giao an tu chon 12 tai ve giai nen va up len

Giáo viên cho 3 bài tập trên bảng, học sinh suy nghĩ sau 3 phút và 3 học sinh lên bảng làm, các học sinh bên dưới làm vào vở, giáo viên quan sát, hướng dẫn... ưng học sinh viết ở phầ[r]

(1)

Ngày soạn: 15- 8- 2009

Tiết tự chọn 1: MỐI LIÊN QUAN GIỮA HIĐROCACBON VÀ DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON

I Mục tiêu học

1, Kiến thức: - Học sinh nắm : Mối liên quan hiđrocacbon dẵn xuất hiđrocacbon

2, Kĩ năng: Vận dụng kiến thức mối liên quan viết dãy chuyển hố hoá học chất

II Chuẩn bị :

Sơ đồ: Mối liên quan hiđrocacbon dẵn xuất hiđrocacbon ( Pho to sơ đồ SGK nâng cao)

III Thiết kế hoạt động dạy học Hoạt động giáo viên học sinh

Nội dung Giáo viên dùng sơ đồ:

HĐ1:

? Ta từ chất điều chế chất khác khơng? Ví dụ minh hoạ?

Giáo viên tổng kết: Giữa hợp chất hỡu tồn quan hệ chuyển hoá lẫn cách tự nhiên có quy luật Để dễ nhớ, ta chia nhóm chuyển hố, cụ thể:

HĐ2:

? Có phương pháp chuyển hiđrocacbon no thành không no thơm?

I Mối liên quan hiđrocacbon số dẵn xuất hiđrocacbon

- Ankan anken ancol andehit axit

cacboxylic…

- Ankin anken ankan dẫn xuất hologen

ancol…

1, Mối liên hệ loại hiđrocacbon

(2)

? VD: Crackinh pentan: C5H12

0

,

xt t

   CH4 + C4H8

C2H6 + C3H6

C3H8 + C2H4

VD: CH4

0

,

xt t

   HCHO

CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH

CHCH + H2O  CH3CHO

? Học sinh lấy ví dụ?

VD: CH3-CH2-OH

0

,

xt t

  

CH2=CH2 + H2O

? VD: oxi hoá ancol thành andehit xeton, oxi hoá andehit thành axit

CnH2n-6

0

,

xt t H

  CnH2n+2

2

,

xt t H



   CnH2n

2

,

xt t H



   CnH2n-2

- Phương pháp Crackinh

b- Chuyển hiđrocacbon không no thơm thành no - Phương pháp hiđro hố khơng hồn tồn

VD:

- Phương pháp hiđro hố hồn tồn

2, Mối liên quan hiđrocacbon dẫn xuất chứa oxi hiđrocacbon

a- Chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi

- Oxi hoá hiđrocacbon điều kiện thích hợp - Hiđrat hố anken thành ancol

- Hiđrat hoá ankin thành anđehit xeton

b, Chuyển hiđrocacbon thành dẫn xuất chứa oxi qua dẫn xuất halogen

- Thế nguyên tử H nguyên tử halogen thuỷ phân

VD: C2H6  C2H5Cl  C2H5OH

- Cộng halogen hiđro halogenua vào hiđrocacbon không no thuỷ phân

VD: CH2=CH2  CH3- CH2Cl  CH3CH2OH

c- Chuyển ancol dẫn xuất halogen thành hiđrocacbon

- Tách nước từ ancol thành anken

- Tách hiđro halogenua từ dẫn xuất halogen thành anken

d- Chuyển hoá dẫn xuất chứa oxi - Phương pháp oxi hoá

(3)

HĐ3:

Giáo viên hướng dẫn sơ đồ:

HĐ4: Củng cố, dặn dò:

- Este hoá thuỷ phân este II Bài tập

1, Từ CH4, viết phản ứng điều chế:

a- Metyl axetat b- Vinyl fomat

2, Từ toluen etilen, viết phản ứng điều chế: a- Etyl benzoat

(4)

Ngày soạn: 22-8-2009

Tiết tự chọn 2: Bài tập trắc nghiệm phần este- chất béo I: Mục tiêu học:

1, Kiến thức: - Củng cố kiến thức phần este, chất béo 2, Kĩ năng: - Làm tập củng cố lí thuyết

- Biết làm số tốn liên quan đến tính chất hố học este, hiệu suất phản ứng

II Chuẩn bị:

- Bài tập in sẵn

III Thiết kế hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung

HĐ1

Giáo viên yêu cầu học sinh suy nghĩ, thảo luận để trả lời

- Giáo viên phân tích để kết luận: VD: R-COOH R,- OH

 este: R- COO- R,

CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5

+ H2O

- Có este khơng điều chế từ axit ancol ? Ví dụ?

R- COO- CH=CH2 thuỷ phân kiềm

cho muối andehit

HĐ2: Giáo viên cho tập bảng, học sinh lên bảng làm, lớp bên làm, giáo viên nhận xét, chữa

Bài tập 1: Đúng hay sai?

a, Este sản phẩm thay nhóm OH axit cacboxylic nhóm OR,.

b, Sản phẩm phản ứng axit cacboxylic ancol este

c, Este sản phẩm phản ứng axit cacboxylic ancol

d, Thuỷ phân chất béo môi trường axit hay kiềm thu glixerol

e, Chất béo thành phần dầu, mỡ động thực vật

g, Tất este thuỷ phân d.d kiềm cho muối ancol

Bài tập 2:

Cho 12g CH3COOH phản ứng với 6,4 g

CH3OH ( có H2SO4 đặc xúc tác), tính khối

(5)

HĐ4: Củng cố dặn dò

- Lưu ý chỗ học sinh yếu

hoặc chưa chắn

- Dận dò: nhà làm tập

trắnghiệm theo đề in sẵn

este hoá 60%? Bài tập 3:

Este A đơn chức, mạch hở, có tỉ khối so với H2 = 43 Tìm CTPT, viết CTCT

A?

Bài tập 4:

Este no đơn chức A có 36,36% oxi nguyên tử A tác dụng với NaOH dư thu 9,6 g muối Tìm CTPT, viết CTCT A?

Ngày soạn: 10-9-2009 Tiết tự chọn 3:

BÀI TẬP LIÊN QUAN ĐẾN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG A Mục tiêu học.

1, Kiến thức:

Học sinh hiểu: phản ứng este hoá, phản ứng lên men từ tinh bột Glucozơ để sản xuất ancol etylic… phản ứng ln có hiệu suất thấp 2, Kĩ năng:

Biết cách làm dạng tập liên quan đến hiệu suất phản ứng B Chuẩn bị Các loại tập

* Kiểm tra cũ: Viết phản ứng sau: 1, Phản ứng este hoá

2, Các phản ứng lên men từ tinh bột để điều chế ancol etylic

(6)

C Thiết kế hoạt động dạy học.

HĐ1:

- Giáo viên giới thiệu, phân tích đưa cơng thức tính hiệu suất

HĐ2: Giáo viên hướng dẫn chữa cụ thể:

? Học sinh viết phản ứng sơ đồ:

I Các công thức liên quan Sơ đồ phản ứng: A a%

  B

( chất đầu) ( sản phẩm)

( )

% A t t 100%

A l t

m a m  ( ) ( ) ( ) ( ) 100 100

B t t B l t

A t t A l t

a m m m m a  

II Bài tập:

Bài tập 1: Tính khối lượng glucozơ cần dùng để điều chế 18,2 g sobitol, biết hiệu suất phản ứng 80%?

Giải:

- Phản ứng khử glucozơ thành sobitol: C5H11O5-CHO + H2 C5H11O5- CH2OH

Sơ đồ:

C6H12O6  C6H14O6

Theo sơ đồ: 180 182 Vậy: ? 18,2

 180.18, 2 18

182

Glucozo

m   g

Vì hiệu suất phản ứng 80%, nên:

( )

100

18. 22,5

80

glucozo t t

(7)

? Học sinh tính?

- Giáo viên hướng dẫn: Tính thể tích CO2

theo phản ứng so sánh với thể tích thực tế, từ tính hiệu suất

? Học sinh viết phản ứng este hoá tổng quát?

? Điều kiện để phản ứng saye theo chiều thuận?

Giáo viên hướng dẫn học sinh HĐ3: Củng cố, dặn dò

- Lưu ý chỗ học sinh chưa BTVN: Đề in sẵn

Vậy khối lượng glucozơ cần lấy 22,5 g Bài tập2:

Cho 36 g glucozơ lên men thấy thoát 6,72 lit CO2(đktc) Tính hiệu suất phản ứng lên

men? Bài tập 3:

Từ 50 kg gạo chứa 81% tinh bột, phản ứng lên men, điều chế lít ancol etylic 400, biết hiệu suất

quá trình 80%, d ancol 0,8g/ ml Bài tập 4:

Cho 12g CH3COOH phản ứng với 9,6g

CH3OH ( có H2SO4 đặc xt) thu 13,6g

este Tính hiệu suất phản ứng este hoá?

