Tính a,b (coi các phản ứng đều hoàn toàn). Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 6,8 gam chất rắn. Biết c[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | TRƯỜNG THPT NGỌC HÀ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10
MƠN HĨA HỌC NĂM HỌC 2020-2021 ĐỀ SỐ
Câu 1:
1) Một nhóm học sinh cần hỗn hợp chất có khả bùng cháy để biểu diễn đêm câu lạc hóa học Một số hỗn hợp bột đề xuất gồm:
a) KClO3, C, S b) KClO3, C c) KClO3, Al
Hỗn hợp dùng, giải thích
2) Từ muối ăn điều chế dung dịch có tính tẩy màu, từ quặng florit điều chế chất ăn mịn thủy tinh, từ I2 điều chế chất pha vào muối ăn để tránh bệnh bướu cổ cho người dùng, từ O2 điều chế chất diệt trùng Em viết phương trình phản ứng điều chế chất nói trên, biết chất viết phương trình phản ứng
Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HCl điều chế cách cho NaCl khan tác dụng với H2SO4 đặc dẫn khí HCl vào nước
1) Em vẽ hình thí nghiệm thể rõ nội dung
2) Trong thí nghiệm dùng giải pháp để hạn chế HCl ngồi? Giải thích
3) Một số nhóm học sinh sau lúc làm thí nghiệm thấy dung dịch HCl chảy ngược vào bình chứa hỗn hợp phản ứng Em giải thích nêu cách khắc phục
Câu 3: Trong thí nghiệm nung m gam KMnO4 với hiệu suất phản ứng 60% dẫn toàn khí sinh vào bình cầu úp ngược chậu H2O hình vẽ Một số thơng tin khác thí nghiệm là:
* Nhiệt độ khí bình 27,30C
* Áp suất khơng khí lúc làm thí nghiệm 750 mmHg * Thể tích chứa khí bình cầu 400 cm3
* Chiều cao từ mặt nước chậu đến mặt nước bình cầu 6,8cm * Áp suất nước bình cầu 10 mmHg
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1) Cho Sb có đồng vị 121Sb 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình Sb 121,75 Hãy tính thành phần trăm khối lượng 121 Sb Sb2O3 (Cho biết MO=16)
2) Hãy tính bán kính nguyên tử Liti (đơn vị nm), biết thể tích mol tinh thể kim loại Li 7,07cm3 tinh thể ngun tử Li chiếm 68% thể tích, cịn lại khe trống
Câu 5:
1) Hãy hồn thành phương trình phản ứng sau: Fe3C + H2SO4đặc nóng dư
FexSy + HNO3đặc nóng dư Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O
2) Hãy trình bày cách làm chất sau, viết phương trình phản ứng (nếu có) để giải thích a HCl bị lẫn H2S
b H2S bị lẫn HCl c CO2 bị lẫn SO2 d CO2 bị lẫn CO
Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam C V lít O2 (đktc), thu hỗn hợp khí A có tỷ khối H2 19
1) Hãy xác định thành phần % theo thể tích khí có A
2) Tính m V, biết dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo thành gam kết tủa trắng
Câu 7: Hòa tan S vào dung dịch NaOH đặc, đun sôi, muối A muối B Muối A tác dụng với dung dịch H2SO4 1M thấy có đục màu vàng có khí mùi hắc Muối B tác dung với dung dịch H2SO4 1M có khí mùi trứng thối Đun sơi dung dịch B đậm đặc hòa tan S, thu hỗn hợp muối C Đun sôi dung dịch đậm đặc muối D hòa tan S ta muối A
1) Xác định muối A, B, D, công thức chung muối C Viết phương trình phản ứng xẩy 2) Trong hỗn hợp C có chất C' có khối lượng mol 206 gam Khi cho chất vào dung dịch HCl đặc -100C thu chất lỏng (E) màu vàng, mùi khó chịu Trong E có chất F, G, H bền (mỗi chất chứa nguyên tố), F có tỷ khối so với H2 33, G có nguyên tố chiếm 2,041% khối lượng, H C' có số nguyên tử phân tử Hòa tan C' vào dung dịch HCl đặc đun nóng thấy dung dịch có đục có khí thoát Xác định chất C', F, G, H viết phương trình phản ứng xẩy
Câu 8: X, Y hai nguyên tố thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hồn, chúng tạo với nguyên tố flo hai hợp chất XF3 YF4, biết:
* Phân tử XF3 có nguyên tử nằm mặt phẳng, phân tử có hình tam giác * Phân tử YF4 có hình tứ diện
* Phân tử XF3 dễ bị thủy phân kết hợp tối đa anion F- tạo XF4- * Phân tử YF4 khơng có khả tạo phức
1) Xác định vị trí X Y bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố 2) So sánh góc liên kết, độ dài liên kết XF3 với XF4-
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | * Cho dung dịch BaCl2 dư vào phần thu 4,66 gam kết tủa
* Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phần thu 11,17 gam kết tủa a Viết phương trình phản ứng
b Tính a,b (coi phản ứng hoàn toàn)
Câu 10: Cho 11,56 gam hỗn hợp A gồm muối FeCl3, BaBr2, KCl tác dụng với 440 ml dung dịch AgNO3 0,5M thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 0,15 mol bột Fe vào dung dịch D thu chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl lỗng dư tạo 2,128 lít H2 (đktc) cịn phần chất khơng tan Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch E thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu 6,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn
1) Lập luận để viết phương trình phản ứng xẩy 2) Tính khối lượng kết tủa B
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1:
1) Một nhóm học sinh cần hỗn hợp chất có khả bùng cháy để biểu diễn đêm câu lạc hóa học Một số hỗn hợp bột đề xuất gồm:
a) KClO3, C, S b) KClO3, C c) KClO3, Al
Hỗn hợp dùng, giải thích
2) Từ muối ăn điều chế dung dịch có tính tẩy màu, từ quặng florit điều chế chất ăn mòn thủy tinh, từ I2 điều chế chất pha vào muối ăn để tránh bệnh bướu cổ cho người dùng, từ O2 điều chế chất diệt trùng Em viết phương trình phản ứng điều chế chất nói trên, biết chất viết phương trình phản ứng
Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, dung dịch HCl điều chế cách cho NaCl khan tác dụng với H2SO4 đặc dẫn khí HCl vào nước
1) Em vẽ hình thí nghiệm thể rõ nội dung
2) Trong thí nghiệm dùng giải pháp để hạn chế HCl ngồi? Giải thích
3) Một số nhóm học sinh sau lúc làm thí nghiệm thấy dung dịch HCl chảy ngược vào bình chứa hỗn hợp phản ứng Em giải thích nêu cách khắc phục
Câu Nội dung
1 * Cả ba hỗn hợp dùng
* Vì hỗn hợp có chất oxi hóa mạnh chất khử
2
* NaCl + H2O NaClO + H2 * CaF2 rắn + H2SO4 đặc CaHSO4 + HF * I2 + 2K 2KI
* 3O2 2O3
Các chất cần tạo NaClO, HF, I- IO3-, O3 học sinh viết Phương trình phản ứng khác
UV
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 3:
Trong thí nghiệm nung m gam KMnO4 với hiệu suất phản ứng 60% dẫn tồn khí sinh vào bình cầu úp ngược chậu H2O hình vẽ Một số thơng tin khác thí nghiệm là:
* Nhiệt độ khí bình 27,30C
* Áp suất khơng khí lúc làm thí nghiệm 750 mmHg * Thể tích chứa khí bình cầu 400 cm3
* Chiều cao từ mặt nước chậu đến mặt nước bình cầu 6,8cm * Áp suất nước bình cầu 10 mmHg
Biết khối lượng riêng Hg 13,6gam/cm3, nước gam/cm3 Hãy tính m
Câu Nội dung
1
Hình vẽ: Học sinh vẽ hình khác u cầu: * Có bình phản ứng, hóa chất, ống hịa tan khí
* Biện pháp tránh khí HCl ngồi
2 Để tránh khí ngồi dùng bơng tẩm dung dịch kiềm để lên ống nghiệm dẫn khí thừa vào dung dịch kiềm
3 Nếu ống sục khí cắm sâu vào nước HCl bị hịa tan gây tượng giảm áp suất bình phản ứng làm nước bị hút vào bình phản ứng
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 4:
1) Cho Sb có đồng vị 121Sb 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình Sb 121,75 Hãy tính thành phần trăm khối lượng 121 Sb Sb
2O3 (Cho biết MO=16)
2) Hãy tính bán kính nguyên tử Liti (đơn vị nm), biết thể tích mol tinh thể kim loại Li 7,07cm3 tinh thể nguyên tử Li chiếm 68% thể tích, cịn lại khe trống
Câu 5:
1) Hãy hồn thành phương trình phản ứng sau: Fe3C + H2SO4đặc nóng dư
FexSy + HNO3đặc nóng dư Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O
2) Hãy trình bày cách làm chất sau, viết phương trình phản ứng (nếu có) để giải thích a HCl bị lẫn H2S
b H2S bị lẫn HCl c CO2 bị lẫn SO2 d CO2 bị lẫn CO
1
pkhí O2= 750-10-6,8*10*
6 , 13
1
= 735 (mmHg) = 0,9671 (atm) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
nO2=
1 , * 273 * 273
4 , 22
4 , *
2
khíO
P
=0,0157 (mol)
mKMnO4=2*nO2*
60 100
*158=8,269 (gam)
Câu Nội dung
1
Xét mol Sb gọi số mol 121Sb 123 Sb a b ta có
a+b=2 121*a+123*b=2*121,75 a=1,25 b=0,75
%m121Sb=1,25*121/(121,75*2+16*3)=51,89%
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam C V lít O2 (đktc), thu hỗn hợp khí A có tỷ khối H2 19
1) Hãy xác định thành phần % theo thể tích khí có A
2) Tính m V, biết dẫn hỗn hợp khí A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư tạo thành gam kết tủa trắng
Câu 7: Hịa tan S vào dung dịch NaOH đặc, đun sơi, muối A muối B Muối A tác dụng với dung dịch H2SO4 1M thấy có đục màu vàng có khí mùi hắc Muối B tác dung với dung dịch H2SO4 1M có khí mùi trứng thối Đun sơi dung dịch B đậm đặc hòa tan S, thu hỗn hợp muối C Đun sôi dung dịch đậm đặc muối D hòa tan S ta muối A
1) Xác định muối A, B, D, công thức chung muối C Viết phương trình phản ứng xẩy 2) Trong hỗn hợp C có chất C' có khối lượng mol 206 gam Khi cho chất vào dung dịch HCl đặc -100C thu chất lỏng (E) màu vàng, mùi khó chịu Trong E có chất F, G, H bền (mỗi chất chứa nguyên tố), F có tỷ khối so với H2 33, G có nguyên tố chiếm 2,041%
Câu Nội dung
1
2Fe3C+ 22H2SO4đặc nóng dư 3Fe2(SO4)3 + 2CO2 + 13SO2 + 22H2O FexSy + (6x+6y)HNO3đặc nóng dư xFe(NO3)3 + yH2SO4 + (3x+6y)NO2 +
(3x+3y)H2O
2
a Sục hỗn hợp qua dung dịch Cu(NO3)2 dư HCl đặc H2S bị giữ lại Cu(NO3)2 + H2S CuS + 2HNO3
b Sục hỗn hợp qua nước dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng ) dư HCl bị hịa tan c Sục hỗn hợp qua dung dịch chất oxi hóa mạnh (KMnO4, Br2 ) SO2 bị giữ lại
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
d Cho hỗn hợp qua oxit kim loại yếu trung bình nung nóng (CuO, FeO ) CO bị chuyển thành CO2
CO + CuO Cu + CO2
Câu Nội dung
1
Vì M=19*2=38 A có CO2
Trường hợp 1: A gồm CO CO2 xét mol hỗn hợp gọi số mol CO CO2 a b ta có a+b=1 28a+44b=38 a=0,375 b=0,625
%VCO=37,5% %VCO2=62,5%
Trường hợp 2: A gồm O2 CO2 xét mol hỗn hợp gọi số mol O2 CO2 a b ta có a+b=1 32a+44b=38 a=0,5 b=0,5
%VCO=50% %VCO2=50%
2
nCO2 = 0,05mol
Trường hợp 1: A gồm CO CO2 nCO2=nCaCO3=0,05 nCO=0,03 mC=0,08*12=0,96 gam; nO2 lấy =0,065 V=1,456 lít
Trường hợp 2: A gồm O2 CO2 nC=0,05
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | khối lượng, H C' có số ngun tử phân tử Hịa tan C' vào dung dịch HCl đặc đun nóng thấy dung dịch có đục có khí Xác định chất C', F, G, H viết phương trình phản ứng xẩy
Câu 8: X, Y hai nguyên tố thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hoàn, chúng tạo với nguyên tố flo hai hợp chất XF3 YF4, biết:
* Phân tử XF3 có nguyên tử nằm mặt phẳng, phân tử có hình tam giác * Phân tử YF4 có hình tứ diện
* Phân tử XF3 dễ bị thủy phân kết hợp tối đa anion F- tạo XF4- * Phân tử YF4 khơng có khả tạo phức
1) Xác định vị trí X Y bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố 2) So sánh góc liên kết, độ dài liên kết XF3 với XF4-
Câu 9: Cho 32 gam dung dịch Br2 a% vào 200 ml dung dịch SO2 b mol/lít dung dịch X Chia X làm phần
* Cho dung dịch BaCl2 dư vào phần thu 4,66 gam kết tủa * Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào phần thu 11,17 gam kết tủa
Câu Nội dung
1
Theo đề A Na2S2O3, B Na2S, C hỗn hợp có cơng thức chung Na2Sn+1, D Na2SO3 6NaOH (đặc sôi) + 4S → Na2S2O3 (A)+ Na2S (B) + 3H2O
Na2S2O3 (A)+ H2SO4 loãng → Na2SO4 + S + SO2 + H2O Na2S (B) + H2SO4 loãng → Na2SO4 + H2S
nS + Na2S (B) → Na2Sn+1 (C) S + Na2SO3 đặc sôi (D) → Na2S2O3 (A)
2
MC'=206 C' Na2S5 ; MF=2*33=66 F H2S2 ; 2,041%=2/(MG) MG=98 G H2S3; H có nguyên tử phân tử nên H H2S5
Na2S5 + 2HCl → 2NaCl + H2S2 (F) + 3S Na2S5 + 2HCl → 2NaCl + H2S3(G) +2S Na2S5 + 2HCl → 2NaCl + H2S5(H)
Câu Nội dung
1
Xác định vị trí X Y bảng hệ thống tuần hồn ngun tố Từ tính chất cho, suy ra:
- X (trong XF3) có obital trống; - Y (trong YF4) khơng có obital trống
Vậy X Y phải chu kì 2 X 5B, Y 6C
2
- Góc liên kết FXF XF3 120o, Góc liên kết FXF XF4- 109o28’
Vì Trong XF3 X lai hóa sp2, XF4- X lai hóa sp3
- Độ dài liên kết: d (X – F) XF3 < d(X – F) XF4- liên kết XF3 liên kết
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | a Viết phương trình phản ứng
b Tính a,b (coi phản ứng hoàn toàn)
Câu 10: Cho 11,56 gam hỗn hợp A gồm muối FeCl3, BaBr2, KCl tác dụng với 440 ml dung dịch AgNO3 0,5M thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 0,15 mol bột Fe vào dung dịch D thu chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl loãng dư tạo 2,128 lít H2 (đktc) cịn phần chất không tan Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch E thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 6,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn tồn
1) Lập luận để viết phương trình phản ứng xẩy 2) Tính khối lượng kết tủa B
Câu Nội dung
1
Br2 + 2H2O + SO2 2HBr + H2SO4 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
2
nBaSO4 phần = nBaSO4 phần 2= 0,02 mol nBr2=0,04 a=[0,04*160]/32=20% nBaSO3=[11,17-4,66]/217=0,03 mol
nSO2 ban đầu =2*(0,02+0,03)=0,1 b=0,5M
Câu 10 Nội dung
1
Vì F tác dụng với HCl dư cịn phần khơng tan D có AgNO3 dư FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3
BaBr2 + 2AgNO3 2AgBr+Ba(NO3)2 KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl
B: AgBr, AgCl; D: AgNO3 dư, Fe(NO3)3, Ba(NO3)2, KNO3 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2
Chất không tan Ag Fe dư, dung dịch E gồm Fe(NO3)2, Ba(NO3)2, KNO3, Ba(NO3)2, KNO3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2NaNO3 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O
2
Gọi số mol chất FeCl3, BaBr2, KCl a, b,c
Vì cho Fe có phản ứng với dung dịch D nFe ban thêm vào= 0,15 mol nFe F= 0,095 nFe phản ứng với Ag+ Fe3+=0,055
nAgNO3 dư D = 0,055*2-a nAgNO3 phản ứng với X-= 0,22- (0,055*2-a) 162,5a+297b+ 74,5c = 11,56 (1)
3a + 2b + c = 0,22- (0,055*2-a) (2) 6,8 gam chất rắn sau gồm Fe2O3 (a+0,055)/2 mol
(9)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | ĐỀ SỐ
Câu (2 điểm)
1) Nguyên tử X, cation Y2+, anion Z- có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí hiếm? Tại ?
2) Electron cuối nguyên tử A trạng thái có số lượng tử n = 2; m = -1; ms= +1/2 Trong đó, quy ước m có giá trị từ nhỏ đến lớn Số electron độc thân nguyên tử nguyên tố R trạng thái thuộc phân lớp 4d 5s số electron độc thân A Cho biết, R nguyên tố nào? (có thể sử dụng bảng tuần hoàn để trả lời)
3) Cho biết số giá trị lượng ion hoá thứ (I1,eV): 5,14; 7,64; 21,58 Ne , Na, Mg số giá trị lượng ion hoá thứ hai (I2, eV): 41,07; 47,29 Na Ne Hãy gán giá trị I1, I2 cho nguyên tố giải thích Hỏi I2 Mg so với giá trị I2 trên? Vì sao?
Câu (3 điểm)
1) Viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau: a Ozon oxi hóa dung dịch KI mơi trường trung tính
b Sục khí CO2 qua nước Javel c Cho nước clo qua dung dịch KI dư d Sục khí SO2 vào dung dịch thuốc tím e Sục clo đến dư vào dung dịch FeBr2
2) Trong khí thải cơng nghiệp khí thải động đốt (ơ tơ, xe máy) có chứa lưu huỳnh đioxit Khí lưu huỳnh đioxit khí chủ yếu gây mưa axit Mưa axit phá hủy cơng trình, tượng đài đá, thép Bằng kiến thức hóa học giải thích cho vấn đề nêu 3) Nhiệt phân 98 gam KClO3 (có xúc tác MnO2), sau thời gian thu 93,2 gam chất rắn khí A Cho tồn khí A phản ứng hết với hỗn hợp kim loại X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp chất rắn Y cân nặng 15,6 gam Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 0,56 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Tính thành phần % khối lượng Mg hỗn hợp X Câu (2,0 điểm)
1) Mơ tả dạng hình học (khơng vẽ hình) trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử ion sau: BCl3, NH3, SF6, SO2, I3-
2) Cho biết loại liên kết hạt nút mạng lưới loại tinh thể chất rắn sau: bạc; canxi oxit; kim cương; than chì (graphit) iot
Câu (2 điểm)
1) Có lọ hóa chất nhãn kí hiệu A, B, C, D Mỗi lọ đựng dung dịch: HCl, NaHSO4, BaCl2, NaHSO3 Để xác định hóa chất lọ, người ta tiến hành thí nghiệm thấy tượng sau:
-Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch B thấy xuất kết tủa 160*(a+0,055)/2 = 6,8 (3)
a=0,03 b=0,02 c=0,01
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 -Cho dung dịch B hay D tác dụng với dung dịch C thấy có bọt khí khơng màu, mùi hắc bay
-Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch A khơng thấy tượng
Hãy biện luận để xác định hóa chất đựng lọ A, B, C, D Viết phương trình phản ứng xảy
2) Tìm cách loại tạp chất khí có khí khác hỗn hợp khí sau viết phương trình phản ứng xảy ra:
a) HCl có H2S; b) HCl có SO2 ; c) SO3 có SO2
Câu Cho 50g dung dịch MX (M kim loại kiềm, X halogen) 35,6 % tác dụng với 10g dung dịch AgNO3 thu kết tủa AgX Lọc kết tủa dung dịch nước lọc, biết nồng độ MX dung dịch sau thí nghiệm giảm 1,2 lần so với nồng độ đầu
1) Tìm M X
2) Trong phịng thí nghiệm có chứa lượng X2 độc nêu phương pháp loại bỏ khí X2 Viết phương trình hố học xảy
3) X2 tác dụng với CO tạo hợp chất Y, chất Y tác dụng với H2O tạo khí Z Viết phương trình hóa học xảy
Câu Xét hợp chất A gồm nguyên tố: lưu huỳnh (trong phân tử A có nguyên tử lưu huỳnh), oxy halogen (trong số halogen Cl, Br, I) Thủy phân hoàn toàn A nước thu dung dịch B có nồng độ ổn định 0,1M
Tiến hành phân tích dung dịch tạo nên qua thực nghiệm kết quả:
Thí nghiệm 1: Thêm dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 AgNO3: xuất kết tủa vàng Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch Ba(NO3)2: khơng xuất kết tủa
Thí nghiệm 3: Thêm dung dịch KMnO4 mơi trường axit: thấy màu tím; sau thêm dung dịch Ba(NO3)2: xuất kết tủa trắng (khơng tan mơi trường axit)
Thí nghiệm 4: Thêm dung dịch Cu(NO3)2: không xuất kết tủa
1) Xác định thành phần ion dung dịch B viết phương trình hóa học xảy 2) Viết cơng thức hóa học có A
3) Vẽ cấu trúc A, cho biết trạng thái lai hóa lưu huỳnh A
Câu Cho 3,64 gam hỗn hợp gồm oxit, hiđroxit muối cacbonat trung hòa kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10% Sau phản ứng thoát 448 ml chất khí (đktc) dung dịch muối có nồng độ 10,876% Biết khối lượng riêng dung dịch muối 1,093 g/ml quy đổi nồng độ mol giá trị 0,545M
1) Xác định kim loại M
2) Tính % khối lượng chất có hỗn hợp đầu
(11)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11 hoàn toàn với lượng vừa đủ 7,76 ml dung dịch Na2S2O3 0,0022M Tính hàm lượng CO có mẫu khơng khí theo số ppm Biết ppm số microgam chất có gam mẫu, 1gam = 106microgam Câu Cho V lit khí SO2 (đktc) hấp thụ vào 350 ml dung dịch X gồm KOH 2M Ba(OH)2 aM, sau phản ứng thu 86,8 gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ 3,25V lít khí SO2 (đktc) vào 350 ml dung dịch X trên, thu 86,8 gam kết tủa Tính giá trị a V
Câu 10 Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe, Cu vào 126 gam dung dịch HNO3 48%, thu khí X dung dịch Y chứa muối (khơng có NH4NO3) Cho Y tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M KOH 0,5M, thu kết tủa T dung dịch Z Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 20 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z thu 51,5 gam hỗn hợp chất rắn Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch Y
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 1: (2,0 điểm)
NỘI DUNG 1 a) Từ cấu hình ta nhận thấy:
Nguyên tố X khí hiếm, Y kim loại, Z phi kim Do X có cầu hình electron lớp ngồi bão hịa (8e), ngun tố Y có cấu hình: 1s2 2s2 2p63s2(có 2e lớp ngồi cùng), ngun tố Z có cấu hình: 1s2 2s2 2p5 (có 7e lớp ngồi cùng)
2 b) Electron cuối nguyên tố A có số lượng tử n = 2; m = -1; ms = +1/2 phải electron 2p, có lượng cao Do A có electron độc thân, nguyên tố thỏa mãn điều kiện gồm:
Rb(Z=37)[Kr]5s1; Y(Z=39)[Kr]4d15s2; Nb(Z=41)[Kr]4d45s1; Mo(Z=42)[Kr]4d55s1; Ru(Z=44)[Kr]4d75s1; Ag(Z=47)[Kr]4d105s1;
3 Năng lượng ion hóa thứ (I1):
11Na ([Ne]3s1) 12Mg ([Ne]3s2) 10Ne (2s22p6) 5,14(eV) 7,64(eV) 21,58(eV)
Vì Na có bán kính lớn điện tích hạt nhân nhỏ Mg lực hút hạt nhân với electron nhỏ Mg I1 nhỏ
Ne có lớp vỏ ngồi bão hịa bền vững, Ne thuộc chu kỳ II nên bán kính nhỏ so với Na Mg electron khó tách khỏi nguyên tử
* Năng lượng ion hóa thứ hai (I2):
Na+ -1e Na2+ I
2 = 47,29 (eV)
Ne+ -1e Ne2+ I2 = 41,07 (eV) Na+ có cấu hình e giống khí (bền vững) e khó tách khỏi Na+
Ne+ khơng có cấu hình lớp vỏ ngồi giống khí electron dễ tách so với electron Na+
* I2 Mg nhỏ Mg+ có bán kính lớn nhất, đồng thời lớp vỏ chưa bền vững
(12)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12 NỘI DUNG
1 a O3 + 2I- + H2O O2 + I2 + 2OH
-b CO2 + NaClO + H2O NaHCO3 + HclO
c Cl2 + 2KI 2KCl + I2 ; Nếu KI dư: KI + I2 KI3 d 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O→ 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 c 2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 ;
5Cl2 + Br2 + 6H2O 2HBrO3 + 10HCl
2 –Lưu huỳnh đioxit tác dụng với khí Oxi nước khơng khí tạo axit sunfuric (xúc tác oxit kim loại có khói, bụi ozon): 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
Axit H2SO4 tan vào nước mưa tạo thành mưa axit
Mưa axit phá hủy công trình, tượng đài đá, thép: H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 3 Phản ứng nhiệt phân: 2KClO3
2
,
t MnO
2KCl + 3O2 Khí A O2, ta có:
mO2 = 98-93,2 = 4,8 gam; nO2 =0,15 mol → mkim loại = 15,6 -4,8 = 10,8 (g)
Theo PP bảo tồn e:
Ta có hệ:
24x + 56y = 10,8 2x + 3y = 0,65
→ x = 0,1; y = 0,15 → mMg = 0,1 24 = 2,4 gam %m(Mg) = 2,4 100/10,8 = 22,22%
Câu 3: (2,0 điểm)
NỘI DUNG 1 Dạng hình học phân tử:
BCl3: có dạng tam giác đều, B có lai hóa sp2 NH3: có dạng chóp tam giác, N có lai hóa sp3 SF6: có dạng bát diện, S có lai hóa sp3d2 SO2: có dạng chữ V, S có lai hóa sp2
I3-: có dạng đường thẳng, I lai hóa sp3d 2 Liên kết hạt nút mạng lưới :
- Trong tinh thể bạc, liên kết hạt liên kết kim loại Ag – Ag
(13)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13 Câu 4: (2 điểm)
NỐI DUNG 1 A + B có kết tủa → A B NaHSO4 BaCl2
B + C hay D + C giải phóng khí khơng màu, mùi hắc → C phải NaHSO3, B D HCl NaHSO4
→ B NaHSO4; D HCl → A BaCl2
A + D khơng có tượng → BaCl2 khơng tác dụng với HCl (thỏa mãn) Phương trình hóa học:
BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4 ↓ + NaCl + HCl NaHSO4 + NaHSO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O HCl + NaHSO3 → NaCl + SO2 + H2O
2 a) HCl + NaHS → NaCl + H2S
b) HCl + NaHSO3 → NaCl + SO2 + H2O c) SO3 + H2SO4 → H2S2O7 (oleum)
Câu (2 điểm)
- Trong tinh thể kim cương, liên kết hạt có chất liên kết cộng hóa trị C – C - Trong tinh thể than chì (graphit), có liên kết cộng hóa trị (liên kết σ xen phủ obitan lai hóa sp2, tạo vòng cạnh giống vòng benzen liên kết π xen phủ obitan pz vng góc với mặt phẳng vịng cạnh) liên kết phân tử (tương tác van der Waals) lớp vòng cạnh
- Trong tinh thể I2, liên kết hạt(các phân tử) hình thành lực van der Waals yếu
NỘI DUNG
1 Theo giả thiết ta có khối lượng MX ban đầu 17,8 gam PTHH MX + AgNO3 > AgX + MNO3 (1)
Gọi a số mol MX tham gia phản ứng (1), ta có khối lượng kết tủa là: a(108 + X) => khối lượng dung dịch sau phản ứng là: 60 – a(108+X)
=> nồng độ MX dung dịch sau phản ứng là: 17,8 ( ).100 35,
60 (108 ) 1,
a M X
a X
Từ ta có: 1,2(M+X) = 0,356(108+X)
Lập bảng xét giá trị X = 35,5; 80; 127 có nghiệm thích hợp X = 35,5 M = 7,0 tương ứng với X clo, M liti công thức hợp chất LiCl
2 b) Để loại bỏ lượng nhỏ khí Cl2 phịng thí nghiệm cần phải bơm lượng khí NH3 vào
(14)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 14 Câu (1,0 điểm)
NỘI DUNG
1 Thí nghiệm : Thêm dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 AgNO3: xuất kết tủa vàng
dung dịch B có ion Cl-, Br -, I- (X) Ag+ + X- AgX
Thí nghiệm : Thêm dung dịch Ba(NO3)2: khơng xuất kết tủa
Thí nghiệm : Thêm dung dịch KMnO4 : thấy màu tím; sau thêm dung dịch Ba(NO3)2 : xuất kết tủa trắng không tan môi trường axit
dung dịch B có ion HSO3-
2MnO4- + 5HSO3- + H+ 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O Ba2+ + SO42- BaSO4
Thí nghiệm : Thêm dung dịch Cu(NO3)2 : không xuất kết tủa
dung dịch B khơng có ion I- 2 SOClBr hay SOBr2
3 Cấu trúc chóp tam giác, S lai hóa sp3
Câu 7: (2 điểm)
NỘI DUNG 1 Đặt số mol MO, M(OH)2, MCO3 tương ứng x, y, z
Nếu tạo muối trung hịa ta có phản ứng
MO + H2SO4 MSO4 + H2O (1) M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O (2) MCO3 + H2SO4 MSO4 + H2O + CO2 (3) Nếu tạo muối axít ta có phản ứng
MO + 2H2SO4 M(HSO4)2 + H2O (4) M(OH)2 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + 2H2O (5) MCO3 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + H2O + CO2 (6) Ta có : ơi
M
d.C%.10 1, 093 10,876 10 218
C 0, 545
Mu
M
-TH1: Nếu muối MSO4: M + 96 = 218 => M=122 (loại) -TH2: Nếu muối M(HSO4)2: M + 97.2 = 218 => M = 24 (Mg) Vậy xảy phản ứng (4,5,6) tạo muối Mg(HSO4)2
2 Theo (4,5,6) : Số mol CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol => z = 0,02 (I) 3 PTHH: CO + Cl2 → COCl2
(15)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 15 Số mol H2SO4 =
117,6.10%
0,12
98 mol => 2x + 2y + 2z = 0,12 (II)
Đề bài: 40x + 58y + 84z = 3,64 (III) Giải hệ (I,II,III): x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02
% MgO = 40.0,02/ 3,64 = 21,98%
%Mg(OH)2 = 58.0,02/3,64 = 31,87% %MgCO3 = 84.0,02/3,64 = 46,15%
Câu (1,5 điểm)
NỘI DUNG Các phương trình hóa học xảy ra:
5CO + I2O5 → I2 + 5CO2 (1) I2 + KI → KI3 (2)
KI3 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + KI + 2NaI (3)
Theo giả thiết ta có mkhơng khí = 27,4.1,2.1000 = 32880 gam (Đề cho 24,7 lít kk) nNa2S2O3 = 0,0022.7,76/1000 = 0,00001707 mol
Từ 1, 2, => nI2 = nKI3 = 0,5nNa2S2O3
nCO = 5nI2 => mCO = 28 × 5×0,5×0,00001707 = 0,00119504 gam = 1195,04 microgam Vậy hàm lượng CO mẫu là: 1195,04/32880 = 0,0363 ppm
Câu 9: (2,0 điểm)
NỘI DUNG Các phản ứng xảy ra:
SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O (1) SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O (2) SO2 + K2SO3 + H2O → 2KHSO3 (3) SO2 + BaSO3 + H2O → Ba(HSO3)2 (4)
Số mol: nKOH = 0,7 mol; nBa(OH)2 = 0,35a mol; nBaSO3 = 0,4 mol Ta thấy: Pứ (1) kết tủa tăng dần đến cực đại;
Pứ (2), (3) kết tủa không đổi; Pứ (4) kết tủa tan dần
Như có trường hợp xảy ra:
*TH 1: Kết tủa thu giá trị cực đại
→ Ở thí nghiệm: Ba(OH)2 phản ứng hết; chưa có pứ (4) Ta có: Khi xong (1) → nSO2 = nBa(OH)2 = nBaSO3 = 0,4 mol
(16)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 16 Đặt số mol SO2 V lit x mol → 3,25V lit 3,25x mol
→ 0,4 ≤ x ≤ 1,1 0,4 ≤ 3,25x ≤ 1,1 (Loại) *TH 2: Kết tủa thu chưa đạt cực đại
→ Ở thí nghiệm 1: Ba(OH)2 dư, SO2 hết, xảy pứ (1)
Ở thí nghiệm (2): Cả Ba(OH)2 SO2 hết, xảy pứ (1), (2), (3) xong; (4) xảy phần - TH 1: Theo (1), nSO2 = nBaSO3 = 0,4 mol → V = 8,96 lit
- TH 2: Theo (1), (2), (3) → nSO2 = nBa(OH)2 + nKOH = 0,35a + 0,7 Theo (4) → nSO2 = nBaSO3 max - nBaSO3 thu = 0,35a – 0,4
→ (0,35a + 0,7) + (0,35a – 0,4) = 0,4 3,25 = 1,3 → 0,7a = → a = 10/7 (M)
Câu 10 (2,5 điểm)
NỘI DUNG
Giả sử dung dịch Z khơng cịn OH- => tổng khối lượng KNO3 NaNO3 54,2 gam > 51,5(vô lí) Vậy Z cịn dư OH Gọi số mol NO3- OH- Z a, b, ta có:
62a + 17b + 0,4.23 + 0,2.39 = 51,5 a + b = 0,2 + 0,4 = 0,6
→ a = 0,54 b = 0,06 => OH- phản ứng 0,54 mol => 20 gam chất rắn gồm Fe
2O3 MgO Gọi số mol Fe Cu hỗn hợp đầu x y => số mol Fe2O3 CuO tương ứng 0,5x y => ta có hệ:
56x + 64y = 14,8 80x + 80y = 20
x = 0,15; y = 0,1
Dung dịch Y chứa ba muối Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Bảo toàn Fe: nFe2+ + nFe3+ = 0,15
BTĐTích (hoặc số mol NO3-tạo muối): 2.nFe2+ + 3.nFe3+ + 2.0,1 = 0,54 nNO3- (trong Y) = n OH- p.ư = 0,54
nFe2+ = 0,11; nFe3+ = 0,04
Ta có mHNO3 = 60,48 gam => nHNO3 = 0,96 mol => nH2O = 0,48 mol (Bảo toàn H)
BTKL: mHNO3 = mNO3 (trong Y) + mKhí + mH2O => mKhí = 60,48 – 62.0,54 – 18.0,48 = 18,36 gam => mdd sau phản ứng = 14,8 + 126 – 18,36 = 122,44 gam
(17)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 17 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
I.Luyện Thi Online - - II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí -