axit -> Muối trung hòa + H
2O
- dd bazơ + Oxit axit -> Muối axit.
- Bazơ + Axit -> Muối + Nước.
- dd bazơ+dd muối->Muối + Bazơ
(sp:
;
)
- Bazơ không tan t
0> Oxit bazơ + H
2O.
- dd bazơ + Oxit lưỡng tính -> Muối + H
2O
- Dd bazơ + Bazơ lưỡng tính -> Muối + H
2O
(11)Chuyên đề 1: Phương trình hóa học
II Tính chất hóa học chất vô Oxit: Axit: Bazơ:
4 Muối
-
dd Muối + Kim loại -> Muối + kim loại mới.
(Kim loại mạnh kim loại muối)
- Dd Muối + axit -> muối + axit
(sp:
;
)
- Dd muối+dd bazơ ->muối + bazơ
(sp:
;
)
-
Dd muối + dd muối -> muối
(sp:
;
)
(12)Chuyên đề 1: Phương trình hóa học
II Tính chất hóa học chất vô
1 Oxit: Axit: Bazơ: Muối
5 Kim loại:
-
Kim loại + Phi kim -> Muối.
- Kim loại + oxi -> Oxit bazơ
(trừ Ag, Au, Pt)
- Kim loại + Axit
(xem phần II.2)
- Kim loại + Muối
(xem phần II.4)
- Kim loại lưỡng tính + dd bazơ -> Muối + H
2VD: 2Al + 2H
2O + 2NaOH -> 2NaAlO
2+ 3H
2 (13)Chun đề 1: Phương trình hóa học
III Một số phương trình phản ứng đặc biệt - 2NaAlO2 + 3H2O + CO2 -t0 > Na
2CO3 + 2Al(OH)3
- NH4Cl + NaOH -> NaCl + NH3 + H2O
- Nhiệt phân muối cacbonat:
+ Muối cacbonat t0 > Oxit bazơ + CO2 (Trừ muối Na, K)
+ Muối hidrocacbonat t0 > Muối cacbonat + H2O + CO2
- Nhiệt phân muối nitrat:
+ Muối nitrat kim loại đứng trước Mg: Muối nitrat t0 > Muối nitrit + O2
+ Muối nitrat kim loại từ Mg đến Cu:
Muối nitrat t0 > Oxit bazơ + NO2 + O2
+ Muối nitrat kim loại đứng sau Cu:
(14)Chun đề 1: Phương trình hóa học
III Một số phương trình phản ứng đặc biệt
- 3Cu + 4H2SO4 + 2KNO3 -> 3CuSO4 +2NO + K2SO4 + 4H2O - Nhiệt phân muối amoni:
+ Muối NH4 chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa nhiệt phân tạo NH3
VD: NH4Cl t0 > NH3 + HCl
NH4HCO3 t0 > NH3 + H2O + CO2
+ Muối NH4 chứa gốc axit có tính oxi hóa nhiệt phân tạo
N2, N2O H2O
VD: NH4NO3 t0 > N2O + H2O
NH4NO2 t0 > N2 + 2H2O
(15)