Bộ đề thi thử THPT QG môn Hóa học năm 2019-2020 Trường THPT Nguyễn Trung Thiên

Cho X tác dụng hết với dung dịch NaOH đun nóng, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Z (làm hóa xanh quỳ tím tẩm nước cất) và muối của axit vô cơ.A. glucozo, benzylamin, xiclohexan, glixer[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRUNG THIÊN

BỘ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC

Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ SỐ 1:

Câu 1. Chất sau có phản ứng biure?

A. Axit glutamic B. Metylamin C. Glyxylalanin D. Anbumin Câu 2. Phương trình phản ứng hóa học sau không đúng?

A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu B. Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 C. 2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 D. KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O Câu 3. Ở nhiệt độ cao, khí hiđro khử oxit sau đây?

A. CaO B. Na2O C. CuO D. MgO

Câu 4. Criolit có cơng thức hóa học

A. MgCO3.CaCO3 B. Al2O3.2H2O C. Na3AlF6 D. Fe3O4 Câu 5. Kim loại Cu không tác dụng với

A. dung dịch HNO3 loãng B. dung dịch AgNO3 C. dung dịch H2SO4 đặc D. dung dịch HCl loãng Câu 6. Sục khí CO2 vào nước vơi dư Hiện tượng quan sát

A. xuất kết tủa màu trắng sau kết tủa tan B. xuất kết tủa màu đen

C. xuất kết tủa màu đen sau kết tủa tan D. xuất kết tủa màu trắng

Câu 7. Công thức hóa học triolein

A. (C15H31COO)3C3H5 B. (C17H33COO)3C3H5 C. (C17H31COO)3C3H5 D. (C17H35COO)3C3H5 Câu 8. Dung dịch K2Cr2O7 có màu

A. vàng B. da cam C. tím D. xanh

Câu 9. Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp?

A. Cao su lưu hóa B. Poli (hexametylen ađipamit) C. Polietilen D. Poli (phenol-fomanđehit)

Câu 10. Ure loại phân bón hóa học phổ biến nơng nghiệp Ure thuộc loại phân

A. lân B. kali C. đạm D. phức hợp

Câu 11. Thủy phân hoàn toàn tinh bột môi trường axit, thu sản phẩm

A. saccarozơ B. glucozơ C. fructozơ D. glucozơ fructozơ Câu 12. Kim loại sau kim loại kiềm?

A. Na B. Al C. Cs D. Li

Câu 13. Cho lượng Na vào dung dịch chứa 0,12 mol AlCl3, sau phản ứng hồn tồn, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) m gam kết tủa Giá trị m

A. 7,02 B. 9,36 C. 6,24 D. 7,80

(2)

với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu chất hữu Y Chất X Y tương ứng A. ClH3NCH2COOCH3 H2NCH2COOH B. H2NCH2COOCH3 H2NCH2COOH C. ClH3NCH2COOCH3 H2NCH2COONa D. H2NCH2COOCH3 H2NCH2COONa Câu 15 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau:

Khi mở khoá K, chất lỏng X chảy xuống Sau thời gian, bình đựng dung dịch KMnO4 nhạt dần xuất kết tủa nâu đen X Y

A. H2O Al4C3 B. HCl loãng CaCO3 C. Na2SO3 H2SO4 đặc D. H2O CaC2

Câu 16. Cho 5,4 gam bột Al vào dung dịch chứa 0,15 mol CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m

A. 12,3 B. 15,5 C. 9,6 D. 12,8

Câu 17. Trung hòa dung dịch chứa 7,2 gam amin X đơn chức cần dùng 100 ml dung dịch H2SO4 0,8M Số công thức cấu tạo X là

A. B. C. D.

Câu 18. Cho dãy chất sau: poli(etylen terephtalat), tristearin, saccarozơ, glyxylglyxin (Gly-Gly) Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH, đun nóng

A. B. C. D.

Câu 19. Phản ứng sau khơng có phương trình ion thu gọn Ba2+ + HCO3- + OH- → BaCO3 + H2O?

A. Ba(OH)2 + NH4HCO3 → BaCO3 + NH3 + 2H2O B. Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H2O C. Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → 2BaCO3 + 2H2O D. Ba(HCO3)2 + KOH → BaCO3 + KHCO3 + H2O

Câu 20. Cho dung dịch chứa m gam glucozơ fructozơ tác dụng với AgNO3 dư dung dịch NH3, đun nóng, thu 21,6 gam Ag Giá trị m

A. 14,4 B. 13,5 C. 18,0 D. 27,0

Câu 21. Cho dãy polime sau: polietilen, polistiren, poli(metyl metacrylat), policaproamit, poli(phenol-fomanđehit), xenlulozơ Số polime thực tế sử dụng làm chất dẻo

A. B. C. D.

Câu 22. Cho dãy chất sau: Al, Fe(OH)3, CrO3, BaCrO4, Cr2O3 Số chất dãy tan dung dịch KOH loãng

A. B. C. D. Câu 23. Tiến hành thí nghiệm sau:

(3)

(b) Đốt miếng Mg nhanh chóng cho vào hỗn hợp gồm Al Fe2O3 (c) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn)

(d) Nung AgNO3 nhiệt độ cao

Số thí nghiệm thu sản phẩm đơn chất kim loại sau phản ứng

A. B. C. D.

Câu 24. Thực phản ứng este hóa axit axetic với glixerol (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng), số sản phẩm hữu chứa chức este thu

A. B. C. D. Câu 25. Thực thí nghiệm sau:

(a) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4

(b) Cho miếng gang (hợp kim Fe-C) vào dung dịch HCl (c) Cho miếng Na vào dung dịch AgNO3

(d) Quấn dây Cu quanh Al nhúng vào dung dịch HCl (e) Cho miếng Cu vào dung dịch FeCl3

(f) Cho miếng sắt vào dung dịch HCl ZnCl2 Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa học

A. B. C. D. Câu 26. Cho a gam hỗn hợp X gồm BaO

Al2O3 vào nước, thu dung dịch Y Cho dung dịch H2SO4 vào Y, khối lượng kết tủa (m, gam) theo số mol H2SO4 biểu diễn theo đồ thị sau Giá trị a

A. 40,8 B. 56,1 C. 66,3 D. 51,0

Câu 27. Đốt cháy hoàn toàn x mol hiđrocacbon X (40 < MX < 70) mạch hở, thu CO2 0,2 mol H2O Mặt khác, cho x mol X tác dụng với AgNO3 dư dung dịch NH3, có 0,2 mol AgNO3 phản ứng Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 24,0 B. 27,8 C. 25,4 D. 29,0

Câu 28. Cho phát biểu sau:

(a) Nguyên tắc sản xuất gang dùng than cốc khử oxit sắt thành sắt (b) Thành phần quặng boxit Al2O3.2H2O

(c) Dung dịch Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng tồn phần (d) Thép chứa khoảng 20% Cr 10% Ni cứng không gỉ

(e) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng có khí Số phát biểu

A. B. C. D.

Câu 29. Chất hữu X có cơng thức phân tử C8H12O4 X tác dụng với NaOH, thu hỗn hợp Y chứa hai muối cacboxylic đơn chức ancol Z Axit hóa Y, thu hai axit cacboxylic Y1 Y2 có

cùng số nguyên tử hidro, Y1 có phân tử khối lớn Y2 Phát biểu sau đúng?

(4)

Câu 30. Cho phát biểu sau:

(a) Trong mơi trường axit, fructozơ chuyển hóa thành glucozơ ngược lại

(b) Có thể giảm vị tơm, cua, cá hấp với bia (dung dịch chứa khoảng 8% etanol) (c) Ở điều kiện thường, metylamin, etylamin chất khí

(d) Axit glutamic chất lưỡng tính

(e) Saccarozơ sản phẩm trình thủy phân tinh bột thể (f) Phản ứng trùng ngưng ln có tạo thành nước

Số phát biểu

A. B. C. D.

Câu 31. Dung dịch X chứa 0,25 mol Ba2+, 0,1 mol Na+, 0,2 mol Cl- cịn lại HCO3- Thể tích dung dịch Y chứa NaOH 1M Na2CO3 1M cần cho vào X, để thu kết tủa lớn

A. 150 ml B. 100 ml C. 175 ml D. 125 ml

Câu 32. Cho 15 gam glyxin vào dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 1M, thu dung dịch Y chứa 31,14 gam chất tan Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch Z chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m

A. 41,25 B. 43,46 C. 42,15 D. 40,82

Câu 33. Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a

A. 0,26 B. 0,15 C. 0,24 D. 0,18

Câu 34. Dung dịch X gồm KHCO3 a M Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M HCl 1,5M Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu 2,688 lít (đktc) khí CO2 Nhỏ từ từ hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu m gam kết tủa Giá trị a m

A 0,5 20,600 B 0,5 15,675 C 1,0 20,600 D 1,0 15,675

Câu 35. Đốt cháy hoàn toàn este X hai chức, mạch hở, cần dùng 1,5a mol O2, sau phản ứng thu b mol CO2 a mol H2O Hiđro hóa hồn tồn 21,6 gam X (xúc tác Ni, đun nóng) thu 21,9 gam etse Y no Thủy phân hoàn toàn 21,9 gam Y dung dịch NaOH đun nóng (phản ứng vừa đủ), thu ancol Z đơn chức m gam muối T Giá trị m

A. 24,3 B. 22,2 C. 26,8 D. 20,1

Câu 36. Có dung dịch: X (Na2SO4 1M H2SO4 1M); Y (Na2SO4 1M Al2(SO4)3 1M); Z (Na2SO4 1M AlCl3 1M); T (H2SO4 1M AlCl3 1M) kí hiệu ngẫu nhiên (a), (b), (c), (d) Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (a), thu n1 mol kết tủa

Thí nghiệm 2: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (b), thu n2 mol kết tủa

Thí nghiệm 3: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (c), thu n3 mol kết tủa

(5)

tủa

Biết n1 < n2 < n3 < n4 Dung dịch (b) ứng với dung dịch sau đây?

A.T B.Y C. X D.Z Câu 37. Tiến hành thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1:

Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 bão hòa + ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa

Bước 3: Thêm khoảng ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy Thí nghiệm 2:

Bước 1: Lấy khoảng ml lòng trắng trứng cho vào ống nghiệm Bước 2: Nhỏ giọt khoảng ml dung dịch CuSO4 bão hòa Bước 3: Thêm khoảng ml dung dịch NaOH 30% khuấy Phát biểu sau không đúng?

A. Các phản ứng bước xảy nhanh ống nghiệm đun nóng B. Sau bước hai thí nghiệm, hỗn hợp thu sau khuấy xuất màu tím C. Sau bước thí nghiệm 2, xuất kết tủa màu xanh

D. Sau bước thí nghiệm 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh

Câu 38. X Y hai axit cacboxylic đơn chức (trong có axit có liên kết đôi C=C, MX < MY), Z este đơn chức, T là este chức (các chất mạch hở khơng có phản ứng tráng bạc) Cho 38,5 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T tác dụng vừa đủ với 470 ml dung dịch NaOH 1M m gam hỗn hợp F gồm hai muối 13,9 gam hỗn hợp ancol no, mạch hở (có số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn m gam F cần vừa đủ 27,776 lít O2 thu Na2CO3 56,91 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng T Egần nhất với giá trị sau đây?

A. 41 B. 66 C. 26 D. 61

Câu 39. Cho 33,4 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgO, Fe(NO3)2 FeCO3 vào dung dịch chứa 1,29 mol HCl 0,166 HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối 0,163 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2 0,1 mol CO2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 191,595 gam kết tủa Nếu tác dụng tối đa với chất tan dung dịch Y cần 1,39 mol dung dịch KOH Biết tổng số mol nguyên tử oxi có X 0,68 mol Số mol N2 có Z

A. 0,031 B. 0,033 C. 0,028 D 0,035

Câu 40. Cho hỗn hợp E gồm 0,15 mol X (C2H6O5N2) 0,1 mol Y (C6H16O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH vừa đủ, thu hỗn hợp hai khí A (ở điều kiện thường làm xanh giấy quỳ tím ẩm, có tỉ khối so với H2 22,5) dung dịch T Cô cạn T, thu hỗn hợp G gồm ba muối khan Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối nhỏ G A 32,93% B 34,09% C 31,33% D 31,11%

PHẦN ĐÁP ÁN

(6)

31D 32B 33B 34B 35A 36A 37A 38D 39B 40D

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 18 Chọn C.

Chất thủy phân dung dịch NaOH, đun nóng poli(etylen terephtalat), tristearin, glyxylglyxin Câu 21 Chọn D.

Polime sử dụng làm chất dẻo polietilen, polistiren, poli(metyl metacrylat), poli(phenol-fomanđehit)

Câu 22 Chọn B.

Chất tan dung dịch KOH loãng Al, CrO3, Câu 23 Chọn D.

Thí nghiệm thu sản phẩm đơn chất kim loại sau phản ứng (a), (b), (d) Câu 24 Chọn A.

Axit axetic tác dụng với glixerol theo tỉ lệ mol : 

CH3COOCH2-CH(OH)-CH2OH HOCH2-CH(OOCCH3)-CH2OH Axit axetic tác dụng với glixerol theo tỉ lệ mol : 

CH3COOCH2-CH(OOCCH3)-CH2OH CH3COOCH2-CH(OH)-CH2-OOCCH3 Axit axetic tác dụng với glixerol theo tỉ lệ mol :  (CH3COO)3C3H5

Câu 25 Chọn D

Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hố (a), (b), (d) Câu 26 Chọn B

Dung dịc Y chứa Ba(OH)2 (x mol) Ba(AlO2)2 (y mol) Tại 2 4

2

H SO OH AlO H

n 0, moln  4n  n   x 4y0, (1)

Tại

2

Ba AlO

m85,5233n  78n  85,5 233.(x y) 78.2y  85,5 (2)

Từ (1), (2) suy ra: x = 0,2 ; y = 0,1 X gồm BaO (0,3 mol) Al2O3 (0,1 mol)  a = 56,1 (g) Câu 27 Chọn B

Đặt công thức X CnHm (với 40 < MX < 70)

+ Giả sử mol X tác dụng tối đa mol AgNO3  x = 0,2  m = 2: C2H2 C4H2(Không thoả) + Giả sử mol X tác dụng tối đa mol AgNO3  x = 0,1  m = 4: C4H4 (Loại) C5H4 (Chọn) Vậy X C5H4 (CH≡C-CH2-C≡CH)  AgC≡C-CH2-C≡CAg: 0,1  m = 27,8 (g)

Câu 28 Chọn C Tất Câu 29 Chọn A

Các công thức cấu tạo X thoả mãn CH3-COO-CH2-CH2-CH2-OOC-CH=CH2 ; CH3-COO-CH(CH3)-CH2-OOC-CH=CH2 CH=CH2-COO-CH(CH3)-CH2-OOC-CH3 Các chất Y1: CH2=CHCOOH ; Y2: CH3COOH ; Z: C3H6(OH)2 (2 đồng phân)

B.Sai, Y2 không làm màu dung dịch Br2

(7)

Câu 30 Chọn A

(a) Sai, Trong mơi trường bazơ, fructozơ chuyển hóa thành glucozơ ngược lại (e) Sai, Sự chuyển hóa tinh bột thể biểu diễn sơ đồ sau:

(f) Sai, Phản ứng trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ giống thành chất có phân tử khối lớn đồng thời giải phóng phân tử khác HCl, H2O,

Câu 31 Chọn D Xét dung dịch X

3 BTDT

HCO

n  0, mol

  dung dịch Y

2 NaOH : V mol Na CO : V mol 





Để lượng kết tủa thu lớn thì: 2

Ba CO

n  n    V V 0, 25 V 0,125 (l) 125 ml

Câu 32 Chọn B

Khi cho glyxin tác dụng với hỗn hợp axit thì: BTKL mHClmH SO2 4 16,14 V 0,12 (l)

2

BTKL

Gly HCl H SO NaOH H O

m m m m m m m 43, 46

        (nH O2 nOH nH nGly 0,56)

Câu 33 Chọn B

Tại thời điểm t (s) anot: nCl2 0,1 molnO2 0, 01 molne (1) 0, 24 mol

Tại thời điểm 2t (s) anot: ne (2) 0, 48 molBT: enO2 0, 07molnH2 0, 09 mol

2 BT: e

Cu H Cu

2n 2n 0, 48 n a 0,15 mol

     

Câu 34 Chọn B.

Khi cho từ từ X vào Y thì:

2 2

3 3

2 2

3 3

CO HCO H CO CO

CO

CO HCO HCO HCO

2n n n 0, n 0, 08 n

2

n n n 0,12 n 0, 04 n

                            

 Hỗn hợp X gồm Na2CO3 (0,1 mol) KHCO3 (0,05 mol)  a = 0,5 Khi cho từ từ Y vào X thì: 2

3 3

CO H CO HCO

n  n  2n  n   Dung dịch E có chứa SO42- (0,025 mol), HCO3- (0,05 mol)

Khi cho E tác dụng với Ba(OH)2 dư vào E, thu kết tủa

4 BaSO : 0,025

m 15,675 (g) BaCO : 0,05 



 

  Câu 35 Chọn A

Khi cho X tác dụng với H2 thì: BTKL

H X

n k.n 0,15 mol

   (k số π gốc H.C) Với k =  nX = 0,15 mol (= nY)  MY = 146 (Y có dạng CnH2n–2O4) : C6H10O4(thoả) Khi cho Y tác dụng với NaOH thu muối C2H4(COONa)2  m = 24,3 (g)

Khi mol Ba(OH)2 vào X (Na2SO4 mol H2SO4 mol)  số mol kết tủa

Khi mol Ba(OH)2 vào Y (Na2SO4 mol Al2(SO4)3 mol)  số mol kết tủa (2 + 1,33) Khi mol Ba(OH)2 vào Z (Na2SO4 mol AlCl3 mol)  số mol kết tủa

(8)

A Sai, Khi đun nóng sản phẩm thu protein bị đơng tụ lúc không thực phản ứng màu biure

Xét phản ứng đốt cháy muối ta có: nNa CO2 3 0,5.0, 470, 235 mol

2

2 2

2

BT: O

CO

COONa O CO H O Na CO

H O

CO H O

n 1, 005 mol C 2, 64

2n 2n 2n n 3n

n 0, 705 mol H

44n 18n 56,91

        

  

    

   



2 2

BTKL

Na CO CO H O O

m m (m m ) m 42,14 (g)

     

2

CH COONa : 0,17 mol C H COONa : 0,3 mol 

  

Xét phản ứng thuỷ phân E: BTKL nH O2 0, 07 molnZ2nT 0, 47 0, 07 0,

Ta có: ancol T

2

C H OH : 0,1 mol

13,9 13,9

M T : C H COOC H OOCCH %m 61,56%

C H (OH) : 0,15 mol

0, 0,



     

 Câu 39 Chọn B

     

  

cmol 0,166mol 0,063mol

amol bmol 1,29mol 0,1 mol

2

3 3 2

33,4(g)hỗn hợ p rắn X hỗn hợ p khí Z dung dịch Y

Mg ,MgO,Fe(NO ) ,FeCO HCl , HNO N O,N , CO Mg ,Fe ,Fe ,NH ,Cl ,NO H O2

Khi cho Y tác dụng với AgNO3 dư hỗn hợp kết tủa chứa:

2 BT:Cl

AgCl HCl Ag Fe

n n 1, 29 mol n n  0, 06 mol

      Dung dịch Y chứa:

3

3 3

BT:C BT:Fe

FeCO CO Fe Fe(NO ) FeCO Fe

n n 0,1 mol n  n n n  (c 0, 04)

        

2 BT:Mg

Mg MgO Mg

n  n n (a b)

     ; nCl nHCl 1, 29 mol

Khi cho 1,39 mol KOH tác dụng với Y dung dịch thu chứa K+, Cl- NO3-, có:

BTDT

NO K Cl

n  n  n  0,1

    2

4 KOH

NH Mg Fe Fe

n  n 2n  2n  3n  1,15 2a 2b 3c

3 2 3

4 BT: N

Fe(NO ) HNO N N O NO NH

2n n 2(n n ) n  n  2a 2b 5c 1, 21(*)

         

Ta có:

3

Mg MgO Fe( NO ) X FeCO

MgO Fe( NO ) O(X) FeCO

24n 40n 180n m 116n 24a 40b 180c 21,8 a 0,

n 6n n 3n b 6c 0, 38 b 0, 08

2a 2b 5c 1, 21 c 0, 05 (*)2a 2b 5c 1, 21

                                   4 HCl HNO

BT: H NH

H O NH

n n 4n

n 1,15 2a 2b 3c 0, 04 mol n 0, 648 mol

2

 

 

        

2 3 2

BT: O

N O O (X) HNO NO CO H O N

n n 3n 3n  2n n 0, 03 mol n 0, 033 mol

        

3

2 3 KOH

3 KNO

2 3

2

GlyK : 0,15 mol X : H OOC- CH -NH NO

KNO : 0,15 mol %m 31,11% Y : C H NH -OOC-COO-NH (CH )

(C OOK) : 0,1 mol

          

(9)

Câu 41: Glucozơ không thuộc loại

A đisaccarit B cacbohidrat C monosaccarit D hợp chất tạp chức

Câu 42: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glycozit, làm màu nước brom Chất X

A Saccarozơ B Glucozơ C Mantozơ D Xenlulozơ Câu 43: Kim loại sau kim loại kiềm thổ?

