Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Long Châu Sa

Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO2 trên vào 2 lít dung dịch KMnO4 vừa đủ thu được dung dịch T (coi thể tích dung dịch không thay đổi). - Viết các phương trình hoá học và tìm m. - Tính nồng đ[r]

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

TRƯỜNG THPT LONG CHÂU SA NĂM HỌC: 2020 - 2021

Mơn thi: HĨA HỌC 10 ĐỀ SỐ

Câu 1: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (trong R có số oxi hóa thấp nhất) a%, cịn oxit cao b%

a) Xác định R biết a:b = 11:4

b) Viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo hai hợp chất

c) Viết phương trình phản ứng cho oxit cao R tác dụng với dung dịch NaClO, dung dịch Na2CO3

Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng:

KClO3 (X1) clorua vôi CaCO3 (X2) Ca(NO3)2

(Y2) (Y1) (Y3) Na2SO4 (Y4) (Y5) PbS (X3) (Y1)(Y )2 lưu huỳnh

(Y6) (Y2) (Y3) (Y1) K2SO4 (Y7) PbS

Biết chất X1, X2, X3 có phân tử khối thỏa mãn: X1+X2+X3 = 214; chất Y1, Y2, Y3, Y4, Y5, Y6, Y7 hợp chất khác lưu huỳnh có phân tử khối thoả mãn điều kiện: Y1+Y7 = 174; Y2+Y5 = 112; Y3+Y4 = 154; Y5+Y6 = 166; mũi tên tương ứng với phản ứng Hãy viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ

Câu 3: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp s a) Viết cấu hình electron nguyên tử R Xác định tên nguyên tố R

b) Với R có phân lớp 3d bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam oxit R dung dịch H2SO4 đặc, nóng sinh 0,56 lít (ở đktc) khí SO2 sản phẩm khử Hấp thụ tồn lượng khí SO2 vào lít dung dịch KMnO4 vừa đủ thu dung dịch T (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi)

- Viết phương trình hố học tìm m

- Tính nồng độ mol/l dung dịch KMnO4 dùng

Câu 4: Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa a mol O2, 2a mol SO2 27,3OC; 10 atm có mặt xúc tác V2O5 (chiếm thể tích khơng đáng kể Nung nóng bình thời gian 409,5oC áp suất bình P (atm)

a) Lập biểu thức tính P theo hiệu suất h (%) xét xem P thay đổi khoảng giá trị nào? b) Nêu phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau phản ứng.

Câu 5: Cho 30,88 gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào V ml dung dịch HCl 2M dung dịch X cịn lại 1,28 gam chất rắn khơng tan Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X 0,56 lít khí (ở đktc) khơng màu hố nâu khơng khí m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | chứa 100 gam dung dịch Y, tạo dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch thu 14,175 gam chất rắn Z Nung Z đến khối lượng khơng đổi, cịn lại 8,775 gam chất rắn

a) Tìm nồng độ mol/l dung dịch X, nồng độ phần trăm dung dịch Y công thức Z

b) Cho 16,4 gam hỗn hợp X1 gồm Al, Fe vào cốc đựng 840 ml dung dịch X Sau phản ứng thêm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc Khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 13,1 gam chất rắn Y1 Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X1

Câu 7: Điện phân dung dịch NaCl thời gian dung dịch A khí có V lít H2 (ở đktc) Cho dung dịch A vào dung dịch H2S, lắc kỹ để dung dịch A phản ứng vừa đủ với H2S 0,16 gam chất rắn màu vàng dung dịch B (khơng có khí ra) Cho từ từ dung dịch Br2 0,1M vào dung dịch B đến màu brom thấy hết 50 ml dung dịch dung dịch C Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch C 2,33 gam kết tủa

a) Viết phương trình phản ứng, xác định thành phần A, B, C b) Tính V

Câu 8: Cho sơ đồ thí nghiệm hình vẽ:

Hãy cho biết tượng xảy thí nghiệm khóa K đóng, khóa K mở giải thích Biết chất X, Y, Z, T thí nghiệm là:

Thí nghiệm 1: H2SO4 đặc, C, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2

Thí nghiệm 2: dung dịch HCl, KMnO4, dung dịch KBr, dung dịch FeCl2 ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

Câu Đáp án

1 (1,0đ)

a.Vì R tạo hợp chất khí với H nên R phi kim Giả sử R thuộc nhóm x (x4)

 cơng thức R với H RH8-x a= 100 x

R

R 

công thức oxit cao R R2Ox  b= 100 100

2 16x 8x

R R

b

R   R

 8x 11

R+8-x

a R

b



   43x 88

7

R 

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

X

R 12 có C 18,14 loại 24,28 loại 30,42 loại Vậy R C

b Công thức phân tử Công thức electron Công thức cấu tạo CH4

H H:C:H

H

l l H H-C-H

H

CO2

O:: C ::

O O=C=O c Phương trình phản ứng:

CO2 + H2O + NaClO → NaHCO3 + HClO CO2 + H2O + Na2CO3 → 2NaHCO3

2 (2 đ )

Đủ 22 phương trình cho 2,0 điểm, sai phương trình trừ 0,1 điểm.

KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2 + 3H2O Cl2 + Ca(OH)2(khan)  CaOCl2 + H2O

CaOCl2 + Na2CO3  CaCO3 + NaCl + NaClO CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

CaCl2 + 2AgNO3  Ca(NO3)2 + 2AgCl 2KClO3 to 2KCl + 3O2

O2 + S to SO2

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O S + H2 to H2S

2H2S + 3O2 to 2SO2 + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + Ba(HS)2  BaSO4 + 2NaHS NaHS + NaOH  Na2S + H2O

Na2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NaNO3 S + Fe to FeS

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 2H2SO4(đ) + Cu to CuSO4 + SO2 + 2H2O

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 K2SO4 + BaS  BaSO4 + K2S

K2S + Pb(NO3)2  PbS + 2KNO3

3 (1,0đ)

1 Trong vỏ nguyên tử nguyên tố R electron phân bố vào phân lớp s theo thứ tự là: 1s2; 2s2; 3s2; 4s1

=> Các cấu hình electron thỏa mãn 1s22s22p63s23p64s1 => Z = 19 R Kali 1s22s22p63s23p63d54s1 => Z = 24 R Crom 1s22s22p63s23p63d104s1 => Z = 29 R đồng

2 Vì oxit Cu tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng tạo khí SO2 đồng (I) oxit (Cu2O) 0,025( )

2 mol

nSO 

Cu2O + 2H2SO4to 2CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,025 0,025 (mol) => m=144.0,025=3,6 (g)

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 0,025 0,01 0,01 (mol)

Nồng độ mol/l dung dịch KMnO4 0,005 (M)

4 (1,0đ)

a *Phương trình phản ứng :

2SO2 + O2 2SO3

Ban đầu 2a a (mol) Phản ứng 2ha/100 ha/100 2ha/100 (mol)

Cân 2a - 2ha/100 a - ha/100 2ha/100 (mol) => Số mol khí cân = 3a - ha/100 (mol) Áp dụng pt trạng thái khí:

Trước phản ứng:

3a R 300,3 = 10.V (1) Tại cân bằng:

a (3 - h/100) R 682,5 = P.V (2) (1) : (2) biến đổi tốn học có:

P = (250/33).(3 - h/100) * < h < 100

 15,15 (atm) < p < 22,73(atm) b Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

B1: Cho hỗn hợp qua H2SO4 nguyên chất SO3 bị giữ lại H2SO4 + nSO3  H2SO4.nSO3

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | B2: Cho hai khí cịn lại qua dung dịch Ba(OH)2 dư SO2 bị giữ lại

SO2 + Ba(OH)2  BaSO3 + H2O

Lọc lấy kết tủa nhiệt phân ta thu SO2 BaSO3 to BaO + SO2

Khí khỏi dung dịch O2

5 (1,0đ)

a) Phương trình phản ứng:

(1) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (2) Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2

Vì thêm AgNO3 dư có khí chứng tỏ ban đầu dư HCl → Chất rắn dư Cu Dung dịch X có chứa HCl dư, CuCl2 FeCl2

Thêm AgNO3 dư

(3) 3FeCl2 + 10AgNO3 + 4HCl → 3Fe(NO3)3 +10AgCl↓ + NO↑ + 2H2O (4) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2

Nếu dư FeCl2, có phản ứng

(5) FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 (6) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Ag↓ + Fe(NO3)3 Nếu dư HCl, có phản ứng

(7) HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 b) nNO = 0,025 (mol)

Đặt số mol Fe3O4 x (mol), từ (1) (2) có số mol Cu = x mol  232x + 64x = 30,88 – 1,28  x = 0,1 (mol)



2

FeCl : 0,1.3 = 0,3 mol dd X CuCl : 0,1 mol

HCl

    

FeCl (3) NO

n = 3n = 0,075 mol  Trong (3) dư FeCl2  Xảy phản ứng (5), (6); khơng có phản ứng (7)

Theo (3), nHCldư = 4nNO = 4.0,025 = 0,1 (mol)

Theo (2) nHClpư = 8x = 8.0,1 = 0,8 (mol)  nHClbđ = 0,8 + 0,1 = 0,9 (mol)  V = 0,9/2 = 0,45 lít

Kết tủa gồm Ag, AgCl Theo (5), (6) nAg =

2

FeCl (5)

n = 0,3 – 0,075 = 0,225 (mol) Theo (3), (4), (5), (6)

2

AgCl FeCl CuCl HCl

n = 2n + 2n + n = 0,3.2 + 0,1.2 + 0,1 = 0,9 (mol) m = 0,225.108 + 0,9 143,5 = 153,45 (gam)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | (2 đ) (a) HCl + NaOH  NaCl + H2O

Dd NaCl to

NaCl.nH2O Z NaCl.nH2O to NaCl + n H2O

Do dung dịch thu chứa chất tan nên HCl NaOH phản ứng vừa đủ với Có: nHCl = nNaOH = nNaCl = 8,775: 58,5 = 0,15 mol

M

0,15

C (HCl) = = 2,5M

0,06

C%(NaOH) = 0,15×40×100% = 6% 100

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

nH2O = 14,175 - 8,775 = 5,4 gam; nH2O = 0,3 mol

=> n = 0,3: 0,15 = 2; Vậy công thức Z NaCl.2H2O

(b) Số mol HCl có 840 ml dung dịch X: nHCl = 0,84.2,5 = 2,1 mol Số mol NaOH có 1600 gam dung dịch Y: 2,4mol

40 100

6 1600

nNaOH  

 

Al + HCl  AlCl3 + 3/2 H2 (1) a 3a a

Fe + HCl  FeCl2 + H2 (2) b 2b b

Giả sử X1 có Al Vậy số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Al là: 1,82 2,1

27 ,

16   



HCl n

Giả sử X1 có Fe Vậy số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Fe là: 0,59 2,1

56 ,

16   



HCl n

Vậy với thành phần Al Fe X1 HCl ln dư Khi thêm dung dịch Y:

HCl + NaOH  NaCl + H2O (3) 2,1 - (3a + 2b) 2,1 - (3a + 2b)

FeCl2 + NaOH  Fe(OH)2 + NaCl (4) b 2b b

AlCl3 + NaOH  Al(OH)3 + NaCl (5) a 3a a

Đặt số mol Al Fe 16,4 gam hỗn hợp X1 a b Có:

27a + 56b = 16,4 (*)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + H2O

a 0,3

Trường hợp 1: a ≤ 0,3, Al(OH)3 bị hòa tan hồn tồn, kết tủa có Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2  Fe2O3 + H2O

b b/2 Chất rắn Y1 Fe2O3

b/2 = nFe2O3 = 13,1: 160 = 0,081875; => b = 0,16375 mol (*) => a = 0,2678 mol (≤ 0,3)

=> %Al = 27 0,2678 100: 16,4 = 44,09%; %Fe = 55,91%

Trường hợp 2: a > 0,3, Al(OH)3 bị hòa tan phần, kết tủa có Fe(OH)2 Al(OH)3 dư Al(OH)3  Al2O3 + H2O

a - 0,3 (a - 0,3)/2

Fe(OH)2 + O2  Fe2O3 + H2O b b/2 Chất rắn Y1 có Al2O3 Fe2O3

51 (a - 0,3) + 80 b = 13,1 (**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,4; b = 0,1

=> %Al = 27 0,4 100: 16,4 = 65,85%; %Fe = 34,15%

7 (1,0đ)

a) NaCl + H2O dpdd NaOH +

2Cl2 +

2H2 (1)

2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O (2) NaClO + H2S NaCl + H2O + S (3) 3NaClO + H2S 3NaCl + H2SO3 (4) 4NaClO + H2S 4NaCl + H2SO4 (5) Br2 + H2SO3 + H2O 2HBr + H2SO4 (6) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (7) Thành phần

A: NaCl, NaClO

B: H2SO4, H2SO3, NaCl

C: NaCl, HBr, H2SO4

b Số mol S là: nS= 0,005(mol) 32

16 ,

 ; nBaSO4=0,01 Số mol brom là: nbrom= 0,1.0,050,005mol  nS2=0,015 (mol)

 Khi bị oxi hóa NaClO nS=0,005 (mol);

SO

n =0,005 (mol); nS6 = 0,005 (mol)

 nClO-= (0,005*2+0,005*6+0,005*8)/2 = 0,04 (mol)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | V = 0,04x 22,4 = 0,896 lít

8 (1 đ)

Thí nghiệm 1:

* Khi K đóng: khí sinh phải qua bình chứa Z, bị Z hấp thụ khơng cịn để phản ứng với T

2H2SO4đăc + C to CO2 + 2SO2 + 2H2O

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Chỉ bình chứa dd Z bị nhạt màu

* Khi K mở: khí sinh không tiếp xúc với Z T

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

Cả bình Z T nhạt màu Thí nghiệm 2:

* Khi K đóng:

16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2

Dung dịch Z đậm màu dần lên * Khi K mở:

Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2 Cl2 + 2FeCl2  2FeCl3

Dung dịch Z đậm màu dần lên dung dịch T chuyển màu nâu đỏ ĐỀ SỐ

Câu 1: (2 điểm)

1 Cho nguyên tố X, trạng thái có 11 electron thuộc phân lớp p X có hai đồng vị hai nơtron Trong đồng vị số khối lớn, số hạt mang điện gấp 1,7 lần hạt không mang điện

a Viết cấu hình electron X

b Xác định vị trí X bảng tuần hồn

c Xác định thành phần cấu tạo hai đồng vị thành phần % theo khối lượng đồng vị X tự nhiên biết nguyên tử khối (NTK) trung bình X 35,48 Coi NTK có giá trị số khối

2 Hợp chất Z tạo hai ngun tố M, R có cơng thức M3R R chiếm 6,67% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, cịn hạt nhân R có p’ = n’, n, p, n’, p’ số nơtron proton tương ứng M R Biết tổng số hạt proton phân tử Z 84 Xác định công thức phân tử Z ?

Câu 2: (2 điểm)

1 Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm mô tả sau:

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | dung dịch brom dung dịch KMnO4 thấy dung dịch bị nhạt màu

2 H2SO4 đặc có tính háo nước, lấy nước từ số hợp chất hữu Trong trình than hóa saccarozơ có hình thành hỗn hợp khí A (gồm khí)

a Giải thích trình hình thành hỗn hợp khí A

b Trình bày phương pháp hóa học chứng minh có mặt khí A c So sánh q trình làm khơ q trình than hóa H2SO4 đặc

Câu 3: (2 điểm)

1. Viết phương trình phản ứng điều chế clo cho biết phản ứng dùng để điều chế clo cơng nghiệp

2. Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết chất ứng với chữ (A), (B), tương ứng: (1) FeS2 + khí (A)  chất rắn (B) + khí (D)

(2) (D) + khí (E)  chất rắn (F) + H2O (3) (F) + (A)  (D)

(4) (E) + NaOH  (G) + H2O (5) (G) + NaOH  (H) + H2O (6) (H) + (I)  (K) + (L) (7) (K) + HCl  (I) + (E) (8) (E) + Cl2 + H2O  Câu 4: (2 điểm)

Hòa tan m gam KMnO4 dung dịch HCl đặc dư dung dịch A V lít khí D (đktc) Pha lỗng dung dịch A 500 ml dung dịch B

- Để trung hòa axit dư 50 ml dung dịch B cần dùng vừa đủ 24 ml dung dịch NaOH 0,5 M - Thêm AgNO3 dư vào 100 ml dung dịch B để kết tủa hoàn toàn ion clorua thu 17,22 gam kết tủa a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy

b Tính nồng độ mol/lít chất tan B

c Tính m, V thể tích dung dịch HCl 36,5% (D = 1,18 g/ml) dùng Câu 5: (2 điểm)

Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n khơng đổi) Hịa tan hồn tồn m gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư dung dịch A V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 500 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X lượng M gấp đôi lượng M ban đầu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HCl 1,736 lít H2 (đktc)

Thêm lượng Fe vào m gam X để hỗn hợp Z chứa lượng sắt gấp đôi lượng sắt có X Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch B chứa 5,605 gam muối

a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính V

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10

CÂU Ý ĐÁP ÁN

1

1.a Vì X có 11 electron thuộc phân lớp p

 cấu hình electron phân lớp p X là: 2p63p5  cấu hình electron đầy đủ: 1s22s22p63s23p5 1.b Vị trí X bảng tuần hồn:

Ơ số 17 có 17 electron  điện tích hạt nhân 17 Chu kì có lớp electron

Nhóm VII A cấu hình electron hóa trị 3s23p5 1.c Trong đồng vị số khối lớn số hạt mang điện 17.2 = 34 hạt

 số nơtron (hạt không mang điện) 34:1,7 = 20 hạt  số nơtron đồng vị số khối nhỏ 18 hạt Vậy thành phần cấu tạo đồng vị X là:

Đồng vị số khối nhỏ: 17 electron, 17 proton, 18 nơtron Đồng vị số khối lớn: 17 electron, 17 proton, 20 nơtron 1.d Thành phần % theo khối lượng:

Gọi thành phần % theo số nguyên tử đồng vị nhỏ x%

 thành phần % theo số nguyên tử đồng vị lớn (100 – x)% Áp dụng cơng thức tính NTKTB ta có:

NTKTB (A) = A1.x% + A2 (100 – x)%

 (17+18).x% + (17+20)(100-x)% = 35,48  x = 76% Xét mol X (35,48 gam) có 0,76 mol 35X (0,76.35 = 26,6 gam)  thành phần % theo khối lượng 35X là: 26,6 : 35,48 = 74,97% thành phần % theo khối lượng 37X là: 100% - 74,97% = 25,03% Theo đề bài:

R R

R

M R M R

M A

%m

3M M 3A A

 

  =

, ,

, ,

n p

3(n p) (n p ) 15





   (1) n = p + (2) n, = p, (3) Tổng số proton Z 3p + p’ = 84 (4) Giải PT ta được: n, = p, =  R cacbon (C)

n = 30, p = 26  M sắt (Fe)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11 2 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O

b 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc nóng)  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Khí A SO2:

SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO4

a Giải thích hình thành A:

C12H22O11 H SO (dac)2 12C + 11 H2O (tỏa nhiệt) C + 2H2SO4 (đặc nóng)  CO2 + 2SO2 + 2H2O Vậy hỗn hợp khí A gồm CO2 SO2

b Chứng minh có mặt hai khí A, ta dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Brom (dư) bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thêm vài giọt dung dịch BaCl2 vào bình (1):

Hiện tượng: Bình (1) brom nhạt màu, có kết tủa xuất chứng tỏ hỗn hợp có SO2 SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Bình (2) có kết tủa xuất chứng tỏ có CO2: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

c Sự khác q trình làm khơ q trình than hóa: Q trình làm khơ q trình vật lý

Q trình than hóa q trình hóa học

3

1 Sáu phương trình điều chế clo:

2NaCl + 2H2O nm xopdpdd 2NaOH + Cl2 + H2O (1) 2NaCl dpnc 2Na + Cl2 (2) MnO2 + 4HCl (đặc)  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (3) 2KMnO4 + 16HCl (đặc)  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (4) K2Cr2O7 + 14 HCl (đặc)  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (5) KClO3 + 6HCl (đặc)  KCl + 3Cl2 + 3H2O (6) (hs viết phương trình khác)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12 (1) 4FeS2 + 11 O2  Fe2O3 + SO2

(2) SO2 + 2H2S  S + H2O (3) S + O2  SO2

(4) H2S + NaOH  NaHS + H2O (5) NaHS + NaOH  Na2S + H2O (6) Na2S + FeCl2  FeS + 2NaCl (7) FeS + HCl  FeCl2 + H2S

(8) H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + HCl Các chất ứng với kí hiệu:

A: O2 B: Fe2O3 D: SO2 E: H2S F: S G: NaHS H: Na2S I: FeCl2 K: FeS L: NaCl

4

a Các phương trình phản ứng:

KMnO4 + + 16HCl (đặc)  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (1) Dung dịch A chứa KCl, MnCl2 HCl dư  dung dịch B chứa KCl, MnCl2 HCl

 Trung hòa axit B NaOH:

HCl + NaOH  NaCl + H2O (2)

 B tác dụng với AgNO3 dư:

AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 (4) AgNO3 + KCl  AgCl + KNO3 (5) 2AgNO3 + MnCl2  2AgCl + Mn(NO3)2 (6) b Đặt số mol HCl, KCl 50 ml dung dịch B x, y (mol)

Theo phương trình phản ứng (1): MnCl

n = nKCl = y mol

Theo phương trình phản ứng (2): x = nHCl = nNaOH = 0,024.0,5 = 0,012 mol  CM (HCl) = 0,24 M

Trong 100 ml dung dịch B: nHCl = 2x mol; MnCl

n = nKCl = 2y mol Theo phương trình phản ứng (3), (4), (5):

nAgCl = nHCl + nKCl + 2 MnCl

n

 2x + 2y + 2.2y = 17,22 : 143,5 = 0,12 mol  x + 3y = 0,06 mol  y = 0,016 mol Vậy nồng độ mol chất B là:  CM (KCl) = CM(MnCl2) = 0,32M c Theo (1) ta có:

4 KMnO

n = nKCl (500 ml dd B) = 10y = 0,16 mol  m =

4 KMnO

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13

2

Cl KMnO

n n 0,4mol

2

   V = 0,4.22,4 = 8,96 lít Theo (1): nHCl pư =

4 KMnO

n = 1,28 mol mà nHCl dư = 10.x = 0,12 mol

nHCl dùng = 1,28 + 0,12 = 1,4 mol

Vdd HCl dùng = nHCl.MHCl 1,4.36,5 118,64ml

C%.D 36,5%.1,18

5

a Các phương trình phản ứng: *) Hỗn hợp X + H2SO4 đặc nóng:

2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O (1) 2M + 2nH2SO4  M2(SO4)n + n SO2 + 2nH2O (2) Khí SO2 sinh tác dụng với dung dịch NaOH xảy phản ứng: SO2 + NaOH  NaHSO3 (3) SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O (4) *) Hỗn hợp Y tan hết dung dịch HCl:

Fe + HCl  FeCl2 + H2 (5) 2M + 2n HCl  2MCln + nH2 (6) *) Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư:

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (7) 2M + n H2SO4  M2(SO4)n + nH2 (8) b Tính V: Ta có nNaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol

Xét trường hợp xảy phản ứng (3) (4), NaOH hết: Đặt

2 SO (3)

n a(mol); SO (4)

n b(mol)

NaOH chat tan

n a 2b 0,1mol

m 104.a 126.b 5,725gam

   

    



 a = - 0,014 < (loại)

Xét trường hợp xảy phản ứng (4), NaOH dư: Đặt

2 SO (4)

n d(mol)  nNaOH dư = 0,1 – 2d mol

 m chất tan = 126.d + 40.(0,1 - 2d) = 5,725 gam  d = 0,0375 mol Vậy VSO2 = 0,0375 22,4 = 0,84 lít

c Đặt số mol Fe M m gam X là: x y mol Theo (1) (2) 

2 SO

3 n

n x y 0,0375mol

2

   (*) Theo đề bài, hỗn hợp Y có nFe = x mol; nM = 3y mol

Theo (5), (6) ta có H

n

n x 2y 0,0775mol

2

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 14 Theo (7) (8) có:

4

FeSO  Fe ; nM (SO )2 n 2nM  2mol  Khối lượng muối: mmuối = 152.2x + (2M + 96n).y

2= 5,605 gam

 304.x + M.y + 48.ny = 5,605 gam (***) Từ (*), (**), (***) ta có: x = 0,01; M.y = 0,405; n.y = 0,045

 M M.y 0,405 n  n.y 0,045

Xét: n M (g/mol) 18 27 (loại) (loại) (M Al)  y = 0,015 mol

Vậy kim loại M Al thành phần % theo khối lượng kim loại X: %mFe(trongX) 56x 100% 58,03%

56x 27y

 



%mAl (trongX) 27x 100% 41,97% 56x 27y

 

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 15 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội

dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

I.Luyện Thi Online - - II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí -