caùc coâng thöùc thöôøng gaëp caùc coâng thöùc thöôøng gaëp chuù thích kí hieäu teân goïi ñôn vò soá mol mol khoái löôïng gam khoái löôïng chaát tan gam khoái löôïng dung dòch gam khoái löôïng dung mo

COÂNG THÖÙC TÍNH THAØNH PHAÀN % VEÀ KHOÁI LÖÔÏNG HAY TH Ể TÍCH CUÛA CAÙC CHAÁT TRONG HOÃN HÔÏP :. 18[r]

CÁC CÔNG THỨC THƯỜNG GẶP I CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL :

1 M

m n

2 22,4

V n

3 n CM Vdd

4 M

m C

n dd

  

% 100

%

5

 

M C D ml V

n dd

   

% 100

%

6

 

T R

dkkc V P n

  

II CƠNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN

TRAÊM :

7 dd

ct

m m

C% 100%

8 D

M C

C M

  

10 %

III CƠNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ MOL :

9 dd

ct M V

n

C 

10 M

C D CM 10  %

IV CƠNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG :

11 mnM

12 100%

% dd

ct

V C

m  

V CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG DUNG DỊCH : 13 mdd mct mdm 14 %

% 100

C m

m ct

dd

  15 mdd VddmlD

GV: LE THANH TUYEN Chú thích :

Kí hiệu Tên gọi Đơn vị

n Số mol mol

m Khối lượng gam

ct

m Khối lượng chất tan gam

dd

m Khối lượng dung dịch gam

dm

m Khối lượng dung môi gam

hh

m Khối lượng hỗn hợp gam

A

m Khối lượng chất A gam

B

m Khối lượng chất B gam

M Khối lượng mol gam/mol

A

M Khối lượng mol chất A gam/mol

B

M Khối lượng mol chất B gam/mol

V Thể tích lít

dd

V Thể tích dung dịch lít

ml

Vdd Thể tích dung dịch mililít

dkkc

V Thể tích ĐK khơng

chuẩn

lít

%

C Nồng độ phần trăm %

M

C Nồng độ mol Mol/lít

D Khối lượng riêng gam/ml

P Aùp suaát atm

R Hằng số (22,4:273)

T Nhiệt độ (oC+273) oK

A

% Thành phần % A %

B

% Thành phần % B %

%

H Hiệu suất phản ứng %

 tt tt

tt m V

m \ Khối lượng (số mol\thể tích) thực tế

gam(mol\lít)

 lt lt

lt n V

m \ Khối lượng (số mol\thể tích) lý thuyết

gam(mol\lít) hh

M Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí

gam/mol

CƠNG THỨC TÍNH THỂ TÍCH DUNG DỊCH :

16 M

dd C

n V 

17   D

m ml

V dd

dd 

VII CÔNG THỨC TÍNH THÀNH PHẦN % VỀ KHỐI LƯỢNG HAY THỂ TÍCH CỦA CÁC CHẤTTRONG HỖN HỢP :

18 %  hh 100% A

m m A

19

% 100 %  

hh B

m m B

%B100% %A 20 mhh mA mB

VIII TỶ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ :

21 

 

 

 

B A B

A

M M d m m d

IX HIỆU SUẤT CỦA PHẢN ỨNG :

22  

% 100 \

) \ (

% 

lt lt

tt tt tt

V n mlt

V n m H

X TÍNH KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH CỦA HỖN HỢP KHÍ : 23

n M + n M + n M + 1 1 2 2 3 3 Mhh =

n + n + n + 1 2 3 (hoặc

V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 Mhh =

V + V + V + 1 2 3 )

Một số gốc Axit thơng thường :

Kí hiệu Tên gọi Hóa trị

_ Cl Clorua I

= S Sunfua II

_ Br Bromua I

_NO3 Nitrat I

= SO4 Sunfat II

= SO3 Sunfit II

_ HSO4 Hiñrosunfat I

_ HSO3 Hiñrosunfit I

= CO3 Cacbonat II

_ HCO3 Hiñrocacbonat I

PO4 Photphat III

= HPO4 Hiđrophotphat II

_ H2PO4 Đihiđrophotphat I

_ CH3COO Axeâtat I

_ AlO2 Aluminat I