So sánh tính chất của A với các nguyên tố lân cận: Cl là phi kim hoạt động yếu hơn F, nhưng mạnh hơn Br (cùng nhóm VII, tính phi kim giảm).. Cl là phi kim hoạt động mạnh hơn S (cùng chu[r]
(1)NỘI DUNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ƠN THI HỌC KÌ NĂM 2020 MƠN HĨA HỌC TRƯỜNG THCS TÂY THẠNH
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC A Kiến thức cần nhớ
I Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn
Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử:
II Cấu tạo bảng tuần hoàn 1 Ô nguyên tố
Ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố
Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số electron nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng tuần hồn
Ví dụ: Số hiệu ngun tử magie 12 cho biết: magie ô số 12, điện tích hạt nhân nguyên tử magie 12+ (hay số đơn vị điện tích hạt nhân 12), có 12 electron nguyên tử
2 Chu kì: gồm chu kì
Chu kì 1, 2, gọi chu kì nhỏ Chu kì 4, 5, 6, gọi chu kì lớn
3 Nhóm: Gồm nhóm
Nhóm I gồm nguyên tố kim loại hoạt động mạnh
Nhóm VII gồm nguyên tố phi kim hoạt động mạnh (nguyên tố halogen) Nhóm VIII gồm ngun tố khí (khí trơ)
III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn 1 Trong chu kì:
Tính kim loại ngun tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần
Ví dụ: Trong chu kì 2, đầu chu kì kim loại mạnh (Liti), cuối chu kì phi kim mạnh (Flo), kết thúc chu kì khí (Neon)
2 Trong nhóm:
Tính kim loại ngun tố tăng dần, đồng thời tính phi kim ngun tố giảm dần
Ví dụ: Đầu nhóm I, Liti kim loại hoạt động hóa học mạnh, đến cuối nhóm Franxi kim loại hoạt động hóa học mạnh
Đầu nhóm VII, Flo phi kim hoạt động hóa học mạnh, đến cuối nhóm Iot phi kim hoạt động hóa học yếu
IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
1 Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố
Ví dụ: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A so sánh với nguyên tố lân cận
Trả lời: Cấu tạo nguyên tử nguyên tố A: Điện tích hạt nhân 17+, có 17 electron ngun tử Tính chất A: phi kim hoạt động mạnh (Cl)
(2)2 Biết cấu tạo ngun tử ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất nguyên tố
Ví dụ: Ngun tử ngun tố X có điện tích hạt nhân 16+, có 16 electron ngun tử Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hồn, tính chất X so sánh với nguyên tố lân cận
Trả lời: Vị trí, tính chất X: X số 16, chu kì 3, nhóm VI, ngun tố phi kim (S)
So sánh tính chất X với nguyên tố lân cận: S phi kim hoạt động yếu O, mạnh Se (cùng nhóm VI, tính phi kim giảm) S phi kim hoạt động yếu Cl, mạnh P (cùng chu kì 3, tính phi kim tăng)
B Bài tập
Bài 1: Dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hãy: a Đọc tên các nguyên tố chu kỳ
b Ngun tố có tính kim loại mạnh nhất, tính phi kim mạnh
Bài 2: Căn vào bảng tuần hoàn nguyên tố, cho biết:
a Những tính chất hóa học nguyên tố kali Viết PTHH minh họa b So sánh tính chất K với nguyên tố lân cận
Bài 3: Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy:
a So sánh mức độ hoạt động phi kim: Si, P, S, Cl b So sánh mức độ hoạt động kim loại: Na, Mg, Al
Bài 4: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 19, chu kì 4, nhóm I bảng tuần hồn ngun tố hóa học Hãy cho biết:
a.Cấu tạo ngun tử, tính chất hóa học X Viết PTHH minh họa b So sánh tính chất X với nguyên tố lân cận
Bài 5: Oxit nguyên tố có CTHH chung RO3, oxi chiếm 60% khối lượng
a Xác định tên nguyên tố R
b Cho biết tính chất hóa học ngun tố R so sánh với tính chất các nguyên tố trước sau chu kỳ
Bài 6: Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro có CTHH chung RH4 Trong hợp chất có hóa trị
cao với oxi O chiếm 72,73% khối lượng a Xác định tên nguyên tố R
b Viết CTHH các hợp chất nguyên tố R với oxi hiđro c Cho biết vị trí nguyên tố R bảng hệ thống tuần hoàn
Bài 7: Nguyên tố A tạo loại oxit Phần trăm khối lượng oxi oxit 50% 60% Xác định nguyên tử khối A cho biết công thức oxit
LUYỆN TẬP PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC A Kiến thức cần nhớ
I Axit cacbonic muối cacbonat
TCHH muối cacbonat:
1 Tác dụng với axit
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
(3)K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2KOH
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
3 Tác dụng với dd muối
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl
4 Bị nhiệt phân hủy
CaCO3 → CaO + CO2
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
II Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học B Bài tập
Bài 1: Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) a CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3
b C → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4
c C → CO2 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO
Bài 2: Viết các phương trình hoá học (nếu có) xảy cho cặp chất sau tác dụng với nhau: a BaCl2 K2CO3
b NaHCO3 NaOH
c Na2CO3 KCl
d Ca(OH)2 Na2CO3
Bài 3: Nêu tượng, viết phương trình hoá học phản ứng (nếu có) xảy các trường hợp sau:
a Cho dung dịch K2CO3 tác dụng với dung dịch NaCl
b Nhiệt phân muối NaHCO3
c Cho dung dịch KHCO3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2
d Sục khí CO2 vào dung dịch nước vôi
Bài 4: Cho dung dịch HCl tác dụng với Na2CO3 NaHCO3
Tính thể tích khí CO2 (đktc) tạo thành trường hợp phản ứng, khối lượng axit 7,3
gam Các muối lấy dư.
Bài 5: Cho 8,2 gam hỗn hợp gồm MgO MgCO3 hịa tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu
1,12 lit khí đktc Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
Bài 6: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dd HCl dư
a Tính thể tích CO2 sinh đktc
b Dẫn khí CO2 thu vào lọ đựng dd NaOH 40%
- Tính khối lượng muối cacbonat thu - Tính khối lượng dd NaOH cần dùng
Bài 7: Hòa tan m gam MgCO3 dd HCl dư thu 1,12 lit CO2 đktc Dẫn khí CO2 vào dd nước
vôi dư thu chất kết tủa a Tính m?
b Tính khối lượng kết tủa thu
Bài 8: Cho m (g) MgCO3 tác dụng với 109,5g dd HCl (D = 1,12 g/ml) vừa đủ, thu V lít khí đktc
(4)b Tính m V
c Tính C% CM dd HCl ban đầu
Bài 9: Căn vào bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, cho biết:
a Nguyên tố chu kì có tính kim loại mạnh nhất? Tính phi kim mạnh nhất?
b So sánh tính chất hóa học ngun tố canxi với nguyên tố lân cận chu kì nhóm Giải thích
Bài 10: Ngun tố A có số hiệu nguyên tử 17 Hãy cho biết:
a Số điện tích hạt nhân vị trí A bảng tuần hồn ngun tố hố học b Nêu tính chất hố học A so sánh tính chất A với nguyên tố lân cận
Bài 11: Nguyên tố R có số hiệu ngun tử 20, chu kì 4, nhóm II bảng tuần hồn ngun tố hóa học Hãy cho biết:
a Cấu tạo ngun tử, tính chất hóa học R Viết PTHH minh họa b So sánh tính chất R với nguyên tố lân cận
Bài 12: Cho 10,8 gam kim loại hóa trị III tác dụng với clo dư thu 53,4 gam muối Xác định tên kim loại, cho biết cấu tạo vị trí bảng tuần hoàn So sánh với nguyên tố lân cận
Bài 13: Nguyên tố X nhóm IV bảng tuần hoàn Trong hợp chất R X với H, H chiếm 25% khối lượng
a Xác định tên nguyên tố X Cấu tạo nguyên tử X
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ các trường Đại học các trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An các trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -