Sáng kiến “ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron nhằm nâng cao hiệu quả dạy học môn Hóa học Trung học Phổ thông” góp phần phát triển năng lực tư duy và rèn trí thông minh cho học sinh giải bài tập trắc nghiệm nhanh hơn mới đảm bảo được thời gian làm bài thi Hóa học. Mời quý thầy cô tham khảo sáng kiến trên.
SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG - BẢO TOÀN ELECTRON NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY HỌC MƠN HĨA HỌC TRUNG HỌC PHỔ THƠNG I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Ngày 29/10/2012, Ban Chấp hành Trung ương (khóa XI) ban hành Kết luận số 51 KL/TW Đề án “Đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo, đáp ứng yêu cầu cơng nghiệp hóa, đại hóa điều kiện kinh tế thị trường định hướng xã hội chủ nghĩa hội nhập quốc tế” Để thực có kết nội dung Kết luận Ban Chấp hành Trung ương, thân giáo viên: cố gắng thực tốt cơng tác gảing dạy góp thêm chuyên đề nhỏ nhằm nâng cao hiệu giảng dạy - Nghiên cứu nội dung tập có sách giáo khoa, sách tập kèm, phân phối chương trình mơn hóa học lớp 10, 11, 12 (Phụ lục 01) - Đổi phương pháp dạy học, phương pháp phù hợp, ngắn gọn gây hứng thú học tập học sinh hiệu việc giảng dạy nâng cao, hiệu việc giảng dạy khẳng định học sinh làm kiểm tra, làm thi (tốt nghiệp, cao đẳng, đại học) - Học tập sử dụng phần mềm Crocodile Chemistry 6.05 để hổ trợ số thí nghiệm dạy học mơn hóa học Từ tìm nhiều giải pháp để nâng cao chất lượng môn phù hợp với việc thi mơn hóa học hình thức trắc nghiệm khách quan - Một giải pháp trên, chọn đề tài : ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG, BẢO TOÀN ELECTRON NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY HỌC MƠN HĨA HỌC TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Đề tài góp phần phát triển lực tư rèn trí thơng minh cho học sinh giải tập trắc nghiệm nhanh đảm bảo thời gian làm thi (Phụ lục 02) II CƠ SỞ LÝ LUẬN: Nghiên cứu chương trình hóa học lớp 10 có số tập định tính (khó), tập định lượng (rất khó) Lớp 11 chương nitơ – photpho, hidrocacbon no, không no Lớp 12 chương este – lipit, kim loại điều chế kim loại dạng tập bố trí đề thi tốt nghiệp năm, đề thi cao đẳng, thi đại học cần thiết áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron Căn vào chuẩn kiến thức kỹ năng, nội dung tập, bố trí tập phân phối chương trình, thảo luận tổ thống lớp 10, 11, 12 dạy lồng ghép tiết luyện tập để kiến thức liên tục, đầy đủ, đồng có tính hệ thống Vì vậy: chuyên đề ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG, BẢO TOÀN ELECTRON NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY HỌC MƠN HĨA HỌC TRUNG HỌC PHỔ THƠNG, giảng dạy từ lớp 10, sau học axit sunfuric, lớp 11 sau chương hidrocacbon không no, lớp 12 sau điều chế kim loại Chuyên đề hồn tồn, thực có nhiều sách viết, nhiên muốn thiết thực việc giúp học sinh áp dụng nội dung chương trình hóa học phổ thơng trung học hình thức III THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI CHỌN GIẢI PHẢP CỦA ĐỀ TÀI: Thuận lợi: Về thân: + Bản thân yêu nghể, tâm huyết với nghề + Được bồi dưỡng khóa tập huấn, lớp chuyên đề chủ trương sách đổi Bộ GD – ĐT đạo Sở GD – ĐT Đồng Nai + Thực đổi theo “phương pháp dạy – học tích cực” Về phía nhà trường: + Cập nhật triển khai kịp thời công văn đồng + Cơ sở thiết bị tương đối phù hợp cho thí nghiệm thực hành Về phía học sinh: + Học sinh ham học hỏi, từ thu thập thông tin từ sách giáo khoa, sách tham khảo + Học sinh ham thích mơn ln muốn tìm phương pháp học tập tốt + Đa số tích cực học tập Khó khăn: + Cịn số học sinh khơng tự học, tự nghiên cứu dạng tập này, tự bỏ qua có kiểm tra dạng tập cần thiết phải dạy em chuyên đề + Thực giáo viên khối nhóm dạy chưa đồng bộ, có giáo viên cung cấp đủ dạng có giáo viên cung cấp chưa đủ dạng IV NỘI DUNG VÀ BIỆN PHÁP THỰC HIỆN ĐỀ TÀI: Phần 1: Nội dung chuyên đề Phần 2: Tổ chức học sinh làm kiểm tra tự luận, trắc nghiệm, tham gia câu lạc hóa học Phần 3: Từ kết học sinh, giáo viên phân tích, rút kinh nghiệm Phần ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG BẢO TOÀN ELECTRON I Mục tiêu chuyên đề: Kiến thức Biết: Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất tạo thành Tổng electron chất khử nhường tổng electron chất oxi hóa nhận Trong phản ứng hóa học: Kim loại chất khử, O2, O3, F2 chất oxi hóa, , H2SO4 đặc đặc nóng, HNO3 ln thể tính oxi hóa Hiểu: Bài tốn dạng đa phần xảy nhiều giai đoạn nhiều phản ứng Vận dụng: Hỗn hợp phản ứng trao đổi Hỗn hợp chất oxi hóa tác dụng với hỗn hợp chất khử Hỗn hợp chất khử tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc axit dung dịch Bài tốn oxi hóa – khử xảy qua nhiều giai đoạn Rèn luyện kỹ năng: Có thể khơng cần viết phương trình, cần viết sơ đồ phản ứng với hệ số cần thiết Đối với phản ứng oxi hóa – khử cần xác định chất oxi hóa, chất khử, số mol chúng Viết trình oxi hóa, q trình khử, từ áp dụng bảo tồn electron Kết hợp vấn đề bảo toàn mol nguyên tử II Lý thuyết chuyên đề: cung cấp giải mẫu số dạng A Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Nội dung định luật Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng Hệ quả: - Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng Gọi mS tổng khối lượng chất sau phản ứng Như phản ứng xảy vừa đủ hay có chất dư ta có mT = mS (Dùng chủ yếu phản ứng nhiệt luyện) - Khối lượng muối kim loại = tổng khối lượng cation + tổng khối lượng anion ( M M = M M ) ( M A = M A ) Định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron áp dụng thường xuyên tốn phản ứng oxi hóa – khử, số ẩn số nhiều số liệu Định luật bảo toàn khối lượng thường xuyên áp dụng vào tốn hóa học hữu cơ, vơ số ẩn số nhiều số liệu Học sinh áp dụng định luật bảo toàn khối lượng bảo toàn electron nhiều sau học xong axit sunfuric, lớp 11 sau học xong chương hidrocacbon không no, lớp 12 sau học xong điều chế kim loại Do khối lớp học, chuyên đề áp dụng tập vào thời điểm hợp lý điều thiết thực, lặp lặp lại năm học, đến lớp 12 thực học lần Tuy nhiên chuyên đề áp dụng vào lớp 11 tổ chức dạng câu lạc hóa học nhằm tạo sinh động tránh nhàm chán Đối với khối lớp 10, 12 dành kiểm tra 15 phút với hình thức trắc nghiệm với đề khác Thực chuyên đề này, cần dạy tập mẫu (hoạt động giáo viên hoạt động học sinh) sau học sinh phải ghi chép nội dung giải, thiết lập ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm Gỉải số tập mẫu hóa học vơ hóa học lớp 10 n+ n- Câu Hòa tan hòan tòan 12,8 gam hỗn hợp Mg, Zn Al dung dịch H2SO4 lõang dư thu 10,08 lít khí (đkc) Tính khối lượng hỗn hợp muối thu được? A 26,4 gam B 100,1 gam C 32 gam D 51,2 gam Giải M + xH2SO4 M (SO4 ) x + xH2 Nhận xét mol H2SO4 = mol H2 12 + 10,08 x 98 = 22,4 m muoi + 10,08 x2 22,4 m muoi = 51,2 gam Câu Hịa tan hồn toàn 9,35 gam hỗn hợp Mg, Fe Al dung dịch HCl thu 6,16 lít khí (đkc) Tính khối lượng hỗn hợp muối thu được? A 26,4 gam B 18,8375 gam C 28,875 gam D 51,2 gam Giải M + 2xHCl MCl x + xH2 Nhận xét mol HCl = mol H2 9,35 +2 6,16 x 36,5 = 22,4 m muoi + 6,16 x2 22,4 m muoi = 28,875 gam Câu 3: Hòa tan 18,78 gam hỗn hợp Fe, Al Cu dung dịch H2SO4 dư thu dung dịch X, 7,68 gam chất rắn 6,72 lít khí H2 (đkc) Tính khối lượng hỗn hợp muối thu được? A 69,3 gam B 39,9 gam C 47,58 gam D 51,2 gam Giải Cách 01: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng M + xH2SO4 M (SO4 ) x + xH2 Nhận xét mol H2SO4 = mol H2 18,78 + 6,72 x 98 = 22,4 m muoi + 7,68 + 6,72 x2 22,4 m muoi = 39,9 gam Cách 02: Lập hệ phương trình bậc ẩn số Kim loại + axit (HCl, H2SO4 loãng) muối + H2 Nhận xét mol H2SO4 = mol H2 Nhận xét mol HCl = mol H2 Oxit kim loại + axit (HCl, H2SO4 loãng) muối + H2O Nhận xét mol H2SO4 = mol H2O Nhận xét mol HCl = mol H2O B1 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo tồn electron: Câu : Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp B gồm gam Mg 8,1 gam Al tạo 39,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng theo thể tích hỗn hợp A? Giải Hỗn hợp A gồm phi kim, hỗn hợp B gồm kim loại Vậy hỗn hợp kim loại nhường electron, hỗn hợp phi kim nhận electron Viết q trình nhường, nhận electron đó? -1 +2 Cl2 + x 1e Cl- Mg Mg 2+ + 2e x 0,25 2x -2 2- 0 O + x 2e 2O x 0,25 +3 3+ Al Al + 3e y 4y 0,3 x + 4y = 1,4 (1) 71 x + 32 y = 39,05 – (6 + 8,1) = 24,95 (2) Vậy x = 0,25 y = 0,225 x 0,3 0,25×71×100% = 71,14%, %m O2 = 100% - 71,14% = 28,86% 24,95 0,25×100% 0,225×100% %VCl2 = %n Cl2 = = 52,63%, %VO2 = %n O2 = = 47,37%, 0,475 0,475 %m Cl2 = Câu : Cho 8,96 lít (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo oxi tác dụng vừa hết với 18,4 gam hỗn hợp B gồm Zn Al tạo 42,9 gam hỗn hợp clorua oxit hai kim loại a Tính thành phần phần trăm thể tích chất hỗn hợp A b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp B Giải Hỗn hợp A gồm phi kim, nên hỗn hợp A nhận electron, hỗn hợp B gồm kim loại, nên hỗn hợp B nhường electron -1 Cl2 + x 1e Cl - Zn Zn + 2e 0,3 x 0,3 a -2 2- + x 2e 2O 0,1 0,1 x O2 x+y= +2 2+ 2a +3 3+ Al Al + 3e b 3b 8,96 = 0,4 (1) 22,4 71 x + 32 y = 42,9 – 18,4 = 24,5 (2) Vậy x = 0,3 y = 0,1 65 a + 27 b = 18,4 (1) a + b = (2) Vậy a = 0,2 b = 0,2 0,2×65×100% = 70,65%, %m Al = 100% - 70,65% = 29,35% 18,4 0,3×100% 0,1×100% %VCl2 = %n Cl2 = = 75%, %VO2 = %n O2 = = 25%, 0,4 0,4 %m Zn = = Câu : Cho m gam bột Fe tác dụng với oxi khơng khí, sau thời gian thu 32,4 gam hỗn hợp chất rắn X Hịa tan hồn tồn chất rắn X dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 5,04 lít khí SO2 (đkc) Tính giá trị m ? A 50,4 gam B 25,2 gam C 16,8 gam D 19,6 gam Phân tích đề - TN1 Fe nhường electron, O nhận electron +6 - TN2 electron dạng Fe (II), Fe dư tiếp tục nhường electron đến Fe3+, S nhận electron Vậy tổng TN Fe nhường electron Giải tập +3 Fe Fe + 3e m m 3 56 56 O 32,4-m 16 +6 -2 + 2e S + 2e O 32,4-m 2 16 +4 S 5,04 0,225.2 22,4 m 32,4-m Định luật bảo toàn electron: 3 = + 0,45 56 16 m = 25,2 Giải số tập mẫu hóa học hữu hóa học 11: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng hóa học hữu cơ: tương đối khó so với hóa học vơ phản ứng hóa học hữu xảy khơng hồn tồn khơng theo hướng định Vì vậy, cần biện luận từ sở lý thuyết sau áp dụng định luật để đến kết Đa số khơng cần thiết viết phương trình phản ứng Câu 1: Hỗn hợp C2H2 H2 lấy số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác thích hợp, đun nóng hỗn hợp Y gồm chất Dẫn Y qua nước brom thấy khối lượng bình tăng 10,8 gam 4,48 lít khí Z (đkc) có tỷ khối so với H2 Thể tích O2 (đkc) cần để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y là: A 33,6 lít B 22,4 lít C 16,8 lít D 44,8 lít Giải Hỗn hợp ban đầu: C2H2 H2 Hỗn hợp sau phản ứng: C2H6, C2H4, C2H2, H2 Từ hỗn hợp đầu sang hỗn hợp sau phản ứng thực bình kín Do vậy: mX = mY Mà Y gồm: hidrocacbon không no hidrocacbon no Các chất Y tham gia phản ứng cháy, chất X tham gia phản ứng cháy, nên đốt cháy Y đốt cháy X Gọi x số mol C2H2 ban đầu, số mol H2 x Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 26 x + x = 10,8 + 0,5 4,48 8.2 x = 22,4 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 0,5 1,25 2H2 + O2 2H2O 0,5 0,25 Vậy V0 = (1,25 + 0,25)22,4 = 33,6 lít O2 Câu 2: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom dư cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (đkc) có tỷ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng là: A 1,2 gam B 1,04 gam C 1,64 gam D 1,32 gam Giải Hỗn hợp ban đầu: 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 Hỗn hợp sau phản ứng: hidrocacbon không no hidrocacbon no, H2 dư (nếu có) Hỗn hợp khí Z C2H6 H2 Khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng khối lượng hidrocacbon không no Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 0,06.26 + 0,04.2 = m + 0,448 0,5.32 m = 1,32 gam 22,4 Câu 3: Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol C3H4, 0,2 mol C2H4, 0,35 mol H2 với bột Ni xúc tác hỗn hợp Y Dẫn tồn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch KMnO4 dư, thấy 6,72 lít hỗn hợp khí Z (đkc) có tỷ khối so với H2 12 Bình đựng dung dịch KMnO4 tăng số gam là: A 17,2 gam B 9,6 gam C 7,2 gam D 3,3 gam Giải Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 0,1.42 + 0,2.28 + 0,35.2 = m + 6,72 2.12 m = 3,3 gam 22,4 Giải số tập mẫu hóa học 12, sau học điều chế kim loại Tóm tắt lý thuyết: Khí + khí khí + rắn Đề khơng cho biết phản ứng xảy hồn tồn thuộc phản ứng khơng hồn tồn nhietdo A x O y + y CO x A + yCO2 Với A kim loại (trừ kim loại IA, IIA, Al) nhietdo A x O y + y H2 x A + yH2O Nhận xét: mol CO phản ứng = mol CO2, mol O phản ứng = mol CO Mol H2 phản ứng = mol H2O, mol O phản ứng = mol H2 Câu 1: Cho luồng khí CO dư qua 46,6 gam hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 43,4 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là: (Câu 26 mã đề 438 thi đại học khối A năm 2009) A 64 gam B 16 gam C 30,6 gam D 32 gam Giải: Hỗn hợp ban đầu: CuO, Al2O3 Phản ứng xảy hoàn toàn nhietdo CuO + CO Cu + CO2 Hỗn hợp sau phản ứng là: Cu, Al2O3 Bao nhiêu O CuO ban đầu Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 46,6 + 28 a = 43,4+ 44 a a = 0,2 mCuO = 80.0,2 = 16 gam Câu 2: Dẫn luồng khí CO qua 46,8 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4 nung nóng, thu 42,8 gam chất rắn Tính thể tích khí CO2 sinh ra? A 64 gam B 16 gam C 30,6 gam D 32 gam Giải: nhietdo A x O y + y CO x A + yCO2 Hỗn hợp ban đầu: CuO, Fe3O4 Phản ứng xảy không hoàn toàn Hỗn hợp sau phản ứng là: Cu, Fe, Cách 1: Khối lượng chất rắn giảm khối lượng oxi tham gia phản ứng n O phản ứng = n CO phản ứng = n CO = 46,8-42,8 = 0,25 16 Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 46,8 + 28 a = 42,8+ 44 a a = 0,25 VCO = 0,25.22,4 = 5,6 lít Câu 3: Dẫn khí CO qua 34 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO, Fe2O3 nung nóng, thu m gam hỗn hợp chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp khí Y qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 30 gam kết tủa Tính giá trị m? A 19,2 gam B 29,2 gam C 35,3 gam D 23,45 gam Giải: nhietdo A x O y + y CO x A + yCO2 Hỗn hợp ban đầu: CuO, MgO, Fe2O3 Phản ứng xảy khơng hồn tồn Hỗn hợp sau phản ứng là: Cu, Fe, MgO, CO2 + Ca(OH)2 dư CaCO3 + H2O 0,3 30 = 0,3 100 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 34 + 28 0,3 = m + 44 0,3 m = 29,2 gam Câu 4: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 44,65 B 50,65 C 22,35 D 33,50 Giải Các phản ứng xảy : Thí nghiệm : H2N-CH2-COOH + KOH H2N-CH2-COOK + H2O (1) x x CH3-COOH + KOH CH3-COOK + H2O (2) y y Thí nghiệm : H2N-CH2-COOK + 2HCl ClH3N-CH2-COOH + KCl (3) x 2x CH3-COOK + HCl CH3-COOH + KCl (4) y y y 75 x + 60 y = 21 (1) 113 x + 98 y = 32,4 (2) Vậy x = 0,2 y = 0,1 Từ thí nghiệm ta áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : 32,4 + (0,2.2 + 0,1) 36,5 = 0,1 60 + m m = 44,65 gam B2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng bảo toàn electron hóa học lớp 10 Giải tập mẫu hóa học lớp 11, 12 Câu 1: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 V 6,72 D 3,36 Giải Thí nghiệm : +2 +,,, + +4 C C + 2e 0,15 0,3 M + e M (1) Thí nghiệm : +,,, + +5 M M + e N + 3e +2 N +5 (2) +2 Từ (1) (2) suy N + 3e N (2) 0,3 0,1 CO2 + Ba(OH)2 dư BaCO3 + H2O 0,15 29,55 = 0,15 197 Vậy VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu 2: Nung m (gam) bột sắt khí O2 thu 40,8 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) , 6,72 lít NO (đktc) (sản phẩm thử nhất) Giá trị m là: A 11,2 B 16,8 C 33,6 D 25,2 Giải tập +3 Fe Fe + 3e m m 3 56 56 O 40,8-m 16 -2 + 2e O 40,8-m 2 16 +5 +2 N + 3e N 6,72 0,3x3 22,4 m 40,8-m Định luật bảo toàn electron: 3 = + 0,3x3 56 16 m = 33,6 Câu 3: X hỗn hợp gồm Al, FeO, CuO tỷ lệ mol 1: 1: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 17,9 gam hỗn hợp X thời gian (khơng có khơng khí) thu hỗn hợp rắn Y Hịa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu lít NO2 (đkc)? A 3,36 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 4,48 lít Giải Ta có: 27 x + 72 x + 80 x = 17,9 Suy x = 0,1 Thí nghiệm : + +3 Al Al + 3e 0,15 0,3 +,,, M + e M (1) Thí nghiệm : +,,, + M M + e +5 N + 1e +4 N (2) +3 Al Al + 3e +2 +3 Fe Fe + 1e Tổng thí nghiệm: +3 Al Al + 3e 0,1 0,3 +2 +5 N + 1e 0,4 +4 N (2) 0,4 +3 Fe Fe + 1e 0,1 0,1 Vậy VNO = 0,4.22,4 = 8,96 lít Bài tập tự luyện Câu 1: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hidro (đkc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,52 gam B 14,86 gam C 8,98 gam D 7,25 gam Câu 2: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch axit H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat thu cô cạn dung dịch có khối lượng là: A 6,81 gam B 11,71 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinyl axetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với khơng khí cho tồn Y sục từ từ vào dung dịch brom dư có m gam brom tham gia phản ứng Gía trị m là:A 16 gam B 32 gam C 3,2 gam D gam Câu 4: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (đkc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: A m = a - V 11,2 B m = a - V 22,4 C m = a - V 5,6 D m = a + V 5,6 Câu : Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho tồn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 + 2+ Câu 6: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,02 mol HCO3 a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A NO3 0,03 B Cl 0,01 C CO32 0,03 D OH 0,03 Câu : Hòa tan 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng dư, thu dung dịch X 1,344 lít (đkc) hỗn hợp Y gồm khí N2O N2 Tỷ khối hỗn hợp Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 34,08 gam B 38,34 gam C 106,38 gam D 97,98 gam Câu Cho 14,55 gam muối H2NCH2COONa tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X, thu gam muối khan? A 16,73 gam B 8,78 gam C 20,03 gam D 25,50 gam Câu 9: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH2 phân tử Giá trị m A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48 Câu 10 : Hòa tan hồn tịan hỗn hợp gồm a mol FeS2 0,15 mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,06 B 0,04 C 0,09 D 0,3 Câu 11: Cho 10 gam hỗn hợp ancol no đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại thu 14,4 gam chất rắn V lít khí H2 (đkc) Tính giá trì V? A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 12: Hịa tan hết 12 g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn Al vào dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch Y 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu dung dịch Y m gam Giá trị m là: A 20,4 B 30,4 C 40,8 D 60,8 Câu 13: Hòa tan hết 7,8g hỗn hợp kim loại (Zn, Mg, Al) vào H2SO4 đặc nóng, thu m gam muối khan, sản phẩm khử gồm 4,48 lít SO2; 2,24 lít H2S 1,6g S Các khí đo đktc a Giá trị m là: A 39,9 B 79,8 C 119,7 D 159,6 b Số mol H2SO4 phản ứng là: A 1,1 B 2,2 C 3,3 D 4,4 Câu 14: Hòa tan hết 1,35g hỗn hợp (Al, Mg, Cu) vào dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí X gồm NO2 NO (sản phẩm khử nhất) có tỉ khối X so với hiđro 21,4 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 3,83 B 3,21 C 5,69 D 5,70 Câu 15: Hòa tan 4,76g hỗn hợp kim loại gồm Zn Al có tỉ lệ mol 1:2 vào 400 ml dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X chứa m gam muối khơng có khí Giá trị m A 25,8 B 26,4 C 27,8 D 24,6 Câu 16: Hịa tan hồn tồn 49,6g rắn X gồm (Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4) vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch chứa m gam muối khan 13,44 lít SO2 (đktc) Giá trị m là: A 120 B 148 C 156 D 140 Câu 17: Hòa tan hết 52g rắn X gồm (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) HNO3 đặc nóng thu 11,2 lít (đkc) NO2 (sản phẩm khử day nhất) Cũng lượng X hịa tan hết vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch chứa m gam muối khan Giá trị m là: A 150 B 112 C 120 D 140 Câu 18: Hòa tan hết 11,36g hỗn hợp rắn X (gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3) axit HNO3 loãng dư thu dung dịch Y 1,344 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 19,36 B 38,72 C 24,20 D 48,40 Câu 19: Hòa tan hết a gam hỗn hợp rắn X (gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3) axit HNO3 loãng dư, thu dung dịch Y 6,72 lít (đktc) khí Z gồm NO NO2 (tỉ lệ số mol 1:2) Cô cạn dung dịch Y thu 37,026g muối khan Giá trị a A 16,48 B 4,12 C 14,6 D 8,24 Câu 20: Nung m gam bột sắt oxi thu gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,56 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 2,22 B 2,32 C 2,52 D 2,62 Đáp án: C A A C D A C D A 10 D 11 B 12 C 13 a B b A 14 C 15 C 16 B 17 D 18 B 19 B 20 C Phụ lục 01: Sách tập hóa học 10 Bài tập 4.37 Trong số phần tử (nguyên tử ion) đây, phần tử đóng vai trị chất khử? Vì sao? (1) Mg2+, (2) Na+, (3) Al, (4) Al3+ Dẫn phản ứng để minh họa Bài tập 4.38 Trong số phần tử (nguyên tử ion) đây, phần tử đóng vai trị chất oxi hóa? Vì sao? (1) Cu2+, (2) Cl-, (3) Mg, (4) S2+ Dẫn phản ứng để minh họa Bài tập 4.39 Trong số phần tử (nguyên tử ion) đây, phần tử vừa đóng vai trị chất oxi hóa vừa đóng vai trị chất khử? Vì sao? (1) Ca2+, (2) O2-, (3) Cu, (4) Fe2+ Dẫn phản ứng để minh họa Bài tập 5,37: Cho 11,2 lít (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo oxi tác dụng vừa hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm magie nhôm tạo 42,34 gam hỗn hợp clorua oxit hai kim loại a Tính thành phần phần trăm thể tích chất hỗn hợp A? b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp B? Bài tập 05 Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam magie 8,1 gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng theo thể tích hỗn hợp A? (sách giáo khoa hóa học 10) (Mã đề 815 cao đảng khối B 2009) Đốt cháy hoàn tồn 7,2 gam kim loại M (hố trị II khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (đkc) Kim loại M là: A Be B Mg C Ca D Cu Sách giáo khoa hóa học 11 Bài tập 07: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo muối nhơm hỗn hợp khí gồm NO N2O Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 Biết tỷ khối hỗn hợp khí hidro 19,2 Bài tập 1.26 trang sách tập 12 nâng cao: Số miligam KOH cần để trung hòa lượng axit béo tự có gam chất béo gọi số axit chất béo Để xà phịng hóa 100 kg triolein có số axit cần 14,1 kg natri hidroxit Giả sử phản ứng xảy hồn tồn, tính khối lượng xà phòng thu được? Bài tập 6.36 trang 54 sách tập hóa học 12 nâng cao Cho 20,6 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí (đkc) Cơ cạn dung dịch, muối khan thu đem điện phân nóng chảy thu m gam kim loại Giá trị m là: A 8,6 B 8,7 C 8,8 D 8,9 Phụ lục 02: Câu 1: Đốt m gam bột Fe khí oxi thu gam hỗn hợp rắn X Hịa tan ehất X dung dịch HNO3 lỗng dư thu 0,56 lít NO (đkc) Tính giá trị m? A 2,52 gam B 3,42 gam C 24,3 gam D 11,2 gam Câu 2: Đốt cháy m gam Fe khí oxi thu 10 gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 10,08 lít NO2 (đkc) Tính giá trị m? A 2,42 gam B 5,04 gam C 2,8 gam D 9,52 gam Câu 3: Nung m gam bột sắt O2 dư gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X dung dịch HNO3 lỗng dư thu 0,448 lít NO (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn khan? A 112,56 gam B 105,27 gam C 10,527 gam D 28,96 gam Câu 4: Hòa tan hết gam chất rắn X Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 3,36 lít NO2 (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? A 31,46 gam B 24,2 gam C 21,78 gam D 67,45 gam Câu 5: Hòa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch chứa m gam muối 1,344 lít NO (đkc) sản phẩm khử Tìm giá trị m ? A 25,2 gam B 38,72 gam C 46,34 gam D 35,16 gam Câu 6: Dẫn luồng khí CO qua ống đựng Fe2O3 nung nóng thu gam chất rắn X Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 3,92 lít NO2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? A 31,46 gam B 24,2 gam C 21,78 gam D 67,45 gam Câu 7: Dẫn luồng khí CO qua ống đựng chất rắn X nung nóng gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thời gian thu gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lít (đkc) hỗn hợp Y gồm NO, NO2 Biết tỷ khối Y so với hidro 19 Tính giá trị m ? A 28,76 gam B 46,78 gam C 53,24 gam D 25,047 gam Câu 8: Hòa tan 30 gam chất rắn X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 11,2 lít SO2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? A 190 gam B 345 gam C 79 gam D 95 gam Câu 9: Chia 12 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 làm phần nhau: Dẫn luồng CO dư qua phần I nung nóng m gam Fe Hòa tan hết phần II dung dịch HNO3 lỗng dư 1,12 lít khí NO (đkc) Tính giá trị m ? A 2,42 gam B 5,04 gam C 2,8 gam D 17,5 gam Câu 10: Dẫn luồng CO qua m gam Fe2O3 nung nóng thời gian thu 15,2 gam hỗn hợp rắn X Hịa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 2,24 lít NO2 (đkc) Tính giá trị m ? A 32 gam B 16 gam C 48 gam D 8,1 gam Câu 11: Tiến hành nhiệt nhôm rắn X gồm 8,1 gam Al 7,2 gam FeO (khơng có khơng khí) thời gian thu chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu V lít NO2 (đkc) Tính giá trị V? A 33,6 lít B 67,2 lít C 22,4 lít D 11,2 lít Câu 12: Chất rắn X gồm Al Fe2O3 làm phần nhau: Cho phần I vào dung dịch NaOH dư Sau phản ứng 5,04 lít H2 (đkc) Tiến hành nhiệt nhơm phần II thời gian (khơng có khơng khí) chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 lỗng dư V lít NO (đkc) Tính giá trị V ? A 3,36 lít B 6,72 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 13: X hỗn hợp gồm Al, FeO, CuO tỷ lệ mol 1: 1: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 17,9 gam hỗn hợp X thời gian (khơng có khơng khí) thu hỗn hợp rắn Y Hịa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu lít NO2 (đkc)? A 3,36 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 4,48 lít Câu 14: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp rắn X gồm Al Fe3O4 96,6 gam hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu 24,64 lít khí NO (đkc) Tính thành phần phần trăm khối lượng Al X? A 27,95% B 72,05% C 45% D 36% Đáp án: 1A 2D 3C 4C 5B 6A 7D 8D 9B 10 B 11 C 12 A 13 D 14 A Phần 2, Kiểm tra, đánh giá lớp 10, 12, tổ chức câu lạc lớp 11: - Sau học axit sunfuric, tổ chức em làm kiểm tra 15 phút tự luận, đề kiểm tra học kỳ II lồng ghép vào đề câu trắc nghiệm dạng - Khối lớp 11 tham gia câu lạc hăng hái tích cực, nêu đáp án, lời giải thích vụng về, chủ yếu hợp lý phân tích, đánh giá để có giải thích xúc tích, xác dễ nhớ Tổ chức sau học sinh học xong chương hidrocacbon không no Các đề kiểm tra học kỳ I, kỳ II, học kỳ II lồng ghép câu trắc nghiệm vào Chuyên đề góp phần phát triển lực tư rèn trí thơng minh cho học sinh giải tập trắc nghiệm nhanh để đảm bảo thời gian làm kiểm tra, thi Khi hướng dẫn lý thuyết đồng thời tập đến tận tay em giải, thảo luận vào chơi điện thoại Các em học lớp với thời điểm sau H2SO4 lớp 10, sau axit nitric chương hidrocacbon không no, sau điều chế kim loại, làm kiểm tra 15 phút sau điều chế kim loại Được áp dụng lặp lặp lại nhằm khắc sâu kiến thức lý thuyết, hình thành kỹ giải tập nhìn chung học sinh có tiến bộ, giải pháp thực có hiệu Đây hành trang để em bước vào thi tốt nghiệp, thi cao đẵng, thi đại học V Hiệu đề tài: Thái độ học sinh giải pháp đề tài Sau thang đo thái độ HS (dựa theo tài liệu "Nghiên cứu sư phạm ứng dụng" - Cục nhà giáo cán quản lí giáo dục- Bộ GD-ĐT) việc vận dụng đồ tư vào việc ôn tập hệ thống hóa kiến thức: Rất khơng đồng ý Khơng đồng ý Tơi chắn có khả hiểu ĐLBTKL, BTE Tơi chắn áp dụng ĐLBTKL, BTE để giải tập nhanh Giáo viên tận tình việc hướng dẫn tơi áp dụng định luật Tơi chắn hứng thú thích làm tham gia câu lạc Tôi thấy chuyên đề học tập hiệu Tơi chắn vững tâm kì thi Phạm vi khảo sát: lớp học sinh khối (12A1, HS Kết sau: Rất Không không đồng ý đồng ý Tôi chắn có khả 0% 0% hiểu ĐLBTKL, BTE Tơi chắn áp dụng ĐLBTKL, 0% 2% BTE để giải tập nhanh Giáo viên tận tình việc hướng dẫn tơi áp dụng 0% 0% định luật Tôi chắn 0% 5% hứng thú thích làm Bình thường Đồng ý Rất đồng ý 2, 3) tổng số học sinh 110 Bình thường Đồng ý Rất đồng ý 17% 70% 13% 31% 52% 15% 0% 35% 65% 15% 50% 30% tham gia câu lạc Tôi thấy chuyên đề học tập 0% 3% 18% 52% 27% hiệu Tôi chắn 0% 3% 20% 50% 27% vững tâm kì thi Kết học tập học sinh sau thực giải pháp đề tài Sau điều chế kim loại Đề kiểm tra lớp 12 A1, 12 A2, 12 A3 (10 câu 20 phút) Câu 1: Trường hợp sau xảy phản ứng oxi hóa – khử? A CaCO3 + H2SO4 đặc, nóng B KOH + HNO3 C Oxit kim loại + HNO3 D Kim loại + Phi kim Câu 2: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất sau ln đóng vai trị chất khử? A Kim loại B Phi kim C HCl D H2SO4 Câu Đốt cháy hồn tồn 5,76 gam kim loại M (hóa trị II không đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 11,8 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 3,136 lít (đkc) Kim loại M là: A Be B Mg C Ca D Ba Câu Cho khí CO qua hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 đun nóng thời gian, thấy có 4,48 lít khí CO2 (đkc) Thể tích khí CO (đkc) tham gia phản ứng là: A 3,36 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu Điện phân dung dịch CuSO4, điện cực trơ, catot xảy ra: A Q trình oxi hóa Cu2+ B Q trình khử H2O C Q trình oxi hóa H2O D Quá trình khử Cu2+ Câu Đốt cháy 10,8 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi) bình kín đựng khí O2 thây có 1,68 lít khí O2 tham gia phản ứng thu chất rắn X Hòa tan chất rắn X dung dịch HCl dư thu 10,08 lít (đkc) khí H2 Xác định tên kim loại M? A Mg B Al C Na D Zn Câu 7: Hịa tan hồn tồn 3,41 gam hỗn hợp Fe2O3, MgO, ZnO 120 ml dung dịch axit HCl M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối clorua thu cạn dung dịch có khối lượng là: A 6,71 gam B 10,01 gam C 5,63 gam D 5,81 gam Câu Cho 25,6 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) Cơ cạn dung dịch, muối khan thu đem điện phân nóng chảy thu m gam kim loại Giá trị m là: A 8,6 B 8,7 C 8,8 D 10,6 Câu 9: Nung m gam bột sắt oxi thu 35,2 gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X vào dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 26 B 28 C 25,2 D 11,2 Câu 10 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg Al dung dịch HCl thu 13,44 lít (đkc) khí H2 Mặt khác m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít khí (đkc) NO Tính giá trị V ? A 4,48 lít B 8,96 lít C 10,08 lít D 2,24 lít Đáp án D A B C D B A D B 10 C Thống kê kiểm tra 20 phút Lớp Tổng số Điểm < 5 Điểm < Điểm 9, 10 12 A1 31 11 20 12 A2 40 04 24 12 12 A3 39 06 24 09 Thông qua kết kiểm tra riêng biệt với kết thử nghiệm, nhìn chung chuyên đề dạy em em áp dụng bước đầu có hiệu Tơi bổ sung nghiên cứu thêm để hiệu cao VI ĐỀ XUẤT, KIẾN NGHỊ VÀ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG: Định luật bảo tồn khối lượng, bảo tồn electron có vai trị quan trọng dạy học đặc biệt rút ngắn thời gian làm kiểm tra Từ sở lý thuyết hiểu rõ, áp dụng thành thạo dẫn đến nhớ phép tính nhanh cho em học sinh Góp phần bồi dượng lực tự học, biến tập khó thành tập dễ, kỹ phân tích, giải nhanh Các thầy cô phát nét mặt em sau kỳ thi không ngỡ ngàng trước câu khó, tư học sinh khắc sâu kiến thức khái niệm chương oxi hóa – khử, dự đốn sản phẩm, nhìn đáp số tập nhanh chóng Nội dung kiến thức rải khối lớp học, chuyên đề dạy vào thời điểm hợp lý lớp 10, 11, 12 đợt kiểm tra có lồng ghép vài câu trắc nghiệm VII TÀI LIỆU THAM KHẢO: Sách giáo khoa lớp 10, 11, 12 sách tập lớp 10, 11, 12 Tạp chí giáo dục số đặc biệt 12/2011 Đề thi đại học cao đẳng năm 2007-2012 Nghiên cứu khoa học sư phạm ứng dụng Cục nhà giáo cán quản lí sở giáo dục Bộ GD – ĐT, NXB Đại học quốc gia Hà Nội ... hóa học hình thức trắc nghiệm khách quan - Một giải pháp trên, chọn đề tài : ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG, BẢO TOÀN ELECTRON NHẰM NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY HỌC MƠN HĨA HỌC TRUNG HỌC PHỔ... A ) Định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron áp dụng thường xuyên tốn phản ứng oxi hóa – khử, số ẩn số nhiều số liệu Định luật bảo toàn khối lượng thường xuyên áp dụng vào tốn hóa học. .. ta áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : 32,4 + (0,2.2 + 0,1) 36,5 = 0,1 60 + m m = 44,65 gam B2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng bảo toàn electron hóa học lớp 10 Giải tập mẫu hóa học