Giao an hoa hoc 8 Moi

IV. Tiến trình dạy học: A. Viết công thức dưới dạng chung của đơn chất, hợp chất. Cách xác định hóa trị của một nguyên tố.. 1. Cách xác định:2[r]

ứng dụng Hóa học mơn học quan trọng bổ ích

2 Kỹ năng:

- Hóa học có vai trị quan trọng sống, cần có kiến thức sống để quan sát làm thí nghiệm

3 Thái độ:

- Bước đầu em biết cần phải làm để học tốt mơn hóa học, trước hết phải có lịng say mê mơn học, ham thích đọc sách, rèn luyện tư

II Chuẩn bị:

- GV: - Tranh ảnh, tư liệu vai trò to lớn hóa học (Các ngành dàu khí, gang thép, xi măng, cao su…)

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm nhỏ - Hóa chất: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, đinh sắt

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học: 1 Kiểm tra cũ: 2 Bài mới:

* Đặt vấn đề: Hóa học mơn học năm em làm quen.Vậy hóa học gì?Hóa học có vai trị sống cần nghiên cứu để có thái độ làm để học hóa học tốt

*

Phát triển bài

Hot ng ca giáo viên học sinh

Hoạt động 1: Hóa học gì:

GV: Chia lớp thành nhóm: Yêu cầu học sinh kiểm tra hóa chất, dụng cụ

GV Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm HS: Các nhóm làm thí nhgiệm.Quan sát tượng

? Hãy nêu nhận xét em biến đổi chất ống nghiệm?

- HS nhóm báo cáo kết quảquan sát

- GV: Nhận xét, bổ sung kết luận - GV: Chuyển ý hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất, ứng dụng hóa học có vai trị

Néi dung

I Hóa học gì:

1 Thí nghiệm: SGK

2 Quan sát:

Thí nghiệm 1: Tạo chất khơng tan nước

Thí nghiệm 2: Tạo chất sủi bọt chất lỏng

3 Nhận xét: Hóa học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất

Hoạt động 2: Hóa học có vai trị sống chúng ta:

GV: Yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi SGK

II Hóa học có vai trị trong cuộc sống chúng ta:

GV: Treo tranh ảnh, học sinh nghiên cứu tranh vai trị to lớn hóa học

GV: Đưa thêm thơng tin ứng dụng hóa học sinh hoạt, sản xuất, y học ? Em nêu vai trị hóa học đời sống?

GV: Chuyển ý: Hóa học có vai trị vậy, làm để học tốt mơn hóa

- Hóa học có vai trị quan trọng sống

Hoạt động 3: Cần làm để học tốt mơn hóa:

- HS đọc SGK

? Quan sát thí nghiệm, tượng sống, thiên nhiên nhằm mục đích gì?

? Sau quan sát nắm bắt thông tin cần phải làm gì?

? Vậy phương pháp học tốt mơn hóa tốt gì?

HS trả lời.GV bổ sung cho đầy đủ GV: Hệ thống lại nội dung tồn

III Cần làm để học tốt mơn hóa

1 Các thơng tin cần thực hiện: - Thu thập thông tin

- Xử lý thông tin - Vận dụng - Ghi nhớ

2 Phương pháp học tập mơn hóa:

- Biết làm thí nghiệm, quan sát tượng, nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức học

3.Củng cố - luyện tập:

- Đọc trước chất

1.Kiến thức:

- HS phân biệt vật thể (tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt chất hỗn hợp Mỗi chất khơng lẫn chất khác(chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp(gồm nhiều chất) khơng

- Biết nước tự nhiên hỗn hợp nước cất chất tinh khiết

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất(Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất)

3.Thái độ:

- Nghiêm túc tìm tịi, giáo dục lịng u thích say mê mơn học

II Chuẩn bị:

- GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nước khoáng, ống nước cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh

Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: muối, đường

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học: 1 Kiểm tra cũ:

? Hố học nghiên cứu gì? có vai trị đời sống sản xuất?

2 Bài mới:

*Đặt vấn đề: Ta biết hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất, ứng dụng chất, Vậy chất có đâu? mang tính chất gì? Trong cựng nghiờn

cu * Phát triển bài

H.ng 1: Chất có đâu?

Hoạt động giáo viên học sinh ? Quan sỏt thực tế em hóy kể vật cụ thể xung quanh?

? Những vật thể cỏ, sông suối… khác với đồ dùng, sách vở, quần áo điểm nào?

? Vậy có loại vật thể?

GV: Thơng báo thành phần số vật thể tự nhiên

Néi dung

I Chất có đâu?

- Ở đâu có vật thể nơi có chất

HS: Quan sát hình vẽ SGK

? Các vật thể làm từ vật liệu nào? GV ra: Nhôm, chất dẻo, thủy tinh chất gỗ, thép hỗn hợp số chất GV: Tổng kết thành sơ đồ

HS Thảo luận nêu ý kiến

GV: Bổ sung chốt kiến thức

Hoạt động 2: Tính chất chất:

GV: yêu cầu HS quan sát ống đựng nước, mẩu P đỏ, S, mẩu đồng, mẩu nhơm ?Các chất tồn dạng nào, màu sắc, mùi, vị sao?

GV: Làm thí nghiệm:

Đun nước cất sôi đo nhiệt độ Nung S nóng chảy đo nhiệt độ

? Bằng dụng cụ đo ta biết tính chất chất?(nhiệt độ sơi, nóng chảy) HS: Làm thí nghiệm hịa tan đường, muối vào nước

? Quan sát tượng, nêu nhận xét? ? Vậy biết tính chất nào?

GV: Tất tính chất vừa nêu tính chất vật lý

? Hãy nhắc lại tính chất vật lý

GV: Bằng thực tế xoong, nồi làm kim loại có tính dẫn điên, dẫn nhiệt

?Ở vật lý cho biết kim loại dẫn điện?

GV: Tính chất hóa học phải làm thí nghiệm thấy

? Các chất khác có tính chất giống khơng?

Kết luận: Mỗi chất có tính chất định

GV: Chuyển ý ý nghĩa việc hiểu biết tính chất cuả chất gì?

? Em phân biệt đường muối?

GV: Mặc dù có số điểm chung chất có tính chất riêng khác biệt với chất khác nên phân biệt chất

HS làm tập

GV: Nêu ví dụ: Axit làm bỏng da biết tính chất giúp điều gì?

? Hãy nêu tác dụng số chất đời sống Vậy biết tính chất chất có lợi

II Tính chất chất

1 Mỗi chất có tính chát định:

- Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan nước, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, tính dẫn điên, dẫn nhiệt…

- Tính chất hóa học:

2 Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì?

- Giúp nhận biết chất - Biết cách sử dụng chất

- Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống

CHẤT(tt) I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- HS phân biệt vật thể (tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt chất hỗn hợp Mỗi chất khơng lẫn chất khác(chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp(gồm nhiều chất) không

- Biết nước tự nhiên hỗn hợp nước cất chất tinh khiết

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất(Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất)

3.Thái độ:

- Nghiêm túc tìm tịi, giáo dục lịng u thích say mê mơn học

II Chuẩn bị:

- GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nước khoáng, ống nước cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh

Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: muối, đường

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học: 1 Kiểm tra cũ:

1 Chất có đâu?

2 Hãy nêu tính chất vật lý chất?

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Hỗn hợp

Hoạt động giáo viên học sinh GV: Yờu cầu học sinh quan sỏt chai nước khoỏng nước cất

? Hãy nêu điểm giống nhau?

GV: Chất khống thành phần cịn có lẫn số chất khống hịa tan gọi nước khống hỗn hợp Nước biển… hỗn hợp

? Vậy hỗn hợp gì?

? Có chất khác làm thấ để có hỗn hợp?

Néi dung 1) Hỗn hợp:

- Hai hay nhiều chất trộn lẫn với gọi hỗn hợp

Hoạt động 2: Chất tinh khiết:

- GV: Mơ tả q trình chưng cất nước tự nhiên Tiến hành đo t0 sơi, t0 nóng chảy…

của nước cất, đưa thông số

GV: Khẳng định: Nước cất chất tinh khiết

? Vậy chất có tính chất định?

2) Chất tinh khiết:

- Chất tinh khiết có tính chất định

Hoạt động 3: Tách chất khỏi hỗn hợp:

GV: Chia lớp thành nhóm:

GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm:

- Hịa tan muối ăn vào nước cô cạn dung dịch

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

- Các nhóm báo cáo nhận xét nhóm tượng xảy

GV: Nhận xét bổ sung Chốt kiến thức GV: Bằng cách chưng cất tách riêng chất khỏi hỗn hợp

Ngồi cịn dựa vào tính chất khác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

GV: kết luận

HS làm tập số

GV: Bổ sung, nhận xét chốt kiến thức

3) Tách chất khỏi hỗn hợp

- Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp

3 Củng cố - luyện tập:

1 Làm tập vào

2 Đọc chuẩn bị thực hành

Tiết 4

BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh làm quen biết sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm - Học sinh nắm số qui tắc an toàn PTN

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành đo nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy khác nhiệt độ nóng chảy số chất

- Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

3.Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học, ham hiểu biết, khám phá kiến thức qua thí nghiệm thực hành

II Chuẩn bị:

- Hóa chất: S, P, parapin, muối ăn, cát

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, số dụng cụ khác

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học: 1 Kiểm tra cũ:

1.Muốn biết nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cần phải làm nào? Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp?

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Qui tắc an tồn phịng thí nhiệm:

HS: Đọc phần phụ lục sách giáo khoa: (qui tắc an toàn PTN)

- Giáo viên giới thiệu số dụng cụ thường gặp ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm

- Giáo viên giới thiệu với HS số ký hiệu nhã đặc biệt ghi lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy

- Giáo viên giới thiệu số thao tác lấy hóa chất (bột, lỏng) từ lọ vào ống nghiệm, châm tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng đựng ống nghiệm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm

GV hướng dẫn thao tác TN

- Cho parapin lưu huỳnh vào ống nghiệm

- Cho ống nghiệm lên lửa đèn cồn Đun cho lưu huỳnh parapin nóng chảy Đo t0 lưu huỳnh parapin bắt đầu nóng chảy.

- Chia lớp thành nhóm

- Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, quan sát tượng thấy Giáo viên quan sát điều chỉnh cách làm nhóm

2 Thí nghiệm

Hướng dẫn học sinh cách làm thí nghiệm GV làm thao tác mẫu

- Cho vào ống nghiệm 3g hỗn hợp muối ăn cát Rót ml nước sạch, lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan nước

- Gấp giấy lọc hình nón, đặt giấy lọc vào phiếu cho thật khít

- Rót từ hỗn hợp nước muối cát vào phễu, đun nóng phần nước lọc lửa đèn cồn

HS: nhóm làm thí nghiệm theo thao tác mẫu GV vừa làm, quan sát tượng xảy

- So sánh chất rắn thu vào muối ban đầu - So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát ban đầu

3 Công việc cuối buổi thực hành

GV hướng dẫn HS làm từơng trình sau tiết thực hành theo mẫu sau:

STT Mục đích thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết qủa thí nghiệm

1 2

…

Thu dọn lau chùi đồ dùng dụng cụ thí nghiệm

4 Dặn dò

- Làm thu hoạch- tường trình buổi thí nghiệm - Chuẩn bị sau: Nguyên tử

NGUYÊN TỬ I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hopà điện từ tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo e mang điện tích âm

- Học sinh biết hạt nhân tạo p n: p(+); n không mang điện Những nguyên tử loại có p hạt nhân Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

- HS biết nguyên tử Số e = số p e chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết liên kết với

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát

3.Thái độ:

- Giúp học sinh có thái độ u mến mơn học, từ ln tư tìm tịi sáng tạo cách học

II Chuẩn bị:

1 Chuẩn bị GV: - Sơ đồ minh họa thành phần cấu taọ nguyên tử H, O, Na - Phiếu học tập:

2 Chuẩn bị trò: - Xem lại phần sơ lược cấu tạo nguyên tử

III Tiến trình dạy học: 1 Kiểm tra cũ:

2 Bài mới: Ta biết vật thể tạo từ chất chất khác

Thế chất tạo từ đâu? Chúng ta tìm hiểu khoa học trả lời thông qua học

Hoạt động 1: Nguyên tử gì?

Hoạt động giáo viên học sinh HS đọc phần thụng tin đọc thờm ? 1mm chứa bao nhiờu nguyờn tử liền Qua phần thụng tin

? Nguyên tử có đặc điểm gì?

? Ơ vật lý ngun tử cịn có đặc điểm gì?

? Trung hịa điện nghĩa gì? ? Ngun tử có cấu tạo ntử? HS làm tập SGK

Néi dung

1 Nguyên tử gì?

- Hạt vơ nhỏ - Trung hịa điện

Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+) + Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tích (-)

Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử

GV: Hạt nhân mang điện tích (+) 2 Hạt nhân nguyên tử

mang điện tích hạt nào? (p)

GV: Mỗi nguyên tử loại có số proton

Quan sát hình SGK cho biết: - Với Hiđro số p =? số e =? Vậy KL: Số proton = Số electron

? Nguyên tử tạo loại hạt nào?

GV: 0,0005

2000

e p p

m  m  m

Coi khơng nhỏ HS làm việc theo nhóm

Nêu đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyên tử

Loại hạt Kí hiệu Điện tích Hạt

nhân nguyên tử Vỏ nguyên tử

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

- Gồm: Proton(p) mang điện tích (+) nơtron khơng mang điện

- Số p = số e

- Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử

Hoạt động 3: Lớp electron:

? Trong nguyên tử lớp e chuyển động nào?(Lớp hình cầu)

GV: Treo bảng sơ đồ số nguyên tử Giới thiệu cách tính số lớp e, số e lớp

GV: phát phiếu học tập

NT Số p Số e lớp eSố ngoài cùngSố e lớp H

O He Na

GV: Số e lớp ngồi có ý nghĩa quan trọng Nhờ e lớp ngồi ngun tử liên kết với

3 Lớp electron:

- Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp theo lớp

- Nguyên tử lên kết với nhờ e lớp

3 Củng cố - luyện tập:

1 Hạt nhân Proton (p, +)

Nguyên tử Nơtron (n, không mang điện) Vỏ nguyên tử

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh nắm được: “NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân”

- Biết KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5 - Học sinh hiếu được: NTK khối lượng của nguyên tử tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lượng nguyên tử C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngược lại

- Biết khối lượng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện ký quan sát tư hóa học

3.Thái độ:

- Qua học rèn luyện cho HS lịng u thích say mê mơn học

II Chuẩn bị:

- Hình vẽ 1.8 SGK

- HS kiến thức NTHH

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: 1 Kiểm tra cũ:

1 Hãy nói tên, ký hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử?

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Nguyên tố hóa học gì?

GV: Các em biết chất tạo nên từ nguyên tử

GV: Cho HS quan sát 1g H2O ống

nghiệm

- Trong 1g H2O có tới ba vạn tỷ tỷ NT O2

và số NT H2 nhiều gấp đơi

? Những ngun tử loại có số hạt hạt nhân? (p)

GV: Nêu định nghĩa NTHH

GV: Hạt nhân tạo p n nói tới p p định.Những NT

I Nguyên tố hóa học gì?

1 Định nghĩa:

- NTHH tập hợp nguyên tố loại có số p hạt nhân

nào có số p hạt nhân nguyên tố số p số đặc trưng NTHH

*Nhấn mạnh: Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chát hóa học khác

- HS làm tập SGK - Hs làm tập:

Có thể dùng cụm từ khác nghĩa tương đương với cụm từ: “Có số p hạt nhân”trong định nghĩa NTHH cụm từ A, B, C hay D

A Có thành phần hạt nhân B Có khối lượng hạt nhân C Có điện tích hạt nhân

Vì n khơng mang điện nên diện tích hạt nhân p

GV: Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần có cách biểu diễn ngắn gọn Do vạy NTHH biểu diễn KHHH

KHHH thống toàn giới KHHH viết chữ in hoa

Ví dụ: Hidro: H Oxi: O Canxi: Ca

? Vậy muốn nguyên tử hidro viết nào?

HS đọc phần đọc thêm: Kết luận: STT = số p = số e GV: Phát phiếu học tập:

- Hãy viết tên KHHH NT mà nguyên tử có số p hạt nhân đến 10

- Hãy dùng chữ số KHHH diễn đạt ý sau: Hai nguyên tử magie, hai NT natri, sáu NT nhôm, chín NT canxi

HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết

GV: Nhận xét bổ sung, chốt kiến thức

- Số p số đặc trưng NTHH

2 Ký hiệu hóa học:

- Mỗi NTHH biểu diễn hay hai chữ Chữ đầu viết dạng in hoa chữ thứ hai chữ thường Đó KHHH

- Ví dụ: Hidro: H Oxi: O Canxi: Ca

Hoạt động 2: Có nguyên tố hóa học?

HS đọc phàn thơng tin SGK

? Có NT tự nhiên, NT nhân tạo?

? Những nguyên tố tự nhiên phổ biến gì?

II Có nguyên tố hóa học?

- Có 100 nguyên tố hóa học 92 nguyên tố có tự nhiên

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh nắm được: “NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5 - Học sinh hiếu được: NTK khối lượng của nguyên tử tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lượng nguyên tử C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngược lại

- Biết khối lượng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện ký quan sát tư hóa học

3.Thái độ:

- Qua học rèn luyện cho HS lịng u thích say mê mơn học

II Chuẩn bị:

- Hình vẽ 1.8 SGK

- HS kiến thức NTHH

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa NTHH?

2 Ký hiệu hóa học gì? Lấy ví dụ?

B Bài mới:

Hoạt động 1: Nguyên tử khối:

HS đọc phần thí dụ SGK

GV: Khối lượng ngun tử q nhỏ khjơng tiện sử dụng tính tốn, thực tế khơng cân đong đo nên lấy 1/12 khối lượng NTC = ĐVC

- GV: Người ta gán cho NT C = 12 ĐVC (Đây hư số)

- Thí dụ: H = 1ĐVC O = 16 ĐVC Ca = 40 ĐVC S = 32 ĐVC

III Nguyên tử khối

- ĐVC = 1/12 KL NT C

? Hãy cho biết NT C NT Ca nguyên tử nặng hơn? Nặng, nhẹ lần?

? Nguyên tử khối cho biết điều gì?

(Sự nặng nhẹ nguyên tử) ? Vậy nguyên tử khối gì? ? Làm tập số SGK ? Đọc đề bài? Tóm tắt đề?

? 1NT C nặng bao nhiêu= 1,9926.1023

? Vậy 1/12 khối lượng NT C nặng bao nhiêu?

23

24

1,9926.10

=1,66.10 g 12

b Có khối lượng ĐVC = 1,66.1024g

? Vậy NTK Al = 27 ĐVC

Khối lượng gam Al = 27.1,66.1024g

Chon đáp án D

? Làm tập 5, sách tập

- Nguyên tử khối khối lượng ngun tử tính ĐVC Mỗi nguntố có NTK riêng

C Củng cố – luyện tập:

1 Làm tập SGK

2 Đọc chuẩn bị đơn chất, hợp chất, phân tử

1.Kiến thức: Học sinh hiểu được:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất lsf chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Phân biệt đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết chất (Đơn chất hợp chất) ngưyên tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- biết cách xác định PTK bắng tổng NTK NT phân tử

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính PTK

3.Thái độ:

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học

II Chuẩn bị:

- Hình mẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hidro, nước muối ăn - HS: ơn lại phần tính chất

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

Nêu tính chất vật lý chất?

B Bài mới:

Đặt vấn đề:? Chất tạo nên từ đâu? Mỗi loại nguyên tử NTHH Vậy nói “Chất tạo nên từ NTHH khơng” Tuỳ theo có chất tạo nên từ NTHH hay NTHH từ ngườii ta phân loại chất đơn chất, hợp chất… tìm hiểu

Hoạt động 1: Đơn chất:

GV: Cho HS quan sát H1.9; H1.10; H1.11 Cho biết chất hình tạo nên từ NT nào?

GV: Nêu định nghĩa đơn chất

GV: Lưu ý thông thường tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ số nguyên tố tạo nên số đơn chấtVD cacbon tạo nên than chì, than muội, kim cương…

GV: Cho HS quan sát Al, S đồng thời nhớ

I Đơn chất

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH

lại kiến thức để hoàn thành phiếu học tập sau:

Các đặc điểm Nhôm Lưu huỳnh - Trạng thái

- Màu sắc - Tính ánh kim - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt

Đại diện nhóm báo cáo kết

GV: Tổng kết kết luận Đó điểm khác kim loại phi kim

- Kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Phi kim: Không dẫn điện, không dẫn nhiệt, có ánh kim

Hoạt động 2: Hợp chất:

? Quan sát H1.10; H1.11 cho biết nguyên tử chất xếp theo trật tự nào?

? Khoảng cách kim loại phi kim nào?

HS: Quan sát H1.12; H1.13

? Nước, muối ăn tạo NTHH nào?

? Vậy hợp chất gì?

GV: Thơng báo có loại hợp chất: Hợp chất vơ cơ, hợp chất hữu

? Quan sát H1.12, H.13 cho biết nguyên tử nguyên tố liên kết với nào?

GV: Phát phiếu học tập

Đơn chất Hợp chất - Định nghĩa

- Phân loại - Đđ cấu tạo

Đại diệncác nhóm báo cáo

GV: kết luận đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

II Hợp chất

1.Định nghĩa: Là chất tạo nên từ NTHH trở lên

2 Đặc điểm cấu tạo:

các nguyên tử nguyên tố liên kết theo tỷ lệ thứ tự định

C Củng cố – luyện tập:

1 Đơn chất gì? Hợp chất gì?

2 NTHH trở lên

- Phân biệt đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết chất (Đơn chất hợp chất) ngưn tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- biết cách xác định PTK bắng tổng NTK NT phân tử

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính PTK

3.Thái độ:

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học

II Chuẩn bị:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nước muối ăn

- HS: ôn lại phần tính chất

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ? Làm tập

B Bài mới:

Hoạt động 1: Phân tử:

HS quan sát H1.11, H1.12, H1.13

GV: Giới thiệu phân tử hidro, oxi, nước mẫu hidrro, oxi, nước ? Hãy nhận xét về:

- Thành phần - Hình dạng

- Kích thước hạt hợp thành mẫu chất

GV: Đó hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất Đó phân tử ? Vậy phân tử gì?

HS đọc lại định nghĩa SGK GV: Yêu cầu quan sát lại H1.10

HS: Đơn chất kim loại có vai trị

I Phân tử

1 Định nghĩa: SGK

phân tử

? Nhắc lại định nghĩa NTK ? Hãy nêu định nghĩa PTK? GV: Hướng dẫn cách tính PTK?

Khối lượng PT tổng khối lượng cá nguyên tử

GV: phát phiếu học tập:

Tính phân tử khối của:

a Clo

b Cácbonic biết PT gồm 1C, 2O

c Cacxi cacbonat biết PT gồm: 1Ca, 1C, 3O

HS làm việc theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo nhóm khác bổ sung

GV: Chốt kiến thức

2 Phân tử khối:

- Là khối lượng phân tử tính ĐVC

Hoạt động 2: Trạng thái chất:

HS quan sát H1.14 sơ đồ trạng thái chất: Rắn, lỏng, khí

GV: Thuyết trình chất gồm tập hợp nguyên tử, phân tử Tùy theo ĐK t0,

P mà chất tồn trạng thái rắn, lỏng, khí

HS làm phiếu học tập Trạng thái Sắp xếp

hạt(NT, PT)

C/Đ hạt - Rắn

- Lỏng - khí

- Đại diện nhóm báo cáo - GV bổ sung kết luận

II Trạng thái chất:

Trạng thái rắn: Các hạt xếp khít giao động chỗ

- Trạng thái lỏng: Các hạt gần chuyển động trượt lên

- Trạng thái khí: Các hạt xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

C Củng cố – luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung theo dàn ý - Phân tử gì?

- Phân tử khối gì?

- Khoảng cách phân tử trạng thái khác nào? Hãy điền Đ S vào ô trống

Trong mẫu chất tinh khiết chứa loại nguyên tử Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn nguyên tử loại; Phân tử dơn chất gồm nguyên tử

Phân tử chất giống hinhg dạng, kích thước, khối lượng tính chất

4 Dặn dị: chuẩn bị tổ chậu bơng

- Làm quen bước đầu với việc nhận biết số chất q tím

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hóa chất PTN

3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập thực hành hóa học

II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm(2 cái), kẹp gỗ, cốc thủy tinh (2 cái), đũa thủy tinh, đèn cồn, diêm

- Hóa chất: DD amoniac đặc, thuốc tím, q tím, iot, giáy tẩm tinh bột - HS: Mỗi tổ chậu nước

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

B Bài mới:Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Sự lan tỏa amoniac:

GV: Hướng dẫn HS bước làm thí nghiệm:

- Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì để nhận biết giấy quì chuyển màu xanh - Đặt giấy quì tảm nước vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng tẩm amoniac miệng ống nghiệm - Đậy nút ống nghiệm

HS: Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Quan sát tượng rút kết luận? Giải thích tượng?

2.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa thuốc tím:

GV: Hướng dẫn bước làm thí nghiệm - Lấy cốc nước

- Bỏ 1- hạt thuốc tím vào cốc nước

- Để cốc nước lặng yên

- HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn ? Quan sát tượng rút nhận xét?

3 Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa iot:

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo bước:

- Đặt lượng nhỏ iot (bằng hạt đậu) vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào ống nghiệm Nút chặt cho đặt ống nghiệm thẳng đứng miếng giấy tẩm tinh bột khơng rơi xuống khơng chạm vào iot

- Đun nóng ống nghiệm

HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát miếng giấy tẩm tinh bột

C.Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn viết tường trình theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết thí nghiệm

2

- Hiểu thêm đượpc nguyên tử gì? nguyên tử cấu tạo loại hạt nào? đặc điểm loại hạt

2.Kỹ năng:

- Bước đầu rèn luyện khả làm số tập xác định NTHH dựa vào NTK

- Củng cố tách riêng chất khỏi hỗn hợp

3.Thái độ:

- Nghiêm túc học tập, tỷ mỷ xác

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Gv: sơ đồ câm, ô chữ, phiếu học tập

- HS: Ôn lại khái niệm mơn hóa III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

1 Mối quan hệ khái niệm:

GV: Phát phiếu học tập Treo sơ đồ câm lên bảng ? điền nội dung cịn thiếu vào trống

Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung

Chất

(Tạo nên từ NTHH)

Tạo nên từ NTHH

GV: chuẩn kiến thức

Hoạt động 2: Bài tập

1- Bài tập 1b

GV yêu cầu học sinh đọc đề 1b HS chuẩn bị phút

Gọi HS làm GV chép lên bảng GV: Dựa vào t/c vật lý chất để tách chất khỏi hỗn hợp

2- Bài tập 3

- HS đọc đề chuẩn bị phút ? Phân tử khối Hiđro

? Phân tử khối hợp chất là? ? Khối lượng nguyên tử ntố X? ? KLượng ntử (NTK) là?

? Vậy Nguyên tố là: Na

3- Bài tập 5

GV treo bảng phụ tập HS chọn đáp án D

? Sửa câu ntử để chọn đáp án C Sửa ý 1: Nước cất chất tinh khiết Sửa ý 2: Vì nước tạo NT H O

4- Bài tiếp

GV: Theo sơ đồ số nguyên tử ntố Điền tiếp nội dung vào bảng

(Mỗi lần nhóm)

HS hoạt động theo nhóm (5,) HS báo cáo

GV treo bảng phụ nội dung điền đủ

Nhận xét qua nhóm

5- Bài tập mở

GV giao tập mở

GV gợi ý:

- Tính khối lượng (ĐVC) ntử O 16 x = 32

- O chiếm 50% KL Y = 32

II Bài tập

- Dùng nam châm hút sắt

- Hỗn hợp cịn lại: Nhơm vụn gỗ ta cho vào nước Nhơm chìm xuống, vụn gỗ lên, ta vớt gỗ tách riêng chất

a) Phân tử khối Hiđro: x =

- Phân tử khối hợp chất là: x 31 = 62

b) Khối lượng nguyên tử ntố X 62 - 16 = 46

- Khối lượng ntử ntố X là: 46: = 23 - Ntố là: Na

Đáp án D

Tên NT

KHHH NTK Số e

Số lớp e

Số e lớp A B C D E

Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với ngtử O Nguyên tố oxi chiếm 50% khối lượng h/c

a Tính NHC, cho biết tên KHHH NT Y

b Tính PTK h/c Ptử h/c nặng ntử ntố nào?

Tuần 6 Tiết 12

CÔNG THỨC HÓA HỌC I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- HS biết đựoc cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất gồm KHHH (đơn chất) 2, KHHH (hợp chất) với số ghi chân ký hiệu

- Biết cách ghi KHHH biết ký hiệu tên nguyên tốvà số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- Biết ý nghĩa CTHH áp dụng để làm tập

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục củng cố kỹ viết ký hiệu nguyên tố tính PTK chất

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Tranh vẽ: Mơ hình tượng trưng số mẫu kim loại đồng, khí hidro, khí oxi, nước, muối ăn

- HS: Ôn kỹ khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm,

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Công thức hóa học đơn chất:

GV: Treo tranh mơ hình tượng trưng đồng, hidro, oxi

? Số nguyên tử mộy phân tử mẫu đơn chất trên?

? Nhắc lại định nghĩa đơn chất?

? Vậy CTHH dơn chất gồm loại? ? Có CT chung đơn chất An ? Hãy giải thích A, n

1) Cơng thức hóa học đơn chất - CTHH đơn chất:

Công thức chung: An Trong đó: A KHHH n số Ví dụ: Cu, H2, O2…

Hoạt động 2: Cơng thức hóa học hợp chất:

? NHắc lại định nghĩa hợp chất? ? Trong CTHH hợp chất có

2) Cơng thức hóa học hợp chất

KHHH

GV: Treo mơ hình tượng trưng muối ăn, nước

? Số nguyên tử nguyên tố chất trên?

GV: Nếu có KHHH nguyên tố A, B, C Số nguyên tử x, y, z CTHH hợp chất viết nào?

? Hãy ghi lại CTHH muối ăn nước GV: Phát phiếu học tập 1:

1 Viết CTHH chất sau: a Khí metan biết PT có 1C, 4H b Canxicacbonat biết PT có 1Ca, 1C, 3O

c Khí clo biết PT có 2Cl d Khí ozon biết PT có 3O

2 Hãy đâu đơn chất đâu hợp chất:

HS làm việc theo nhóm khoảng 3’

Đại diện nhóm báo cáo kết HS nhóm khác sửa sai

GV: chốt kiến thức

Công thức chung: AxBy…

Trong đó: A, B… KHHH x, y… số

Hoạt động 3: Ý nghĩa cơng thức hóa học:

GV: u cầu học sinh thảo luận theo nhóm

? Cơng thức hóa học cho biết điều gì?

HS nhóm làm việc 5’

Đại diện nhóm báo cáo Các nhóm khác bổ sung

GV: Tổng kết chốt kiến thức

Bài tập: CTHH H2SO4, cho

biết điều gì?

CTHH Al2O3 cho biết điều gì?

3) Ý nghĩa cơng thức hóa học: CTHH cho biết:

- Nguyên tố tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- PTK chất

C Củng cố – luyện tập:

1 Hoàn thành bảng sau:

CTHH Số NT nguyên tố

trong phân tử chất PTK ZnCl2

CuO

1Na, 1S, 4O 1Mg, 2Cl

Tuần 7 Tiết 13

HÓA TRỊ I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh hiểu hóa trị gì? cách xác định hóa trị - Làm quen với hóa trị nhóm hóa trị thường gặp - Biết qui tắc hóa trị biểu thức

- áp dụng qui tắc hóa trị tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết CTHH

3.Thái độ:

- giáo dục tính tốn nhanh, cẩn thận, khẩn trương

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm,

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Viết công thức dạng chung đơn chất, hợp chất Nêu ý nghĩa CTHH

B Bài mới:

Hoạt động 1: Cách xác định hóa trị nguyên tố:

GV: Thuyết trình:

Qui ước gán cho H có hóa tri I Một nhuyên tử khác liên kết với nguyên tử H ngun tố dod có hóa trị nhiêu

Ví dụ: HCl, NH3, CH4

? Hãy xác định hóa trị Cl, N, C giải thích

GV: giới thiệu người ta dựa vaò khả liên kết nguyên tố khác với nguyên tố oxi (hóa tri II)

? Hãy xác định hóa trị nguyên tố S, K, Zn, hợp chất SO2, K2O,

I Cách xác định hóa trị nguyên tố

1 Cách xác định:

- Một nhuyên tử khác liên két với nguyên tử H ngun tố có hóa trị nhiêu

ZnO

GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị nhoma nguyên tử

Coi nhóm (SO4), (PO4) nguyên tử

và XĐ giống cách xác định nguyên tử

? Hãy xác định hóa trị nhóm SO4,

PO4 H2SO4, H3PO4

GV: yêu cầu HS nhà học thuộc hóa trị nguyên tố thường gặp

? Vậy hóa trị gì?

2 Kết luận: Hóa trị số biểu thị khả năng liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác

Hoạt động 2: Qui tắc hóa trị:

GV: CTHH hợp chất là: AxBy Phát phiếu học tập

CTHH a x b y

Al2O3 (Al: III)

P2O5 (P: V)

SO2 (S: IV)

HS làm việc theo nhóm ? So sánh tích a.x b.y HS kết luận

? Em nêu qui tắc hóa trị HS đọc lại qui tắc hóa trị

GV: Thơng báo qui tắc A B nhóm nguyên tử

Bài tập vận dụng: GV: Gợi ý

- Viết biểu thức qui tắc hóa trị

- Thay hóa trị, số oxi, lưu huỳnh vào biểu thức

- Tính a

GV: Đưa tiếp đề

II Qui tắc hóa trị

1 Qui tắc:

a b x y A B

Ta có: a x = b y Qui tắc: SGK

2 Vận dụng:

a Tính hóa trị ngun tố:

VD: Tính hóa trị S hợp chất SO3

Ta có: a x = b y a = II a = VI

Hóa trị S SO3 VI

b Biết hóa trị H (I), O (II) Hãy xác định hóa trị nguyên tố, nhóm nguyên tố công thức sau: H2SO4, N2O5, MnO2

C Củng cố – luyện tập:

1 Hóa trị gì? nêu qui tắc hóa trị BTVN: 1, 2, 3, SGK

Tuần 7 Tiết 14

HÓA TRỊ(tt) I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH chất kỹ tính hóa trị ngun tố nhóm nguyên tố

- Tiếp tục củng cố ý nghĩa CTHH

II Chuẩn bị:

- Bộ bìa để tổ chức trị chơi lập CTHH - Phiếu học tập

- Bảng nhóm

Iii Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ chữa tập

GV gọi học sinh làm tập 2, SGK GV gọi học sinh kiểm tra lý thuyết GV nhận xét cho điểm

GV đưa VD

GV đưa bước

1 Hóa trị gì?

2 Nêu quy tắc hóa trị, viết biểu thức

Hoạt động 2: Vận dụng Lập CTHH hợp chất tạo N(IV) O(II)

GV đưa ví dụ GV đưa bước

HS làm tập theo bước

GV chiếu đề tập HS làm câu a

HS làm câu b

GV sửa chữa, bổ sung có GV: Để lập CTHH nhanh cần ntử 1) Nếu a = b x = y =

Ví dụ: Lập CTHH hợp chất tạo N(IV) O (II)

+ viết CT dạng chung + Viết biểu thức quy tắc hóa trị + Chuyển thành tỷ lệ

'

'

x b b

y  a a

+ Viết CTHH - Giả sử CT H/c NxOy

- Theo quy tắc htrị: x IV = y II

2

x II y IV 

- CT đúng: NO2

2) Nếu a b b

a tối giản

x = a y = b 3) Nếu a b vàb

a chưa tối giản

x = a' y = b' 4) HS lên bảng làm

GV sửa sai có

BTập 2: Lập CTHH h/c gồm: a) Kali (I) nhóm CO3 (II)

b) Nhôm (III) (SO4)

BTập 3: Lập CT hợp chất sau: a) K(I); S(II)

b) Fe(III) OH (I) c) Ca(II) SO4 (II)

d) P(V) O(II)

C Củng cố – luyện tập:

1 Hãy cho biết công thức sau đâyđúng hay sai? Nếu sai sửa lại

- K(SO4) - Al (NO3)

- CuO4 - Fe Cl2

- K2 O - Zn (OH)2

- NaCl - Ba2OH

* Các CT đúng: K2O, NaCl, Al(NO3)3,

FeCl2, Zn(OH)2

* Các CT sai: K(SO4)2 sửa lại K2SO4

CuO2 CuO

Ba2OH Ba(OH)2

2 GV: Tổ chức trò chơi: Lập CTHH nhanh

Luật chơi: Trong vòng phút lên gắn CTHH GV: Nhận xét chấm điểm nhóm

3 Dặn dò:

- Bài tập nhà: 5,6,7,8 - Đọc đọc thêm

- Ôn kiến thức học để luyện tập

Tuần 8 Tiết 15

BÀI LUYỆN TẬP 2 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- HS ôn tập công thức đơn chất hợp chất - HS củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK - Củng cố tập xác định hóa trị ntố

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện khả làm tập XĐ NTHH

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, xác

II Chuẩn bị:

- Phiếu học tập

- HS: ôn kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

? Nhắc lại công thức chung đơn chất, hợp chất?

? Nhắc lại định nghĩa hóa trị?

? Nêu qui tắc hóa trị, Ghi biểu thức qui tắc hóa trị?

? Qui tắc hóa trị áp dụng để làm tập nào?

I Các kiến thức cần nhớ

Công thức chung: - Đơn chất: An - Hợp chất: AxBy - Qui tắc hóa trị:

a x = b y

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Đưa tập HS đọc đề

HS làm tập vào

GV: Gọi HS lên bảng trình bày

Bài tập 1:

1 Lập công thức hợp chất gồm: a Si (IV) O (II)

b Al (III) Cl (I)

c Ca (II) nhóm OH(I) d Cu (II) nhóm SO4 (II)

2 Tính PTK chất Giải: CTHH

GV: Đưa tập lên bảng

Bài tập 2: Cho biết CTHH hợp chất NT X với oxi X2O CTHH

nguyên tố Y với hidro YH2 Hãy chọn

công thức cho hợp chất X, Y hợp chất đây:

A XY2 C XY

B X2Y D X2Y3

- Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X2O có PTK = 62

- Hợp chất YH2 có PYK = 34

GV: Hướng dẫn HS giải theo bước

HS Thảo luận chọn đáp án

GV: Tổ chức cho HS chơi trò chơi chạy tiếp sức để hoàn thành tập số

- Thông báo luật chơi

- Nhận xét KQ đội chơi

a SiO2 PTK: 60

b AlCl3 PTK: 133,5

c Ca(OH)2 PTK: 74

d CuSO4 PTK: 160

Bài tập 2: Cho biết CTHH hợp chất NT X với oxi X2O CTHH

nguyên tố Y với hidro YH2 Hãy chọn

công thức cho hợp chất X, Y hợp chất đây:

C XY2 C XY

D X2Y D X2Y3

- Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X2O có PTK = 62

- Hợp chất YH2 có PYK = 34

Giải:

- Trong CT X2O X có hóa trị I

- Trong CT YH2 Y có hóa trị II

- Công thức hợp chất X, Y X2Y

chọn phương án B - NTK X, Y X = (62 - 16): = 23 Y = 34 - = 32 Vậy X là: Na Y là: S

Công thức H/c là: Na2S

Bài tập 3: Chọn phương án D

Bài tập 4: Trong công thức sau cơng thức đóng cơng thức sai? Sửa lại công thức sai

Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlO2, AlNO3

Giải: Cơng thức đúng: Al2(SO4)3

Các cơng thức cịn lại sai: Al(OH)2 sửa lại Al(OH)3

AlO2 Al2O3

AlCl4 AlCl3

AlNO3 Al(NO3)3

C Củng cố – luyện tập:

1 Hướng dẫn ôn tập

Các khái niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất Hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, hóa trị

- Bài tập: Tính PTK

Tính hóa trị củ ngun tố

Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị

Tuần 8 Tiết 16

KIỂM TRA MỘT TIẾT I Mục tiêu:

- Đánh giá việc tiếp thu học sinh chương I chất - nguyên tử - phân tử

II Thiết lập ma trận hai chiều

Tuần 9 Tiết 17

Chương II: Phản ứng hóa học SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- HS: Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học

- Biết phân biệt tượng xung quanh ta tượng vật lý hay tượng hóa học

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II Chuẩn bị

- GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nước muối, đốt cháy đường - HS: làm thí nghiệm: Bột sắt tác dụng với lưu huỳnh

- Hóa chất: Bột sắt, S, đường, nước, NaCl

- Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy tinh

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Làm BT 1a, 1b

B Bài mới:

Hoạt động 1: Hiện tượng vật lý:

HS: Quan sát H2.1

? Hình vẽ nói lên điều gì?

? Cách biến đổi giai đoạn cụ thể? GV: Trong q trình có thay đổi trạng thái không thay đổi chất

HS: Làm thí nghiệm: Hịa tan muối ăn vào nước đun

HS quan sát tượng ghi lại kết quả, nội dung trình biến đổi ? Sau thí nghiệm em có nhận xét trạng thái chất

Q trình tượng vật lý.Vậy

1) Hiện tượng vật lý: Quá trình biến đổi:

Nước    Nước    Nước (Rắn) (Lỏng) (Hơi)

Muối ăn hòa tan vào nước  dd nước muối (l)

hiện tượng vật lý gì?

GV: Chuyển ý: Trong tự nhiên có nhiều trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Đó tượng gì?

Hiện tượng vật lý q trình biến đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

Hoạt động 2: Hiện tượng hóa học:

GV: làm thí nghiệm biểu diễn:

- Trộn bột sắt với bột lưu huỳnh tỷ lệ 4:7 - Đưa nam châm lại gần phần: nam châm hút sắt

- Đổ phần vào ống nghiệm: Đun nóng HS: Quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp

? Hãy nhận xét tượng xảy nêu nhận xét tượmg quan sát được?

HS làm việc theo nhóm: - Cho đường vào ống nghiệm

- Đun ống nghiệm lửa đèn cồn? ? Quan sát tượng rút nhận xêt? ? Các q trình có phải tượng vật lý không? Tại sao?

GV: Các tượng tượng hóa học tượng hóa học gì?

? Muốn phân biệt tượng hóa học tượng vật lý dựa vào dấu hiệu nào?

2) Hiện tượng hóa học:

Bột sắt bột lưu huỳnh đun Chất

Có thay đổi chất

Đường đun  than

- Hiện tượng hóa học q trình biến đổi có thay đổi chất tạo chất khác

C Củng cố – luyện tập:

1 Trong trình sau trình tượng vật lý, q trình tượng hóa học Giải thích?

a Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b Hòa tan axit axetic vào nước dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngày khơng khí bị gỉ

d Đốt cháy gỗ, củi

2 Thế tượng vật lý, tượng hóa học

3 Dấu hiệu để nhân biết tượng vật lý tượng hóa học BTVN: 1, 2,

Tuần 9 Tiết 18

PHẢN ỨNG HÓA HỌC I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác

- Biết chất phản úng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ HS phân biệt chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Hình vẽ: Sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học khí hidro oxi tạo nước

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Hiện tượng vật lý gì? tượng hóa học gì?Cho ví dụ? Học sinh làm tập 2,

B Bài mới:

Hoạt động 1: Định nghĩa:

GV: Thuyết trình

Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hóa học

Chất ban đầu gọi chất tham gia Chất sinh gọi chất tạo thành hay sản phẩm

GV: Giới thiệu PT chữ tập số

? Hãy đâu chất tham gia đâu sản phẩm

? Hãy viết PT chữ tập số 3?

GV: Giới thiệu trình cháy số chất khơng khí thường tác dụng với oxi

GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ

1) Định nghĩa:

Lưu huỳnh + oxi  lưu huỳnh đioxit Canxi cacbonat  Vôi sống + cacbonic

Farafin + oxi  Cacbonic + nước Chất tham gia: chất ban đầu

Sản phẩm: chất sinh

GV: Đưa tập:

Hãy cho biết trình biến đổi sau trình tượng vật lý, tượng hóa học Viết PT chữ:

a.Đốt cồn(rượu etylíc) khơng khí tạo khí cacbonic nước

b Chế biến gỗ thành bàn ghế

c Đốt bột mhơm khơng khí tạo nhôm oxit

d Điện phân nước ta thu khí hidro khí oxi

HS làm việc cá nhân: nháp GV: gọi HS lên chữa

GV: Hướng dẫn ghi điều kiện PT chữ

Bài tập 1:

1 Hiện tượng vật lý: b

2 Hiện tượng hóa học: a, c, d Phương trình chữ:

a Rượu etylic +oxi to cacbonic+ nước

b Nhôm + oxi  to Nhôm oxit d Nước Diên phân

    Hidro + oxi

Chất tham gia sản phẩm

Hoạt động 2: Diễn biến phản ứng hóa học:

GV: Yêu cầu HS quan sát H2.5 Treo bảng phụ có hệ thống câu hỏi

1 Trước phản ứng có phân tử, nguyên tử liên kết với nhau?

2 Trong phản ứng nguyên tử liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hidro oxi phản ứng, trước sau phản ứng

3 Sau phản ứng có phân tử nào? nguyên tử liên két với nhau:

4 so sánh chất tham gia sản phẩm về: + Số nguyên tử loại

+ Liên kết phân tử

? Em nêu kết luận chất phản ứng hóa học?

2) Diễn biến phản ứng hóa học:

- Trong phản ứng hóa học có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác nguyên tử bảo toàn

C Củng cố – luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Định nghĩa phản ứng hóa học Diễn biến phản ứng hóa học Làm tập số

4 BTVN: 1,

Tiết 19

PHẢN ỨNG HÓA HỌC(tt) I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết điều kiện để có phản ứng hóa học

- HS biết dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa gọc có xảy hay không

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ Khả phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học, cách dùng khái niệm hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- GV: chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm HS nhóm bao gồm: - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn ccồn, môi sắt

- Hóa chất: Zn Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4

- Bảng phụ ghi đề luyện tập 1,

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích khái niệm chất tham gia, chất tạo thành (sản phẩm)

2 Làm tập số SGK

B Bài mới:

Hoạt động 1: Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra:

HS: tự làm thí nghiệm theo nhóm: Kẽm tác dụng với dd HCl

? Quan sát tượng xảy

GV: Thuyết trình bề mặt tiếp xúc lớn thí phản ứng xảy dễ dàng GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than khơng khí chất có tự bốc cháy khơng?

HS làm thí nghiệm để đốt than P khơng khí

? quan sát tượng, rút nhận xét?

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ q ttrình chuyển hóa tinh bột thành rượu HS: rút

- Các chất phản ứng phải tiếp xúc với

- Một số phản ứng phải đạt đến nhiệt độ thích hợp

kết luận

GV: giải thích chất xúc tác gì?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại “khi có tượng hóa học xảy ra”

- Cần có mặt chất xúc tác

Hoạt động 2: Khi phản ứng hóa học xảy ra

GV: Giới thiệu loại hóa chất trước phản ứng Hướng dẫn học sinh bước tiến hành thí nghiệm

HS làm thí nghiệm theo nhóm:

1 Cho vài giọt BaCl2 vào dd Na2SO4

2 Cho dây sắt vào dd CuSO4

GV: Yêu cầu HS quan sát ghi lại tượng rút nhận xét

? Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm làm trước cho biết làm để có phản ứng hóa học xảy

GV: Tổng kết chốt kiến thức

GV: làm thí nghiệm cho CaO vào nước ? Vậy dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?

* Dấu hiệu: - Màu sắc - Tính tan

- Trạng thái(tạo chất kết tủa bay hơi)

- Sự tỏa nhiệt - Sự phát sáng

C Củng cố – luyện tập:

Nhỏ vài giọt axit clohidric vào cục đá vôi (Thành phần canxicacbonat) Thấy sủi bọt khí

a Dấu hiệu cho thấy phản ứng hóa học xảy

b Viết PT chữ phản ứng biết sản phẩm canxi cacbonat, nước cacbonioxit

BÀI THỰC HÀNH SỐ 2 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh phân biệt tượng vật lý tượng hóa học - Nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học xảy

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ sử dụng dụng cụ hóa chất phịng thí nghiệm

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, tỷ mỷ thực hành thí nghiệm

II Chuẩn bị: GV chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiệm sau:

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn - Hóa chất: dd Na2CO3, dd nước vôi trong, KMnO4

III Định hướng phương pháp:

- Sử dụng phương pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Hãy phân biệt tượng vật lý tượng hóa học dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

- GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất thực hành thí nghiệm - GV: Nêu mục tiêu thực hành

- Tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Hịa tan đun nóng KMnO4

- Mỗi nhóm có sẵn lượng thuốc tím chia làm phần: - Phần1: Cho vào ống nghiệm đựng nước lắc cho tan - Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm

Dùng kẹp gỗ kẹp 2/3 ống nghiệm đun nóng

Đưa que đóm tàn đỏ vào Que đóm bùng cháy tiếp tục đun đến que đóm ngừng cháy ngừng lại

? Tại que đóm lại bùng cháy

? Tại thấy tàn đóm đẻ bùng cháy thí tiếp tục đun

? Hiện tượng que đóm khơng bùng cháy nói lên điều gì?

HS: Đổ nước vp ống nghiệm lắc kỹ

Qua sát rút kết luận: Ghi nhanh vào tường trình

? Quá trình có biến đổi xảy ra? Những biến đổi tượng vât lý hay tượng hóa học? Giải thích?

Thí nghiệm 2: Dùng ống hút thổi vào ống nghiệm đựng nước cất ống đựng nước vôi

? Trong ống nghiệm trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra? Giải thích? GV: Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm:

Cho Na2CO3 vào dd nước vôi (5) quan sát tượng ghi kết luận

GV: Giới thiệu sản phẩm để Hs viết PT chữ:

ống 2: sản phẩm là: kalimanganat, mangandioxxit, oxi ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, nước

ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, natrihidroxit

? Qua thí nghiệm em củng cố kiến thức nào?

Hoạt động 2: Viết tường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết luận PT chữ

2

C, Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn lau chùi phịng thực hành dụng cụ thí nghiệm

1.Kiến thức:

- Học sinh hiểu nội dung định luật, giải thích định luật dựa váợ bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng hóa học

- Biết vận dụng định luật để làm tập hóa học

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ cho học sinh

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh - Hóa chất: dd BaCl2, dd Na2SO4

- Tranh vẽ: sơ đồ tượng trưng cho PTHH khí oxi hidro - Bảng phụ

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Trong phản ứng hóa học hạt bảo tồn hạt biến đổi

B Bài mới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm:

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn Cốc 1: đựng Na2SO4

Cốc 2: đựng BaCl2

Đổ cốc vào cốc

HS: Quan sát đọc kết ? Hãy nêu nhận xét

GV: chốt kiến thức ? Hãy viết PT chữ

1) Thí nghiệm:

Bariclorua + natrisunfat  Bari sunfat + natriclorua

mBariclorua+mnatrisunfat= mBari sunfat+ mnatriclorua

Hoạt động 2: Định luật:

Qua thí nghiệm em nêu định luật bảo toàn khối lượng

? Em giải thích sao?

2) Định luật:Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng sản phẩm khối lượng chất tham gia phản ứng

Hoạt động 3: Áp dụng:

GV: Giả sử có PT chữ: A + B  C + D

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có điều gì?

GV: biết khối lượng chất có tính khối lượng chất thứ

3)

Áp dụng:

A + B  C + D mA + mB = mC + mD

Bài tập 3:

Làm tập HS đọc đề ? viết PT chữ

? áp dụng định luật bảo toàn khối lượng biết điều gì?

? Em thay số vào cơng thức vừa ghi

MMg =

MMgO= 15

a Viết cơng thức khối lượng

b Tính khối lượng oxi phản ứng Giải:

Magie + oxi  to Magie oxit mmagie + moxi = mmagie oxit

moxi = mmagie oxit - mmagie

moxi = 15 - = 6g

C Củng cố – luyện tập:

1 Nêu định luật bảo tồn khối lượng: Viết cơng thức biễu diễn? 2.BTVN: 1, SGK

****************************** Tuần 11

Tiết 22

PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết phương trình dùng để biểu diễn, gồm CTHH chất tham gia phản ứng với hệ số thích hợp

2.Kỹ năng:

- Viết PTHH

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

Tranh vẽ trang 55

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng? giải thích? Chữa tập

B Bài mới:

Hoạt động 1: Phương trình hóa học:

? Em viết PT chữ cho khí hidro tác dụng oxi tạo thành nước?

? Em thay CTHH?

? Nhận xét số nguyên tử nguyên tố vế? Có với định luật bảo tồn khối lượng không?

? Làm để số nhuyên tử oxi vế

Khí hidro + khí oxi  Nước H2 + O2 H2O

2H2 + O2 2H2O

2H2 + O2  to 2H2O

2H2 + O2  to 2H2O

bảo toàn khối lượng

? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối lượng chưa?

? Vậy PTHH biểu diễn gì? HS làm việc theo nhóm

- Có bước lập PTHH bước nào?

Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung

GV: chốt kiến thức ? Hãy lập PTHH sau: Al + O2 Al2O3

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

- Phương trình hóa học biểu diền ngắn gọn phản ứng hóa học

- Gồm bước:

1 Viết sơ đồ phản ứng

2 Cân số nguyên tử ng / tố vế Viết thành PTHH

lưu ý:

- Không thay đổi số - Hệ số viết cao KHHH

C Củng cố - luyện tập:

1 Phương trình hóa học biểu diễn gì?

2 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

K + O2  K2O

Mg + HCl  MgCl2 + H2 Cu(OH)2  to CuO + H2O

4 BTVN: 2, 3, SGK

Tuần 12 Tiết 23

PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC(tt) I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập PTHH - Tỷ lệ cặp chất phản ứng

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại

II Chuẩn bị:

Kiến thức PTHH

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

HS1: Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

P2O5 + H2O  H3PO4

Fe(OH)3  to Fe2O3 + H2O

HS2: CaO + HCl  CaCl2 + H2O Zn + O2  ZnO

B Bài mới:

Hoạt động 1: ý nghĩa PTHH:

? Hãy lập PTHH sau Al + O2 Al2O3

GV: Trong phản ứng

Cứ nguyên tử Al t/d với phân tử oxi tạo phân tử Al2O3

? Vậy PTHH cho biết điều gì? ? Hãy cho biét tỷ lệ cặp chất Làm tập số 2b, 3b

HS viết PTHH, từ PTHH rút tỷ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng hóa

II. Ý nghĩa PTHH

4Al + 3O2  to Al2O3

- PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất cặp chất phản ứng

Bài tập 6: làm tương tự

Số PT Mg: số PT MgSO4 = 1:

Số PT Mg: số PT H2 = 1:

Bài tập 6:

4P + 5O2  to 2P2O5

Số PT P: số PT O2: số PT P2O5 = 4: 5:

C Củng cố - luyện tập:

1 Nêu ý nghĩa PTHH Hãy lập PTHH

H2 + PbO H2O + Pb

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

NaOH + BaCl2 Ba(OH)2 + NaCl

3 BTVN: Bài tập SGK

Tuần 12 Tiết 24

BÀI LUYỆN TẬP 3 I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Củng cố kiến thức sau:

- Phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy điều kiện nhận biết) - Định luật bảo tồn khối lượng

- Phương trình hóa học

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt tượng hóa học - Lập PTHH biết chất tham gia sản phẩm

II Chuẩn bị:

Nội dung kiến thứuc chương II

IV Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

- Hãy điền sai vào

Hiện tượng hóa học biến đổi chất thành chất khác

Trong phản ứng hóa học tính chất chất giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

? PTHH biểu diễn gì?

? PTHH khác sơ đồ p/ư nào? ? Nêu ý nghĩa PTHH?

? Nêu bước lập PTHH GV: Tổ chức trò chơi tiếp sức:

Chia lớp thành nhóm GV chuẩn bị mảnh bìa ghi CTHH hệ số GV: Treo bảng phụ PTHH khuyết HS lên dán vào chỗ khuyết Cụ thể:

?Al + 3O2  to 2Al2O3

2Cu + ?  to 2CuO Mg +?HCl  MgCl2 + H2 CaO +? HNO3  Ca(NO3)2 +?

2Al +? HCl  2AlCl3 +?H2? + 5O2  to 2P2O5

O2 +?  to 2H2O

P2O5 + 3H2O  ?H3PO4

Cu(OH)2  to CuO + H2O

I Kiến thức cần nhớ

- Hiện tượng vật lý - Hiện tượng hóa học - Phản ứng hóa học - Phương trình hóa học

4Al + 3O2  to 2Al2O3

2Cu + O2  to 2CuO

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

CaO + HNO3  Ca(NO3)2 + H2O

2Al + HCl  2AlCl3 + 3H2? 4P + 5O2  to 2P2O5

O2 + 2H2  to 2H2O

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Cu(OH)2  to CuO + H2O

? Hãy lập sơ đồ phản ứng?

? Theo định luật bảo tồn khối lượng viết cơng thức khối lượng?

? Theo PT tính khối lượng CaCO3 phản ứng

GV: Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg CaCO3



3

đ.vôi

%CaCO mCaCO 100%

m

HS đọc tập tóm tắt đề GV: Gọi HS lên bảng làm Câu hỏi gợi ý cho HS lớp ? Hãy lập PTHH

? Rút hệ số PT chất cần làm

GV: Xem xét kết làm việc HS lớp, Xem kết HS làm bảng, sửa sai có

Cho sơ đồ:

Canxicacbonat Canxioxit+Cacbonđioxit

KL đá vôi = 280 kg KL CaO = 140 kg KL CO2 = 110 kg

a Viết cơng thức khối lượng

b tính tỷ lệ % khối lượng CaCO3 chứa

trong đá vôi Giải:

CaCO3  to CaO + CO2

3

3

3

140 110 250 250

% 100% 89,3%

280

CaCO CaO CO

CaCO

m m m

m kg

CaCO

 

  

 

Bài tập 4:

C2H4 cháy tạo thành CO2 H2O

a Lập PTHH

b Cho biết tỷ lệ số PT C2H4 lượt

với PT O2, PT CO2

Giải:

C2H4 + 3CO2  to 2CO2 + 2H2O

Số PT C2H4: số PT O2: số PT CO2 =

1: 3:

C Luyện tập - củng cố:

1 Làm tập 1, 2, chuẩn bị để kiểm tra 45’

Tuần 13 Tiết 26

Chương III: Mol tính tốn hóa học MOL

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Đối với khái niệm học sinh cần hiểu phát biểu khái niệm Không yêu cầu HS hiểu để giải thích cần hiểu: Mol gì? Khối lượng mol gì? Thể tích mol chất khí gì?

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ, kỹ tính tốn

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Tranh vẽ: trang 62 SGK

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Mol:

GV: Một tá bút chì có cái? Một gram giấy có tờ? Một yến gạo có cân?

GV: Thơng báo khái niệm mol SGK

GV: Con số 6.1023 gọi số

Avogađro ký hiệu N

? Vậy mol PT H2O chứa PT?

? Vậy mol PT oxi chứa PToxi

Làm tập 1a, 1c

1 Mol:

Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên

tử phân tử chất N = 6.1023 gọi số Avôgđro

Hoạt động 2: Khối lượng mol:

HS tự tìm hiểu khái niệm mol tromg SGK

GV: Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử có trị số với số nguyên tử hay phân tử khối

? Em hiểu nói M nguyên tử O M nguyên tử oxi khối lượng chúng

Làm tập 2a

3 Khối lượng mol:

Khối lượng mol chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất

Ký hiệu: M VD:

2

2

H H

M M

 

Hoạt động 3: Thể tích mol chất khí:

HS tự tìm hiểu khái niệm SGK GV: Giới thiệu ĐKTC 1mol tất chất khí 22,4 l

HS hoạt động nhóm quan sát H 3.1 cho biết:

- Số phân tử chất - Khối lượng mol chất bao nhiêu?

- Thể tích chất khí ĐKTC

Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung

GV: tổng kết chốt kiến thức

3 Thể tích mol chất khí:

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất chất khí - Điều kiện tiêu chuẩn ĐKTC (00C, at)

1 mol chất khí 22,4 l

Tuần 14 Tiết 27

CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết:

- Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

- Biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lượng

2.Kỹ năng:

- Củng số kỹ tính khối lượng mol đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí cơng thức hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, tính cẩn thận, tỷ mỷ làm tốn hóa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút - HS: Học kỹ khái niệm mol

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Nêu khái niệm mol, khối lượng mol

áp dụng tính khối lượng 0,5 mol H2SO4; 0,1 mol NaOH

2 Nêu khái niệm thể tích mol chất khí

Tính thể tích ĐKTC 0,2 mol H2; 0,75 mol CO2

B Bài mới:

Hoạt động 1: Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất:

Quan sát phần tập HS vừa làm ? Muốn tính khối lượng khối lượng chất khí biết số mol làm nào? ? Nếu có số mol n, khối lượng m Hãy rút biểu thức tính khối lượng? ? Hãy rút biểu thức tính lượng chất?

HS làm tập vào

GV: GOị HS lên bảng làm tập GV sửa sai bổ sung

1 Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất:

m = n.M n m

M



Áp dụng:

1 Tính khối lượng của:

a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO

2 Tính số mol của:

a g CuO b 10 g NaOH Giải:

1 a MFe O2 3  56.2 + 16 3= 160g

2

Fe O

m  160 0,15 = 24 g

b MMgO = 24 + 16 = 40g

mMgO = 40 0,75 = 30g

2 a MCuO = 64 + 16 = 80 g

nCuO = 2: 80 = 0,025 mol

b.MNaOH = 23 + + 16 = 40

nNaOH = 10: 40 = 0,25 mol

Hoạt động 2: Chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí nào:

HS quan sát phần kiểm tra cũ

? Muốn tính thể tích lượng chất khí (ĐKTC) ta làm nào?

GV: Đặt n số mol V thể tích khí Cơng thức tính V gì? ? Rút cơng thức tính n

GV: Gọi HS lên bảng làm GV: sửa sai có

2 Chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí nào?

V = n 22,4

22,4

V n

Áp dụng:

1 Tính V ĐKTC của:

a 1,25 mol SO2 b 0,05 mol N2

2 Tính n ĐKTC

a 5,6 l H2 b 33,6 l CO2

Giải:

1.a V = n 22,4

VSO2  1,25 22,4 = 28l

2

33,6 1,5 22,4

CO

n   mol C Luyện tập - củng cố:

1 Hãy tính m, V ĐKTC, số phân tử a 0,01 mol CO2

b 0,3 mol H2S

2 BTVN: 2, 3,

Tuần 14 Tiết 28

LUYỆN TẬP I Mục tiêu:

1.Kiến thức::

- Học sinh biết vận dụng cơng thức chuyển đổi khối lượng thể tích lượng chất để làm tập

- Tiếp tục củng cố công thức dạng tập hỗn hợp nhiều chất khí tập xác định cơng thức hóa học chất khí biết khối lượng số mol

- Củng cố kiến thức hóa học CTHH đơn chất hợp chất

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH, PTHH, tính tốn hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng yêu môn học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Phiếu học tập

- HS: Ôn tập kiến thức chương

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Em viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng áp dụng tính khối lượng 0,35 mol K2SO4, 0,15 mol BaCl2

2 Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí áp dụng: Tính thể tích 0,75 mol NO2; 0,4 mol CO2

B Bài mới:

Hoạt động 1: Chữa tập:

GV: Gọi HS lên bảng làm tập GV: Xem xét sửa sai có

a 28

0,5 58 64

1 64 5,4

0,2 27

Fe

Cu

Al

n mol

n mol

n mol

 

 

 

b VCO2  n.22,4 = 0,175 22,4 = 3,92 l

2

H

V  n.22,4 = 0,125 22,4 = 28 l

2

N

V  n.22,4 = 22,4 = 67,2 l

c nhh nCO2 nH2 nN2

2

0,44

0,01 44

CO

n   mol

2

0,04

0,02

CO

n   mol

2

0,56

0,02 28

CO

n   mol

0,04

nhh = 0,01+0,02+0,02=0,05mol

Vhh = 0,05 22,4 = 11,2 l

Hoạt động 2: Luyện tập xác định CTHH biết khối lượng lượng chất:

? R ngun tố gì? ? Viết cơng thức A

Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức RO2 biết khối lượng 5,6 l khí B (ĐKTC) 16g Hãy xác định cơng thức B

? Hãy tính nB ? tính MB ? Hãy xác định R

2 15,5 62 0,25 62 16 23 R O R M g M g     

R Natri CT R là: Na

Bài tập 2:

Tóm tắt: B có cơng thức RO2

V ĐKTC = 5,6 l m = 16g

Tìm cơng thức B Giải: 5,6 0,25 22,4 16 64 0,25 64 2.16 32

B RO R n mol m M g n M g        

Vậy R lưu huỳnh: S Công thức B là: SO2

Hoạt động 3: Tính số mol, V m hỗn hợp khí khi biết thành phần hỗn hợp:

GV: Phát phiếu học tập Học sinh thảo luận theo nhóm

Điền nội dung đầy đủ vào bảng

Thành phần hỗn hợp khí

Số mol (n) hỗn hợp khí

Thể tích hỗn hợp (ĐKTC) l

Khối lượng hỗn hợp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2

0,75 mol CO2

0,4 mol O2

0,3 mol H2

0,2 mol H2S

0,05 mol O2

0,15 mol SO2

0,25 mol O2

0,75 mol H2

0,4 mol H2

0,6 mol CO2

Các nhóm làm việc

GV: chuẩn kiến thức, đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Thành phần

hỗn hợp khí

Số mol (n) hỗn hợp khí

Thể tích hỗn hợp (ĐKTC) l

Khối lượng hỗn hợp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2 0,35 7,84 20,4

0,75 mol CO2

0,4 mol O2 1,15 25,76 45,8

0,3 mol H2

0,2 mol H2S 0,5 11,2 7,4

0,05 mol O2

0,15 mol SO2 0,2 4,48 11,2

0,25 mol O2

0,75 mol H2 22,4 9,5

0,4 mol H2

0,6 mol CO2 22,4 27,2

C Luyện tập - củng cố:

1 Nhắc lại toàn học BTVN: 4, 5, SGK

Tuần 15 Tiết 19

TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- HS biết cách xác định tỷ khối chất khí A với chất khí B biết cách xác định tỷ khối chất khí với khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỷ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí

- Củng cố khái niệm mol cách tính khối lượng mol

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khí B:

Đặt vấn đề: Bơm khí hidro vào bóng bóng bay lên

- Vậy bơm khí oxi, CO2 bóng có bay

lên khơng?

GV: Có khí làm bóng bay lên được: nhẹ khí khơng làm cho bóng bay lên được: nặng GV: Nêu khái niệm tỷ khối chất khí

GV: Đưa cơng thức tính tỷ khối

? Hãy giải thích ký hiệu công thức

Gọi HS làm

Gợi ý: tínhMCO2 MCl2 MH2

? Tính 2 2 / / CO H Cl H d d

1 Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khí B?

/ A A B B M d M 

dA/B Là tỷ khối khí A so với khí B

MA khối lượng mol A

MB khối lượng mol B

áp dụng: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2

nặng hay nhẹ khí H2 lần

Giải:

CO

M  12 + + 16 = 44g

2

Cl

M  35,5 = 71g

2

H

M = = 2g

2 2 / / 44 22 71 35,5 CO H Cl H d d     Kết luận:

Khí CO2 nặng khí H2 22 lần

Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần

Hoạt động 2: Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí

? Nhắc lại cơng thức tính tỷ khối ? Nếu B khơng khí

? Nhắc lại thành phần khơng khí? tính Mkk

2 Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí?

/ A A B B M d M  / A A KK KK M d M 

Gọi HS lên bảng làm tập Gợi ý tính MSO3, MC H3 6

HS lên bảng làm Gợi ý tính MA

Xác định MR xác định R

Áp dụng 1: Có khí sau SO3, C3H6

Hãy cho biết khí nặng hay nhẹ kk nặng hay nhẹ lần?

Giải:

SO

M = 32 + 16 = 80g

3

C H

M = 12.3 + = 42g

3

3

/

/

80

2,759 29

42

1,448 29

A SO KK

KK A C H KK

KK

M d

M M d

M

  

  

Kết luận:

Khí SO3 nặng khơng khí 2,759 lần

Khí C3H6 nặng khơng khí 1,448

lần

Áp dụng 2: Khí A có cơng thức dạng chung RO2 biết dA/KK = 1,5862

Hãy xác định cơng thức khí A Giải: MA = 29 dA / KK

MA = 29 1,5862 = 46g

MR = 46 – 32 = 14

Vậy R N

Công thức A: NO2

C Củng cố - luyện tập:

1 Hợp chất A có tỷ khối so với H2 17 Hãy cho biết 5,6 l khí A (ĐKTC) có khối

lượng bao nhiêu?

2 Làm tập 1, 2, SGK Đọc em chưa biết

Tuần 15 Tiết 30

TÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Từ CTHH học sinh biết cách xác định % theo khối lượng nguyên tố

- Từ % tính theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất.HS biết cách xác định CTHH hợp chất HS biết cách xác định khối lượng nguyên tố mộy lượng hợp chất ngược lại

2.Kỹ năng:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Viết cơng thức tính tỷ khối chất khí A với khí B, khí A so với khơng khí áp dụng: Tính tỷ khối chất khí CH4 so với H2

2 Tính khối lượng mol khí A khí B Biết tỷ khối khí A khí B so với H2 13, 15

B Bài mới:

Hoạt động 1: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất:

HS đọc kỹ đề

GV: Đưa bước làm bài: - Tính M KNO3

- Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Từ số mol nguyên tử, xác định khối lượng nguyên tố tính %

- HS làm theo bước hướng dẫn GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hướng dẫn quan sát HS làm lớp

GV: Đưa đề tập số Gọi HS làm phần

1 Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất:

Ví dụ 1: Xác định % theo khối lượng nguyên tố hợp chất KNO3

Giải: MKNO3 = 39 + 14 + 16 = 101g

- Trong mol KNO3 có

- 1mol nguyên tử K mK = 39

- 1mol nguyên tử N mN = 14

- 3mol nguyên tử O mO = 16 = 48

39

% 100% 38,6%

101 14

% 100% 13,8%

101 48

% 100% 47,6%

101

K N O

 

 

 

Ví dụ 2: Tính % theo khối lượng nguyên tố Al2O3

Giải: MAl O2 3  27 + 16 = 102g

Trong 1mol Al2O3có 2mol Al mol O

2.27

% 100% 53%

102 3.16

% 100% 47%

102

Al O

 

 

Hoạt động 2: Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố:

Ví dụ 1:

GV: Đưa đề

HS thảo luận nhóm đưa cách giải tập

Đại diện nhóm báo cáo

GV: tống kết đưa bước giải toán

GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hướng dẫn quan sát HS làm lớp

GV: Đưa đề tập số Gọi HS làm phần

Một hợp chất có thành phần nguyên tố 40% Cu, 20% S, 40% O Hãy xác định CTHH hợp chất biết Mh/c = 160

* Các bước giải:

- Tìm khối lượng nguyên tố 1mol chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất

- Suy số x, y, z

Giải: Gọi CT hợp chất CuxSyOz

40.160 64 100 210.160 32 100 40.160 64 100 64 64 32 32 64 16 Cu S O Cu S O m g m g m g n mol n mol n mol            

Vậy công thức hợp chất là: CuSO4

Ví dụ 2: Hợp chất A có thành phần nguyên tố là: 28,57% Mg, 14,2% C, lại O MA = 84 Xác định CT A

Giải:

Gọi CT hợp chất A MgxCyOz

28,75.84 24 100 14,29.84 12 100

Làm tiếp bước giống VD 2 BTVN: 1, 2, 3, 4, 5SGK

Tuần 16 Tiết 31

TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh củng cố kiến thức liên quan đến công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất thể tích

2.Kỹ năng:

- Luyện tập thành thạo tốn tính tốn theo CTHH

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất FeS2

2 Hợp chất A có khối lượng mol 94 có thành phần nguyên tố 82,98% K, lại oxi Hãy xác định CTHH hợp chất

B Bài mới:

Hoạt động 1: Luyện tập tốn có liên quan đến tỷ khối:

GV: Đưa tập số HS đọc đề

GV: Gợi ý - Tính MA

- Tính nN, nH

HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Bài tập 1: Một hợp chất khí A có % theo khối lượng 82,35% N, 17,65% H Em cho biết:

a CTHH hợp chất biết tỷ khối A so với H 8,5

b Tính số nguyên tử nguyên tố 11,2 l khí A (ĐKTC)

Giải: a

2

/ 8,5.2 17

82,23.17 14 100 17,65.17 100 14 14 3

A A H H

N

H

N

H

M d M g

m g m g n mol n mol           

Vậy CTHH A NH3

b 3 1,12 0,05

22,4 22,4

NH

V

n    mol

- Số mol nhuyên tử N 0,05 mol NH3

là: 0,05 mol Số mol nguyên tử H 0,05 mol NH3 0,15 mol

- Số hạt nguyên tử N = 0,05 1023 = 0,3.

1023

- Số hạt nguyên tử N = 0,15 6.1023 = 0,9.

1023

Hoạt động 2: Luyện tập tập tímh khối lượng nguyên tố hợp chất:

GV: Đưa tập

GV: Đưa bước giải tập - Tính MAl O2 3

- Xác định % nguyên tố hợp chất

- tính m nguyên tố 30,6g Gọi HS lên bảng làm tập

Bài tập 2:

Tính khối lượng ngun tố có 30,6g Al2O3

Giải:

? Bài tập có khác tập trước điểm nào?

16,2 100

47,06.30,06

14,4 100

Al

O

m g

m g

 

 

Bài tập 3: Tính khối lượng hợp chất Na2SO4 có chứa 2,3 g Na

Giải: MNa SO2 4 = 23 + 16 + 32 = 142g

Trong 142 g Na2SO4 có chứa 46g Na

Vậy xg 2,3g Na 2,3.142

7,1 46

x  g

C Củng cố - luyện tập:

1 Ôn lại phần lập PTHH

2 BTVN: 21.3; 21.5 sách tập

Tuần 16 Tiết 32

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC(tt) I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Từ PTHH liệu cho Học sinh biết cách xác định (thể tích lượng chất) chất tham gia sản phẩm

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích khí lượng chất

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm - HS: ơn lại bước lập PTHH

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Tìm khối lượng chất tham gia tạo thành:

GV: Nêu mục tiêu Đưa đề VD1

GV: Đưa bước thực toán - Chuyển đổi số liệu

- Lập PTHH

- Từ liệu, tính số mol chất cần tìm - Tính khối lượng

HS chép bước làm vào HS lớp chép

HS1 làm bước HS2 làm bước HS3 làm bước GV: Đưa ví dụ Gọi HS lên bảng làm

GV chấm làm số HS GV sửa sai có

GV: Đưa ví dụ Gọi HS lên bảng làm

GV chấm làm số HS GV sửa sai có

2 Tìm khối lượng chất tham gia tạo thành

Ví dụ1: Đốt cháy hoàn toàn 13bg bột kẽm oxi, người ta thu ZnO a Lập PTHH

b Tính khối lượng ZnO tạo thành Giải: nZn = 13: 65 = 0,2 mol

- PTHH

2Zn + O2  to 2ZnO

mol mol mol 0,2 mol x mol x = 0,2 mol

mZnO = 0,2 81 = 16,2g

Ví dụ 2: Tìm khối lượng CaCO3 cần đủ

để điều chế 42g CaO Biết PT điều chế CaO là: CaCO3  to CaO + CO2

Giải: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol

PTHH: CaCO3  to CaO + CO2

Theo PT nCaCO3 nCaO

Theo nCaO= 0,75 mol

3

CaCO

n  0,75 mol

3

CaCO

m  0,75 100 = 7,5 g

Ví dụ 3: Để đơt cháy hồn tồn ag bột nhôm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu bg bột nhôm oxit

a Lập PTHH

b Tìm giá trị a, b Giải: 2 9,2 0,6

32

O

n   mol

PTHH

4Al + 3O2  to 2Al2O3

4ml 3mol 2mol 0,8ml 0,6mol 0,4mol

Al

m  0,8 27 = 21,6g

2

Al O

m  0,4 102 = 40,8 g

Cách 2: Tính theo định luật bảo tồn khối lượng

a Viết PTHH

b Xác địng tên ký hiệu kim loại R

Tuần 17 Tiết 33

TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC(tt) I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết

- Cách tính thể tích ĐKTC khối lượng, lượng chất chất phản ứng

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ tính tốn theo PTHH

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu bước làm toán theo PTHH Làm tập 1b SGK

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành:

? Nhắc lại cơng thức chuyển đổi lượng chất thể tích?

? Muốn tính thể tích cuae chất khí ĐKTC áp dụng công thức nào?

GV: yêu cầu HS tóm tắt đề HS giải bước - HS 1: chuyển đổi số liệu - HS 2: Viết PTHH

- HS 3: rút tỷ lệ theo PT tính số mol O2

và P2O5

- Hãy tính VO2  ĐKTC

mP O2 5 ?

Bài tập 1:

Tính thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung để

đơt cháy hết 3,1g P Biết sơ đồ phản ứng: P + O2  to P2O5

Tính khối lượng hợp chất tạo thành sau phản ứng

Tóm tắt: mP = 3,1g

Tính VO2  (ĐKTC) =?

mP O2 5 ?

Giải: nP = 3,1: 31 = 0,1 mol

PTHH

4P + 3O2  to 2P2O5

mol mol mol 0,1 x y x = 0,125 mol

y = 0,05 mol

CO

V  (ĐKTC) = 0,125 22,4 = 2,8l

2

P O

m = 0,05 142 = 7,1 g

Hoạt động 2: Củng cố - luyện tập:

1 Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng

CH4 + O2  to CO2 + H2O

Đốt cháy hồn tồn 1,12l CH4 Tính thể

tích khí O2 cần dùng tính thể tích khí

CO2 tạo thành(ĐKTC)

Gọi HS tóm tắt đề Hs lên bảng làm tập GV: Sửa lại có

? Muốn xác định kim loại R cần phải xác định gì? áp dụng cơng thức nào?

? dựa vào đâu để tính nR

Bài tập 1:

Tóm tắt đề: VCH4  1,12 l

Tính VO2 ?

VCO2 ?

Giải: nCH4  1,12: 22,4 = 0,5 mol

PTHH

CH4 + 2O2  to CO2 + H2O

mol mol mol 0,05 x y x = 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 = 0,05 mol

2

O

V  0,1 22,4 = 2,24 l

2

CO

V  0,05 22,4 = 1,12l

Bài tập 2: Biết 2,3 g kim loại R (I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ĐKTC theo sơ đồ phản ứng

R + Cl2  RCl

a Xác định tên kim loại

y = 0,05 = 0,1 mol MR = 2,3: 0,1 = 23g

Vậy kim loại natri: Na b 2Na + Cl2  NaCl

Theo PT nNaCl = 2nCl2

nNaCl = 0,05 = 0,1mol

mNaCl = 0,1 58,5 = 5,58g

BTVN: 1a, 2,3 4, 5

Tuần 17 Tiết 34

BÀI LUYỆN TẬP 4 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng n, m, V

- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí dựa vào tỷ khối để xác định khối lượng mol chất khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ giải tốn hóa học theo cơng thức PTHH

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

GV: Phát phiếu học tập 1:

Hãy điền đại lượng ghi công thức chuyển đổi tương ứng

HS làm việc theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức

? Hãy ghi lại cơng thức tính tỷ khối chất A với chất khí B Của chất khí A so với khơng khí

1 Cơng thức chuyển đổi n, m, V:

m n

M

 => m n M

22,4

V

n => V= n.22,4

2 Công thức tỷ khối:

/ A A B B M d M  / 29 A A KK M d 

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Đưa đề

Gọi Hs lên bảng làm HS 1: làm câu

HS 2: làm câu

HS 3: làm câu HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời câu sau:

1 Chất khí A có dA/H = 13 A là:

A CO2 B CO

C C2H2 D NH3

2 Chất khí nhẹ khơng khí là: A N2 B C3H6

C O2 D NO2

3.Số nguyên tử O2 có 3,2g oxi là:

a 1023 b 1023

c 6.1023 d 1,2 1023

Bài tập 2: (Số - SGK) Tóm tắt: Cho hợp chất K2CO3

a Tính MK CO2 3

b Tính % nguyên tố hợp chất Giải:

2

K CO

M = 39 + 12 + 16 = 138g

%K = 13878 100% =56,5% %C = 13812 100% =8,7% %O = 13848 100% =34,8%

Bài tập 3: Cho sơ đồ phản ứng: CH4 + O2  to CO2 + H2O

a VCH4  2l Tính VO2 ?

b nCH4  0,15 mol tính VCO2 ?

c CH4 nặng hay nhẹ khơng khí

2

CO 0,15 22,4 = 3,36l

c MCH4 = 16g d dCH4 /KK  29

16

= 0,6 lần

Bài tập 4: Cho sơ đồ:

CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

a mCaCO3  10g tính mCaCl2  =?

b mCaCO3 5g tính VCO2 ? (ĐK phòng)

Giải: PTHH

CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

3

CaCO

n 

2

CaCl

n 

100 10

= 0,1 mol

CaCl

m  0,1 111 = 11,1 g

b nCaCO3  1005 = 0,05 mol

Theo PT nCaCO3 nCO2  0,05 mol

2

CO

V  = 0,05 24 = 12l

C Củng cố - luyện tập:

1 Chuẩn bị ôn tập học kỳ BTVN: 1, 2,

Tuần 18 Tiết 35

ÔN TẬP HỌC KỲ I I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Củng cố, hệ thống hóa lại kiến thức, khái niệm học kỳ I

- Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử - Ôn lại công thức quan trọng giúp cho HS làm tốn hóa học - Ơn lại cách lập CTHH dựa vào

+ Hóa trị

+ Thành phần phần trăm + Tỷ khối chất khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ năng:

+ Lập CTHH chất

+ Tính hóa trị số nguyên tố hợp chất biết hóa trị nguyên tố

+ Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi n,m, V

+ Sử dụng công thức tính tỷ khối

+ Biết làm tốn tính theo cơng thức PTHH

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút ô chữ

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

Hoạt động 2: Rèn luyện mộy số kỹ bản:

GV: Yêu cầu HS đọc đề nháp Hs lên bảng làm GV sửa sai có

GV: Đưa đề

HS làm Nếu sai sót GV sửa chữa rút king nghiệm

GV: Đưa đề

HS làm Nếu sai sót GV sửa chữa rút king nghiệm

Bài tập 1: Lập công thức hợp chất gồm:

a Kali (I) nhóm SO4 (II) b Sắt III nhóm OH (I) Giải: a K2SO4

b Fe(OH)3

Bài tập 2: Tính hóa trị N, K, Fe trong: Fe Cl2, Fe2O3, NH3, SO2

Bài tập 3: Hoàn thành PTHH sau: Al + Cl2  to AlCl3

Fe2O3 + H2  to Fe + H2O

P + O2  to P2O5

Al(OH)3  to Al2O3 + H2O

Hoạt động 3: Luỵên tập tốn tính theo CTHH PTHH:

GV: Đưa đề

? Nhắc lại bước giải tốn theo PTHH?

? Tóm tắt đề?

HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

Bài tập 4: Cho đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2 a Tính khối lượng sắt HCl tham gia phản ứng biết VH2 thoát 3,36l

(ĐKTC)

b Tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau

phản ứng

Giải:nH2 22,4 36 ,

= 0,15 mol PTHH:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol mol mol mol 0,15 mol 0,3 mol 0,15mol 0,15 mol

mFe = 0,15 56 = 8,4 g

mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 g

2

FeCl

m = 0,15 127 = 19,05 g

C Dặn dò: Học kỹ chuẩn bị thi học kỳ

1.Kiến thức:

- Học sinh biết được: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý oxi - Biết số tính chất hóa học oxi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt

- Hóa chất: lọ chứa oxi, S, P, Fe, than III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất oxi:

GV: Giới thiệu oxi nguyên tố hóa học phổ biến (49,4% khối lượng vỏ trái đất)

? Trong tự nhiên oxi có đâu?

? Hãy cho biết ký hiệu, CTHH, NTK, PTK oxi?

HS quan sát lọ đựng oxi

? Hãy nêu tính chất vật lý oxi? ? Vậy oxi nặng hay nhẹ khơng khí? ? 200C 1lit nước hịa tan 31l khí oxi NH3 tan 700l Vậy oxi tan

nhiều hay nước?

GV: Oxi hóa lỏng - 1830, oxi lỏng màu

xanh nhạt

? Em nêu kết luận tính chất vật lý oxi?

I Tính chất oxi:

- Trong tự nhiên: tồn tai dạng đơn chất hợp chất

- KHHH: O - CTHH: O2 - NTK: 16 - PTK: 32

- Là chất khí không màu không mùi 2/

32 29

O kk

d 

- Tan nước

- Hóa lỏng - 1830C, oxi lỏng có màu

xanh nhạt

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

Gv: Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi

HS: Quan sát nêu nhận xét tượng

II Tính chất hóa học:

1 Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với lưu huỳnh

GV: Giới thiệu chất khí thu lưu huỳnh dioxit: SO2

? Hãy viết PTHH?

GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy khơng khí oxi

HS: Quan sát tượng nêu nhận xét GV: Giới thiệu khí thu diphơtphpentaoxit P2O5

?Hãy viết PTHH?

? Nhắc lại tính chất hóa học oxi?

- lưu huỳnh cháy oxi mãnh liệt khơng khí với lửa màu xanh sinh chất khí khơng mùi

S (r) + O2 (k) to SO2 (k)

b Tác dụng với photpho:

- Phot cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành bình dạng bột

4P (r) + 5O2 (k) to 2P2O5 (r)

C Củng cố - Dặn dò:

1 GV: Phát phiếu học tập:

a Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ĐKTC) cần dùng để đôt cháy hết 1,6g bột lưu huỳnh b Tính khối lượng SO2 tạo thành sau phản ứng

Hướng dẫn giải:

nS = 1,6: 32 = 0,05 mol

PTHH: S (r) + O2 (k) to SO2 (k)

2 0,05

O S SO

n n n  mol

2 0,05.22, 1,11 CO

V   l

2 0, 05.64 3, SO

m   g

2 Đốt cháy 6,2g P bình kín có chứa 6,72 l khí oxi ĐKTC a Viết PTHH

b Sau phản ứng P hay oxi dư

c Tính khối lượng hợp chất tạo thành Giải:

a PTHH: 4P (r) + 5O2 (k) to 2P2O5 (r)

b nP = 6,2: 31 = 0,2 mol

O

n = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

theo PT oxi dư P phản ứng hết

2 O

n sau phản ứng =

4 ,

= 0,25 mol

2 O

n dư = 0,3 - 0,25 = 0,05 mol

c Theo PT nP O2 = 1/2 n P = 0,2: = 0,1 mol

P O

m = 0,1 142 = 14,2g

2 BTVN: 1, 2, 4,

- Học sinh biết số tính chất hóa học oxi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Dụng cụ: Đèn cồn, mơi sắt - Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất vật lý hóa học biết oxi Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập SGK

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tác dụng với kim loại:

GV: Tiết trước biết oxi tác dụng với số phi kim Tiết xét tiếp tính chất hóa học oxi tác dụng với kim loại hợp chất

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn

- Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi.? ? Có dấu hiệu phản ứng khơng? GV: Quấn vào đầu đoạn dây thép mẩu than gỗ đốt cho than cháy dây sắt nóng đỏ đưa nhanh vào bình đựng oxi ? Quan sát nêu nhận xét tượng? Các hạt nâu đỏ oxit sắt từ Fe3O4

? Hãy viết PTHH?

GV: Khí metan có nhiều bùn ao Phản ứng metan tronh khơng khí tạo thành khí cacbonic nước đồng thời tỏa nhiều nhiệt

? Hãy viết PTHH?

2 Tác dụng với kim loại:

- Sắt cháy sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Fe(r) + 2O2 (k) to Fe3O4 (r)

Hoạt động 2: Tác dụng với hợp chất

GV: Khí metan có nhiều bùn ao tác dụng với hợp chất

Phản ứng metan tronh khơng khí tạo thành khí cacbonic nước đồng thời tỏa nhiều nhiệt

? Hãy viết PTHH?

CH4(k) + 2O2(k)to CO2(k)+ 2H2O(l)

C Củng cố- luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Bài tập luyện tập:

1 a Tính V khí oxi đktc cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan b Tính khối lượng khí CO2 tạo thành

Hướng dẫn giải:

3,2 0,2 16

CH

n   mol

PTHH CH4(k) + 2O2(k)to CO2(k)+ 2H2O(l)

Theo PT nO2 nCH4 2.0,2 0,4 mol

2 0,4.22,4 8,96

O

V   l

2

2

0,2 0,2.44 8,8

CO CH

CO

n n mol

m g

 

 

2 Viết PTHH cho bột đồng, cácbon, nhôm tác dụng với oxi 2Cu + O2 to 2CuO

C + O2 to CO2

4Al + 3O2 to Al2O3

3 BTVN 3,

1.Kiến thức:

- Học sinh hiểu khái niệm oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt

- Các ứng dụng oxi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị:

- Tranh vẽ ứng dụng oxi - Bảng phụ, phiếu học tập

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa? Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Sự oxi hóa:

GV: yêu cầu học sinh nhận xét ví dụ mà HS làm phần KTBC (GV lưu góc bảng)

? Cho biết phản ứng có đặc điểm chung?

GV: phản ứng oxi hóa chất

? Vậy oxi hóa chất gì? ? lấy ví dụ oxi hóa xảy hàng ngày?

I Sự oxi hóa

- Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với một chất oxi hóa.

Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp:

GV: treo bảng phụ ghi PTHH CaO + H2O  Ca(OH)2

2 2Na + S  Na2S 2Fe + 3Cl3  2FeCl3

4 C + O2  CO2

? Hãy nhận xét số chất tham gia phản ứng số sản phẩm phản ứng hóa học trên?

GV: phản ứng gọi phản ứng hóa hợp phản ứng hóa hợp

II Phản ứng hóa hợp

gì?

GV: Gọi Hs đọc lại định nghĩa

GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt GV: Phát phiếu học tập:

Hoàn thành PTHH sau: a Mg + ? to MgS b ? + O2 to Al2O3

c 2H2O   Đ.Phân H2 + O2

d CaCO3 to CaO + CO2

e.? + Cl2 to CuCl2

f Fe2O3 + H2 to Fe + H2O

Trong phản ứng phản ứng thuộc loại hóa hợp? Giải thích?

HS thảo luận theo nhóm

GV: Đưa kết nhóm chấm chéo cho

đầu

Hoạt động 3: ứng dụng oxi:

- HS quan sát tranh vẽ ứng dụng oxi

? Em nêu ứng dụng oxi mà em biết sống?

III ứng dụng oxi:

1 hô hấp:

Oxi cần cho hô hấp người động thực vật(Phi công, thợ lặn…)

2 Sự đốt nhiên liệu:

Oxi cần cho đốt nhiên liệu(Tạo nhiệt độ cao hơn, sản xuất gang thép, đốt nhiên liệu tên lửa, chế tạo mìn phá đá…)

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung - Sự oxi hóa gì?

- Định nghĩa phản ứng hóa hợp - Ứng dụng oxi

2 Bài tập: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa hợp của: a Lưu huỳnh với nhom

b Oxi với magie c Clo với kẽm BTVN: 1, 2, 4,

- Rèn luyện kỹ lập CTHH oxit

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH có sản phẩm oxit

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, phiếu học tập

- BBộ bìa có ghi CTHH để học sinh phân loại oxit

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa? Nêu định nghĩa oxi hóa Cho ví dụ minh họa? Làm tập số SGK

B Bài mới:

Hoạt động 1: oxit:

GV: nêu mục tiêu tiết học Đưa số oxit

? Em nêu nhận xét thành phần oxit?

? Hãy nêu định nghĩa oxit? GV: Phát phiếu học tập

HS hoạt động theo nhóm

Trong hợp chất sau hợp chất thuộc loại oxit

K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3,

CO2, NaCl, CaO

Các nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung có GV: Chốt kiến thức

I Oxit:

- Định nghĩa: Oxit hợp chất của hai nguyên tố có ngun tố là oxi.

Ví dụ: CaO, Fe2O3, SO3…

Hoạt động 2: Công thức:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại

- Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp chất nguyên tố

- Nhắc lại thành phần oxit? ? Em viết công thức chung oxit?

II Công thức:

Công thức chung: MxOy

Trong đó: M: NTHH x, y số

Hoạt động 3:Phân loại:

GV: Thơng báo có loại oxit

? Em cho biết ký hiệu số phi kim thường gặp?

? Em lấy ví dụ oxit axit?

GV: Giới thiệu bảng phụ oxit axit axit tương ứng

? Hãy kể tên kim loại thường gặp? ? Em lấy ví dụ oxit bazơ? GV: Giới thiệu bazơ tương ứng với oxit bazơ

III Phân loại

a Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với mộy axit

b Oxit bazơ: oxit kim loại tương ứng với bazơ

Hoạt động 4: Cách gọi tên:

GV: Đưa cách gọi tên oxit ? Hãy gọi tên oxit sau: K2O,,CaO, MgO, PbO, Na2O

? Vậy với FeO Fe2O3 gọi

nào?

GV: Đưa qui tắc gọi tên oxit kim loại có nhiều hóa trị

GV: Giới thiệu tiền tố

? Hãy đọc tên oxit: SO3, SO2, CO,

CO2, N2O5, P2O5

Bài tập: Trong oxit sau oxit oxit axit, oxit bazơ?

Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2

Gọi tên oxit HS làm tập vào

IV Cách gọi tên

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit + Oxit bazơ (Kim loại nhiều hóa trị) Tên oxit = tên kim loại (kèm hóa trị) + oxit

+ Oxit axit: (Nhiều hóa trị)

Tên oxit = tên phi kim(tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit(có tiền tố nguyên tử oxi)

C Củng cố:

1 Tổ chức trị chơi có bìa ghi CTHH: CO2, BaO, Fe2O3, SO2, SO3, CuSO4,

NaCl, H2SO4, P2O5, CuO, FeO (2 màu)

Bảng phụ ghi tên oxit

Các nhóm dán miếng bìa vào bảng phụ GV: Kiểm tra đánh giá làm nhóm

2 Dặn dị: làm tập 1, 2, 3, 4,

Tuần 21

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập PTHH

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm

- Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn Diêm lọ thủy tinh Bơng

- Hóa chất: KMnO4

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa? Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Điếu chế oxi phịng thí nghiệm:

GV: Nêu mục tiêu học

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi PTN

GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4

HS: Lên thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước

? Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí phải làm nào? Tại sao?

GV: Cho biết sản phẩm ? Hãy viết PTHH?

I Điếu chế oxi phịng thí nghiệm

- Nguyên liệu: KMnO4, KClO3

- Thu khí oxi:

+ Đẩy khơng khí + Đẩy nước

2KClO3 to 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

Hoạt động 2: Sản xuất công nghiệp:

GV: Thuyết trình giới thiệu sản xuất oxi từ khơng khí

GV: Nêu phương pháp sản suất oxi từ không khí

GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nước

II Sản xuất công nghiệp

Ngun liệu: khơng khí nước a Sản xuất từ khơng khí:

Phương pháp: Hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao Sau cho khơng khí lỏng bay - 1960C thu N,

- 183

0C thu oxi

b Sản xuất từ nước: Điện phân nước bình thu H2 O2

Hs lên viết PTHH

? Hãy diền vào băng sau: Đ/c

PTN

Đ/c CN Nguyên liệu

Sản lượng Giá thành

2H2O(l)   D Ph ân H2 (k) + O2 (k)

Hoạt động 1: Phản ứng phân hủy:

GV: Yêu cầu học sinh quan sát phản ứng điền vào chỗ trống(bài tập SGK)

Đó phản ứng phân hủy

? Hãy nêu định nghĩa phản ứng phân hủy? ? So sánh giống khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp? Bài tập: Cân PTHH Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

FeCl2 + Cl2 to FeCl3

CuO + H2 to Cu + H2O

KNO3 to KNO2 + O2

Fe(OH)3 to Fe2O3 + H2O

CH4 + O2 to CO2 + H2O

III Phản ứng phân hủy

2KClO3 to 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

Định nghĩa: Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất ban đầu tạo hai hay nhiều chất mới

C Củng cố:

1 Tính khối lượng KClO3 bị nhiệt phân hủy biết thể tich khí oxi thu sau

phản ứng 3,36l (ĐKTC) BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

Tuần 21 Tiết 42

- HS biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt đám cháy

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy? lấy ví dụ minh họa? HS chữa tập số 4,

B Bài mới:

Hoạt động 1: Thành phần không khí

GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ(dư) ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống núy cao su

? Đã có biến đổi xảy thí nghiệm trên?

P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5

P2O5 tan nước

? Trong cháy mực nước ống thủy tinh thay đổi nào?

? Tại nước lại lại dâng lên ống? ? Nước dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều gì?

? Tỷ lệ chất khí cịn lại ống bao nhiêu? Khí cịn lại khí gì? Tại sao? ? Em rút kết luận thành phần khơng khí?

I Thành phần khơng khí

1 Thí nghiệm:

Kết luận: Khơng khí hỗn hợp khí trong oxi chiếm 1/5 thể tích (chính xác hơn oxi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí) phần cịn lại hầu hết nittơ

Hoạt động 2: Ngồi khí oxi khí nitơ khơng khí cịn có chứa chất khác:

? Thảo luận theo nhóm:

? Theo em khơng khí cịn có

2 Ngồi khí oxi khí nitơ khơng khí cịn có chứa chất khác

chất gì? Tìm dẫn chứng để chứng minh?

Các nhóm nêu ý kiến mình.Các nhóm khác bổ sung có

HS nêu kết luận GV: Chốt kiến thức

-Trong khơng khí cịn có: Hơi nước, CO2,

khí Ne, Ar, bụi chất gần 1%

Hoạt động 3: Bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm:

Thảo luận theo nhóm:

- Khơng khí bị nhiễm gây tác hại gì? - Chúng ta nên làm để bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm

? Các biện pháp tránh ô nhiễm môi trường?

? Liên hệ địa phương làm để bảo vệ mơi trường?

3 Bảo vệ khơng khí lành tránh ô nhiễm

- Tác hại: Tác động xấu đến sức khỏe người sống thực vật phá hoại cơng trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử

- Biện pháp: xử lý khí thải nhà máy nhà máy, lị đốt, phương tiện giao thơng Bảo vệ rừng, trồng rừng

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung - Thành phần khơng khí

- Các biện pháp bảo vệ bầu khơng khí lành BTVN: 1, 2,

Tuần 22 Tiết 43

KHƠNG KHÍ SỰ CHÁY(tt)

- liên hệ thực tế tượng

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường, tránh ô nhiễm mơi trường khơng khí

II Chuẩn bị:

- Tranh ảnh mơi trường khơng khí

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Nêu thành phần khơng khí? biện pháp bảo vệ khơng khí trng lành tránh nhiễm

2 làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Sự cháy oxi hóa chậm:

? Em lấy ví dụ cháy oxi hóa chậm?

? Sự cháy ặ oxi hóa chậm giống khác điểm nào?

? Vậy cháy gì? oxi hóa chậm gì?

GV: Thuyết trình: Trong điều kiện đínhự oxi hóa chậm chuyển thành cháy tự bốc cháy Vì nhà máy người ta khơng chất rẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phịng tự bốc cháy

II Sự cháy oxi hóa chậm

1 Sự cháy:

Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

2 Sự oxi hóa chậm:

Là oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng

Hoạt động 2: Điều kiện để phát sinh biện pháp để dập tắt cháy:

? Ta để cồn gỗ than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy Muốn có

3 Điều kiện để phát sinh biện pháp để dập tắt cháy

cháy phải có điều kiện gì?

? Đối với bếp than ta đóng cửa lị có tượng gì? sao?

? diều kiện phát sinh dập tắt cháy gì?

? Muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp nào?

? Trong thực tế để dập tắt đám cháy người ta dùng biện pháp nào? Phân tích sở biện pháp đó?

Điều kiện phát sinh:

- Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho cháy

Điều kiện dập tắt cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

- Cách ly chất cháy với oxi

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung - Thế cháy

- Chuẩn bị kiến thức để luyện tập

Tuần 22 Tiết 44

BÀI LUYỆN TÂP 5 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt loại phản ứng hóa học - Tiếp tục củng cố tập tính theo PTHH

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Ho t động 1: Ôn t p ki n th c c : ậ ế ứ ũ GV: Đưa hệ thống câu hỏi vào bảng phụ

HS thảo luận nhóm:

1 Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa

2 Nêu cách điều chế oxi PTN - Nguyên liệu

- PTHH - Cách thu

3 Sản Xuất oxi CN: - Nguyên liệu

- Phương pháp sản xuất

4 Những ứng dụng quan trọng oxi Định nghĩa oxit, phân loại oxit

6 Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? Cho Vd

7 Thành phần khơng khí Đại diện nhóm báo cáo kết

GV: chốt kiến thức

I Kiến thức cần nhớ

HS Thảo luận trả lời

Hoạt động 2: Bài tập vận dụng:

GV: Yêu cầu học sinh làm tập số 1SGK

HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK Gọi HS lên bảng làm

GV: Sửa sai có

Bài tập tiếp theo: GV tổ chức hình thức trị chơi

II Bài tập:

Phát cho nhóm bìa có ghi cơng thức hóa học sau:

CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3,

BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO,

CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)3,

Ag2O, NO, PbO

Các nhóm thảo luận dán vào chỗ trống bảng sau:

Tên gọi CTHH Phân loại Tên gọi CTHH Phân loại

Magie oxit Bạc oxit

Sắt II oxit Nhôm oxit

Sắt III oxit Lưu huỳnh

oxit

Natri oxit Điphotpho

pentatoxit

Bari oxit Cacbonđi oxit

Kali oxit Silicđioxit

Đồng IIoxit Nitơ oxit

Canxi oxit Chì oxit

GV: Nhận xét chấm điểm Làm tập

Gọi HS làm GV sửa sai có

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

CO canthu

V = 10 20 = 2000ml = 2l

V thực tế cần điều chế V = + 2100.10 = 2,2 l

2

2,2 22,4

O

n  = 0,0982 mol

Theo PT:

4

4

2 2.0,982 0,1964 0,1964.158 31,0312

KMnO O

KMnO

n n mol

m g

  

 

C Củng cố:

1 BTVN: 2, 3, 4, 5, 7, SGK

Tuần 23 Tiết 45

BÀI THỤC HÀNH 4 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết cách điều chế thu khí oxi PTN

2.Kỹ năng:

- Hóa chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành:

GV: Kiểm tra lại tình hình dụng cụ hóa chất Nêu phương pháp điều chế thu khí oxi? Tính chất hóa học oxi?

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 46 SGK

GV: Hướng dẫn nhóm HS thu khí oxi cách đẩy nước đẩy khơng khí Lưu ý học sinh điểm sau:

- ống nghiệm phải lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm (lọ thu)

- Dùng đèn cồn đun ống nghiệm Sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi chưa cách dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm phải đưa ống dẫn khí khỏi chậu nước tắt đèn cồn, tránh cho nước không tràn vào làm vỡ ống nghiệm

Thí nghiệm 2:

- Cho muỗng sắt lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh

- Đốt lưu huỳnh khơng khí

- Đưa nhanh muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào lọ đựng oxi

? Nhận xét tượng viết PTHH?

1 Thí nghiệm 1: Điều chế thu khí oxi: Nguyên liệu: KMnO4

- Thu khí oxi: Bằng cách đẩy nươc đẩy khơng khí

- PTHH:

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

2.Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh khơng khí oxi

C Công việc cuối buổi thực hành:

- Thu dọn phòng thực hành, lau chùi dụng cụ - Viết tường trình theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết luận PTHH

2

Tuần 24 Tiết 47

Chương 5: Hidro-Nước

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO I Mục tiêu:

II Chuẩn bị:

- Phiếu học tập

- Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy tinh

- Hóa chất: O2, H2, Zn, HCl

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý hidro:

GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học ? Em hayx cho biết KH, CTHH, NTK, PTK hidro

? Quan sát lọ đựng hidro cho biết trạng thái, màu sắc?

? Quan sát bóng bay em có nhận xét gì?

? Hãy tính tỷ khối hidro vói khơng khí?

GV: Thơng báo: Hidro chất tan nước 1l nước 150C hịa tan 20ml khí hidro

? Hãy tổng kết tính chất vật lý hidro?

I Tính chất vật lý hidro

- KHHH: H - CTHH: H2

- NTK: - PTK:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, tan nước

dH2/ kk = 2/29

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

GV: Yêu cầu Hs quan sát thí nghiệm - Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm điều chế hidro, giới thiệu cách thử đọ tinh khiết hidro (ống thủy tinh dẫn khí hdro có đầu vt nhọn để bình nhỏ) Khi biết hidro tinh khiết GV châm lửa đốt

? Quan sát lửa đốt hidro khơng khí?

II Tính chất hóa học

1 Tác dụng với oxi:

Hidro cháy mạnh thành ống nghiệm xuất giọt nước

2H2 + O2 t

  2H2O

GV: Đưa lửa hidro cháy vào bình chứa oxi, yêu cầu học sinh quan sát nhận xét?

? Viết PTHH xảy ra?

GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt dùng làm nguyên liệu cho đèn xì oxi – axetilen đẻ hàn cắt kim loại

VH2 = VO2 Gây nổ

(Phản ứng tỏa nhiều nhiệt: Thể tích nước tạo thành giãn nở đột ngột gây chấn động khơng khí gây nổ) GV: Yêu cầu HS đọc đọc thêm để hiểu hỗn hợp nổ)

C Củng cố:

1 Phát phiếu học tập:

Đốt cháy 2,8 l khí hidro sinh nước a Viết PTHH xảy

b Tính thể tích khối lượng oxi cần dùng cho phản ứng c Tính khối lượng nước thu

Tuần 24 Tiết 48

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO(TT) I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh ống dẫn cao su, cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng đầu, nút cao su có luồn ống dẫn khí, đèn cồn,

- Hóa chất: Zn, HCl, CuO, giấy lọc, khay nhựa, khăn bông, phiếu học tập

III Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 So sánh giống khác tính chất vật lý hóa gọc O2 H2

2 Tại trước sử dụng H2 làm thí nghiệm ta phải thử độ tinh khiết

hidro? Nêu cách thử?

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tác dụng hidro với đồng II oxit:

GV: Chia nhóm để học sinh làm việc theo nhóm

GV: Hướng dẫn thao tác thí nghiệm - Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế hidro tiết trước

- Giới thiệu dụng cụ hóa chất thí nghiệm

HS: Quan sát màu sắc CuO Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ SGK

(Có thể cải tiến dụng cụ đơn giản PTN)

GV: Yêu cầu HS quan sát màu CuO sau luồng khí hidro qua nhiệt độ thường

HS Đơt đèn cồn đưa vào phía CuO ? màu CuO thay đổi nào? GV: Chốt kiến thức: Khi cho luồng khí hidro qua CuO nóng thu Cu H2O

? Hãy viết PTHH?

? Nhận xét thành phần chất tham gia tạo thành sau phản ứng?

? Hidro thể vai trị gì?

? Hãy viết PTHH khí H2 khử oxit

sau: Fe2O3, HgO, PbO

GV: Nhận xét làm nhóm ? Nêu kết luận tính chất hóa học

2 Tác dụng hidro với đồng II oxit

- Khi cho luồng khí hidro nóng đỏ qua CuO thu Cu H2O

CuO(r) + H2(k) t

  Cu(r) + H2O(h)

Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp hidro không kết hợp với oxi đơn chất mà cịn có khả kết hợp với nguyên tử oxi oxit kim loại

H2

Hoạt động 2: Ứng dụng hidro:

GV: Yêu cầu học sinh quan sát H5.3 ? Hãy nêu ứng dụng H2 sở khoa học ứng dụng đó? GV: Tổng kết ứng dụng H2 chốt kiến thức

III Ứng dụng hidro

- Hidro dùng làm nguyên liệu để điều chế tên lửa, sản xuất amoniac, axit, chất khử để điều chế kim loại., bơm vào khinh khí cầu bóng thám khơng

C Củng cố:

1 Hãy chọn PTHH em cho đúng: 2H + Ag2O

0 t

  2Ag + H2O

H2 + AgO t

  Ag + H2O

H2 + Ag2O t

  2Ag + H2O

2H2 + Ag2O t

  Ag + 2H2O

2 Hãy chọn câu trả lời câu sau: a Hidro có hàm lượng lớn bầu khí b Hidro nhẹ tất chất khí

c Hidro sinh trình thực vật bị phân hủy

d Đại phận hidro tồn tai thiên nhiên dạng hợp chất e Hidro có khả kết hợp với chất khác để tạo hợp chất Khử 48g CuO hidro Hãy:

a Tính số gam Cu thu b Tính VH2 (ĐKTC) cần dùng

4 BTVN: 5,

Tuần 25 Tiết 49

PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh nắm khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa,

II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng phụ, bảng nhóm - Phiếu học tập

III Tiến trình dạy A Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học hidro? Viết PTHH minh họa? Làm tập số 1,

B Bài mới:

Hoạt động 1: Sự khử, oxi hóa:

GV: Sử dụng PTHH bảng để minh họa, thuyết trình: triong phản ứng xảy trình

- H2 chiếm oxi CuO

- Tách oxi khỏi CuO

Treo bảng phụ diễn biến trình tách oxi khỏi CuO q/t chiém oxi ? Vậy khử gì?

? Sự oxi hóa gì?

? Hãy xác định Sự khử oxi hóa phản ứng sau?

Fe2O3 + H2 t

  Fe + H2O

HgO + H2 t

  Hg + H2O

GV: Đưa sơ đồ q trình khử, oxi hóa

1 Sự khử, oxi hóa

Sự khử CuO CuO + H2

0 t

  Cu + H2O

Sự oxi hóa hidro

- Sự tách oxi khỏi hợp chất oxi hóa

- Sự tác dụng oxi với chất gọi oxi hóa

Hoạt động 2: Chất khử - chất oxi hóa:

GV: Thuyết trình: Trong phản ứng trên: H2 chất khử CuO, Fe2O3,

HgO chất oxi hóa

? Vậy chất khử? ? Như chất oxi hóa? GV: Đưa VD:

2H2 + O2 t

  2H2O

Trong phản ứng thân oxi chất oxi hóa

GV: Phát phiếu học tập

Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng sau:

2 Chất khử - chất oxi hóa

CuO + H2 t

  Cu + H2O

Chất khử Chất oxi hóa Fe2O3 + H2

0 t

  Fe + H2O

Chất oxi hóa Chất khử

- Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử

- Chất nhường oxi chất khác gọi chất oxi hóa

Mg + O2 t

  MgO 2Al + 3CuO t0

  Al2O3 + 3Cu

Các nhóm báo cáo kết

GV: Đưa thơng tin phản hồi phiếu học tập

Hs chấm cho

Hoạt động 3: Phản ứng oxi hóa - khử:

GV: Các phản ứng vừa học phản ứng oxi hóa – khử

? phản ứng oxi hóa khử gì? HS đọc lại định nghĩa SGK

? Dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với phản ứng khác gì?

Phát phiếu học tập số 2:

Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Nếu phản ứng oxi hóa rõ đâu chất khử, chất oxi hóa CaCO3

0 t

  CaO + CO2

Na2O + H2O  NaOH

MgO + CO t0

  Mg + CO2

3 Phản ứng oxi hóa - khử

- Định nghĩa: Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

- Dấu hiệu nhận biết:

- Có chiếm nhường oxi chất phản ứng

- Có cho nhận điện tử

Hoạt động 4: Tầm quan phản ứng oxi hóa – khử

HS đọc SGK tóm tắt ghi vào 4 Tầm quan phản ứng oxi hóa – khử

C Củng cố - luyện tập:

- Nhắc lại nội dung

- Thế khử, oxi hóa, chát khử, chất oxi hóa

Tuần 25 Tiết 50

ĐIỀU CHẾ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết cách điều chế hidro phòng thí nghiệm(Nguyên liệu, phương pháp, cách thu)

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ốnh nghiệm lọ có nút nhám

- Hóa chất: Zn, HCl

III Tiến trình dạy A Kiểm tra cũ:

1 Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa khử

3 Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Điều chế khí hiđro

GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học, giới thiệu cách điều chế hidro PTN

GV: Làm thí nghiệm điều chế thu khí hidro

? Quan sát nêu nhận xét tượng thí nghiệm

? Đưa que đóm tàn vào miệng ống nghiệm Nhận xét?

? Cô cạn dung dịch ZnCl2 viết

PTHH?

GV: Phát phiếu học tập:

- Cách thu khí O2 H2 giống khác

nhau nào? - Viết PTHH sau: Fe + HCl -> Fe + H2SO4 ->

Al + H2SO4 ->

Al + HNO3 ->

Lưu ý: Trong phản ứng Fe thể hóa trị II

GV: Giới thiệu cấu tạo bình kíp (Đọc đọc thêm)

GV: Giới thiệu nguyên liệu điều chế H2

trong công nghiệp

- H2O, khí thiên nhiên, dàu mỏ

GV: Giới thiệu phương pháp điều chế Quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nước

I Điều chế khí hiđro

1 Trong phịng thí nhiệm:

Ngun liệu:

- Một số kim loại Zn, Al, Fe - Dung dịch: HCl, H2SO4

- Phương pháp: Cho số kim loại tác dụng với số axit

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

2 Trong công nghiệp:

- Điện phân nước

2H2O   D.phân 2H2 + O2

? Viết PTHH?

Hoạt động 2: Phản ứng thế:

? Nhận xét phăn ứng tập cho biết:

? Nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit

? Qua rút định nghĩa phản ứng thế?

Làm tập 2: Hoàn thành phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

P2O5 + H2O -> H3PO4

Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag Mg(OH)2 t0

  MgO + H2O

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

- HS làm tập vào - GV: Chấm số em

II Phản ứng thế:

Định nghĩa: SGK

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nguyên liệu, phương pháp điều chế hidro phòng thí nghiệm Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm dung dịch axit H2SO4l

- Tính thể tích khí H2 thu ĐKTC cho 13g kẽm tác dụng với dd H2SO4

dư

3 BTVN: 1, 2, 3, 4,

Tuần 26 Tiết 51

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh ôn lại kiến thức tính chất vật lý hidro, điều chế, ứng dụng

- Hiểu khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa

III Tiến trình dạy A Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy ví dụ minh họa? Làm tập số

B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

GV: Phát phiếu học tập

Hãy điền vào chỗ trống bảng sau:

? Thế phản ứng thế?

? Thế chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa? ? Thế phản ứng oxi hóa – khử?

Lấy ví dụ?

HS nhóm làm việc vịng 7’ Đại diện nhóm báo cáo

GV: Chuẩn kiến thức

Hoạt động 2: Luyện tập:

Bài tập : SGK

HS lớp chuẩn bị GV: chấm số HS

Bài tập 2: Lập PTHH PTHH sau:

a Kẽm + Axit sufuric kẽm sufat + hidro

b Sắt III oxit + hidro Sắt + nước

c Kaliclorat -> kaliclorua +

Bài tập 1:

2H2(k) + O2 (k) t

  2H2O (l)

4H2(k) + Fe3O4(r) t

  3Fe(r) + 4H2O (l)

2H2(k) + PbO (r) t

  Pb(r) + H2O (l)

Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

Chất khử: H2

Chất oxi hóa: O2, PbO, Fe3O4

Bài tập 2:

a Zn(r) + H2SO4(dd) t

  ZnSO4(r) + H2 (k)

Phản ứng b 3H2(k) + Fe2O3 (r)

0 t

  2Fe(r) + 3H2O (l)

Phản ứng oxi hóa c KClO3 (r)

0 t

  KCl(r) + O2 (k)

Hidro

oxi

d Magie + oxi Magie oxit Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

Bài tập 3: Phân biệt lọ đựng O2, H2,

khơng khí

Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 ĐKTC vào

một ống có chứa 12g CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng lại ag chất rắn

a Viết PTHH

b Tính khối lượng nước tạo thành c Tính a

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS lớp làm việc cá nhân

GV: chấm điểm số HS lớp

Phản ứng phân hủy d 2Mg (r) + O2 (k)

0 t

  2MgO(r)

Phản ứng hóa hợp

Bài tập 3: Dùng tàn đóm hồng đưa vào miệng ống nghiệm ống nghiệm làm cho que đóm tàn bùng cháy ống nghiệm đựng oxi lọ lại H2 kk

Đốt ống nghiệm lại ống nghiệm cháy lọ đựng H2 Lọ lại khơng khí

Bài tập 4:

a PTHH: H2 + CuO t

  Cu + H2O

b 2 2,24 22,4

H

n  = 0,1 mol

12

80

CuO

n  = 0,15 mol

Theo PT tỷ lệ nH2 :nCuO  1:1

Vậy CuO dư H2 tham gia hết

Theo PT: nH2 nCuO nH O2 0,1 mol

Vậy mH O2 0,1 18 = 1,8 g

c nCuOdu 0,15 0,1 0,05  mol

mCuO dư = 0,05 80 = 4g

H

n = nCu = 0,1 mol

mCu = 0,1 64 = 6,4 g

a = mCu + mCuO dư= 6,4 + = 10,4g

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Chuẩn bị thực hành

3 Bài tập nhà 1,2, 3, 4, 5,

Tuần 26 Tiết 52

BÀI THỰC HÀNH SỐ 5 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh rèn luyện kỹ thực hành, củng cố thao tác thí nghiệm - Biết cách thu khí oxi cách đẩy khơng khí, đẩy nước

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát, nhận xét tượng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

A Kiểm tra cũ: Không kiểm tra B Bài mới:

Hoạt động 1: công tác chuẩn bị:

Kiểm tra dụng cụ hóa chất nhóm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

? Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế hidro PTN

? Hãy viết PTHH điều chế hidro từ Zn HCl?

Hs lên bảng viết PTHH

GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ hình vẽ

? Làm cách để biết H2 tinh

khiết

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Cho Zn vào ống nghiệm, cho tiếp 1- ml HCl vào ống nghiệm ? Quan sát tượng, nêu nhận xét? ? viết PTHH xảy ra?

GV: Hướng dẫn lắp dụng cụ hình vẽ ? Để thu khí hidro cách đẩy khơng khí ống nghiệm phải để nào? sao?

? Còn thu cách đẩy nước thí ống nghiệm phải để nào?

HS nhóm làm thí nghiệm

? Quan sát nêu tượng thí nghiệm ? Viết PTHH xảy ra?

GV: Hướng dẫn HS nhóm lắp dụng cụ hình vẽ

GV: Treo bảng phu ghi bước tiến hành thí nghiệm:

- Cho CuO vào ống dẫn, lắp vào ống dẫn cho khí H2 qua

- Đun nóng CuO lửa đèn cồn ? Quan sát màu sắc CuO biến đổi

I Tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Điều chế H2 từ Zn HCl

Đốt cháy hidro khơng khí

Thí nghiệm 2: Thu khí hidro cách đẩy khơng khí đẩy nước:

Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng II oxit

thế nào?

? Nêu nhận xét hiênh tượng xảy ra?

? Viết PTHH?

C Công việc cuối buổi thực hành:

1 Thu dọn phòng thực hành, lau chùi rửa dụng cụ Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết thí nghiệm PTHH

2

Tuần 27 Tiết 54

NƯỚC I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, phiếu học tập

- Dụng cụ: Điện phân nước dòng điện, tranh vẽ: Tổng hợp nước - Hóa chất: Nước cất

III Tiến trình dạy A Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Thành phần hóa học nước:

GV: Lắp thiết bị điện phân, làm thí nghiệm điện phân nước

HS: Quan sát thí nghiệm nhận xét ? Nêu tượng thí nghiệm có dịng điện chiều chạy qua? Hai điện cực xuất nhiều bọt khí

? Tại cực âm sinh H2, cực dương

sinh O2

? Hãy so sánh thể tích sinh hai điện cực?

? Hãy viết PTHH?

GV: Mơ tả lại q trình tổng hợp nước ? Khi đốt hỗn hợp H2 O2 tia lửa

điện có tượng gì?

?Mực nước ống nghiệm dâng lên có đầy ống khơng khí H2 O2

có phản ứng hết khơng?

? Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại có tượng gì? khí dư khí nào? ? Tỷ số hóa hợp khối lượng H2

và O2?

? Thành phần % khối lượng oxi hidro nước?

GV: kết luận tổng hợp nước Giả sử: mol O2 phản ứng hết

I Thành phần hóa học nước

1 Sự phân hủy nước: a Thí nghiệm: SGK

b Nhận xét: Khi có dòng điện chiều chạy qua nước bị phân hủy thành H2 O2

- Thể tích khí hidro lần thể tích oxi 2H2O (l)

0 t

  H2 (k) + O2 (k)

2 Sự tổng hợp nước:

- Khi đốt tia lửa điện hidro oxi hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích 2:1

2H2 + O2    Tialửađiện 2H2O

2

2

2

2

2

2.2

1.32 32

4

32

H H O H O

n mol

m n m mol

m g

m m



  

 

 

%H =

1 8 100% = 11,1%

%O =

1 8 100% = 88,9%

Hoạt động 2: Kết luận:

GV: Đưa hệ thống câu hỏi lên bảng phụ ? nước hợp chất tạo nguyên tố nào?

? Tỷ lệ hóa hợp H2 O2 thể

tích bao nhiêu? khối lượng bao nhiêu?

? Rút cơng thức hóa học nước?

3 Kết luận:

- Nước hợp chất tạo nguyên tố H2 O2

- Tỷ lệ hóa hợp hidro oxi thể tích 2: Về khối lượng 1:8

- CTHH: H2O

C Củng cố - luyện tập:

1 Tính thể tích khí hidro oxi ĐKTC cần tác dụng với để tạo 7,2g nước

2 Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12l H2 1,68l O2 (ĐKTC) Tính khối lượng

nước tạo thành phản ứng kết thúc Dặn dò: Đọc đọc thêm

BTVN: 1, 2, 3,

Tuần 28 Tiết 55

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

3 Thái độ tình cảm

- Biết nguyên nhân làm nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ gìn nguồn nước không bị ô nhiễm

II Chuẩn bị thầy trò:

- Cốc thủy tinh loại 250 ml: cái; phễu, ống nghiệm,lọ thủy tinh nút nhám thu sẵn khí O2, mơi sắt

- Hóa chất: Q tím, Na, H2O, CaO, P đỏ

III Tiến trình dạy A Kiểm tra cũ:

1 Nêu thành phần hóa học nước Làm tập số 3,4 SGK

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất nước:

GV: Yêu cầu HS quan sát cốc nước ? Hãy nêu tính chất vật lý nước?

GV: Làm thí nghiệm mẫu - Nhúng q tím vào cốc nước

- Cho mẩu natri vào cốc nước Nhúng quì vào dd sau phản ứng

HS quan sát nêu nhận xét tượng xảy

GV: giới thiệu sản phẩm tạo thành NaOH Viết PTHH xảy ra?

GV: Ngồi Na nướpc cịn có khả tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường K, Ca, Ba…

HS đọc phần kết luận GV: Làm thí nghiệm

- Cho cục vơi nhỏ vào cốc thủy tinh - Rót nước vào vôi sống

? Hãy quan sát tượng

II Tính chất nước:

1 Tính chất vật lý:

- Nước chất lỏng không màu, khơng mùi, khơng vị, sơi 1000C, hóa rắn 00C,

d = 1g/cm3 (40C)

- Nước hịa tan nhiều chất lỏng, rắn, khí

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với kim loại:

2Na(r) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k)

- Ở nhiệt độ thường nước tác dụng với số kim loại: Na, Ca, Ba… Tạo thành dd bazơ

b Tác dụng với số oxit bazơ:

GV: nhúng giấy quì vào dd

? Hãy nhận xét tượng quan sát

? Vậy chất tạo thành có CTHH nào?(Dựa vào hóa trị OH Ca)

? Hãy viết PTHH

GV: Thông báo nước tác dụng với Na2O, BaO, K2O…

HS đọc kết luận SGK GV: Tổng kết lại

GV: Tiến hành làm thí nghiệm

- Đốt P đỏ khơng khí đưa nhanh vào lọ đựng oxi Rót nước vào lọ lắc

- Nhúng giấy quì vào dd

? Giấy quì biến đổi nào?

GV: Hợp chất thuộc loại axit có CTHH H3PO4

? Hãy viết PTHH xảy

GV: thơng báo cịn có nhiều oxit axit có khả tác dụng với nước SO2,

SO3…tạo axit tương ứng

HS đọc kết luận SGK

CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (dd)

- Hợp chất tạo oxit bazơ tác dụng với nước thuộc loại bazơ

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

c Tác dụng với số oxit axit: P2O5(r) + 3H2O(l)  2H3PO4 (dd)

- Hợp chất tạo oxit axit tác dụng với nước thuộc loại axit

- Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

Hoạt động 2: Vai trị nước đời sống sản xuất, chống ô nhiễm:

HS: Thảo luận theo nhóm

? Nước có vai trị đời sống nào?

? Chúng ta cần phải làm để chống nguồn nước bị nhiễm?

Các nhóm báo cáo.Các nhóm khác bổ sung

GV: Chốt kiến thức

III Vai trò nước đời sống và sản xuất, chống nhiễm:

- Học sinh tự tóm tắt SGK

C Củng cố - luyện tập:

1 Hoàn thành PTHH cho nước tác dụng với K, Na2O, SO3, CaO,

SO2

2 Để có dd chứa 16g NaOH cần phải lấy gam Na2O cho tác dụng

với nước BTVN: 1,

Tuần 28 Tiết 56

AXIT-BAZƠ-MUỐI

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH axit, bazơ

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Các cơng thức hóa học ghi miếng bìa để tổ chức trị chơi

III Tiến trình dạy A Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học nước.Viết PTHH minh họa? Nêu khái niệm oxit, công thức chung, phân loại axit

B Bài mới:

Hoạt động 1: Axit:

? Lấy ví dụ số axit thường gặp HCl, H2SO4, HNO3

? Nhận xét điểm giống khác thành phần axit trên?

? Hãy nêu định nghĩa axit?

Nếu KH gốc axit A, hóa trị n ? Hãy viết công thức chumg axit GV: Đưa số VD axit có oxi axit có oxi

? Có thể chia axit làm loại

GV: Hướng dẫn HS làm quen với axit bảng phụ lục

GV: Hướng dẫn cách đọc cách nêu qui luật

? Hãy đọc tên axit: HCl, HBr, H2S

Cách đọc: chuyển đuôi hidric thành đuôi ua

? Hãy đọc tên axit HNO3, H2CO3,

H3PO4

? Hãy đọc tên H2CO3

GV: Giới thiệu gốc axit tương ứng với axit

Cách đọc: Gốc axit chuyển đuôi ic thành đuôi at

Đọc tên: = SO4, - NO3, = PO4

I Axit:

1 Khái niệm:

VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4

Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết gốc axit Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

2 Cơng thức hóa học: HnA

3 Phân loại:

+ axit có oxi: HNO3, H2SO4

+ Axit khơng có oxi: H2S HCl

4.Tên gọi:

- Axit khơng có oxi:

Tên axit: Axit + tên phi kim + hidric - Axit có oxi:

+ Axit có nhiều nguyên tử oxi: Tên axit: axit + tên phi kim + ic + Axit có nguyên tử oxi: Tên axit: axit + tên phi kim +

Hoạt động 2: Bazơ:

? Em lấy ví dụ bazơ mà em biết? ? Em nhận xét thành phần phân tử bazơ trên?

? Tại thành phần bazơ có nguyên tử kim loại?

? Số nhóm OH xác định nào?

? Em viết công thức chung bazơ?

GV: Đưa qui luật đọc tên

? Hãy đọc tên bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2

GV: Thuyết trình phần phân loại bazơ

GV: Hướng dẫn HS sử dụng phần bảng tính tan

II Bazơ:

1 Khái niệm:

VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

- Phân tử bazơ gồm ngytên tử kim loại liên kết với hay nhiêu nhóm OH

2 Cơng thức hóa học: M(OH)n

3 Tên gọi:

Tên bazơ: tên kim loại + hiđroxit

(Nếu kim loại nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị)

4 Phân loại:

- Bazơ tan: (Kiềm) NaOH, KOH, Ca(OH)2

- Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2

C Củng cố - luyện tập:

Hồn thành bảng sau: Nhóm 1,2:

Ngun tố CT oxit Tên gọi CT bazơ Tên gọi

Na Ca Fe (II) Fe (III)

Al Nhóm 3, 4:

Nguyên tố CT oxit Tên gọi CT axit Tên gọi

S (VI) P (V) C (IV) S (IV) N (V)

Các nhóm lên hồn thành vào bảng BTVN: 1, 2, 3, 4,

Tuần 29 Tiết 57

AXIT-BAZƠ-MUỐI(tt) I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:

II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Các cơng thức hóa học axit, bazơ, muối ghi miếng bìa để tổ chức trị chơi

III Tiến trình dạy A Kiểm tra cũ:

1 Em viết công thức chung oxit, axit, bazơ Chữa tập

B Bài mới:

Hoạt động 1: Muối:

? Hãy viết số công thức muối mà em biết?

? Hãy nêu nhận xét thành phần muối

GV: So sánh với thành phần axit, bazơ để thấy khác hợp chất

? Hãy nêu định nghĩa muối

? Hãy giải thích cơng thức chung muối?

GV: Giải thích qui luật gọi tên

? Hãy đọc tên muối sau: NaCl, BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3

GV: Hướng dẫn đọc tên muối axit

? Hãy đọc tên muối sau: KHSO4,

Na2HSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2

III Muối:

1 Khái niệm:

VD: Al2(SO4)3,NaCl, CaCO3

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

2 Công thức hóa học: MxAy

3 Tên gọi:

Tên muối: Tên kim loại(Kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit

GV: Thuyết trình phân loại axit HS đọc phần thông tin SGK

4 Phân loại:

a Muối trung hòa: muối gốc axit khơng có ngun tử hidro thay ngun tử kim loại

b Muối axit: muối gốa axit nguyên tử hidro chưa thay nguyên tử kim loại

C Củng cố - luyện tập:

1 lập cơng thức hóa học muối sau: - Natri cacbonat

- Magie nitơrat - Sắt II clorua - Nhôm sunfat - Bari photphat - Canxi cacbonat

2 Hãy điền vào ô trống chất thích hợp

Oxit bazơ Bazơ tươngứng Oxit axit Axit tương ứng KL gốc axitMuối tạo

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

Tuần 29 Tiết 58

BÀI LUYỆN TẬP 7 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nước, tính chất hóa học nước (tác dụng với kim loại, oxit axit, oxit bazơ)

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện phương pháp học tập mơn hóa rèn luyện ngơn ngữ hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, lịng say mê môn học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ:

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 Hãy phát biểu định nghĩa muối, viết công thức muối, nêu qui luật gọi tên muối

2 làm tập số SGK

B Bài mới:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

GV: Phát phiếu học tập HS hoạt động theo nhóm

* Nhóm 1: Thảo luận thành phần tính chất hóa học nước

* Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi củ axit, bazơ

* Nhóm 3: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi củ oxit, muối

* Nhóm 4: Ghi lại bước tính theo PTHH

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

I Kiến thức cần nhớ:

1 Thành phần nước: Gồm H O Tính chất:

T/d với kim loại tạo thành bazơ H2

T/d với oxit bazơ tạo thành bazơ T/d với oxit axit tạo thành axit

2 Các bước làm toán tính theo PTHH - Chuyển đổi số liệu

- Viết PTHH

- Rút tỷ lệ theo PTHH - Tính kết theo yêu cầu

Oxit Axit Bazơ Muối

Định nghĩa Gồm PK & KL oxi

Gồm H gốc axit

Gồm KL nhóm OH

Gồm KL gốc axit

CT MxOy HnA M(OH)n MxAy

Phân loại Oxit axit Oxit bazơ

Axit có oxi Axit khơng có

oxi

Bazơ tan Bazơ không

tan

Muối trung hòa Muối axit

Hoạt động 2: Bài tập

Làm tập số 1- 131 Bài tập 1: PTHH

GV: Gọi HS lên bảng làm tập GV: Chấm số HS GV: Đưa tập số

HS đọc tóm tắt đề

Gọi HS lên bảng làm tập

GV xem học sinh khác làm chấm cần

GV: Đưa tập số HS đọc tóm tắt đề

Gọi HS lên bảng làm tập

GV xem học sinh khác làm chấm cần

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

Các phản ứng thuộc loại phản ứng

thế

Bài tập 2: Biết khối lượng mol oxit 80 Thành phần khối lượng oxi oxit 60% Xác định công thức oxit gọi tên

Giải: Gọi công thức oxit là: RxOy

- Khối lượng oxi có 1mol là: 100

80 60

= 48g

Ta có: 16.y = 48 Vậy y = x MR = 80 - 48 = 32g

- Nếu x = MR = 32 Vậy R S

CT: SO2

- Nếu x = MR = 16 Vậy R O

CT sai

- Nếu x = MR = 10,3 sai

Vậy CT hợp chất là: SO2

Bài tập 3: Cho 9,2 g Na vào nước dư a.Viết PTHH

b Tính VH2?

c Tính m hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng

Giải: PTHH

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Na n = 23 ,

= 0,4 mol Theo PT:

2

H Na

n  n =1.0, 0,

2  mol

2 H

V = 0,2 22,4 = 4,48l

nNaOH = nNa = 0,4 mol

mNaOH = 0,4 40 = 26g

C Củng cố - luyện tập:

1 Học chuẩn bị cho thực hành

Tuần 30 Tiết 59

BÀI THỰC HÀNH 6 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Củng cố, nắm vững kiến thức tính chất hóa học nước: Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ hidro Tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Tác dụng với oxit bazơ tạo thành bazơ

2 Kỹ năng:

- Bát sứ, đế sứ: - Lọ thủy tinh có nút - Nút cao su có muỗng sắt - Đũa thủy tinh

- Hóa chất: Na, CaO, P, q tím

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành:

? Hãy nêu tính chất hóa học nước

Hơm làm thí nghiệm chứng minh lại tính chất hóa học nước

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Kiểm tra dụng cụ hóa chất tổ Nêu mục tiêu thực hành Thí nghiệm 1: Natri tác dụng với nước:

GV: Hướng dẫn thao tác thí nghiệm: - Cho mẩu Na vào nước

HS làm thí nghiệm

? nêu tượng thí nghiệm quan sát ? Giải thích q tím chuyển sang màu xanh ? Viết PTHH?

