Lý do chän ®Ò tµi. §Æc biÖt víi häc sinh n¬i t«i dang trùc tiÕp gi¶ng d¹y viÖc rÌn kü n¨ng gi¶i bµi tËp tÝnh theo PTHH cµng khã kh¨n h¬n. MÆt kh¸c gi¶i bµi tËp lµ mét ph¬ng ph¸p häc tËp[r]
(1)Phần thứ nhất: mở đầu
I Lý chọn đề tài. Lý khách quan:
Do trình độ xã hội ngày nâng cao, chất lợng giáo dục toàn diện hệ trẻ ngày phải đáp ứng yêu cầu phát triển nguồn nhân lực phục vụ cơng nghiệp hố, đại hố đất nớc, phù hợp với thực tiễn truyền thống Việt nam, tiếp cận trình độ giáo dục phổ thơng nớc phát triển khu vực giới Bởi cho nên, nhà trờng THCS nói riêng cần chăm lo việc đổi phơng pháp dạy học đợc quy định luật giáo dục đồng thời xuất phát từ quan điểm đạo Nghị TW - Khoá VIII việc “Đổi phơng pháp dạy học tất bậc học ,cấp học” Khắc phục hạn chế, tăng cờng tính thực tiễn, kỹ thực hành, lực tự học, bổ xung thành tựu khoa học công nghệ đại phù hợp với khả tiếp thu học sinh hoàn cảnh địa phơng
Lý chủ quan:
Bản thân giáo viên trực tiếp giảng dạy môn hoá học thấy môn hoá học môn học mẻ, khó, với học sinh lớp Là năm đầu làm quen với môn học này, học sinh lo lắng nhiều em làm tập toán hoá Đặc biệt với học sinh nơi dang trực tiếp giảng dạy việc rèn kỹ giải tập tính theo PTHH khó khăn h¬n
Năm học 2008-2009 năm thứ tồn ngành GD hởng ứng vận động “hai khơng” với nội dung Là GV tâm huyết với nghề trăn trở phải làm để thực tốt vận động này.Do tơi cố gắng theo khả để đề cập đến vấn đề nhằm giúp em học sinh giải đợc dạng tập lập PTHH tính theo PTHH cách đơn giản hơn, dễ hiểu Đây lí mà tơi nội dung sáng kiến kinh nghiệm này: “Một số kinh nghiệm giải tập tính theo PTHH lớp THCS”
Phần thứ hai:
Nội dung
I.Cơ sở lí luận
- Trong luật giáo dục ghi rõ giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động sáng tạo học sinh phù hợp với lớp học, môn học, tác động đến tình cảm đem lại niềm vui, hứng thú học mơn hố học
- Phơng pháp tích cực phơng pháp GD - Dạy học theo hớng phát huy tính tích cực, chủ động sáng tạo ngời học thông qua quan sát ĐDDH
(tranh ảnh, mô hình )
- Trong giỏo dc hc đại cơng, tập đợc xếp hệ thống phơng pháp giảng dạy, phơng pháp đợc coi phơng pháp quan trọng để nâng cao chất lợng giảng dạy môn Mặt khác giải tập phơng pháp học tập tích cực Một học sinh có kinh nghiệm HS sau học xong, cha hài lòng với hiểu biết yên tâm sau tự giải đợc tập
(2)II.Thực trạng vấn đề nghiên cứu.
Trong chơg trình THCS có nhiều dạng tập lấy VD sách ôn tập kiểm tra hố có tới 10 dạng tập mà tác giả Ngô Ngọc An đ a vào làm 10 chủ đề lớn cho sách
Nhng chuyên đề sâu vào mảng kiến thức giải tập tính theo PTHH chơng trình hoá học THCS Muốn làm đợc dạng tập HS cần tổng hợp nhiều mảng kiến thức: Nhớ KHHH, viết CTHH, xác định chất tham gia (chất phản ứng), chất tạo thành (sản phẩm), dựa vào số mol, khối l-ợng mol thể tích mol chất (khí, rn )
Tuy nhiên dám đa giải pháp nhỏ nhằm giúp em làm tốt mảng kiến thức
III.gii quyt vấn đề.
Chủ đề : Giải tập tính theo PTHH
Ph ơng pháp hình thành kỹ giải tập hoá học định l ợng:- Cùng với việc hình thành khái niệm hố học, HS cần đợc thực giải hệ thống tập theo sơ đồ định hớng sau:
+ Nghiên cứu đầu bài, xác định kiện đầu cho yêu cầu hoá học cần xác định
+ Xác định hớng giải + Trình bày lời giải + Kiểm tra lời giải
Việc giải tập hoá học theo sơ đồ định hớng quan trọng, giúp học sinh giải vấn đề cách khoa học
Việc lựa chọn xây dựng tập hoá học nội dung có nhiều cách giải, có cách giải ngắn gọn, thơng minh, đóng vai trị quan trọng việc hình thành kỹ giải tập hoá học định lợng Đặc biệt, tập yêu cầu vận dụng kiến thức, kỹ để giải 1số vấn đề thực tiễn học tập hố học
Khi gi¶i tập tính theo PTHH cần l u ý ®iĨm sau:
- Cơng thức liên hệ đại lợng (khối lợng, số mol, khối lợng mol) (1) m = n.M (2) n =
M m
(3) M = n m
Trong đó: m khối lợng (tính gam) lợng nguyên tố hay lựơng chất
n lµ sè mol chất
M khối lợng mol (nguyên tử, phân tử ) - Lập phơng trình hoá häc:
+ Viết CTHH chất phản ứng chất sinh
+ Chọn hệ số phân tử cho số nguyên tử nguyên tố vế Không đợc thay đổi số cơng thức hố học
-Tõ PTHH nhÊt thiÕt ph¶i rót tØ lƯ sè molcđa chÊt cho biÕt vµ chất cần tìm
Ph ng phỏp tin hành dạng tập tính theo ph ơng trình hố học. Dạng 1: Tính khối lợng (hoặc thể tích khí, đktc) chất biết lợng (hoặc thể tích khí) chất khác phơng trình phản ứng
* C¸c bíc thùc hiƯn:
- Chun gi¶ thiÕt cho vỊ sè mol - ViÕt cân PTPƯ
(3)- T số mol, tính khối lợng (hoặc thể tích khí) hay vấn đề khác mà đề yêu cầu trả lời
* TD: Cho 13g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu đợc hiđro dung dịch muối Hãy tính:
a) Thể tích khí hiđro thu đợc đktc b) Khối lợng dung dịch muối tạo thành
Gi¶i
-TÝnh sè mol kÏm (Zn) tham gia ph¶n øng: nZn = 0,2( )
65 13
mol M
m
Zn Zn
- PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1mol 1mol 1mol 0,2 mol y mol x mol a) Số mol H2 tạo thành: x = .1 0,2( )
1 ,
mol
=>
22,4 0,2.22,4 4,48( )2 n lit
VH
b)
Sè mol ZnCl2 tạo thành: y = .1 0,2( )2 ,
mol
=> Khối lợng muối: mZnCl2 n.M 0,2.13627,2(g)
Dạng 2: Cho biÕt khèi lỵng cđa chÊt tham gia, tìm khối lợng chất tạo thành.
* Loại này, trớc hết phải xác định xem, chất tham gia chất phản ứng hết, chất cịn d Sản phẩm đợc tính theo chất tham gia phản ứng hết (áp dụng nh dng 1)
* Để trả lời câu hỏi ta làm nh sau: Giả sử có phản ứng: A + B C + D
Víi sè mol cho ban đầu A a mol, B b mol
So sánh hai tỉ số Chất ph¶n øng hÕt S¶n phÈm tÝnh theo
NÕu: n b m
a
A, B hết A B
n b m
a
B hÕt Theo B
n b m
a
A hÕt Theo A
Nội dung tốn giải đơn giản ta cố gắng hiểu giải theo ph-ơng pháp “ dòng” qua TD sau
* TD: NÕu cho 11,2g Fe t¸c dơng víi 18,25g HCl sau phản ứng đ ợc chất ? Bao nhiêu gam?
Giải
Tính số mol: 0,2( ) 56
2 , 11
mol nFe
0,5( )
, 36
25 , 18
mol nHCl
(4)Ph¶n øng: 0,2 2.0,2 0,2 0,2 Sau ph¶n øng: 0,1 0,2 0,2 (V×
2 ,
2 ,
nên Fe phản ứng hết; 0,2 mol)
Theo PTPƯ số mol HCl phản ứng gấp đôi số mol Fe nHCl (phản ứng) = 2.0,2 = 0,4 (mol)
nFeCl2 nH2 nFep
Vậy sau phản ứng thu đợc: mFeCl2 0,2.12725,4g mH 0,2.2 0,4g
2
mHCld 0,1.36,53,65g
Dạng 3: Hiệu suất phản ứng (H%): * Trong ph¶n øng: A + B C + D
a) NÕu hiƯu st tÝnh theo chÊt s¶n phẩm (C D): Lợng sản phẩm thùc tÕ x 100%
H% = (1) Lợng sản phẩm lí thuyết (tính theo phản ứng)
Lợng sản phẩm lí thuyết x H% Suy ra: Lợng sản phẩm thực tế =
100%
b) NÕu hiÖu suÊt tính theo chất ban đầu (A hay B): - Phải tính theo chất ban đầu phản ứng thiếu
Lợng (A) phản ứng x 100%
H% = (2) Lỵng (A) cho ban đầu
- Cần nhớ H% 100%
* TD: Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO3) L-ợng vôi sống thu đợc từ đá vơi có chứa 10% tạp chất 0,45
H·y tÝnh hiƯu st ph¶n øng
Gi¶i
CaCO
m
tinh khiÕt = 1x 100 0,9 90
tÊn
Phơng trình phản ứng đợc biểu diễn nh sau:
CaCO3 to CaO + CO2 1mol 1mol 1mol
100g 56g 100 t 56 t 0,9t xt
=> x = 0,504 t (khối lợng lý thuyết) Vậy hiệu suất phản ứng là: 0,45
H% = x 100% = 89,28% 0,504
Dạng 4: Tạp chất lợng dùng d phản ứng:
(5)* TD: Nung 200g đá vơi có lẫn 5% tạp chất đợc vơi sống CaO khí CO2 Tính khối lợng vơi sống thu đợc hiệu sut phn ng t 80%
Giải
Lợng t¹p chÊt: 10g 100
5
200
=> lỵng CaCO3 = 200 – 10 = 190g Ph¶n øng: CaCO3 t0 CaO + CO2 TØ lƯ: 100g 56g Cho: 190 xg
m CaO (lý thuyÕt) = x = 106,4g 100
190 56
=> m CaO (thùc tÕ) = 106,4 85,12g 100
80
b) Lợng lấy d cách nhằm thực phản ứng hoàn toàn chất khác L-ợng khơng đa vào phản ứng nên tính lL-ợng cần dùng phải tính tổng lL-ợng đủ cho phản ứng + lợng lấy d
* TD: Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng để hoà tan hết 10,8g Al, biết dùng d 5% so với lợng cần phản ứng
Gi¶i
nAl = 0,4mol 27
8 , 10
PTP¦: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 2mol 6mol
0,4mol xmol => nHCl x 1,2mol
2 ,
VddHCl (p.) = 0,6lit
2 ,
VddHCl (d) = 0,03lit 100
5 ,
0
VddHCl (đã dùng) = V(p.) + V (d) = 0,6 + 0,3 = 0,63 lit
Dạng 5: Tính theo nhiều phản ứng nèi tiÕp nhau:
Các phản ứng đợc gọi nối tiếp nêú nh chất tạo thành phản ứng lại chất tham gia phản ứng
Đối với loại lần lợt theo phản ứng sản phẩm cuối Ngồi giải nhanh chóng theo sơ đồ hợp thức * TD: Đốt cháy hoàn toàn 2,5g đồng oxi, để nguội sản phẩm, hoà dung dịch HCl vừa đủ đợc dung dịch A Cho NaOH vào dung dịch A d thu đợc kết tủa B Tính khối lợng kết tủa B
Gi¶i
0,04
64 56 ,
Cu
n mol
Các Phản ứng: 2Cu + O2 t0 2CuO
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 +2NaCl
Dựa vào tỉ lệ biến đổi từ Cu đến Cu(OH)2 (kết tủa B) ta có sơ đồ hợp thức: Cu CuCl2 Cu(OH)2
(6)VËy: 0,04 mol 0,04 mol => mCu OH 0,04.98 3,92g
2
)
(
D¹ng 6: TÝnh theo nhiỊu phản ứng nhiều chất:
* Phơng pháp chung:
- Chuyển giả thiết số mol (chú ý: cho khối lợng hỗn hợp nhiều chất KHÔNG c i v s mol)
- Đặt số mol chất cần tìm x,y
- Vit v cân PTPƯ Dựa vào tỉ lệ mol theo phản ứng tìm quan hệ số mol chất cần tìm với chất biết
- Lập hệ phơng trình bậc (cho giả thiết lập phơng trình theo giả thiết đó)
- Giải hệ phơng trình, tìm số mol x,y Từ số mol tìm đợc tính nội dung đề yêu cầu
* TD: Hoà tan hết 12,6g hỗn hợp Al, Mg vào dung dịch HCl 1M thu đợc 13,44 lit H2 (ktc)
Tính % khôí lợng Al Mg hỗn hợp
Giải
Số mol H2: 22,4 0,6
44 , 13 H
n mol
Đặt : x số mol Al y số mol Mg Các ph¶n øng x¶y ra:
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 TØ lÖ: (mol) VËy: x
2
x x
x Mg + 2HCl MgCl2 + H2 TØ lÖ: 1(mol) VËy: y 2y y y
( Cần nhớ 13,44 lit H2 hay 0,6 mol H2 Al Mg phản ứng mà có) Lập hệ phơng trình đại số:
mAl + mMg = 12,6 (g) 27.x + 24.y = 12,6 (1)
2
H
n (Al p.ø) + nH2 (Mg p.ø) = 0,6 (mol)
=> 0,6 1,2(2)
3
y x y
x
Gi¶i hƯ :
)2
(2
,1
2
3
)1
(6
,
12
24
27
y
x
y
x
LÊy (2) - (1) => 9x = 1,8 => x = 0,2 (mol) Thay x = 0,2 vµo (2) => y = 0,3 (mol) mAl = 27x = 27.0.2 = 5,4 g
%Al = 100% 42,86%
6 , 12
4 , %
100
hh Al
m m
(7)Qua việc phân loại đợc dạng tập tính theo phơng trình hố học q trình hớng dẫn HS giải tập thấy HS nhận thức nhanh hơn, kỹ giải tập HS thành thạo hơn, đem lại hứng thú, say mê học tập Học sinh thích học mơn Hố học khơng cịn ngại giải tập tính theo phơng trình hố học
Tuy nhiên q trình dạy nhận thấy tuỳ vào dạng tập HS nhận thức nhanh hay chậm, nhiều hay từ tơi phân loại HS theo mức độ nhận thức dạng tập, cụ thể:
+ Dạng 1, 2, dành cho HS mức độ nhận thức yếu, trung bình + Dạng 4, 5, dành cho HS mức độ nhận thức khá, giỏi
KÕt qu¶
Chuyên đề tơi thực học kì I thời gian thực cha dài song thu đợc kết tơng đối khả quan Học sinh lớp 8, tiến hành triển khai chuyên đề làm đợc tốt lớp 9, góp phần vào việc nâng cao chất lợng học tập học sinh giúp cho học sinh u thích mơn Hố học C th :
Loại SLGiỏi% SLKhá% SLTB% SLỸu% SLKÐm%
Tỉng sè
Qua việc thực phơng pháp giảng dạy Hoá 8, tơi thấy học sinh có nề nếp, tích cực hoạt động học tập, số học sinh yếu lúc đầu lơ là, thụ động việc tìm kiến thức thờng ỷ lại học sinh khá, giỏi lớp, sau tham gia góp sức vào kết học tập lớp , qua em tự tin khơng mặc cảm yếu bạn, mạnh dạn phát biểu xây dựng
- Häc sinh hiểu sâu nội dung kiến thức
- Lớp hoạt động sơi nổi, thầy trị có hoạt động nhịp nhàng, thầy tổ chức hình thức hoạt động, trị thực
PhÇn thø 3:
kÕt luËn
Để giúp cho nh giáo viên khác việc giảng dạy môn Hoá học đựơc tốt hơn, cần tổ chức học sinh tiến hành theo bớc sau:
Bíc 1: Tỉ chøc cho HS nghiªn cứu kĩ đầu bài, nhận dạng toán
Bớc 2: HS phải thuộc lịng tên, kí hiệu hoá học, hoá trị nguyên tố, biết viết cơng thức Hố học, lập PTHH
Do dạy phần giáo viên phải nghiêm khắc việc kiểm tra cũ, không để học sinh không học bài, không làm trớc đến lớp ( khơng có phải bổ sung hôm sau )