Bộ 8 đề thi vào lớp 10 môn Hóa học năm 2020 có đáp án

Lọc lấy hoàn toàn kết tủa trên đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?... Sau khi phản ứng kết.[r]

BỘ ĐỀ THI VÀO LỚP 10 MƠN HĨA HỌC

1. Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Sở GD&ĐT Hà Nội 2. Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc 3. Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Trường Đại học

KHTN ĐHQG Hà Nội

4. Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Trường Đại học Sư phạm Hà Nội

5. Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Trường Phổ thơng Năng khiếu ĐHQG TP.HCM

6. Đề thi vào lớp 10 chuyên Hóa học năm 2020 có đáp án - Trường THPT chuyên Long An

Đề Hóa học chuyên - Trang 1/2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi gồm có 02 trang)

KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2020-2021

Mơn thi: HĨA HỌC (CHUN)

Ngày thi: 17/7/2020

Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học

Cho khối lượng mol (gam/mol) nguyên tố sau:

H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn=65; Ag = 108; Ba =137.

Câu 1: (2,0 điểm)

1.1 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau:

a. Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4

b. Hịa tan Fe2O3 dung dịch H2SO4 lỗng

c. Dẫn khí CO qua CuO nung nóng

d.Hịa tan P2O5 vào dung dịch NaOH dư

1.2. Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố R 48, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Xác định nguyên tố R

(Cho biết vị trí số ngun tố hóa học bảng tuần hồn sau:

Natri ô số 11, magie ô số 12, nhôm ô số 13, silic ô số 14, photpho ô số 15, lưu huỳnh ô số 16, clo ô số 17)

Câu 2: (2,0 điểm)

2.1 Hình vẽ bên mơ tả q trình điều chế khí oxi phịng thí nghiệm

a. Để thu khí oxi, người ta đặt ống nghiệm (2) thẳng

đứng miệng ống quay lên Em giải thích cách làm

b. Hãy đề xuất cách khác để thu khí oxi giải thích cách làm

2.2. Có lọ đánh số từ (1) đến (5) Mỗi lọ chứa số dung dịch sau (không tương ứng với số thứ tự lọ trên): Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH Lấy mẫu lọ thực thí nghiệm kết sau:

- Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (2) có sủi bọt khí - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (4) có kết tủa trắng

- Cho mẫu lọ (2) vào mẫu lọ (4) (5) có kết tủa trắng

Đề Hóa học chuyên - Trang 2/2

Câu 3: (2,0 điểm)

3.1. Từ Fe, S, dung dịch HCl, viết phương trình hóa học phản ứng điều chế khí hiđro sunfua H2S theo cách khác (dụng cụ, điều kiện đầy đủ)

3.2. Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí cacbon đioxit (đktc) vào bình đựng 375 ml dung dịch natri hiđroxit 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Câu 4: (2,0 điểm)

4.1 Cho 20,4 gam hỗn hợp Mg, Zn, Al vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, thêm dần dung dịch NaOH vào để đạt kết tủa tối đa Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Tính giá trị a

4.2 Đặt hai cốc A, B chứa loại dung dịch HCl với khối lượng lên

hai đĩa cân Cho 10 gam CaCO3 vào cốc A 8,221 gam M2CO3 vào cốc B Sau hai muối tan hết, cân trở lại trạng thái thăng Biết HCl dư sau phản ứng xảy hồn tồn Giả sử tất khí sinh bay khỏi dung dịch Xác định kim loại M

Câu 5.(2,0 điểm)

5.1 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X gồm Al2(SO4)3 K2SO4; lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa thu y (gam) phụ thuộc vào thể tích x (lít) dung dịch Ba(OH)2 biểu diễn đồ thị hình bên

a. Viết phương trình hóa học phản ứng xảy giai đoạn (1), (3)

b. Xác định thành phần kết tủa giai đoạn (1), (4)

5.2 Cho m gam Cu vào 800 ml dung dịch AgNO3 0,1M Sau thời gian thu 6,88 gam chất rắn X dung dịch A Cho 3,25 gam Zn vào dung dịch A đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,25 gam chất rắn Y

a. Xác định thành phần dung dịch A (có giải thích)

b. Xác định thành phần chất rắn Y (có giải thích)

c. Tính giá trị m

-Hết -

Cán coi thi khơng giải thích thêm

HDC Hóa học chuyên- Trang 3/4

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN

(HDC có 04 trang)

KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2020-2021

Mơn thi: HĨA HỌC (CHUN)

Ngày thi: 17/7/2020

HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC CÂU

2 điểm

1.1 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau:

e. Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4

f. Hịa tan Fe2O3 dung dịch H2SO4 lỗng

g.Dẫn khí CO qua CuO nung nóng

h.Hịa tan P2O5 vào dung dịch NaOH dư

1.2. Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố R 48, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Xác định nguyên tố R

(Cho biết vị trí số ngun tố hóa học bảng tuần hồn sau: Natri

ô số 11, magie ô số 12, nhôm ô số 13, silic ô số 14, photpho ô số 15, lưu huỳnh ô số 16, clo ô số 17)

1.1

a Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 0,25đ

b Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,25 đ

c CuO + CO t

o

Cu + CO2 0,25 đ

d P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O

Cân sai pt: - 0,25đ

Cân sai pt: không trừ điểm.

0,25 đ

1.2

2p + n = 48 (1) 0,25 đ

p = n (2) 0,25 đ

(1), (2) → p = n = 16 0,25 đ

R lưu huỳnh (S) 0,25 đ

Câu 2.

(2 điểm)

2.1 Hình vẽ bên mơ tả q trình điều chế khí oxi phịng thí nghiệm

a. Để thu khí oxi, người ta đặt ống nghiệm (2) thẳng đứng miệng ống quay lên Em giải thích cách làm

b. Hãy đề xuất cách khác để thu khí oxi giải thích cách làm

2.2. Có lọ đánh số từ (1) đến (5) Mỗi lọ chứa số dung dịch sau (không tương ứng với số thứ tự lọ trên): Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH Lấy mẫu lọ thực thí nghiệm kết sau:

- Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (2) có sủi bọt khí - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (4) có kết tủa trắng

HDC Hóa học chuyên- Trang 4/4

Xác định dung dịch có lọ ban đầu Viết phương trình hóa học minh hoạ

2.1

a Khí O2 nặng khơng khí nên để thu oxi ta đặt ống nghiệm

(2) thẳng đứng miệng ống quay lên 0,5 đ

b Có thể thu khí oxi cách đẩy nước 0,25 đ

Do oxi tan nước 0,25 đ

2.2

Cách 1:

mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (2) có sủi bọt khí

 Lọ (1), (2) chất Na2CO3 H2SO4 0,25 đ

mẫu (2) tạo kết tủa với mẫu tạo khí với mẫu

 lọ (2) Na2CO3, lọ (1) H2SO4 0,25 đ

Mẫu (4) tác dụng với mẫu (1) tạo kết tủa → lọ (4) BaCl2. 0,25 đ

Mẫu (5) tác dụng với mẫu (2) tạo kết tủa → lọ (5) MgCl2;

→ lọ (3) NaOH 0,25 đ

Cách 2: Có thể lập bảng mơ tả sau:

Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH

Na2CO3    

BaCl2    

MgCl2    

H2SO4   

NaOH   

Nhận được: chất thứ  chất thứ ba: 0,25 đ/chất 0,75 đ

chất thứ tư, thứ năm 0,25 đ

Phương trình phản ứng (cho cách) Na2CO3 + BaCl2  BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + MgCl2  MgCO3↓+ 2NaCl Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2↑ + H2O H2SO4 + BaCl2  BaSO4↓ + 2HCl

Nếu khơng hồn thành phương trình – 0,25 đ

Hồn thành phương trình, sai sót hệ số cân bằng: không trừ điểm

Câu 3.

(2 điểm)

3.1. Từ Fe, S, dung dịch HCl, viết phương trình hóa học phản ứng điều chế khí hiđro sunfua H2S theo cách khác (dụng cụ, điều kiện đầy đủ)

3.2. Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí cacbon đioxit (đktc) vào bình đựng 375 ml dung dịch natri hiđroxit 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

3.1

Cách 1: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,25 đ

H2 + S

to

H2S 0,25 đ

Cách 2: Fe + S t

o

FeS 0,25 đ

HDC Hóa học chuyên- Trang 5/4 Thiếu t0 (1 hay phương trình): - 0,25 đ

3.2

Ta có:

2

CO

5,

n 0, 25 (mol)

22,4

  ;nNaOH1.0,3750,375(mol)

Lập tỉ lệ: 0,67

375 , 25 , n n 0,5 NaOH

CO2   



Sản phẩm hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaHCO3 tạo thành 0,25 đ Gọi x, y số mol CO2 tham gia phản ứng (2) (3)

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) x 2x x (mol) CO2 + NaOH → NaHCO3 (3) y y y (mol) Từ (2)và (3) ta có hệ phương trình:

x + y = 0,25

2x + y = 0,375

 

 0,25 đ

 x = y = 0,125 0,25 đ

3

NaHCO Na CO

muoái

m = m + m = 23,75 (g) 0,25 đ

Câu 4.

(2 điểm)

4.1 Cho 20,4g hỗn hợp Mg, Zn, Al vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa

đủ) Sau phản ứng kết thúc, thêm dần NaOH vào để đạt kết tủa tối đa Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Tính giá trị a

4.2 Đặt hai cốc A, B chứa loại dung dịch HCl với khối lượng

nhau lên hai đĩa cân thăng Cho 10 gam CaCO3 vào cốc A 8,221 gam M2CO3 vào cốc B Sau hai muối tan hết, cân trở lại trạng thái thăng Biết HCl dư sau phản ứng xảy hoàn toàn Giả sử tất khí sinh bay khỏi dung dịch Xác định kim loại M

4.1

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Al + 6HCl → 2AlCl3 + 2H2

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Mg(OH)2

to

MgO + H2O Zn(OH)2

to

ZnO + H2O 2Al(OH)3

to

Al2O3 + 3H2O 0,25 đ

nHCl = 2noxit  noxit = 0,3 = nO/oxit 0,25 đ

mrắn = mkim loại + mO/oxit 0,25 đ

a = mrắn = 20,4 + 0,3.16 = 25,2(g) 0,25 đ

4.2

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2↑ + H2O 0,25 đ

8,221 10 – 0,1x44 = 8,221 – ( x44)

HDC Hóa học chuyên- Trang 6/4

 M = 39 (K) 0,25 đ

Câu 5.

(2 điểm)

5.1 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X gồm Al2(SO4)3 K2SO4; lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa thu y (gam) phụ thuộc vào thể tích x (lít) dung dịch Ba(OH)2 biểu diễn đồ thị hình bên

a. Viết phương trình hóa học phản ứng xảy giai đoạn (1), (3) b. Xác định thành phần kết tủa giai đoạn (1), (4)

5.2 Cho m gam Cu vào 800 ml dung dịch AgNO3 0,1M Sau thời gian thu 6,88 gam chất rắn X dung dịch A Cho 3,25 gam Zn vào dung dịch A đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,25 gam chất rắn Y

a. Xác định thành phần dung dịch A (có giải thích)

b. Xác định thành phần chất rắn Y (có giải thích)

c. Tính giá trị m

5.1

a. Giai đoạn (1)

3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 0,25 đ Giai đoạn (3)

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O

Cân sai phương trình: - 0,25 đ

Cân sai phương trình: khơng trừ điểm.

0,25 đ

b. Giai đoạn (1), kết tủa BaSO4, Al(OH)3 0,25 đ

Giai đoạn (4), kết tủa BaSO4 0,25 đ

5.2

a Nếu AgNO3 hết → mX = 0,08.108 = 8,64 > 6,88

→ AgNO3 dư → dung dịch A gồm: Cu(NO3)2 AgNO3 dư 0,25 đ

b Nếu Zn phản ứng hết → nZn(NO )3 2=0,05 (mol) →ngoác NO3 = 0,1> 0,08

→ Zn dư → rắn Y có Ag, Cu, Zn dư 0,25 đ

Bảo toàn gốc NO3 →

3

Zn(NO ) thu

n = 0,04 (mol) 0,25 đ

BTKL nguyên tố kim loại:

m + 0,08.108 + 3,25 = 6,88 + 6,25 + 0,04.65

 m = 3,84 (g) 0,25 đ

Chú ý:

- Học sinh giải cách khác, số điểm tương đương

SỞ GD&ĐT CAO BẰNG ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC: 2020 - 2021

Mơn: Hóa học Câu 1: (3,0 điểm)

1 Cho hợp chất có cơng thức hóa học sau: CaO C H OH HCl CH COOH, , ,

a Gọi tên hợp chất

b Trong hợp chất trên, hợp chất hợp chất vô cơ? Hợp chất hợp chất hữu cơ?

2 Hãy xếp kim loại sau theo mức độ hoạt động hóa học tăng dần? Cu, Zn, Na, Ag

3 Nêu hai ứng dụng nhóm thực tế mà em biết?

Câu 2: (2,0 điểm)

1 Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi điều kiện phản ứng, có)

 1  2  3  4

2 4

SSO SO H SO Na SO

2 Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí sau: CH C H CO4, 4,

Câu 3: (2,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học cho thí nghiệm sau: Rắc bột nhôm lửa đèn cồn

2 Nhúng đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4

Câu 4: (2,0 điểm) Cho 200ml dung dịch NaOH 1M tác dụng vừa đủ với dung dịch MgCl2,

cho đến phản ứng kết thúc Viết phương trình hóa học

2 Tính khối lượng kết tủa nồng độ mol dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể)

Câu 5: (1,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH4, C2H4 dẫn

toàn sản phẩm thu hấp thụ hết vào dung dịch Ca (OH)2 dư Sau phản ứng kết

thúc, thấy khối lượng bình đựng Ca (OH) tăng thêm 28,4 gam Xác định thành phần % theo thể tích chất khí hỗn hợp ban đầu

HẾT

ĐÁP ÁN ĐỀ THI MƠN HĨA Câu 1. (3,0 điểm)

1

a) Tên chất:

 CaO: canxi oxit

 C2H5OH rượu etylic

 HCl: axit clohidric

 CH3COOH: axit axetic

b) Những hợp chất vô là: CaO, HCL

Những hợp chất hữu là: C2H5OH, CH3COOH

2 Mức độ hoạt động hóa học tăng dần Ag - Cu - Zn - Na Hai ứng dụng thực tế nhôm là:

+ Nhơm sử dụng đồ dùng gia đình: xong, chậu

+ Nhôm sử dụng làm vật kệu xây dựng khung nhôm sổ

Câu 2: (2,0 điểm)

(1) S + O2 -> SO2 (2) SO2 + O2 -> SO3 (3) SO3 + H2O -> H2SO4

(4) H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Dẫn khí vào ống thí nghiệm khác

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

khí khơng làm đục nước vơi CH4, C2H4 Dẫn khí cịn lại qua dung dịch Brom Dư Khí làm dung dịch Brom màu C2H4 C2H4 + Br2 → C2HBr2

Khí lại : CH4

Câu 3: (2,0 điểm)

1 Có chất rắn màu trắng xuất 4Al + 3O2 -> 2Al2O3

2 Hiện tượng hóa học: Đinh sắt tan dần, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần Sau thời gian lấy đinh sắt thấy lớp kim loại màu đỏ gạch bám ngồi (đó chình đồng)

PTHH: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Câu 4: (2đ)

0,2 → 0,1

nNaCl= 0,2 mol

Câu 5: (1,0 điểm)

Gọi số mol CH4 C2H4 a b Ta có số mol khí ban đầu là:

Phản ứng đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí cho là:

a 2a a

b 2b 2b

Dẫn toàn sản phẩm sang dung dịch Ca(OH)2 dư, ta có phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Phản ứng khơng có khí ra, nên khối lượng tăng thêm khối lượng H2O CO2 dẫn vào:

Từ (1) (2) giải hệ phương trình ta có: a = 0,2 (mol), b = 0,1 (mol)

Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 môn Hoá năm 2020 Hải Dương

Đáp án mã đề 111

1D 2D 3C 4A 5A 6A 7D 8B 9C 10C

11D 12D 13D 14C 15B 16D 17A 18D 19A 20A

21B 22C 23B 24D 25B

Đáp án mã đề 112

1A 2A 3D 4B 5A 6C 7B 8D 9C 10A

11B 12C 13C 14A 15B 16B 17A 18C 19B 20A

21B 22A 23C 24D 25D

Đáp án mã đề 113

1A 2B 3C 4C 5C 6D 7B 8B 9A 10A

11D 12B 13D 14A 15C 16A 17C 18B 19A 20C