Đề KSCL học kì 1 môn Hóa học 12 năm 2019-2020 Trường THPT Chí Linh

 Bước 2: khi đun nóng, các phân tử tinh bột sẽ duỗi xoắn, không thể hấp phụ được iot nữa → màu xanh tím bị mất đi.. Chú ý, bước 2 không làm iot bay hơi, thăng hoa hoàn toàn được.[r]

(1)

TRƯỜNG THPT CHÍ LINH ĐỀ KSCL HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC 12 NĂM HỌC 2019-2020 Câu 1. Nhiệt phân Fe(OH)2 không khí đến khối lượng chất rắn khơng thay đổi, thu A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 Câu 2. Nhôm hiđroxit (Al(OH)3) tan dung dịch sau đây?

A. NaNO3 B. NaCl C. NaOH D. NaAlO2

Câu 3. Thành phần quặng photphorit

A. Ca3(PO4)2 B. NH4H2PO4 C. Ca(H2PO4)2 D. CaHPO4

Câu 4. Metanol chất độc, lượng nhỏ vào thể gây tử mù lịa, lượng lớn gây tử vong Công thức metanol

A. C2H5OH B. HCHO C. CH3CHO D. CH3OH Câu 5. Trong kim loại sau, kim loại mềm nhất?

A. Fe B. Mg C. Cu D. Cs

Câu 6. Tác nhân hóa học sau không gây ô nhiễm môi trường nước?

A. Các anion: NO , PO ,SO3 34 24 B. Các ion kim loại nặng: Hg , Pb2 2

C. Khí oxi hịa tan nước D. Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón

Câu 7. Chất sau chất điện li mạnh?

A. CH3COOH B. H2S C. Mg(OH)2 D. NaOH Câu 8. Nước cứng nước có chứa nhiều cation sau đây?

A. Na+ K+ B. Ca2+ Mg2+ C. Li+ Na+ D. Li+ K+

Câu 9. Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp?

A. Trùng hợp vinyl xianua

B. Trùng ngưng axit ε-aminocaproic

C. Trùng hợp metyl metacrylat

D. Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic

Câu 10. Chất sau khơng có phản ứng cộng H2 (Ni, t°)?

A. Etan B. Etilen C. Axetilen D. Propilen

Câu 11. Chất sau thuộc loại đisaccarit?

A. Glucozơ B. Fructozơ C. Saccarozơ D. Tinh bột

Câu 12. Khi cho CrO3 tác dụng với H2O thu hỗn hợp gồm

A. H2Cr2O7 H2CrO4 B. Cr(OH)2 Cr(OH)3 C. HCrO2 Cr(OH)3 D. H2CrO4 Cr(OH)2

Câu 13. Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75% Tồn khí CO2 sinh

được hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 39,4 gam kết tủa Giá trị m

A. 18,0 B. 27,0 C. 13,5 D. 24,0

Câu 14. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol

Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m

(2)

Câu 15. Tên thay ancol CH CH CH CH CH CH OH3 2  3 2 2

A. 2-metylpentan-1-ol B. 4-metylpentan-1-ol

C. 3-metylpentan-1-ol D. 3-metylhexan-2-ol

Câu 16. Dãy muối sau nhiệt phân thu sản phẩm oxit kim loại, khí NO2 khí

O2?

A. NaNO3, Ba(NO3)2, AgNO3 B. Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 C. Hg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D. NaNO3, AgNO3, Cu(NO3)2

Câu 17. Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc) Giá trị V

A. 13,44 B. 8,96 C. 4,48 D. 6,72

Câu 18. Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X

A. C3H5N B. C2H7N C. CH5N D. C3H7N

Câu 19. Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ:

Phát biểu sau đúng?

A. Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu

B. Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu khỏi ống nghiệm C. Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2

D. Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu

Câu 20. Phát biểu sau sai?

A. Chất béo trieste etylen glicol với axit béo

B. Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước

C. Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hidro đun nóng có xúc tác Ni

D. Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm

Câu 21. Thực thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân NaNO3; (b) Đốt cháy NH3 khí O2 (xúc tác Pt);

(c) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3; (d) Cho SiO vào dung dịch HCl Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử

A. B. C. D.

Câu 22. Cho sơ đồ phản ứng sau:

  2

R2HCllo·ng RCl H ;

t

2

(3)

  t0

2

4R OH O 2R O 4H O Kim loại R

A. Fe B. Al C. Mg D. Cu

Câu 23. Cho chất sau: propin, metanal, isopren, stiren, axetanđehit, amoni fomat, axetilen Số chất có phản ứng tráng bạc

A. B. C. D.

Câu 24. Đốt cháy hoàn toàn lượng este X (no, đơn chức, mạch hở) cần dùng vừa đủ a mol O2, thu

được a mol H2O Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa

m gam muối Giá trị m

A. 9,8 B. 6,8 C. 8,4 D. 8,2

Câu 25. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn

đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol)

Giá trị x

A. 0,12 B. 0,14 C. 0,15 D. 0,2

Câu 26. Thực phản ứng sau:

(1) X CO 2 Y (2) 2X CO 2  Z H O2 (3) Y T   Q X H O2 (4) 2Y T   Q Z 2H O2 Hai chất X T tương ứng

A. Ca(OH)2, NaOH B. Ca(OH)2, Na2CO3

C. NaOH, NaHCO3 D. NaOH, Ca(OH)2

Câu 27. Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 C3H6 có tỉ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín

có sẵn bột Ni Đun nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 10

Tổng số mol H2 phản ứng

A. 0,070 mol B. 0,015 mol C. 0,075 mol D. 0,050 mol

Câu 28. Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực

trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hịa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m

A. 25,6 B. 23,5 C. 51,1 D. 50,4

Câu 29. Este X có cơng thức phân tử C8H8O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm có

số mol

x

0,1

(4)

hai muối Số công thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất

A. B. C. D.

Câu 30. Có phát biểu sau:

(a) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3

(b) Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hóa thành ion Cr2+ (c) Bột nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo

(d) Phèn chua có cơng thức Na SO Al SO2 4 2 43.24H O2 (e) Crom (VI) oxit oxit bazo

Số phát biểu

A. B. C. D.

Câu 31. Thủy phân khơng hồn tồn tetrapeptit X mạch hở, thu hỗn hợp sản phẩm có Gly-Ala, Phe-Val Ala-Phe Peptit X

A. Gly-Ala-Val-Phe B. Ala-Val-Phe-Gly

C. Val-Phe.Gly-Ala D. Gly-Ala-Phe-Val

Câu 32. Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau:

Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

X Dung dịch AgNO3 NH3 Kết Ag

Y Quỳ tím Chuyển màu xanh

Z Cu(OH)2 Màu xanh lam

T Nước brom Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T

A. Anilin, glucozơ, lysin, etyl fomat B. Glucozơ, lysin, etylfomat, anilin

C. Etyl fomat, anilin, glucozơ, lysin D. Etyl fomat, lysin, glucozơ, anilin

Câu 33. Hai este X, Y có cơng thức phân tử C8H8O2 chứa vòng benzen phân tử Cho 6,8 gam

hỗn hợp gồm X Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa 0,06 mol, thu dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối lớn Z

A. 0,82 gam B. 0,68 gam C. 2,72 gam D. 3,40 gam

Câu 34. Cho X Y hai axit cacboxylic mạch hở, có số nguyên tử cacbon, X đơn chức, Y hai chức Chia hỗn hợp X Y thành hai phần Phần tác dụng hết với Na, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn phần hai, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng

của Y hỗn hợp

A. 28,57% B. 57,14% C. 85,71% D. 42,86%

Câu 35. Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe Cu tác dụng với 130 ml dung dịch CuSO4 1M thu

12,48 gam chất rắn Y dung dịch Z Cho toàn chất rắn Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,896 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch Z tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng

khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m

A. 7,60 B. 7,12 C. 10,80 D. 8,00

Câu 36. Tiến hành thí nghiệm theo bước sau:

(5)

(không màu) để thời gian phút nhiệt độ thường

Bước 2: Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn (khơng để sôi) khoảng 1-2 phút Bước 3: Ngâm ống nghiệm cốc nước nguội khoảng 5-6 phút

Phát biểu sau đúng?

A. Ở bước 1, sau để hỗn hợp thời gian phút dung dịch bắt đầu xuất màu xanh tím

B. Sau bước 2, ống nghiệm xuất kết tủa iot màu tím đen

C. Sau bước bước 3, dung dịch có màu xanh tím

D. Sau bước 2, dung dịch bị màu iot bị thăng hoa hoàn toàn

Câu 37. Cho 24,06 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO, ZnCO3 có tỉ lệ số mol tương ứng : : tan hoàn

toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa V lít

khí T (đktc) gồm NO, N2O, CO2 H2 (biết tỉ khối T so với H2 218/15) Cho dung dịch BaCl2

dư vào dung dịch Z, đến phản ứng xảy hồn tồn thu 79,22 gam kết tủa Cịn cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH lượng NaOH phản ứng 1,21 mol Giá trị V gần nhất

với giá trị sau đây?

A. 3,5 B. 4,0 C. 4,5 D. 3,0

Câu 38. Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí

CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch chứa

3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần nhất với giá trị sau đây?

A. 9,5 B. 8,5 C. 8,0 D. 9,0

Câu 39. Nung nóng hỗn hợp gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu chất rắn X

và 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 O2 Cho X tan hoàn toàn dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu

dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Tỉ khối

Z so với H2 11,4 Giá trị m gần nhất với giá trị sau đây?

A. 82 B. 74 C. 72 D. 80

Câu 40. X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (trong phân tử X, Y chứa không liên kết π 50MXMY); Z este tạo X, Y etylen glicol Đốt cháy 13,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,50 mol O2 Mặt khác 0,36 mol E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol Br2

Nếu đun nóng 13,12 gam E với 200 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp F gồm a gam muối A b gam muối B (MA MB) Tỉ lệ a : b gần nhất với giá trị sau đây?

A. 2,9 B. 2,7 C. 2,6 D. 2,8

ĐÁP ÁN

(6)

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án A

Trong khơng khí có oxi nên: 4Fe OH 2O2t0 2Fe O2 34H O2

Câu 2. Chọn đáp án C.

Phản ứng: Al OH 3NaOHNaAlO22H O2

Câu Chọn đáp án A

Thành phần quặng photphorit Ca3(PO4)2 Câu Chọn đáp án D.

Công thức metanol CH3OH Câu Chọn đáp án D.

Trong kim loại Fe, Mg, Cu, Cs kim loại mềm Cs

Câu Chọn đáp án C.

Khí oxi hịa tan nước khơng gây ô nhiễm môi trường nước

Câu Chọn đáp án D.

NaOH chất điện li mạnh

Câu 8. Chọn đáp án B.

Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+

Mg2+

Câu Chọn đáp án C.

 Phản ứng trùng hợp vinyl xianua dùng để chế tạo tơ olon (tơ nitron)

 Phản ứng trùng ngưng axit ε-aminocaproic thu tơ nilon-6

 Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic chế tạo nilon-6,6

 Phản ứng trùng hợp metyl metacrylat thu thủy tinh hữu plexiglas tơ tổng hợp

Câu 10 Chọn đáp án A.

Đáp án A. Etan B. Etilen C. Axetilen D. Propilen Công thức CH3-CH3 CH2=CH2 HCCH CH CH3 CH2

→ Etan phản ứng cộng H2 Câu 11 Chọn đáp án C.

Đáp án A. Glucozơ B. Fructozơ C. Saccarozơ D. Tinh bột Phân loại Monosaccarit Monosaccarit Đisaccarit Poliesaccarit

Câu 12 Chọn đáp án A

Khi cho CrO3 tác dụng với H2O thu hỗn hợp gồm axit đicromic H2Cr2O7 axit cromic H2CrO4 Câu 13 Chọn đáp án D.

39,4 gam kết tủa 0,2 mol BaCO3 → có 0,2 mol CO2

Phản ứng lên men: C H O6 12 6 Lªn men r î u2C H OH 2CO2 5  2

Từ tỉ lệ hiệu suất phản ứng, ta có m0, : : 0, 75 180 24, gam

Câu 14 Chọn đáp án D.

(7)

Phản ứng:

2 3

CO OHHCO || CO 2OHCOH O

Dựa vào tỉ lệ ta có: OH cịn dư 0,05 mol CO23 0,15 mol mà Ba2+ có 0,1 mol → m gam kết tủa thu 0,1 mol BaCO3 → m = 19,7

Câu 15 Chọn đáp án C.

CH3CH2CH(CH3)CH2CH2OH: mạch cacbon pentan C5; đánh số từ C chức ancol

→ xuất nhánh metyl C số → tên gọi ancol 3-metylpentan-1-ol

Câu 16 Chọn đáp án B.

 t0

3 2

2NaNO 2NaNO O   2AgNO3t0 2Ag 2NO2 O2 

   t0

3 2

Hg NO Hg 2NO  O 

Còn lại, muối nitrat Fe, Cu, Mg thỏa mãn: M NO 32 t0 M O2 n4NO2  O2 

Câu 17.Chọn đáp án B.

Phản ứng: CuO CO t0 Cu CO 2

Ta có: nCuO 0, mol → nCO 0, mol → V8,96 lít

Ta có mX25 0,124 3,1 gam X amin đơn chức nên X HCl X HCl  Giả thiết nHCl0,1 molMX3,1: 0,1 31  X CH5N

Câu 19 Chọn đáp án C

Phản ứng: C, H, O, NCuOt0 CO2  H O2  N2 Cu

 Hơi nước làm CuSO4 khan từ màu trắng chuyển thành màu xanh:

4

CuSO 5H OCuSO 5H O

 Khí CO2 làm vẩn đục nước vơi trong: CO2Ca OH 2 CaCO3 H O2 Hiện tượng thay Ca(OH)2 Ba OH 2CO2 BaCO3 H O2

(8)

Câu 20 Chọn đáp án A

Chất béo trieste glixerol với axit béo

Câu 21 Chọn đáp án B

(a) 2NaNO3 t0 2NaNO2O2 (b) 4NH35O2 850 C 900 C Pt  4NO 6H O2 (c) CO2Na SiO2 3H O2 Na CO2 3H SiO2 3 (d) SiO2HCl khơng xảy phản ứng → có thí nghiệm (a) (b) xảy phản ứng oxi hóa – khử

Kim loại R Fe (có hóa trị II III) Các phản ứng hóa học xảy ra:

 Fe 2HCl FeCl2H2   2Fe 3Cl 2t0 2FeCl3

   t0

2

4Fe OH O 2Fe O 4H O

Các phản ứng hóa học xảy ra:

 CH C3 CH AgNO 3NH3 CH C3 CAgNH NO4 (đây phản ứng tráng bạc)

 HCHO 4AgNO 36NH34Ag NH42CO34NH NO4 3

 CH CHO 2AgNO3  33NH34Ag NH42CO34NH NO4

 HCOONH424AgNO33NH3 2Ag NH42CO32NH NO4

 HCCH 2AgNO 32NH4 AgCCAg 4NH NO (đây phản ứng tráng bạc)

Este X no, đơn chức, mạch hở → X có dạng C H O n 2n Phản ứng: C H On 2n 2 3n 2O2 t0 nCO2 nH O2

2



  

Tỉ lệ O cần đốt: H O 1:12  3n 2 2n  n X C H O có cấu tạo HCOOCH Thủy phân: HCOOCH3KOHHCOOK CH OH 3

→ m gam muối 0,1 mol HOOK  m 0,1 8 8, gam

(9)

Hai chất X T tương ứng NaOH Ca(OH)2

(1) NaOH CO 2 NaHCO3

(2) 2NaOH CO 2Na CO2 3H O2

(3) 3   3 2

2

NaHCO Ca OH CaCO  NaOH H O (4) 2NaHCO3Ca OH 2 CaCO3 Na CO2 32H O2

Ta có nX 1 mol, mà MX 9, 25 18,5  mX 18,5 gam

Phản ứng: XNi,t0Y Nên mY mX 18,5 mà MY   10 20nY0,925 mol Theo đó, số mol H2 phản ứng nXnY  1 0,9250, 075 mol

 TH1: Hòa tan 0,2 mol Al2O3 0,6 mol H2SO4: Al O2 33H SO2 Al SO2 433H O2 Tương quan: sinh 1,2 mol H+

tương ứng với tạo 0,3 mol O2 (dung dịch 0,6 mol CuO)  TH2: hòa tan 0,2 mol Al2O3 0,4 mol NaOH: Al O2 32NaOH2NaAlO2H O2 Tương quan: sinh 0,4 mol OH tương ứng với tạo 0,2 mol H2 (dung dịch 0,4 mol HCl)

Thứ tự dung dịch ra: CuCl2 0, mol HCl (0,2 mol H2 + 0,2 mol Cl2) sau H2O điện phân cực

Tổng khí anot thời điểm dừng 0,3 mol → có 0,1 mol CuCl2

Vây, m gam hỗn hợp gồm 0,1 mol CuSO4 0,6 mol NaCl  m 0,1 160 0, 58,5   51,1 gam Câu 29 Chọn đáp án C.

Nhận xét: X có 2O nên este đơn chức: XNaOH2 muối nên X este phenol

Vậy, có cấu tạo X thỏa mãn gồm: HCOOC H CH (3 đồng phân vị trí o, p, m -CH6 4 3 với vòng

benzen); CH3COOC6H4 (phenyl axetat) Câu 30 Chọn đáp án B.

(a) CrO3 có tính oxi hóa mạnh, số chất vô hữu C, P, S, C2H5OH bốc cháy

tiếp xúc với CrO3

(b) Cr2HClCrCl2H2  (c) 2Al 3Cl 2AlCl3

số mol

x 0,1

A

H 0,5 C

(10)

(d) sai, công thức phèn chua 2 4 2 4 2

K SO Al SO 24H O, 2 4 2 4 2

Na SO Al SO 24H O phèn nhôm (e) sai Crom (VI) oxit axit, cho vào nước thu hỗn hợp axit axit đicromic axit cromic

Gly nối Ala, Ala nối Phe, Phe nối Val → X Gly-Ala-Phe-Val

 Anilin khơng có phản ứng tráng bạc → X anilin → loại A

 Etyl fomat không phản ứng với Cu(OH)2 → Z etyl fomat → loại B  Anilin khơng làm quỳ tím đổi màu, lysin + Br2 không cho kết tủa trắng → loại C

Theo đó, có đáp án D thỏa mãn Các tượng phản ứng xảy sau:

 Etyl fomat: AgNO / NH3

1HCOOC H 2Ag (kết tủa trắng bạc)

 Lysin: C H N O có nhóm NH6 14 2 2 nhóm COOH → làm quỳ tím chuyển xanh  glucozơ:

Hai este X, Y có công thức phân tử C8H8O2 → nhỗn hợp X, Y 6,8 :1360, 05 mol

→ tỉ lệ 0,06 : 0,05 1, 2 cho biết có 0,04 mol este “thường” 0,01 mol este phenol Sơ đồ: 6,8 gam (X, Y) + 0,06 mol NaOH → 4,7 gam ba muối + 0,01 mol H2O + 0,04 mol ancol

BTKL có mancol4,32 gam → Mancol 4,32 : 0, 04 108 C H CH OH (ancol benzylic) 6 5 2

→ có este HCOOCH C H2 6 5 Như vậy, để thu muối este phải CH COOC H 3 6 5 Vậy, khối lượng 0,01 mol CH COONa3 0,82 gam khối lượng cần tìm

Từ giả thiết “chữ” ta có: X dạng C H O Y dạng n 2m 2 C H O (n, m, p số nguyên dương) n 2p 2

 Phần 1: phản ứng COOHNa COONa 1/ 2.H 2 nên

2

X Y H

n 2n 2n 0, mol (1)

 Phần 2: đốt cháy (X, Y) + O2 → 0,6 mol CO2 + ? mol H2O nên có nXny.n0, mol (2) Từ (1) ta thấy 0, 2nXnY 0, 4 thay vào (2) có 1,5 n Vậy, n2 Với n2 có X CH COOH Y COOH2 thỏa mãn Giải hệ số mol có nX 0, mol nY 0,1 mol → %mY hỗn hợ p42,86%

Cõu 35 Chn ỏp ỏn A.

 Trắc nghiệm: Y + HCl dư → 0,04 mol H2; khả cao 0,04 mol Fe

12,48 gam Y gồm 0,04 mol Fe + 0,13 mol Cu (từ dung dịch ra) + ? mol Cu ban đầu → ? = 0,03 mol

Đơn giản lại trình:

4

4 0,1

5,04

MgSO Mg

CuSO Cu

Fe FeSO

3 mol gam

 

  

   

(11)

Giải: 24x 56y 5, 04 x 0, 07

x y 0,13 y 0, 06

  

 



    

 

Ta có Z gồm 0,07 mol MgSO4 0,06 mol FeSO4 → Khi cho Z + NaOH thu Mg(OH)2 Fe(OH)2

Sau đó:   t0

2

Mg OH MgO H O 4Fe OH 2O2 t0 2Fe O2 34H O2 Suy m gam chất rắn gồm 0,07 mol MgO 0,03 mol Fe2O3 → m7, 60 gam

 Tự luận: cần lập luận chặt chẽ chút Đó Mg dư Y Nhưng dễ thấy TH khơng thỏa mãn Thật vậy, Z chứa 0,13 mol MgSO4

→ BTKL phản ứng đầu có mY 9, 0,13 160 0,13 120 14, 4     mâu thuẫn giả thiết.!

 Bước 1: dung dịch I2 dung dịch có màu vàng nhạt, tương tác với hồ tinh bột tạo thành màu xanh

tím đặc trưng Giải thích: phân tử tinh bột có tạo mạch dạng xoắn có lỗ rỗng (giống lị xo):

 Bước 2: đun nóng, phân tử tinh bột duỗi xoắn, hấp phụ iot → màu xanh tím bị Chú ý, bước khơng làm iot bay hơi, thăng hoa hồn tồn

 Bước 3: làm nguội, phân tử tinh bột trở lại dạng xoắn, phân tử iot lại bị hấp thụ, chui vào lỗ rỗng xoắn thu “hợp chất” màu xanh tím sau bước

Xử lí giả thiết: X gồm 0,18 mol Zn; 0,06 mol ZnO 0,06 mol ZnCO3

79,22 gam kết tủa 0,34 mol BaSO4 || 1,21 mol Na NaOH ? mol NaNO3 cuối

0,34 mol Na2SO4 0,3 mol Na2ZnO2 → bảo tồn ngun tố Na ta có ? mol = 0,07 mol

Sơ đồ trình:

mol spk

0,34

mol

2 spk

mol

4

mol

mol 0,34

3 0,07

mol

N : 0, 06

Zn : 0,18 Zn

H SO O : x

ZnO : 0, 06 Na SO H O

NaNO CO : 0, 0

ZnCO : 0, 06 NH

H : y

mol mol mol                                                

Bảo toàn điện tích Z có 0,01 mol NH4 → bảo tồn ngun tố N có 0,06 mol  Bảo tồn O bảo tồn H tính H2O theo hai cách khác nhau:

0, 06 0, 06 0, 07 x    0,34 0, 02 y    x y 0, 01 mol

 “Tinh tế” đặc biệt nguyên tố O hỗn hợp khí T, ta có nT  x y 0, 06 Tính m theo hai cách: T 16x2y 3, 48    2 x y 0, 06218 :15

Giải hệ hai phương trình được: x0, 05 mol; y0, 04 mol nT0,15 mol → V3,36 lít

trong

0, 06 mol COO oxit X  hỗn hợp Z (gồm CO2 CO dư) → giải:

2 CO

CO

n 0, 03 0, 03

mol

n mol

   



Quy đổi Y: n

0,04 3,08m

M : 0, 75m

HNO M NO NO H O

0, 25m 0, 03

16 gam mol

gam

O: mol

(12)

Bảo tồn electron có: n n Mn 2nO Y 3nNO mà theo điện tích: n

3

M NO

n n  n  mi

Nên ta có phương trình: 3, 08m 0, 75m 0, 25m 0, 03 0, 04 m 9, 47

62 16

       

 

 

Dựa vào đặc biệt nguyên tố oxi hỗn hợp → nO X 0, 25 0, 45 2   0, mol

 Quy đổi:

0,04 mol 2 1,3 mol 0,01 Mg Mg N Cu : 0, 25

X : HCl Cu Cl H O

N H

NH O : 0,

mol mol mol                                          

Theo đó, bảo tồn ngun tố O có

2 4

H O NH

n 0, moln  0, 02 mol (theo bảo toàn nguyên tố H) Bảo toàn điện tích dung dịch Y → nMg0,39 mol → m71,87 gam

Câu 40 Chọn đáp án B.

 13,12 gam E + 0,2 mol KOH (vừa đủ) → … -COOK + … nên nO E0, mol Giải đốt 13,12 gam E (gồm C, H, O) cần 0,5 mol O2 thu x mol CO2 + y mol H2O

Có hệ: 12x 2y 0, 16 13,12 x 0, 49 2x y 0, 0,5 y 0, 42

    

 



      

 

 Mặt khác, 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 0,1 mol Br2 kết hợp giả thiết “chữ” X, Y

→ hai axit X Y có axit no axit khơng no, có nối đôi C=C Phản ứng tạo este: 1X 1Y 1C H  2 4 OH 2 1Z 2H O 2

→ Quy đổi E: axit – este a mol C H On 2n 2b mol C Hm 2m 2 O2c mol C H2 4 OH 22c mol H2O Ta có tương quan đốt có:

2

CO H O

n  n  b 2c c   b c 0, 49 0, 42 0, 07

  mol (1)

Bảo toàn nguyên tố oxi có: 2a2b0, mol → a b 0, mol (2)

 giả sử tỉ lệ 0,36 mol E so với 13,12 gam E k, ta có: nEkakb kc 2kc  0,36 mol Chỉ có kb mol C Hm 2m 2 O2 phản ứng với Br2 → kb = 0,1 mol

Theo đó, rút gọn k có phương trình: a b c 3,6b   0, c 3, 6b (3) Giải hệ (1), (2), (3) a0,15 mol; b0, 05 mol; c0, 02 mol

Thay lại, có số mol CO : 0,15n 0, 05m 0, 02 22    0, 493n m

(13)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia