a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra... b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dd sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể).. TRẮC NGHIỆM (6 điểm).[r]
(1)SỞ GD-ĐT THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II LỚP 10 TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI MƠN: HĨA HỌC
NĂM HỌC: 2017 - 2018 A BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Chương V: Nhóm Halogen Câu 1: Nguyên tố sau khơng thuộc nhóm halogen?
A Brom. B Iot. C Oxi. D Flo.
Câu 2: Ở trạng thái bản, số electron lớp nguyên tố nhóm halogen là
A 7. B 6. C 5. D 8.
Câu 3: Số oxi hóa cao Cl, Br, I hợp chất là
A +1. B +3. C +5. D +7.
Câu 4: Halogen sau có tính oxi hóa mạnh nhất?
A Cl2 B Br2 C F2 D I2
Câu 5: Cho khí clo tác dụng với H2, Na, H2O, NaOH (dung dịch) Số thí nghiệm clo vừa đóng vai
trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 6: Cho Hình vẽ mơ tả điều chế Clo phịng Thí nghiệm sau:
Phát biểu sau không đúng:
A Không thể thay dung dịch HCl đặc dung dịch NaCl bảo hồ. B Khí Clo thu bình tam giác khí Clo khơ.
C Có thể thay MnO2 KMnO4 KClO3
D Có thể thay H2SO4 đặc CaO thay dung dịch NaCl dung dịch NaOH
Câu 7: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl là
A NaHCO3, CuO, KMnO4 B Na2SO4, CuO, MnO2
C CaCO3, AgNO3, Cu D Fe, MnO2, Ag
Câu 8: Cho giấy quỳ tím vào dung dịch HCl giấy quỳ
A màu. B không đổi màu.
C chuyển sang màu xanh. D chuyển sang màu đỏ. Câu 9: Cơng thức hóa học clorua vôi là
A CaCl2 B CaOCl2 C CaO2Cl D Ca(ClO)2
Câu 10: Axit X axit yếu, tác dụng với SiO2, X
A HF. B HCl. C HBr. D.HI
Câu 11: Dung dịch AgNO3 không phản ứng với dung dịch sau đây?
A NaCl. B NaF. C NaBr. D NaI.
Câu 12: Phương trình hóa học sau sai?
A NaF + HCl NaCl + HF. B Br2 +2NaI 2NaBr + I2
C F2 + H2O HF + HFO D 2Al + 3I2
0 , H O t
2AlI3
Câu 13: Kết luận sau không với flo
A F2 khí có màu lục nhạt, độc
B F2 có tính oxi hóa mạnh phi kim
C F2 oxi hóa tất kim loại phi kim
(2)Câu 14: Thuốc thử để nhận iot là:
A nước brom. B phenolphthalein. C hồ tinh bột. D Q tím. Câu 15: Hãy mệnh đề khơng xác?
A Tất muối AgX (X halogen) không tan.
B Tất hiđro halogenua tan nước tạo thành dung dịch axit. C Tất hiđro halogenua tồn thể khí điều kiện thường.
D Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại
Câu 16: Cho phản ứng: NaX(rắn) + H2SO4(đậm đặc) →NaHSO4 + HX(khí)
Các hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng là:
A HCl, HBr HI B HBr HI
C HF HCl D HF, HCl, HBr HI
Câu 17: cho phát biểu sau:
(1) Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF thu kết tủa
(2) Người ta dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric
(3) Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với hai loại gốc axit (4) Tính oxi hóa đơn chất halogen giảm theo thứ tự I2, Br2, Cl2, F2
Số phát biểu
A B C.3 D
Câu 18: Cho nhận xét sau:
(a) Tính oxi hóa Br2 mạnh I2
(b) Flo vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
(c) Thu khí hiđro clorua cách dời chỗ nước
(d) Trong công nghiệp điều chế clo phương pháp điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn (e) Nước Javen clorua vơi dùng để tẩy trắng, sát trùng
Số phát biểu
A 1. B.2. C.3. D.4.
Câu 19: Có phát biểu sau:
(1) Nhóm halogen có 7e lớp ngồi
(2) F có số oxi hóa hợp chất (3) Clo vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
(4) Clo nguyên tố có độ âm điện cao
(5) Tính oxi hóa mạnh đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen (6) Đốt Fe clo cho Fe tác dụng dung dịch HCl thu muối
Số phát biểu
A B C D.6
Câu 20: Cho phát biểu sau:
(1) Trong nhóm halogen, tính phi kim độ âm điện giảm dần từ flo đến iot (2) Các halogen có trạng thái oxi hóa – 1, 0, +1, +3, + 5, +7
(3) Trong dãy axit không chứa oxi halogen từ HF đến HI tính axit tính khử tăng dần
(4) Các axit HX (X halogen) thường điều chế cách cho muối NaX (rắn) tác dụng với H2SO4 (đặc), đun nóng
(5) Cho dd muối NaX (X halogen) tác dụng với dd AgNO3 thu kết tủa AgX
Số nhận xét
A B C D Câu 21: Cho phát biểu sau:
(a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu
(c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu
(d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I–.
Trong phát biểu trên, số phát biểu
A B C D
Câu 22: Cho 6,72 gam Fe tác dụng với lượng dư khí Cl2 Kết thúc phản ứng khối lượng muối thu
A 15,24 gam. B 7,62 gam. C 9,75 gam. D 19,50 gam
Câu 23: Cho 9,48 gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl Thể tích khí clo thu đktc
(3)Câu 24: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF, 0,2 mol NaBr tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, kết thúc
phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
A 12,7. B 37,6. C 50,3. D 24,9.
Câu 25: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch A và 4,928 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A a gam muối khan Giá trị a
A 19,03. B 18,81. C 27,06. D 26,62.
Câu 26: Cho 9,36 gam kim loại hóa trị (II) tác dụng với Cl2 dư thu 37,05 gam muối Kim loại
là
A Ca. B Cu. C Mg. D Zn.
Câu 27: Cho 0,16 mol H2 tác dụng với 0,2 mol I2 sau thời gian thu 0,12 mol HI Hiệu suất phản
ứng tổng hợp
A 75%. B 37,5%. C.60%. D 30%.
Câu 28: Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Al Zn cần dùng dung dịch HCl 14,6% thu được (18m + 8,74) gam dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m
A 3,88 gam. B 4,70 gam. C 3,82 gam. D 5,40 gam.
Câu 29: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Zn, ZnO, Al, Al2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,8
mol HCl thu dung dịch X 0,15 mol khí H2 Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu
được
A 30,65 gam. B 42,00 gam. C 48,90 gam. D 44,40 gam
Câu 30: Hỗn hợp khí X gồm Cl2, O2 có tỉ khối so với H2 23,8 Cho V lít X (đktc) tác dụng vừa đủ
với hỗn hợp rắn Y gồm 4,08 gam Mg 2,7 gam Al thu m gam hỗn hợp rắn Z Giá trị m
A 16,30. B 17,86. C 22,01. D 19,62.
Câu 31: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai ngun tố có trong tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu
được 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu
A 58,2%. B 41,8%. C 52,8%. D 47,2%.
Câu 32: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Zn, ZnO, Al, Al2O3 (trong oxi chiếm 25,6% khối
lượng) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch X 1,792 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m
A 42,00. B 25,68. C 43,28. D 34,48.
Câu 33: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm KCl, KClO3, CaCl2, CaOCl2, Ca(ClO3)2 thu
chất rắn Y 2,24 lít khí O2 (đktc) Hòa tan Y vào nước dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với
dung dịch Na2CO3 dư thu 20 gam kết tủa Nếu cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư
thu 71,75 gam kết tủa Giá trị m
A 29,65 gam B 124,85 gam C 32,85 gam D 28,95 gam
Câu 34: Hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Mg Nếu cho 10,88 gam X tác dụng với clo dư sau phản ứng thu được 28,275 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác, 0,44 mol X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,376 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X
A 43,52%. B 67,92%. C 37,23%. D 58,82%.
Chương VI:OXI – LƯU HUỲNH Câu 1: Nhóm chất tác dụng với oxi điều kiện thích hợp?
A F2, Fe B C2H2, Cu C Cl2, S D Au, Na.
Câu 2: Phát biểu sau sai?
A Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi. B Khí ozon có màu vàng đặc trưng.
C Ozon tan nước nhiều oxi. D Ở nhiệt độ thường ozon oxi hóa Ag. Câu 3: Xét theo số oxi hóa S, chất sau có tính khử?
A H2S B SO2 C S. D H2SO4
Câu 4: Lưu huỳnh dùng nhiều lĩnh vực sau đây?
A Lưu hóa cao su. B Tẩy trắng đường.
C Sản xuất H2SO4 D Sản xuất thuốc trị ghẻ.
Câu 5: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với dung dịch nước brom thu dung dịch Y Để trung
hòa dung dịch Y cần 60 gam dung dịch NaOH 16% Giá trị V
A 0,896 lít. B 5,376 lít. C 1,344 lít. D 2,688 lít. Câu 6: Khí SO2 khơng phản ứng với dung dịch sau đây? (không xét SO2 tác dụng với nước)
(4)Câu 7: Chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?
A NaNO3 B Cacbon. C Mg(HCO3)2 D NaCl.
Câu 8: Cho lưu huỳnh tác dụng với Na, O2, F2, H2, Al điều kiện thích hợp Số phản ứng S thể
hiện tính khử
A 3. B 1. C 2. D 4.
Câu 9: Muối sau tan dung dịch HCl?
A CuS. B FeS. C Ag2S D PbS.
Câu 10: Cho phản ứng hóa học sau (1) H2S(dd) + O2(kk)
(2) H2S + SO2
(3) SO2 + KMnO4 + H2O
(4) O3 + Mg (dư)
Số phản ứng sản phẩm có tạo đơn chất
A 1. B 2. C 3. D 4.
Câu 11: Hiện tượng xảy cho khí H2S vào dung dịch CuSO4
A xuất kết tủa màu đen. B xuất kết tủa màu trắng. C xuất kết tủa màu xanh. D xuất kết tủa màu vàng. Câu 12: Trạng thái mùi hiđrosunfua điều kiện thường là
A chất khí, mùi trứng thối. B chất khí, mùi sốc. C chất lỏng, mùi trứng thối. D chất lỏng, mùi sốc Câu 13: Số nguyên tử oxi có phân tử ozon là
A 4. B 2. C 1. D 3.
Câu 14: H2SO4 đặc làm khơ khí sau đây?
A SO3 B H2S C HBr. D HCl.
Câu 15: Để phân biệt dung dịch NaNO3 Na2SO4 ta dùng thuốc thử
A quỳ tím. B dung dịch BaCl2 C dung dịch AgNO3 D phenolphtalein
Câu 16: Trong công nghiệp sản xuất H2SO4 người ta dùng chất sau để hấp thụ SO3?
A H2SO4 loãng B H2SO4 đặc C HCl. D H2O
Câu 17: Kim loại sau bị thụ động dung dịch H2SO4 đặc, nguội?
A Ag. B Au. C Cu. D Fe.
Câu 18: Cho hỗn hợp gồm 8,96 gam Cu 6,72 gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thể tích
khí (đktc) thu
A 2,688 lít. B 3,136 lít. C 5,824 lít. D 4,704 lít.
Câu 19: Cho 1,44 gam Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, thu 0,02 mol sản phẩm
khử
S
Sản phẩm khử
A H2SO3 B S. C H2S D SO2
Câu 20: Có hỗn hợp khí X gồm oxi ozon Sau ozon phân hủy hết, ta thu chất khí nhất tích tăng thêm 4% so với ban đầu Phần trăm thể tích ozon hỗn hợp X
A 4%. B 12%. C 8%. D 16%.
Câu 21: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp Y gồm CO H2 Đốt cháy hoàn
toàn V1 lít Y cần V2 lít X điều kiện, phản ứng tạo hợp chất Mối quan hệ V1 V2
A V1 = 2,5V2 B V1 = V2 C V1 = 2,75V2 D V1 = 2,25V2
Câu 22: Cho 9,7 gam ZnS tác dụng hết với dung dịch HCl, thể tích khí thu (đktc là)
A 1,12. B 2,24. C 4,48. D 3,36.
Câu 23: Cho 0,2 mol SO2 vào dung dịch chứa 0,15 mol Ca(OH)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
được m gam kết tủa Giá trị m
A gam. B 24 gam. C 18 gam D 12 gam.
Câu 24: Cặp chất sau tồn dung dịch?
A KOH H2SO4 B H2S FeCl2 C KOH NaHSO4 D BaCl2 K2SO4
Câu 25: Cho 7,2 gam FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 (đktc, sản
phầm khử nhất) thoát Giá trị V
A 3,36 lít. B 6,72 lít. C 2,24 lít. D 1,12 lít.
Câu 26: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X
Chất tan có dung dịch X
A Na2S B NaHS Na2S C Na2S NaOH D NaHS.
(5)A Mg. B Cu. C Zn. D Ca.
Câu 28: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với dung dịch nước brom thu dung dịch Y Để trung
hòa dung dịch Y cần 60 gam dung dịch KOH 11,2% Giá trị V
A 1,344 lít. B 0,672 lít. C 0,448 lít. D 0,896 lít.
Câu 29: Hịa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu
cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V
A 10 B 40 C 20 D 30
Câu 30: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thu
dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X
A 40% B 60% C 20% D 80%
Câu 31: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp Y gồm CO H2 Đốt cháy hồn
tồn V1 lít Y cần V2 lít X điều kiện, phản ứng tạo hợp chất Mối quan hệ V1 V2
A V1 = 2,5V2 B V1 = V2 C V1 = 2,75V2 D V1 = 2,25V2
Câu 32: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M2CO3 M2SO3 (M kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư Tồn
khí CO2 SO2 hấp thụ tối thiểu 500 ml dung dịch NaOH 3M Kim loại M :
A Li. B Na. C K D Rb.
Câu 33: Hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X vào dung dịch HCl, thu được 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hịa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư),
thu 1,344 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim
loại X
A Al B.Cr C Mg D Zn
Câu 34: Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu dung dịch chứa
muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m
A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4
Câu 35:Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dd H2SO4 đặc nóng (dư) Sau
phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp
muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X
A 39,34%. B 65,57%. C 26,23%. D 13,11%.
B BÀI TẬP TỰ LUẬN I BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Bài 1: Thực dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): FeCl2 → NaCl → NaNO3
Fe
FeCl3 → NaCl → Cl2 → HCl → Cl2 → Br2 → I2
FeS2 → SO2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → FeCl3 →
Fe(NO3)3
S → H2S → SO2 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4
S0 → S-2 → S0 → S+4 → S+6 → S+4 → S0
Fe → FeS → H2S → S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → SO2
FeS2 SO2 → K2SO4 SO2 → SO3 → H2SO4
S NaHSO4 → Na2SO4
Bài 2: Cho dung dịch natri sunfua tác dụng vừa đủ với dung dịch sắt (II) sunfat vừa đủ thu dung dịch A kết tủa B Lọc lấy kết tủa B cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí D
Xác định A, B, D
Có tượng xảy cho : a) Dung dịch bari clorua vào dd A.
b) Khí D vào dd chì nitrat Viết pthh xảy ra.
Bài 3: a Hoàn thành ptpư sau gọi tên chất A, B, C. ZnS + HCl → Khí A +
Cu + H2SO4 (đặc, nóng) → Khí B +
MnO2 + HCl (đặc, nóng) → Khí C +
b Viết ptpư cho: A + B → A + C →
(6)a) Axit HCl tác dụng với CuO; Fe(OH)3; Na2SO4; NaHCO3; FeS; Fe3O4; Al; Fe; Cu; KMnO4
b) Axit H2SO4 lỗng; H2SO4 đặc, nóng tác dụng với Cu,;Fe; FeO; Fe3O4; Fe2O3
Bài 5: Nêu tượng viết ptpư khi:
a Cho dd Na2S vào dd Pb(NO3)2 b Để lâu lọ chứa dd H2S mở nắp lâu ngày
c Sục khí SO2 vào dd nước Br2 d Để đồ vật bạc khơng khí có chứa H2S
Bài 6: Trong phịng thí nghiệm có hóa chất: NaCl, Ca(OH)2,MnO2, NaOH H2SO4 đặc (khơng có thiết
bị điện phân) ta điều chế nước Gia-ven clorua vôi không? Viết pthh phản ứng Bài 7: Nhận biết chất sau phương pháp hóa học Viết pthh xảy ra.
Các dd riêng biệt: HCl, NaCl, NaOH, NaI
Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dd riêng biệt: NaCl, H2SO4, HCl, Ba(OH)2
Các dd riêng biệt: KI, NaCl, Na2SO4, KNO3
Phân biệt khí: H2S, HCl, O2
Các dung dịch riêng biệt: Na2CO3, Na2S, Na2SO3, Na2SO4, NaCl
Bài 8: Trong chất sau: CaO, P2O5, CaCl2 khan, H2SO4 đậm đặc chất dùng để làm khơ khí
H2S ? Vì ?
Bài 9: Giải thích tự nhiên có nhiều nguồn sinh H2S khơng có tích tụ H2S
2 Giải thích H2SO4 HCl có độ mạnh tương đương dùng H2SO4 để điều chế HCl,
viết phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng Có thể dùng phương pháp để điều chế HBr không? Giải thích
II BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG
Bài 1: Cho 6,72 lít khí H2S (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 200 ml dd NaOH 2M Muối tạo thành?
Khối lượng ?
Bài 2: Hòa tan 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu vào dd H2SO4 1M vừa đủ thu 2,24 lít khí H2 (đktc), dd
X phần khơng tan A có khối lượng a gam
Tính a? Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu thể tích dd H2SO4 dùng?
Tính thể tích dd H2SO4 98% (D= 1,84 g/ml) cần để hòa tan vừa đủ a gam chất rắn A thể tích khí
SO2 sinh đktc ?
Bài 3: Có 32,05 gam hỗn hợp gồm Zn kim loại R hóa trị II đứng sau hiđro dãy hoạt động của kim loại Cho hỗn hợp tác dụng với dd H2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí Phần không tan cho
tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí Xác định tên kim loại R? Biết thể tích khí
đo đktc
Bài 4: Hịa tan hồn tồn 5,4 gam kim loại chưa rõ hóa trị cần vừa đủ 300 ml dd H2SO4 thu dd A
và 6,72 lit khí H2 (đkc)
1 Xác định kim loại CM dd H2SO4
2 Nếu hòa tan hết 5,4 gam kim loại dd H2SO4 đặc, nóng thu lit khí SO2 đktc?
Bài 5: Hịa tan hồn toàn 5,1 gam hỗn hợp gồm Al Mg 195,4 gam dd HCl (lấy vừa đủ) Sau phản ứng thu 5,6 lít H2 (đkc)
Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu Tính nồng độ % chất có dd sau phản ứng ?
Bài 6: Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp gồm Al Fe dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 (đkc) dung
dịch A
Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu ?
Tính thể tích dd HCl 2M ban đầu, biết người ta dùng dư 10% so với lí thuyết. Tính nồng độ mol/lit chất có dung dịch A?
Bài 7: Hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 7,2 gam FeO Cho toàn hỗn hợp X tác dụng dung dịch H2SO4
loãng dư thu dung dịch Y V1 lít khí (đktc) Cơcạn dung dịch Y thu m gam muối khan
a Tính m V1
b Nếu cho toàn hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V2 lít khí SO2
(đktc, sản phẩm khử nhất) Tính V2
Bài 8: Hòa tan 3,38 gam oleum A vào nước thu dung dịch B Để trung hịa hồn tồn dung dịch B cần 800 ml dung dịch KOH 0,1M Tìm cơng thức oleum A ?
Bài 9: Cho 20,16 gam hỗn hợp X gồm Fe,Cu, Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu
8,064 lít khí (ở đktc) Mặt khác cho 0,4 mol hỗn hợp X tác dụng với khí Cl2 dư thấy có 10,08 lít khí
Cl2 (đktc) tham gia phản ứng tính khối lượng kim loại 20,16 gam hỗn hợp X
Bài 10: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Dẫn khí thoát vào 500ml dung dịch
NaOH 4M (ở nhiệt độ thường)
(7)b) Xác định nồng độ mol chất có dd sau phản ứng (thể tích dd thay đổi khơng đáng kể). C Bài tập chương halogen, oxi-lưu huỳnh SGK SBT.
SỞ GD&ĐT TP ĐÀ NẴNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI NĂM HỌC 2016-2017
MƠN HĨA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) Đề có trang
A TRẮC NGHIỆM (6 điểm)
Câu 1: Kết luận sau khơng q trình sản xuất axit sunfuric? A Nguyên liệu để sản xuất gồm S ( FeS2 ), khơng khí, nước
B Q trình sản xuất gồm cơng đoạn: sản xuất SO2, sản suất SO3; sản suất H2SO4
C Ở công đoạn sản suất H2SO4, người ta cho nước SO3 tiếp xúc với theo phương pháp ngược
dịng
D Xúc tác q trính tổng hợp SO3 V2O5
Câu 2: Cho AgNO3 dư vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol NaF; 0,06 mol NaI Khối lượng kết tủa thu
được
A 13,02 gam. B 14,1 gam. C 5,08 gam. D 19,18 gam.
Câu 3: Cho phát biểu sau
(1) Có thể dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch HF (2) Có thể dùng nước vơi để phân biệt khí CO2, SO2
(3) Có thể điều chế HBr cách cho tinh thể NaBr tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng
(4) Có thể dùng iot để nhận biết hồ tinh bột Số phát biểu
A 1. B 2. C 4. D 3.
Câu 4: Cho chất sau: Ag, FeO; Fe3O4; S tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, số phản ứng
oxi hóa khử xảy
A 4. B 2. C 3. D 1.
Câu 5: Cho 200ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào 300ml dung dịch BaCl2 0,5M Sau phản ứng thu dung
dịch A m gam kết tủa BaSO4 Giá trị m
A 23,3 gam. B 34,95 gam. C 11,65 gam. D 46,6 gam.
Câu 6: Phản ứng sau không xảy điều kiện thường?
A Cl2 + NaOH (dd) B H2+ F2 C Ag + O2 D Br2 + NaI
Câu 7: Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu (số mol nhau) tác dụng với oxi thu 14,56 gam hỗn hợp Y gồm oxit kim loại Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí SO2
(đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V
A 5,600 lít. B 2,016 lít. C 3,808 lít. D 2,688 lít. Câu 8: Nguyên tố sau khơng thuộc nhóm halogen?
A F. B I. C S. D Cl.
Câu 9: Cho m gam CuO tác dụng vừa đủ với 30ml dung dịch HCl 2M Giá trị m là
A 2,4 gam. B 4,8 gam. C 9,6 gam. D 3,6 gam.
Câu 10: Có hỗn hợp khí X gồm oxi ozon Sau ozon phân hủy hết, ta thu chất khí nhất tích tăng thêm 8% so với ban đầu Phần trăm thể tích ozon hỗn hợp X
A 4%. B 12%. C 8%. D 16%.
Câu 11: Sục khí SO2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Dung dịch X
A nước brom. B NaOH. C Ca(OH)2 D KMnO4
Câu 12: Clo vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa tác dụng với
A H2 B H2O C Al. D Na.
Câu 13: Số oxi hóa clo natri hipoclorit là
A -1. B +5. C +7. D +1.
(8)với khí Cl2 (dư) thu (a + 4,26) gam muối Giá trị m
A 33,6 gam. B 22,4 gam. C 11,2 gam. D 44,8 gam.
Câu 15: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,3 mol FeS tác dụng hết với dung dịch HCl thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 x Giá trị x
A 13. B 9. C 5. D 7.
Câu 16: Cho hình vẽ mơ tả điều chế clo phịng thí nghiệm sau:
Phát biểu sau khơng đúng? A Có thể thay MnO2 KMnO4
B Bơng tẩm dung dịch NaOH có tác dụng hạn chế khí Cl2 ngồi
C Bình đựng dung dịch NaCl để giữ khí HCl; bình đựng H2SO4 đặc để giữ nước.
D Có thể đổi vị trí bình đựng dung dịch NaCl H2SO4 đặc cho
Câu 17: Khối lượng FeS2 cần để điều chế 40 kg dung dịch H2SO4 98%, hiệu suất phản ứng đạt 80%
A 76,8 kg. B 19,2 kg. C 120 kg. D 30 kg.
Câu 18: Chất sau tác dụng với S nhiệt độ thường?
A O2 B H2 C Hg. D Fe.
Câu 19: Axit sau axit yếu?
A HF. B HI. C HBr. D HCl.
Câu 20: Ở điều kiện thích hợp O2 khơng phản ứng với
A Mg. B Cl2 C Cu. D S.
B TỰ LUẬN (4 điểm) Câu I ( điểm)
1 Thực dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có NaCl ⃗(1) Cl2 ⃗(2) HCl (3)⃗ CuCl2 ⃗(4 ) Cu(NO3)2. 2 Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy khi
a Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4
b Để lâu lọ chứa dung dịch H2S mở nắp lâu ngày
Câu II ( điểm)
Thực thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho hỗn hợp gồm 3,36 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu
được V1 lít khí (đktc)
Thí nghiệm 2: Cho hỗn hợp gồm 3,36 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng
dư thu V2 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất)
Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính V1, V2?
Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.
HẾT