Đang tải... (xem toàn văn)
Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng nhóm A (trừ nhóm VIIIA) có số electron lớp ngoài cùng.. bằng nhau.[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN
BỘI CHÂU
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2020 - 2021
Mơn thi: HĨA HỌC 10 ĐỀ SỐ
I PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6
A Na+, F , Ne B K+, Cl , Ar C Li+, F , Ne D Na+, Cl , Ar
Câu 2: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tố X 40 Biết số hạt notron nhiều số hạt proton
hạt Nguyên tố X
A nguyên tố s B nguyên tố f C nguyên tố d D nguyên tố p
Câu 3: Hai nguyên tố X, Y thuộc nhóm A hai chu kỳ liên tiếp, có tổng số hạt mang điện 44
Trong bảng tuần hòa X, Y thuộc nhóm
A VA B VIA C VIIA D IVA
Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X (Z=26), vị trí X bảng tuần hồn A chu kỳ 4, nhóm VIIIB B chu kỳ 4, nhóm IIA C chu kỳ 3, nhóm VIIIB D chu kỳ 4, nhóm VIB Câu 5: Nhóm hợp chất sau hợp chất ion ?
A H2S, Na2O B CH4, CO2 C Al2O3, BaCl2 D SO2, KCl
Câu 6: Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Vị trí X bảng tuần hồn
A thứ 10 chu kì nhóm VIIIA B thứ , chu kì nhóm VIA C thứ 12 chu kì nhóm IIA D thứ chu kì nhóm VIIA Câu 7: Trong bảng hệ thống tuần hồn nay, số chu kì nhỏ chu kì lớn
A B C D
Câu 8: Trong nguyên tử, electron hóa trị electron
A lớp B phân lớp C có mức lượng thấp D tham gia tạo liên kết hóa học
Câu 9: Giả thiết tinh thể, nguyên tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần
lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Bán kính nguyên tử gần Fe
A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D 1,79.10-8 cm
Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 180 Trong hạt mang điện chiếm
58,89% tổng số hạt Nguyên tố X nguyên tố ?
A F B Cl C Br D I
Câu 11: Trong hidroxit sau, chất có lực bazơ mạnh
A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C Ba(OH)2 D Be(OH)2
Câu 12: Trong nguyên tử, electron lớp sau có mức lượng lớn ?
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 13: Mg có đồng vị 24Mg, 25Mg 26Mg Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ?
A 12 B 10 C D
Câu 14: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị lớp electron ngồi
thuộc lớp N Cấu hình electron X
A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p63d104s24p3
C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p64s23d3
Câu 15: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, chu kỳ có số nguyên tố
A 18 B C D 32
Câu 16: X nguyên tố kim loại, có cấu hình electron phân lớp ngồi 4s2 Số nguyên tố hóa học thỏa mãn với điều kiện X
A B C 10 D
Câu 17: Đồng có hai đồng vị 63Cu (chiếm 73% số nguyên tử) lại đồng vị 65Cu Khối lượng gần 63Cu có 7,977 gam CuSO4
A 2,25 gam B 2,20 gam C 2,15 gam D 2,31 gam
Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X cấu hình electron lớp dạng ns2np2 Trong hợp chất X với H, H chiếm 12,5% khối lượng % khối lượng X oxit cao gần với giá trị giá trị sau ?
A 53,33 B 72,73 C 46,67 D 27,27
Câu 19: Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần
điện tích hạt nhân nguyên tử ? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối
A (3), (4), (6) B (1), (2), (3) C (2), (3,) (4) D (1), (3), (4), (5)
Câu 20: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35
Số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A 17 B 23 C 15 D 18
Câu 21: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 22: Chọn đáp án
A Bản chất liên kết ion lực đẩy tĩnh điện ion mang điện trái dấu B Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện ion dương âm
C Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện hạt mang điện trái dấu D Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện hạt nhân electron hóa trị
Câu 23: Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Khối lượng proton hạt nhân nguyên tử
X
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 24: Hầu hết hợp chất ion
A có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao B dễ hịa tan dung mơi hữu C khó hịa tan nước D điều kiện thường tồn trạng thái khí
Câu 25: Hợp chất X có cơng thức phân tử dạng AB2 có A = 50% (Về khối lượng) tổng số proton 32 Nguyên tử A B có số p số n Số oxi hóa A X
A +2 B +6 C +4 D -2
Câu 26: Chọn phát biểu không phát biểu sau:
A Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống B Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp electron C Tất nguyên tố thuộc nhóm IA nguyên tố kim loại kiềm
D Nguyên tử nguyên tố nhóm A (trừ nhóm VIIIA) có số electron lớp ngồi
bằng
Câu 27: Phản ứng khơng phản ứng oxi hóa-khử ? A 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
B MgCO3 + 2HNO3 Mg(NO3)2 + CO2 + H2O
C Zn + 2Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
D Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Câu 28: Các chất mà phân tử không phân cực
A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2
Câu 29: Nguyên tố hóa học nguyên tử có
A số hiệu nguyên tử B số electron lớp
C notron D số lớp electron
Câu 30: Dãy phân tử cho có liên kết cộng hố trị khơng phân cực?
A N2, CO2, Cl2, H2 B N2, Cl2, H2, HCl C N2, HI, Cl2, CH4 D Cl2, O2 N2, F2
Câu 31: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt
không mang điện 10 hạt Cho số nhận xét sau X:
(a) Nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron lớp ngồi (b) Đơn chất X dễ bị oxi hóa nước điều kiện thường
(c) X tác dụng với Cl2 tạo thành hợp chất ion (d) X nguyên tố phi kim
(g) X có tính kim loại mạnh Ba Số nhận xét
A B C D
Câu 32: Cho hạt sau: Al (Z=13), Al3+, Na (Z=11), Na+, Mg (Z=12), Mg2+, F-, O2- Dãy hạt xếp theo chiều giảm dần bán kính (Biết Al (Z=13), Na (Z=11), Mg (Z=12, F (Z=9), O (Z=8))
A Na > Mg > Al > O 2-> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+ B Na > Mg > Al > O 2-> F - > Al3+ > Mg2+ > Na+
C Na > Mg > Al > F-> O2 - > Al3+ > Mg2+ > Na+ D Al > Mg > Na > O 2-> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+
Câu 33: Ở đktc (760 mmHg, 0oC ) 10,65 gam khí Cl2 tích 3,36 lít Ngun tử ngun tố Cl có hai đồng vị bền 35Cl 37Cl % khối lượng 35Cl có 3,36 lít khí Cl
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
A 73,49 B 75 C 74,95 D 73,94
Câu 34: Ở Trạng thái
- Phân lớp electron nguyên tử nguyên tố X np2n+1 - Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y
- Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố Z nhiều số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X 20 hạt
Nhận xét sau sai ?
A Nguyên tố X Y thuộc chu kì B X nguyên tố có tính phi kim mạnh C Oxit hiđroxit Y có tính lưỡng tính D Tính phi kim giảm dần theo thứ tự X, Z, Y Câu 35: X Y hai nguyên tố thuộc hai nhóm A liên tiếp Tổng số proton nguyên tử X Y 25
Y thuộc nhóm VIA Đơn chất X phản ứng trực tiếp với đơn chất Y Nhận xét sau X, Y đúng?
A X thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn B Cơng thức hidroxit cao Y H2YO4
C Độ âm điện Y lớn độ âm điện X D Công thức oxi cao X X2O5
Câu 36: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân 20,826.10-19C Hạt nhân nguyên tử X có khối lượng gần 45,194 10-27kg Cho nhận định sau X:
(1) Ion tương ứng X có cấu hình electron là: 1s22s22p6 (2) Oxit tương ứng X tác dụng với dung dịch NaOH (3) X có thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn
(4) X nguyên tố phi kim
(5) X không tác dụng với nước điều kiện thường
Có nhận định khơng nhận định cho ?
A B C D
Câu 37: Phát biểu sau đúng? A Trong phản ứng hóa học H2 + Cl2
o t
2HCl, H2 chuyển hẳn electron cho Cl2
B Trong phản ứng hóa học 4HCl + MnO2
o t
MnCl2 + Cl2+ 2H2O, MnO2 chất oxi hóa khử Cl- lên Cl2o
C Trong phản ứng kim loại với phi kim axit, kim loại đóng vai trò chất khử D Tất nguyên tố có 1, 2, electron lớp ngồi nguyên tố kim loại
Câu 38: Hợp chất ion M tạo nên từ cation X+ anion Y2- Mỗi ion có nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50 Biết hai nguyên tố Y2- phân nhóm thuộc hai chu kỳ bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số liên kết cộng hóa trị (kể liên kết cho nhận) M
A 10 B 12 C 14 D 16
Câu 39: Hợp chất T có cơng thức phân tử M2X Trong T, tổng số hạt (proton, notron, electron) 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Số hạt không mang điện nguyên tử X nhỏ số hạt không mang điện nguyên tử M Số electron M+ X 2-bằng Hiệu số số khối AM-AX có giá trị
A B C 15 D
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
(a) Trong hợp chất X, X có số oxi hóa -1 (b) Oxit cao X X2O7
(c) X nguyên tố có độ âm điện lớn bảng tuần hoàn
(d) X ngun tố có bán kính ngun tử lớn bảng tuần hoàn (e) Trong bảng tuần hoàn, X thuộc chu kỳ
Số phát biểu sai
A B C D
II PHẦN TỰ LUẬN
Câu 41: Lập phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron 1 FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2 SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
3 FeCl2 + KMnO4 + H2SO4Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4+Cl2 + H2O
4 Fe(NO3)2 + KHSO4 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O
Câu 42: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp hai kim loại A, B (MA<MB) thuộc nhóm IIA hai chu kỳ
liên tiếp cần vừa đủ 73 ml dung dịch HCl 20% (d= 1,1 g/ml), thu dung dịch X khí H2 đktc Cô
cạn dung dịch X thu 21,22 gam chất rắn khan
1 Xác định hai kim loại % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
2 Nếu cho hỗn hợp hai kim loại vào 135 gam dung dịch CuCl2 25% Sau phản ứng thu dung
dịch Y chất rắn Z Tính khối lượng chất rắn Z nồng độ % muối dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ
1 A 11 C 21 B 31 C
2 D 12 C 22 B 32 A
3 A 13 D 23 C 33 D
4 A 14 A 24 A 34 D
5 C 15 C 25 C 35 B
6 B 16 B 26 C 36 A
7 C 17 D 27 B 37 C
8 D 18 C 28 B 38 B
9 B 19 D 29 A 39 D
10 D 20 A 30 D 40 A
Câu 41:
Lập phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
2 SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4
3 FeCl2 + KMnO4 + H2SO4Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4+Cl2 + H2O
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 41:
- Viết q trình oxi hóa, trình khử 1,75 - Đặt hệ số vào phương trình 1,75
1
2
6
Fe Fe 1e
S 2e S
2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2
4
7
S S 2e
Mn 5e Mn
5SO2 + 2KMnO4 +2H2O K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO4
3
3
2
7
2FeCl 2Fe Cl 6e
Mn 5e Mn
10FeCl2 + 6KMnO4+ 24H2SO45Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 +6MnSO4+10Cl2 + 24H2O
4
2
5
Fe Fe 1e
N 3e N
- Kết hợp phương pháp đại số để điền
9Fe(NO3)2 + 12KHSO4 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6K2SO4 +3NO + 6H2O
Câu 42: (16 điểm)
Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp hai kim loại A, B (MA<MB) thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp
cần vừa đủ 73 ml dung dịch HCl 20% (d= 1,1 g/ml), thu dung dịch X khí H2 đktc Cơ cạn dung
dịch X thu 21,22 gam chất rắn khan
1 Xác định hai kim loại % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
2 Nếu cho hỗn hợp hai kim loại vào 135 gam dung dịch CuCl2 25% Sau phản ứng thu dung
dịch Y chất rắn Z Tính khối lượng chất rắn Z nồng độ % muối dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn
1
- Đặt cơng thức trung bình hai kim loại A, B M (MA<M< MB)
- nHCl 73.1,1.20 0, 44 mol 100.36,5
- Phương trình hóa học
M + 2HCl MCl2 + H2 (mol) 0,22 0,44 0,22
- Phương trình khối lượng chất rắn
0,22(M+71) = 21,22 gam M 25,45
24 < 25,45 <40 Hai kim loại cần tìm Mg Ca Đặt số mol Mg Ca hỗn hợp ban đầu x y mol - Ta có: x + y = 0,22
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | - Giải x = 0,2 mol; y =0,02 mol
- Tính % Mg = 24.0,
24.0, 40.0, 02 100%85,71%
% Ca = 100%-85,71%= 14,29% 2
Ta có: CuCl
135.25
n 0, 25 mol
100.135
- Các phương trình phản ứng
2 2
2
2 2
(mol) 0, 02 0, 02 0, 02
CuCl Ca(OH) Cu(OH) CaCl
( mol) 0, 02 0, 02 0, 02 0, 02
Mg CuC
C
l MgCl Cu
(mol) 0, 0, 0, 0,
a 2H O Ca OH H
- CuCl2 dư là: 0,25 – 0,02 – 0,2 = 0,03 mol
- Khối lượng chất rắn Z mZ=0,02.98 + 0,2.64 = 14,76 gam
- Khối lượng dung dịch sau phản ứng
mdd sau= 24.0,2 + 40.0,02 + 135 – 0,02.2-14,76 = 125,8 gam
- Nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng C% (MgCl2) =
0, 2.95
125,8 100% 15,10%
C% (CaCl2) =
0, 02.111
125,8 100% 1,76%
C% (CuCl2) =
0, 03.135
125,8 100% 3,22%
ĐỀ SỐ
Câu I: (3 điểm)
1.Muối X có cơng thức AB3, tổng số hạt X 196; tổng số hạt mang điện nhiều số hạt
không mang điện 60 Cũng phân tử số hạt mang điện A B 76 hạt Xác định công thức phân tử X
2.Nhận biết lọ hóa chất nhãn chứa dung dịch NH3, NaOH, FeCl2, FeCl3
Câu II: (5 điểm)
1.Viết phương trình hóa học hồn thành sơ đồ sau:
FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2
FeS2 → SO2 → NaHSO3 → Na2SO4 → SO2
2.Hòa tan hết 24,8 gam Na2O vào nước thu dung dịch A Phân hủy hoàn toàn 50 gam CaCO3
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1.Cho 4,48 gam oxit kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 100ml axit sunfuric 0,8M cạn dung dịch nhận 13,76 gam tinh thể muối ngậm nước Tìm cơng thức muối ngậm nước
2.Cho 21 gam hỗn hợp Fe, Mg, Zn hịa tan axit HCl dư 8,96 dm3 khí H2(đktc) Thêm dung
dịch KOH đến dư vào dung dịch thu lọc bỏ kết tủa tách ra,đem nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổicân nặng 12 gam Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
Câu IV: (3 điểm)
1.Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy khi: a) Sục khí CO2 dư từ từ vào dung dịch nước vôi
b) Cho từ từ dung dịch HCl dư vào dung dịch Na2CO3
2.Một loại đá vôi chứa 80%CaCO3,phần cịn lại chất trơ.Nung 500 gam đá vơi thời gian thu
chất rắn có khối lượng 78% khối lượng đá trước nung.Tính hiệu suất phản ứng.(Biết chất trơ không tham gia phản ứng phân hủy)
Câu V: (4 điểm)
Một hỗn hợp kim loại gồm Al,Cu,Fe, hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) gam chất rắn Nếu cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH phải dùng hết 100ml dung dịch NaOH.2M
1.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy
2.Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) kim loại hỗn hợp ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ
Câu I:
1.Gọi p,n số proton,notron A p’,n’ số proton,notron B
Theo ta có: (2p + 6p’) + (n+3n’) =196 (1) (2p + 6p’) − (n+3n’) =60 (2) 6p’− 2p = 76 (3) Giải hệ phương trình ta được: p = 13 (Al); p’ = 17 (Cl)
Vậy công thức phân tử X AlCl3
2.- Lấy dung dịch làm mẫu thử
- Lần lượt đun nhẹ mẫu thử, mẫu thử xuất khí mùi khai NH3
dd NH3
𝑡0 → NH3
- Cho dung dịch NaOH vào mẫu thử lại, mẫu thử + Xuất kết tủa trắng xanh, hóa nâu khơng khí : FeCl2
𝐹𝑒𝐶𝑙2 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝐹𝑒(𝑂𝐻)2 + 2𝑁𝑎𝐶𝑙
4𝐹𝑒(𝑂𝐻)2 + 𝑂2+ 2𝐻2𝑂 → 4𝐹𝑒(𝑂𝐻)3
+ Xuất kết tủa đỏ nâu FeCl3
𝐹𝑒𝐶𝑙3+ 3𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3+ 3𝑁𝑎𝐶𝑙
+Mẫu thử khơng có dấu hiệu phản ứng NaOH Câu II:
(9)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
4𝐹𝑒𝑆2+ 11𝑂2 → 2𝐹𝑒2𝑂3+ 8𝑆𝑂2
2𝑆𝑂2+ 𝑂2𝑡 𝑜,𝑉
2𝑂5
→ 2𝑆𝑂3
𝑆𝑂3+ 𝐻2𝑂 → 𝐻2𝑆𝑂4
𝑆𝑂2 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3
𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂3+ 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎2𝑆𝑂3+ 𝐻2𝑂
𝑁𝑎2𝑆𝑂3+ 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝑁𝑎2𝑆𝑂4+ 𝐻2𝑂 + 𝑆𝑂2 ↑ Mỗi phương trình 0,25 điểm
(Học sinh chọn cách khác cho điểm tối đa) 𝑛𝑂2 = 0,4 𝑚𝑜𝑙; 𝑛𝐶𝑎𝐶𝑂3 = 0,5 𝑚𝑜𝑙
𝑁𝑎2𝑂 + 𝐻2𝑂 → 2𝑁𝑎𝑂𝐻
0,4 → 0,8 (mol)
𝐶𝑎𝐶𝑂3
𝑡𝑜
→ 𝐶𝑎𝑂 + 𝐶𝑂2
0,5 → 0,5 (mol) Ta thấy: <𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑛𝐶𝑂2 = 0,8
0,5< => Sản phẩm tạo thành hỗn hợp hai muối Na2CO3 NaHCO3
𝐶𝑂2+ 2𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎2𝐶𝑂3+ 𝐻2𝑂
Trước p.ư: 0,5 0,8 (mol) p.ư: 0,4 0,8 0,4 (mol) sau p.ư: 0,1 0,4 (mol)
𝐶𝑂2+ 𝑁𝑎2𝐶𝑂3+ 𝐻2𝑂 → 2𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
0,1 0,1 0,2 (mol) Sau phản ứng ta có: 𝑛𝑁𝑎2𝐶𝑂3 = 0,4 − 0,1 = 0,3 𝑚𝑜𝑙 ; 𝑛𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 = 0,2 𝑚𝑜𝑙
Vậy khối lượng muối thu là:
𝑚𝑚𝑢ố𝑖 = 0,3.106 + 0,2.84 = 48,6 (𝑔𝑎𝑚)
Câu III:
1.𝑛𝐻2𝑆𝑂4 = 0,08𝑚𝑜𝑙
𝑅𝑂 + 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝑅𝑆𝑂4+ 𝐻2𝑂
0,08 → 0,08 → 0,08 (mol) 𝑅 + 16 =4,48
0,08= 56 => 𝑅 = 40 (𝐶𝑎)
𝑚𝐶𝑎𝑆𝑂4 = 0,08.136 = 10,88 (gam)
𝑚𝐻2𝑂 𝑘ế𝑡 𝑡𝑖𝑛ℎ = 13,76 − 10,88 = 2,88 (𝑔𝑎𝑚) 𝑛𝐻2𝑂 𝑘ế𝑡 𝑡𝑖𝑛ℎ = 2,88
18 = 0,16(𝑚𝑜𝑙)
Tỉ lệ 𝐶𝑎𝑆𝑂4: 𝐻2𝑂 = 1:
Vậy công thức muối 𝐶𝑎𝑆𝑂4 2𝐻2𝑂
2 𝐹𝑒 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝐹𝑒𝐶𝑙2+ 𝐻2 ↑
x → x x (mol)
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 y → y y (mol)
𝑍𝑛 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝑍𝑛𝐶𝑙2+ 𝐻2 ↑
z → z z (mol)
𝐹𝑒𝐶𝑙2+ 2𝐾𝑂𝐻 → 𝐹𝑒(𝑂𝐻)2 ↓ +2𝐾𝐶𝑙
x x (mol)
𝑀𝑔𝐶𝑙2+ 2𝐾𝑂𝐻 → 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 ↓ +2𝐾𝐶𝑙
y y (mol)
𝑍𝑛𝐶𝑙2+ 2𝐾𝑂𝐻 → 𝑍𝑛(𝑂𝐻)2 ↓ +2𝐾𝐶𝑙
z z (mol)
𝑍𝑛(𝑂𝐻)2+ 2𝐾𝑂𝐻 → 𝐾2𝑍𝑛𝑂2+ 2𝐻2𝑂
4𝐹𝑒(𝑂𝐻)2+ 𝑂2 𝑡
𝑜
→ 2𝐹𝑒2𝑂3+ 4𝐻2𝑂 x → 𝑥 2⁄ (mol)
𝑀𝑔(𝑂𝐻)2𝑡
𝑜
→ 𝑀𝑔𝑂 + 𝐻2𝑂
y → y (mol) Ta có hệ phương trình: 56x+56y+65z=21
x + y + z=0,4 80x + 40y =12 Giải hệ ta được: x=0,1 y=0,1 z=0,2
=> 𝑚𝐹𝑒 = 5,6(𝑔𝑎𝑚); 𝑚𝑀𝑔 = 2,4(𝑔𝑎𝑚); 𝑚𝑍𝑛 = 13(𝑔𝑎𝑚)
Câu IV:
1.a)𝐶𝑂2+ 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 → 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ↓ +𝐻2𝑂 có vẩn đục sau dung dịch lại suốt
𝐶𝑂2+ 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑎𝐶𝑂3 → 𝐶𝑎(𝐻𝐶𝑂3)2
b)𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 → 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3+ 𝑁𝑎𝐶𝑙 lúc đầu khơng có khí bay
𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2 ↑ sau có khí bay lên
2.Số gam CaCO3 có 500 gam đá :
𝑚 =500.80
100 = 400 𝑔𝑎𝑚 => 𝑛 =
400
100= 𝑚𝑜𝑙
Số gam chất trơ : m = 500 – 400 =100 gam Số gam chất rắn sau phản ứng:
𝑚 =78.500
100 = 390 𝑔𝑎𝑚
Gọi x số mol CaCO3 bị phân hủy thực tế, suy số gam CaCO3 dư: m = 400 - 100x
Phương trình:
𝐶𝑎𝐶𝑂3
𝑡𝑜
→ 𝐶𝑎𝑂 + 𝐶𝑂2 ↑
x x (m0l)
Ta có : (400 – 100x) + 56x + 100 = 390 Suy x = 2,5 mol
(11)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11
Do : 𝐻% =2,5
4 100% = 62,5%
Câu V:
2𝐴𝑙 + 6𝐻𝐶𝑙 → 2𝐴𝑙𝐶𝑙3+ 3𝐻2 (1) 𝐹𝑒 + 2𝐻𝐶𝑙 → 𝐹𝑒𝐶𝑙2+ 𝐻2 (2) 2𝐴𝑙 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 + 2𝐻2𝑂 → 2𝑁𝑎𝐴𝑙𝑂2 (3)
𝑚𝑐ℎấ𝑡 𝑟ắ𝑛= 𝑚𝐶𝑢 = 𝑔𝑎𝑚
𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 =0,2 mol ; 𝑛𝐻2 = 0,4 𝑚𝑜𝑙
Theo phương trình (3): 𝑛𝐴𝑙 = 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,2 𝑚𝑜𝑙
=> 𝑚𝐴𝑙 = 5,4 𝑔𝑎𝑚 Theo phương trình (1): 𝑛𝐻2 =3
2𝑛𝐴𝑙 = 0,3 𝑚𝑜𝑙
=> 𝑛𝐻2(1) = 0,4 − 0,3 = 0,1 = 𝑛𝐹𝑒 => 𝑚𝐹𝑒 = 5,6 𝑔𝑎𝑚 𝑚ℎỗ𝑛 ℎợ𝑝 = + 5,4 + 5,6 = 20 𝑔𝑎𝑚
(12)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
I.Luyện Thi Online - Luyên thi ĐH, THPT QG: - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí - HOC247 TV: