Đang tải... (xem toàn văn)
Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?Cho NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu được a gam kết tủa, nung chất rắn ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được m ga[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP ƠN THI HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT PHONG ĐIỀN
Dạng 1: Viết phản ứng theo sơ đồ
Câu 1: Viết phản ứng theo sơ đồ sau đây:
a)HBrKBr Br2NaBrH2HCl Cl2CuCl2Cu(OH)2 CuSO4K2SO4KNO3 b)FeS H2S S Na2S ZnS ZnSO4
SO2 SO3 H2SO4
c)KClO3 O2 CO2 CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 O2 d)SO2 S FeS H2S Na2S PbS
e)Cu2S SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 KClO3 O2 f)H2 H2S SO2 SO3 H2SO4 HCl Cl2
S FeS Fe2(SO4)3 FeCl3 g)FeS2 SO2 HBr NaBr Br2 I2
SO3 H2SO4 KHSO4 K2SO4 KCl KNO3 h)S SO2 SO3 NaHSO4 K2SO4 BaSO4
i)MnO2 Cl2 FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl Cl2 k)KMnO4 Cl2 HCl CuCl2 BaCl2 BaSO4
FeCl3 NaCl NaOH NaClCl2CaCl2 AgClAg Câu 2: Viết phản ứng thể thay đổi số oxi hóa nguyên tố: a)S0→S-2→S0→S+4→S+6→S+4→S0→S+6
b)Cl0→Cl+1→Cl0→Cl+5→Cl-1→Cl0→Cl-1 Dạng 2: Nhận biết, phân biệt chất Câu 1: Nhận biết lọ nhãn chứa:
a) dung dịch: Ca(OH)2, HCl, HNO3, NaCl, NaI f) dung dịch: NaOH, KCl, KNO3, K2SO4, H2SO4
b) dung dịch: NaOH, KCl, NaNO3, K2SO4, HCl g) dung dịch: CaF2, NaCl, KBr, NaI c) chất khí: O2, H2, Cl2, CO2, HCl h) chất rắn: CuO, Cu, Fe3O4, MnO2 Fe d) dung dịch: K2SO4, KCl, KBr, KI i) dung dịch: NaNO3, KMnO4, AgNO3, HCl e) dung dịch: Na2SO4, AgNO3, KCl, KNO3 k) dung dịch: Na2S, NaBr, NaI, NaF
Câu 2: Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết chất đựng lọ nhãn sau a) Bốn dung dịch: NaOH, Na2SO4, HCl, Ba(OH)2 c) Bốn dung dịch: HF, HBr, HCl, HI b) Bốn dung dịch: HF, HI, NaBr, NaCl d) Bốn chất khí: HCl, NH3, Cl2, N2 Câu 3: Phân biệt lọ nhãn sau:
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
4) Dung dịch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr 5) Dung dịch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4
6) Dung dịch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 7) Dung dịch : I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S
8) Bột : Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4 9) Bột : Na2S Na2SO3, Na2SO4, BaSO4 10) Khí O2, SO2, Cl2, CO2
1l) Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3 12) SO2, CO2, H2S, H2, N2¸, Cl2, O2 13) O2, H2, CO2, HCl
Dạng 3: Bài toán H2S, SO2 phản ứng với kiềm
Câu 1: Cho 5,6 lít khí H2S (ở đktc) qua bình đựng 350 ml dung dịch NaOH 1M, tính khối lượng muối sinh ra?
Câu 2: Cho 6,72 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 800 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn ?
Câu 3: Hấp thụ hết 2,24 lít SO2 (ở đktc) 250 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn bao nhiêu?
Dạng 4: Hỗn hợp kim loại phản ứng với HCl, H2SO4 loãng
Câu 1: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe2O3 Zn tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,5M thu 1,12 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 16,55 gam muối khan.Tính V, m?
Câu 2: Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Cu, Al Mg tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% (lỗng) Sau phản ứng cịn chất khơng tan B thu 5,6 lít khí (đkc).Hồ tan hồn tồn B H2SO4đ, nóng, dư thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp?Tính khối lượng dd H2SO4 20% dùng?
Câu 3: Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm nhơm kẽm tan hồn tồn dung dịch axit sunfuric lỗng thu 8,96 lít khí hiđro điều kiện chuẩn Cũng lượng hỗn hợp tan hoàn tồn dung dịch axit sunfuric đặc ,nóng thu lít khí sunfurơ điều kiện chuẩn
Câu 4: Cho 35,6 gam hỗn hợp muối natrihidrosunfit natrisunfit vào dung dịch axit sunfuric 19,6% có dư Khi phản ứng kết thúc người ta thu 6,72 lít khí điều kiện chuẩn
a-Tìm khối lượng muối hỗn hợp đầu
b-Thể tích dung dịch axit lấy , biết dùng dư 10% so với lượng đủ để phản ứng (D=1,12g/ml) Câu 5: Hỗn hợp Al Cu cho vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xong thu đươc 3,36 lít khí ( đktc) Cho phần khơng tan vào dung dịch H2SO4 98% đun nóng thu thu thể tích khí thể tích khí ban đầu
Tìm khối lượng hỗn hợp ban đầu
Dạng 5: Kim loại phản ứng với H2SO4 đặc, có sản phẩm khử
Câu 1: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch A Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Cho NaOH dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa, nung kết tủa khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn, tính m a?
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa, nung kết tủa ngồi khơng khí thu a gam chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp?Tính giá trị m a?
Câu 3: Cho 15,2g hỗn hợp CuO, FeO phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu?Cho NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu a gam kết tủa, nung chất rắn khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m, a?
Dạng 6: Bài tốn tìm kim loại
Câu 1: Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 2: Cho 1,44g kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đăc nóng thu 0,672 lít hỗn hợp SO2, H2S có tỉ khối so với H2 27 Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng?
Câu 3: Cho 4,5g kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít hỗn hợp SO2, H2S có tỉ khối so với H2 24,5 dung dịch X Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành dd sau phản ứng?
Câu 4: Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng hết Cl2 tạo thành 53,4 gam muối.Xác định kim loại M?
Câu 5: Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B hai chu kỳ liên tiếp nhau, nhóm IIA tác dụng đủ với V ml dung dịch HCl 1,25M thu 1,792 lít khí (đktc) dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu 8,08 gam.Tìm hai kim loại, tính m, V?
Câu 6: Cho 8,8g muối sunfua kim loại hóa trị II, III tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít SO2 đktc Tìm cơng thức muối sunfua? Tính số mol H2SO4 phản ứng?
Câu 7: Hịa tan hồn tồn 3,2gam kim loại hóa trị II vào dung dịch axit sunfuric 98% đun nóng Khi phản ứng kết thúc thu 1,12 lít khí khơng màu có mùi hắc (ở đktc )
a- Xác định công thức phân tử muối sinh
b-Tìm thể tích dung dịch axit lấy,biết lấy dư ml so với lượng đủ để phản ứng (D 2SO
H = 1,84
g/cm3)
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -