Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 10 năm 2021 có đáp án Trường THPT Yên Viên

Câu 15: Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại R hóa trị n bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một lượng muối khan có khối lượng gấp 5 lần khối lượn[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

TRƯỜNG THPT YÊN VIÊN

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2020 - 2021

Môn thi: HÓA HỌC 10 ĐỀ SỐ

Câu I: (4 điểm)

1. Cho nguyên tố X, trạng thái có 11 electron thuộc phân lớp p X có hai đồng vị hai nơtron Trong đồng vị số khối lớn, số hạt mang điện gấp 1,7 lần hạt không mang điện

a Viết cấu hình electron X

b. Xác định vị trí X bảng tuần hoàn

c. Xác định thành phần cấu tạo hai đồng vị thành phần % theo khối lượng đồng vị X tự nhiên biết nguyên tử khối (NTK) trung bình X 35,48 Coi NTK có giá trị số khối

2 Hợp chất X có cơng thức AxB2 (A kim loại, B phi kim) Biết nguyên tử B có số notron nhiều proton 10, nguyên tử A số electron số notron, phân tử AxB2 có tổng số proton 82, phần trăm khối lượng B X 86,957% Xác định A, B

Câu II: (3,5 điểm)

1 Cho sơ đồ điều chế khí O2 phịng thí nghiệm:

a Nêu tên dụng cụ thí nghiệm đánh số hình vẽ

b Chỉ hai chất X sơ đồ trên, viết phương trình phản ứng minh họa c Hãy giải thích thí nghiệm trên?

- Khí O2 lại thu phương pháp đẩy nước

- Khi kết thúc thí nghiệm phải tháo ống dẫn khí trước tắt đèn cồn

2 Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại R dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu SO2 (sản phẩm khử nhất) Cho tồn lượng khí hấp thụ hết vào 350 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng, cạn dung dịch thu 41,8 gam chất rắn khan Xác định R

Câu III: (3,5 điểm)

1) Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

b) FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O c) CuFeSx + H2SO4(đặc)

0

t

(2)

2) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a. Sục từ từ khí sunfurơ đến dư vào cốc chứa dung dịch KMnO4

b Dẫn khí hiđro sunfua vào dung dịch nước clo, sau nhỏ vào dung dịch sau phản ứng vài giọt dung dịch muối BaCl2

c. Hai lọ hóa chất mở nắp để cạnh nhau: lọ đựng dung dịch NH3 đậm đặc, lọ đựng dung dịch HCl đặc

d. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH3 lỗng, sau thêm dung dịch AlCl3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng

Câu IV: (5 điểm)

1 Cho dung dịch sau có nồng độ mol/lit:

NH4Cl, CH3COONH4, H2SO4, CH3COONa, HCl a. Em viết q trình điện li hịa tan chất vào nước

b Sắp xếp giá trị pH dung dịch theo thứ tự tăng dần Giải thích ngắn gọn c. Dùng quỳ tím hóa chất khác, em phân biệt năm dung dịch

2. X dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 NaOH có nồng độ aM, Y dung dịch HCl có pH = Trộn 100 ml dung dịch X với 400 ml dung dịch Y, thu 500 ml dung dịch Z có pH = 12 Cơ cạn dung dịch Z thu m gam chất rắn khan Tính a, m

3. Hịa tan 0,42 gam KOH vào 100 ml dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M HNO3 0,12M Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X Tính nồng độ ion CH3COO- thời điểm cân Biết

3

5 ( ) 1, 75.10

a CH COOH

K   Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi

Câu V:(2 điểm)

Dung dịch X chứa ion: Cl−, HCO

−, Ba2+, Na+ tổng số mol Na+ Cl− 0,26 mol

Chia X thành hai phần Cho phần phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH, kết thúc phản ứng thấy có 7,88 gam kết tủa xuất Cho dung dịch NaHSO4 tới dư vào phần 2, sinh 1,12 lit khí CO2 (đktc) Tính tổng khối lượng muối dung dịch X

Câu VI:(2 điểm)

Hịa tan hồn tồn 9,52 gam hỗn hợp A gồm FexOy FeS2 48,51 gam dung dịch HNO3 phản ứng xong, thu 1,568 lit khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch B Dung dịch B phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung khơng khí đên khối lượng khơng đổi thu 9,76 gam chất rắn

a Xác định công thức oxit FexOy

b Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO3

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ

Câu Ý Đáp án

I (4 điểm)

1a Vì X có 11 electron thuộc phân lớp p

(3)

Ô số 17 có 17 electron Chu kì có lớp electron

Nhóm VII A cấu hình electron hóa trị 3s23p5

1c

P = E = 17

Gọi số khối đồng vị nhỏ A1, số khối đồng vị lớn A2

Trong đồng vị số khối lớn: 2P = 1,7 N2 N2 = 20; A2 = 37 N1 = 18; A1 = 35 Vậy thành phần cấu tạo đồng vị X là:

Đồng vị số khối nhỏ: 17 electron, 17 proton, 18 nơtron Đồng vị số khối lớn: 17 electron, 17 proton, 20 nơtron Gọi thành phần % theo số nguyên tử đồng vị nhỏ x%

 thành phần % theo số nguyên tử đồng vị lớn (100 – x)% NTKTB (A) = A1.x% + A2 (100 – x)%

 (17+18).x% + (17+20)(100-x)% = 35,48  x = 76% Xét mol X (35,48 gam) có 0,76 mol 35X (0,76.35 = 26,6 gam)  thành phần % theo khối lượng 35X là: 26,6 : 35,48 = 74,97% thành phần % theo khối lượng 37X là: 100% - 74,97% = 25,03%

2

MX= 82*2+10*2= 184

2*MB/184= 86,957%  MB=80 B Br gọi X AxBr2 MA*x+ 160= 184  MA*x=24  x=1, MA=24 A Mg

II (3,5 điểm)

1a (1) Đèn cồn; (2) Ống nghiệm; (3) Giá đỡ

(4) Nút cao su (5); Ống dẫn khí; (6) Chậu thủy tinh

1b

X là: KClO3, KMnO4 Hai phản ứng: 2KClO3

t0

→ 2KCl + 3O2

2KMnO4 t0

→ K2MnO4 + MnO2 + O2

1c

Giải thích:

+ Khí O2 tan nước, có M = 32 nặng khơng khí (MKK=29) không nhiều, nên thu qua nước

+ Phải tháo ống dẫn khí trước tắt đèn cồn trước, chênh lệch áp suất làm cho nước trào vào ống nghiệm, gây vỡ ống nghiệm

2

- Số mol NaOH = 0,35 = 0,7 mol - Phản ứng: SO2 + NaOH  NaHSO3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

Nếu chất rắn Na2SO3 khối lượng là: 0,35 126 = 44,1 gam Nếu chất rắn NaHSO3 khối lượng là: 0,7 104 = 72,8 gam Chất rắn thu cô cạn dung dịch 41,8 gam < (44,1; 72,8)

 Chất rắn thu gồm Na2SO3 NaOH dư

(4)

Ta có: 126.x + (0,7-2x) 40 = 41,8 → x = 0,3 mol Phản ứng: 2R + 2nH2SO4 đặc

o t

 R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O  nR = 0,

n mol  MR = 9n  R Al (nhôm)

III (3,5 điểm)

1a

1x Mn+4 + 2e  Mn+2 2x 2Cl-  Cl

2 + 2e

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

1b

5x 2Fe+2 → 2Fe+3 + 2e 2x Mn+7 + 5e → Mn+2

10FeSO4 + 2KMnO4 + aKHSO4 → 5Fe2(SO4)3 + bK2SO4 + 2MnSO4 + cH2O - Bảo toàn nguyên tố K, S => a = 16 ; b = => c =

10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 9K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

1c

 

2

4

6

2

2 (5

2

)

x

CuFeS Cu Fe x S

S e S x

  

 

    

   

2CuFeSx +(4x+10) H2SO4(đặc)

0

t

Fe2(SO4)3 + 2CuSO4 +(6x+5) SO2 + (4x+10) H2O

2.a Phương trình: 5SO +2KMnO +2H O2 4 2 K SO +2MnSO +2H SO2 4 4 2 4 - Màu tím dung dịch nhạt dần, cuối màu hoàn toàn 2.b

Phương trình: 2 2

2 4

H S+4Cl +4H O 8HCl+H SO BaCl +H SO BaSO 2HCl



  

- Nước Cl2 nhạt màu, có kết tủa trắng xuất 2.c Tạo khói trắng

NH3( )k HCl( )k NH Cl4 ( )r

2.d 3NH3+ 3H2O +AlCl3 Al(OH)3 + 3NH4Cl

Hiện tượng: Dung dịch chuyển thành màu hồng, sau xuất kết tủa keo trắng dung dịch màu

IV (5 điểm)

1a

+) NH4Cl  NH4+ + Cl- NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

+) CH3COONH4 CH3COO- + NH4+ CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- (1) NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ (2) +) CH3COONa  CH3COO- + Na+ CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-

(5)

1b

Sắp xếp giá trị pH theo thứ tự tăng dần

+) H2SO4 < HCl < NH4Cl < CH3COONH4 < CH3COONa

+) Giải thích: với nồng độ [H+] H2SO4 > HCl H2SO4 phân ly theo nấc cịn HCl phân ly theo nấc

[H+] HCl > NH

4Cl HCl phân ly hồn tồn, cịn NH4+ phân ly khơng hồn tồn

Quá trình (1) (2) tương đương nên mơi trường CH3COONH4 trung tính, pH7

CH3COONa có CH3COO- thủy phân cho OH- nên [H+] dung dịch nhỏ Mà [H+] nhỏ pH cao  thứ tự H

2SO4 < HCl < NH4Cl < CH3COONH4 < CH3COONa

1c

Qùy tím Ba(OH)2

NH4Cl Đỏ Khí, mùi khai

CH3COONH4

Không đổi mầu quỳ

H2SO4 Đỏ Kết tủa trắng

CH3COONa

Xanh

HCl Đỏ Khơng có tượng

+) Viết phản ứng:

Ba(OH)2 + 2NH4Cl  BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O

Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O

IV

2

nOH− = 0,3a, nH+ = 0,04 pH = 12 →[OH]− = 0,01

Ta có 0,3a – 0,04 = 0,01*0,5 → a = 0,15 (M) {0,015 mol Ba(OH)2

0,015 mol NaOH + 0,04 mol HCl → m + 0,04 mol H2O m = 0,015*(171 + 40) + 0,04*36,5 – 0,04*18 = 3,905 gam

3

3( ) ( 3( )

0, 0045

0, 012 0, 0075 0, 0045 ; 0, 045

0,1

HNO du M HNO du

n    mol C   M

3

2

(1)

0,1 0, 045

(2)

KOH HNO KNO H O

CH COOH CH COO H

x x x

H O OH H

 

  

 



 

 



(6)

5

( 0, 045)

1, 75.10 3,88.10

0,1 a x x K x x        

Vậy [ CH3COO-] = 3,88.10-5M

V (2 điểm)

- Cho ½ dung dịch X tác dụng với NaHSO4 HCO3−+ HSO

4

−→ CO

2+ SO42−+ H2O 0,05 ← 0,05 mol

Suy nHCO3−(x) = 0,1 mol

- Cho ½ dung dịch X tác dụng với NaOH HCO3−+ OH− → CO

3 2−+ H

2O 0,05 → 0,05 mol Ba2++ CO

3

2− → BaCO

0,04 ← 0,04 mol nBa2+ (x) = 0,08

Ta có: nNa+ + nCl− = 0,26

ĐLBT điện tích X: 2* 0,08 + nNa+ = 0,1 + nCl− Suy ra: nNa+ = 0,1; nCl− = 0,16

- Khối lượng muối X

0,1*61 + 0,16*35,5 + 0,1*23 + 0,08*137=25,04 gam

VI (2 điểm)

2

NO NaOH Fe O

n = 0,07; n = 0,4; n = 0,061 Quy đổi hỗn hợp X thành

2 Fe O

Fe = 2.n = 0,122; O = a; S = b (mol) Ta có sơ đồ:

3+ + 2-e

Fe , H (d-) Fe

16a + 32b + 0,122 56 = 9,52 H O

O +HNO

n = 0,122 + 6b = 0,07 + 2a SO

S

NO = 0,07

               

 a = 0,16; b = 0,004

nFeS2 = 0,002 mol; nFe(trong FexOy)= 0,12 mol →x

y= 0,12 0,16=

3

4 Vậy oxit Fe3O4

Dung dịch Y tác dụng với NaOH:

H+ + OH-  H2O 0,034  0,034

(7)

Trong Y có Fe3+ = 0,122 mol; H+ = 0,034; SO2-4 = 0,004  Bảo tồn điện tích ta có NO = 0,392-3 mol

Bảo tồn N ta có:

-3

HNO NO (trongY) NO

n = n + n = 0,462 (mol)

 C%(HNO ) = 3 0,462.63.100% = 60% 48,51

ĐỀ SỐ

I PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Trong phản ứng: FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O phân tử FexOy A nhường (3x – 2y) electron B nhường (2y – 3x) electron

C nhận (3x – 2y) electron D nhận (2y – 3x) electron

Câu 2: Cho 115 gam hỗn hợp gồm ASO3; B2SO3; R2SO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 33,6 lit khí SO2 ( đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành dung dịch

A 113,7 gam B 128,2 gam C 131,5 gam D 101,5 gam

Câu 3: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên?

A 16 B 18 C 3 D 9

Câu 4: Phản ứng sau không phải phản ứng tự oxi hóa khử A Dẫn khí Clo vào H2O

B Dẫn khí Clo vào dung dịch KOH to thường C Dẫn khí clo vào dung dịch KI

D Cho khí Clo tác dụng với sữa vơi

Câu 5: Nhận định sau khơng xác liên kết cộng hóa trị ? A Hiệu độ âm điện nhỏ 1,7

B Dùng chung cặp electron

C Điện hóa trị nguyên tố dựa vào số cặp electron chung D Hình thành nguyên tử phi kim với

Câu 6: Hợp chất khí với H R có dạng RH4 Trong oxit cao với oxi, R chiếm 46,67% khối lượng R nguyên tố đây?

A Si (Z = 14) B Pb (Z = 82) C C (Z = 6) D Sn (Z = 50)

Câu 7: Tính lượng FeS2 cần dùng để điều chế lượng SO3 để hòa tan 100 gam H2SO4 91% thành oleum chứa 12,5% Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn

A 54,0 gam B 48,0 gam C 35,8 gam D 45,0 gam

Câu 8: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 29 Vị trí X bảng tuần hồn A ơ thứ 29, chu kỳ 4, nhóm VIIIB B ơ thứ 29, chu kỳ 4, nhóm IB C ơ thứ 29, chu kỳ 4, nhóm XB D ơ thứ 29, chu kỳ 4, nhóm IA Câu 9: Nhận định sau sai ozon

(8)

B Ozon khử trùng nước uống đóng chai

C Lượng lớn ozon khơng khí gây nên tượng mù quang hóa D CFC có tủ lạnh chất gây phá hủy tầng ozon

Câu 10: Chọn câu sai: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố, ta có thể: A suy cấu tạo ngun tử tính chất hố học ngun tố

B biết cấu hình e ngun tử ngun tố C biết khối lượng nguyên tử nguyên tố

D so sánh tính chất hố học ngun tố với nguyên tố chu kì hay nhóm Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm A Hợp chất khí X với hidro chiếm 75% khối lượng X Trong hợp chất với oxi có hóa trị cao X, % khối lượng X

A 46,67% B 42,85% C 27,27% D 25,90%

Câu 12: Hỗn hợp X gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl có tổng khối lượng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn X thu 17,472 lít O2 (đktc) chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Y tác dụng vừa đủ 0,36 lít dung dịch K2CO3 0,5M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X

A 47,62% B 23,51% C 58,56% D 10,68%

Câu 13: Hóa trị N phân tử HNO3

A 5 B 3 C 4 D 2

Câu 14: SO2 bị lẫn tạp chất SO3, dùng cách để thu SO2 nguyên chất A Sục hỗn hợp khí từ từ qua dung dịch Na2CO3

B Cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom C Sục hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl2 loãng dư D Sục hỗn hợp qua dung dịch nước vơi dư

Câu 15: Hồ tan hồn tồn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hồ tan Kim loại R

A Zn B Ba C Al D Mg

Câu 16: Cho 25,2g hỗn hợp NaHCO3 MgCO3 vào dung dịch HCl dư thu X Cho tồn khí X vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,35M thu mg kết tủa Y Giá trị m

A 39,4g B 59,1g C 19,7g D 9,75g

Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 82, biết số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 Kí hiệu hố học X

A 5726Fe B 2755Co C 5728Ni D 5626Fe Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có electron phân lớp s Số nguyên tố X

A 2 B 3 C 1 D 4

Câu 19: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 3717Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 3517Cl

Thành phần % theo khối lượng 37

17Cl HClO4

(9)

Câu 20: Nguyên tố mệnh danh “nguyên tố chết chóc”

A flo B clo C iot D lưu huỳnh

Câu 21: Cho m gam hỗn hợp NaX NaY (X,Y hai halogen hai chu kì liên tiếp, MX < MY ) vào dd AgNO3 dư thu m gam kết tủa % khối lượng NaX hỗn hợp đầu

A 41,79% B 58,99% C 48,95% D 56,85%

Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng:

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + NH4NO3 + H2O

Biết tỉ lệ mol N2 với NH4NO3 2:3 Hệ số nước sau cân (hệ số chất số nguyên tối giản)

A 63 B 81 C 76 D 57

Câu 23: Thành phần phần trăm khối lượng clo muối MCln 85,132% Phát biểu A M kim loại điển hình

B MCln thuộc loại hợp chất ion C M dùng làm diêm an toàn

D Cho 0,2 mol MCln tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ) thu 0,2 mol kết tủa

Câu 24: Cho dãy nguyên tử nguyên tố sau: P, K, N Na Nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn

A N B Na C K D P

Câu 25: Cho nguyên tố O (Z = 8); S (Z = 16) K (Z = 19) số phân tử hình thành nguyên tố số nguyên tố

A 4 B 2 C 5 D 3

Câu 26: Cơng nghiệp hóa vấn đề cấp thiết mà đất nước ta hướng đến Nhưng phát triển công nghiệp phải đồng hành với việc bảo vệ mơi trường, hệ lụy cơng nghiệp hóa môi trường sống bị suy giảm nghiêm trọng Trong đó, mưa axit ví dụ điển hình Mưa axit hình thành q trình xả khí thải cơng nghiệp vơ tội vạ thời gian định Khí thải

A H2S, NO2 B NO2, SO2 C CO2, CO D HCl, CO2

Câu 27: Trộn 11,2g Fe 4,8g lưu huỳnh đun nóng thu hỗn hợp X Cho X vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lí khí SO2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn giá trị V

A 13,44 lit B 15,68 lit C 16,80 lit D 14,56 lit

Câu 28: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào?

A Cl2 O2 B SO2 O2 C N2 O2 D H2 O2 Câu 29: Loại phản ứng hóa học sau ln phản ứng oxi hóa khử?

A Phản ứng B Phản ứng trao đổi

C Phản ứng tách D Phản ứng cộng

Câu 30: Trong phát biểu sau, có phát biểu ?

(a) Cho dung dịch KMnO4 tác dụng với dung dịch HF (đặc) thu khí F2 (b) Dùng phương pháp sunfat điều chế được: HF, HCl, HBr, HI

(c) CuSO4 khan có màu xanh lam

(10)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10

(e) Dung dịch HF axit yếu không chứa lọ thuỷ tinh

A 1 B 2 C 4 D 4

Câu 31: Trong chất ion sau: O3, S, Cl2, SO2, FeO, Fe2O3 Có chất ion đóng vai trị vừa oxi hóa vừa khử?

A 2 B 5 C 3 D 4

Câu 32: Nguyên tố M thuộc chu kì nhóm VA bảng tuần hồn Cơng thức oxit cao hợp chất khí với H nguyên tố M

A M2O7 MH B MO3 MH2 C M2O6 MH2 D M2O5 MH3

Câu 33: Cho m gam cacbon tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít đktc hỗn hợp khí X gồm CO2 SO2 Hấp thụ hết X dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y chứa hai muối trung hòa Cô cạn dung dịch Y thu 35,8 gam muối khan Giá trị m V : A 2,4 6,72 B 1,2 6,72 C 2,4 4,48 D 1,2 22,4

Câu 34: Ở trạng thái

- Phân lớp electron nguyên tử nguyên tố X np2n+1 - Tổng số electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y

- Số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố Z nhiều số hạt mang điện nguyên tử nguyên tố X 20 hạt

Nhận xét sau sai?

A Số oxi hóa cao X hợp chất +7 B Nguyên tố X Y thuộc chu kì C Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z D Oxit hiđroxit Y có tính lưỡng tính

Câu 35: Hai nguyên tố X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp hai nhóm liên tiếp có tổng số hiệu nguyên tử 23 Hai nguyên tố X, Y

A N Cl B F S C N P D O P

II PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1: Cân phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng electron KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O

Câu 2: Hồn thành phương trình H2S + khí X → rắn A + lỏng B A + X 𝑡

0

→ khí C

B + C + khí D → lỏng E + lỏng F F + rắn H → H2S + FeCl2

Câu 3: Hai cốc đựng dung dịch axit clohidric đặt hai đĩa cân A B (ở trạng thái cân bằng) Cho ag CaCO3 vào cốc A bg Na2CO3 vào cốc B Sau muối phản ứng hết cân trở lại cân Tìm giá trị a b

(11)

1A 2D 3B 4C 5D 6A 7D

8B 9A 10C 11C 12D 13C 14C

15D 16D 17D 18B 19C 20A 21B

22B 23C 24A 25A 26B 27C 28A

29A 30B 31D 32D 33B 34B 35D

II, TỰ LUẬN Câu 1:

4 bước 0,25 = 1,0 điểm

Mỗi bước làm 0,25 điểm Câu 2:

X O2; A S; B H2O, C SO2; D Cl2; E H2SO4, F HCl, H FeS Câu 3:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 1/100 a/100

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O b/106 b/106

khối lượng cốc A tăng = (100 – 44)a/100 = 56a (gam) khối lượng cốc B tăng = (106 – 44)b/106 = 56a → a/b = 775/742

(12)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia