13 chuyen de dai hoc

15. §Ó ph©n biÖt ®îc dd cña c¸c chÊt: glucoz¬, glixerol, etanol, forman®ªhit chØ cÇn dïng mét thuèc thö lµ A. BiÕt A cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng vµ ph¶n øng víi NaOH.. TÝnh tæng khèi lîng muè[r]

Nguyên tử Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Liên kết hoá học.

1 Cấu hình electron nguyên tố 39 19X 1s

22s22p63s23p64s1 Vậy nguyên tố X có đặc điểm:

A Là kim loại kiềm có tính khử mạnh B Thuộc chu kì 4, nhóm IA C Số nơtron hạt nhân nguyên tử X 20 D Tất

2 Cấu hình (e) ion có lớp vỏ ngồi 2s22p6 Cấu hình (e) nguyên tử tạo ion là: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p5 D Tất đúng.

3 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố thứ chu kì thứ n có cấu hình lớp (e) hoá trị là:

A ns B nf C np D nd

4 Cation M+ có cấu hình (e) phân lớp 2p6 cấu hình (e) nguyên tư M lµ:

A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s1 Ion M3+ có cấu hình (e) phân lớp 3d5 Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) là: A 1s22s22p63s23p6 3d64s2 B 1s22s22p63s23p6 4s23d8

C 1s22s22p63s23p6 3d8 D 1s22s22p63s23p6 3d54s24p1 Mét nguyªn tư M cã 111e vµ 141n KÝ hiƯu nµo sau kí hiệu nguyên tử M A 141

80M B

111

80M C

252

111M D

141 111M

7 Những tính chất sau biến đổi tuần hoàn

A Sè líp e B Sè e líp ngoµi cïng

C Khối lợng nguyên tử D Điện tích hạt nhân

8 Nguyên tử số nguyên tử sau chứa đồng thời 20n, 19e, 19p A 37

17Cl B

39

19K C

40

18Ar D

38 40Ca

9 Ion M3+ có cấu hình (e) phân lớp 3d2 Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) là: A [Ar] 3d34s2 B [Ar] 3d54s2 C [Ar] 3d5 D [Kr] 3d34s2

10 Nguyên tố X thuộc chu kì nhóm VA có cấu hình (e) nguyên tử lµ:

A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63p33s2 11 Liên kết đợc tạo thành nguyên tử có cấu hình e hố trị 2s22p5 thuộc loại liên kết:

A Ion B Cộng hoá trị phân cực C Cộng hố trị khơng cực D Kim loại 12 Theo qui luật biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố BTH thì:

A Phi kim mạnh Iôt B Phi kim mạnh Flo C Kim loại mạnh Liti D Kim loại yếu Xesi 13 Cấu hình e nguyên tử nhôm Al (Z= 13) 1s22s22p63s23p1 Vậy:

A Lớp ngồi ngun tử Al có 1e B Lớp ngồi ngun tử Al có 3e C Lớp thứ hai nguyên tử Al có 2e D Lớp thứ ba nguyên tử Al có 6e 14 Nguyên tố X tạo hợp chất với iot XI3 Công thức oxit X dới viết

A X2O3 B X3O2 C XO D XO3

15 Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e 82 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 A có số khối là:

A 56 B 60 C 72 D Kết khác

16 Cation Mn+ có cấu hình (e) phân lớp 2p6 Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) phân líp ngoµi cïng lµ:

A 3s1 B 3s2 C 3p1 D Tất đúng

17 Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X Xác định hợp chất MX3

A CrCl3 B AlCl3 C FeCl3 D AlBr3

18 X Y nguyên tố phân nhóm BTH (dạng ngắn) Tổng số proton hạt nhân của chúng 58 Xác định số hiệu nguyên tử X Y lần lợt là:

A 25; 33 B 20; 38 C 24; 34 D 19; 39

19 Ion sau có bán kính nhỏ nhất?

A Li+ B K+ C Be2+ D Mg2+

20 Cho hai phản ứng hạt nhân: 23 11Na2He X1H

4Be2He Y0n

X, Y lµ: A 24

12Mg vµ 13

6C B

25

12Mg vµ 12

6C C

26

12Mg vµ 12

6C D

26 13Al vµ

11 5C

21 Bán kính Ion sau lớn nhất?

A S2 B Cl C K+ D Ca2+

22 Kí hiệu mức lợng Obitan nguyên tử sau không đúng?

A 3p B 4s C 2d D 3d

23 Nguyên tử nguyên tố chuyển thành Ion 1+ cã cÊu h×nh gièng khÝ hiÕm

A F B Ca C Na D Al

24 Ion nµo sau có 32 e? A

4

SO  B

3

SO  C NH4 D NO3

25 Liên kết hoá học sau có tính Ion rõ nhất?

A K2S B NH3 C HCl D H2S

26 CÊu h×nh e cđa ion S2- lµ:

A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p64s2

27 Ion nguyên tử sau có bán kính nhỏ nhÊt?

A K B K+ C Ca D Ca2+

28 Trong chu kì bảng hệ thống tuần hoàn theo chiều từ trái sang phải, tính chất nguyên tủ giảm dần?

A Bán kính nguyên tử B Năng lợng ion hoá

C Độ âm điện D Số oxi hoá cực đại

29 Số e tối đa phân lớp d là:

A B C.10 D 14

30 Cấu hình e nguyên tử nguyên tố kim lo¹i chun tiÕp?

A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p43d64s2 31 Cho cÊu h×nh e nguyên tử nguyên tố sau:

X : 1s22s22p63s23p4 Y : 1s22s22p63s23p64s2 Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyªn tè kim loại là:

A X B Y C Z D X vµ Y E Y vµ Z

32 Một nguyên tố X có cấu hình e nguyên tử [Kr]4d105s2 nguyên tố:

A nhóm IIA B nhãm IIB C Phi kim D KhÝ hiÕm

33 Nguyên tố nhóm VI A có cấu hình e nguyên tử TTKT ứng với oxi hoá +6 là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s13p5 C 1s22s22p63s13p33d2 D 1s22s22p63s23p33d1 34 C¸c ion Cl-, K+, Ca2+ có bán kính ion tăng dần theo dÃy sau đây?

A Cl-<Ca2+< K+ B Ca2+ < K+ <Cl- C Cl- < Ca2+ < K+ D Cl- < K+ < Ca2+ 35 Trong chu kì từ trái qua phải hố trị cao nguyên tố oxi:

A Giảm dần B Tăng dần C Không đổi D Biến đổi E Khơng có quy luật 36 Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều ĐTHN ngun tử tăng dần thì:

A Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần B Tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần C Tính kim loại tính phi kim tăng dần

D Tính kim loại tính phi kim giảm dần

37 Anion Y3- có cấu hình e lớp là: 3s23p6 Vị trí Y bảng tuần hoàn là:

A Chu kì 4, nhóm IIA A Chu k× 3, nhãm VIIB

C Chu k× 4, nhãm VIIA D Chu k× nhãm VA

38 Obitan nguyên tử là:

A Vựng khụng gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt e lớn

B Vùng khơng gian xung quanh hạt nhân mà có mặt 2e quay ngợc chiều với C Tập hợp quĩ đạo chuyển động e có mặt nguyên tử

D Vùng không gian hình cầu hình số xung quanh hạt nhân

39 Nguyên tử nguyên tố A có hai e hoá trị, nguyên tử nguyên tố B có 5e hoá trị lớp Công thức phân tử hợp chất tạo A B là:

A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2

40 Nguyªn tử nguyên tố X có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Cấu hình e nguyên tử X lµ:

A [Ar] 4s24p3 B [Ar] 4s24p5 C [Ar] 3d104s24p3 D [Ar] 3d104s24p5 41 Cấu hình sau nguyên tử cacbon trạng bthái kích thích:

A. B. C. D

42 Trong nguyên tử, số e tối đa lớp thứ n lµ:

A n2 B 2n2+1 C 2n2 D 2n2 - 1

43 Ion sau có tæng sè proton b»ng 48? A

4

PO B

3

SO  C

4

SO  D NO3

44 Nguyªn tử X có e cuối phân bố vào phân líp 3d7 TÝnh sè e nguyªn tư X:

A 24 B 25 C 27 D 29

45 Cấu hình (e) sau sai

A B

C. D

46 Vị trí Cl (Z=17) Ca (Z=20)( chu kì , nhóm , phân nhóm ) hệ thống tuần hoàn lần lợt là:

A Cl (Z=17) thuộc chu k× nhãm IIA; Ca (Z=20) thuéc chu k× nhãm VIIA B Cl (Z=17) thuéc chu k× nhãm VIIA; Ca (Z=20) thuéc chu k× nhãm IIA C Cl (Z=17) thuéc chu k× nhãm VIIA; Ca (Z=20) thuéc chu k× nhãm IIA D Cl (Z=17) thuéc chu k× nhãm IIA; Ca (Z=20) thuéc chu k× nhóm VIIA

47 Liên kết Ca Cl hợp chất CaCl2 thuộc loại liên kết ?

A Ion B Cộng hoá trị không cực C Cộng hoá trị không cực D Kim loại

48 Nguyên tử F ( Z=9 ) Xđ vị trí ( chu kì, nhóm, phân nhóm) ngun tố X, Y biết chúng tạo đợc anion

X2- cation Y+ có cấu hình e giống ion F -

A X thuéc chu k× nhãm IA; Y thuéc chu k× nhãm VIA B X thuéc chu k× nhãm IA; Y thuéc chu k× nhãm VIA C X thuéc chu k× nhãm VIA; Y thuéc chu k× nhãm IA D X thuéc chu k× nhãm VIA; Y thuéc chu k× nhãm IA

49 Tổng số hạt p, n ,e nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang in nhiu hn tng s

hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12

Cho biÕt sè hiƯu nguyªn tư cđa sè nguyªn tè lµ : Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z=19), Ca (Z=20), Fe (Z=26), Cu (Z=29), Zn (Z=30) kim loại A B lợt là:

50 Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình nguyên tố A B Xác định vị trí (ơ, chu kì, nhóm ) ngun tố A B bảng hệ thống tuần hoàn ngun tố hố học A A thuộc chu kì nhóm VIA; B thuộc chu kì nhóm VIIA

B A thuéc chu k× nhãm VIIA; B thuéc chu k× nhãm VIA C A thuéc chu k× nhãm VIA; B thuéc chu k× nhãm VIA D A thuéc chu k× nhãm VIA; B thuéc chu kì nhóm VIIA

51 Trong hợp chất ion XY ( X kim loại, Y phi kim), sè e cña cation b»ng sè e cña anion vµ tỉng sè e XY lµ 20 BiÕt hợp chất, Y có số oxi hoá Công thức XY là:

A AlN B MgO C LiF D NaF

52 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình e 1s22s22p6 là:

A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar

Phản ứng oxi hoá- khử Cân hoá học

1 Phản ứng Oxi hoá - khử xảy theo chiỊu:

A T¹o chÊt khÝ B Tạo chất kết tủa

C Tạo chất điện li yếu D Tạo chất Oxi hoá chất khử yếu Phản ứng sau phản ứng Oxi hoá - khử nội phân tử:

A Cu(NO )3 2  CuONO2O2 B CaCO3  CaO CO 2

C Fe(OH)3 Fe O2 3H O2 D KClO3 KClKClO4

7 Trong ph¶n øng:

2

3NO H O 2HNO NO

NO2 cã vai trò gì?

A Chất Oxi hoá B Chất khử

C Chất tự Oxi hoá khử D Không chất Oxi hoá không chất khử Trong phản øng: NaHH O2  NaOHH2

H O2 đóng vai trị chất:

A Axit B Baz¬ C Oxi hoá D Khử

5 Trong phản ứng Oxi hoá - khö sau:

2 4 4

H SKMnO H SO  SMnSO K SO H O

HƯ sè cđa c¸c chất tham gia phản ứng lần lợt là:

A 3, 2, B 5, 2, C 2, 2, D 5, 2,

11 Phản ứng sau SO2 thể chất Oxi hoá?

A SO2H O2  H SO2 4 B SO2Br22H O2  HBrH SO2 4

C SO22KMnO42H O2  K SO2 42MnSO42H SO2 4

D SO22H S2  3S2H O2 E 2SO2O2 2SO3

12 Cân phản ứng sau:

3 2

CH  C CHKMnO KOH CH COOKMnO K CO H O

Hệ số chất theo thứ tự là:

A 3, 8, 1, 3, 8, 3, B 3, 8, 2, 3, 8, 2, C 3, 8,2, 3, 8,4,2 D 4,8,2,3,8,2,3

20 Hoà tan hoàn toàn 13,92 g Fe O3 4 dd HNO3 thu đợc 448ml khí N Ox y (đktc) XĐ N Ox y A NO B N O2 C NO2 D N O2 5

21 Hợp chất sau Fe võa thĨ hiƯn tÝnh khư, võa thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ A Fe O2 3 B Fe O3 4 C FeCl3 D Fe(OH)3

22 Ph¶n øng AlHNO3 Al(NO )3 3NH NO4 3H O2 có hệ số cân lần lợt là: A 4,12,4, 6,6 B 8,30,8,3,9 C 6,30,6,15,12 D 9,42,9,7,18 23 Phơng trình hoá học sau phản ứng oxi hoá- khử:

A 3O2 2O3 B CaO CO 2 CaCO3

C BaO 2HCl  BaCl2H O2 D Zn2HCl ZnCl2H2

33 Trong ph¶n øng: Cu4HNO3 Cu(NO )3 22NO 2H O 2 ChÊt bị OXH là:

A Cu B Cu2+ C

3

NO  D H+

24 Cho ph¶n øng: M O2 xHNO3 M(NO )3 3 Khi x có giá trị phản ứng không thuộc phản ứng oxi hoá- khử

A B C D hc

46 Trong p sản xuất nớc Gia-ven: Cl22NaOH NaClNaClOH O2 Cl2 đóng vai trị là:

A ChÊt OXH B ChÊt khư C ChÊt tù oxi ho¸ khư D ChÊt OXH néi ph©n tư

49 hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 ( vừa đủ), thu đợc ddX (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a là:

A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 50 Cho phản ứng sau:

a/ FeO+ HNO3( c núng) b/ FeS+ H2SO4( đặc nóng)

c/ Al2O3+ HNO3( đặc nóng d/ Cu+ dd FeCl3

e/ CH3CHO+ H2 (xt Ni) f/ Glucoz¬+ Ag2O/dd NH3

g/ C2H4 + Br2 h/ Glixerin + Cu(OH)2

Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là:

A a,b,d, e , f, h B a,b,d, e , f, g C a,b, c, d, e , h D a,b, c, d, e , g

51 Cho chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lợt phản ứng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là:

A B.5 C D

52 Tổng hệ số (các số nguyên tối giản ) tất chất phơng trình phản ứng Cu với dd HNO3 đặc nóng là:

A B C 10 D 11

37 Cho phản ứng sau:

a) t0

2

2Cl 6KOH  KClO 5KCl 3H O b) 2KClO3 t0 2KCl 3O 2

c) CaCO3CO2H O2  Ca(HCO )3 2 d) CaOCl2CO2H O2  CaCO3CaCl22HClO

Sè ph¶n øng OXH - khư lµ:

A B C D

15 Oxi hoá chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu đợc 12g hỗn hợp A gồm FeO, Fe O , Fe O2 3 3 4 Fe cịn d Hồ tan A vừa đủ 200ml dung dịch HNO3 thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc) Tính m nồng độ CM dung dịch

3

HNO

A 10,08g 3,2 M B 10,08 2M C Kết khác D Không xác định đợc Chất xúc tác có tác dụng làm:

A Chuyển dịch cân theo phía mong muốn B Tăng lợng hoạt hố C Tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch D Phản ứng toả nhiệt Trạng thái cân phản ứng thuận nghịch xảy khi:

A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

B Phản ứng thuận phản ứng nghịch không xảy nữa( dừng lại) C Nồng độ chất phản ứng nồng độ chất sản phẩm

D Nồng độ chất phản ứng giảm nồng độ chất sản phẩm tăng

6 phản ứng este hoá rợu axit hữu cân chuyển dịch theo hớng tạo este thực hiện: A Tăng nồng độ rợu hay axit B Cho rợu d hay axit d

C Chng cất để cất este D Cả ba biện pháp B, C, D 10 Xét cân sau thực bình kín:

5

PCl (k)  PCl (k) Cl (k), H (phản ứng thu nhiệt) Qua trình sau làm cho cân chuyển dịch theo chiÒu thuËn?

A Thêm Cl2 B Giảm nhiệt độ C Tăng nhiệt độ D Tăng áp suất 13 Khi hồ tan SO2 vào nớc có cân sau:

2

SO H O HSO  H Nhn xột no sau õy ỳng:

A.Thêm dung dịch Na CO2 3 cân chuyển dời sang trái B Thêm dung dịch H SO2 4 cân chuyển dời sang phải C Thêm dung dịch Na CO2 cân chuyển dời sang phải D Đun nóng cân chuyển dịch sang phải

17 Trong cụng nghip sn xuất H SO2 4, giai đoạn oxi hoá SO2 thành SO3, đợc biểu diễn phơng trình phản ứng o

2

V O ,t

2

2SO (k) O (k)     2SO , H 0(phản ứng tỏa nhiệt) Cân phản ứng chuyển dời phía tạo sản phÈm lµ SO3 nÕu:

A Tăng nồng độ khí O2, tăng áp suất B Giảm nồng độ khí O2, giảm áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ giảm nồng độ SO2

18 Xét phản ứng nung vôi: CaCO3  CaO CO ( H 0)(phản ứng thu nhiệt) Để thu đợc nhiều CaO, ta

ph¶i:

A Hạ thấp nhiệt độ B Tăng nhiệt độ C Quạt lò đốt, đuổi bớt CO2 D B, C 19 Trong phản ứng: Cl2KBr Br2KCl Nguyên tố Clo:

Cân chuyển dịch sang phải tăng:

A Nhit B Ap sut C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí HCl

26 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N (k) 3H (k)2  2  2NH (k), H3  0(phản ứng tỏa nhiệt) thu đợc nhiều amoniac nếu:

A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất

27 Trong phản ứng este hóa rợu axit hữu cân chuyển dịch theo chiều tạo este ta: A Giảm nồng độ rợu hay axitB Cho rợu d hay axit d

C Dùng chất hút nớc để tách nớc

D Chng cất để tách esteE Cả biện pháp B, C, D

28 Bạc tiếp xúc với không khí có mặt H S2 bị biến đổi thành sunfua: AgH S2 O2 Ag S2 H O2 Phát biểu sau khơng tính chất chất phản ứng:

A Ag lµ chÊt khư, O2lµ chÊt OXH B H S2 lµ chÊt khư, O2lµ chÊt OXH

C Ag bị OXH có mặt H S2 D H S2 tham gia ph¶n øng víi vai trò môi truờng 29 Cho cân sau: CO (k) H (k)2  2  CO(k) H O(k); H 2  0(ph¶n øng thu nhiƯt)

Biện pháp sau khơng làm tăng lợng khí CO trạng thái cân bằng: A Giảm nồng độ nớc B Tăng nồng độ khí hidro

C Tăng thể tích bình phản ứng D Tăng nhiệt độ bình phản ứng

30 Cho c©n b»ng sau: N2O2 2NO, H 0 (ph¶n øng táa nhiƯt) H·y cho biÕt biƯn pháp sau không làm chuyển dịch cân bằng:

A Tăng nồng độ khí O2 B Tăng nồng khớ N2

C Tăng giảm áp suất D Cả biện pháp

32 Xột cân bằng: N O2 4 2NO2 Thực nghiệm cho biết 25oC khối luợng mol trung bình khí là 77,64g/mol 350C 72,45g/ mol Điều chứng tỏ theo chiều thuận là:

A Toả nhiệt B Thu nhiệt C Không xảy D Không xác định đợc toả nhiệt hay thu nhiệt 40 nhiệt độ không đổi, hệ cân chuyển dịch bên phải tăng áp suất:

A 2H (k) O (k)2  2  2H O(k)2 B 2SO (k)3  2SO (k) O (k)2  2

C 2NO(k) N (k) O (k)2  2 D 2CO (k)2  2CO(k) O (k) 2

44 Dung dÞch AlCl3 nớc bị thuỷ phân Nếu thêm vào dd chất sau đây, chất làm tăng cờng trình thuỷ phân AlCl3

A Na CO2 3 B NH Cl4 C Fe (SO )2 4 3 D ZnSO4

47 Tốc độ phản ứng tăng len lần tăng nhiệt độ từ 2000C đến 2400C? Biết tăng 100C thì tốc độ p tăng lên lần

A lÇn B 16 lần C 32 lần D 64 ln

Sự điện li Dung dịch natri axetat nớc có môi trêng:

A.Axit B KiÒm C Muèi D Trung tÝnh

2 Trộn dd H SO 0,1M; HNO 0, 2M;2 4 3 HCl 0,3M với thể tích thu đợc ddA Lấy 300ml ddA cho phản ứng với V lit ddB gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu đợc ddC có pH= Giá trị V là:

A 0,134 lit B 0,214 lit C 0,414 lit D 0,424 lit Ion OH- phản ứng đợc với ion sau đây:

A

4 3

H , NH , HCO , CO  B Fe2, Zn2, HS , SO 42

C 2

Ca , Mg , Al , Cu  D Fe , Mg3 2, Cu2, HSO4

4 Cho dd chøa c¸c ion sau: 2

Na , Ca , Mg , Ba , H , Cl  Muốn loại đợc nhiều cation khỏi dd,

cã thĨ cho t¸c dụng với chất sau đây:

A DD K CO2 3 B ddNa SO2 4 C ddNaOH D ddNa CO2 3

6 Chän ph¸t biĨu sai:

A dd CH COONa3 cã pH>7 B dd Na CO2 3 cã pH<7 C dd NH Cl4 cã pH<7 D dd Na SO2 4 có pH=7 Những cặp chất sau tồn dd:

A KCl & NaNO3 B HCl & AgNO3 C Na2SO4 & BaCl2 D NaHCO3& NaOH

8 Cần thêm lít nớc vào V lit dd HCl có pH=3 để thu đợc dd có pH=4?

A 3V B 9V C 10V D Kết khác Độ tan muối NaCl 1000C 50 gam nhiệt độ dd bão hồ NaCl có nồng độ % là:

A 33,33% B 66,67% C 80% D Kết khác

10 Trong s cỏc dd có nồng độ mol sau đây, dd có độ dẫn điện nhỏ nhất?

A NaCl B CH3COONa C CH3COOH D H2SO4

11 Để bảo quản dd Fe2(SO4)3, tránh tợng thuỷ phân, ngời ta thờng nhá vµo Ýt giät: A dd H2SO4 B dd NaOH C dd NH3 D dd BaCl2 12 dd nµo sau ®©y cã pH<7 ?

A Na2SO4 B CuSO4 C CH3COONa D C¶ dd

13 Cần thêm gam KCl vào 450 gam dd KCl 8% để thu đợc dd 12%?

A 20,45g B 24,05 g C 25.04g D 45,20 g

14 Cần trộn theo tỉ lệ vềkhối lợng dd NaCl 45% dd NaCl 15% để đợc dd NaCl 20% A

3 B

1

5 C

2

D Kết khác

16 Cú lọ nhãn đựng dd HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 Thuốc thử sau dùng để nhận biết chúng:

A Quỳ tím B dd phenolphtalein C dd AlCl3 D Tất 17 Pha dd gồm NaHCO3 NaHSO4 theo tỉ lệ mol 1:1 sau đun nhẹ để đuổi hết khí thu đợc dd có:

A pH=7 B pH>7 C pH<7 D pH=14

18 Trộn thể tích dd H2SO4 0,2M thể tích dd H2SO4 0,5M thu đợc dd H2SO4 có nồng độ mol là:

A 0.4M B 0,25M C 0,38M D 0,15M

19 dd NaOH không tác dụng với chất chất sau đây:

A NaHCO3 B NaHSO4 C K2CO3 D CuSO4

20 Trén 100 ml dd KOH cã pH= 12 víi 100 ml dd HCl 0,012M TÝnh pH cña dd sau trén:

A pH=3 B pH=4 C pH=8 D KÕt qu¶ kh¸c

21 dd sau làm giấy quỳ xanh thành đỏ:

A ddNH3 B dd CuSO4 C dd Na2CO3 D dd BaCl2

22 Cho CO2 TD với KOH theo tỉ lệ số mol 1: dd thu đợc có pH bao nhiêu?

A pH=7 B pH<7 C pH>7 D pH=14

23 Muèi sau không bị thuỷ phân?

A Na2S B NaCl C Al2S3 D Fe2(SO4)3

24 Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dd CuSO4 8% để điều chế đợc 560g dd CuSO4 16%?

A 80g CuSO4.5H2O vµ 480g dd CuSO4 8% B 60g CuSO4.5H2O vµ 500g dd CuSO4 8% C 100g CuSO4.5H2O 460g dd CuSO4 8% D Kết khác

25 Ion dãy sau đóng vai trò axit dd nớc: A

Al , Cl B Al3, NH4 C Fe3+, C6H5O- D Ca2+, NH4+

27 Có dd riêng biệt: NH Cl, H SO , NaCl, NaOH, Na SO , Ba(OH)4 2 4 2 4 2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để phân biệt đợc dd trên?

A dd AgNO3 B dd BaCl2 C dd quú tÝm D dd phenolphtalein

28 Có 10 ml dd axit HCl có pH = Cần thêm ml nớc cất để thu đợc dd axit có pH = 4?

A 10ml B 40ml C 90ml D 100ml

29 Hoà tan hoàn toàn hh X gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào lợngk d H2SO4 đặc nóng thu đợc khí A Hấp thụ hết khí A lợng vừa đủ dd KmnO4 thu đợc V lít dd Y khơng mầu có pH= Tính V

A 1,14lÝt B 2,28lÝt C 22,8 lít D Kết khác

30 dd Fe2(SO4)3 có:

A pH<7 B pH>7 C pH= D pH7

31 Cho dd HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dd

A HClCH COOH3 B HClCH COOH3 C HClCH COOH3 D Không so sánh đợc

32 So sánh nồng độ CM dd NaOH CH3COONa có pH? A NaOH >

CH3COONa B NaOH < CH3COONa C NaOH = CH3COONa D Không so sánh đợc 33.Theo định nghĩa axit , bazơ ion : HCO3-, Na+ , NH4+ , CO32-, CH3COO-, HSO4-, K+, Cl

-a/ Số ion đóng vai trị axit là:

A B C D

b/ Số ion đóng vai trị bazơ là:

A B C D

c/ Số ion đóng vai trị lỡng tính là:

A B C D

d/ Số ion đóng vai trị trung tính là:

A B C D

34 Trong dung dịch sau Na2CO3 , CH3COONa, NaHSO4 , KCl , NH4Cl DD có giá trị pH lớn :

A B C D

35 Cho 50ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào 50ml dung dịch chứa đồng thời HCl 0,1M H2SO4 0,05M Tính pH dung dịch thu đợc biết [ H+].[OH-]=10-14.

A pH = 11 B pH= 12 C pH=13 D pH= 14

36 Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05mol/l với 200ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu đợc 500ml dung dịch có pH=12 Tính a biết [ H+].[OH-]=10-14.

37 Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO3 HCl có pH=1 để pH hỗn hợp thu đợc

A 0,2 lÝt B 0,15 lÝt C 0,1 lÝt D KÕt khác

38 PhI thờm vo lớt dung dịch H2SO4 1M ml dung dịch NaOH 1,8M để thu đợc : a ) Dung dịch có pH=1.

A 0,5 lit B lÝt C 1,5 lÝt D Kết khác

b ) Dung dịch có pH=13.

A 3,125 lÝt B 2,315 lÝt C 5,321 lÝt D 1,235 lÝt

39 Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0,1M dung dịch H2SO4 0,05M với 300ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu đợc m (g) kết tủa 500ml dung dịch có pH=13 ,biết [ H+].[OH-]=10-14 Giá trị a m lần lợt là: A 3,23 0,15 B 0,15 2,33 C 0,51 2,33 D 2,33 0,51

40 Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250ml dung dịch Ba(OH)2 a M thu đợc m (g) kết tủa 500ml dung dịch có pH=12 ,biết [ H+].[OH-]=10-14 Giá trị m a lần lợt là:

A 0,5582 vµ 0.03 B 0,03 0,5582 C 0,5825 0,06 D Kết khác

41.X dung dịch H2SO4 0,02M , Y dung dịch NaOH 0,035M Hỏi phải trộn dung dịch X Y theo tỉ lệ thể tích để thu đợc dung dịch Z có pH=2.

A

2 B

2

3 C

5

D Kết khác

42 Phi lấy dung dịch axit mạnh có pH=5 dung dịch bazơ mạnh có pH=9 theo tỉ lệ thể tích để thu đợc dung

dÞch cã pH=8 BiÕt [ H+].[OH-]=10-14. A

11 B

9

11 C

10 11

D Kết khác

43 Dung dịch HCl có pH=3 Cần pha loãng dung dịch nớc lần để đợc dung dịch có pH=4 Trình bày cách pha lỗng.

A 10 lÇn B 11 lÇn C 12 lần D Kết khác

44 So sỏnh pH dung dịch có nồng độ mol/lít NH3 , NaOH , Ba(OH)2 A Ba(OH)2 > NaOH

>NH3 B NaOH >Ba(OH)2 > NH3 C NH3> NaOH >Ba(OH)2 D Kết khác

45 So sỏnh nng độ mol/lít dung dịch có pH:

a ) Dung dÞch H2SO4 , HCl, CH3COOH A HCl > CH3COOH>

H2SO4

B HCl > H2SO4> CH3COOH

C CH3COOH > HCl > H2SO4

D Kết khác b ) Dung dịch NH3 , NaOH, Ba(OH)2

A NH3 > NaOH > Ba(OH)2

B NaOH> NH3 > Ba(OH)2

C Ba(OH) 2>.NH3 > NaOH

D Kết khác c ) Dung dịch CH3COONa, NaOH, Ba(OH)2

A CH3COONa > Ba(OH)2> NaOH

B CH3COONa > NaOH > Ba(OH)2

C NaOH > Ba(OH)2 >CH3COONa

D Kết khác

46 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu đợc cho biết [ H+].[OH-]=10-14.

A pH= B pH= 10 C pH= 11 D pH= 12

47 Cho dung dịch G chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia G thành phần Phần thứ cho tác dụng với dd NaOH d đun nóng đợc 0,58g kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần thứ tác dụng với dd BaCl2 d đợc 4,66g kết tủa Tính tổng khối lợng chất tan dd G

A.3,055g B 6.11g C 61,1g D 1,16g

54 Thuốc thử dùng để nhận biết chất rắn : Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt là:

A dd HCl B H2O C NaCl D H2SO4

55 Chỉ cần dùng dung dịch chứa hoá chất để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp Fe2O3, Al2O3, SiO2 dạng bột lợng oxit tách giữ nguyên khối lợng ban đầu Đó dd:

A dd NaOH đặc B dd KOH đặc C dd HCl D Cả A, B

56 ChØ dùng thêm hoá chất nhận biết dung dÞch lo·ng sau : Na2SO4 , Na2CO3, NaCl, H2SO4 , BaCl2 , NaOH Đó hoá chất:

A KOH B HCl C Quú tÝm D Phenolphtalein

57 Chỉ dùng thêm hoá chất nhận biết lọ riêng biệt bị nhÃn : NaCl, Na2S, Na2SO3, Na2CO3 Đó hoá chất:

A KOH B HCl C Quú tÝm D Phenolphtalein

58 Chỉ dùng thêm hố chất nhận biết dung dịch muối sau : Al(NO3)3 , (NH4)2SO4 , NaNO3 , NH4NO3 , MgCl2 , FeCl2 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Đó hố chất:

A Ba(OH)2 B HCl C Quú tÝm D Phenolphtalein

59 pH cđa dd CH3COOH 0,01M lµ:

A Nhá h¬n B C Lín h¬n D Lớn nhỏ

60 Trộn lẫn dd Na2CO3 FeCl3, quan sát thấy tỵng:

A Có kết tủa màu trắng xuất B Có kết tủa nâu đỏ xuất

C Khơng có tợng xảy D Cớ bọt khí có kết tủa màu nâu đỏ

61 Lần lợt cho quỳ tím vào dd:Na CO , KCl, CH COONa, NH Cl, NaHSO , AlCl , Na SO , K S, Cu(NO ) 2 3 3 4 4 3 2 4 2 3 2 Sè dd làm quỳ hoá xanh bằng:

A B C D

62 D·y dới gồm ion tồn dung dịch: A Na , Ca 2, Cl , CO 32 B Cu2, SO42, Ba2, NO3

C Mg2, NO , SO3 42, Al3 D Zn2, S2, Fe , Cl3 

53 Trộn 100ml dung dịch ( gồm Ba(OH)2 0,1M, NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch ( gồm H2SO4 0.0375M HCl 0,0125M), thu đợc ddX Giá trị pH ddX là:

A B C D

54 Cho d·y c¸c chÊt sau: Ca(HCO3)2, NH4Cl, NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Sè chÊt d·y cã tÝnh lìng tÝnh lµ:

A B.3 C D

55 Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nòng độ mol, pH dd tơng ứng x y Quqan hệ x y là: ( giả thuyết 100 phân tử CH3COOH có phân tử phân li)

A y= 100x B y= 2x C y= x-2 D y= x+2

56 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu đợc 5,32 lít khí hidro ( đktc) ddY( coi thể tích dd khơng đổi) DDY có pH là:

A B C D

Phi kim

4 Khí CO2 thải nhiều đợc coi ảnh hởng xấu đến mơi trờng vì:

A Rất độc B Tạo bụi cho mơi trờng

C G©y ma axit D G©y hiƯu øng nhµ kÝnh

8 Khi cho từ từ dd NH3 vào dd CuSO4 d thì:

A Khơng thấy kết tủa xuất B Có kết tủa keo xanh xuất sau tan C Có kết tủa keo xanh xuất không tan D Sau thời gian mói thấy xuất kết tủa Sục V lít khí CO2 (đktc)vào dd A chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu đợc 2,5g kết tủa Tính V?

