Xác ñịnh công thức phân tử oxit của sắt và khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X ban ñầu.[r]
(1)http://ebook.here.vn – Thư viện ðề thi trắc nghiệm, Bài giảng, Giáo trình -
CHUYÊN ðỀ HĨA HỌC: DẠNG TỐN VỀ FexOy
Thường gặp xác định cơng thức FexOy
Hầu hết toán dạng rút tỷ lệ x y Nếu x y
x
Fe O
y = ⇒ FeO
3 x y
x
Fe O
y = ⇒ Fe O2
4 x y
x
Fe O
y = ⇒ Fe O3
Tất nhiên giải cách xét ba khả FexOy (FeO; Fe2O3 Fe3O4) tìm khả phù hợp
* Lưu ý: Nếu phản ứng FexOy với HNO3 H2SO4 đặc nóng có giải phóng khí FexOy khơng thể Fe2O3
Bài 1: Hịa tan 10g hỗn hợp gồm Fe FexOy HCl ñược 1,12 lít H2 (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hịa tan hết HNO3 đặc nóng 5,6 lít NO2 (đktc)
a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tìm cơng thức FexOy
Giải:
a) Gọi a, b số mol Fe FexOy ñã dùng Ta có phản ứng
2
Fe+ HCl→FeCl + H ↑ (1) a a
x y y/ x
Fe O + yHCl→xFeCl + yH O (2)
3 3 2
Fe+ HNO →Fe(NO ) + NO + 3H O (3) a 3a
x y 3 2
Fe O + (6 x- y) HNO →xFe(NO ) + (3 x- y) NO + (3 x- y) H O (4)
b b(3x – 2y) b) Theo đề ta có:
hh
(2)http://ebook.here.vn – Thư viện ðề thi trắc nghiệm, Bài giảng, Giáo trình - 2
H
1,12
n = a = = 0, 05 (mol)
22, (II)
2 NO
5,
n = 3a+ (3 x- y) b = = 0, 25 (mol)
22, (III)
Từ (I), (II), (III) ta giải ñược x = y, FexOy FeO
Bài 2: Hịa tan 12,8g hỗn hợp gồm Fe FexOy dung dịch HCl vừa đủ dung dịch A 2,24 lít H2 (ñktc) Cho NaOH dư vào dung dịch A ñược kết tủa B Lọc lấy B đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 16g chất rắn C
a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tìm FexOy
Giải:
a) Gọi a, b số mol Fe FexOy ñã dùng Ta có phản ứng
2 Fe+ HCl→FeCl + H ↑
x y y/ x
Fe O + yHCl→xFeCl + yH O
2
FeCl + NaOH→Fe(OH) ↓+2 NaCl y/ x y/ x
2 y y
FeCl + NaOH Fe(OH) + NaCl
x → ↓ x
2 2
4 Fe(OH) + O + H O→4 Fe(OH)
2 y/ x 2
4 xFe(OH) + (3 x- y) O + (6 x- y) H O→4 xFe(OH)
o t
3
2 Fe(OH) →Fe O + 3H O
b) Ta có: m = 56 a+ (56 x+16 y) b = 12,8 (I) hh
2 H
2, 24
n = a = = 0,1(mol)
22, (II)
Số mol Fe hỗn hợp ñầu: a + bx (mol) Số mol Fe Fe2O3: 16 = 0, 2(mol)
160
Áp dụng ñịnh luật bảo tồn ngun tố Fe, ta có: a + bx = 0,2 (mol) (III) Từ (I), (II) (III) giải ñược: bx = 0,1; by = 0,1
Rút x : y = Do FexOy FeO
(3)http://ebook.here.vn – Thư viện ðề thi trắc nghiệm, Bài giảng, Giáo trình - ðs: Fe Fe3O4
Bài 4: Hịa tan hồn tồn oxit FexOy H2SO4 đặc nóng 2,24 lít SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 120g muối khan
a) Tìm cơng thức FexOy
b) Trộn 21,6g Al với 69,6g oxit tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Chất rắn sau phản ứng ñem hòa tan hết dung dịch HCl ñược 23,52 lít H2 (đktc)
- Viết phản ứng xảy
- Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm
ðs: a) Fe3O4 (áp dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố + bảo toàn khối lượng)
b) 50%
Bài 5: Cho hỗn hợp A có khối lượng m(g) gồm Al FexOy Thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp A (trong điều kiện khơng có khơng khí) hỗn hợp B Nhiền nhỏ, trộn ñều, chia hỗn hợp B làm hai phần:
Phần 1: 14,49g hịa tan hết dung dịch HNO3 đun nóng dung dịch C 3,696 lít NO (đktc)
Phần 2: Cho tác dụng NaOH dư đun nóng 0,336 lít H2 (đktc) cịn lại 2,52g chất rắn Các phản ứng xảy hồn tồn Tìm m cơng thức phân tử FexOy
ðs: m = 19,32g; Fe3O4
Bài 6: Hoàn tan hoàn toàn a gam FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu ñược b gam muối có 168 ml khí SO2 (đktc) Tính a, b xác định cơng thức FexOy
ðs: a = 3,48g, b = 9g, Fe3O4
Bài 7: Hòa tan hết 44,08g FexOy dung dịch HNO3 lỗng, thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A Kết tủa thu ñược ñem nung nhiệt ñộ cao cho ñến khối lượng khơng đổi Dùng H2 để khử hết lượng oxit tạo thành sau nung thu 31,92g chất rắn Xác định cơng thức FexOy
ðs: Fe3O4
Bài 8: Chia 9,76g hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt hai phần Hịa tan hồn tồn phần thứ vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí B (gồm NO NO2) có tỉ khối hiđro 19,8 Cơ cạn dung dịch A thu ñược 14,78g hỗn hợp muối khan Xác ñịnh công thức phân tử oxit sắt khối lượng chất hỗn hợp X ban ñầu