2 Thí nghiệm 2: Canxi oxit tác dụng với nước: GV: Hướng dẫn thao tác thí nghiệm: - Cho mẩu CaO vào bát sứ

- Rót nước vào vơi sống

- Cho q tím vào dung dịch thu HS: Các nhóm làm theo hướng dẫn ? Quan sát nêu tượng

? Viết PTHH?

3 Thí nghiệm 3: ĐiPhotpho pentaoxit tác dụng với nước: GV: Đưa hướng dẫn bước làm thí nghiệm: - Lấy lượng nhỏ P vào muỗng sắt

- Đốt P đưa nhanh vào lọ thủy tinh - Lắc cho P2O5 tan hết nước

- Cho miếng giấy q vào lọ

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn ? Quan sát tượng nêu nhận xét? ? Viết PTHH?

C Công việc cuối buổi thực hành:

1 Làm tường trình theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét PTHH

2

2 Nhận xét đánh giá hoạt động nhóm Thu dọn rửa dụng cụ thí nghiệm

Tuần 30 Tiết 60

DUNG DỊCH I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan Hiểu khái niệm dung dịch bão hòa dung dịch chưa bão hòa

- Biết cách làm cho chất rắn hòa tan nhanh

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm.Từ thí nghiệm rút nhận xét

- Thí nghiệm chứng minh biện pháp để q trình hịa tan nước xảy nhanh

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt: Kiềng sắt có lưới amiang: Đèn cồn:

Đũa thủy tinh:

- Hóa chất: Nước, đươpngf, muối ăn, dàu hỏa, dàu ăn

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A Ổn định tổ chức lớp: B Bài mới:

Hoạt động 1: Dung môi, chất tan, dung dịch:

GV: Giới thiệu mục tiêu chương dung dịch

- Giới thiệu điểm chung học chương dung dịch

GV: Giới thiệu bước tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước khuấy nhẹ

Thí nghiệm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc nước, cốc dầu hỏa khuấy nhẹ

HS nhóm làm hí nghiệm

? Quan sát nêu tượng quan sát được? Nêu nhận xét nhóm?

GV: thí nghiệm 1: Nước dung mơi Đường chất tan Nước đường dung dịch

? Vậy thí nghiệm đâu dung môi, đâu chất tan, đâu dung dịch?

? Vậy dung mơi gì? ? Chất tan gì? ? Dung dịch gì?

? Lấy vài ví dụ dd rõ đâu dung môi đâu chất tan?

I Dung môi, chất tan, dung dịch:

- Dung môi chất có khả hịa tan chất khác để tạo dung dịch.

- Chất tan chất bị hòa tan dung môi.

- Dung dịch hỗn hợp đồng của dung môi chất tan.

Hoạt động 2: Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hịa:

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: II. Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch

- Cho tiếp tục đường vào thí nghiệm 1, khuấy nhẹ

? Hãy nêu tượn quan sát được?

GV: Giai đoạn đầu hòa tan thêm đường dd chưa baoc hòa

Giai đoạn sau: khơng thể hịa tan thêm gọi dd bão hòa

? Thế dd bão hòa, dd chưa bão hòa?

bão hòa:

- nhiệt độ xác định:

+ Dung dịch chưa bão hịa dd hịa tan thêm chất tan

+ Dung dịch chưa bào hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan

Hoạt động 3: Làm để trình hịa tan chất rắntrong nước diễn nhanh hơn

GV: Hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

- Cho vào cốc nước (25 ml nước) 5gam muối ăn

+ Cốc 1: Để yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Nghiền nhỏ muối ăn

HS nhóm làm thí nghiệm ghi lại nhận xét

? Vậy muốn q trình hịa tan chất rắn nước nhanh nên thực phương pháp nào?

? Tại khuấy dung dịch hòa ran chất rắn nhanh hơn?

? Vì đun nóng dd q trình hịa tan nhanh

III Làm để q trình hịa tan chất rắntrong nước diễn nhanh hơn

- Hòa tan dd: Tạo tiếp xúc chất rắn dd Chất rắn bị hòa tan nhanh

- Đun nóng dd: Các phân tử chuyển động nhanh làm tăng số lần va chạm phân tử nước bề mặt chất rắn

- Nghiền nhỏ chất rắn: Làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nước nên q trình hịa tan nhanh

C Củng cố - luyện tập:

1 Dung dịch gì?

2 Định nghĩa dun dịch bão hòa, dd chưa bão hòa BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

Tuần 31 Tiết 61

ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh hiểu khái niệm chất tan chất không tan Biết tính tan số axit, bazơ, muối nước

- hiểu độ tan chất nước yếu tố ảnh hướng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày số độ tan số chất khí nước

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lam số toán liên quan đến độ tan

3.Thái độ:

Ông nghiệm: Kẹp gỗ: Tấm kính: Đèn cồn:

- Hóa chất: H20, NaCl, CaCO3

III Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

1 nêu khái niệm: dung dịch, dung môi, chất tan

2 nêu định nghĩa: Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa Làm tập số 3,

B Bài mới:

Hoạt động 1: Chất tan chất khơng tan:

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Thí nghiệm 1: Cho bột CaCO3 vào nước

cất lắc nhẹ

- lọc lấy nước lọc

- Nhỏ vài giọt lên kính

- Hơ lên lửa đèn cồn để nước bay hết

- Quan sát tượng

- Thí nghiệm 2: Thay muối CaCO3

NaCl làm bước giống TN

? Quan sát tượng rút nhận xét? GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan phụ lục

Nhận xét theo dàn ý:

- Nêu tính tan axit, bazơ

- Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước

- Những muối phần lớn không tan

? Hãy viết số công thức của: - axit tan, axit không tan - bazơ tan, bazơ không tan - muối tan, muối không tan

I Chất tan chất không tan:

- Có chất tan nước, có chất khơng tan nước, có chất tan có chất tan nhiều

- Hầu hết axit tan nước (trừ H2SiO3)

- Phần lớn bazơ không tan nước trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2,

Ca(OH)2 tan

- Muối natri kali tan - Muối nitơrat tan

- Hầu hết muối clorua, muối sufat tan

- Phần lớn muối cacbonat không tan

Hoạt động 2: Độ tan chất nước:

GV: Để biểu thị khối lượng độ tan khối lượng dung môi người ta dùng độ tan

GV: Yêu cầu học sinh đọc định nghĩa SGK

Quan sát: H6.5 yêu cầu học sinh rút nhận xét

? H6.6 yêu cầu học sinh rút nhận xét

II Độ tan chất nước:

Định nghĩa: Độ tan chất nước số gam chất hào tan 100gnước để tạo dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

- Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ (Nhiệt độ tăng độ tan tăng) - Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất.(Độ tan chất khí tăng khigiảm nhiệt độ áp suất tăng)

C Củng cố - luyện tập:

1 Quan sát H6.5 làm tập: a Cho biết độ tan NaNO3 100C

b Tính khối lượng NaNO3 tan 50g nước để tạo dung dịch bão hòa 100C

2 BTVN: 1,2,3

Tuần 31 Tiết 62

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Khái niệm nồng độ %, biểu thức tính

- Biết vận dụng để tính số tốn nồng độ phần trăm

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải toán theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, lịng say mê môn học

II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng phụ, bảng nhóm

- Nồng độ % nồng độ mol/ lit

GV: Thông báo nồng độ phần trăm cho lớp

Nêu ký hiệu:

Khối lượng chất tan: mct

Khối lượng dung dịch: mdd

Nồng độ %: C%

? nêu cơng thức tính nồng độ % áp dụng:

Gọi học sinh tóm tắt đề

? Tính % phải tính yếu tố nào? ? Hãy tính mdd

? áp dụng cơng thức tính C%

Gọi học sinh tóm tắt đề

Gọi học sinh tóm tắt đề

Định nghĩa: SGK dd

% mct 100%

C

m



VD 1:Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ % dung dịch thu Giải: mdd = mct + mdd

mdd = 10 + 40 = 50g

dd

% mct 100%

C

m



10

% 100% 20%

50

C  

VD2: Tính khối lượng NaOH có 200gdd NaOH 15%

Giải: dd dd % 100% % 100 15.200 30 100 ct ct m C m C m m g     

Vậy mNaOH=30g

VD 3: Hòa tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ 10%

a Tính khối lượng dd nước muối thu

b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha trộn Giải: dd dd % 100% 100% % 20.100 200 10 ct ct m C m m m C g      H O

m  200 – 20 = 180g

C Củng cố - luyện tập:

1 Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

Giải: dd

dd

1

2

% 100%

% 100 20.50

10 100

5.10 0,5 100

ct

ct

ct

ct

m C

m

C m

m

m g

m g



 

 

 

100

mct = 10 + 0,5 = 10,5 g

mdd = 50 + 10 = 60

10,5

% 100% 17,5%

60

C  

1 BTVN 1,5 SGK

Tuần 32 Tiết 63

NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH(tt) I Mục tiêu:

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Khái niệm nồng độ mol/ lit dung dịch, biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số tốn nồng độ mol/ lit

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ mol/ lit

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, lịng say mê mơn học

II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng phụ, bảng nhóm

IV Tiến trình dạy học:

? Em nêu cơng thức tính nồng độ mol

GV: Đưa đề ví dụ ? Hãy tóm tắt đề

GV: Hướng dẫn HS lam fbài theo bước

- Đổi Vdd lit

- Tính số mol chất tan

- áp dụng cơng thức tính CM GV: Gọi HS lên bảng giải

? Hãy tóm tắt đề Nêu bước giải

GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm số HS cần

? Hãy tóm tắt đề Nêu bước giải

GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm số HS cần

- Định nghĩa: SGK Cơng thức tính: CM = V

n

CM: Nồng độ mol

n: số mol V: thể tích (l)

Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

Tóm tắt đề:

Vdd = 200ml = 0,2 l

mNaOH = 16g

Tính: CM =?

Giải: nNaOH =40

16

= 0,4 mol CM = 0,2

4 ,

= 2M

Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có

50 ml dd H2SO4 2M

Tóm tắt: V = 50 ml = 0,05l CM = 2M

Tính mH SO2 4 ?

Giải: CM =V

n

n = CM.V= 0,05 = 0,1

Vậy: mH SO2 4  0,1 98 = 9,8g

Ví dụ 3: Trộn 2l dd đường 0,5M với 3l dd đường 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn

Tóm tắt: V1 = 2l; CM = 0,5M

V2 = 3l; CM = 1M

Tính: CM dd

Giải: n = CM V

n1 = 0,5 = mol

n2 = = mol

nddmới = + = 4mol

Vdd = + = 5l

CMmới = 5

4

= 0,8M

C Củng cố - luyện tập:

1 Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M

- Viết PTHH - Tính V

- Tính V khí thu

- Tính khối lượng muối tạo thành Giải:

nZn = 65

5 ,

= 0,1 mol

PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

nHCl = 2nZn = 0,1.2 = 0,2 mol

VddHCl =

CM n

=

2 ,

= 0,1l = 100ml

H

n = nZn = 0,1 mol

2

H

V 0,1 22,4 = 2,24l HCl

n = nZn = 0,1 mol HCl

m = 0,1 136 = 13,6g BTVN: 1, 3,

Tuần 32 Tiết 64

PHA CHẾ DUNG DỊCH I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi để rừ đáp ứng yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

2 Kỹ năng:

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: H2O, CuSO4

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học:

? Hãy tính khối lượng CuSO4

? Hãy tính khối lượng nước? ? Hãy nêu cách pha chế?

? Hãy tính khối lượng CuSO4

? Hãy tính khối lượng nước? ? Hãy nêu cách pha chế?

? Hãy tính khối lượng NaCl ? Hãy tính khối lượng nước? ? Hãy nêu cách pha chế?

Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước cất,

dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

- 50 g dd CuSO4 10%

- 50 ml dd CuSO4 1M

Giải:

4 dd

dd CuSO

% 100%

% 100% 10.50

5 100



 

 

ct

m C

m

m C m

g

- Khối lương nước cần lấy là: m dung môi = m dd – mct = 50 – = 45g

* Pha chế:

- Cân 5g CuSO4 cho vào cốc

- Cân 45g (Hoặc đong 45 ml nước cân) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4

tan hết thu dd CuSO4 10%

b.* Tính tốn:

4

CuSO

n 0,05.1 0,05mol

4

CuSO

m 0,05.160 8g

* Pha chế:

- Cân 8g CuSO4 cho vào cốc

- Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu dd CuSO4 1M

Ví dụ 2: Từ muối ăn(NaCl), nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M Giải:

a Pha chế 100g dd NaCl 20%

? Hãy tính khối lượng NaCl ? Hãy tính khối lượng nước? ? Hãy nêu cách pha chế?

dd

dd

% 100%

% 100 20.100

20 100



 

 

ct

NaCl

m C

m

C m

m

g

mdung môi = 100 – 20 = 80g

* Pha chế:

- Cân 20g NaCl cho vào cốc

- Đong 80 ml nước đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCl tan hết thu dd NaCl 20%

b Pha chế 50 ml dd NaCl M * Tính tốn:

nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 mol

mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85g

* Pha chế:

- Cân 5,58g NaCl cho vào cốc

- Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd NaCl 2M

C Củng cố - luyện tập:

1 Đun nhẹ 40g dd NaCl bay hết người ta thu 8g muối khan NaCl khan Tính nồng độ C% dd ban đầu

Hướng dẫn:

dd

8

% 100% 100% 20%

40

mct  

C

m

2 BTVN: 1, 2, SGK

Tuần 33 Tiết 65

PHA CHẾ DUNG DỊCH(tt) I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Biết cách tính tốn pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước

2 Kỹ năng:

- Bước đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ hóa chất dơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A Kiểm tra cũ:

? Hãy nêu bước tính tốn

- Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5%

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế

? Hãy nêu cách pha chế

? Hãy nêu cách tính tốn? ? Hãy nêu cách pha chế?

nồng độ cho trước

Ví dụ 1: Có nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a 50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4

2M Giải: a

dd dd

%

% 100%

100 2,5.50

1,25 100

  

 

ct

ct

m C m

C m

m

g

dd dd

% 100%

1,25.100%

12,5 10%



  

ct

m C

m

m g

mnước = 50 – 12,5 = 37,5 g

* Pha chế:

- Cân 12,5g dd NaCl 10% có cho vào cốc chia độ

- Cân đong 37,5 g nước cất đổ từ từ đựng dd nói khuấy ta đựơc 50g dd NaCl 2,5%

b *Tính tốn:

- nMgSO4 C V 0,4.0,05 0,02molM  

Vdd = n: CM = 0,02: = 0,01l = 10ml

* Pha chế:

- Đong 10 ml dd MgSO4 cho vào cốc

chia độ

- Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd MgSO4 0,4M

C Củng cố - luyện tập:

1 Hãy điền giá trị chưa biết vào bảng:

Đại lượng dd NaCl dd Ca(OH)2 dd BaCl2 dd KOH dd CuSO4

mct (g) 30 0,248

mdd (g) 200 150 312

Vdd (ml) 300 200 300 17,4

C% 0,074% 20% 15%

CM 1,154M 2,5M

Tuần 34 Tiết 66

BÀI LUYỆN TẬP 8 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Biết độ tan chất nước nhữnh yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn khí nước

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch? Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lượng liên quan

2 Kỹ năng:

- Biết tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch nồng độ mol với yêu cầu cho trước

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học:

? Độ tan chất nước gì? ? Nồng độ % dung dịch? Biểu thức tính?

? Nồng độ mol vủa dung dịch? Biểu thức tính?

Bài tập áp dụng:

Học sinh đọc tóm tắt đề tập ? Nêu bước làm

GV: Gọi học sinh lên làm

Bài tập 2: Hòa tan a g nhơm thể tích

dung dịch vừa đủ HCl 2M sau phản ứng thu 6,72l khí ĐKTC

a Viết PTHH b Tính a

c Tính VddHCl cần dùng

Học sinh đọc tóm tắt đề tập ? Nêu bước làm

GV: Gọi học sinh lên làm

dd

%mct 100%

C

m

CM = V

n

Bài tập 1:

Giải:

Na2O + H2O  NaOH

2

Na O

n =

62 ,

= 0,05 mol Theo PT: nNaOH = 2nNa O2

nNaOH = 0,05 = 0,1mol

mNaOH = 0.1 40 = 4g

mddNaOH = mNaOH + mH O2

mddNaOH = 50 + 3,1 = 53,1g

C% = 534,1 100% = 7,53%

Bài tập 2:

Tóm tắt: CM = 2M

2

H

V = 6,72l

a Viết PTHH b Tính a c VHCl =?

Giải: H2

6,72 n

22,4

 = 0,3 mol

a 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

b Theo PT: nAl = 2/3nH2

nAl =

3 ,

= 0,2 mol a = 0,2 27 = 5,4g

c.nHCl = 2nH2 = 0,3 = 0,6 mol

VddHCl = 2

6 ,

= 0,3l

Hoạt động2: Bài tập?

? Hãy nêu bước pha chế dd theo nồng độ cho trước?

? Hãy tính tốn tìm khối lượng NaCl nước cần dùng?

? Hãy pha chế theo đại lượng tìm?

- Cách pha chế:

- Tính đại lượng cần dùng

- Pha chế theo đại lượng xác định Bài tập 3: Pha chế 100g dd NaCl 20% Giải:

dd NaCl

dd

%

% 100%

100% 100.20

20 100

  

 

ct

m m C

C m

m

g

mnước = mdd - mct = 100 - 20 = 80g

Pha chế:

- Cân 20g NaCl vào cốc

Cân 80g H2O cho vào nưiớc khuấy

cho đến tan hết ta 100g dd NaCl 20%

C Củng cố - luyện tập:

1 Chuẩn bị cho thực hành BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,