ngµy so¹n 692006 më ®çu m«n ho¸ häc ngµy so¹n 17808 ngµy gi¶ng 19808 nhòng kiõn thøc hs ® biõt cã liªn quan nh÷nh kiõn thøc míi trong bµi cçn ®îc h×nh thµnh cho hs biõt ho¸ häc lµ g× vai trß c

NÕu biÕt c«ng thøc ho¸ häc cña mét hîp chÊt ta cã thÓ x¸c ®Þnh ®îc thµnh phÇn % c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt ®ã?. TÝnh % vÒ khèi lîng nguyªn tè.3[r]

(1)

mở đầu môn hoá học Ngày soạn:17/8/08

Ngày giảng:19/8/08

Nhng kin thc HS ó bit có liên quan Nhữnh kiến thức cần đợc hình thành cho HS

Biết hố học ,vai trị hố học đời sống.Biết PP học tập tốt mơn hố học

I/ Mơc tiªu bµi häc: KiÕn thøc:

 HS biết đợc hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng

 Thấy đợc hố học có vai trị quan trọng sống ngời  cần thiết có kin thc hoỏ hc

2.Kỹ năng:

Rèn kỹ làm thí nghiệm, quan sát, phơng pháp t duy, óc suy luận sáng tạo

Tinh thần việc tập thể Thái độ

 Giáo dục hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách, nghiêm túc học tập, tự rút kết luận cần thiết

II/ ChuÈn bÞ

1 Đồ dùng dạy học : a.GV:

-Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp, thìa thuỷ tinh, ống hút -Hoá chất: Dung dịch CuSO4, dd NaOH, dd HCl, đinh sắt

b.HS: c trc bi : 2.Phơng pháp chủ yếu: - Đàm thoaị - Thí nghiệm - Hoạt động nhóm III/ Tổ chức dạy học: 1.ổn định

2.KiÓm tra

3.Các hoạt đọng dạy học. Mở bài:

H§ cđa GV HĐ HS Nôị dung

H1: Tỡm hiu hố học gì? + GV chia thành nhóm, giới thiệu sơ lợc số yêu cầu đảm bảo yêu cầu đảm bảo an toàn làm việc với hố chất

+ GV giíi thiƯu dơng cơ, ho¸ chÊt, c¸ch sư dơng

+ Gv hớng dẫn học sinh lấy hố chất tiến hành thí nghiệm: lắp kẹp gỗ vào ống nghiệm, rót hố chất, sau u cầu quan sát tợng thí nghiệm trớc làm thí nghiệm

+ Gọi đại diện nhóm báo

H§ nhãm

-Các nhóm Tiến hành thí nghiệm dới hớng dần cña GV:

+ TN1: LÊy ml dd CuSO4 màu xanh cho vào ống nghiệm, nhỏ thêm ml dd NaOH Quan sát tợng

+ TN2: Cho ml dd HCl vào ống nghiệm, thả vài đinh sắt vào ống nghiệm quan sát t-ợng

I Hoá học gì?

TN1 (sgk) + TN2 (sgk)

(2)

cáo kết thí nghiệm, kết quan sát đợc

GV nhận xét

+ GV yêu cầu HS thảo luậnvà trả lời câu hỏi: hoá học gì?

Gv chốt ý

HĐ2:Tìm hiểu vai trò cđa ho¸ häc cc sèng cđa chóng ta

+ GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi SGK

+ Đọc phần nhận xét

+ GV giới thiệu thêm số thành tựu học tập môn hoá học học sinh nớc số thành tựu CN hoá học, vùng sản xuất hoá chất

+ Qua nhận xét trên, em có nhận xét vai trò cđa ho¸ häc cc sèng cđa chóng ta?

HĐ3 Làm để học tốt mơn hố học

+ Yêu cầu HS đọc phần III SGK, thảo luận theo nhóm nội dung:

- Khi học tập mơn hố học cần thực hoạt ng no?

- Phơng phá học tập môn hoá häc nh thÕ nµo lµ tèt

- GV gọi đại diện nhóm báo cáo

- GV nhËn xÐt, chèt ý

- Đại diện nhóm báo cáo tợng quan sát đợc sau làm thí nghiệm

- HS thảo luận theo bàn - Trả lời câu hỏi

+ HS trả lời câu hỏi

HĐ cá nhân + Đọc

+ Nghe giới thiệu

+ Trả lời câu hỏi

HĐ nhóm

+ Th¶o luËn nhãm néi dung

+ Yêu cu nờu c:

- Để học tốt môn hoá học cần: thu thập, tìm kiếm kiến thức, xử lý thông tin - Học tập môn hóa học nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức thực tế

II/ Vai trò hoá häc cc sèng cđa chóng

- Ho¸ häc cã vai trß rÊt quan träng cuéc sèng cđa chóng ta

III/ Làm để học tốt mơn hố học

( sgk)T5

IV.Cñng cè

- GV chốt ý lại vấn đề hố học có liên quan đời sống - HS đọc kết luận cuối

V H íng dÉn vỊ nhµ

* Häc bµi theo vë vµ SGK

* Đọc 2, chuẩn bị dây đồng, khúc mía, giấy bạc, ly nhựa thuỷ tinh VI Rút kinh nghim

(3)

Ngày soạn: Ngày giảng: Chơng I

Chất - nguyên tử - phân tử chất

I/ Mục tiêu học Kiến thøc:

 Phân biệt đợc vật thể (tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

 Hiểu đợc chất có tính chất vật lý hoá học định

 Phân biệt đợc chất tinh khiết hỗn hợp thành phần tính chất 2.Kỹ năng:

 Biết quan sát, dùng dụng cụ đo thí nghiệm đẻ nhận tính chất chất

 Biết ứng dụng chất, dựa vào tính chất để nhận biết chất

 Biết cách tách chất phơng pháp vật lý

 Rèn kỹ quan sát, biết sử dụng ngôn ngữ hố học cho xác Thái độ

 Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống, sử dụng chất mục đích

II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:  Giáo viên:

+ Dụng cụ: Tấm kính, thìa lấy hố chất, ống hút, đế đun, lới, đèn cồn, diêm, chén sứ, hình vẽ: chng cất nớc tự nhiên

+ Ho¸ chÊt: Lu huúnh, rợu êtylic, nớc, nhôm

Hc sinh: Khỳc mớa, cốc thuỷ tinh nhựa, sợi dây đồng, chai nớc khoáng III/ Tổ chức dạy học:

 ổn định  Kiểm tra  Bài

H§ cđa GV H§ cđa HS

H§1:

+ Cho HS đọc  SGK phần I (7) trả lời câu hi sau:

+ Kể tên vật thể xung quanh ta? Vật thể chia làm loại?

+ Trong vật thể tự nhiên (cây mía) gồm chất nào? Vật thể nhân toạ làm từ vật liệu nào? (xoong, cốc, bình, ấm )

-Chất có đâu? -GV bỉ sung, kÕt ln

H§2:

Cho HS thảo luận theo nhóm nội dung -Làm để biết đợc tính chất chất? -Quan sát mẫu l huỳnh nhôm cho biết

I/ ChÊt có đâu?

+ Nghiên cứu mục I SGK, trả lời câu hỏi + HS kể tên vật thể, Hs phân loại vật thể (tự nhiên & nhân tạo)

+ Hs trả lời

-Vật thể tự nhiên gòm số chất

-Vật thể nhân toạ làm từ vật liệu: ấm đung nhôm, bình làm từ chất dẻo, thép, -Vật thể nhân tạo làm từ vật liệu (là chất hay hỗn hợp số chất)

-Hs trả lời

*Kết luận: Chất có khắp nơi c¸c vËt thĨ

II/ TÝnh chÊt cđa chÊt

1.Mỗi chất có tính chất định -Hs đọc  SGK phn tr li

-HS phân biệt trạng thái, màu sắc Al,S

(4)

khỏc trạng th tồn màu sắc (Nhìn bề phân biệt S, Al, Fe) -Muốn xác định nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, nhiệt độ hoa s rắn phải làm gì? -Gv hớng dẫn Hs thử tính dẫn điện Al, S -Em có nhận xét chất khác tính chất chúng nh nào?

-TÝnh chÊt cña chất gồm loại nào?

-Hiu c tớnh cht chất có tác dụng gì? -Gọi HS trả lời Gv nhn xột

-Hs trả lời

-Hs làm thÝ nghiƯm tÝnh dÉn ®iƯn cđa Al, S

-Kết luận: Mỗi chất có loại tính chất + Tính chất vật lý: Thể, màu sắc, mùi + Tính chất hoá học: Sự biến đổit hành chất khác

2.Hiểu đợc tính chất chất để:

-NhËn biÕt c¸c chÊt -BiÕt c¸ch sư dơng chÊt

-Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống, sản xuất

 Cđng cè

 Häc sinh lµm bµi tập 3, SGK Dặn dò

Hc bi ó hc

Đọc mục III, làm (TiÕp theo)

H§3:

-Gv yêu cầu Hs đọc  SGK, quan sát chai nớc khoáng ống nớc cất, nhận xét đặc điểm giống khác nớc khoáng nớc cất thành phần

-Nớc khoáng nớc TN, kể nguồn nớc khác tù nhiªn?

-Tại nớc khống khơng dùng để pha tiêm? Nớc TN hỗn hợp  nớc hỗn hợp

-Muèn cã níc cÊt ngời ta làm nh nào? -Gv giới thiệu phơng pháp trng cất nớc theo hình vẽ

-Nớc cất lµ níc tinh khiÕt? Em hiĨu nh thÕ nµo lµ chÊt tinh khiÕt?

-Làm để phân biệt đợc nớc cất chất tinh khiết?

-Chất nh có tính chất định? -Phân biệt hỗn hợp chất tinh khiết? Cho Hs thảo luận nhóm, gọi đại diện nhóm phát biểu  nhóm khác bổ sung  Gv chuâne lại kiến thức thành phần, tính chất chất nghiên cứu (tinh khiết hỗn hợp)

-Yêu cầu Hs đọc  SGk cho biết: tiến hành tách muối ăn khỏi hỗn hợp nh nào? -Dựa vào tính chất tỏch mui n hn hp

-Dựa vào đâu ngêi ta cã thĨ t¸ch c¸c chÊt

III/ Chất tinh khiết chất hỗn hợp

-Đọc SGK, quan sát nớc cất nớc khoáng

thảo luận nhóm, nhận xét giống khác  ph¸t biĨu ý kiÕn

-Ph¸t biĨu ý kiÕn

-Trả lời câu hỏi

-Quan sát hình nghe thuyết trình

-HS làm tập

-Hs thoả luận nhóm (thành phần, tính chất)

i din phỏt biu

Hỗn hợp Chất tinh khiết

-Gåm nhiỊu chÊt trén lÉn

-Tính chất biến đổi theo thnh phn cht

-Không lẫn chất khác

-Có tính chất định, khơng đổi Tách cht hn hp

(5)

khỏi hỗn hợp -Trả lời câu hỏi

*Tóm lại: Dựa vào sù kh¸c vỊ tÝnh chÊt vËt lý cã thĨ tách chất khỏi hỗn hợp *Củng cố

 Häc sinh lµm bµi tËp 5, 6, SGK §äc kÕt luËn cuèi bµi

 Bµi 2.7 SBT *Dặn dò

Hc bi ó hc

Làm tập, đọc thực hành nghiên cứu cách tách muối ăn khỏi hỗn hợp

Ngµy soạn:

Ngày giảng:

Bài thực hành I/ Mục tiêu học

Kiến thức:

 Lµm quen vµ biÕt sư dơng mét sè dơng phßng thÝ nghiƯm

 Biết đợc nội dung số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

 Theo dõi, so sánh nhiệt độ nóng chảy S, parafin  khác nhiệt núng chy

Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp Kỹ năng:

Rèn kỹ sử dụng dụng cụ làm thí nghiệm Thỏi

Đảm bảo tính an toàn, tính cẩn thận thực hành II/ Chuẩn bị : nhóm, nhóm gồm

+ Dng c: ống nghiệm: 2; giá thí nghiệm: 1; nhiệt kế: 1; cốc thuỷ tinh: 1; l ới amiăng: 1; đèn cồn: 1; giấy lọc: 1; thìa lấy hố chất: 1; kính: 1; phễu: 1; kẹp gỗ: 1; đế sứ:

+ Hoá chất: Lu huỳnh, parafin, muối ăn lẫn cát

III/ Cỏc hot ng:

HĐ GV HS Néi dung chÝnh

-Gv yêu cầu Hs đọc SSK trang 154, nhắc nhở nội qui, hớng dẫn sử dụng dụng cụ, hoá chất

-Gv hớng dẫn thao tác theo thứ tự công việc -Hs thực theo thứ tự hớng dẫn, đại diện nhóm làm thí nghiệm, quan sát tợng, ghi lại kết quả, nhận xét vào giấy nháp

I/ Mét sè qui tắc an toàn Cách sử dụng hoá chất

II/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1.Thí nghiệm 1: Theo dõi nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh parafin

-Lấy thìa lu huỳnh, parafin chất vào mét «ng nghiƯm

-Cho nớc vào cốc thuỷ tinh (3 cm), để cốc lới amiăng giá, đốt ốn cn

-Để ống nghiệm có S parafin vào cốc thuỷ tinh đung nóng cốc, cắm nhiƯt kÕ vµo cèc

*Quan sát tợng, ghi nhiệt độ parafin bắt đàu nóng chảy, nớc sơi, S có nóng chảy khơng?

-Khi nớc sôi dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm đun đèn cồn S nóng chảy, cho nhiệt kế vào S chảy lỏng, ghi lại nhiệt độ nhiệt kế  xác định nhiệt độ nóng chảy

(6)

-Hớng dẫn cho Hs làm thí nghiệm, cho biết dụng cụ cần sử dụng hoá chất, cách tiến hành; hớng dẫn Hs quan sát tơng, nhận xét nứoc muối lọc cha lọc

-Hs quan sát, nhận xét, ghi lại kết

-Gv yêu cầu Hs rửa thí nghiệm, xếp lại hoá chất, vệ sinh bàn thí nghiệm, nhóm làm báo cáo thực hành theo mẫu

của S

2.Thí nghiệm 2: tách riêng muối ăn khỏi hỗn hợp

-Cho vào ống nghiệm (hoặc cốc thuỷ tinh) 3g muối ănvà cát, rót vào ml nớc sạch, hồ cho tan hết

-Läc níc mi b»ng phƠu cã giÊy läc

-Đun nóng phần nớc muối lọc lửa đèn cồn nớc bốc hết * Quan sát chất rắn thu đợc ống ngiệm với muối ăn ban đầu

III/ Ci giê thùc hµnh ThÝ

nghiệm Mụcđích Hiện t-ợng Kết

 Cñng cè

 Gv nhËn xét buổi thực hành Dặn dò

Đọc bµi míi

 Lµm bµi tËp 1,

Ngày soạn:

Ngày giảng:

nguyên tử I/ Mục tiêu học

Kiến thức:

 Hs biết đợc nguyên tử hạt vô nhỏ, trunghoà điện, câu tạo nên chất

 Biết đợc cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân (p, n) electron xếp theo lớp

 Biết đợc điện tích p, n, e; số p = số n; nhờ e mà nguyên tử cú kh nng liờn kt

2.Kỹ năng:

 Biết quan sát, thảo luận nhóm, khả t khoa học Thái độ

II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:

 Sơ đồ nguyên tử Neon, hidro, oxi III/ Tổ chức dạy học:

 ổn định  Kiểm tra

 Cho ví dụ vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo? Chất vật liệu tạo nên vật th ú?

3 Bài

HĐ GV H§ cđa HS

H§1:

-GV giới thiệu chất tạo nên nguyên tử -Yêu cầu Hs đọc SGK  nhận xét nguyên tử

-Gv cho Hs quan sát sơ đồ nguyên tử hidro -Yêu cầu Hs nhớ lại kiến thức từ vật lý lớp cho biết nguyên tử có cấu tạo nh nào? -Gv chốt ý: Nguyên tử trung hoà điện  số điện tích âm điện tích dơng nh nào? Lu ý: electron kí hiệu: e, điện tích:

-1,602.10-19 , m = 9,1095.10-28 (g).

I/ Nguyên tử g×?

-Hs đọc SGK phần đọc thêm phần đọc phần: nguyên tử gì?

-Hs quan sát sơ đồ, trả lời câu hỏi

*KÕt luËn: Nguyên tử hạt vô nhỏ,

(7)

H§2:

Gv yêu cầu đọc SGK, thảo luận theo nhúm cỏc ni dung sau:

+ Hạt nhân nguyên tử cấu tạo loại hạt nào? Ký hiệu, điện tích khối lợng loại?

+ Trong nguyên tử, số p số e liên quan với nh nào? Tại sao?

+ Khối lợng nguyên tử phụ thuộc vào loại hạt nào? T¹i sao?

+ Gv nhËn xÐt, chèt ý

Lu ý: điện tích hạt nhân điện tích p Các nguyên tử loại có điện tích hạt nhân

HĐ3:

-Yờu cu Hs c SGK trang 14, quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi:

+ Em có nhận xét chuyển động xếp e?

+ Nhìn vào sơ đồ em cho biết ý nguyên tử Na?

+ Gv nhËn xÐt chèt ý: lu ý sè e líp ngoµi cïng

trung hoà điện tạo nên chất -Nguyên tử gồm:

+ Hạt nhân mang điện tích dơng + Vỏ gồm e mang điện tích âm II/ Hạt nhân nguyên tử

-c ghi nh kin thc, thảo luận nhóm, đại diện nhóm phát biểu  nhóm khác nhận xét, bổ sung

*KÕt luËn:

-H¹t nhân nguyên tử gồm: + Proton (p): điện tích dơng

+ Nơtron (n): không mang điện tích -Từ điện tích hạt nhân số p số e

-Khối lợng nguyên tử phụ thuộc vào khối l-ợng hạt nhân

III/ Lớp electron

-Đọc , quan sát hình vẽ, trả lời câu hỏi

*Trong nguyờn t, electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mỗi nguyên tử có số electron định

4 Cñng cè

 Học sinh đọc kết luận cuối

 Lµm bµi 1, 2, Híng dÉn häc bµi

 Häc bµi theo kÕt luËn, lµm bµi 2, 4, (trang 15, 16 SGK)

Đọc nguyên tố hoá học, làm tập 1, 2, ( trang 20) Ngày soạn:

Ngày giảng:

nguyên tố hoá học I/ Mục tiêu học

KiÕn thøc:

 HS biết đợc khái niệm ngun tố hố học

 BiÕt c¸ch biĨu diƠn kí hiệu hoá học nguyên tử hoá học, ý nghÜa cña nã

 Hiểu đợc khái niệm nguyên tử khối

 BiÕt c¸ch tÝnh tØ lƯ vỊ khối lợng nguyên tố so với nguyên tố khác Kỹ năng:

Rốn k nng viết KHHH nguyên tố, tính tỉ lệ khối lợng nguyên tố so với nguyên tố khác Dựa vào nguyên tử khối  xác định nguyên tố ngợc lại

Thái độ

(8)

 Bảng kí hiệu hố học số ngun tố thờng gặp trang 42 SGK  Tỉ lệ % khối lợng nguyên tố vỏ trái đất

III/ Tỉ chøc d¹y häc:

Nguyên tử gì? Cấu tạo loại hạt nào?

Nhỡn vo s cấu tạo nguyên tử Mg em biết gì?  Bài

H§1:

-Gv giới thiệu ngun tố hố học, u cầu HS cho biết khái niệm nguyên tố hoá học? (đọc định nghĩa SGK)

-Số số đặc trng cho ngun tố hố học

-C¸c nguyên tử nguyên tố hoá học có tính chất nh nào? (khối lợng, hình dạng, kích thớc, tính chất)

-Yêu cầu Hs làm

Thảo luận nhóm điền vào bảng

Nguyên tử Sè p Sè n Sè e

1 19 20

2 20 20

3 19 21

4 17 18

5 17 19

Những nguyên tử nguyên tố hoá học? Vì sao?

-Yêu cầu Hs đọc  SGK trang 17 phần cho biết dùng kí hiệu hố học để làm gì? biểu diễn nh nào? Một KHHH cho biết nội dung gì?

-Gv cho Hs quan sát bảng số nguyên tố th-ờng gặp, yêu cầu Hs biểu diễn KHHH của: sắt, kẽm, nitơ Biểu diễn nguyên tử sắt, nguyên tử đồng, nguyên tử nitơ

H§2:

-Yêu cầu HS đọc  SGK cho biết:

+ Có ngun tố hố học? Ngun tố chiếm tỉ lệ lớn thành phần % khối lợng vỏ trái đất (hình 17, 18) -Gv giới thiệu nguyên tố tự nhiên, nhân tạo, thnh phn mi loi

I/ Nguyên tố hoá học gì? 1.Định nghĩa

-Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có p hạt nhân

-S p l s c trng ngun tố hố học

-Hs th¶o luận nhóm, điền bảng nhóm khác bổ sung

-Trả lời câu hỏi 2.Kí hiệu hoá học

-Mi nguyên tố đợc biểu diễn hay chữ

VÝ dô: + Canxi: Ca + Cacbon: C + Nhôm: Al

Mỗi kí hiệu hoá häc biĨu diƠn mét nguyªn tè, chØ mét nguyªn tư nguyên tố

-Hs trả lời, biểu diễn

II/ Có nguyên tố hoá học -Đọc , trả lêi c©u hái

-Có 110 ngun tố có 92 ngun tố tự nhiên, cịn lại nguyên tố nhân tạo

TiÕp theo H§3:

-Gv yêu cầu Hs đọc  SGK trang 18, cho biết:

+ nguyên tử C có khối lợng tính g bao nhiêu?

+ đvC có khối lợng khối l-ợng nguyên tử C?

+ ViÕt Ca = 40, Mg = 24 có nghĩa nh nào? + So sánh nguyên tử Mg, Ca, Cu nặng hay nhẹ nguyên tử O lần?

-Gv chỉnh lý, giảng giải

III/ Nguyên tử khối -Đọc SGK -Trả lời câu hái -KÕt ln:

(9)

-Nguyªn tư khèi gì?

Cho biết nguyên tử khối Al, Zn, Ca

-Nguyên tử khối cho biết gì? -Nguyên tử khối khối lợng mộtnguyên tử tính đvC -Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biƯt

 Cđng cè

 Häc sinh lµm tập 5, (20), SGK

Đọc kết luận trang 19 Dặn dò

Làm tập 7, 1.42

Đọc 7, làm 1, 2, Ngày soạn:

Ngày giảng:

đơn chất – hợp chất – phân tử

I/ Mục tiêu học Kiến thức:

 Hiểu đợc khái niệm đơn chất, hợp chất

 Phân biệt đợc đơn chất kim loại phi kim tính chất vật lý

 Biết đợc mẫu chất gồm nguyên tử liên kết với theo thứ tự 2.Kỹ năng:

 Sư dơng thông tin SGK tìm hiểu kiến thức

Sử dụng ngơn ngữ hố họ xác Thái độ

 Hứng thú học tập môn II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:

 Hình vẽ 1.10  1.13 phóng to  Hs đọc trớc

 Nguyên tử khối? đơn vị C có khối lợng phần khối lơng nguyên tử C? so sánh xem nguyên tử Đồng nặng gấp lần nguyên tử O, H

Nguyên tử A nặng gấp lần nguyên tử oxi Tính nguyên tử khối A cho biết A thuộc nguyên tố nào?

Bài

H§1:

-Gv yêu cầu Hs đọc  SGK phần tr 22 ghi nhớ kiến thức, thảo luận theo nhóm nội dung sau:

+ Lấy ví dụ đơn chất? đặc điểm chung đơn chất?  định nghĩa n cht

+ Đơn chất chia làm loại nào? Ví dụ loại? Sự khác tính chÊt vËt lý cđa chóng

-Gv gọi đại diện báo cáo, nhận xét chốt lại kiến thức

Gv giới thiệu thêm số nguyên tố tạo nhiều đơn chất khác nhau: C, S, O

Lu ý: tên đơn chất ≡ tên nguyên t

I/ Đơn chất 1.Đơn chất gì?

-Hs đọc , thảo luận nhóm

+ Cử đại diện báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung

*Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học Đơn chất gồm:

+ Kim lo¹i: Al, Fe, Cu + Phi kim: C, S, Oxi, Hidro 2.Đặc điểm cấu tạo

(10)

-Gv cho Hs quan sát mẫu kim loại đồng, mô hình khí oxi, hidro  u cầu Hs nhận xét cách xếp nguyên tử?

-Cho biết cách xếp nguyên tử đơn chất kim loại phi kim

H§2:

-Gv yêu cầu Hs đọc  phần trang 23 SGK, cho biết:

+ Nớc, muối ăn, axit sunfuric đợc tạo nên từ nguyên tố nào?

+ Các chất có từ nguyên tố hoá học trở lên? Định nghĩa hợp chất?

+ Hợp chất chia làm loại? Lấy ví dụ cho tõng lo¹i?

 Gv nhËn xÐt, chèt ý

-Gv yêu cầu Hs quan sát mô hình nớc cho biết hợp chất nớc, nguyên tử liên kết víi theo tØ lƯ nh thÕ nµo?

-Mi ăn, nguyên tử liên kết với theo tỉ lƯ vµ thø tù nh thÕ nµo?

 Gv nhận xét, chốt ý

-Quan sát hình vẽ

-Trả lời câu hỏi

*Kết luận: SGK trang 22

II/ Hợp chất Hợp chất gì? - Đọc SGK

- Trả lời câu hỏi Hs khác nhận xét, bổ sung

- Định nghĩa: Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên

- Hợp chất gồm:

+ Hợp chất vô cơ: Muối ăn, nớc + Hợp chất hữu cơ: Đờng, mêtan Đặc điểm cấu tạo

-Quan sát hình vẽ 1.12, 1.13, trả lời câu hỏi

*Trong hp cht, nguyờn t nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

 Cñng cè

 Häc sinh lµm bµi tËp (25), (26) SGK

Đọc kết luận Dặn dò

 Häc sinh lµm bµi tËp 4, (26)

Ngày soạn:

Ngày giảng:

n cht – hợp chất – phân tử

( tiÕp theo ) I/ Mục tiêu học

Kiến thøc:

 HS hiểu đợc khái niệm nguyên tử, phân tử khối

 Biết cách xác định phân tử khối chất

 Biết đợc trạng thái chất, khoảng cách phân tử cỏc trng thỏi khỏc

2.Kỹ năng:

Rèn kỹ tính toán phân tử khối

 Sư dơng SGK, h×nh vÏ, t×m hiĨu kiÕn thøc

 Giải thích khoảng cách nguyên tử, phân tử chất  ảnh hởng đến trạng thái

Thái độ

 Häc tËp bé m«n

 H×nh vÏ 1.14 phãng to, h×nh vÏ 1.10  1.13 SGK HS ôn lại tính chất tính chÊt mơc II bµi

(11)

 Lấy ví dụ đơn chất? Các đơn chất nguyên tố tạo nên? Định ngha n cht?

Định nghĩa hợp chất? Lấy ví dụ? Cấu tạo hợp chất nh nào? Bài

HĐ GV HĐ HS

HĐ1:

- Gv yêu cầu học sinh quan sát h×nh vÏ 1.10

 1.13, cho biết hạt hợp thành đồng, khí oxi, khí hidro, nớc nguyên tử nguyên tố tạo nên? chúng liên kết theo tỉ lệ nào?

-Các hạt hợp thành chất giống đặc điểm nào?

-Các hạt hợp thành phân tử -Phân tử gì?

 Gv nhận xét  định nghĩa phân tử

-Phân tử đơn chất khác phân tử hợp chất

-Cho Hs đọc  SGK phần (24), cho biết: + Phân tử khối gỡ?

+ Tính phân tử khối nh nào? + Tính phân tử khối muối ăn

HS thảo luận  đại diện phát biểu  Gv chốt lại kiến thức

H§2:

-Gv giíi thiƯu mẫu chất có vô số hạt phân tử nguyªn tư

-Cho Hs quan sát hình 1.14 SGK cho biết khác chuyển động khoảng cách hạt (nguyên tử hay phân tử) trạng thái? Lấy ví dụ minh hoạ cho khác đó?

 GV nhËn xÐt, chèt ý

I/ Phân tử 1.Định nghĩa

-Hs quan sát hình vẽ 1,10 1.13, trả lời câu hỏi

*Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với nhau, thể đầy đủ tính chất hố học chất

2.Ph©n tử khối

-Phân tử khối khối lợng phân tử tính đvC

-Phõn t = tổng khối lợng nguyên tử có phân tử

Ví dụ: đá vơi = 40 + 12 + 16.3 = 100 đvC II/ Trạng thái cht

-Đọc SGK, quan sát hình vẽ,thảo luận nhóm nêu kết quả, nhận xét

*Mi cht tập hợp vô lớn nguyên tử hay phân tử tuỳ điều kiện, nhiệt độ, áp suất chất tồn thể rắn, lỏng, khí

 Cñng cè

 Lµm bµi 5,  Dặn dò

Hc bi ó hc

Làm 7,

Ngày soạn:

Ngày giảng:

bài thực hành sự lan toả chất I/ Mục tiêu học

(12)

KiÕn thøc:

 HS nhận thấy chuyển động phân tử thể khí chất dung dịch

 Nhận biết hạt hợp thành đơn chất phi kim hợp chất phân tử 2.Kỹ năng:

 Rèn kỹ sử dụng số dụng cụ, hố chất thí nghiệm Thái độ

 Giáo dục u thích mơn, tính cẩn thận, tỉ mỉ II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:

 Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, nút cao su, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, cốc thuỷ tinh, giá thí nghiệm, bơng

Hoá chất: dd amoniac, thuốc tím, giấy quì tÝm, níc s¹ch III/ Tỉ chøc d¹y häc:

Híng dÉn Hs thư dd amoniac làm giấy quì -ớt hoá xanh

-Dụng cụ cần gì? Hoá chất? Tiến hành thí nghiệm nh nào?

- Hs trả lời câu hỏi vµ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm díi sù híng dÉn cđa Gv quan sat tợng

báo cáo kÕt qu¶ thÝ nghiƯm

-u cầu Hs đọc SGK cho biết dụng cụ, hố chất làm thí nghiệm?

-TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh thÕ nµo?

-Hs tiÕn hµnh thÝ nghiƯm díi sù híng dÉn cđa Gv  quan sát hiên tợng báo cáo kết thí nghiệm

-Gv yêu cầu Hs viết tờng trình thực hµnh theo mÉu:

+ Hiện tợng quan sát đợc + Giải thích tợng

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1.Thí nghiệm 1: Sự lan toả amoniac -Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su, đũa thuỷ tinh

-Hoá chất: giấy quì

-Tin hnh: B mẩu giấy quì tẩm ớt vào đáy ống nghiệm Lấy bơng thấm dd amoniac để vào ống nghiệm có giấy quì ớt Đậy nút cao su Quan sát đổi màu giấy q 2.Thí nghiệm 2: Sự lan toả thuốc tím -Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh, đũa, thỡa ly hoỏ cht

-Hoá chất: nớc sạch, thuốc tím -Tiến hành:SGK

II/ Tờng trình 1.Thí nghiệm -Hiện tợng quan sát -Giải thích

2.Thí nghiệm 2: -Hiện tợng quan sát -Giải thích

Hớng dẫn häc bµi

 Về nhà đọc luyện tập

 Lµm bµi  trang 31

Ngày soạn:

Ngày giảng:

bài luyện tập I/ Mục tiêu học

KiÕn thøc:

 HS nhớ lại kiến thức bản: đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối

 Khắc sâu phân tử hạt hợp thành hầu hết chất, nguyên tử hạt hợp thành cỏc n cht kim loi

2.Kỹ năng:

(13)

dvC 23

16 62

 

 Rèn kỹ phân biệt chất vật thể, nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, từ NTK, PTK  nguyên tố, chất, Cách tính PTK

Thái độ

 Giáo dục tính cẩn thận, tỉ mỉ tính tốn hố học II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:

 Sơ đồ mối quan hệ khái niệm SGK trang 29 III/ Tổ chức dạy học:

H§1:

Gv đa sơ cho Hs quan sỏt

Yêu cầu Hs dựa vao SGK, ghi nhí kiÕn thøc

 hồn thành sơ đồ câm  lớp nhận xét, bổ sung  GV đa sơ đồ chuẩn

-Yêu cầu Hs chia nhóm thảo luận vấn đề:

Nhãm 1: Tóm tắt vật thể, chất, thành phần cấu tạo chất, tính chất chất?

Nhóm 2: Khái niệm nguyên tử, cấu tạo nguyên tử, loại hạt, kí hiệu điện tích, khối lợng nguyên tử, kí hiệu NTHH, NTK Nhóm 3: Khái niệm phân tử, PTK, tính PTK axit phôtphoric biết phân tử gồm: H; N; O

Nhóm 4: Phân biệt: Hợp chất, hỗn hợp, phân tử đơn chất phân tử hợp chất

 Gv nhËn xÐt, chèt ý, đa kiến thức

HĐ2:

-Yêu cầu Hs nhóm 2, làm tập 1; nhãm 1,3 lµm bµi tËp

Các nhóm cử đại diện trình bày  GV nhận xét cách làm sửa sai cho Hs

I/ KiÕn thøc cÇn nhớ

1.Mối quan hệ khái niệm Vật thể

(Tự nhiên nhân tạo)

Chất

(Tạo nên từ )

tạo nên từ nguyên tố từ nguyªn tè

Hạt hợp thành Hạt hợp thành nguyên tử, phân tử phân tử 2.Tổng kết nguyên tử, phân tử

-Hs tho lun nhúm  đại diện nhóm dán kết lên bảng  nhóm khác nhận xét, bổ sung

II/ Bµi tËp

Bài 1:

a) Vật thể tự nhiên: thân cây, chất: xenlulo Vật thể nhân tạo: chậu, chất: nhôm, chất dẻo b)Dùng nam châm hút sắt

-Ho hn hợp lại vào nớc  xenlulozơ nhẹ mặt nớc, vớt sấy khơ Chất cịn lại gạn lọc, làm khơ  nhơm

Bµi 3:

Khối lợng phân tử hợp chất nặng gấp 31 lần phân tử hidro PTK hợp chất dó là:

31 x = 62 ®vC

(14)

 Híng dÉn häc bµi

 Lµm bµi tập nhà Dặn dò

Hc bi ó hc

Ngày soạn: Ngày giảng:

công thức hoá học I/ Mục tiêu học

KiÕn thøc:

 Hs hiểu đợc CTHH dùng biểu diễn chất

 Hiểu đợc ý nghĩa CTHH

 Biết cách ghi CTHH đơn chất, hợp chất 2.Kỹ năng:

 Rèn kỹ viết CTHH đơn chất, hợp chất

Kỹ tính PTK chất

S dụng xác ngơn ngữ hố học Thái

Học tập môn II/ Chuẩn bị

: 1.GV:Bảng phụ ghi sẵn BT

2 HS xem lại đặc điểm cấu tạo đơn chất, hợp chất KHHH số nguyên tố III/ Tổ chức dạy học:

1 ổn định 2.Kiểm tra

 Thế đơn chất, hợp chất? Mỗi loại ly vớ d?

3 Bài mới

HĐ cđa GV H§ cđa HS ND ghi HĐ1:tìm hiểu cách ghi CTHH

c a n cht

-Gv yêu cầu Hs đọc  phần I

hĐ cá nhân

- Đọc SGK nhớ lại kiến thức cũ, trả lời câu hỏi

I/ CTHH đơn chất

(15)

SGK, kết hợp với kiến thức đơn chất, nhắc lại:

+ Đặc điểm cấu tạo đơn chất kim loại, phi kim?

- vËy CTHH cđa ®on chÊt cã mÊy lo¹i KHHH

+ Cách viết CTHH đơn chất kim loại, phi kim? Cho ví dụ

+ Công thức tổng quát đơn chất?

GV nhận xét, giảng giải thêm chốt ý

+ Đơn chất kim loại, phi kim rắn

+ Đơn chất phi kim lỏng, khí - GV khái quát : + n=1 với KL số PK ckất rắn

+ n=2 với PK lµ chÊt khÝ , láng :

- gv lu ý ghi số vào cạnh bên phải cạnh chân KH HĐ2 CTHH hợp chất :

-GV yêu cầu Hs nhắc lại khái niệm hợp chất? Hợp chất gồm KHHH? Đặc điểm cấu tạo hợp chất Yêu cầu Hs đọc  SGK trang 32

-Cho HS thảo luận nhóm nêu cách viết CT hợp chÊt 2, nguyªn tè

áp dụng ghi CT hợp chất: Kẽm clorua phân tử có Zn, Cl, nhơm ơxit phân tử có Al, O, đồng sunfat phân tử có Cu, S, O  Gv nhận xét, chốt ý

H§3 t×m hiĨu ý nghÜa cđa CTHH

-Gv u cầu Hs đọc  SGK phần III trang 32 cho biết: + CTHH cho biết

- HS dự đoán : có KHHH

-Vit CTHH ca đơn chất kim loại số phi kim rắn, đơn chất phi kim lỏng, khí

CTTQ đơn chất: Ax , đó: A: KHHH nguyên tố, x: số nguyờn t ( ch s)

-Kim loại CTHH KHHH: Ca, Fe

-Phi kim: ph©n tư thêng có nguyên tử: N2, O2, Một số CTHH KHHH: C, S

H§ nhãm

-§äc , thảo luận nhóm, trả lời câu hỏi lớp nhận xét

*Công thức hợp chất AxByCz A, B, C lµ KHHH; x, y, z lµ chØ sè hay số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất)

Nhôm ôxit: Al2O3 Kẽm clorua: ZnCl §ång sunfat: CuSO4

H§ nhãm

-§äc  SGK trả lời câu hỏi

Đ ại diện nhóm báo cáo

*Thờng CTHH phân tö chÊt, cho biÕt:

-CTHH đơn chất gồm KHHH NT

-CTTQ đơn chất: Ax , đó: A: KHHH nguyên tố, x: - số nguyên tử ( số) ( x=1 ko ghi )

* lu ý : víi KL vµ số PK ckất rắn CTHH KHHH

VD: Ca, Fe, : C, S - víi PK chất khí , lỏng : phân tử thờng cã nguyªn tư: VD: N2, O2, ( x=2)

-2.CTHH cđa hỵp chÊt -CTHH cđa hỵp chất gồm 2.3 KHHH trở lên

*Công thức hợp chÊt AxBy:

AxByCz

A, B, C lµ KHHH; x, y, z lµ chØ sè hay sè nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất) VD: CTHH : Nhôm ôxit: Al2O3 Kẽm clorua: ZnCl §ång sunfat: CuSO4 II/ ý nghÜa cđa CTHH

(16)

1 CT O2 , H2 SO4 cho biết gì?

2 Cách viết 2H H2 có khácnhau?

3 Biu diễn phân tử nớc, phân tử oxi, phân tử đồng

sunfat

 GV nhËn xét, chốt ý

+Tên nguyên tố tạo chất +Số nguyên tử nguyên tố có ph©n tư chÊt PTK cđa chÊt

_ nhãm b¸o c¸o nd1

_ nhãm b¸o c¸o nd2

- nhãm b¸o c¸o nd3

+Tên nguyên tố tạo chất

+Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chÊt

PTK cña chÊt;

VD :tõ CTHH , H2 SO4 cho biÕt :

-cã NT :H,S.O tạo -2H;1S 4O

-PTK: 2.1 +32 +4.16=98 đvC

1 viết CTHH chung ĐC HC 2 Nªu ý nghÜa cđa CTHH

3 Hoàn thành vào chỗ trống bảng

CTHH

Sè ntö NTố PT của chất

PTK cña chÊt

SO3 CTHH

CaCL2

2Na,1S,4O

(17)

V HDHT:

Häc bµi vµ lµm BT 1,2.4 SGKt 34

Ngày soạn:17 / 10/ 2006 Ngày giảng:18/ 10/ 2006

hoá trị

I/ Mục tiêu:

1 Kin thức:HS biết cách xác định hoá trị nguyên tố nhóm ngun tố dựa vào hố trị H, O Hiểu đợc hố trị gì?

 Hiểu đợc quy tắc hoá trị

 Biết dựa vào quy tắc hố trị để tính hố trị nguyên tố nhóm nguyên tố

Kỹ năng:

Xỏc nh hoỏ tr ca nguyờn tố hợp chất Thái độ

II/ Chuẩn bị đồ dùng dy hc: 1.GV

Bảng ghi hoá trị số nguyên tố (bảng 1, trang 43) 2.HS:Xem trớc bảmg T42

III/ Tổ chức dạy học:

ổn định  Kiểm tra

 ViÕt CTHH số hợp chất tính PTK chúng

Tõ CT cđa níc em h·y cho biÕt ý nghÜa CTHH Bài

HĐ GV HĐ HS ND

HĐ1Tìm hiểu cách XĐ hoá trị HĐ nhóm I/ Hoá trị nguyên tố

(18)

cña NT:

-GV: H có p, e chọn khả liên kết H làm đơn vị

Quy íc H có hoá trị I

-Yờu cu Hs c SGK phần I (35) cho biết công thức: HCl, H2O, NH3 Cl, O, N có hố trị bao nhiêu? Dựa vào đau nói Cl (I), O (II), N (III)

 hoá trị nguyên tố hợp chất với H đợc xác định nh th no?

-Yêu cầu Hs thảo luận nhóm tìm hoá trị Na, Ca, C, N Hợp chất sau:

Na2O, CaO, CO2, N2O5

Tìm hoá trị nhóm nguyên tử NO3, PO4 hợp chất: HNO3, H3PO4

hoá trị gì? Gv gi¶ng gi¶i, nhËn xÐt, chèt ý

-Gv giíi thiệu bảng hoá trị 1, (42, 43)

HĐ2: Tìm hiểu QT hoá trị

-Trong công thức Al2O3, nhôm oxi có hóa trị bao nhiêu?

-Lấy số nhân với hoá trị ngun tố, so sánh tích  từ em có nhận xét mối liên quan tích hố trị số ngun tố với tích số hố trị ngun tố hợp chất nguyên tố 

Gv chèt ý

-GV cho HS lµm VD



TÝ

-Hs đọc  SGK, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi  đại diên nhóm trả lời  nhóm khác bổ sung

-HS lµm phÐp tÝnh: Al (III), O (II)

-NhËn xÐt: 2.III = 3.II

-HS quan sát Bảng T42

HĐ nhóm

x a y.b Al2O 2.III

2 V 2.I

3.II 5.II 1.II

-HS thảo luận thực hiƯn lµm

1.Cách xác định

- Dùa vµo số NT hi đ rô LK với

-Dựa vào k/n LK NT k hác với o xi

2.Kết luận

Quy ớc hoá trị: H (I), O (II) Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố ( nhóm nguyên tố) với nguyên tử nguyên tố (nhóm nguyên tố) khác

VD: Na2O Na (I)

II QT hoá trị QT

-Trong CTHH tích số hoá trị NT tích số hoá trị NT

2.Tính hoá trị NT -Gọi a l¸ HT cđa S Ta cã 1.a =2.III

(19)

IV.Củng cố

1 Tính hoá trị S hợp chất SO2, biết O có hoá trị II Tính hoá trị của NT h/c sau:biết CL có HT I

ZnCL2;; CuCL; ALCL3

TÝnh hoá trị của Fe h/c Fé SO4

V.Dặn dò

Học làm 4, 7,

Tìm hiểu bớc lập CTHH hợp chất theo hoá trị

Ngày soạn:18/10/2006 giảng:19/10/2006

hoá trị ( )

(20)

I/ Mục tiêu học Kiến thức:

 HS biết dựa vào quy tắc hoá trị để lập CT hợp chất Biết cách xác định CTHH đún,

sai biết hoá trị nguyên tố tạo thành chất

2.Kỹ năng:

Rèn kỹ lập CTHH hợp chÊt nguyªn tè



Thái độ

Häc tËp bé m«n

II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học: GV

 Bảng hoá trị số nguyên tố

2.HS: KT QT hoá trị III/ Tổ chức d¹y häc:

 ổn định

 KiĨm tra

Nêu quy tắc hoá trị, áp dụng quy tắc hoá trị tính hoá trị nguyên S H2S, Si SiO2

Bài

HĐ GV H§ cđa HS ND ghi

H§1:

-GV yêu cầu Hs lập CTH hợp chất S (IV) O (II)

-Gv híng dÉn: +ViÕt CTHH chung

+áp dụng quy tắc hố trị tìm số S O  tìm đợc x, y +Thay giá trị x, y  CT

-GV gäi dd nhóm báo cáo

-Gv yêu cầu HS lËp CTHH cđa Ca (II) vµ nhãm NO3 (I)

-GV gäi HS rót c¸c bíc lËp

H§ nhãm

- HS trao đổi nhóm thực theo bớc hớng dẫn GV -Đại diện nhóm treo KQ nhóm

+ CT chung: SxOy

+ Theo quy tắc hoá trị ta có: x.IV = y.II

 x : y = II : IV = :  x = 1, y =

+CT hợp chất là: SO2 + CT chung: Cax(NO3)y + x.II = y.I  x : y = : + CT hỵp chÊt: Ca(NO3)2

-1HS trả lời

I/ Lập CTHH theo hoá trị

VD : lập CTH hợp chất S (IV) vµ O (II)

+ CT chung: SxOy + Theo quy tắc hoá trị ta có: x.IV = y.II

 x : y = II : IV = :

 x = 1, y =

(21)

CTHH

GV kÕt luËn:

-GV đặt vđ : làm để lập CTHH nhanh

-GV cho HS thảo luận nhóm đ ể đa phơng án

-GV cho HS g¾n tờ nguồn nhóm lên bảng

-GV tổng hợp : có trờng hơp 1.Nếu a=b x=y=1

2.Nếu a=b tỉ lệ a:b( tối giản ) th× x=b;y=a

3.Nếu a:b cha tối giản giản ớc để có á:b" lấy x=b ' ;y=á HĐ 2: cho HS luyn

- GV yêu cầu HS áp dụng làm nhanh VD3: lập CTHH h/c gåm

a.Na(I) vµ S(II)

b.Fe(III) vµ nhãmOH(I) c.Ca(II) vµ nhãm PO4(III)

1

-GV gäi HS lên bảng làm

- HS thảo luận nhóm để đa ph-ơng án

- HS lu ý ghi trờng hợp

-HS đọc kỹ nd VD3

-HS vËn dơng lµm nhanh VD3

HĐ cá nhân

-3 HS lên bảng làm

-HS khác nhân xét

*Các bớc lập CTHH hợp chất:

-Viết CT chung AxBy -Tìm x, y dựa vào quy tắc hoá trị

-Vit cơng thức

II Lun tËp

a.CT chung:NaxSy

 ta cã :x=b=II; y=a=I

VËy CTHH; Na2S b Fe(OH)3

c.Ca 3(PO4)2

IV.Cñng cè

Cho Hs làm bìa 6, SGK

V Dặn dò

Học bớc lập CTHH hợp chất

Đọc luyện tËp 2, lµm bµi tËp 5, (38),  (41) Ngày soạn:23/10/2006

(22)

bài luyện tập I/ Mục tiêu học

Kiến thức:

Củng cố cách ghi ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị

2.Kỹ :

 Rèn kỹ viết CTHH đơn chất, hợp chất, ý nghĩa chúng



 Nhí lại quy tắc hoá trị Biết áp dụng quy tắc tính hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm

nguyên tử) lập công thức hợp chất

Thái độ

II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học: 1.GV :hệ thống KT BT

2 HS :CB kt+ BT : III/ Tổ chức dạy häc:

1 ổn định:8A : 8B: 8C: Kiểm tra; lồng vào Bài

H§ cđa GV H§ cđa HS ND ghi

(23)

H§1:

-Gv phát phiếu học tập cho HS (4 nhóm) Nội dung phiếu + Phiếu 1: Dùng CTHH để làm gì? CT chung đơn chất? Lấy ví dụ đơn chất kim loại, phi kim trạng thái rắn, lỏng, khí? Cho biết ý nghĩa cảu CTHH + Phiếu 2: CTHH chung hợp chất nguyên tố nhiều nguyên tố biểu diễn nh nào? Lấy VD CTHH hợp chất thành phần gồm: nguyên tố, nguyên tố nhóm nguyên tử?

1 CTHH chất? Biểu diễn phân tử nớc, phân tử muối ăn + Phiếu 3: Hố trị gì? Xác định hố trị ngun tố nhóm ngun tử dựa vào hố trị ngun tố nào? Hố trị ngun tố bao nhiêu? Phát biểu quy tắc hoá trị?

+ PhiÕu 4: Hỵp chÊt AxBy víi A (a), B (b)

Dựa vào quy tắc hoá trị, nêu bớc lập CTHH hợp chất, áp dụng lập CT Na vµ O, Mg vµ Cl

 Gv nhËn xÐt, chốt ý

HĐ2:

-Gv yêu cầu Hs làm tập 1,

- GV gọi HS lên bảng làm HS dới lơp làm vào bảng

GV cho HS lµm BT

+ GV định hớng cho HS nhác lại HT nhóm OH, nhóm SO4 + vận dụng bơc lập CTHH - GV gọi HS làm BT

H§ nhóm

1.Công thức hoá học: biểu diễn chất chØ ph©n tư chÊt

-CTHH đơn chất kim loi v phi

kim rắn KHHH, phi kim ë thĨ khÝ thêng cã nguyªn tư -CTHH hỵp chÊt: AxByCz -CTHH cho biÕt ý:

2.Hoá trị

+ Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tố

HĐ cá nhân

-Cá nhân làm bai 1,

hs dựa vào bảng T 42 + ht cđa nhãm NO3=I + OH=I

vµ dùa vào bơc tính HT dể thc

I/ Kiến thức cần nhớ 1.Công thức hoá học: biểu diễn chÊt chØ ph©n tư chÊt

-CTHH đơn chất kim loại phi kim rắn KHHH,: A

- phi kim ë thĨ khÝ th-êng cã nguyªn tử Ax ( x thờng 2) -CTHH hợp chất : AxByCz

-CTHH cho biÕt ý:

2.Hoá trị

+ Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tố

3 QT hoá trị: a b

AxBy x.a = y.b * Vận dụng:- tính hoá trị:

-Lập công thức h/c

II/ Bài tập BT1:

I a Cu(OH)2

-gäi a lµ HT cña Cu h/c

1.a= 2.I a=2.I :1 =II

vËy Cu cã HT II a I

b PCL5

1.a=5.I a=V VËy P cã HT V c.d t¬ng tù BT a PxHy

x.III = y.I tØ lÖ:x/y= I/III

(24)

- GV cho 1.2 HS nhËn xÐt vµ bỉ xung

-GV cho HS họat động nhóm làm BT sau :cho CTHH sau:ALCL4;ALNO3

;AL3(SO4)2;AL2O3;AL(OH)2hảy cho biết CTHH sai CTHH sửa sai CTHH sai

_ GV định hớng cách lâp nhanh để thực hiên hồn thành vào bảng nhóm

_GV gọi đại diện nhóm lên gắn bảng nhóm

BT4(T41)

_GV định hớng cho HS thực

B1: -xĐ HT X XO : - xĐ HT Y YH3 B2:LậP CTHH:X Y B3: chọn phơng án

 đại diện chữa  GV kiểm tra lại

gäi HS lµm BT

HS họat động nhóm

- HS dựa vảo cách lâp nhanh để thực hiên hồn thành vào bảng nhóm

-đại diện nhóm lên gắn bảng nhóm

- HS dùa vµo HT cđa O HT cđa X

-dùa vµo HT cđa H HT cđa Y

_ chọn phơng án

CTHH: PH3

PTKI: 31+3.1 =34

b AL(OH)3=

PTK: 27+(16+1).3= 82 ®vc

c K2SO4 PTK

39.2+32+64=174®vc BT

CTHHđúng: ;AL2O3;

CTHH sai: ALCL4; ALNO3 ; AL3(SO4)2 AL(OH)2

Sửa

ALCL3; AL(NO3)3 ; AL2(SO4)3 AL(OH)3

BT4(T41) -

-phơng án đúng:D X3Y2

IV Kiểm tra đánh giá:

-GV chốt lại KT V HDHT:

- chuẩn bị cho tiết KT:

+ ôn theo tiÕt LT sè vµ tiÕt LT sè + BT vËn dông :

(25)

-LËp CTHH

-Tính PTK tính chất Ngày soạn :29/10/2006 Ngày giảng:30/10/2006

TiÕt 16 kiÓm tra 1tiÕt I: Mơc tiªu:

1: KiÕn thøc

- Đánh giá nhạn thức HS qua học kì để có kế hoạch bổ sung KT rỗng cho học sinh

2:Kĩ

Kim tra k nng trỡnh by giải tập hố học cách trình bày kiểm tra 3: Thái độ

Giáo dục thái độ tự giác , lịng trung thực

t¹o say mê học tập khơi dậy sáng tạo học sinh II: Ph ơng tiện :

1.Giáo viên:đề kiểm tra

2.Học sinh:ND KT luyện tập toàn chơng III: Tổ chức hoạt động dạy học

1: ổn định tổ chức.: 8a : 8b: 8c: 2:Kiểm tra : phỏt tay

Ngày soạn: Ngày giảng: Chơng II

phản ứng hoá học biến đổi chất

I/ Mục tiêu học Kiến thức:

 HS nhận biết phân biệt đợc hiên tợng vật lý tợng hoá học



2.Kỹ năng:

(26)

Quan sát, phân tích

Thỏi



II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học: GV:

 Dụng cụ: Nam châm, thìa, đũa thuỷ tinh, ống nghiệm, giá gỗ, kẹp gỗ, đèn cồn, kẹp sắt

 Hoá chất: Bột sắt, lu huỳnh, đờng

Học sinh: xem lại thí nghiệm đun nóng hỗn hợp níc mi III/ Tỉ chøc d¹y häc:

 ổn nh Kim tra

3.Bài mới

HĐ GV HĐ HS ND GHI

HĐ1:Tìm hiểu HT vËt lÝ

-Gv yêu cầu Hs quan sát hình 2.1, mơ tả biến đổi nứơc đá, quan sát hình 1.5 mơ tả biến đổi nớc muối  cho biết: nớc muối có thay đổi gì? Muối cịn muối khơng? Nớc cịn nớc không? Các chất thay đổi gì?

Gv nhËn xÐt, chèt ý

-HĐ2 Tìm hiểu HT Hoá học

Muốn có hỗn hợp bột sắt lu huỳnh ta làm nh nào?

-GV yêu cầu Hs làm thí nghiệm

HĐ cá nhân

-Hs quan sát, mô tả t-ợng 1.2 HS phát biểu

HS kh¸c bỉ sung

+ Muối nớc thay đổi trạng thái tồn nhng muối muối, nớc nớc, khơng có chất tạo

*Kết luận: Hiện tợng vật lý tợng khơng có chất tạo biến đổi cht

-HS trả lời

HĐ nhóm

-Hs đọc SGK, làm thí nghiệm, trao đổi thảo luận nhóm  Đại diên nhóm

I/ HiƯn t ỵng vËt lý

*Kết luận: Hiện tợng vật lý tợng khơng có chất tạo biến đổi cht

II/ Hiện t ợng hoá học TN1a(SGK)

(27)

1a sau trả lời câu hỏi:

thí nghiệm hỗn hợp sắt lu huỳnh có biến đổi khơng?

-Gv u cầu Hs làm thí nghiệm 1b trả lời câu hỏi: Khi đun nóng hỗn hợp sắt lu huỳnh chất cịn giữ đợc tính chất khơng? Trớc thí nghiệm sau thí nghiệm có tính chất nào? -Gv yêu cầu Hs làm thí nghiệm 2: Trớc sau phản ứng đờng biến đổi nh nào?

-GV ; qt biến đổi có fải ht vật lí khơng ? _ GV thơng báo HT hố học

Cho Hs thảo luận nhóm: Thế tợng hoá học? Hiện tợng vật lý khác tợnghoá học nh nào? GV chôt ý

_ GV muốn phân biệt HT hoá học HT vật lÝ ta dùa vµo dÊu hiƯu nµo ?

GV cho Học sinh đọc kết luận cuối bàì

báo cáo nhóm khác nhận xét bổ xung

+ nêu HT + Kết luận

trắng nâu đen

- HS suy nghĩ trả lời

( ko fải có sinh chất )

* Hiện tợng hoá học tợng có chất tạo

dựa vào dấu hiệu : có chất tạo hay không

-Hc sinh đọc kết luận cuối bàì

Fe S¾t(II) sun fua

TN2:Đun nóng đờng trắng nâu  đen ( than v nc)

*Kết luận:

Hiện tợng hoá học tợng có chất tạo

* KÕt luËn chung (sgk)

IV.Cñng cè: BT1

(28)

a với xảy BĐ thuộc loại HT Khi có thay đổi mà giữ nguyên BĐ thuộc loại HT cịn có BĐ thành khác , BĐ thuộc loại HT BT2:trong QT sau QT HTHH , QT l HTVL gii thớch

a.dây sắt đc tán nhỏ tán thành đinh

b cuc xng lm bng sắt để lâu KK bị gỉ c đốt cháy gỗ củi

V HDHT: Häc bµi vµ lµm BT 2,3 SGK BT 12(3,4) S¸ch BT

Ngày soạn:5/11/2006 Ngày giảng:6/11/2006

phản ứng hoá học I/ Mục tiêu học

1 Kiến thøc:

 HS hiểu đợc phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác, chất tham gia phản ứng sản phẩm

 Hiểu đợc chất phản ứng thay đổi liên kết phân tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác, chất biến đổi thành chất khác 2.Kỹ năng:

 Quan sát, phân tích, nhận biết  tìm kiến thức Viết PTPƯ Thái độ

 Häc tập môn

II/ Chuẩn bị đồ dùng d¹y häc:

GV:

 Sơ đồ phóng to hình 2.5 HS:KT HT hoá học

(29)

 Hs đọc trớc

III/ Tổ chức dạy học: 1.n nh

2.Kiểm tra:Thế tợng hoá học? Cho ví dụ?

3.Bài mới

HĐ GV HĐ HS nd ghi

HĐ1: Định nghĩa

-Gv yêu cầu Hs đọc  SGK

phÇn I thảo luận nhóm nội dung sau:

+ Thế phản ứng hoá học?

+ Chất phản ứng hay chất tham gia chất nào? Chất tạo thành sau phản ứng chất nào?

-Cách ghi phơng trình chữ biểu diễn phản ứng hoá học nh nào?

-Chỉ chất tham gia, sản phẩm phản ứng:

Lu huỳnh + sắt Sắt (II) sunfua

Đờng nớc + than

Nhận xét lợng chất tham gia, lợng sản phẩm P¦HH

 GV nhËn xÐt, bỉ sung, chèt ý

*Lu ý: Trong P¦HH ghi chÊt tham gia viết trớc, sản phẩm viết sau; chất tham gia, sản phẩm có dấu +, không ghi ngợc lại - GV lu ý HS cách viết PƯ chữ cho xác

HĐ2 Diễn biến PƯHH

HĐ nhóm

-Đọc SGK, thảo luận

nhúm  đại diện nhóm phát biểu ý kiến  nhóm khác nhận xét, bổ sung

+ PT ch÷ cđa PƯHH: Chất tham gia Sản phẩm VD: Sắt + lu huỳnh Sắt (II) sunfua

I/ Định nghĩa:

Tên chất PƯtên SP + Lu huỳnh + sắt Sắt (II) sunfua

Đọc lu huỳnh TD với sắt tạo thành Sắt (II) sunfua

+.§êng  níc + than

Đọc : đờng phân huỷ sinh than nớc

(30)

-Gv yêu cầu HS quan sát hình SGK, thảo luận theo nhóm; +.Trớc PƯ NTử lk với

+.trớc sau PƯ PT có nh không

+ trớc PƯ số NTử o xi hi đrô có giữ nguyên không

+ Trong phản ứng hạt đợc giữ nguyên, hạt bị thay đổi?

+ Tại phân tử biến đổi thành phân tử khác? Trong PƯHH có yếu tố thay đổi? kết luận Gv nhận xột, cht ý

-GV b/c

PƯHH-HĐ nhóm lớn

-Quan sỏt hỡnh 5, thảo luận nhóm  cử đại diện phát biểu  nhóm khác nhận xét, bổ sung

-o xi LK với o xi; hi đ rô LK với hi đ rô

- không( sau PƯ PT H2O

-vẫn giữ nguyên

( NTử bảo toàn, ptử bÞ

thay đổi)

: Trong PƯHHchỉ có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

II/ DiƠn biÕn cđa P¦HH

* Trong PƯHHchỉ có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

IV.Cñng cè:

1,định nghĩa PƯHH 2, diễn bin PHH

3,Điền cụm thích hợp vào chỗ trống sau cho phù hợp

( QT làm biến đổi chất thành chất khác chất BĐ PƯ gọi ,còn sinh

- QT p, giảm dần ,còn tăng dần)

4.làm,BT3(T50) V.Dặn dò

Học theo kết luận SGK, làm tập 4,

(31)

phản ứng hoá học ( )

I/ Mục tiêu học Kiến thøc:

 HS biết đợc dấu hiệucủa PƯHH xảy ra, có chất xuất tính chất khác chất đầu ( Có chất khơng tan chất khí), toả nhiệt, phát sáng

 Biết đợc điều kiện phản ứng xảy chất tiếp xúc với nhau, có cần có thêm nhiệt độ, chất xúc tác

-Cđng cè c¸ch ghi PTHH chữ 2.Kỹ năng:

Rèn kỹ ghi PTHH chữ

Nhn bit du hiệu phản ứng điều kiện phản ứng xảy Thái độ

1.GV:chuẩn bị d/c h/c cho nhóm -Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống nghiệm, ống nhỏ giät

 Ho¸ chÊt: HCl, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd NaOH, Zn,CuSO4, Bảng phụ ghi Nội dung tËp

HS: KT trớc; III/ Tổ chức dạy học: 1.ổn định

KiĨm tra

 PƯHH gì? Viết PT chữ PƯHH sau: Đốt đồng khơng khí tạo thành đồng ơxit

Magie t¸c dơng víi axit clohidric tạo thành magie clorua khí hidro 3.Bài míi

H§ cđa GV H§ cđa HS nd ghi

(32)

HĐ1:Khi PƯHH xảy -Gv yêu cầu học sinh nhớ lại thí nghiệm sắt tác dụng với S nhiệt độ cao tạo thành sắt c(II) sunfua, yêu cầu Hs viết PT chữ Làm để biết PƯ xảy ra?

-Gv yêu cầu HS làm thí nghiệm:

+ cho mảnh kẽm vào d d HCLQS NHËn xÐt HT: _

+.Nhá dd NaOH vào dd HCl có tợng xảy ra? Sờ tay vào ống nghiệm có tợng gì?

-GV yêu cầu hs liên hệ QT chuyển hoá từ TB sang R cần ĐK

- GV giới thiệu ( men chất XT)

- Qua TN em thấy muốn PƯ xảy thiết phải có ĐK

-GV thuyết trình thêm SGK - Vậy PƯ HH xảy

H2 .làm để nhận biết có PƯ hố học xảy - GV yêu cầu HS quan sát chất trớc tiến hành TN +.GV hớng dẫn hs làm TN

1 cho giät dd BaCl2 vµo , dd Na2SO4

2 cho dây sắt vào d d CuSO4,

-GV y/c HS quan sát vµ rót KL

GV ? Làm để nhận biết có PƯHH xảy

? Dựa vào dấu hiệu

HĐ nhóm lớn -Hs viết P chữ

Sắt + lu huỳnh Sắt (II) sunfua

-Phản ứng xáy chÊt míi xt hiƯn cã tÝnh chÊt kh¸c chÊt ban đầu, khôngbị nam châm hút, màu sắc khác

- nhóm làm TN theo h-ớng dẫn GV

- c¸c nhãm b¸o c¸o +,cã bät khÝ

+,miếng kẽm nhỏ dần

* Đ diện nhóm báo cáo;

- cần có men ( men chất XT)

- chất PƯ phải TX với

- số phải đợc đun nóng đến nđộ thích hợp ;

 § diƯn nhãm báo cáo

HĐ cá nhân

_ HS nghe h/s đại diện cho dãy làm TN cho dãy QS

HT:+,TN1 cã chÊt k tan màu trắng tạo thành

+,TN2 trờn dây sắt có lớp KL màu đỏ bám vào st

Dấu hiệu PƯ xảy ra: Có chất xuất khác với chất

1.Khi PƯHH xảy

1- chất PƯ phải TX với

2.Một số PƯ cần có nđộ số PƯ cần có mặt chất XT

II làm th no nhn

biết có PƯ hoá học x¶y

(33)

để biết có chất x/h

GV : lu ý toả nhiệt phát sáng dấu hiệu PƯ GV cho h/s c KL chung SGK

ban đầu

*,Dựa vào t/c khác thể, màu sắc, tính tan

h/s đọc KL chung SGK (KL chung SGK) IV Kiểm tra - đánh giá;

1.-GV Yªu cầu HS nhắc lại dấu hiệu PƯ xảy ra? 2.GV treo bảng phụ ghi sẵn BT3;

Parafin + «xi  khÝ cacbonic + níc 3 GV treo b¶ng phơ ghi s½n BT5 DÊu hiƯu : cã bät khÝ sủi lên -

PT chữ : can xi bon¸t +A X clo hidrÝc can xi clo rua + nớc +các bon o xít 4.Gv yêu cầu Hs làm 13.2 SBT, thảo luận nhóm

a.Các chất tham gia: H2, Cl2 S¶n phÈm: HCl

b.TRớc phản ứng: H – H, Cl – Cl, sau phản ứng: H – Cl Phân tử H2, Cl2 thay đổi, phân t to l HCl

c.Các nguyên tử không thay V Dặn dò

Hc bi ó hc

Đọc trớc thực hành

Kẻ mẫu tờng trình vào giấy Ngày soạn:12/11/2006

Ngày giảng:13/11/2006

bài thực hành

I/ Mục tiêu häc

KiÕn thøc :

 HS phân biệt đợc tợng vật lý tợng hoá học

 Nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hố học xảy 2.K nng:

Rèn luyện củng cố kỹ sử dụng dụng cụ, hoá chất, làm thí nghiệm, quan sát, giải thích, viết PT chữ biểu thị PƯHH

Thái độ

 ý thøc cÈn thËn, sù say mª häc tËp cđa HS

II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:

GV :

 Dụng cụ: giá thí nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, kẹp gỗ, đế sứ, ống thuỷ tinh chữ L, thìa xúc hố cht

Hoá chất: dd Ca(OH)2, dd Na2CO3, bông., KMnO4 HS: KT hiƯn tỵng vËt lÝ , HT hoá học , dấu hiệu có PƯHH

III/ Tỉ chøc d¹y häc:

1.ổn định Kiểm tra Bài mới

H§ cđa GV H§ cđa HS Néi dung chÝnh

H§1: TiÕn hành TN - Gv yêu cầu Hs nghiên cứu SGK, cho biết: dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiƯm

H§ nhãm lín

-Hs tiến hành theo hớng dẫn GV , lu ý cách sử dụng đèn cồn đun, quan sát, ghi nhận xét tợng

I TiÕn hµnh TN

1.Thí nghiệm 1: Hoà tan và đun nóng thuốc tím

(34)

-Gv hớng dẫn HS cách tiến hành thí nghiệm -, lu ý cách sử dụng đèn cồn đun, làm thí nghiệm quan sát, ghi nhận xét tợng

- GV yªu cầu HS trả lời câu hỏi: chất rắn trớc thí nghiệm có màu sắc nh nào?

- ống nghiệm 1, thí nghiệm có tợng xảy ra? tợng nào?

-Màu sắc dung dịch ống nghiệm

-Khi đun nóng ống nghiệm 2, đa que đóm đỏ vào có tợng xảy ra? Tại sao? Khí bay l khớ no?

-Hiện tợng xảy ống nghiệm thuộc loại tợng nào?

HĐ2: Ph¶n øng víi n - íc

vôi trong

-Gv yêu cầu HS làm thí nghiệm bớc, yêu cầu Hs quan sát ghi chép tợng

Hs quan sát trả lời

câu hỏi:

+ Khi thi hi th vào ống nghiệm đựng nớc nớc vôi có t-ợng xảy ra? Khí có thở làm đục n-ớc vơi khí gì? -Cho dd Natri cacbonat

- Các nhóm tiến hành

+.Cho thuốc tím vào ống nghiệm

+.Đổ vào ống nghiệm khoảng ml nớc, lắc khuấy

cho tan hết, quan sát màu dung dịch

+.Lấy ống nghiệm 2, cho bơng vào miệng ống, nút cao su lại đun, cho que đóm đỏ vào miệng ống, quan sát thí nghiệm đến đóm khơng cháy ngừng đun +.Để nguội ống nghiệm 2, cho vào ống nghiệm ml nớc, lắc nh, quan sỏt hin t-ng

- Đại diện nhóm báo cáo *Hiện tợng:

+ ng nghim đổ nớc, khuấy tan  dung dịch màu tím

+ Đun ống nghiệm 2: Có khí bay làm que đóm bùng cháy.( khí bay khí o xi

HĐ nhóm lớn

-Các nhóm tiến hành theo sù híng dÉn cđa GV

+.Cho vµo èng nghiƯm 1: ml níc s¹ch, èng nghiƯm 2: ml nớc vôi trong, quan sát dung dịch èng

+Nhúng đầu ống chữ L vào ống nghiệm, thổi thở vào ống, quan sát khác độ ống nghiệm

-Cho vào ống nghiệm khác, ống 3: ml níc cÊt, èng 4: ml níc v«i Tiếp tục nhỏ vào ống

ml dung dịch Na2CO3 Quan sát tợng ống nghiệm

- Đại diện nhóm báo cáo *Hiện tợng:

* HT: + ng nghim đổ nớc, khuấy tan  dung dịch màu tím + Đun ống nghiệm 2: Có khí bay làm que đóm bùng cháy.( khí bay khí o xi

* KL:+ èng 1: X¶y HT vËt lÝ + èng : HT ho¸ häc

2 Phản ứng với n ớc vôi trong

TN2a(sgk) * HT

- ống 1: khơng có tợng -ống 2: nớc vơi vẩn đục thổi thở vào

* KL:+.èng cã PƯ HH xảy

- PT PƯ

Nớc vôi +khí boníc

can xi c¸c bo n¸t

TN2b(sgk)

* HT:

-ống :khơng có tợng -ống 4: có chất rắn khơng tan tạo thành(đục)

(35)

vào nớc nớc vơi có tợng xảy ra? -Hiện tợng xảy ống nghiệm tợng hố học? Ghi lại ph-ơng trình chữ phản ứng hố học đó?

-Dấu hiệu phản ứng hố học gì?

H§3:

Hs viÕt t êng tr×nh

-èng 1, tợng

-ng 2: nc vụi vẩn đục thổi thở vào

-èng 4: có chất màu trắng không tan xuất

_

dÊu hiƯu cã chÊt míi sinh

HĐ cá nhân HS viết tờng trình

II T ờng trình

IV củng cố - KTĐG

- GV nhËn xÐt giê thùc hµnh - thu 10 tờng trình chấm -V H ớng dẫnĐọc 15 Ngày soạn:14/11/2006 Ngày giảng:16/11/2006

nh lut bo ton khối lợng I/ Mục tiêu học

KiÕn thøc:

 Hiểu đợc định luật bảo toàn khối lợng, biết giải thích dựa vào bảo tồn khối lợng nguyên tử PƯHH

 Vận dụng đợc định luật, tính đợc khối lợng chất biết khối lợng chất phản ng

2.Kỹ năng:

Rốn k nng quan sát, phân tích, tính tốn Thái độ

 Hiểu rõ ý nghĩa định luật đời sống sản xuất Bớc đầu nhận thấy đợc vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật, chống mê tín dị đoan

II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học: GV :

+ Dụng cụ: Cân bàn, cốc thủ tinh nhá, èng nghiƯm +.Ho¸ chÊt: dd BaCl2 , dd Na2SO4

+ B¶ng phơ ghi sẵn BT cần VD

HS: KT diễn biến PƯHH , cách viết PT chữ III/ Tỉ chøc d¹y häc:

ổ n định

 KiĨm tra  Bµi míi

H§ cđa GV H§ cđa HS Nd ghi

H§1:TN

-Gv thùc hiƯn thÝ nghiƯm cđa dd Na2SO4 với BaCl2 Cân hoá chất trớc phản ứng sau phản ứng -Yêu cầu Hs quan sát dấu hiệu phản ứng, kim cân

HĐ cá nhân

-Hs quan s¸t thÝ nghiƯm, cho biÕt dÊu hiƯu cđa ph¶n øng: - HS tr¶ lêi : ph¶n øng tạo kết tủa trắng cân thăng

- HS vuết PT chữ

I/ Định luật bảo toàn khối l - ợng

1.Thí nghiệm: sgk

- HT: có chất rắn màu trắng - có PƯHH xảy

(36)

-Gv cho biết sản phẩm phản ứng Na2SO4 BaCl2 sinh BaSO4 kÕt tđa tr¾ng

-Nhận xét trớc sau phản ứng cân nh nào? Tì cho biết trớc sau phản ứng khối lợng chất tham gia sản phẩm nh nào? -Đó nội dung ĐLBTKL Gv yêu cầu Hs c ni dung SGK

HĐ giải thích ĐL

-Yêu cầu Hs nghiên cứu , thảo luận nhóm, giải thích tổng khối lợng chất tham gia tổng khối l-ợng chất tạo thành? GV nhận xét, bổ sung, chốt ý

-Yêu cầu Hs thảo luận nhóm cho biết: khối lợng chất kí hiệu chữ gì?

-Theo ĐLBTKL cho biết cách ghi công thức khối lợng chất tham gia sản phẩm phản ứng -Nếu có chất tham gia A, B, sản phẩm C ta có công thức khối lợng chất nh thÕ nµo?

-Cã chÊt tham gia lµ A, sản phẩm B, C viết công thức khèi lỵng chÊt

-Cã chÊt tham gia, sản phẩm công thức khối l-ợng chất

-Tìm chất biết chất khác làm nào?

HĐ3:áp dụng làm BT dựa vào ĐL

- GV đua bảng phụ với ND tập 2(T54) sgk

- GV gäi h/s lªn thùc hiƯn -

Bari clorua + Natri sunfat 

Bari sunfat + Natri clorua

- B»ng

-H§ nhãm

Hs suy nghÜ thaá luËn nhãm

 đại diện phát biểu  nhóm khác nhận xét, bổ sung +Khối lợng hạt nhân đựơc coi khối lợng nguyên tử

+Trong PƯHH thay đổi liên kết nguyên tử e lớp cùng, khối lợng nguyên tử không đổi đáng kể

-Hs thảo luận nhóm, trả lời câu hỏi  đại diện nhóm phát biểu  nhóm khác nhận xét -Khối lợng: m (g, kg ) + m A + mB =m C + mA = mB +mC

- ®a PT ẩn

X=mA+mB - mC HĐ cá nhân

- h/s lên làm , lớp làm vào BT

-PT chữ

Bari clorua + Natri sunfat 

Bari sunfat + Natri clorua 2.Định luật

a.Nội dung: SGK

b.Giải thích( sgk)

PT : A+B C+D Ta cã CT vÒ KL : mA +mB = mC +m D

3/ ¸p dơng

BT2:

Theo §L t¸ cã CT vÒ KL nh sau :

(37)

- GV cho h/s lµm BT T54

Hs tóm tắt tìm Đ lợng cần tìm

mBaCL2 =BaSO4+mNaCL-

mNa2SO4=23,3+11,7-14,2=20,8 g BT4

a mMg +mO2 = m MgO b mO2 = m MgO - mMg = 15-9=6g

IV Kiểm tra đánh giá

 Học sinh đọc kết luận cuối V Dặn dị

 Lµm bµi tËp 15.1  15.3 SBT, 3SGK

Đọc

(38)

Phơng trình hoá học I/ Mục tiêu học

KiÕn thøc:

 HS hiểu đợc dùng PTHH để biểu diễn ngắn gọn PƯHH gồm công thức hoá học chất tham gia sản phẩm

 BiÕt c¸ch lËp PTHH biÕt chÊt tham gia sản phẩm 2.Kỹ năng :

Rèn kỹ viết PTHH 3 Thái độ

II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học: GV :

 Tranh vẽ phóng to hình SGK 2 HS : Kt 13

III/ Tổ chức dạy học: 1 ổn định

2 KiÓm tra

 Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lợng biểu thức khối lợng địng luật

 HS lµm bµi tËp sè

Bài mới

HĐ GV HĐ HS Nd ghi

HĐ1:T ìm hiểu PTHH là gì

-Gv yêu cầu học sinh dựa vào PT chữ tập viết công thức hoá học chất tham gia sản phẩm

-Gv yêu cầu Hs nhận xét số nguyên tử nguyên tố nh nào? Theo ĐLBTKL

khối lợng chất tham gia sản phẩm nh cha?

-Gv :cần lấy hệ số nh để số nguyên tử nguyên tố hai bên nhau?

-Gv yêu cầu Hs đếm lại số nguyên tử nguyên tố v?

-Gv yêu cầu Hs phân biệt số hệ số

-Gv treo trang vẽ hình 2.5 trang 48, yêu cầu Hs lập PTHH hidro oxi

HĐ cá nhân

-Pt chữ: Magie + Oxi  Magie oxit

CTHH: Mg + O2 > MgO -ChÊt tham gia cã nguyªn tư Mg, nguyên tử O, bên sản phẩm có nguyên tử Mg, nguyên tử O

-Cần thêm vµo hƯ sè Mg vµ vµo hƯ sè MgO: Mg + O2  MgO

-Số nguyên tử nguyên tố vế cõn bng

I/ Lập ph ơng trình hoá học

1 PTHH

PT ch÷ :

Hi®ro + Oxi  Níc

(39)

theo c¸c bíc:

+Viết sơ đồ phản ứng +Cân số nguyên tử +Viết thành PTHH phản ứng

- GV : cho h/s so s¸nh PTHH víi PT chữ

PTHH ?

HĐ2: b íc lËp PTHH

-Qua vÝ dơ trªn nêu bớc lập PTHH

Gv gi i din nhóm phát biểu  nhóm khác nhận xét, bổ sung. Gv chốt ý: Thờng nơi có số nguyên tử lớn cha vế,

* lu ý :

chỉ đợc thay đổi hệ số, không đợc thay đổi số

* Gv yêu cầu Hs làm tập 1: Đốt photpho oxi tạo thành photpho penta oxit Lập PTHH phản ứng +Gv yêu cầu Hs viết công thức chất tham gia sản phẩm, yêu cầu Hs cân số nguyên tử * Gv yêu cầu Hs làm tập 2: Bari clorua tác dụng với Natri sunfat tạo bari sunfat natri clorua

+Gv yêu cầu Hs viết CTHH cá chất tham gia sản phẩm

+Gv hớng dẫ nhãm nguyªn tư ë vÕ, chän hƯ sè

* Gv cho Hs cân số PTPƯ

Fe + Cl2. >FeCl3

Al2O3+ H2SO4

->Al2(SO4)3 + H2O

-Hs thảo luận nhóm đại diện nhóm trả lời  nhóm khácnhận xét

Hs trả lời HĐ nhóm nhỏ

- Đại diện nhãm b¸o c¸o *C¸c bíc lËp PTHH

+Viết sơ đồ PƯHH gồm CTHH chất tham gia

s¶n phÈm

+Cân số nguyên tử nguyên tố vế phơng trình +Viết PTHH

BT1

- hs dựa vào bớc để thực -1h/s trình bày HS khác nhận xét

Bµi 2:

BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4 + NaCl

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + NaCl

Hs cân bàng bảng Fe + Cl2  FeCl3

Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O

H2 + O2 > H2O H2 + O2  H2O

* PTHH biĨu diƠn ng¾n gän PƯHH

2 Các b ớc lập PTHH

+Viết sơ đồ PƯHH gồm CTHH chất tham gia v sn phm

+Cân số nguyên tử nguyên tố vế phơng trình

+Viết PTHH

VD1

B1: P + O2 -> P2O5 B2:4 P + O2 >2 P2O5 B3: P + O2  P2O5

IV Kiểm tra đánh giá : Hãy chọn HS CTHH thích hợp điền vào chỗ ? PTHH sau :

a CO2+Ca(OH)2 > CaCO3 +?

b ? + ?AgNO3 -> AL(NO3)3+3Ag c ? HCL +CaCO3 > CaCL2 +H2O +? V.H ớng dẫn học bài

(40)

Đọc kü ý nghÜa cđa PTHH

Ngµy soạn:20/11/2006 Ngày giảng:21/11/2006

phơng trình hoá học ( )

I/ Mục tiêu học KiÕn thøc:

 Hs hiểu đợc ý nghĩa PTHH

 Biết cách xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phn ng

2.Kỹ năng:

Rốn k lập PTHH Thái độ

II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học: Bảng phụ bút HS :KT 21,13. III/ Tổ chức dạy học: 1.ổn định

KiÓm tra

Nêu bớc lập PTHH? áp dụng lập PTPƯ canxi tác dụng với oxi tạo thành canxi oxit

Hs chữa số 2, Bài mới

HĐ GV HĐ cđa HS Nd

HĐ1: ý nghĩa PTHH -Nhìn vào PTHH biết đợc điều gì? Lấy ví dụ minh hoạ

Gv yêu cầu cácnhóm đa ý kiến  sau chốt ý

vÝ dô: Na + O2  Na2O ? Em cho biÕt sè n tö Na: Sè ptö O2: Số ptử Na2O

Gv yêu cầu Hs làm 2,

Hđ nhóm

-Hs thảo luận nhóm

trình bày ý kiến

Hs trả lêi

tØ lƯ sè nguyªn tư Na: sè ph©n tư oxi: sè ph©n tư Na2O = : : 2,

-diều có nghĩa nguyên tử Natri tác dụng với phân tử oxi tạo thành phân tử natri oxit

+ Tỉ lệ cặp chất Số nguyên tử Na : sè ph©n tư oxi = : Sè ngtư Na : sè ph©n tư Natri oxit = :

Sè ptö oxi : sè ptö natri oxit = :

Bµi 2,

-Hs th¶o luËn nhãm ghi néi dung b¶ng

I/ý nghÜa cđa PTHH

PTHH cho biÕt:

+C¸c chất tham gia sản phẩm +Tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất

ví dụ: Na + O2  Na2O

(41)

HĐ2:LT 1.2 - GV chia làm dÃy + d·y thùc hiÖn BT + d·y thùc hiÖn BT

- GV Cho Hs thảo luận nhóm làm tập sau đại diện dãy lên bảng làm Bài 1: Lập PTHH PƯHH sau, cho biết tỉ lệ cặp chất (tuỳ chọn) phản ứng

a.§èt sắt oxi tạo sắt (III) oxit

b.Nhụm tác dụng với clo nhiệt độ cao tạo thành mui nhụm clorua

c.Khí mêtan cháy sinh khí cacbonic nớc

Bài 2:Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

a.PHH đợc biểu diễn ghi

CTHH chất Trớc CTHH có (Trừ khơng ghi) số

b.Từ rút đợc tỉ lệ số , số chất phản ứng trớc CTHH tơng ứng

Gv gọi Hs khác nhận xét chốt ý

HĐ cá nhân

Bài 1:

- HS dựa vào bớc lập PTHH đẻ thực - dựa vào hệ số suy số ntử số ptử chất P Ư

Bµi 2:

a PTHH tham gia sản phẩm hệ số nguyên tử

nguyªn tè

b PTHH nguyen tư ph©n tư TØ lƯ tØ lƯ cđa hƯ sè chÊt

II/ Lun tËp,

Bµi 1:

4 Fe + O2  Fe2O3 : : 2 Al + Cl2  AlCl3 : :

CH4 + O2  CO2 + H2O : :

Bµi 2:

a PTHH tham gia s¶n phÈm hƯ sè nguyªn tư nguyªn tè

b PTHH nguyen tư ph©n tư

TØ lƯ tØ lƯ cđa hƯ sè

chÊt

IV Kiểm tra đánh giá :

- Gäi h/s nhắc lại bớc lạp PTHH - Cho biết ý nghÜa cđa PTHH

V.H íng dÉn häc bµi,

Về nhà ôn tập: hiẹn tợng hoá học tợng vật lý, ĐLBTKL, Các bớc lập PTHH vµ ý nghÜa cđa PTHH

(42)

Ngµy soạn: 26/11/2006 Ngày giảng :27/11/2006

TiÕt 24 bµi lun tËp

I/ Mục tiêu học 1 Kiến thức:

Củng cố khái niệm tợng vật lý tợng hoá học

PHH: định nghĩa, chất, điều kiện xảy dấu hiu nhn bit

ĐLBTKL: phát biểu, giải thích áp dụng

Các bớc lập PTHH: ý nghĩa PTHH 2.Kỹ năng:

Rèn kỹ nhận biết tợng hoá học

Lập PT biết chất tham gia sản phẩm

 Biết sử dụng ĐLBTKL làm số toán đơn giản khối lợng Thái độ

II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học: 1.GV : Bảng phụ, giấy, bút 2.Hs :ôn lại kiến thức học III/ Tổ chức dạy học:

 ổn định: 8a ; 8b: 8c:  Kiểm tra: lồng vo gi

Bài

HĐ1:Củng cố KT cần nhớ

-Gv yêu cầu học sinh nhắc lại kiến thức

+Hiện tợng vật lý tợng hoá học khác nh nào?

+Thế PƯHH? Dấu hiệu PƯHH? Bản chất PƯHH + Nội dung ĐLBTKL? Cụ thể hoá định luật cơng thức khối lợng

c¸c chÊt phản ứng?

+Giải thích tổng khối lợng chất tham gia tổng khối lợng sản phẩm?

+Các bớc lập PTHH

HĐ2:Bài tập

-Gv yêu cầu Hs chia làm nhóm,

Hđ cá nhân

Lần lợt Đại diện Hs nhắc lại kiên thức lớp nhËn xÐt, bỉ sung

H§ nhãm

- HS quan sát S đồ liên hệ

I/ KiÕn thøc c©n nhí (Häc sgk )

(43)

nhãm lµm bµi tËp Nhãm 1: Bµi

Nhãm 2: Bµi (58)

Nhãm 3, 4: Lập PTHH PƯHH sau, cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất phản ứng: a.Đốt kẽm oxi tạo kẽm oxit

b.Nhôm tác dụng với đồng (II) clorua tạo đồng nhơm clorua BT

-Gv cho c¶ lớp làm BT sau : Hoàn thành nhóm phản øng sau: R + O2 > R2O3 R + HCl > RCl2 + H2

R+H2SO4 > R2(SO4)3 + H2

R + Cl2 -> RCl3 R + HCl ->RCln + H2 Gv yêu cầu đại diện h/s trình bày  h/s khác bổ sung  Gv chốt ý

đến PƯ hố học đẻ thực

+ § diƯn HS nhóm lên làm

-+ din HS nhóm lên làm 7( chọn hệ số CTHH để điền vào PTHH )

_ + Đ diện HS nhóm lên làm

+ Đ diện HS lên làm - Chọn hệ số để viết thành PTHH

Bµi 1:

a.ChÊt tham gia: N2 , H2 S¶n phÈm: NH3

b.Tríc ph¶n øng: N – N, H – H, sau phản ứng N nguyên tử H

NH3

c.Số nguyên tử H trớc sau phản ứng 6, số nguyên tử N trớc sau phản ứng

Bài (58)

2 Cu + O2  CuO

Zn + HCl  RCl2 + H2

CaO + HNO3  Ca(NO3)2 + H2O Bµi

a.2 Zn + O2  ZnO : :

b.2 Al + CuCl2  AlCl3 + Cu : : :

BT

4 R + O2  R2O3 R + HCl  RCl2 + H2

2 R + H2 SO4  R2(SO4)3 + H2 R + Cl2  RCl3

2 R + 2n HCl  RCln + n H2

IV Cñng cè + H ớng dẫn học bài

Ôn tập theo néi dung bµi, giê sau kiĨm tra tiÕt

(44)

Ngày soạn :28/11/2006

Ngày giảng :29/1/2006 TiÕt :25 KiĨm tra

I Mơc tiªu :

1 KT: Đánh giá nhận thức h/s qua chơng học , từ có kế hoạch bổ sung KT rỗng cho h/s yếu Bồi dỡng HSG

2 Kỹ : Lập CTHH , PTHH , Tính tốn áp dụng ĐLBTKL. 3 Thái độ :- GD ý thức tích cực tự giác làm

- ý thức độc lập vơn lên làm II Chuẩn bị :

1 GV: Đề KT ( phát tay) HS: KT ôn tập tiết LT III Tiến trình lên líp :

1 ổn định lớp : 8a: 8b: 8c: 2 ND kiểm tra : Đề + đáp án ( phô tô)

Ngày soạn:3/11/2006 Ngày giảng:4/11/2006 Chơng II

mol tÝnh to¸n ho¸ häc mol

(45)

I/ Mục tiêu học

Kiến thức:

 HS biết hiểu khái niệm: mol, khối lợng mol va thể tích mol chất khí Biết số Avơgađrơ tính tốn đợc

 Vận dụng khái niệm để tính đợc khối lợng mol chất, khí 2.Kỹ năng:

Rèn kỹ tính số mol, số nguyên tử, ph©n tư theo N

 Củng cố kỹ túnh PTK CTHH đơn chất, hợp chất Thái độ

 Hiểu đợc khả sáng tạo ngời, dùng đơn vị mol trongnghiên cứu khoa học đời sống sản xuất Củng cố nhận thức nguyên tử, phân tử có thật

1 GV: B¶ng nguyên tố thờng gặp,tranh vẽ H3.1 Bảng phụ,

HS: c¸ch tÝnh PTK - lËp CTHH III/ Tỉ chøc d¹y häc:

 ổn định  Kiểm tra  Bài mới

H§ cđa GV HĐ HS Nd ghi

HĐ1:Tìm hiểu khái niÖm mol ;

- Gv giới thiệu: nguyên tử ngun tố có khối lợng tính g nhỏ không tiện s dụng, ngời ta phải lấy số nguyên tử định (6.1023) phân tử có khối lợng xác định dễ dàng - Gv giới thiệu số 6.1023 số Avơgađrơ, kí hiệu N mol C chứa nguyên tử C

1 mol H2O chứa phân tử H2O

Ghi mol H2 1mol H có khác nhau?

-Tính xem có phân tử CaO 0,25 mol CaO?  Gv nhËn xÐt chèt ý HĐ2: Khối l ợng mol ? - Gv yêu cầu hs cho biết NTK, PTK gì?

- Vậy khối lợng mol gì?

Gv nhận xét

- Gv yêu cầu học sinh tính PTK, NTK chất sau đây: natri, nhôm, nớc, canxi

Hđ cá nhân - Nghe giới thiệu

- Đọc mục “Em có biết”kết hợp pghần chữ in nghiêng để ghi vào

- tõng hs trả lời

* mol C chứa 6.1023 nguyên tư C

1 mol H2O chøa 6.1023 ph©n tư H2O

1 mol H2 chøa 6.1023 ph©n tư H2O

1 mol H chøa 6.1023 nguyªn tư H

Hs lµm vµo vë

(0,25 6.1023 PT CaO )

HĐ nhóm nhỏ

-HS Nêu khái niệm NTK, PTK,

- Hs dựa vào SGK nêu khái niệm mol

I/ Mol gì?

*Mol l lợng chất chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử chất

VD:

1 mol C chøa 6.1023 nguyªn tư C

1 mol H2O chøa 6.1023 ph©n tư H2O

1 mol H2 chøa 6.1023 ph©n tư H2O

1 mol H chøa 6.1023 nguyªn tư H

II/ Khèi l ỵng mol

Khối lợng mol (kí hiệu M) chất khối lợng tính g N nguyên tử phân tử chất

(46)

cacbonat

- Gv ®a khèi lỵng mol,

 MNa = 23g

 MAl = 27g

 M H2O = 18g

MCaCO3 = 100 g

-yêu cầu Hs nhận xét khối l-ợng mol NTK, PTK có giống khác

-Yêu cầu vài HS tính M cña Cu, H2SO4, SO2  GV chÊm vë vµi em

HĐ3: Thể tích mol chất khí -Gv yêu cầu HS đọc  SGK, cho biết:

+ Thể tích mol chất khí + Yêu cầu Hs cho biÕt: M H2, MCO2 , MN2 b»ng bao nhiªu g?

+ Quan sát hình3.1 SGKcho biết mol chất khí có phân tử? điều kiện nhiệt độ, áp suất nh thể tích chúng nh nào?

+ GV giíi thiƯu ë §KTC, §K thêng thĨ tÝch mol chÊt khÝ

ĐKTC: t = 0oC, p = at ĐK thờng: t = 20oC, p = at -GV cho hs đọc ghi nhớ ( sgk)

NTK Na = 23®vC NTK Al = 27®vC NTK H2O = 18®vC NTK CaCO3 = 100®vC

-Hs trả lời: khối lợng mol, NTK, PTK có trị số nhng khác đơn vị

MCu = 64 (g), MH2SO4 = 98 (g)

MSO2 = 64 (g)

H® nhãm

- hs trao đổi nhóm

Đọc SGK, trả lời câu hỏi MN2 = 28 MCO2 = 44

MH2=2

+ HS trả lời: mol chất khí điều kiện nhiệt độ, áp suất chiếm thể tích

- hs tù ghi nhí

hs đọc ghi nhớ ( sgk)

NTK Na = 23®vC  MNa = 23g

NTK Al = 27®vC  MAl = 27g

NTK H2O = 18®vC  M H2O = 18g

NTK CaCO3 = 100®vC 

MCaCO3 = 100 g

II/ Thể tích mol chất khí *Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

+ điều kiện nhiệt độ, áp suất thể tích mol chất khí

+ ë §KTC thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ chiÕm 22,4 lit

VN2=V CO2 =V H2 = 22,4l - ë ®ktc:

V(ck) = sè mol 22,4l - ë ®k thêng :

V(ck)= sè mol 24l

ghi nhí ( sgk)

IV Cđng cè:

1.TÝnh xem 0,25 mol N2 ë §KTC cã phân tử N2, chiếm thể tích lit? V Dặn dò:

Làm SGK

Đọc trớc

(47)

chuyn i gia lng th tớch

và lợng chất I/ Mục tiêu học:

Kiến thøc:

 HS hiểu đợc CT chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

 Biết vận dụng cơng thức để làm tập liên quan đến đại lợng

2.Kỹ năng:

Củng cố rèn kỹ tính toán khối lợn mol, thể tích chất khí, tính sè mol, khèi l-ỵng chÊt

Thái độ

 Giáo dục hứng thú say mê học tập II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học:

1.GV:B¶ng phơ ghi sẵn BT HS: KT mol

III/ Tổ chức dạy học: 1.ổn định

2.Kiểm tra

Nêu khái niệm mol, khối lợng mol Cho biÕt M NaCl = ?

 TÝnh khèi lỵng cđa 0,25 mol MgO; 0,4 mol NaOH; thĨ tÝch cđa 0,5 mol SO2 ë §KTC

3.Bài

Mở bài:( sgk)

HĐ GV H§ cđa HS Nd ghi

HĐ1:Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng chất

+ Cho HS quan sát phần tập lúc kiểm tra cũ, yêu cầu cho biết muốn tính khối lợng cđa chÊt biÕt sè mol ta lµm thÕ nào?

VD1.Khối lợng 0,15 mol MgO; 0,75 mol H2SO4

+ NÕu kÝ hiƯu sè mol lµ n, khối lợng m, ta có công thức tính khối lợng nh nào? Biết m, M n = ?; biÕt m, n M = ?

+GV cho HS áp dụng công thức tính:

HĐ cá nhân - hs trả lời

+ Muốn tính khối lợng ta lấy số mol nhân với khối läng mol

-HS vận dụng BT kiểm tra đầu để làm

- HS áp đại lợng để thay vào giá trị  lập công thức - HS áp dụng cơng thức tính:

_ VD2

M Fe2O3 = 160 (g)

 0,5mol

160 80 M m

n   

MNaOH = 40

 0,25mol

40 10 M m

n  

I/ Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng chất

VD1

MMgO = 24 + 16 = 40 (g)  m MgO = n M = 0,15 40 = (g)

MH2SO4 = 98 m H2SO4 = 0,75 98 = 73,5 (g)

* NhËn xÐt : sgk * CT tÝnh KL m m = n M



n m

M 

M m n

(48)

VD2 Sè mol cña 80 g Fe2O3; 10 g NaOH

HĐ2 Chuyển đổi l ợng chất th tớch

*Yêu cầu HS quan sát phần tËp kiĨm tra vµ cho biÕt: + Mn tÝnh thĨ tÝch chÊt khÝ biÕt sè mol chóng ta lµm nh thÕ nµo?

+ NÕu gäi n lµ sè mol chÊt khÝ, V lµ thĨ tÝch TÝnh thĨ tÝch khí ĐKTC ta làm nh nào?

*Yêu cầu HS thảo luận nhóm, làm vào bảng nhóm:

a.TÝnh thĨ tÝch ë §KTC cđa

0,25 mol khÝ Cl2; 0,625 mol khÝ CO2

b.TÝnh sè mol 5,6 l khÝ H2 ë §KTC; 3,36 l khÝ CO ë §KTC

- GV cho hs đọc KL ( sgk)

+ Hs chữa làm vào vë

H§ nhãm

+ Mn tÝnh thĨ tÝch chất khí ĐKTC ta lấy số mol nhân với thĨ tÝch cđa mol chÊt khÝ ë §KTC (22,4 l)

*¸p dơng

a.VCl2 = 0,25 22,4 = 5,6 l VCO2 = 0,625 22,4 = 14 l b VH2 = 5,6 l

 0,25mol

4 , 22

6 , , 22

V

n   VCO = 3,36 l

 0,15mol

4 , 22

36 , , 22

V

n   hs đọc KL ( sgk)

II/ Chuyển đổi l ợng chất thể tích

- VD ( sgk)

- NhËn xÐt : ( sgk ) V = n 22,4(l)



4 , 22

V

n (mol)

- KL ( sgk)

IV củng cố :

Yêu cầu HS thảo luận nhóm điền vào bảng sau:

Chất Số mol (n) m (g) V (l) ĐKTC Số phân tử

CO2 0,01

N2 5,6

SO2 1,22

CH4 1,5 1023

V.Dặn dò

- BTVN:Làm 1, 2, 3, 4, SGK -Híng dÉn lµm bµi

(49)

luyện tập I/ Mục tiêu học:

KiÕn thøc :

 Củng cố kiến thức CTHH đơn chất, hợp chất

Củng cố công thức khối lợng, lợng chÊt vµ thĨ tÝch

 Biết cách xác địnhCTHH chất khí biết khối lợng số mol chất 2.Kỹ năng:

 Rèn kỹ vận dụng công thức chuyển đổi khối lợng, lợng chất thể tích để làm nài tập tính tốn hoá học

Thái độ

 GV : PhiÕu häc tập

: Ôn lại CTHH, chuẩn bị bảng nhóm, bút dạHS III/ Tổ chức dạy học:

1.ổn định 2.Kiểm tra

 Viết công thức chuyển đổi khối lợng lợng chất? áp dụng tính khối l-ợng 0,35 mol K2SO4

 Viết công thức chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí ĐKTC áp dụng tính thể tích ĐKTC 1,5 mol NO2; 0,125 mol CO2

3.Bµi míi

 Më bµi(sgk)

HĐ1: Viết cơng thức chuyển đổi khối l ợng l ợng chất ,giữa l ợng chất thể tích chất khí ĐKTC

- GV yêu cầu hs lên viết CT chuyển đổi ;

H§2 BT3.

-Yêu cầu HS lên làm tập số

+ GV kiĨm tra vë bµi tËp cđa HS

+ Nhận xét cho điểm

HĐ cá nhân

- hs lên thực

-3 HS lên làm tập số

I Viết công thức chuyển đổi khối l ợng l ợng chất ,giữa l ợng chất thể tích chất khí ĐKTC V = n 22,4(l)

m = n M

II BT BT3:

a.MFe = 56  nFe = 0,5mol 56

28 

MCu = 64  1mol

64 64 n 

MAl = 27  2mol

27 54 n  

b VCO2 = 0,175 22,4 = 3,92 l VH2 = 1,25 22,4 = 28 l

(50)

HĐ3.BT: Xác định cơng thức chất khí biết khối l ợng l ợng chất Bài tập 1: Hợp chất A có cơng thức R2O Biết 0,25 mol chất A có khối lợng 15,5 g Tìm cơng thức A

+GV híng dÉn HS lµm tập

Bài tập 2: Hợp chất B thĨ khÝ cã c«ng thøc RO2 BiÕt 5,6 l khÝ B ĐKTC có khối lợng 16 g Tìm công thøc cđa B

H§4 TÝnh sè mol, thĨ tÝch, khối l ợng hỗn hợp biết thành phần hỗn hợp

*GV đa đầu bài, điền số thích hợp vào ô trống bảng

- Y/C: Các nhóm thảo luận

i din nhúm lờn điền bảng HS lớp nhận xét 

GV ®a bảng chuẩn

HĐ nhóm

- Viết CT tính M - Tinh M (R2O) - TÝnh M R =?

+ Tra bảng NTK để tìm ntố R sau thay ntố tìm đợc vào CT A

- Hs trao đổi dựa vào CT để làm

- Các nhóm thảo luận  đại diện nhóm lên điền bảng HS lớp nhận xét

VN2 = 22,4 = 67,2 l c.Số mol hỗn hợp khÝ:

mol 05 , 28 56 , 04 , 44 44 ,

n    Vhh = 0,05 22,4 = 1,12 l

BT: Xác định công thức một chất khí biết khối lợng lợng chất BT1 Giải ADCT: n m

M   ) g ( 62 25 , , 15 M 

MR= 23(g)

2 16 62

 

 M Na Công thức hợp chất Na2O

BT2

Gi¶i

Sè mol cđa khÝ B ë ®ktc lµ: nB = 0,25mol

4 , 22 , 

 MB = 64(g)

25 , 16 n m  

MR = 64 – (16 2) = 32 (g)

 P S Công thức B SO2

BT: Tính số mol, thể tích, khối l-ợng hỗn hợp biết thành phần hỗn hợp

Thành phần hỗn hợp Số mol hỗn hợp Thể tích hỗn hợp Khối lợng hỗn hợp 0,1 mol CO2

0,4 mol O2 0,5 mol 11,2 l 17,2 g

0,2 mol CO2

0,3 mol O2 0,5 mol 11,2 l 18,4 g

0,25 mol CO2

(51)

IV Cñng cè : GV chốt lại CT dạng BT: V H íng dÉn häc bµi

 Lµm bµi tập 19.1 SBT

Đọc 20

tỉ khối chất khí I/ Mục tiêu học:

KiÕn thøc:

 HS biết cách xác định tỉ khối khí A so với khí B biết cách xác định tỉ khối chất khớ i vi khụng khớ

2.Kỹ năng:

 Biết vận dụng công thức tỉ khối để làm tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí

 Củng cố khái niệm mol, cách tính khối lợng mol Thái độ

GV:Bảng phụ, bút

2.HS :c trớc tỉ khối chất khí III/ Tổ chức dạy học:

1.ổn định

Kiểm tra : không Bài

Mở bài:( sgk)

HĐ1: Bằng cách biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ khí B

*GV giới thiệu bài: Bơm khí vào bóng bóng bay lên đợc? Bơm oxi khí cacbonic vào bóng bóng có bay đợc khơng? Vì sao?

+ Để biết khí nặng hay nhẹ khí ngời ta dùng đến khái niệm tỉ khối ( tỉ lệ khối lợng mol chất khí)

+ Gv u cầu HS đọc cơng thức tính tỉ ca cht khớ

HĐ cá nhân

- HS tr¶ lêi

Bơm Hidro vào ,bóng bay đợc, bơm oxi khơng khí khơng bay đợc, hidro nhẹ khơng khí, cịn oxi cacbonic nặng khơng khí

- HS đọc dA/B =

B A

M M

Trong đó:

I/ Bằng cách biết đ ợc khí A nặng hay nhẹ khí B dA/B =

B A

M M

-dA/B tỉ khối khí A khí B

-MA, MB: lµ khèi lỵng mol khÝ A, B

- VD : Cho biết khí CO2, Cl2 nặng hay nhẹ hidro lần?

(52)

*GV yêu cầu HS làm tập áp dụng

Bài tập: Cho biết khí CO2, Cl2 nặng hay nhẹ hidro lần?

- GV yêu cầu HS rút KN tỉ khối chất khí

HĐ2:Khí A nặng hay nhẹ không khí

GV gii thiu, t cơng thức tỉ khối, B khơng khí ta có tỉ lệ nh nào? Giải thích đại lng?

-Cho biết thành phần không khí chủ yếu lµ N2, O2  tÝnh

kk

M = ?

Cho biÕt c«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa chất A so với không khí

-GV yêu cầu HS áp dụng: Tính xem SO2, O2 nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu?

Bài 2b SGK (69)

_ GV hd häc sinh ADCT d A/kk =

29

MA  MA = d

A/kk 29

dA/B tỉ khối khí A i vi khớ B

MA, MB: khối lợng mol khÝ A, B

- HS vận dụng CT để tính

dCO2/H2 =? dCl2/H2 = ? - HS trả lời

HĐ cá nhân - HS trả lời

d A/kk =

kk A

M M

kk

M = 29 HS tr¶ lêi 

- HS áp dụng CT để làm BT

- HS lên bảng làm dSO2/k=? =

d O2/kk =

- hs lên bảng làm Bài 2b SGK

Giải

*Khí CO2 nặng hidro lµ: MCO2 = 44

MH2 =

dCO2/H2 22lÇn

2 44 M M 2 H CO

*Khí Cl2 nặng H2 là:

dCl2/H2 35,5lần

2 71 M M 2 H Cl   

II/ KhÝ A nặng hay nhẹ không khí

d A/kk =

29 MA

* VËn dông : MSO2 = 64 Mkk = 29

 KhÝ SO2 nặng không khí là:

d SO2/kk =

lÇn 27 , 29 64 M M kk SO2   MO2 = 32 Mkk = 29

 Khí O2 nặng không khí là: d O2/kk = 1,1lÇn

29 32 M M kk O2   Bµi 2b SGK

MA = d A/kk 29 = 2,207 29 = 64 g

IV Cñng cè

-HS làm tập Khí A có cơng thức chung RO2, biết d A/kk = 1,5862 Xác định cơng thức khí A

-Bµi SGK (69) V.Dặn dò

BTVN : Làm 1, 2, SGK Đọc bài: Tính theo CTHH

(53)

(54)

(55)

(56)

(57)

(58)

(59)

(60)

(61)

(62)

(63)

Ngày soạn: 26 - 11 - 2009 Ngày giảng 8A: 02 - 12

8B: 28 - 11 Tiết 30 tính theo công thức hoá học

I Mục tiêu học

1 Kiến thøc

- HS xác định đợc thành phần % theo khối lợng nguyên tố hoá học tạo nên hợp chất biết cơng thức hố học hợp chất

- HS xác định đợc cơng thức hoá học hợp chất biết thành phần % theo khối l-ợng nguyên tố tạo nên hp cht

2 Kỹ năng

- Cng c rèn kỹ tính tốn tập hố học có liên quan tới cơng thức hố học (tính thành phần % theo khối lợng, xác định công thức hố học

3 Thái độ

- Gi¸o dơc hứng thú say mê học tập môn

II dựng dy hc

1 Giáo viên

- B¶ng phơ

2 Häc sinh

- B¶ng phơ

iii Phơng pháp - Phơng pháp đàm thoại

- Phơng pháp thảo luận - Phơng pháp luyện tập

Iv Tæ chøc giê häc

1 ổn định tổ chức - phút

8A: 8B:

(64)

Nếu biết cơng thức hố học hợp chất ta xác định đợc thành phần % các nguyên tố hợp chất Vậy ta xác định nh nào?

3 Cỏc hot ng

Giáo viên Học sinh Néi dung

Hoạt động Xác định thành phần % nguyên tố trong hợp chất nh nào? - 20 phút

- Mục tiêu: HS xác định đợc thành phần % theo khối lợng nguyên tố hợp chất biết cơng thức hố học ca hp cht ú

- Đồ dùng: Bảng phụ - Cách tiến hành:

GV yêu cầu HS nghiên cøu VD1 sgk:

GV phân tích để HS hiểu. GV treo bảng phụ ghi sẵn bớc tính thành phần %:

+ TÝnh khèi lỵng mol cđa

hỵp chÊt

+ Xác định số mol ngun t

của nguyên tố hợp chất

+ Tính khối lợng

nguyên tố hợp chất Tính % khối lợng nguyên tố

GV yêu cầu HS tính %O cách khác

GV yêu cầu HS viết công thức tính %A hợp chất: Ax By

HS hoạt động cá nhân nghiên cứu VD1

HS chó ý.

HS thùc hiƯn theo tõng bíc theo sù híng dÉn cđa GV

HS tÝnh %O theo c¸ch kh¸c:

%O = 3.16.100

101 = 47,6%

HS đa công thức dạng tỉng qu¸t:

I Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất

VÝ dô 1: B

íc : TÝnh khèi lỵng mol cđa hỵp chÊt

3

KNO

M = 39 + 14 + 16.3 = 101 g

B

ớc : Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

Trong mol hỵp chÊt KNO3 cã mol nguyên tử K, mol nguyên tử N mol nguyªn tư O

B

íc : Tính khối lợng nguyên tố hợp chất Tính % khối lợng nguyên tố

%K = 39.100

101 = 38,6% %N = 14.100

101 = 13,8% %O = 100 - 38,6 - 13,8 = 47,6%

Trờng hợp tổng quát với công thức hợp chất AxBy:

%A = x y A A B x M M 100% %B = x y B A B y M M 100%

Hoạt động Luyện tập - 15 phút

- Mục tiêu: HS vận dụng đợc kiến thức học vào việc giải tập có liên quan. - Đồ dùng: Bng ph

- Cách tiến hành:

GV yêu cầu HS thảo luận nhóm hoàn thành tập 1a (víi CO) thêi gian

GV yêu cầu lệnh cho từng phần (2 phút hoàn thiện cá nhân, phút thống nhóm)

GV yêu cầu nhóm hoàn thiện vào bảng phụ

HS hoạt động nhóm: phút hồn thiện nhanh cá nhân, phút thống theo nhóm

HS chó ý thùc hiƯn lƯnh.

HS hoµn thiƯn bµi tËp vào bảng phụ

II áp dụng

Bài 1 a CO

- Khối lợng mol CO là:

CO

M = 12 + 16 = 28g - Trong mol CO cã mol nguyªn tư C mol nguyên tử O

(65)

GV yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm Các nhóm cịn lại trao đổi kết cho nhau, nhận xét đánh giá theo yêu cầu

GV yêu cầu nhóm báo cáo lại việc nhận xét đánh giá cho

GV nhận xét toàn lớp, chốt lại kiến thøc

GV tiếp tục yêu cầu HS hoạt động nhóm lớn hồn thiện tập 1b:

- Nhãm 1,3 lµm víi Fe3O4 - Nhãm 2,4 lµm víi Fe2O3 GV yêu cầu nhóm báo cáo kết thảo luËn

GV yêu cầu nhóm tự nhận xét đánh giá cho GV nhận xét chốt lại: Khi tính thành thạo bỏ qua bớc bớc cần tiến hành bớc

HS ý nhận xét, đánh giá kết thảo luận ch theo yêu cầu GV

HS b¸o c¸o kÕt qthá ln cđa c¸c nhãm GV

HS chó ý.

HS ý hoạt động nhóm hồn thiện tập theo u cu ca GV

HS báo cáo kết thảo ln cđa nhãm m×nh

HS nhận xét đánh giá cho

HS chó ý.

nguyªn tè CO lµ: %C = 12.100

28 = 43% %O = 100 - 43 = 57% b Fe3O4.

- Khối lợng mol Fe3O4 là:

3

Fe O

M = 56.3 + 16.4 = 232 gam - Trong mol Fe3O4 cã mol Fe mol O

- Thành phần % nguyên tố Fe3O4 là:

%Fe = 56.3.100 232 = 72,4% %O = 27,6% Fe2O3.

Thành phần % nguyên tố Fe2O3 là:

%Fe = 56.2.100

160 = 70% %O = 30%

4 Cđng cè -

TÝnh thành phần % nguyên tố hợp chất H2SO4? - Khối lợng mol hợp chất H2SO4 là:

2

H SO

M = + 32 + 16.4 = 98 gam - Thành phần % nguyên tố hợp chất là:

%H = 2.100

98 = 2,04% %S =

32.100

98 = 32,65% %O = 65,31%

5 DỈn dò - phút

- Học theo kết luËn cuèi bµi - Lµm bµi tËp

- Nghiên cứu trớc phần

-

-Ngày soạn: 28 - 11 - 2009 Ngày giảng 8A: 04 - 12

8B: 30 - 11 TiÕt 31 Tính theo công thức hoá học

- TiÕp theo

-1 ổn định tổ chức - phút

8A: 8B:

2 Khởi động - phút

Nếu biết cơng thức hố học hợp chất ta xác định đợc thành phần % các nguyên tố hợp chất Vậy ta xác định nh nào?

3 Cỏc hot ng

Hoạt động Xác định công thức hoá học hợp chất khi biết thành phần nguyên tố - 20 phút

(66)

GV yêu cầu HS làm tập sau:

Tìm công thức hoá học hợp chất biết M = 160g, thành phần % khối lợng là: 40% Cu, 20% S, 20% O

GV yêu cầu HS tóm tắt bài toán

GV nh hng cỏch gii: %A=

x y

A A B

x.M

M 100%

m A= x MA = %A.MA Bx y

100 x = A

A

m M

GV yêu cầu nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm

GV nhận xét chốt lại: ? Các bớc giải toán lập công thức hoá học biết thành phần nguyên tố?

HS hoạt động nhóm hồn thiện tập theo yêu cầu

HS đọc nội dung bài toán

HS tóm tắt toán: Cho biết

%Cu = 40% %S = 20% %O = 40% M = 160 (g)

Lập công thức hoá học hợp chất?

HS báo cáo kết quả. HS ý khái quát thành lời:

B

ớc Tính khối lợng nguyên tố mol hỵp chÊt

B

íc Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hỵp chÊt

B

íc Suy công thức hoá học

I Xác định CTHH hợp chất biết thành phần cỏc nguyờn t

Gọi công thức chung hợp chất CuxSyOz

Khối lợng nguyên tố mol chÊt:

mCu = 40.160

100 = 64g mO = 40.160

100 = 64g mS = 20.160

100 = 32g Sè mol nguyªn tư nguyên tố

nCu = 64

64 = mol nS = 32

32 = mol nO = 64

16 = mol

Vậy công thức hoá học hợp chất là: CuSO4

- Mục tiêu: HS vận dụng đợc kiến thức học vào việc giải tập có liên quan. - dựng: Bng ph

GV yêu cầu HS đọc nội dung tập 2b

GV yêu cầu HS tóm tắt bài tập 2b

GV nhận xét phân tích cho HS hiểu sâu

? HÃy cho biết phơng pháp giải?

GV phát lệnh thảo luận nhóm phút hoàn thiện tập vào bảng phụ

GV yờu cu nhóm HS đại diện báo cáo kết thảo luận nhóm, nhóm cịn lại trao đổi kết cho để nhận xét đánh giá

GV nhËn xét kết hoạt

HS c bi tp. HS tóm tắt tốn: Cho biết:

M = 106g %Na = 43,4%

%C = 11,3% %O = 45,3% HÃy tìm công thức hoá học hợp chất?

HS ý nghe giảng. Tìm m nguyên tố sau tìm số mol ngun tử suy cơng thức hố học.

HS chó ý th¶o luËn nhãm

HS báo cáo, nhận xét đánh giá kết cho theo hớng dẫn GV

HS chó ý.

II Lun tËp

Bµi 2.b

Gọi công thức hợp chất là: NaxCyOz

Khối lợng nguyên tử nguyên tố mol hợp chất là:

mNa = 43, 4.106 100 = 46g mC = 11,3.106

100 = 12g mO = 45,3.106

100 = 48g Sè mol nguyªn tư cđa nguyên tố có mol hợp chất là:

nNa = 46

23= mol nC = 12

(67)

động nhóm, tuyên dơng, cho điểm

GV: Khi quen thuộc tìm số mol từ công thức:

x = A Bx y

A

%A.M M 100

Sau kết luận ln cơng thức hố học Trong tập trên:

x = 43, 4.106

23.100 = mol y = 11,3.106

12.100 = mol z = 45,3.106

16.100 = mol Vậy công thức hoá học hợp chất Na2CO3

GV yêu cầu HS thảo ln nhãm lín hoµn thiƯn nhanh bµi tËp

GV phát lệnh thảo luận: 2 phút thực cá nhân phút thống kết nhãm

GV yêu cầu nhóm báo cáo, nhóm cịn lại tiếp tục trao đổi chéo kết cho để nhận xét đánh giá theo hớng dẫn

GV nhận xét đánh giá kết hoạt động nhóm, cá nhân Yêu cầu nhóm báo cáo lại kết nhận xét, đánh giá c th

GV tuyên dơng cho điểm cá nhân nhóm có kết tốt

HS chó ý nghe gi¶ng.

HS th¶o ln nhãm theo yêu cầu hoàn thiện tập

HS thực thảo luận vào bảng phụ

HS bỏo cỏo kết quả, nhận xét, đánh giá theo h-ớng dẫn GV

HS ý báo cáo lại kết cđa nhãm b¹n

HS chó ý.

nO = 48

16 = mol VËy mol hợp chất có mol nguyên tử Na, mol nguyên tử C mol nguyên tử O Suy công thức hoá học hợp chất là: Na2CO3

Bài 4

Gọi công thức hoá học hợp chất là: CuxOy

x = 80.80

64.100 = mol y = 20.80

16.100 = mol Vậy công thức hoá học hợp chất lµ CuO

4 Cđng cè - phót

Bài 5 - GV yêu cầu HS tóm tắt toán

- HS tóm tắt tập theo yêu cầu

- GV hớng dẫn HS giải gọi HS lên bảng giải nhanh tập Khối lợng mol A là:

MA =

2

A H

d

2

H

M = 17.2 = 34 gam Gäi c«ng thức A HxSy

Số mol nguyên tử nguyên tố có A là: x = 5,88.34

1.100 = mol y =

94,12.34

32.100 = mol Vậy công thức hoá học hợp chất là: H2S

5 Dặn dò - phút

- Làm lại tập sgk vào - Làm tập 21.4 sách tập

(68)

-Ngày soạn: 03 - 12 - 2009 Ngày giảng 8A: 04 - 12 (ChiÒu)

8B: 05 - 12 TiÕt 32 tính theo phơng trình hoá học

I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- T phơng trình hố học kiện đề cho tìm đợc khối lợng, thể tích chất khí số mol chất tham gia hoc cht sn phm

2 Kỹ năng

- Củng cố rèn kỹ lập phơng trình hố học kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

- Hình thành hình thành kỹ giải toán hoá học (dạng toán hoá học)

3 Thái độ

- Giáo dục hứng thú say mê học tập môn II đồ dùng dy hc

1 Giáo viên

- Bảng phụ ghi sẵn bớc tính theo phơng trình hoá học - PhiÕu häc tËp

2 Häc sinh

- Bảng phụ

iii Phơng pháp - Phơng pháp thảo luËn nhãm

- Phơng pháp đàm thoại - Phơng pháp luyện tập

Iv Tổ chức dạy học 1 ổn định tổ chức - phút

8A: ……… 8B: ………

GV yêu cầu HS viết lại tất công thức chuyển đổi khối lợng lợng chất của chất.

HS lên bảng viết công thức chuyển đổi: m = n M  n = m

M vµ M = m

n

Trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp, muốn điều chế loại hố chất nào với lợng định cần phải tính đợc lợng ngun liệu cần dùng Ngợc lại khi biết lợng nguyên liệu sẵn có, cần biết lợng chất điều chế đợc Vậy tính nh thế nào?

3 C¸ch tiÕn hành

Giáo viên Học sinh Nội dung

Hoạt động Bằng cách tìm đợc lng ca

chất tham gia chất sản phÈm? - 20

- Mục tiêu: HS xác định đợc khối lợng chất tham gia khối lợng chất sản phẩm theo phơng trình hố học

- Đồ dùng: Bảng phụ, phiếu học tập số - Cách tiến hành:

GV yêu cầu HS nghiên cứu ví dụ sgk đa bớc giải toán

GV yêu cầu HS trả lời.

GV gäi HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

GV giảng giải, phân tích lại bớc giải cho HS

? Muốn chuyển đổi từ khối l-ợng thành số mol chất ta áp

HS hoạt động nhóm bàn phút đa bớc giải tốn

HS chó ý tr¶ lêi.

HS khác nhận xét bổ sung

HS ý nghe giảng. Công thức:

I Tính khối lợng chất tham gia sản phẩm

Ví dụ B

ớc Viết phơng trình hoá học.

CaCO3 to

  CaO + CO2

B

ớc Chuyển đổi khối l-ợng chất thành số mol chất.

(69)

dụng công thức nào?

? Để chuyển từ số mol chất về khối lợng ta làm nh nào?

GV chốt lại bảng phụ có ghi sẵn c¸c bíc

GV phát phiếu học tập số 1 cho nhóm, yêu cầu HS hoạt động nhóm phút hoàn thiện tập:

Đốt cháy hoàn toàn 10,8g Al khí oxi thu đợc nhơm oxit Al2O3

a Tính khối lợng oxi cần dùng để đốt hết lợng nhơm nói

b Tính khối lợng Al2O3 thu đ-ợc sau đốt

GV bao quát nhóm hoạt động

GV yêu cầu nhóm báo cáo kết thảo luận, nhóm cịn lại trao đổi kết cho nhau, nhận xét bổ sung cho

GV nhËn xÐt, chèt l¹i. ? Chóng ta cã thĨ tÝnh

2

Al O

m b»ng c¸ch kh¸c?

GV nhận xét chốt lại.

n = m M m = n M

HS chó ý.

HS hoạt động nhóm hồn thiện tập vào bảng phụ

HS chó ý th¶o ln theo híng dÉn GV

HS báo cáo theo yêu cầu GV

HS chó ý.

áp dụng định luật bảo toàn khối lợng:

2

Al O

m = mAl + mO2

= 10,8 + 9,6 = 20,4 gam

3

CaCO

50

n =

100 = 0,5 mol B

ớc Dựa vào phơng trình hố học để tìm số mol chất tham gia hoc cht sn phm.

Theo phơng trình hoá học:

Cứ mol CaCO3 tham gia phản ứng thu đợc mol CaO

Vậy 0,5 mol CaCO3 phản ứng thu đợc 0,5 mol CaO

B

ớc Chuyển đổi số mol chất thành khối lợng chất.

Khối lợng CaO thu đợc là:

CaO

m = 0,5 56 = 28 gam

Bài tập

Phơng trình hoá học: 4Al + 3O2 o

t

  2Al2O3

Sè mol Al tham gia phản ứng là:

Al

10,8 n =

27 = 0,4 mol a Theo phơng trình hoá học ta có:

Cứ mol Al ph¶n øng víi mol O2

VËy 0,4 mol Al ph¶n øng víi 0,3 mol O2

Khèi lợng O2 tham gia phản ứng là:

2

O

m = 0,3 32 = 9,6 gam b Cũng theo phơng trình hoá học ta có:

Cứ mol Al tham gia phản ứng thu đợc mol Al2O3

VËy 0,4 mol Al ……… 0,2 mol Al2O3

Khối lợng Al2O3 thu đợc là:

2

Al O

m = 0,2 102 = 20,4g

- Mục tiêu: HS vận dụng đợc kiến thức học vào việc giải tập có liên quan. - Đồ dùng: Bảng phụ, phiếu hc s 2.

GV u cầu HS hoạt động nhóm phút hồn thiện tập 1b

HS hoạt động nhóm hồn thin bi

HS báo cáo kết quả

II Luyện tập

Bài tập 1b

Phơng trình ho¸ häc: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(70)

GV nhận xét chèt l¹i kiÕn thøc

GV phát phiếu học tập số 2, yêu cầu HS hoạt động nhóm phút hồn thiện tập:

Dùng khí CO để phản ứng với Fe3O4 theo sơ đồ:

Fe3O4 + CO  Fe + CO2 Sau phản ứng thu đợc 33,6 gam Fe

1 Viết phơng trình hố học Tính khối lợng Fe3O4 dùng

3 TÝnh khối lợng CO2 thu đ-ợc

GV yờu cu HS phân tích đề

GV phát lệnh hoạt động nhóm

GV yêu cầu HS báo cáo kết hot ng

GV nhận xét chốt lại kiến thức

theo yêu cầu GV HS ý nghe gi¶ng.

HS hoạt động nhóm hồn thiện tập vào bảng phụ

HS phân tích đề bài. HS hoạt động nhóm.

HS báo cáo kết quả hoạt động nhóm

Fe

2,8

n = = 0,05 mol 56

Theo phơng trình hoá học ta có:

Cø mol Fe ph¶n øng víi mol HCl

VËy 0,05 mol ………… 0,1 mol HCl

Khối lợng HCl cần dùng là:

HCl

m = 0,1 36,5 = 3,65g

Bµi tËp

1 Phơng trình hoá học: Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

2 Số mol Fe thu đợc sau phản ứng là:

Fe

33,6

n = = 0,6 mol 56

Theo phơng trình hoá học:

Để thu đợc mol Fe cần mol Fe3O4

Vậy để thu đợc 0,6 mol Fe cần 0,2 mol Fe3O4

Khối lợng Fe3O4 cần dùng là:

3

Fe O

m = 0,2 232 = 46,4g 3 Theo phơng trình hoá học:

Sau phản ứng tạo mol Fe đồng thời tạo mol CO2

Vậy tạo 0,6 mol Fe đồng thời tạo 0,8 mol CO2

Khối lợng CO2 thu đợc là:

2

CO

m = 0,8 44 = 35,2 gam

4 Cđng cè -

- GV híng dÉn bµi tËp ý a b - Gọi HS lên bảng hoàn thiện nhanh

- Nghiên cứu trớc phần

- Làm tËp 1, 2, 3, vµ vµo vë - Làm tập sách tập

8B: 07 - 12 TiÕt 33 tính theo Phơng trình hoá học

(Tiếp theo)

1 ổn định tổ chức - phút

8A: ……… 8B: ………

(71)

GV yêu cầu HS viết lại tất công thức chuyển đổi thể tích lợng chất của chất khí.

HS lên bảng viết công thức chuyển đổi:

V = 22,4 n  n = V 22,4

Theo phơng trình hoá học ta tình khối lợng chất tham gia chất sản phẩm Vậy cách tính thể tích chất khí tham gia chất khí sản phẩm?

3 Cách tiến hành

Hoạt động Bằng cách tìm đợc thể tích của

chÊt khÝ tham gia chất khí sản phẩm? - 20 phút

- Mục tiêu: HS xác định đợc thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí sản phẩm theo phơng trình hố học Rèn luyện kỹ vit phng trỡnh hoỏ hc

? tỡm c thể tích của chất khí đktc cần biết gì?

Vậy để tìm số mol chất khí tính tơng tự nh với tìm lng cht

GV yêu cầu HS nhắc lại các bớc giải toán tìm khối lợng chất?

GV yêu cầu HS đọc nội dung tập 1a

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm phút hon thin bi 1a

GV yêu cầu nhóm báo cáo kết thảo luận

GV nhận xét, chốt lại.

? Các bớc giải toán tìm thể tích chất khí?

GV nhận xét chèt l¹i kiÕn thøc

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm phút hồn thiện tập 3c, d

GV hớng dẫn bao quát nhóm làm bµi tËp

GV u cầu đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm cịn lại trao đổi kết quả, nhận xét bổ sung cho

GV nhận xét chốt lại. Vậy tính khối lợng chất tham gia sản phẩm biết thể tích chất khí khối lợng chất tính thể tích chất khí biết khối lợng thể tích chất khí

Cần biết số mol của chất khí.

HS nhắc lại bớc giải toán tìm khối l-ợng chất

HS c nội dung và phân tích kiện biết cha biết

HS hoạt động hoàn thiện tập 1a vo bng ph

HS báo cáo kết quả th¶o ln

HS chó ý.

HS kÕt ln c¸c bíc. HS chó ý.

HS hoạt động nhóm hoàn thiện tập vào bảng phụ

HS hoạt động theo h-ớng dẫn GV

HS trao đổi, nhận xét bổ sung cho

I TÝnh thĨ tÝch chÊt khí tham gia tạo thành

Bài tập 1a

Số mol Fe tham gia phản ứng là:

Fe

2,8

n = = 0,05 mol 56

Theo phơng trình hố học : Cứ mol Fe tham gia phản ứng thu đợc mol khí H2

Vậy 0,05 mol Fe tham gia phản ứng thu đợc 0,05 mol khí H2

Thể tích khí H2 thu đợc đktc là:

2

H

V = 0,05 22,4 = 1,12 lÝt B

íc ViÕt PTHH. B

ớc Chuyển m V thành n:

n = m

M hc n = V 22,4 B

íc T×m n chÊt khÝ cÇn tÝnh theo PTHH

B

íc Chun n thµnh V: V = 22,4 n

Bài tập 3

c Theo phơng trình hoá học:

Cứ mol CaCO3 tham gia phản øng sinh mol CO2

VËy 3,5 mol CaCO3

………

3,5 mol CO2

ThÓ tÝch khÝ CO2 sinh lµ:

2

CO

V = 3,5 22,4 = 78,4 lít d Số mol CO2 thu đợc là:

2

CO

n = 13, 44

(72)

Để thu đợc 1mol CO2 cần mol CaCO3 đồng thời tạo mol CaO

Vậy để thu đợc 0,6 mol CO2 cần 0,6 mol CaCO3 đồng thời to 0,6 mol CaO

Khối lợng chất rắn trớc sau phản ứng:

3

CaCO

m = 0,6 100 = 60g

CaO

m = 0,6 56 = 33,6 gam

- Mục tiêu: HS vận dụng đợc kiến thức học vào việc giải tập có liên quan. - Đồ dùng: Bảng phụ, phiếu học tập số 2.

- C¸ch tiÕn hµnh:

GV gọi HS đọc nội dung bài tập

   nSO2  VSO2

S

n PTHH

   nO2  VO2  VKK

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm phút hồn thiện tập vào bảng phụ

GV yêu cầu đại diện nhóm HS báo cỏo kt qu

GV nhận xét chốt lại kiến thức

GV gọi HS lên bảng hoàn thiện bµi tËp 4a

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm hồn thiện tập 4b

GV u cầu nhóm báo cáo, nhóm cịn lại trao đổi kết cho nhận xét đánh giá

GV yêu cầu HS báo cáo lại kết nhận xét đánh giá

HS đọc phân tích bài tập

HS hot ng nhúm hon thin bi vo bng ph

HS báo cáo kết quả thảo luận nhóm

HS ý nghe giảng

HS lên bảng hoàn thiện tập 4a

HS hoạt động nhóm hồn thiện tập 4b

2 phút hoàn thiện cá nhân phút thèng nhÊt kÕt qu¶ cđa nhãm

HS báo cáo, nhận xét đánh giá theo hớng dẫn GV

HS ý báo cáo kết

II Luyện tập

Bài tập 2

a Phơng trình hoá học là: S + O2 SO2 b Số mol S tham gia phản ứng là:

nS = 1,

32 = 0,05 mol Theo phơng trình ph¶n øng: Cø mol S ph¶n øng víi mol O2 vµ sinh mol SO2

VËy 0,05 mol S phản ứng với 0,05 mol O2 tạo thành 0,05 mol SO2

Thể tích khí SO2 sinh lµ:

2

SO

V = 0,05 22,4 = 1,12 lÝt ThÓ tÝch khÝ O2 cần dùng là:

2

O

V = 0,05 22,4 = 1,12 lÝt VËy thĨ tÝch kh«ng khí cần dùng là:

VKK = 1,12 = 5,6 lít

Bài tập 4

a Phơng trình hoá học: 2CO + O2 2CO2 b Theo phơng trình hoá học:

Cứ mol CO ph¶n øng víi mol O2

Vậy 20 mol CO phản ứng với 10 mol O2 vừa đủ

4 Cđng cè - phót.

GV híng dẫn tập 4c Treo bảng phụ yêu cầu HS lên hoàn thiện ý.

(73)

Các chất phản ứng Sản phẩm

CO O2 CO2

Thời điểm ban đầu to 20 10 0

Thêi ®iĨm t1 15 7,5 5

Thêi ®iĨm t2 3 1,5 17

Thêi ®iĨm kÕt thóc t3 0 0 20

- Về nhà học bớc giải toàn theo PTHH - Làm tập 2, 4, sgk

- Ôn tập chuẩn bị cho luyên tập - Chuẩn bị cho thi học kỳ I

8B: 12 - 12 TiÕt 34 bµi lun tËp

I Mơc tiêu học

1 Kiến thức

- Cng cố lại kiến thức học: Công thức chuyển đổi m, M, n V Tính theo cơng thức hố học Tính theo phơng trình học

- Vận dụng kiến thức để giải tập hoá hc

2.Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ tính toán: Tính theo công thức hoá học tính theo phơng trình hoá học

- Rèn luyện kỹ viết công thức hoá học, kỹ viết phơng trình hoá học

3 Thỏi

- Giỏo dục hứng thú say mê học tập môn II dựng dy hc

1.Giáo viên

- Bảng phô - PhiÕu häc tËp

2 Häc sinh

- B¶ng phơ

iii Phơng pháp - Phơng pháp m thoi

- Phơng pháp thảo luận nhóm - Phơng pháp luyện tập

Iv Tổ chức học

8A: ………8B: ………

Để củng cố khái niệm: mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí, củng cố mối quan hệ m, n, V M Vận dụng kiến thức để giải tập giải thích một vài tợng thực tế Ta hệ thống lại kiến thức đó.

3 Cỏc hot ng

Hoạt động Kiến thức cần nhớ - 20 phút

- Mục tiêu: HS củng cố hệ thống lại khái niệm mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí, cơng thức chuyển đổi

- §å dùng: Bảng phụ, phiếu học tập - Cách tiến hành:

GV yêu cầu HS hoạt động

nhóm phút thực lệnh nhận nhiệm vụ trongHS hoạt động nhóm

(74)

phiÕu häc tËp: Nhãm 1,3:

Các câu sau có nghĩa nh thế nào?

- mol nguyªn tư Fe - 1,5 mol nguyên tử O - 0,5 mol phân tử O2 - 0,02 mol phân tử NaCl Nhóm 2,4:

Các câu sau có nghĩa nh thế nào?

- Khối lợng mol nớc 18g

- Khối lợng mol nguyên tử oxi 16g

- Khối lợng mol phân tử cacbonic 44g

- Khối lợng 0,05 mol nớc 0,9 g

GV gäi c¸c nhãm nhËn xÐt bỉ sung cho

GV nhận xét, đánh giá và chốt lại kiến thức

GV tiếp tục yêu cầu HS hoạt động nhóm phút hồn thiện tập vào bng ph

GV bao quát nhóm thảo luận

GV yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết quả, nhóm cịn lại trao đổi kết cho để nhận xét, đánh giá theo hớng dẫn

GV vấn đáp HS.

? Chuyển đổi n, m V chất khí?

? Tỉ khối khí A đối với khí B?

? Tỉ khối khí A đối với khơng khí?

GV ghi nhanh lên bảng. ? Mối quan hệ khối lợng và thể tích chất khí?

? Các bớc lập công thức hoá học biết thành phần các nguyên tố?

? Các bớc tính thành phần % các nguyên tố biết công thức hoá học?

phiếu học tập hoàn thiện vào bảng phụ:

Có nghĩa là:

- 1N nguyên tử Cu hay 1023 nguyªn tư Cu.

……

Cã nghĩa là:

- Khối lợng N phân tử nớc hay khối l-ợng 1023 phân tử nớc 18g

- Khối lợng 0,05N phân tử hay khối lợng 1022 phân tử nớc.

HS ý báo cáo kết thảo luËn

HS nhËn xÐt, bæ sung cho

HS ý nghe giảng. HS hoạt động nhóm theo yờu cu

HS ý thảo luận theo yêu híng dÉn cđa GV

HS báo cáo kết quả theo u cầu, nhóm cịn lại nhận xét đánh giá cho

HS chó ý.

HS chó ý trả lời các câu hỏi GV

HS chó ý. m 22,4.m V = M V.M m = 22,4          

 V

HS chó ý.

1 Mol

2 Khối lợng mol

Bài 5

a Số mol CH4 tham gia phản ứng là:

4

CH

2 n =

22,4 mol

Theo phơng trình hố học: Để đốt cháy hết mol CH4 cần mol O2

Vậy để đốt cháy hết 22,4 mol CH4 cần

22,4 mol O2 ThĨ tÝch khÝ oxi cÇn dïng lµ:

2

O

V =

22,4 22,4 = lít b Theo phơng trình hố học: Cứ có mol CH4 tham gia phản ứng thu đợc mol CO2

VËy 0,15 mol CH4 ………… 0,15 mol CO2

Vậy thể tích khí CO2 thu đợc là:

2

CO

V = 0,15.22,4 = 3,36 lÝt c Khèi lỵng mol cđa khÝ metan lµ:

4

CH

M = 12 + = 16g

Vậy tỉ khối khí metan khơng khí là:

4 CH CH KK M

d =

29 = 16

29 = 0,55 VËy khÝ CH4 nhẹ không khí nặng 0,55 lần so víi kh«ng khÝ

3 Thể tích mol chất khí Sơ đồ chuyển đổi khối lợng, lợng chất thể tích chất khí:

m

m n =

M m = n M

           n

V = 22,4.n V n =

22,4

            V 4 TØ khèi cña chÊt khÝ

A A

B B

M d =

M vµ

A A

KK

M d =

(75)

Hoạt động Bài tập - 20 phút - Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan - Đồ dựng: Bng ph

- Cách tiến hành:

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm phút làm tập vào bảng phụ

GV gọi nhóm báo cáo, nhóm cịn lại trao đổi bảng phụ để nhận xét bổ sung đánh giá cho

GV yêu cầu HS báo cáo lại phần nhận xột ỏnh giỏ

GV nhận xét chốt lại kiÕn thøc

GV treo b¶ng phơ cã néi dung tập sau:

Hợp chất A có tỉ khối với không khí 0,55

Thành phần % nguyên tố A 75%C 25%H

Xỏc định cơng thức hố học A

? Để xác định cơng thức hố học A biết % các ngun tố cịn cần biết gì?

? Xác định M hợp chất? GV gọi HS lên bảng hồn thiện nhanh

GV gäi HS lªn bảng hoàn thiện tập 4a

GV: đktc thể tích mol chất khí 22,4 lít, điều kiện phòng thể tích mol 24 lít

Do vËy thĨ tÝch chÊt khÝ ë ®iỊu kiƯn phòng là:

V = 24 n (lít)

HS hoạt động nhóm hồn thiện tập

HS trao đổi kết quả, nhận xét đánh giá

HS ý báo cáo kết thảo luận

HS chó ý nghe gi¶ng. HS chó ý

- Cần biết M hợp chất.

- M = 29 d

= 29 0,55 = 16g. HS hoµn thiƯn bµi tËp. HS hoµn thiƯn tập 4a bảng

HS ý nghe giảng.

II Bài tập.

Bài 2

Gọi công thức hoá học hợp chất là: FexSyOz

x = 36,8.152 56.100 = y = 21.152

32.100 = z = 42,2.152

16.100 =

Vậy công thức hoá học hợp chất là: FeSO4

Bài tập thêm CH4

Bài 4

a Số mol CaCO3 tham gia phản ứng là:

3

CaCO

n = 10

100 = 0,1 mol Theo phơng trình hoá học:

3

CaCO

n =

2

CaCl

n = 0,1 mol Vậy khối lợng CaCl2 thu đợc là:

2

CaCl

m = 0,1 111 = 11,1g b Theo phơng trình hoá học:

3

CaCO

n =

2

CO

n = 0,1 mol Vậy thể tích khí thu đợc diều kiện phòng là:

2

CO

V = 24 0,1 = 2,4 lÝt

- ễn lại kiến thức học

- ChuÈn bÞ cho tiết ôn tập học kỳ I kiểm tra chất lợng học kỳ I - Làm tập sgk sách tập vào

-

-Ngày soạn: 12 - 12 - 2009 Ngày gi¶ng 8A: 16 - 12

8B: 16 - 12 TiÕt 35 «n tËp häc kú I

I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- HS củng cố kiến thức học: Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên tố hố học, mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí

- HS hệ thống lại cơng thức tính liên quan đến khối lợng, số mol, thể tích, tỉ khối chất

(76)

2 Kỹ năng

Rèn luyện kỹ

- Lập công thức hoá học chất - Tính hoá trị nguyên tố hoá học

- S dụng công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích, số mol, cơng thức tỉ khối chất khí

- Giải toán hoá học tính theo phơng trình hoá học

3 Thỏi

- Giỏo dục hứng thú say mê học tập môn II dựng dy hc

1 Giáo viên

- B¶ng phơ - PhiÕu häc tËp

2 Häc sinh

- Bảng phụ

Iii Phơng pháp - Phơng pháp thảo luận nhóm

- Phng phỏp luyn - Phơng pháp đàm thoại

Iv Tỉ chøc d¹y häc

8A: ………8B: ………

Để củng cố khái niệm: mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí, củng cố mối quan hệ m, n, V M Vận dụng kiến thức để giải tập giải thích một vài tợng thực tế Ta hệ thống lại kiến thức đó.

3 Cỏc hot ng

Hoạt động Hệ thống kiến thức bản - 20 phút

- Mục tiêu: HS hệ thống lại khái niệm hoá học: Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, phân tử khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, mol, khối l ợng mol, thể tích mol chất khí, phản ứng hố học …

- §å dïng: Phiếu học tập, bảng phụ - Cách tiến hành:

GV yêu cầu HS hoạt động nhóm 10 phút trả lời câu hỏi sau:

Nhãm 1:

1 Nguyên tử gì? Cấu tạo nguyên tử? Nguyên tử khối gì? Lấy ví dụ

2 Phân tử gì? Phân tử khối gì? Tính phân tư khèi nh thÕ nµo?

3 Định nghĩa đơn chất, hợp chất? Lấy ví dụ đơn chất, hợp chất?

4 Phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp ?

Nhãm 2:

1 Phản ứng hoá học gì? Bản chất phản ứng hoá học? Khi phản ứng hoá học xảy ra?

2 Định luật bảo toàn khối l-ợng? Giải thích?

3 Phơng trình hoá học gì? Các bớc lập phơng trình hoá học?

Nhóm 3:

HS hoạt động nhóm thực lệnh theo yờu cu

I Khái niệm

1 Nguyên tử

2 Phân tử

3 Đơn chất - hợp chất

4 Phản ứng hoá học

5 Định luật bảo toàn khối lợng

6 Mol

7 Khèi lỵng mol

8 ThĨ tÝch mol chÊt khÝ

(77)

1 Mol lµ gì? Khối lợng mol?

2 Thể tích mol chất khí gì? đktc thể tích mol chất khÝ b»ng bao nhiªu?

3 Các cơng thức chuyển đổi m, V n? Tỉ khối cht khớ?

GV lần lợt mời nhóm báo cáo kết

GV gọi nhóm nhận xét bổ sung cho

GV chốt lại kiến thức trọng tâm

HS báo cáo kết quả thảo ln cđa nhãm m×nh

HS chó ý nhËn xÐt vµ bỉ sung cho

HS chó ý.

Hoạt động Luyện tập - 20 phút - Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức để giải toán

GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân thự ba tập phút, gọi HS lên bảng làm tập 1,2,3

Bµi 1: ViÕt công thức hoá học chất có tên sau:

1 Kali sunfat Nhôm nitrat Sắt (III) hidroxit

Bài 2: Tính hoá trị của N, S, P hợp chất: NH3, SO3, P2O5

Bài 3: Cân phơng trình hoá học sau:

Al + Cl2 - AlCl3 Al(OH)3 - Al2O3 + H2O

H2 + Fe2O3 - Fe + H2O GV gäi HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

GV nhận xét chốt lại. GV yêu cầu HS làm tập GV phát phiếu học tập có bµi tËp:

Bài 4: Cho kim loại sắt tác dụng với axit HCl thu đợc sắt (II) clorua khí H2

a Tính khối lợng sắt khối lợng axit biết thể tích hidro thu đợc 3,36 lớt

b Tính khối lợng sắt clorua tạo thµnh

GV u cầu HS tóm tắt bài tốn (phân tích dự kiện tốn biết cha bit)

GV nhận xét chốt lại

ph-HS hoạt động cá nhận, lên bảng hoàn thiện tập

HS dựa vào hoá trị nguyên tố nhóm ngun tử để lập cơng thức theo quy tắc hoá trị

áp dụng quy tắc hoá trị để tính hố trị ngun tố hợp chất

HS nhËn xÐt, bỉ sung cho b¹n

HS chó ý hoµn thiƯn vµo vë

HS nhËn nhiệm vụ theo nhóm

HS tóm tắt đầu và đa phơng pháp giải:

2

H H

V  n

II Bµi tËp

Bµi 1

K2SO4 Al(NO3)3

Fe(OH)3

Bµi 2

N (III), S (III), P (V)

Bµi 3 Cân phơng trình hoá học:

2Al + 3Cl2  2AlCl3 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O

Bµi 4

Sè mol hidro

2

H

n = 0,15mol

4 , 22 36 , Phơng trình ho¸ häc:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 mol mol mol mol 0,15 0,3 0,15 0,15

a Khèi lợng sắt axit cần dùng là:

Fe

m = 0,15.56 = 8,4 gam

HCl

(78)

ơng pháp

GV yờu cu HS hot động nhóm nhanh phút hồn thiện vào bảng phụ

GV yêu cầu nhóm báo cáo kết thảo luận

GV nhận xét chốt lại kiến thøc

2

Fe PTHH

HCl FeCl

n n n

       

m = n M

   

2

Fe HCl FeCl

m m m

    

HS hoạt động nhóm hồn thiện tập vào bảng ph

HS báo cáo kết quả.

b Khi lợng FeCl2 thu đợc là:

2

FeCl

m = 0,15.127 = 19,05gam

4 Cñng cè

GV híng dÉn nhanh bµi trang 79 sgk:

(Cơng thức đơn giản cơng thức hố học có số tối giản nhất) Gọi cơng thức cần tỡm l SxOy

Vậy cần tìm nS

2

O

n , sau lập tỉ lệ x : y = nS :

2

O

n

5 Dặn dò

Ôn theo néi dung vë vµ sgk giê sau kiĨm tra học kỳ

-

-Ngày soạn: 15 - 12 - 2009 Ngày giảng: 17 - 12 - 2009

TiÕt 36 kiÓm tra Häc kú I I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Đánh giá nhận thức HS qua học kì để có kế hoạch bổ sung kiến thc rng cho hc sinh

2 Kĩ năng

- Kiểm tra kĩ trình bày giải tập hoá học cách trình bày kiểm tra

3 Thái độ

- Giáo dục thái độ tự giác, lịng trung thực

- T¹o sù say mê học tập khơi dậy sáng tạo học sinh II Phơng tiện dạy học

1 Giáo viên

kim tra Ma trn

2 Häc sinh

GiÊy, bót, thíc kỴ

III Tæ chøc giê häc

1 ổn định tổ chức

8A: ………8B: ………

2 Phát đề

3 Lµm bµi kiĨm tra - 45 phót

Ma trận đề.

Chủ đề

Các mức độ nhận thức

Tỉng

NhËn biÕt Th«ng hiĨu VËn dơng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

ChÊt - Nguyên tử.

Phân tử Câu 20,5

1 câu 0,5

Phản ứng hoá học Câu

C©u

(79)

0,5

Mol tính toán hoá

Tỉng 1 c©u

Đề kiềm tra

Phần I Trắc nghiệm khách quan Câu 1

Hãy chọn từ, cụm từ sau: Khối lợng, liên kết, phản ứng hoá học, nguyên tử để điền vào chỗ trống câu sau:

- Trong mét phản ứng hoá học, tổng chất sản phẩm tổng khối lợng chất tham gia ph¶n øng

- Điều đợc giải thích nh sau: Trong ……… diễn thay đổi ……… …… nguyên tử phân tử Sự thay đổi liên quan đến electron Còn số ……… … nguyên tố khối lợng ngun tử khơng đổi Vì tổng khối lợng chất đợc bảo tồn

Khoanh trịn vào chữ A, B, C D đứng trớc câu trả lời các câu sau:

Câu 2.

Muối nitrat kim loại M có công thức M(NO3)3 Công thức hoá học muối sunfat kim loại M là:

A MSO4 B M2SO4

C M2(SO4)3 D M(SO4)3

C©u 3

Cho 30 gam canxi cacbonat CaCO3 vào 36,5g axit clohiđric HCl thấy có khí thoát Sau phản ứng xảy hoàn toàn đem cân chất lại ống nghiệm thu đ ợc 53,3g Khối lợng khí cacbonic thoát là:

A 44 gam B 13,4 gam

C 13,3 gam D 13,2 gam

Cét A Cột B Đáp án

1 Khối lợng mol CuSO4

2 Khối lợng 0,2 mol Fe(OH)3 lµ a 21,4 gamb 160 gam - - ………

Câu 5 Điền hệ số vào trớc cơng thức hố học để đợc phơng trình hố học đúng: Fe3O4 + H2 - Fe + H2O

Phần II Tự luận Câu 6

Hãy tìm cơng thức hố học khí A Biết rằng: - Tỉ khối khí A khớ H2 l 20

- Thành phần theo khối lợng khí A 90% C 10% H

Câu 7

Cho 16,25 gam kẽm Zn tác dụng hoà toàn với axit clohiđric HCl tạo thành muối kẽm clorua ZnCl2 thát khí H2

1 Viết phơng trình hoá học xảy

2 Tớnh khối lợng axit cần dùng để hoà tan hết lợng kẽm nói Tính thể tích khí thu đợc đktc

Cho biÕt: Zn = 65; Cl = 35,5; H = 1

Đáp án - Thang điểm

Câu Đáp án Thang điểm

Câu 1 Khối lợng

2 Phản ứng hoá học Liên kÕt

(80)

4 Nguyªn tư 0,25

C©u 6

- Khèi lợng mol khí A là: áp dụng công thức:

2

2 A A

H H

M d =

M



2

A A H

H

M = d M = 20 = 40gam.

- Khối lợng nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất là:

mC = 90 40

100 = 36 gam mH = 10 40

100 = gam

- Sè mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất là:

nC = 36

12 = mol nH =

1 = mol

- VËy mol hỵp chÊt A cã mol nguyên tử C mol nguyên tử H Suy công thức phân tử khí A lµ: C3H4

0,5

Câu 7

1 Phơng trình hoá học xảy là:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 1,0 2 Theo đề số mol Zn là:

Zn Zn

Zn

m 16,25

n =

M  65 = 0,25 mol Theo phơng trình hoá học ta có:

Cø mol Zn ph¶n øng víi mol HCl VËy 0,25 mol Zn ph¶n øng víi 0,5 mol HCl Khối lợng HCl cần dùng là:

mHCl = nHCl MHCl = 0,5 36,5 = 18,25 gam

1,0

0,5 0,5 3 Còng theo phơng trình hoá học ta có:

Cứ mol Zn tham gia phản ứng tạo thành mol khí H2

Vậy 0,25 mol Zn tham gia phản ứng tạo thành 0,25 mol khí H2 Vậy thể tích khí H2 thu đợc đktc là:

2

H H

V = n 22,4 = 0,25 22,4 = 5,6 lÝt

0,5 0,5

ngµy so¹n 692006 më ®çu m«n ho¸ häc ngµy so¹n 17808 ngµy gi¶ng 19808 nhòng kiõn thøc hs ® biõt cã liªn quan nh÷nh kiõn thøc míi trong bµi cçn ®­îc h×nh thµnh cho hs biõt ho¸ häc lµ g× vai trß c

ngµy so¹n 692006 më ®çu m«n ho¸ häc ngµy so¹n 17808 ngµy gi¶ng 19808 nhòng kiõn thøc hs ® biõt cã liªn quan nh÷nh kiõn thøc míi trong bµi cçn ®îc h×nh thµnh cho hs biõt ho¸ häc lµ g× vai trß c