A 0,56 lÝt B 8,4 lÝt C 11,2 lÝt D A hc B

11 Cho hh A gồm SO2 O2 có tỉ khối so với metan Thêm V lít O2 vào 20 lít hhA thu đợc hh khí B có tỉ khối so với metan 2,5 Giá trị V là:

A lÝt B 10 lÝt C 15 lÝt D 20 lít

12 Để phát ion nitrat dd mi, ngêi ta sđ dơng thc thư:

A Kim loại Ag Cu B DD NH3

C DD H2SO4 loÃng Cu D Kim loại Ag dd FeCl3 14 Để phân biệt O2 O3 có thĨ dïng:

A Que đóm có than hồng B Hồ tinh bột

C DD KI cã hå tinh bét D DD KBr cã hå tinh bét

19 Dẫn 33,6 lít khí H2S (đktc) vào lít dd NaOH 1M Sản phẩm muối thu đợc sau phản ứng là:

A NaHS B Na2S C NaHS vµ Na2S D Na2SO3

20 Phản ứng sau không x¶y ra?

A FeS2HCl FeCl2H S2  B CuS2HCl CuCl2H S2 

C H S2 Pb(NO )3 2  PbS 2HNO3 D Na S2 Pb(NO )3 2  PbS 2NaNO3

26 Hàm lợng %N loại phân đạm sau nhiều nhất?

A NH4NO3 B (NH4)2SO4 C (NH2)2CO D Ca(NO3)2

28 DD muối NaCl có lẫn tạp chất NaI NaBr Có thể dùng chất sau để làm muối ăn

A KhÝ Flo B KhÝ clo C KhÝ oxi D KhÝ hidroclorua

29 Axit dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh

A H2SO4 B HNO3 C HF D HCl

32 Có thể dùng dd AgNO3 để phân biệt hoá chất sau đây?

A NaF NaCl B NaCl NaBr C NaCl NaI D B C 33 Dẫn 2,24 lít SO2 (đktc) vào cốc đựng 50 ml dd NaOH 2M Sản phẩm thu đợc sau phản ứng

A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3 vµ NaHSO3 D NaOH Na2SO3

35 Khí sau làm mát mÇu thuèc tÝm?

A SO2 B C2H4 C CO2 D Cả A B

39 Có bình khí chứa hh khí Cl2, CO2, SO2, H2S nớc Dùng hoá chất sau làm khô bình khÝ trªn

A NaOH rắn B CaO khan C CuSO4 khan D H2SO4 đặc

40 Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol hh Na2CO3 KHCO3 vào dd HCl Dẫn khí thu đuợc vào bình đựng dd Ca(OH)2 d l-ợng kết tủa tạo m gam Tính m?

A 0,1g B 10g C 15g D KÕt khác

41 Cho 0,08 mol SO2 hp th hết vào 280 ml dd NaOH 0,5M Tính khối lợng muối thu đợc?

A 8,82g B 8,32g C 8,93g D 9,64g

45 Axit HCl vµ khÝ Cl2 TD với kim loại tạo hợp chÊt:

A Fe B Cu C Ag D Zn

53 Trờng hợp sau không xảy phản ứng với NaHCO3 khi:

A Đun nóng B TD víi axit C TD víi kiỊm D T¸c dơng víi CO2

55 Hiện tợng “ma trơi “ xảy nghĩa địa trời ma có gió nhẹ hố chất gây nên? A P O , P O2 3 2 5 B PH , P H3 2 4 C H PO3 4 D NH3

59 Khí sau đợc mệnh danh khí cời?

A NO B NO2 C N2O D NH3

61 Công thức hoá học supephotphat kÐp lµ:

A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 vµ CaSO4

67 Có thể thu đợc khí O2 từ nhịêt phân chất sau đây:

A NaHCO3 B (NH4)2SO4 C CaCO3 D KMnO4

69 Phản ứng NH3 với Cl2 tạo khói trắng, chất có công thức hoá học là:

A HCl B N2 C NH4Cl D NH3

70 §Ĩ nhËn biÕt ion NO3- ngêi ta dïng kim lo¹i Cu dd H2SO4 loÃng đun nóng, vì:

C Tạo dd có màu vàng D Tạo kết tủa có màu vàng

76 Cho sơ đồ phản ứng: Khí A   H O2  dd A   HCl B   NaOH khí A Xác định khí A?

A HCl B SO2 C Cl2 D NH3

78 Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu đợc khí A Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 thu đợc khí B Cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl thu đợc khí C Các khí A, B, C lợt là:

A H2S, O2, SO2 B H2S, Cl2, SO2 C O2, H2S, SO2 D O2, SO2 , H2S

79 Cho sắt tác dụng với dung dịch HCl thu đợc khí X Nhiệt phân kali nitrat đợc khí Y.Khí Z thu đợc từ phản ứng axit HCl đặc với KMnO4 Các khí X, Y, Z lần lợt là:

A Cl2, H2, O2 B H2, Cl2, O2 C H2, O2, Cl2 D Cl2, , O2, H2 80 Cho ion XO32- YO3- oxi chiếm lần lợt 60% 77,4% theo khối lợng X, Y lần lợt là:

A N, C B S, C C N, S D S, N

81 Trong phòng thí nghiệm ngời ta thờng điều chế clo c¸ch:

A Điện phân nóng chảy NaCl C Cho dd HCl đặc TD với MnO2, đun nóng B Điện phân dd NaCl, có màng ngăn D Cho F2 đẩy Cl2 khỏi dd NaCl

82 Trong phịng thí nghiệm để điều chế lợng nhỏ khí X tinh khiết, ngời ta đun nóng dd amoni nitrit bão hồ Khí X là:

A NO B NO2 C N2O D N2

83 Trong phßng thÝ nghiƯm, ngêi ta thêng ®iỊu chÕ HNO3 tõ:

A NaNO2 H2SO4 đặc C NH3 O2

B NaNO3 H2SO4 đặc D NaNO3 HCl

84 Điệnphân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu đợc 0,32g Cu catot lợng khí X anot Hấp thụ hồn tồn kợng khí X vào 200ml dd NaOH ( nhiệt độ thờng) Sau p nồng độ NaOH lại 0,05M ( giả thiết thể tích dd khơng thay đổi) Nơng độ ban đầu dd NaOH là:

A 0,05M B 0,1M C 0,15M D 0,2M

85 Cho 13,44lít khí clo (đktc) qua 2,5 lít dd KOH 1000C Sau p xảy hoàn toàn, thu đợc 37,25g KCl Dung dịch KOH có nồng độ là:

A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M

Đại cơng kim loại

1 Khi ho tan Al dd HCl, thêm vài giọt thuỷ ngân vào q trình hồ tan Al sẽ: A Xảy chậm B Xảy nhanh C Không thay đổi D Tất sai

2 BiÕt thø tự cặp oxi hoá khử nh sau:

Al3+/ Al Fe2+/ Fe Ni2+/Ni Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ Ag+/Ag Hãy cho biết kim loại có khả khử đợc Fe3+ Fe?

A Al B Fe C Ni D Cu

5 Điện phân dd hỗn hợp gồm: HCl, NaCl, FeCl3, CuCl2 Thứ tự điện phân catot là:

A Cu2 Fe3H (axit) NaH (H O). 2 B Fe3 Cu2H (axit) Fe2 H (H O). 2

C

2

Fe  Cu  H (axit) H (H O). D Cu2 Fe3 Fe2 H (axit) H (H O). 2

6 Điện phân dd hỗn hợp gồm AgNO3, Cu(NO3)2 Fe(NO3)3 ( với điện cực trơ) Các kim loại lần lợt xuất hiện catot theo thø tù:

A Ag- Cu- Fe B Fe- Ag- Cu C Fe- Cu - Ag D Cu- Ag- Fe

7 Một kim loại vàng bị bám lớp kim loại sắt bề mặt, ta dùng kim loại sau đây để loại tạp chất khỏi kim loại vàng?

A DD CuSO4 d B DD FeSO4 d C dd Fe2(SO4)3 d D dd ZnSO4 d 8 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại:

A Thực trình khử ion kim loại B Thực trình oxi hoá ion kim loại C Thực trình khử kim loại D Thực trình oxi hoá kim loại Ngâm Cu d vào dd AgNO3 thu đợc ddA Sau ngâm Fe d vào ddA thu đợc ddB DD B gồm: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2, AgNO3 10 Cho kim loại Al, Fe, Mn, Cu dd muối ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại TD đợc với 4dd

A Al B Fe C Mn D Không có kim loại

11 Cho hhX gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Để tách nhanh Ag khỏi hhX mà không làm thay đổi khối lợng dùng hố chất sau đây?

A dd AgNO3 B dd HCl, khÝ O2 C dd FeCl3 D dd HNO3

12 Cho 4,2g hh gåm Mg vµ Zn TD hÕt víi dd HCl, thấy thoát 2,24 lít H2 đktc Khối lợng muối khan tạo thành dd là:

A 7,1g B 7,75g C 11,3g D Kết khác

13 Cho Cu vào dd FeCl3 thì:

A Không ph¶n øng B Cã p: 2

CuFe  Cu Fe 

C Cã p:

CuFe   CuFe  D Cã p: CuCl Cu2Cl2

15 Để loại tạp chất Cu khỏi Ag, ngời ta ngâm hh kim loại dd sau đây:

A AlCl3 B FeCl2 C Cu(NO3)2 D AgNO3

17 Ngâm đinh sắt 200 ml dd CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dd, rửa sạch, sấy khô, cân thấy khối lợng đinh sắt tăng 0,8g Nồng độ CM dd CuSO4 ban đầu là:

A 0,05M B 0,5M C 5M D KÕt khác 18 Điện phân dd sau thực chất điện phân nớc ?

A NaCl B NaF C Cu(NO3)2 D CuCl2

19 Phản ứng sau điều chế đợc Fe(NO3)3

A Fe+ HNO3 đặc nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + AgNO3 D Fe + Fe(NO3)2 20 Khi điện phân dd CuSO4 ngời ta thấy khối lợng catot tăng khối lợng anot giảm, điều chứng tỏ: A Anot trơ B Anot Zn C Anot Cu D Catot trơ

21 Trờng hợp sau xảy trình ăn mòn hoá học? A Để vật gang khong khí ẩm

B Ngâm Zn dd H2SO4 loÃng có vài giọt dung dịch CuSO4

C Thiết bị thép nhà máy sản xuất NaOH, có tiếp xúc với Cl2 D Tôn lợp nhà bị xây xát, tiếp xúc với không khí ẩm

22 Ngâm Zn nhỏ dd có chứa 2,24 g ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng xong khối lợng Zn tăng 0,94g Xác định ion kim loại dd?

A Mg2+ B Fe2+ C Cu2+ D Cd2+

25 Trong hiƯn tỵng ăn mòn điện hoá, xảy

A S oxi hoá cực âm B Sự khử cực âm C Sự oxi hoá cực dơng D Sự oxi hoá- khử cực duơng 28 Điện phân dd chứa ion NO3- cation kim loại Cu2+, Ag+, Pb2+ ( có nồng độ mol) Thứ tự xảy sự khử ion kim loại bề mặt catot là:

A Cu2+ >Ag+> Pb2+ B Ag+> Cu2+ > Pb2+ C Cu2+ > Pb2+>Ag+ D Pb2+>Cu2+ >Ag+ 30 Khi điện phân dd CuSO4 thì:

A KL Cu gi¶i phãng ë anot B KhÝ O2 gi¶i phãng ë anot C KhÝ O2 gi¶i phãng ë catot D DD sau điện phân có pH>7

31 Nhng kim loi sau điều chế đợc từ oxit, phơng pháp nhiệt luyện chất khử CO?

A Fe, Al, Cu B Mg, Zn, Fe C Fe, Mn, Ni D Cu, Cr, Ca

33 Trén dd AgNO3 víi dd Fe(NO3)2 th×:

A Khơng có phản ứng xảy B Có phản ứng trao đổi xảy C Có phản ứng axit- bazơ xảy D Có phản ứng oxi hố - khử xảy

34 Khi điện phân dd muối, giá trị pH khu vực gần điện cực tăng lên DD muối đem điện phân là:

A CuSO4 B AgNO3 C KCl D K2SO4

35 Nhúng nhôm nặng 50g vào 400 ml dd CuSO4 0,5M Sau thời gian, lấy nhơm cân nặng 51,38g Tính khối lợng Cu giải phóng ( giả sử tất Cu thoát bám Al)

A 0,81g B 1,62g C 1,92g D Kết khác

36 Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 d, sau phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch gồm:

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 C Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)3, AgNO3

37 Trong dãy điện hoá kim loại vị trí số cặp oxi hố- khử đợc xếp nh sau: Al3+/Al ; Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ ; Ag+/Ag.

Trong số kim loại Al, Fe, Cu, Ag kim loại đẩy đợc Fe khỏi muối sắt III

A Al B Fe C Cu D Ag

38 Cho 6,72g Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng( giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc:

A 0,03 mol Fe2(SO4)3 vµ 0,06 mol FeSO4 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 vµ 0,08 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 vµ 0,02 mol Fe d D 0,12 mol FeSO4

39 Cho phản ứng xảy sau đây:

3 3

(1)AgNO Fe NO( )  Fe NO( ) Ag (2)Mn2HCl MnCl2H2 

Dãy ion đợc xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố là:

A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ C Ag+,Mn2+, H+, Fe3+ B Ag+, Fe3+, H+,Mn2+ D Mn2+, H+, Ag+ ,Fe3+

40 Cã dd riªng biƯt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl cã lÉn CuCl2 Nhúng vào dd Fe nguyên chất Số trờng hợp xuất ăn mòn điện hoá là:

A B C D

41 Điện phân dd chứa a mol CuSO4 b mol NaCl ( với điện cực trơ, màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dd):

A b>2a B b=2a C b<2a D 2b=a

42 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu đợc dung dịch chứa chất tan kim loại d Chất tan là:

A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3

43 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố là(Biết dãy điện hoá, cặp Fe3+/Fe2+ đứn trớc cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+

C Ag+,Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.

44 Cho luồng khí H2(d) qua hỗn hợp Oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO, nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO

45 Dãy gồm kim loại đợc điều chế công nghiệp phơng pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là:

A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al 46 Mệnh đề khôngđúnglà:

A Fe2+ oxi hoá đợc Cu B Fe khử đợc Cu2+ dung dịch. C.Fe3+ cótính oxi hố mạnh Cu2+

Kim loại cụ thể ( nhóm IA, IIA, nhôm, kẽm, sắt, đồng) Khi cho hỗn hợp K Al vào nớc, thấy hỗn hợp tan hết Chứng tỏ:

A Níc d B Níc d vµ

K Al

n n

C Níc d vµ nK nAl D Al tan hoµn toµn níc

2 Để tách nhanh Al2O3 khỏi hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà không làm thay đổi khối lợng, dừng hố chất sau:

A Axit HCl dung dịch NaOH B Dung dịch NaOH khÝ CO2

C Níc D Dung dÞch anoniac

3 Hoà tan 174g hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl d Tồn khí đợc hấp thụ tối thiểu 500ml dung dịch KOH 3M Xác định kim loại kiềm?

A Li B Na C K D Rb

4 Hoà tan 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III dung dịch HCl thu đợc dung dịch A 672 ml khí (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan?

A 10,33g B 12,66g C 15g D Kết khác

6 Có thể loại trừ độ cứng tạm thời nớc cách đun sơi vì:

A Nớc sơi 100 0C. B Khi đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa.

C Khi đun sôi chất khí bay D Cation Ca2+ Mg2+ kết tủa dới dạng hợp chất không tan Na, K, Ca đợc sản xuất công nghiệp cách:

A Phơng pháp thuỷ luyện B Phơng pháp nhiệt luyện C Phơng pháp nhiệt phân D Điện phân hợp chất nóng chảy Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cu bng cỏch:

A Đun sôi nớc B Thổi khí vào nớc

C Chế hoá nớc nớc vôi D Cho Na2CO3 Na3PO4 vào nớc 10 Hoà tan 2g sắt oxit cần 20,67 ml dung dịch HCl 10% ( d= 1,05g/ml) Công thức sắt oxit là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định

11 Trong mét cèc níc cã chøa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3- vµ 0,02 mol Cl- Níc cèc lµ:

A Níc mỊm B Níc cøng tËm thêi C Nớc cứng vĩnh cửu D Nớc cứng toàn phần

13 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch vẩn đục Nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trở lại Sau nhỏ từ từ dung dịch HCl vào thấy dung dịch vẩn đục, nhỏ tiếp dung dịch HCl vào thấy trở nên suốt Dung dịch X dung dich sau đây?

A Al2(SO4)3 B NaAlO2 C ZnCl2 D Cả A, C

15 Chất sau không cã tÝnh chÊt lìng tÝnh?

A CH3COONH4 B Zn(OH)2 C AlCl3 D Al2O3

16 Phản ứng sau dùng để giải thích tợng tạo thành thạch nhũ hang động tự nhiên? A CO2Ca(OH)2 CaCO3H O2 B CaO CO 2 CaCO3

C to

3 2

Ca(HCO )  CaCO  CO  H O D CaCO3CO2H O2   Ca(HCO )3 2

17 Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA BTH tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) Hai lim loại là:

A Be vµ Mg B Mg vµ Ca C Ca cµ Sr D Sr vµ Ba

18 Đốt lợng nhơm 6.72 lít O2 Chất rắn thu đợc sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít khí H2 Các thể tích khí đo đktc Xác định khối lợng Al dùng?

A 8,1g B 16,2g C 18,4g D Kết khác

19 Hin tng no xy cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO2 ?

A Khơng có tợng B Lúc đầu có kết tủa, sau tan hết C Có kết tủa sau tan phần D Có kết tủa khơng tan

20 Có thể phânbiệt chất rắn lọ nhãn: CaO, MgO, Al2O3 hoá chất sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 đặc C H2O D Dung dịch NaOH 21 Để tách nhanh Al khỏi hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Zn dùng hố chất sau đây?

A H2SO4 lỗng B H2SO4 đặc nguội C Dung dịch NaOH, khí CO2 D Dung dịch NH3

23 Có dung dịch đựng bình nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NH4Cl Dùng kim loại sau để phân biệt dung dịch trên?

A Na B Mg C Al D Cu

24 Có thể dùng Ca(OH)2 để loại:

A Độ cứng toàn phần nớc B Độ cứng vĩnh cửu nớc C Độ cứng tạm thời nớc D Cả A, B, C

27 Khi cho kim loại A vào dung dịch NaNO3/ NaOH thu đợc hỗn hợp khí H2 NH3 Kim loại A là:

A Na B Al C Zn D C¶ B, C

28 Trong số chất sau đây, chất chứa hàm lợng sắt nhiều nhất?

A Fe2(SO4)3 B FeS C FeS2 D FeO

29 Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc) Tính khối lợng Fe thu đợc?

A 15g B 16g C 18g D KÕt qu¶ kh¸c

31 Cho V lít khí CO2 ( đktc)vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu đợc 10 g kết tủa Tính V?

A 2,24 lÝt B 6,72 lÝt C 4,48 lÝt D A hc B

32 Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn là:

A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3

33 Trộn dung dịch a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu dợc kết tủa cần có tỉ lệ: A a:b = 1: B a:b < 1: C a:b = 1: D a:b > 1: 34 Để thu đợc Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3 ngời ta lần lợt:

A Dùng khí H2 nhiệt độ cao, dd NaOH (d) B Dùng khí CO nhiệt độ cao, dd HCl (d) C Dùng dd NaOH (d), dd HCl(d), nung nóng

D Dïng dd NaOH (d), khÝ CO2(d), råi nung nãng

35 Cho 200 ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với Vlít dd NaOH 0,5 M, lợng kết tủa thu đợc 15,6 g Giá trị lớn V là:

A 1,2 B 1,8 C 2,4 D

36 Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4(lỗng d), thu đợc dung dịch X Dung dịch X phản ứng vùa đủ với V(l) dung dịch KMnO4 0,5M giá trị V cho là:

A 80 B 40 C 20 D 60

Tổng hợp hoá vô c¬

1 Cho lợng hỗn hợp CuO Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu đợc hai muối có tỉ lệ mol 1:1 Phần trăm khối lợng CuO Fe2O3 hỗn hợp là:

A 50% 50% B 40% 60% C 30% 70% D Kết khác Khi cô cạn 400g dung dịch muối có nồng độ 20% khối lợng giảm:

A 120g B 320g C 380g D Kết khác

3 Hn hp X gm hai kim loại A, B có hố trị khơng đổi, không tan nớc , đứng trớc Cu dãy điện hoá Khi lấy m gam X cho vào dung dịch CuSO4 d, toàn lợng Cu thu đợc cho phản ứng với dung dịch HNO3 d nhận đợc 1,12 lít NO (đktc) Cũng lấy m gam X hoà tan vào dung dịch HNO3 d thu đợc V lít N2 (đktc) Xác định V?

A 2,24 lÝt B 3,36 lÝt C 0,336 lÝt D KÕt khác

6 Ho tan hoan ton 11,2 gam CaO vào nớc thu đợc dung dịch A Xục V lít CO2 vào dung dịch A thu đợc 2,5 gam kết tủa Tính V(đktc)

A 0,56 lÝt B 8,4 lÝt C 8,96 lÝt D A hc B

7 Hoà tan 0,9 gam kim loại X vào dung dich HNO3 thu đợc 0,28 lít khí N2O (đktc) Xác định kim loại X

A Mg B Al C Zn D.Cu

8 Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị II III dung dịch HCl thu đợc dung dịch A 672 ml khí bay (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan?

A 10,33 g B 20,66 g C 30,99 g D Kết khác Hoà tan hỗn hợp X gồm CuSO4 AlCl3 vào nớc thu đợc dung dịch A Chia A làm hai phần nhau:

- Phần cho phản ứng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 6,99 g kết tủa

- Phần cho phản ứng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa, lọc kết tủa, lung đến khối lợng không đổi thu đ-ợc m gam chất rắn

Giá trị m là:

A 2,4 g B 3,2 g C 4,4 g D Kết khác

10 Cho hỗn hợp X gồm 0,08 mol kim loại Mg, Al, Zn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, d thu đợc 0,07 mol sản phẩm khử chứa lu huỳnh Xác định sản phẩm khử

A SO2 B S C H2S D Không xác định đợc

11 Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

o

o

2

H xt,t trïng hỵp

H O Ni / t

X   Y   Z   Cao su Buna Công thức cấu tạo hợp lí X lµ:

A HO CH 2 C  C CH2 OH B CH OH CH2  CH CHO

C H C CH|| CH C H||

O O

    

D Cả A, B, C u ỳng

12 Cho 4,2 g hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 2,24 lít H2 (đktc) Khối lợng muối khan tạo dung dịch là:

A 7,1 g B 7,75g C 11,3 g D KÕt qu¶ kh¸c

13 Cho 2,98 g hỗn hợp X gồm hai kim loại Zn Fe vào 200 ml dung dịch HCl, sau phản ứng hồn tồn ta cạn (trong điều kiện khơng có Oxi) đợc 5,82 g chất rắn Tính thể tích H2 bay (đktc)?

A 0,224 lÝt B 0,448 lÝt C 0,896 lÝt D Kết khác

14 Ho tan 9,14 g hỗn hợp Cu, Mg, Al dung dịch HCl d thu đợc 7,84 lít khí A (đktc) 2,54 g chất rắn B dung dịch C Tính khối lợng muối có dung dịch C?

A 3,99 g B 33,25 g C 31,45 g D Kết khác

15 Dung dịch NaOH có phản ứng với tất chất dÃy sau đây?

A FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3, NH3, Br2 B H2SO4, CO2, SO2, FeCl2, FeCl3, NO2, Cl2 C HNO3, HCl, CuSO4, KNO3, ZnO, Zn(OH)2 D Al, Al2O3, MgO, H3PO4, MgSO4, MgCl2 16 Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng đợc với tất chất dãy sau đây?

A FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2, BaCl2 B Ba(NO3)2, Na2CO3, (NH4)2SO4, NaOH C Zn, Fe, (NH4)2CO3, CH3COONa, Ba(OH)2 D Al, Fe, BaO, BaCl2, NaCl, KOH

17 Có bốn dung dịch đựng bốn lọ nhãn: NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaOH Nếu đợc dùng thuốc thử để nhận biết bốn chất lỏng trên, ta dùng dung dịch sau đây?

A AgNO3 B BaCl2 C Ba(OH)2 D KOH

18 Cho 16,2 g kim loại M(hố trị n khơng đổi) tác dụng với 0,15 mol O2 Hoà tan chất rắn sau phản ứng dung dịch HCl d thấy bay 13,44 lít H2(đktc) Xác định kim loại M?

A Ca B Mg C Fe D.Al

19 Một lợng chất thải dạng dung dịch có chứa ion Cu2+, Fe3+, Hg2+, Zn2+, Pb2+ Dùng chất sau để loại bỏ ion trên?

A GiÊm ¨n B Níc mi ¨n C Níc v«i d D Axit Nitric

A 2,24 lit B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 21 Muối CuSO4 khan dùng để làm khơ khí sau đây?

A NH3 B H2S C SO2 D C¶ A, B, C

22 Khi lÊy 14,25 g muèi clorua kim loại M có hoá trị II l ợng muối nitrat M với số mol nh nhau, thấy khối lợng khác 7,95 g Công thức hai muối là:

A MgCl2, Mg(NO3)2 B CaCl2, Ca(NO3)2 C ZnCl2, Zn(NO3)2 D CuCl2, Cu(NO3)2

23 Lấy 224 thể tích khí HCl (đktc) hịa tan vào thể tích nớc Tính nồng độ C% dung dịch axit HCl tạo thành?

A 2,67% B 26,7% C 34,2% D Không xác định đợc

24 Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Al2O3, MgO, Fe2O3, FeO, CuO nung nóng Khí đợc sục vào nớc vôi d thu đợc 15 g kết tủa trắng Sau phản ứng chất rắn ống sứ có khối lợng 200 g Tính m?

A 202,4 g B 217,4 g C 219,8 g D Kết khác

25 Hoà tan 4,59 g Al dung dịch HNO3 lỗng thu đợc hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối so với hiđro 16,75 Tỉ lệ thể tích N2O/NO là:

A

3 B

2

3 C

3

1 D

3

2 E Kết khác

26 Có hai miếng kim loại A có khối lợng, miếng tan hoàn toàn dung dịch HCl dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc khí H2 SO2 (

2

SO H

V 1, 5.V điều kiện) Khối lợng muối clorua 63,5% khối lợng muối sunfat Kim loại A lµ:

A Fe B Mg C Al D Zn

27 Có hai ống nghiệm đựng ống ml dung dịch HCl 1M ml dung dịch H2SO4 1M Cho Zn tác dụng với hai axit trên, lợng khí hiđro thu đợc hai trờng hợp tơng ứng V1 V2 ml (đktc) So sánh V1 V2 ta có:

A V1 > V2 B V1 = V2 C V1 < V2 D Không so sánh đợc 28 Chất sau vừa phản ứng đợc với dung dịch HCl, vừa phản ứng đợc với dng dịch NaOH?

A NH4NO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D Na2SO4

29 Hỗn hợp A gồm Cu, Fe có tỉ lệ khối lợng mCu : mFe = : Lấy m gam A cho phản ứng hoàn toàn với 44,1 g HNO3 dung dịch thu đợc 0,75.m gam chất rắn, dung dịch B 5,6 lít khí C gồm NO NO2 (đktc) Tính m?

A 40,5 g B 50 g C 50,2 g D 50,4 g

30 Cho 12,9 g hỗn hợp gồm Al Mg phản ứng hết với 100 ml dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3 4M H2SO4 7M (đậm đặc) thu đợc 0,1 mol khí SO2, NO, N2O Tính số mol kim loại hỗn hợp ban đầu?

A 0,2 mol Al 0,3 mol Mg B 0,2 mol Mg 0,3 mol Al C 0,1 mol Al 0,2 mol Mg D 0,2 mol Al 0,1 mol Mg 31 Thuốc thử sau phân biệt đợc bốn dung dịch: AlCl3, FeCl3, CuCl2, ZnSO4 ?

A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd Ba(NO3)2 D Quú tÝm

32 Không dùng thêm hố chất khác, phân biệt đợc dung dịch dung dịch riêng biệt sau: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3?

A B C D

55 Hỗn hợp A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4 , CuO Cho khí CO d qua A nung nóng đợc chất rắn B Hoà tan B vào dung dịch NaOH d đợc dd C chất rắn D Chất rắn D gồm:

A MgO, Fe, Cu B MgO, Fe, CuO C MgO, Fe3O4 , Cu D Al2O3, MgO, Fe3O4

56 Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lợng d H2O đợc dd D phần không tan B Sục khí CO2 d vào D tạo kết tủa Cho khí CO d qua B đun nóng đợc chất rắn E Cho E tác dụng với NaOH d thấy tan phần lại chất rắn G Chất rắn G là:

A Ba B Fe C Al D Kết khác

57 Cho dÃy biến hoá sau:

HCl B +X +Z t0 ®pnc Al D E Al NaOH C +Y+ Z

Các chất B, C, D, E lần lợt là:

A AlCl3, NaAlO2, Al2O3, Al(OH)3 B Al(OH)3, AlCl3, NaAlO2, Al2O3 C NaAlO2, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3

58 Nung 6,58g Cu(NO3)2 bình kín sau thời gian thu đợc 4,96g chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp X vào nớc đợc 300ml dung dịch Y Tính pH dung dịch Y.

A pH= B pH= C pH= 12 D pH=13

59 Khi nung hỗn hợp FeS2 FeCO3 khơng khí thu đợc oxit khí B1, B2 Tỉ lệ khối lợng phân tử B1 B2 11:16 khí B1 B2 lần lợt là:

A SO2 vµ CO2 B CO2 vµ SO2 C CO SO2 D Kết khác

60 Nhit phân lợng CaCO3 sau thời gian đợc chất rắn A khí B , cho B hấp thụ hoàn toàn vào dd KOH thu đợc dd D D tác dụng đợc với dung dịch BaCl2 với dd NaOH dung dịch D chứa:

A KHCO3 B K2CO3 C K2CO3 KHCO3 D Kết khác

61 Cho sơ đồ phản ứng sau: đp dd, Mn xt

a ) X1 + H2O X2 + X3 + H2 b ) X2 + X4 BaCO3 + K2CO3 + H2O c ) X2 + X3 X1 + KClO3 + H2O d ) X4 + X5 BaSO4 + CO2 + H2O

X1, X2 , X3 , X4 , X5 lÇn lợt là:

A KOH, KCl, Cl2, Ba(HCO3)2, H2SO4 B KCl, KOH, Cl2, Ba(HCO3)2, H2SO4 C KCl, KOH, Cl2, H2SO4, Ba(HCO3)2 D KCl, Cl2, Ba(HCO3)2, H2SO4, KOH

62 Hỗn hỡp gồm Na Al Cho m g X vào lợng d nớc Vlit khí Nếu cho m gam X vào dd NaOH(d) đợc 1,75V lit khí Thành phần % khối lợng Na X là:

A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87%

63.nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại hoá trị 2, thu đợc 6,8 gam chất rắn khí X lợng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dd naOH 1M, khối lợng muối khan thu đợc sau phản ứng là:

A 5,8 g B 6,5 g C 4,2 g D 6,3 g

64 Khi cho Cu t¸c dụng với dung dịch H2SO4 loÃng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là:

A Chất xúc tác B Chất Oxi hoá C Môi trờng D Chất khö

65 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O(d), đun nóng, dung dịch thu đợc chứa:

A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl 66 Thùc hiÖn hai thÝ nghiÖm:

1 Cho 3,84 g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M thoát V1 lit khÝ NO

2 Cho 3, 84 g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M H2SO4 0,5 M tho¸t V2 lit NO BiÕt NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo đièu kiện Quan hệ V1 vµ V2 lµ:

A V2=V1 B V2=2V1 C V2=2,5V1 D V2=1,5V1

67 dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng đợc với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2

68 Cã thÓ ph©n biƯt ba dd: KOH, HCl, H2SO4 lo·ng b»ng mét thc thư lµ:

A GiÊy q tÝm B Zn C Al D BaCO3

69 Để nhận biết ba axit đặc nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ nhãn ta dùng thuốc thử là:

A Fe B CuO C Al D Cu

70 Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp gồm: Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc cạn dd có khối lợnglà:

A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g

71 Cho mg hh bột Zn Fe vào lợng d dd CuSO4 Sau kết thúc p, lọc bỏ phần dd thu đợc mg bột rắn Thành phần% theo khối lơng Zn hh ban đầu là:

A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67%

302 Đốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại dùng

a Đồng b Nhôm c Canxi d Sắt

303 Xử lí 10 g hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Hãy cho biết thành phần % nhôm hợp kim

a 85% b 90% c 95% d Kết khác 308 Hai kim loại A B có hố trị khơng đổi II.Cho 0,64 g hỗn hợp A B tan hồn tồn dung dịch HCl ta thấy 448 ml khí (đktc) Số mol hai kim loại hỗn hợp Hai kim loại là:

a Zn, Cu b Zn, Mg c Zn, Ba d Mg, Ca

309 Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thoát 0,896 lít H2 (đktc) Đun khan dung dịch ta thu m gam muối khan giá trị m là:

a 4,29 g b.2,87 g c 3,19 g d 3,87 g

311 Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) Hai kim loại A, B là:

a Mg Ca b Be Mg c Ca Sr d Sr Ba

313 Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng với H2SO4 loãng dư ta thu dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,30C atm) Phần trăm khối lượng kim lọai hợp kim Y là:

a Al: 30%; Fe: 50% Cu: 20% b Al: 30%; Fe: 32% Cu 38% c Al: 31,03%; Fe: 32,18% Cu: 36,79% d Al: 25%; Fe: 50% Cu: 25%

Đại cơng hoá hữu Hiđrocacbon

1 t chỏy hoàn toàn hidrocacbon X lợng oxi vừa đủ Sản phẩm khí đợc dẫn qua bình đựng

H2SO4 đặc thể tích giảm nửa X thuộc dãy đồng đẳng nào?

A Ankan B Anken C Xicloankan D Ankin E Aren

4 §Ĩ tách benzen khỏi nớc, ngời ta dùng phơng pháp sau đây:

a Chiết B Chng cất C Lọc D Thăng hoa

5 áp dụng quy tắc Maccopnhicop vào trờng hợp sau đây:

A Phn ứng cộng Br2 vào anken đối xứng B Phản ứng cộng Br2 vào anken bất đối xứng C Phản ứng cộng HBr vào anken đối xứng D Phản ứng cộng HBr vào anken bất đối xứng

6 Cấu tạo sau đồng phân cis?

A C = C B C = C

H C2H5 H H

CH3 C2H5 CH3 CH2OH

C C = C D C = C

H C2H5 CH3 H

8 Đun nóng 5,8g hỗn hợp A gồm C2H2 H2 bình kín với xúc tác thích hợp thu đợc hỗn hợp khí B Dẫn khí B qua bình đựng dung dịch B2 d thấy khối lợng bình tăng 1,2kg cịn lại hỗn hợp khí Y Khối lợng hỗn hợp khí Y là:

A 4,6g B 7,0g C 2,3g D Kết khác

9 Anken thớch hp iu chế 3- Etylpentanol- phản ứng hidrat hoá là:

A – Etylpenten– B 3-Etylpenten–

C – Etylpenten– D 3,3 - §imetylpenten–

10 Một hợp chất A có CTPT C6H6, tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo hợp chất B Biết MB – MA = 214 Xác định CTCT (A)

A Benzen B CH2 = CH – CH = CH – C  CH C HC  - CH2 - CH2– CH2 – C  CH

D CH  C – CH(CH3) – C CH E Cả C D

11 t cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C2H4 C4H10 thu đợc 0,14 mol CO2 0,23 mol H2O Xác định số mol ankan anken hỗn hợp

A 0,09 vµ 0,01 B 0,01 vµ 0,09 C 0,08 0,02 D Kết khác

12 H·y chän ph¸t biĨu sai:

A Stiren làm màu dung dịch thuốc tím nhiệt độ thờng B Toluen làm màu dung dịch thuốc tím đun nóng

C Benzen khơng làm màu dung dịch thuốc tím kể đun nóng D Cả A, B, C sai

15 Hợp chất C4H8 có đồng phân (đồng phân cấu tạo)?

A B C D E

16 Một hiđrocacbon A phản ứng với Br2 thu đợc hợp chất hữu B có dB/KK = 5,207 A là:

A C5H10 B C5H8 C C5H12 D Kết khác

17 Axetilen c iu ch bng cách sau đây:

A Cho Al4C3 t¸c dơng víi H2O B Cho CaC2 t¸c dơng víi H2O C Đun muối CH3 COONa với vôi xút D Cả cách

18 Hp cht no sau õy cho sản phẩm cộng với HBr?

CH3 

A CH3 – C = CH – CH3 B CH3 – C = C – CH3

 

CH3 CH3

C CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 D CH3 – C = CH – CH – CH3  

CH3 CH3

20 Hợp chất sau cho sản phẩm cộng với HBr?

A CH3 – CH = CH – CH3 B CH3 – C = CH – CH2 

CH3 CH3



C CH3 – C = C – CH3 D C¶ A, B, C

 CH3

21 Thuốc thử dùng để phân biệt chất lỏng benzen, toluen, stiren là:

A Dungdịch Br2; B Dung dịch KMnO4; C Dung dịch NaOH; D Dung dịch HNO3/H2SO4 đặc

22 Isopren cã thÓ céng HBr theo tØ lệ mol : tạo số sản phẩm tối đa là:

A B C D E

23 Isopren cã thÓ céng Br2 theo tØ lƯ mol : t¹o số sản phẩm tối đa là:

A B C D E

24 Cracking 5,8g C4H10 thu đợc hỗn hợp khí X Tính khối lợng H2O thu đợc đốt cháy hoàn toàn X/ A 9g B 18g C 36g D Kết khác

24 Các khí sau đâu làm nhạt màu dung dịch Br2? A SO2, CO2, H2S B SO2, C2H4, C2H2

C SO2, SO3, C2H4 D C2H4, C2H2, C2H6

25 Mét hi®rocacbon A thĨ khÝ ë điều kiện thờng, nặng không khí không làm mÊt mµu níc brom A lµ

chÊt nµo sau đây, biết phản ứng với clo (ánh sáng)

A Propen B Etan C Isobutan D Neopentan

26 Đồng phân C8H18 cho sản phẩm monoclo phản ứng với clo (ánh sáng) A 2,3 – tetrametylbutan B 2,5 - ®imetylhexan

C 3,4 - ®imetylhexan D 2,3,4 – trimetylpentan

28 Nitro hố benzen HNO3/H2SO4 đặc nhiệt độ cao nhận đợc sản phẩm sau đâu chủ yếu? A 1,4 - đinitrobenzen B 1,2 - đinitrobenzen

C 1,3 - ®initrobenzen D 1,3,5 – trinitrobenzen

30 Tiến hành trùng hợp Butađien– 1,3 thu đợc tối đa polime?

A B C D

HgSO4

31 Cho phản ứng: Axetilen + H2O A A chất dới đây:

A: CH2 = CH2OH B CH3CHO C CH3COOH D C2H5OH

HgSO4

32 Cho ph¶n øng: Propin + H2O A A chất dới đây:

A CH3 C = CH2 B CH2 = CH – CH2OH 

OH

C CH3 – C – CH3 D CH3 CH2 CHO 

O

34 Công thức sau C5H8 có đồng phân hình học:

A CH2 = C(CH3) – CH = CH2 B CH  C – CH(CH3) – CH3 C CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 D CH3 – CH = CH – CH = CH2

35 S¶n phÈm phản ứng 2-metylbuten với HCl chất dới đây?

A CH2 Cl CH (CH3)– CH2 – CH3 B CH3 – CCl(CH3)– CH2 – CH3 C CH3 – CH(CH3)– CHCl – CH3 D CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH2Cl

37 Khi monoclo hố 3-metylpentan (chiếu sáng) thu đợc tối đa sản phẩm hữu cơ?

A B C D

38 Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hiđrocacbon thuộc ankan, anken, ankin lội từ từ qua 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn thấy nồng độ Br2 giảm nửa khối lợng bình tăng thêm 6,7g Xác định CTPT hiđrocacbon?

A C2H4 vµ C3H8 B C2H2 vµ C4H6 C C2H2 vµ C4H8 D Kết khác

39 Khi cho propylbenzen phn ng với Br2 (tỉ lệ số mol : 1) có mặt ánh sáng thu đợc sản phẩm monobrom:

A B C D E

40 Cho hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 vào bình kín có mặt xúc tác Ni đun nóng thu đ-ợc hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nớc brom d thấy có 448ml khí Z (®ktc) bay

BiÕt dZ/H2 = 4,5 TÝnh khèi lợng bình brom tăng sau phản ứng?

A 0,4g B 0,58g C 0,62g D Kết khác

43 Chia lợng hỗn hợp ba ankin thành phần b»ng nhau:

- Phần I: đốt cháy hoàn toàn thu đợc 5,4g H2O

- Phần II: cho phản ứng với lợng H2 vừa đủ (giả sử toàn ankin chuyển thành ankan tơng ứng) Đốt cháy sản phẩm tạo thành thu đợc 6,3g H2O Hỏi lợng H2 cần dùng phần II lít (đktc)?

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 3,36 lÝt D 4,48 lít

45 Monoclo hoá ankan dới chØ cho mét s¶n phÈm nhÊt?

A CH3C (CH3)3 B CH3CH2CH3 C (CH3)2 CH CH2 CH3 D (CH3)2 CHCH(CH3)2

47 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm C2H4, C3H6, C4H8, C5H10 thu đợc 16,8 lít khí CO2 (đktc) Tính m?

A 8,4g B 10,5g C 12g D Kết khác

52 Licopen l sắc tố màu đỏ q trình cà chua chín có cơng thức phân tử C40H56 chứa liên kết đơi liên kết đơn Hiđro hố hồn tồn licopen cho hiđrocacbon no C40H82 Xác định số nối đôi phân tử Licopen?

A 10 B 11 C 12 D 13

53 Caroten sắc tố màu vàng củ cà rốt có cơng thức phân tử C40H56 Hiđro hố hồn tồn caroten thu đợc hiđrocacbon C40H78 Xác định số liên kết  phân tử caroten?

A 10 B 11 C 12 D 13

54 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm hiđrocacbon dãy đồng đẳng Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào

100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu đợc kết tủa khối lợng dung dịch tăng 1,02g Cho Ba(OH)2 d vào dung dịch thu đợc kết tủa tổng khối lợng kết tủa hai lần 15,76g Hỗn hợp A thuộc dãy đồng đẳng nào?

A Ankan B Anken C Xicloanken D Ankin

58 ba hidrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng khối lợng phân tử Z gấp đơi KLPT X Đốt

cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hồn tồn vào dd Ca(OH)2 (d), thu đợc số gam kết tủa là:

A 10 B 20 C 30 D 40

59 Mét hidrocacbon X céng hỵp víi axit HCl theo tØ lƯ mol 1:1 tạo thành sản phẩm có thành phần khối lợng clo 45,223% Công thức phân tử X là:

A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8

60 Hỗn hợp gồm hidrocacbon X oxi có tỉ lệ mol tơng ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu đợc hh khí Y Cho Y qua dd H2SO4 đặc, thu đợc hh Z có tỉ khối H2 19 Công thức phân tử X là:

A C3H8 B C3H4 C C3H6 D C4H8

61 Khi brom hoá ankan thu đợc dẫn xuất mơnbrom có tỉ khối hidro là75,5 Tên ankan là:

A 3,3- dimetylhecxan C 2,2-dimetylpropan

B isopentan D 2,2,3-trimetylpentan

Bỉ sung phÇn hidrocacbon

Cho sơ đồ biến hoá sau :

 3  1  2 X Nhùa PVC Mªtan Axetilen

Vinyl axetilen Y Cao su Buna X, Y lần lựot :

A Vinyl clorua Butadien- 1,3 B Butadien- 1,3 vµ Vinyl clorua C Vinyl clorua Butadien- 1,4 D Kết khác

2 X Y Hiđrocacbon có cơng thức phân tử C5H8 X Monome dùng để trùng hợp thành cao su Isopren , Y có mạch C phân nhánh tạo kết tủa cho phản ứng với dung dịch NH3 có Ag2O CTCT X , Y lần lựot :

A CHC-CH(CH3)2 vµ CH2=C(CH3)-CH=CH2 B CH2=C(CH3)-CH=CH2 vµ CHC-CH(CH3)2 C CH2=C(CH3)-CH=CH-CH3 vµ CHC-CH(CH3)2 D CH2=C(CH3)-CH=CH2 vµ CHC-CH(CH3)3

3 Chất A đồng đẳng Benzen , có cơng thức đơn giản (C3H4)n Hãy xác định CTPT A

A C6H8 B C9H12 C C3H4 D KÕt qđa kh¸c

4 Hiđrocacbon có CTPT C3H4 có số đồng phân mạch hở là:

A B C D

5 Hiđrocacbon có CTPT C4H8 có số đồng phân ( kể đồng phân hình học) là:

A B C D

6 Hiđrocacbon có CTPT C5H10 có số đồng phân mạch nhánh là:

A B C D

7 Cho Isopren tác dụng với Brom , Isopentan tác dụng với Clo (có chiếu sáng ) theo tỉ lệ mol 1:1 mỗi trờng hợp tạo số đồng phân lần lợt là:

A 3, B.4, C 5, D 5,

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

xt , t0

xt, t0 Cao su Buna CnH2n+2 - H2 A1 +HBr C4H7Br (A2, A3) xt , t0

xt, t0 Cao su Buna CmH2m+2 - H2 A4 +Br C5H8Br2 (A5, A6, A7) A1 ,A4 lần lợt là:

A C5H8 C4H6 B C4H6 vµ C5H10 C C5H10 vµ C5H8 D C4H6 vµ C5H8

9 Hỗn hợp X gồm ankan ankin có tỉ lệ phân tử khối tơng ứng 22:13 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X thu đợc 22g CO2 9g H2O CTPT ankan ankin lần lợt là:

A C3H8 vµ C2H2 B CH4 vµ C3H4 C C2H6 vµ C5H8 D C2H6 vµ C2H2

10 Đốt cháy hồn tồn 1,04g hợp chất hữu D cần vừa đủ 2,24 lít khí O2 (đktc) thu đợc khí CO2, nớc theo tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 2:1 điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định CTPT D biết tỉ khối D so với H2= 52

A C6H6 B C2H2 C C8H8 D C8H10

Rỵu (ancol) – phenol – Dxhal

1 Rợu sau tách nớc thu đợc sản phẩm là:3 – Metyl buten– 1?

A – Metyl butanol– B – Metyl butanol– C – Metyl butanol– D – Metyl butanol–

2 Hoà tan 92g C2H5OH vào nớc thu đợc 250ml dung dịch A Biết khối lợng riêng rợu nguyên chất 0,8g/ml Tính độ rợu dung dịch A?

A Li B 460 C 500c D Kết khác.

3 Đốt cháy hoàn toàn 7,6g hai rợu đơn chức, mạch hở, liên tiếp dãy đồng đẳng thu đợc 7,84l CO2 (đktc) 9g H2O Công thức phân tử rợu là:

A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH

4 Khi đun ancol với H2SO4 đặc 1700c thu đợc anken có CTPT C6H12 Hiđro hố anken thu đợc – Metyl pentan Công thức cấu tạo ancol là:

A (CH3)2 CH CH2 CH(OH) CH3 B (CH3)2 CH CH(OH)CH2 CH3

C (CH3)2 CH CH2 CH2 CH2 CH2OH D (CH3)2 – CH(OH)CH2 CH2 CH3 E A hc B

5 Đun 132,8g hỗn hợp rợu no đơn chức với H2SO4 đặc 1400c phản ứng hồn tồn thu đợc 111,2g hỗn hợp ete có số mol Tính số mol ete

A 0,1 B 0,2 C 0,3 D Kết khác

6 Rợu etylic điều chế trực tiếp tõ:

A Etilen B Etanal C Etyl clorua D Tất

8 Chia lợng hỗn hợp rợu no, đơn chức thành phần nhau:

- Phần đem đốt cháy hoàn toàn thu đợc 2,24l CO2 (đktc) - Phần đem tách nớc hoàn toàn đợc hỗn hợp anken Đốt cháy hoàn toàn anken thu đợc gam nớc?

A 1,2g B 1,8g C 2,4g D 3,6g E Kết khác

9 Sản phẩn phản ứng hiđrat hoá xúc tác axit Metylbut en chất dới đây?

A HO CH2 CH(CH3)CH2 CH3 B CH3 CH(CH3) CH2 CH2 OH

C CH3 C(CH3)(OH) CH2 CH3 D CH3 CH(CH3)CH(OH)CH3

10 Đốt cháy mol rợu no X mạch hở cần 56l O2 (đktc) Xác định công thức cấu tạo rợu X? A C3H5 (OH)3 B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)2 D Kết khác

11 Trộn rợu metylic rợu etylic tiến hành đun nóng có mặt axit H2SO4 đậm đặc ta thu đợc tối đa chất hữu cơ?

A B C D

13 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm rợu dãy đồng đẳng thu đợc 6,72 lít CO2 7,65g H2O Mặt khác cho m gam X phản ứng với Na nhận đợc 2,8 lít H2 Các thể tích khí đo đktc Tính m

A 4,25g B 8,45g C 7,65g D Kết khác

14 un ru A đơn chức với H2SO4 đặc thu đợc hợp chất hữu B có dB/A = 1,75 Xác định CTPT A?

A C3H5OH B C3H7OH C C4H7OH D C4H9OH

15 Đun rợu A no đơn chức với H2SO4 đặc thu đợc hợp chất hữu B có dB/A = 0,7 Xác định CTPT A?

A C3H5OH B C3H7OH C C4H7OH D C4H9OH

19 Đồng phân C4H9OH tách nớc cho anken (tính đồng phân hình học)? A Rợu isobutylic B – Metyl propanol–

C Butan – – ol D Butanol–

21 Có đồng phân cấu tạo ancol không no C4H7OH?

A B C D

22 Một hợp chất hữu X chứa 10,34% hiđro theo khối lợng Khi đốt cháy X thu đợc CO2 H2O với số mol số mol O2 dùng để đốt cháy gấp lần số mol X Biết cho X cộng hợp hiđro đợc rợu đơn chức, cịn cho X tác dụng với dungdịch KMnO4 lỗng nguội thu đợc rợu đa chức

A CH2 = CH – OH; B CH3 – CH = CH – CH2OH; C CH2 = CH - CH2OH D KÕt khác

23 Tớnh lng axit axetic thu đợc lên men lít rợu etylic 9,20 với hiệu suất phản ứng 80% Biết dC2H5OH = 0,8g/ml

A 58,4g B 76,8g C 96g D Kết khác

26 Ancol A bị oxi hoá cho anđehit B VËy A lµ:

A Rợu đơn chức B Rợu bậc I C Rợu bậc II D Rợu bậc III

30 Cho m gam ancol (rợu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (d), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lợng chất rắn bình giảm 0,32g Hỗn hợp thu đợc có tỉ khối hidro là 15,5 Giá trị m là:

A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46

31 Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nớc thu đợc sản phẩm trùng hợp thành polime, không TD đợc với NaOH Số lợng đồng phânứng với CTPT C8H10O, thoả mãn tính chất là:

A B C D

32 X ancol (rợu) no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6g oxi , thu đợc nớc 6,6g CO2 Công thức X là:

A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H5(OH)3 D C3H6(OH)2

33 Cho 15,6g hai ancol (rợu) đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 g Na, thu dợc 24,5g chất rắn Hai ancol là:

A C3H5OH, C4H7OH C C3H7OH, C4H9OH

B C2H5OH, C3H7OH D CH3OH, C2H5OH

34 Hidrat hoá anken tạo thành ancol ( rợu) Hai anken là: A 2-metylpropen buten-1 C propen buten-2 B eten buten-2 D eten buten-1 35 Cho sơ đồ:

C6H6 (benzen) 2(1:1) ( )

,o o ,

Cl NaOHdac du HCl

Fe t X t cao pcao Y Z

  

            Hai chÊt hữu Y, Z lần lợt là:

A C6H6(OH)6, C6H6Cl6 C C6H4(OH)2, C6H4Cl2

B C6H5OH, C6H5Cl D C6H5ONa, C6H5OH

36 Khi tách nớc từ chất X có CTPT C4H10O tạo thành anken đồng phân (tính đồng phân hình học) Cơng thức cấu tạo thu gọn X là:

A (CH3)3COH C CH3OCH2CH2CH3

B CH3 CH (OH)CH2CH3 D CH3 CH (CH3)CH2 OH

37 Số chất ứng với CTPT C7H8O (là dẫn xuất benzen) TD đợc với dd NaOH là:

A B C D

1 Cho chất sau:

(1) HO-CH2-CH2OH (2) HO-CH2-CH2-CH2OH (3) HOCH2-CHOH-CH2OH (4) C2H5-O-C2H5 (5) CH3CHO

Những chất tác dụng với Natri

A 1, B 3, C 4, D 4,

2 Đun nóng rượu X với H2SO4 đậm đặc nhiệt độ thích hợp thu olefin Trong công thức sau:

CH3-CH-CH3

OH

(1) CH3-CH2-CH-CH3

OH (2)

CH3-CH2-CH2-CH2-OH (3)

CH3-C-CH2-OH

CH3

CH3 (4)

A (1), (2), (3) B (1), (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3) 11 Đun nóng từ từ hỗn hợp etanol propanol-2 với xúc tác axit sunfuric đặc ta thu tối đa sản phẩm hữu chứa C, H, O ?

A B C D

17 Để phân biệt rượu đơn chức với rượu đa chức có nhóm OH liền kề người ta dùng thuốc thử

A dung dịch Brom B dung dịch thuốc tím C dung dịch AgNO3 D Cu(OH)2 19 Một rượu no có cơng thức thực nghiệm (C2H5O)n Công thức phân tử rượu

A C2H5O B C4H10O2 C C6H15O3 D C8H20O4

21.A đồng đẳng rượu etylic có tỉ khối so với oxi 2,3125 Số đồng phân có mạch cacbon khơng phân nhánh A

A B C D

23 Một rượu no, đơn chức, bậc bị tách phân tử nước tạo anken A Cứ 0,525 gam anken A tác dụng vừa đủ với 2g brôm Rượu

A Butanol-1 B Pentanol-1 C Etanol D Propanol-1

26 Đun 1,66 gam rượu (H2SO4 đặc) thu anken đồng đẳng Đốt hỗn hợp anken cần 1,956 lit O2 (25oC, 1,5 at) CTPT rượu là:

A C2H5OH, C3H7OH B CH3OH, C2H5OH C C2H5OH, C3H5OH D C3h7OH, C4H9OH

30 Đun nóng hỗn hợp gồm rượu no đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu 21,6 gam nước 72 gam hỗn hợp ete Biết ete có số mol (phản ứng hồn tồn) CTPT rượu là:

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C3H7OH 33 Cho chất có cơng thức cấu tạo :

CH2 OH

CH3 OH

OH

(1) (2) (3) Chất thuộc loại phenol?

A (1) (2) B (2) (3) C (1) (3) D Cả (1), (2) (3) 35 Hóa chất dùng để nhận biết chất lỏng đựng riêng biệt ba bình nhãn : phenol, stiren rượu etylic

A natri kim loại B q tím C dung dịch NaOH D dung dịch brom 36 Phản ứng sau chứng minh phenol có tính axit yếu:

A C6H5ONa + CO2 + H2O B C6H5ONa + Br2 C C6H5OH + NaOH D C6H5OH + Na

38 Cho chất sau m-HO-C6H4-CH2OH tác dụng với dung dịch NaOH Sản phẩm tạo là:

A ONa

CH2ONa

B

OH

CH2ONa

C

ONa

CH2OH

D

ONa

CH2OH

41 Cho m(gam) phenol C6H5OH tác dụng với natri dư thấy 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng m cần dùng

A 4,7g B 9,4g C 7,4g D 4,9g

42 Cho nước brom dư vào dung dịch phenol thu 6,62 gam kết tử trắng (phản ứng hoàn tồn) Khối lượng phenol có dung dịch là:

A 1,88 gam B 18,8 gam C 37,6 gam D 3,76 gam

43 Cho 47 gam phenol tác dụng với hỗn hợp gồm 200 gam HNO3 68% 250 gam H2SO4 96% tạo axit picric (phản ứng hoàn toàn) Nồng độ % HNO3 dư sau tách kết tử axit picric là:

A 11,576% B 1,085% C 5,425% D 21,7% 44 Trong amin sau:

CH3-CH-NH2 CH3

(1) (2) H2N-CH2-CH2-NH2

(3) CH3-CH2-CH2-NH-CH3

Amin bậc là::

A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (2) 45 Hóa chất dùng để phân biệt phenol anilin

A dung dịch Br2 B H2O C dung dịch HCl D NaCl

48 Một hợp chất có CTPT C4H11N Số đồng phân ứng với công thức là: A B C D

49 C7H9N có số đồng phân chứa nhân thơm

A B C D

50 Bốn ống nghiệm đựng hỗn hợp sau:

(1) benzen + phenol (2) anilin + dd HCl dư (3) anilin + dd NaOH (4) anilin + H2O

Ống nghiệm só tách lớp chất lỏng?

A (3), (4) B (4) C (1), (2), (3) D (1), (4)

52 Cho chất: (1) amoniac (2) metylamin (3) anilin (4) dimetylamin Tính bazơ tăng dần theo thứ tự sau đây?

A (1) < (3) < (2) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (1) < (2) < (3) < (4) D (3) < (1) < (4) < (2)

53 Cho chất: C6H5NH2, C6H5OH, CH3NH2, CH3COOH Chất làm đổi màu quỳ tím sang màu xanh?

A CH3NH2 B C6H5NH2, CH3NH2C C6H5OH, CH3NH2 D.C6H5OH, CH3COOH

55 Cho nước brom dư vào anilin thu 16,5 gam kết tủa Giả sử H = 100% Khối lượng anili dung dịch là:

A 4,5 B 9,30 C 46,5 D 4,65

56 Một amin A thuộc dãy đồng đẳng với metylamin có hàm lượng cacbon phân tử 68,97% Công thức phân tử A

A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N

57 Trung hòa 50 ml dd metylamin cần 30 ml dung dịch HCl 0,1M Giả sử thể tích khơng thay đổi CM metylamin là:

A 0,06 B 0,05 C 0,04 D 0,01

An®ehit, axit cacboxylic

1 Xác định công thức axit hữu A Biết hoá 3g chất A thu đ ợc thể tích A thể

tÝch cđa 1,6g O2 cïng ®iỊu kiƯn:

A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C2H3COOH

2 Cho axit hữu no mạch hở có dạng (C2H3O2)n Xác định CTPT axit

A C4H6O4 B C2H3O2 C C6H9O6 D Kết khác

4 X chất lỏng không màu, không làm đổi màu phenolphtalein X tác dụng đợc với dung dịch Na2CO3 dung dịch AgNO3/NH3 Vậy X là:

A HCHO B HCOOCH3 C CH3COOH D HCOOH

6 X axit ankenoic: đốt cháy 1,72g X phải dùng vừa hết 2,016 lít O2 (đktc) Xác định CTPT X?

A C3H4O2 B C3H6O2 C C4H6O2 D Kết khác

7 Cho 5,76g axit hữu đơn chức A tác dụng hết với đá vôi thu đợc 7,28g muối B Xác định A?

A Axit axetic B Axit acrylic C Axit butyric D Kết khác

9 Cho hn hp gm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO3 d /NH3 thu đợc m gam Ag Tính m?

A 10,8g B 108g C 216g D 21,6g

10 Cho hỗn hợp X gồm anđehit no đơn chức Lấy 0,25 mol X cho phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 d thu đợc 8,64g kết tủa khối lợng dung dịch sau phản ứng giảm 77,5g

Xác định công thức anđehit?

A HCHO vµ CH3CHO B HCHO vµ C2H5CHO C CH3CHO vµ C2H5CHO D Kết khác

12 Cho bay hi hết 5,8g hợp chất hữu X thu đợc 4,8l X 109,20C 0,7 atm Mặt khác 5,8g X phản ứng với AgNO3/NH3 d thu đợc 43,2g Ag Xác định CTPT X?

A C2H2O B C2H4O2 C C2H2O2 D C2H4O

13 Cho 6,6 g andehit X đơn chức , mạch hở phản ứng với lợng d AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3, đun nóng LợngAg sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 lỗng, 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất đo điều kiện tiêu chuẩn) CTCT thu gọn X là:

A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2=CHCHO

14 Cho 0,1 mol andehit X phản ứng với lợng d AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3, đun nóng thu đợc 43,2g Ag Hidro hố X thu đợc Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đ với 4,6g Na CTCT thu gọn X là:

A CH3CHO B HCHO C CH3CH(OH)CHO D OHC-CHO

15 Đốt cháy ht 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đ V lít khí O2 (đktc), thu đợc 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V là:

A 8,96 B 11,2 C 6,72 D 4,48

16 Đốt cháy ht a mol andehit X ( mạch hở ) tạo b mol CO2 c mol H2O ( biết b=a+c) Trong p tráng g-ơng, phân tử X cho 2e X thuộc dãy đồng đẳng andehit

A no, đơn chức C khơng no, có nối đơi đơn chức

B Khơng no, có nối đơi, đơn chức D no, hai chức

17 Khi oxi hoá ht 2,2 gam andehit đơn chức thu đợc 3g axit tơng ứng Công thức của andehit là:

A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2=CHCHO

18 Để trung hoà 6,72g axit cacboxylic Y no, đơn chức cần dùng 200g dd NaOH 2,24%. Công thức Y là:

A CH3COOH B HCOOH C C2H5COOH D C3H7COOH

19 Đốt cháy ht a mol axit hữu Y đợc 2a mol CO2 Mặt khác để trung hoà a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH CTCT thu gọn Y là:

A HOOC-CH2-CH2-COOH C C2H5COOH

B CH3COOH D HOOC-COOH

58 Đốt cháy hỗn hợp đồng đẳng andehyt thu n CO2 = n H2O dãy đồng đẳng

A- Andehyt đơn chức no C- Andehyt hai chức no B- Andehyt đơn chức không no D- Andehyt đa chức no 60 C4H8O có số đồng phân andehyt là:

A- B- C- D-

62 Có bình nhãn chứa rượu etylic 45o dung dịch fomalin Để phân biệt dùng: A- Na kim loại B- AgNO3/NH3 C- Cu(OH)2 + to D- Cả B C 69 Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam axit cacboxilic khơng no (phân tử có chứa liên kết ) cần dùng 6,72 lít khí O2 (đkc) Sản phẩm cháy cho qua dung dịch nước vơi dư thấy có 30 gam kết tủa tạo thành Công thức phân tử axit …

a C3H4O2 b C3H4O4 c C4H6O2 d C4H6O4

72 Khi oxi hóa 6,9 gam rượu etylic CuO, t o thu lượng andehit axetic với hiệu suất 80 % : A 6,6 gam B 8,25 gam C 5,28 gam D 3,68 gam

74 C5H10O2 có số đồng phân axit là:

A- B- C- D-

77 Trong chất sau, chất có nhiệt độ sơi cao nhất?

A CH3OCH3 B C3H7OH C CH3COOH D CH3CH2OH

79 Đốt cháy a mol axit cacboxilic thu x mol CO2 y mol H2O Biết x – y= a Công thức chung axit cacboxilic …

A CnH2n-2O3 B CnH2nOz C CnH2n-2O2 D CnH2n-2Oz 80.Axit metacrylic có khả phản ứng với chất sau :

A Na, H2 , Br2 , CH3-COOH B H2, Br2 , NaOH, CH3-COOH C CH3-CH2-OH , Br2, Ag2O / NH3, t0 D Na, H2, Br2, HCl , NaOH.

84 Khi cho axit axetic tác dụng với chất: KOH ,CaO, Mg, Cu, H2O, Na2CO3, Na2SO4, C2H5OH, số phản ứng xảy là:

A.5 B.6 C.7 D.8

85 Cho 3,38 gam hỗn hợp Y gồm CH3COOH, CH3OH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na, thu 672 ml khí (đkc) dung dịch Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan Y1 Khối lượng muối Y1 …

A 4,7 gam B 3,61 gam C 4,78 gam D 3,87 gam 86 Chất phân biệt axit propionic axit acrylic

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Br2 C C2H5OH D Dung dịch HBr

87.Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol muối natri axit hữu cơ, thu 0,15 mol CO2, nước Na2CO3 Công thức cấu tạo muối …

A.HCOONa B CH3COONa C C2H5COONa D CH3CH2CH2COONa Điều kiện phản ứng axetien hợp nước tạo thành CH3CHO …

A KOH/C2H5OH B Al2O3/t0 C dd HgSO4/800C D AlCl3/t0.

90 Tương ứng với cơng thức phân tử C4H8O có đồng phân có phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3? A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân

93 Oxy hoá 2,2(g) Ankanal A thu 3(g) axit ankanoic B A B là:

A- Propanal; axit Propanoic C- Andehyt propionic; Axit propionic B- Etanal; axit Etanoic D- Metanal; axit Metanoic

95 Cho axit axetic tác dụng với rượu etylic dư (xt H2SO4 đặc), sau phản ứng thu 0,3 mol etyl axetat với hiệu suất phản ứng 60% Vậy số mol axit axetic cần dùng :

A 0,3 A 0,18 C 0,5 D 0,05

96.Cho sơ đồng chuyển hóa: CH3CHO H2,Ni,t0(1)CuO,t0(2) Các sản phẩm (1) (2) …

A CH3COOH, C2H5OH B C2H5OH, CH3CHO C C2H5OH, CH3COOH D C2H5OH, C2H2

97 Trung hoà hoàn toàn 3,6g axit đơn chức cần dùng 25g dung dịch NaOH 8% Axit là: A- Axit Fomic B- Axit Acrylic C- Axit Axetic D- Axit Propionic

99 Để đốt cháy 0,1 mol axit hữu đơn chức Z cần 6,72 lít O2 (đkc) CTCT Z là:

A- CH3COOH C- HCOOH

B- CH2 = CH - COOH D- Kết khác

101 Đốt cháy axit no, lần axit (Y) thu 0,6 mol CO2 0,5 mol H2O Biết Y có mạch cacbon mạch thẳng CTCT Y là:

B- HOOC - CH2 - COOH D- HOOC - (CH2)4 - COOH 102 Chia hỗn hợp gồm andehit no, đơn chức thành phần nhau: phần 1: đốt cháy hoàn toàn thu 0,54 gam H2O

phần 2: hidrơ hóa (Xt:Ni, t0) thu hỗn hợp X. Nếu đốt cháy X thể tích CO2 (đkc) thu …

A 0,112 lít B 0,672 lít C 1,68 lít D 2,24 lít

este lipit

1 Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2g hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M Thể tích dung dịch NaOH cần dïng lµ:

A 200ml B 300ml C 400ml D 500ml E Kết khác

2 Hn hp X gồm HCOOH CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Lấy 10,6g hỗn hợp X tác dụng với 11,5g C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác thu đợc m gam este (H = 80%) Giá trị m là:

A 12,96g B 13,96g C 14,08g D Kết khác

3 Xà phịng hố 22,2g hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 lợng dung dịch NaOH vừa đủ Các muối tạo đợc sấy khô đến khan cân đợc 21,8g Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Số mol HCOOC2H5 CH3COOCH3 lần lợt là:

A 0,15mol vµ 0,15mol B 0,2m0l vµ 0,1mol C 0,1mol vµ 0,2mol D 0,25mol vµ 0,05mol

5 Hợp chất hữu A đơn chức chứa C, H, O Đốt cháy hồn tồn A ta có nO2 = nCO2 = 1,5nH2O Biết A phản ứng đợc với dung dịch NaOH tham gia phản ứng tráng bạc Xác định CTCT (A)?

A CH2 – CH – COOH B HCOOCH = CH2

C HCOOCH3 D HCOOCH2CH3

6 Đốt cháy amin no, đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 3,6g H2O Công thức phân tử 2amin là:

A CH3NH2 vµ C2H5NH2 B C2H5NH2 vµ C3H7NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2 D Kết khác

7 Chất sau este?

A Etylclorua B Metyl fomiat C Etyl aminoaxetat D Glixerol

8 Đun 20,4g chất hữu A đơn chức với 300ml dung dịch NaOH 1M thu đợc muối B hợp chất hữu C.

Cho C tác dụng với Na d thu đợc 2,24 lít H2 (đktc) Biết nung B với NaOH rắn thu đợc khí K có dK/O2 = 0,5 Hợp chất hữu C đơn chức bị oxi hố CuO đun nóng tạo sản phẩm D không phản ứng với dung dịch [Ag(NH3)2]OH Xác định CTCT A?

A CH3 – C – O – CH – CH3 B CH3 – C – O – CH2 – CH2 - CH3

|| | ||

O CH3 O

C CH3 – CH2 – C – O – CH CH3 D Kết khác || |

O CH3

9 Đun axit oxalic với hỗn hợp rợu n- iso-propylic d có mặt H2SO4 đặc thu đợc hỗn hợp este?

A B C D E

10 Cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH đợc dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y đợc chất rắn Z hỗn hợp

hơi Q Từ Q chng cất thu đợc chất A, cho A tráng gơng thu đợc sản phẩm B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH lại thu đợc chất Z

Xác định CTCT X?

A HCOOCH2CH = CH2 B HCOOCH = CH – CH2

C HCOO – C = CH2 D CH3COOCH = CH2

| CH3

11 Xét mặt cấu tạo lipit thuộc loại hợp chất sau đây?

A Polime B Axit C Ete D Este

12 Cho glixerol tác dụng với hỗn hợp ba axit béo gồm C17H35COOH, C17H33COOH C17H31COOH tạo tối đa sản phẩm trieste?

A B 12 C 15 D 18

13 Một hợp chất hữu X có CTCP C6H10O4 mạch thẳng X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH tạo hai rợu đơn chức có số ngun tử cacbon gấp đơi Xác định CTCT X?

A HOOC – (CH2)4 – COOH B CH3COOC – CH2 – COOC2H5 C CH3CH2OOC – (CH2)2 – COOH D CH3OOC – COOCH2CH2CH3

14 Thuỷ phân hoàn toàn 444g lipit thu đợc 46g glixerol (glixerin) loại axit béo Hai axit béo là: A C15H31COOH , C17H35COOH B C15H31COOH , C17H33COOH

C C17H33COOH , C17H31COOH D C17H33COOH , C17H35COOH

15 Xà phịng hố 8.8g etylaxetat 200 ml ddNaOH 0,2M Sau p xảy ht, cạn dd thu đợc chất rắn khan có khối lợng là:

A 8,56g B 3,28g C 10,4g D 8,2g

16 Hỗn hợp X gồm axit hữu HCOOH CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 g hhX TD với 5,75g C2H5OH (có xt H2SO4 đặc) thu đợc mg hh este (hiệu suất p este hoá đạt 80%) Giá trị m là:

A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,2

17 Cho tất đồng phân đơn chức mạch hở, có CTPT C2H4O2 lần lợt tác dụng với Na, NaOH, NaHCO3 Số p xảy là:

A B C D

18 Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở O2 (số mol O2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) 139,90C, áp suất bình 0,8atm Đốt cháy ht X, sau đa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95atm X có CTPT là:

A C2H4O2 B CH2O2 C C4H8O2 D C3H6O2

19 X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2g este X với dd NaOH d, thu đợc 2,05g muối CTCT thu gọn X là:

A HCOOCH2CH2CH3 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOCH(CH3)2

20 Hai este đơn chức X, Y đồng phân Khi hoá 1,85g X, thu đ ợc thể tích đứng thể tích 0,7g nitơ ( đo ĐK) CTCT thu gọnu X, Y là:

A HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 C C2H3COOC2H5 vµ C2H5COOC2H3 B C2H5COOCH3 vµ HCOOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3 vµ CH3COOC2H5

21 Thuỷ phân este có CTPT C4H8O2 ( với xt axit), thu đợc sản phẩm hữu X Y T X điều chế trực tiếp Y Chất X là:

A rỵu metylic B etyl axetat C axit fomic D rỵu etylic

103 Cho phản ứng este hóa :

RCOOH + R’OH R-COO-R’ + H2O

Để phản ứng chuyển dời ưu tiên theo chiều thuận, cần dùng giải pháp sau :

A Tăng nồng độ axit rượu B Dùng H2SO4 đặc để xúc tác hút nước C Chưng cất để tách este khỏi hổn hợp phản ứng D Cả a, b, c dùng

104 C4H6O2 có đồng phân mạch hở phản ứng với dung dịch NaOH?

A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân 106 Hỗn hợp A gồm este đơn chức no, đồng phân Khi trộn 0,1 mol hỗn hợp A với O2 vừa đủ đốt cháy thu 0,6 mol sản phẩm gồm CO2 nước Công thức phân tử este …

A C4H8O2 B C5H10O2 C C3H6O2 D C3H8O2

108 X este mạch hở axit no A rượu no B tạo Khi cho 0,2 mol X phản ứng với NaOH thu 32,8 gam muối Để đốt cháy mol B cần dùng 2,5 mol O2 Công thức cấu tạo X …

A (CH3COO)2C2H4 B (HCOO)2C2H4

C (C2H5COO)2C2H4 D (CH3COO)3C3H5

110 Cho sơ đồ: C4H8O2 → X→ Y→Z→C2H6 Công thức cấu tạo X … a CH3CH2CH2COONa b CH3CH2OH

c CH2=C(CH3)-CHO d CH3CH2CH2OH 111 Este X có cơng thức C4H8O2 có chuyển hố sau :

X + H2O

H.+ Y1+ Y2 Y1 Y2

.+O2 xt Để thỏa mãn điều kiện X có tên :

A Isopropyl fomiat B Etyl axetat C Metyl propyonat D n-propyl fomiat

112 A có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Khi phân tích A thu kết quả: 50% C, 5,56% H, 44,44%O theo khối lượng Khi thuỷ phân A dung dịch H2SO4 loãng thu sản phẩm tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo A …

A HCOO-CH=CH-CH3 B HCOO-CH=CH2 C (HCOO)2C2H4 D CH2=CH-CHO

113 Cho 13,2 g este đơn chức no E tác dụng hết với 150 ml dung dịch NaOH 1M thu 12,3 g muối Xác định E

A.HCOOCH3 B.CH3-COOC2H5 C.HCOOC2H5 D.CH3COOCH3

Amin - Aminoaxit – Protit (Protein) 1 Để rửa chai lọ đựng anilin, nên dùng cách sau đây:

2 Cho 0,01 mol aminoaxit A tác dụng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl 0,2M Cụ cn dung dch sau phn ng

đ-ợc 1,835g muối Khối lợng mol A là:

A 89g/mol B 103g/mol C 147g/mol D Kết khác

3 Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức mạch hở đồng đẳng liên tiếp thu đợc CO2 H2O theo tỉ lệ số mol nCO2: n H2O = : Xác định CTPT amin?

A CH5N vµ C2H7N B C2H7N vµ C3H9N C C3H0N vµ C4H11N D C4H11N vµ C5H13N

4 Đốt cháy amin no đơn chức mạch hở ta thu đợc CO2 H2O có tỉ lệ mol nCO2 : nH2O = : amin là:

A Trimetylamin B Propylamin C Metyletylamin

D Isopropylamin E Tất

5 Amin cã tÝnh baz¬ nguyên nhân sau đây?

A Amin tan nhiều níc B Cã nguyªn tư N nhãm chøc

C Nguyên tử N có cặp electron tự nhận proton D Phân tử amin có liên kết hiđro với nớc

6 Đốt cháy mol aminoaxit NH2 (CH2)n COOH phải cần mol oxi lµ:

2n + 6n + 6n +

A B C D Kết khác

7 Có đồng phân amin ứng với CTPT C3H9N?

A B C D E

9 Hợp chất C3H7O2N tác dụng đợc với dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 làm màu nớc brom Xác định CTCT hợp chất

A H2N – CH2 – CH2 – COOH B CH2 = CH – COONH4

C CH3 – CH (NH2) – COOH D A C

10 Đốt cháy amin no, đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 3,6 g H2O Công thức phân tử amin là:

A CH3NH2 vµ C2H5NH2 B C2H5NH2 vµ C3H7NH2

C C3H7NH2 C4H9NH2 D Kết khác

11 Rợu amin sau bậc?

A (CH3)3COH vµ (CH3)3CNH2 B (CH3)2CHOH vµ (CH3)2 CHNH2 C (CH3)2CHOH CH3CH2NHCH3 D Cả A B

12 Mt hợp chất hữu A có cơng thức C3H9O2N Cho phản ứng với dung dịch NaOH, đun nhẹ, thu đợc muối B khí C làm xanh giấy quỳ ẩm Nung B với NaOH rắn CaO thu đợc hidrocacbon đơn giản Xác định CTCT A?

A CH3COONH3CH3 B CH3CH2 COONH4

C HCOONH3 CH2CH3 D HCOONH2(CH3)2

13 Cho mét  - aminoaxit X cã mạch cacbon không phân nhánh.

- Ly 0,01 mol X phản ứng vừa đủ 80ml dung dịch HCl 0,125M thu đợc 1,835g muối

- Lấy 2,94g X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu đợc 3,82 g muối Xác định CTCT X? A CH3 – CH2 – CH (NH2)- COOH B HOOC – CH2– CH2 – CH(NH2) - COOH

C HOOC – CH2 – CH(NH2) – CH2 – COOH

D HOOC – CH2 – CH2 – CH2 – CH(NH2) – COOH

14 Tính bazơ chất sau thay đổi nh nào?

- NH2; CH3 - - NH2 NO2 - NH2

(a) (b) (c)

A a > b > c B b > a > c C A > c > b D b > c > a

16 TÝnh chÊt bazơ metylamin mạnh anilin vì:

A Phân tử khối metylamin nhỏ

B Nhúm metyl làm tăng mật độ electron nguyên tử N C Nhóm phenyl làm giảm mật độ electron nguyên tử N D Cả B C

18 Biết X aminoaxit Khi cho 0,01 mol X phản ứng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,125M thu đ ợc

1,835 muối khan Mặt khác, cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định CTPT X?

A C2H5 (NH2)COOH B C3H6(NH2)COOH

C C3H5(NH2)2COOH D C3H5(NH2)(COOH)2

19 Thực phản ứng este hóa aminoaxit X rợu CH3OH thu đợc este A có tỉ khối so với khơng khí 3,069

A H2N – CH2 – COOH B H2N – CH2 – CH2 – COOH C CH3 – CH(NH2) COOH D Kết khác

20 Hợp chất C4H11N có đồng phân amin?

A B C D

21 Dãy gồm chất làm giấy quỳ ẩm chuyển sang mầu xanh là:

A anilin, metyl amin, amoniac C anilin, Natri hidroxit, amoniac

B Natri axetat, metyl amin, amoniac D amoni clorua, metyl amin, Natri hidroxit

22 Đốt cháy ht amin đơn chức X, thu đợc 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 ( khí đo đktc) 10,125g H2O CTPT X là:

A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N

23  aminoaxit X cha nhóm -NH2 Cho 10,3 g XTD với axit HCl d, thu đợc 13,95g muói khan CTCT thu gọn X là:

A H2NCH2-COOH C H2NCH2CH2-COOH

B CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH

24 Cho hh X gồm chất hữu có CTPT C2H7NO2 TD vừa đủ với NaOH đun nóng thu đợc dd Y 4,48 lít hh Z (đktc) gồm khí làm xanh quỳ ẩm) Tỉ khối Z hidro 13,75 Cô cạn dd Y thu đợc khối lợng muối khan là:

A 16,5g B 14,3g C 8,9g D 15,7g

25 Đốt cháy hoàn toàn lợng chất hữu X thu đợc 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15g H2O Khi X TD với NaOH thu đợc sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa CTCT thu gọn X là:

A H2N-CH2-COO-C3H7 C H2N-CH2-COO-CH3

B H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COO-C2H5

141 Có dung dịch sau : dung dịch CH3COOH, glixerin , hồ tinh bột , lòng trắng trứng Dùng dung dịch HNO3 đặc nhỏ vào dung dịch trên, nhận được:

a glixerin b hồ tinh bột c Lòng trắng trứng d.ax CH3COOH 143 Số đồng phân aminoaxit có CTPT: C4H9O2N :

a b c d 144 Axit α-amino propionic pứ với chất :

a HCl b C2H5OH c NaCl d a&b

146 Công thức đơn giản hợp chất hữu A là: (C2H7NO2)n A có công thức phân tử : A C2H7NO2 B C4H14N2O4 C C6H21N3O6 D Kết khác

148.Thực phản ứng trùng ngưng Aminoaxit : Glixin Alanin thu tối đa Đipeptít

A.1 B.2 C.3 D.4

149.Khi thủy phân Tripeptit H2N –CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH tạo Aminoaxit A H2NCH2COOH CH3CH(NH2)COOH B H2NCH2CH(CH3)COOH H2NCH2COOH C H2NCH(CH3)COOH H2NCH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)CH2COOH H2NCH2COOH 150 Cho chất sau : etilen glicol (A) , hexa metylen diamin (B) ,

ax α-amino caproic ( C), axit acrylic (D) , axit ađipic (E) Chất có khả tham gia phản ứng trùng ngưng là:

a A, B b A, C, E c D, E d A, B, C, E 151 Cho C4H11O2N + NaOH → A + CH3NH2 + H2O Vậy công thức cấu tạo C4H11O2N :

a.C2H5COOCH2 NH2 b C2H5COONH3CH3

b CH3COOCH2CH2NH2 d C2H5COOCH2CH2NH2

153 0,1 mol Aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 2M Mặt khác 18g A phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl A có khối lượng phân tử là:

A 120 B 90 C 60 D 80

154 A Aminoaxit có khối lượng phân tử 147 Biết 1mol A tác dụng vừa đủ với molHCl; 0,5mol tác dụng vừa đủ với 1mol NaOH.Công thức phân tử A là:

A C5H9NO4 B C4H7N2O4 C C5H25NO3 D C8H5NO2

155 Cứ 0,01 mol Aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 40ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam Aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 80ml dung dịch NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A :

A 150 B 75 C 105 D 89

156 Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ 80 ml dung dịch HCl 0,125 M.Cô cạn dung dịch thu 1,835 gam muối Khối lượng phân tử A :

Gluxit (cacbonhiđrat)

1 Dung dịch saccarozơ tinh khiết tính khử, nhng đun nóng với dung dịch H2SO4 lại phản ứng tráng gơng Đó do:

A Đã có tạo thành andehit sau phản ứng B Sacarozơ tráng gơng đợc môi trờng axit C Sacarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ D Tất A, B, C

2 Trong công nghiệp chế tạo ruột phích, ngời ta thờng thực phản ứng hoá học sau đây?

A Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 B Cho andehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 C Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 D Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3

3 Bệnh nhân phải tiếp đờng (tiêm truyền dung dịch đờng vào tĩnh mạch), loại đờng nào?

A Glucoz¬ B Mantoz¬ C Saccaroz¬ D Saccarin

4 Phản ứng sau dùng để chứng minh cơng thức cấu tạo glucozơ có nhiều nhóm hidroxil?

A Cho glucuzơ tác dụng với Na thấy giải phóng khí H2 B Cho glucuzơ tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thờng

C Cho dung dÞch glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 D Cho dung dịch glucozơ tác dụng với dung dịch Br2

5 Cho nhóm chất hữu sau:

(I) Saccarozơ dung dịch glucozơ (II) Saccarozơ mantozơ

(III) Saccarozơ, mantozơ anđehit axetic

Thuc th no sau phân biệt đợc chất nhóm cho trên: A Cu(OH)2/ NaOH B AgNO3/NH3 C Na D Br2/H2O

8 Đun nóng dung dịch chứa 18g glucuzơ với AgNO3 đủ phản ứng dung dịch NH3 (H = 100%) Tính khối lợng Ag tách ra?

A 5,4g B 10,8g C 16,2g D 21,6g

10 Cho ba dung dịch: dung dịch táo xanh, dung dịch táo chính, dung dịch KI Chỉ dùng thuốc thử nhÊt

nào sau để phân biệt ba dung dịch trên?

A KhÝ O2 B KhÝ O3 C NaOH D Hå tinh bét

11 Nhận xét sau không đúng?

A Nhỏ dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy có màu xanh, đun sôi lên thấy màu, để nguội lại xuất mu xanh

B Trong hạt cối thờng có nhiỊu tinh bét C Trøng ung cã mïi xèc cđa khÝ CO2

D Nhỏ dung dịch iot vào chuối xanh thấy miếng chuối chuyển từ màu trắng sang màu xanh nhng nhỏ vào lát chuối chín khơng có tợng

12 Chất sau phản ứng đợc với Na, Cu(OH)2/NaOH AgNO3/NH3? A Etilenglicol B Glixerol C Glucozơ D Saccarozơ

15 Những chất dãy sau tham gia phản ứng thuỷ phân:

A Glucoz¬, fructoz¬ B, Tinh bét, xenluloz¬ C Tinh bét, glucoz¬ D Xenluloz¬, fructoz¬

17 Cho m g tinh bột lên men thành ancol ( rợu) etylicvới hiệu suất 81% Toàn lợng CO2 sịnh đợc hấp thụ ht vào dd Ca(OH)2, thu đợc 550g kết tủa ddX Đun kĩ dd X thu thêm đợc 100g kết tủa Giá trị cỷa m là:

A 550 B 810 C 650 D 750

18 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hidôxyl, ngời ta cho glucozơ p với:

A Kim loại Na C AgNO3(hoặc Ag2O) dd NH3, ®un nãng

B Cu(OH)2 dd NaOH, đun nóng D Cu(OH)2 nhiệt độ thờng 19 Phát biểu khơng là:

A Dung dịch fructozơ hồ tan đựoc Cu(OH)2

B Thủ ph©n (xt H+, t0) saccarozo cịng nh mantozo cho cïng mét monosacarit. C S¶n phẩm thuỷ phân xenlulozơ (xt H+, t0) tham gia phản ứng tráng gơng. D Dung dịch mantozơ TD với Cu(OH)2 đun nóng tạo kết tủa Cu2O

20 Xenlulozơ trinitrat đợc điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xt axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7g xenlulozơ trinitrat cần dùng dd chứa m kg axit nitric ( hiệu suất p đạt 90%) Giá trị m là:

A 42 B 10 C 30 D 21

117 Hợp chất chiếm thành phần chủ yếu mía có tên là:

a Glucozơ b Fructozơ c Săcarozơ d Mantozơ 120 Xác định công thức cấu tạo thu gọn hợp chất xenlulôzơ

a ( C6H7O3(OH)3)n b (C6H5O2(OH)3)n c (C6H8O2(OH)2)n d (C6H7O2(OH)3 )n

122 Tính số gốc glucơzơ đại phân tử xenlulơzơ sợi đay ,gai có khối lượng phân tử 5900000 dvc a 30768 b 36419 c 39112 d 43207

124 Thực phản ứng tráng gương phân biệt cặp dung dịch sau đây: a Glucôzơ Sac ca rôzơ b Axitfomic rượu êtylic

c Sac ca rôzơ Mantôzơ d Tất 125 Tructozơ không phản ứng với chất nao sau

a.Dung dịch Br2 b H2/Ni,to c. Cu(OH)2 d.Dung dich AgNO3 128 Xác định trường hợp thủy phân1kg Sac ca rôzơ

a 0,5 kg glucôzơ 0,5 kg fructôzơ b 526,3gamglucôzơ 526,3gam fructôzơ c 1,25kg glucôzơ d 1,25kg fructôzơ

129 Những phản ứng sau chuyển hố Gluco, Frutto thành sản phẩm giống a Phản ứng H2 /Ni,to b. Phản ứng với Cu(OH)2

c Dung dịch AgNO3 d Phản ứng với Na

132 Bằng phương pháp lên men rượu từ glucôzơ ta thu 0,1lít rượu êtylic (có khối lượng riêng 0,8gam/ml) Biết hiệu suất lên men 80% Xác định khối lượng glucôzơ dùng

a 185,6gam b 190,5 gam c 195,65 gam d 198,5gam

134 Thủy phân 1kg sắn chứa 20% tinh bột môi trường axit với hiệu suất phản ứng 85% Tính lượng glucơzơ thu được:

a 178,93 gam b 200,8gam c 188,88gam d 192,5gam

136 Tính lương glucơzơ cần để điều chế 1lít dung dịch rượu êtylic 40o Biết khối lượng rượu nguyên chất 0,8gam/ml hiệu suất phản ứng 80%

a 626,1gam b 503,3gam c 782,6gam d.937,6gam

Hợp chất cao phân tử (polime) vậtliệu polime

1 Cho hỵp chÊt sau: [-CO-(CH2)4 – CO – NH (CH2)6 - NH - ]n Hợp chất thuộc loại polime sau đây?

A Chất dẻo B Cao su C T¬ nilon D Tơ capron

2 Polime sau đợc tạo từ phản ứng đồng trùng ngng?

A Cao su Buna – S B Nilong – 6,6

C Nilong – D Thuỷ tinh hữu

3 Nhn xột v tớnh chất vật lí chung polime dới khơng đúng? A Hầu hết chất rắn, không bay

B Đa số nóng chảy khoảng nhiệt độ nóng chảy rộng, khơng nóng chảy mà bị phân huỷ đun nóng

C Đa số khơng tan dung môi thông thờng, số tan dung mơi thích hợp tạo dung dịch nhớt D.Hầu hết polime đồng thời có tính dẻo, tính đàn hồi kéo dài thành sợi dai, bền

4 Hợp chất sau tha gia phản ứng trùng hợp. A Axit - aminoenantoic B Caprolactam

C metyl metacrylat D Butadien- 1,3

5 Tính chất dới tính chất cđa cao su tù nhiªn?

A Tính đàn hồi B Khơng dẫn điện nhiệt

C Kh«ng thÊm khí nớc D Không tan xăng benzen

6 Polime (CH2 CH(CH ) CH3  2 C(CH )3 CH CH 2)nđợc điều chế phản ứng trựng hp

monome sau đây?

A CH2CH CH 3 B CH2 CH CH & CH 3 2 C(CH ) CH3  2 CHCH2

C CH2 C(CH ) CH3  CH2 D CH2CH CH & CH 3 2 C(CH ) CH3  CH2

7 Khi điều chế cao su Buna ngời ta thu đợc sản phẩm phụ Polime có nhánh sau đây? A.( CH 2 CH(CH ) CH3  2)n B ( CH 2 C(CH ) CH3  )n

C n

2

( CH CH ) |

CH CH

  



D ( CH 2 CH(CH ) )3  n

8 T×m c©u sai:

A Phản ứng trùng ngng khác với phản ứng trùng hợp B Trùng hợp 2- metylbutadien-1,3 đợc cao su Buna C Cao su isopren có thành phần giống cao su thiên nhiên

D Nhựa phenolfomandehit đợc điều chế cách đun nóng phenol với fomandehit , xúc tác bazơ PVC đợc điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ:

15% 95% 90%

4 2

CH   C H   CH CHCl   PVC

ThÓ tích khí thiên nhiên (đktc) cần lấy điều chế PVC (khí thiên nhiên chứa 95% metan theo thÓ tÝch)

A 1414m3 B 5883,242m3 C 2915m3 D 6154,144m3

A HOOC (CH ) 2 4 COOH & H N2  (CH )2 4 NH2

B HOOC (CH ) 2 4 COOH & H N2  (CH )2 6 NH2

C HOOC (CH ) 2 6 COOH & H N (CH )2  2 4 NH2

D HOOC (CH ) 2 4 NH & H N (CH )2 2  2 6 COOH

11 Câu sau không đúng?

A Tinh bột xenlulozo polisaccarit nhng xenlulozo kéo thành sợi, cịn tinh bột khơng B Len, tơ tằm, tơ nilon bền với nhiệt nhng không bị thuỷ phân môi trờng axit kiềm

C Phân biệt tơ nhân tạo tơ tự nhiên cách đốt, tơ tự nhiên cho mùi khét

D Đa số Polime không bay khối lợng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn

12 Polime thiên nhiên sau sản phẩm cđa ph¶n øng trïng ngng: Tinh bét (C6H10O5)n, cao su isopren (C5H8)n; t¬ t»m (- NH- R- CO-)n ?

A Tinh bét (C6H10O5)n B Tinh bét (C6H10O5)n ; cao su isopren (C5H8)n C cao su isopren (C5H8)n D Tinh bét (C6H10O5)n ; t¬ t»m (- NH- R- CO-)n

13 Để tổng hợp 120 kg polimetylmetacrylat với hiệu suất trình este hoá 60% trình trùng hợp 80% cần lợng axit rợu lần lợt ?

A 215kg; 80kg B 85kg; 40kg C 172kg; 84kg D 86kg; 42kg

14 Da nhân tạo PVC đợc điều chế từ khí thiên nhiên (CH4) Nếu hiệu suất tồn q trình 20% dể điều chế PVC phải cần thể tích khío metan là:

A 3500m3 B 3560 m3 C.3584 m3 D 5500 m3

15 Trong sè c¸c Polime sau đây: tơ tằm, sợi bông,len, tơ visco, tơ nilon- 6,6, tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là:

A tơ tằm, sợi bông, tơ nilon- 6,6 B sợi bông, tơ visco, tơ axetat C sợi bông, tơ visco, tơ nilon- 6,6 D tơ visco, tơ nilon- 6,6, tơ axetat 16 Dãy gồm chất đợc dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, lu huúnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2

17 Clo hoá PVC thu đợc polime chứa 63,96% clo khối lợng, trung bình phân tử clo p với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là:

A B C D

18 Nilon loại

A t¬ axetat B t¬ poliamit C polieste D t¬ visco

157 Trong chất sau, chất polime:

A C18H36 B C15H31COOH C C17H33COOH D (C6H10O5)n 159 Khẳng định sau sai:

A Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử monome phải có liên kết kép B Đặc điểm monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có từ hai nhóm chức trở lên C Sản phẩm phản ứng trùng hợp có tách phân tử nhỏ

Sản phẩm phản ứng trùng ngưng có tách phân tử nhỏ 161 Trong polime sau, polime dùng làm chất dẻo:

A Nhựa PE B Nhựa PVC C Thuỷ tinh hữu D Tất 162 Polime thu từ propen là: *

A: (CH2CH2)n; B: (CH2CH2CH2)n;

C: ( CH CH ) ;

CH

2

n D: ( CH C )

CH

2 n

2

165 Để tổng hợp polime, người ta sử dụng:

A Phản ứng trùng hợp B Phản ứng trùng ngưng C Phản ứng đồng trùng hợp hay phản ứng đồng trùng ngưng D Tất

168 ( 1): Tinh bột; (2): Cao su (C5H8)n; (3): Tơ tằm (NHRCO)n Polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng:

A: (1); B: (3); C: (2); D: (1) (2)

170 Khối lượng phân tử tơ capron 15000 đvC Tính số mắt xích phân tử loại tơ này: A: 113; B: 133;C: 118;D: Kết khác

171 Polime sau tham gia phản ứng cộng

A Polietilen B Polivinyl clorua C Caosubuna D Xenlulozơ

176 Dựa vào tính chất để kết luận tinh bột xenlulozơ polime thiên nhiên có cơng thức (C6H10O5)n

A Tinh bột xenlulozơ bị đốt cháy cho CO2 H2O theo tỉ lệ số mol :

B Tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân đến cho glucozơ C Tinh bột xenlulozơ tan nước

Tinh bột xenlulozơ làm thức ăn cho người gia súc

184 Từ 100m dung dịch rượu etylic 33,34% (D = 0,69) điều chế kg PE (coi hiệu suất 100%)

A: 23; B: 14; C: 18; D: Kết khác 185 Cho biến hóa sau:

Xenlulozơ → A → B → C → Caosubuna A, B, C mhững chất

A CH3COOH,C2H5OH, CH3CHO B C6H12O6(glucozơ), C2H5OH, CH2=CH− CH=CH2 C.C6H12O6(glucozơ), CH3COOH, HCOOH D CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH

186 Từ 13kg axetylen điều chế kg PVC (coi hiệu suất 100%): A: 62,5; B: 31,25; C: 31,5; D: Kết khác

188 Hệ số trùng hợp loại polietilen có khối lượng phân tử 4984 đvC polisaccarit (C6H10O5)n có khối lượng phân tử 162000 đvC là:

A 178 1000 B 187 100 C 278 1000 D 178 2000 189 Có thể điều chế cao su Buna từ 5,8 n-Butan Hiệu suất trình 60%:

A: 9; B: 3,24; C: 5,4; D: Kết khác

Tæng hợp hoá hu cơ.

1 Cú ba cht lng là: C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 ba dung dịch là: NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa Chỉ dùng chất sau nhận biết đợc tất chất trên?

A dd NaOH B dd Ca(OH)2 C dd HCl D dd BaCl2

2 Có thể dùng chất sau để phân biệt ba chất lỏng không màu là: benzen, toluen, stiren?

A dd Brom B dd KMnO4 C dd NaOH D dd H2SO4

3 Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc 1700C khí sinh có lẫn CO2 SO2 Chất sau có thể loại bỏ đợc tạp chất để thu đợc C2H4 tinh khiết?

A dd Br2 B dd thuèc tÝm C dd KOH D dd K2CO3

4 Hãy chọn phát biểu đúng: A Oxi hoá rợu thu đợc andehit B Rợu bậc ba khơng bị oxi hố

C Tất rợu no đơn chức tách nớc thu đợc anken D Este fomiat tham gia phản ứng tráng bạc

5 Chỉ dùng thêm chất sau để phân biệt đợc ba chất: glixerol, rợu etylic, glucozơ?

A Quú tÝm B CaCO3 C CuO D Cu(OH)2

6 Với công thức phân tử C3H4O2 có đồng phân có khả phản ứng đợc với dung dịch NaOH?

A B C D E

7 Hợp chất C8H10O có đồng phân thoả mãn tính chất : Khơng phản ứng với NaOH, khơng làm màu nớc Br2 có phản ứng với Na giải phóng H2

A B C D E

8 Hỗn hợp khí sau tách đợc khỏi nhau?

A CO2, O2 B CH4, C2H6 C N2, O2 D CO2, SO2

9 Đốt cháy chất hữu X oxi thấy sản phẩm tạo gồm có CO2, N2 H2O Hỏi X chất sau đây?

A Tinh bột B Xenlulozơ C ChÊt bÐo D Protein

10 Một hỗn hợp X gồm 2,3 g axit thứ g axit thứ hai Trung hoà X cần 50 ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lợng muối thu đợc biết hai axit hữu đơn chức

A 7,5 g B 10,5 g C 12 g D KÕt qu¶ kh¸c

11 Cho sơ đồ sau:

o o

Br NaOH CuO

(1:1) t t

X A  B  Anđêhit chức X là:

A Propen B Buten-2 C Xiclopropan D Xiclobutan

12 Thuốc thử sau dùng để phân biệt hai chất lỏng phenol dung dịch CH3COOH?

A Kim lo¹i Na B dd NaOH C dd NaHCO3 D dd CH3ONa

13 Có bốn chất lỏng đựng bốn lọ nhãn: Benzen, rợu etylic, phenol dung dịch axit axetic Đê phân biệt bốn chất dùng hố chất sau đây?

A Na2CO3, níc brom, Na B Quú tÝm, níc brom, NaOH

C NaOH, níc Brom, Na D HCl, quú tÝm, níc brom

14 Dãy chất sau có phản ứng thuỷ phân mơi trờng axit?

A Tinh bét, xenluloz¬, polyvinylclorua B Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, chÊt bÐo C Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, glucoz¬ D Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, polietilen

15 Để phân biệt đợc dd chất: glucozơ, glixerol, etanol, formanđêhit cần dùng thuốc thử A Cu(OH)2/OH B [Ag(NH3)2]OH C Nớc Br2 D Kim loại Na

16 A hợp chất hữu chứa C, H, O Biết A có phản ứng tráng gơng phản ứng với NaOH Đốt cháy hoàn toàn a mol A thu đợc 3a mol CO2 H2O A là:

17 Cho 2,46 g hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tính tổng khối lợng muối thu đợc sau phản ứng?

A 3,52 g B 6,45 g C 8,42 g D 3,34g

18 Để tách phenol khỏi hỗn hợp láng gåm phenol, benzen vµ anilin cã thĨ lµm theo cách sau đây:

A Ho tan hỗn hợp vào dung dịch HCl d, sau chiết tách lấy phần tan cho phản ứng với NaOH d, tiếp tục chiết để tách phần phenol không tan

B Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH d, sau chiết tách lấy phần muối tan cho phản ứng với CO2 d, tiếp tục chiết để lấy phenol khơng tan

C Hồ tan hỗn hợp vào nớc d, sau chiết tách lấy phenol D Hoà tan hỗn hợp vào xăng, chiết tách lấy phenol

19 Có hỗn hợp ba chất benzen, phenol, anilin Sau bớc để tách riêng chất: a) Cho hỗn hợp phản ứng với dd NaOH

b) Phần lại cho tác dụng với NaOH chiết tách riêng anilin c) Cho hỗn hợp tác dụng với axit, chiết tách riêng benzen

d) Chit tách riêng phenolatnatri tái tạo phenol dung dịch HCl Thứ tự thao tác tiến hành thí nghiệm để tách riêng chất là:

A a) b) c) d) B a) d) c) b) C d) c) b) a) D a) d) b) c)

20 Cặp chất sau có tồn đợc dung dịch nớc?

A CH3COOH vµ C6H5ONa B CH3NH2 vµ C6H5NH2Cl

C C2H5OH C6H5ONa D C6H5OH C2H5ONa 21 Phát biểu sau không đúng?

A Lipit chất este B Xà phòng hỗn hợp muối natri chất béo C Khơng có axit no đơn chức tham gia phản ng bc

D Cao su hợp chất polime 22 Chất sau có khả gây nghiện?

A Rợu(C2H5OH) B Nicôtin(C10H14N2) C Cafein(C8H10N4O2)

D Cocain(C17H21O4N) E C¶ A, B, C, D 23 ChÊt sau có nhiều thuốc lá?

A Heroin B Mophin C Nic«tin D Cafein

36 Mệnh đề không là:

A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 TD với NaOH thu đợc andehit muối C CH3CH2COOCH=CH2 TD đợc với dd Br2

D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp thành polime 37 Phát biểu không là:

A Axit axetic p với dd NaOH, lấy muối vừa tạo cho TD với khí CO2 lại thu đợc Axit axetic B Phenol p với dd NaOH, lấy muối vừa tạo cho TD với dd HCl lại thu đợc Phenol

C Anilin p với dd HCl, lấy muối vừa tạo cho TD với dd NaOH lại thu đợc Anilin

D Dung dịch Natri phenolat p với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho TD với dd NaOH lại thu đợc Natri phenolat 38 Dãy gồm chất TD với AgNO3(hoặc Ag2O) dd NH3 là:

A andehit axetic, butin-1, etilen C andehit axetic, axetilen, butin-2 B axit fomic, vinyl axetilen, propin D axit fomic, axetilen, etilen

39 Có chất lỏng benzen, anilin, stiren đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng là:

A Dung dÞch phenolphtalein C níc brom

B dd NaOH D giÊy quú tÝm

40 Khi đốt cháy 0,1 mol chât X( dẫn xuất benzen), khối lợng CO2 thu đợc nhỏ 35,.2g Biết rằng, mol X TD với mol NaOH CTCT thu gọn X là:

A C2H5C6H4OH B HOCH2 C6H4 COOH C HO C6H4 CH2OH D C6H4(OH)2

41 Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol(rơu) etylic, phenol, phenyl amoniclorua, ancol(rơu) bezylic, p-crezol Trong chất số chất TD víi NaOH lµ:

A B C D

42 Một điểm khác protit so với lipit glucozơ là: A Protit chứa chức hidroxyl C Protit chứa nitơ B Protit chất hữu no D Protit có KLPT lín h¬n

43 Cho loại hợp chất: aminoaxit(X), muối amoni axit cacboxylic(Y), amin(Z), este aminoaxit (T).Dãy gồm loại hợp chất tác dụng đợc với dd NaOH TD đợc với dd HCl là:

A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D X, Z, T

44 Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rợu) etylic (Z) dimetylete (T) Dãy gồm chất đợc xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi là:

A T, Z, Y, X B Z,T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X , Z