Tiết tự chọn 4: Ôn tập chương I-II A Mục tiêu học.

1, Kiến thức:

(8)

2, Kĩ năng: - Làm dạng tập chương

B Chuẩn bị Giáo viên chuẩn bị hệ thống câu hỏi tập in sẵn C Thiết kế hoạt động dạy học.

Hoạt đọng giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động

? Este gì? Cơng thức chung este? Của este no đơn chức?

? Chất béo gì? So sánh este chất béo?

? Thế cacbohiđrat? Gồm loại nào? Cụ thể?

? CTPT đặc điểm cấu tạo loại cacbohiđrat?

? Tính chất hố học loại ? Viết phản ứng minh hoạ?

Hoạt động 2: Giáo viên cho học sinh luyên số dạng tập

I Nội dung cần nhớ 1, Este, chất béo

CTTQ este đơn chức: R- COO- R’

CTTQ chất béo: (RCOO)3C3H5

Chú ý: chất béo R gốc axit béo - Tinha chất hoá học este, chất béo + Phẩn ứng thuỷ phân: H2O, xúc tác

axit, phản ứng thuận nghịch Trong kiềm, phản ứng chiều

+ Phản ứng gốc R 2, Cacbohiđrat

a, Cấu tạo phân tử: - Glucozơ va fructozơ - Saccarozơ

- Tinh bột xenlulozơ b, Tính chất hố học

- Glucozơ, fructorơ có phản ứng tráng bạc - Glucozơ, fructorơ , Saccarozơ

xenlulozơ có phản ứng ancol đa chức - Saccarozơ, Tinh bột xenlulozơ có phản ứng thuỷ phân nhờ xúc tác axit hay enzim thích hợp

- xenlulozơ có phan fứng với HNO3 cho

xenlulozơ trinitơrat

(9)

Hoạt động 2: Củng cố dặn dò: Lưu ý chỗ học sinh yếu

Tiết tự chọn 5: Đồng phân amin- So sánh tính bazơ amin A Mục tiêu học.

1, Kiến thức:

- Học sinh hiểu: Cách viết đồng phân amin sở nắm định nghĩa amin Amin có tính bazơ giống NH3 tính bazơ amin khác khác

2, Kĩ năng: - Biết cách viết gọi tên amin đồng phân B Chuẩn bị Các loại tập

* Kiểm tra cũ: Viết gọi tên tất đồng phân có CTPT C3H9N?

( Học sinh lên bảng làm, giáo viên nhận xét, chữa, để nguyên bảng để dạy mới) C Thiết kế hoạt động dạy học.

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung HĐ1: Ơn lí thuyết:

- ? Amin gì? Thế amin bậc 1, bậc 2, bậc 3? Cho ví dụ?

Bài tập 1:

? Viết tất đồng phân thơm C7H9N?

( Cả lớp làm, học sinh lên bảng viết) - Giáo viên hướng dẫn:

C7H9N  C6H5CH2NH2

 C6H5NHCH3

 C6H4(CH3) NH2 ( đp)

 Tất có đồng phân

Bài tập 2: Viết tất đồng phân C4H11N?

I Đồng phân amin

Bài tập 1: Viết tất đồng phân thơm C7H9N

(10)

( Cả lớp làm, học sinh lên bảng viết) - Giáo viên hướng dẫn:

Viết đồng phân bậc 1(4đp), bậc 2( 3đp), bậc 3(1đp)  tất đồng phân

HĐ2: So sánh tính bazơ amin ? Tại bazơ có tính amin?

Bài tập 3:

-Giáo viên: C6H5NH2 có tính bazơ yếu, khơng

làm đổi màu quỳ tím

? Tại cho quỳ vào d.d C6H5NH3Cl quỳ

chuyển sang đỏ? HĐ3: Củng cố, dặn dò:

- Lưu ý phần học sinh chưa - Về nhà: Làm tập in sẵn

của C4H11N

Bài tập 3: Viét tất đồng phân amin bậc C5H13N

II So sánh tính bazơ amin. - Tính bazơ:

amin no b2 > aminno b1 > NH3

> C6H5NH2

Bài tập 3: Cho quỳ vào dung dịch sau, quỳ chuyển màu gì: CH3NH2  quỳ chuyển sang xanh

d.d NH3 quỳ chuyển sang xanh

d.d C6H5NH2 quỳ không đổi màu

d.d C6H5NH3Cl  quỳ chuyển sang

đỏ

Ngày soạn: 28-10-2008

Tiết tự chọn 9: BÀI TẬP VỀ AMIN VÀ AMINOAXIT A Mục tiêu học.

(11)

Học sinh hiểu: Tính chất hố học amin aminoaxit làm tập tìm CTPT, CTCT hợp chất

2, Kĩ năng:

Biết cách làm dạng tập liên quan đến cơng thức phương trình phản ứng

B Chuẩn bị Các loại tập

* Kiểm tra cũ: 1, Viết gọi tên đồng phân amin C3H9N?

2,Các chất sau, chất có phản ứng với NaOH, HCl Viết phản ứng: NH2-CH2-COOH, NH2-CH2-CH(NH2)-COOH, HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung HĐ1:

Giáo viên cho tập bảng, học sinh suy nghĩ sau phút học sinh lên bảng làm, học sinh bên làm vào vở, giáo viên quan sát, hướng dẫn

? Thế amin no đơn chức?

? Thế amin bậc 2?

HĐ2: Giáo viên dựa vào phản

* Bài tập lập CTPT

Bài tập 1: Amin no đơn chức X có 19,18% Nitơ khối lượng Tìm CTPT X, Viết tất đồng phân amin bậc X?

Giải:

-Amin no đơn chức: CnH2n+1NH2  CnH2n+3N

Theo đầu bài:

19,18 14 19,18 100 12 14 100 N

X

M

M   n n  

Giải ra: n=4  CTPT X C4H11N

- Amin bậc 2: Amin phân tử có nhóm R1-NH-R2 (R1 + R2 = ng.tử C)

 Các đồng phân amin bậc C4H11N là:

CH3- NH-CH2-CH2-CH3

CH3 -NH- CH(CH3)-CH3

CH3-CH2-NH-CH2-CH3

Bài tập2:

(12)

ưng học sinh viết phần kiểm tra đầu giờ, phân tích cho học sinh biết phản ứng nhóm NH2 (tác

dụng với HCl), nhóm COOH(tác dụng với NaOH) Lưu ý phản ứng aminoaxit có nhóm NH2 hay

nhóm NaOH Từ học sinh áp

dụng làm BT2

? Học sinh tính nHCl? nNaOH?

? Viết phản ứng X với HCl?

? Học sinh tính?

HĐ3:

-Củng cố: Lưu ý phần học sinh chưa

-Dặn dò: Các tập phần amin, aminoaxit sách tập

dùng hết 80ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835g muối Còn cho 0,01 mol X tác dụng với NaOH cần 25g dung dịch NaOH3,2%

Tìm cơng thức X? Giải:

nHCl = Cm V = 0,125 0,08 = 0,01 mol

nNaOH =

3, 25

100 0,02( ) 40

m

mol

M  

Ta thấy:

nHCl = nX  X có nhóm NH2

nNaOH = 2nX  X có nhóm COOH

 CT X là: H2N-R-(COOH)2

Phản ứng:

H2N-R-(COOH)2 + HCl  ClH3N-R-(COOH)2

0,01 0,01 0,01

 Mmuối =

1,835

183,5 0,01

m

n  

 ClH3N-R-(COOH)2 = 183,5

 52,5 + R + 45.2 = 183,5  R = 41  R C3H5

 Công thức X là: H2N-C3H5-(COOH)2

Bài tập 3:

(13)

Ngày soạn: 29-10-2008

Tiết tự chọn 10: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG III I: Mục tiêu học:

1, Kiến thức: - Củng cố kiến thức phần amin, aminoaxit 2, Kĩ năng: - Làm tập củng cố lí thuyết

- Biết làm số toán liên quan đến tính chất hố học amin, aminoaxit II Chuẩn bị: - Bài tập in sẵn

III Thiết kế hoạt động dạy học:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung HĐ1:

Giáo viên dựa vào kết chuẩn bị học sinh, gợi ý học sinh chưa rõ, chữa nhanh khó

- Phân loại học sinh để giao HĐ2: Củng cố, dặn dò:

Bài tập trắc nghiệm phần amin, aminoaxit

Tự rút kinh nghiệm:

Tiết tự chọn 11: BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT CỦA POLIME, ĐIỀU CHẾ POLIME

A Mục tiêu học.

(14)

Học sinh hiểu: - Tính chất hố học polime viết phản ứng điều chế polime, clo hoá polime

2, Kĩ năng:

- Làm tập điều chế polime, clo hoá polime B Chuẩn bị Các loại tập

* Kiểm tra cũ: 1, Các phương pháp điều chế polime, ví dụ minh hoạ?

2, Viết phản ứng poli butadien với HCl, poli etilen poli( vinylclorua) với Cl2?

HĐ1:

? Nhắc lại phương pháp điều chế polime?

- học sinh lên bảng, viết phản ứng thích hợp, trực tiếp điều chế polime sau:

- Giáo viên lưu ý học sinh phân biệt

nilon-6 nilon-6,6

? Các polime trên, loại thuộc loại poli amit?

1, Các phương pháp điều chế polime - Phản ứng trùng hợp

- Phản ứng trùng ngưng

VD: Viết phản ứng trực tiếp điều chế polime sau:

1, Poli(vinyl clorua) 2, Nilon-6

3, Poli(metyl metacrylat) 4, Caosu buna-S

5, Tơ nitron 6, Nilon-6,6

7, Poli etilen 8, Caosu buna

9, Poli(vinyl axetat) 10, Tơ nitron

(15)

- Giáo viên nhận xét, chữa

HĐ2:

? Phản ứng poli etilen

poli( vinylclorua) với Cl2 thuộc loại phản

ứng gì? (Thế hay cộng?)

- Giáo viên hướng dẫn BT1:

? Học sinh tính?

BT2: Học sinh tự làm

- Lưu ý chỗ học sinh chưa - Giao BT trắc nghiệm in sẵn nhà

13, Poli etilen 14, Nilon-6,6

15, Poli stiren 16, Caosu buna-N

2, Bài toán:

BT1: Clo hố P.E thu loại polime Clo chiếm 20,34% khối lượng Tính số mắt xích P.E tác dụng với phân tử Clo?

-CH2-CH2-)n + Cl2 Polime

( C2H4)n-1H+1Cl

 lim

Cl po memoi

m

m 

20,34 100

 28.n35,535,5 120,34100  n  

BT2: Clo hoá P.V.C thu loại polime Clo chiếm 62,39%% khối lượng Tính số mắt xích P.V.C tác dụng với phân tử Clo?

(16)

(17)

PHIẾU HỌC TẬP:

1, Các kim loại sau: Al, Ag, Fe , kim loại có phản ứng với dung dịch CuCl2, viết

phương trình phân tử phương trình ion thu gọn?

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

2, Cho Zn vào dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Zn khử ion

kim loại theo thứ tự nào?

A Ag+, Pb2+, Cu2+ B Ag+, Cu2+ , Pb2+,

(18)

Ngày soạn: 28-11-2008

Tiết tự chọn 12: BÀI TẬP VỀ VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

1, Kiến thức:

Học sinh hiểu: - Từ vị trí kim loại bảng tuần hồn suy cấu tạo nguyên tử tính chât

2, Kĩ năng:

- Làm tập viết cấu hình e nguyên tử cấu hình e ion - Ơn tập cân phản ứng oxi hoá- khử

* Kiểm tra cũ: 1, Cho biết vị trí kim loại bảng tuần hồn? 2, Viết cấu hình e nguyên tử ion sau:

Hoạt động GV HS Nội dung

HĐ1:

? Học sinh viết cấu hình, tự suy vị trí tính chất?

I Từ vị trí kim loại suy cấu tạo, tính chất ngược lại

Bài tập1:

Viết cấu hình e nguyên tử kim loại sau, từ cấu hình suy vị trí, tính chất

12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2

Vị trí: 12, chu kì 3, nhóm IIA Tính chất: Mg  2e + Mg2+

(19)

HĐ2:

- Giáo viên hướng dẫn, sau học sinh tự làm, giáo viên kiểm tra

HĐ3: Củng cố, dặn dò

- Lưu ý chỗ học sinh chưa - Giao BT nhà

Vị trí: 19, chu kì 4, nhóm IA Tính chất: K  1e + K+

26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Vị trí: 26, chu kì 4, nhóm VIII B Tính chất: Fe  2e + Fe2+

Fe  3e + Fe3+

II Hướng dẫn cân nhanh phản ứng oxi hoá-khử

Bài tập2: Cân phản ứng sau: Cu + HNO3 l 

Al + HNO3  N2O +

Zn + H2SO4 đặc 

Tự rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: 10-12-2008

Tiết tự chọn 13: BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI

1, Kiến thức:

Học sinh hiểu: - Tính chất hố học kim loại tính khử, thể kim loại tác dụng với phi kim, axit dung dịch muối

2, Kĩ năng:

- Làm tập định lượng kim loại - Ôn tập cân phản ứng oxi hoá- khử

(20)

2, Cho kim loại sau: Fe, Cu Kim loại có phản ứng với O2, Cl2,

S, HCl, HNO3 loãng, d.d AgNO3 Viết phản ứng?

Hoạt động giáo viên và học sinh

Nội dung HĐ1: Giáo viên hướng dần

tập 1,2

? Tại phải trộn Fe S ống kín?

? Tính số mol NO N2O

hỗn hợp khí? HĐ2:

- Học sinh tự làm

- Giáo viên hướng dần HĐ3: Củng cố, dặn dị: - Tự ơn tập học kì I theo đề cương

* Bài tập định lượng tính chất KL Bài tập 1:

- Trộn lẫn 5,6 g bột Fe với g S ống kín nung nóng, cho phản ứng hồn toàn Sản phẩm thu cho tác dụng với HCl dư V lít khí (đktc) Tính V? Bài tập 2:

- Hoà tan m g Al dung dịch HNO3 thấy

4,48 lít hỗn hợp A gồm NO N2O có tỉ khối so với

Hiđro 18,5 Tính m? Bài tập 3:

-Hoà tan 8,86 gam hỗn hợp hai kim loại hố trị thuộc nhóm hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Hãy xác định tên hai kim loại A Ba Zn B Ca Mg

C Ba Mg D hai kim loại khác Bài tập 4:

– 7,2 g hỗn hợp X gồm Fe M ( có hố trị khơng đổi đứng trước H dãy hoạt động hoá học) chia làm phần Phần cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu 2,128 lit H2 Phần cho tác dụng

hoàn toàn với HNO3 thu 1,79 lit NO (đktc), kim

loại M hỗn hợp X là:

A Al B Mg C Zn D Mn

(21)

Ngày soạn: 12-12- 2008

Tiết tự chọn 14: ƠN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu học:

1, Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương chương trình Hố học kì I 2, Kĩ năng: Rèn kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất

II Chuẩn bị:

- Học sinh: Lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV

trước học tiết ôn tập học kì

- Làm tập cho đề cương

III Thiết kế hoạt động dạy học.

* Bài tập.

1, Độ rượu: Cho 100 ml C2H5OH tác dụng hết với Na thu 42,56 lit H2(đktc) Tính độ

rượu? biết d(C2H5OH) = 0,8 g/ ml

C2H5OH  Na 1/2 H2

a mol a/2 mol H2O  Na 1/2 H2

b mol b/2 mol > có hệ:

a + b = n(H2).2 = 3,8

46a/0,8 + 18b = 100 > a= 0,8 > V(C2H5OH) = 46 ml > rượu 460

2, Từ loại ngô chứa 40,5% tinh bột, người ta điều chề ancol etylic phản ứng lên men, hiệu suất q trình 80% Tính khối lượng gạo để điều chế 100 lít rượu 300, biết

(22)

3, Viết gọi tên đồng phân este C4H8O2, đồng phân amin C3H9N, đồng

phân amino axit C4H9NO2?

4, Bằng phương pháp hoá học, làm phân biệt dung dịch sau: ancol etylic, andehit axetic, axit axetic, glucozơ, glixerol?

5, Đốt cháy hoàn toàn 8,9 g amino axit X chứa nhóm cacboxyl thu 6,72 lit H2,

6,3 g H2O 1,4 g Nitơ Tìm CTPT, viết CTCT X?

* Củng cố, dặn dò

- Lưu ý chỗ học sinh yếu, ý làm thi học kì

Ngày soạn: 20-12-2008

Tiết tự chọn 15: Bài tập trắc nghiệm phần: Đại cương kim loại I: Mục tiêu học:

1, Kiến thức: - Củng cố kiến thức phần đại cương kim loại 2, Kĩ năng: - Làm tập củng cố lí thuyết

- Biết làm số toán liên quan đến tính chất hố học kim loại, tập hỗn hợp tính theo phương trình

(23)

HĐ1: Ơn tập tính chất hoá học kim loại ( đàm thoại) ? Tính chất hố học chung kim loại gì?

? Các cơng thức liên quan đến tập: nồng độ mol/ lit, nồng độ %, tỉ khối hỗn hợp

HĐ2: Luyện đề:

- Giáo viên kiểm tra cách làm học sinh - Yêu cầu số học sinh chữa số tập - Giáo viên giới thiệu số phương pháp giải nhanh

Lưu ý phần học sinh yếu

 Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:

Ngày soạn: 26-12- 2008

Tiết tự chọn 16: BÀI TẬP VỀ DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu học:

1, Kiến thức: Giúp học sinh thành thạo áp dụng dãy điện hoá xét chiều phản ứng , từ viết thành thạo phản ứng định tính

2, Kĩ năng: Rèn kĩ viết phản ứng phương trình phân tử ion, tính theo phương trình

(24)

- Làm tập cho đề cương

Kiểm tra cũ: Cho biết quy luật dãy điện hoá kim loại? III Thiết kế hoạt động dạy học.

HĐ1:

- Giáo viên viết dãy điện hoá lên bảng, hướng dẫn học sinh áp dụng làm tập sau: * Bài tập.

Câu 1:. ý nghĩa dãy điện hoá kim loại :

A Cho phép cân phản ứng oxi hoá – khử

B Cho phép dự đoán chiều phản ứng hai cặp oxi hố – khử C Cho phép tính số electron trao đổi phản ứng oxi hoá – khử D Cho phép dự đốn tính chất oxi hoá – khử cặp oxi hoá – khử

Câu2 . Trong phản ứng : 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn2+

Chất oxi hoá mạnh :

Trong phản ứng : Ni + Pb2+ Pb + Ni2+

Chất khử mạnh :

. Trong phản ứng : Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+

Chất oxi hoá yếu :

Trong phản ứng : 2Fe3+ + Cu Cu2+ + 2Fe2+

Chất khử yếu :

Câu3 Giữa hai cặp oxi hoá – khử xảy phản ứng theo chiều :

A chất oxi hoá yếu oxi hoá chất khử yếu sinh chất oxi hoá mạnh chất khử mạnh

(25)

C chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu

D chất oxi hoá yếu oxi hoá chất khử mạnh sinh chất oxi hoá mạnh chất khử yếu

Câu4 Cho kim loại: Al, Pb, Cu Kim loại có phản ứng với dung dịch sau: AlCl3, CuSO4 AgNO3, FeCl3

Viết phản ứng phương trình phân tử ion? ( Học sinh

Câu5. Ngâm kẽm (dư) 100ml AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc khối

lượng kẽm tăng gam ?

A 1,080 B 0,755 C 0,430 D Khơng xác định

Câu6 Có dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4 Để loại tạp chất dùng :

A bột Cu dư, sau lọc C bột Fe dư, sau lọc B bột Zn dư, sau lọc D Tất

Câu7. Ngâm sắt dung dịch đồng (II) sunfat Hãy tính khối lượng đồng bám sắt, biết khối lượng sắt tăng thêm 1,2 g

(26)

Ngày soạn: 29-12- 2008

Tiết tự chọn 17: BÀI TẬP VỀ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I Mục tiêu học:

1, Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá phương pháp điều chế kim loại 2, Kĩ năng: Rèn kĩ viết sơ đồ điều chế, sơ đồ điện phân để điều chế kim loại Kĩ giải tập liên quan đến điều chế kim loại

- Học sinh: Làm tập cho SGK, SBT

III Thiết kế hoạt động dạy học.

* Bài tập.

Bài 1: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ?

A Zn + CuSO4   Cu + ZnSO4 B H2 + CuO   Cu + H2O

C CuCl2   Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O   2Cu + 2H2SO4 +

O2

Bài 2: Bằng phương pháp thủy luyện điều chế kim loại sau đây: A kali magie nhôm đồng, magiê, canxi

B Natri, nhôm, đồng, bạc

C magie , sắt, đồng, magiê, canxi D Đồng, chì, bạc

Bài 3: Điều chế Natri cách điện phân NaCl nóng chảy, catot xảy sự: A: Oxi hoá ion Cl- B: Khử ion Na+

(27)

Bài 4: Trình bày phương pháp hố học điều chế kim loại từ dung dịch muối riêng biệt sau: KCl , CuBr2 , FeCl3 Viết phản ứng xảy ra?

* Điều chế K từ dung dịch KCl:

- Cô cạn dung dịch, sau điện phân nóng chảy, thu K cực âm ( cactôt) 2KCl dpnc

   2K + Cl2

* Điều chế Cu từ dung dịch CuBr2:

- Điện phân dung dịch CuBr2 , thu Cu cực âm (cactot):

CuBr2   dpdd Cu + Br2

- Cách 2: Phương pháp thuỷ luyện:

Fe + CuBr2  FeBr2 + Cu

* Điều chế Fe từ dung dịch FeCl3:

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3  t Fe2O3 + H2O

Fe2O3 + CO  t Fe + 3CO2

Bài 5: Mô tả hiên tượng xảy ra, có:

1, Ngâm kim loại Ag vào dung dịch Cu(NO3)2

2, Trộn dung dịch Cu(NO3)2 với dung dịch AgNO3

3, Trộn dung dịch Cu(NO3)2 với dung dịch NaOH

4, Ngâm kim loại Cu vào dung dịch FeCl3

Bài 6: (Khó)

Cho 28 g bột sắt tác dụng với dung dịch AgNO3 dư , sau phản ứng hoàn toàn thu

(28)

- Lưu ý chỗ học sinh yếu

Tiết tự chọn 18: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG V I: Mục tiêu học:

1, Kiến thức: - Củng cố kiến thức phần kim loại 2, Kĩ năng: - Làm tập củng cố lí thuyết

- Biết làm số toán liên quan đến tính chất hố học kim loại, điều chế kim loại, dãy điện hoá kim loại, tập hỗn hợp tính theo phương trình

HĐ1: Ôn tập tính chất hố học kim loại ( đàm thoại) ? Tính chất hố học chung kim loại gì?

? Các cơng thức liên quan đến tập: nồng độ mol/ lit, nồng độ %, tỉ khối hỗn hợp

(29)

Lưu ý phần học sinh yếu

 Tự rút kinh nghiệm :

Ngày soạn: 25-1-2009 Tiết tự chọn 19:

BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT CỦA KLK, KLKT VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I:

Mục tiêu học:

1, Kiến thức: - Củng cố kiến thức phần kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ 2, Kĩ năng: - Làm tập củng cố lí thuyết

- Biết làm số tốn liên quan đến tính chất hố học kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, tập tính nồng độ %, nồng độ mol/lit dung dịch

II

Chuẩn bị:

- Bài tập phù hợp III Thiết kế hoạt động dạy học:

(30)

? Vị trí KLK bảng tuần hồn, gồm kim loại nào, cấu tạo nguyên tử cấu tạo đơn chất kim loại có đặc biệt?

? Tính chất hố học đặc trưng kim loại kiềm, so sánh tính khử KL nhóm KLK?

? Các hợp chất quan trọng KLK tính chất nó?

? Vị trí KLKT bảng tuần hoàn, gồm kim loại nào, cấu tạo nguyên tử cấu tạo đơn chất kim loại có đặc biệt?

? Tính chất hố học đặc trưng KLKT, so sánh tính khử KL nhóm KLKT?

? Các hợp chất quan trọng KLKT tính chất nó?

? Nước cứng gì? Phân loại nước cứng? Nguyên tắc làm mềm nước cứng? ? Các công thức liên quan đến tập: nồng độ mol/ lit, nồng độ %

HĐ2: Bài tập

Bài tập 1: Cho nguyên tố 19K 20Ca

a, Viết cấu hình electron, từ cấu hình  vị trí bảng tuần hồn

b, Viết phản ứng minh hoạ tính chất hố học K Ca ( học sinh lên bảng làm)

Bài tập 2: Viết chuyển hoá sau:

a, Na NaCl  Na  NaOH  NaHCO3  Na2CO3  NaCl  NaOH  Na

b, CaCO3  CaO  CaCl2  Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2

CaCO3

( học sinh lên bảng làm) Bài tập

Cho 3,9 gam K vào 36,4 gam H2O Tính nồng độ % nồng độ mol/lit d.d thu được,

biết khối lượng riêng d.d 1,05 g/ml?

( Cả lớp làm, giáo viên gợi ý, kiểm tra, nhận xét, chữa) HĐ3: Củng cố, dặn dò

- Lưu ý phàn học sinh yếu - Giao BT nhà

(31)

Tiết tự chọn 20 : LUYỆN ĐỀ TRẮC NGHIỆM:

TÍNH CHẤT CỦA KLK, KLKT VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I:

Mục tiêu học:

1, Kiến thức: - Củng cố kiến thức phần kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ 2, Kĩ năng: - Làm tập củng cố lí thuyết

- Biết làm số toán liên quan đến tính chất hố học kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, tập tính nồng độ %, nồng độ mol/lit dung dịch

- Biết giải nhanh số tập hỗn hợp theo ĐLBTKL II

Chuẩn bị:

III Thiết kế hoạt động dạy học:

HĐ1: - Giáo viên kiểm tra phần chuẩn bị học sinh

( kiểm tra xem học sinh làm bài, với học sinh khó, dễ…) HĐ2: Luyện đề:

(32)