A Ca B Na C Fe D Al

Câu 44: Thành phần quặng sau có chứa hợp chất nguyên tố Canxi, Magie A Manhetit B Boxit C Xinvinit D Đolomit

Câu 45: Phương pháp tách biệt tinh chế sau không với cách làm là:

A Quá trình làm muối ăn từ nước biển hay làm đường phèn từ nước mía phương pháp kết tinh B Nấu rượu sau ủ men rượu từ nguyên liệu tinh bột hay xenlulozơ phương pháp chưng cất C Khi thu hỗn hợp gồm tinh dầu sả lớp nước ta tách lấy tinh dầu phương pháp chiết D Khi làm trứng muối (ngâm trứng dd NaCl bão hòa hay phủ tro muối) phương pháp kết tinh Câu 46: Dung dịch Gly-Ala-Gly phản ứng với dung dịch sau đây?

A KNO3 B NaCl C NaOH D NaNO3

Câu 47: Cho chất sau: etylamin, alanin, phenylamoni clorua, natri axetat Số chất phản ứng với dung dịch HCl

A 3 B 1 C 4 D 2 Câu 48: Công thức Crom (VI) oxit

A CrO3 B Cr2O6 C Cr2O3 D CrO

Câu 49: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y Hai kim loại X Y

A Cu Fe B Fe Cu C Zn Al D Cu Ag

Câu 50: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn dùng nước đá hay nước đá khô Vậy nước đá khô

A C2H5OH rắn B (NH2)2CO rắn C HCHO rắn D CO2 rắn Câu 51: Este vinyl axetat có cơng thức

A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH=CH2

C HCOOCH3 D CH3COOCH3

Câu 52: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng xanh (xanh rêu) Chất X

A CuCl2 B FeCl3 C MgCl2 D FeCl2 Câu 53: Cho phương trình hóa học sau:

(a) ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

(c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) BaS + H2SO4 (loãng) → BaSO4 + H2S

(10)

A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng, nguội C HNO3 lỗng D HNO3 đặc, nguội

Câu 55: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?

A Đồng B Bạc C Vàng D Nhôm

Câu 56: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh

C CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 D CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2

Câu 57: Thủy phân este có hai liên kết pi phân tử, mạch hở X (MX <88), thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X

A 4 B 3 C 6 D 5

Câu 58: Cho 9,0 gam Fe vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m

A 16,2 B 32,4 C 35,8 D 33,0

Câu 59: Đốt cháy hoàn tồn α- amino axit X có dạng H2N-CnH2n-COOH, thu 0,3 mol CO2 0,05 mol N2 Công thức phân tử X

A C2H5O2N B C3H7O2N C C3H6O2N D C5H11O2N Câu 60: Cho phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn), thu khí Cl2 catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Fe2O3 CuO đun nóng, thu Fe Cu

(c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mịn điện hóa (d) Kim loại dẻo Au, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg

(e) Để điều chế kim loại nhơm người ta điện phân nóng chảy Al2O3 Số phát biểu

A 3 B 4 C 5 D 2 Câu 61: Tiến hành thí nghiệm:

(a) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Dẫn NH3 qua ống đựng CuO nung nóng (c) Nhiệt phân AgNO3

(d) Cho Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (e) Cho K vào dung dịch Cu(NO3)2

Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm có tạo thành kim loại

A 2 B 1 C 3 D 4

Câu 62: Cho chất: Ca(HCO3)2, H2NCH2COOH, HCOONH4, Al(OH)3, Al, (NH4)2CO3, Cr2O3 Số chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng vừa tác dụng với dung dịch HCl

A 4 B 6 C 5 D 7

Câu 63: Cho chất sau: propan, etilen, propin, buta -1,3-đien, stiren, glixerol, phenol, vinyl axetat, anilin Số chất tác dụng với nước brom điều kiện thường

A 8 B 7 C 9 D 6

(11)

A 475 B 375 C 450 D 575

Câu 65: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm tinh bột, xenlulozơ glucozơ cần 3,528 lít O2 (đktc) thu 2,52 gam H2O Giá trị m

A 7,35 B 8,68 C 4,41 D 5,04

Câu 66: Cho phát biểu sau:

(a) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 phản ứng kết thúc có kết tủa trắng (b) Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4, thu kết tủa trắng có khí (c) Nước cứng nước chứa nhiều ion HCO3, SO24, Cl

(d) NaHCO3 dùng làm thuốc chữa đau dày nguyên nhân thừa axit dày (e) Hỗn hợp tecmit (dùng để hàn gắn đường ray) gồm bột Fe Al2O3

(f) Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh Số phát biểu

A 4 B 3 C 5 D 6 Câu 67: Thực thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch Mg(HCO3)2 (b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 (dư) (c) Cho 2x mol Ba vào dung dịch chứa x mol Al2(SO4)3

(d) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa AlCl3 CuCl2

(e) Cho dung dịch chưa 4a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chưa 3a mol H3PO4 đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa gồm hai chất A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 68: Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam triglixerit X cần vừa đủ 27,776 lít O2 (đktc) thu số mol CO2 số mol H2O 0,064 mol Mặt khác, hidro hóa hồn tồn lượng X cần 0,096 mol H2 thu m gam chất hữu Y Xà phịng hóa hồn tồn m gam Y dung dịch NaOH thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị a

A 11,424 B 42,720 C 41,376 D 42,528

Câu 69: Hấp thu hết 6,72 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol Na2CO3 thu 300ml dung dịch X Cho từ từ đến hết 200ml dung dịch X vào 100ml dung dịch Y gồm HCl 1,0M H2SO4 1,0M, thu 5,376 lít khí (ở đktc) Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 7,88 gam kết tủa Giá trị (x + y)

A 0,36 B 0,39 C 0,46 D 0,42

Câu 70: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol KOH, x mol NaOH y mol Ca(OH)2 Kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị sau:

(12)

Giá trị x, y z là:

A 0,3; 0,6 1,4 B 0,5; 0,6 1,4 C 0,2; 0,6 1,2 D 0,2; 0,4 1,5

Câu 71: Hợp chất mạch hở X, có cơng thức phân tử C4H8O3 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu muối Y ancol Z Ancol Z hòa tan Cu(OH)2 Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện X là:

A 1 B 4 C 3 D 2

Câu 72: Có lọ dung dịch sau: KHSO4, HCl, BaCl2, NaHSO3 đánh số ngẫu nhiên không theo thứ tự A, B, C, D Để xác định hóa chất lọ người ta tiến hành thí nghiệm thấy tượng sau:

- Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch B thấy có xuất kết tủa

- Cho dung dịch B hay D tác dụng với dung dịch C thấy khí khơng màu có mùi hắc bay - Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch A khơng thấy tượng

Các chất A, B, C, D là:

A BaCl2, KHSO4, NaHSO3, HCl B KHSO4, BaCl2, HCl, NaHSO3 C KHSO4, BaCl2, NaHSO3, HCl D BaCl2, NaHSO3, KHSO4, HCl Câu 73: Cho phát biểu sau:

(a) Oxi hóa glucozơ hay fructozơ thu sobitol (b) H2NCH2CONHCH2-CH2COOH đipeptit

(c) Cao su sau lưu hóa có tính đàn hồi chịu nhiệt tốt (d) Muối natri axit glutamic sử dụng sản xuất mì (bột ngọt) (e) Tơ visco tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo có nguồn gốc từ xenlulozơ

(f) Xăng E5 xăng sinh học pha 5% bio-ethanol, 95% lại xăng Ron A92 Số phát biểu

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 74: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A thể khí với H2 (dư), có tỉ khối X so với H2 4,8 Cho hỗn hợp X qua ống đựng bột niken, nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Công thức phân tử A

A C4H8 B C3H4 C C3H6 D C2H2

(13)

A 59 B 29 C 31 D 61

Câu 76: Hỗn hợp M gồm este đơn chức X, Y, Z (X Y đồng phân nhau, mạch hở) Đốt cháy hồn tồn 5,3 gam M thu 6,272 lít CO2 (đktc) 3,06 gam H2O Mặt khác, cho 5,3 gam M tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy khối lượng NaOH phản ứng hết 2,8 gam, thu ancol T, chất tan hữu no Q cho phản ứng tráng gương m gam hỗn hợp muối Giá trị m gần với giá trị sau đây?

A 6,36 B 6,42 C 6,18 D 6,08

Câu 77: Peptit X peptit Y mạch hở cấu tạo từ α-amino axit no, mạch hở, có nhóm COOH; Z trieste glixerol axit thuộc dãy đẳng axit acrylic Đốt cháy hoàn toàn 0,32 mol hỗn hợp E (gồm X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng : : 5), thu 3,92 mol CO2, 2,92 mol H2O 0,24 mol N2 Nếu cho 21,62 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m

A 20,32 B 52,16 C 32,50 D 26,08

Câu 78: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg , Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO3 0,045 mol H2SO4, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa (khơng chứa Fe3+) có khối lượng 62,605 gam 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong có 0,02 mol H2) Tỉ khối Z so với O2 19/17 Thêm tiếp dung dịch NaOH M vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, thêm dung dịch BaCl2 vừa đủ vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa dung dịch G, sau cho thêm lượng dư AgNO3 vào G thu 150,025 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Mg X

A 9,41% B 37,06% C 17,65% D 19,8%

Câu 79: Hỗn hợp A gồm chất X (C3H10N2O5) chất Y (C9H16N4O5), X tác dụng với HCl hay NaOH thu khí, Y tetrapeptit Cho 29,6 gam A tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 2,55 gam khí Mặt khác, 29,6 gam A phản ứng với dung dịch HCl dư thu m gam chất hữu Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m

A 28,225 B 36,250 C 26,875 D 27,775

Câu 80: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dịng điện có cường độ không đổi) dung dịch Xgồm 0,3 mol CuSO4 0,225 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 21,1875 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 22,5 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam kim loại Biết sinh hịa tan khơng đáng kể nước Giá trị m

A 22,95 B 12,90 C 16,20 D 12,00

GỢI Ý GIẢI

Câu 1: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại?

A Vàng B Bạc. C Đồng D Nhôm

Câu 2: Kim loại sau kim loại kiềm thổ?

A Na B Ca. C Al D Fe

Câu 3: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) cách sau coi an toàn dùng nước đá hay nước đá khô Vậy nước đá khô

(14)

Câu 4: Este vinyl axetat có cơng thức

A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2

C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3

Câu 5: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng xanh (xanh rêu) Chất X

A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2

Câu 6: Dung dịch Gly-Ala-Gly phản ứng với dung dịch sau đây?

A NaOH. B KNO3 C NaCl D NaNO3

Câu 7: Kim loại Nhôm không phải ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 loãng, nguội B HNO3 loãng C HNO3 đặc, nguội D H2SO4 đặc, nóng Câu 8: Cơng thức Crom (VI) oxit

A Cr2O3 B CrO3 C CrO D Cr2O6 Câu 9: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2

C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2

Câu 10: Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y Hai kim loại X Y

A Cu Fe B Fe Cu. C Zn Al D Cu Ag Câu 11: Glucozơ không thuộc loại

A hợp chất tạp chức B cacbohidrat C monosaccarit D đisaccarit

Câu 12: Thành phần quặng sau có chứa hợp chất nguyên tố Canxi, Magie A Manhetit B Boxit C Xinvinit D Đolomit

Câu 13: Phương pháp tách biệt tinh chế sau không với cách làm là:

A Quá trình làm muối ăn từ nước biển hay làm đường phèn từ nước mía phương pháp kết tinh B Nấu rượu sau ủ men rượu từ nguyên liệu tinh bột hay xenlulozơ phương pháp chưng cất C Khi thu hỗn hợp gồm tinh dầu sả lớp nước ta tách lấy tinh dầu phương pháp chiết D Khi làm trứng muối (ngâm trứng dd NaCl bão hòa hay phủ tro muối) phương pháp kết tinh Câu 14: Cho phương trình hóa học sau:

(a) ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

(c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) BaS + H2SO4 (lỗng) → BaSO4 + H2S

Số phương trình hóa học có phương trình ion rút gọn S2– + 2H+ → H2S

A 3 B 2 C 1. D 4

Câu 15: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glycozit, làm màu nước brom Chất X

A Glucozơ B Mantozơ. C Saccarozơ D Xenlulozơ

(15)

A 3. B 4 C 2 D 1

Câu 17: Cho 9,0 gam Fe vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m

A 35,8 B 33,0. C 16,2 D 32,4

Câu 18: Cho V ml dung dịch KOH 2M vào 150 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 19,5 gam kết tủa Giá trị lớn V

A 375 B 575 C 475. D 450

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm tinh bột, xenlulozơ glucozơ cần 3,528 lít O2 (đktc) thu 2,52 gam H2O Giá trị m

A 8,68 B 7,35 C 5,04 D 4,41

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn α- amino axit X có dạng H2N-CnH2n-COOH, thu 0,3 mol CO2 0,05 mol N2 Công thức phân tử X

A C5H11O2N B C3H6O2N C C2H5O2N D C3H7O2N

(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn), thu khí Cl2 catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Fe2O3 CuO đun nóng, thu Fe Cu

(c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mịn điện hóa

(d) Kim loại dẻo Au, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg (e) Để điều chế kim loại nhôm người ta điện phân nóng chảy Al2O3

Số phát biểu

A 3 B 4. C 5 D 2

Câu 22: Thủy phân este có hai liên kết pi phân tử, mạch hở X (MX <88), thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X

A 5. B 3 C 4 D 6

HD

HCOOCH=CH2

Câu 23: Cho chất: Ca(HCO3)2, H2NCH2COOH, HCOONH4, Al(OH)3, Al, (NH4)2CO3, Cr2O3 Số chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng vừa tác dụng với dung dịch HCl

A 4 B 6. C 5 D 7

Câu 24: Cho chất sau: propan, etilen, propin, buta -1,3-đien, stiren, glixerol, phenol, vinyl axetat, anilin Số chất tác dụng với nước brom điều kiện thường

A 6 B 8 C 9 D

Câu 25: Tiến hành thí nghiệm:

(a) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2

(b) Dẫn NH3 qua ống đựng CuO nung nóng

2 3

      

HCOO CH CH CH HCOOH CH CH CHO

2 2

      

HCOO CH CH CH HCOOH CH CH CH OH

 3 3

     

HCOO C CH CH HCOOH CH CO CH

3    

(16)

(c) Nhiệt phân AgNO3

(d) Cho Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (e) Cho K vào dung dịch Cu(NO3)2

Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm có tạo thành kim loại

A 3. B 2 C 1 D 4

(a) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 phản ứng kết thúc có kết tủa trắng

(b) Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4, thu kết tủa trắng có khí

(c) Nước cứng nước chứa nhiều ion HCO3, SO24, Cl

(d) NaHCO3 dùng làm thuốc chữa đau dày nguyên nhân thừa axit dày

(e) Hỗn hợp tecmit (dùng để hàn gắn đường ray) gồm bột Fe Al2O3 (f) Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh

Số phát biểu

A 4. B 3 C 5 D 6

Câu 27: Hấp thu hết 6,72 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol Na2CO3 thu 300ml dung dịch X Cho từ từ đến hết 200ml dung dịch X vào 100ml dung dịch Y gồm HCl 1,0M H2SO4 1,0M, thu 5,376 lít khí (ở đktc) Mặt khác 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 7,88 gam kết tủa Giá trị (x + y)

A 0,42. B 0,39 C 0,46 D 0,36

HD

Số mol CO2 = 0,3 mol

Số mol H+=0,1.1+0,1.1.2=0,3 mol Số mol CO2 = 0,24 mol

NaHCO3 + HCl→ NaCl + CO2 + H2O

A a a (mol) Na2CO3 + 2HCl →NaCl + CO2 + H2O

B 2b b (mol) Ta có a+b=0,24

a+ 2b = 0,3

=>a=0,18mol;b=0,06 mol => Tỉ lệ mol NaHCO3: Na2CO3= 3:1 Số mol Na2CO3 = nBaCO3 = 0,04 mol

=>Trong dd X: Na+: ; HCO3-: 0,36 mol; CO32-: 0,12 mol BTĐT =>nNa+=0,6 mol BTC=> y=0,18 mol

BTNa=>x= 0,24 mol =>x+y=0,42 mol

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam triglixerit X cần vừa đủ 27,776 lít O2 (đktc) thu số mol CO2 số mol H2O 0,064 mol Mặt khác, hidro hóa hồn tồn lượng X cần 0,096 mol H2 thu m gam chất hữu Y Xà phịng hóa hồn tồn m gam Y dung dịch NaOH thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị gần a

(17)

HD

Ta có: nCO2 – nH2O = 0,064 (I)

BTKL: 44nCO2 +18nH2O = 53,408 (II) =>nCO2= 0,88 mol, nH2O=0,816 BTO: =>nX = 0,016

Số liên kết pi = X + H2 → Y 0,048 0,096 0,048

Khối lượng Y = 41,184 + 0,096.2 = 41,376 gam

BTKL => Khối lượng muối = 41,376+40.0,144 -92.0,048 = 42,72 gam

Câu 29: Hợp chất mạch hở X, có cơng thức phân tử C4H8O3 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu muối Y ancol Z Ancol Z hòa tan Cu(OH)2 Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện X là:

A 3. B 2 C 1 D 4

HD

HCOOCH2CH(CH3)OH; HCOOCH(CH3)CH2OH; CH3COOCH2CH2OH

Câu 30: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A thể khí với H2 (dư), có tỉ khối X so với H2 4,8 Cho hỗn hợp X qua ống đựng bột niken, nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Công thức phân tử A

A C2H2 B C3H4 C C3H6 D C4H8 HD

Đặt HC CnH2n+2-2k : x mol; H2: y mol Phản ứng xảy H2 dư

BL k=2 => n= => CTPT : C3H4

Câu 31: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol KOH, x mol NaOH y mol Ca(OH)2 Kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị sau:

Giá trị x, y z là:

A 0,2; 0,4 1,5 B 0,5; 0,6 1,4 C 0,2; 0,6 1,2 D 0,3; 0,6 1,4. HD

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,6 0,6 0,6

(18)

0,4 0,4

CO2 + CaCO3 +H2O → Ca(HCO3)2 0,4 0,4

=>X+ 0,1 = 0,4 => X= 0,3; Y= 0,6 ; Z = 1,4 Câu 32: Cho phát biểu sau:

(a) Oxi hóa glucozơ hay fructozơ thu sobitol (b) H2NCH2CONHCH2-CH2COOH đipeptit

(c) Cao su sau lưu hóa có tính đàn hồi chịu nhiệt tốt (d) Muối natri axit glutamic sử dụng sản xuất mì (bột ngọt) (e) Tơ visco tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo có nguồn gốc từ xenlulozơ

(f)Xăng E5 xăng sinh học pha 5% bio-ethanol, 95% lại xăng Ron A92 Số phát biểu

A 5 B 2 C 3. D 4

Câu 33: Có lọ dung dịch sau: KHSO4, HCl, BaCl2, NaHSO3 đánh số ngẫu nhiên không theo thứ tự A, B, C, D Để xác định hóa chất lọ người ta tiến hành thí nghiệm thấy tượng sau:

- Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch B thấy có xuất kết tủa

- Cho dung dịch B hay D tác dụng với dung dịch C thấy khí khơng màu có mùi hắc bay - Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch A khơng thấy tượng

Các chất A, B, C, D là:

A KHSO4, BaCl2, HCl, NaHSO3 B BaCl2, KHSO4, NaHSO3, HCl

C KHSO4, BaCl2, NaHSO3, HCl D BaCl2, NaHSO3, KHSO4, HCl Câu 34: Thực thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch Mg(HCO3)2

(b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 (dư)

(c) Cho 2x mol Ba vào dung dịch chứa x mol Al2(SO4)3

(d) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa AlCl3 CuCl2

(e) Cho dung dịch chưa 4a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chưa 3a mol H3PO4 đun nóng

Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa gồm hai chất

A 5 B 3 C 2 D 4.

Câu 35: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dịng điện có cường độ khơng đổi) dung dịch Xgồm 0,3 mol CuSO4 0,225 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 21,1875 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 22,5 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam kim loại Biết sinh hòa tan không đáng kể nước Giá trị m

A 12,90. B 22,95 C 16,20 D 12,00

HD

CuSO4 + 2HCl → Cu + Cl2 + H2SO4 0,1125 0,225 0,1125 0,1125 0,1125 (mol) CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4

(19)

64x + 16x = 21,1875 – 15,1875 = => x = 0,075

DdY: H2SO4 : 0,1875 mol; CuSO4 : 0,1125 mol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

0,1125 0,1125 0,1125 Fe + h2SO4 → FeSO4 + H2 0,1875 0,1875

Khối lượng m= 22,5-56(0,1125+0,1875) + 0,1125.64 = 12,9 gam

Câu 36: Hỗn hợp M gồm este đơn chức X, Y, Z (X Y đồng phân nhau, mạch hở) Đốt cháy hồn tồn 5,3 gam M thu 6,272 lít CO2 (đktc) 3,06 gam H2O Mặt khác, cho 5,3 gam M tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy khối lượng NaOH phản ứng hết 2,8 gam, thu ancol T, chất tan hữu no Q cho phản ứng tráng gương m gam hỗn hợp muối Giá trị m gần nhất với giá trị sau đây?

A 6,08. B 6,18 C 6,42 D 6,36

HD

Khối lượng C = 3,36 gam; mH= 0,34 gam; mO=5,3-3,36-0,34=1,6 gam =>nO=0,1 mol=>nhh=0,05 Theo đề nNaOH = 0,07 => Z este phenol

X: x mol; Y: y mol; Z: z mol Ta có x+y+z=0,05

x+y+2z=0,07

=>x+y=0,03 mol;z=0,02 mol Gọi a, b số C X, Z BTC=> 0,03 a + 0,02b = 0,28 Nghiệm nhất: a=4, b=8

Theo đề khối lượng muối = 0,05.68+0,02.130 = 6,0 gam

Câu 37: Hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgO, Al2O3, hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa (m + 70,295) gam muối Cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 26,656 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Nếu cho 3m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 11,424 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với hidro 318/17, dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 486,45 gam muối khan Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?

A 59 B 29 C 31. D 61

HD

Trong 2m: Số mol e nhận 2,38 mol

Trong m : Số mol e nhận 1,19 mol => nH2 = 0,595 mol BTKL: m + 36,5.(1,19 + 2.nO ) = m+70,295 + 2.0,595 + 18.nO =>nO=0,51 mol

Trong 3m: Số mol e nhận 3,57 mol

(20)

Câu 38: Peptit X peptit Y mạch hở cấu tạo từ α-amino axit no, mạch hở, có nhóm COOH; Z trieste glixerol axit thuộc dãy đẳng axit acrylic Đốt cháy hoàn toàn 0,32 mol hỗn hợp E (gồm X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng : : 5), thu 3,92 mol CO2, 2,92 mol H2O 0,24 mol N2 Nếu cho 21,62 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m

A 26,08. B 52,16 C 32,50 D 20,32

HD

Theo đề nX=0,04 mol; nY=0,08 mol; nZ=0,2 mol Quy đổi E thành: C2H3ON: a mol

CH2: b mol H2O: 0,12 mol NH: c mol

(CH2=CHCOO)3C3H5: 0,2 mol Bào toàn N: a + c = 0,48 (I)

Bảo toàn C: 2a + b + 2,4 = 3,92 =>2a + b = 1,52 (II)

Bảo toàn H: 3a + 2b + 0,24 + c + 2,8 = 5,84 => 3a + 2b + c = 2,8 (III) Giải hệ pt => a=0,36mol; b=0,8mol; c=0,12mol

=>mE=86,48 gam => Khối lượng muối = 104,32 gam

Tỉ lệ => Khối lượng muối ứng với 21,62 gam E 26,08 gam

Câu 39: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Mg , Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO3 0,045 mol H2SO4, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa (khơng chứa Fe3+) có khối lượng 62,605 gam 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong có 0,02 mol H2) Tỉ khối Z so với O2 19/17 Thêm tiếp dung dịch NaOH M vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, thêm dung dịch BaCl2 vừa đủ vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa dung dịch G, sau cho thêm lượng dư AgNO3 vào G thu 150,025 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Mg X

A 9,41% B 37,06% C 17,65%. D 19,8% HD

M gam hh X + NaNO3, H2SO4 → dd Y + khí Z (6,08gam) + H2O

Dd Y + NaOH → ↓ + Na2SO4 0,455 mol

DD Y + BaCl2 → ↓BaSO4 + dd G

DD G + AgNO3 → ↓ Ag: 0,18 mol; AgCl : 0,91

Dd Y: Mg2+: a mol; Fe2+: 0,18 mol; Cu2+: b mol; Na+: 0,045 mol; NH4+: c mol; SO42-: 0,455 mol Ta có:

Khối lượng muối: 24a+64b+18c=7,81 Bảo toàn đt: 2a+2b+c=0,505

(21)

=>a=0,2 mol;b=0,04 mol;c=0,025 mol BTH => nH2O = 0,385 mol

BTKL=> M = 27,2 gam %Mg = 17,65 %

Câu 40: Hỗn hợp A gồm chất X (C3H10N2O5) chất Y (C9H16N4O5), X tác dụng với HCl hay NaOH thu khí, Y tetrapeptit Cho 29,6 gam A tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 2,55 gam khí Mặt khác, 29,6 gam A phản ứng với dung dịch HCl dư thu m gam chất hữu Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m

A 28,225. B 36,250

C 26,875 D 27,775

HD

NH4OOCCH2NH3HCO3 + 3NaOH → NH3 + NaOOCCH2NH2 + Na2CO3 + 3H2O 0,15 mol ← 0,15

C9H16N4O5 0,025 mol

NH4OOCCH2NH3HCO3 +2HCl → NH4Cl + HOOCCH2NH3Cl + CO2 + H2O 0,15 mol→ 0,15

C9H16N4O5 + H2O + 4HCl → muối 0,025mol→ 0,075 → 0,1

Khối lượng muối = 111,5.0,15 + 6,5 + 18.0,075 + 36,5.0,1 = 28,225 gam

ĐỀ SỐ 3:

Câu 41: Đun nóng dung dịch chứa 18 gam glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3dư thu m gam Ag Giá trị m

A 10,8 B 21,6 C 16,2 D 32,4

Câu 42: Cho phát biểu sau :

(a) Đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O (b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro

(c) Những hợp chất hữu có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 đồng đẳng

(d) Dung dịch glucozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng tạo Ag (e) Saccarozơ có cấu tạo mạch vịng

Số phát biểu

A 3 B 5 C 2 D 4

Câu 43: Ở điều kiện thường, Fe không tác dụng với

A dung dịch HCl B dung dịch FeCl3 C H2SO4 đặc nguội D dung dịch CuSO4 Câu 44: Trong kim loại: Al, Mg, Fe Ag, kim loại có tính dẫn điện tốt

(22)

Câu 45: Dung dịch (chất lỏng) sau làm quỳ tím chuyển màu xanh?

A glyxin B Metylamin C Anilin D axit glutamic Câu 46: Phản ứng sau khơng tạo chất kết tủa?

A Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2

B Cho dung dịch Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch AgNO3 C Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2

D Cho dung dịch NaHCO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Câu 47: Hiđro hóa hồn tồn glucozơ thu

A ancoletylic B hexan C axitgluconic D Sobitol Câu 48: Sản phẩm phản ứng este hóa ancol etylic axit axetic

A C2H5COOC2H5 B C3H7COOC2H5 C CH3COOC2H5 D C2H5COOC3H7 Câu 49: Thành phần thạch cao

A CaCl2 B CaCO3 C Ca(NO3)2 D CaSO4 Câu 50: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịchNaOH (c) Hồ tan Fe3O4 vào dung dịch HCl dư (d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch thu chứa muối tan

A 3 B 2 C 1 D 4 Câu 51: Polime sau không phải polime thiên nhiên?

A caosu isopren B protein C xenlulozơ D thủy tinh hữu Câu 52: Hịa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4lỗng dư thu V lít khí H2 đktc Giá trị V

A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48

Câu 53: Cho hỗn hợp gồm CH3COOCH3 CH3COOH tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m

A 16,4 B 8,2 C 9,8 D 12,3

Câu 54: Cho chất: Glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, tinh bột, etyl axetat, propen Số chất có phản ứng thủy phân mơi trường axit

A 4 B 2 C 3 D 5

Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Glucozơ → X → Y → etyl axetat X Y A ancol etylic, axit axetic B axit axetic, ancol etylic C ancol etylic, anđehit axetic D anđehit axetic, ancol etylic Câu 56: Cho phát biểu sau:

(a) Hợp chất FeCl2 vừa có tính khử, vừa có tính oxihóa

(b) Dung dịch Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl lỗng (c) Quặng boxit có cơng thức Na3AlF6

(d) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 thu kết tủa

(e) Na2CO3 hóa chất quan trọng công nghiệp thủy tinh Số phát biểu

A 3 B 2 C 1 D 4

(23)

Câu 58: Số đồng phân đipeptit tạo từ glyxin alanin

A 3 B 2 C 4 D 1

Câu 59: Phát biểu không là

A Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu B Tất peptit có phản ứng màu biure

C tripeptit có liên kết peptit

D Thành phần phân tử protein có nguyên tố nito Câu 60: Dung dịchcó pH <7

A NH3 B NaHCO3 C NaOH D NaHSO4

Câu 61: Hidroxit có tính chất lưỡng tính

A Al(OH)3 B Mg(OH)2 C NaOH D Fe(OH)3

Câu 62: Cho 11,7 gam kim loại M tác dụng hết với 1,12 lít oxi đkc, thu chất rắn X Cho chất rắn X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu 1,792 lít H2 (đktc) Kim loại M

A Al B Mg C Fe D Zn

Câu 63: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng?

A Polietilen B Poli(vinylclorua) C Tơnitron D Tơ nilon-6,6 Câu 64: Đốt cháy hoàn tồn 7,2 gam kim loại M (có hóa trị khơng đổi) cần 5,6 lít hỗn hợp khí gồm Cl2 O2

(đktc) Phản ứng hoàn toàn thu 23 gam hỗn hợp chất rắn Kim loại M : A Zn B Ca C Mg D Cu Câu 65: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau:

(1) X + Y → không xảy phản ứng (2) X + Cu → không xảy phản ứng (3) Y + Cu → không xảy phản ứng (4) X + Y + Cu → xảy phản ứng Hai muối X Y thỏa mãn

A Fe(NO3)3 vàNaHSO4 B NaNO3 H2SO4 C NaHSO4 vàNaNO3 D Mg(NO3)2 Na2SO4

Câu 66: Hòa tan 16,6 gam hỗn hợp Al Al2O3 dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí H2 đkc Số mol NaOH cần dùng để tác dụng hết với hỗn hợp

A 0,2 B 0,15 C 0,3 D 0,4

Câu 67: Chom gam hỗn hợp X gồm axit glutamic lysin tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau phản ứng hoàn toàn làm bay cẩn thận dung dịch, thu (m + 18,25) gam muối khan Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), kết thúc phản ứng tạo (m + 8,8) gam muối Giá trị m

A 43,9 B 58,7 C 44,0 D 58,5

Câu 68: Lên men m gamglucozơ (hiệusuất 90%), lượng khí CO2sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giátrịcủa m

(24)

Câu 69: Tiến hành thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (b) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (c) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2

(d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 (e) Cho miếng Na vào dung dich CuSO4

(g) Cho dung dịch HCl vào dung dịch AgNO3

Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa

A 3 B 6 C 5 D 4

Câu 70: Đốtcháy m gam mộtchấtbéo (triglixerit) cần 2,415 mol O2 tạothành 1,71mol CO2 1,59 mol H2O Cho 35,44 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịchNaOHthì khối lượng muối tạo thành A 37,06 gam B 37,56 gam C 36,56 gam D 38,06 gam

Câu 71: Hỗn hợp E gồm muối vô X (CH8N2O3) đipeptit Y (C4H8N2O3) Cho E tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu khí Z Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu khí T chất hữu Q Nhận định sau sai?

A ChấtQ H2NCH2COONa B ChấtQ ClNH3 CH2COOH C ChấtZ NH3 D ChấtT là CO2

Câu 72: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y:

Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây? A CuO (rắn) + CO (khí) t

Cu + CO2 ↑ B K2SO3 (rắn) + H2SO4 t

K2SO4 + SO2↑ + H2O C Zn + H2SO4 (loãng)t

ZnSO4 + H2↑ D NaOH + NH4Cl (rắn)t

(25)

Câu 73: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Al2O3 Na vào nước, thu dung dịch Y và x lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị đây:

Giá trị x

A 10,08 B 3,36 C 5,04 D 1,68

Câu 74: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 lượng Cu2S dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch A chứa muối sunfat khí NO sản phẩm khử Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu khối lượng muối khan

A 33,6 gam B 43,2 gam C 57,6 gam D 25,8 gam

Câu 75: X, Y, Z este mạch hở khơng chứa nhóm chức khác (trong X, Y đơn chức, Z hai chức) Đun nóng 19,28 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịchNaOHvừa đủ thu hỗn hợp F chứa muối có tỉ lệ số mol 1:1 hỗn hợp ancol no, có số nguyên tử cacbon Dẫn toàn hỗn hợp ancol qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam Đốt cháy toàn F thu CO2; 0,39mol H2O 0,13 mol Na2CO3 Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử nhỏ E là:

A 3,84% B 3,78% C 3,96% D 3,92%

Câu 76: X, Y (MX < MY) hai axit thuộc dãy đồng đẳng axitfomic; Z este hai chức tạo X, Y ancol T Đốt cháy 25,04 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 16,576 lít O2(đktc) thu 14,4 gam nước Mặt khác, đun nóng 12,52 gam E cần dùng 380 ml dung dịch NaOH 0,5M Biết điều kiện thường, ancol T không tác dụng với Cu(OH)2 Phần trăm khối lượng X có hỗn hợp E gần nhất với:

A 50% B 45% C 40% D 55%

Câu 77: Chất hữu X mạch hở, có công thức phân tử C4H6O4, không tham gia phản ứng tráng bạc Cho a mol X phản ứng với dung dịch KOH dư, thu ancol Y m gam muối Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O Giátrịcủa a m

A 0,1 16,6 B 0,1 16,8 C 0,2 12,8 D 0,1 13,4

Câu 78: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 600ml dung dịch HNO3 1M đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,8816 lít (đktc) chất khí Cho Ytácdụngvớilượngdư dung dịch BaCl2 thu 5,592 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y có thể hịa tan tốiđa m gam Fe Biết trình trên, sản phẩm khử N+5là NO.Giá trị m

(26)

Câu 79: Hỗnhợp E gồm ba peptit mạch hở: đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z có tỉ lệ mol tương ứng 2:1:1 Cho lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịchNaOHdư, thu 0,25 mol muối glyxin, 0,2 mol muối alanin 0,1 mol muối củavalin Mặtkhác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu tổng khối lượng CO2 H2O 39,14 gam Giá trị m

A 22,64 B 20,17 C 16,78 D 25,08

Câu 80: Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X chứa chất tan có nồng độ (mol/lít), thấy khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam so với ban đầu Cho tiếp 2,8 gam bột Fe vào dung dịch X, thu dung dịch Y chất rắn Z khí NO (sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tổng khối lượng muối dung dịch Y

A 11,48 B 13,64 C 15,08 D 10,24

ĐỀ SỐ 4:

Câu 1: Sục khí axetilen vào dung dịch AgNO3 NH3 thấy xuất A kết tủa vàng nhạt B kết tủa màu trắng C kết tủa đỏ nâu D dung dịch màu xanh Câu 2: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp?

A Poli(hexanmetylen-ađipamit) B Amilozo

C Polisitren D Poli(etylen-terephtalat) Câu 3: Dung dịch sau với nồng độ khác không màu?

A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch K2Cr2O7 C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch AgNO3 Câu 4: Kim loại Al tan dung dịch sau đây?

A Dung dịch MgSO4 B Dung dịch HNO3 đặc, nguội C Dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Dung dịch HCl đặc, nguội

Câu 5: Cho dãy kim loại sau: K, Ca, Mg, Fe, Cu Số kim loại dãy có khả tác dụng với nước điều kiện thường

A. B. C. D.

Câu 6: Số oxi hóa cao crom thể hợp chất sau đây?

A NaCrO2 B Na2CrO4 C Cr2O3 D CrO Câu 7: Chất sau chất khí điều kiện thường?

A CH3COOH B HCHO C CH3COCH3 D CH3OH Câu 8: Tính chất ứng dụng sau khơng phải KNO3?

A Bị phân hủy nhiệt độ cao B Chế tạo thuốc nổ C Dùng làm phân bón D Khơng tan nước Câu 9: Khẳng định sau không đúng?

A SiO2 tan dung dịch HF

B Si khơng có khả tác dụng với kim loại

C Thành phần hóa học cảu thạch cao nung CaSO4.H2O D Si tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro

Câu 10: Thành phần quặng hematit đỏ

(27)

Câu 11: Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch sau khơng có tượng hóa học xảy ra? A Dung dịch Na2CrO4 B Dung dịch AlCl3

C Dung dịch NaAlO2 D Dung dịch NaHCO3

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn este sau thu số mol CO2 lớn số mol H2O?

A CH3COOCH2CH3 B HCOOCH3 C CH3COOCH3 D CH2=CHCOOCH3

Câu 13: Cho 2,52 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau phản ứng thu 6,84 gam muối sunfat trung hòa Kim loại M

A Zn B Mg C Fe D Al

Câu 14: Tiến hành thí nghiệm sau:

a) Điện phân dung dịch muối ăn với điện cực trơ có màng ngăn xốp b) Thổi khí CO qua ống đựng FeO nung nóng nhiệt độ cao

c) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 d) Dẫn khí NH3 vào bình khí Cl2 e) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3 Số thí nghiệm có sinh đơn chất

A. B. C. D.

Câu 15: Phát biểu sau không đúng?

A. Trong công nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp điện phân nhơm oxit nóng chảy B. Kim loại Li dùng làm tế bào quang điện

C. Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng D. Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu

Câu 16: Hỗn hợp X gồm etylamin đimetylamin Đốt cháy hoàn toàn m gam X O2, thu V lít N2 (đktc) Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 16,3 gam muối Giá trị V

A 1,12 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 17: Khẳng định sau đây khơng đúng?

A Natri cacbonat khan (cịn gọi sođa khan) dùng công nghiệp thủy tinh, đồ gốm, bột giặt B Khi tác dụng với kim loại, cacbon ln tạo số oxi hóa -4 hợp chất

C Khí CO độc, sử dụng làm nhiện liệu khí

D CO2 chất gây nên hiệu ứng nhà kính, làm cho Trái Đất bị nóng lên

Câu 18: Hịa tan hồn toàn 1,95 gam kim loại K vào H2O thu 500 ml dung dịch có pH A 13,5 B 13,0 C 14,0 D 12,0

Câu 19: Phát biểu sau sai?

A Trimetyl chất khí điều kiện thường

B Ở trạng thái kết tinh aminoaxit tồn dạng ion lưỡng cực C Triolein este no, mạch hở

D Nhựa bakelit có cấu trúc mạng khơng gian

Câu 20: Điện phân 11,4 gam muối clorua nóng chảy kim loại, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,688 lít (đktc) chất khí anot Muối điện phân

A KCl B MgCl2 C NaCl D BaCl2

(28)

hình vẽ (1), (2), (3) sau:

Phát biểu liên quan đến hình vẽ

A phương pháp thu khí theo hình (1) áp dụng thu khí: H2, SO2, Cl2, NH3 B phương pháp thu khí theo hình (1), (3) áp dụng thu khí: NH3, H2, N2 C phương pháp thu khí theo hình (2) áp dụng thu khí: CO2, N2, SO2, Cl2 D phương pháp thu khí theo hình (3) áp dụng thu khí: O2, H2, N2

Câu 22: Thực thí nghiệm sau: a) Cho NaHCO3 vào dung dịch CH3COOH

b) Cho phân đạm ure vào dung dịch Ba(OH)2 nóng c) Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng d) Cho P vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng e) Cho Al4C3 vào nước

Số thí nghiệm có khí

A. B. C. D.

Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm Na, Ba có số mol vào 125 ml dung dịch gồm H2SO4 1M CuSO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, m gam kết tủa 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m

A 25,75 B 16,55 C 23,42 D 28,20

Câu 24: Cho dãy chất: isoamyl axetat, anilin, saccarozo, valin, phenylamoni clorua, Gly-Ala-Val Số chất dãy có khả tham gia phản ứng với dung dịch NaOH lỗng, đun nóng

A. B. C. D.

Câu 25: Từ chất X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol):

2

,

2

2 2

2

   

  

   

  

o H O t

H O

X NaOH Y Z H O

Y HCl T NaCl

Z Br H O CO HBr

T Br CO HBr

Công thức phân tử X

A C3H4O4 B C8H8O2 C C4H6O4 D C4H4O4

Câu 26: Cho dãy chất sau: metan, axetilen, isopren, benzen, axit axetic, stiren, axeton, metyl acrylat Số chất dãy tác dụng với H2 nung nóng, xúc tác Ni

A. B. C. D.

(29)

Có cơng thức cấu tạo X thỏa mãn điều kiện?

A. B. C. D.

Câu 28: Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng

X Dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Tạo kết tủa Ag

Y Quỳ tím Quỳ tím chuyển sang màu xanh

X,Z Nước Brom Mất màu

X,T Cu(OH)2 Tạo dung dịch xanh lam

Các chất X, Y, Z, T

A glucozo, benzylamin, xiclohexan, glixerol B benzylamin, glucozo, glixerol, xiclohexan C glucozo, glixerol, benzylamin, xiclohexan D glucozo, benzylamin, glixerol, xiclohexan Câu 29: Cho phát biểu sau:

(1) Axit axetic có nhiệt độ sơi cao ancol etylic (2) Vinyl axetat có khả làm màu nước brom

(3) Tinh bột thủy phân môi trường kiềm tạo glucozo

(4) Dung dịch abumin nước lòng trắng trứng đun sôi bị đông tụ (5) Phenol dung để sản xuất thuốc nổ (2,4,6-trinitrophenol)

Số phát biểu đúng

A. B. C. D.

Câu 30: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục etilen vào dung dịch KMnO4

(2) Cho dung dịch natri stearat vào dung dịch Ca(OH)2 (3) Sục etylamin vào dung dịch axit axetic

(4) Cho fructozo tác dụng với Cu(OH)2

(5) Cho ancol etylic tác dụng với CuO nung nóng

Sau phản ứng xảy hồn tồn, có thí nghiệm khơng thu chất rắn?

A. B. C. D.

(a) Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ), anot H2O bị khử tạo khí O2 (b) Để lâu hợp kim Fe-Cu khơng khí ẩm Fe bị ăn mịn điện hóa học

(c) Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành kim loại

(d) Các kim loại có độ dẫn điện khác mật độ electron tự chúng không giống (e) Các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm diện, cấu trúc tương đối rỗng

Số phát biểu đúng

A. B. C. D.

(30)

dịch X thu hỗn hợp muối khan Z (giả sử q trình làm khơ khơng xảy phản ứng hóa học) Phần trăm khối lượng FeSO4 Z gần với giá trị sau đây?

A. 18 B. 20 C. 24 D. 22

Câu 33: Hòa tan hết lượng bột Fe vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu V lít (đktc) khí H2 dung dịch X Chia dung dịch X thành phần không Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 3,6 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) 68,2 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V

A 4,48 B 3,36 C 5,60 D 2,24

Câu 34: Cho m gam peptit X (mạch hở) phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch chứa (m+18,2) gam hỗn hợp Z chứa muối natri glyxin, valin alanin Đốt cháy hoàn toàn Z thu N2, CO2, H2O 26,5 gam Na2CO3 Cho a gam X phản ứng với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M, thu dung dịch T Cho toàn lượng T phản ứng tối đa với 520 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch chứa 125,04 gam hỗn hợp muối Kết luận sau sai?

A Khối lượng muối gly 27,05 gam Z 29,1 gam B Giá trị a 71,8

C Trong phân tử X có chứa gốc Ala

D Phần trăm khối lượng oxi X 26,74%

Câu 35: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, đimetyl oxalat este Y đơn chức, có hai liên kết π phân tử, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol X cần dùng 1,25 mol O2 thu 1,3 mol CO2 1,1 mol H2O Mặt khác, cho 0,3 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch Z (giả thiết xảy phản ứng xà phịng hóa) Cho tồn Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tối đa thu

Câu 36: Thủy phân khơng hồn toàn lượng hexapeptit mạch hở X thu hỗn hợp Y gồm Ala-Gly; 2,925 gam Val; 8,6 gam Val-Ala-Val-Ala-Gly; 18,375 gam Ala-Val-Ala-Gly; 12,25 gam Ala-Gly-Val Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cần dùng a mol O2 Giá trị a

A 2,550 B 1,425 C 3,136 D 2,245

Câu 37: Nung nóng hỗn hợp X gồm kim loại M Cu(NO3)2 bình chân khơng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y 0,25 mol hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 22,72 Đem hòa tan hết Y vào lượng vừa đủ dung dịch HCl thu dung dịch chứa 29,7 gam muối Phần trăm số mol kim loại M hỗn hợp X gần với giá trị sau đây?

A. 28 B. 22 C. 45 D. 54

(31)

Khối lượng Cr2O3 hỗn hợp ban đầu

Câu 39: Một bình kín chứa bột niken hỗn hợp X gồm 0,05 mol điaxetilen (HC≡C-C≡CH), 0,1 mol hiđro Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 22,5 Cho Y phản ứng vừa đủ với 0,04 mol AgNO3 dung dịch NH3, sau phản ứng thu 5,84 gam kết tủa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a

A 0,02 B 0,03 C 0,01 D 0,04

Câu 40: Cho chất hữu mạch hở: X axit no, hai chức; Y Z hai ancol không no, đơn chức (MY>MZ); T este X, Y, Z (chỉ chứa chức este) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm Z T, thu 0,27 mol CO2 0,18 mol H2O Cho 0,06 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan E hỗn hợp ancol G Đốt cháy hoàn toàn E, thu CO2, H2O 0,04 mol Na2CO3 Đốt cháy hoàn toàn G, thu 0,3 mol CO2 Phần trăm khối lượng T M có giá trị gần với Giá trị sau đây?

(32)

Đáp án

1-A 2-C 3-D 4-D 5-C 6-B 7-B 8-D 9-A 10-D 11-D 12-D 13-C 14-B 15-B 16-D 17-B 18-B 19-B 20-B 21-D 22-B 23-A 24-C 25-A 26-A 27-C 28-A 29-A 30-A 31-B 32-D 33-A 34-A 35-D 36-A 37-C 38-C 39-A 40-C

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Đáp án A

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag2C2↓ vàng nhạt + 2NH4NO3 Câu 2:Đáp án C

A,B, D điều chế phản ứng trùng ngưng, có C điều chế phản ứng trùng hợp

Câu 3:Đáp án D A FeCl3 có màu vàng

B dd K2Cr2O7 có màu da cam C dd CuSO4 có màu xanh lam D dd AgNO3 khơng màu Câu 4:Đáp án D

Kim loại Al thụ động với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội

Al kim loại đứng sau Al dãy điện hóa nên không tác dụng với MgSO4 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Câu 5:Đáp án C

Các kim loại: K, Ca, Ba tác dụng với H2O đk thường => có kim loại Câu 6:Đáp án B

Crom có số oxi hóa là: 0, +2, +3; +6 => số oxi hóa cao +6 có Na2CrO4 Câu 7:Đáp án B

CH3COOH, CH3OCH3 CH3OH điều kiện thường chất lỏng HCHO điều kiện thường chất khí

Câu 8:Đáp án D A,B,C

D sai KNO3 tan tốt nước Câu 9:Đáp án A

A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O ( phương trình ứng dụng dùng để khác thủy tinh) B Sai: Si + 2Mg t Mg2Si

C Sai thành phần thạch cao nung CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O D Sai Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑

Câu 10:Đáp án D

(33)

C Fe3O4 thành phần quặng manhetit D Fe2O3 thành phần quặng hemantit đỏ Câu 11:Đáp án D

A Ba(OH)2 + Na2CrO4 → 2KOH + BaCrO4↓ => tượng: xuất kết tủa trắng B 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2

Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O

=> tương: xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan dần C khơng có tượng

D Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O => tượng: xuất kết tủa trắng Câu 12:Đáp án D

Thu nCO2 > nH2O => este phải có từ liên kết pi trở lên

=> CH2=CHCOOCH3 phân tử có liên kết pi => đốt cháy cho nCO2 > nH2O Câu 13:Đáp án C

Gọi hóa trị kim loại n

2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2↓ Theo PT: 2M → (2M + 96n) (gam) Theo ĐB: 2,52 → 6,84 (gam) => 2M 6,84 = 2,52 (2M + 96n)

=> M = 28n

Chạy giá trị n = 1,2,3 thấy n = => M =56 thỏa mãn Vậy kim loại M Fe

Câu 14:Đáp án B a) 2NaCl + 2H2O

DPMN

2NaOH + Cl2 ↑ + H2↑ b) CO + FeO t Fe + CO2↑

c) 3H2S + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3S↓ + 3HCl ( Chú ý: Fe2S3 không bền phân hủy thành Fe(OH)3 + S) d) 3NH3 + 2Cl2 → 6HCl + N2↑

e) CO2 + H2O + Na2CO3 → Na(HCO3)2 => Có chất sinh đơn chất

Câu 15:Đáp án B

B Sai Xe kim loại dùng làm tế bào quang điện Câu 16:Đáp án D

Etylamin đimetylamin đồng phân => có CTPT là: C2H7N C2H7N + HCl → C2H8NCl

=> nC2H8Cl = 16,3/81,5 = 0,2 (mol)

BTNT: N => nN2 = 1/2 nC2H8Cl = 0,1 (mol) => VN2(ĐKTC) = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

C phi kim có tính khử nên khơng tác dụng với kim loại Câu 18:Đáp án B

(34)

=> [KOH] = n :V = 0,05 : 0,5 = 0,1 (M) => pH = 14 + lg[OH-] = 14 -1 = 13 Câu 19:Đáp án B

A

B sai dung dịch amino axit tồn dạng ion lưỡng cực C

D

nCl2 = 2,688/22,4 = 0,12 (mol) 2MCln

DPNC

 2M + nCl2↑ 0,24/n ← 0,12 (mol) Ta có: 0,24/n ( M + 35,5n) = 11,4 => M =12n

=> n = M =24 (Mg) thỏa mãn Vậy muối MgCl2

Câu 21:Đáp án D

A A sai phương pháp để thu khí có tỉ khối nhỏ so với khơng khí => khơng thể thu SO2, Cl2 B Sai NH3 tan nước nên khơng thể thu NH3 hình (3)

C Sai N2 nhẹ khơng khí D Đúng

(a) NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑ (b) (NH2)2CO + Ba(OH)2 → 2NH3↑+ BaCO3↓

c) Fe2O3 + 6HNO3 đặc, nóng → 2Fe(NO3)3 + 3H2O d) 2P + 5H2SO4 đặc, nóng → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O e) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑

=> Có thí nghiệm thu khí Câu 23:Đáp án A

Gọi nNa = nBa = x (mol)

nH2SO4 = 0,125 (mol); nCuSO4 = 0,125 (mol) ; nH2 = 0,15 (mol)

Ta thấy: nH2 = 0,15 (mol) > nH2SO4 => Na, Ba phản ứng hết với axit sau tiếp tục phản ứng với H2O Ta có: ∑ ne (KL nhường) = ∑ n e( H2 nhận)

=> x + 2x = 0,15.2 => x = 0,1 (mol)

=> nOH- = ( nH2 – nH2SO4) = ( 0,15 – 0,125) = 0,05 (mol) => nCu(OH)2 = ½ nOH- = 0,025 (mol)

m↓ = mCu(OH)2 + mBaSO4 = 0,025.98 + 0,1.233 = 25,75 (g) Câu 24:Đáp án C

(35)

Ala – Val => có chất Câu 25:Đáp án A

HCOOH (T) + Br2 H O2  CO2 + 2HBr => Y HCOONa

HCOONa (Y) + HCl → HCOOH + NaCl => Z HCHO

HCHO (Z) + 2Br2 + H2O → CO2 + 4HBr => X : HCOOCH2OOCH

HCOOCH2OOCH (X) + 2NaOH

H O,t

 2HCOONa (Y) + HCHO (Z) + H2O => CTPT X là: C3H4O4

Câu 26:Đáp án A

Các chất tác dụng với H2 xúc tác Ni nung nóng là: axetilen (CH≡CH), isopren ( CH2=C(CH3 )-CH=CH3), stiren( C6H5CH=CH2), metyl acrylat ( CH2=CH-COOCH3) => có chất

X: C3H12N2O3 + NaOH → hỗn hợp khí Z + Muối axit vơ => X muối CO3

2-Các CTCT thỏa mãn: (C2H5NH3)OCOONH4 ; (CH3)2NH2OCOONH4 => có cơng thức thỏa mãn Câu 28:Đáp án A

X glucozo

Y benzylamin ( C6H5CH2NH2) Z xiclohexen

T gixerol

1) CH3COOH có phân tử khối lớn có liên kết H mạnh C2H5OH => có nhiệt độ sôi cao

2) CH3COOCH=CH2 + Br2→ CH3COOCHBr-CH2

3) sai tinh bột bị thủy phân môi trường axit không bị thủy phân môi trường kiềm 4)

5)

=> có phát biểu Câu 30:Đáp án A

1) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2↓ + 2KOH 2) C17H35COONa + Ca(OH)2 → (C17H35COO)2Ca ↓+ NaOH

3) C2H5NH2 + CH3COOH → CH3COONH3C2H5

4) C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu (dd xanh lam) + H2O 5) C2H5OH + CuO t0→→t0 CH3CHO + Cu↓+ H2O

=> có phản ứng KHƠNG thu chất rắn Câu 31:Đáp án B

(36)

(c) Đ (d) Đ

(e) S Các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối Câu 32:Đáp án D

            2 g 2

3 2

3

Ba OH du t

2

3

H SO :0,64 BT:N

4

4 m

2 Fe : x

Fe OH : x Fe

F NO : 0, 08 Fe O

Fe OH

Mg MgO

F

ddX Y Mg OH

CuO

F O Cu

Cu OH

BaSO

29,12 Mg NH : 0, 02

BaSO

MgO SO : 0, 64

Cu CuO e e e                                               iam 10,42g BT:H NO : 0,14 H : 0, 22

H O : 0, 38

                4 BTKL

X KL X SO NH

m 80,36g m m m  m  18,56g

      

  2  

4

OH X Fe Fe Mg Cu SO NH

n  2n  3n  2n  2n  2n  n  1, 26 mol

 2  3

t

2 Fe OH Fe OH

Y OH   Chat ran H O

     2

Fe OH2 Fe OH3 Fe OH H O

OH

x 1, 26

n n x n

2           

2 Fe OH Fe OH

2

chat ran giam H O OH

x 1, 26

m n m 10, 42 18 17x x 0,115

2                  FeSO X 0,115.152 %m 100%

80,36 21, 75%

 

P1: nFe(OH)2 = 3,6/90 = 0,04 mol => nFe2+ = 0,04 mol P2:

Fe2+: x mol H+: y mol Cl-: 2x + y

3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,06 ← 0,08 ← 0,02

=> y = 0,08

Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag x-0,06 → x-0,06 Ag+ + Cl- → AgCl 2x+y → 2x+y

=> 108(x-0,06) + 143,5(2x+y) = 68,2 => x = 0,16

=> nFe phản ứng ban đầu = nH2 = 0,04+0,16 = 0,2 mol => VH2 = 4,48 lít

Câu 34:Đáp án A TN1:

(37)

Giả sử số mol peptit x mol => nH2Osau phản ứng = x mol

BTKL: mpeptit + mNaOH = m muối + mH2O => m+0,5.40 = m + 18,2 + 18x => x = 0,1 mol => X pentapeptit

TN2: nX = (nHCl – nNaOH)/5 = (1,04 – 0,04)/5 = 0,2 mol Giả sử X GlyaAlabValc (a+b+c = 5)

Muối gồm: NaCl: 0,04 mol Gly-HCl: 0,2a Ala-HCl: 0,2b Val-HCl: 0,2c

=> 111,5.0,2a + 125,5.0,2b + 153,5.0,2c + 0,04.58,5 = 125,04 => 223a + 151b + 307c = 1227

Khảo sát nhận thấy có c = 1; a = 3; b = thỏa mãn Vậy X Gly3AlaVal

Xét đáp án A:

0,1 mol X tác dụng với NaOH vừa đủ thu 54,1 gam muối Z (Gly-Na (0,3 mol), Ala-Na (0,1 mol), Val-Na (0,1 mol)) chứa 29,1 gam Gly-Na

=> 27,05 gam Z chứa 14,55 gam Gly-Na => Sai

Xét đáp án B: a = 0,2.(75.3+89+117-18.4) = 71,8 gam => Đúng Xét đáp án C: X có chứa phân tử Ala => Đúng

Xét đáp án D: X có CTPT: C14H25O6N5 %mO = 16.6/359 = 26,74% => Đúng Câu 35:Đáp án D

2

2 O :1,25

4

2 n 2n 2

C H O : x

CO :1,3 0,5mol X C H O : y

H O :1,1 C H O : z

          

  2

BT:O

CO H O O

O X

n 2n n 2n 1, mol

    

2x 4y 2z 1,

y 0,1 x y z 0,5

   

      

2 n n 2

CO H O C H O C H O

n n n n 

n n 2

C H O

1,3 1,1 0,1 n   

n n 2

C H O

n  0,1mol

 

2

C H O

n 0,5 0,1 0,1 0,3l

    

 

BT:C

2

0,3.2 0,1.4 0,1.n 1,3 n HCOOCH CH

      

  NaOH

3

HCOOCH : 0,3

HCOONa : 0, X COOHCH : 0,1

CH CHO : 0,1 HCOOCH CH : 0,1

(38)

3

Ag HCOONa CH CHO Ag

n 2n 2n 1mol m 108gam

    

Câu 36:Đáp án A nVal-Ala-Val-Gly = 0,025 mol nAla-Val-Gly = 0,075 mol nAla-Gly-Val = 0,05 mol

X Ala-Gly-Val-Ala-Val-Gly

(1) Ala-Gly-Val-Ala-Val-Gly + H2O → Ala-Gly + Val-Ala-Val-Gly x x x x

(2) Ala-Gly-Val-Ala-Val-Gly + 2H2O → Val + Ala-Gly + Ala-Val-Gly y 2y y y y (3) Ala-Gly-Val-Ala-Val-Gly + H2O → Ala-Gly-Val + Ala-Val-Gly z z z z

nVal = y = 0,025

nVal-Ala-Val-Gly = x = 0,025 nAla-Val-Gly = y + z = 0,075 nAla-Gly-Val = z = 0,05

=> x = 0,025; y = 0,025; z = 0,05 mol => nX = x+y+z = 0,1 mol

Đốt Y tương đương đốt X

C20H36O7N6 + 25,5 O2 → 20CO2 + 18H2O 0,1 → 2,55 mol

2

NO : x x y 0, 25 x 0, 24

O : y 46x 32y 0, 25.22, 72.2 11,36 y 0, 01

                      t

3 2

Cu NO CuO 2NO 0,5O

0,12 0,12 0, 24 0, 06 mol



  

  

t

2 n

2M 0, 5nO M O

0,

0, 06 0, 01 n      HCl n

CuCl : 0,12 0, MCl :

n

Chất rắn Y  



   

0,

0,12.135 M 35,5n 29, M 32n n 2, M 64 Cu n

        

Cu Cu

0, 0,1

n 0,1mol %n

n 0,1 0,12 45, 45%

     

 Câu 38:Đáp án C

Quan sát đồ thị ta thấy:

(39)

nHNO3 dư = 0,296 mol => nHNO3 pư = 0,8 – 0,296 = 0,504 mol

Phần 1: Cho X tác dụng với H2SO4 đặc cho hỗn hợp đầu tác dụng BT e: 3nAl = 2nSO2 => nAl = 2.0,09/3 = 0,06 mol

Phần 2: Cho X tác dụng với HNO3 cho hỗn hợp đầu tác dụng Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O

0,06→0,24

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,024←0,144←0,048

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,02 ←0,504-0,24-0,144 = 0,12 mCr2O3 (1 phần) = 0,02.152 = 3,04 gam => mCr2O3 = 6,08 gam

BTKL

X Y Y Y

m m 0, 05.50 0,1.2 n 45 n 0, 06

      

 

H Pu X Y X Y

n n n 0, 09n 0, 05.4 0, 09 0,11

 

3

4 4 2

AgNO :0,04

4 4

4

C H HC C C C H : a C Ag : a

C H HC C C C H : b 5,84 C H Ag : b

C H Ag : c C H HC C C C H : c

                         Y Z AgNO

a b c n n 0, 03

2a b c n 0, 04 a b c 0, 01

264a 159b 161c m 5,84      



        

    



pu AgNO3 C H du4 C H4 C H4

n 4n 3n 2n 0, 09

    

 L

an 0,11 0, 09 0, 02



Câu 40:Đáp án C T :

M este chức

Z: ancol đơn chức

  

2

NaOH

2 T Na CO

n

TN : n n 0, 04 mol

2

  

Z M T T Z

n n n 0, 02 mol n 2n

     

G T Z

n 2n n 0,1mol    

2

ancol

2

Y : CH CH CH OH 0,3

C

Z : CH C CH OH 0,1              TN :  

  2

n 2n

CO H O T Z

3

T : C H O 2x mol

M n n 4n n 0, 27 0,18 4, 2x x x 0, 01

Z : C H O x mol



          

(40)

  O M

n 0, 02.4 0, 01 0, 09 mol

   

C H O

a m m m 0, 27.12 0,36 0, 09.16 5, 04gam

       

Z

0, 01.56

%m 100 11,11% %mT 88,

04 9%

5,

(41)

Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia