Đang tải... (xem toàn văn)
a/ Dung dịch muối đồng (II) sunfat. a/ Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học trong thí nghiệm sau đây : Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO 4 màu xanh lam. b/ Bằng phương pháp ho[r]
(1)NỘI DUNG ĐỀ CƢƠNG ƠN TẬP HĨA TRƢỜNG THCS N VIỆT Cơng thức tính tốn: mnM(g)
) (mol M m n ) ( , 22 lít n
V ) (M V
n Cm
- Tỉ khối khí A khí B:
B A B A M M d
- Tỉ khối khí A khơng khí:
29 A KK A M d
Bài Có hai bình khí khác CH4và CO2 Để phân biệt chất ta dùng A) Một kim loại
B) Ca(OH)2
C) Nước brom D) Tất sai
Bài Khi đốt cháy hoàn tồn 3,36 lít khí metan (đktc) Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí cacbonic tạo thành? (các khí đo đktc)
Bài Đốt cháy hồn tồn khí metan bình chứa 4,48 lít khí oxi Hãy tính thể tích khí metan dùng, thể tích khí cacbonic tạo thành, khối lượng nước tạo thành? (các khí đo đktc)
Bài Đốt cháy hồn tồn khí metan bình chứa khí oxi vừa đủ thu 11 g khí cacbonic Hãy tính thể tích khí metan dùng, khối lượng khí oxi dùng?
Bài Hiện tượng xảy dẫn khí C2H4 qua dd Br2 Viết PTHH Bài Chọn câu câu sau:
a) CH4làm màu dd brom
b) C2H4tham gia phản ứng với clo tương tự CH4 c) CH4và C2H4đều có phản ứng cháy sinh CO2 H2O d) C2H4tham gia phản ứng cộng với brom dd e) CH4và C2H4đều có phản ứng trùng hợp
Bài Một hỗn hợp khí gồm C2H4 CO2 Để thu khí C2H4 tinh khiết ta dùng hợp chất sau: A) Ca(OH)2dư B) dd Br2dư
C) dd HCl dư D) Tất sai
Bài Phản ứng cháy etilen oxi Tỉ lệ số mol CO2 số mol H2O sinh là: A) : B) 2:
C) 1:2 D) Kết khác
Bài Nhận biết chất khí: CO2, CH4, C2H4?
Đốt cháy V lít etylen, thu 9g nước Hãy tính V thể tích khơng khí cần dùng, biết O2 chiếm dd
ct
m m
(2)20% thể tích khơng khí (đktc)
Bài 10 Dãy sau gồm chất thuộc loại polime? A Metan, etilen, polietilen
B Metan, tinh bột, polietilen
C Poli (vinyl) clorua, etilen, polietilen D Poli (vinyl) clorua, tinh bột, polietilen
Bài 11 Dẫn 1mol khí axetilen vào dung dịch chứa mol brom Hiện tượng sau đúng? A Khơng có tượng xảy
B Màu da cam dung dịch brom nhạt so với ban đầu C Màu da cam dung dịch brom đậm so với ban đầu D Màu da cam dung dịch brom chuyển thành không màu
Bài 12 Đốt cháy sắt hồn tồn khí Clo Hòa tan chất rắn tạo thành nước cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Đặc điểm sau sản phẩm phản ứng đúng?
A Chỉ tạo thành dung dịch không màu B Có chất kết tủa màu xanh tạo thành C Có chất kết tủa màu nâu đỏ tạo thành D Có dung dịch màu nâu đỏ tạo thành
Bài 13 Đốt nóng hỗn hợp bột CuO C theo tỉ lệ mol 2:1 nhiệt độ cao dẫn khí thu vào bình đựng nước vơi dư Hiện tượng sau chứng tỏ có phản ứng xảy ra?
A Nước vôi vẩn đục có nước tạo thành B Có chất rắn màu đỏ nước tạo thành
C Có nước tạo thành cịn màu chất rắn khơng thay đổi D Có chất rắn màu đỏ tạo thành nước vôi vẩn đục
Bài 14 Nhỏ từ từ dung dịch axit HCl vào cốc đựng mẩu đá vôi nhỏ dư axit Hiện tượng sau quan sát được?
A Sủi bọt khí, đá vơi khơng tan B Đá vơi tan dần, khơng sủi bọt khí C Khơng sủi bọt khí, đá vơi khơng tan D Sủi bọt khí, đá vôi tan dần tan hết
Bài 15 Đốt cháy chất hữu X oxi tạo sản phẩm CO2, H2O khí N2 X A xenlulozơ B tinh bột C protein D poli (vinyl clorua)
Bài 16 Dẫn 0,1mol khí C2H4 (đktc) sục vào dung dịch chứa 10 gam brom Màu da cam dung dịch brom
A chuyển thành vàng nhạt B chuyển thành không màu C chuyển thành vàng đậm D không thay đổi (Br = 80)
Bài 17 Chỉ dùng dung dịch iot dung dịch AgNO3 NH3 phân biệt chất nhóm sau đây?
(3)Bài 18 Hãy viết phương trình hố học ghi rõ điều kiện phản ứng sau: a) Trùng hợp etilen
b) Axit axetic tác dụng với magie c) Oxi hóa rượu etylic thành axit axetic
d) Điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn
e) Đun nóng hỗn hợp rượu etylic axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác
Bài 19 Quá trình quang hợp xanh tạo tinh bột khí oxi từ khí cacbonic, nước
Bài 20 Tính khối lượng khí cacbonic phản ứng khối lượng khí oxi sinh có 0,81 tinh bột tạo thành
Bài 21 Hãy giải thích để bảo vệ mơi trường khơng khí sạch, người ta cần trồng nhiều xanh?
Bài 22 Từ 0,81 tinh bột sản xuất rượu etylic theo sơ đồ: Giả thiết hiệu suất trình 80%
(H = 1; C = 12; O = 16 )
Bài 23 Viết phương trình hóa học (điều kiện thích hợp) cacbon tác dụng với chất sau: CuO, Fe2O3, O2
Bài 24 Cho dung dịch: axit sunfuric loãng, axit axetic, rượu etylic Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất
Bài 25 Một chất béo có cơng thức: C13H31COO – CH(CH2 – OOCC17H35)2 bị thủy phân dung dịch NaOH Hãy viết phương trình hóa học
Bài 26 Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (dư) Viết phương trình hóa học Sau phản ứng dung dịch tồn chất gì?
Bài 27 Tính nồng độ % dung dịch rượu etylic 700
Bài 28 Viết phương trình hóa học khí SO2 với dung dịch KOH
Bài 29 Tính thể tích dung dịch CH3 – COOH 1,25M cần để trung hòa 60ml dung dịch NaOH 0,75M Bài 30 Cho dây nhôm vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy dây nhôm khỏi dung dịch Nhận xét tượng
Bài 31 Cho 0,1 lít dung dịch glucozo 0,1M tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 NH3 Tính khối lượng Ag thu (cho Ag = 108)
Bài 32 Khi đốt số mol chất: rượu etylic, axit axetic glucozo cần thể tích khí oxi (ở đktc) V1, V2, V3 Xác định thứ tự tăng dần V1, V2, V3
Bài 33 Nêu tượng quan sát viết PTHH xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa dd HCl(dư)
2 Cho mẫu nhôm vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc, nguội Cho dây nhôm vào dd NaOH đặc
4 Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd H2SO4 Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3
(4)8 Cho dd NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 sau lọc lấy chất kết tủa đun nhẹ Cho từ từ dd AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl
10.Cho đồng vào ống nghiệm chứa dd HCl
11.Đốt nóng đỏ đoạn dây sắt cho vào bình chứa khí oxi 12.Cho dây bạc vào ống nghiệm chứa dd CuSO4
13.Cho Na(r) vào cốc nước có pha phenolphtalein 14.Rắc bột Al lên lửa đèn cồn
15.Đun nóng ống nghiệm chứa Cu(OH)2
Bài 34 Cho chất sau: CuO, Al, MgO, Fe(OH)2, Fe2O3 Chất tác dụng với dd HCl để:
a) Sinh chất khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b) Tạo thành dd có màu xanh lam
c) Tạo thành dd có màu vàng nâu d) Tạo thành dd không màu
Viết PTHH cho phản ứng
Bài 35 Cho chất: Na2CO3, BaCl2, BaCO3, Cu(OH)2, Fe, ZnO Chất phản ứng với dd
H2SO4 loãng để tạo thành:
a) Chất kết tủa màu trắng
b) Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí c) Khí nặng khơng khí khơng trì cháy
d) Chất kết tủa màu trắng đồng thời có chất khí nặng khơng khí khơng trì cháy e) Dd có màu xanh lam
f) Dd không màu
Viết PTHH cho phản ứng
Bài 36 Nhận biết chất theo yêu cầu sau đây:
1 Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất rắn sau:
a) CaO, Na2O, MgO, P2O5 b) CaCO3, CaO, Ca(OH)2 Chỉ dùng thêm quỳ tím, nhận biết dung dịch sau:
a) H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2 b) NaCl, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4 Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch:
a) CuSO4, AgNO3, NaCl
b) NaOH, HCl, NaNO3, NaCl
c) KOH, K2SO4, K2CO3, KNO3
4 Chỉ dùng dd H2SO4 loãng, nhận biết chất sau:
a) Các chất rắn: Cu(OH)2, Ba(OH)2, Na2CO3
b) Các dd: BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO
5 Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại sau:
a) Al, Zn, Cu b) Fe, Al, Ag, Mg Bài 37. Tinh chế
1 Tinh chế bột sắt từ hỗn hợp bột sắt bột nhôm phương pháp hóa học Tinh chế vụn đồng từ hỗn hợp vụn kim loại sau: Cu, Zn, Fe
(5)4 Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Nêu phương pháp làm dd ZnSO4
Bài 38. Từ chất: Fe, Cu(OH)2, HCl, Na2CO3, viết PTHH điều chế:
a) Dd FeCl2 b) Dd CuCl2 c) Khí CO2 d) Cu kim loại
Bài 39. Từ chất: CaO, Na2CO3 H2O, viết PTHH điều chế dd NaOH
Bài 40. chất: Na2O, BaO, H2O, dd CuSO4, dd FeCl2, viết PTHH điều chế:
a) Dd NaOH b) Dd Ba(OH)2 c) BaSO4 d) Cu(OH) e) Fe(OH)2
Bài 41. Cho khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl Sau phản ứng thu 10,08 l khí (đktc) a) Viết PTHH
b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dd HCl dùng
Bài 42. 6,72 l khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 600ml dd Ba(OH)2, sản phẩm tạo thành BaCO3
nước
a) Viết PTHH
b) Tính nồng độ mol dd Ba(OH) dùng c) Tính khối lượng kết tủa tạo thành
Bài 43. Trung hòa dd KOH 2M 250ml HCl 1,5M a) Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng
b) Tính nồng độ mol dd muối thu sau phản ứng
c) Nếu thay dd KOH dd NaOH 10% cần phải lấy gam dd NaOH để trung hòa hết lượng axit
Bài 44. Ngâm kẽm 32g dd CuSO4 10% kẽm tan
a) Viết PTHH Phản ứng thuộc loại phản ứng gì? b) Tính khối lượng kẽm phản ứng
c) Xác định nồng độ % dd sau phản ứng
Bài 45. Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) 200g dd H2SO4 14,7%
a) Tính thể tích dd KOH cần dùng b) Tính C% dd muối sau phản ứng
Bài 46. Cho dd NaOH 2M tác dụng hoàn toàn với 3,36l khí clo (đktc) a) Tính thể tích dd NaOH tham gia phản ứng
b) Tính nồng độ chất sau phản ứng (Giả thuyết cho thể tích dd thay đổi không đáng kể) Bài 47. Cho 7,75g natri oxit tác dụng với nước, thu 250ml dd bazơ
a) Tính nồng độ mol dd bazơ thu
b) Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng để trung hịa hết lượng bazơ nói Từ tính thể tích dd
H2SO4 đem dùng, biết D(dd H2SO4) = 1,14g/ml
Bài 48. Hòa tan 21,1g hỗn hợp A gồm Zn ZnO 200g dd HCl (vừa đủ) thu dd B 4,48 l khí H2
a) Xác định khối lượng chất có hỗn hợp A b) Tính C% dd HCl dùng
c) Tính khối lượng muối có dd B
(6)b) Tính thể tích dd HCl 36% (D = 1,18g/ml) để hịa tan vừa đủ hỗn hợp
Bài 50. Cho 15,75g hỗn hợp kim loại Cu Zn vào dd H2SO4 lỗng dư, thu 33,6l khí (đktc)
a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng dd muối thu
Bài 51. Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp bột CuO ZnO vào 150ml dd HCl 2M a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp đầu
b) Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần để hòa tan hỗn hợp
Bài 52. Cho 10g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư Lọc lấy phần chất rắn khơng tan
cho phản ứng với dd H2SO4 đặc, nóng thu 1,12 l khí (đktc) Tính thành phần % khối lượng
chất rắn hỗn hợp đầu
Bài 53. Dẫn từ từ 3,136 l khí CO2 (đktc) vào dd có hịa tan 12,8g NaOH, sản phẩm muối Na2CO3
a) Chất lấy dư, dư lít (hoặc gam)? b) Tính khối lượng muối thu
Bài 54. Cho 3,92g bột sắt vào 200ml dd CuSO4 10% (D = 1,12g/ml)
a) Tính khối lượng kim loại tạo thành
b) Tính nồng độ mol chất có dd sau phản ứng (Giả thuyết cho thể tích dd thay đổi không đáng kể)
Bài 55. Trộn 60ml dd có chứa 4,44g CaCl2 với 140ml dd có chứa 3,4g AgNO3
a) Cho biết tượng quan sát viết PTHH b) Tính khối lượng chất rắn sinh
c) Tính CM chất cịn lại dd sau phản ứng Biết thể tích dd thay đổi không đáng kể
Bài 56. Cho 9,2g kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4g muối Xác định tên kim loại A, biết A có hóa trị I
Bài 57. Cho 0,6g kim loại hóa trị II tác dụng với nước tạo 0,336 l khí H2 (đktc) Tìm kim loại
Bài 58 Cho 10,5g hổn hợp hai kim loại Cu, Zn vào dd H2SO4 loãng dư, người ta thu 2,24 lit khí
(đktc)
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính khối lượng chất rắn lại dd sau phản ứng
Bài 59 Ngâm đinh sắt 200 ml dd CuSO4 Sau phản ứng kết thúc , lấy đinh sắt khỏi
dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8g a) Viết phương trình phản ứng
b) Xác định nồng độ mol dd CuSo
Bài 60 Cho 0,83g hổn hợp gồm Al Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 0,56
lit khí ( đktc)
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính thành phần % theo khối lượng hổn hợp ban đầu
Bài 61 Cho 10,8g kim loại M hóa trị III tác dụng với khí clo dư thu 53,4g muối Xác định kim loại M
Bài 62 Hòa tan 4,5g hợp kim Al – Mg dd H2SO4 lỗng dư, thấy có 5,04 lít khí H2 bay ( đktc)
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xãy
(7)Bài 63 Khi hòa tan 6g hổn hợp kim loại gồm Cu, Fe Al axit HCl dư tạo thành 3,024 lít khí H2 (đktc) cịn lại 1,86g kim loại khơng tan
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xãy
b) Tính thành phần % khối lượng kim loại hổn hợp ban đầu
Bài 64 Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất sau đây: HNO3, KOH, NaCl vµ Ca(OH)2
Bài 65 Dẫn từ từ 1,568 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hịa tan 6,4 g NaOH, sản phầm muối
Na2CO3
a) Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng b) Chất dư dư gam?
Bài 66 Cho chất sau: Na2O, Na, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, NaCl
a) Hãy xếp chất thành dãy chuyển hóa hóa học b) Viết phương trình phản ứng cho dãy chuyển hóa
Bài 67 Viết phương trình hóa học thực chuổi biến hóa sau :
Fe3O4 → Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3
Bài 68 Viết phương trình hóa học (nếu có) cho nhơm tác dụng với:
a/ Dung dịch muối đồng (II) sunfat b / Axit sunfuric đặc nguội
c/ Khí clo d/ Kẽm clorua
Bài 69
a/ Nêu tượng, viết phương trình hóa học thí nghiệm sau : Nhúng nhôm vào dung dịch CuSO4 màu xanh lam
b/ Bằng phương pháp hoá học phân biệt ba chất bột sau: nhôm, sắt, bạc
Bài 70 Cho 20g hỗn hợp hai kim loại Zn Cu tác dụng vừa đủ với 196g dd axit sunfuric, người ta thu
được 4,48 lít khí hidro (ở đktc) a) Viết PTHH phản ứng
b) Tính khối lượng chất có hỗn hợp
(8)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học -Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Luyện Thi Online - - II Kênh học tập miễn phí -