dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lƣợng đinh sắt tăng thêm 0,8g. a) Viết phƣơng trình phản ứng. b) Tính thành phần % theo khối lƣợng của hổn hợp ban đầu. Xác định kim loại M.[r]
(1)ĐỀ CƢƠNG ƠN TẬP MƠN HĨA PHẦN LÍ THUYẾT
A CÁC HỌP CHẤT VÔ CƠ I OXIT
I) Định nghĩa: Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, …
II) Tính chất hóa học:
II AXIT
I) Định nghĩa: Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Các nguyên tử H thay ng/tử kim loại
Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …
II ) Tính chất hóa học:
Sản xuất axit sunfuric: Gồm công đoạn sau:
(1) S + O2 t0,V2O5 → SO2 (2) 2SO2 + O2 → 2SO3 (3) SO3 + H2O → H2SO4
III BAZƠ
1) Định nghĩa: Bazơ hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (OH)
(2)2) Tính chất hóa học:
Sản xuất natri hiđroxit:
2NaCl + H2O điện phân dd, có màng ngăn → 2NaOH + Cl2• + H2•
c) Thang pH: Dùng để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch: pH = 7: trung tính ; pH < 7: tính axit ; pH > 7: tính bazơ
IV MUỐI
1) Định nghĩa: Muối hợp chất mà phân tử có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, …
2) Tính chất hóa học:
2) Phản ứng trao đổi:
Định nghĩa: Là phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất
Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4•↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl↓ + H2O + CO2‹ ↑
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓• + Na2SO4
NaCl + AgNO3 → AgCl↓• + NaNO3
3) Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí
Lƣu ý: Phản ứng trung hòa phản ứng trao đổi xảy Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O
B KIM LOẠI:
(3)1) Tính chất vật lý:
Có tính dẻo, dễ dát mỏng dễ kéo sợi
Dẫn điện dẫn nhiệt tốt (Ag kim loại dẫn điện dẫn nhiệt tốt nhất, Cu, Al, Fe, …) Có ánh kim
2) Tính chất hóa học:
II SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ SẮT:
Sản xuất nhôm:
Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần chủ yếu Al2O3), than cốc, khơng khí
Phƣơng pháp: điện phân nóng chảy 2Al2O3Điện ph nóng chảy, criolit 4Al + 3O2
III DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Theo chiều giảm dần độ hoạt động kim loại:
K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dy hoạt động hóa học kim loại:
Mức độ họat động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải
Kim loại đứng trƣớc Mg tác dụng với nƣớc điều kiện thƣờng kiềm khí hiđro Kim loại đứng trƣớc H phản ứng với số dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) khí H2
(4)a) Hợp kim: Là chất rắn thu đƣợc sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại phi kim
b) Thành phần, tính chất sản xuất gang, thép:
Hợp kim GANG THÉP
Thành phần
Hàm lƣợng cacbon – 5%; – 3% nguyên tố P, Si, S, Mn; lại Fe
Hàm lƣợng cacbon dƣới 2%; dƣới 0,8% nguyên tố P, S, Mn; cịn lại Fe
Tính chất Giịn, không rèn, không dát mỏng đƣợc
Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi đƣợc), cứng
Sản xuất
– Trong lò cao
– Nguyên tắc: CO khử oxit sắt t0 cao.3CO + Fe2O3 →3CO2 + 2Fe
– Trong lò luyện thép
– Nguyên tắc: Oxi hóa nguyên tố C, Mn, Si,
S, P, … có gang FeO + C → Fe + CO C PHI KIM:
I TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM 1) Tính chất vật lý:
Ở điều kiện thƣờng, phi kim tồn trạng thái: rắn (S, P, …) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, …)
Phần lớn nguyên tố phi kim ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; Nhiệt độ nóng chảy thấp Một số phi kim độc nhƣ: Cl2, Br2, I2
2) Tính chất hóa học:
1 Tác dụng với kim loại: Nhiều phi kim + kim loại → muối:
Vd: 2Na + Cl2 t0 → 2NaCl
Oxi + kim loại → oxit: Vd: 2Cu + O2 → 2CuO
2 Tác dụng với hiđro:
Oxi + khí hiđro → nƣớc 2H2 + O2 → 2H2O
Clo + khí hiđro → khí hiđro clorua H2 + Cl2 → 2HCl
Nhiều phi kim khác (C, S, Br2, …) phản ứng với
khí hiđro tạo thành hợp chất khí
3 Tác dụng với oxi:Nhiều phi kim + khí oxi → oxit axit
Vd: S + O2 t0→ SO2
4P + 5O2 t0→ 2P2O5
4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:
– Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim thƣờng đƣợc xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro – Flo, oxi, clo phi kim hoạt động mạnh (flo phi kim hoạt động mạnh nhất)
– Lƣu huỳnh, photpho, cacbon, silic phi kim hoạt động yếu
(5)Điều chế clo:
Trong phịng thí nghiệm: MnO2 + HClđặc → MnCl2 + Cl2 • + H2O
Trong công nghiệp: 2NaCl + H2O Điện phân, có màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2•
II CÁC OXIT CỦA CACBON
III TÍNH TAN TRONG NƢỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI:
Bazơ tan KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan
Bazơ không tan Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2
Muối Sunfat (=SO4) Hầu hết tan (trừ BaSO4, PbSO4 không tan)
Muối Sunfit (=SO3) Hầu hết không tan (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan)
Muối Nitrat (-NO3) Tất tan
Muối Photphat (≡PO4) Hầu hết không tan (trừ K3PO4 , Na3PO4 tan )
Muối Cacbonat (=CO3) Hầu hết không tan (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan)
Muối Clorua (-Cl ) Hầu hết tan (trừ AgCl khơng tan) IV HĨA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUN TỐ VÀ NHĨM NGUN TỬ:
Hóa trị (I) Hóa trị (II) Hóa trị (III)
Kim loại Na, K, Ag Ca , Ba , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, Hg Al, Fe
Nhóm nguyên tử -NO3 ; (OH) (I) =CO3 ; =SO3 ; =SO4 PO4
(6)Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; P (V)
PHẦN BÀI TẬP:
Dạng 1: XÉT ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG – VIẾT PHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC Bài 1: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
Bài 2: Viết phƣơng trình hố học biễu diễn chuyển hoá sau:
Bài 3: Nêu tƣợng quan sát đƣợc viết PTHH xảy ra, ghi rõ ĐK phản ứng (nếu có): Cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa dd HCl(dƣ)
2 Cho mẫu nhôm vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc, nguội
3 Cho dây nhôm vào dd NaOH đặc
4 Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd H2SO4
5 Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3
6 Cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm chƣá dd NaOH có để sẵn mẫu giấy quỳ tím Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd CuSO4
8 Cho dd NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 sau lọc lấy chất kết tủa đun nhẹ
9 Cho từ từ dd AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl
10 Cho đồng vào ống nghiệm chứa dd HCl
11 Đốt nóng đỏ đoạn dây sắt cho vào bình chứa khí oxi 12 Cho dây bạc vào ống nghiệm chứa dd CuSO4
(7)15 Đun nóng ống nghiệm chứa Cu(OH)2
Bài 4: Cho chất sau: CuO, Al, MgO, Fe(OH)2, Fe2O3 Chất tác dụng với dd HCl để:
(Viết PTHH cho phản ứng )
1 Sinh chất khí nhẹ khơng khí cháy đƣợc khơng khí Tạo thành dd có màu xanh lam
3 Tạo thành dd có màu vàng nâu Tạo thành dd không màu
Bài 5: Cho chất: Na2CO3, BaCl2, BaCO3, Cu(OH)2, Fe, ZnO Chất phản ứng với dd H2 SO-4 loãng để tạo thành: (Viết PTHH cho phản ứng)
1 Chất kết tủa màu trắng
2 Khí nhẹ khơng khí cháy đƣợc khơng khí Khí nặng khơng khí khơng trì cháy
4 Chất kết tủa màu trắng đồng thời có chất khí nặng khơng khí khơng trì cháy Dd có màu xanh lam
6 Dd không màu
Dạng 2: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT
1 Nhận biết chất rắn cách thử tính tan nƣớc, quan sát màu sắc Nhận biết dd thƣờng theo thứ tự sau:
+ Các dd muối đồng thƣờng có màu xanh lam
+ Dùng quỳ tím nhận biết dd axit (quỳ tím hóa đỏ) dd bazơ (quỳ tím hóa xanh)
+ Các dd Ca(OH)2, Ba(OH)2 nhận biết cách dẫn khí CO2, SO2 qua → tạo kết tủa trắng
+ Các muối =CO3, =SO3 nhận biết dd HCl, H2SO4 loãng → có khí (CO2, SO2)
+ Các muối =SO4 nhận biết dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 (hoặc ngƣợc lại) tạo kết tủa trắng
+ Các muối –Cl nhận biết muối Ag, nhƣ AgNO3, Ag2SO4 (hoặc ngƣợc lại) → tạo kết tủa trắng
+ Các muối kim loại đồng nhận biết dd kiềm nhƣ NaOH, Ca(OH)2, …→ tạo kết tủa xanh lơ
3 Nhận biết kim loại, ý: + Dãy hoạt động hóa học kim loại
+ Fe, Al không phản ứng với dd H2SO4 đặc, nguội
+ Al có phản ứng với dd kiềm tạo khí H2
Bài 1: Nhận biết chất theo yêu cầu sau đây:
1 Bằng phƣơng pháp hóa học nhận biết chất rắn sau: a) CaO, Na2O, MgO, P2O5 b) CaCO3, CaO, Ca(OH)2
2 Chỉ dùng thêm quỳ tím, nhận biết dung dịch sau:
a) H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2 b) NaCl, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4
3 Bằng phƣơng pháp hóa học, nhận biết dung dịch: a) CuSO4, AgNO3, NaCl
b) NaOH, HCl, NaNO3, NaCl
c) KOH, K2SO4, K2CO3, KNO3
4 Chỉ dùng dd H2SO4 loãng, nhận biết chất sau:
a) Các chất rắn: Cu(OH)2, Ba(OH)2, Na2CO3
(8)5 Hãy nêu phƣơng pháp hóa học để nhận biết kim loại sau: a) Al, Zn, Cu b) Fe, Al, Ag, Mg
Bài 2: Tinh chế
1 Tinh chế bột sắt từ hỗn hợp bột sắt bột nhơm phƣơng pháp hóa học Tinh chế vụn đồng từ hỗn hợp vụn kim loại sau: Cu, Zn, Fe
3 Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Nêu phƣơng pháp hóa học làm muối nhơm
4 Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Nêu phƣơng pháp làm dd ZnSO4
Dạng 3: ĐIỀU CHẾ
Bài 1: Từ chất: Fe, Cu(OH)2, HCl, Na2CO3, viết PTHH điều chế:
a) Dd FeCl2 b) Dd CuCl2 c) Khí CO2 d) Cu kim loại
Bài 2: Từ chất: CaO, Na2CO3 H2O, viết PTHH điều chế dd NaOH
Bài 3: Từ chất: Na2O, BaO, H2O, dd CuSO4, dd FeCl2, viết PTHH điều chế:
a) Dd NaOH b) Dd Ba(OH)2 c) BaSO4 d) Cu(OH) e) Fe(OH)2
Dạng 4: BÀI TỐN TÍNH THEO PHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC.
Bài 1: Cho khối lƣợng mạt sắt dƣ vào 150ml dd HCl Sau phản ứng thu đƣợc 10,08 l khí (đktc) a) Viết PTHH
b) Tính khối lƣợng mạt sắt tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dd HCl dùng
Bài 2: 6,72 l khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 600ml dd Ba(OH)2, sản phẩm tạo thành BaCO3
nƣớc a) Viết PTHH
b) Tính nồng độ mol dd Ba(OH) dùng c) Tính khối lƣợng kết tủa tạo thành Bài 3: Trung hòa dd KOH 2M 250ml HCl 1,5M
a) Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng
b) Tính nồng độ mol dd muối thu đƣợc sau phản ứng
c) Nếu thay dd KOH dd NaOH 10% cần phải lấy gam dd NaOH để trung hòa hết lƣợng axit
Bài 4: Ngâm kẽm 32g dd CuSO4 10% kẽm tan đƣợc
a) Viết PTHH Phản ứng thuộc loại phản ứng gì?
b) Tính khối lƣợng kẽm phản ứng c) Xác định nồng độ % dd sau phản ứng Bài 5: Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) 200g dd H2SO4 14,7%
a) Tính thể tích dd KOH cần dùng b) Tính C% dd muối sau phản ứng Bài 6: Cho dd NaOH 2M tác dụng hồn tồn với 3,36l khí clo (đktc) a) Tính thể tích dd NaOH tham gia phản ứng
b) Tính nồng độ chất sau phản ứng (cho thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) Bài 7: Cho 7,75g natri oxit tác dụng với nƣớc, thu đƣợc 250ml dd bazơ
a) Tính nồng độ mol dd bazơ thu đƣợc
b) Tính khối lƣợng dd H2SO4 20% cần dùng để trung hịa hết lƣợng bazơ nói Từ tính thể tích dd
H2SO4 đem dùng, biết D(dd H2SO4) = 1,14g/ml
Bài 8: Hòa tan 21,1g hỗn hợp A gồm Zn ZnO 200g dd HCl (vừa đủ) thu đƣợc dd B 4,48 l khí H2 a) Xác định khối lƣợng chất có hỗn hợp A
b) Tính C% dd HCl dùng c) Tính khối lƣợng muối có dd B
(9)a) Tính thành phần phần trăm theo khối lƣợng chất hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dd HCl 36% (D = 1,18g/ml) để hòa tan vừa đủ hỗn hợp
Bài 10: Cho 15,75g hỗn hợp kim loại Cu Zn vào dd H2SO4 loãng dƣ, thu đƣợc 33,6l khí (đktc) a)
Tính khối lƣợng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính khối lƣợng dd muối thu đƣợc
Bài 11: Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO ZnO vào 150ml dd HCl 2M a) Tính thành phần phần trăm theo khối lƣợng oxit hỗn hợp đầu
b) Tính khối lƣợng dd H2SO4 20% cần để hịa tan hỗn hợp
Bài 12: Cho 10g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dd H2SO4 loãng dƣ Lọc lấy phần chất rắn không tan
cho phản ứng với dd H2SO4 đặc, nóng thu đƣợc 1,12 l khí (đktc) Tính thành phần % khối lƣợng
chất rắn hỗn hợp đầu
Bài 13: Dẫn từ từ 3,136 l khí CO2 (đktc) vào dd có hịa tan 12,8g NaOH, sản phẩm muối Na2CO3
a) Chất lấy dƣ, dƣ lít (hoặc gam)? b) Tính khối lƣợng muối thu đƣợc Bài 14: Cho 3,92g bột sắt vào 200ml dd CuSO4 10% (D = 1,12g/ml)
a) Tính khối lƣợng kim loại tạo thành
b) Tính nồng độ mol chất có dd sau phản ứng (Giả thuyết cho thể tích dd thay đổi khơng đáng kể)
Bài 15: Trộn 60ml dd có chứa 4,44g CaCl2 với 140ml dd có chứa 3,4g AgNO3
a) Cho biết tƣợng quan sát đƣợc viết PTHH b) Tính khối lƣợng chất rắn sinh c) Tính CM chất cịn lại dd sau phản ứng Biết thể tích dd thay đổi khơng đáng kể
Bài 16: Cho 9,2g kim loại A phản ứng với khí clo (dƣ) tạo thành 23,4g muối Xác định tên kim loại A, biết A có hóa trị I
Bài 17: Cho 0,6g kim loại hóa trị II tác dụng với nƣớc tạo 0,336 l khí H2 (đktc) Tìm kim loại
Bµi 18 : Cho 10,5g hổn hợp hai kim loại Cu, Zn vào dd H2SO4 loãng dƣ, ngƣời ta thu đƣợc 2,24 lit khí
(đktc)
a) Viết phƣơng trình hóa học
b) Tính khối lƣợng chất rắn cịn lại dd sau phản ứng
Bài 19: Ngâm đinh sắt 200 ml dd CuSO4 Sau phản ứng kết thúc , lấy đinh sắt khỏi
dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lƣợng đinh sắt tăng thêm 0,8g a) Viết phƣơng trình phản ứng
b) Xác định nồng độ mol dd CuSo
Bài 20: Cho 0,83g hổn hợp gồm Al Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng dƣ, sau phản ứng thu đƣợc 0,56
lit khí ( đktc)
a) Viết phƣơng trình phản ứng
b) Tính thành phần % theo khối lƣợng hổn hợp ban đầu
Bài 21: Cho 10,8g kim loại M hóa trị III tác dụng với khí clo dƣ thu đƣợc 53,4g muối Xác định kim loại M
Bài 22: Hòa tan 4,5g hợp kim Al – Mg dd H2SO4 lỗng dƣ, thấy có 5,04 lít khí H2 bay ( đktc)
a) Viết phƣơng trình phản ứng hóa học xãy
b) Tính thành phần % khối lƣợng kim loại hổn hợp ban đầu
(10)H2 (đktc) cịn lại 1,86g kim loại khơng tan
a) Viết phƣơng trình phản ứng hóa học xãy
b) Tính thành phần % khối lƣợng kim loại hổn hợp ban đầu
Bài 24: Bằng phƣơng pháp hóa học phân biệt chất sau đây: HNO3, KOH, NaCl vµ Ca(OH)2
Bài 25 :Dẫn từ từ 1,568 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hịa tan 6,4 g NaOH, sản phầm muối
Na2CO3
a) Hãy xác định khối lƣợng muối thu đƣợc sau phản ứng b) Chất dƣ dƣ gam?
Bài 26 :Cho chất sau: Na2O, Na, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, NaCl
(11)Website HOC247 cung cấp mơi trƣờng học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng đƣợc biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trƣờng Đại học trƣờng chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trƣờng ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trƣờng PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trƣờng Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chƣơng trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tƣ duy, nâng cao thành tích học tập trƣờng đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dƣỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III. Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tƣ liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -