Đề thi chọn HSG môn Hóa học 9 năm học 2018 - 2019 Trường THCS Tiên Du

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo vi[r]

TRƯỜNG THCS TIÊN DU KÌ THI CHỌN ĐỘI HSG LỚP LẦN NĂM HỌC 2018 - 2019 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (3 điểm)

1. Hợp chất A có cơng thức R2X, R chiếm 74,19% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử R có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện hạt Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Tổng số proton phân tử R2X 30 Tìm cơng thức phân tử R2X

2. Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư cho sản phẩm Fe2(SO4)3, SO2 H2O Viết phương trình hóa học

Câu 2: (5 điểm)

1 Hỗn hợp A gồm dung dịch: NaCl, Ca(HCO3)2, CaCl2, MgSO4, Na2SO4 Làm để thu muối ăn tinh khiết từ hỗn hợp trên?

2 Một hỗn hợp rắn A gồm 0,2 mol Na2CO3; 0,1 mol BaCl2 0,1 mol MgCl2 Chỉ dùng thêm nước trình bày cách tách chất khỏi hỗn hợp Yêu cầu chất sau tách không thay đổi khối lượng so với ban đầu (Các dụng cụ, thiết bị cần thiết kể nguồn nhiệt, nguồn điện cho đầy đủ)

3 Hịa tan hồn tồn 13,45g hỗn hợp muối hidro cacbonat cacbonat trung kim loại kiềm 300ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng phải trung hòa HCl dư 75ml dung dịch Ca(OH)2 1M

a Tìm cơng thức muối

b Tính khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu Câu 3: (4 điểm)

1 Cho x gam muối halogenua kim loại kiềm tác dụng với 200ml dd H2SO4 đặc, nóng vừa đủ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp sản phẩm A có khí B (mùi trứng thối) Cho khí B tác dụng với dd Pb(NO3)2 (dư) thu 47,8 gam kết tủa màu đen Phần sản phẩm lại, làm khô thu 342,4 gam chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 139,2 gam muối

a Tính nồng độ mol/lit dd H2SO4 ban đầu

b Xác định công thức phân tử muối halogenua tính x

2 Cho M kim loại tạo hai muối MClx, MCly tạo oxit MO0,5x, M2Oy có thành phần khối lượng Clo muối có tỉ lệ : 1,173 oxi oxit có tỉ lệ : 1,352

- Đốt cháy m1 gam chất B cần 9,6 gam khí O2 thu 4,48 lit khí CO2 5,4 gam nước - Đốt cháy m2 gam chất D cần 19,2 gam khí O2 thu 13,44 lit khí CO2 10,8 gam nước - Tìm cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo A, B, D

Câu 5: (5 điểm)

1. Nung 9,28 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 oxit sắt khơng khí đến khối lượng khơng đổi Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu gam oxit sắt khí CO2 Hấp thụ hết lượng khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, kết thúc phản ứng thu 3,94 gam kết tủa Mặt khác, cho 9,28 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch B Dẫn 448ml khí Cl2 (đktc) vào B thu dung dịch D Hỏi D hoà tan tối đa gam Cu?

2. Viết phương trình phản ứng 0,75 mol H2SO4 tham gia phản ứng sinh a/ 8,4 lít SO2 (đktc) b/ 16,8 lít SO2 (đktc)

c/ 25,2 lít SO2 (đktc) d/ 33,6 lít SO2 (đktc)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG MƠN HĨA TRƯỜNG THCS TIÊN DU

Câu Đáp án

Câu 2 đ

Đặt số proton, notron P, N Ta có: 74,19

2 100   X R R M M x M (1) NR - PR = => NR = PR + (2) PX = NX (3) 2PR + PX = 30 => PX = 30 - 2PR (4)

Mà M = P + N (5) Thế (2),(3),(4), (5)vào (1) ta có:

0, 7419 R R

R R X P N P N P

 

 

 0, 7419

2 30 R R R P P P     

 0,7419

31   R P

PR = 11 (Na)

Thế PR vào (4) => PX = 30 – 22 = ( Oxi) Vậy CTHH: Na2O

Các chất rắn chọn: Fe;FeO;Fe3O4;Fe(OH)2;FeS;FeS2;FeSO4 Các pthh :

2Fe + 6H2SO4(đặc)

0

t

 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2FeO + 4H2SO4(đặc)

0

t

 Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O

2Fe3O4 + 10H2SO4(đặc)

0

t

 Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2Fe(OH)2 + 4H2SO4(đặc)

0

t

 Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O

2FeS + 10H2SO4(đặc)

0

t

 Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 2FeS2 + 14H2SO4(đặc)

0

t

 Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O 2FeSO4 + 2H2SO4(đặc)

0

t

Câu

2.1 3 đ

2.2 3 đ

- Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung dịch lại: NaCl, MgCl2, BaCl2 dư, CaCl2, Ca(HCO3)2

BaCl2 + MgSO4  BaSO4 + MgCl2 Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

- Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch lại, lọc bỏ kết tủa, dung dịch lại: NaCl, NaHCO3, Na2CO3 dư

MgCl2 + Na2CO3  MgCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaCl

Ca(HCO3)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaHCO3 - Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch lại - cô cạn dung dịch thu NaCl tinh khiết NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O

Cho hỗn hợp hòa tan vào nước dung dịch B ( chứa 0,4 mol NaCl ) Lọc lấy rắn C gồm 0,1 mol BaCO3 0,1 mol MgCO3

Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + MgCl2  MgCO3 + 2NaCl

Điện phân dung dịch B có màng ngăn đến hết khí Cl2 dừng lại thu dung dịch D (chứa 0,4 mol NaOH) thu lấy hỗn hợp khí Cl2 H2 vào bình kín tạo điều kiện để phản ứng xảy hồn tồn khí HCl Cho nước vào thu dung dịch E có 0,4 mol HCl

2NaCl + 2H2O dpddcomangngan 2NaOH + H2 + Cl2 H2 + Cl2  2HCl

Chia dd E thành phần E1 E2 Nhiệt phân hoàn toàn rắn C bình kín thu lấy khí ta 0,2 mol CO2 Chất rắn F lại bình gồm 0,1 mol BaO 0,1mol MgO BaCO3

0

t

 BaO + CO2 MgCO3

0

t

 MgO + CO2

Cho CO2 sục vào dd D để phản ứng xảy hoàn toàn đun cạn dd sau phản ứng ta thu 0,2 mol Na2CO3

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

Hòa tan rắn F vào nước dư, lọc lấy phần không tan 0,1 mol MgO dd sau lọc bỏ MgO chứa 0,1 mol Ba(OH)2

Cho MgO tan hoàn toàn vào E1 đun cạn dd sau phản ứng ta thu 0,1 mol MgCl2 MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

Cho dd Ba(OH)2 tác dụng với E2 đun cạn dd sau phản ứng 0,1 mol BaCl2 BaO + H2O  Ba(OH)2

a. nHCl = 0,3 x = 0,3 mol

2

( )

Ca OH

n = 0,075 x = 0,075 mol AHCO3 + HCl  ACl + CO2 + H2O

x x (mol)

A2CO3 + 2HCl  2ACl + CO2 + H2O

y 2y (mol)

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O 0,075 0,15 (mol) Ta có: x + 2y = 0,15

Với < y < 0,075

Mặt khác: Ax + 61x + 2Ay +60y = 13,45

 A ( 0,15 – 2y) + 61 ( 0,15 – 2y ) + 2Ay +60y = 13,45  0,15A - 2Ay + 9,15 - 122y + 2Ay + 60y = 13,45  0,15A - 4,3 = 62y

 y =0,15 4,3 62

A

Với y > => 0,15 4,3 62

A

>0  A > 28,7 (1)

Với y < 0,075 => 0,15 4,3 62

A

< 0,075  A< 59,7 (2)

Từ (1) (2) : 28,7 < A < 59,7

Vậy A Kali => CTHH: KHCO3, K2CO3 b Ta có hệ phương trình

100x + 138y = 13,45

x + 2y = 0,15 x = 0,1



y = 0,025

Câu 3.1 2 đ

a nPb(NO3)2 =0,2 mol

- Vì khí B có mùi trứng thối tác dụng với dd Pb(NO3)2 tạo kết tủa đen => B H2S - Gọi CTTQ muối halogenua kim loại kiềm RX

- PTHH 8RX + 5H2SO4đặc → 4R2SO4 + H2S↑ + 4X2 + 4H2O (1) 1,6 1,0 0,8 0,2 0,8

(có thể HS viết phương trình liên tiếp được) - Khi B tác dụng với dd Pb(NO3)2

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 (2) 0,2 0,2

- Theo (1) ta có:

H SO2

M

1,

C 5, 0M

0,

b Sản phẩm gồm có: R2SO4, X2, H2S => chất rắn T có R2SO4 X2, nung T đến khối lượng không đổi =>

2

R SO

m 139, 2g

2

X

m 342, 139, 203, 2(g)

- Theo (1)

2

X

n 0,8(mol) 203, 254 MX 127

0,8 Vậy X iơt(I)

- Ta có:

2

R SO

139,

M 2R 96 174 R 39

0,8 R kali (K)

- Vậy CTPT muối halogenua KI c Tìm x:

3.2 3 đ

a. Theo giả thuyết ta có:

35,

1 35,

35, 1,173

35,

x

M x

y

M y

 



 1,173 x M + 6,1415 xy = yM (1) Mặt khác ta có:

8

1

16 1, 352 16

x M x

y M y

 



 1,352x M + 2,816 xy = yM (2) Từ (1) (2)  M = 18,6 y

y

M 18,6 (loại) 37,2 (loại) 56 (nhận)

Vậy M sắt (Fe)

Thay M, y vào (1) ta x =

Cơng thức hóa học muối FeCl2 FeCl3 Cơng thức hóa học oxit FeO Fe2O3 b. Fe + FeCl3 → FeCl2

2 Fe + H2SO4 đ

0

t

 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu

3 đ a nA = 2, 24

0,1 22, 4 (mol)

3

10

0,1( ) 100

CaCO

n   mol

CxHy + ( y

x )O2 xCO2 + 20

2 y

H

0,1 0,1x 0,05y (mol) - Trường hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO3

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

0,1 0,1 0,1 (mol) mH2O = 18,6 – 0,1 x 44 =14,2(g)

ta có hệ phương trình:

- Trường hợp 2: Tạo muối CaCO3, Ca(HCO3)2

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

0,1 0,1 0,1 (mol)

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 0,2 0,1 (mol) => mH2O = 18,6 – 0,3 x 44 = 5,4 (g)

Ta có hệ phương trình:

0,1x = 0,3

0,05y = 5, 0, 18  x =

 y = công thức phân tử A: C3H6

b. Công thức cấu tạo có A: CH2 = CH –CH3

CH2 CH2

C H2

Gọi công thức tổng quát B CxHyOz (x, y, z Є N*)

2 0,3( )

O

n  mol ;

2 0, 2( )

CO

n  mol ;

2 0,3( )

H O

n  mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

2 2

1 O CO H O 4, 6( )

m m m m m  gam

=>mO B( )4, (0, 2.12 0,3.2) 1, 6(   gam)nO B( )0,1(mol) => x:y:z = nC: nH: nO = 0,2: 0,6: 0,1 = 2:6:1

=> Công thức thực nghiệm (C2H6O)n => 6n ≤ 2.2n + => n ≤ => n = => B có cơng thức phân tử: C2H6O

Do B sản phẩm phản ứng thuỷ phân nên B có CTCT: CH3CH2OH Gọi cơng thức tổng quát D CaHbOc (a, b, c Є N*)

2 0, 6( )

O

n  mol ;

2 0, 6( )

CO

n  mol ;

2 0, 6( )

H O

n  mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

2 2

2 O CO H O 18( )

m m m m m  gam

=> a:b:c = nC: nH: nO = 0,6: 1,2: 0,6 = 1:2:1 => Công thức thực nghiệm (CH2O)k Gọi công thức tổng quát A CmHnOp (m, n, p Є N*) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

2 2 4, 18 19 3, 6( )

A HO B D H O A

m m m m m m m m     gam

=>

2 0, 2( )

H O

m  mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:

mC(A) = mC(B) + mC(D) = 0,2.12 +0,6.12 = 9,6(g) => nC = 0,8 (mol)

mH(A) = mH(B) + mH(D) - mH H O( 2 ) = 0,6 + 1,2 - 2.0,2= 1,4(g) => nH = 1,4 (mol)

mO(A) = 19 – mC(A) + mH(A) = 19 - 0,8.12 - 1,4= 8(g) => nO = 0,5 (mol)  m:n:p = nC : nH : nO = 0,8 : 1,4 : 0,5 = : 14 :

 Do A có Công thức phân tử trùng với công thức đơn giản CTPT A: C8H14O5

 nA = 0,1 (mol); nB = 0,1 (mol) 

2 0, 2( )

H O

n  mol =>

2

: : 0,1: 0, : 0,1 1: :1

A H O B

n n n  

 A có nhóm chức este, thuỷ phân cho phân tử C2H5OH

D có loại nhóm chức có cơng thức thực nghiệm (CH2O)k D sản phẩm phản ứng thuỷ phân => k= => D có cơng thức phân tử C3H6O3

Câu 4 đ

Gọi công thức tổng quát oxit sắt FxOy ( x, y N*) PTHH: 4FeCO3 + O2

o

t

2Fe2O3 + 4CO2 (1) 2FxOy +

3 )

( )

2 x y

O2

o

t

xFe2O3 (2)

2 ( )2

8 3,94

0, 05( ); 0,3 0,1 0, 03( ); 0, 02( )

160 197

Fe O Ba OH BaCO

n   mol n    mol n   mol Cho CO2 vào dung dịch Ba(OH)2

PTHH: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 (3) Có thể: 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (4) Trường hợp 1: Xảy phản ứng 1, 2,

Theo PT(1), (3):

3 0, 02( )

FeCO CO BaCO

n n n  mol

Theo (1):

2 3

1

0, 01( )

Fe O FeCO

n  n  mol

2 3( 2) 0, 05 0, 01 0, 04( )

Fe O pu

n mol

   

Theo PT(2):

2

2 0, 08

0, 04 ( )

x y

Fe O Fe O

n n mol

x x x

    

Theo ra: mhỗn hợp = mFeCO3 mFe Ox y 9, 28(gam)

0, 08

0, 02 116 (56 16 ) 9, 28 16 ( ) 31 x y x x loai y       

Trường hợp 2: Xảy phản ứng 1, 2, 3, Theo PT (3):

2 0, 02( )

CO BaCO

n n  mol

( )

2

2(0, 03 0, 02) 0, 02( ) 0, 04( )

CO CO n mol n mol     

Theo PT(1), (3):

3 0, 04( )

FeCO CO

n n  mol

Theo (1):

2 3

1

0, 02( )

Fe O FeCO

n  n  mol

2 3( 2) 0, 05 0, 02 0, 03( )

Fe O

n mol

   

Theo PT(2):

2

2 0, 06

0, 03 ( )

x y

Fe O Fe O

n n mol

x x x

    

Theo ra: mhỗn hợp = mFeCO3 mFe Ox y 9, 28(gam)

0, 06

0, 04 116 (56 16 ) 9, 28 3; 4 x y x x x y y          

Vậy công thức oxit sắt Fe3O4 ( sắt từ oxit) Cho 9,28 gam hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư

0,04 0,04

Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (6) 0,02 0,02 0,04

Dung dịch B gồm: FeCl2 0,06 mol; FeCl3 0,04 mol; HCl dư Cho khí Cl2 = 0,02 (mol) vào dung dịch B

2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 (7) 0,04 0,02 0,04 (mol)

Dung dịch D có chứa:

3 0, 08( )

FeCl

n  mol ;

2 0, 02( )

FeCl

n  mol 2FeCl3 + Cu  CuCl2 + 2FeCl2 (8) 0,08 0,04 (mol)

=> mCu = 0,04.64 = 2,56 gam

a) 75 , 375 ,

2  

SO H

SO n

n

 Cu + 2H2SO4đặc 

0

t

CuSO4 + SO2 + 2H2O

b)

75 , 75 ,

2  

SO H

SO

n n

 Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O c) 75 , 125 ,

2  

SO H

SO

n n

 S + 2H2SO4đặc 

0

t

3SO2 + 2H2O

d) 75 , ,

2  

SO H

SO n

n

 2NaHSO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2SO2 + H2O

(1) (2) (3)

Sự phân hủy nước

Lắp thiết bị phân hủy nước hình (1) Khi cho dòng điện chiều qua nước (đã có pha thêm dung dịch axit sunfuric để làm tăng độ dẫn điện nước), bề mặt hai điện cực (Pt) xuất bọt khí Các khí tích tụ hai đầu ống nghiệm thu A B Đốt khí A, cháy kèm theo tiếng nổ nhỏ, H2 Khí B làm cho tàn đóm đỏ bùng cháy, khí oxi

Sự tổng hợp nước:

Cho nước vào đầy ống thủy tinh hình trụ Cho vào ống thể tích khí hiđro thể tích khí oxi Mực nước ống vạch số (hình (2)) Đốt tia lửa điện hỗn hợp hi đro oxi nổ Mức nước ống dâng lên Khi nhiệt độ ống nhiệt độ bên ngồi mực nước dừng lại vạch chia số (Hình (3)), khí cịn lại làm tàn đóm bùng cháy oxi Xác định thành phần định lượng H2O

Từ kiện thí nghiệm ta có phương trình hóa học tạo thành H2O 2H2 + O2  2H2O

Do tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên ta có

nH2:nO2 = 2:1  mH2:mO2 = 4:32 = 1:8 Vậy phần trăm khối lượng nguyên tố nước %H = 1* 100% 11,1%

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -