SKKN Hoa

Mục tiêu của mỗi bài dạy ngoài những kiến thức kỹ năng cơ bản của học sinh cần đạt được chú ý nhiều tới việc hình thành các kỹ năng vận dụng kiến thức tiến hành nghiên cứu khoa học nh : [r]

(1)

A.PHẦN MỞ ĐẦU. 1.Lí chọn đề tài:

I.1.1Cơ sở lý luận:

Để góp phần thực mục tiêu đào tạo học sinh thành người toàn diện, sáng tạo tiếp thu tri thức khoa học, kiến thức đại vận dụng linh hoạt, hợp lý vấn đề cho thân xã hội Khi đổi phương pháp dạy học, mục tiêu dạy học Hóa học tập trung nhiều đến việc hình thành lực hoạt động cho học sinh Mục tiêu dạy kiến thức kỹ học sinh cần đạt ý nhiều tới việc hình thành kỹ vận dụng kiến thức tiến hành nghiên cứu khoa học nh : Quan sát phân loại, ghi chép thông tin, đề giả thuyết khoa học, giải vấn đề tiến hành số thí nghiện đơn giản để học sinh tự phát giải cách chủ động sáng tạo vấn đề thực tế có liên quan đến học

Bài tập Hóa học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh giải tập Hóa học giúp học sinh tìm kiến thức kỹ

I.1.2.Cơ sở thực tiễn:

Thơng qua việc giải tập Hóa học giúp học sinh hình thành, rèn luyện củng cố kiến thức kỹ Hóa học Giải tập Hóa học hình thức luyện tập chủ yếu tiến hành nhiều việc tiếp thu kiến thức kỹ Do tập Hóa học có vai trị quan trọng việc hình thành kỹ vận dụng kiến thức Bài tập Hóa học công cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức, kỹ học sinh, giúp giáo viên phát trình độ học sinh làm bộc lộ khó khăn sai lầm việc học tập Hóa học đồng thời có biện pháp giúp đỡ học sinh vợt qua khó khăn khắc phục sai lầm lớn

Do Hóa học mơn học bắt đầu học từ năm học lớp học sinh làm quen với thuật ngữ Hóa học phương pháp giải tập Hóa học vận dụng định luật vào giải tập nh việc vận dụng phương pháp để giải tập tạo cho học sinh hình thành kỹ giải tốt tập nhằm b-ược đầu tạo cảm giác hứng thú cho ngngười học

(2)

B II PHẦN NỘI DUNG II.1 Chương Tổng quan

II.1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu

Trong dạy học hóa học trường cần thực dạy- học theo hướng đổi tức tích cực hóa hoạt động học tập HS lấy HS làm trung tâm trình dạy học

Dạy hóa học khơng phải q trình truyền thụ kiến thức theo kiểu “Rót” kiến thức vào HS mà chủ yếu trình GV thiết kế, tổ chức, điều khiển hoạt động HS theo mục tiêu cụ thể tạo điều kiện cho HS vận dụng tri thức để giải vấn đề có liên quan đến học

Hình thức tổ chức học tập cần ý cho đa dạng phong phú, phù hợp với việc tìm tịi cá nhân hoạt động theo nhom tồn lớp Việc học tập HS khơng diễn lớp mà thực hoạt động ngồi lớp; khơng học SGK mà học sách báo, tài liệu Các phương tiện học tập không SGK, phấn, bút, mà đa dạng phong phú hơn: Dụng cụ, hóa chất, bảng biểu, băng đĩa Hiện việc tổ chức dạy học hóa học làm cho HS suy nghĩ nhiều hơn, làm việc nhiều Để hiểu sâu nhớ lâu biết cách vận dụng kiến thức hóa học vào giải tập

Với quan điểm dạy học hóa học với mục tiêu cuối HS biết cách giải tập từ dễ đến khó vận dụng linh hoạt vào thực tiễn sống nhiều nhà nghiên cứu, thầy cô giáo nghiên cứu đề tài như:

1 Tìm hiểu đa dạng cách giải số tốn hóa học THCS tác động tích cực HS

2 Phương pháp hướng dẫn HS làm tập thí nghiêm

Đề tài “ Hướng dẫn HS làm tập tính theo phương trình hóa học” nghiên cứu nhiều HS vùng khó trường chưa tiếp cận với nhiều lí chủ quan khách quan Thấy ích lợi đề tài việc hướng dẫn HS làm tập hóa học nên tơi mạnh dạn nghiên cứu

II.1.2 Cơ sở lý luận

Tên đề tài: “Hướng dẫn HS làm tập tính theo phương trình hóa học”. Có thuật ngữ sử dụng:

- Phương trình

(3)

- Phương trình hóa học cân - Phương trình phản ứng hóa học

Mục đích đề tài :

+ Xác định học sinh có sáng tạo việc giải tập không + Xác định nguyên nhân sáng tạo hay máy móc

+ Hướng ứng dụng để tích cực hóa hoạt động học sinh làm + Rút kết luận để đề xuất biện pháp thích hợp

Ý nghĩa đề tài:

Khác phục sai sót học sinh thơng qua việc sử dụng phương pháp tích hợp dạy học hóa học, giúp học sinh giải tập hóa học cách thành thạo tọa sở vững để học sinh học tốt môn hoa học lớp

KẾT LUẬN CHƯƠNG 1:

Qua nghiên cứu tài liệu sách báo thấy vấn đề giú HS nắm bắt tri thức hóa học để giải tập cách chủ động, sáng tạo ván đề xúc cần thiết GV mơn hóa học HS quan tâm

II.2 CHƯƠNG 2: NỘI DUNG VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU.

II Thực trạng

Trường trường thuộc xã vùng Qua tìm hiểu tơi thấy trường có thuận lợi khó khăn sau:

*Thuận lợi: Trường nhận quan tâm lớn cấp lãnh đạo ban ngành sở vật chất bồi dưỡng chuyên môn cho GV

Một phận HS, phụ huynh quan tâm tới việc học

* Khó khăn:

gia đình em làm nghề nơng, trình độ dân trí thấp, kinh tế khó khăn Nhiều phụ huynh chưa thực quan tâm đến việc học em Một khó khăn em chưa nhận thức đắn tầm quan trọng việc học

Trường trường vùng cao nên gặp nhiều khó khăn việc dạy học:

(4)

HS dân tộc nên trình độ khả tiếp thu HS hạn chế: khả tiếp thu kiến thức vận dụng vào làm tập, ý thức học nhà tinh thần học tập đến lớp

II.2.2 Đánh giá thực trạng

Qua điều tra giải tập theo phương trình hóa học kết sau:

+ Biết làm tập vận dụng đúng:

+ Làm tập chưa xác lủng củng sai: + Chưa biết làm tập:

KẾT LUẬN CHƯƠNG 2

Qua tìm hiểu nhiệm vụ lý luận nhiệm vụ thực tiễn việc “Hướng dẫn HS làm tập tính theo phương trình hóa học” Tơi nhận thấy hầu hết HS lớp 8, lớp trường PTCS Đại Dực cảm thấy khó khăn giả tập hóa học Để giúp HS giải vướng mắc người GV phải tìm tịi sáng tạo tìm biện pháp phù hợp để hướng dẫn

II.3 CHƯƠNG 3: PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU- KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU

II.3.1 Các biện pháp.

*Giải toán theo phương trình hóa học , học sinh phải nắm bước giải đúng, xác Muốn làm điều Giáo viên phải hướng dẫn học sinh nắm vững bước giải, tìm phương pháp giải thật dễ hiểu giúp học sinh tiếp thu cách nhẹ nhàng.

Các bước giải toán theo phương trình Hóa học

B1: Đổi kiện đầu

B2: Viết phương trình phản ứng

B3: Tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề B4: Tính theo yêu cầu đề

Các công thức cần nhớ

Công thức thể tích số mol chất khí

(5)

Công thức mối liên hệ thể tích lượng chất nA= mA:MA Trong nA số mol chất A

mA khối lượng chất A, MA khối lượng mol chất A

* Bài tập hóa học có nhiều dạng khác nhau, có nhiều cách giải khác nhau.Đối với tập tính theo phương trình vậy, chính vì đưa giải pháp sau:

Giải tập tính theo phương trình hóa học phạm vi THCS được chia làm dạng chính

Dạng 1: Bài tốn cho kiện => Tìm số mol chất theo yêu cầu đề theo kiện cho

Dạng 2: Bài toán cho số mol chất tham gia => Thì lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng chất tìm số mol chất theo chiều mũi tên

Dạng 3: Bài toán cho số mol chất tham gia số mol của1 chất sản phẩm => Tìm số mol chất theo số mol chất sản phẩm

II 3.2 Kết nghiên cứu

Khi chưa áp dụng phương pháp vào giảng dạy, đa số em học sinh chưa biết cách làm tập làm chưa lủng củng, chưa biết cach trình bày tập tính theo phương trình hố hoc Học sinh làm cách máy móc theo ví dụ SGK Vì gặp có nội dung khác ví dụ SGK học sinh lúng túng, chí khơng giải u cầu đề

Sau áp dụng phương phương pháp vào giảng dạy, học sinh có kĩ giải nhận dạng tốn Từ học sinh nắm vững bước giải toán hoá học đại lượng liên quan công thức, học sinh xây dựng cho phương pháp làm Do thu kết sau:

Năm học chưa áp dụng kết là:

(6)

+Biết làm tập vận dụng : +Làm tập chưa xác lủng củng sai: +Chưa biết làm tap:

Hình thành cho học sinh kỹ giải tập hố học theo phương trình phản ứng cho học sinh giúp cho học sinh có kỹ giải nhận dạng tốn Từ học sinh nắm vững cách giải toán hoá học liên quan đại lượng cơng thức, học sinh xây dựng cho phương phương pháp làm học sinh có kỹ phân tích đầu xây dựng sơ đồ hướng giải, giúp cho học sinh khai thác kiến thức cách lơ gích đọc đề học sinh biết tập thuộc dạng tập ? cách giải tiến hành theo bước

Các ví dụ minh họa

Dạng 1: Bài tốn cho kiện => Tìm số mol chất theo yêu cầu đề theo kiện cho

Bài tập 1: Cho 5,4g Al tác dụng hoàn toàn với dd HCl theo sơ đồ phản ứng

Al + HCl → AlCl3 + H2

a: Lập phương trình phản ứng

b: Tính khối lượng AlCl3 sinh thể tích khí H2 thu sau kết

thúc phản ứng biết thể tích chất khí đo đktc

* Nghiên cứu đề bài: Từ khối lượng Al đầu cho ta phải đổi số mol, sau dựa vào phương trình hóa học để lập tỉ lệ phản ứng qua tìm số mol chất sản phẩm, sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề

* Xác định hướng giải:

B1: Đổi kiện đầu số mol

Số mol Al có 5,4g là: nAl= mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) B2: Viết phương trình phản ứng

PTPƯ: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

B3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề

(7)

TLPƯ: 2(mol) 2(mol) 3(mol)

TĐB: 0,2(mol) → x(mol) → y(mol)

+ Số mol AlCl3 sinh sau kết thúc phản ứng là: x = (0,2.2) : =

0,2 (mol)

+ Số mol H2 sinh sau kết thúc phản ứng là: y = (0,2.3) : =

0,3 (mol)

B4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến yêu cầu đề tính theo u cầu đề

Khối lượng AlCl3 thu sau kết thúc phản ứng là:

m AlCl3 = n AlCl3.MAlCl3 = 0,2 133,5 = 26,7g

Thể tích H2 sinh sau kết thúc phản ứng là:

VH2 = nH2 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 (l)

Dạng tập toán cho số mol chất sản phẩm Bài 2: Cho Fe tác dụng với H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

a: Viết phương trình phản ứng

b: Tính khối lượng FeSO4 sinh khối lượng H2SO4 tham gia sau

kết thúc phản ứng Biết sau kết thúc phản ứng thấy 4,48 (l) khí H2

* Nghiên cứu đề tài: Từ thể tích H2 đầu cho ta phải đổi số mol, sau

đó dựa vào phương trình hóa học cân để lập tỉ lệ phản ứng qua tìm số mol chất sản phẩm, sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề

Số mol H2 thoát sau kết thúc phản ứng là:

nH2 = VH2 : 22,4 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)

B2: Viết phương trình phản ứng:

PTPƯ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

(8)

PTPƯ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

TĐB: x(mol) ← y(mol) ← 0,2(mol)

Từ kiện có liên quan tìm số mol chất

+ Số mol FeSO4 sinh sau kết thúc phản ứng là: y = (0,2 1) :1

= 0,2(mol)

+ Số mol H2SO4 tham gia sau kết thúc phản ứng là:x =(0,2 1):1

=0,2(mol)

+ Khối lượng FeSO4 sinh sau kết thúc phản ứng

mFeSO4 = n FeSO4 MFeSO4 = 0,2 152 = 30,4 (g)

+ Khối lượng H2SO4 tham sau kết thúc phản ứng

mH2SO4 = n H2SO4 MH2SO4 = 0,2 98 = 19,6 (g)

Chú ý: Sau hướng dẫn cho HS tập yêu cầu HS nhận xét qua khái quát lên cách làm tập

Bài tập tổng hợp dạng tập đầu cho kiện

Cho PTPƯ: KClO3 → KCl + O2

a: Tính khối lượng KCl V O2 thu sau nhiệt phân 73,5g

KClO3

b: Tính khối lượng ZnO thu cho lượng O2 thu tác

dụng hoàn toàn với Zn

* Nghiên cứu đề bài:

+ Từ khối lượng KClO3 đầu cho phải đổi số mol, sau dựa vào

phương trình hóa học cân để lập tỉ lệ phản ứng qua tim số mol chất sản phẩm, sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề

+ Coi phần b tập tiến hành theo bước giải tập bình thường

(9)

Số mol KClO3 ban đầu tham gia phản ứng là:

n KClO3 = m KClO3 : MKClO3 = 0,5 (mol)

B2: Viết phương trình phản ứng:

PTPƯ: KClO3 t0→ KCl + O2

PTPƯ: 2KClO3 t0→ 2KCl + 3O2

TĐB: 0,5(mol) → x(mol) → y(mol) Từ kiện có liên quan tìm số mol chất

+ Số mol KCl sinh sau kết thúc phản ứng là: x = (0,5 2) :2 = 0,5 (mol)

+ Số mol O2 sinh sau kết thúc phản ứng là: y = (0,5 3) : =

0,75 (mol)

+ Khối lượng KCl sinh sau kết thúc phản ứng m KCl = n KCl MKCl = 0,5 73,5 = 36,25 (g)

+ Thể tích O2 sinh sau kết thúc phản ứng

nO2 = VO2 : 22,4 = 0,75 22,4 = 16,8 (l)

b: Từ số mol O2 thu 0,75 (mol) cho tác dụng với Zn

coi tập tiến hành bước giải giống tập 1.2 + Xác định lại số mol O2 thu

+ Viết phương trình phản ứng Zn vơi O2

PTPƯ: 2Zn + O2 t0→ 2ZnO

TLPƯ: 1(mol) 2(mol)

TĐB: 0,75(mol) → x(mol)

(10)

Số mol ZnO sinh sau kết thúc phản ứng là: x = (0,75 2) :1 = 1,5(mol)

+ Khối lượng ZnO sinh sau kết thúc phản ứng là: m ZnO = n ZnO MZnO = 1,5 81 = 121,5 (g)

Dạng 2: Bài toán cho số mol chất tham gia

Cách giải lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng chất tìm số mol chất theo chiều mũi tiên

Bài tập 1: Đốt cháy 6,2(g) P bình chứa 6,72(l) khí O2 đktc theo sơ

đồ phản ứng sau P + O2 → P2O5

a: Sau phản ứng chất cịn dư dư với khối lượng b: Tính khối lượng sản phẩm thu

* Nghiên cứu đề bài: Từ khối lượng P thể tích khí O2 đầu cho phải

đổi số mol, sau dựa vào phương trình hóa học cân để lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng qua tìm số mol chất cịn dư (nếu có) Sau tìm số mol chất tính theo yêu cầu đề

Số mol O2 va P ban đầu tham gia phản ứng là:

n O2 = VO2 : 22,4 = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol)

nP = mO : MP = 6,2 :3,1 = 0,2 (mol) B2: Viết phương trình phản ứng

PTPƯ: 4P + 5O2 t0→ 2P2O5

B3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol hệ số phản ứng chất tham gia chất sản phẩm theo PTPƯ

PTPƯ: 4P + 5O2 t0→ 2P2O5

TĐB: 0,2(mol) 0,3(mol) x(mol) 0,2 0,3

(11)

Từ (1) ta có: Sau kết thúc phản ứng O2 dư tìm số mol

chất tham gia phương trình phản ứng theo số mol P

Từ tốn lại đưa cách giải giống cách giải toán kiện Từ kiện có liên quan tìm số mol chất

+ Số mol O2 tham gia phản ứng là: nO2 = (0,2 5) : = 0,25(mol)

+ Số mol P2O5 sinh sau kết thúc phản ứng là:

n P2O5 = (0,2 1) : = 0,04 (mol)

+ Số mol O2 dư sau phản ứng là: nO2(dư) = 0,3 – 0,25 = 0,05 (mol)

B4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo u cầu đề

+ Khối lượng O2 dư sau kết thúc phản ứng

mO2(dư) = nO2(dư) MO2(dư) = 0,05 32 = 1,6(g)

+ Khối lượng P2O5 sinh dau kết thúc phản ứng là:

mP2O5 = n P2O5 M P2O5 = 0,04 142 = 5,68 (g)

Bài tập 2: Cho 13g Zn tác dụng với 0,3 mol HCl sau kết thúc phản ứng thu muối kẽm Clorua khí H2

a: Viết cân PTPƯ cho biết sau kết thúc phản ứng chất cịn dư dư dư với khối lượng

b: Tính thể tích H2 thu

* Nghiên cứu đề bài: Từ khối lượng Zn đổi số mol kết hợp với số mol HCl đầu cho, sau dựa vào phương trình hóa học cân để lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng qua tìm số mol chất cịn dư (nếu có) Sau tìm số mol chất tính theo yêu cầu đề

Số mol Zn có 13(g) nZn = nZn : MZn = 13 : 65 = 0,2(mol) số mol HCl ban đầu 0,3 (mol)

B2: Viết phương trình phản ứng

(12)

B3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol hệ số phản ứng chất tham gia chất sản phẩm theo PTPƯ

PTPƯ: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

TĐB: 0,2(mol) 0,3(mol) -> x(mol)

0,2 0,3 Tỉ lệ ── > ── (1)

Từ (1) ta có sau kết thúc phản ứng Zn dư tìm số mol chất tham gia phương trình phản ứng theo số mol HCl

Từ tốn lại đưa cách giải toán kiện Từ kiện có liên quan tìm số mol chất:

+ số mol Zn tham gia phản ứng: nO2 = (0,3.1):2=0,15(mol)

+ Số mol H2 sinh sau kết thúc phản ứng:

nH2=(0,3.1):2=0,15(mol)

+ Số mol o2 dư sau phản ứng: nZn(dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol)

B4 sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo yêu cầu đề

+ Khối lượng Zn dư sau kết thúc phản ứng: mZn(dư) = nZn(dư) MZn(dư) = 0,05 65 = 3,25 (g)

+ Thể tích H2 đktc sinh sau kết thúc phản ứng:

VH2 = nH2 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 (l)

Dạng 3: Bài toán cho số mol chất tham số mol chất sản phẩm => Tìm số mol chất theo số mol chất sản phẩm.

Bài tập 1: Cho 11,2g Fe tác dụng với axit sunfuric sau kết thúc phản ứng thu 11,2 l khí H2 (dktc) vào muối sắt (ll) sunfat

a, sau kết thúc phản ứng Fe có dư khơng dư dư với khối lượng

b, Tính khối lượng FeSO4 thu sau kết thúc phản ứng Biết thể tích

(13)

* Nghiên cứu đề bài:

- Từ khối lượng Fe thể tích H2 đổi số mol sau dựa vào

phương trình hố học cân để lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng qua tìm số mol chất cịn dư ( có )

- Hay cách khác bỏ qua số mol chất tham gia mà quan tâm đến số mol chất sản phẩm

- Sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề

Bước 1: Đổi giữ kiện đầu số mol

+ Số mol Fe có 11,2(g) là: nfe = mFe : MFe =11,2 : 56 = 0,2 (mol)

+ Số mol H2 thu sau phản ứng kết thúc:

nH2 = VH2 : 22,4 = 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol)

Bước 2: Viết phương trình phản ứng

PTPƯ: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề

PTPƯ: Fe + H2SO4 -> FeSO4+ H2

TĐB: 0,2(mol) x(mol) 0,05(mol)

Từ kiện đầu ta tìm số mol chất:

+ Số mol FeSO4 sinh sau phản ứng: nFeSO4 = (0,05.1):1=

0,05(mol)

+ Số mol Fe dư sau kết thúc phản ứng: 0,2 - 0,05 = 0,15(mol) Bước 4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo u cầu đề

+ Tìm số mol Fe dư cách lấy số mol Fe trừ số mol Fe phản ứng

Fe dư: 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol)

(14)

+ Khối lượng FeSO4 thu sau kết thúc phản ứng:

mFeSO4 = nFeSO4 MFeSO4 = 0,05 152 = 7,6 (g)

Bài tập 2: Cho 16,8g Fe tác dụng với oxy theo sơ đồ phản ứng

Fe + O2 -> Fe3O4 biết sau kết thúc phản ứng thu 13,92(g) Fe3o4

a sau kết thúc PƯ Fe cịn dư khơng dư có khối lượng

b Tinh thể tích oxy cần dùng để điều chế lượng oxy

* Nghiên cứu đề bài: + Từ khối lượng Fe khối lượng Fe3o4 đầu

cho phải đổi số mol sau dựa vào phương trình hố học cân để lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng qua tìm số mol tính khối lượng chất

- Hay sử dụng cách khác bỏ qua số mol chất tham gia mà quan tâm đến số mol chất sản phẩm sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề bài.

B1 Đổi kiện đầu số mol

+ Số mol Fe có 16,8(g) n Fe = m Fe : M Fe = 16,8 : 56 = 0,3(mol)

+ Số mol Fe3O4 có 13, 92 là:

nFe3O4 = mFe3O4 : MFe3O4 = 13,92 : 232 = 0,06 (mol)

B2: Viết Phương trình phản ứng

PTPƯ: 3Fe + 2O2 to-> Fe3O4

Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol cá tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề

PTPƯ: 3Fe + 2O2 to-> Fe3O4

TLPƯ: 3(mol) 2(mol) 1(mol) TĐB: 0,3 (mol) x(mol) 0,06 (mol)

Từ kiện có liên quan tìm số mol chất

+ Số mol Fe dư sau phản ứng là: nFe(dư) =0,3-(3.0,06)= 0,12(mol)

+ Số mol O2 cần dùng cho PƯ 0,06 = 0,12 (mol)

(15)

+ Khối lượng Fe dư sau kết thúc phản ứng là; mFe(dư) = nFe(dư) MFe(dư) = 0,12.56 = 6,72(g)

Thể tích O2 cần dùng để tham gia phản ứng tạo 0,06 mol Fe3O4 là:

VO2 = nO2 22,4 = 0,12 22,4 = 6,688 (l)

Hình thành cho học sinh kỹ giải tập hố học theo phương trình phản ứng cho học sinh giúp cho học sinh có kỹ giải nhận dạng tốn Từ học sinh nắm vững cách giải toán hoá học liên quan đại lượng công thức, học sinh xây dựng cho phương phương pháp làm học sinh có kỹ phân tích đầu xây dựng sơ đồ hướng giải, giúp cho học sinh khai thác kiến thức cách lơ gích đọc đề học sinh biết tập thuộc dạng tập ? cách giải tiến hành theo bước

III KẾT LUẬN

Sau áp dụng phương pháp để giảng dạy, nhận ủng hộ nhiệt tình học sinh Đồng nghiệp nhiều học sinh tự tìm hiểu tự nghiên cứu kiến thức đó, phát huy tính tích cực học sinh q trình dạy học, học sinh nắm kiến thức nhanh hơn, nhớ lâu Các em cảm thấy thích thú, thoải mái tìm phương pháp giải Vì vậy, việc hướng dẫn giải tập hình thành phương pháp giải tập Hoá học, phải sử dụng thường xuyên trình giảng dạy hố học THCS

Định dạng
Số trang	15
Dung lượng	106 KB